Անկախ աշխատանք քիմիայից Ատոմների էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը 8-րդ դասարանի աշակերտների համար՝ պատասխաններով։ Անկախ աշխատանքը բաղկացած է 4 տարբերակից՝ յուրաքանչյուրը 3 առաջադրանքով։

1 տարբերակ

1.

	Տարր	Էլեկտրոնային բանաձև

2. Գրե՛ք թթվածին և նատրիում տարրերի էլեկտրոնային բանաձևերը: Յուրաքանչյուր տարրի համար նշեք.

3.

ա) ցանկացած տարրի ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների առավելագույն թիվը հավասար է խմբի թվին.
բ) երկրորդ էներգետիկ մակարդակում էլեկտրոնների առավելագույն թիվը ութ է,
մեջ) ընդհանուր թիվըՑանկացած տարրի ատոմներում էլեկտրոնները հավասար են տարրի ատոմային թվին:

Տարբերակ 2

1. Լրացրեք աղյուսակը: Որոշեք տարրը և դրա էլեկտրոնային բանաձևը:

Էլեկտրոնների բաշխումն ըստ էներգիայի մակարդակների	Տարր	Էլեկտրոնային բանաձև

Ո՞ր տարրերն ունեն ատոմներ, որոնք ունեն նմանատիպ հատկություններ: Ինչո՞ւ։

2. Գրի՛ր ածխածին և արգոն տարրերի էլեկտրոնային բանաձևերը։ Յուրաքանչյուր տարրի համար նշեք.

ա) ատոմում էներգիայի մակարդակների ընդհանուր թիվը.
բ) ատոմում լցված էներգիայի մակարդակների քանակը.
գ) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում:

3. Ընտրեք ճիշտ հայտարարությունները.

ա) տարրերի ատոմներում էներգիայի մակարդակների թիվը հավասար է ժամանակաշրջանի թվին.
բ) քիմիական տարրի ատոմում էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը հավասար է խմբի թվին.
գ) հիմնական ենթախմբի մի խմբի տարրերի ատոմների արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը նույնն է.

3 տարբերակ

1. Լրացրեք աղյուսակը: Որոշեք տարրը և դրա էլեկտրոնային բանաձևը:

Էլեկտրոնների բաշխումն ըստ էներգիայի մակարդակների	Տարր	Էլեկտրոնային բանաձև

Ո՞ր տարրերն ունեն ատոմներ, որոնք ունեն նմանատիպ հատկություններ: Ինչո՞ւ։

2. Գրե՛ք քլոր և բոր տարրերի էլեկտրոնային բանաձևերը: Յուրաքանչյուր տարրի համար նշեք.

ա) ատոմում էներգիայի մակարդակների ընդհանուր թիվը.
բ) ատոմում լցված էներգիայի մակարդակների քանակը.
գ) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում:

3. Ընտրեք ճիշտ հայտարարությունները.

ա) միևնույն ժամանակաշրջանի տարրերի ատոմները պարունակում են նույն քանակությամբ էներգիայի մակարդակներ,
բ) էլեկտրոնների առավելագույն քանակը մեկ ս- ուղեծրը հավասար է երկուսի,
գ) ատոմներն ունեն նմանատիպ հատկություններ քիմիական տարրերնույն քանակությամբ էներգիայի մակարդակներով:

4 տարբերակ

1. Լրացրեք աղյուսակը: Որոշեք տարրը և դրա էլեկտրոնային բանաձևը:

Էլեկտրոնների բաշխումն ըստ էներգիայի մակարդակների	Տարր	Էլեկտրոնային բանաձև

Ո՞ր տարրերն ունեն ատոմներ, որոնք ունեն նմանատիպ հատկություններ: Ինչո՞ւ։

2. Գրեք ալյումին և նեոն տարրերի էլեկտրոնային բանաձևերը: Յուրաքանչյուր տարրի համար նշեք.

