नमस्कार प्यारे बच्चों और माता-पिता! कभी-कभी टेलीविजन समाचार दुनिया में आए भूकंपों के बारे में बहुत सुखद कहानियां नहीं दिखाते हैं। आमतौर पर टीवी स्क्रीन पर तस्वीर अपने भयानक चरित्र के साथ प्रहार करती है: नष्ट हुए घर, लोगों के आंसू, नुकसान की कड़वाहट। प्रकृति माँ हमसे इतनी नाराज़ क्यों है और अगर आप जानते हैं कि भूकंप क्यों आता है तो क्या कुछ रोका जा सकता है? आइए इसे जानने की कोशिश करते हैं।

यह जानकारी आपको प्रोजेक्ट तैयार करने में मदद करेगी अनुसंधान कार्यइस भयानक और खतरनाक प्राकृतिक घटना को समर्पित।

शिक्षण योजना:

भूकंप क्या है?

संक्षेप में वर्णन करने के लिए एक प्राकृतिक घटना, तो भूकंप कांपना और पृथ्वी की सतह की गति है। ये उतार-चढ़ाव प्रकृति में विनाशकारी होते हैं और बिना किसी चेतावनी के अचानक होते हैं।

प्राकृतिक आपदा किसी भी देश में आ सकती है और वर्ष के किसी भी समय इसका भूगोल विस्तृत है। भूकंप की प्रक्रिया में, पृथ्वी की पपड़ी फट जाती है, और इसके कुछ हिस्से विस्थापित हो जाते हैं, जिससे अक्सर शहरों का विनाश होता है, और कभी-कभी पूरी सभ्यताएँ भी पृथ्वी से मिट जाती हैं।

दुनिया में हर साल सैकड़ों-हजारों भूकंप आते हैं, उनमें से केवल कई पर आम लोगों का ध्यान नहीं जाता है। वे केवल विशेष उपकरणों की मदद से विशेषज्ञों द्वारा तय किए जाते हैं। केवल सबसे मजबूत झटके और परिवर्तन पृथ्वी की सतहलोगों पर छाप छोड़ते हैं।

महासागरों के तल पर होने वाले भूकंपों को किसी ने नहीं देखा है, क्योंकि उनकी क्रिया पानी से बुझ जाती है। यदि समुद्र के झटके बहुत तेज होते हैं, तो वे विशाल लहरों को जन्म देते हैं जो उनके रास्ते में आने वाली हर चीज को धो देती हैं।

भूकंप के प्राकृतिक कारण

मानव हस्तक्षेप के बिना, प्रकृति की पहल पर झटके आ सकते हैं।

विवर्तनिक गति

यह तथाकथित विवर्तनिक बदलावों के कारण कहीं गहराई में है पृथ्वी की पपड़ी. सतह पृथ्वीइतनी गतिहीन नहीं जितनी पहली नज़र में हमें लगती है, जैसे, उदाहरण के लिए, टेबल पर टेबलटॉप। इसमें लिथोस्फेरिक प्लेटें होती हैं जो धीरे-धीरे लेकिन लगातार 7 सेंटीमीटर प्रति वर्ष की दर से स्थानांतरित हो रही हैं।

इस आंदोलन को इस तथ्य से समझाया गया है कि चिपचिपा मैग्मा पृथ्वी ग्रह के आंतों में उबलता है, और प्लेटें उस पर तैरती हैं, जैसे बर्फ के बहाव के दौरान बर्फ नदी के किनारे तैरती है। जहां प्लेटें स्पर्श करती हैं, उनकी सतह विकृत हो जाती है। इसका दुष्परिणाम आप अपनी आंखों से देख चुके हैं। हाँ, चौंकिए मत! क्या तुमने कभी पहाड़ नहीं देखे?

लेकिन जब दो या दो से अधिक स्थलमंडलीय प्लेटेंवे एक दूसरे के खिलाफ रगड़ते हैं और सहमत नहीं हो सकते हैं और किसी भी तरह से अंतरिक्ष को विभाजित नहीं कर सकते हैं, वे चिपके रहते हैं और बहस करते हैं, उनका आंदोलन निलंबित है। वे आपस में इतनी दृढ़ता से झगड़ सकते हैं कि, एक दूसरे के खिलाफ मजबूत ऊर्जा के साथ दबाने पर, वे एक सदमे की लहर, सूजन और सतह को तोड़ते हैं।

ये क्षण भूकंप की शुरुआत हैं। ऐसा स्थलमंडलीय झगड़ा सैकड़ों और हजारों किलोमीटर तक अपनी ताकत फैला सकता है, जिससे पृथ्वी की सतह पर कंपन हो सकता है।

के लिए प्रेरणा क्या है विवर्तनिक गति? वैज्ञानिकों ने इस घटना के लिए कई स्पष्टीकरण खोजे हैं। पृथ्वी की सतह की स्थिति ब्रह्मांड से प्रभावित होती है जिसका हमने काफी अध्ययन नहीं किया है और सूर्य नामक एक तारा है, जो लाता है चुंबकीय तूफानऔर उज्ज्वल सौर फ्लेयर्स।

भूकंप का अपराधी चंद्रमा हो सकता है, या यों कहें कि चंद्र सतह पर होने वाले परिवर्तन। विशेषज्ञों ने देखा है कि सबसे शक्तिशाली भूकंप रात में, पूर्णिमा के दौरान आते हैं।

ज्वालामुखियों, भूस्खलन और पानी का प्रभाव

विवर्तनिक बदलावों के अलावा, जो सबसे विनाशकारी क्षति लाते हैं, वैज्ञानिकों को ज्वालामुखियों में भूकंप, भूस्खलन और ढहने का एक और कारण दिखाई देता है।

आंतों में ज्वालामुखी गैस और लावा की सांद्रता के कारण पहले उनके ओवरवॉल्टेज के लिए भयानक हैं, जिसके परिणामस्वरूप विस्फोट के दौरान भूकंपीय तरंगें दिखाई देती हैं, जो पृथ्वी पर महसूस की जाती हैं।

दूसरे खतरनाक हैं शॉक वेवभारी भीड़ के जमावड़े से चट्टानोंपृथ्वी की सतह तक।

छोटे प्रभाव के विफलता भूकंप भी होते हैं, जब भूजल सतह के कुछ हिस्सों को इतना नष्ट कर देता है कि खंड अंदर की ओर गिर जाते हैं, जिससे भूकंपीय कंपन होते हैं।

भूकंप आने में मनुष्य की गलती

दुर्भाग्य से, न केवल माँ प्रकृति भूकंप का कारण बन सकती है। व्यक्ति अपने हाथों से ऐसी स्थिति बनाता है जब ग्रह नाराज होने लगता है।

बेशक, ऐसे मानव निर्मित झटकों की ताकत (अर्थात्, इस तरह से आपदाओं को कहा जाता है, जिसका स्रोत एक व्यक्ति है) अधिक नहीं है, लेकिन वे पृथ्वी की सतह में उतार-चढ़ाव का कारण बन सकते हैं।

भूकंप की ताकत कैसे मापी जाती है?

विशेष उपकरणों - सिस्मोग्राफ से झटके को कितना तेज मापा जा सकता है।

वे भूकंप की तीव्रता का निर्धारण करते हैं और एक पैमाना बनाते हैं, जिनमें से सबसे प्रसिद्ध रिक्टर कहलाता है।

1 या 2 अंक का बल एक व्यक्ति द्वारा महसूस नहीं किया जाता है, लेकिन 3 या 4 बिंदुओं के उतार-चढ़ाव पहले से ही आसपास के आंतरिक सामानों को हिला रहे हैं - व्यंजन बजने लगते हैं, छत पर लैंप डगमगाते हैं। जब झटके की ताकत 5 अंक तक पहुंच जाती है, तो कमरे की दीवारों पर दरारें दिखाई देने लगती हैं और प्लास्टर उखड़ जाता है, 6-7 संकेतकों के बाद, न केवल कमरे के विभाजन, बल्कि इमारतों की पत्थर की दीवारें भी नष्ट हो जाती हैं।

यदि सिस्मोग्राफ 8-10 बिंदुओं के मूल्यों को ठीक करते हैं, तो पुल, सड़कें, घर हमले का सामना नहीं करते हैं, पृथ्वी की सतह पर दरारें दिखाई देती हैं, पाइपलाइन टूट जाती है, रेलवे रेल क्षतिग्रस्त हो जाती है। 10 से अधिक बिंदुओं के झटके के साथ भूकंप से सबसे बड़ा नुकसान होता है, जो परिदृश्य को बदल देता है, पूरे शहरों को पृथ्वी के चेहरे से मिटा देता है, उन्हें खंडहर में बदल देता है, पृथ्वी में विफलताएं दिखाई देती हैं, और समुद्र में नए द्वीप दिखाई दे सकते हैं।

