Դասարան: 9

Դասի տեսակը.նոր նյութ սովորելը.

Դասի տեսակը.համակցված դաս

Դասի նպատակները.

Ձեռնարկներ:սովորողների գիտելիքների ձևավորումը հողալկալիական տարրերի՝ որպես բնորոշ մետաղների մասին, ատոմների կառուցվածքի և հատկությունների (ֆիզիկական և քիմիական) փոխհարաբերության հայեցակարգը.

Զարգացող:հմտությունների զարգացում հետազոտական ​​գործունեություն, տարբեր աղբյուրներից տեղեկատվություն կորզելու, համեմատելու, ընդհանրացնելու, եզրակացություններ անելու կարողություն։

Մանկավարժներ.առարկայի նկատմամբ կայուն հետաքրքրություն դաստիարակելը, այդպիսին սնուցելը բարոյական հատկություններինչպես ճշգրտությունը, կարգապահությունը, անկախությունը, պատասխանատու վերաբերմունքը հանձնարարված առաջադրանքին:

Մեթոդներ:խնդրահարույց, որոնողական, լաբորատոր աշխատանք, ինքնուրույն աշխատանքուսանողները.

Սարքավորումներ:համակարգիչ, անվտանգության սեղան, սկավառակ «Վիրտուալ լաբորատորիա քիմիայում», ներկայացում .

Դասերի ժամանակ

1. Կազմակերպչական պահ.

2. Ուսուցչի ներածական խոսքը.

Մենք ուսումնասիրում ենք հատվածը, մետաղները, և դուք գիտեք, թե ինչ ունեն մետաղները մեծ նշանակությունկյանքում ժամանակակից մարդ. Նախորդ դասերին մենք ծանոթացանք հիմնական ենթախմբի I խմբի տարրերին՝ ալկալիական մետաղներ։ Այսօր մենք սկսում ենք ուսումնասիրել հիմնական ենթախմբի II խմբի մետաղները՝ հողալկալիական մետաղներ։ Դասի նյութը յուրացնելու համար պետք է հիշել ամենակարևոր հարցերը, որոնք քննարկվել են նախորդ դասերին։

3. Գիտելիքների ակտուալացում.

Զրույց.

Որտեղ են հայտնաբերված ալկալային մետաղները պարբերական համակարգԴ.Ի. Մենդելեևի՞ն։

Ուսանող:

Պարբերական համակարգում ալկալիական մետաղները գտնվում են հիմնական ենթախմբի I խմբում՝ արտաքին մակարդակի 1 էլեկտրոնի վրա, որը ալկալիական մետաղները հեշտությամբ տալիս են, հետևաբար, բոլոր միացություններում նրանք ցուցադրում են +1 օքսիդացման աստիճան։ Ատոմների չափերի մեծացումով լիթիումից ֆրանցիում, ատոմների իոնացման էներգիան նվազում է և, որպես կանոն, մեծանում է նրանց քիմիական ակտիվությունը։

Ուսուցիչ:

Ֆիզիկական հատկություններալկալիական մետաղներ?

Ուսանող:

Բոլոր ալկալիական մետաղները ունեն արծաթափայլ սպիտակ գույն՝ թեթև երանգներով, թեթև, փափուկ և դյուրահալ: Նրանց կարծրությունը և հալման ջերմաստիճանը բնականաբար նվազում են լիթիումից մինչև ցեզիում:

Ուսուցիչ:

Մենք կստուգենք ալկալային մետաղների քիմիական հատկությունների իմացությունը տարբերակների վրա փոքր փորձնական աշխատանքի տեսքով.

• Իտարբերակ:Գրե՛ք նատրիումի թթվածնի, քլորի, ջրածնի, ջրի հետ փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումները։ Նշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:
• I տարբերակ.Գրի՛ր թթվածնի, քլորի, ջրածնի, ջրի հետ լիթիումի փոխազդեցության հավասարումները։ Նշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:
• I I I տարբերակ.Գրե՛ք կալիումի թթվածնի, քլորի, ջրածնի, ջրի հետ փոխազդեցության ռեակցիայի հավասարումները։ Նշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Ուսուցիչ:Մեր դասի թեման հողալկալային մետաղներ”

Դասի նպատակները.Տալ ընդհանուր բնութագրերըհողալկալային մետաղներ.

Դիտարկենք դրանց էլեկտրոնային կառուցվածքը, համեմատե՛ք ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները:

Իմացեք այս մետաղների ամենակարևոր միացությունների մասին:

Որոշեք այս միացությունների շրջանակը:

Մեր դասի պլանը գրված է գրատախտակին, մենք կաշխատենք ըստ պլանի, նայեք ներկայացումը։

1. Մետաղների դիրքը պարբերական համակարգում Դ.Ի. Մենդելեևը.
2. Ալկալիական մետաղի ատոմի կառուցվածքը.
3. ֆիզիկական հատկություններ.
4. Քիմիական հատկություններ.
5. Հողալկալիական մետաղների օգտագործումը.

Զրույց.

Ուսուցիչ:

Նախկինում ստացած գիտելիքների հիման վրա կպատասխանենք հետևյալ հարցերին. Պատասխանելու համար կօգտագործենք պարբերական համակարգը քիմիական տարրերԴ.Ի. Մենդելեևը.

1. Թվարկե՛ք հողալկալիական մետաղները

Ուսանող:

Սրանք մագնեզիում, կալցիում, ստրոնցիում, բարիում, ռադիում են:

Ուսուցիչ:

2. Ինչո՞ւ են այս մետաղները կոչվում հողալկալային:

Ուսանող:

Այս անվան ծագումը պայմանավորված է նրանով, որ դրանց հիդրօքսիդները ալկալիներ են, իսկ դրանց օքսիդները հրակայունությամբ նման են ալյումինի և երկաթի օքսիդներին, որոնք նախկինում կրում էին «Երկիր» ընդհանուր անվանումը։

Ուսուցիչ:

3. Հողալկալիական մետաղների գտնվելու վայրը PSCE D.I. Մենդելեևը.

