प्रश्न 5 का उत्तर।
परमाणु क्रमांक 35 वाला तत्व ब्रोमीन (Br) है। इसके परमाणु का परमाणु आवेश 35 है। ब्रोमीन परमाणु में 35 प्रोटॉन, 35 इलेक्ट्रॉन और 45 न्यूट्रॉन होते हैं।
7. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के नाभिक की संरचना में परिवर्तन। आइसोटोप
प्रश्न 1 का उत्तर।
आइसोटोप 40 19 K और 40 18 Ar अलग-अलग गुण प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि उनके पास अलग-अलग परमाणु चार्ज होते हैं और अलग राशिइलेक्ट्रॉन।
प्रश्न 2 का उत्तर।
आर्गन का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान 40 के करीब है, क्योंकि इसके परमाणु के नाभिक में 18 प्रोटॉन और 22 न्यूट्रॉन हैं, और पोटेशियम परमाणु के नाभिक में 19 प्रोटॉन और 20 न्यूट्रॉन हैं, इसलिए इसका सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 39 के करीब है। चूंकि पोटेशियम परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है अधिक है, यह आर्गन के बाद तालिका में है।
प्रश्न 3 का उत्तर।
आइसोटोप एक ही तत्व के परमाणुओं की किस्में हैं जिनमें समान संख्या में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं और एक अलग संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं।
प्रश्न 4 का उत्तर।
क्लोरीन के समस्थानिक गुणों में समान होते हैं, क्योंकि गुण नाभिक के आवेश से निर्धारित होते हैं, इसके द्वारा नहीं सापेक्ष द्रव्यमान, तब भी जब रिश्तेदार परमाणु भारक्लोरीन समस्थानिकों में 1 या 2 इकाई, हाइड्रोजन समस्थानिकों के विपरीत, द्रव्यमान में थोड़ा परिवर्तन होता है, जहाँ एक या दो न्यूट्रॉन के योग से नाभिक का द्रव्यमान 2 या 3 गुना बदल जाता है।
प्रश्न 5 का उत्तर।
ड्यूटेरियम (भारी पानी) - एक यौगिक जहां 1 ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन आइसोटोप 2 1 डी, फॉर्मूला डी 2 ओ के दो परमाणुओं से जुड़ा होता है। डी 2 ओ और एच 2 ओ के गुणों की तुलना
प्रश्न 6 का उत्तर।
उच्चतम सापेक्ष मान वाले तत्व को पहले रखा गया है।
वाष्प में परमाणु द्रव्यमान:
Te-I (टेल्यूरियम-आयोडीन) 128 Te और 127 I.
Th-Pa (थोरियम-प्रोटैक्टिनियम) 232 90 Th और 231 91 Pa। यू-एनपी (यूरेनियम-नेप्च्यूनियम) 238 92 यू और 237 93 एनपी।
§ आठ । संरचना इलेक्ट्रॉन के गोलेपरमाणुओं
प्रश्न 1 का उत्तर।
क) अल+13 | बी) आर | ग) ओह | |||||||
13 अल 2ई- , 8ई- , 3ई- | 15 2e– , 8e– , 5e– | 8 2e– , 6e– | |||||||
ए) - एल्यूमीनियम परमाणु की संरचना का आरेख; बी) - फास्फोरस परमाणु की संरचना का आरेख; ग) - ऑक्सीजन परमाणु की संरचना का आरेख।
प्रश्न 2 का उत्तर।
a) नाइट्रोजन और फास्फोरस परमाणुओं की संरचना की तुलना करें।
7 एन 2ई- , 5ई- | 15 2e– , 8e– , 5e– |
|||||
इन परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना समान होती है, दोनों में अंतिम ऊर्जा स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। हालांकि, नाइट्रोजन में केवल 2 ऊर्जा स्तर होते हैं, जबकि फास्फोरस में 3 होते हैं।
ख) आइए फास्फोरस और सल्फर परमाणुओं की संरचना की तुलना करें।
15 2e– , 8e– , 5e– | 16S 2e– , 8e– , 6e– | ||||||
फॉस्फोरस और सल्फर के परमाणुओं में प्रत्येक में 3 ऊर्जा स्तर होते हैं, और प्रत्येक अंतिम स्तर अधूरा होता है, लेकिन फॉस्फोरस में अंतिम ऊर्जा स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सल्फर में 6 होते हैं।
प्रश्न 3 का उत्तर।
सिलिकॉन परमाणु के नाभिक में 14 प्रोटॉन और 14 न्यूट्रॉन होते हैं। नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या, जैसे प्रोटॉन की संख्या, तत्व की परमाणु संख्या के बराबर होती है। ऊर्जा स्तरों की संख्या आवर्त संख्या से निर्धारित होती है और 3 के बराबर होती है। बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से निर्धारित होती है और 4 के बराबर होती है।
प्रश्न 4 का उत्तर।
अवधि में निहित तत्वों की संख्या अधिकतम के बराबर है संभावित संख्याबाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों और यह संख्या सूत्र 2n2 द्वारा निर्धारित की जाती है, जहां n आवर्त संख्या है।
इसलिए, पहले आवर्त में केवल 2 तत्व (2 12) हैं, और दूसरे आवर्त में 8 तत्व (2 22) हैं।
प्रश्न 5 का उत्तर।
पर खगोल विज्ञान - पृथ्वी के अपने अक्ष के चारों ओर घूमने की अवधि 24 घंटे है।
पर भूगोल - 1 वर्ष की अवधि के साथ ऋतुओं का परिवर्तन।
पर भौतिकी - पेंडुलम के आवधिक दोलन।