रिक्टर स्केल अधिकतम 10 अंक निर्धारित कर सकता है, मजबूत झटके के लिए, दूसरे का उपयोग किया जाता है - मर्कल्ली, जिसमें 12 स्तर होते हैं। एक और है - मेदवेदेव-स्पोनहेउर-कर्णिक पैमाना, जो पहले सोवियत संघ में इस्तेमाल किया गया था। इसे 12 डिवीजनों के लिए भी डिजाइन किया गया है।

सबसे अधिक बार, भूकंप भूमध्यसागरीय क्षेत्र में आते हैं, जो हिमालय, अल्ताई, काकेशस, साथ ही प्रशांत क्षेत्र से गुजरते हुए जापान, हवाई, चिली और यहां तक ​​​​कि अंटार्कटिका को प्रभावित करते हैं।

हमारे देश के क्षेत्र में भूकंपीय रूप से सक्रिय क्षेत्र भी हैं - उदाहरण के लिए, चुकोटका, प्राइमरी, बैकाल और कामचटका। कजाकिस्तान, आर्मेनिया और किर्गिस्तान जैसे पड़ोसी भी अक्सर प्राकृतिक आपदाओं का अनुभव करते हैं।

अगस्त 2016 में, इटली में 6.1 तीव्रता के भूकंप ने दर्जनों लोगों के जीवन का दावा किया, कई लापता थे।

वैज्ञानिकों के अनुसार आज कोई ऐसा देश नहीं है, जिसे भूकंप का खतरा न हो। यूरोप के दक्षिण में यह पुर्तगाल, स्पेन, ग्रीस है। उत्तरी यूरोप में अटलांटिक महासागरएक बेचैन रिज है जो बहुत आर्कटिक महासागर तक पहुँचती है। हमारी मूल राजधानी के तहत, जैसा कि अध्ययनों से पता चलता है, कोई सक्रिय प्लेट आंदोलन नहीं है, लेकिन विशेषज्ञों का कहना है कि यह मस्कोवाइट्स के शांत होने का कारण नहीं है।

देश के निवासियों के बीच शांत होने का कोई कारण नहीं है। उगता हुआ सूरज. जापान में हर साल 1,000 से ज्यादा भूकंप आते हैं। उनमें से एक, जो 11 मार्च, 2011 को हुआ था, पूरी दुनिया में चर्चा में था। इस प्राकृतिक आपदा की चौंकाने वाली फुटेज और डिटेल आपको वीडियो में देखने को मिलेगी।

अब आप जानते हैं कि भूकंप जैसी प्राकृतिक आपदा क्यों आती है। दुर्भाग्य से, आसन्न खतरे की जानकारी के बावजूद, एक व्यक्ति प्राकृतिक आपदाओं को रोकने में विफल रहता है।

नए विषयों पर जल्द ही मिलते हैं!

एवगेनिया क्लिमकोविच।

रसायन विज्ञान और भौतिकी में, परमाणु ऑर्बिटल्स एक फंक्शन है जिसे वेव ऑर्बिटल कहा जाता है जो उन गुणों का वर्णन करता है जो एक पड़ोस में दो से अधिक इलेक्ट्रॉनों या नाभिक की एक प्रणाली की विशेषता नहीं हैं, जैसा कि एक अणु में होता है। एक कक्षीय को अक्सर त्रि-आयामी क्षेत्र के रूप में चित्रित किया जाता है जिसके भीतर इलेक्ट्रॉन खोजने की 95 प्रतिशत संभावना होती है।

ऑर्बिटल्स और ऑर्बिट्स

जैसे ही कोई ग्रह सूर्य के चारों ओर चक्कर लगाता है, वह एक पथ का पता लगाता है जिसे कक्षा कहा जाता है। एक समान तरीके सेएक परमाणु को नाभिक के चारों ओर कक्षाओं में चक्कर लगाने वाले इलेक्ट्रॉनों के रूप में दर्शाया जा सकता है। वास्तव में, चीजें अलग हैं, और इलेक्ट्रॉन अंतरिक्ष के क्षेत्रों में हैं जिन्हें परमाणु कक्षा के रूप में जाना जाता है। श्रोडिंगर तरंग समीकरण की गणना करने के लिए रसायन विज्ञान परमाणु के सरलीकृत मॉडल से संतुष्ट है और तदनुसार, इलेक्ट्रॉन की संभावित अवस्थाओं का निर्धारण करता है।

ऑर्बिट्स और ऑर्बिटल्स एक जैसे लगते हैं, लेकिन उनके पूरी तरह से अलग अर्थ हैं। उनके बीच के अंतर को समझना बेहद जरूरी है।

कक्षाओं को चित्रित करने की असंभवता

किसी चीज के प्रक्षेपवक्र की साजिश रचने के लिए, किसी को पता होना चाहिए कि वस्तु कहां है और यह पता लगाने में सक्षम होना चाहिए कि वह एक पल में कहां होगी। एक इलेक्ट्रॉन के लिए यह असंभव है।

किसी के अनुसार यह ठीक-ठीक नहीं जान सकता कि कण इस समय कहाँ है और बाद में कहाँ होगा। (वास्तव में, सिद्धांत कहता है कि एक साथ और पूर्ण सटीकता के साथ इसकी गति और गति को निर्धारित करना असंभव है)।

इसलिए, नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन की कक्षा का निर्माण करना असंभव है। क्या ये बड़ी समस्या? नहीं। अगर कुछ संभव नहीं है, तो उसे स्वीकार कर लेना चाहिए और उसके आसपास के रास्ते तलाशने चाहिए।

हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉन - 1s कक्षीय

मान लीजिए कि एक हाइड्रोजन परमाणु है और एक निश्चित समय पर, एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति ग्राफिक रूप से अंकित होती है। इसके तुरंत बाद, प्रक्रिया दोहराई जाती है और पर्यवेक्षक पाता है कि कण एक नई स्थिति में है। वह पहले स्थान से दूसरे स्थान पर कैसे पहुंची यह अज्ञात है।

यदि आप इस तरह से कार्य करना जारी रखते हैं, तो धीरे-धीरे उन स्थानों का एक प्रकार का 3D मानचित्र बन जाएगा जहां कण होने की संभावना है।

मामले में, इलेक्ट्रॉन नाभिक के आसपास के गोलाकार स्थान के भीतर कहीं भी स्थित हो सकता है। आरेख इस गोलाकार स्थान का एक क्रॉस सेक्शन दिखाता है।

95% समय (या कोई अन्य प्रतिशत, क्योंकि केवल ब्रह्मांड का आकार ही पूर्ण निश्चितता प्रदान कर सकता है) इलेक्ट्रॉन अंतरिक्ष के काफी आसानी से परिभाषित क्षेत्र के भीतर होगा, जो नाभिक के काफी करीब होगा। ऐसे क्षेत्र को कक्षीय कहा जाता है। परमाणु कक्षक अंतरिक्ष के ऐसे क्षेत्र होते हैं जिनमें एक इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है।

वह यहां क्या कर रहा है? हम नहीं जानते, हम नहीं जान सकते, और इसलिए हम इस समस्या को अनदेखा कर देते हैं! हम केवल यह कह सकते हैं कि यदि कोई इलेक्ट्रॉन किसी विशेष कक्षा में है, तो उसकी एक निश्चित ऊर्जा होगी।

प्रत्येक कक्षीय का एक नाम होता है।

हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉन द्वारा घेरा गया स्थान 1s कक्षक कहलाता है। यहाँ इकाई का अर्थ है कि कण नाभिक के सबसे निकट ऊर्जा स्तर पर है। S कक्षा के आकार के बारे में बोलता है। एस-ऑर्बिटल्स नाभिक के बारे में गोलाकार रूप से सममित होते हैं - कम से कम इसके केंद्र में एक नाभिक के साथ काफी घने सामग्री की एक खोखली गेंद की तरह।

2एस

अगला कक्षक 2s है। यह 1s के समान है, सिवाय इसके कि इलेक्ट्रॉन का सबसे संभावित स्थान नाभिक से दूर है। यह दूसरा ऊर्जा स्तर कक्षीय है।

यदि आप बारीकी से देखें, तो आप देखेंगे कि कोर के करीब एक और क्षेत्र कुछ बड़ा है। उच्च घनत्वइलेक्ट्रॉन ("घनत्व" इस संभावना को संदर्भित करने का एक और तरीका है कि यह कण एक निश्चित स्थान पर मौजूद है)।