ա) ատոմում էներգիայի մակարդակների ընդհանուր թիվը.
բ) ատոմում լցված էներգիայի մակարդակների քանակը.
գ) էլեկտրոնների թիվը արտաքին էներգիայի մակարդակում:

3. Ընտրեք ճիշտ հայտարարությունները.
ա) էներգիայի բոլոր մակարդակները կարող են պարունակել մինչև ութ էլեկտրոն,
բ) մեկ քիմիական տարրի իզոտոպներն ունեն նույն էլեկտրոնային բանաձևերը.
գ) մեկում էլեկտրոնների առավելագույն քանակը Ռ- ուղեծրը վեց է:

Պատասխանները ինքնուրույն աշխատանքքիմիայում Ատոմների էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը
1 տարբերակ
1.
1) B - 1s 2 2s 2 2p 1
2) Հ - 1ս 1
3) Al - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
B-ն և Al-ն ունեն նմանատիպ հատկություններ, քանի որ այս տարրերի ատոմներն ունեն երեք էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:
2.
O - 1s 2 2s 2 2p 4
ա) 2,
բ) 1,
6-ին;
Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1,
ա) 3,
բ) 2,
1-ում։
3. բ, գ.
Տարբերակ 2
1.
1) F - 1s 2 2s 2 2p 5
2) Na - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Li - 1s 2 2s 1
Na-ն ու Li-ն ունեն նմանատիպ հատկություններ, քանի որ այս տարրերն ունեն մեկական էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:
2. C - 1s 2 2s 2 2p 2
ա) 2,
բ) 1,
4-ին;
Ar - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
ա) 3,
բ) 2,
8-ին։
3. ա, գ.
3 տարբերակ
1.
1) P - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
2) N - 1s 2 2s 2 2p 3
3) Ոչ - 1s 2
P և N-ն ունեն նմանատիպ հատկություններ, քանի որ այս տարրերը ունեն հինգ էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:
2. Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
ա) 3,
բ) 2,
7-ին;
B - 1s 2 2s 2 2p 1
ա) 2,
բ) 1,
3-ին։
3. ա, բ.
4 տարբերակ
1.
1) Mg - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2) C - 1s 2 2s 2 2p 2
3) Եղեք - 1s 2 2s 2
Be-ն և Mg-ն ունեն նմանատիպ հատկություններ, քանի որ այս տարրերն ունեն երկու էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:
2.
Al - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
ա) 3,
բ) 2,
3-ին;
Ne - 1s 2 2s 2 2p 6 ,
ա) 2,
բ) 2,
8-ին։
3. բ, գ.

Դանիացի ականավոր ֆիզիկոս Նիլս Բորը (Նկար 1) առաջարկել է, որ ատոմներում էլեկտրոնները կարող են շարժվել ոչ թե որևէ, այլ խիստ սահմանված ուղեծրի երկայնքով:

Ատոմում էլեկտրոնները տարբերվում են իրենց էներգիայով։ Ինչպես ցույց են տալիս փորձերը, նրանցից ոմանց միջուկն ավելի ուժեղ է ձգում, մյուսներին՝ ավելի թույլ։ Դրա հիմնական պատճառը ատոմի միջուկից էլեկտրոնների տարբեր հեռացումն է։ Որքան մոտ են էլեկտրոնները միջուկին, այնքան ավելի ամուր են կապված նրա հետ և ավելի դժվար է դրանք դուրս բերել էլեկտրոնային թաղանթից: Այսպիսով, քանի որ ատոմի միջուկից հեռավորությունը մեծանում է, էլեկտրոնի էներգիան մեծանում է։

Միջուկի մոտ շարժվող էլեկտրոնները, այսպես ասած, արգելափակում են (պաշտպանում) միջուկը այլ էլեկտրոններից, որոնք ավելի թույլ են ձգվում դեպի միջուկը և շարժվում են նրանից ավելի մեծ հեռավորության վրա։ Այսպես են ձևավորվում էլեկտրոնային շերտերը։

Յուրաքանչյուր էլեկտրոնային շերտ բաղկացած է էներգիայի սերտ արժեքներով էլեկտրոններից. Ուստի էլեկտրոնային շերտերը կոչվում են նաև էներգիայի մակարդակներ։

Միջուկը գտնվում է յուրաքանչյուր տարրի ատոմի կենտրոնում, իսկ էլեկտրոնները, որոնք կազմում են էլեկտրոնային թաղանթը, տեղադրված են միջուկի շուրջը շերտերով։