पर जीव विज्ञान - प्रत्येक खमीर कोशिका में इष्टतम स्थितियांहर 20 मिनट में एक बार। विभाजित है।
प्रश्न 6 का उत्तर।
20वीं शताब्दी की शुरुआत में इलेक्ट्रॉनों और परमाणु की संरचना की खोज की गई थी, थोड़ी देर बाद यह कविता लिखी गई थी, जो कई मायनों में परमाणु, या ग्रह, परमाणु की संरचना के सिद्धांत को दर्शाती है, और लेखक भी मानते हैं संभावना है कि इलेक्ट्रॉन भी जटिल कण हैं, जिनकी संरचना का हमने अभी तक अध्ययन नहीं किया है।
प्रश्न 7 का उत्तर।
पाठ्यपुस्तक 2 में दी गई यात्राएँ वी. ब्रायसोव की विशाल काव्य प्रतिभा और उनके लचीले दिमाग की बात करती हैं, क्योंकि वह समकालीन विज्ञान की सभी उपलब्धियों को आसानी से समझ सकते थे और स्वीकार कर सकते थे, साथ ही, जाहिर तौर पर, इस क्षेत्र में ज्ञान और शिक्षा।
9. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बाह्य ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन
प्रश्न 1 का उत्तर।
a) कार्बन और सिलिकॉन परमाणुओं की संरचना और गुणों की तुलना करें
6 2e– , 4e– | 14 Si 2e– , 8e– , 4e– | ||||
इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना के संदर्भ में, ये तत्व समान हैं: दोनों में अंतिम ऊर्जा स्तर पर 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन कार्बन में 2 ऊर्जा स्तर होते हैं, और सिलिकॉन में 3 होते हैं। बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है, तो इन तत्वों के गुण समान होंगे, लेकिन सिलिकॉन परमाणु की त्रिज्या अधिक है, इसलिए, कार्बन की तुलना में, यह अधिक धात्विक गुणों का प्रदर्शन करेगा।
बी) सिलिकॉन और फास्फोरस परमाणुओं की संरचना और गुणों की तुलना करें:
14 Si 2e– , 8e– , 4e– | 15 2e– , 8e– , 5e– | |||||
सिलिकॉन और फॉस्फोरस परमाणुओं में 3 ऊर्जा स्तर होते हैं, प्रत्येक में अपूर्ण अंतिम स्तर होता है, लेकिन सिलिकॉन में अंतिम ऊर्जा स्तर पर 4 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और फॉस्फोरस में 5 होते हैं, इसलिए फॉस्फोरस परमाणु का त्रिज्या छोटा होता है और यह गैर-धातु गुणों को प्रदर्शित करता है सिलिकॉन की तुलना में अधिक है।
प्रश्न 2 का उत्तर।
a) एल्युमिनियम और ऑक्सीजन के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण पर विचार करें।
1. एल्युमिनियम - समूह III, धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। इसके परमाणु के लिए लापता इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की तुलना में 3 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है।
अल0 – 3ई– → अल+ 3
2. ऑक्सीजन - समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, अधातु। इसके परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं, बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में।
O0 + 2e– → О− 2
3. सबसे पहले, गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात कीजिए, यह 6(3 2) के बराबर है। अल परमाणुओं के लिए 6 . देने के लिए
इलेक्ट्रॉनों, उन्हें 2 (6: 3) लेने की जरूरत है, ताकि ऑक्सीजन परमाणु 6 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 3 (6: 2) लेने की जरूरत है।
4. योजनाबद्ध रूप से, एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 -2 → Al2 O3
6ई-
बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।
1. लिथियम - मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करना आसान है:
Li0 – 1e– → ली+ 1
2. फास्फोरस - समूह वी के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, अधातु। इसके परमाणु के लिए 3 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं, 5 इलेक्ट्रॉनों को देने के लिए:
Р0 + 3e– → Р− 3
3. आइए हम गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात करें, यह 3(3 1) के बराबर है। लिथियम परमाणुओं को देने के लिए
3 इलेक्ट्रॉनों, उन्हें 3 (3: 1) लेने की आवश्यकता है, ताकि फॉस्फोरस परमाणु 5 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, आपको केवल 1 परमाणु (3: 3) लेने की आवश्यकता है।
4. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
3Li0 - + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P
ग) मैग्नीशियम और फ्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।
1. मैग्नीशियम - मुख्य उपसमूह, धातु के समूह II का एक तत्व। इसके परमाणु के लिए 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना छूटे हुए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की तुलना में आसान है।
