За задачи 1-3 използвайте следния ред химически елементи. Отговорът в задачи 1-3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи в този ред.
- 1.S
- 2. На
- 3 Ал
- 4. Си
- 5.Mg
Задача номер 1
Определете атомите на кой от елементите, посочени в поредицата, в основно състояние съдържат един несдвоен електрон.
Отговор: 23
Обяснение:
Нека запишем електронната формула за всеки от посочените химични елементи и начертаем електронно-графичната формула на последното електронно ниво:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Задача номер 2
От химичните елементи, посочени в редицата, изберете три метални елемента. Подредете избраните елементи във възходящ ред на възстановителните свойства.
Запишете в полето за отговор номерата на избраните елементи в желаната последователност.
Отговор: 352
Обяснение:
В основните подгрупи на периодичната таблица металите са разположени под диагонала бор-астат, както и във второстепенни подгрупи. Така металите от този списък включват Na, Al и Mg.
метални и следователно възстановителни свойстваелементи се увеличават при движение наляво в периода и надолу в подгрупата. По този начин металните свойства на изброените по-горе метали се увеличават в серията Al, Mg, Na
Задача номер 3
Измежду елементите, посочени в реда, изберете два елемента, които в комбинация с кислорода показват степен на окисление +4.
Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
Основните степени на окисление на елементите от списъка, представени в сложни вещества:
Сяра - "-2", "+4" и "+6"
Натриев Na - "+1" (единичен)
Алуминий Al - "+3" (единствен)
Silicon Si - "-4", "+4"
Магнезий Mg - "+2" (единичен)
Задача номер 4
От предложения списък с вещества изберете две вещества, в които има йонна химична връзка.
- 1. KCl
- 2. КНО 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Отговор: 12
Обяснение:
В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединение може да се определи от факта, че неговите структурни единици включват едновременно атоми на типичен метал и неметални атоми.
Въз основа на този критерий, тип йонсвързване се осъществява в съединенията KCl и KNO 3 .
В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или неговите органични аналози - алкиламониев RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониев R 3 NH катиони + и тетраалкиламониев R 4 N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl - .
Задача номер 5
Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
| НО | б | AT |
Отговор: 241
Обяснение:
N 2 O 3 - неметален оксид. Всички неметални оксиди с изключение на N 2 O, NO, SiO и CO са киселинни.
Al 2 O 3 - метален оксид в степен на окисление +3. Металните оксиди в степен на окисление +3, +4, както и BeO, ZnO, SnO и PbO са амфотерни.
HClO 4 е типичен представител на киселините, т.к. по време на дисоциация във воден разтвор от катиони се образуват само H + катиони:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Задача номер 6
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които взаимодейства цинкът.
1) азотна киселина (разтвор)
2) железен (II) хидроксид
3) магнезиев сулфат (разтвор)
4) натриев хидроксид (разтвор)
5) алуминиев хлорид (разтвор)
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
1) Азотната киселина е силен окислител и реагира с всички метали с изключение на платината и златото.
2) Железният хидроксид (II) е неразтворима основа. Металите изобщо не реагират с неразтворими хидроксиди, а само три метала реагират с разтворими (алкали) - Be, Zn, Al.
3) Магнезиев сулфат – повече сол активен металотколкото цинк и следователно реакцията не протича.
4) Натриев хидроксид - алкален (разтворим метален хидроксид). Само Be, Zn, Al работят с метални основи.
5) AlCl 3 - сол на по-активен метал от цинка, т.е. реакция не е възможна.
Задача номер 7
От предложения списък с вещества изберете два оксида, които реагират с вода.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. НЕ
- 4 SO3
- 5.PbO2
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 14
Обяснение:
От оксидите само оксиди на алкални и алкалоземни метали, както и всички киселинни оксиди, с изключение на SiO 2, реагират с вода.
Следователно варианти на отговор 1 и 4 са подходящи:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Задача номер 8
1) бромоводород
3) натриев нитрат
4) серен оксид (IV)
5) алуминиев хлорид
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
Отговор: 52
Обяснение:
Солите сред тези вещества са само натриев нитрат и алуминиев хлорид. Всички нитрати, както и натриевите соли, са разтворими и следователно натриевият нитрат не може да се утаи по принцип с нито един от реагентите. Следователно солта X може да бъде само алуминиев хлорид.
Често срещана грешка сред тези, които издържат изпита по химия, е погрешното разбиране, че във воден разтвор амонякът образува слаба основа - амониев хидроксид поради реакцията:
NH3 + H2O<=>NH4OH
В тази връзка воден разтвор на амоняк дава утайка, когато се смеси с разтвори на метални соли, които образуват неразтворими хидроксиди:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Задача номер 9
В дадена трансформационна схема
Cu х> CuCl2 Y>Cui
веществата X и Y са:
- 1. AgI
- 2. аз 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.КИ
Отговор: 35
Обяснение:
Медта е метал, разположен в серията активност вдясно от водорода, т.е. не реагира с киселини (с изключение на H 2 SO 4 (конц.) и HNO 3). По този начин, образуването на меден (II) хлорид е възможно в нашия случай само чрез реакция с хлор:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Йодидните йони (I -) не могат да съществуват съвместно в един и същи разтвор с двувалентни медни йони, т.к се окисляват:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Задача номер 10
Установете съответствие между уравнението на реакцията и окислителв тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Отговор: 1433
Обяснение:
Окислителят в реакцията е вещество, което съдържа елемент, който понижава степента на окисление.
Задача номер 11
Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Отговор: 1215
Обяснение:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH и Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - подобни взаимодействия. Солта с метален хидроксид реагира, ако изходните материали са разтворими и продуктите съдържат утайка, газ или слабо дисоцииращо вещество. Както за първата, така и за втората реакция са изпълнени и двете изисквания:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - солта реагира с метала, ако свободният метал е по-активен от това, което е включено в солта. Магнезият в серията активност се намира вляво от медта, което показва неговата по-голяма активност, следователно реакцията протича:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - метален хидроксид в степен на окисление +3. Металните хидроксиди в степен на окисление +3, +4, както и по изключение хидроксидите Be (OH) 2 и Zn (OH) 2 са амфотерни.
По дефиниция амфотерните хидроксиди са тези, които реагират с основи и почти всички разтворими киселини. Поради тази причина можем веднага да заключим, че отговор 2 е подходящ:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (разтвор) \u003d Li или Al (OH) 3 + LiOH (твърд) \u003d до \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
В) ZnCl 2 + NaOH и ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - взаимодействие от типа "сол + метален хидроксид". Обяснението е дадено в п.а.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Трябва да се отбележи, че с излишък от NaOH и Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 са силни окислители. От металите не реагират само със сребро, платина, злато:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 е киселина със силни окислителни свойства, т.к окислява не с водородни катиони, а с киселинообразуващ елемент - азот N +5. Реагира с всички метали с изключение на платина и злато:
4HNO 3 (конц.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (разб.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Задача номер 12
Съвпадение между обща формулахомоложна серия и името на веществото, принадлежащо към тази серия: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | |
Отговор: 231
Обяснение:
Задача номер 13
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които са изомери на циклопентан.
1) 2-метилбутан
2) 1,2-диметилциклопропан
3) пентен-2
4) хексен-2
5) циклопентен
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 23
Обяснение:
Циклопентанът има молекулна формула C 5 H 10 . Нека напишем структурните и молекулните формули на веществата, посочени в условието
Име на веществото |
Структурна формула |
Молекулярна формула |
циклопентан |
C 5 H 10 |
|
2-метилбутан |
||
1,2-диметилциклопропан |
C 5 H 10 |
|
C 5 H 10 |
||
циклопентен |
Задача номер 14
От предложения списък с вещества изберете две вещества, всяко от които реагира с разтвор на калиев перманганат.
1) метилбензен
2) циклохексан
3) метил пропан
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
От въглеводороди с воден разтворкалиев перманганат, тези, които съдържат C \u003d C или C \u003d C връзки в тяхната структурна формула, както и бензенови хомолози (с изключение на самия бензен) реагират.
Така метилбензенът и стиренът са подходящи.
