VÝPOČET MOLÁRNEJ HMOTNOSTI EKVIVALENTU ZLÚČENINY

Pre akúkoľvek zlúčeninu je všeobecný vzorec (1), ale ekvivalentné číslozje pre každú triedu iná. Zvážte hlavné triedy anorganických zlúčenín v neutralizačných a výmenných reakciách:

1. Kyseliny obsahujú aktívny vodík, ktorý je možné nahradiť v neutralizačných reakciách, preto ekvivalentné číslo z pre kyselinu rovná počtu vodíkových katiónov v jeho zložení alebo jeho zásaditosti.

zkyseliny= n(H+) = zásaditosť. (4)

2.Základy majú vo svojom zložení hydroxoskupinu OH - schopnú kombinovať sa s jedným vodíkovým iónom:

OH - + H + \u003d H20.

v dôsledku toho ekvivalentné číslo z pre založenie rovná počtu hydroxoskupín v jeho zložení alebo jeho kyslosti.

zdôvodov= n(OH –) = kyslosť . (5)

3. Soli obsahujú kov a kyslý zvyšok. Každá soľ môže byť vyrobená neutralizačnou reakciou, v ktorej kovový ión nahrádza vodíkové ióny. v dôsledku toho ekvivalentné číslo z na soľ sa rovná súčinu počtu atómov kovu v jeho zložení a stupňa oxidácie kovu.

zsoľ= n(ja)· | S.O.(ja) | (6)

4.Oxidy zložený z prvku a kyslíka. Ak predpokladáme, že pri výmenných reakciách je prvok nahradený vodíkom, potom ekvivalentné číslo z pre oxid sa rovná súčinu počtu atómov prvku a mocnosti prvku tvoriaceho oxid.

zoxid= n(prvok)* | C. O.(prvok)| (7)

Príklad 2 : Vypočítajte molárne ekvivalentné hmotnosti zlúčenín: Cu( Oh) 2 , H 2 CO 3 , Al 2 ( SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 .

Riešenie: Molárna hmotnosť zlúčeniny je:

M (Cu (OH a)2) = 63,5 + (16+1)2 = 97,5 g/mol.

Cu(OH ) 2 patrí do triedy zásad, vo svojom zložení obsahuje dve skupiny OH -, ekvivalentné čísloz(Cu(OH ) 2) = 2. Chemický ekvivalent tejto zlúčeniny je teda podmienená častica, ktorá tvorí 1/2 skutočnej molekuly Cu (OH) 2 alebo 1/2 Cu (OH) 2 .

Molárna hmota ekvivalent 1/2 Cu(OH)2:

M(1/2 Cu(OH ) 2 ) = = = 48,8 g/mol.

H2CO3 patrí do triedy kyselín, obsahuje vo svojom zložení dva vodíky, teda ekvivalentné čísloz(H2C03) = 2.

Molárna hmotnosť zlúčeniny je:

M (H2C03) \u003d 1 x 2 + 12 + 16 x 3 \u003d 62 g/mol.

Takže molárna hmotnosť ekvivalentu H2CO3 je:

M (1/2 H2C03) = = = 31 g/mol.

Al2 (SO 4 ) 3 patrí do triedy solí, obsahuje dva atómy kovu s oxidačným stavom +3. Ekvivalentné číslo pre soľ sa nachádza podľa vzorca (6):

z(Al2(S04)3 )= n(Al)· | OD. O.(Al)| = 2 × 3 = 6

Molárna hmotnosť zlúčeniny je:

M (Al2 (S04) 3) \u003d 27 x 2 + (32 + 16 x 4) x 3 \u003d 342 g/mol.

V chémii nepoužívajú hodnoty absolútnych hmotností molekúl, ale používajú relatívnu hodnotu molekulová hmotnosť. Ukazuje, koľkokrát je hmotnosť molekuly väčšia ako 1/12 hmotnosti atómu uhlíka. Táto hodnota je označená M r .

Relatívna molekulová hmotnosť sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností jej jednotlivých atómov. Vypočítajte relatívnu molekulovú hmotnosť vody.

Viete, že molekula vody obsahuje dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka. Potom sa jeho relatívna molekulová hmotnosť bude rovnať súčtu produktov relatívneho atómová hmotnosť každého chemického prvku počtom jeho atómov v molekule vody:

Keď poznáme relatívne molekulové hmotnosti plynných látok, je možné porovnať ich hustoty, t.j. vypočítať relatívnu hustotu jedného plynu od druhého - D (A / B). Relatívna hustota plynu A pre plyn B sa rovná pomeru ich relatívnych molekulových hmotností:

Vypočítajte relatívnu hustotu oxidu uhličitého pre vodík:

Teraz vypočítame relatívnu hustotu oxidu uhličitého pre vodík:

D(ko.g./vodík.) = Mr (ko.g.): Mr (vodík.) = 44:2 = 22.