2s इलेक्ट्रॉन (और 3s, 4s, आदि) अपना कुछ समय परमाणु के केंद्र के बहुत करीब बिताते हैं, जितना कि कोई उम्मीद कर सकता है। इसका परिणाम s-कक्षकों में उनकी ऊर्जा में थोड़ी कमी है। इलेक्ट्रॉन नाभिक के जितने करीब आते हैं, उनकी ऊर्जा उतनी ही कम होती जाती है।

3s-, 4s-कक्षक (और इसी तरह) परमाणु के केंद्र से आगे और आगे स्थित होते हैं।

पी-ऑर्बिटल्स

सभी इलेक्ट्रॉन s कक्षकों में नहीं रहते हैं (वास्तव में, उनमें से बहुत कम ही करते हैं)। पहले पर, उनके लिए एकमात्र उपलब्ध स्थान 1s है, दूसरे पर, 2s और 2p जोड़े जाते हैं।

इस प्रकार के ऑर्बिटल्स 2 समान गुब्बारों की तरह होते हैं, जो कोर पर एक दूसरे से जुड़े होते हैं। आरेख अंतरिक्ष के 3-आयामी क्षेत्र का एक क्रॉस सेक्शन दिखाता है। फिर से, कक्षीय केवल एक इलेक्ट्रॉन को खोजने की 95 प्रतिशत संभावना वाले क्षेत्र को दिखाता है।

यदि हम एक क्षैतिज तल की कल्पना करें जो नाभिक से इस प्रकार गुजरता है कि कक्षा का एक भाग तल के ऊपर और दूसरा उसके नीचे होगा, तो इस तल पर इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना शून्य है। तो एक कण एक भाग से दूसरे भाग में कैसे जाता है यदि वह कभी भी नाभिक के तल से नहीं गुजर सकता है? यह इसकी तरंग प्रकृति के कारण है।

S- के विपरीत, p-कक्षक की एक निश्चित दिशा होती है।

किसी भी ऊर्जा स्तर पर, तीन बिल्कुल समतुल्य p-कक्षकों का एक दूसरे से समकोण पर स्थित होना संभव है। उन्हें मनमाने ढंग से प्रतीकों p x, p y और p z द्वारा निरूपित किया जाता है। यह सुविधा के लिए स्वीकार किया जाता है - एक्स, वाई या जेड दिशाओं से क्या मतलब है लगातार बदल रहा है, क्योंकि परमाणु अंतरिक्ष में बेतरतीब ढंग से चलता है।

दूसरे ऊर्जा स्तर पर P-कक्षकों को 2p x, 2p y और 2p z कहा जाता है। बाद के कक्षकों में समान कक्षक होते हैं - 3p x, 3p y, 3p z, 4p x, 4p y, 4p z इत्यादि।

पहले के अपवाद के साथ सभी स्तरों में पी-ऑर्बिटल्स होते हैं। उच्च स्तरों पर, "पंखुड़ियों" अधिक लम्बी होती हैं, जिसमें नाभिक से अधिक दूरी पर इलेक्ट्रॉन की सबसे अधिक संभावना होती है।

डी- और एफ-ऑर्बिटल्स

s और p ऑर्बिटल्स के अलावा, ऑर्बिटल्स के दो अन्य सेट से अधिक के लिए इलेक्ट्रॉनों के लिए उपलब्ध हैं ऊंची स्तरोंऊर्जा। तीसरे पर, पाँच d-कक्ष (जटिल आकृतियों और नामों के साथ), साथ ही 3s- और 3p-कक्षक (3p x , 3p y , 3p z) हो सकते हैं। यहां कुल 9 हैं।

चौथे पर, 4s और 4p और 4d के साथ, 7 अतिरिक्त f-ऑर्बिटल्स दिखाई देते हैं - कुल 16, सभी उच्च ऊर्जा स्तरों पर भी उपलब्ध हैं।

ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों का प्लेसमेंट

एक परमाणु को एक बहुत ही फैंसी घर (एक उल्टे पिरामिड की तरह) के रूप में माना जा सकता है, जिसमें भूतल पर रहने वाले एक नाभिक और ऊपरी मंजिलों पर विभिन्न कमरों में इलेक्ट्रॉनों का कब्जा होता है:

• पहली मंजिल पर केवल 1 कमरा (1s) है;
• दूसरे कमरे में पहले से ही 4 (2s, 2p x, 2p y और 2p z) हैं;
• तीसरी मंजिल पर 9 कमरे हैं (एक 3s, तीन 3p और पाँच 3D ऑर्बिटल्स) इत्यादि।

लेकिन कमरे बहुत बड़े नहीं हैं। उनमें से प्रत्येक में केवल 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

परमाणु ऑर्बिटल्स को दिखाने का एक सुविधाजनक तरीका है कि ये कण "क्वांटम सेल" को आकर्षित करना है।

क्वांटम सेल

परमाणु कक्षकों को वर्गों के रूप में दर्शाया जा सकता है, जिनमें इलेक्ट्रॉनों को तीर के रूप में दिखाया गया है। अक्सर, ऊपर और नीचे तीरों का उपयोग यह दिखाने के लिए किया जाता है कि ये कण एक दूसरे से अलग हैं।

एक परमाणु में विभिन्न इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता क्वांटम सिद्धांत का परिणाम है। यदि वे अलग-अलग कक्षा में हैं, तो ठीक है, लेकिन यदि वे एक ही कक्षा में हैं, तो उनके बीच कुछ सूक्ष्म अंतर होना चाहिए। क्वांटम सिद्धांतकणों को "स्पिन" नामक संपत्ति के साथ समाप्त करता है - यह वह है जो तीरों की दिशा को दर्शाता है।

दो इलेक्ट्रॉनों के साथ एक 1s कक्षीय को एक वर्ग के रूप में दिखाया गया है जिसमें दो तीर ऊपर और नीचे इंगित करते हैं, लेकिन इसे 1s 2 के रूप में और भी तेज़ लिखा जा सकता है। यह "वन एस टू" पढ़ता है, न कि "वन एस स्क्वायर"। इन नोटेशन में संख्याओं को भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए। पहला ऊर्जा स्तर है, और दूसरा प्रति कक्षीय कणों की संख्या है।

संकरण

रसायन विज्ञान में, संकरण परमाणु ऑर्बिटल्स को नए हाइब्रिड ऑर्बिटल्स में मिलाने की अवधारणा है जो इलेक्ट्रॉनों को रासायनिक बॉन्ड बनाने में सक्षम बनाता है। सपा संकरण बताते हैं रासायनिक बन्धएल्काइन्स जैसे यौगिक। इस मॉडल में, 2s और 2p कार्बन परमाणु ऑर्बिटल्स मिलकर दो sp ऑर्बिटल्स बनाते हैं। एसिटिलीन सी 2 एच 2 में दो कार्बन परमाणुओं का एक -बॉन्ड और दो अतिरिक्त -बॉन्ड के गठन के साथ एक sp-sp उलझाव होता है।

संतृप्त हाइड्रोकार्बन में कार्बन के परमाणु ऑर्बिटल्स में एक ही हाइब्रिड एसपी 3-ऑर्बिटल्स होते हैं, जिसमें डंबल का आकार होता है, जिसका एक हिस्सा दूसरे की तुलना में बहुत बड़ा होता है।

Sp 2 संकरण पिछले वाले के समान है और एक s और दो p ऑर्बिटल्स को मिलाकर बनता है। उदाहरण के लिए, एक एथिलीन अणु में तीन sp 2 - और एक p-कक्षक बनते हैं।

परमाणु कक्षक: भरने का सिद्धांत

एक परमाणु से दूसरे परमाणु में संक्रमण की कल्पना करें आवर्त सारणी रासायनिक तत्व, कोई अगले उपलब्ध कक्षक में एक अतिरिक्त कण रखकर अगले परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना स्थापित कर सकता है।

इलेक्ट्रॉन, उच्च ऊर्जा स्तरों को भरने से पहले, नाभिक के करीब स्थित निचले स्तर पर कब्जा कर लेते हैं। जहां विकल्प होता है, वे अलग-अलग कक्षकों को भरते हैं।

भरने के इस क्रम को हुंड का नियम कहते हैं। यह केवल तभी लागू होता है जब परमाणु कक्षाओं में समान ऊर्जा होती है, और यह इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण को कम करने में भी मदद करता है, जिससे परमाणु अधिक स्थिर हो जाता है।

ध्यान दें कि एस ऑर्बिटल में हमेशा समान ऊर्जा स्तर पर पी ऑर्बिटल की तुलना में थोड़ी कम ऊर्जा होती है, इसलिए पूर्व हमेशा बाद वाले से पहले भरता है।