Ուսանող:

II խումբը հիմնական ենթախումբն է։ Հիմնական ենթախմբի II խմբի մետաղները արտաքին էներգիայի մակարդակում ունեն 2 էլեկտրոն, որոնք գտնվում են միջուկից ավելի փոքր հեռավորության վրա, քան ալկալային մետաղները։ Հետևաբար, դրանց վերականգնող հատկությունները, թեև մեծ են, այնուամենայնիվ ավելի քիչ են, քան I խմբի տարրերը։ Շահույթ նվազեցնող հատկություններնկատվել է նաև Mg-ից Ba-ի անցման ժամանակ, որը կապված է նրանց ատոմների շառավիղների մեծացման հետ, բոլոր միացություններում նրանք ցուցաբերում են +2 օքսիդացման աստիճան։

Ուսուցիչ:Հողալկալիական մետաղների ֆիզիկական հատկությունները.

Ուսանող:

Հիմնական ենթախմբի II խմբի մետաղները արծաթափայլ սպիտակ նյութեր են, որոնք լավ ջերմություն են հաղորդում և էլեկտրաէներգիա. Նրանց խտությունը մեծանում է Be-ից մինչև Ba, մինչդեռ հալման կետը, ընդհակառակը, նվազում է։ Նրանք շատ ավելի կարծր են, քան ալկալիական մետաղները: Բոլորը, բացառությամբ բերիլիումի, ունեն բոցը տարբեր գույներով գունավորելու հատկություն։

Խնդիր.Ինչպե՞ս են հողալկալիական մետաղները հայտնաբերվում բնության մեջ:

Ինչու՞ են հողալկալիական մետաղները բնության մեջ հիմնականում միացությունների տեսքով:

Պատասխան. Բնության մեջ հողալկալիական մետաղները միացությունների տեսքով են, քանի որ ունեն բարձր քիմիական ակտիվություն, որն իր հերթին կախված է բնութագրերից։ էլեկտրոնային կառուցվածքըատոմներ (արտաքին էներգիայի մակարդակում երկու չզույգված էլեկտրոնի առկայություն)

Fizkultminutka - հանգիստ աչքերի համար:

Ուսուցիչ:

Իմանալով ընդհանուր ֆիզիկական հատկությունները, մետաղների ակտիվությունը, ենթադրում ենք հողալկալիական մետաղների քիմիական հատկությունները։ Ի՞նչ նյութերի հետ են փոխազդում ալկալիական մետաղները:

Ուսանող:

Հողալկալիական մետաղները փոխազդում են ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութերի հետ։ Նրանք ակտիվորեն փոխազդում են գրեթե բոլոր ոչ մետաղների հետ (հալոգենների, ջրածնի հետ՝ առաջացնելով հիդրիդներ)։ Սկսած բարդ նյութերջրով - առաջացնելով ջրում լուծվող հիմքեր՝ ալկալիներ և թթուներով։

Ուսուցիչ:

Եվ հիմա, փորձերի ժամանակ մենք կստուգենք հողալկալիական մետաղների քիմիական հատկությունների վերաբերյալ մեր ենթադրությունների ճիշտությունը:

4. Լաբորատոր աշխատանք վիրտուալ լաբորատորիայում.

Թիրախ:իրականացնել ռեակցիաներ, որոնք հաստատում են հողալկալիական մետաղների քիմիական հատկությունները:

Կրկնում ենք հողալկալիական մետաղների հետ աշխատելու անվտանգության կանոնները։

• աշխատել ծխախոտի մեջ
• սկուտեղի վրա
• չոր ձեռքերով
• վերցնել փոքր քանակությամբ

Մենք աշխատում ենք տեքստի հետ, որը կարդում ենք վիրտուալ լաբորատորիայում:

Փորձ թիվ 1. Կալցիումի փոխազդեցությունը ջրի հետ.

Փորձ թիվ 2. Մագնեզիումի, կալցիումի, ստրոնցիումի, բարիումի այրում

Գրի՛ր ռեակցիայի և դիտարկման հավասարումները տետրում:

5. Դասի ամփոփում, գնահատում.

5. Անդրադարձ.

Ի՞նչ եք հիշում դասից, ի՞նչն է ձեզ դուր եկել:

6. Տնային աշխատանք.

§ 12 վարժություն 1(բ) վարժություն 4

գրականություն.

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Քիմիա 9.- Մոսկվա.: Կրթություն, 2001 թ
2. Գաբրիելյան Օ.Ս. Քիմիա 9.-Մոսկվա.: Բուստարդ, 2008թ
3. Գաբրիելյան Օ.Ս., Օստրումով Ի.Գ. Ուսուցչի ձեռնարկ. Քիմիա 9.-Մոսկվա.: Բուստարդ 2002թ
4. Գաբրիելյան Օ.Ս. Վերահսկում և ստուգման աշխատանք. Քիմիա 9.-Մոսկվա.: Բուստարդ, 2005թ.
5. Հավաքածու Վիրտուալ լաբորատորիա. Ուսումնական էլեկտրոնային հրատարակություն

Պարբերական համակարգի I և II խմբերի հիմնական ենթախմբերի բոլոր տարրերը, ինչպես նաև ջրածինը և հելիումը պատկանում են s-տարրերին։ Բացի ջրածնից և հելիումից, այս բոլոր տարրերն են մետաղներ.Պարբերական աղյուսակի I խմբի մետաղները կոչվում են ալկալային,քանի որ դրանք փոխազդում են ջրի հետ՝ առաջացնելով ալկալիներ։ Պարբերական աղյուսակի II խմբի մետաղները, բացառությամբ բերիլիումի և մագնեզիումի, կոչվում են. ալկալային երկիր.Ֆրանցիումը, որը լրացնում է I խումբը, և ռադիումը, որը լրացնում է II խումբը, - ռադիոակտիվ տարրեր.

s-մետաղների որոշ հատկություններ 3

Աղյուսակ 15.1

	Մետաղական շառավիղ, նմ	Իոնային շառավիղ, նմ		EO ըստ Pauling
I խումբ
11 խումբ

իսկ PI-ն իոնացման պոտենցիալն է (էներգիան). EO - էլեկտրաբացասականություն:

Բոլոր s-մետաղներն ունեն մեկ կամ երկու էլեկտրոն արտաքին թաղանթի վրա և կարող են հեշտությամբ նվիրաբերել դրանք՝ ձևավորելով իոններ՝ ազնիվ գազերի կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայով: Այս մետաղների բարձր վերականգնող ակտիվությունը դրսևորվում է շատ ցածր իոնացման պոտենցիալներով (PI) և ցածր էլեկտրաբացասականությամբ (EO) (Աղյուսակ 15.1): Համեմատեք ալկալիական մետաղների և ազնիվ գազերի իոնացման պոտենցիալները (բոլոր տարրերից ազնիվ գազերն ունեն ամենացածր EO և ամենաբարձր PI. տես Աղյուսակ 18.1):

ֆիզիկական հատկություններ. Նորմալ պայմաններում s-մետաղները գտնվում են պինդ վիճակում՝ առաջացնելով բյուրեղներ մետաղական կապ. I խմբի բոլոր մետաղներն ունեն մարմնի կենտրոնացված խորանարդ վանդակ(BCC, տես § 4.4): Բերիլիումը և մագնեզիումը բնութագրվում են վեցանկյուն փակ փաթեթավորում(hcp), կալցիումի և ստրոնցիումի մեջ դեմքակենտրոն խորանարդ վանդակավոր (fcc), բարիումի համար մարմնի կենտրոնացված խորանարդ(BCC):

I խմբի մետաղները փափուկ են և ունեն ցածր խտություն՝ համեմատած մյուսների հետ։ Լիթիում, նատրիում և կալիում ավելի թեթև, քան ջուրըև լողալ նրա մակերեսի վրա՝ արձագանքելով դրա հետ։ II խմբի մետաղներն ավելի կարծր և խիտ են, քան ալկալային մետաղները: s-մետաղների ցածր հալման և եռման կետերը (տես Աղյուսակ 15.1) բացատրվում են բյուրեղային ցանցերի համեմատաբար թույլ մետաղական կապով. կապող էներգիա (eV-ով)՝ լիթիում 1,65, նատրիում 1,11, կալիում 0,92, ռուբիդիում 0,84, ցեզիում 0,79, բերիլիում 3,36, մագնեզիում 1,53, կալցիում 1,85, ստրոնցիում 1, 70, բար։

Կապող էներգիաների համեմատության համար (eV-ով) ալյումին 3,38, ցինկ 1,35, երկաթ 4,31, պղինձ 3,51, արծաթ 2,94, տիտան 4,87, մոլիբդեն 6,82, վոլֆրամ 8,80։

Մետաղական կապը ձևավորվում է տեղայնացված վալենտային էլեկտրոնների միջոցով, որոնք միասին պահում են մետաղի ատոմների դրական իոնները (տես § 3.6): Որքան մեծ է մետաղական շառավիղը, այնքան ավելի շատ տեղաբաշխված էլեկտրոններ են բաշխված «բարակ շերտով» դրական իոնների միջև, և բյուրեղային ցանցի ուժն ավելի քիչ է: Սա բացատրում է I և II խմբերի մետաղների ցածր հալման և եռման կետերը: II խմբի տարրերի հալման և եռման կետերը, ի տարբերություն ալկալային մետաղների, փոխվում են ոչ համակարգված, ինչը բացատրվում է բյուրեղային կառուցվածքների տարբերություններով (տե՛ս վերևում):

բաշխումը բնության մեջ. Բոլոր s-մետաղները բնության մեջ հանդիպում են միայն միացությունների տեսքով. ծովի ջուր. Կալցիումը, նատրիումը, կալիումը և մագնեզիումը Երկրի վրա համապատասխանաբար հինգերորդ, վեցերորդ, յոթերորդ և ութերորդ տեղում են: Ստրոնցիումը տարածված է չափավոր քանակությամբ: Այլ s-մետաղների պարունակությունը մեջ երկրի ընդերքըիսկ օվկիանոսային ջրերը աննշան են: Օրինակ՝ երկրակեղևում նատրիումի պարունակությունը կազմում է 2,3%, իսկ ծովի ջուրը՝ 1,1%, ցեզիումը երկրակեղևում 3 10 ~ 4%, իսկ ծովի ջրում 3 10 -8%։

Նատրիումը, ցեզիումը և բերիլիումը ունեն միայն մեկ կայուն իզոտոպ, լիթիումը, կալիումը և ռուբիդիումը ունեն երկուական՝ |Li 7,5% և |Li 92,5%; 93,26% եւ Կենտկոմ 6,74%; f^Rb 72.17% և fpRb 27.83%: Մագնեզիումն ունի երեք կայուն իզոտոպներ (| 2 Mg 79,0%, j|Mg 10,0% և j|Mg 11,0%): Այլ հողալկալիական մետաղներն ունեն ավելի կայուն իզոտոպներ. հիմնականները՝ 4 °С 96,94% և ԿԱ 2,09%; ||Sr 82.58%, 8 |Sr 9.86% and ||Sr 7.0%; 1 ||Ba 71,7%, 18 |Ba 11,23%, 18 ®Ba 7,85% եւ 18 |Ba 6,59%.

Պարբերական համակարգի երկրորդ խմբի հիմնական ենթախումբն ընդգրկում է տարրերը՝ բերիլիում, մագնեզիում, կալցիում, ստրոնցիում, բարիում և ռադիում։ Ըստ այս ենթախմբի հիմնական ներկայացուցիչների՝ կալցիումի, ստրոնցիումի և բարիումի, որոնք հայտնի են հողալկալիական մետաղների ընդհանուր անվան տակ, երկրորդ խմբի ամբողջ հիմնական ենթախումբը կոչվում է նաև ենթախումբ. հողալկալային մետաղներ.

