1) Dusičnan meďnatý bol kalcinovaný, výsledná pevná zrazenina bola rozpustená v kyseline sírovej. Cez roztok sa nechal prejsť sírovodík, výsledná čierna zrazenina sa kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej.
2) Fosforečnan vápenatý sa roztavil s uhlím a pieskom, potom sa výsledná jednoduchá látka spálila v nadbytku kyslíka, splodiny horenia sa rozpustili v nadbytku lúhu sodného. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu bárnatého. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo nadbytkom kyseliny fosforečnej.
| Šou | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 alebo Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3Si02 → 3CaSi03 + 2P + 5CO |
|
3) Meď bola rozpustená v koncentrovanej kyseline dusičnej, výsledný plyn bol zmiešaný s kyslíkom a rozpustený vo vode. Oxid zinočnatý sa rozpustil vo výslednom roztoku a potom sa do roztoku pridal veľký prebytok roztoku hydroxidu sodného.
4) Suchý chlorid sodný sa spracoval s koncentrovanou kyselinou sírovou pri nízkom zahrievaní, výsledný plyn sa zaviedol do roztoku hydroxidu bárnatého. K výslednému roztoku sa pridal roztok síranu draselného. Výsledná zrazenina sa roztavila s uhlím. Výsledná látka bola spracovaná kyselina chlorovodíková.
5) Vzorka sulfidu hlinitého bola spracovaná s kyselinou chlorovodíkovou. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa bezfarebný roztok. K výslednému roztoku bol pridaný roztok amoniaku a plyn bol vedený cez roztok dusičnanu olovnatého. Takto získaná zrazenina sa spracuje s roztokom peroxidu vodíka.
| Šou | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl -> 3H2S + 2AlCl3 |
|
6) Hliníkový prášok sa zmiešal s práškovou sírou, zmes sa zahriala, na výslednú látku sa pôsobilo vodou, uvoľnil sa plyn a vytvorila sa zrazenina, ku ktorej sa pridával nadbytok roztoku hydroxidu draselného až do úplného rozpustenia. Tento roztok sa odparil a kalcinoval. K výslednej pevnej látke sa pridal nadbytok roztoku kyseliny chlorovodíkovej.
7) Na roztok jodidu draselného sa pôsobí roztokom chlóru. Na výslednú zrazeninu sa pôsobí roztokom siričitanu sodného. K vzniknutému roztoku sa najskôr pridal roztok chloridu bárnatého a po oddelení zrazeniny roztok dusičnanu strieborného.
8) Šedozelený prášok oxidu chromitého sa roztavil s prebytkom alkálie, výsledná látka sa rozpustila vo vode a získal sa tmavozelený roztok. K výslednému alkalickému roztoku sa pridal peroxid vodíka. Výsledkom bolo riešenie žltá farba, ktorá po pridaní kyseliny sírovej získava oranžová farba. Keď cez výsledný okyslený oranžový roztok prejde sírovodík, zakalí sa a opäť zozelenie.
| Šou | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr203 + 2KOH → 2KCr02 + H20 |
|
9) Hliník sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledný pevný zvyšok sa roztavil s uhličitanom sodným.
10) Kremík sa rozpustil v koncentrovanom roztoku hydroxidu draselného. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok kyseliny chlorovodíkovej. Zakalený roztok sa zahrial. Oddelená zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala uhličitanom vápenatým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
11) Oxid meďnatý (II) sa zahrieval v prúde oxid uhoľnatý. Výsledná látka bola spálená v atmosfére chlóru. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti. Do jednej časti sa pridal roztok jodidu draselného, do druhej roztok dusičnanu strieborného. V oboch prípadoch bola pozorovaná tvorba zrazeniny. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
12) Dusičnan meďnatý bol kalcinovaný, výsledný produkt pevný rozpustený v zriedenej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Látka uvoľnená na katóde sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Rozpúšťanie pokračovalo vývojom hnedého plynu. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
13) Železo bolo spaľované v atmosfére chlóru. Na výsledný materiál sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vytvorila sa hnedá zrazenina, ktorá sa odfiltrovala a kalcinovala. Zvyšok po kalcinácii sa rozpustil v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
14) Prášok kovového hliníka sa zmiešal s tuhým jódom a pridalo sa niekoľko kvapiek vody. K výslednej soli sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila zrazenina. Výsledná zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. Po následnom pridaní roztoku uhličitanu sodného sa opäť pozorovalo zrážanie. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
15) V dôsledku nedokonalého spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý (III). Výsledná látka sa rozpustila v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
16) Určité množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol spracovaný kyselina dusičná a druhý bol vystrelený vo vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
17) Chlorečnan draselný sa zahrieval v prítomnosti katalyzátora a uvoľnil sa bezfarebný plyn. Spálením železa v atmosfére tohto plynu sa získal železný kameň. Bol rozpustený v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. K takto získanému roztoku sa pridal roztok obsahujúci dvojchróman sodný a kyselinu chlorovodíkovú.