3डी ऑर्बिटल्स की स्थिति वास्तव में अजीब है। वे 4s की तुलना में उच्च स्तर पर हैं, और इसलिए 4s कक्षक पहले भरते हैं, उसके बाद सभी 3d और 4p कक्षक भरते हैं।

उनके बीच अधिक इंटरविविंग के साथ उच्च स्तर पर वही भ्रम होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, 4f परमाणु ऑर्बिटल्स तब तक नहीं भरे जाते जब तक कि 6s पर सभी स्थानों पर कब्जा नहीं हो जाता।

इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं का वर्णन करने के तरीके को समझने के लिए भरने के क्रम को जानना केंद्रीय है।

एमक्वांटम संख्याएं।

तरंग फ़ंक्शन की गणना एक-इलेक्ट्रॉन सन्निकटन (हार्ट्री-फॉक विधि) के भीतर श्रोडिंगर तरंग समीकरण के अनुसार परमाणु के अन्य सभी इलेक्ट्रॉनों के साथ परमाणु नाभिक द्वारा बनाए गए एक स्व-संगत क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन के तरंग फ़ंक्शन के रूप में की जाती है।

ई। श्रोडिंगर ने स्वयं परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन को एक नकारात्मक रूप से आवेशित बादल के रूप में माना, जिसका घनत्व परमाणु के संबंधित बिंदु पर तरंग फ़ंक्शन के मूल्य के वर्ग के समानुपाती होता है। इस रूप में, सैद्धांतिक रसायन विज्ञान में एक इलेक्ट्रॉन बादल की अवधारणा को भी माना जाता था।

हालांकि, अधिकांश भौतिकविदों ने ई। श्रोडिंगर के विश्वासों को साझा नहीं किया - "नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए बादल" के रूप में एक इलेक्ट्रॉन के अस्तित्व का कोई सबूत नहीं था। मैक्स बॉर्न ने तरंग फलन के वर्ग की संभाव्य व्याख्या की पुष्टि की। 1950 में, ई. श्रोडिंगर ने "क्या है" लेख में प्राथमिक कण? एम। बॉर्न के तर्कों से सहमत होने के लिए मजबूर किया गया, जिसे 1954 में सम्मानित किया गया था नोबेल पुरुस्कारभौतिकी में "For ." शब्द के साथ मौलिक अनुसंधानक्वांटम यांत्रिकी में, विशेष रूप से तरंग फ़ंक्शन की सांख्यिकीय व्याख्या के लिए।"

क्वांटम संख्या और कक्षीय नामकरण

विभिन्न के लिए परमाणु कक्षकों के लिए रेडियल संभाव्यता घनत्व वितरण एनतथा मैं.

• मुख्य क्वांटम संख्या एनएक से शुरू होकर कोई भी धनात्मक पूर्णांक मान ले सकता है ( एन= 1,2,3, … ) और किसी दिए गए कक्षीय (ऊर्जा स्तर) में एक इलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा निर्धारित करता है:

ऊर्जा के लिए एन= दिए गए ऊर्जा स्तर के लिए एकल-इलेक्ट्रॉन आयनीकरण ऊर्जा से मेल खाती है।

• कक्षीय क्वांटम संख्या (जिसे अज़ीमुथल या पूरक क्वांटम संख्या भी कहा जाता है) एक इलेक्ट्रॉन के कोणीय गति को निर्धारित करता है और 0 से पूर्णांक मान ले सकता है एन - 1 (मैं = 0,1, …, एन- एक)। इस स्थिति में कोणीय संवेग संबंध द्वारा दिया जाता है

परमाणु कक्षक कहलाते हैं पत्र पदनामउनकी कक्षीय संख्या:

परमाणु स्पेक्ट्रा में वर्णक्रमीय रेखाओं के विवरण से उत्पन्न परमाणु ऑर्बिटल्स के अक्षर पदनाम: एस (तीखा) परमाणु स्पेक्ट्रा में एक तेज श्रृंखला है, पी (प्रधानाचार्य)- घर, डी (बिखरा हुआ) - फैलाना, एफ (मौलिक) मौलिक है।

• चुंबकीय क्वांटम संख्या एम एलदिशा पर कक्षीय कोणीय गति के प्रक्षेपण को निर्धारित करता है चुंबकीय क्षेत्रऔर से लेकर पूर्णांक मान ले सकते हैं - मैंइससे पहले मैं, 0 सहित ( एम एल = -मैं … 0 … मैं):

साहित्य में, ऑर्बिटल्स को क्वांटम संख्याओं के संयोजन द्वारा दर्शाया जाता है, जिसमें प्रमुख क्वांटम संख्या एक संख्या द्वारा निरूपित होती है, ऑर्बिटल क्वांटम संख्या संबंधित अक्षर द्वारा (नीचे तालिका देखें) और चुंबकीय क्वांटम संख्या एक सबस्क्रिप्ट अभिव्यक्ति द्वारा प्रक्षेपण दिखाती है कार्तीय अक्षों पर कक्षीय x, y, z, उदाहरण के लिए 2पी एक्स, 3डी xy, 4f z(x²-y²). बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल के ऑर्बिटल्स के लिए, अर्थात, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का वर्णन करने के मामले में, ऑर्बिटल के रिकॉर्ड में मुख्य क्वांटम संख्या, एक नियम के रूप में, छोड़ी जाती है।

ज्यामितीय प्रतिनिधित्व

एक परमाणु कक्षीय का ज्यामितीय निरूपण अंतरिक्ष का एक क्षेत्र है जो समान घनत्व (समानता सतह) की संभावना या आवेश की सतह से घिरा होता है। सीमा की सतह पर संभाव्यता घनत्व को हल की जा रही समस्या के आधार पर चुना जाता है, लेकिन आमतौर पर इस तरह से कि एक सीमित क्षेत्र में इलेक्ट्रॉन मिलने की संभावना 0.9-0.99 की सीमा में होती है।

चूँकि एक इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कूलम्ब अन्योन्यक्रिया से निर्धारित होती है और फलस्वरूप, नाभिक से दूरी से, मुख्य क्वांटम संख्या एनकक्षीय का आकार निर्धारित करता है।

कक्षक का आकार और समरूपता कक्षीय क्वांटम संख्याओं द्वारा दिया जाता है मैंतथा एम: एस-ऑर्बिटल्स गोलाकार रूप से सममित होते हैं, पी, डीतथा एफ-ऑर्बिटल्स का एक अधिक जटिल आकार होता है, जो तरंग फ़ंक्शन के कोणीय भागों द्वारा निर्धारित होता है - कोणीय कार्य। कोणीय कार्य Y lm (φ , ) - क्वांटम संख्या के आधार पर वर्ग कोणीय गति ऑपरेटर L² के eigenfunctions मैंतथा एम(गोलाकार कार्य देखें), जटिल हैं और गोलाकार निर्देशांक (φ, ) में एक परमाणु के केंद्रीय क्षेत्र में एक इलेक्ट्रॉन को खोजने की संभावना की कोणीय निर्भरता का वर्णन करते हैं। इन कार्यों का रैखिक संयोजन कार्तीय निर्देशांक अक्षों के सापेक्ष कक्षकों की स्थिति निर्धारित करता है।

रैखिक संयोजनों के लिए Y lm निम्नलिखित पदनाम स्वीकार किए जाते हैं:

कक्षीय क्वांटम संख्या का मान	0	1	1	1	2	2	2	2	2
चुंबकीय क्वांटम संख्या का मान	0	0			0
रैखिक संयोजन
पद

एक अतिरिक्त कारक, जिसे कभी-कभी ज्यामितीय प्रतिनिधित्व में ध्यान में रखा जाता है, तरंग फ़ंक्शन (चरण) का संकेत होता है। कक्षीय क्वांटम संख्या वाले कक्षकों के लिए यह कारक आवश्यक है मैं, शून्य से भिन्न, अर्थात्, गोलाकार समरूपता नहीं होना: नोडल विमान के विपरीत किनारों पर पड़ी उनकी "पंखुड़ियों" के तरंग कार्य का संकेत विपरीत है। एमओ एलसीएओ आणविक कक्षीय विधि (परमाणु कक्षा के रैखिक संयोजन के रूप में आणविक कक्षा) में तरंग समारोह के संकेत को ध्यान में रखा जाता है। आज, विज्ञान गणितीय समीकरणों को जानता है जो वर्णन करते हैं ज्यामितीय आंकड़े, ऑर्बिटल्स का प्रतिनिधित्व करता है (इलेक्ट्रॉन समय पर निर्देशांक के आधार पर)। ये हैं समीकरण हार्मोनिक कंपनस्वतंत्रता की सभी उपलब्ध डिग्री में कणों के घूर्णन को दर्शाता है - कक्षीय घूर्णन, स्पिन,... ऑर्बिटल्स के संकरण को दोलनों के हस्तक्षेप के रूप में दर्शाया जाता है।

