-2 օքսիդացման աստիճան ունեցող միացություններ.Օքսիդացման -2 վիճակում գտնվող ծծմբի ամենակարևոր միացությունները ջրածնի սուլֆիդն ու սուլֆիդներն են։ Ջրածնի սուլֆիդ - H 2 S - անգույն գազ փտած սպիտակուցի բնորոշ հոտով, թունավոր: Ջրածնի սուլֆիդի մոլեկուլն ունի անկյունային ձև, կապի անկյունը 92º է: Այն առաջանում է ծծմբի գոլորշու հետ ջրածնի անմիջական փոխազդեցությունից։ Լաբորատորիայում ջրածնի սուլֆիդը արտադրվում է գործողությամբ ուժեղ թթուներմետաղական սուլֆիդների համար.
Na 2 S + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 S
Ջրածնի սուլֆիդը ուժեղ վերականգնող նյութ է, որը օքսիդացված է նույնիսկ ծծմբի օքսիդով (IV):
2H 2 S -2 + S +4 O 2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
Կախված պայմաններից՝ սուլֆիդային օքսիդացման արգասիքները կարող են լինել S, SO 2 կամ H 2 SO 4.
2KMnO 4 + 5H 2 S -2 + 3H 2 SO 4 ® 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O;
H 2 S -2 + 4Br 2 + 4H 2 O = H 2 S +4 O 4 + 8HBr
Օդում և թթվածնի մթնոլորտում ջրածնի սուլֆիդը այրվում է՝ առաջացնելով ծծումբ կամ SO 2՝ կախված պայմաններից։
Ջրածնի սուլֆիդը փոքր-ինչ լուծելի է ջրում (2,5 ծավալ H 2 S 1 ծավալ ջրի դիմաց) և իրեն թույլ երկհիմնական թթու է պահում։
H 2 S H + + HS - ; K 1 \u003d 1 × 10 -7
HS - H + + S 2-; K 2 \u003d 2,5 × 10 -13
Որպես երկհիմն թթու, ջրածնի սուլֆիդը առաջացնում է երկու շարք աղեր՝ հիդրոսուլֆիդներ ( թթվային աղեր) և սուլֆիդներ (միջին աղեր)։ Օրինակ, NaHS-ը հիդրոսուլֆիդ է, իսկ Na 2 S-ը նատրիումի սուլֆիդ է:
Ջրի մեջ մետաղների մեծ մասի սուլֆիդները քիչ լուծվող են, ներկված են բնորոշ գույներով և տարբերվում են թթուներում լուծելիությամբ՝ ZnS՝ սպիտակ, CdS՝ դեղնանարնջագույն, MnS՝ մարմնագույն, HgS, CuS, PbS, FeS՝ սև, SnS՝ շագանակագույն։ , SnS 2 - դեղին. Ալկալային սուլֆիդները հեշտությամբ լուծվում են ջրի մեջ: հողալկալային մետաղներինչպես նաև ամոնիումի սուլֆիդ: Լուծվող սուլֆիդները բարձր հիդրոլիզացված են։
Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH
Սուլֆիդները, ինչպես օքսիդները, հիմնային, թթվային և ամֆոտեր են։ Հիմնական հատկությունները ալկալային և հողալկալիական մետաղների սուլֆիդներն են, թթվային հատկություններ- ոչ մետաղական սուլֆիդներ. Սուլֆիդների քիմիական բնույթի տարբերությունը դրսևորվում է հիդրոլիզի ռեակցիաներում և տարբեր բնույթի սուլֆիդների միմյանց հետ փոխազդեցության մեջ։ Հիդրոլիզի ընթացքում հիմնային սուլֆիդները ձևավորում են ալկալային միջավայր, թթվային սուլֆիդներն անդառնալիորեն հիդրոլիզվում են համապատասխան թթուների ձևավորմամբ.
SiS 2 + 3H 2 O \u003d H 2 SiO 3 + 2H 2 S
Ամֆոտերային սուլֆիդները ջրում չեն լուծվում, դրանցից մի քանիսը, օրինակ՝ ալյումինի, երկաթի (III), քրոմի (III) սուլֆիդները ամբողջությամբ հիդրոլիզացված են.
Al 2 S 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Հիմնական և թթվային սուլֆիդների փոխազդեցության դեպքում առաջանում են թիոսալտներ։ Դրանց համապատասխան թիոաթթուները սովորաբար անկայուն են, դրանց քայքայումը նման է թթվածին պարունակող թթուների տարրալուծմանը։
CS 2 + Na 2 S \u003d Na 2 CS 3; Na 2 CS 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 CS 3 + Na 2 SO 4;
նատրիումի թիոկարբոնատ թիոկարբոնաթթու
H 2 CS 3 = H 2 S + CS 2
պերսուլֆիդային միացություններ.Ծծմբի հոմշղթաներ առաջացնելու միտումն իրականացվում է պերսուլֆիդներում (պոլիսուլֆիդներում), որոնք առաջանում են ծծմբով սուլֆիդների լուծույթները տաքացնելով.
Na 2 S + (n-1) S \u003d Na 2 S n
Բնության մեջ հանդիպում են պերսուլֆիդներ, օրինակ՝ տարածված հանքային պիրիտ FeS 2-ը երկաթի (II) պերսուլֆիդն է։ Պոլիսուլֆիդների լուծույթների վրա հանքային թթուների ազդեցության տակ մեկուսացվել են պոլիսուլֆաններ՝ H 2 S n բաղադրության անկայուն յուղանման նյութեր, որտեղ n-ը տատանվում է 2-ից մինչև 23:
Պերսուլֆիդները, ինչպես պերօքսիդները, ցուցադրում են ինչպես օքսիդացնող, այնպես էլ նվազեցնող հատկություններ, ինչպես նաև հեշտությամբ անհամաչափ են:
Na 2 S 2 + SnS \u003d SnS 2 + Na 2 S; 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;
Na 2 S 2 -1 \u003d S 0 + Na 2 S -2
+4 օքսիդացման աստիճան ունեցող միացություններ.Ամենակարևորը ծծմբի օքսիդն է (IV)՝ անգույն գազ՝ այրվող ծծմբի սուր տհաճ հոտով։ SO 2 մոլեկուլն ունի անկյունային կառուցվածք (OSO անկյունը 119,5 ° է).
Արդյունաբերության մեջ SO 2 ստացվում է պիրիտի կամ ծծմբի այրման միջոցով: Ծծմբի երկօքսիդի ստացման լաբորատոր մեթոդ - ուժեղ հանքային թթուների ազդեցությունը սուլֆիտների վրա:
Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SO 2 + H 2 O
Ծծմբի (IV) օքսիդը էներգիան նվազեցնող նյութ է
S +4 O 2 + Cl 2 \u003d S +6 O 2 Cl 2,
բայց, փոխազդելով ուժեղ վերականգնող նյութերի հետ, այն կարող է հանդես գալ որպես օքսիդացնող նյութ.
2H 2 S + S + 4 O 2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
Ծծմբի երկօքսիդը շատ լուծելի է ջրում (40 ծավալ 1 ծավալ ջրի դիմաց)։ Ջրային լուծույթում հիդրացված SO 2 մոլեկուլները մասամբ տարանջատվում են՝ ձևավորելով ջրածնի կատիոն.
SO 2 × H 2 O H + + HSO 3 - 2H + + SO 3 2-
Այդ իսկ պատճառով ծծմբի երկօքսիդի ջրային լուծույթը հաճախ համարվում է ծծմբաթթվի՝ H 2 SO 3 լուծույթ, թեև իրականում այդ միացությունը կարծես թե գոյություն չունի: Այնուամենայնիվ, ծծմբաթթվի աղերը կայուն են և կարող են առանձին մեկուսացվել.
SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3; SO 2 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 3
նատրիումի հիդրոսուլֆիտ նատրիումի սուլֆիտ
Սուլֆիտի անիոնն ունի եռանկյուն բուրգի կառուցվածք, որի վերևում ծծմբի ատոմ է: Ծծմբի ատոմի միայնակ զույգը տարածականորեն ուղղված է, հետևաբար, անիոնը, էլեկտրոնային զույգի ակտիվ դոնորը, հեշտությամբ վերածվում է քառատև HSO 3-ի և գոյություն ունի երկու տավտոմերային ձևերի տեսքով.
Ալկալիական մետաղների սուլֆիտները շատ լուծելի են ջրում, հիմնականում հիդրոլիզացված.
SO 3 2- + H 2 O HSO 3 - + OH -
Ուժեղ վերականգնող նյութերը իրենց լուծույթների պահպանման ժամանակ աստիճանաբար օքսիդանում են մթնոլորտի թթվածնով, տաքացնելիս՝ անհամաչափ.
2Na 2 S +4 O 3 + O 2 \u003d 2Na 2 S +6 O 4; 4Na 2 S +4 O 3 \u003d Na 2 S -2 + 3Na 2 S +6 O 4
+4 օքսիդացման վիճակը հայտնվում է հալոգենիդներում և օքսոհալիդներում.