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. फ्लोरीन - समूह VII, गैर-धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। इसके परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है, 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में:
F0 + 1e– → F− 1
3. गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात कीजिए, यह 2(2 1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है, ताकि फ्लोरीन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता है।
4. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 -1 → MgF2
प्रश्न 3 का उत्तर।
सबसे विशिष्ट धातुएं आवर्त सारणी में स्थित हैं
में अवधि की शुरुआत में और समूहों के अंत में, इस प्रकार सबसे विशिष्ट धातु फ्रांसियम (Fr) है। विशिष्ट अधातु अवस्थित हैं
में अवधि के अंत में और समूहों की शुरुआत में। इस प्रकार, सबसे विशिष्ट अधातु फ्लोरीन (F) है। (हीलियम नहीं दिखाताकोई रासायनिक गुण)।
प्रश्न 4 का उत्तर।
अक्रिय गैसों को महान और साथ ही धातु कहा जाने लगा, क्योंकि प्रकृति में वे विशेष रूप से मुक्त रूप में होती हैं और बड़ी कठिनाई से रासायनिक यौगिक बनाती हैं।
प्रश्न 5 का उत्तर।
अभिव्यक्ति "रात के शहर की सड़कों पर नीयन से बाढ़ आ गई" रासायनिक रूप से गलत है, क्योंकि। नियॉन एक अक्रिय, दुर्लभ गैस है, इसमें हवा में बहुत कम मात्रा में होता है। हालांकि, नियॉन नियॉन लैंप और फ्लोरोसेंट लैंप से भरा होता है, जो अक्सर रात में संकेतों, पोस्टरों और विज्ञापनों को रोशन करने के लिए उपयोग किया जाता है।
दस। आपस में अधातु तत्वों के परमाणुओं की परस्पर क्रिया
प्रश्न 1 का उत्तर।
द्विपरमाणुक हलोजन अणु के निर्माण की इलेक्ट्रॉनिक योजना इस प्रकार दिखाई देगी:
ए + ए → आ
और संरचनात्मक सूत्र
प्रश्न 2 का उत्तर।
ए) AlCl3 के लिए रासायनिक बंधन निर्माण योजना:
एल्युमिनियम समूह III का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए लापता 5 को स्वीकार करने की तुलना में 3 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है।
अल° - 3 ई→ अल+3
क्लोरीन समूह VII का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है, 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में।
l° + 1 e → l-1
आइए हम गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात करें, यह 3(3:1) के बराबर है। एल्युमीनियम परमाणुओं को 3 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए, केवल 1 परमाणु (3: 3) लिया जाना चाहिए, क्लोरीन परमाणुओं को 3 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 3 (3: 1) लिया जाना चाहिए।
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 ई-
धातु और अधातु परमाणुओं के बीच का बंधन आयनिक होता है। बी) Cl2 के लिए रासायनिक बंधन गठन की योजना:
क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी स्तर पर 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है
→ClCl |
|||||||||
एक ही तत्व के परमाणुओं के बीच का बंधन सहसंयोजक होता है।
प्रश्न 3 का उत्तर।
सल्फर समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं में बाहरी स्तर पर 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या (8–6)2 है। S2 अणुओं में, परमाणु दो साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े से बंधे होते हैं, इसलिए बंधन दोगुना होता है।
S2 अणु के निर्माण की योजना इस तरह दिखेगी:
प्रश्न 4 का उत्तर।
S2 अणु में एक दोहरा बंधन होता है, Cl अणु में एक एकल बंधन होता है, और N2 अणु में एक तिहाई बंधन होता है। इसलिए, सबसे मजबूत अणु N2, कम टिकाऊ S2 और यहां तक कि कमजोर Cl2 होगा।
बांड की लंबाई N2 अणु में सबसे छोटी है, S2 अणु में लंबी है, और Cl2 अणु में भी लंबी है।
§ ग्यारह । सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक बंध
प्रश्न 1 का उत्तर।
चूंकि हाइड्रोजन और फास्फोरस के ईओ मान समान हैं, PH3 अणु में रासायनिक बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय होगा।
प्रश्न 2 का उत्तर।
1. a) S2 अणु में, बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, क्योंकि यह एक ही तत्व के परमाणुओं से बनता है। कनेक्शन गठन योजना इस प्रकार होगी:
सल्फर समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे: 8 - 6 = 2.