Задача номер 15
От предложения списък с вещества изберете две вещества, с които взаимодейства фенолът.
1) солна киселина
2) натриев хидроксид
4) азотна киселина
5) натриев сулфат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 24
Обяснение:
Фенолът има слаб киселинни свойствапо-изразено, отколкото при алкохолите. Поради тази причина фенолите, за разлика от алкохолите, реагират с алкали:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Фенолът съдържа в своята молекула хидроксилна група, директно свързана с бензеновия пръстен. Хидрокси групата е ориентант от първи вид, т.е. улеснява реакциите на заместване в орто и пара позиции:
Задача номер 16
От предложения списък с вещества изберете две вещества, които се подлагат на хидролиза.
1) глюкоза
2) захароза
3) фруктоза
5) нишесте
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 25
Обяснение:
Всички тези вещества са въглехидрати. Монозахаридите не се подлагат на хидролиза от въглехидрати. Глюкозата, фруктозата и рибозата са монозахариди, захарозата е дизахарид, а нишестето е полизахарид. Следователно захарозата и нишестето от посочения списък се подлагат на хидролиза.
Задача номер 17
Дадена е следната схема на трансформации на веществата:
1,2-дибромоетан → X → бромоетан → Y → етилформиат
Определете кои от следните вещества са вещества X и Y.
2) етанал
4) хлороетан
5) ацетилен
Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.
Задача номер 18
Установете съответствие между името на изходното вещество и продукта, който се образува главно по време на взаимодействието на това вещество с брома: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 2134
Обяснение:
Заместването при вторичния въглероден атом протича в по-голяма степен, отколкото при първичния. По този начин основният продукт от бромирането на пропан е 2-бромопропан, а не 1-бромопропан:
Циклохексанът е циклоалкан с размер на пръстена повече от 4 въглеродни атома. Циклоалканите с размер на пръстена над 4 въглеродни атома, когато взаимодействат с халогени, влизат в реакция на заместване със запазване на цикъла:
Циклопропанът и циклобутанът са циклоалкани с минимален размерциклите влизат предимно в реакции на присъединяване, придружени от разкъсване на пръстена:
Заместването на водородните атоми при третичния въглероден атом се извършва в по-голяма степен, отколкото при вторичния и първичния. По този начин бромирането на изобутан протича главно както следва:
Задача №19
Установете съответствие между реакционната схема и органичното вещество, което е продукт на тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 6134
Обяснение:
Нагряването на алдехиди с прясно утаен меден хидроксид води до окисление на алдехидната група до карбоксилна група:
Алдехидите и кетоните се редуцират от водород в присъствието на никел, платина или паладий до алкохоли:
Първичните и вторичните алкохоли се окисляват от горещ CuO съответно до алдехиди и кетони:
Под действието на концентрирана сярна киселина върху етанол по време на нагряване са възможни два различни продукта. При нагряване до температура под 140 ° C настъпва предимно междумолекулна дехидратация с образуването на диетилов етер, а при нагряване над 140 ° C настъпва вътрешномолекулна дехидратация, в резултат на което се образува етилен:
Задача номер 20
От предложения списък с вещества изберете две вещества, чиято реакция на термично разлагане е редокс.
1) алуминиев нитрат
2) калиев бикарбонат
3) алуминиев хидроксид
4) амониев карбонат
5) амониев нитрат
Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.
Отговор: 15
Обяснение:
Редокс реакциите са такива реакции, в резултат на които химическият един или повече химични елементи променят степента си на окисление.
Реакциите на разлагане на абсолютно всички нитрати са редокс реакции. Металните нитрати от Mg до Cu включително се разлагат до метален оксид, азотен диоксид и молекулярен кислород:
Всички метални бикарбонати се разлагат вече при леко нагряване (60 ° C) до метален карбонат, въглероден двуокиси вода. В този случай няма промяна в степента на окисление:
Неразтворимите оксиди се разлагат при нагряване. Реакцията в този случай не е редокс реакция, т.к нито един химичен елемент не променя степента си на окисление в резултат на това:
Амониевият карбонат се разлага при нагряване на въглероден диоксид, вода и амоняк. Реакцията не е редокс:
Амониевият нитрат се разлага на азотен оксид (I) и вода. Реакцията се отнася до OVR:
Задача номер 21
От предложения списък изберете две външни влияния, които водят до увеличаване на скоростта на реакцията на азот с водород.
1) понижаване на температурата
2) повишаване на налягането в системата
5) използване на инхибитор
Запишете в полето за отговор номерата на избраните външни въздействия.
Отговор: 24
Обяснение:
1) понижаване на температурата:
Скоростта на всяка реакция намалява с понижаване на температурата.
2) повишаване на налягането в системата:
Увеличаването на налягането увеличава скоростта на всяка реакция, в която участва поне едно газообразно вещество.
3) намаляване на концентрацията на водород
Намаляването на концентрацията винаги забавя скоростта на реакцията.
4) повишаване на концентрацията на азот
Увеличаването на концентрацията на реагентите винаги увеличава скоростта на реакцията
5) използване на инхибитор
Инхибиторите са вещества, които забавят скоростта на реакцията.
Задача №22
Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите от електролизата на воден разтвор на това вещество върху инертни електроди: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 5251
Обяснение:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + катиони и водни молекули се конкурират за катода.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ катиони и водни молекули се конкурират за катода.
Катионите на алкалните метали, както и магнезият и алуминият, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина, вместо тях, водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Анионите NO 3 - и водните молекули се конкурират за анода.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Така че отговорът е 2 (водород и кислород).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Катионите на алкалните метали, както и магнезият и алуминият, не могат да се възстановят във воден разтвор поради високата си активност. Поради тази причина, вместо тях, водните молекули се възстановяват в съответствие с уравнението:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Анионите Cl - и водните молекули се конкурират за анода.
Анионите, състоящи се от един химичен елемент (с изключение на F -), печелят конкуренцията от водните молекули за окисляване на анода:
2Cl - -2e → Cl 2
Следователно отговор 5 (водород и халоген) е подходящ.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Металните катиони вдясно от водорода в серията активност се редуцират лесно във воден разтвор:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Киселинни остатъци, съдържащи киселинообразуващ елемент в най-високата степенокисляване, губят конкуренцията с водните молекули за окисляване на анода:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Следователно отговор 1 (кислород и метал) е подходящ.
Задача №23
Установете съответствие между името на солта и средата на водния разтвор на тази сол: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 3312
Обяснение:
А) железен (III) сулфат - Fe 2 (SO 4) 3
образуван от слаба "основа" Fe(OH) 3 и силна киселина H2SO4. Заключение - кисела среда
B) хром (III) хлорид - CrCl 3
образуван от слабата "основа" Cr(OH) 3 и силната киселина HCl. Заключение - кисела среда
В) натриев сулфат - Na 2 SO 4
Образува се от силната основа NaOH и силната киселина H 2 SO 4 . Заключение - неутрална среда
Г) натриев сулфид - Na 2 S
Образува се от силната основа NaOH и слабата киселина H2S. Извод - средата е алкална.
Задача №24
Установете съответствие между метода за въздействие върху равновесна система
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
и посоката на изместване на химичното равновесие в резултат на този ефект: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 3113
Обяснение:
Изместването на равновесието при външно въздействие върху системата става по такъв начин, че да се минимизира ефектът от това външно въздействие (принцип на Le Chatelier).
А) Увеличаването на концентрацията на CO води до изместване на равновесието към директната реакция, тъй като в резултат на това количеството CO намалява.
B) Повишаването на температурата ще измести равновесието към ендотермична реакция. Тъй като правата реакция е екзотермична (+Q), равновесието ще се измести към обратната реакция.
В) Намаляването на налягането ще измести равновесието по посока на реакцията, в резултат на което ще се увеличи количеството на газовете. В резултат на обратната реакция се образуват повече газове, отколкото в резултат на правата реакция. Така равновесието ще се измести в посока на обратната реакция.
Г) Увеличаването на концентрацията на хлор води до изместване на равновесието към директна реакция, тъй като в резултат на това количеството на хлора намалява.