SF 4 SOF 2 SOCl 2 SOBr 2
Ծծումբ(IV) ֆտորիդ Ծծումբ(IV) օքսոֆտորիդ Ծծումբ(IV) օքսոքլորիդ Ծծումբ(IV) օքսոբրոմիդ
Վերոնշյալ բոլոր մոլեկուլներում միայնակ էլեկտրոնային զույգը տեղայնացված է ծծմբի ատոմի վրա, SF 4-ն ունի աղավաղված քառաեդրոնի (բիսֆենոիդ) ձև, SOHal 2-ը եռանկյուն բուրգ է:
Ծծումբ (IV) ֆտորիդը անգույն գազ է։ Ծծմբի (IV) օքսոքլորիդը (թիոնիլքլորիդ, թիոնիլքլորիդ) անգույն հեղուկ է՝ սուր հոտով։ Այս նյութերը լայնորեն օգտագործվում են օրգանական սինթեզում՝ ֆտորօրգանական և քլորային միացություններ ստանալու համար։
Այս տեսակի միացությունները թթվային են, ինչի մասին վկայում է ջրի հետ նրանց փոխհարաբերությունը.
SF 4 + 3H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 4HF; SOCl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl:
+6 օքսիդացման աստիճան ունեցող միացություններ.
SF 6 SO 2 Cl 2 SO 3 H 2 SO 4 2-
ծծումբ (VI) ֆտորիդ, ծծմբի (VI) երկօքսիդի քլորիդ, ծծմբի (VI) օքսիդ ծծմբական թթուսուլֆատ անիոն
Ծծմբի հեքսաֆտորիդը անգույն իներտ գազ է, որն օգտագործվում է որպես գազային դիէլեկտրիկ: SF 6 մոլեկուլը խիստ սիմետրիկ է և ունի ութանիստի երկրաչափություն։ SO 2 Cl 2 (սուլֆուրիլ քլորիդ, սուլֆուրիլ քլորիդ) - հիդրոլիզի պատճառով օդում գոլորշիացող անգույն հեղուկ, որն օգտագործվում է օրգանական սինթեզի մեջ որպես քլորացնող ռեագենտ.
SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl
Ծծմբի (VI) օքսիդը անգույն հեղուկ է (bp 44,8 °C, mp 16,8 °C): Գազային վիճակում SO 3-ն ունի մոնոմերային կառուցվածք, հեղուկ վիճակում այն հիմնականում առկա է ցիկլային տրիմերային մոլեկուլների տեսքով, պինդ վիճակում՝ պոլիմեր։
Արդյունաբերության մեջ ծծմբի եռօքսիդը ստացվում է դրա երկօքսիդի կատալիտիկ օքսիդացումից.
2SO 2 + O 2 ¾® 2SO 3
Լաբորատորիայում SO 3 կարելի է ձեռք բերել օլեումի թորման միջոցով՝ ծծմբաթթվի մեջ ծծմբի եռօքսիդի լուծույթ:
SO 3-ը տիպիկ թթվային օքսիդ է, որն ակտիվորեն միացնում է ջուրը և պրոտոն պարունակող այլ ռեակտիվները.
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4; SO 3 + HF = HOSO 2 F
ֆտործծմբային (ֆտորասուլֆոնիկ)
թթու
Ծծմբական թթու- H 2 SO 4 - անգույն յուղոտ հեղուկ, այնպես որ pl. 10,4 °C, շ.մ. 340 °C (քայքայվելով)։ Ազատ լուծվող ջրում, ուժեղ երկհիմն թթու: Խտացված ծծմբաթթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, հատկապես երբ տաքացվում է: Այն օքսիդացնում է ոչ մետաղները և մետաղները, որոնք գտնվում են ջրածնի աջ կողմում գտնվող ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալների շարքում.
C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O; Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Շփվել ավելիի հետ ակտիվ մետաղներ, ծծմբաթթուն կարող է վերածվել ծծմբի կամ ջրածնի սուլֆիդի, օրինակ.
4Zn + 5H 2 SO 4 (կոնց.) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Սառը խտացրած ծծմբաթթուն պասիվացնում է շատ մետաղներ (երկաթ, կապար, ալյումին, քրոմ)՝ դրանց մակերեսի վրա խիտ օքսիդի կամ աղի թաղանթի առաջացման պատճառով։
Ծծմբաթթուն ձևավորում է երկու շարք աղեր՝ պարունակող սուլֆատ անիոն՝ SO 4 2- (միջին աղեր) և պարունակող հիդրոսուլֆատ անիոն՝ HSO 4 - (թթվային աղեր)։ Սուլֆատները հիմնականում լավ են լուծվում ջրում, վատ լուծվող BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 , Cu 2 SO 4 : Բարիումի քլորիդի լուծույթին ենթարկվելիս բարիումի սուլֆատի սպիտակ նուրբ բյուրեղային նստվածքի առաջացումը որակական ռեակցիա է սուլֆատային անիոնի նկատմամբ։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է նաև ծծմբի քանակական որոշման համար։
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ¯
Ծծմբաթթվի ամենակարևոր աղերն են՝ Na 2 SO 4 × 10H 2 O - mirabilite, Glauber's աղ - օգտագործվում է սոդայի և ապակու արտադրության մեջ; MgSO 4 × 7H 2 O - դառը Epsom աղ - օգտագործվում է բժշկության մեջ որպես լուծողական, գործվածքների հարդարման, կաշվի դաբաղման համար; CaSO 4 × 2H 2 O - գիպս - օգտագործվում է բժշկության և շինարարության մեջ; CaSO 4 ×1 / 2H 2 O - ալաբաստեր - օգտագործվում է որպես շինանյութ; CuSO 4 × 5H 2 O - պղնձի սուլֆատ - օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ բույսերը սնկային հիվանդություններից պաշտպանելու համար; FeSO 4 × 7H 2 O - երկաթի սուլֆատ - օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ որպես միկրոպարարտանյութ և ջրի մաքրման մեջ որպես կոագուլյատոր; K 2 SO 4 × Al 2 (SO 4) 3 × 24H 2 O - կալիումի շիբ - օգտագործվում է կաշվի դաբաղման համար:
Արդյունաբերության մեջ ծծմբաթթվի սինթեզն իրականացվում է կոնտակտային եղանակով, որի առաջին փուլը պիրիտի բովումն է.
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
Երբ SO 3-ը լուծվում է խտացված ծծմբաթթվի մեջ, ձևավորվում է բազմածծմբային թթուների մի ամբողջ շարք: H 2 SO 4, H 2 S 2 O 7, H 2 S 3 O 10, H 2 S 4 O 13 խառնուրդը թանձր յուղոտ հեղուկ է, որը ծխում է օդում՝ օլեումում: Երբ օլեումը ջրով նոսրացվում է S-O-S միացումներկոտրում և բազմածծմբային թթուները վերածվում են անհրաժեշտ կոնցենտրացիայի ծծմբաթթվի:
Պիրոսուլֆուրական (երկու ծծմբական) թթու- H 2 S 2 O 7:
Օլեումից ազատված անգույն, դյուրահալ բյուրեղներ։
SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7
Ստացվում են պիրոսուլֆուրական թթվի աղեր՝ պիրոսուլֆատներ (դիսուլֆատներ): ջերմային տարրալուծումհիդրոսուլֆատներ:
KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O
Թիոսուլֆուրական թթու- H 2 S 2 O 3 - գոյություն ունի երկու տավտոմերային ձևերով.
Ջրային լուծույթներում այն անկայուն է և քայքայվում է ծծմբի և SO 2-ի արտազատմամբ.
H 2 S 2 O 3 \u003d S¯ + SO 2 + H 2 O
Թիոսուլֆուրական թթվի աղերը՝ թիոսուլֆատները, կայուն են և կարող են ստացվել ծծումբը սուլֆիտների ջրային լուծույթներով եռացնելով.
Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3
Թիոսուլֆատների հատկությունները որոշվում են ծծմբի ատոմների առկայությամբ երկու տարբեր օքսիդացման վիճակներում՝ -2 և +6: Այսպիսով, ծծմբի առկայությունը օքսիդացման վիճակում -2 որոշում է վերականգնող հատկությունները.
Na 2 SO 3 S -2 + Cl 2 + H 2 O \u003d Na 2 S +6 O 4 + S 0 + 2HCl
Նատրիումի թիոսուլֆատը լայնորեն օգտագործվում է լուսանկարչության մեջ՝ որպես ֆիքսատոր և անալիտիկ քիմիայում՝ յոդի և յոդ ազատող նյութերի քանակական որոշման համար (յոդոմետրիկ անալիզ)։
Պոլիթիոնաթթուներ. Բազմածծմբային թթուների քառասյուն կառուցվածքային միավորները կարող են համակցվել ծծմբի ատոմների միջոցով, և ստացվում են H 2 S x O 6 ընդհանուր բանաձևի միացություններ, որոնցում x \u003d 2 - 6:
Պոլիթիոնաթթուները անկայուն են, բայց ձևավորում են կայուն աղեր՝ պոլիթիոնատներ։ Օրինակ. նատրիումի տետրատիոնատը ձևավորվում է յոդի ազդեցությամբ նատրիումի թիոսուլֆատի ջրային լուծույթի վրա.
Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI
Պերօքսոսծմբային (գերծծմբային) թթուներ. Պոլիսծմբային թթուների կառուցվածքային միավորները միացնող կամրջի դերը կարող է խաղալ պերօքսիդ խմբի կողմից։ Նույն խումբը մոնոպերծծմբաթթվի մի մասն է.
H 2 SO 5 - monopersulfuric թթու H 2 S 2 O 8 - պերօքսոդծծմբաթթու
(կարոտաթթու)
Պերօքսոսծմբաթթուները հիդրոլիզվում են՝ առաջացնելով ջրածնի պերօքսիդ.
H 2 SO 5 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + H 2 O 2; H 2 S 2 O 8 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + H 2 O 2:
Պերօքսոդծծմբաթթուն ստացվում է ծծմբաթթվի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզով.
2HSO 4 - - 2e - \u003d H 2 S 2 O 8
Ձևավորում է աղեր՝ պերսուլֆատներ։ Ամոնիումի պերսուլֆատ - (NH 4) 2 S 2 O 8 - օգտագործվում է լաբորատորիայում որպես օքսիդացնող նյութ:
Միացություններում ատոմի պաշտոնական լիցքը օժանդակ մեծություն է, այն սովորաբար օգտագործվում է քիմիայում տարրերի հատկությունների նկարագրության մեջ։ Այս պայմանական էլեկտրական լիցքը օքսիդացման աստիճանն է։ Դրա իմաստը փոխվում է շատերի արդյունքում քիմիական գործընթացներ. Թեև լիցքը ձևական է, այն վառ կերպով բնութագրում է ատոմների հատկությունները և վարքագիծը ռեդոքսային ռեակցիաներում (ORDs):
Օքսիդացում և նվազեցում
Նախկինում քիմիկոսներն օգտագործում էին «օքսիդացում» տերմինը՝ նկարագրելու թթվածնի փոխազդեցությունը այլ տարրերի հետ։ Ռեակցիաների անվանումը գալիս է թթվածնի լատինական անունից՝ Oxygenium: Հետագայում պարզվեց, որ այլ տարրեր նույնպես օքսիդանում են։ Այս դեպքում դրանք վերականգնվում են՝ ամրացնում են էլեկտրոնները։ Յուրաքանչյուր ատոմ մոլեկուլի ձևավորման ընթացքում փոխում է իր վալենտության կառուցվածքը էլեկտրոնային թաղանթ. Այս դեպքում առաջանում է ֆորմալ լիցք, որի արժեքը կախված է պայմանականորեն տրված կամ ստացված էլեկտրոնների քանակից։ Այս արժեքը բնութագրելու համար նախկինում օգտագործվել է անգլերեն քիմիական տերմինը «oxidation number», որը թարգմանաբար նշանակում է «oxidation number»: Դրա օգտագործումը հիմնված է այն ենթադրության վրա, որ մոլեկուլներում կամ իոններում կապող էլեկտրոնները պատկանում են ավելի բարձր էլեկտրաբացասականություն (EO) ունեցող ատոմին։ Իրենց էլեկտրոնները պահելու և այլ ատոմներից գրավելու ունակությունը լավ արտահայտված է ուժեղ ոչ մետաղներում (հալոգեններ, թթվածին): Ուժեղ մետաղները (նատրիում, կալիում, լիթիում, կալցիում, ալկալային և հողալկալիական այլ տարրեր) ունեն հակադիր հատկություններ։
Օքսիդացման աստիճանի որոշում
Օքսիդացման վիճակն այն լիցքն է, որը ատոմը ձեռք կբերի, եթե կապի ձևավորման մեջ ներգրավված էլեկտրոնները ամբողջությամբ տեղափոխվեն ավելի էլեկտրաբացասական տարր: Կան նյութեր, որոնք չունեն մոլեկուլային կառուցվածք (ալկալիական մետաղների հալոգենիդներ և այլ միացություններ)։ Այս դեպքերում օքսիդացման վիճակը համընկնում է իոնի լիցքի հետ։ Պայմանական կամ իրական լիցքը ցույց է տալիս, թե ինչ գործընթաց է տեղի ունեցել մինչ ատոմների ներկայիս վիճակը ձեռք բերելը։ Դրական օքսիդացման թիվն է ընդհանուրէլեկտրոններ, որոնք հեռացվել են ատոմներից. Օքսիդացման վիճակի բացասական արժեքը հավասար է ձեռք բերված էլեկտրոնների թվին։ Օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ քիմիական տարրդատեք, թե ինչ է տեղի ունենում նրա ատոմների հետ ռեակցիայի ժամանակ (և հակառակը): Նյութի գույնը որոշում է, թե ինչ փոփոխություններ են տեղի ունեցել օքսիդացման վիճակում: Քրոմի, երկաթի և մի շարք այլ տարրերի միացությունները, որոնցում նրանք տարբեր վալենտներ են դրսևորում, տարբեր գույներով են:
Բացասական, զրոյական և դրական օքսիդացման վիճակի արժեքներ
Պարզ նյութերը ձևավորվում են նույն EO արժեքով քիմիական տարրերով: Այս դեպքում կապող էլեկտրոնները հավասարապես պատկանում են բոլոր կառուցվածքային մասնիկներին։ Հետեւաբար, մեջ պարզ նյութերտարրերը չունեն օքսիդացման աստիճան (H 0 2, O 0 2, C 0): Երբ ատոմներն ընդունում են էլեկտրոններ կամ ընդհանուր ամպը տեղաշարժվում է դրանց ուղղությամբ, ընդունված է լիցքերը գրել մինուս նշանով։ Օրինակ, F -1, O -2, C -4: Էլեկտրոններ նվիրաբերելով՝ ատոմները ձեռք են բերում իրական կամ պաշտոնական դրական լիցք։ OF 2 օքսիդում թթվածնի ատոմը մեկական էլեկտրոն է նվիրում ֆտորի երկու ատոմներին և գտնվում է O +2 օքսիդացման վիճակում: Ենթադրվում է, որ մոլեկուլում կամ պոլիատոմիկ իոնում ավելի էլեկտրաբացասական ատոմները ստանում են բոլոր կապող էլեկտրոնները։
Ծծումբը տարր է, որն արտահայտում է տարբեր արժեքներ և օքսիդացման վիճակներ:
Հիմնական ենթախմբերի քիմիական տարրերը հաճախ ցուցադրում են ավելի ցածր վալենտություն, որը հավասար է VIII-ին: Օրինակ՝ ծծմբի վալենտությունը ջրածնի սուլֆիդում և մետաղների սուլֆիդներում II է։ Տարրը բնութագրվում է միջանկյալ և բարձր արժեքներով գրգռված վիճակում, երբ ատոմը թողնում է մեկ, երկու, չորս կամ բոլոր վեց էլեկտրոնները և ցուցադրում համապատասխանաբար I, II, IV, VI վալենտներ։ Նույն արժեքները, միայն մինուս կամ գումարած նշանով, ունեն ծծմբի օքսիդացման վիճակներ.
- ֆտորի սուլֆիդում տալիս է մեկ էլեկտրոն՝ -1;
- ջրածնի սուլֆիդում, ամենացածր արժեքը՝ -2;
- երկօքսիդի միջանկյալ վիճակում՝ +4;
- եռօքսիդի, ծծմբաթթվի և սուլֆատների մեջ՝ +6.
Իր ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում ծծումբն ընդունում է միայն էլեկտրոններ, իսկ ամենացածր վիճակում այն ցուցադրում է ուժեղ վերականգնող հատկություններ: S +4 ատոմները միացություններում կարող են գործել որպես վերականգնող կամ օքսիդացնող նյութեր՝ կախված պայմաններից։
Էլեկտրոնների փոխանցումը քիմիական ռեակցիաներում
Նատրիումի քլորիդի բյուրեղի ձևավորման ժամանակ նատրիումը էլեկտրոններ է տալիս ավելի էլեկտրաբացասական քլորին: Տարրերի օքսիդացման աստիճանները համընկնում են իոնների լիցքերի հետ՝ Na +1 Cl -1 ։ Էլեկտրոնային զույգերի սոցիալականացման և ավելի էլեկտրաբացասական ատոմի վրա ստեղծվող մոլեկուլների համար կիրառելի է միայն պաշտոնական լիցքի հասկացությունը: Բայց կարելի է ենթադրել, որ բոլոր միացությունները կազմված են իոններից։ Այնուհետև ատոմները, գրավելով էլեկտրոնները, ձեռք են բերում պայմանական բացասական լիցք, իսկ զիջելով՝ դրական։ Ռեակցիաներում նշեք, թե քանի էլեկտրոն է տեղահանված: Օրինակ, ածխածնի երկօքսիդի C +4 O - 2 2 մոլեկուլում ածխածնի քիմիական նշանի վերին աջ անկյունում նշված ցուցանիշը ցույց է տալիս ատոմից հեռացված էլեկտրոնների թիվը: Այս նյութի թթվածինը ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Համապատասխան ցուցանիշը, երբ քիմիական նշան O-ն ատոմում ավելացված էլեկտրոնների թիվն է:
Ինչպես հաշվարկել օքսիդացման վիճակները
Ատոմների կողմից նվիրաբերված և ավելացված էլեկտրոնների քանակի հաշվարկը կարող է ժամանակատար լինել: Հետևյալ կանոնները հեշտացնում են այս առաջադրանքը.