बाहरी इलेक्ट्रॉनों को निरूपित करें S
b) K2 O अणु में, आबंध आयनिक होता है, क्योंकि यह धातु और अधातु तत्वों के परमाणुओं से बनता है।
पोटेशियम मुख्य उपसमूह, एक धातु के समूह I का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन देना आसान है:
K0 – 1e– → K+ 1
ऑक्सीजन समूह VI, एक अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए 6 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं:
O0 + 2e– → O− 2
आइए हम गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात करें, यह 2(2 1) के बराबर है। पोटेशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए, उन्हें 2 लेने की आवश्यकता होती है, ताकि ऑक्सीजन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, केवल 1 परमाणु की आवश्यकता है:
2K2e 0 - + O0 → K2 +1 O-2 → K2 O
सी) एच 2 एस अणु में, बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है, क्योंकि यह विभिन्न EO वाले तत्वों के परमाणुओं से बनता है। कनेक्शन गठन योजना इस प्रकार होगी:
सल्फर समूह VI के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी कोश में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे: 8– 6=2।
हाइड्रोजन समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं में प्रति बाहरी कोश में 1 इलेक्ट्रॉन होता है। 1 इलेक्ट्रॉन अयुग्मित होता है (हाइड्रोजन परमाणु के लिए, दो-इलेक्ट्रॉन स्तर पूर्ण होता है)। आइए बाहरी इलेक्ट्रॉनों को निरूपित करें:
एच + एस + एच → एच | |||
साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े सल्फर परमाणु के पक्षपाती होते हैं, क्योंकि यह अधिक विद्युतीय है
एच δ+→ एस 2 δ−← एच δ+
1. क) N2 अणु में, बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, क्योंकि यह एक ही तत्व के परमाणुओं से बनता है। कनेक्शन गठन योजना इस प्रकार है:
नाइट्रोजन समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन: 8 - 5 = 3.
आइए बाहरी इलेक्ट्रॉनों को निरूपित करें: N
→ एन एन |
|||||||
एन नहीं
बी) ली3 एन अणु में, बंधन आयनिक है, क्योंकि यह धातु और अधातु तत्वों के परमाणुओं से बनता है।
लिथियम समूह I, एक धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन देना आसान है:
Li0 – 1e– → ली+ 1
नाइट्रोजन समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, जो एक अधातु है। इसके परमाणु के लिए बाहरी स्तर से पांच इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में 3 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं:
N0 + 3e– → N− 3
आइए हम गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात करें, यह 3(3 1) के बराबर है। लिथियम परमाणुओं के लिए 3 इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए, 3 परमाणुओं की आवश्यकता होती है, नाइट्रोजन परमाणुओं को 3 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N
3ई-
c) NCl3 अणु में, बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है, क्योंकि यह ईसी के विभिन्न मूल्यों के साथ गैर-धातु तत्वों के परमाणुओं द्वारा बनता है। कनेक्शन गठन योजना इस प्रकार है:
नाइट्रोजन समूह V के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं के बाहरी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे: 8– 5=3।
क्लोरीन समूह VII के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणुओं में बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। अयुग्मित रहता है
जवाब पकड़ो।
a) सोडियम और के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण पर विचार करें
ऑक्सीजन।
1. सोडियम - समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में I बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:
2. ऑक्सीजन तत्वसमूह VI का मुख्य उपसमूह, अधातु।
इसके परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं, बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में। 
3. सबसे पहले, हम गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक पाते हैं, यह 2(2∙1) के बराबर होता है। ना परमाणुओं के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लिया जाना चाहिए, ऑक्सीजन परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 1 लिया जाना चाहिए।
4. योजनाबद्ध रूप से, सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 
बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।
I. लिथियम - मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करना आसान है: 
2. क्लोरीन - समूह VII, अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। उसके
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉनों को दान करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है: 
2. 1 का लघुत्तम समापवर्त्य गुणज, अर्थात्। लिथियम के 1 परमाणु को देने के लिए, और क्लोरीन परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए, आपको उन्हें एक-एक करके लेने की आवश्यकता है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 
ग) परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण की योजना पर विचार करें