Այս մետաղների «ալկալային երկիր» անվանումը (երբեմն դրանց ավելացվում է մագնեզիում) ստացվել է այն պատճառով, որ դրանց օքսիդները քիմիական հատկություններմիջանկյալ են, մի կողմից, ալկալիների, այսինքն՝ ալկալիական մետաղների օքսիդների կամ հիդրօքսիդների, իսկ մյուս կողմից՝ «երկրների», այսինքն՝ այնպիսի տարրերի օքսիդների միջև, որոնց բնորոշ ներկայացուցիչը ալյումինն է՝ հիմնականը։ բաղադրիչկավ Այս միջանկյալ դիրքի շնորհիվ կալցիումի, ստրոնցիումի և բարիումի օքսիդներին տրվեց «ալկալային հողեր» անվանումը։

Այս ենթախմբի առաջին տարրը՝ բերիլիումը (եթե նրա վալենտությունը հաշվի չի առնվում), իր հատկություններով շատ ավելի մոտ է ալյումինին, քան վերին խմբի ավելի բարձր անալոգներին, որին պատկանում է։ Այս խմբի երկրորդ տարրը՝ մագնեզիումը, նույնպես որոշ առումներով էապես տարբերվում է հողալկալային մետաղներից՝ տերմինի նեղ իմաստով։ Որոշ ռեակցիաներ մոտեցնում են այն երկրորդ խմբի երկրորդական ենթախմբի տարրերին, հատկապես ցինկին; Այսպիսով, մագնեզիումի և ցինկի սուլֆատները, ի տարբերություն հողալկալիական մետաղների սուլֆատների, հեշտությամբ լուծվող են, միմյանց նկատմամբ իզոմորֆ և կազմում են բաղադրությամբ նման կրկնակի աղեր։ Նախկինում նշվում էր կանոնը, ըստ որի առաջին տարրը բացահայտում է հատկություններ, որոնք անցում են կատարում հաջորդ հիմնական ենթախմբին, երկրորդը` նույն խմբի երկրորդական ենթախմբին. և սովորաբար միայն երրորդ տարրն ունի խմբին բնորոշ հատկություններ. այս կանոնը հատկապես ակնհայտ է հողալկալիական մետաղների խմբում։

Երկրորդ խմբի տարրերից ամենածանրը՝ ռադիումը, իր քիմիական հատկություններով, իհարկե, համապատասխանում է հողալկալիական մետաղների բնորոշ ներկայացուցիչներին։ Այնուամենայնիվ, սովորաբար ընդունված չէ այն ներառել հողալկալիական մետաղների խմբում։ ավելի նեղ իմաստով. Բնության մեջ դրա տարածման առանձնահատկությունների, ինչպես նաև առավել բնորոշ հատկության՝ ռադիոակտիվության շնորհիվ, ավելի նպատակահարմար է նրան առանձնահատուկ տեղ հատկացնել։ Քննարկման մեջ ընդհանուր հատկություններԱյս ենթախմբի տարրերը՝ ռադիումը, չի դիտարկվի, քանի որ համապատասխան ֆիզիկաքիմիական հատկությունները դեռ բավականաչափ ուսումնասիրված չեն:

Բացառությամբ ռադիումի, հողալկալիական ենթախմբի բոլոր տարրերը թեթև մետաղներ են։ Կոչվում են թեթև մետաղներ, որոնց տեսակարար կշիռը չի գերազանցում 5-ը։ Կարծրությամբ II խմբի հիմնական ենթախմբի մետաղները զգալիորեն գերազանցում են ալկալային մետաղներին։ Դրանցից ամենափափուկը՝ բարիումը (որի հատկությունները ամենամոտն են ալկալիական մետաղներին) ունի մոտավորապես կապարի կարծրություն։ Այս խմբի մետաղների հալման կետերը շատ ավելի բարձր են, քան ալկալային մետաղներինը։

II խմբի հիմնական ենթախմբի բոլոր տարրերի համար ընդհանուր է նրանց հատկությունը՝ ցույց տալ դրական վալենտություն 2 իրենց միացություններում, և միայն բոլորովին բացառիկ դեպքերում են դրանք դրական միավալենտ: Նրանց բնորոշ 2+ վալենտությունը, ինչպես նաև տարրերի սերիական համարները, անկասկած, ստիպում են մեզ վերագրել այդ մետաղները երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբին։ Բացի այդ, նրանք բոլորն էլ ցույց են տալիս խիստ էլեկտրադրական բնույթ, որը որոշվում է լարումների էլեկտրաքիմիական շարքի ձախ կողմում նրանց դիրքով, ինչպես նաև էլեկտրաբացասական տարրերի նկատմամբ նրանց ուժեղ կապակցությամբ։

Երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի նորմալ պոտենցիալների արժեքին համապատասխան թվարկված բոլոր մետաղները քայքայվում են ջուրը. Այնուամենայնիվ, բերիլիումի և մագնեզիումի ազդեցությունը ջրի վրա շատ դանդաղ է ընթանում այս ռեակցիայի արդյունքում առաջացող հիդրօքսիդների ցածր լուծելիության պատճառով, օրինակ՝ մագնեզիումի համար.

Mg + 2HOH \u003d Mg (OH) 2 + H 2

Մետաղի մակերեսին առաջացած Be և Mg հիդրօքսիդները խանգարում են ռեակցիայի հետագա ընթացքին։ Հետևաբար, մագնեզիումի նույնիսկ փոքր սխալները պետք է մի քանի օր պահել սովորական ջերմաստիճանում ջրի հետ շփման մեջ, մինչև դրանք ամբողջությամբ վերածվեն մագնեզիումի հիդրօքսիդի: Մնացած հողալկալիական մետաղները շատ ավելի բուռն են արձագանքում ջրի հետ, ինչը բացատրվում է նրանց հիդրօքսիդների ավելի լավ լուծելիությամբ։ Բարիումի հիդրօքսիդը ամենահեշտը լուծվում է. նորմալ պոտենցիալ Ba-ն ունի ամենացածր արժեքը՝ համեմատած խմբի այլ տարրերի հետ, հետևաբար, այն շատ ակտիվորեն արձագանքում է ջրի, ինչպես նաև ալկոհոլի հետ։ Հողալկալիական մետաղների դիմադրությունը օդի նկատմամբ նվազում է մագնեզիումից բարիում ուղղությամբ: Լարումների շարքում իրենց դիրքին համապատասխան՝ նշված մետաղները տեղահանում են բոլորը ծանր մետաղներդրանց աղերի լուծույթներից։

Նորմալ M II O օքսիդները միշտ ստացվում են որպես հողալկալիական մետաղների այրման արտադրանք, հողալկալիական մետաղների պերօքսիդները շատ ավելի քիչ կայուն են, քան ալկալիական մետաղների շարքից:

Հողալկալիական մետաղների օքսիդները միանում են ջրի հետ՝ առաջացնելով հիդրօքսիդներ։ Ավելին, այս ռեակցիայի էներգիան շատ նկատելիորեն մեծանում է BeO-ից BaO ուղղությամբ։ Հիդրօքսիդների լուծելիությունը նույնպես մեծապես մեծանում է բերիլիումի հիդրօքսիդից և բարիումի հիդրօքսիդից. բայց նույնիսկ վերջինիս լուծելիությունը նորմալ ջերմաստիճանում շատ ցածր է։ Նույն կարգով մեծանում է նաև այս միացությունների հիմնական բնույթը՝ ամֆոտերային բերիլիումի հիդրօքսիդից մինչև խիստ հիմնային կաուստիկ բարիում։

Հետաքրքիր է նշել երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի տարրերի ուժեղ մերձեցումը ազոտի նկատմամբ։ Ազոտով միացություններ ձևավորելու հակվածությունը մեծանում է այս տարրերում ատոմային քաշի աճով (չնայած այն հանգամանքին, որ նիտրիդների ձևավորման ջերմությունները նվազում են այս ուղղությամբ); Հողալկալիական մետաղների մեջ նիտրիդներ առաջացնելու միտումն այնքան մեծ է, որ վերջիններս դանդաղորեն զուգակցվում են ազոտի հետ նույնիսկ սովորական նիտրիդում:

հողալկալային մետաղներինչպես ալկալիական մետաղները, նրանք միանում են ջրածնի հետ՝ ձևավորելով հիդրիդներ, օրինակ.

Ca + H 2 \u003d CaH 2:

Էթնհիդրիդները նույնպես ունեն աղի նմանություն, ուստի պետք է ենթադրել, որ դրանցում, ինչպես ալկալիական մետաղների հիդրիդներում, ջրածինը էլեկտրաբացասական բաղադրիչ է։

Ավելի դժվար է MgH 2 ստանալ ուղղակիորեն տարրերից, բայց ընդհանուր առմամբ հնարավոր չէր սինթեզել BeH 2 այս կերպ։ MgH 2-ը և BeH 2-ը պինդ և ոչ ցնդող միացություններ են, ինչպես հողալկալիական մետաղների հիդրիդները, բայց ի տարբերություն վերջիններիս, նրանք չունեն աղի ընդգծված բնույթ։

Երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբի բոլոր տարրերը կազմում են անգույն իոններ՝ 2 դրական լիցքով՝ Be 2+, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+։ Բերիլիումը նաև ձևավորում է անգույն անիոններ [BeO 2 ] 2+ և [Be(OH) 4] 2+։ Անգույն և այս տարրերի M II X 2 բոլոր աղերը, եթե դրանք գունավոր անիոնների ածանցյալներ չեն։

Ռադիումի աղերն իրենք նույնպես անգույն են։ Սակայն դրանցից մի քանիսը, ինչպիսիք են ռադիումի քլորիդը և բրոմիդը, աստիճանաբար գունավորվում են դրանցում պարունակվող ռադիումի ճառագայթմամբ և վերջապես ձեռք են բերում գույն՝ շագանակագույնից մինչև սև։ Վերաբյուրեղացումից հետո նրանք նորից սպիտակում են։

Շատ ալկալային մետաղների աղեր քիչ են լուծվում ջրում։ Այս աղերի լուծելիության փոփոխության մեջ հաճախ հայտնաբերվում է որոշակի օրինաչափություն. օրինակ, սուլֆատներում լուծելիությունը արագորեն նվազում է հողալկալիական մետաղի ատոմային քաշի ավելացման հետ: Մոտավորապես նույն կերպ փոխվում է նաև քրոմիտների լուծելիությունը։ Թույլ թթուներով և միջին հզորության թթուներով հողալկալիական մետաղներից առաջացած աղերի մեծ մասը դժվար է լուծարվել, ինչպիսիք են ֆոսֆատները, օքսալատները և կարբոնատները. դրանցից մի քանիսը, սակայն, հեշտությամբ լուծվում են. վերջիններս ներառում են սուլֆիդներ, ցիանիդներ, թիոցիանատներ և ացետատներ: Բա-ից Բե անցնելիս հիդրօքսիդների հիմնական բնույթի թուլացման պատճառով դրանց կարբոնատների հիդրոլիզի աստիճանը նույն հաջորդականությամբ մեծանում է։ Նրանց ջերմային կայունությունը նույնպես փոխվում է նույն ուղղությամբ. մինչ բարիումի կարբոնատը լիովին քայքայվում է նույնիսկ սպիտակ ջերմության պայմաններում, կալցիումի կարբոնատը կարող է ամբողջությամբ քայքայվել CaO-ի և CO 2-ի նույնիսկ համեմատաբար թույլ կալցինացիայի դեպքում, իսկ մագնեզիումի կարբոնատը ավելի հեշտությամբ քայքայվում է:

Կոսելի տեսության տեսանկյունից հողալկալիական խմբի տարրերի երկվալենտության պատճառն այն է, որ պարբերական համակարգում դրանք բոլորը հանվում են համապատասխան իներտ գազերից՝ 2 տարրով, հետևաբար նրանցից յուրաքանչյուրն ունի 2. էլեկտրոնները ավելի շատ են, քան նախորդ իներտ գազը: Հողային ալկալային խմբի տարրերում իներտ գազերի կոնֆիգուրացիան ստանձնելու ատոմների հակվածության պատճառով տեղի է ունենում երկու էլեկտրոնի աննշան պառակտում, բայց ոչ ավելին, քանի որ հետագա պառակտումը արդեն կհանգեցներ կոնֆիգուրացիայի ոչնչացմանը: իներտ գազեր.

Մետաղների խմբից առավել ակտիվ են ալկալիական և հողալկալիական մետաղները։ Սրանք փափուկ թեթև մետաղներ են, որոնք արձագանքում են պարզ և բարդ նյութերի հետ։

ընդհանուր նկարագրությունը

Ակտիվ մետաղները զբաղեցնում են առաջին և երկրորդ խմբերը պարբերական աղյուսակՄենդելեևը. Ամբողջական ցուցակըալկալիական և հողալկալիական մետաղներ.