| Šou | |
|---|---|
1) 2KCl03 -> 2KCl + 302 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe304 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H20 4) 6 FeCl2 + Na2Cr207 + 14 HCI → 6 FeCl3 + 2 CrCl3 + 2NaCl + 7H20 18) Železo spálené v chlóre. Výsledná soľ sa pridala k roztoku uhličitanu sodného a vypadla hnedá zrazenina. Táto zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa rozpustila v kyseline jodovodíkovej. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie. 1) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na2C03 → 2Fe (OH)3 + 6NaCl + 3C02 3) 2Fe(OH)3Fe203 + 3H20 4) Fe203 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H20 |
|
19) Na roztok jodidu draselného sa pôsobilo nadbytkom chlórovej vody, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Takto vytvorená kyselina obsahujúca jód sa izolovala z roztoku, vysušila a mierne zahriala. Výsledný oxid reagoval s oxidom uhoľnatým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
20) Práškový sulfid chrómový sa rozpustil v kyseline sírovej. V tomto prípade sa uvoľnil plyn a vytvoril sa farebný roztok. K výslednému roztoku bol pridaný nadbytok roztoku amoniaku a plyn bol vedený cez dusičnan olovnatý. Výsledná čierna zrazenina po spracovaní peroxidom vodíka zbelie. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
21) Hliníkový prášok sa zahrieval so sírovým práškom, výsledná látka sa ošetrila vodou. Na výslednú zrazeninu sa pôsobilo nadbytkom koncentrovaného roztoku hydroxidu draselného, kým sa úplne nerozpustila. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu hlinitého a opäť sa pozorovala tvorba bielej zrazeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
22) Dusičnan draselný sa zahrieval s práškovým olovom, kým reakcia neustala. Na zmes produktov sa pôsobí vodou a potom sa výsledný roztok prefiltruje. Filtrát sa okyslí kyselinou sírovou a spracuje sa s jodidom draselným. Uvoľnená jednoduchá látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou. V atmosfére vzniknutého hnedého plynu sa spálil červený fosfor. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
23) Meď sa rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobí kyselinou sírovou, kým sa neobjaví charakteristická modrá farba solí medi. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
| Šou | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HN03 → 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH)2 + 4NH3H20 → (OH)2 + 4H20 4) (OH)2 + 3H2S04 → CuS04 + 2 (NH4)2S04 + 2H20 |
|
24) Horčík bol rozpustený v zriedenej kyseline dusičnej a nebol pozorovaný žiadny vývoj plynu. K výslednému roztoku sa pri zahrievaní pridal nadbytok roztoku hydroxidu draselného. Výsledný plyn sa spálil v kyslíku. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
25) Zmes práškov dusitanu draselného a chloridu amónneho sa rozpustila vo vode a roztok sa mierne zahrial. Uvoľnený plyn reagoval s horčíkom. Reakčný produkt sa pridal k nadbytku roztoku kyseliny chlorovodíkovej a nepozorovalo sa žiadne uvoľňovanie plynu. Výsledná horečnatá soľ v roztoku sa spracuje s uhličitanom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
26) Oxid hlinitý sa tavil s hydroxidom sodným. Reakčný produkt sa pridal k roztoku chloridu amónneho. Uvoľnený plyn so štipľavým zápachom je absorbovaný kyselinou sírovou. Takto vytvorená stredná soľ sa kalcinovala. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
27) Chlór reagoval s horúcim roztokom hydroxidu draselného. Keď sa roztok ochladil, vyzrážali sa kryštály Bertholletovej soli. Výsledné kryštály sa pridali do roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Výsledná jednoduchá látka reagovala s kovovým železom. Reakčný produkt sa zahrieval s novou vzorkou železa. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
28) Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie. Na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
29) Železo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výslednú soľ sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vzniknutá hnedá zrazenina sa odfiltruje a vysuší. Výsledná látka bola roztavená so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie.
30) V dôsledku nedokonalého spaľovania uhlia sa získal plyn, v prúde ktorého sa zahrieval oxid železitý (III). Výsledná látka sa rozpustila v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný soľný roztok sa pôsobilo nadbytkom roztoku sulfidu draselného.
31) Určité množstvo sulfidu zinočnatého sa rozdelilo na dve časti. Jeden z nich bol ošetrený kyselinou chlorovodíkovou a druhý bol vypálený na vzduchu. Pri interakcii vyvinutých plynov vznikla jednoduchá látka. Táto látka sa zahrievala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnil sa hnedý plyn.
32) Síra bola tavená so železom. Na reakčný produkt sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. Výsledný plyn sa spálil v nadbytku kyslíka. Produkty horenia boli absorbované vodným roztokom síranu železitého.
Ako všetky d-elementy, pestrofarebné.
Rovnako ako u medi sa to pozoruje elektrónový ponor- od s-orbitalu po d-orbital
Elektrónová štruktúra atómu:
Podľa toho existujú 2 charakteristické oxidačné stavy medi: +2 a +1.
Jednoduchá látka: zlato-ružový kov. 
Oxidy medi:Сu2O oxid meďnatý (I) \ oxid meďnatý 1 - červeno-oranžová farba
CuO oxid meďnatý (II) \ oxid meďnatý 2 - čierny.
Ostatné zlúčeniny medi Cu(I), okrem oxidu, sú nestabilné.
Zlúčeniny medi Cu (II) - po prvé, sú stabilné a po druhé, majú modrú alebo zelenkastú farbu.
Prečo medené mince zozelenajú? Meď reaguje s oxidom uhličitým v prítomnosti vody za vzniku CuCO3, zelenej látky.
Ďalšia farebná zlúčenina medi, sulfid meďnatý (II), je čierna zrazenina.
Meď na rozdiel od iných prvkov stojí za vodíkom, takže ho neuvoľňuje z kyselín:
- s horúce kyselina sírová: Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- s chladný kyselina sírová: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
- s koncentrovaným:
Cu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 4N02 + 4H20 - so zriedenou kyselinou dusičnou:
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Príklad úlohy skúšky C2 možnosť 1:
Dusičnan meďnatý sa kalcinoval, výsledná tuhá zrazenina sa rozpustila v kyseline sírovej. Cez roztok sa nechal prejsť sírovodík, výsledná čierna zrazenina sa kalcinovala a tuhý zvyšok sa rozpustil zahrievaním v kyseline dusičnej.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Pevná zrazenina je oxid meďnatý.
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Sulfid meďný je čierna zrazenina.
„Vypálené“ znamená, že došlo k interakcii s kyslíkom. Nezamieňajte s "kalcináciou". Zapáliť - teplo, prirodzene, pri vysokej teplote.
2СuS + 302 = 2CuO + 2SO2
Pevným zvyškom je CuO, ak sulfid medi zreagoval úplne, CuO + CuS, ak čiastočne.
СuO + 2HNO3 = Cu(N03)2 + H2O
CuS + 2HN03 = Cu(N03)2 + H2S
je možná aj iná reakcia:
СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Príklad úlohy skúšky C2 možnosť 2:
Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej, výsledný plyn sa zmiešal s kyslíkom a rozpustil sa vo vode. Oxid zinočnatý sa rozpustil vo výslednom roztoku a potom sa k roztoku pridal veľký prebytok roztoku hydroxidu sodného.
V dôsledku reakcie s kyselinou dusičnou vznikajú Cu(NO3)2, NO2 a O2.
NO2 zmiešaný s kyslíkom znamená oxidovaný: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Zmiešané s vodou: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HN03 = Zn(N03)2 + 2H20
Zn(N03)2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaN03
CuCl2 + 4NH3 \u003d Cl2
Na2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl2 + 4H20
2Cl + K2S \u003d Cu2S + 2KCl + 4NH3
Keď sa roztoky zmiešajú, dôjde k hydrolýze a katiónu slabý základ a pre anión slabej kyseliny:
2CuSO4 + Na2S03 + 2H20 \u003d Cu20 + Na2S04 + 2H2S04
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H20 \u003d (CuOH)2CO3↓ + 2Na2S04 + CO2
Meď a zlúčeniny medi.