Տարրի ատոմում էլեկտրոնային շերտերի թիվը հավասար է այն ժամանակաշրջանի թվին, որում գտնվում է տարրը:

Օրինակ՝ նատրիումի Na-ը 3-րդ շրջանի տարր է, ինչը նշանակում է, որ նրա էլեկտրոնային թաղանթը ներառում է էներգիայի 3 մակարդակ։ Բրոմի ատոմում կա էներգիայի 4 մակարդակ, քանի որ բրոմը գտնվում է 4-րդ շրջանում (նկ. 2):

Նատրիումի ատոմի մոդել՝ բրոմի ատոմի մոդել.

Էներգետիկ մակարդակում էլեկտրոնների առավելագույն քանակը հաշվարկվում է բանաձևով՝ 2n 2, որտեղ n-ը էներգիայի մակարդակի թիվն է։

Այսպիսով, էլեկտրոնների առավելագույն քանակը մեկ.

3-րդ շերտ - 18 և այլն:

Հիմնական ենթախմբերի տարրերի համար այն խմբի թիվը, որին պատկանում է տարրը, հավասար է ատոմի արտաքին էլեկտրոնների թվին։

Արտաքին էլեկտրոնները կոչվում են վերջին էլեկտրոնային շերտ:

Օրինակ՝ նատրիումի ատոմում կա 1 արտաքին էլեկտրոն (քանի որ այն IA ենթախմբի տարր է)։ Բրոմի ատոմն ունի 7 էլեկտրոն վերջին էլեկտրոնային շերտի վրա (սա VIIA ենթախմբի տարր է)։

1-3 պարբերաշրջանների տարրերի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը

Ջրածնի ատոմում միջուկային լիցքը +1 է, և այդ լիցքը չեզոքացվում է մեկ էլեկտրոնի միջոցով (նկ. 3):

Ջրածնից հետո հաջորդ տարրը հելիումն է՝ նույնպես 1-ին շրջանի տարր։ Ուստի հելիումի ատոմում կա էներգիայի 1 մակարդակ, որի վրա գտնվում են երկու էլեկտրոններ (նկ. 4): Սա առավելագույնն է հնարավոր համարըէլեկտրոններ առաջին էներգիայի մակարդակի համար:

#3 տարրը լիթիում է: Լիթիումի ատոմում կա 2 էլեկտրոնային շերտ, քանի որ սա 2-րդ շրջանի տարր է։ Լիթիումի ատոմում 1-ին շերտում կա 2 էլեկտրոն (այս շերտը լրացված է), իսկ 2-րդ շերտում՝ 1 էլեկտրոն։ Բերիլիումի ատոմն ունի 1 էլեկտրոն ավելի, քան լիթիումի ատոմը (նկ. 5):

Նմանապես, հնարավոր է պատկերել երկրորդ շրջանի մնացած տարրերի ատոմների կառուցվածքի սխեմաները (նկ. 6):

Երկրորդ շրջանի վերջին տարրի՝ նեոնի ատոմում ավարտված է վերջին էներգիայի մակարդակը (այն ունի 8 էլեկտրոն, որը համապատասխանում է 2-րդ շերտի առավելագույն արժեքին)։ Նեոնը իներտ գազ է, որը չի մտնում քիմիական ռեակցիաներհետևաբար նրա էլեկտրոնային թաղանթը շատ կայուն է:

Ամերիկացի քիմիկոս Գիլբերտ Լյուիսբացատրություն է տվել ու առաջ քաշել ութնյակի կանոն, ըստ որի ութէլեկտրոնային շերտը կայուն է(բացառությամբ 1 շերտի. քանի որ այն կարող է պարունակել ոչ ավելի, քան 2 էլեկտրոն, դրա համար կայուն կլինի երկու էլեկտրոնային վիճակը):

Նեոնին հաջորդում է 3-րդ շրջանի տարրը՝ նատրիումը։ Նատրիումի ատոմում կա 3 էլեկտրոնային շերտ, որոնց վրա գտնվում են 11 էլեկտրոններ (նկ. 7)։

