1) Kromov (III) oksid.

Krom oksid se može dobiti:

Termalno raspadanje amonijev dikromat:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Redukcija kalijevog dikromata ugljikom (koksom) ili sumporom:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Krom(III) oksid ima amfoterna svojstva.

S kiselinama kromov (III) oksid stvara soli:

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

Kod legiranja kromovog oksida (III) s oksidima, hidroksidima i karbonatima alkalnih i zemnoalkalijski metali nastaju kromati (III), (kromiti):

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

S alkalnim talinama oksidacijskih sredstava - kromati (VI) (kromati)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Krom(III) hidroksid

Krom(III) hidroksid ima amfoterna svojstva.

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) Soli kroma (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 2 + 10 NaOH \u003d 2 Na 2 CrO 4 + 3 Na 2 SO 4 + 8 H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

Kromati (III) lako reagiraju s kiselinama:

NaCrO 2 + HCl (nedostatak) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (višak) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

Potpuno hidroliziran u otopini

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

Većina kromovih soli vrlo je topljiva u vodi, ali se lako hidroliziraju:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

Soli formirane kationima kroma (III) i anionom slabe ili hlapljive kiseline, u vodene otopine potpuno hidroliziran:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Spojevi kroma (VI).

1) Kromov oksid (VI).

Krom(VI) oksid. Jako otrovno!

Krom (VI) oksid može se dobiti djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na suhe kromate ili dikromate:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

Kiselinski oksid koji reagira s bazičnim oksidima, bazama, vodom:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

Krom (VI) oksid je jak oksidans: oksidira ugljik, sumpor, jod, fosfor, dok se pretvara u krom (III) oksid

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

Oksidacija soli:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Oksidacija organski spojevi:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Jaki oksidansi su soli kromnih kiselina - kromati i dikromati. Produkti redukcije su derivati ​​kroma (III).

U neutralnom mediju nastaje krom (III) hidroksid:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

U alkalnim - hidroksokromati (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

U kiselim solima kroma (III):

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

Proizvod za oporavak u raznim sredinama može se prikazati shematski:

H 2 O Cr(OH) 3 sivozeleni talog

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - smaragdno zelena otopina

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ plavoljubičasta otopina

Soli kromne kiseline - kromati - žuta boja, i soli dikromne kiseline - dikromati - narančasta boja. Promjenom reakcije otopine moguće je izvršiti međusobnu transformaciju kromata u dikromate:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (razl.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

kisela sredina

2SrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

alkalna sredina

Krom. Spojevi kroma.

1. Krom (III) sulfid tretiran je vodom, pri čemu je otpušten plin i ostala je netopljiva tvar. Ovoj tvari je dodana otopina kaustične sode i propušten je plinoviti klor, pri čemu je otopina dobila žutu boju. Otopina je zakiseljena sumpornom kiselinom, zbog čega se boja promijenila u narančastu; kroz dobivenu otopinu propušten je plin koji se oslobađa tijekom obrade sulfida vodom, a boja otopine promijenila se u zelenu. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

2. Nakon kratkotrajnog zagrijavanja nepoznate praškaste tvari, narančaste tvari narančaste boje, počinje spontana reakcija koja je popraćena promjenom boje u zelenu, oslobađanjem plina i iskri. Čvrsti ostatak je pomiješan s kaustičnom potašom i zagrijan, a dobivena tvar je dodana u razrijeđenu otopinu klorovodične kiseline, nastao je zeleni talog, koji se otopio u suvišku kiseline. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

3. Dvije soli boje plamen ljubičasta. Jedan od njih je bezbojan, a kada se malo zagrije s koncentriranom sumpornom kiselinom, destilira se tekućina u kojoj se otapa bakar, posljednja transformacija je popraćena evolucijom smeđeg plina. Kada se otopini doda druga sol otopine sumporne kiseline, žuta boja otopine se mijenja u narančastu, a kada se dobivena otopina neutralizira lužinom, vraća se izvorna boja. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

4. Trovalentni kromov hidroksid tretiran klorovodičnom kiselinom. U dobivenu otopinu dodana je potaša, talog je odvojen i dodan u koncentriranu otopinu kaustične potaše, zbog čega se talog otopio. Nakon dodavanja viška klorovodične kiseline, dobivena je zelena otopina. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