मैग्नीशियम और फ्लोरीन।
1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह, एक धातु के समूह II का एक तत्व है। उसके
एक परमाणु के लिए लापता 6 को स्वीकार करने की तुलना में 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है: 
2. फ्लोरीन - समूह VII, गैर-धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। उसके
एक परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान होता है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है, 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में: 
2. गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात कीजिए, यह 2(2∙1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है, ताकि फ्लोरीन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 
मदद रास्ते में है, रुको।
a) सोडियम और के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण पर विचार करें
ऑक्सीजन।
1. सोडियम - समूह I के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में I बाहरी इलेक्ट्रॉन देना आसान है:
1. ऑक्सीजन समूह VI, अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है।
इसके परमाणु के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना आसान है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं, बाहरी स्तर से 6 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में। 
1. सबसे पहले, हम गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक पाते हैं, यह 2(2∙1) के बराबर होता है। ना परमाणुओं के लिए 2 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए, उन्हें 2 (2: 1) लेना होगा, ऑक्सीजन परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें 1 लेना होगा।
2. योजनाबद्ध रूप से, सोडियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है:
बी) लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के गठन की योजना पर विचार करें।
I. लिथियम - मुख्य उपसमूह के समूह I का एक तत्व, एक धातु। इसके परमाणु के लिए लापता 7 को स्वीकार करने की तुलना में 1 बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करना आसान है: 
2. क्लोरीन - समूह VII, अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। उसके
एक परमाणु के लिए 7 इलेक्ट्रॉनों को दान करने की तुलना में 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान है: 
2. 1 का लघुत्तम समापवर्त्य गुणज, अर्थात्। लिथियम के 1 परमाणु को देने के लिए, और क्लोरीन परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने के लिए, आपको उन्हें एक बार में एक लेना होगा।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 
ग) परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन के निर्माण की योजना पर विचार करें
मैग्नीशियम और फ्लोरीन।
1. मैग्नीशियम मुख्य उपसमूह, एक धातु के समूह II का एक तत्व है। उसके
एक परमाणु के लिए लापता 6 को स्वीकार करने की तुलना में 2 बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है: 
2. फ्लोरीन - समूह VII, गैर-धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व। उसके
एक परमाणु के लिए 1 इलेक्ट्रॉन स्वीकार करना आसान होता है, जो बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं है, 7 इलेक्ट्रॉन देने की तुलना में: 
2. गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात कीजिए, यह 2(2∙1) के बराबर है। मैग्नीशियम परमाणुओं को 2 इलेक्ट्रॉनों को दान करने के लिए, केवल एक परमाणु की आवश्यकता होती है, ताकि फ्लोरीन परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकें, उन्हें 2 (2: 1) लेने की आवश्यकता है।
3. योजनाबद्ध रूप से, लिथियम और फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण निम्नानुसार लिखा जा सकता है: 
पीछे आगे
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पाठ मकसद:
- आयनिक बंध के उदाहरण का उपयोग करके रासायनिक बंधों की अवधारणा बनाना। एक ध्रुवीय के चरम मामले के रूप में एक आयनिक बंधन के गठन की समझ प्राप्त करने के लिए।
- पाठ के दौरान, निम्नलिखित बुनियादी अवधारणाओं को आत्मसात करना सुनिश्चित करें: आयन (धनायन, आयन), आयनिक बंधन।
- सृजन के माध्यम से छात्रों की मानसिक गतिविधि का विकास करना समस्या की स्थितिनई सामग्री सीखते समय।
कार्य:
- रासायनिक बंधों के प्रकारों को पहचानना सीखें;
- परमाणु की संरचना को दोहराएं;
- आयनिक रासायनिक बंधन के गठन के तंत्र की जांच करने के लिए;
- आयनिक यौगिकों के गठन योजनाओं और इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को आकर्षित करना सिखाएं, इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण के पदनाम के साथ प्रतिक्रिया समीकरण।
उपकरण: कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, मल्टीमीडिया संसाधन, आवधिक प्रणालीरासायनिक तत्व डी.आई. मेंडेलीव, तालिका "आयनिक बंधन"।
पाठ प्रकार:नए ज्ञान का गठन।
सबक का प्रकार:मल्टीमीडिया पाठ।
एक्सएक सबक
मैं।आयोजन का समय.
द्वितीय . होमवर्क की जाँच करना.
शिक्षक: परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे ग्रहण कर सकते हैं? सहसंयोजक बंधन बनाने के तरीके क्या हैं?
