अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के तंत्र। कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण। कार्बोक्जिलिक एसिड। एस रोम्बिक एस मोनोक्लिनिक

विषय कोडिफायर का उपयोग करें: वर्गीकरण रसायनिक प्रतिक्रियाकार्बनिक में और नहीं कार्बनिक रसायन शास्त्र.

रसायनिक प्रतिक्रिया - यह कणों का एक प्रकार का अंतःक्रिया है, जब कुछ रासायनिक पदार्थों से अन्य प्राप्त होते हैं, जो गुणों और संरचना में उनसे भिन्न होते हैं। पदार्थ जो प्रवेश करनाप्रतिक्रिया में - अभिकर्मकों. पदार्थ जो बनायाएक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान उत्पादों.

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, रासायनिक बंधन टूट जाते हैं और नए बनते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, प्रतिक्रिया में शामिल परमाणु नहीं बदलते हैं। केवल अणुओं में परमाणुओं के संयोजन का क्रम बदलता है। इस प्रकार, रासायनिक अभिक्रिया के दौरान एक ही पदार्थ के परमाणुओं की संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के मुख्य प्रकारों पर विचार करें।

अभिकारकों की संख्या और संघटन के अनुसार वर्गीकरण

प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की संरचना और संख्या के अनुसार, पदार्थों की संरचना में बदलाव के बिना होने वाली प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया जाता है, और पदार्थों की संरचना में बदलाव के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं:

1. पदार्थों की संरचना को बदले बिना आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं (ए → बी)

ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए में अकार्बनिक रसायन शास्त्र एक संशोधन से दूसरे में सरल पदार्थों के एलोट्रोपिक संक्रमण को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है:

S समचतुर्भुज → S मोनोक्लिनिक।

पर कार्बनिक रसायन शास्त्रऐसी प्रतिक्रियाएं हैं समावयवीकरण अभिक्रिया , जब उत्प्रेरक और बाहरी कारकों (एक नियम के रूप में, एक संरचनात्मक आइसोमर) की कार्रवाई के तहत एक आइसोमर से एक और आइसोमर प्राप्त किया जाता है।

उदाहरण के लिए 2-मिथाइलप्रोपेन (आइसोब्यूटेन) के लिए ब्यूटेन का आइसोमेराइजेशन:

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 → सीएच 3 -सीएच (सीएच 3) -सीएच 3।

2. संरचना में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं

युग्मन प्रतिक्रियाएं (ए + बी + ... →डी)- ये वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थों से एक नए जटिल पदार्थ का निर्माण होता है। पर अकार्बनिक रसायन शास्त्रयौगिक प्रतिक्रिया में सरल पदार्थों की दहन प्रतिक्रियाएं, एसिड वाले के साथ मूल ऑक्साइड की बातचीत आदि शामिल हैं। अकार्बनिक रसायन शास्त्रऐसी प्रतिक्रियाओं को प्रतिक्रिया कहा जाता है परिग्रहण। जोड़ प्रतिक्रियाएं — ये वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एक और अणु प्रश्न में कार्बनिक अणु से जुड़ा होता है। अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रियाएं शामिल हैं हाइड्रोजनीकरण(हाइड्रोजन के साथ बातचीत), हाइड्रेशन(पानी का कनेक्शन), हाइड्रोहैलोजनेशन(हाइड्रोजन हैलाइड के अलावा), बहुलकीकरण(एक लंबी श्रृंखला के निर्माण के साथ अणुओं का एक दूसरे से जुड़ाव), आदि।

उदाहरण के लिए, जलयोजन:

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच

अपघटन प्रतिक्रियाएं (ए → बी+सी+…)ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनके दौरान एक जटिल अणु से कई कम जटिल या सरल पदार्थ बनते हैं। इस मामले में, सरल और जटिल दोनों पदार्थ बन सकते हैं।

उदाहरण के लिए, विघटित होने पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड:

2H2O2→ 2एच 2 ओ + ओ 2।

अकार्बनिक रसायन शास्त्रवास्तविक अपघटन प्रतिक्रियाओं और दरार प्रतिक्रियाओं को अलग करें . दरार (उन्मूलन) प्रतिक्रियाएं — ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें परमाणु या परमाणु समूह कार्बन कंकाल को बनाए रखते हुए मूल अणु से अलग हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन एब्स्ट्रैक्शन (डीहाइड्रोजनीकरण) की प्रतिक्रिया प्रोपेन:

सी 3 एच 8 → सी 3 एच 6 + एच 2

एक नियम के रूप में, ऐसी प्रतिक्रियाओं के नाम पर एक उपसर्ग "डी" होता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में अपघटन प्रतिक्रियाएं, एक नियम के रूप में, कार्बन श्रृंखला में एक विराम के साथ होती हैं।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया ब्यूटेन क्रैकिंग(गर्म होने पर या उत्प्रेरक की क्रिया के तहत सरल अणुओं में दरार):

सी 4 एच 10 → सी 2 एच 4 + सी 2 एच 6

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एक पदार्थ के परमाणुओं या परमाणुओं के समूह को परमाणुओं या दूसरे पदार्थ के परमाणुओं के समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में ये प्रतिक्रियाएं योजना के अनुसार आगे बढ़ती हैं:

एबी+सी=एसी+बी.

उदाहरण के लिए, अधिक सक्रिय हैलोजनकम सक्रिय यौगिकों को विस्थापित करें। परस्पर क्रिया पोटेशियम आयोडाइडसाथ क्लोरीन:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2।

व्यक्तिगत परमाणुओं और अणुओं दोनों को बदला जा सकता है।

उदाहरण के लिए, जब जुड़ा हुआ कम वाष्पशील ऑक्साइड बाहर धक्का दें अधिक अस्थिरलवण से। हाँ, गैर-वाष्पशील सिलिकॉन ऑक्साइडसे कार्बन मोनोऑक्साइड को विस्थापित करता है सोडियम कार्बोनेटपिघलते समय:

ना 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

पर कार्बनिक रसायन शास्त्र प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें अंश कार्बनिक अणु जगह ले ली अन्य कणों के लिए. इस मामले में, प्रतिस्थापित कण, एक नियम के रूप में, प्रतिस्थापी अणु के एक भाग के साथ जुड़ जाता है।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया मीथेन क्लोरीनीकरण:

सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल

कणों की संख्या और अंतःक्रियात्मक उत्पादों की संरचना के संदर्भ में, यह प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया के समान है। बहरहाल, तंत्र द्वाराऐसी प्रतिक्रिया एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है।

विनिमय प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें दो जटिल पदार्थऔर उनका आदान-प्रदान करें घटक भाग:

एबी+सीडी=एसी+बीडी

विनिमय प्रतिक्रियाएं हैं आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएंसमाधान में बह रहा है; पदार्थों और अन्य के एसिड-बेस गुणों को दर्शाने वाली प्रतिक्रियाएं।

उदाहरणअकार्बनिक रसायन विज्ञान में विनिमय अभिक्रियाएँ - उदासीनीकरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड केक्षार:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

उदाहरणकार्बनिक रसायन में विनिमय अभिक्रियाएँ - क्लोरोइथेन का क्षारीय हाइड्रोलिसिस:

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएल + केओएच \u003d सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच + केसीएल

पदार्थ बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री को बदलकर रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन करकेरासायनिक प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं को कम करना , और प्रतिक्रियाएं चल रही हैं ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहींरासायनिक तत्व।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ORD) वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्थापदार्थों परिवर्तन. ऐसा करने में, एक विनिमय होता है इलेक्ट्रॉनों.

पर अकार्बनिक रसायन शास्त्र ऐसी प्रतिक्रियाओं में, एक नियम के रूप में, अपघटन, प्रतिस्थापन, यौगिकों की प्रतिक्रियाएं और सरल पदार्थों से जुड़ी सभी प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। OVR को बराबर करने के लिए, विधि का उपयोग किया जाता है इलेक्ट्रॉनिक संतुलन(दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त संख्या के बराबर होनी चाहिए) या इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि.