5. Dodavanjem razrijeđene klorovodične kiseline žutoj otopini soli, koja plamen oboji ljubičasto, boja se mijenja u narančasto-crvenu. Nakon neutralizacije otopine koncentriranom lužinom, boja otopine vratila se na prvobitnu boju. Kada se dobivenoj smjesi doda barijev klorid, nastaje žuti talog. Talog se odfiltrira i filtratu se doda otopina srebrnog nitrata. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

6. U otopinu trovalentnog krom sulfata dodana je soda. Nastali talog se odvoji, prenese u otopinu natrijevog hidroksida, doda se brom i zagrije. Nakon neutralizacije produkata reakcije sumpornom kiselinom, otopina dobiva narančastu boju koja nestaje nakon prolaska sumporovog dioksida kroz otopinu. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

7) Prah krom(III) sulfida tretiran je vodom. Nastali sivo-zeleni talog tretiran je klornom vodom u prisutnosti kalijevog hidroksida. U dobivenu žutu otopinu dodana je otopina kalijevog sulfita i ponovno je ispao sivozeleni talog koji je kalciniran do konstantne mase. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

8) Prah krom(III) sulfida otopljen je u sumpornoj kiselini. U ovom slučaju je došlo do oslobađanja plina i formiranja otopine. U dobivenu otopinu dodan je višak otopine amonijaka, a plin je propušten kroz otopinu olovnog nitrata. Nastali crni talog pobijelio je nakon obrade vodikovim peroksidom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

9) Amonijev dikromat razložen zagrijavanjem. Čvrsti produkt razgradnje je otopljen u sumpornoj kiselini. Otopina natrijevog hidroksida je dodana dobivenoj otopini dok se nije stvorio talog. Daljnjim dodavanjem natrijevog hidroksida u talog se on otopio. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

10) Krom(VI) oksid reagira s kalijevim hidroksidom. Dobivena tvar je obrađena sumpornom kiselinom, iz dobivene otopine izolirana je narančasta sol. Ova sol je obrađena bromovodičnom kiselinom. Dobivena jednostavna tvar reagirala je s vodikovim sulfidom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

11. Krom spaljen u kloru. Dobivena sol reagirala je s otopinom vodikovog peroksida i natrijevog hidroksida. U dobivenu žutu otopinu dodan je suvišak sumporne kiseline, a boja otopine je promijenjena u narančastu. Kad je bakrov(I) oksid reagirao s ovom otopinom, boja otopine je postala plavo-zelena. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

12. Natrijev nitrat je fuzioniran s kromovim (III) oksidom u prisutnosti natrijevog karbonata. nastali plin je reagirao s viškom otopine barijevog hidroksida da bi se stvorio bijeli talog. Talog je otopljen u suvišku otopine klorovodične kiseline, a u dobivenu otopinu dodavan je srebrov nitrat sve dok taloženje nije prestalo. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

13. Kalij se stopio sa sumporom. Dobivena sol je obrađena klorovodičnom kiselinom. nastali plin je propušten kroz otopinu kalijevog dikromata u sumpornoj kiselini. istaložena žuta tvar se odfiltrira i stopi s aluminijem. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

14. Krom spaljen u atmosferi klora. Kalijev hidroksid je dodavan kap po kap dobivenoj soli sve dok taloženje nije prestalo. Dobiveni talog je oksidiran vodikovim peroksidom u mediju kaustični kalij i ispario. Dobivenom krutom ostatku dodan je suvišak vruće otopine koncentrirane klorovodične kiseline. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.

Krom. Spojevi kroma.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

3) KNO 3 (krutina) + H 2 SO 4 (konc.) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH)3 + 3KOH = K3

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4 H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (razl.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br2 + H2S \u003d S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

K 2 S + 2HCl \u003d 2 KCl + H 2 S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

Nemetali.

IV A skupina (ugljik, silicij).

Ugljik. Spojevi ugljika.

I. Ugljik.

Ugljik može pokazivati ​​i redukcijska i oksidacijska svojstva. Restorativna svojstva ugljik se pojavljuje s jednostavnim tvarima koje tvore nemetali s većom vrijednošću elektronegativnosti u odnosu na njega (halogeni, kisik, sumpor, dušik), kao i s metalnim oksidima, vodom i drugim oksidansima.

Kada se zagrijava s viškom zraka, grafit izgara stvarajući ugljikov monoksid (IV):

Uz nedostatak kisika, možete dobiti CO

Amorfni ugljik već na sobnoj temperaturi reagira s fluorom.