Touto cestou, oxid uhličitý 22-krát ťažší ako vodík.

Ako viete, Avogadrov zákon sa vzťahuje len na plynné látky. Ale chemici musia mať predstavu o počte molekúl a v častiach kvapaliny resp pevné látky. Preto na porovnanie počtu molekúl v látkach zaviedli chemici hodnotu - molárna hmota .

Molárna hmotnosť je označená M, je číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti.

Pomer hmotnosti látky k jej molárnej hmotnosti sa nazýva množstvo hmoty .

Množstvo látky je označené n. Toto je kvantitatívna charakteristika časti látky spolu s hmotnosťou a objemom. Množstvo látky sa meria v móloch.

Slovo "krtek" pochádza zo slova "molekula". Počet molekúl v rovnakých množstvách látky je rovnaký.

Experimentálne sa zistilo, že 1 mol látky obsahuje častice (napríklad molekuly). Toto číslo sa nazýva Avogadrovo číslo. A ak k tomu pridáte mernú jednotku - 1 / mol, bude to tak fyzikálne množstvo- Avogadrova konštanta, ktorá sa označuje N A.

Molárna hmotnosť sa meria v g/mol. fyzický význam molárna hmotnosť je, že táto hmotnosť je 1 mól látky.

Podľa Avogadrovho zákona 1 mol akéhokoľvek plynu zaberie rovnaký objem. Objem jedného mólu plynu sa nazýva molárny objem a označuje sa V n .

Za normálnych podmienok (a to je 0 ° C a normálny tlak - 1 atm. Alebo 760 mm Hg alebo 101,3 kPa) je molárny objem 22,4 l / mol.

Potom množstvo plynnej látky pri n.o. možno vypočítať ako pomer objemu plynu k molárnemu objemu.

ÚLOHA 1. Aké množstvo látky zodpovedá 180 g vody?

ÚLOHA 2. Vypočítajme objem pri n.o., ktorý bude zaberať oxid uhličitý v množstve 6 mol.

Bibliografia

1. Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší. "Chémia, 8. ročník" / P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
2. Ushakova O.V. Pracovný zošit z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Oržekovskij a ďalší.„Chémia. Stupeň 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovskij; pod. vyd. Prednášal prof. P.A. Oržekovskij - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 27-32)
3. Chémia: 8. ročník: učebnica. pre všeobecné inštitúcie / P.A. Oržekovskij, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Chémia: inorg. chémia: učebnica. pre 8 buniek. všeobecná inštitúcia / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Vzdelávanie, JSC "Moskva učebnice", 2009. (§§ 10, 17)
5. Encyklopédia pre deti. Zväzok 17. Chémia / Kapitola. upravil V.A. Volodin, vedúci. vedecký vyd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Jedna digitálna kolekcia vzdelávacie zdroje ().
2. Elektronická verzia časopisu "Chémia a život" ().
3. Testy z chémie (online) ().

Domáca úloha

1.str. 69 č. 3; str.73 č. 1, 2, 4 z učebnice "Chémia: 8. ročník" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 zo Zbierka úloh a cvičení z chémie: 8. ročník: k učebnici P.A. Orzhekovsky a ďalší. "Chémia, 8. ročník" / P.A. Oržekovskij, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Inštrukcia

Ak dôkladne zvážite stôl Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva, môžete vidieť, že to vyzerá ako viacbytová viacposchodová budova, v ktorej sú "obyvatelia" - prvky. Každý z nich má priezvisko () a chemickú látku. Navyše každý z prvkov žije vo svojom vlastnom byte, a preto má. Tieto informácie sú uvedené vo všetkých bunkách tabuľky.

Existuje však ešte jeden údaj, na prvý pohľad úplne nepochopiteľný. Okrem toho je označený niekoľkými hodnotami za desatinnou čiarkou, čo sa robí pre väčšiu presnosť. Toto číslo musíte venovať pozornosť, pretože ide o relatívnu atómovú hmotnosť. Navyše ide o konštantnú hodnotu, ktorú si netreba zapamätať a nájdete ju v tabuľke. Mimochodom, aj na skúške podľa D.I. Mendeleev je referenčný materiál dostupný na použitie a každý je v samostatnom balení - KIM.