• լիթիում (Li);
• նատրիում (Na);
• կալիում (K);
• ռուբիդիում (Rb);
• ցեզիում (Cs);
• ֆրանցիում (Fr);
• բերիլիում (Be);
• մագնեզիում (Mg);
• կալցիում (Ca);
• ստրոնցիում (Sr);
• բարիում (Ba);
• ռադիում (Ra):

Բրինձ. 1. Ալկալիական և հողալկալիական մետաղները պարբերական համակարգում:

Ալկալիական մետաղների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա - ns 1 , հողալկալիական մետաղներ - ns 2 :

Համապատասխանաբար, ալկալային մետաղների հաստատուն վալենտությունը I է, հողալկալայինը՝ II։ Արտաքին էներգիայի մակարդակում վալենտային էլեկտրոնների փոքր քանակի պատճառով ակտիվ մետաղներցուցադրում է հզոր վերականգնող հատկություն՝ ռեակցիաներում արտաքին էլեկտրոններ նվիրելով: Որքան շատ էներգիայի մակարդակներ, այնքան պակաս կապը արտաքին էլեկտրոնների և ատոմային միջուկի միջև: Հետևաբար, մետաղական հատկությունները խմբերով մեծանում են վերևից ներքև:

Ակտիվության շնորհիվ I և II խմբերի մետաղները բնության մեջ հանդիպում են միայն բաղադրության մեջ ժայռեր. Մաքուր մետաղները մեկուսացվում են էլեկտրոլիզի, կալցինացման, փոխարինման ռեակցիաներով։

Ֆիզիկական հատկություններ

Ալկալիական մետաղներն ունեն արծաթափայլ սպիտակ գույն՝ մետաղական փայլով։ Ցեզիումը արծաթափայլ դեղին մետաղ է։ Սրանք ամենաակտիվ և փափուկ մետաղներն են: Դանակով կտրում են նատրիումը, կալիումը, ռուբիդիումը, ցեզիումը։ Փափկությունը նման է մոմի:

Բրինձ. 2. Նատրիումի կտրում դանակով։

Հողալկալիական մետաղները մոխրագույն են: Ալկալիական մետաղների համեմատ դրանք ավելի կոշտ, ավելի խիտ նյութեր են։ Դանակով կարելի է կտրել միայն ստրոնցիումը։ Ամենախիտ մետաղը ռադիումն է (5,5 գ/սմ3):

Ամենաթեթև մետաղներն են լիթիումը, նատրիումը և կալիումը։ Նրանք լողում են ջրի մակերեսին։

Քիմիական հատկություններ

Ալկալիական և հողալկալիական մետաղները փոխազդում են պարզ նյութերի և բարդ միացությունների հետ՝ առաջացնելով աղեր, օքսիդներ, ալկալիներ։ Ակտիվ մետաղների հիմնական հատկությունները նկարագրված են աղյուսակում:

Փոխազդեցություն	ալկալիական մետաղներ	հողալկալային մետաղներ
Թթվածնով	Ինքնաբոցավառվում է օդում: Նրանք ձևավորում են սուպերօքսիդներ (RO 2), բացառությամբ լիթիումի և նատրիումի։ Լիթիումը առաջացնում է օքսիդ, երբ տաքացվում է 200°C-ից բարձր: Նատրիումը առաջացնում է պերօքսիդի և օքսիդի խառնուրդ: 4Li + O 2 → 2Li 2 O; 2Na + O 2 → Na 2 O 2; Rb + O 2 → RbO 2	Պաշտպանիչ օքսիդի թաղանթները արագ ձևավորվում են օդում: Երբ տաքացվում է մինչև 500 ° C, նրանք ինքնաբուխ բռնկվում են: 2Mg + O 2 → 2MgO; 2Ca + O 2 → 2CaO
ոչ մետաղներով	Արձագանքել ծծմբի, ջրածնի, ֆոսֆորի հետ տաքացնելիս. 2K + S → K 2 S; 2Na + H 2 → 2NaH; 2Cs + 5P → Cs 2 P 5. Միայն լիթիումը փոխազդում է ազոտի հետ, լիթիումը և նատրիումը արձագանքում են ածխածնի հետ. 6Li + N 2 → 2Li 3 N; 2Na + 2C → Li 2 C 2	Տաքացնելիս արձագանքել. Ca + Br 2 → CaBr 2; Be + Cl 2 → BeCl 2; Mg + S → MgS; 3Ca + 2P → Ca 3 P 2; Sr + H2 → SrH2
Հալոգեններով	Բռնի կերպով արձագանքում են հալոգենիդների ձևավորմանը. 2Na + Cl 2 → 2NaCl
	Ձևավորվում են ալկալիներ։ Որքան ցածր է մետաղը գտնվում խմբում, այնքան ավելի ակտիվ է ընթանում ռեակցիան: Լիթիումը հանգիստ փոխազդում է, նատրիումը այրվում է դեղին բոցով, կալիումը` բռնկման, ցեզիումը և ռուբիդիումը պայթում են: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 -; 2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2	Ավելի քիչ ակտիվ, քան ալկալային մետաղները, արձագանքում են սենյակային ջերմաստիճանում. Mg + 2H 2 O → Mg (OH) 2 + H 2; Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
Թթուներով	Թույլ և նոսր թթուներով նրանք արձագանքում են պայթյունավտանգ։ Օրգանական թթուներով աղեր են կազմում։ 8K + 10HNO 3 (conc) → 8KNO 3 + N 2 O + 5H 2 O; 8Na + 5H 2 SO 4 (կոնկրետ) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O; 10Na + 12HNO 3 (տարբերություն) → N 2 + 10NaNO 3 + 6H 2 O; 2Na + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2	Աղերի ձևավորում. 4Sr + 5HNO 3 (conc) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O + 4H 2 O; 4Ca + 10H 2 SO 4 (կոնկրետ) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O
Ալկալիներով		Բոլոր մետաղներից միայն բերիլիումն է արձագանքում. Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2
Օքսիդներով		Բոլոր մետաղները փոխազդում են, բացառությամբ բերիլիումի: Փոխարինեք պակաս ակտիվ մետաղները. 2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO

Բրինձ. 3. Կալիումի արձագանքը ջրի հետ.