C + 2F 2 = CF 4

Pri zagrijavanju s klorom:

C + 2Cl 2 = CCl 4

Kod jačeg zagrijavanja ugljik reagira sa sumporom, silicijem:

Pod djelovanjem električnog pražnjenja ugljik se spaja s dušikom, tvoreći diacin:

2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N

U prisutnosti katalizatora (nikal) i kada se zagrijava, ugljik reagira s vodikom:

C + 2H2 = CH4

S vodom vrući koks stvara mješavinu plinova:

C + H2O \u003d CO + H2

Redukcijska svojstva ugljika koriste se u pirometalurgiji:

C + CuO = Cu + CO

Kada se zagrijava s oksidima aktivnih metala, ugljik stvara karbide:

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9S + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO

Ugljik se oksidira jakim oksidacijskim sredstvima kao što su koncentrirana sumporna i dušična kiselina, druga oksidirajuća sredstva:

C + 4HNO 3 (konc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (konc.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

U reakcijama sa aktivni metali ugljik pokazuje svojstva oksidacijskog sredstva. U ovom slučaju nastaju karbidi:

4C + 3Al \u003d Al 4 C 3

Karbidi se podvrgavaju hidrolizi, stvarajući ugljikovodike:

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Pretvarač dužine i udaljenosti Pretvarač mase Pretvarač mase i volumena hrane Pretvarač površine Pretvarač volumena i recepture Pretvarač jedinica Pretvarač temperature Pretvarač tlaka, naprezanja, Youngovog modula Pretvarač energije i rada Pretvarač snage Pretvarač sile Pretvarač vremena Pretvarač linearne brzine Pretvarač ravnog kuta Pretvarač toplinske učinkovitosti i učinkovitosti goriva brojeva u različitim brojevnim sustavima Pretvarač mjernih jedinica količine informacija Tečaj valuta Dimenzije ženske odjeće i obuće Dimenzije muške odjeće i obuće Pretvarač kutne brzine i rotacijske frekvencije Pretvarač akceleracije Pretvarač kutnog ubrzanja Pretvarač gustoće Pretvarač specifičnog volumena Pretvarač momenta tromosti Moment of force converter Pretvarač momenta određena toplina Kalorijska vrijednost (po masi) Gustoća energije i specifična kalorična vrijednost (volumen) Pretvarač Pretvarač temperaturne razlike Pretvarač koeficijenta toplinskog širenja Pretvarač toplinskog otpora Pretvarač toplinske vodljivosti Pretvarač određena toplina Izloženost energiji i toplinsko zračenje Pretvarač snage Pretvarač gustoće toplinskog toka Pretvarač koeficijenta prijenosa topline Pretvarač volumenskog protoka Pretvarač masenog protoka Pretvarač molarnog protoka Pretvarač masenog toka Pretvarač gustoće Pretvarač molarne koncentracije Pretvarač masene koncentracije u otopini Pretvarač dinamičke (apsolutne) viskoznosti Pretvarač kinematičke viskoznosti Pretvarač površinske napetosti Paropropusnost Pretvarač pretvarača Gustoća toka vodene pare Pretvarač razine zvuka Pretvarač osjetljivosti mikrofona Pretvarač razine zvučnog tlaka (SPL) Pretvarač razine zvučnog tlaka s odabirom referentnog tlaka Pretvarač svjetline Pretvarač svjetlosnog intenziteta Pretvarač osvjetljenja Računalna grafika Pretvarač rezolucije Pretvarač frekvencije i valne duljine Snaga u dioptrijama i žarišna duljina Snaga u Pretvarač dioptrije i povećanja leće (×). električno punjenje Pretvarač linearne gustoće naboja Pretvarač gustoće površinskog naboja Pretvarač gustoće volumena Pretvarač gustoće naboja električna struja Linearni pretvarač gustoće struje Površinski pretvarač gustoće struje Pretvarač napona električno polje Pretvarač elektrostatskog potencijala i napona Pretvarač električnog otpora Pretvarač električnog otpora Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač električne vodljivosti Pretvarač induktiviteta kapaciteta Pretvarač američkog promjera žice Razine u dBm (dBm ili dBmW), dBV (dBV), Wattima itd. napetost magnetsko polje Pretvarač magnetskog toka Pretvarač magnetske indukcije Zračenje. Pretvarač brzine apsorbirane doze ionizirajućeg zračenja u radioaktivnost. Konverter radioaktivni raspad Radijacija. Pretvarač doze zračenja. Pretvarač apsorbirane doze Pretvarač decimalnog prefiksa Prijenos podataka Pretvarač tipografskih i slikovnih jedinica Pretvarač jedinica Izračun volumena drva Pretvarač jedinica molekulska masa Periodni sustav kemijski elementi D. I. Mendeljejev