- Պարզ նյութերում օքսիդացման վիճակները զրո են։
- Չեզոք նյութում բոլոր ատոմների կամ իոնների օքսիդացման գումարը զրո է։
- Բարդ իոնում բոլոր տարրերի օքսիդացման վիճակների գումարը պետք է համապատասխանի ամբողջ մասնիկի լիցքին։
- Ավելի էլեկտրաբացասական ատոմը ձեռք է բերում բացասական օքսիդացման վիճակ, որը գրվում է մինուս նշանով։
- Ավելի քիչ էլեկտրաբացասական տարրեր ստանում են դրական օքսիդացման վիճակներ, դրանք գրվում են գումարած նշանով։
- Թթվածինը սովորաբար ցուցադրում է -2 օքսիդացման վիճակ:
- Ջրածնի համար բնորոշ արժեքը՝ +1, մետաղների հիդրիդներում առաջանում է՝ H-1։
- Ֆտորը բոլոր տարրերից ամենաէլեկտրաբացասականն է, նրա օքսիդացման աստիճանը միշտ -4 է։
- Մետաղների մեծ մասի համար օքսիդացման թվերն ու վալենտները նույնն են։
Օքսիդացման վիճակ և վալենտություն
Միացությունների մեծ մասն առաջանում է ռեդոքս պրոցեսների արդյունքում։ Էլեկտրոնների անցումը կամ տեղաշարժը մի տարրից մյուսը հանգեցնում է դրանց օքսիդացման վիճակի և վալենտության փոփոխության։ Հաճախ այդ արժեքները համընկնում են: Որպես «օքսիդացման վիճակ» տերմինի հոմանիշ կարելի է օգտագործել «էլեկտրաքիմիական վալենտություն» արտահայտությունը։ Բայց կան բացառություններ, օրինակ՝ ամոնիումի իոնում ազոտը քառավալենտ է։ Միաժամանակ այս տարրի ատոմը գտնվում է օքսիդացման -3 վիճակում։ Օրգանական նյութերում ածխածինը միշտ քառավալենտ է, սակայն C ատոմի օքսիդացման վիճակները մեթանի CH 4, մածուցիկ սպիրտի CH 3 OH և HCOOH թթուներում ունեն տարբեր արժեքներ՝ -4, -2 և +2։
Redox ռեակցիաներ
Redox պրոցեսները ներառում են արդյունաբերության, տեխնոլոգիայի, կենդանի և անշունչ բնության ամենակարևոր գործընթացները՝ այրումը, կոռոզիան, խմորումը, ներբջջային շնչառությունը, ֆոտոսինթեզը և այլ երևույթներ:
OVR հավասարումները կազմելիս գործակիցներն ընտրվում են էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով, որում գործում են հետևյալ կատեգորիաները.
- օքսիդացման վիճակներ;
- վերականգնող նյութը էլեկտրոններ է նվիրում և օքսիդանում.
- օքսիդացնող նյութը ընդունում է էլեկտրոններ և կրճատվում է.
- տրված էլեկտրոնների թիվը պետք է հավասար լինի կցված էլեկտրոնների թվին։
Ատոմի կողմից էլեկտրոնների ձեռքբերումը հանգեցնում է նրա օքսիդացման վիճակի նվազմանը (նվազմանը)։ Ատոմի կողմից մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնի կորուստն ուղեկցվում է ռեակցիաների արդյունքում տարրի օքսիդացման թվի աճով։ OVR-ի համար ավելի հաճախ օգտագործվում է ջրային լուծույթներում ուժեղ էլեկտրոլիտների իոնների միջև հոսելը, ոչ թե էլեկտրոնային հաշվեկշիռը, այլ կես ռեակցիաների մեթոդը։
Օքսիդացման աստիճանը միացության մեջ ատոմի պայմանական լիցքն է, որը հաշվարկվում է այն ենթադրությամբ, որ այն բաղկացած է միայն իոններից։ Այս հայեցակարգը սահմանելիս պայմանականորեն ենթադրվում է, որ կապող (վալենտային) էլեկտրոններն անցնում են ավելի էլեկտրաբացասական ատոմների (տես Էլեկտրաբացասականություն), և, հետևաբար, միացությունները կազմված են, ասես, դրական և բացասական լիցքավորված իոններից։ Օքսիդացման վիճակը կարող է ունենալ զրո, բացասական և դրական արժեքներ, որոնք սովորաբար դրվում են վերևում գտնվող տարրի նշանի վերևում.
Օքսիդացման վիճակի զրոյական արժեքը վերագրվում է ազատ վիճակում գտնվող տարրերի ատոմներին, օրինակ՝ . Օքսիդացման աստիճանի բացասական արժեք ունեն այն ատոմները, որոնց նկատմամբ տեղաշարժվում է կապող էլեկտրոնային ամպը (էլեկտրոնային զույգը)։ Ֆտորի համար իր բոլոր միացություններով դա -1 է: Ատոմները, որոնք վալենտային էլեկտրոններ են նվիրում այլ ատոմներին, ունեն դրական օքսիդացման վիճակ։ Օրինակ, ալկալիական և հողալկալիական մետաղներում այն համապատասխանաբար հավասար է, իսկ պարզ իոններում, ինչպես K-ն, հավասար է իոնի լիցքին: Միացությունների մեծ մասում ջրածնի ատոմների օքսիդացման վիճակը հավասար է, բայց մետաղների հիդրիդներում (դրանց միացությունները ջրածնի հետ) - և մյուսներում -1 է: Թթվածինը բնութագրվում է -2 օքսիդացման վիճակով, բայց, օրինակ, ֆտորի հետ համակցված կլինի, իսկ պերօքսիդի միացություններում և այլն) -1. Որոշ դեպքերում այս արժեքը կարող է արտահայտվել և կոտորակային թիվերկաթի համար երկաթի օքսիդում (II, III) հավասար է .
Միացության մեջ ատոմների օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը զրո է, իսկ բարդ իոնում՝ իոնի լիցքը։ Օգտագործելով այս կանոնը, մենք հաշվարկում ենք, օրինակ, օրթոֆոսֆորական թթուում ֆոսֆորի օքսիդացման վիճակը: Նշանակելով այն և բազմապատկելով ջրածնի և թթվածնի օքսիդացման աստիճանը միացության մեջ նրանց ատոմների թվով, մենք ստանում ենք հավասարումը. որտեղից: Նմանապես, մենք հաշվարկում ենք քրոմի օքսիդացման վիճակը իոնում -.
Միացություններում մանգանի օքսիդացման աստիճանը համապատասխանաբար կլինի.
Ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը նրա ամենաբարձր դրական արժեքն է: Տարրերի մեծ մասի համար այն հավասար է պարբերական համակարգի խմբի թվին և հանդիսանում է տարրի կարևոր քանակական բնութագիրը նրա միացություններում։ Տարրի օքսիդացման վիճակի ամենացածր արժեքը, որը տեղի է ունենում նրա միացություններում, սովորաբար կոչվում է օքսիդացման ամենացածր վիճակ. մնացած բոլորը միջանկյալ են: Այսպիսով, ծծմբի համար ամենաբարձր օքսիդացման վիճակը հավասար է, ամենացածրը՝ -2, միջանկյալ:
Տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությունն ըստ խմբերի պարբերական համակարգարտացոլում է դրանց փոփոխության հաճախականությունը քիմիական հատկություններաճող սերիական համարով:
Տարրերի օքսիդացման վիճակի հասկացությունն օգտագործվում է նյութերի դասակարգման մեջ՝ նկարագրելով դրանց հատկությունները, ձևակերպելով միացությունները և դրանց միջազգային անվանումները։ Բայց այն հատկապես լայնորեն կիրառվում է ռեդոքսային ռեակցիաների ուսումնասիրության մեջ։ «Օքսիդացման վիճակ» հասկացությունը հաճախ օգտագործվում է անօրգանական քիմիա«վալենտություն» հասկացության փոխարեն (տես Վալենտություն)։
Էլեկտրոնեգատիվությունը, ինչպես քիմիական տարրերի ատոմների այլ հատկությունները, պարբերաբար փոխվում է տարրի հերթական թվի աճով.