Molekulová hmotnosť alebo skôr relatívna hmotnosť je označená písmenami (Mr) a je tvorená relatívnou atómovou hmotnosťou (Ar) prvkov, ktoré tvoria molekulu. Relatívna atómová hmotnosť je práve tá záhadná postava, ktorá stojí v každej bunke tabuľky. Pre výpočty musia byť tieto hodnoty zaokrúhlené na celé číslo nahor. Jedinou výnimkou je atóm chlóru, ktorého relatívna atómová hmotnosť je 35,5. Táto charakteristika nemá žiadne merné jednotky.

Príklad 1. Nájdite molekulu omša(KOH)
Molekula hydroxidu draselného pozostáva z jedného atómu draslíka (K), jedného atómu kyslíka (O) a jedného atómu vodíka (H). Preto nájdeme:
Mr (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


Preto: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Príklad 2. Nájdite molekulu omša kyselina sírová (H2SO4 popol-dva-es-o-štyri)
Molekula kyseliny sírovej pozostáva z dvoch atómov vodíka (H), jedného atómu síry (S) a štyroch atómov kyslíka (O). Preto nájdeme:
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
Podľa tabuľky D.I. Mendelejeva nájdeme hodnoty relatívnych atómových hmotností prvkov:
Ar (K) = 39, Ar (0) = 16, Ar (H) = 1
Preto: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Podobné videá

Poznámka

Pri výpočte sa najskôr vykoná násobenie alebo delenie a až potom sčítanie alebo odčítanie.

Užitočné rady

Pri určovaní relatívnej atómovej hmotnosti zaokrúhlite hodnoty, ktoré sú v tabuľke D.I. Mendelejev na celé číslo

Zdroje:

• ako vypočítať molekulovú hmotnosť
• Definícia molekulovej hmotnosti

Ak chcete nájsť molekulu omša, nájdite molár omša látky v gramoch na mol, pretože tieto množstvá sú číselne rovnaké. Alebo hľadajte omšačastice molekuly v jednotkách atómovej hmotnosti, pridajte ich hodnoty a získajte molekulu omša. Na zistenie molekulovej hmotnosti plynu môžete použiť Clapeyronovu-Mendelejevovu rovnicu.

Budete potrebovať

• Na výpočty budete potrebovať periodickú tabuľku Mendelejeva, váhy, teplomer, tlakomer.

Inštrukcia

Výpočet pomocou periodickej tabuľky. Určite chemický vzorec testovanej látky. V periodickej tabuľke nájdite chemické prvky, ktoré tvoria molekulu. V zodpovedajúcich bunkách nájdite ich atóm omša. Ak tabuľka ukazuje zlomkové číslo, zaokrúhlite ho nahor na celé číslo. Ak sa ten istý prvok vyskytuje v molekule niekoľkokrát, vynásobte ho omša pre počet vstupov. Spočítajte všetky atómy. Výsledkom sú látky.

Výpočet molekulovej hmotnosti pri prepočte z gramov. Ak je hmotnosť jednej molekuly uvedená v gramoch, vynásobte ju Avogadrovou konštantou, ktorá je 6,022 10^(23) 1/mol. Výsledkom bude látka v gramoch na mol. Jeho číselná hodnota sa zhoduje s molekulovou hmotnosťou v jednotkách atómovej hmotnosti.

Vypočítajte molekulovú hmotnosť ľubovoľného plynu, vezmite valec známeho objemu meraného v Metre kubické, odčerpajte z neho vzduch a odvážte ho na váhe. Potom do nej napumpujte plyn, molekulárny omša ktoré je potrebné určiť. znova nájsť omša balón. Rozdiel medzi plynovou fľašou a prázdnou fľašou sa bude rovnať hmotnosti plynu v gramoch. Zmerajte tlak tlakomerom (at) a teplotu teplomerom prepočítaním na . Ak to chcete urobiť, pridajte k stupňom Celzia získaným ako výsledok merania číslo 273. Ak chcete nájsť molár omša plyn, jeho omša vynásobte teplotou a číslom 8,31 (univerzálna plynová konštanta). Získaný výsledok sa postupne delí hodnotou tlaku plynu a jeho objemom M = m 8,31 T / (P V). Tento indikátor, vyjadrený v gramoch na mol, je číselne vyjadrená molekulová hmotnosť plynu, vyjadrená v jednotkách atómovej hmotnosti.