Kemijska formula

Molarna masa Cr 2 S 3 , krom(III) sulfida 200.1872 g/mol

51,9961 2+32,065 3

Maseni udjeli elemenata u spoju

Korištenje kalkulatora molarne mase

• Kemijske formule moraju biti unesene s razlikovanjem velikih i malih slova
• Indeksi se unose kao uobičajeni brojevi
• Točka na središnja linija(znak množenja), koji se koristi, na primjer, u formulama kristalnih hidrata, zamjenjuje se pravilnom točkom.
• Primjer: umjesto CuSO₄ 5H₂O, pretvarač koristi pisanje CuSO4.5H2O radi lakšeg unosa.

Kalkulator molarne mase

madež

Sve tvari sastoje se od atoma i molekula. U kemiji je važno točno izmjeriti masu tvari koje ulaze u reakciju i iz nje nastaju. Prema definiciji, mol je SI jedinica za količinu tvari. Jedan mol sadrži točno 6,02214076×10²³ elementarne čestice. Ova vrijednost je numerički jednaka Avogadrovoj konstanti N A kada se izrazi u jedinicama mol⁻¹ i naziva se Avogadrovim brojem. Količina tvari (simbol n) sustava je mjera broja strukturnih elemenata. Strukturni element može biti atom, molekula, ion, elektron ili bilo koja čestica ili skupina čestica.

Avogadrova konstanta N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadrov broj je 6,02214076×10²³.

Drugim riječima, mol je količina tvari jednaka masi zbroju atomskih masa atoma i molekula tvari, pomnoženih s Avogadrovim brojem. Mol je jedna od sedam osnovnih jedinica SI sustava i označava se molom. Od naziva jedinice i njezine simbol podudaraju, treba napomenuti da se simbol ne odbija, za razliku od naziva jedinice, koji se može odbiti prema uobičajenim pravilima ruskog jezika. Jedan mol čistog ugljika-12 jednak je točno 12 grama.

Molekulska masa

Molekulska masa - fizičko vlasništvo tvar, definirana kao omjer mase te tvari i količine tvari u molovima. Drugim riječima, to je masa jednog mola tvari. U SI sustavu jedinica molarne mase je kilogram/mol (kg/mol). Međutim, kemičari su navikli koristiti prikladniju jedinicu g/mol.

molarna masa = g/mol

Molarna masa elemenata i spojeva

Spojevi su tvari sastavljene od raznih atoma koji su međusobno kemijski povezani. Na primjer, sljedeće tvari koje se mogu naći u kuhinji svake domaćice su kemijski spojevi:

• sol (natrijev klorid) NaCl
• šećer (saharoza) C₁₂H₂₂O₁₁
• ocat (otopina octena kiselina)CH3COOH

Molarna masa kemijskih elemenata u gramima po molu brojčano je jednaka masi atoma elementa izraženoj u jedinicama atomske mase (ili daltonima). Molarna masa spojeva jednaka je zbroju molarnih masa elemenata koji čine spoj, uzimajući u obzir broj atoma u spoju. Na primjer, molarna masa vode (H₂O) je približno 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulska masa

Molekulska težina (stari naziv je molekularna težina) je masa molekule, izračunata kao zbroj masa svakog atoma koji čini molekulu, pomnožen s brojem atoma u toj molekuli. Molekularna težina je bez dimenzija fizička količina, brojčano jednaka molarnoj masi. To je, molekularna masa razlikuje se od molarne mase u dimenziji. Iako je molekularna masa bezdimenzijska veličina, ona ipak ima vrijednost koja se naziva jedinica atomske mase (amu) ili dalton (Da), a približno je jednaka masi jednog protona ili neutrona. Jedinica atomske mase također je brojčano jednaka 1 g/mol.

Izračun molarne mase

Molarna masa izračunava se na sljedeći način:

• definirati atomske mase elementi prema periodnom sustavu;
• odrediti broj atoma svakog elementa u formuli spoja;
• odrediti molarnu masu zbrajanjem atomskih masa elemenata uključenih u spoj, pomnoženih s njihovim brojem.