Ալկալային և հողալկալիական մետաղները կարելի է հայտնաբերել որակական ռեակցիայի միջոցով: Այրման ժամանակ մետաղները ներկվում են որոշակի գույնով։ Օրինակ, նատրիումը այրվում է դեղին բոցով, կալիումը` մանուշակագույնով, բարիումը` բաց կանաչով, իսկ կալցիումը` մուգ նարնջագույնով:

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Ալկալային և ալկալային հողը ամենաակտիվ մետաղներն են: Այն փափուկ է պարզ նյութերմոխրագույն կամ արծաթագույն գույնը փոքր խտությամբ: Լիթիումը, նատրիումը, կալիումը լողում են ջրի մակերեսին։ Հողալկալիական մետաղներն ավելի կարծր և խիտ են, քան ալկալիական մետաղները: Օդում արագ օքսիդանում են։ Ալկալիական մետաղները առաջացնում են սուպերօքսիդներ և պերօքսիդներ, օքսիդը կազմում է միայն լիթիում: Բռնի կերպով արձագանքեք սենյակային ջերմաստիճանում գտնվող ջրի հետ: Տաքացնելիս արձագանքել ոչ մետաղների հետ: Հողալկալիական մետաղները փոխազդում են օքսիդների հետ՝ տեղահանելով պակաս ակտիվ մետաղները։ Միայն բերիլիումն է արձագանքում ալկալիների հետ։

Թեմայի վիկտորինան

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.6. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 294։

Ընտանիքին հողի ալկալային տարրերներառում են կալցիում, ստրոնցիում, բարիում և ռադիում: Դ. Ի. Մենդելեևն այս ընտանիքում ներառեց մագնեզիումը: Հողալկալիական տարրերն անվանվել են այն պատճառով, որ դրանց հիդրօքսիդները, ինչպես ալկալիական մետաղների հիդրօքսիդները, լուծելի են ջրում, այսինքն՝ դրանք ալկալիներ են։ «... Դրանք կոչվում են հողեղեն, քանի որ բնության մեջ դրանք գտնվում են միացությունների վիճակում, որոնք կազմում են երկրի անլուծելի զանգվածը, և իրենք՝ RO օքսիդների տեսքով, ունեն հողային տեսք», - բացատրում է Մենդելեևը «Քիմիայի հիմունքներ»-ում: .

IIa խմբի տարրերի ընդհանուր բնութագրերը

II խմբի հիմնական ենթախմբի մետաղներն ունեն ns² արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա և հանդիսանում են s տարրեր։

Հեշտությամբ նվիրաբերեք երկու վալենտային էլեկտրոն, և բոլոր միացություններում նրանք ունեն +2 օքսիդացման աստիճան

Ուժեղ նվազեցնող նյութեր

Մետաղների ակտիվությունը և դրանց վերականգնողական կարողությունը մեծանում է շարքում՝ Be–Mg–Ca–Sr–Ba.

Հողալկալիական մետաղները ներառում են միայն կալցիում, ստրոնցիում, բարիում և ռադիում, ավելի քիչ՝ մագնեզիում

Բերիլիումը շատ հատկություններով ավելի մոտ է ալյումինին:

Պարզ նյութերի ֆիզիկական հատկությունները

Հողալկալիական մետաղները (համեմատ ալկալիական մետաղների հետ) ունեն ավելի բարձր t°pl: և t ° եռում, իոնացման պոտենցիալներ, խտություններ և կարծրություն:

Հողալկալիական մետաղների քիմիական հատկությունները + Be

1. Ջրի հետ ռեակցիա.

Նորմալ պայմաններում Be-ի և Mg-ի մակերեսը ծածկված է իներտ օքսիդի թաղանթով, ուստի դրանք դիմացկուն են ջրի նկատմամբ։ Ի հակադրություն, Ca, Sr և Ba-ն ջրի մեջ լուծվում են ալկալիների ձևավորմամբ.

Mg + 2H 2 O - t ° → Mg (OH) 2 + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

2. Ռեակցիան թթվածնի հետ.

Բոլոր մետաղները ձևավորում են օքսիդներ RO, բարիումի պերօքսիդ - BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. Այլ ոչ մետաղների հետ ձևավորել երկուական միացություններ.

Be + Cl 2 → BeCl 2 (հալոգենիդներ)

Ba + S → BaS (սուլֆիդներ)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (նիտրիդներ)

Ca + H 2 → CaH 2 (հիդրիդներ)

Ca + 2C → CaC 2 (կարբիդներ)

3Ba + 2P → Ba 3 P 2 (ֆոսֆիդներ)

Բերիլիումը և մագնեզիումը համեմատաբար դանդաղ են փոխազդում ոչ մետաղների հետ։

4. Բոլոր հողալկալիական մետաղները լուծվում են թթուներում.

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (dec.) → MgSO 4 + H 2

5. Բերիլիումը լուծվում է ջրային լուծույթներալկալիներ:

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

6. Հողալկալիական մետաղների ցնդող միացությունները բոցին տալիս են բնորոշ գույն.

կալցիումի միացություններ - աղյուս կարմիր, ստրոնցիում - կարմին կարմիր և բարիում - դեղնավուն կանաչ:

Բերիլիումը, ինչպես լիթիումը, s-տարր է: Չորրորդ էլեկտրոնը, որը հայտնվում է Be ատոմում, տեղադրված է 2s ուղեծրում։ Բերիլիումի իոնացման էներգիան ավելի մեծ է, քան լիթիումինը` ավելի մեծ միջուկային լիցքի պատճառով: Հզոր հիմքերում այն ​​կազմում է BeO 2-2 բերիլատային իոն։ Հետեւաբար, բերիլիումը մետաղ է, բայց նրա միացությունները ամֆոտեր են։ Բերիլիումը, թեև մետաղ է, շատ ավելի քիչ էլեկտրադրական է, քան լիթիումը:

Բերիլիումի ատոմի իոնացման բարձր էներգիան զգալիորեն տարբերվում է ՊՏ ենթախմբի այլ տարրերից (մագնեզիում և հողալկալիական մետաղներ)։ Նրա քիմիան հիմնականում նման է ալյումինին (անկյունագծային նմանություն)։ Այսպիսով, սա իր միացություններում ամֆոտերային որակների առկայությամբ տարր է, որոնց մեջ դեռ գերակշռում են հիմնականները։

Mg-ի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 նատրիումի համեմատ ունի մեկ նշանակալի հատկություն՝ տասներկուերորդ էլեկտրոնը տեղադրված է 2s ուղեծրում, որտեղ արդեն կա 1e - ։