Podobné videá

Zdroje:

• výpočet molekulovej hmotnosti

Relatívna molekulová hmotnosť látky (alebo jednoducho molekulová hmotnosť) je pomer hodnoty hmotnosti danej látky k 1/12 hmotnosti jedného atómu uhlíka (C). Nájdite relatívnu molekulovú hmotnosť omša veľmi ľahké.

Budete potrebovať

• Periodická tabuľka a tabuľka molekulových hmotností

Inštrukcia

Relatívna látka je súčtom jej atómových hmotností. Aby sme sa naučili atóm omša tak či onak, stačí sa pozrieť na periodickú tabuľku. Dá sa nájsť na obale ľubovoľného softvéru alebo zakúpiť samostatne v kníhkupectve. Pre vreckovú verziu alebo list A4 je celkom vhodný. Každá moderná chémia je vybavená nástennou periodickou tabuľkou v plnom rozsahu.

Naučiť sa jadrovú energiu omša prvku, môžete začať počítať molekulovú hmotnosť látky. Najjednoduchšie je to ukázať na príklade:
Je potrebné vypočítať molekulu omša voda (H2O). Z molekulového vzorca je zrejmé, že molekula vody pozostáva z dvoch atómov H a jedného atómu O. Preto je možné výpočet molekulovej hmotnosti vody zredukovať na akciu:
1.008*2 + 16 = 18.016

Podobné videá

Poznámka

Atómová hmotnosť ako pojem sa objavila v roku 1803 vďaka práci vtedy slávneho chemika Johna Daltona. V tých dňoch sa hmotnosť akéhokoľvek atómu porovnávala s hmotnosťou atómu vodíka. Ďalší vývoj tento koncept bol získaný v prácach iného chemika, Berzeliusa, v roku 1818, keď navrhol použiť atóm kyslíka namiesto atómu vodíka. Od roku 1961 chemici všetkých krajín berú ako jednotku atómovej hmotnosti hmotnosť 1/16 atómu kyslíka alebo hmotnosť 1/12 atómu uhlíka. Ten je práve uvedený v periodickej tabuľke chemických prvkov.

Užitočné rady

Pri použití periodickej tabuľky vo forme, v akej je prezentovaná vo väčšine učebníc chémie a iných referenčných príručkách, treba chápať, že táto tabuľka je skrátenou verziou pôvodnej periodickej tabuľky. Vo svojej najkompletnejšej verzii je každému chemickému prvku venovaný samostatný riadok.

Molekulová hmotnosť látky sa vzťahuje na celkovú atómovú hmotnosť všetkých chemických prvkov, ktoré sú súčasťou tejto látky. Na výpočet molekul omša látok, nie je potrebné žiadne zvláštne úsilie.

Budete potrebovať

• periodická tabuľka.

Inštrukcia

Teraz sa musíte bližšie pozrieť na ktorýkoľvek z prvkov v tejto tabuľke. Pod názvom ktoréhokoľvek z prvkov uvedených v tabuľke je číselná hodnota. Je to ona a atómová hmotnosť tohto prvku.

Teraz stojí za to zvážiť niekoľko príkladov výpočtu molekulovej hmotnosti na základe skutočnosti, že atómové hmotnosti sú teraz známe. Môžete napríklad vypočítať molekulovú hmotnosť látky, ako je voda (H2O). Molekula vody obsahuje jeden atóm kyslíka (O) a dva vodíky (H). Potom, keď sme našli atómové hmotnosti vodíka a kyslíka z periodickej tabuľky, môžeme začať počítať molekulu omša: 2 * 1,0008 (koniec koncov, existujú dva vodíky) + 15,999 = 18,0006 amu (atómové hmotnostné jednotky).

Ďalší . Ďalšia látka, molekulárna omšačo sa dá vypočítať, nech je to obyčajná kuchynská soľ (NaCl). Ako je zrejmé z molekulového vzorca, molekula soli obsahuje jeden atóm Na a jeden atóm chlóru. V tomto prípade sa posudzuje takto: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

Podobné videá

Poznámka

Treba poznamenať, že atómové hmotnosti izotopov rôzne látky sa líšia od atómových hmotností v periodickej tabuľke. Je to spôsobené tým, že počet neutrónov v jadre atómu a vo vnútri izotopu tej istej látky je rozdielny, takže sa výrazne líšia aj atómové hmotnosti. Preto izotopy rôzne prvky je zvykom označovať písmeno daného prvku, pričom v ľavom hornom rohu pridávame jeho hmotnostné číslo. Príkladom izotopu je deutérium („ťažký vodík“), ktorého atómová hmotnosť nie je jedna, ako obyčajný atóm, ale dva.