Na primjer, izračunajmo molarnu masu octene kiseline

Sastoji se od:

• dva atoma ugljika
• četiri atoma vodika
• dva atoma kisika

• ugljik C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vodik H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• kisik O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molarna masa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Naš kalkulator radi upravo to. U njega možete unijeti formulu octene kiseline i provjeriti što se događa.

Je li vam teško prevoditi mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su vam spremne pomoći. Postavite pitanje na TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobit ćete odgovor.

Stabilnost sulfida metala šeste skupine povećava se s smanjenjem oksidacijskih svojstava atoma metala, odnosno kako se stupanj oksidacije smanjuje i kada se kreće niz skupinu. Nemogućnost dobivanja krom(VI) halkogenida objašnjava se visokom oksidacijskom sposobnošću kroma u najviši stupanj oksidacije, dok su takvi spojevi poznati za molibden i volfram.

Kada se krom stopi sa sumporom, nastaje sjajna crna masa koja se sastoji od mješavine sulfida - osim CrS i Cr 2 S 3, sadrži i međusulfidne faze Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (sl. 5.33 Fazni dijagram sustava Cr-S). (Fusnota: Krom disulfid CrS 2 također je poznat: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Crni krom (II) sulfid može se istaložiti iz vodene otopine soli otopina natrijeva krom(II) sulfida ili dobivena propuštanjem sumporovodika preko bezvodnog krom(II) klorida na 440 ºS, redukcijom krom(III) sulfida s vodikom i ugljični monoksid. Kao i sulfidi drugih dvostruko nabijenih kationa, ima strukturu arsenida nikla. Nasuprot tome, krom(III) sulfid se ne može istaložiti iz vodenih otopina zbog potpune ireverzibilne hidrolize. Čisti kristalni Cr 2 S 3 dobiva se propuštanjem struje suhog sumporovodika preko bezvodnog krom klorida:

3H2S + 2CrCl3 \u003d Cr2S3 + 6HCl.

Ovako dobiveni sulfid su crni heksagonalni lamelarni kristali, poput krom(II) sulfida, netopivi u vodi i neoksidirajućim kiselinama. Oba sulfida se razgrađuju koncentriranim otopinama alkalija, dušična kiselina i kraljevska votka:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 = 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Poznate su i tiosoli kroma(III) koje su zapravo miješani sulfidi. U vodenim otopinama stabilni su samo u alkalnoj sredini i s viškom sulfidnih iona. Tamno sivi prah natrijevog tiokromata (III) NaCrS 2 dobiva se redukcijom kromata sa sumporom u rastaljenom natrijevom karbonatu na 800 ºS ili taljenjem kromovog (III) oksida sa sumporom i natrijevim karbonatom:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Tvar ima slojevitu strukturu, u kojoj su slojevi CrS 6 oktaedra, međusobno povezani rubovima, odvojeni natrijevim ionima. Sličan derivat litija ima LiCrS 2 (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Kada se alkalne otopine tiokromata alkalijskih metala kuhaju sa solima željeza (II), kobalta, nikla, srebra, cinka, kadmija, mangana (II) i drugih metala, talože se tiokromati M I CrS 2 i M II Cr 2 S 4 . Kadmijev tiokromat(III) također nastaje interakcijom tiouree s kromovom(III) soli i kadmijevim amonijatom:

2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999., 34, 2035.).

Tiokromati(III) su poluvodiči s antiferomagnetskim svojstvima i mogu se koristiti kao magnetooptički materijali čija se optička svojstva mijenjaju pod utjecajem magnetskog polja.

Za molibden i volfram, sulfidi su opisani u različitim oksidacijskim stanjima od +2 do +6. Kada vodikov sulfid prolazi kroz blago zakiseljene otopine molibdata i volframata, talože se smeđi trisulfidni hidrati:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21 H 2 S + 3 H 2 SO 4 \u003d 7 MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24 H 2 O.

Struktura ovih spojeva još nije proučena. U jako kiselom okruženju otopina postaje plava ili smeđa zbog redukcije molibdatnih iona. Ako se početnoj otopini molibdata doda lužina, dolazi do sukcesivne zamjene atoma kisika u ionima molibdata atomima sumpora MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2– , MoS 4 2– – otopina pritom najprije požuti, a zatim postane tamnocrvena. Na hladnoći se iz njega mogu izolirati crveni kristali tiosoli, na primjer, (NH 4) 2 MoS 4. Kao i druge tiosoli, tiomolibdati i tiotvolframati stabilni su samo u neutralnom i alkalnom okolišu, a zakiseljavanjem se razgrađuju, oslobađajući sumporovodik i pretvarajući se u sulfide:

(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.