पर कार्बनिक रसायन शास्त्र कार्बनिक अणु के साथ क्या होता है, इसके आधार पर अलग ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक रसायन शास्त्रप्रतिक्रियाएं हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या घटती हैया मूल कार्बनिक अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ जाती है।

उदाहरण के लिएकॉपर ऑक्साइड की क्रिया के तहत इथेनॉल का ऑक्सीकरण:

सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच + क्यूओ → सीएच 3 -सीएच \u003d ओ + एच 2 ओ + क्यू

पुनर्प्राप्ति प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या बढ़ जाती हैया ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या घट जाती हैएक कार्बनिक अणु में।

उदाहरण के लिए, स्वास्थ्य लाभ एसीटैल्डिहाइड हाइड्रोजन:

सीएच 3 -सीएच \u003d ओ + एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच

प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएं और विनिमय प्रतिक्रियाएं - ये वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलती हैं।

उदाहरण के लिए, निष्प्रभावीकरण कास्टिक सोडा नाइट्रिक एसिड:

NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO 3

थर्मल प्रभाव द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

ऊष्मीय प्रभाव के अनुसार, प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया जाता है एक्ज़ोथिर्मिकतथा एन्दोठेर्मिक.

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ गर्मी के रूप में ऊर्जा की रिहाई के साथ प्रतिक्रियाएं हैं (+ क्यू) इन प्रतिक्रियाओं में लगभग सभी यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

अपवाद- प्रतिक्रिया नाइट्रोजनसाथ ऑक्सीजनशिक्षा के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड (द्वितीय) - एंडोथर्मिक:

एन 2 + ओ 2 \u003d 2NO - क्यू

गैसीय प्रतिक्रिया हाइड्रोजनकड़ी मेहनत के साथ आयोडीनभी एन्दोठेर्मिक:

एच 2 + आई 2 \u003d 2HI - क्यू

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ जिनमें प्रकाश उत्सर्जित होता है, अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। जलता हुआ.

उदाहरण के लिए, मीथेन का दहन:

सीएच 4 + ओ 2 \u003d सीओ 2 + एच 2 ओ

भी एक्ज़ोथिर्मिकहैं:

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाएँ हैं कि ऊर्जा अवशोषणगर्मी के रूप में ( - क्यू ) एक नियम के रूप में, अधिकांश प्रतिक्रियाएं गर्मी के अवशोषण के साथ आगे बढ़ती हैं। सड़न(लंबे समय तक हीटिंग की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाएं)।

उदाहरण के लिए, अपघटन चूना पत्थर:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - क्यू

भी एन्दोठेर्मिकहैं:

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं;
प्रतिक्रियाएँ जो केवल गर्म होने पर होती हैं;
प्रतिक्रियाएं जो केवल होती हैंबहुत अधिक तापमान पर या विद्युत निर्वहन के प्रभाव में।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन का ओजोन में रूपांतरण:

3ओ 2 \u003d 2ओ 3 - क्यू

पर कार्बनिक रसायन शास्त्र गर्मी के अवशोषण के साथ, अपघटन प्रतिक्रियाएं होती हैं। उदाहरण के लिए, क्रैकिंग पैंटेन:

सी 5 एच 12 → सी 3 एच 6 + सी 2 एच 6 - क्यू.

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण (चरण संरचना द्वारा)

पदार्थ एकत्रीकरण के तीन मुख्य राज्यों में मौजूद हो सकते हैं - ठोस, तरलतथा गैसीय. चरण राज्य द्वाराप्रतिक्रिया साझा करें सजातीयतथा विजातीय.

सजातीय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें अभिकारक और उत्पाद हैं एक चरण में, और प्रतिक्रिया करने वाले कणों की टक्कर प्रतिक्रिया मिश्रण के पूरे आयतन में होती है। सजातीय प्रतिक्रियाओं में बातचीत शामिल है तरल-तरलतथा गैस गैस.

उदाहरण के लिएऑक्सीकरण खट्टी गैस:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

विषम प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें अभिकारक और उत्पाद हैं विभिन्न चरणों में. इस मामले में, प्रतिक्रिया करने वाले कणों की टक्कर केवल होती है चरण सीमा पर. इन प्रतिक्रियाओं में बातचीत शामिल है गैस-तरल, गैस-ठोस, ठोस-ठोस, और ठोस-तरल.

उदाहरण के लिए, परस्पर क्रिया कार्बन डाइआक्साइड तथा कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड:

सीओ 2 (जी) + सीए (ओएच) 2 (समाधान) \u003d सीएसीओ 3 (टीवी) + एच 2 ओ

चरण अवस्था के अनुसार प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने के लिए, यह निर्धारित करने में सक्षम होना उपयोगी है पदार्थों की चरण अवस्थाएँ. यह करना काफी आसान है, विशेष रूप से, पदार्थ की संरचना के बारे में ज्ञान का उपयोग करना।

के साथ पदार्थ ईओण का, परमाणुया धातु का क्रिस्टल लैटिस , आमतौर पर ठोससामान्य परिस्थितियों में; के साथ पदार्थ आणविक जाली, आमतौर पर, तरल पदार्थया गैसोंसामान्य परिस्थितियों में।

कृपया ध्यान दें कि जब गर्म या ठंडा किया जाता है, तो पदार्थ एक चरण से दूसरे चरण में बदल सकते हैं। इस मामले में, किसी विशेष प्रतिक्रिया के संचालन के लिए शर्तों पर ध्यान देना आवश्यक है और भौतिक गुणपदार्थ।

उदाहरण के लिए, प्राप्त करना संश्लेषण गैसबहुत उच्च तापमान पर होता है, जिस पर पानी - भाप:

सीएच 4 (जी) + एच 2 ओ (जी) \u003d सीओ (जी) + 3 एच 2 (जी)

तो भाप सुधार मीथेन — सजातीय प्रतिक्रिया.

उत्प्रेरक की भागीदारी के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

एक उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो प्रतिक्रिया को गति देता है लेकिन प्रतिक्रिया उत्पादों का हिस्सा नहीं है। उत्प्रेरक प्रतिक्रिया में भाग लेता है, लेकिन प्रतिक्रिया के दौरान व्यावहारिक रूप से इसका सेवन नहीं किया जाता है। परंपरागत रूप से, उत्प्रेरक की योजना प्रतिपदार्थों की परस्पर क्रिया में ए+बीनिम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: ए + के = एके; एके + बी = एबी + के।

उत्प्रेरक की उपस्थिति के आधार पर, उत्प्रेरक और गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है।

उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं उत्प्रेरक की भागीदारी के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं हैं। उदाहरण के लिए, बर्टोलेट नमक का अपघटन: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2।
गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जो उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना होती हैं। उदाहरण के लिए, ईथेन का दहन: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O।

कोशिकाओं में जीवित जीवों की भागीदारी के साथ होने वाली सभी प्रतिक्रियाएं विशेष प्रोटीन उत्प्रेरक - एंजाइम की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं को एंजाइमेटिक कहा जाता है।

उत्प्रेरक की क्रिया और कार्यों के तंत्र को एक अलग लेख में अधिक विस्तार से माना जाता है।

दिशा द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ सकती हैं, अर्थात। जब, दी गई शर्तों के तहत, प्रतिक्रिया उत्पाद एक दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं में अधिकांश शामिल हैं सजातीय प्रतिक्रियाएं, एस्टरीफिकेशन; हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं; हाइड्रोजनीकरण-निर्जलीकरण, जलयोजन-निर्जलीकरण; साधारण पदार्थों से अमोनिया का उत्पादन, सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण, हाइड्रोजन हैलाइड का उत्पादन (हाइड्रोजन फ्लोराइड को छोड़कर) और हाइड्रोजन सल्फाइड; मेथनॉल संश्लेषण; कार्बोनेट और हाइड्रोकार्बन आदि प्राप्त करना और उनका अपघटन करना।