Molár je hmotnosť jeden mól látky, teda také množstvo, ktoré obsahuje toľko atómov ako 12 gramov uhlíka. Iným spôsobom sa takéto množstvo nazýva číslo (alebo konštanta) Avogadro na počesť talianskeho vedca, ktorý prvýkrát predložil hypotézu. Podľa nej v rovnaké objemy ideálne plyny (pri rovnakých teplotách a tlakoch) musia obsahovať rovnaký počet molekúl.

Je potrebné mať na pamäti, že jeden mól akejkoľvek látky je približne 6,022 * 1023 molekúl (buď atómov alebo iónov) tejto látky. Preto akékoľvek množstvo akejkoľvek látky môže byť reprezentované elementárnymi výpočtami vo forme určitého počtu mólov. A prečo bol vôbec krtko zavedený? Na uľahčenie výpočtov. Koniec koncov, počet elementárnych (molekúl, atómov, iónov) aj v najmenšej vzorke látky je jednoducho kolosálny! Súhlaste, je oveľa pohodlnejšie vyjadriť množstvo látok v móloch ako v obrovských nulách s nekonečnými radmi! hmotnosť látka sa určuje sčítaním molárnych hmotností všetkých prvkov v nej obsiahnutých, berúc do úvahy indexy. Napríklad musíte určiť molárnu hmotnosť bezvodého síranu sodného. Najprv si zapíšte jeho chemický vzorec: Na2SO4. Vykonajte výpočty: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 gramov/mol. Toto bude molár hmotnosť túto soľ.A ak potrebujete určiť molárnu hmotnosť jednoduchá látka? Pravidlo je úplne rovnaké. Napríklad molár hmotnosť kyslík O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 gramov / mol, molárny hmotnosť N2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 gramov / mol atď. Ešte jednoduchšie je určiť molárnu hmotnosť, ktorej molekula pozostáva z jedného atómu. Napríklad molár hmotnosť sodík je 23 / mol, striebro - 108 gramov / mol atď. Na zjednodušenie výpočtov sa tu samozrejme používajú zaokrúhlené hodnoty. Ak je presnosť väčšia, je potrebné, aby ten istý sodík považoval svoju relatívnu atómovú hmotnosť za rovnú nie 23, ale 22,98. Treba tiež pamätať na to, že hodnota molárnej hmotnosti látky závisí od jej kvantitatívneho a kvalitatívneho zloženia. Preto rôzne látky s rovnakým počtom mólov majú rôzne molárne hmotnosti.

Podobné videá

Tip 6: Ako určiť relatívnu molekulovú hmotnosť

Relatívna molekulová hmotnosť látky je hodnota, ktorá ukazuje, koľkokrát je hmotnosť jednej molekuly danej látky väčšia ako 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka. Iným spôsobom to možno nazvať jednoducho molekulovou hmotnosťou. Ako môžete nájsť relatívnu molekulu omša?

Budete potrebovať

• Periodická tabuľka.

Inštrukcia

Všetko, čo k tomu potrebujete, je periodická tabuľka a elementárna schopnosť robiť výpočty. Koniec koncov, relatívna molekulová hmotnosť je súčtom atómových hmotností prvkov, ktoré tvoria ten, ktorý vás zaujíma. Samozrejme, berúc do úvahy indexy každého prvku. Atómová hmotnosť každého prvku je uvedená v periodickej tabuľke spolu s ďalšími dôležitými informáciami as veľmi vysokou presnosťou. Na tieto účely sú zaokrúhlené hodnoty celkom vhodné.

Teraz vezmite periodickú tabuľku a určte atómové hmotnosti každého prvku zahrnutého v jeho zložení. Existujú tri takéto prvky: , síra, . Atómová hmotnosť (H) \u003d 1, atómová hmotnosť síry (S) \u003d 32, atómová hmotnosť kyslíka (O) \u003d 16. Vzhľadom na indexy súčet: 2 + 32 + 64 \u003d 98. Toto je relatívna molekulová hmotnosť kyseliny sírovej. Upozorňujeme, že ide o približný zaokrúhlený výsledok. Ak sa z nejakého dôvodu vyžaduje presnosť, potom bude potrebné vziať do úvahy, že atómová hmotnosť síry nie je presne 32, ale 32,06, vodík nie je presne 1, ale 1,008 atď.