Задача №25
Установете съответствие между две вещества и реактив, с който тези вещества могат да бъдат разграничени: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Отговор: 3454
Обяснение:
Възможно е да се разграничат две вещества с помощта на трето само ако тези две вещества взаимодействат с него по различни начини и най-важното е, че тези разлики са външно различими.
А) Разтворите на FeSO 4 и FeCl 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на бариев нитрат. В случай на FeSO 4 се образува бяла утайка от бариев сулфат:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
В случая на FeCl 2 няма видими признаци на взаимодействие, тъй като реакцията не протича.
B) Разтворите Na 3 PO 4 и Na 2 SO 4 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl 2. Разтворът на Na 2 SO 4 не влиза в реакцията, а в случай на Na 3 PO 4 се утаява бяла утайка от магнезиев фосфат:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
В) Разтворите на KOH и Ca(OH) 2 могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на Na 2 CO 3 . KOH не реагира с Na 2 CO 3, но Ca (OH) 2 дава бяла утайка от калциев карбонат с Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Разтворите на KOH и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на MgCl2. KCl не реагира с MgCl 2 и смесването на разтвори на KOH и MgCl 2 води до образуването на бяла утайка от магнезиев хидроксид:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Задача №26
Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.
Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.
| НО | б | AT | Ж |
Отговор: 2331
Обяснение:
Амоняк – използва се при производството на азотни торове. По-специално, амонякът е суровина за производството азотна киселина, от които от своя страна се получават торове - натриев, калиев и амониев нитрат (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Като разтворители се използват четирихлорметан и ацетон.
Етиленът се използва за получаване на високомолекулни съединения (полимери), а именно полиетилен.
Отговорът на задачи 27-29 е число. Запишете това число в полето за отговор в текста на работата, като спазвате определената степен на точност. След това прехвърлете това число във ФОРМУЛЯРА ЗА ОТГОВОРИ № 1 вдясно от номера на съответната задача, като започнете от първата клетка. Запишете всеки знак в отделно поле според примерите, дадени във формуляра. Единици физични величининяма нужда да пиша.
Задача номер 27
Каква маса калиев хидроксид трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова част на основата 25%? (Запишете числото до най-близкото цяло число.)
Отговор: 50
Обяснение:
Нека масата на калиев хидроксид, който трябва да се разтвори в 150 g вода, е x g. Тогава масата на получения разтвор ще бъде (150 + x) g и може да се изрази масовата част на алкалите в такъв разтвор като x / (150 + x). От условието знаем, че масовата част на калиевия хидроксид е 0,25 (или 25%). Следователно следното уравнение е вярно:
х/(150+х) = 0,25
По този начин масата, която трябва да се разтвори в 150 g вода, за да се получи разтвор с масова част от алкали 25%, е 50 g.
Задача №28
В реакция, чието термохимично уравнение
MgO (тв.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (тв.) + 102 kJ,
въведени 88 g въглероден диоксид. Колко топлина ще се отдели в този случай? (Запишете числото до най-близкото цяло число.)
Отговор: ___________________________ kJ.
Отговор: 204
Обяснение:
Изчислете количеството вещество въглероден диоксид:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,
Според уравнението на реакцията взаимодействието на 1 mol CO 2 с магнезиев оксид освобождава 102 kJ. В нашия случай количеството въглероден диоксид е 2 mol. Означавайки количеството отделена топлина в този случай като x kJ, можем да запишем следната пропорция:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Следователно следното уравнение е вярно:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Така количеството топлина, което ще се отдели, когато 88 g въглероден диоксид участва в реакцията с магнезиев оксид, е 204 kJ.
Задача №29
Определете масата на цинка, който реагира с солна киселиназа получаване на 2.24 L (n.o.s.) водород. (Запишете числото до десети.)
Отговор: ___________________________
Отговор: 6.5
Обяснение:
Нека напишем уравнението на реакцията:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Изчислете количеството водородно вещество:
n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.
Тъй като в уравнението на реакцията има равни коефициенти пред цинка и водорода, това означава, че количествата цинкови вещества, които са влезли в реакцията, и водородът, образуван в резултат на нея, също са равни, т.е.
n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, следователно:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Не забравяйте да прехвърлите всички отговори в листа за отговори № 1 в съответствие с инструкциите за работа.
Задача номер 33
Натриевият бикарбонат с тегло 43,34 g се калцинира до постоянно тегло. Остатъкът се разтваря в излишък от солна киселина. Полученият газ се пропуска през 100 g 10% разтвор на натриев хидроксид. Определете състава и масата на образуваната сол, нейната масова част в разтвора. В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на проблема, и дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини).
Отговор:
Обяснение:
Натриевият бикарбонат при нагряване се разлага в съответствие с уравнението:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Полученият твърд остатък очевидно се състои само от натриев карбонат. Когато натриевият карбонат се разтвори в солна киселина, протича следната реакция:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Изчислете количеството вещество на натриев бикарбонат и натриев карбонат:
n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
Следователно,
n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.
Изчислете количеството въглероден диоксид, образуван при реакция (II):
n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.
Изчислете масата на чистия натриев хидроксид и неговото количество вещество:
m(NaOH) = m разтвор (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.
Взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид, в зависимост от техните пропорции, може да протече в съответствие с две различни уравнения:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (с излишък на алкали)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (с излишък на въглероден диоксид)
От представените уравнения следва, че се получава само средната сол със съотношение n (NaOH) / n (CO 2) ≥ 2, но само кисела, със съотношение n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 .
Според изчисленията, ν (CO 2) > ν (NaOH), следователно:
n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1
Тези. взаимодействието на въглероден диоксид с натриев хидроксид се осъществява изключително с образуването на кисела сол, т.е. според уравнението:
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)
Изчислението се извършва от липсата на алкали. Съгласно уравнението на реакцията (III):
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, следователно:
m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Масата на получения разтвор ще бъде сумата от масата на алкалния разтвор и масата на въглеродния диоксид, абсорбиран от него.
От уравнението на реакцията следва, че реагира, т.е. само 0,25 mol CO 2 от 0,258 mol бяха абсорбирани. Тогава масата на абсорбирания CO 2 е:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
Тогава масата на разтвора е:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
и масовата част на натриевия бикарбонат в разтвора ще бъде равна на:
ω(NaHCO3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Задача номер 34
При изгаряне 16,2 g органична материянециклична структура получи 26,88 l (n.o.) въглероден диоксид и 16,2 g вода. Известно е, че 1 mol от това органично вещество в присъствието на катализатор добавя само 1 mol вода и това вещество не реагира с амонячен разтвор на сребърен оксид.
Въз основа на тези условия на проблема:
1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органично вещество;
2) запишете молекулната формула на органичното вещество;
3) направете структурна формула на органична материя, която недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в нейната молекула;
4) напишете уравнението на реакцията за хидратация на органична материя.
Отговор:
Обяснение:
1) За да определим елементния състав, изчисляваме количествата въглероден диоксид, вода и след това масите на елементите, включени в тях:
n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;
n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1.8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, следователно в органичната материя няма кислород.
Обща формула органично съединение- C x H y .
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6
По този начин най-простата формулавещества C 4 H 6 . Истинската формула на веществото може да съвпада с най-простата или да се различава от нея с цял брой пъти. Тези. бъде, например, C8H12, C12H18 и т.н.
Условието казва, че въглеводородът е нецикличен и една от неговите молекули може да прикрепи само една водна молекула. Това е възможно, ако в структурната формула на веществото има само една кратна връзка (двойна или тройна). Тъй като желаният въглеводород е нецикличен, очевидно е, че една множествена връзка може да бъде само за вещество с формула C 4 H 6 . В случай на други въглеводороди с по-висока молекулно теглоброят на множествените връзки е по-голям от една навсякъде. По този начин молекулната формула на веществото C 4 H 6 съвпада с най-простата.
2) Молекулната формула на органичната материя е C 4 H 6.
3) От въглеводороди алкините взаимодействат с амонячен разтвор на сребърен оксид, в който тройната връзка е разположена в края на молекулата. За да няма взаимодействие с амонячен разтвор на сребърен оксид, алкинът със състав C 4 H 6 трябва да има следната структура:
CH3 -C≡C-CH3
4) Хидратацията на алкините протича в присъствието на двувалентни живачни соли.