इलेक्ट्रॉनों के साथ कक्षकों का भरना और परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

प्रत्येक कक्षीय में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं, जो स्पिन क्वांटम संख्या के मूल्य में भिन्न होते हैं एस(पीछे)। यह निषेध पाउली सिद्धांत द्वारा निर्धारित किया जाता है। वह क्रम जिसमें इलेक्ट्रॉन समान स्तर के कक्षकों को भरते हैं (मूल क्वांटम संख्या के समान मान वाले कक्षक एन) क्लेचकोवस्की नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है, जिस क्रम में इलेक्ट्रॉन एक ही सबलेवल (प्रमुख क्वांटम संख्या के समान मूल्यों वाले ऑर्बिटल्स) के भीतर ऑर्बिटल्स को भरते हैं एनऔर कक्षीय क्वांटम संख्या मैं) हुंड के नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है।

परमाणु के विभिन्न इलेक्ट्रॉन कोशों पर एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण का एक संक्षिप्त रिकॉर्ड, उनके प्रमुख और कक्षीय क्वांटम संख्याओं को ध्यान में रखते हुए एनतथा मैंबुलाया

इलेक्ट्रॉन की दोहरी प्रकृति होती है: विभिन्न प्रयोगों में, यह एक कण और एक तरंग के गुणों को प्रदर्शित कर सकता है। एक कण के रूप में एक इलेक्ट्रॉन के गुण: द्रव्यमान, आवेश; तरंग गुण- आंदोलन, हस्तक्षेप और विवर्तन की विशेषताओं में।

इलेक्ट्रॉन की गति नियमों का पालन करती है क्वांटम यांत्रिकी .

नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन की गति को निर्धारित करने वाली मुख्य विशेषताएं: संबंधित कक्षीय की ऊर्जा और स्थानिक विशेषताएं।

बातचीत करते समय (अतिव्यापी) परमाणु कक्षक(एओ ) दो या दो से अधिक परमाणुओं से मिलकर बनते हैं आण्विक कक्षक(एमओ).

आण्विक कक्षक सामाजिक इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं और कार्य करते हैं सहसंयोजक बंधन.

आणविक कक्षकों के निर्माण से पहले, एक परमाणु के परमाणु कक्षकों का संकरण।

संकरण -गठन के दौरान कुछ कक्षकों के आकार में परिवर्तन सहसंयोजक बंधनअधिक कुशल कवरेज के लिए। वही संकर बनते हैं जेएससीजो शिक्षा में शामिल हैं एमओ, अन्य परमाणुओं के परमाणु कक्षकों को अतिव्याप्त करना। संकरण केवल उन परमाणुओं के लिए संभव है जो रासायनिक बंधन बनाते हैं, लेकिन मुक्त परमाणुओं के लिए नहीं।

हाइड्रोकार्बन

मुख्य प्रश्न:

1. हाइड्रोकार्बन। वर्गीकरण। नामपद्धति।
2. संरचना। गुण।
3. हाइड्रोकार्बन का उपयोग।

हाइड्रोकार्बन- कक्षा कार्बनिक यौगिकजो दो तत्वों से मिलकर बना है: कार्बन और हाइड्रोजन।

आइसोमर्स और होमोलॉग चुनें:

नाम अल्केन्स:

____________________________________________

__________________________________________

Ä नाइट्रेशन प्रतिक्रिया (कोनोवलोव की प्रतिक्रिया, 1889) नाइट्रो समूह के लिए हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन की प्रतिक्रिया है।

शर्तें: 13% एचएनओ 3, टी \u003d 130 - 140 0 सी, पी \u003d 15 - 10 5 पा। औद्योगिक पैमाने पर, अल्केन्स का नाइट्रेशन गैस चरण में 150 - 170 0 C पर नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) या नाइट्रिक एसिड वाष्प के साथ किया जाता है।

सीएच 4 + एचओ - नहीं 2 → सीएच 3 - नहीं 2 + एच 2 ओ

नाईट्रोमीथेन

@ कार्यों को हल करें:

1. अल्केन्स की संरचना सामान्य सूत्र को दर्शाती है:

ए) सी एन एच 2 एन +2; बी) सी एन एच 2 एन -2; सी) सी एन एच 2 एन; डी) सी एन एच 2 एन -6।

2. एल्केन किन अभिकर्मकों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं:

एक)बीआर 2 (समाधान); बी)ब्र 2 , टी 0 ; में)एच 2 एसओ 4 ; जी)एचएनओ 3 (पतला), टी 0; डी) केएमएनओ 4; इ) कॉन?

उत्तर: 1) अभिकर्मक ए, बी, डी, ई; 2) अभिकर्मक बी, सी, ई;

3) अभिकर्मक बी, डी; 4) अभिकर्मक बी, डी, ई, एफ.

1. प्रतिक्रिया के प्रकार और प्रतिक्रिया की योजना (समीकरण) के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

1. मीथेन के पूर्ण क्लोरीनीकरण के दौरान बनने वाले पदार्थ को निर्दिष्ट करें:

ए) ट्राइक्लोरोमेथेन; बी) कार्बन टेट्राक्लोराइड; ग) डाइक्लोरोमीथेन; डी) टेट्राक्लोरोइथेन।

1. 2,2,3-ट्राइमिथाइलब्यूटेन के मोनोब्रोमिनेशन का सबसे संभावित उत्पाद निर्दिष्ट करें:

ए) 2-ब्रोमो-2,3,3-ट्राइमिथाइलब्यूटेन; बी) 1-ब्रोमो-2,2,3-ट्राइमिथाइलब्यूटेन;

ग) 1-ब्रोमो-2,3,3-ट्राइमेथिलब्यूटेन; d) 2-ब्रोमो-2,2,3-ट्राइमिथाइलब्यूटेन।

प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें।

वर्ट्ज़ प्रतिक्रिया – हाइड्रोकार्बन के हैलोजन डेरिवेटिव पर धात्विक सोडियम की क्रिया। जब दो अलग-अलग हैलोजन डेरिवेटिव प्रतिक्रिया करते हैं, तो हाइड्रोकार्बन का मिश्रण बनता है, जिसे आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है।

सीएच 3 आई + 2 ना + सीएच 3 आई → सी 2 एच 6 + 2 नाई

@ कार्यों को हल करें:

1. ब्रोमोइथेन को सोडियम धातु के साथ गर्म करने पर बनने वाले हाइड्रोकार्बन का नाम निर्दिष्ट करें:

ए) प्रोपेन; बी) ब्यूटेन; ग) पेंटेन; डी) हेक्सेन; ई) हेप्टेन।

प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें।

1. मिश्रण पर धात्विक सोडियम की क्रिया से कौन से हाइड्रोकार्बन बनते हैं:

ए) आयोडोमिथेन और 1-ब्रोमो-2-मिथाइलप्रोपेन; बी) 2-ब्रोमोप्रोपेन और 2-ब्रोमोब्यूटेन?

साइक्लोअल्केन्स

1. छोटे चक्रों के लिए (सी 3 - सी 4) विशेषता हैं जोड़ प्रतिक्रियाएं हाइड्रोजन, हैलोजन और हाइड्रोजन हैलाइड। प्रतिक्रियाएं चक्र के उद्घाटन के साथ होती हैं।

2. अन्य चक्रों के लिए (5 और ऊपर से) विशेषता हैं प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं।

असंतृप्त हाइड्रोकार्बन (असंतृप्त):

अल्केन्स (ओलेफिन, डबल बॉन्ड असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, एथिलीन हाइड्रोकार्बन): संरचना:एसपी 2 संकरण, ऑर्बिटल्स का प्लानर प्लेसमेंट (फ्लैट स्क्वायर)। प्रतिक्रियाएं:जोड़ (हाइड्रोजनीकरण, हलोजनीकरण, हाइड्रोहेलोजनीकरण, पोलीमराइजेशन), प्रतिस्थापन (विशिष्ट नहीं), ऑक्सीकरण (दहन, KMnO 4), अपघटन (ऑक्सीजन पहुंच के बिना)।

@ कार्यों को हल करें:

1. एल्केन अणु में कार्बन परमाणुओं का संकरण क्या है:

ए) 1 और 4 - एसपी 2, 2 और 3 - एसपी 3; बी) 1 और 4 - एसपी 3, 2 और 3 - एसपी 2;

सी) 1 और 4 - एसपी 3, 2 और 3 - एसपी; d) 1 और 4 - संकरित नहीं, 2 और 3 - sp2।

2. ऐल्कीन का नाम बताइए:

1. ब्यूटेन-1 के उदाहरण का प्रयोग करते हुए अभिक्रिया समीकरण लिखिए, प्राप्त उत्पादों के नाम लिखिए।

4. नीचे परिवर्तन योजना में, एथिलीन प्रतिक्रिया में बनता है:

ए) 1 और 2; बी) 1 और 3; ग) 2 और 3;

d) किसी भी अभिक्रिया में एथिलीन नहीं बनता है।

1. मार्कोवनिकोव के नियम के विरुद्ध कौन सी प्रतिक्रिया है:

ए) सीएच 3 - सीएच \u003d सीएच 2 + एचबीआर →; बी) सीएच 3 - सीएच \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ →;;

सी) सीएच 3 - सीएच \u003d सीएच - सीएच 2 + एचसीआई →; डी) सीसीआई 3 - सीएच \u003d सीएच 2 + एचसीआई →?