छात्र: ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजी आबंधविनिमय तंत्र द्वारा गठित। विनिमय तंत्र में ऐसे मामले शामिल होते हैं जब प्रत्येक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन युग्म के निर्माण में एक इलेक्ट्रॉन शामिल होता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन: (स्लाइड 2)
बंधन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के मिलन के कारण एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म के बनने के कारण उत्पन्न होता है। प्रत्येक परमाणु में एक s-इलेक्ट्रॉन होता है। H परमाणु समतुल्य हैं और युग्म समान रूप से दोनों परमाणुओं के हैं। इसलिए, एफ 2 अणु के निर्माण के दौरान सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े (अतिव्यापी पी-इलेक्ट्रॉन बादल) का निर्माण होता है। (स्लाइड 3)
एच प्रविष्टि · इसका मतलब है कि हाइड्रोजन परमाणु में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 1 इलेक्ट्रॉन होता है। रिकॉर्ड से पता चलता है कि फ्लोरीन परमाणु की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
एन 2 अणु के निर्माण के दौरान। 3 सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े बनते हैं। पी-ऑर्बिटल्स ओवरलैप करते हैं। (स्लाइड 4)
बंधन को गैर-ध्रुवीय कहा जाता है।
शिक्षक: अब हमने उन मामलों पर विचार किया है जब अणु बनते हैं एक साधारण पदार्थ. लेकिन हमारे चारों ओर कई पदार्थ हैं, एक जटिल संरचना। चलो एक हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु लेते हैं। इस मामले में एक कनेक्शन का गठन कैसे होता है?
विद्यार्थी: जब एक हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु बनता है, तो हाइड्रोजन के s-इलेक्ट्रॉन का कक्षक और फ्लुओरीन के p-इलेक्ट्रॉन का कक्षक H-F ओवरलैप होता है। (स्लाइड 5)
बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन जोड़ी को फ्लोरीन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप गठन होता है द्विध्रुवीय. संबंध ध्रुवीय कहा जाता है.
III. ज्ञान अद्यतन.
शिक्षक: एक रासायनिक बंधन, कनेक्टिंग परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों के साथ होने वाले परिवर्तनों के परिणामस्वरूप उत्पन्न होता है। यह संभव है क्योंकि अक्रिय गैसों के अलावा अन्य तत्वों में बाहरी इलेक्ट्रॉन परतें पूर्ण नहीं होती हैं। रासायनिक बंधन को परमाणुओं की एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने की इच्छा से समझाया गया है, जो उनके लिए "निकटतम" अक्रिय गैस के विन्यास के समान है।
टीचर: डायग्राम लिखो इलेक्ट्रॉनिक संरचनासोडियम परमाणु (ब्लैकबोर्ड पर)। (स्लाइड 6)
विद्यार्थी: इलेक्ट्रॉन कोश की स्थिरता प्राप्त करने के लिए, सोडियम परमाणु को या तो एक इलेक्ट्रॉन को छोड़ देना चाहिए या सात को स्वीकार करना चाहिए। सोडियम आसानी से अपने इलेक्ट्रॉन को नाभिक से दूर छोड़ देगा और कमजोर रूप से इससे बंध जाएगा।
शिक्षक : एक इलेक्ट्रॉन के प्रत्यावर्तन का चित्र बनाइए।
ना° - 1ē → Na+ = Ne
शिक्षक: फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का आरेख (ब्लैकबोर्ड पर) लिखिए।
शिक्षक: इलेक्ट्रॉनिक परत भरने की पूर्णता कैसे प्राप्त करें?
विद्यार्थी: इलेक्ट्रॉन खोल की स्थिरता प्राप्त करने के लिए, फ्लोरीन परमाणु को या तो सात इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देना चाहिए या एक को स्वीकार करना चाहिए। फ्लोरीन के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है।
शिक्षक: इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए एक योजना बनाएं।
F° + 1ē → F- = Ne
चतुर्थ। नई सामग्री सीखना।
शिक्षक उस कक्षा को एक प्रश्न संबोधित करता है जिसमें पाठ का कार्य निर्धारित किया जाता है:
क्या ऐसे अन्य विकल्प हैं जिनमें परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ले सकते हैं? ऐसे बंधों के निर्माण के तरीके क्या हैं?
आज हम एक प्रकार के कनेक्शन को देखेंगे - आयोनिक बंध. आइए पहले से नामित परमाणुओं और अक्रिय गैसों के इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना की तुलना करें।
कक्षा के साथ बातचीत।
शिक्षक: प्रतिक्रिया से पहले सोडियम और फ्लोरीन परमाणुओं पर क्या चार्ज था?
विद्यार्थी: सोडियम और फ्लोरीन के परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होते हैं, क्योंकि। उनके नाभिक के आवेश नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों द्वारा संतुलित होते हैं।
टीचर: इलेक्ट्रान देते और लेते समय परमाणुओं के बीच क्या होता है?