За да изпълните задачи 1-3, използвайте следния ред от химични елементи. Отговорът в задачи 1-3 е поредица от числа, под които са посочени химичните елементи в този ред.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Задача номер 1
Определете кои атоми от елементите, посочени в серията, имат четири електрона на външно енергийно ниво.
Отговор: 3; 5
Броят на електроните във външното енергийно ниво (електронен слой) на елементите от главните подгрупи е равен на номера на групата.
По този начин, от представените отговори, силиций и въглерод са подходящи, т.к. те са в основната подгрупа на четвърта група от таблицата D.I. Менделеев (IVA група), т.е. Отговор 3 и 5 са верни.
Задача номер 2
От химичните елементи, посочени в серията, изберете три елемента, които са в Периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеев са в същия период. Подредете избраните елементи във възходящ ред на техните метални свойства.
Запишете в полето за отговор номерата на избраните елементи в желаната последователност.
Отговор: 3; четири; един
Три от представените елементи са в един период - натрий Na, силиций Si и магнезий Mg.
При движение в рамките на един период от периодичната таблица, D.I. Менделеев (хоризонтални линии) отдясно наляво се улеснява връщането на електрони, разположени на външния слой, т.е. подобряват се металните свойства на елементите. По този начин металните свойства на натрия, силиция и магнезия са подобрени в серията Si Задача номер 3 Измежду елементите, изброени в реда, изберете два елемента, които показват най-ниска степен на окисление, равна на -4. Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор. Отговор: 3; 5 Според правилото на октета, атомите на химичните елементи са склонни да имат 8 електрона във външното си електронно ниво, като благородните газове. Това може да се постигне или чрез даряване на електрони от последното ниво, тогава предишното, съдържащо 8 електрона, става външно, или, обратно, чрез добавяне на допълнителни електрони до осем. Натрият и калият са алкални метали и са в основната подгрупа на първа група (IA). Това означава, че на външния електронен слой на техните атоми има по един електрон. В това отношение загубата на един електрон е енергийно по-благоприятна от добавянето на още седем. С магнезия ситуацията е подобна, само че той е в основната подгрупа на втората група, тоест има два електрона на външно електронно ниво. Трябва да се отбележи, че натрият, калият и магнезият са метали, а за металите по принцип е невъзможно отрицателно окислително състояние. Минималната степен на окисление на всеки метал е нула и се наблюдава при прости вещества. Химичните елементи въглерод С и силиций Si са неметали и са в главната подгрупа на четвърта група (IVA). Това означава, че на външния им електронен слой има 4 електрона. Поради тази причина за тези елементи е възможно както връщането на тези електрони, така и добавянето на още четири до общо 8. Силициевите и въглеродните атоми не могат да прикрепят повече от 4 електрона, поради което минималната степен на окисление за тях е -4. Задача номер 4 От предложения списък изберете две съединения, в които има йонна химична връзка. Отговор: 1; 3 В по-голямата част от случаите наличието на йонен тип връзка в съединение може да се определи от факта, че неговите структурни единици включват едновременно атоми на типичен метал и неметални атоми. На тази основа установяваме, че има йонна връзка в съединение номер 1 - Ca(ClO 2) 2, т.к. във формулата му могат да се видят атоми на типичен калциев метал и атоми на неметали - кислород и хлор. В този списък обаче няма повече съединения, съдържащи метални и неметални атоми. В допълнение към горната характеристика, наличието на йонна връзка в съединение може да се каже, ако неговата структурна единица съдържа амониев катион (NH 4 +) или неговите органични аналози - алкиламониев RNH 3 +, диалкиламониев R 2 NH 2 +, триалкиламониев R 3 NH катиони + и тетраалкиламониев R 4 N +, където R е някакъв въглеводороден радикал. Например, йонният тип връзка се осъществява в съединението (CH 3) 4 NCl между катиона (CH 3) 4 + и хлоридния йон Cl - . Сред съединенията, посочени в заданието, има амониев хлорид, в който йонната връзка се осъществява между амониевия катион NH 4 + и хлоридния йон Cl −. Задача номер 5 Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция от втората колона, обозначена с цифра. Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор. Отговор: А-4; B-1; НА 3 Обяснение: Киселинните соли се наричат соли, получени в резултат на непълно заместване на подвижни водородни атоми с метален катион, амониев катион или алкиламониев катион. В не органични киселиниах, които се провеждат като част от училищната програма, всички водородни атоми са подвижни, тоест могат да бъдат заменени с метал. Примери за киселинни неорганични соли сред представения списък е амониевият бикарбонат NH 4 HCO 3 - продуктът от заместването на един от двата водородни атома във въглеродната киселина с амониев катион. Всъщност киселинната сол е кръстоска между нормална (средна) сол и киселина. В случай на NH 4 HCO 3 - средната стойност между нормалната сол (NH 4) 2 CO 3 и карбонова киселина H2CO3. В органичните вещества само водородни атоми, които са част от карбоксилни групи (-COOH) или хидроксилни групи на феноли (Ar-OH), могат да бъдат заменени с метални атоми. Това е, например, натриевият ацетат CH 3 COONa, въпреки факта, че не всички водородни атоми в неговата молекула са заменени с метални катиони, е средна, а не киселинна сол (!). Водородните атоми в органичните вещества, прикрепени директно към въглеродния атом, почти никога не могат да бъдат заменени от метални атоми, с изключение на водородните атоми в тройната C≡C връзка. Несолеобразуващите оксиди са оксиди на неметали, които не образуват соли с основни оксиди или основи, тоест те или изобщо не реагират с тях (най-често), или дават различен продукт (не сол) в реакция с тях. Често се казва, че несолеобразуващите оксиди са оксиди на неметали, които не реагират с основи и основни оксиди. Въпреки това, за откриването на оксиди, които не образуват соли, този подход не винаги работи. Така, например, CO, като не-солеобразуващ оксид, реагира с основен железен (II) оксид, но с образуването на свободен метал, а не на сол: CO + FeO = CO 2 + Fe Несолеобразуващите оксиди от училищния курс по химия включват неметални оксиди в степен на окисление +1 и +2. Общо те се намират в USE 4 - това са CO, NO, N 2 O и SiO (аз лично никога не съм срещал последния SiO в задачите). Задача номер 6 От предложения списък с вещества изберете две вещества, с всяко от които желязото реагира без нагряване. Отговор: 2; четири Цинковият хлорид е сол, а желязото е метал. Металът реагира със солта само ако е по-реактивен от този в солта. Относителната активност на металите се определя от серия от метална активност (с други думи, серия от метални напрежения). Желязото е разположено вдясно от цинка в редицата активност на металите, което означава, че е по-малко активно и не е в състояние да измести цинка от солта. Тоест реакцията на желязото с вещество №1 не протича. Меден (II) сулфат CuSO 4 ще реагира с желязо, тъй като желязото е разположено отляво на медта в серията активност, тоест това е по-активен метал. Концентрираната азотна киселина, както и концентрираната сярна киселина, не могат да реагират с желязо, алуминий и хром без нагряване поради такова явление като пасивация: на повърхността на тези метали, под действието на тези киселини, се образува неразтворима сол формирана без нагряване, която действа като защитна обвивка. При нагряване обаче тази защитна обвивка се разтваря и реакцията става възможна. Тези. тъй като е посочено, че няма нагряване, реакцията на желязото с конц. HNO 3 не изтича. Солната киселина, независимо от концентрацията, се отнася до неокисляващите киселини. Металите, които са в серията активност вляво от водорода, реагират с неокисляващи киселини с освобождаване на водород. Желязото е един от тези метали. Заключение: протича реакцията на желязо със солна киселина. В случая на метал и метален оксид реакцията, както в случая на сол, е възможна, ако свободният метал е по-активен от този, който е част от оксида. Fe, според серията активност на металите, е по-малко активен от Al. Това означава, че Fe не реагира с Al 2 O 3. Задача номер 7 От предложения списък изберете два оксида, които реагират с разтвор на солна киселина, но не реагирайте