Poznámka

Ak nemáte po ruke periodickú tabuľku, zistite relatívnu molekulovú hmotnosť konkrétnej látky pomocou referenčných kníh o chémii.

Užitočné rady

Hmotnosť látky v gramoch, ktorá sa číselne rovná jej relatívnej molekulovej hmotnosti, sa nazýva mól.

Relatívna molekulová hmotnosť látky ukazuje, koľkokrát je molekula danej látky ťažšia ako 1/12 atómu čistého uhlíka. Dá sa nájsť, ak je známy jeho chemický vzorec, pomocou Mendelejevovej periodickej tabuľky prvkov. V opačnom prípade použite iné metódy na zistenie molekulovej hmotnosti za predpokladu, že sa číselne rovná molárnej hmotnosti látky vyjadrenej v gramoch na mol.

Budete potrebovať

• - periodická tabuľka chemických prvkov;
• - hermetická nádoba;
• - váhy;
• - manometer;
• - teplomer.

Inštrukcia

Ak je látka známa, určte jej molekulovú hmotnosť pomocou Mendelejevovej periodickej tabuľky chemických prvkov. Na tento účel identifikujte prvky, ktoré sú vo vzorci látky. Potom nájdite ich relatívne atómové hmotnosti, ktoré sú zaznamenané v tabuľke. Ak je atómová hmotnosť v tabuľke zlomkové číslo, zaokrúhlite ho nahor na najbližšie celé číslo. Ak obsahuje viacero atómov daného prvku, vynásobte hmotnosť jedného atómu ich počtom. Spočítajte výsledné atómové hmotnosti a získajte relatívnu molekulovú hmotnosť látky.

Napríklad, ak chcete nájsť molekulovú hmotnosť sírovej H2SO4, nájdite relatívne atómové hmotnosti prvkov, ktoré sú zahrnuté vo vzorci, síry a kyslíka Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O )=16. Vzhľadom na to, že v molekule sú 2 atómy vodíka a 4 atómy kyslíka, vypočítajte molekulovú hmotnosť látky Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 atómových hmotnostných jednotiek.

V prípade, že je známe množstvo látky v móloch ν a hmotnosť látky m vyjadrená v gramoch, určte jej molárnu hmotnosť, preto hmotnosť vydeľte množstvom látky M=m/ν. Bude sa číselne rovnať jeho relatívnej molekulovej hmotnosti.

Ak poznáte počet molekúl látky N, známu hmotnosť m, nájdite jej molárnu hmotnosť. Bude sa rovnať molekulovej hmotnosti nájdením pomeru hmotnosti v gramoch k počtu molekúl látky v tejto hmotnosti a výsledok vynásobte Avogadroovou konštantou NA = 6,022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N / NA).

Ak chcete zistiť molekulovú hmotnosť neznámeho plynu, nájdite jeho hmotnosť v známom uzavretom objeme. Aby ste to dosiahli, odčerpajte z neho plyn vytvorením podtlaku. Odvážte sa. Potom načerpajte plyn späť a znova nájdite jeho hmotnosť. Rozdiel medzi hmotnosťou prázdneho a naplneného valca sa bude rovnať hmotnosti plynu. Zmerajte tlak vo valci pomocou manometra v Pascaloch a Kelvinoch. Ak to chcete urobiť, zmerajte teplotu okolitého vzduchu, bude sa rovnať vnútri valca v stupňoch Celzia, aby ste ju previedli na Kelvin, pridajte k výslednej hodnote 273.

Určte molárnu hmotnosť plynu zistením súčinu teploty T, hmotnosti plynu m a univerzálnej plynovej konštanty R (8.31). Výsledné číslo vydeľte hodnotami tlaku P a objemu V, merané v m³ (M \u003d m 8,31 T / (P V)). Toto číslo bude zodpovedať molekulovej hmotnosti skúmaného plynu.

Vodík je prvým prvkom v periodickej tabuľke a najbežnejším prvkom vo vesmíre, pretože z neho sa skladajú hlavne hviezdy. Je súčasťou vitálneho biologický život látky sú voda. Vodík, ako každý iný chemický prvok má špecifické vlastnosti vrátane molárnej hmotnosti.

Inštrukcia

Pamätáte si molárnu hmotnosť? Toto je hmotnosť jedného mólu, teda také množstvo, v ktorom je približne 6,022 * 10 ^ 23 elementárne častice látky (atómy, molekuly, ióny). Toto číslo sa nazýva "Avogadroovo číslo" a je pomenované po slávnom vedcovi Amedeovi Avogadrovi. Molárna hmotnosť látky sa číselne zhoduje s jej molekulovou hmotnosťou, ale má iný rozmer: nie jednotky atómovej hmotnosti (amu), ale gram / mol. Keď to viete, určite molár omša vodík Brnkačka.