þ संयुग्मित बंधों के साथ डायन:हाइड्रेशन 1,3-ब्यूटाडीन - 2-ब्यूटेन बनता है (1,4-अतिरिक्त):

þ हाइड्रोजनीकरणनी-ब्यूटेन उत्प्रेरक की उपस्थिति में 1,3-ब्यूटाडीन:

þ हैलोजनीकरण 1,3-ब्यूटाडीन - 1,4-अतिरिक्त (1,4 - डिब्रोमो-2-ब्यूटेन):

þ डायन पोलीमराइजेशन:

पोलीना(असंतृप्त हाइड्रोकार्बन जिसमें कई दोहरे बंधन होते हैं) हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनके अणुओं में कम से कम तीन दोहरे बंधन होते हैं।

डायन प्राप्त करना:

Ø क्षार के ऐल्कोहॉलिक विलयन की क्रिया:

Ø लेबेदेव विधि (दिव्य संश्लेषण):

Ø ग्लाइकोल का निर्जलीकरण (अल्कंदिओल्स):

एल्काइन्स (एसिटिलेनिक हाइड्रोकार्बन, एक ट्रिपल बॉन्ड वाले हाइड्रोकार्बन): संरचना:एसपी संकरण, ऑर्बिटल्स का रैखिक प्लेसमेंट। प्रतिक्रियाएं:जोड़ (हाइड्रोजनीकरण, हैलोजनीकरण, हाइड्रोहैलोजनीकरण, पोलीमराइजेशन), प्रतिस्थापन (लवण का निर्माण), ऑक्सीकरण (दहन, KMnO 4), अपघटन (ऑक्सीजन तक पहुंच के बिना)।	5-मिथाइलहेक्सिन-2 1-पेंटाइन 3-मिथाइलब्यूटिन-1
	1. कौन से हाइड्रोकार्बन संगत हैं सामान्य सूत्रसी एन एच 2एन-2: ए) एसिटिलीन, डायने; बी) एथिलीन, डायन; ग) साइक्लोअल्केन्स, एल्केन्स; डी) एसिटिलीन, सुगंधित? 2. एक ट्रिपल बॉन्ड निम्नलिखित का एक संयोजन है: ए) तीन -बॉन्ड; बी) एक -बॉन्ड और दो -बॉन्ड; ग) दो -बंध और एक -बंध; d) तीन -बॉन्ड। 3. 3-मिथाइलपेंटाइन -3 का सूत्र लिखिए।
मैं। जोड़ प्रतिक्रियाएं
वी हाइड्रोजनीकरणएल्केन्स के गठन के चरण के माध्यम से होता है:
वी हलोजन का जोड़एल्केन्स की तुलना में बदतर होता है: अल्काइन्स डीकोलाइज ब्रोमीन पानी (गुणात्मक प्रतिक्रिया).
वी हाइड्रोजन हैलाइडों का योग :
असममित एल्काइनों में अतिरिक्त उत्पाद निर्धारित किए जाते हैं मार्कोवनिकोव का नियम:
वी जल का परिग्रहण (जलयोजन)- एमजी कुचेरोव की प्रतिक्रिया, 1881।
एसिटिलीन होमोलॉग्स के लिए, पानी जोड़ने का उत्पाद एक कीटोन है:
III. नमक निर्माण ( अम्ल गुण) - प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
ð परस्पर क्रिया सक्रिय धातु : एसिटाइलाइड्स का उपयोग समरूपों के संश्लेषण के लिए किया जाता है।
ð सिल्वर ऑक्साइड या कॉपर (I) क्लोराइड के अमोनिया विलयनों के साथ ऐल्काइनों की परस्पर क्रिया:
अंतिम ट्रिपल बांड के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया -सिल्वर एसिटिलीनाइड या लाल-भूरे रंग के भूरे-सफेद अवक्षेप का निर्माण - कॉपर (I) एसिटिलेनाइड:	एचसी सीएच + СuCI → СuC u ↓ + 2HCI प्रतिक्रिया नहीं होती है
चतुर्थ। ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं
Ÿ हल्का ऑक्सीकरण- मलिनकिरण जलीय घोलपोटेशियम परमैंगनेट ( एक बहु बंधन के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया):	जब एसिटिलीन KMnO4 (कमरे के तापमान) के तनु विलयन के साथ परस्पर क्रिया करता है - ऑक्सालिक एसिड.

इलेक्ट्रोनिक विन्यासएक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का एक संख्यात्मक प्रतिनिधित्व है। इलेक्ट्रॉन कक्षक क्षेत्र हैं विभिन्न आकारआसपास स्थित परमाणु नाभिक, जिसमें एक इलेक्ट्रॉन को खोजने के लिए गणितीय रूप से संभावित है। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पाठक को जल्दी और आसानी से यह बताने में मदद करता है कि एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स हैं, साथ ही प्रत्येक ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करते हैं। इस लेख को पढ़ने के बाद, आप इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को संकलित करने की विधि में महारत हासिल कर लेंगे।

कदम

डी. आई. मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली का उपयोग करते हुए इलेक्ट्रॉनों का वितरण

पाना परमाणु क्रमांकआपका परमाणु।प्रत्येक परमाणु के साथ एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन जुड़े होते हैं। आवर्त सारणी में अपने परमाणु के लिए प्रतीक खोजें। एक परमाणु संख्या एक पूर्णांक है सकारात्मक संख्या, 1 से शुरू होकर (हाइड्रोजन के लिए) और प्रत्येक बाद के परमाणु के लिए एक से बढ़ रहा है। परमाणु क्रमांक एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है, और इसलिए यह शून्य आवेश वाले परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी है।

एक परमाणु का आवेश ज्ञात कीजिए।तटस्थ परमाणुओं में आवर्त सारणी में दर्शाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होगी। हालाँकि, आवेशित परमाणुओं में उनके आवेश के परिमाण के आधार पर अधिक या कम इलेक्ट्रॉन होंगे। यदि आप एक आवेशित परमाणु के साथ काम कर रहे हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार जोड़ें या घटाएँ: प्रत्येक ऋणात्मक आवेश के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ें और प्रत्येक धनात्मक आवेश के लिए एक घटाएँ।

• उदाहरण के लिए, -1 के आवेश वाले सोडियम परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होगा के अतिरिक्तइसका आधार परमाणु क्रमांक 11 है। दूसरे शब्दों में, एक परमाणु में कुल 12 इलेक्ट्रॉन होंगे।
• यदि हम +1 के आवेश वाले सोडियम परमाणु के बारे में बात कर रहे हैं, तो आधार परमाणु संख्या 11 से एक इलेक्ट्रॉन घटाया जाना चाहिए। तो परमाणु में 10 इलेक्ट्रॉन होंगे।

1. ऑर्बिटल्स की मूल सूची याद रखें।एक परमाणु में जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, वे एक निश्चित क्रम के अनुसार परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल के विभिन्न उपस्तरों को भरते हैं। इलेक्ट्रॉन कोश के प्रत्येक उपस्तर को भरने पर, में होता है सम संख्याइलेक्ट्रॉन। निम्नलिखित उपस्तर हैं:

   इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन रिकॉर्ड को समझें।प्रत्येक कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को स्पष्ट रूप से प्रतिबिंबित करने के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे लिखे गए हैं। ऑर्बिटल्स क्रमिक रूप से लिखे जाते हैं, प्रत्येक ऑर्बिटल में परमाणुओं की संख्या को ऑर्बिटल नाम के दाईं ओर सुपरस्क्रिप्ट के रूप में लिखा जाता है। पूर्ण किए गए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में सबलेवल पदनामों और सुपरस्क्रिप्ट के अनुक्रम का रूप है।