विद्यार्थी : परमाणु आवेश ग्रहण करते हैं।
शिक्षक देता है स्पष्टीकरण : आयन के सूत्र में उसका आवेश भी दर्ज होता है। ऐसा करने के लिए, सुपरस्क्रिप्ट का उपयोग करें। इसमें, एक संख्या चार्ज की मात्रा को इंगित करती है (वे एक इकाई नहीं लिखते हैं), और फिर एक संकेत (प्लस या माइनस)। उदाहरण के लिए, +1 के आवेश वाले सोडियम आयन का सूत्र Na + ("सोडियम प्लस" पढ़ें), -1 - F - ("फ्लोरीन माइनस") के चार्ज के साथ एक फ्लोरीन आयन, एक चार्ज के साथ एक हाइड्रॉक्साइड आयन होता है। -1 - OH - ("ओ-ऐश-माइनस"), -2 - CO 3 2- ("tse-o-तीन-दो-माइनस") के चार्ज के साथ एक कार्बोनेट आयन।
आयनिक यौगिकों के सूत्रों में, पहले लिखिए, बिना आवेशों को इंगित किए, धनात्मक रूप से आवेशित आयन, और फिर - ऋणात्मक रूप से आवेशित। यदि सूत्र सही है, तो इसमें सभी आयनों के आवेशों का योग शून्य के बराबर होता है।
धनात्मक आवेशित आयन एक कटियन कहा जाता है, और एक नकारात्मक चार्ज आयन-आयन।
शिक्षक: हम कार्यपुस्तिकाओं में परिभाषा लिखते हैं:
और वहएक आवेशित कण है जिसमें एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने या छोड़ने के परिणामस्वरूप बदल जाता है।
शिक्षक: कैल्शियम आयन Ca 2+ का आवेश कैसे निर्धारित करें?
विद्यार्थी: आयन एक विद्युत आवेशित कण है जो एक परमाणु द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या लाभ के परिणामस्वरूप बनता है। कैल्शियम के अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, कैल्शियम परमाणु का आयनीकरण तब होता है जब दो इलेक्ट्रॉन दिए जाते हैं। Ca 2+ एक दुगना आवेशित धनायन है।
शिक्षक: इन आयनों की त्रिज्या का क्या होता है?
संक्रमण के दौरान एक आयनिक अवस्था में विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु, कण आकार बहुत बदल जाता है। एक परमाणु, अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़कर, एक अधिक कॉम्पैक्ट कण - एक धनायन में बदल जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम परमाणु के Na+ धनायन में संक्रमण के दौरान, जैसा कि ऊपर बताया गया है, एक नियॉन संरचना है, कण की त्रिज्या बहुत कम हो जाती है। एक आयन की त्रिज्या हमेशा संबंधित विद्युत तटस्थ परमाणु की त्रिज्या से अधिक होती है।
शिक्षक: विपरीत आवेशित कणों का क्या होता है?
विद्यार्थी: सोडियम परमाणु से फ्लोरीन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के संक्रमण के परिणामस्वरूप विपरीत रूप से आवेशित सोडियम और फ्लोरीन आयन परस्पर आकर्षित होते हैं और सोडियम फ्लोराइड बनाते हैं। (स्लाइड 7)
ना + + एफ - = NaF
आयनों के निर्माण की योजना पर हमने विचार किया है कि सोडियम परमाणु और फ्लोरीन परमाणु के बीच एक रासायनिक बंधन कैसे बनता है, जिसे आयनिक कहा जाता है।
आयोनिक बंध- एक दूसरे के विपरीत आवेशित आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण द्वारा निर्मित एक रासायनिक बंधन।
इस मामले में बनने वाले यौगिकों को आयनिक यौगिक कहा जाता है।
V. नई सामग्री का समेकन.
ज्ञान और कौशल को मजबूत करने के लिए कार्य
1. कैल्शियम परमाणु और कैल्शियम धनायन, क्लोरीन परमाणु और क्लोराइड आयन के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना की तुलना करें:
कैल्शियम क्लोराइड में आयनिक बंधन के निर्माण पर टिप्पणी करें:
2. इस टास्क को पूरा करने के लिए आपको 3-4 लोगों के ग्रुप में बांटना होगा। समूह का प्रत्येक सदस्य एक उदाहरण पर विचार करता है और परिणाम पूरे समूह को प्रस्तुत करता है।
छात्रों की प्रतिक्रिया:
1. कैल्शियम समूह II, एक धातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए दो बाहरी इलेक्ट्रॉनों को दान करना आसान है, जो कि लापता छह को स्वीकार करना है:
2. क्लोरीन समूह VII, एक अधातु के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है। इसके परमाणु के लिए बाहरी स्तर से सात इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की तुलना में बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान होता है, जिसमें इसकी कमी होती है:
3. सबसे पहले, गठित आयनों के आवेशों के बीच सबसे छोटा सामान्य गुणक ज्ञात कीजिए, यह 2 (2x1) के बराबर होता है। फिर हम निर्धारित करते हैं कि कितने कैल्शियम परमाणुओं को लेने की आवश्यकता है ताकि वे दो इलेक्ट्रॉनों का दान करें, यानी एक सीए परमाणु और दो सीआई परमाणु लिए जाएं।
4. योजनाबद्ध रूप से, कैल्शियम और क्लोरीन परमाणुओं के बीच एक आयनिक बंधन का निर्माण लिखा जा सकता है: (स्लाइड 8)
सीए 2+ + 2सीआई - → सीएसीआई 2
आत्म-नियंत्रण के लिए कार्य
1. रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना के आधार पर एक समीकरण लिखिए रासायनिक प्रतिक्रिया: (स्लाइड 9)
2. रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना के आधार पर, रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं: (स्लाइड 10)
3. एक रासायनिक यौगिक के निर्माण की योजना दी गई है: (स्लाइड 11)
रासायनिक तत्वों की एक जोड़ी चुनें जिनके परमाणु इस योजना के अनुसार परस्पर क्रिया कर सकते हैं:
एक) नातथा हे;
बी) लीतथा एफ;
में) कतथा हे;
जी) नातथा एफ
भाग I
1. धातुओं के परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर, धनात्मक आयनों में बदल जाते हैं:
जहां n रासायनिक तत्व की समूह संख्या के अनुरूप परमाणु की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
2. गैर-धातुओं के परमाणु, बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले गायब इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं, ऋणात्मक आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं:
3. विपरीत आवेशित आयनों के बीच एक बंधन उत्पन्न होता है, जिसे कहते हैंआयनिक
4. "आयनिक बंधन" तालिका को पूरा करें।
भाग द्वितीय
1. धनावेशित आयनों के निर्माण के लिए योजनाओं को पूरा करें। सही उत्तरों के अनुरूप अक्षरों से, आप सबसे पुराने प्राकृतिक रंगों में से एक का नाम बनाएंगे: इंडिगो।
2. टिक-टैक-टो खेलें। विजयी पथ दिखाएं कि एक आयनिक रासायनिक बंधन वाले पदार्थों के सूत्र बनाते हैं।
3. क्या निम्नलिखित कथन सत्य हैं?
3) केवल B सत्य है
4. रासायनिक तत्वों के उन युग्मों को रेखांकित कीजिए जिनके बीच एक आयनिक रासायनिक बंध बनता है।
1) पोटेशियम और ऑक्सीजन
3) एल्यूमीनियम और फ्लोरीन
चयनित तत्वों के बीच एक रासायनिक बंधन के निर्माण के लिए आरेख बनाएं।
5. एक आयनिक रासायनिक बंधन के गठन की हास्य-शैली की ड्राइंग बनाएं।
6. दो के गठन का चार्ट बनाएं रासायनिक यौगिकसम्मेलन द्वारा आयनिक बंधन के साथ:
चुनना रासायनिक तत्वनिम्नलिखित सूची से "ए" और "बी":
कैल्शियम, क्लोरीन, पोटेशियम, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, एल्यूमीनियम, मैग्नीशियम, कार्बन, ब्रोमीन।
इस योजना के लिए उपयुक्त हैं कैल्शियम और क्लोरीन, मैग्नीशियम और क्लोरीन, कैल्शियम और ब्रोमीन, मैग्नीशियम और ब्रोमीन।
7. एक संक्षिप्त लिखें साहित्यक रचना(निबंध, लघु कहानी या कविता) एक आयनिक बंधन वाले पदार्थों में से एक के बारे में जो एक व्यक्ति रोजमर्रा की जिंदगी में या काम पर उपयोग करता है। कार्य को पूरा करने के लिए इंटरनेट का उपयोग करें।
सोडियम क्लोराइड एक आयनिक बंधन वाला पदार्थ है, इसके बिना कोई जीवन नहीं है, हालांकि जब यह बहुत अधिक होता है, तो यह भी अच्छा नहीं होता है। एक भी है लोक कथाजो बताता है कि राजकुमारी अपने पिता राजा को नमक के समान प्यार करती थी, जिसके लिए उसे राज्य से निकाल दिया गया था। लेकिन, जब राजा ने एक बार बिना नमक के भोजन करने की कोशिश की और महसूस किया कि यह असंभव है, तब उन्हें एहसास हुआ कि उनकी बेटी उनसे बहुत प्यार करती है। इसका मतलब है कि नमक जीवन है, लेकिन इसका सेवन होना चाहिए
मापना। क्योंकि ज्यादा नमक आपकी सेहत के लिए हानिकारक होता है। शरीर में अधिक नमक गुर्दे की बीमारी का कारण बनता है, त्वचा का रंग बदलता है, शरीर में अतिरिक्त तरल पदार्थ रखता है, जिससे हृदय पर सूजन और तनाव होता है। इसलिए आपको अपने नमक के सेवन को नियंत्रित करने की जरूरत है। 0.9% सोडियम क्लोराइड घोल शरीर में दवाओं को डालने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला एक खारा घोल है। इसलिए, इस प्रश्न का उत्तर देना बहुत कठिन है: नमक उपयोगी है या हानिकारक? हमें उसे मॉडरेशन में चाहिए।