Վերևի գրաֆիկը ցույց է տալիս հիմնական ենթախմբերի տարրերի էլեկտրաբացասականության փոփոխության պարբերականությունը՝ կախված տարրի հերթական թվից։
Պարբերական աղյուսակի ենթախմբով ներքև շարժվելիս քիմիական տարրերի էլեկտրաբացասականությունը նվազում է, ժամանակաշրջանի երկայնքով դեպի աջ շարժվելիս այն մեծանում է։
Էլեկտրբացասականությունն արտացոլում է տարրերի ոչ մետաղականությունը. որքան բարձր է էլեկտրաբացասականության արժեքը, այնքան ավելի շատ ոչ մետաղական հատկություններ են արտահայտված տարրի մեջ:
Օքսիդացման վիճակ
Ինչպե՞ս հաշվարկել միացության մեջ տարրի օքսիդացման վիճակը:
1) Պարզ նյութերում քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակը միշտ զրոյական է:
2) Կան տարրեր, որոնք դրսևորվում են բարդ նյութերմշտական օքսիդացման վիճակ.
3) Կան քիմիական տարրեր, որոնք միացությունների ճնշող մեծամասնությունում ցուցաբերում են մշտական օքսիդացման վիճակ: Այս տարրերը ներառում են.
Տարր |
Օքսիդացման վիճակը գրեթե բոլոր միացություններում |
Բացառություններ |
| ջրածին H | +1 | Ալկալիների և հողալկալիական մետաղների հիդրիդներ, օրինակ. |
| թթվածին Օ | -2 | Ջրածնի և մետաղների պերօքսիդներ. Թթվածնի ֆտորիդ - |
4) Մոլեկուլում բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը միշտ զրո է: Իոնի բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը հավասար է իոնի լիցքին։
5) Ամենաբարձր (առավելագույն) օքսիդացման աստիճանը հավասար է խմբի թվին. Բացառություններ են, որոնք չեն մտնում այս կանոնի տակ, I խմբի երկրորդական ենթախմբի տարրերն են, VIII խմբի երկրորդական ենթախմբի տարրերը, ինչպես նաև թթվածինը և ֆտորը:
Քիմիական տարրեր, որոնց խմբի համարը չի համապատասխանում դրանց ամենաբարձր օքսիդացման վիճակին (պարտադիր է անգիր անել)
6) Մետաղների ամենացածր օքսիդացման աստիճանը միշտ զրոյական է, և ամենացածր աստիճանըՈչ մետաղների օքսիդացումը հաշվարկվում է բանաձևով.
ոչ մետաղի օքսիդացման ամենացածր աստիճանը = խմբի համարը` 8
Ելնելով վերը ներկայացված կանոններից՝ հնարավոր է որոշել ցանկացած նյութում քիմիական տարրի օքսիդացման աստիճանը։
Տարբեր միացություններում տարրերի օքսիդացման վիճակների հայտնաբերում
Օրինակ 1
Որոշեք ծծմբաթթվի բոլոր տարրերի օքսիդացման աստիճանները:
Լուծում:
Գրենք ծծմբաթթվի բանաձևը.
Բոլոր բարդ նյութերում ջրածնի օքսիդացման աստիճանը +1 է (բացառությամբ մետաղների հիդրիդների)։
Բոլոր բարդ նյութերում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -2 է (բացառությամբ պերօքսիդների և 2 թթվածնի ֆտորիդի): Եկեք դասավորենք հայտնի օքսիդացման վիճակները.
Նշենք ծծմբի օքսիդացման վիճակը որպես x:
Ծծմբաթթվի մոլեկուլը, ինչպես ցանկացած նյութի մոլեկուլը, հիմնականում էլեկտրականորեն չեզոք է, քանի որ. մոլեկուլում բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը զրո է: Սխեմատիկորեն սա կարելի է պատկերել հետևյալ կերպ.
Նրանք. ստացանք հետևյալ հավասարումը.
Եկեք լուծենք.
Այսպիսով, ծծմբի օքսիդացման աստիճանը ծծմբաթթվի մեջ +6 է։
Օրինակ 2
Որոշեք ամոնիումի երկքրոմատի բոլոր տարրերի օքսիդացման վիճակը:
Լուծում:
Գրենք ամոնիումի երկքրոմատի բանաձևը.
Ինչպես նախորդ դեպքում, մենք կարող ենք կազմակերպել ջրածնի և թթվածնի օքսիդացման վիճակները.
Այնուամենայնիվ, մենք տեսնում ենք, որ միանգամից երկու քիմիական տարրերի՝ ազոտի և քրոմի օքսիդացման վիճակներն անհայտ են։ Հետևաբար, մենք չենք կարող գտնել օքսիդացման վիճակները այնպես, ինչպես նախորդ օրինակում (երկու փոփոխականով մեկ հավասարումը չունի եզակի լուծում):
Ուշադրություն դարձնենք, որ նշված նյութը պատկանում է աղերի դասին և, համապատասխանաբար, ունի իոնային կառուցվածք։ Այնուհետև իրավամբ կարող ենք ասել, որ ամոնիումի երկքրոմատի բաղադրությունը ներառում է NH 4 + կատիոններ (այս կատիոնի լիցքը կարելի է տեսնել լուծելիության աղյուսակում): Հետևաբար, քանի որ ամոնիումի երկքրոմատի բանաձևային միավորում կան երկու դրական միայնակ լիցքավորված NH 4 + կատիոններ, երկքրոմատ իոնի լիցքը -2 է, քանի որ նյութը որպես ամբողջություն էլեկտրականորեն չեզոք է: Նրանք. նյութը ձևավորվում է NH 4 + կատիոններով և Cr 2 O 7 2- անիոններով:
Մենք գիտենք ջրածնի և թթվածնի օքսիդացման վիճակները: Իմանալով, որ իոնում բոլոր տարրերի ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը հավասար է լիցքին, և ազոտի և քրոմի օքսիդացման վիճակները նշանակում են որպես xև yհամապատասխանաբար կարող ենք գրել.
Նրանք. մենք ստանում ենք երկու անկախ հավասարումներ.
Լուծելով որը, մենք գտնում ենք xև y:
Այսպիսով, ամոնիումի երկքրոմատում ազոտի օքսիդացման վիճակներն են -3, ջրածինը +1, քրոմը +6, թթվածինը -2։
Ինչպես որոշել տարրերի օքսիդացման վիճակը օրգանական նյութերկարելի է կարդալ։
Վալանս
Ատոմների վալենտությունը նշվում է հռոմեական թվերով՝ I, II, III և այլն։
Ատոմի վալենտային հնարավորությունները կախված են քանակից.
1) չզույգված էլեկտրոններ
2) չկիսված էլեկտրոնային զույգեր վալենտական մակարդակների ուղեծրերում
3) վալենտական մակարդակի դատարկ էլեկտրոնային ուղեծրեր
Ջրածնի ատոմի վալենտային հնարավորությունները
Եկեք պատկերենք ջրածնի ատոմի էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևը.
Ասվում էր, որ վալենտային հնարավորությունների վրա կարող են ազդել երեք գործոն՝ չզույգված էլեկտրոնների առկայությունը, արտաքին մակարդակում չկիսված էլեկտրոնային զույգերի առկայությունը և արտաքին մակարդակի դատարկ (դատարկ) ուղեծրերի առկայությունը։ Մենք տեսնում ենք մեկ չզույգված էլեկտրոն արտաքին (և միակ) էներգիայի մակարդակում: Ելնելով դրանից՝ ջրածինը կարող է ունենալ I-ին հավասար վալենտություն։ Այնուամենայնիվ, առաջին էներգետիկ մակարդակում կա միայն մեկ ենթամակարդակ՝ s,դրանք. ջրածնի ատոմը արտաքին մակարդակում չունի ոչ կիսված էլեկտրոնային զույգեր, ոչ էլ դատարկ ուղեծրեր:
Այսպիսով, միակ վալենտությունը, որը կարող է դրսևորել ջրածնի ատոմը, I-ն է:
Ածխածնի ատոմի վալենտային հնարավորությունները
Դիտարկենք ածխածնի ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը: Հիմնական վիճակում դրա արտաքին մակարդակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան հետևյալն է.
Նրանք. Հիմնական վիճակում ածխածնի չգրգռված ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակը պարունակում է 2 չզույգված էլեկտրոն։ Այս վիճակում այն կարող է դրսևորել II-ին հավասար վալենտություն: Այնուամենայնիվ, ածխածնի ատոմը շատ հեշտությամբ անցնում է գրգռված վիճակի, երբ նրան էներգիա է հաղորդում, և արտաքին շերտի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան այս դեպքում ստանում է ձևը.
Թեև էներգիայի որոշակի քանակություն է ծախսվում ածխածնի ատոմի գրգռման գործընթացի վրա, ծախսն ավելի քան փոխհատուցվում է չորսի ձևավորմամբ. կովալենտային կապեր. Այդ իսկ պատճառով IV վալենտությունը շատ ավելի բնորոշ է ածխածնի ատոմին։ Այսպիսով, օրինակ, ածխածինը մոլեկուլներում ունի IV վալենտություն ածխաթթու գազ, ածխաթթուև բացարձակապես բոլոր օրգանական նյութերը:
Բացի չզույգացված էլեկտրոններից և միայնակ էլեկտրոնային զույգերից, վալենտական մակարդակի դատարկ () ուղեծրերի առկայությունը նույնպես ազդում է վալենտային հնարավորությունների վրա։ Նման օրբիտալների առկայությունը լցված մակարդակում հանգեցնում է նրան, որ ատոմը կարող է հանդես գալ որպես էլեկտրոնային զույգ ընդունող, այսինքն. Դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով ձևավորում են լրացուցիչ կովալենտային կապեր: Այսպես, օրինակ, ակնկալիքներին հակառակ՝ մոլեկուլում ածխածնի երկօքսիդ CO կապը ոչ թե կրկնակի է, այլ եռակի, ինչը հստակ երևում է հետևյալ նկարում.