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो मुख्य रूप से एक दिशा में आगे बढ़ती हैं, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पाद दी गई शर्तों के तहत एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं कर सकते हैं। उदाहरण नहीं हैं प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं: जलता हुआ; विस्फोटक प्रतिक्रियाएं; समाधान में गैस, अवक्षेप या पानी के निर्माण के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं; पानी में क्षार धातुओं का विघटन; और आदि।

परिभाषा

रासायनिक प्रतिक्रियापदार्थों का परिवर्तन कहा जाता है जिसमें उनकी संरचना और (या) संरचना में परिवर्तन होता है।

अक्सर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) को अंतिम पदार्थों (उत्पादों) में बदलने की प्रक्रिया के रूप में समझा जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्रों वाले रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके लिखा जाता है। द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार बायीं ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या और सही भाग रासायनिक समीकरणसमान रूप से। आमतौर पर, प्रारंभिक पदार्थों के सूत्र समीकरण के बाईं ओर लिखे जाते हैं, और उत्पादों के सूत्र दाईं ओर लिखे जाते हैं। समीकरण के बाएँ और दाएँ भागों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या की समानता पदार्थों के सूत्रों के सामने पूर्णांक स्टोइकोमेट्रिक गुणांक रखकर प्राप्त की जाती है।

रासायनिक समीकरणों में प्रतिक्रिया की विशेषताओं के बारे में अतिरिक्त जानकारी हो सकती है: तापमान, दबाव, विकिरण, आदि, जो समान चिह्न के ऊपर (या "नीचे") संबंधित प्रतीक द्वारा इंगित किया गया है।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को कई वर्गों में बांटा जा सकता है, जिनकी कुछ विशेषताएं हैं।

प्रारंभिक और परिणामी पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

इस वर्गीकरण के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को संयोजन, अपघटन, प्रतिस्थापन, विनिमय की प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया गया है।

नतीजतन यौगिक प्रतिक्रियाएंदो या दो से अधिक (जटिल या सरल) पदार्थों से एक नया पदार्थ बनता है। पर सामान्य दृष्टि सेऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ।

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

संयोजन प्रतिक्रियाएं ज्यादातर मामलों में एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, यानी। गर्मी की रिहाई के साथ प्रवाह। यदि सरल पदार्थ प्रतिक्रिया में शामिल होते हैं, तो ऐसी प्रतिक्रियाएं सबसे अधिक बार रेडॉक्स (ओआरडी) होती हैं, अर्थात। तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होता है। यह स्पष्ट रूप से कहना असंभव है कि क्या जटिल पदार्थों के बीच एक यौगिक की प्रतिक्रिया को ओवीआर के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

अभिक्रियाएँ जिनमें एक जटिल पदार्थ से कई अन्य नए पदार्थ (जटिल या सरल) बनते हैं, उन्हें इस प्रकार वर्गीकृत किया जाता है अपघटन प्रतिक्रियाएं. सामान्य तौर पर, रासायनिक अपघटन प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2एच 2 ओ \u003d 2एच 2 + ओ 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

एच 2 सिओ 3 \u003d सिओ 2 + एच 2 ओ (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ (7)

अधिकांश अपघटन प्रतिक्रियाएं हीटिंग (1,4,5) के साथ आगे बढ़ती हैं। द्वारा विघटित किया जा सकता है विद्युत प्रवाह(2). क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, अम्ल, क्षार और ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवण (1, 3, 4, 5, 7) का अपघटन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को बदले बिना होता है, अर्थात। ये प्रतिक्रियाएं ओवीआर पर लागू नहीं होती हैं। ओवीआर अपघटन प्रतिक्रियाओं में तत्वों द्वारा गठित ऑक्साइड, एसिड और लवण का अपघटन शामिल है उच्च डिग्रीऑक्सीकरण (6)।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में भी अपघटन प्रतिक्रियाएं पाई जाती हैं, लेकिन अन्य नामों के तहत - क्रैकिंग (8), डिहाइड्रोजनेशन (9):

सी 18 एच 38 \u003d सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20 (8)

सी 4 एच 10 \u003d सी 4 एच 6 + 2एच 2 (9)

पर प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएंएक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे एक नया सरल और एक नया जटिल पदार्थ बनता है। सामान्य तौर पर, रासायनिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2केबीआर + सीएल 2 \u003d 2केसीएल + बीआर 2 (3)

2केएसएलओ 3 + एल 2 = 2 केएलओ 3 + सीएल 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

सीए 3 (आरओ 4) 2 + जेडएसआईओ 2 = जेडसीएएसआईओ 3 + पी 2 ओ 5 (6)

सीएच 4 + सीएल 2 = सीएच 3 सीएल + एचसीएल (7)

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं ज्यादातर रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं (1 - 4, 7)। अपघटन अभिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है, कुछ (5, 6) हैं।

विनिमय प्रतिक्रियाएंजटिल पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है, जिसमें वे अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं। आमतौर पर इस शब्द का प्रयोग उन अभिक्रियाओं के लिए किया जाता है जिनमें आयन स्थित होते हैं जलीय घोल. सामान्य तौर पर, रासायनिक विनिमय प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा:

एबी + सीडी = एडी + सीबी

उदाहरण के लिए:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

विनिमय प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स नहीं हैं। इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं (क्षार के साथ एसिड की बातचीत की प्रतिक्रियाएं) (2) है। विनिमय प्रतिक्रियाएं उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ प्रतिक्रिया क्षेत्र से रूप में हटा दिया जाता है गैसीय पदार्थ(3) तलछट (4, 5) या कम विघटनकारी यौगिक, सबसे अधिक बार पानी (1, 2)।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के अनुसार रासायनिक अभिक्रियाओं का वर्गीकरण

अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के आधार पर, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रेडॉक्स (1, 2) में विभाजित किया जाता है और जो ऑक्सीकरण अवस्था (3, 4) को बदले बिना होती हैं।

2एमजी + सीओ 2 \u003d 2एमजीओ + सी (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (रिडक्टेंट)

सी 4+ + 4ई \u003d सी 0 (ऑक्सीकरण एजेंट)

FeS 2 + 8HNO 3 (संक्षिप्त) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (रिडक्टेंट)

एन 5+ + 3e \u003d एन 2+ (ऑक्सीकरण एजेंट)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3 (3)

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = सीएएसओ 4 ↓ + एच 2 ओ (4)

थर्मल प्रभाव द्वारा रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी (ऊर्जा) जारी या अवशोषित होती है या नहीं, इस पर निर्भर करते हुए, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को सशर्त रूप से एक्सो - (1, 2) और एंडोथर्मिक (3) में विभाजित किया जाता है। किसी अभिक्रिया के दौरान जितनी ऊष्मा (ऊर्जा) निकलती है या अवशोषित होती है, उसे अभिक्रिया की ऊष्मा कहते हैं। यदि समीकरण जारी या अवशोषित गर्मी की मात्रा को इंगित करता है, तो ऐसे समीकरणों को थर्मोकेमिकल कहा जाता है।

एन 2 + 3 एच 2 = 2एनएच 3 +46.2 केजे (1)

2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ + 602.5 केजे (2)

एन 2 + ओ 2 \u003d 2NO - 90.4 केजे (3)

प्रतिक्रिया की दिशा के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

अभिक्रिया की दिशा के अनुसार उत्क्रमणीय ( रासायनिक प्रक्रिया, जिसके उत्पाद एक दूसरे के साथ उन्हीं परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं जिनमें वे प्राप्त होते हैं, प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ) और अपरिवर्तनीय (रासायनिक प्रक्रियाएं, जिनमें से उत्पाद एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं) प्रारंभिक पदार्थ)।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के लिए, सामान्य रूप में समीकरण आमतौर पर निम्नानुसार लिखा जाता है:

ए + बी एबी

उदाहरण के लिए:

सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच ↔ एच 3 सीओओएस 2 एच 5 + एच 2 ओ

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के उदाहरण निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं हैं:

2केएसएलओ 3 → 2केएसएल + जेडओ 2

सी 6 एच 12 ओ 6 + 6ओ 2 → 6सीओ 2 + 6एच 2 ओ

प्रतिक्रिया की अपरिवर्तनीयता के साक्ष्य एक गैसीय पदार्थ के प्रतिक्रिया उत्पादों के रूप में काम कर सकते हैं, एक अवक्षेप या एक कम-विघटनकारी यौगिक, सबसे अधिक बार पानी।

उत्प्रेरक की उपस्थिति से रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

इस दृष्टिकोण से, उत्प्रेरक और गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं प्रतिष्ठित हैं।

उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया को गति देता है। उत्प्रेरकों से युक्त अभिक्रियाएँ उत्प्रेरक कहलाती हैं। उत्प्रेरक की उपस्थिति के बिना कुछ प्रतिक्रियाएं आम तौर पर असंभव होती हैं:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 उत्प्रेरक)

अक्सर, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है जो इस प्रतिक्रिया को तेज करता है (ऑटोकैटलिटिक प्रतिक्रियाएं):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, जहाँ Me एक धातु है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

हर शिक्षक को पढ़ाने का समय नहीं होने की समस्या का सामना करना पड़ता है। अधिक सटीक रूप से, यह टकराता भी नहीं है, लेकिन इसकी पुरानी कमी की स्थितियों में लगातार काम करता है। इसके अलावा, पिछले कुछ वर्षों में, संघनन के कारण उत्तरार्द्ध लगातार बढ़ रहा है। शैक्षिक सामग्री, रसायन विज्ञान के अध्ययन के लिए समर्पित घंटों की संख्या को कम करना, और शिक्षण के कार्यों को जटिल बनाना, जिसे छात्र के व्यक्तित्व पर एक बहुमुखी विकासात्मक प्रभाव प्रदान करने के लिए डिज़ाइन किया गया है।

इस निरंतर बढ़ते हुए अंतर्विरोध को हल करने के लिए, एक ओर, यह महत्वपूर्ण है कि छात्र को शिक्षा के महत्व, उसमें व्यक्तिगत रुचि की आवश्यकता और इसे प्राप्त करने में आत्म-प्रचार की संभावनाओं को स्पष्ट रूप से प्रकट किया जाए। दूसरी ओर, स्कूल (यूईपी) में की जाने वाली शैक्षिक प्रक्रिया को तेज करने के लिए। पहला प्राप्त किया जा सकता है यदि प्रशिक्षण इस तरह से संरचित है कि छात्र चाहता है और खुद को सीखने के विषय के रूप में पहचान सकता है, यानी यूवीपी में ऐसा प्रतिभागी जो अपने लक्ष्यों को समझता है और स्वीकार करता है, उन्हें प्राप्त करने के तरीकों का मालिक है और इन तरीकों की सीमा का विस्तार करने का प्रयास करता है। इस प्रकार, एक छात्र को सीखने के विषय (रसायन विज्ञान के विषय शिक्षण के ढांचे के भीतर) में परिवर्तन के लिए प्रमुख शर्तें शैक्षिक मुद्दों की सामग्री में उनकी क्षमता और उन्हें महारत हासिल करने के तरीके और समग्र ज्ञान प्राप्त करने की दिशा में अभिविन्यास है। विषय।

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अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।

/एक युवा शिक्षक की मदद करने के लिए/

उद्देश्य: रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के दृष्टिकोण के बारे में छात्रों के ज्ञान को व्यवस्थित करना। शैक्षिक कार्य: · प्रारंभिक और प्राप्त पदार्थों की संख्या के आधार पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के बारे में जानकारी को दोहराना और सामान्य बनाना; रासायनिक प्रतिक्रियाओं में पदार्थों के द्रव्यमान और ऊर्जा के संरक्षण के नियमों को प्रकृति के सार्वभौमिक कानून की अभिव्यक्ति के एक विशेष मामले के रूप में मानें।

शैक्षिक कार्य: · अभ्यास के ज्ञान में सिद्धांत की अग्रणी भूमिका साबित करने के लिए; छात्रों को विपरीत प्रक्रियाओं के संबंध दिखाएं; अध्ययन के तहत प्रक्रियाओं की भौतिकता साबित करें;

विकासशील कार्य: विकास तार्किक सोचतुलना, सामान्यीकरण, विश्लेषण, व्यवस्थितकरण द्वारा।

पाठ का प्रकार: ज्ञान के जटिल अनुप्रयोग का पाठ।

तरीके और तकनीक: बातचीत, कागजी कार्रवाई, ललाट सर्वेक्षण।

पाठ I. संगठनात्मक क्षण

द्वितीय. प्रेरणा शिक्षण गतिविधियांछात्र, संदेश विषय, लक्ष्य, पाठ के उद्देश्य।

III. तथ्यात्मक सामग्री के बारे में छात्रों के ज्ञान की जाँच करना।

सामने की बातचीत: 1. आप किस प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं को जानते हैं? (अपघटन, कनेक्शन, प्रतिस्थापन और विनिमय की प्रतिक्रियाएं)। 2. अपघटन अभिक्रिया को परिभाषित कीजिए। (अपघटन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें एक जटिल पदार्थ से दो या दो से अधिक नए सरल या कम जटिल पदार्थ बनते हैं)। 3. यौगिक अभिक्रिया को परिभाषित कीजिए। (संयोजन प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थ एक और जटिल पदार्थ बनाते हैं)। 4. प्रतिस्थापन अभिक्रिया को परिभाषित कीजिए। (प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें परमाणु एक साधारण पदार्थएक जटिल पदार्थ में तत्वों में से एक के परमाणुओं को बदलें)। 5एक विनिमय प्रतिक्रिया की परिभाषा क्या है? (विनिमय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें दो जटिल पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं)। 6. इस वर्गीकरण का आधार क्या है? (वर्गीकरण का आधार प्रारंभिक और गठित पदार्थों की संख्या है)

चतुर्थ। बुनियादी अवधारणाओं, कानूनों, सिद्धांतों और उनके सार को समझाने की क्षमता के बारे में छात्रों के ज्ञान की जाँच करना।

रासायनिक अभिक्रियाओं की प्रकृति की व्याख्या कीजिए। (रासायनिक प्रतिक्रियाओं का सार प्रारंभिक पदार्थों में बंधों के टूटने और नए के उद्भव के लिए कम हो जाता है रासायनिक बन्धप्रतिक्रिया उत्पादों में। जिसमें कुल गणनाप्रत्येक तत्व के परमाणु स्थिर रहते हैं, इसलिए रासायनिक अभिक्रियाओं के परिणामस्वरूप पदार्थों का द्रव्यमान नहीं बदलता है।)
यह पैटर्न किसके द्वारा और कब स्थापित किया गया था? (1748 में, रूसी वैज्ञानिक एम.वी. लोमोनोसोव - पदार्थों के द्रव्यमान के संरक्षण का नियम)।

V. ज्ञान की समझ की गहराई, सामान्यीकरण की डिग्री की जाँच करना।

कार्य: रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रकार (यौगिक, अपघटन, प्रतिस्थापन, विनिमय) का निर्धारण करें। अपने निष्कर्षों के लिए स्पष्टीकरण दें। अनुपात निर्धारित करें। (आईसीटी)