1) Cez roztok chloridu meďnatého (II) pomocou grafitových elektród konštanta elektriny. Produkt elektrolýzy uvoľnený na katóde sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný plyn sa zozbieral a nechal prejsť cez roztok hydroxidu sodného. Plynný produkt elektrolýzy uvoľnený na anóde prechádzal cez horúci roztok hydroxidu sodného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2) Látka získaná na katóde počas elektrolýzy taveniny chloridu meďnatého reaguje so sírou. Výsledný produkt sa spracoval s koncentrovanou kyselinou dusičnou a uvoľnený plyn sa nechal prejsť cez roztok hydroxidu bárnatého. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3) Neznáma soľ je bezfarebná a sfarbí plameň do žlta. Keď sa táto soľ mierne zahreje s koncentrovanou kyselinou sírovou, oddestiluje sa kvapalina, v ktorej je rozpustená meď; posledná premena je sprevádzaná vývojom hnedého plynu a tvorbou soli medi. Pri tepelnom rozklade oboch solí je jedným z produktov rozkladu kyslík. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4) Keď soľný roztok A reagoval s alkáliou, získala sa želatínová, vo vode nerozpustná modrá látka, ktorá sa rozpustila v bezfarebnej kvapaline B za vzniku modrého roztoku. Pevný produkt zostávajúci po opatrnom odparení roztoku sa kalcinoval; v tomto prípade sa uvoľnili dva plyny, z ktorých jeden je hnedý a druhý je súčasťou atmosférického vzduchu a zostáva čierna pevná látka, ktorá sa rozpúšťa v kvapaline B za vzniku látky A. Napíšte rovnice opísaných reakcií .
5) Medené hobliny boli rozpustené v zriedenej kyseline dusičnej a roztok bol neutralizovaný hydroxidom draselným. Vyzrážaná modrá látka sa oddelila, kalcinovala (farba látky sa zmenila na čiernu), zmiešala sa s koksom a opäť sa kalcinovala. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6) Do roztoku dusičnanu ortutnatého (II) sa pridali medené hobliny. Po ukončení reakcie sa roztok prefiltroval a filtrát sa po kvapkách pridal k roztoku obsahujúcemu hydroxid sodný a hydroxid amónny. Súčasne bola pozorovaná krátkodobá tvorba zrazeniny, ktorá sa rozpustila za vzniku svetlomodrého roztoku. Keď sa k výslednému roztoku pridal nadbytok roztoku kyseliny sírovej, došlo k zmene farby. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7) Na oxid meďný sa pôsobí koncentrovanou kyselinou dusičnou, roztok sa opatrne odparí a pevný zvyšok sa kalcinuje. Plynné reakčné produkty prešli veľkým množstvom vody a do výsledného roztoku sa pridali horčíkové hobliny, čím sa uvoľnil plyn používaný v medicíne. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8) Pevná látka vytvorená pri zahrievaní malachitu bola zahrievaná vo vodíkovej atmosfére. Reakčný produkt sa spracoval s koncentrovanou kyselinou sírovou, pridal sa k roztoku chloridu sodného obsahujúcemu medené piliny a ako výsledok sa vytvorila zrazenina. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9) Soľ získaná rozpustením medi v zriedenej kyseline dusičnej bola podrobená elektrolýze pomocou grafitových elektród. Látka uvoľnená na anóde bola uvedená do interakcie so sodíkom a výsledný reakčný produkt bol umiestnený do nádoby s oxidom uhličitým. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10) Pevný produkt tepelného rozkladu malachitu sa rozpustil zahrievaním v koncentrovanej kyseline dusičnej. Roztok sa opatrne odparil a tuhý zvyšok sa kalcinoval, čím sa získala čierna látka, ktorá sa zahrievala v nadbytku amoniaku (plynu). Napíšte rovnice opísaných reakcií.
11) K čiernej práškovej látke sa pridal roztok zriedenej kyseliny sírovej a zahrieval sa. K výslednému modrému roztoku sa pridával roztok lúhu sodného, kým neustalo zrážanie. Zrazenina sa odfiltrovala a zahriala. Reakčný produkt sa zahrieval v atmosfére vodíka, čím sa získala červená látka. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
12) Neznáma červená látka sa zahrievala v chlóre a reakčný produkt sa rozpustil vo vode. K výslednému roztoku sa pridala zásada, vytvorená modrá zrazenina sa odfiltrovala a kalcinovala. Keď sa kalcinačný produkt, ktorý je čierny, zahrieval s koksom, získal sa červený východiskový materiál. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
13) Roztok získaný interakciou medi s koncentrovanou kyselinou dusičnou sa odparil a zrazenina sa kalcinovala. Plynné produkty sú úplne absorbované vodou a vodík prechádza cez pevný zvyšok. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
14) Čierny prášok, ktorý vznikol pri spaľovaní červeného kovu v prebytku vzduchu, bol rozpustený v 10% kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridala zásada a výsledná modrá zrazenina sa oddelila a rozpustila v nadbytku roztoku amoniaku. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
15) Kalcináciou zrazeniny, ktorá vzniká interakciou hydroxidu sodného a síranu meďnatého, sa získala čierna látka. Keď sa táto látka zahrieva s uhlím, získa sa červený kov, ktorý sa rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
16) Kovová meď bola spracovaná zahrievaním s jódom. Výsledný produkt sa za zahrievania rozpustil v koncentrovanej kyseline sírovej. Na výsledný roztok sa pôsobí roztokom hydroxidu draselného. Vzniknutá zrazenina sa kalcinuje. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
17) K roztoku chloridu meďnatého sa pridal nadbytok roztoku sódy. Vytvorená zrazenina sa kalcinovala a výsledný produkt sa zahrieval vo vodíkovej atmosfére. Výsledný prášok sa rozpustil v zriedenej kyseline dusičnej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
18) Meď sa rozpustila v zriedenej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobí kyselinou sírovou, kým sa neobjaví charakteristická modrá farba solí medi. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
19) Meď sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. K výslednému roztoku sa pridal nadbytok roztoku amoniaku, pričom sa najprv pozorovala tvorba zrazeniny a potom jej úplné rozpustenie za vzniku tmavomodrého roztoku. Na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
20) Plyn získaný interakciou železných pilín s roztokom kyseliny chlorovodíkovej sa viedol cez zahriaty oxid meďnatý až do úplného zredukovania kovu. výsledný kov sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný roztok sa podrobil elektrolýze s inertnými elektródami. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