Բրինձ. 7. Նատրիումի ատոմի կառուցվածքի սխեման

Նատրիումը 1-ին խմբում է, միացություններում նրա վալենտությունը I է, ինչպես լիթիումինը։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ նատրիումի և լիթիումի ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա 1 էլեկտրոն։

Տարրերի հատկությունները պարբերաբար կրկնվում են, քանի որ տարրերի ատոմները պարբերաբար կրկնում են արտաքին էլեկտրոնային շերտի էլեկտրոնների թիվը։

Երրորդ շրջանի մնացած տարրերի ատոմների կառուցվածքը կարելի է անալոգիայով ներկայացնել 2-րդ շրջանի տարրերի ատոմների կառուցվածքին։

Տարրերի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը 4 պարբերաշրջան

Չորրորդ շրջանը ներառում է 18 տարր, որոնց թվում կան ինչպես հիմնական (A), այնպես էլ երկրորդական (B) ենթախմբերի տարրեր։ Կողմնակի ենթախմբերի տարրերի ատոմների կառուցվածքի առանձնահատկությունն այն է, որ դրանք հաջորդաբար լրացնում են նախնական արտաքին (ներքին), այլ ոչ թե արտաքին էլեկտրոնային շերտերը։

Չորրորդ շրջանը սկսվում է կալիումով։ Կալիումը ալկալիական մետաղ է, որը միացություններում դրսևորում է I վալենտություն, որը լիովին համապատասխանում է նրա ատոմի հետևյալ կառուցվածքին. Որպես 4-րդ շրջանի տարր՝ կալիումի ատոմն ունի 4 էլեկտրոնային շերտ։ Կալիումի վերջին (չորրորդ) էլեկտրոնային շերտն ունի 1 էլեկտրոն, ընդհանուրէլեկտրոնները կալիումի ատոմում 19 է (այս տարրի սերիական համարը) (նկ. 8):

Բրինձ. 8. Կալիումի ատոմի կառուցվածքի սխեման

Կալցիումը հաջորդում է կալիումին։ Արտաքին էլեկտրոնային շերտի կալցիումի ատոմը կունենա 2 էլեկտրոն, ինչպես բերիլիումը և մագնեզիումը (դրանք նույնպես II A ենթախմբի տարրեր են):

Կալցիումից հետո հաջորդ տարրը սկանդիումն է: Սա երկրորդական (B) ենթախմբի տարր է: Երկրորդական ենթախմբերի բոլոր տարրերը մետաղներ են։ Նրանց ատոմների կառուցվածքի առանձնահատկությունն այն է, որ վերջին էլեկտրոնային շերտի վրա ոչ ավելի, քան 2 էլեկտրոն կա, այսինքն. հաջորդաբար լցված էլեկտրոններով կլինի նախավերջին էլեկտրոնային շերտը:

Այսպիսով, սկանդիումի համար մենք կարող ենք պատկերացնել ատոմի կառուցվածքի հետևյալ մոդելը (նկ. 9).

Բրինձ. 9. Սկանդիումի ատոմի կառուցվածքի սխեման

Էլեկտրոնների նման բաշխում հնարավոր է, քանի որ երրորդ շերտի էլեկտրոնների առավելագույն թույլատրելի թիվը 18 է, այսինքն՝ 3-րդ շերտի ութ էլեկտրոնը շերտի կայուն, բայց ոչ ամբողջական վիճակ է։

Սկանդիումից ցինկ 4-րդ շրջանի երկրորդական ենթախմբերի տասը տարրերում հաջորդաբար լցվում է երրորդ էլեկտրոնային շերտը։

Ցինկի ատոմի կառուցվածքի սխեման կարելի է ներկայացնել հետևյալ կերպ՝ արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա՝ երկու էլեկտրոն, նախաարտաքին շերտի վրա՝ 18 (նկ. 10)։

Բրինձ. 10. Ցինկի ատոմի կառուցվածքի սխեման

Ցինկին հաջորդող տարրերը պատկանում են հիմնական ենթախմբի տարրերին՝ գալիում, գերմանիում և այլն մինչև կրիպտոն։ Այս տարրերի ատոմներում 4-րդ (այսինքն՝ արտաքին) էլեկտրոնային շերտը հաջորդաբար լցվում է։ Կրիպտոնի իներտ գազի ատոմում արտաքին թաղանթի վրա կլինի օկտետ, այսինքն՝ կայուն վիճակ։