   • यहाँ, उदाहरण के लिए, सबसे सरल इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: 1एस 2 2एस 2 2पी 6।इस विन्यास से पता चलता है कि 1s सबलेवल में दो इलेक्ट्रान, 2s सबलेवल में दो इलेक्ट्रान और 2p सबलेवल में छह इलेक्ट्रान होते हैं। कुल 2 + 2 + 6 = 10 इलेक्ट्रॉन। यह उदासीन नियॉन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है (नियॉन परमाणु क्रमांक 10 है)।

2. ऑर्बिटल्स का क्रम याद रखें।ध्यान रखें कि इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को इलेक्ट्रॉन शेल नंबर के आरोही क्रम में क्रमांकित किया जाता है, लेकिन आरोही ऊर्जा क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक भरे हुए 4s 2 कक्षक में आंशिक रूप से भरे हुए या भरे हुए 3d 10 की तुलना में कम ऊर्जा (या कम गतिशीलता) होती है, इसलिए 4s कक्षक को पहले लिखा जाता है। एक बार जब आप कक्षकों के क्रम को जान लेते हैं, तो आप उन्हें परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार आसानी से भर सकते हैं। कक्षकों को भरने का क्रम इस प्रकार है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p।

   • एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जिसमें सभी कक्षक भरे हुए हैं, के निम्नलिखित रूप होंगे: 10 7p 6
   • ध्यान दें कि उपरोक्त संकेतन, जब सभी कक्षाएँ भर जाती हैं, तत्व Uuo (ununoctium) 118 का इलेक्ट्रॉन विन्यास है, जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक संख्या वाला परमाणु है। इसलिए, इस इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में एक न्यूट्रल चार्ज परमाणु के सभी ज्ञात इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल शामिल हैं।

3. अपने परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार कक्षकों को भरें।उदाहरण के लिए, यदि हम एक तटस्थ कैल्शियम परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखना चाहते हैं, तो हमें आवर्त सारणी में इसकी परमाणु संख्या को देखकर शुरू करना चाहिए। इसका परमाणु क्रमांक 20 है, अतः हम 20 इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु का विन्यास उपरोक्त क्रम के अनुसार लिखेंगे।

   • उपरोक्त क्रम में कक्षकों को तब तक भरें जब तक आप बीसवें इलेक्ट्रॉन तक नहीं पहुँच जाते। पहले 1s ऑर्बिटल में दो इलेक्ट्रॉन होंगे, 2s ऑर्बिटल में भी दो होंगे, 2p ऑर्बिटल में छह, 3s ऑर्बिटल में दो, 3p ऑर्बिटल में 6 और 4s ऑर्बिटल में 2 (2 + 2 +) होंगे। 6 +2 +6 + 2 = 20।) दूसरे शब्दों में, कैल्शियम के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का रूप है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .
   • ध्यान दें कि ऑर्बिटल्स ऊर्जा के आरोही क्रम में हैं। उदाहरण के लिए, जब आप चौथे ऊर्जा स्तर पर जाने के लिए तैयार हों, तो पहले 4s कक्षीय लिखें, और फिर 3डी चौथे ऊर्जा स्तर के बाद, आप पांचवें स्तर पर चले जाते हैं, जहां वही क्रम दोहराया जाता है। यह तीसरे ऊर्जा स्तर के बाद ही होता है।

4. आवर्त सारणी का उपयोग दृश्य संकेत के रूप में करें।आप शायद पहले ही देख चुके हैं कि आवर्त सारणी का आकार इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में इलेक्ट्रॉनिक उपस्तरों के क्रम से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, बाएं से दूसरे कॉलम में परमाणु हमेशा "s 2" में समाप्त होते हैं, जबकि पतले मध्य खंड के दाहिने किनारे पर परमाणु हमेशा "d 10" में समाप्त होते हैं, और इसी तरह। विन्यास लिखने के लिए एक दृश्य मार्गदर्शिका के रूप में आवर्त सारणी का उपयोग करें - जिस क्रम में आप ऑर्बिटल्स में जोड़ते हैं वह तालिका में आपकी स्थिति से मेल खाता है। नीचे देखें:

   • विशेष रूप से, दो सबसे बाएं कॉलम में परमाणु होते हैं जिनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एस-ऑर्बिटल्स में समाप्त होते हैं, टेबल के दाहिने हाथ के ब्लॉक में परमाणु होते हैं जिनकी कॉन्फ़िगरेशन पी-ऑर्बिटल्स में समाप्त होती है, और परमाणुओं के नीचे एफ-ऑर्बिटल्स में समाप्त होती है।
   • उदाहरण के लिए, जब आप क्लोरीन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखते हैं, तो इस तरह सोचें: "यह परमाणु आवर्त सारणी की तीसरी पंक्ति (या "अवधि") में स्थित है। यह कक्षीय ब्लॉक p के पांचवें समूह में भी स्थित है। आवर्त सारणी का। इसलिए, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समाप्त हो जाएगा। ..3p 5
   • ध्यान दें कि तालिका के d और f कक्षीय क्षेत्रों के तत्वों में ऊर्जा स्तर होते हैं जो उस अवधि के अनुरूप नहीं होते हैं जिसमें वे स्थित होते हैं। उदाहरण के लिए, डी-ऑर्बिटल्स वाले तत्वों के ब्लॉक की पहली पंक्ति 3 डी ऑर्बिटल्स से मेल खाती है, हालांकि यह चौथी अवधि में स्थित है, और एफ-ऑर्बिटल्स वाले तत्वों की पहली पंक्ति 4 एफ ऑर्बिटल से मेल खाती है, इस तथ्य के बावजूद कि यह छठे काल में स्थित है।

5. लंबे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने के लिए संक्षिप्ताक्षर सीखें।आवर्त सारणी के दायीं ओर के परमाणुओं को कहा जाता है उत्कृष्ट गैस।ये तत्व रासायनिक रूप से बहुत स्थिर होते हैं। लंबे इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने की प्रक्रिया को छोटा करने के लिए, बस वर्ग कोष्ठक में अपने परमाणु से कम इलेक्ट्रॉनों के साथ निकटतम महान गैस के लिए रासायनिक प्रतीक लिखें, और फिर बाद के कक्षीय स्तरों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखना जारी रखें। नीचे देखें:

   • इस अवधारणा को समझने के लिए, एक उदाहरण विन्यास लिखना सहायक होगा। आइए नोबल गैस संक्षिप्त नाम का उपयोग करके जिंक (परमाणु संख्या 30) का विन्यास लिखें। जिंक का पूरा विन्यास इस तरह दिखता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10। तथापि, हम देखते हैं कि 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो एक उत्कृष्ट गैस है। वर्गाकार कोष्ठकों (।)
   • तो, संक्षिप्त रूप में लिखा गया जस्ता का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: 4एस 2 3डी 10.
   • ध्यान दें कि यदि आप एक उत्कृष्ट गैस, जैसे आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिख रहे हैं, तो आप नहीं लिख सकते हैं! इस तत्व के आगे नोबल गैस के संक्षिप्त नाम का प्रयोग करना चाहिए; आर्गन के लिए यह नियॉन () होगा।

   ADOMAH आवर्त सारणी का उपयोग करना

   1. ADOMAH आवर्त सारणी में महारत हासिल करें।इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को रिकॉर्ड करने की इस पद्धति में याद रखने की आवश्यकता नहीं होती है, हालांकि, इसके लिए एक पुन: डिज़ाइन की गई आवर्त सारणी की आवश्यकता होती है, क्योंकि पारंपरिक आवर्त सारणी में, चौथी अवधि से शुरू होकर, आवर्त संख्या संगत नहीं होती है। इलेक्ट्रॉन कवच. ADOMAH आवर्त सारणी खोजें, एक विशेष प्रकार की आवर्त सारणी जिसे वैज्ञानिक वालेरी ज़िम्मरमैन द्वारा डिज़ाइन किया गया है। एक छोटी इंटरनेट खोज के साथ इसे खोजना आसान है।

      • ADOMAH आवर्त सारणी में, क्षैतिज पंक्तियाँ हैलोजन, उत्कृष्ट गैसों, क्षार धातुओं जैसे तत्वों के समूहों का प्रतिनिधित्व करती हैं। क्षारीय पृथ्वी धातुआदि। लंबवत कॉलम इलेक्ट्रॉनिक स्तरों से मेल खाते हैं, और तथाकथित "कैस्केड" (विकर्ण रेखाएं जोड़ने ब्लॉक एस, पी, डीऔर च) अवधियों के अनुरूप हैं।
      • हीलियम को हाइड्रोजन में ले जाया जाता है, क्योंकि इन दोनों तत्वों की विशेषता 1s कक्षीय है। अवधि ब्लॉक (एस, पी, डी और एफ) को दाईं ओर दिखाया गया है और स्तर संख्या नीचे दी गई है। तत्वों को 1 से 120 तक के बक्सों में दर्शाया जाता है। ये संख्याएँ सामान्य परमाणु संख्याएँ हैं जो दर्शाती हैं कुलएक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉन।