21) Jód sa umiestnil do skúmavky s koncentrovanou horúcou kyselinou dusičnou. Uvolnený plyn prechádzal cez vodu v prítomnosti kyslíka. K výslednému roztoku sa pridal hydroxid meďný. Výsledný roztok sa odparil a suchý pevný zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
22) Oranžový oxid meďnatý bol umiestnený do koncentrovanej kyseliny sírovej a zahrievaný. K výslednému modrému roztoku sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu draselného. vyzrážaná modrá zrazenina sa odfiltrovala, vysušila a kalcinovala. Výsledná čierna tuhá látka sa zahriala do sklenenej skúmavky a cez ňu sa nechal prejsť amoniak. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
23) Oxid meďnatý bol spracovaný roztokom kyseliny sírovej. Pri elektrolýze výsledného roztoku na inertnej anóde sa uvoľňuje plyn. Plyn bol zmiešaný s oxidom dusnatým (IV) a absorbovaný vodou. Do zriedeného roztoku získanej kyseliny sa pridal horčík, v dôsledku čoho sa v roztoku vytvorili dve soli a nedošlo k žiadnemu vývoju plynného produktu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
24) Oxid meďnatý (II) sa zahrieval v prúde oxidu uhoľnatého. Výsledná látka bola spálená v atmosfére chlóru. Reakčný produkt sa rozpustil vo vode. Výsledný roztok sa rozdelil na dve časti. Do jednej časti sa pridal roztok jodidu draselného, do druhej roztok dusičnanu strieborného. V oboch prípadoch bola pozorovaná tvorba zrazeniny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
25) Dusičnan meďný (II) sa kalcinoval, výsledná tuhá látka sa rozpustila v zriedenej kyseline sírovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze. Látka uvoľnená na katóde sa rozpustila v koncentrovanej kyseline dusičnej. Rozpúšťanie prebieha za uvoľňovania hnedého plynu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
26) Kyselina šťaveľová sa zahrievala s malým množstvom koncentrovanej kyseliny sírovej. Uvolnený plyn sa nechal prejsť cez roztok hydroxidu vápenatého. v ktorom spadla zrazenina. Časť plynu sa neabsorbovala, prešla cez čiernu pevnú látku získanú kalcináciou dusičnanu meďnatého (II). V dôsledku toho sa vytvorila tmavo červená pevná látka. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
27) Koncentrovaný kyselina sírová reagoval s meďou. Vyvíjaný plyn bol úplne absorbovaný nadbytkom roztoku hydroxidu draselného. Produkt oxidácie medi sa miešal s vypočítaným množstvom hydroxidu sodného, kým neustalo zrážanie. Ten sa rozpustil v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Meď. zlúčeniny medi.
1. CuCl2Cu + Cl2
na katóde na anóde
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
6NaOH (gor.) + 3Cl2 = NaCl03 + 5NaCl + 3H20
2. CuCl2Cu + Cl2
na katóde na anóde
CuS + 8HNO3 (konc. horizont) = CuS04 + 8N02 + 4H20
alebo CuS + 10HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + H2S04 + 8N02 + 4H20
4N02 + 2Ba(OH)2 = Ba(N03)2 + Ba(N02)2 + 2H20
3. NaN03 (tuhá látka) + H2S04 (konc.) = HN03 + NaHS04
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
2NaN03 2NaN02 + O2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H2O
5. 3Cu + 8HN03(razb.) = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
Cu (NO 3) 2 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2 KNO 3
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH)2 + 5H2S04 \u003d CuS04 + 4NH4HS04 + 2H20
7. Cu20 + 6HN03 (konc.) = 2Cu (N03)2 + 2N02 + 3H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
4NO2 + O2 + 2H20 \u003d 4HNO3
10HNO3 + 4Mg \u003d 4Mg (N03)2 + N20 + 5H20
8. (CuOH)2C032CuO + C02 + H20
CuO + H2Cu + H20
CuSO4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na2S04
9. 3Cu + 8HN03(razb.) = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
na katóde na anóde
2Na + O2 \u003d Na202
2Na202 + CO2 \u003d 2Na2C03 + O2
10. (CuOH) 2 CO 3 2 CuO + CO 2 + H20
CuO + 2HN03Cu(N03)2 + H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
11. CuO + H2SO4 CuSO4 + H20
CuS04 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2CuO + H20
CuO + H2Cu + H20
12. Cu + Cl2CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2CuO + H20
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HN03 (konc.) = Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20
4NO2 + O2 + 2H20 \u003d 4HNO3
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + H2Cu + H20
14. 2Cu + O2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu (OH) 2 + 4 (NH3H20) \u003d (OH)2 + 4H20
15. СuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2CuO + H20
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H2S04 (konc.) = CuS04 + S02 + 2H20
16) 2Cu + I2 = 2Cul
2CuI + 4H2S04 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H20
Cu(OH)2CuO + H20
17) 2CuCl2 + 2Na2C03 + H20 = (CuOH)2C03 + CO2 + 4NaCl
(CuOH)2C032CuO + C02 + H20
CuO + H2Cu + H20
3Cu + 8HNO3 (rozdiel) \u003d 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20
18) 3Cu + 8HN03 (razb.) \u003d 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20
(OH)2 + 3H2S04 \u003d CuS04 + 2 (NH4)2S04 + 2H20
19) Cu + 4HN03 (konc.) = Cu (N03)2 + 2NO + 2H20
Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH)2 + 4NH3H20 = (OH)2 + 4H20
(OH)2 + 6HCl \u003d CuCl2 + 4NH4Cl + 2H20
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H2 \u003d Cu + H20
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
2Cu(N03)2 + 2H202Cu + O2 + 4HN03
21) I2 + 10HNO3 \u003d 2HIO3 + 10NO2 + 4H20
4NO2 + 2H20 + O2 \u003d 4HNO3
Cu(OH)2 + 2HN03Cu(N03)2 + 2H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
22) Cu20 + 3H2S04 = 2CuS04 + S02 + 3H20
СuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H20
3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H20
23) CuO + H2S04 = CuS04 + H20
4NO2 + O2 + 2H20 \u003d 4HNO3
10HN03 + 4Mg \u003d 4Mg (N03)2 + NH4NO3 + 3H20
24) CuO + CO Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + H2S04 \u003d CuS04 + H20
2CuSO4 + 2H202Cu + O2 + 2H2S04
Cu + 4HN03 (konc.) = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
26) H2C204CO + CO2 + H20
C02 + Ca (OH)2 \u003d CaC03 + H20
2Cu(N03)2 2CuO + 4N02 + O2
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H2S04 (konc.) = CuS04 + S02 + 2H20
S02 + 2KOH \u003d K2S03 + H20
СuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2S04
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H20
mangán. zlúčeniny mangánu.