Ամփոփելով դասը

Այս դասում դուք սովորեցիք, թե ինչպես է դասավորված ատոմի էլեկտրոնային թաղանթը և ինչպես բացատրել պարբերականության երևույթը: Ծանոթացանք ատոմների էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքի մոդելներին, որոնց օգնությամբ հնարավոր է կանխատեսել և բացատրել քիմիական տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները։

Մատենագիտություն

1. Օրժեկովսկի Պ.Ա. Քիմիա՝ 8-րդ դասարան՝ հանրակրթական դասագիրք. ինստ. / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Մ.Մ. Շալաշովա. - M.: Astrel, 2013. (§44)
2. Rudzitis G.E. Քիմիա՝ անօրգանական։ քիմիա. Օրգան. քիմիա՝ դասագիրք. 9 բջիջների համար: / Գ.Ե. Ռուդզիտիս, Ֆ.Գ. Ֆելդման. - Մ.: Լուսավորություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009. (§37)
3. Խոմչենկո Ի.Դ. Քիմիայի առաջադրանքների և վարժությունների ժողովածու համար ավագ դպրոց. - Մ.: ՌԻԱ «Նոր ալիք»: Հրատարակիչ Ումերենկով, 2008. (էջ 37-38)
4. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա / Գլուխ. խմբ. Վ.Ա. Վոլոդին, առաջատար. գիտական խմբ. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003. (էջ 38-41)

1. Chem.msu.su().
2. Dic.academic.ru ().
3. Krugosvet.ru ().

Տնային աշխատանք

1. Հետ. 250 թիվ 2-4դասագրքից Պ.Ա. Օրժեկովսկի «Քիմիա. 8-րդ դասարան» / Պ.Ա. Օրժեկովսկին, Լ.Մ. Մեշչերյակովա, Մ.Մ. Շալաշովա. - M.: Astrel, 2013 թ.
2. Գրե՛ք էլեկտրոնների բաշխվածությունը արգոնի և կրիպտոնի ատոմներում շերտերի վրա: Բացատրեք, թե ինչու են այս տարրերի ատոմները մեծ դժվարությամբ մտնում քիմիական փոխազդեցության մեջ:

Ատոմները, որոնք սկզբում համարվում էին անբաժանելի, բարդ համակարգեր են։

Ատոմը բաղկացած է միջուկից և էլեկտրոնային թաղանթից

Էլեկտրոնային թաղանթ - միջուկի շուրջ շարժվող էլեկտրոնների մի շարք

Ատոմների միջուկները դրական լիցքավորված են, կազմված են պրոտոններից (դրական լիցքավորված մասնիկներ) p+ և նեյտրոններից (չունենալ լիցք) ոչ։

Ատոմն ամբողջությամբ էլեկտրականորեն չեզոք է, e– էլեկտրոնների թիվը հավասար է p+ պրոտոնների թվին, հավասար է պարբերական աղյուսակի տարրի հերթական թվին։

Նկարում ներկայացված է ատոմի մոլորակային մոդելը, ըստ որի էլեկտրոնները շարժվում են անշարժ շրջանաձև ուղեծրերով։ Այն շատ պատկերավոր է, բայց չի արտացոլում էությունը, քանի որ իրականում միկրոտիեզերքի օրենքները ենթակա են. դասական մեխանիկա, բայց քվանտ, որը հաշվի է առնում էլեկտրոնի ալիքային հատկությունները։

Ըստ քվանտային մեխանիկայի՝ ատոմում էլեկտրոնը չի շարժվում որոշակի հետագծերով, բայց կարող է լինել ցանկացածմիջուկային տարածքի մասերը, սակայն հավանականությունըդրա գտնվելու վայրը այս տարածության տարբեր մասերում նույնը չէ:

Միջուկի շուրջ տարածությունը, որտեղ էլեկտրոն գտնելու հավանականությունը բավական մեծ է, կոչվում է ուղեծր։ (չշփոթել ուղեծրի հետ) կամ էլեկտրոնային ամպի հետ:

Այսինքն՝ էլեկտրոնը չունի «հետագիծ» հասկացությունը, էլեկտրոնները չեն շարժվում ոչ շրջանաձև ուղեծրերով, ոչ էլ որևէ այլ ուղեծրով։ Քվանտային մեխանիկայի ամենամեծ դժվարությունը կայանում է նրանում, որ դա անհնար է պատկերացնել, մենք բոլորս սովոր ենք դասական մեխանիկայի ենթարկվող մակրոկոսմի երևույթներին, որտեղ ցանկացած շարժվող մասնիկ ունի իր հետագիծը:

Այսպիսով, էլեկտրոնն ունի բարդ շարժում, այն կարող է տեղակայվել տիեզերքում՝ միջուկին մոտ, բայց տարբեր հավանականություններով։ Այժմ դիտարկենք տարածության այն հատվածները, որտեղ էլեկտրոն գտնելու հավանականությունը բավական մեծ է՝ ուղեծրերը՝ դրանց ձևերը և ուղեծրերը էլեկտրոններով լրացնելու հաջորդականությունը:

Պատկերացրեք եռաչափ կոորդինատային համակարգ, որի կենտրոնում ատոմի միջուկն է։

Նախ, 1s ուղեծրը լցված է, այն գտնվում է միջուկին ամենամոտ և ունի գնդի ձև։

Ցանկացած ուղեծրի նշանակումը բաղկացած է թվից և լատինատառից: Թիվը ցույց է տալիս էներգիայի մակարդակը, իսկ տառը՝ ուղեծրի ձևը։

1s ուղեծրն ունի ամենացածր էներգիան, իսկ այս ուղեծրի էլեկտրոնները՝ ամենացածր էներգիան:

Այս ուղեծրը կարող է պարունակել ոչ ավելի, քան երկու էլեկտրոն. Ջրածնի և հելիումի ատոմների էլեկտրոնները (առաջին երկու տարրերը) գտնվում են այս ուղեծրում։

Ջրածնի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ 1s 1

Հելիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ 1s 2

Գերգրությունը ցույց է տալիս այդ ուղեծրի էլեկտրոնների թիվը։

Հաջորդ տարրը լիթիումն է, այն ունի 3 էլեկտրոն, որոնցից երկուսը գտնվում են 1s ուղեծրերում, իսկ որտե՞ղ է գտնվում երրորդ էլեկտրոնը։

Այն զբաղեցնում է հաջորդ ամենաէներգետիկ ուղեծիրը՝ 2s ուղեծիրը։ Այն ունի նաև գնդի ձև, բայց ավելի մեծ շառավղով (1s ուղեծիրը գտնվում է 2s ուղեծրի ներսում)։

Այս ուղեծրի էլեկտրոններն ավելի շատ էներգիա ունեն, քան 1s ուղեծրի էլեկտրոնները, քանի որ դրանք ավելի հեռու են միջուկից: Այս ուղեծրում կարող է լինել նաև առավելագույնը 2 էլեկտրոն։
Լիթիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ 1s 2 2s 1
Բերիլիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ 1s 2 2s 2

Հաջորդ տարրը՝ բորը, արդեն ունի 5 էլեկտրոն, իսկ հինգերորդ էլեկտրոնը կլցնի ուղեծիրը, որն էլ ավելի շատ էներգիա ունի՝ 2p օրբիտալը։ P- ուղեծրերը ունեն համր կամ ութ թվի ձև և գտնվում են միմյանց ուղղահայաց կոորդինատային առանցքների երկայնքով:

Յուրաքանչյուր p-օրբիտալ կարող է պահել ոչ ավելի, քան երկու էլեկտրոն, այնպես որ երեք p-ուղիղները կարող են պահել ոչ ավելի, քան վեցը: Հաջորդ վեց տարրերի վալենտային էլեկտրոնները լրացնում են p-օրբիտալները, ուստի դրանք կոչվում են p-տարրեր:

Բորի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s 2 2s 2 2p 1
Ածխածնի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s 2 2s 2 2p 2
Ազոտի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s 2 2s 2 2p 3
Թթվածնի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s 2 2s 2 2р 4
Ֆտորի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s 2 2s 2 2p 5
Նեոնի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա՝ 1s 2 2s 2 2p 6

Գրաֆիկորեն այս ատոմների էլեկտրոնային բանաձևերը ներկայացված են ստորև.