Ազոտի ատոմի վալենտային հնարավորությունները
Գրենք ազոտի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևը.
Ինչպես երևում է վերևի նկարից, ազոտի ատոմն իր նորմալ վիճակում ունի 3 չզույգված էլեկտրոն, և, հետևաբար, տրամաբանական է ենթադրել, որ այն կարող է դրսևորել III-ին հավասար վալենտություն: Իրոք, երեքի վալենտություն է նկատվում ամոնիակի (NH 3), ազոտի թթվի (HNO 2), ազոտի տրիքլորիդի (NCl 3) մոլեկուլներում և այլն։
Վերևում ասվեց, որ քիմիական տարրի ատոմի վալենտությունը կախված է ոչ միայն չզույգված էլեկտրոնների քանակից, այլև չկիսված էլեկտրոնային զույգերի առկայությունից։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ կովալենտ քիմիական կապկարող է ձևավորվել ոչ միայն այն դեպքում, երբ երկու ատոմները միմյանց ապահովում են մեկական էլեկտրոնով, այլև այն դեպքում, երբ մեկ ատոմ, որն ունի էլեկտրոնների չբաշխված զույգ, դոնորը () այն տրամադրում է մեկ այլ ատոմի վալենտական մակարդակի դատարկ () ուղեծրով (ընդունող): ) Նրանք. ազոտի ատոմի համար IV վալենտությունը հնարավոր է նաև դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով ձևավորված լրացուցիչ կովալենտային կապի շնորհիվ։ Այսպիսով, օրինակ, չորս կովալենտային կապեր, որոնցից մեկը ձևավորվում է դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով, դիտվում է ամոնիումի կատիոնի ձևավորման ժամանակ.
Չնայած այն հանգամանքին, որ կովալենտային կապերից մեկը ձևավորվում է դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով, բոլորը N-H պարտատոմսերամոնիումի կատիոններում բացարձակապես նույնական են և չեն տարբերվում միմյանցից:
V-ին հավասար վալենտություն, ազոտի ատոմն ի վիճակի չէ ցույց տալ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ անցումը գրգռված վիճակի անհնար է ազոտի ատոմի համար, որտեղ երկու էլեկտրոնների զուգավորումը տեղի է ունենում դրանցից մեկի անցումով դեպի ազատ ուղեծիր, որն ամենամոտն է էներգիայի մակարդակով: Ազոտի ատոմը չունի դ-ենթամակարդակ, իսկ 3s-օրբիտալին անցումը էներգետիկորեն այնքան թանկ է, որ էներգիայի ծախսերը չեն ծածկվում նոր կապերի ձևավորմամբ: Շատերը կարող են մտածել, թե որն է այդ դեպքում ազոտի վալենտությունը, օրինակ, մոլեկուլներում ազոտական թթու HNO 3 կամ ազոտի օքսիդ N 2 O 5. Տարօրինակ կերպով, վալենտությունն այնտեղ նույնպես IV է, ինչպես երևում է հետևյալ կառուցվածքային բանաձևերից.
Նկարազարդման կետավոր գիծը ցույց է տալիս այսպես կոչված տեղայնացված π - կապ. Այդ իսկ պատճառով ՈՉ տերմինալային պարտատոմսեր կարելի է անվանել «մեկուկես»։ Նմանատիպ մեկուկես կապեր հանդիպում են նաև օզոնի մոլեկուլում O 3 , բենզոլ C 6 H 6 և այլն։
Ֆոսֆորի վալենտային հնարավորությունները
Եկեք պատկերենք ֆոսֆորի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևը.
Ինչպես տեսնում ենք, ֆոսֆորի ատոմի արտաքին շերտի կառուցվածքը հիմնական վիճակում և ազոտի ատոմը նույնն են, և, հետևաբար, տրամաբանական է ակնկալել, որ ֆոսֆորի ատոմի, ինչպես նաև ազոտի ատոմի համար հնարավոր վալենտները հավասար են. դեպի I, II, III և IV, ինչը նկատվում է գործնականում:
Սակայն, ի տարբերություն ազոտի, ֆոսֆորի ատոմը նույնպես ունի դ- 5 դատարկ ուղեծրերով ենթամակարդակ:
Այս առումով այն կարողանում է անցնել գրգռված վիճակի, գոլորշիացնելով էլեկտրոնները 3 ս- ուղեծրեր:
Այսպիսով, ազոտի համար անհասանելի ֆոսֆորի ատոմի V վալենտությունը հնարավոր է։ Այսպիսով, օրինակ, ֆոսֆորի ատոմը ունի հինգի վալենտություն այնպիսի միացությունների մոլեկուլներում, ինչպիսիք են ֆոսֆորաթթուն, ֆոսֆորի (V) հալոգենիդները, ֆոսֆորի (V) օքսիդը և այլն:
Թթվածնի ատոմի վալենտային հնարավորությունները
Թթվածնի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային-գրաֆիկական բանաձևն ունի հետևյալ ձևը.
2-րդ մակարդակում մենք տեսնում ենք երկու չզույգված էլեկտրոններ, և, հետևաբար, թթվածնի համար II վալենտությունը հնարավոր է: Հարկ է նշել, որ թթվածնի ատոմի այս վալենտությունը դիտվում է գրեթե բոլոր միացություններում։ Վերևում ածխածնի ատոմի վալենտային հնարավորությունները դիտարկելիս մենք քննարկեցինք ածխածնի մոնօքսիդի մոլեկուլի ձևավորումը։ CO-ի մոլեկուլում կապը եռակի է, հետևաբար, թթվածինը այնտեղ եռարժեք է (թթվածինը էլեկտրոնային զույգի դոնոր է)։
Շնորհիվ այն բանի, որ թթվածնի ատոմը չունի արտաքին մակարդակ դ-ենթամակարդակներ, էլեկտրոնների վատթարացում սև p-ուղեծրերը անհնար է, այդ իսկ պատճառով թթվածնի ատոմի վալենտային հնարավորությունները սահմանափակ են՝ համեմատած նրա ենթախմբի այլ տարրերի, օրինակ՝ ծծմբի հետ։
Ծծմբի ատոմի վալենտային հնարավորությունները
Ծծմբի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակը չգրգռված վիճակում.
Ծծմբի ատոմը, ինչպես թթվածնի ատոմը, ունի երկու չզույգված էլեկտրոն իր նորմալ վիճակում, ուստի կարող ենք եզրակացնել, որ ծծմբի համար հնարավոր է երկու վալենտություն։ Իրոք, ծծումբն ունի II վալենտություն, օրինակ, ջրածնի սուլֆիդի մոլեկուլում H 2 S:
Ինչպես տեսնում ենք, ծծմբի ատոմը արտաքին մակարդակում ունի դենթամակարդակ՝ դատարկ ուղեծրերով։ Այդ պատճառով ծծմբի ատոմը ի տարբերություն թթվածնի, գրգռված վիճակներին անցնելու շնորհիվ կարողանում է ընդլայնել իր վալենտային հնարավորությունները։ Այսպիսով, միայնակ էլեկտրոնների զույգը լուծարելիս 3 էջ- ենթամակարդակ, ծծմբի ատոմը ձեռք է բերում հետևյալ ձևի արտաքին մակարդակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան.
Այս վիճակում ծծմբի ատոմն ունի 4 չզույգված էլեկտրոն, ինչը մեզ ասում է ծծմբի ատոմների՝ IV-ին հավասար վալենտություն ցույց տալու հնարավորության մասին։ Իրոք, ծծումբն ունի IV վալենտություն SO 2, SF 4, SOCl 2 և այլն մոլեկուլներում։
3-ի վրա գտնվող երկրորդ միայնակ էլեկտրոնային զույգը զրոյացնելիս ս- ենթամակարդակ, արտաքին էներգիայի մակարդակը ձեռք է բերում հետևյալ կոնֆիգուրացիան.
Նման վիճակում արդեն հնարավոր է դառնում VI վալենտության դրսեւորումը։ VI-վալենտ ծծմբով միացությունների օրինակ են SO 3 , H 2 SO 4 , SO 2 Cl 2 և այլն:
Նմանապես, մենք կարող ենք դիտարկել այլ քիմիական տարրերի վալենտային հնարավորությունները:
Քալկոգենների ենթախումբը ներառում է ծծումբ - սա երկրորդն է այն տարրերից, որոնք ունակ են ձևավորվել մեծ թիվհանքաքարի հանքավայրեր. Սուլֆատները, սուլֆիդները, օքսիդները և ծծմբի այլ միացությունները շատ տարածված են, կարևոր արդյունաբերության և բնության մեջ։ Հետևաբար, այս հոդվածում մենք կքննարկենք, թե ինչ են դրանք, ինչ է ինքնին ծծումբը, դրա պարզ նյութը:
Ծծումբը և դրա բնութագրերը
Այս տարրը պարբերական համակարգում ունի հետևյալ դիրքը.