I. Mangán.
Na vzduchu je mangán pokrytý oxidovým filmom, ktorý ho aj pri zahriatí chráni pred ďalšou oxidáciou, no v jemne rozomletom stave (prášok) oxiduje celkom ľahko. Mangán interaguje so sírou, halogénmi, dusíkom, fosforom, uhlíkom, kremíkom, bórom a vytvára zlúčeniny so stupňom +2:
3Mn + 2P = Mn3P2
3Mn + N2 \u003d Mn3N2
Mn + Cl2 \u003d MnCl2
2Mn + Si = Mn2Si
Pri interakcii s kyslíkom mangán tvorí oxid mangánu (IV):
Mn + O2 \u003d Mn02
4Mn + 302 = 2Mn203
2Mn + O2 \u003d 2MnO
Pri zahrievaní mangán interaguje s vodou:
Mn+ 2H20 (para) Mn(OH)2 + H2
V elektrochemickej sérii napätí je mangán umiestnený pred vodíkom, preto sa ľahko rozpúšťa v kyselinách a vytvára soli mangánu (II):
Mn + H2S04 \u003d MnS04 + H2
Mn + 2HCl \u003d MnCl2 + H2
Mangán pri zahrievaní reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou:
Mn + 2H2S04 (konc.) MnS04 + S02 + 2H20
S kyselinou dusičnou za normálnych podmienok:
Mn + 4HN03 (konc.) = Mn(N03)2 + 2N02 + 2H20
3Mn + 8HN03 (rozdiel..) = 3Mn(N03)2 + 2NO + 4H20
Alkalické roztoky prakticky neovplyvňujú mangán, ale reaguje s alkalickými taveninami oxidačných činidiel a vytvára manganáty (VI).
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Mangán môže redukovať oxidy mnohých kovov.
3Mn + Fe203 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb205 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Zlúčeniny mangánu (II, IV, VII)
1) Oxidy.
Mangán tvorí množstvo oxidov, ktorých acidobázické vlastnosti závisia od oxidačného stavu mangánu.
Mn +2 O Mn +4 O2Mn2 +7 O 7
zásaditá kyselina amfotérna
Oxid manganatý (II).
Oxid mangánu (II) sa získava redukciou iných oxidov mangánu vodíkom alebo oxidom uhoľnatým (II):
Mn02 + H2MnO + H20
MnO2 + CO MnO + CO2
Hlavné vlastnosti oxidu mangánu (II) sa prejavujú v ich interakcii s kyselinami a kyslými oxidmi:
MnO + 2HCl \u003d MnCl2 + H20
MnO + Si02 = MnSi03
MnO + N205 \u003d Mn (N03) 2
MnO + H2 \u003d Mn + H20
3MnO + 2Al = 2Mn + Al203
2MnO + 02 = 2Mn02
3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K2Mn04 + 2KCl + 3H20
1 . Sodík sa spaľoval v nadbytku kyslíka, výsledná kryštalická látka sa vložila do sklenenej skúmavky a cez ňu prechádzal oxid uhličitý. Plyn vychádzajúci z trubice sa zhromaždil a spálil v atmosfére fosforu. Výsledná látka sa neutralizovala nadbytkom roztoku hydroxidu sodného.
1) 2Na + 02 = Na202
2) 2Na202 + 2CO2 \u003d 2Na2C03 + O2
3) 4P + 502 \u003d 2P20 5
4) P205 + 6 NaOH = 2Na3P04 + 3H20
2. Karbid hliníka upravený kyselinou chlorovodíkovou. Uvoľnený plyn sa spálil, splodiny horenia prechádzali vápennou vodou, kým nevznikla biela zrazenina, ďalšie prestupovanie splodín horenia do výslednej suspenzie viedlo k rozpusteniu zrazeniny.
1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H20
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaC03 + H20
4) CaC03 + H20 + CO2 \u003d Ca (HCO3)2
3. Pyrit sa pražil, výsledný plyn so štipľavým zápachom prešiel kyselina sulfidová. Výsledná žltkastá zrazenina sa odfiltrovala, vysušila, zmiešala s koncentrovanou kyselinou dusičnou a zahriala. Výsledný roztok poskytne zrazeninu s dusičnanom bárnatým.
1) 4FeS2 + 1102 → 2Fe203 + 8SO2
2) S02 + 2H2S \u003d 3S + 2H20
3) S+ 6HN03 = H2S04 + 6N02 + 2H20
4) H2SO4 + Ba(N03)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3
4 . Meď sa umiestnila do koncentrovanej kyseliny dusičnej, výsledná soľ sa izolovala z roztoku, vysušila a kalcinovala. Pevný reakčný produkt sa zmiešal s medenými hoblinami a kalcinoval sa v atmosfére inertného plynu. Výsledná látka sa rozpustila v čpavkovej vode.
1) Cu + 4HN03 \u003d Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20
2) 2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2
3) Cu + CuO = Cu20
4) Cu20 + 4NH3 + H20 \u003d 2OH
5 . Železné piliny sa rozpustili v zriedenej kyseline sírovej, na výsledný roztok sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vytvorená zrazenina sa odfiltrovala a nechala na vzduchu, kým nezhnedla. Hnedá látka bola kalcinovaná do konštantnej hmotnosti.
1) Fe + H2S04 \u003d FeS04 + H2
2) FeSO4 + 2NaOH \u003d Fe (OH)2 + Na2S04
3) 4Fe(OH)2 + 2H20 + O2 = 4Fe(OH)3
4) 2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20
6 . Sulfid zinočnatý bol kalcinovaný. Výsledná tuhá látka úplne zreagovala s roztokom hydroxidu draselného. Oxid uhličitý prechádzal cez výsledný roztok, kým sa nevytvorila zrazenina. Zrazenina sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej.
1) 2ZnS + 302 = 2ZnO + 2S02
2) ZnO + 2NaOH + H20 = Na2
3 Na2 + CO2 \u003d Na2C03 + H20 + Zn (OH)2
4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H20
7. Plyn uvoľnený pri interakcii zinku s kyselinou chlorovodíkovou sa zmiešal s chlórom a explodoval. Výsledný plynný produkt sa rozpustil vo vode a spracoval s oxidom manganičitým. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez horúci roztok hydroxidu draselného.
1) Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
2) Cl2 + H2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + Mn02 = MnCl2 + 2H20 + Cl2
4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KCl03 + 3H20
8. Na fosfid vápenatý sa pôsobí kyselinou chlorovodíkovou. Uvoľnený plyn sa spálil v uzavretej nádobe, splodiny horenia sa úplne zneutralizovali roztokom hydroxidu draselného. K výslednému roztoku sa pridal roztok dusičnanu strieborného.
1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
2) PH3 + 202 = H3P04
3) H3P04 + 3KOH = K3P04 + 3H20
4) K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4
9 . Dichróman amónny sa zahrievaním rozloží. Pevný produkt rozkladu sa rozpustil v kyseline sírovej. K výslednému roztoku sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila zrazenina. Po ďalšom pridaní hydroxidu sodného k zrazenine sa táto rozpustila.
1) (NH4)2Cr207 = Cr203 + N2 + 4H20
2) Cr203 + 3H2S04 = Cr2(S04)3 + 3H20
3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH \u003d 3Na2S04 + 2Cr (OH)3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . Ortofosforečnan vápenatý bol kalcinovaný uhlím a riečnym pieskom. Výsledná biela látka svietiaca v tme bola spálená v atmosfére chlóru. Produkt tejto reakcie sa rozpustil v nadbytku hydroxidu draselného. K výslednej zmesi sa pridal roztok hydroxidu bárnatého.
1) Ca3(P04)2 + 5C + 3Si02 = 3CaSi03 + 5CO + 2P
2) 2P + 5C12 = 2PCI5
3) PCl5 + 8KOH = K3P04 + 5KCI + 4H20
4) 2K3P04 + 3Ba(OH)2 = Ba3(P04)2 + 6KOH
11. Hliníkový prášok sa zmiešal so sírou a zahrial. Výsledná látka sa umiestnila do vody. Výsledná zrazenina sa rozdelila na dve časti. Do jednej časti sa pridala kyselina chlorovodíková a do druhej sa pridával roztok hydroxidu sodného, kým sa zrazenina úplne nerozpustila.
1) 2Al + 3S = Al2S3
2) Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2S
3) AI(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
4) Al(OH)3 + NaOH \u003d Na
12 . Kremík sa umiestnil do roztoku hydroxidu draselného, po ukončení reakcie sa k výslednému roztoku pridal nadbytok kyseliny chlorovodíkovej. Vytvorená zrazenina sa odfiltrovala, vysušila a kalcinovala. Pevný produkt kalcinácie reaguje s fluorovodíkom.
1) Si + 2KOH + H20 = K2Si03 + 2H2
2) K2Si03 + 2HCl = 2KCl + H2Si03
3) H2Si03 \u003d Si02 + H20
4) Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20
Úlohy pre samostatné rozhodovanie.
1. V dôsledku tepelného rozkladu dvojchrómanu amónneho sa získal plyn, ktorý sa viedol cez zahriaty horčík. Výsledná látka sa umiestnila do vody. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez čerstvo vyzrážaný hydroxid meďnatý. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
2. K roztoku získanému ako výsledok interakcie peroxidu sodného s vodou počas zahrievania sa až do konca reakcie pridával roztok kyseliny chlorovodíkovej. Výsledný soľný roztok sa podrobil elektrolýze s inertnými elektródami. Plyn vytvorený ako výsledok elektrolýzy na anóde prechádzal cez suspenziu hydroxidu vápenatého. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
3. Zrazenina vytvorená ako výsledok interakcie roztoku síranu železnatého a hydroxidu sodného sa odfiltrovala a kalcinovala. Pevný zvyšok sa úplne rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Do výsledného roztoku sa pridali medené hobliny. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
4. Plyn získaný pražením pyritu reagoval so sírovodíkom. Žltá látka získaná ako výsledok reakcie sa za zahrievania spracuje s koncentrovanou kyselinou dusičnou. K výslednému roztoku sa pridal roztok chloridu bárnatého. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
5. Plyn získaný interakciou železných pilín s roztokom kyseliny chlorovodíkovej sa viedol cez zahriaty oxid meďnatý, kým sa kov úplne nezredukoval. Výsledný kov sa rozpustil v koncentrovanej kyseline dusičnej. Výsledný roztok sa podrobil elektrolýze s inertnými elektródami. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
6. Plyn uvoľnený na anóde pri elektrolýze dusičnanu ortutnatého (II) sa použil na katalytickú oxidáciu amoniaku. Výsledný bezfarebný plyn okamžite reagoval so vzdušným kyslíkom. Výsledný hnedý plyn prešiel cez barytovú vodu. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
7. Jód sa umiestnil do skúmavky s koncentrovanou horúcou kyselinou dusičnou. Uvolnený plyn prechádzal cez vodu v prítomnosti kyslíka. K výslednému roztoku sa pridal hydroxid meďný. Výsledný roztok sa odparil a suchý pevný zvyšok sa kalcinoval. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
8. Keď roztok síranu hlinitého reagoval s roztokom sulfidu draselného, uvoľnil sa plyn, ktorý prešiel cez roztok hexahydroxohlinitanu draselného. Vzniknutá zrazenina sa odfiltruje, premyje, suší a zahrieva. Pevný zvyšok sa roztavil s hydroxidom sodným. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
9. Oxid siričitý prechádzal cez roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorila stredná soľ. Pridané do výsledného roztoku vodný roztok manganistan draselný. Vzniknutá zrazenina sa oddelila a spracovala s kyselinou chlorovodíkovou. Uvolnený plyn sa nechal prejsť studeným roztokom hydroxidu draselného. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
10. Zmes oxidu kremičitého a kovového horčíka sa kalcinovala. Jednoduchá látka získaná ako výsledok reakcie bola ošetrená koncentrovaným roztokom hydroxidu sodného. Uvolnený plyn sa nechal prejsť cez zahriaty sodík. Výsledná látka sa umiestnila do vody. Napíšte rovnice opísaných reakcií.
Téma 7. Chemické vlastnosti a výroba organickej hmoty v úlohách C3. Reakcie, ktoré spôsobujú školákom najväčšie ťažkosti, ktoré presahujú rámec školského kurzu.
Na riešenie úloh C3 musia študenti poznať celý kurz organická chémia na úrovni profilu.