Ioni tiomolibdata i tiotvolframata imaju oblik pravilnog tetraedra.

MoS 4 2– ioni, zbog prisutnosti atoma sumpora, mogu djelovati kao premosni ligandi, tvoreći komplekse s prijelaznim metalima koji imaju polimernu strukturu, na primjer, n n – . Zanimljivo je da tioanalozi izopolimolibdata i izopolivolframata još nisu dobiveni.

Energije d-orbitala Mo i W bliže su po energiji p-orbitalama sumpora nego kisika, pa se ispostavlja da je M=S veza kovalentna i jača od M=O veze (M = Mo, W ) zbog jakog pp-dp vezanja. Ovo objašnjava zašto meke baze, kao što je S 2 - , tvore jake spojeve s molibdenom i volframom, koji su meke kiseline.

Bezvodni trisulfidi nastaju laganim zagrijavanjem amonijevih tiosoli:

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.

Pri jakom zagrijavanju gube sumpor:

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.

Tiometalati se koriste za sintezu složenih tiokompleksa, npr. kubana koji sadrži M 4 S 4 klaster.

Poznati su i selenometalati koji nastaju međudjelovanjem kalijevog triselenida K 2 Se 3 s molibdenovim i volframovim heksakarbonilima M(CO) 6 . Spojevi koji sadrže ione nisu dobiveni.

Tijekom interakcije molibdena ili volframa sa sumporom u širokom temperaturnom rasponu, najstabilnija faza su MS 2 disulfidi s dvostrukim slojevima atoma sumpora, u središtu kojih se atomi molibdena nalaze u trigonalno-prizmatičnim šupljinama (sl. 5.34. Kristal struktura MoS 2: (a) opći oblik, (b, c) projekcije duž koordinatne ravnine) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Anorganski materijali, 1983, 19(7), 1060). Dvostruki slojevi međusobno su povezani samo slabim van der Waalsovim silama, što uzrokuje jaku anizotropiju svojstava tvari - ona je mekana, poput grafita, i lako se dijeli na zasebne ljuskice. Slojevita struktura i kemijska inertnost objašnjavaju sličnost MoS 2 s grafitom i njegovim svojstvima čvrstog maziva. Poput grafita, disulfidi tvore interkalirane spojeve s alkalijskim metalima, kao što je Li x MoS 2 . U vodi se interkalati razgrađuju, stvarajući fini prah molibden disulfida.

Prirodni mineral molibdenit MoS 2 toliko je mekan da može ostaviti trag na listu papira. Zbog niskog koeficijenta trenja, njegov prah se koristi kao komponenta maziva za motore s unutarnjim izgaranjem, klizne ležajeve i sklopove instrumenata koji rade pod velikim opterećenjem. Disulfidi su vatrostalne (T pl. MoS 2 2100 o C) i prilično inertne tvari koje se razgrađuju samo pod djelovanjem lužina i oksidirajućih kiselina - akva regia, kipuća koncentrirana sumporna kiselina, mješavina dušične i fluorovodične kiseline. Kad se jako zagriju na zraku, izgaraju, oksidirajući do viši oksidi:

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

i u atmosferi klora - do klorida MoCl 5 i WCl 6.

Prikladne metode za dobivanje disulfida su fuzija MO 3 oksida s viškom sumpora u prisutnosti potaše K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

reakcija molibden pentaklorida s natrijevim sulfidom (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.

Za početak ove reakcije potrebno je zagrijavanje, ali tada zbog oslobađanja topline smjesa komponenti vrlo brzo izgori.

Iz otopina koje sadrže molibden(V) ione, na primjer, 2–, Mo 2 S 5 sulfid može se istaložiti sumporovodikom. Monosulfid MoS nastaje zagrijavanjem stehiometrijskih količina molibdena i sumpora u evakuiranoj ampuli.