- Վեցերորդ խումբ՝ հիմնական ենթախումբ։
- Երրորդ աննշան շրջան.
- Ատոմային զանգված - 32,064:
- Սերիական համարը 16 է, կան նույնքան պրոտոններ և էլեկտրոններ, կան նաև 16 նեյտրոններ։
- Վերաբերում է ոչ մետաղական տարրերին:
- Բանաձեւերում կարդացվում է «es» տարրի անվանումը՝ ծծումբ, լատինական ծծումբ։
Բնության մեջ կան չորս կայուն իզոտոպներ՝ 32,33,34 և 36 զանգվածային թվերով։ Այս տարրը բնության մեջ վեցերորդն է։ Անդրադառնում է բիոգեն տարրերին, քանի որ այն կարևոր մասն է օրգանական մոլեկուլներ.
Ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը
Ծծմբային միացություններն իրենց բազմազանությանը պարտական են առանձնահատկություններին էլեկտրոնային կառուցվածքըատոմ. Այն արտահայտվում է հետևյալ կոնֆիգուրացիայի բանաձևով՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4:
Վերոնշյալ կարգը արտացոլում է միայն կայուն վիճակտարր. Այնուամենայնիվ, հայտնի է, որ եթե ատոմին լրացուցիչ էներգիա փոխանցվի, ապա էլեկտրոնները կարող են քայքայվել 3p և 3s ենթամակարդակներում, որին հաջորդում է մեկ այլ անցում դեպի 3d, որը մնում է ազատ: Արդյունքում փոխվում է ոչ միայն ատոմի վալենտությունը, այլեւ բոլոր հնարավոր օքսիդացման վիճակները։ Նրանց թիվը զգալիորեն ավելանում է, ինչպես նաև թիվը տարբեր նյութերծծմբով։
Ծծմբի օքսիդացման վիճակները միացություններում
Այս ցուցանիշի համար կան մի քանի հիմնական տարբերակներ. Ծծմբի համար դա հետևյալն է.
Դրանցից S +2-ը ամենահազվադեպն է, մնացածը ցրված են ամենուր։ Ամբողջ նյութի քիմիական ակտիվությունը և օքսիդացման ունակությունը կախված է միացություններում ծծմբի օքսիդացման աստիճանից: Այսպիսով, օրինակ, -2-ով միացությունները սուլֆիդներ են: Դրանցում մեր դիտարկվող տարրը բնորոշ օքսիդացնող նյութ է։
Որքան բարձր լինի միացության մեջ օքսիդացման աստիճանի արժեքը, այնքան ավելի ընդգծված կլինեն նյութի օքսիդացման ունակությունները։ Սա հեշտ է ստուգել, եթե հիշենք երկու հիմնական թթուները, որոնք ձևավորում է ծծումբը.
- H 2 SO 3 - ծծմբային;
- H 2 SO 4 - ծծմբական:
Հայտնի է, որ վերջինս շատ ավելի կայուն, ուժեղ միացություն է, որը բարձր կոնցենտրացիայի պայմաններում օքսիդացման շատ լուրջ հատկություն ունի։
պարզ նյութ
Որպես պարզ նյութ՝ ծծումբը հավասար, կանոնավոր, երկարավուն ձևի դեղին գեղեցիկ բյուրեղներ է։ Չնայած սա դրա ձևերից միայն մեկն է, քանի որ այս նյութի երկու հիմնական կա. Առաջինը՝ մոնոկլինիկ կամ ռոմբիկ, դեղինն է, որը չի կարող լուծվել ջրի մեջ, այլ միայն օրգանական լուծիչներում։ Տարբերվում է փխրունությամբ և կառուցվածքի գեղեցիկ ձևով, որը ներկայացված է թագի տեսքով: Հալման ջերմաստիճանը մոտ 110 0 C է։
Եթե, այնուամենայնիվ, միջանկյալ պահը բաց չթողնվի, երբ այդպիսի մոդիֆիկացիան տաքացվում է, ապա ժամանակին կարելի է հայտնաբերել մեկ այլ վիճակ՝ պլաստիկ ծծումբ։ Այն ռետինե շագանակագույն մածուցիկ լուծույթ է, որը հետագա տաքացման կամ հանկարծակի սառեցման դեպքում կրկին վերածվում է ռոմբի ձևի։
Եթե խոսենք քիմիապես մաքուր ծծմբի մասին, որը ստացվում է կրկնակի ֆիլտրման արդյունքում, ապա դա վառ դեղին փոքր բյուրեղներ է, փխրուն և ամբողջովին անլուծելի ջրում: Օդի խոնավության և թթվածնի հետ շփման դեպքում կարող է բռնկվել: Տարբերվում են բավականին բարձր քիմիական ակտիվությամբ։
Բնության մեջ լինելը
Բնության մեջ կան բնական հանքավայրեր, որոնցից արդյունահանվում են ծծմբային միացություններ, իսկ ինքը՝ ծծումբը՝ որպես պարզ նյութ։ Բացի այդ, այն պարունակում է.
- օգտակար հանածոների, հանքաքարերի և ապարների մեջ;
- կենդանիների, բույսերի և մարդկանց մարմնում, քանի որ այն շատ օրգանական մոլեկուլների մի մասն է.
- բնական գազերում, նավթում և ածուխում;
- նավթային թերթաքարերում և բնական ջրերում։
Դուք կարող եք նշել ծծմբի ամենահարուստ հանքանյութերից մի քանիսը.
- cinnabar;
- պիրիտ;
- սֆալերիտ;
- հակամոնիտ;
- Գալենա և ուրիշներ։
Այսօր արտադրվող ծծմբի մեծ մասը գնում է սուլֆատի արտադրությանը: Մեկ այլ մասը օգտագործվում է բժշկական նպատակներով, Գյուղատնտեսություն, նյութերի արտադրության արդյունաբերական գործընթացներ։
Ֆիզիկական հատկություններ
Դրանք կարելի է նկարագրել մի քանի կետերով.
- Այն անլուծելի է ջրի մեջ, ածխածնի դիսուլֆիդի կամ տորպենտինի մեջ - լավ է լուծվում:
- Երկարատև շփման դեպքում բացասական լիցք է կուտակվում:
- Հալման ջերմաստիճանը 110 0 C է։
- Եռման կետ 190 0 С.
- Հասնելով 300 0 C, այն անցնում է հեղուկ, հեշտությամբ շարժական:
- Մաքուր նյութը ունակ է ինքնաբուխ այրման, այրվող հատկությունները շատ լավ են։
- Այնուամենայնիվ, այն ինքնին գրեթե հոտ չունի ջրածնի միացություններծծումբը տալիս է փտած ձվերի ուժեղ հոտ: Ճիշտ այնպես, ինչպես որոշ գազային երկուական ներկայացուցիչներ:
Քննարկվող նյութի ֆիզիկական հատկությունները մարդկանց հայտնի են եղել դեռևս հնագույն ժամանակներից: Հենց իր այրվողության համար է ծծումբը ստացել իր անվանումը։ Պատերազմներում ասֆիքսացնող և թունավոր գոլորշիները, որոնք առաջանում են այս միացության այրման ժամանակ, օգտագործվում էին որպես թշնամիների դեմ զենք։ Բացի այդ, ծծումբ պարունակող թթուները նույնպես միշտ արդյունաբերական մեծ նշանակություն են ունեցել։
Քիմիական հատկություններ
Թեմա՝ «Ծծումբը և նրա միացությունները» դպրոցական քիմիայի դասընթացը տևում է ոչ թե մեկ, այլ մի քանի դաս։ Ի վերջո, դրանք շատ են: Դա պայմանավորված է այս նյութի քիմիական ակտիվությամբ: Նա կարող է հայտնվել որպես օքսիդացնող հատկություններավելի ուժեղ վերականգնող նյութերով (մետաղներ, բոր և այլն), և ոչ մետաղների մեծամասնությամբ վերականգնող նյութերով։
Այնուամենայնիվ, չնայած նման ակտիվությանը, նորմալ պայմաններում միայն ֆտորի հետ փոխազդեցություն է տեղի ունենում: Մնացած բոլորը պահանջում են ջեռուցում: Կան նյութերի մի քանի կատեգորիա, որոնց հետ ծծումբը կարող է փոխազդել.
- մետաղներ;
- ոչ մետաղներ;
- ալկալիներ;
- ուժեղ օքսիդացնող թթուներ՝ ծծմբական և ազոտական:
Ծծմբային միացություններ՝ սորտեր
Դրանց բազմազանությունը կբացատրվի հիմնական տարրի՝ ծծմբի օքսիդացման վիճակի անհավասար արժեքով։ Այսպիսով, այս հիման վրա մենք կարող ենք առանձնացնել նյութերի մի քանի հիմնական տեսակներ.