с разтвор на натриев хидроксид. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; четири CO е несолеобразуващ оксид, не реагира с воден разтвор на алкали. (Трябва да се помни, че въпреки това при тежки условия - високо налягане и температура - той все още реагира с твърди основи, образувайки формиати - соли на мравчена киселина.) SO 3 - серен оксид (VI) - киселинен оксид, който съответства на сярна киселина. Киселинните оксиди не реагират с киселини и други киселинни оксиди. Тоест SO 3 не реагира със солна киселина и реагира с основа - натриев хидроксид. Неподходящ. CuO - меден (II) оксид - се класифицира като оксид с предимно основни свойства. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Пасва MgO - магнезиевият оксид - се класифицира като типичен основен оксид. Реагира с HCl и не реагира с разтвор на натриев хидроксид. Пасва ZnO е оксид с изразен амфотерни свойства- лесно реагира както със силни основи, така и с киселини (както и с киселинни и основни оксиди). Неподходящ. Задача номер 8 Отговор: 4; 2 При реакцията между две соли на неорганични киселини се образува газ само при смесване на горещи разтвори на нитрити и амониеви соли поради образуването на термично нестабилен амониев нитрит. Например, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl И нитритите, и амониевите соли обаче не са в списъка. Това означава, че една от трите соли (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3) реагира или с киселина (HCl), или с основа (NaOH). Сред солите на неорганичните киселини само амониеви соли отделят газ при взаимодействие с основи: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Амониеви соли, както вече казахме, не са в списъка. Единственият останал вариант е взаимодействието на солта с киселината. Солите сред тези вещества включват Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 и Na 2 SiO 3. Реакцията на меден нитрат със солна киселина не протича, т.к. не се образува газ, не се образува утайка, не се образува слабо дисоцииращо вещество (вода или слаба киселина). Натриевият силикат обаче реагира със солна киселина поради освобождаването на бяла желатинова утайка от силициева киселина, а не газ: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Остава последният вариант - взаимодействието на калиев сулфит и солна киселина. Всъщност в резултат на йонообменната реакция между сулфит и почти всяка киселина се образува нестабилна сярна киселина, която незабавно се разлага на безцветен газообразен серен оксид (IV) и вода. Задача номер 9 Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви. Отговор: 2; 5 CO 2 е киселинен оксид и трябва да се третира или с основен оксид, или с основа, за да се превърне в сол. Тези. за да се получи калиев карбонат от CO 2, той трябва да се третира или с калиев оксид, или с калиев хидроксид. Така веществото X е калиев оксид: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Калиевият бикарбонат KHCO 3, подобно на калиевия карбонат, е сол на въглеродната киселина, с единствената разлика, че бикарбонатът е продукт на непълно заместване на водородни атоми във въглеродна киселина. За да се получи кисела сол от нормална (средна) сол, трябва или да се въздейства върху нея със същата киселина, която е образувала тази сол, или иначе да се въздейства върху нея с киселинен оксид, съответстващ на тази киселина в присъствието на вода. Така реагентът Y е въглероден диоксид. Когато премине през воден разтвор на калиев карбонат, последният се превръща в калиев бикарбонат: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Задача номер 10 Установете съответствие между уравнението на реакцията и свойството на азотния елемент, което той проявява в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви. Отговор: А-4; Б-2; В 2; G-1 А) NH 4 HCO 3 - сол, която включва амониев катион NH 4 +. В амониевия катион азотът винаги има степен на окисление -3. В резултат на реакцията се превръща в амоняк NH3. Водородът почти винаги (с изключение на съединенията му с метали) има степен на окисление +1. Следователно, за да бъде молекулата на амоняка електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. По този начин няма промяна в степента на окисление на азота; не проявява редокс свойства. B) Както вече беше показано по-горе, азотът в амоняка NH 3 има степен на окисление -3. В резултат на реакцията с CuO амонякът се превръща в просто вещество N 2. Във всяко просто вещество степента на окисление на елемента, с който се образува, е равна на нула. По този начин азотният атом губи своя отрицателен заряд и тъй като електроните са отговорни за отрицателния заряд, това означава, че те се губят от азотния атом в резултат на реакцията. Елемент, който губи част от електроните си при реакция, се нарича редуциращ агент. В) В резултат на реакцията NH 3 със степен на окисление на азота, равна на -3, се превръща в азотен оксид NO. Кислородът почти винаги има степен на окисление -2. Следователно, за да бъде молекулата на азотния оксид електрически неутрална, азотният атом трябва да има степен на окисление +2. Това означава, че азотният атом е променил степента си на окисление от -3 на +2 в резултат на реакцията. Това показва загубата на 5 електрона от азотния атом. Тоест азотът, както в случая на В, е редуциращ агент. Г) N 2 е просто вещество. Във всички прости вещества елементът, който ги образува, има степен на окисление 0. В резултат на реакцията азотът се превръща в литиев нитрид Li3N. Единственото състояние на окисление на алкален метал, различно от нула (всеки елемент има степен на окисление 0), е +1. По този начин, за да бъде структурната единица Li3N електрически неутрална, азотът трябва да има степен на окисление -3. Оказва се, че в резултат на реакцията азотът е придобил отрицателен заряд, което означава добавяне на електрони. Азотът е окислителят в тази реакция. Задача номер 11 Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. D) ZnBr 2 (разтвор) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви. Отговор: А-3; Б-2; AT 4; G-1 А) Когато водородният газ преминава през сярна стопилка, се образува сероводород H 2 S: H 2 + S \u003d to \u003d\u003e H 2 S Когато хлорът се прекара върху натрошена сяра при стайна температура, се образува серен дихлорид: S + Cl 2 \u003d SCl 2 За преминаване на изпитане е необходимо да знаем как точно реагира сярата с хлора и съответно да можем да напишем това уравнение. Основното нещо е фундаментално нивоне забравяйте, че сярата реагира с хлора. Хлорът е силен окислител, сярата често проявява двойна функция - както окислителна, така и редуцираща. Тоест, ако силен окислител действа върху сярата, която е молекулен хлор Cl 2, тя ще се окисли. Сярата гори със син пламък в кислород, за да образува газ с остра миризма - серен диоксид SO 2: B) SO 3 - серен оксид (VI) има изразени киселинни свойства. За такива оксиди най-характерните реакции са взаимодействията с вода, както и с основни и амфотерни оксидии хидроксиди. В списъка под номер 2 виждаме само вода и основния оксид ВаО и хидроксид КОН. Когато киселинен оксид реагира с основен оксид, се образува сол на съответната киселина и метал, който е част от основния оксид. Киселинният оксид съответства на киселина, в която образуващият киселина елемент има същото състояние на окисление като в оксида. Оксидът SO 3 съответства на сярна киселина H 2 SO 4 (и там, и там степента на окисление на сярата е +6). По този начин, когато SO 3 взаимодейства с метални оксиди, ще се получат соли на сярна киселина - сулфати, съдържащи сулфатен йон SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 При взаимодействие с вода киселинният оксид се превръща в съответната киселина: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 И когато киселинните оксиди взаимодействат с металните хидроксиди, се образува сол на съответната киселина и вода: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) Цинковият хидроксид Zn (OH) 2 има типични амфотерни свойства, т.е. реагира както с киселинни оксиди и киселини, така и с основни оксиди и алкали. В списък 4 виждаме както киселини - бромоводородна HBr и оцетна, така и алкална - LiOH. Спомнете си, че водоразтворимите метални хидроксиди се наричат алкали: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 Г) Цинковият бромид ZnBr 2 е сол, разтворима във вода. За разтворимите соли йонообменните реакции са най-често срещаните. Една сол може да реагира с друга сол, при условие че и двете изходни соли са разтворими и се образува утайка. Също така ZnBr 2 съдържа бромиден йон Br-. Металните халогениди се характеризират с това, че могат да реагират с Hal 2 халогени, които са по-високи в периодичната таблица. По този начин? описаните видове реакции протичат с всички вещества от списък 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Задача номер 12 Установете съответствие между името на веществото и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви. Отговор: А-4; Б-2; В 1 Обяснение: А) Метилбензенът, известен още като толуен, има структурната формула: Както можете да видите, молекулите на това вещество се състоят само от въглерод и водород, следователно метилбензенът (толуен) се отнася до въглеводороди B) Структурната формула на анилин (аминобензен) е следната: Както може да се види от структурната формула, анилиновата молекула се състои от ароматен въглеводороден радикал (C 6 H 5 -) и аминогрупа (-NH 2), следователно анилинът принадлежи към ароматните амини, т.е. верен отговор 2. В) 3-метилбутанал. Окончанието "al" показва, че веществото принадлежи към алдехидите. Структурната формула на това вещество: Задача номер 13 От предложения списък изберете две вещества, които са структурни изомери на бутен-1. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 2; 5 Обяснение: Изомерите са вещества, които имат еднаква молекулна формула и различни структурни, т.е. Вещества, които се различават по реда, в който се комбинират атомите, но с еднакъв състав на молекулите. Задача номер 14 От предложения списък изберете две вещества, взаимодействието на които с разтвор на калиев перманганат ще доведе до промяна в цвета на разтвора. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; 5 Обяснение: Алканите, както и циклоалканите с размер на пръстена от 5 или повече въглеродни атома, са много инертни и не реагират с водни разтвори на дори силни окислители, като например калиев перманганат KMnO 4 и калиев дихромат K 2 Cr 2 О 7 . Така варианти 1 и 4 изчезват - когато циклохексан или пропан се добавят към воден разтвор на калиев перманганат, няма да настъпи промяна на цвета. Сред въглеводородите от хомоложната серия на бензен само бензенът е пасивен към действието на водни разтвори на окислители, всички останали хомолози се окисляват в зависимост от средата или до карбоксилни киселини, или към съответните им соли. Така вариант 2 (бензен) отпада. Верните отговори са 3 (толуен) и 5 (пропилен). И двете вещества обезцветяват лилавия разтвор на калиев перманганат поради протичащите реакции: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Задача номер 15 От предложения списък изберете две вещества, с които реагира формалдехидът. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 3; четири Обяснение: Формалдехидът принадлежи към класа на алдехидите - кислородсъдържащи органични съединения, които имат алдехидна група в края на молекулата: Типичните реакции на алдехидите са реакции на окисление и редукция, протичащи по функционалната група. Сред списъка с отговори за формалдехид, реакциите на редукция са типични, където водородът се използва като редуциращ агент (кат. - Pt, Pd, Ni), и окислението - в този случай реакцията на сребърно огледало. Когато се редуцира с водород върху никелов катализатор, формалдехидът се превръща в метанол: Реакцията със сребърно огледало е редукция на сребро от амонячен разтвор на сребърен оксид. Когато се разтвори във воден разтвор на амоняк, сребърният оксид се превръща в сложно съединение - диамин сребро (I) OH хидроксид. След добавянето на формалдехид възниква редокс реакция, при която среброто се редуцира: Задача номер 16 От предложения списък изберете две вещества, с които реагира метиламинът. Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор. Отговор: 2; 5 Обяснение: Метиламинът е най-простото органично съединение от класа на амините. Характерна особеност на амините е наличието на несподелена електронна двойка на азотния атом, в резултат на което амините проявяват свойствата на основи и действат като нуклеофили в реакциите. Така, в това отношение, от предложените отговори, метиламинът като основа и нуклеофил реагира с хлорометан и солна киселина: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Задача номер 17 Дадена е следната схема на трансформации на веществата: Определете кои от дадените вещества са веществата X и Y. Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви. Отговор: 4; 2 Обяснение: Една от реакциите за получаване на алкохоли е хидролизата на халоалкани. Така етанолът може да се получи от хлороетан чрез въздействие върху последния с воден разтвор на основа - в този случай NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (водн.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Следващата реакция е реакцията на окисление етилов алкохол. Окисляването на алкохоли се извършва върху меден катализатор или с помощта на CuO: Задача номер 18 Установете съответствие между името на веществото и продукта, който се образува главно по време на взаимодействието на това вещество с брома: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. Отговор: 5; 2; 3; 6 Обяснение: За алканите най-характерните реакции са реакциите на заместване на свободните радикали, по време на които водородният атом се замества с халогенен атом. Така чрез бромиране на етан може да се получи бромоетан, а чрез бромиране на изобутан може да се получи 2-бромоизобутан: Тъй като малките цикли на молекулите на циклопропан и циклобутан са нестабилни, по време на бромиране циклите на тези молекули се отварят, като по този начин протича реакцията на присъединяване: За разлика от цикъла на циклопропан и циклобутан, цикълът на циклохексан големи размери, което води до заместване на водороден атом с бромен атом: Задача №19 Установете съответствие между реагиращите вещества и въглеродсъдържащия продукт, който се образува по време на взаимодействието на тези вещества: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви. Отговор: 5; четири; 6; 2 Задача номер 20 От предложения списък с типове реакции изберете два вида реакции, които включват взаимодействието на алкални метали с вода. Запишете номерата на избраните типове реакции в полето за отговор. Отговор: 3; четири Алкалните метали (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) са разположени в основната подгрупа на група I на таблицата D.I. Менделеев и са редуциращи агенти, които лесно отдават електрон, разположен на външното ниво. Ако обозначим алкалния метал с буквата М, тогава реакцията на алкалния метал с вода ще изглежда така: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Алкалните метали са много активни спрямо водата. Реакцията протича бурно с отделяне на голямо количество топлина, необратима е и не изисква използването на катализатор (некаталитичен) - вещество, което ускорява реакцията и не е част от продуктите на реакцията. Трябва да се отбележи, че всички силно екзотермични реакции не изискват използването на катализатор и протичат необратимо. Тъй като металът и водата са вещества, които са в различни агрегатни състояния, тогава тази реакция протича на фазовата граница, следователно е хетерогенна. Типът на тази реакция е заместване. Реакции между неорганични веществасе класифицират като реакции на заместване, ако едно просто вещество взаимодейства със сложно и в резултат на това други прости и сложно вещество. (Между киселина и основа възниква реакция на неутрализация, в резултат на която тези вещества обменят своите съставни частии се образуват сол и слабо дисоцииращо вещество). Както бе споменато по-горе, алкалните метали са редуциращи агенти, даряващи електрон от външния слой, следователно реакцията е редокс. Задача номер 21 От предложения списък с външни влияния изберете две влияния, които водят до намаляване на скоростта на реакцията на етилен с водород. Запишете в полето за отговор номерата на избраните външни въздействия. Отговор: 1; четири За бързина химическа реакциявлияят следните фактори: промяна на температурата и концентрацията на реагентите, както и използването на катализатор. Според основното правило на Ван'т Хоф, за всеки 10 градуса повишаване на температурата константата на скоростта е хомогенна реакциясе увеличава 2-4 пъти. Следователно понижаването на температурата също води до намаляване на скоростта на реакцията. Първият отговор е правилен. Както беше отбелязано по-горе, скоростта на реакцията също се влияе от промяна в концентрацията на реагентите: ако концентрацията на етилен се увеличи, скоростта на реакцията също ще се увеличи, което не отговаря на изискванията на проблема. А намаляването на концентрацията на водород - първоначалният компонент, напротив, намалява скоростта на реакцията. Следователно вторият вариант не е подходящ, но четвъртият е. Катализаторът е вещество, което ускорява скоростта на химичната реакция, но не е част от продуктите. Използването на катализатор ускорява реакцията на хидрогениране на етилен, което също не отговаря на условието на задачата и следователно не е правилният отговор. Когато етиленът реагира с водород (на Ni, Pd, Pt катализатори), се образува етан: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Всички компоненти, участващи в реакцията и продуктът са газообразни вещества, следователно налягането в системата също ще повлияе на скоростта на реакцията. От два обема етилен и водород се образува един обем етан, следователно реакцията протича до намаляване на налягането в системата. Като увеличим натиска, ще ускорим реакцията. Петият отговор не пасва. Задача №22 Установете съответствие между формулата на солта и продуктите от електролизата на воден разтвор на тази сол, който се откроява върху инертни електроди: за всяка позиция, ФОРМУЛА СОЛ ПРОДУКТИ ЗА ЕЛЕКТРОЛИЗА Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви. Отговор: 1; четири; 3; 2 Електролизата е редокс процес, който протича върху електродите по време на преминаването на константа електрически токчрез електролитен разтвор или стопилка. На катода редукцията се извършва предимно на онези катиони, които имат най-висока окислителна активност. На анода се окисляват преди всичко тези аниони, които имат най-голяма редукционна способност. Електролиза на воден разтвор 1) Процесът на електролиза на водни разтвори върху катода не зависи от материала на катода, а зависи от позицията на металния катион в електрохимичната серия от напрежения. За катиони подред Процес на възстановяване на Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се освобождава на катода) Процес на възстановяване на Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 и Me ще бъдат освободени на катода) Процес на редукция на Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се освобождава на катода) 2) Процесът на електролиза на водни разтвори на анода зависи от материала на анода и от природата на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. инертни (платина, злато, въглища, графит), процесът ще зависи само от природата на анионите. За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процесът на окисление: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (кислород се отделя на анода) халидни йони (с изключение на F-) процес на окисление 2Hal - - 2e → Hal 2 (свободни халогени се отделят ) процес на окисление на органични киселини: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Общото уравнение на електролизата е: А) Разтвор на Na3PO4 2H 2 O → 2H 2 (на катода) + O 2 (на анода) Б) Разтвор на KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (на катода) + 2KOH + Cl 2 (на анода) В) Разтвор на CuBr2 CuBr 2 → Cu (на катода) + Br 2 (на анода) Г) Разтвор на Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катода) + 4HNO 3 + O 2 (на анода) Задача №23 Установете съответствие между името на солта и съотношението на тази сол към хидролизата: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви. Отговор: 1; 3; 2; четири Хидролиза на соли - взаимодействието на соли с вода, което води до добавяне на водородния катион Н + на водната молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група ОН - на водната молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини, се подлагат на хидролиза. А) Амониев хлорид (NH 4 Cl) - сол, образувана от силна солна киселина и амоняк ( слаба основа), претърпява хидролиза при катиона. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода) Средата на разтвора е кисела (pH< 7). B) Калиев сулфат (K 2 SO 4) - сол, образувана от силна сярна киселина и калиев хидроксид (алкал, т.е. силна основа), не се подлага на хидролиза. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Натриев карбонат (Na 2 CO 3) - сол, образувана от слаба въглена киселина и натриев хидроксид (алкал, т.е. силна основа), претърпява анионна хидролиза. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидрокарбонатен йон) Разтворът е алкален (pH > 7). Г) Алуминиев сулфид (Al 2 S 3) - сол, образувана от слаб хидросулфидна киселинаи алуминиев хидроксид (слаба основа), претърпява пълна хидролиза с образуването на алуминиев хидроксид и сероводород: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Средата на разтвора е близка до неутрална (pH ~ 7). Задача №24 Установете съответствие между уравнението на химическата реакция и посоката на изместване на химичното равновесие с увеличаване на налягането в системата: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) ПОСОКА НА ИЗМЕСТВАНЕ НА ХИМИЧНОТО РАВНОВЕСИЕ 1) преминава към директна реакция 2) се измества към обратната реакция 3) няма промяна в равновесието Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви. Отговор: А-1; B-1; AT 3; G-1 Реакцията е в химично равновесиекогато скоростта на правата реакция е равна на скоростта на обратната. Изместването на равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на условията на реакцията. Фактори, които определят позицията на равновесие: - налягане: увеличаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема) - температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, понижаването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция) - концентрации на изходните вещества и реакционните продукти: увеличаването на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера измества равновесието към предната реакция (напротив, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти измества равновесието към обратната реакция) - Катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват постигането му А) В първия случай реакцията протича с намаляване на обема, тъй като V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Чрез увеличаване на налягането в системата равновесието ще се измести към страната с по-малък обем вещества, следователно в посока напред (по посока на директната реакция). B) Във втория случай реакцията също протича с намаляване на обема, тъй като 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). С увеличаване на налягането в системата равновесието също ще се измести в посока на директната реакция (по посока на продукта). В) В третия случай налягането не се променя по време на реакцията, т.к V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), така че няма изместване на равновесието. D) В четвъртия случай реакцията също протича с намаляване на обема, тъй като V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Чрез увеличаване на налягането в системата равновесието ще се измести към образуването на продукта (директна реакция). Задача №25 Установете съответствие между формулите на веществата и реактив, с който можете да различите техните водни разтвори: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО А) HNO3 и H2O В) NaCl и BaCl2 D) AlCl3 и MgCl2 Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви. Отговор: А-1; Б-3; AT 3; G-2 А) Азотната киселина и водата могат да бъдат разграничени с помощта на сол - калциев карбонат CaCO 3. Калциевият карбонат не се разтваря във вода и при взаимодействие с азотна киселина образува разтворима сол - калциев нитрат Ca (NO 3) 2, докато реакцията е придружена от освобождаване на безцветен въглероден диоксид: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Калиев хлорид KCl и алкален NaOH могат да бъдат разграничени чрез разтвор на меден (II) сулфат. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с KCl, реакцията на обмен не протича, разтворът съдържа K +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2- йони, които не образуват слабо дисоцииращи вещества помежду си. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с NaOH, възниква обменна реакция, в резултат на която се утаява меден (II) хидроксид (синя основа). В) Натриев хлорид NaCl и бариев BaCl 2 са разтворими соли, които също могат да бъдат разграничени от разтвор на меден (II) сулфат. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с NaCl, реакцията на обмен не протича, разтворът съдържа йони Na +, Cl -, Cu 2+ и SO 4 2-, които не образуват слабо дисоцииращи вещества помежду си. Когато меден (II) сулфат взаимодейства с BaCl 2, възниква обменна реакция, в резултат на която се утаява бариев сулфат BaSO 4. D) Алуминиевият хлорид AlCl3 и магнезиевият MgCl2 се разтварят във вода и се държат различно при взаимодействие с калиев хидроксид. Магнезиевият хлорид с алкали образува утайка: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Когато алкалът взаимодейства с алуминиев хлорид, първо се образува утайка, която след това се разтваря, за да образува сложна сол - калиев тетрахидроксоалуминат: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Задача №26 Установете съответствие между веществото и неговия обхват: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра. Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви. Отговор: А-4; Б-2; AT 3; G-5 А) Амонякът е най-важният продукт на химическата промишленост, производството му е повече от 130 милиона тона годишно. Амонякът се използва главно в производството на азотни торове (амониев нитрат и сулфат, урея), лекарства, експлозиви, азотна киселина и сода. Сред предложените отговори областта на приложение на амоняка е производството на торове (Четвърти вариант за отговор). Б) Метанът е най-простият въглеводород, най-термично стабилният представител на редица наситени съединения. Използва се широко като битово и промишлено гориво, както и като суровина за индустрията (Втори отговор). Метанът е 90-98% компонент на природния газ. В) Каучуците са материали, които се получават чрез полимеризация на съединения със спрегнати двойни връзки. Изопренът принадлежи към този тип съединения и се използва за получаване на един от видовете каучук: D) Алкените с ниско молекулно тегло се използват за производството на пластмаси, по-специално етиленът се използва за производството на пластмаса, наречена полиетилен: н CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Задача номер 27 Изчислете масата на калиев нитрат (в грамове), която трябва да се разтвори в 150 g разтвор с масова част на тази сол 10%, за да се получи разтвор с масова част 12%. (Запишете числото до десети.) Отговор: 3,4 g Обяснение: Нека x g е масата на калиевия нитрат, който се разтваря в 150 g от разтвора. Изчислете масата на калиевия нитрат, разтворен в 150 g разтвор: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g За да бъде масовата част на солта 12%, се добавят x g калиев нитрат. В този случай масата на разтвора е (150 + x) g. Записваме уравнението във формата: (Запишете числото до десети.) Отговор: 14,4 g Обяснение: В резултат на пълното изгаряне на сероводород се образуват серен диоксид и вода: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Следствие от закона на Авогадро е, че обемите на газовете при едни и същи условия са свързани помежду си по същия начин като броя на моловете на тези газове. Така според уравнението на реакцията: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), следователно, обемите на сероводород и кислород са свързани помежду си по абсолютно същия начин: V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l = 10,08 l, следователно V (O 2) = 10,08 l / 22,4 l / mol = 0,45 mol Изчислете масата на кислорода, необходима за пълното изгаряне на сероводород: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Задача номер 30 Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението за реакцията: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Определете окислителя и редуциращия агент. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакция на редукция S +4 − 2e → S +6 │1 реакция на окисление Mn +7 (KMnO 4) - окислител, S +4 (Na 2 SO 3) - редуциращ агент Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Задача номер 31 Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид. Образуваната кафява утайка се филтрира и изсушава. Полученото вещество се нагрява с желязо. Напишете уравненията за четирите описани реакции. 1) Желязото, подобно на алуминия и хрома, не реагира с концентрирана сярна киселина, като се покрива със защитен оксиден филм. Реакцията протича само при нагряване с отделяне на серен диоксид: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагряване) 2) Железен (III) сулфат - сол, разтворима във вода, влиза в обменна реакция с алкали, в резултат на което се утаява железен (III) хидроксид (кафяво съединение): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Неразтворимите метални хидроксиди се разлагат при калциниране до съответните оксиди и вода: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Когато железен (III) оксид се нагрява с метално желязо, се образува железен (II) оксид (желязото в съединението FeO има междинно състояние на окисление): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагряване) Задача №32 Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации: Когато пишете уравнения на реакцията, използвайте структурните формули на органичните вещества. 1) Вътрешномолекулна дехидратация възниква при температури над 140 o C. Това се случва в резултат на елиминиране на водороден атом от въглеродния атом на алкохола, разположен един до алкохолния хидроксил (в β-позиция). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (условия - H 2 SO 4, 180 o C) Междумолекулната дехидратация протича при температура под 140 o C под действието на сярна киселина и в крайна сметка се свежда до елиминирането на една водна молекула от две алкохолни молекули. 2) Пропиленът се отнася до несиметрични алкени. Когато се добавят водородни халиди и вода, водороден атом се добавя към въглеродния атом при множествената връзка, свързана с Голям бройводородни атоми: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Действайки с воден разтвор на NaOH върху 2-хлоропропан, халогенният атом се заменя с хидроксилна група: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (водн.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Пропиленът може да се получи не само от пропанол-1, но и от пропанол-2 чрез реакция на вътрешномолекулна дехидратация при температури над 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (условия H 2 SO 4, 180 o C) 5) В алкална среда, действайки с разреден воден разтвор на калиев перманганат, настъпва хидроксилиране на алкени с образуването на диоли: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Задача номер 33 Определете масовите фракции (в%) на железен (II) сулфат и алуминиев сулфид в сместа, ако по време на обработката на 25 g от тази смес с вода се отделя газ, който напълно реагира с 960 g 5% разтвор на мед (II) сулфат. В отговор запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на проблема, и дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини). Отговор: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Когато смес от железен (II) сулфат и алуминиев сулфид се третира с вода, сулфатът просто се разтваря и сулфидът се хидролизира до образуване на алуминиев (III) хидроксид и сероводород: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Когато сероводородът преминава през разтвор на меден (II) сулфат, медният (II) сулфид се утаява: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Изчислете масата и количеството вещество на разтворения меден (II) сулфат: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Съгласно уравнението на реакцията (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, а според уравнението на реакцията (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol Изчислете масите на алуминиев сулфид и меден (II) сулфат: m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Задача номер 34 При изгаряне на проба от някакво органично съединение с тегло 14,8 g се получават 35,2 g въглероден диоксид и 18,0 g вода. Известно е, че относителната плътност на водородните пари на това вещество е 37. В хода на изследването химични свойстваот това вещество беше установено, че когато това вещество взаимодейства с меден (II) оксид, се образува кетон. Въз основа на тези условия на заданието: 1) направете изчисленията, необходими за установяване на молекулната формула на органичната материя (посочете мерните единици на необходимите физически количества); 2) запишете молекулната формула на оригиналната органична материя; 3) направете структурна формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в неговата молекула; 4) напишете уравнението за реакцията на това вещество с меден (II) оксид, като използвате структурната формула на веществото. Резултатът от Единния държавен изпит по химия не по-нисък от минимално установения брой точки дава право за влизане в университети по специалността, където в списъка приемни изпитиИма предмет по химия. Университетите нямат право да поставят минимален праг по химия под 36 точки. Престижните университети са склонни да определят минималния си праг много по-висок. Защото, за да учат там, първолаците трябва да имат много добри знания. На официалния уебсайт на FIPI всяка година се публикуват версии на Единния държавен изпит по химия: демонстрация, ранен период. Именно тези опции дават представа за структурата на бъдещия изпит и нивото на сложност на задачите и са източници на надеждна информация при подготовката за изпита. AT ИЗПОЛЗВАЙТЕ опциипо химия през 2017 г. има промени в сравнение с KIM от миналата 2016 г., така че е препоръчително да се обучават според текущата версия, а за разнообразното развитие на завършилите да се използват опциите от предишни години. Допълнителни материали и оборудване Към всяка версия на изпитната работа на USE по химия са приложени следните материали: − периодична системахимически елементи D.I. Менделеев; − таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода; − електрохимични серии от напрежения на метали. По време на изпитната работа е разрешено използването на непрограмируем калкулатор. Списъкът на допълнителните устройства и материали, чието използване е разрешено за Единния държавен изпит, е одобрен със заповед на Министерството на образованието и науката на Русия. За тези, които искат да продължат образованието си в университет, изборът на предмети трябва да зависи от списъка с приемни тестове за избраната специалност Списъкът на приемните изпити в университетите за всички специалности (области на обучение) се определя със заповед на Министерството на образованието и науката на Русия. Всеки университет избира от този списък тези или други предмети, които са посочени в неговите правила за прием. Необходимо е да се запознаете с тази информация на уебсайтовете на избраните университети, преди да кандидатствате за участие в Единния държавен изпит със списък от избрани предмети. Спецификация 1. Назначаване на KIM USE Единният държавен изпит (наричан по-нататък Единен държавен изпит) е форма на обективна оценка на качеството на обучение на лица, усвоили образователни програми за средно образование. общо образование, като се използват задачи от стандартизирана форма (контролни измервателни материали). Изпитът се провежда съгл федерален законот 29 декември 2012 г. № 273-FZ „За образованието в Руската федерация“. Материалите за контролно измерване ви позволяват да зададете нивото на развитие на завършилите федерален компонент държавен стандартсредно (пълно) общо образование по химия основно и специализирано ниво. Признават се резултатите от единния държавен изпит по химия образователни организациисредата професионално образованиеи образователни организации за висше професионално образование като резултати от приемни изпити по химия. 2. Документи, определящи съдържанието на KIM USE 3. Подходи за избор на съдържание, разработване на структурата на KIM USE Основата на подходите за разработване на KIM USE 2017 по химия бяха тези общи методически насоки, които бяха определени по време на формирането на изпитни модели от предишни години. Същността на тези настройки е следната. 4. Структурата на KIM USE Всяка версия на изпитната работа е изградена по единен план: работата се състои от две части, включващи 40 задачи. Част 1 съдържа 35 задачи с кратък отговор, включително 26 задачи от основно ниво на сложност (поредните номера на тези задачи: 1, 2, 3, 4, ... 26) и 9 задачи напреднало нивосложност (поредните номера на тези задачи: 27, 28, 29, ... 35). Част 2 съдържа 5 задачи високо нивосложност, с подробен отговор (поредните номера на тези задачи: 36, 37, 38, 39, 40).ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО
РЕАКТИВИ
Ранна версия на изпита по химия 2017 г
година
Изтеглете ранна версия
2017
вариантпо химии
2016
Изтегли
Демонстрационна версия на Единния държавен изпит по химия 2017 от ФИПИ
Вариант на задача + отговори
Изтегляне на демонстрация
Спецификация
демо вариант химия еге
Кодификатор
кодификатор
(направление на обучение).
контролни измервателни материали
за провеждане през 2017 г. на единен държавен изпит
по химия