Dodatak. Chevreulove faze i drugi tiomolibenski klasteri. Mo 3 S 4 sulfid je klasterski spoj koji se sastoji od Mo 6 S 8 skupina u kojima se atomi molibdena nalaze na vrhovima jako iskrivljenog oktaedra. Razlog za distorziju Mo 6 S 8 je njegov nedostatak elektrona - četiri elektrona nedostaju da popune sve vezne orbitale. Zato ovaj spoj lako reagira s metalima - donorima elektrona. U ovom slučaju nastaju Chevrelove faze M x Mo 6 S 8, gdje je M d- ili p-metal, na primjer Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Mnogi od njih jesu kristalna rešetka tipa CsCl, u čijim se čvorovima nalaze metalni kationi i klaster anioni 2 - (sl. 5.35. Struktura Chevrelove faze PbMo 6 S 8). Elektronski prijelaz Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - dovodi do jačanja kristalne strukture i jačanja Mo-Mo veze. Chevrel faze su od praktičnog interesa zbog svojih poluvodičkih svojstava - zadržavaju supravodljivost do temperature od 14 K u prisutnosti jakih magnetskih polja, što im omogućuje da se koriste za proizvodnju super-snažnih magneta. Sinteza ovih spojeva obično se provodi žarenjem stehiometrijskih količina elemenata:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Slične tvari dobivene su u slučaju selena i telura, dok su volframovi analozi Chevreulovih faza do danas nepoznati.

Veliki broj klasteri tiomolibdena dobiveni su u vodenim otopinama tijekom redukcije tiomolibdata. Najpoznatiji je četveronuklearni klaster 5+ u kojem atomi sumpora i molibdena zauzimaju nasuprotne vrhove kocke (sl. 5.36. n+). Koordinacijska sfera molibdena nadopunjena je s do šest molekula vode ili drugim ligandima. Skupina Mo 4 S 4 očuvana je tijekom oksidacije i redukcije:

E--e-

4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .

Atomi molibdena mogu se zamijeniti atomima drugih metala, na primjer, bakra ili željeza, uz stvaranje heterometalnih klastera tipa [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ . Takvi tioklasteri su aktivni centri mnogih enzima, na primjer, ferodoksina (Sl. 5.37. Aktivni centar ferodoksina). Proučavanje spojeva u koje su uključeni otkrit će mehanizam djelovanja nitrogenaze, enzima željeza i molibdena koji ima važnu ulogu u fiksaciji dušika u zraku pomoću bakterija.

KRAJ DODATKA

5.11. Karbidi, nitridi i boridi elemenata 6. skupine

S ugljikom krom, molibden i volfram, kao i drugi d-metali, tvore karbide - tvrde i visokotaljive (2400-2800 °C) spojeve s delokaliziranim metalna veza. Dobiti ih interakcijom odgovarajućih količina jednostavne tvari na visokoj (1000-2000 ° C) temperaturi, kao i redukcija oksida ugljikom, na primjer,

2MoO 3 + 7C \u003d Mo 2 C + 6CO.

Karbidi su nestehiometrijski spojevi sa širokim (do nekoliko at.% C) rasponom homogenosti. U karbidima tipa M2S atomi metala tvore heksagonalno najbliže pakiranje, u čije su oktaedarske šupljine atomi C statistički interkalirani.Monokarbidi MC pripadaju NiAs strukturnom tipu i nisu intersticijske faze. Uz izuzetnu otpornost na toplinu i vatrostalnost, karbidi imaju visoku otpornost na koroziju. Na primjer, WC se ne otapa čak ni u mješavini dušične i fluorovodične kiseline, do 400 ° C ne reagira s klorom. Na temelju ovih tvari proizvode se supertvrde i vatrostalne legure. Tvrdoća volfram monokarbida je bliska tvrdoći dijamanta, pa se koristi za izradu reznog dijela glodala i svrdla.

Nitridi MN i M 2 N dobivaju se interakcijom metala s dušikom ili amonijakom, a fosfidi MP 2, MP 4, M 2 P - iz jednostavnih tvari, kao i zagrijavanjem halogenida s fosfinom. Kao i karbidi, to su nestehiometrijske, vrlo tvrde, kemijski inertne i vatrostalne (2000-2500 o C) tvari.

Boridi metala šeste skupine, ovisno o sadržaju bora, mogu sadržavati izolirane (M 2 B), lančane (MB) i mreže (MB 2) i trodimenzionalne okvire (MB 12) atoma bora. Također ih karakterizira visoka tvrdoća, otpornost na toplinu i kemijsku otpornost. Termodinamički su jači od karbida. Boridi se koriste za izradu dijelova mlaznih motora, lopatica plinskih turbina itd.