Chemické vlastnosti väčšiny prvkov sú založené na ich schopnosti rozpúšťať sa vo vodnom prostredí a kyselinách. Štúdium charakteristík medi je spojené s nízkou aktivitou za normálnych podmienok. Charakteristickým znakom jeho chemických procesov je tvorba zlúčenín s amoniakom, ortuťou, dusíkom a nízka rozpustnosť medi vo vode nie je schopná spôsobiť korózne procesy. Má špeciálne Chemické vlastnosti, čo umožňuje použitie pripojenia v rôznych priemyselných odvetviach.
Popis položky
Meď je považovaná za najstarší z kovov, ktoré sa ľudia naučili ťažiť ešte pred naším letopočtom. Táto látka sa získava z prírodných zdrojov vo forme rudy. Meď sa nazýva prvok chemickej tabuľky s latinským názvom cuprum, ktorého poradové číslo je 29. V r. periodický systém nachádza sa v štvrtom období a patrí do prvej skupiny.
Prírodná látka je ružovo červená Heavy metal s mäkkou a poddajnou štruktúrou. Jeho bod varu a topenia je nad 1000 °C. Považovaný za dobrého dirigenta.
Chemická štruktúra a vlastnosti
Ak si preštudujete elektrónový vzorec atómu medi, zistíte, že má 4 úrovne. Vo valenčnom 4s orbitále je len jeden elektrón. Počas chemických reakcií sa z atómu môžu odštiepiť 1 až 3 negatívne nabité častice, potom sa získajú zlúčeniny medi s oxidačným stavom +3, +2, +1. Jeho bivalentné deriváty sú najstabilnejšie.
AT chemické reakcie pôsobí ako neaktívny kov. Za normálnych podmienok rozpustnosť medi vo vode chýba. Na suchom vzduchu sa korózia nepozoruje, ale pri zahriatí je kovový povrch pokrytý čiernym povlakom dvojmocného oxidu. Chemická stabilita medi sa prejavuje pôsobením bezvodých plynov, uhlíka, série Organické zlúčeniny fenolové živice a alkoholy. Vyznačuje sa zložitými formačnými reakciami s uvoľňovaním farebných zlúčenín. Meď má miernu podobnosť s kovmi alkalických skupín spojených s tvorbou derivátov monovalentnej série.
Čo je rozpustnosť?
Ide o proces vytvárania homogénnych systémov vo forme roztokov, keď jedna zlúčenina interaguje s inými látkami. Ich zložkami sú jednotlivé molekuly, atómy, ióny a iné častice. Stupeň rozpustnosti je určený koncentráciou látky, ktorá bola rozpustená pri získaní nasýteného roztoku.
Mernou jednotkou sú najčastejšie percentá, objemové alebo hmotnostné zlomky. Rozpustnosť medi vo vode, podobne ako iných pevných zlúčenín, podlieha iba zmenám teplotných podmienok. Táto závislosť je vyjadrená pomocou kriviek. Ak je indikátor veľmi malý, potom sa látka považuje za nerozpustnú.
Rozpustnosť medi vo vodnom prostredí
Kov vykazuje odolnosť proti korózii pri pôsobení morská voda. To dokazuje jeho zotrvačnosť za normálnych podmienok. Rozpustnosť medi vo vode (sladká voda) sa prakticky nesleduje. Ale vo vlhkom prostredí a pod akciou oxid uhličitý na kovovom povrchu sa vytvorí film Zelená farba, čo je hlavný uhličitan:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2.
Ak vezmeme do úvahy jeho jednomocné zlúčeniny vo forme soli, potom sa pozoruje ich mierne rozpúšťanie. Takéto látky podliehajú rýchlej oxidácii. V dôsledku toho sa získajú zlúčeniny dvojmocnej medi. Tieto soli majú dobrú rozpustnosť vo vodnom prostredí. Nastáva ich úplná disociácia na ióny.
Rozpustnosť v kyselinách
Zvyčajné podmienky pre reakcie medi so slabými alebo zriedenými kyselinami nie sú priaznivé pre ich interakciu. Neviditeľný chemický proces kov s alkáliami. Rozpustnosť medi v kyselinách je možná, ak sú to silné oxidačné činidlá. Iba v tomto prípade dochádza k interakcii.
Rozpustnosť medi v kyseline dusičnej
Takáto reakcia je možná vďaka skutočnosti, že proces prebieha so silným činidlom. Kyselina dusičná v zriedenej a koncentrovanej forme vykazuje oxidačné vlastnosti s rozpustením medi.
V prvom variante sa počas reakcie získa dusičnan meďnatý a dvojmocný oxid dusíka v pomere 75 % ku 25 %. Proces so zriedenou kyselinou dusičnou možno opísať nasledujúcou rovnicou:
8HN03 + 3Cu → 3Cu(N03)2 + NO + NO + 4H20.
V druhom prípade sú dusičnan meďnatý a oxidy dusíka dvojmocné a štvormocné, ktorých pomer je 1:1. Tento proces zahŕňa 1 mol kovu a 3 mol koncentrovanej kyseliny dusičnej. Keď sa meď rozpustí, dôjde k silnému zahrievaniu roztoku, v dôsledku čoho tepelný rozklad oxidant a uvoľnenie ďalšieho objemu oxidov dusnatých:
4HN03 + Cu → Cu(N03)2 + N02 + N02 + 2H20.
Reakcia sa využíva v malosériovej výrobe spojenej so spracovaním šrotu alebo odstraňovaním náterov z odpadu. Tento spôsob rozpúšťania medi má však množstvo nevýhod spojených s uvoľňovaním veľkého množstva oxidov dusíka. Na ich zachytenie alebo neutralizáciu je potrebné špeciálne vybavenie. Tieto procesy sú veľmi nákladné.
Rozpustenie medi sa považuje za úplné, keď dôjde k úplnému zastaveniu produkcie prchavých oxidov dusíka. Reakčná teplota sa pohybuje od 60 do 70 °C. Ďalším krokom je vypustenie roztoku z. Na jeho dne zostávajú malé kúsky kovu, ktoré nezreagovali. Do výslednej kvapaliny sa pridá voda a prefiltruje sa.
Rozpustnosť v kyseline sírovej
V normálnom stave k takejto reakcii nedochádza. Faktor určujúci rozpúšťanie medi v kyseline sírovej je jej silná koncentrácia. Zriedené médium nemôže oxidovať kov. Rozpúšťanie medi v koncentrovanom stave pokračuje uvoľňovaním síranu.
Proces je vyjadrený nasledujúcou rovnicou:
Cu + H2S04 + H2S04 → CuSO4 + 2H20 + SO2.