Čo má molekulu vodík? Je dvojatómový, so vzorcom H2. Okamžite: uvažuje sa molekula pozostávajúca z dvoch atómov najľahšieho a najbežnejšieho izotopu vodíka, protium, a nie z ťažšieho.

Atómy a molekuly sú najmenšie častice hmoty, preto si ako mernú jednotku môžete zvoliť hmotnosť jedného z atómov a vyjadriť hmotnosti ostatných atómov vo vzťahu k vybranému. Čo je teda molárna hmotnosť a aký je jej rozmer?

Čo je molárna hmotnosť?

Zakladateľom teórie atómových hmotností bol vedec Dalton, ktorý zostavil tabuľku atómových hmotností a za jednotku zobral hmotnosť atómu vodíka.

Molová hmotnosť je hmotnosť jedného mólu látky. Mol je zase množstvo látky, ktorá obsahuje určité množstvo najmenších častíc, ktoré sa na nej podieľajú chemické procesy. Počet molekúl v jednom mole sa nazýva Avogadrove číslo. Táto hodnota je konštantná a nemení sa.

Ryža. 1. Avogadrov číselný vzorec.

Molárna hmotnosť látky je teda hmotnosťou jedného mólu, v ktorom je 6,02 * 10^23 elementárnych častíc.

Avogadroovo číslo dostalo svoje meno na počesť talianskeho vedca Amedea Avagadra, ktorý dokázal, že počet molekúl v rovnakých objemoch plynov je vždy rovnaký.

Molová hmotnosť v medzinárodnom systéme SI sa meria v kg / mol, hoci táto hodnota sa zvyčajne vyjadruje v gramoch / mol. Táto hodnota je označená anglický list M a vzorec pre molárnu hmotnosť je nasledujúci:

kde m je hmotnosť látky a v je množstvo látky.

Ryža. 2. Výpočet molárnej hmotnosti.

Ako zistiť molárnu hmotnosť látky?

Tabuľka D. I. Mendelejeva pomôže vypočítať molárnu hmotnosť látky. Vezmite si akúkoľvek látku, napríklad kyselinu sírovú. Jej vzorec je nasledujúci: H2SO4. Teraz sa pozrime na tabuľku a uvidíme, aká je atómová hmotnosť každého z prvkov, ktoré tvoria kyselinu. Kyselina sírová Skladá sa z troch prvkov – vodíka, síry a kyslíka. Atómová hmotnosť týchto prvkov je 1, 32, 16.

Ukazuje sa, že celková molekulová hmotnosť je 98 jednotiek atómovej hmotnosti (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Takto sme zistili, že jeden mol kyseliny sírovej váži 98 gramov.

Molárna hmotnosť látky sa číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky molekuly. Molárna hmotnosť látky sa môže rovnať aj relatívnej atómovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky atómy.

Do roku 1961 sa za jednotku atómovej hmotnosti považoval atóm kyslíka, ale nie celý atóm, ale jeho 1/16. Súčasne chemické a fyzikálna jednotka omše neboli rovnaké. Chemického bolo o 0,03 % viac ako fyzikálneho.

V súčasnosti je vo fyzike a chémii prijatý jednotný systém merania. Ako štandardný e.a.m. Vyberie sa 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Ryža. 3. Vzorec jednotky atómovej hmotnosti uhlíka.

Molárna hmotnosť akéhokoľvek plynu alebo pár sa dá veľmi ľahko zmerať. Stačí použiť ovládanie. Rovnaký objem plynná látka v množstve sa rovná inej látke pri rovnakej teplote. Známym spôsobom meranie objemu pary slúži na určenie množstva vytlačeného vzduchu. Tento proces sa vykonáva pomocou bočného vývodu vedúceho k meraciemu zariadeniu.

Koncept molárnej hmotnosti je v chémii veľmi dôležitý. Jeho výpočet je nevyhnutný pre tvorbu polymérnych komplexov a mnoho ďalších reakcií. Vo liečivách sa koncentrácia danej látky v látke určuje pomocou molárnej hmotnosti. Molárna hmotnosť je tiež dôležitá pri poskytovaní biochemických štúdií (proces výmeny v prvku).