Քառակուսին ուղեծր է կամ քվանտային բջիջ, էլեկտրոնը նշվում է սլաքով, սլաքի ուղղությունը էլեկտրոնի շարժման հատուկ բնութագիր է՝ սպին (այն կարելի է պարզեցնել որպես էլեկտրոնի պտույտ իր առանցքի շուրջ ժամացույցի սլաքի ուղղությամբ և հակառակ ուղղությամբ։ ) Դուք պետք է իմանաք, որ նույն ուղեծրի վրա չեն կարող լինել նույն պտույտներով երկու էլեկտրոն (միևնույն ուղղությամբ երկու սլաքները չեն կարող գծվել մեկ քառակուսու վրա): Ահա թե ինչ է դա W. Pauli-ի բացառման սկզբունքը. «Ատոմում չի կարող լինել նույնիսկ երկու էլեկտրոն, որոնցում բոլոր չորս քվանտային թվերը նույնը կլինեն»:

Կա ևս մեկ կանոն Գունդի կանոնը), որի երկայնքով էլեկտրոնները տեղավորվում են նույն էներգիայի ուղեծրերում, նախ՝ մեկ առ մեկ, և միայն այն ժամանակ, երբ յուրաքանչյուր այդպիսի ուղեծիր արդեն պարունակում է մեկ էլեկտրոն, սկսվում է այդ ուղեծրերի լրացումը երկրորդ էլեկտրոններով։ Երբ ուղեծրը լցված է երկու էլեկտրոններով, այդ էլեկտրոնները կոչվում են զուգավորված.

Նեոնի ատոմն ունի ութ էլեկտրոնների ամբողջական արտաքին մակարդակ (2 s-էլեկտրոն + 6 p-էլեկտրոն = 8 էլեկտրոն երկրորդ էներգետիկ մակարդակում), այս կոնֆիգուրացիան էներգետիկորեն բարենպաստ է, և մնացած բոլոր ատոմները ձգտում են ձեռք բերել այն: Այդ իսկ պատճառով 8 A խմբի տարրերը՝ ազնիվ գազերը, քիմիապես այդքան իներտ են։

Հաջորդ տարրը նատրիումն է, սերիական համարը 11, երրորդ շրջանի առաջին տարրը, այն ունի ևս մեկ էներգետիկ մակարդակ՝ երրորդը։ Տասնմեկերորդ էլեկտրոնը կբնակեցնի հաջորդ ամենաբարձր էներգիայի ուղեծրի -3s ուղեծրը:

Նատրիումի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Այնուհետև լրացվում են երրորդ շրջանի տարրերի ուղեծրերը, սկզբում լրացվում է 3s ենթամակարդակը երկու էլեկտրոններով, իսկ հետո 3p ենթամակարդակը վեց էլեկտրոններով (նման է երկրորդ շրջանին) դեպի ազնիվ գազ արգոն, որը, ինչպես նեոնը, ունի ավարտված ութ էլեկտրոնային արտաքին մակարդակ: Արգոնի ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա (18 էլեկտրոն). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Չորրորդ շրջանը սկսվում է կալիում տարրով (ատոմային թիվ 19), որի վերջին արտաքին էլեկտրոնը գտնվում է 4s ուղեծրում։ Կալցիումի 20-րդ էլեկտրոնը նույնպես լրացնում է 4s ուղեծրը։

Կալցիումին հաջորդում է 10 d-տարրերի մի շարք՝ սկսած սկանդիումից (ատոմային թիվ 21) և վերջացրած ցինկով (ատոմային թիվ 30)։ Այս ատոմների էլեկտրոնները լրացնում են 3d օրբիտալներ, որոնց տեսքը ներկայացված է ստորև նկարում։

Այսպիսով, եկեք ամփոփենք այն.