- -2 օքսիդացման վիճակ ունեցող միացություններ;
Եթե դիտարկենք դասերը, և ոչ թե վալենտության ինդեքսը, ապա այս տարրը ձևավորում է այնպիսի մոլեկուլներ, ինչպիսիք են.
- թթուներ;
- օքսիդներ;
- աղ;
- երկուական միացություններ ոչ մետաղներով (ածխածնի դիսուլֆիդ, քլորիդներ);
- օրգանական նյութեր.
Հիմա հաշվի առեք հիմնականները և բերեք օրինակներ:
-2 օքսիդացման աստիճան ունեցող նյութեր
Ծծմբային միացությունները 2-ը նրա համաչափությունն է մետաղների հետ, ինչպես նաև՝
- Ածխածին;
- ջրածին;
- ֆոսֆոր;
- սիլիցիում;
- մկնդեղ;
- բոր.
Այս դեպքերում այն հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ, քանի որ թվարկված բոլոր տարրերն ավելի էլեկտրադրական են: Դիտարկենք ավելի կարևորներից մի քանիսը:
- Ածխածնի դիսուլֆիդ - CS 2: Թափանցիկ հեղուկ՝ եթերի բնորոշ հաճելի բույրով։ Այն թունավոր է, դյուրավառ և պայթուցիկ: Այն օգտագործվում է որպես լուծիչ յուղերի, ճարպերի, ոչ մետաղների, արծաթի նիտրատի, խեժերի և ռետինների մեծ մասի համար: Այն նաև կարևոր մասն է արհեստական մետաքսի` վիսկոզայի արտադրության մեջ: Արդյունաբերության մեջ այն սինթեզվում է մեծ քանակությամբ։
- Ջրածնի սուլֆիդ կամ ջրածնի սուլֆիդ - H 2 S. Անգույն գազ՝ քաղցր համով։ Հոտը սուր է, չափազանց տհաճ, հիշեցնում է փտած ձու։ Թունավոր է, ճնշում է շնչառական կենտրոնը, քանի որ կապում է պղնձի իոնները։ Ուստի դրանցով թունավորվելիս առաջանում է շնչահեղձություն և մահ։ Այն լայնորեն կիրառվում է բժշկության, օրգանական սինթեզի, ծծմբաթթվի արտադրության մեջ, ինչպես նաև որպես էներգաարդյունավետ հումք։
- Մետաղների սուլֆիդները լայնորեն օգտագործվում են բժշկության մեջ, սուլֆատի արտադրության մեջ, ներկերի արտադրության մեջ, ֆոսֆորների արտադրության մեջ և այլ վայրերում։ Ընդհանուր բանաձևը Me x S y է:
+4 օքսիդացման աստիճան ունեցող միացություններ
Ծծմբի միացությունները 4 հիմնականում օքսիդ են և դրա համապատասխան աղերն ու թթուները։ Դրանք բոլորը բավականին տարածված միացություններ են, որոնք որոշակի արժեք ունեն արդյունաբերության մեջ: Նրանք կարող են նաև հանդես գալ որպես օքսիդացնող նյութեր, բայց ավելի հաճախ նրանք ցուցադրում են նվազեցնող հատկություններ:
+4 օքսիդացման աստիճանով ծծմբային միացության բանաձևերը հետևյալն են.
- օքսիդ - ծծմբի երկօքսիդ SO 2;
- թթու - ծծմբային H 2 SO 3;
- աղեր ունեն ընդհանուր բանաձեւ Mex(SO3)y.
Ամենատարածվածներից մեկը կամ անհիդրիդն է: Այն անգույն նյութ է՝ այրված լուցկու հոտով։ Խոշոր կլաստերներում այն ձևավորվում է հրաբխային ժայթքումների ժամանակ, այս պահին այն հեշտ է ճանաչել հոտով։
Այն լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով հեշտությամբ քայքայվող թթու՝ ծծմբային։ Այն իրեն պահում է տիպիկ աղի ձևերի պես, որը ներթափանցում է SO 3 2- սուլֆիտի իոնի տեսքով: Այս անհիդրիդը հիմնական գազն է, որն ազդում է շրջակա միջավայրի աղտոտման վրա: Հենց նա է ազդում կրթության վրա, արդյունաբերության մեջ այն օգտագործվում է սուլֆատի արտադրության մեջ։
Միացություններ, որոնցում ծծումբն ունի +6 օքսիդացման աստիճան
Դրանք ներառում են, առաջին հերթին, ծծմբային անհիդրիդը և ծծմբաթթուն իրենց աղերով.
- սուլֆատներ;
- հիդրոսուլֆատներ.
Քանի որ դրանցում ծծմբի ատոմը ներս է ամենաբարձր աստիճանըօքսիդացում, ապա այդ միացությունների հատկությունները միանգամայն հասկանալի են։ Նրանք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են:
Ծծմբի օքսիդ (VI) - ծծմբի անհիդրիդ - ցնդող անգույն հեղուկ է: Առանձնահատկություն- խոնավության կլանման ուժեղ կարողություն. Ծխում է դրսում. Ջրի մեջ լուծվելիս այն տալիս է ամենաուժեղ հանքային թթուներից մեկը՝ ծծմբական։ Նրա խտացված լուծույթը ծանր յուղոտ, թեթևակի դեղնավուն հեղուկ է։ Եթե անհիդրիդը լուծվի ծծմբաթթվի մեջ, ապա կստացվի հատուկ միացություն, որը կոչվում է օլեում։ Արդյունաբերականորեն օգտագործվում է թթվի արտադրության մեջ։
Աղերի շարքում՝ սուլֆատներ. մեծ նշանակությունունի այնպիսի կապեր, ինչպիսիք են.
- գիպս CaSO 4 2H 2 O;
- բարիտ BaSO 4;
- mirabilite;
- կապարի սուլֆատ և այլն:
Դրանք օգտագործվում են շինարարության, քիմիական սինթեզի, բժշկության, օպտիկական գործիքների և ակնոցների արտադրության և նույնիսկ սննդի արդյունաբերության մեջ։
Հիդրոսուլֆատները լայնորեն կիրառվում են մետալուրգիայում, որտեղ դրանք օգտագործվում են որպես հոսք։ Եվ նաև օգնում են շատ բարդ օքսիդներ վերածել լուծվող սուլֆատի ձևերի, որոնք օգտագործվում են համապատասխան արդյունաբերություններում։
Ծծմբի ուսումնասիրությունը դպրոցական քիմիայի դասընթացում
Ե՞րբ է լավագույն ժամանակը ուսանողների համար իմանալու, թե ինչ է ծծումբը, ի՞նչ հատկություններ ունի, ի՞նչ է ծծմբի միացությունը: 9-րդ դասարանը լավագույն շրջանն է։ Սա դեռ սկիզբը չէ, երբ երեխաների համար ամեն ինչ նոր է ու անհասկանալի։ Սա ուսման մեջ միջինն է քիմիական գիտություներբ ավելի վաղ դրված հիմքերը կօգնեն լիովին հասկանալ թեման: Հետևաբար, ավարտական դասարանի երկրորդ կեսն է հատկացվում այս հարցերի քննարկմանը։ Միաժամանակ ամբողջ թեման բաժանված է մի քանի բլոկների, որոնցում կա առանձին դաս «Ծծմբային միացություններ. 9-րդ դասարան»:
Դա պայմանավորված է նրանց առատությամբ: Առանձին դիտարկվում է նաև ծծմբաթթվի արդյունաբերական արտադրության հարցը։ Ընդհանուր առմամբ, վրա այս թեմանտևում է միջինը 3 ժամ:
Բայց ծծումբն ուսումնասիրության է հանում միայն 10-րդ դասարանում, երբ դիտարկվում են օրգանական խնդիրները։ Ավագ դպրոցում նրանք նույնպես ազդում են կենսաբանության վրա: Ի վերջո, ծծումբը այնպիսի օրգանական մոլեկուլների մի մասն է, ինչպիսիք են.
- թիոալկոհոլներ (թիոլներ);
- սպիտակուցներ (երրորդական կառուցվածք, որի վրա տեղի է ունենում դիսուլֆիդային կամուրջների ձևավորում);
- թիոալդեհիդներ;
- թիոֆենոլներ;
- թիոեթերներ;
- սուլֆոնիկ թթուներ;
- սուլֆօքսիդներ և այլն:
Դրանք մեկուսացված են ծծմբային օրգանական միացությունների հատուկ խմբում։ Դրանք կարևոր են ոչ միայն կենդանի էակների կենսաբանական գործընթացներում, այլև արդյունաբերության մեջ։ Օրինակ, սուլֆոնիկ թթուները շատ դեղամիջոցների հիմքն են (ասպիրին, սուլֆանիլամիդ կամ streptocide):
Բացի այդ, ծծումբը միացությունների մշտական բաղադրիչ է, ինչպիսիք են որոշ.
- ամինաթթուներ;
- ֆերմենտներ;
- վիտամիններ;
- հորմոններ.