V našej dobe, vďaka rozvoju vedy, sú známe molekulové hmotnosti takmer všetkých zložiek krvi vrátane hemoglobínu.

EPIGRAPH
A pre Efraima budem ako moľ...
Ozeáš 5:12

Pri znalosti molekulovej hmotnosti látky a molarity roztoku je možné vypočítať množstvo rozpustenej látky a hmotnostný zlomok rozpustenej látky.

Molekulárnu hmotnosť si môžete vypočítať na „Kalkulátore molekulovej hmotnosti“ (otvorí sa na novej karte) alebo sami pomocou údajov (hmotnosť atómu je číslo pod symbolom prvku v periodickej tabuľke)

V praktických prípadoch sa molarita roztoku udáva v násobkoch - mili, nano, atď. čiastkové jednotky odporúčané v sústave SI

Terminológia

Mol je jednotka merania množstva látky, zastaraný názov je gram-molekula. Krtek je jednou zo siedmich základných jednotiek v sústave SI. Presné znenie pojmu „krtek“ je nasledovné:
Výkladový slovník medicíny

MOLARITA- (molarita) koncentrácia roztoku vyjadrená ako hmotnosť (v gramoch) rozpustenej látky obsiahnutej v litri roztoku vo vzťahu k jej molekulovej hmotnosti (inými slovami, molarita je počet mólov obsiahnutých v jednom liter roztoku)

MOLALITA- (molalita) počet mólov rozpustenej látky v 1000 g rozpúšťadla. Meria sa v moloch na kg, bežné je aj vyjadrenie v „molalite“. Takže roztok s koncentráciou 0,5 mol / kg sa nazýva 0,5-mol.
Napriek podobnosti mien sú molárna koncentrácia a molalita rozdielne hodnoty. Na rozdiel od molárnej koncentrácie sa pri vyjadrení koncentrácie v molalite výpočet vykonáva na hmotnosti rozpúšťadla a nie na objeme roztoku. V dôsledku toho molalita nezávisí od teploty. Mol je množstvo látky v systéme, ktorý obsahuje toľko štruktúrnych prvkov, koľko je atómov v uhlíku-12 s hmotnosťou 0,012 kg. Pri použití móla musia byť špecifikované štruktúrne prvky a môžu to byť atómy, molekuly, ióny, elektróny a iné častice alebo špecifikované skupiny častíc.
Počet špecifikovaných štruktúrnych prvkov v jednom mole látky sa nazýva Avogadrove číslo. Avogadrove číslo sa približne rovná 6,022×1023 mol -1

Z vyššie uvedeného vyplýva, že molárna hmotnosť uhlíka-12 je 12 g/mol. Na určenie molárnej hmotnosti akejkoľvek látky by ste mali vypočítať jej molekulovú hmotnosť, ktorá sa rovná súčtu hmotností atómov, ktoré tvoria túto molekulu. Napríklad soľ NaCl má atómovú hmotnosť sodíka približne 23, atómovú hmotnosť chlóru niečo viac ako 35 s celkovou molekulovou hmotnosťou približne 23 + 35 = 58 a molekulovú hmotnosť 58 g/mol. Molárna hmotnosť je potrebná na výpočet obsahu látok v roztokoch, ktorých koncentrácia je uvedená vo formulári molarita roztoku. Definícia molarity je uvedená v bočnom paneli.

Napríklad podľa definície je jednomolárny roztok chloridu sodného NaCl roztok, ktorého 1 liter obsahuje 1 mól (a to, ako sme už vypočítali, 58 gramov) NaCl. V súlade s tým bude 0,1 molárny roztok obsahovať 5,8 g NaCl na liter. Molarita sa často označuje ako M - 1 M - 1 molárny roztok, 0,1 M - 0,1 molárny roztok atď.

Ďalší prípad. Potrebujete pripraviť 40 g 0,1 M roztoku NaCl. Z definície molality vyplýva, že na 1 kg rozpúšťadla je potrebných 5,844 NaCl. Povedzme, že 40 g roztoku bude vyžadovať X gramov NaCl. Potom bude rozpúšťadlo potrebovať (40-X) gramov. Urobme proporciu a vyriešme ju vzhľadom na neznáme X. Dostaneme X=40*0,1*58,44/1000 = 0,2324. Preto, aby sa získalo 40 g 0,1 mol NaCl, 0,2324 g soli by sa malo rozpustiť v 40-0,2324 = 39,7676 g rozpúšťadla.
Tento výpočet môžete vykonať v aplikácii pre Android na karte "Molality"