Vlastnosti síranu meďnatého
Dvojsýtna soľ sa tiež nazýva síran, označuje sa takto: CuSO 4. Je to látka bez charakteristického zápachu, nevykazujúca prchavosť. Vo svojej bezvodej forme je soľ bezfarebná, nepriehľadná a vysoko hygroskopická. Meď (síran) má dobrú rozpustnosť. Molekuly vody, spájajúce soľ, môžu vytvárať zlúčeniny kryštálových hydrátov. Príkladom je modrý pentahydrát. Jeho vzorec: CuSO 4 5H 2 O.
Kryštalické hydráty majú priehľadnú štruktúru modrastého odtieňa, majú horkú, kovovú chuť. Ich molekuly sú schopné časom stratiť viazanú vodu. V prírode sa nachádzajú vo forme minerálov, medzi ktoré patrí chalkantit a butit.
Ovplyvnené síranom meďnatým. Rozpustnosť je exotermická reakcia. V procese hydratácie soli sa uvoľňuje značné množstvo tepla.
Rozpustnosť medi v železe
V dôsledku tohto procesu vznikajú pseudozliatiny Fe a Cu. Pre kovové železo a meď je možná obmedzená vzájomná rozpustnosť. Jeho maximálne hodnoty sú pozorované pri teplotnom indexe 1099,85 °C. Stupeň rozpustnosti medi v pevnej forme železa je 8,5 %. Sú to malé figúrky. Rozpustnosť kovového železa v pevnej forme medi je asi 4,2 %.
Zníženie teploty na izbové hodnoty robí vzájomné procesy bezvýznamnými. Keď je kovová meď roztavená, je schopná dobre zmáčať železo v pevnej forme. Pri získavaní pseudozliatin Fe a Cu sa používajú špeciálne obrobky. Vznikajú lisovaním alebo vypaľovaním železného prášku, ktorý je v čistej alebo legovanej forme. Takéto polotovary sú impregnované tekutou meďou, ktorá tvorí pseudozliatiny.
Rozpustenie v amoniaku
Proces často prebieha prechodom NH3 v plynnej forme cez horúci kov. Výsledkom je rozpustenie medi v amoniaku, uvoľnenie Cu 3 N. Táto zlúčenina sa nazýva jednomocný nitrid.
Jeho soli sú vystavené roztoku amoniaku. Pridanie takéhoto činidla k chloridu meďnatému vedie k vyzrážaniu vo forme hydroxidu:
CuCl2 + NH3 + NH3 + 2H20 -> 2NH4CI + Cu(OH)2↓.
Nadbytok amoniaku prispieva k tvorbe zlúčeniny komplexného typu, ktorá má tmavomodrú farbu:
Cu(OH)2↓+ 4NH3 -> (OH) 2.
Tento proces sa používa na stanovenie medných iónov.
Rozpustnosť v liatine
V štruktúre kujného perlitického železa je okrem hlavných komponentov ďalší prvok vo forme obyčajnej medi. Je to ona, ktorá zvyšuje grafitizáciu atómov uhlíka, prispieva k zvýšeniu tekutosti, pevnosti a tvrdosti zliatin. Kov má pozitívny vplyv na hladinu perlitu v finálny produkt. Rozpustnosť medi v liatine sa používa na legovanie počiatočného zloženia. Hlavným účelom tohto procesu je získať kujnú zliatinu. Bude mať zvýšené mechanické a korózne vlastnosti, ale zníži krehnutie.
Ak je obsah medi v liatine asi 1%, potom sa pevnosť v ťahu rovná 40% a výťažok sa zvýši na 50%. To výrazne mení vlastnosti zliatiny. Zvýšenie množstva legujúceho kovu na 2% vedie k zmene pevnosti na hodnotu 65% a index výťažnosti sa stáva 70%. Pri vyššom obsahu medi v zložení liatiny sa nodulárny grafit ťažšie tvorí. Zavedenie legujúceho prvku do štruktúry nemení technológiu vytvárania húževnatej a mäkkej zliatiny. Čas vyhradený na žíhanie sa zhoduje s trvaním takejto reakcie bez prítomnosti medenej nečistoty. Je to asi 10 hodín.
Použitie medi na výrobu liatiny s vysokou koncentráciou kremíka nie je schopné úplne eliminovať takzvanú feruginizáciu zmesi pri žíhaní. Výsledkom je produkt s nízkou elasticitou.
Rozpustnosť v ortuti
Keď sa ortuť zmieša s kovmi iných prvkov, získajú sa amalgámy. Tento proces môže prebiehať pri izbovej teplote, pretože za takýchto podmienok je Pb kvapalinou. Rozpustnosť medi v ortuti prechádza iba počas zahrievania. Kov sa musí najskôr rozdrviť. Pri zmáčaní pevnej medi tekutou ortuťou jedna látka preniká do druhej alebo difunduje. Hodnota rozpustnosti je vyjadrená v percentách a je 7,4*10-3. Reakciou vzniká tuhý jednoduchý amalgám, podobný cementu. Ak ho trochu zohrejete, zmäkne. V dôsledku toho sa táto zmes používa na opravu porcelánových predmetov. Existujú aj komplexné amalgámy s optimálnym obsahom kovov. Napríklad v dentálnej zliatine sú prvky medi a zinku. Ich počet v percentách je 65:27:6:2. Amalgám s týmto zložením sa nazýva striebro. Každá zložka zliatiny vykonáva špecifickú funkciu, ktorá vám umožňuje získať vysoko kvalitné tesnenie.
Ďalším príkladom je amalgámová zliatina, ktorá má vysoký obsah medi. Nazýva sa tiež zliatina medi. Zloženie amalgámu obsahuje od 10 do 30 % Cu. Vysoký obsah meď zabraňuje interakcii cínu s ortuťou, čo neumožňuje vytvorenie veľmi slabej a korozívnej fázy zliatiny. Navyše zníženie množstva striebra vo výplni vedie k zníženiu ceny. Na prípravu amalgámu je žiaduce použiť inertnú atmosféru alebo ochrannú kvapalinu, ktorá vytvára film. Kovy, ktoré tvoria zliatinu, sú schopné rýchlo oxidovať vzduchom. Proces zahrievania meďnatého amalgámu v prítomnosti vodíka vedie k destilácii ortuti, ktorá umožňuje oddelenie elementárnej medi. Ako vidíte, táto téma sa dá ľahko naučiť. Teraz viete, ako meď interaguje nielen s vodou, ale aj s kyselinami a inými prvkami.