1 विकल्प	विकल्प 2	3 विकल्प
एमजी + ओ 2 \u003d एमजीओ	Fe + CuCl 2 \u003d Cu + FeCl 2	Cu + O 2 \u003d CuO
के + एच 2 ओ = कोह + एच2	पी + ओ 2 \u003d पी 2 ओ 5	Fe 2 O 3 + HCl \u003d FeCl 3 + H 2 O
Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2	एमजी + एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2	बा + एच 2 ओ \u003d बा (ओएच) 2 + एच 2
Zn + Cu (NO 3) 2 \u003d Cu + Zn (NO 3) 2	अल 2 ओ 3 + एचसीएल = एलसीएल 3 + एच 2 ओ	एसओ 2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 एसओ 3
सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2	पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d एच 3 पीओ 4	CuCl 2 + KOH \u003d Cu (OH) 2 + KCl
सीएओ + एच 3 पीओ 4 \u003d सीए 3 (पीओ 4) 2 + एच 2 ओ	बा (ओएच) 2 + एचएनओ 3 = बा (नं 3) 2 + एच 2 ओ	सीए (ओएच) 2 + एचएनओ 3 \u003d सीए (नं 3) 2 + एच 2 ओ
NaOH + एच 2 एस = ना 2 एस + एच 2 ओ	सीए + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + एच 2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + NaCl	AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + KNO 3	Cu + Hg(NO 3) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg
सीओ 2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 सीओ 3	फे (ओएच) 3 = फे 2 ओ 3 + एच 2 ओ	एमजी + एचसीएल = एमजीसीएल 2 + एच 2

कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का VI वर्गीकरण।

ए: अकार्बनिक रसायन शास्त्र में, यौगिक प्रतिक्रियाएं, और कार्बनिक रसायन शास्त्र में, ऐसी प्रतिक्रियाओं को अक्सर अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं कहा जाता है (ऐसी प्रतिक्रियाएं जिनमें अभिकारकों के दो या दो से अधिक अणु एक में संयोजित होते हैं) उनमें आमतौर पर एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड वाले यौगिक शामिल होते हैं। अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं की किस्में: हाइड्रोजनीकरण, जलयोजन, हाइड्रोहलोजेनेशन, हलोजनीकरण, पोलीमराइजेशन। इन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

1. हाइड्रोजनीकरण - एक हाइड्रोजन अणु को एक बहु बंधन में जोड़ने की प्रतिक्रिया:

एच 2 सी \u003d सीएच 2 + एच 2 → सीएच 3 - सीएच 3

एथिलीन ईथेन

एचसी सीएच + एच 2 → सीएच 2 = सीएच 2

एसिटिलीन एथिलीन

2. हाइड्रोहैलोजनेशन - एक हाइड्रोजन हैलाइड को एक बहु बंधन में जोड़ने की प्रतिक्रिया

एच 2 सी \u003d सीएच 2 + एचसीएल → सीएच 3 सीएच 2 क्ल

एथिलीन क्लोरोइथेन

(वी.वी. मार्कोवनिकोव के नियम के अनुसार)

एच 2 सी \u003d सीएच─सीएच 3 + एचसीएल → सीएच 3 CHCl─CH 3

प्रोपलीन 2 - क्लोरोप्रोपेन

एचसी≡सीएच + एचसीएल → एच 2 सी = सीएचसीएल

एसिटिलीन विनाइल क्लोराइड

एचसी≡सीसीएच 3 + एचसीएल → एच 2 सी = सीसीएल─सीएच 3

प्रोपीन 2-क्लोरोप्रोपीन

3. जलयोजन - बहु आबंध में जल मिलाने की अभिक्रिया

एच 2 सी \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ → सीएच 3 सीएच 2 ओह (प्राथमिक शराब)

एथीन इथेनॉल

(प्रोपेन तथा अन्य ऐल्कीनों के जलयोजन के दौरान द्वितीयक ऐल्कोहॉल बनते हैं)

एचसी≡सीएच + एच 2 ओ → एच 3 सी─सीएचओ

एसिटिलीन एल्डिहाइड - एथनाल (कुचेरोव प्रतिक्रिया)

4. हलोजनीकरण - एक हैलोजन अणु को एक बहु बंधन में जोड़ने की प्रतिक्रिया

एच 2 सी \u003d सीएच─सीएच 3 + सीएल 2 → सीएच 2 सीएल─सीएचसीएल─CH3

प्रोपलीन 1,2 - डाइक्लोरोप्रोपेन

HC≡C─CH 3 + Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3

प्रोपीन 1,2-डाइक्लोरोप्रोपीन

5. बहुलकीकरण - अभिक्रियाएँ जिसके दौरान एक छोटे आणविक भार वाले पदार्थों के अणु एक दूसरे के साथ मिलकर उच्च आणविक भार वाले पदार्थों के अणु बनाते हैं।

एन सीएच 2 \u003d सीएच 2 → (-सीएच 2 -सीएच 2 -) एन

एथिलीन पॉलीथीन

बी: कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अपघटन प्रतिक्रियाओं (दरार) में शामिल हैं: निर्जलीकरण, डीहाइड्रोजनीकरण, क्रैकिंग, डीहाइड्रोहैलोजन।

संबंधित प्रतिक्रिया समीकरण हैं:

1. निर्जलीकरण (पानी का बंटवारा)

सी 2 एच 5 ओएच → सी 2 एच 4 + एच 2 ओ (एच 2 एसओ 4)

2. डिहाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन उन्मूलन)

सी 6 एच 14 → सी 6 एच 6 + 4एच 2

हेक्सेन बेंजीन

3. क्रैकिंग

सी 8 एच 18 → सी 4 एच 10 + सी 4 एच 8

ऑक्टेन ब्यूटेन ब्यूटेन

4. डीहाइड्रोहैलोजनेशन (हाइड्रोजन हैलाइड का उन्मूलन)

सी 2 एच 5 बीआर → सी 2 एच 4 + एचबीआर (NaOH, शराब)

ब्रोमोइथेन एथिलीन

प्रश्न: कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं को अधिक व्यापक रूप से समझा जाता है, अर्थात, एक परमाणु नहीं, बल्कि परमाणुओं का एक समूह एक परमाणु को प्रतिस्थापित कर सकता है या नहीं, बल्कि परमाणुओं के एक समूह को प्रतिस्थापित किया जा सकता है। विभिन्न प्रकार की प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में संतृप्त हाइड्रोकार्बन, सुगंधित यौगिकों, अल्कोहल और फिनोल के नाइट्रेशन और हलोजन शामिल हैं:

सी 2 एच 6 + सीएल 2 → सी 2 एच 5 सीएल + एचसीएल

ईथेन क्लोरोइथेन

सी 2 एच 6 + एचएनओ 3 → सी 2 एच 5 नहीं 2 + एच 2 ओ (कोनोवलोव की प्रतिक्रिया)

ईथेन नाइट्रोइथेन

सी 6 एच 6 + बीआर 2 → सी 6 एच 5 बीआर + एचबीआर

बेंजीन ब्रोमोबेंजीन

सी 6 एच 6 + एचएनओ 3 → सी 6 एच 5 नहीं 2 + एच 2 ओ

बेंजीन नाइट्रोबेंजीन

सी 2 एच 5 ओएच + एचसीएल → सी 2 एच 5 सीएल + एच 2 ओ

इथेनॉल क्लोरोइथेन

सी 6 एच 5 ओएच + 3बीआर 2 → सी 6 एच 2 बीआर 3 + 3एचबीआर

फिनोल 2,4,6 - ट्राइब्रोमोफेनॉल

डी: कार्बनिक रसायन विज्ञान में विनिमय प्रतिक्रियाएं अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड की विशेषता हैं

HCOOH + NaOH → HCOONA + H 2 ओ

फॉर्मिक एसिड सोडियम फॉर्मेट

(निराकरण प्रतिक्रिया)

सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच ↔ सीएच 3 सीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ

एसिटिक इथेनॉल एथिल ईथर सिरका अम्ल

(एस्टरीफिकेशन रिएक्शन हाइड्रोलिसिस)

ZUN . का VII समेकन

जब आयरन हाइड्रॉक्साइड (3) को गर्म किया जाता है, तो अभिक्रिया होती है
सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम की बातचीत प्रतिक्रिया को संदर्भित करती है
मैग्नीशियम के साथ एसिटिक एसिड की बातचीत प्रतिक्रिया को संदर्भित करती है
परिवर्तनों की श्रृंखला में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार का निर्धारण करें:

(आईसीटी का उपयोग)

ए) Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO2 →Si

बी) सीएच 4 → सी 2 एच 2 → सी 2 एच 4 → सी 2 एच 5 ओएच → सी 2 एच

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

माध्यमिक विद्यालय नंबर 653 एलेक्सी निकोलेव के 11 वीं कक्षा के छात्र के रसायन विज्ञान पर सार

निम्नलिखित को वर्गीकरण सुविधाओं के रूप में चुना जा सकता है:

1. प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना।

2. एकत्रीकरण की स्थितिअभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद।

3. चरणों की संख्या जिसमें प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले होते हैं।

4. ले जाने वाले कणों की प्रकृति।

5. प्रतिक्रिया के आगे और पीछे की दिशा में आगे बढ़ने की संभावना।

6. थर्मल प्रभाव।

7. कटैलिसीस की घटना।

प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार वर्गीकरण।

कनेक्शन प्रतिक्रियाएं।

एक अपेक्षाकृत सरल संरचना के कई प्रतिक्रियाशील पदार्थों से एक यौगिक की प्रतिक्रियाओं में, एक अधिक जटिल संरचना का एक पदार्थ प्राप्त होता है:

ए+बी+सी=डी

एक नियम के रूप में, ये प्रतिक्रियाएं गर्मी रिलीज के साथ होती हैं, अर्थात। अधिक स्थिर और कम ऊर्जा युक्त यौगिकों के निर्माण की ओर ले जाता है।

अकार्बनिक रसायन शास्त्र।

सरल पदार्थों के संयोजन की प्रतिक्रियाएं प्रकृति में हमेशा रेडॉक्स होती हैं। जटिल पदार्थों के बीच होने वाली कनेक्शन प्रतिक्रियाएं वैधता में बदलाव के बिना दोनों हो सकती हैं:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

और रेडॉक्स के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3।

कार्बनिक रसायन शास्त्र।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऐसी प्रतिक्रियाओं को अक्सर जोड़ प्रतिक्रियाएं कहा जाता है। उनमें आमतौर पर एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड वाले यौगिक शामिल होते हैं। अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं की किस्में: हाइड्रोजनीकरण, जलयोजन, हाइड्रोहलोजेनेशन, पोलीमराइजेशन। इन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

प्रति

एच 2 सी \u003d सीएच 2 + एच 2 → सीएच 3 - सीएच 3

एथिलीन ईथेन

प्रति

एचसी = सीएच + एचसीएल → एच 2 सी = सीएचसीएल

एसिटिलीन विनाइल क्लोराइड

प्रति

एन सीएच 2 \u003d सीएच 2 → (-सीएच 2 -सीएच 2 -) एन

एथिलीन पॉलीथीन

अपघटन प्रतिक्रियाएं।

अपघटन प्रतिक्रियाओं से एक जटिल पदार्थ से कई यौगिकों का निर्माण होता है:

ए = बी + सी + डी।

एक जटिल पदार्थ के अपघटन उत्पाद सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ हो सकते हैं।

अकार्बनिक रसायन शास्त्र।

वैलेंस अवस्थाओं को बदले बिना होने वाली अपघटन प्रतिक्रियाओं में, यह क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, क्षार, एसिड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के अपघटन पर ध्यान दिया जाना चाहिए:

	प्रति
CuSO 4 5H 2 O		CuSO 4 + 5H 2 O

	प्रति
4HNO3		2एच 2 ओ + 4एनओ 2 ओ + ओ 2 ओ।

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,

(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ।

कार्बनिक रसायन शास्त्र।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, अपघटन प्रतिक्रियाओं में शामिल हैं: निर्जलीकरण, डिहाइड्रोजनीकरण, क्रैकिंग, डिहाइड्रोहैलोजनेशन, साथ ही डीपोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाएं, जब बहुलक से प्रारंभिक मोनोमर बनता है। संबंधित प्रतिक्रिया समीकरण हैं:

प्रति

सी 2 एच 5 ओएच → सी 2 एच 4 + एच 2 ओ

प्रति

सी 6 एच 14 → सी 6 एच 6 + 4एच 2

हेक्सेन बेंजीन

सी 8 एच 18 → सी 4 एच 10 + सी 4 एच 8

ऑक्टेन ब्यूटेन ब्यूटेन

सी 2 एच5बीआर → सी 2 एच 4 + एचबीआर

ब्रोमोइथेन एथिलीन

(-सीएच 2 - सीएच \u003d सी - सीएच 2 -) एन → एन सीएच 2 \u003d सीएच - सी \u003d सीएच 2

\CHz \CHz

प्राकृतिक रबर 2-मिथाइलबुटाडीन-1,3

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में, आमतौर पर एक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे दूसरा सरल पदार्थ और दूसरा जटिल पदार्थ बनता है:

ए + बीसी = एबी + सी।

अकार्बनिक रसायन शास्त्र।

विशाल बहुमत में ये प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

2 केएस एलओ 3 + एल 2 \u003d 2 केएलओ 3 + सी एल 2।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जो परमाणुओं की संयोजकता अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ नहीं होते हैं, बहुत कम हैं। यह ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो गैसीय या वाष्पशील एनहाइड्राइड के अनुरूप है:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

सीए 3 (आरओ 4) 2 + जेडएसआईओ 2 = जेडसीएएसआईओ 3 + पी 2 ओ 5

कार्बनिक रसायन शास्त्र।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं को अधिक व्यापक रूप से समझा जाता है, अर्थात, एक परमाणु नहीं, बल्कि परमाणुओं का एक समूह एक परमाणु को प्रतिस्थापित कर सकता है या नहीं, बल्कि परमाणुओं के एक समूह को प्रतिस्थापित किया जा सकता है। विभिन्न प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में संतृप्त हाइड्रोकार्बन, सुगंधित यौगिकों और अल्कोहल के नाइट्रेशन और हलोजन शामिल हैं:

सी 6 एच 6 + बीआर 2 → सी 6 एच 5 बीआर + एचबीआर

बेंजीन ब्रोमोबेंजीन

सी 2 एच 5 ओएच + एचसीएल → सी 2 एच 5 सीएल + एच 2 ओ

इथेनॉल क्लोरोइथेन

विनिमय प्रतिक्रियाएं।

विनिमय प्रतिक्रियाएंदो यौगिकों के बीच अपने घटकों का आदान-प्रदान करने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं:

एबी + सीडी = एडी + सीबी।

अकार्बनिक रसायन शास्त्र

यदि प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान रेडॉक्स प्रक्रियाएं होती हैं, तो विनिमय प्रतिक्रियाएं हमेशा परमाणुओं की वैलेंस स्थिति को बदले बिना होती हैं। यह जटिल पदार्थों - ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण के बीच प्रतिक्रियाओं का सबसे आम समूह है:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

CrCl 3 + ZNaOH = Cr (OH) 3 + ZNaCl।

इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं हैं:

एचसीएल + केओएच \u003d केसीएल + एच 2 ओ।

आमतौर पर, ये प्रतिक्रियाएं रासायनिक संतुलन के नियमों का पालन करती हैं और उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ गैसीय, वाष्पशील पदार्थ, अवक्षेप, या कम-पृथक्करण (समाधान के लिए) यौगिक के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है:

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2

सीए (एचसीओ 3) 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d 2CaCO 3 + 2H 2 O

कार्बनिक रसायन शास्त्र

HCOOH + NaOH → HCOONA + H 2 O

फॉर्मिक एसिड सोडियम फॉर्मेट

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं:

ना 2 CO3 + H 2 O
NaHCO3 + NaOH

सोडियम कार्बोनेट सोडियम बाइकार्बोनेट

सीओ 3 + एच 2 ओ
एचसीओ 3 + ओएच

एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रियाएं:

सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच
सीएच 3 सीओओसी 2 एच 5 + एच 2 ओ

एसिटिक इथेनॉल एथिल एसीटेट

अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की कुल अवस्था।

गैस प्रतिक्रियाएं

	प्रति
एच 2 + सीएल 2		2एचसीएल।

समाधान में प्रतिक्रियाएं

NaOH (पीपी) + एचसीएल (पी-पी) \u003d NaCl (पी-पी) + एच 2 ओ (एल)

के बीच प्रतिक्रियाएं ठोस

	प्रति
सीएओ (टीवी) + एसआईओ 2 (टीवी)		कैसियो 3 (टीवी)

चरणों की संख्या जिसमें प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले होते हैं।

एक चरण को एक प्रणाली के सजातीय भागों के समुच्चय के रूप में समझा जाता है जिसमें समान भौतिक और रासायनिक गुणऔर एक इंटरफ़ेस द्वारा एक दूसरे से अलग हो जाते हैं।

सजातीय (एकल चरण) प्रतिक्रियाएं।

इनमें गैस चरण में होने वाली प्रतिक्रियाएं और समाधानों में होने वाली कई प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

विषम (मल्टीफ़ेज़) प्रतिक्रियाएं।

इनमें वे प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया के उत्पाद विभिन्न चरणों में होते हैं। उदाहरण के लिए:

गैस-तरल चरण प्रतिक्रियाएं

सीओ 2 (जी) + NaOH (पीपी) = NaHCO 3 (पी-पी)।

गैस-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं

सीओ 2 (जी) + सीएओ (टीवी) \u003d सीएसीओ 3 (टीवी)।

तरल-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं

ना 2 SO 4 (पीपी) + BaCl 3 (पीपी) \u003d बाएसओ 4 (टीवी) + 2NaCl (पी-पी)।

तरल-गैस-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं

सीए (एचसीओ 3) 2 (पीपी) + एच 2 एसओ 4 (पीपी) \u003d सीओ 2 (आर) + एच 2 ओ (एल) + सीएएसओ 4 (टीवी) ।

ले जाने वाले कणों की प्रकृति।

प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएं।

प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाओं में रासायनिक प्रक्रियाएं शामिल होती हैं, जिनमें से एक प्रोटॉन का एक अभिकारक से दूसरे में स्थानांतरण होता है।

यह वर्गीकरण अम्ल और क्षार के प्रोटोलिटिक सिद्धांत पर आधारित है, जिसके अनुसार कोई भी पदार्थ जो एक प्रोटॉन दान करता है उसे अम्ल माना जाता है, और एक प्रोटॉन को स्वीकार करने में सक्षम पदार्थ को आधार माना जाता है, उदाहरण के लिए:

प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाओं में न्यूट्रलाइजेशन और हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को उन में विभाजित किया जाता है जिनमें ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलती हैं (उदाहरण के लिए, विनिमय प्रतिक्रिया) और वे जिनमें ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदलती हैं। उन्हें रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं कहा जाता है। वे अपघटन प्रतिक्रियाएं, यौगिक, प्रतिस्थापन और अन्य अधिक जटिल प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं। उदाहरण के लिए:

जेडएन + 2 एच + → जेडएन 2 + + एच 2

FeS 2 + 8HNO 3 (संक्षिप्त) ) \u003d Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के विशाल बहुमत रेडॉक्स हैं, वे एक अत्यंत महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।

लिगैंड एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं।

इनमें वे प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनके दौरान दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा सहसंयोजक बंधन के गठन के साथ एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी का स्थानांतरण होता है। उदाहरण के लिए:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2

फे + 5CO =

अल (ओएच) 3 + NaOH =

लिगैंड-एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की एक विशेषता यह है कि नए यौगिकों का निर्माण, जिन्हें जटिल कहा जाता है, ऑक्सीकरण अवस्था में बदलाव के बिना होता है।

प्रतिक्रिया के आगे और पीछे की दिशा में आगे बढ़ने की संभावना।

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं।

अचल ऐसी रासायनिक प्रक्रियाएँ कहलाती हैं, जिनके उत्पाद प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं होते हैं। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के उदाहरण गर्म होने पर बर्टोलेट नमक का अपघटन हैं:

2केएसएलओ 3 → 2केएसएल + जेडओ 2,

या वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ग्लूकोज का ऑक्सीकरण:

सी 6 एच 12 ओ 6 + 6ओ 2 → 6सीओ 2 + 6एच 2 ओ

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं।

प्रतिवर्ती ऐसी रासायनिक प्रक्रियाएँ कहलाती हैं, जिनमें से उत्पाद एक-दूसरे के साथ उन्हीं परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं जिनमें वे प्राप्त होते हैं, प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के लिए, समीकरण आमतौर पर इस प्रकार लिखा जाता है:

ए+बी
एबी.

दो विपरीत दिशा वाले तीर इंगित करते हैं कि समान परिस्थितियों में, आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं एक साथ आगे बढ़ती हैं, उदाहरण के लिए:

सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच
सीएच 3 सीओओएस 2 एच 5 + एच 2 ओ।

2SO2 +O2
2SO 3 + क्यू

नतीजतन, ये प्रतिक्रियाएं अंत तक नहीं जाती हैं, क्योंकि दो प्रतिक्रियाएं एक साथ होती हैं - प्रत्यक्ष (शुरुआती सामग्री के बीच) और रिवर्स (प्रतिक्रिया उत्पाद का अपघटन)।

थर्मल प्रभाव द्वारा वर्गीकरण।

किसी अभिक्रिया के परिणामस्वरूप जितनी ऊष्मा निकलती है या अवशोषित होती है, उसे इस प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव कहा जाता है। प्रतिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव के अनुसार, उन्हें इसमें विभाजित किया गया है:

ऊष्माक्षेपी

गर्मी के साथ बहना

सीएच 4 + 2 ओ 2 → सीओ 2 + 2 एच 2 ओ + क्यू

एच 2 + सीएल 2 → 2एचसी एल + क्यू

एंडोथर्मिक।

गर्मी अवशोषण के साथ प्रवाह

एन 2 + ओ 2 → 2NO-Q

2Н 2 ओ → 2Н 2 + ओ 2 - क्यू

कैटेलिसिस की घटना को ध्यान में रखते हुए वर्गीकरण।

उत्प्रेरक

इनमें उत्प्रेरक से जुड़ी सभी प्रक्रियाएं शामिल हैं।

बिल्ली।

2SO2 + O2
2SO3

गैर-उत्प्रेरक।

इनमें समाधान में कोई भी तात्कालिक प्रतिक्रिया शामिल है

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + BaSO 4

ग्रन्थसूची

इंटरनेट संसाधन:

http://chem.km.ru - "रसायन विज्ञान की दुनिया"

http://केमी. संगठन आरयू - "आवेदकों के लिए मैनुअल। रसायन शास्त्र"

http://हेमी. दीवार आरयू - "ग्रेड 8-11 के लिए रसायन विज्ञान में वैकल्पिक पाठ्यपुस्तक"

"रसायन विज्ञान के लिए गाइड। विश्वविद्यालयों के लिए आवेदक "- ई.टी. होवननिस्यान, एम. 1991

बड़ा विश्वकोश शब्दकोश। रसायन विज्ञान "- एम। 1998।

भाषण: अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार

ए) प्रारंभिक पदार्थों की संख्या से वर्गीकरण:

सड़न - इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक मौजूदा जटिल पदार्थ से दो या दो से अधिक सरल, साथ ही जटिल पदार्थ बनते हैं।

उदाहरण: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

मिश्रण - यह एक ऐसी प्रतिक्रिया है जिसमें दो या दो से अधिक सरल, साथ ही जटिल पदार्थ, एक, लेकिन अधिक जटिल होते हैं।

उदाहरण: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

प्रतिस्थापन - यह एक निश्चित रासायनिक प्रतिक्रिया है जो कुछ सरल और साथ ही जटिल पदार्थों के बीच होती है।इस प्रतिक्रिया में एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं को एक जटिल पदार्थ में पाए जाने वाले तत्वों में से एक के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

उदाहरण: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

अदला बदली - यह एक ऐसी प्रतिक्रिया है जिसमें जटिल संरचना के दो पदार्थ अपने भागों का आदान-प्रदान करते हैं।

उदाहरण: एचसीएल + केएनओ 2 → केसीएल + एचएनओ 2

बी) थर्मल प्रभाव द्वारा वर्गीकरण:

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ - ये कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनमें ऊष्मा निकलती है।
उदाहरण:

एस + ओ 2 → एसओ 2 + क्यू

2सी 2 एच 6 + 7ओ 2 → 4सीओ 2 + 6एच 2 ओ + क्यू

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनमें ऊष्मा का अवशोषण होता है। एक नियम के रूप में, ये अपघटन प्रतिक्रियाएं हैं।

उदाहरण:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

रासायनिक अभिक्रिया में मुक्त या अवशोषित ऊष्मा कहलाती है थर्मल प्रभाव।

रासायनिक समीकरण जिनमें किसी अभिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव को दर्शाया जाता है, कहलाते हैं थर्मोकेमिकल.

सी) उत्क्रमण द्वारा वर्गीकरण:

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जो परस्पर विपरीत दिशाओं में समान परिस्थितियों में आगे बढ़ती हैं।

उदाहरण: 3एच 2 + एन 2 2एनएच 3

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो केवल एक दिशा में आगे बढ़ती हैं, साथ ही सभी प्रारंभिक सामग्रियों की पूर्ण खपत में परिणत होती हैं। इन प्रतिक्रियाओं में, अलग करेंगैस, तलछट, पानी।
उदाहरण: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

डी) ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के अनुसार वर्गीकरण:

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं - इन प्रतिक्रियाओं के दौरान, ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन होता है।

उदाहरण: u + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O।

रेडॉक्स नहीं - ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना प्रतिक्रियाएं।

उदाहरण: एचएनओ 3 + कोह → केएनओ 3 + एच 2 ओ।

ई) चरण वर्गीकरण:

सजातीय प्रतिक्रियाएं – एक चरण में होने वाली प्रतिक्रियाएं, जब प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों में एकत्रीकरण की एक ही स्थिति होती है।

उदाहरण: एच 2 (गैस) + सीएल 2 (गैस) → 2 एचसीएल

विषम प्रतिक्रियाएं - चरण इंटरफ़ेस पर होने वाली प्रतिक्रियाएं, जिसमें प्रतिक्रिया उत्पादों और प्रारंभिक सामग्रियों में एकत्रीकरण की एक अलग स्थिति होती है।
उदाहरण: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

उत्प्रेरक उपयोग द्वारा वर्गीकरण:

उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो एक प्रतिक्रिया को गति देता है। एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, एक उत्प्रेरक के बिना एक गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रिया।
उदाहरण: 2H 2 0 2 एमएनओ2 → 2H 2 O + O 2 उत्प्रेरक MnO 2

अम्ल के साथ क्षार की अन्योन्य क्रिया बिना उत्प्रेरक के होती है।
उदाहरण: केओएच + एचसीएल → केसीएल + एच 2 ओ

अवरोधक पदार्थ होते हैं जो एक प्रतिक्रिया को धीमा कर देते हैं।
प्रतिक्रिया के दौरान स्वयं उत्प्रेरक और अवरोधक का सेवन नहीं किया जाता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार

प्रतिस्थापन - यह एक प्रतिक्रिया है जिसके दौरान एक परमाणु/परमाणुओं के समूह को मूल अणु में अन्य परमाणुओं/परमाणुओं के समूहों के साथ बदल दिया जाता है।
उदाहरण: सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल

परिग्रहण वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें किसी पदार्थ के अनेक अणु मिलकर एक हो जाते हैं।अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में शामिल हैं:

हाइड्रोजनीकरण एक प्रतिक्रिया है जिसमें हाइड्रोजन एक बहु बंधन में जोड़ा जाता है।

उदाहरण: सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच 2 (प्रोपेन) + एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3 (प्रोपेन)

हाइड्रोहैलोजनेशनएक प्रतिक्रिया है जो हाइड्रोजन हैलाइड जोड़ती है।

उदाहरण: सीएच 2 \u003d सीएच 2 (एथेन) + एचसीएल → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएल (क्लोरोइथेन)

अल्काइन्स हाइड्रोजन हैलाइड्स (हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन ब्रोमाइड) के साथ उसी तरह प्रतिक्रिया करता है जैसे कि एल्केन्स। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में लगाव 2 चरणों में होता है, और मार्कोवनिकोव नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है:

जब प्रोटिक एसिड और पानी को असममित एल्केन्स और एल्काइन में जोड़ा जाता है, तो हाइड्रोजन परमाणु सबसे अधिक हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।

इस रासायनिक प्रतिक्रिया का तंत्र। पहले, तेज चरण में गठित, दूसरे धीमे चरण में पी-कॉम्प्लेक्स धीरे-धीरे एक एस-कॉम्प्लेक्स - एक कार्बोकेशन में बदल जाता है। तीसरे चरण में, कार्बोकेशन का स्थिरीकरण होता है - यानी ब्रोमीन आयन के साथ बातचीत:

I1, I2 - कार्बोकेशन। P1, P2 - ब्रोमाइड।

हैलोजनीकरण एक प्रतिक्रिया जिसमें एक हलोजन जोड़ा जाता है।हलोजनीकरण को सभी प्रक्रियाएं भी कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बनिक यौगिकहलोजन परमाणु पेश किए जाते हैं। इस अवधारणा का प्रयोग किया जाता है व्यापक अर्थ"। इस अवधारणा के अनुसार, हलोजन पर आधारित निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है: फ्लोरिनेशन, क्लोरीनीकरण, ब्रोमिनेशन, आयोडिनेशन।

हलोजन युक्त कार्बनिक डेरिवेटिव सबसे महत्वपूर्ण यौगिक माने जाते हैं जिनका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण और लक्ष्य उत्पादों दोनों में किया जाता है। हाइड्रोकार्बन के हलोजन डेरिवेटिव को बड़ी संख्या में न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में शुरुआती उत्पाद माना जाता है। हलोजन युक्त यौगिकों के व्यावहारिक उपयोग के संबंध में, उनका उपयोग सॉल्वैंट्स के रूप में किया जाता है, जैसे कि क्लोरीन युक्त यौगिक, रेफ्रिजरेंट - क्लोरोफ्लोरो डेरिवेटिव, फ्रीऑन, कीटनाशक, फार्मास्यूटिकल्स, प्लास्टिसाइज़र, प्लास्टिक के लिए मोनोमर्स।

हाइड्रेशन- एक पानी के अणु की एक बहु बंधन में जोड़ प्रतिक्रियाएं।

बहुलकीकरण - यह एक विशेष प्रकार की अभिक्रिया है जिसमें किसी पदार्थ के अणु जो अपेक्षाकृत छोटे होते हैं आणविक वजन, एक दूसरे से जुड़ते हैं, बाद में उच्च आणविक भार वाले पदार्थ के अणु बनाते हैं।