   2. ADOMAH तालिका में अपना परमाणु ज्ञात कीजिए।किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखने के लिए, ADOMAH आवर्त सारणी में उसका प्रतीक खोजें और उच्च परमाणु संख्या वाले सभी तत्वों को काट दें। उदाहरण के लिए, यदि आपको एरबियम (68) के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखने की आवश्यकता है, तो 69 से 120 तक के सभी तत्वों को काट दें।

      • तालिका के आधार पर 1 से 8 तक की संख्याओं पर ध्यान दें। ये इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संख्याएँ या स्तंभ संख्याएँ हैं। उन स्तंभों पर ध्यान न दें जिनमें केवल क्रॉस किए गए आइटम हों। एर्बियम के लिए 1,2,3,4,5 और 6 नंबर वाले कॉलम बने रहते हैं।

   3. कक्षीय उपस्तरों को अपने तत्व तक गिनें।तालिका के दाईं ओर दिखाए गए ब्लॉक प्रतीकों (एस, पी, डी, और एफ) और नीचे दिखाए गए कॉलम नंबरों को देखते हुए, ब्लॉक के बीच विकर्ण रेखाओं को अनदेखा करें और कॉलम को ब्लॉक-कॉलम में तोड़ दें, उन्हें सूचीबद्ध करें नीचे से ऊपर तक का क्रम। और फिर, उन ब्लॉकों को अनदेखा करें जिनमें सभी तत्वों को पार किया गया है। कॉलम नंबर से शुरू होने वाले कॉलम ब्लॉक को ब्लॉक सिंबल के बाद लिखें, इस प्रकार: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (एरबियम के लिए)।

      • कृपया ध्यान दें: उपरोक्त इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन Er को इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल नंबर के आरोही क्रम में लिखा गया है। इसे उस क्रम में भी लिखा जा सकता है जिसमें ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं। ऐसा करने के लिए, कॉलम ब्लॉक लिखते समय नीचे से ऊपर तक कैस्केड का पालन करें, कॉलम नहीं: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 12 ।

   4. प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल के लिए इलेक्ट्रॉनों की गणना करें।प्रत्येक कॉलम ब्लॉक में उन तत्वों की गणना करें जिन्हें प्रत्येक तत्व से एक इलेक्ट्रॉन जोड़कर क्रॉस आउट नहीं किया गया है, और प्रत्येक कॉलम ब्लॉक के लिए ब्लॉक प्रतीक के आगे उनकी संख्या निम्नानुसार लिखें: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 12 5s 2 5p 6 6s 2। हमारे उदाहरण में, यह एर्बियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।

   5. गलत इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से अवगत रहें।निम्नतम ऊर्जा अवस्था में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से संबंधित अठारह विशिष्ट अपवाद हैं, जिन्हें जमीनी ऊर्जा अवस्था भी कहा जाता है। वे सामान्य नियम का पालन केवल इलेक्ट्रॉनों द्वारा कब्जा किए गए अंतिम दो या तीन पदों में नहीं करते हैं। इस मामले में, वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास मानता है कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के मानक विन्यास की तुलना में कम ऊर्जा की स्थिति में हैं। अपवाद परमाणुओं में शामिल हैं:

      • करोड़(..., 3डी5, 4एस1); घन(..., 3डी10, 4एस1); नायब(..., 4d4, 5s1); एमओ(..., 4d5, 5s1); आरयू(..., 4d7, 5s1); राहु(..., 4d8, 5s1); पी.डी.(..., 4डी10, 5एस0); एजी(..., 4d10, 5s1); ला(..., 5d1, 6s2); सीई(..., 4f1, 5d1, 6s2); गोलों का अंतर(..., 4f7, 5d1, 6s2); औ(..., 5d10, 6s1); एसी(..., 6d1, 7s2); वां(..., 6d2, 7s2); देहात(..., 5f2, 6d1, 7s2); यू(..., 5f3, 6d1, 7s2); एनपी(..., 5f4, 6d1, 7s2) और सेमी(..., 5f7, 6d1, 7s2)।
   • किसी परमाणु को इलेक्ट्रॉनिक रूप में लिखे जाने पर उसका परमाणु क्रमांक ज्ञात करने के लिए, बस उन सभी संख्याओं को जोड़ दें जो अक्षरों (s, p, d, और f) का अनुसरण करती हैं। यह केवल तटस्थ परमाणुओं के लिए काम करता है, यदि आप आयन के साथ काम कर रहे हैं तो यह काम नहीं करेगा - आपको अतिरिक्त या खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ना या घटाना होगा।
   • अक्षर के बाद की संख्या एक सुपरस्क्रिप्ट है, नियंत्रण में गलती न करें।
   • "अर्ध-भरे हुए" सबलेवल की स्थिरता मौजूद नहीं है। यह एक सरलीकरण है। कोई भी स्थिरता जो "आधे भरे" सबलेवल से संबंधित है, इस तथ्य के कारण है कि प्रत्येक कक्षीय पर एक इलेक्ट्रॉन का कब्जा होता है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण कम से कम होता है।
   • प्रत्येक परमाणु एक स्थिर अवस्था की ओर प्रवृत्त होता है, और सबसे स्थिर विन्यासों में उपस्तर s और p (s2 और p6) भरे होते हैं। महान गैसों में यह विन्यास होता है, इसलिए वे शायद ही कभी प्रतिक्रिया करते हैं और आवर्त सारणी में दाईं ओर स्थित होते हैं। इसलिए, यदि कोई कॉन्फ़िगरेशन 3p 4 में समाप्त होता है, तो उसे स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (छह को खोने में अधिक ऊर्जा लगती है, जिसमें s-स्तर के इलेक्ट्रॉन भी शामिल हैं, इसलिए चार को खोना आसान है)। और यदि विन्यास 4d 3 में समाप्त होता है, तो इसे स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, आधे भरे हुए उपस्तर (s1, p3, d5..) उदाहरण के लिए, p4 या p2 की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं; हालाँकि, s2 और p6 और भी अधिक स्थिर होंगे।
   • जब आप आयन के साथ काम कर रहे होते हैं, तो इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के समान नहीं होती है। इस मामले में परमाणु का आवेश के शीर्ष दाईं ओर (आमतौर पर) दिखाया जाएगा रासायनिक प्रतीक. इसलिए, +2 आवेश वाले एक सुरमा परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 1 है। ध्यान दें कि 5p 3 5p 1 में बदल गया है। सावधान रहें जब एक तटस्थ परमाणु का विन्यास s और p के अलावा अन्य उपस्तरों पर समाप्त होता है।जब आप इलेक्ट्रॉन लेते हैं, तो आप उन्हें केवल वैलेंस ऑर्बिटल्स (s और p ऑर्बिटल्स) से ही ले सकते हैं। इसलिए, यदि विन्यास 4s 2 3d 7 के साथ समाप्त होता है और परमाणु +2 आवेश प्राप्त करता है, तो विन्यास 4s 0 3d 7 के साथ समाप्त होगा। कृपया ध्यान दें कि 3डी 7 नहींइसके स्थान पर s-कक्षक के इलेक्ट्रॉन नष्ट हो जाते हैं।
   • ऐसी स्थितियां हैं जब एक इलेक्ट्रॉन को "उच्च ऊर्जा स्तर पर जाने" के लिए मजबूर किया जाता है। जब एक सबलेवल में आधा या पूर्ण होने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की कमी होती है, तो निकटतम एस या पी सबलेवल से एक इलेक्ट्रॉन लें और इसे सबलेवल में ले जाएं जिसे इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
   • इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने के लिए दो विकल्प हैं। उन्हें ऊर्जा स्तरों की संख्या के आरोही क्रम में या उस क्रम में लिखा जा सकता है जिसमें इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स भरे जाते हैं, जैसा कि एरबियम के लिए ऊपर दिखाया गया था।
   • आप किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को केवल संयोजकता विन्यास लिखकर भी लिख सकते हैं, जो कि अंतिम s और p उपस्तर है। अत: सुरमा का संयोजकता विन्यास 5s 2 5p 3 होगा।
   • आयन समान नहीं हैं। उनके साथ यह बहुत अधिक कठिन है। दो स्तरों को छोड़ें और उसी पैटर्न का पालन करें जहां आपने शुरू किया और इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी अधिक है।