Մագնեզիումի և կալցիումի իոնները ցանկացած բջջի կենսագործունեության անփոխարինելի տարրեր են։ Նրանց հարաբերակցությունը մարմնում պետք է խստորեն սահմանվի։ Մագնեզիումի իոնները ներգրավված են ֆերմենտների գործունեության մեջ (օրինակ՝ կարբոքսիլազա), կալցիումը՝ կմախքի կառուցման և նյութափոխանակության մեջ։ Կալցիումի պարունակության ավելացումը բարելավում է սննդի կլանումը։ Կալցիումը գրգռում և կարգավորում է սրտի աշխատանքը։ Դրա ավելցուկը կտրուկ մեծացնում է սրտի գործունեությունը։ Մագնեզիումը խաղում է կալցիումի հակառակորդի դերում: Մաշկի տակ Mg 2+ իոնների ներմուծումն առաջացնում է անզգայացում առանց հուզմունքի շրջանի, մկանների, նյարդերի և սրտի կաթված: Վերքի մեջ մտնելով մետաղի տեսքով՝ այն առաջացնում է երկարատև ոչ բուժիչ թարախային պրոցեսներ։ Թոքերում մագնեզիումի օքսիդը առաջացնում է այսպես կոչված ձուլման տենդ: Մաշկի մակերեսի հաճախակի շփումն իր միացությունների հետ հանգեցնում է դերմատիտի։ Բժշկության մեջ ամենաշատ օգտագործվող կալցիումի աղերն են CaSO 4 սուլֆատը և CaCL 2 քլորիդը։ Առաջինը օգտագործվում է գիպսային ձուլման համար, իսկ երկրորդը օգտագործվում է ներերակային ներարկումների համար և որպես ներքին միջոց։ Այն օգնում է պայքարել այտուցների, բորբոքումների, ալերգիայի դեմ, վերացնում է սրտանոթային համակարգի սպազմերը, բարելավում է արյան մակարդումը։

Բոլոր բարիումի միացությունները, բացի BaSO 4-ից, թունավոր են: Առաջացնել մենգոէնցեֆալիտ ուղեղիկի վնասվածքով, սրտի հարթ մկանների վնասումով, կաթվածով, իսկ մեծ չափաբաժիններով՝ լյարդի դեգեներատիվ փոփոխություններով: Փոքր չափաբաժիններով բարիումի միացությունները խթանում են ոսկրածուծի ակտիվությունը։

Ստրոնցիումի միացությունները ստամոքսի մեջ մտցնելիս առաջանում է նրա խանգարումը, կաթվածը և փսխումը. վնասվածքները նշաններով նման են բարիումի աղերից ստացված վնասվածքներին, սակայն ստրոնցիումի աղերը ավելի քիչ թունավոր են: Հատկապես մտահոգիչ է ստրոնցիում 90 Sr ռադիոակտիվ իզոտոպի մարմնում հայտնվելը: Այն չափազանց դանդաղ է արտազատվում մարմնից, և դրա երկար կիսամյակը և, հետևաբար, գործողության տևողությունը կարող է առաջացնել ճառագայթային հիվանդություն:

Ռադիումը վտանգավոր է օրգանիզմի համար իր ճառագայթմամբ և հսկայական կիսաքայքայմամբ (T 1/2 = 1617 տարի): Սկզբում, քիչ թե շատ մաքուր ձևով ռադիումի աղերի հայտնաբերումից և արտադրությունից հետո, այն սկսեց բավականին լայնորեն կիրառվել ֆտորոգրաֆիայի, ուռուցքների բուժման և որոշ լուրջ հիվանդությունների համար։ Այժմ, այլ ավելի մատչելի և էժան նյութերի հայտնվելով, բժշկության մեջ ռադիումի օգտագործումը գործնականում դադարեցվել է: Որոշ դեպքերում այն ​​օգտագործվում է ռադոնի արտադրության համար և որպես հանքային պարարտանյութերի հավելում։

Կալցիումի ատոմում ավարտվում է 4s ուղեծրի լցոնումը։ Կալիումի հետ կազմում է չորրորդ շրջանի զույգ s-տարրեր։ Կալցիումի հիդրօքսիդը բավականին է ամուր հիմք. Կալցիումում, որն ամենաքիչ ակտիվն է բոլոր հողալկալիական մետաղներից, միացությունների մեջ կապի բնույթը իոնային է:

Ըստ իր բնութագրերի՝ ստրոնցիումը միջանկյալ դիրք է զբաղեցնում կալցիումի և բարիումի միջև։

Բարիումի հատկությունները ամենամոտն են ալկալային մետաղների հատկություններին։

Բերիլիումը և մագնեզիումը լայնորեն օգտագործվում են համաձուլվածքներում։ Բերիլիումի բրոնզերը առաձգական պղնձի համաձուլվածքներ են՝ 0,5-3% բերիլիումով; ավիացիոն համաձուլվածքները (խտությունը 1,8) պարունակում են 85-90% մագնեզիում («էլեկտրոն»)։ Բերիլիումը տարբերվում է IIA խմբի այլ մետաղներից. այն չի արձագանքում ջրածնի և ջրի հետ, բայց այն լուծվում է ալկալիներում, քանի որ ձևավորում է ամֆոտերային հիդրօքսիդ.

Be + H 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 + H 2:

Մագնեզիումը ակտիվորեն արձագանքում է ազոտի հետ.

3 Mg + N 2 \u003d Mg 3 N 2:

Աղյուսակում ներկայացված է II խմբի տարրերի հիդրօքսիդների լուծելիությունը:

Ավանդական տեխնիկական խնդիր - ջրի կարծրությունկապված դրանում Mg 2+ և Ca 2+ իոնների առկայության հետ: Ջեռուցման կաթսաների և խողովակների պատերին բիկարբոնատներից և սուլֆատներից տաք ջուրմագնեզիումի և կալցիումի կարբոնատները և կալցիումի սուլֆատի նստվածքը: Դրանք հատկապես խանգարում են լաբորատոր թորիչների աշխատանքին։

Կենդանի օրգանիզմի S-տարրերը կարևոր նշանակություն ունեն կենսաբանական գործառույթ. Աղյուսակը ցույց է տալիս դրանց բովանդակությունը:

Արտաբջջային հեղուկը պարունակում է 5 անգամ ավելի շատ նատրիումի իոններ, քան բջիջների ներսում։ Իզոտոնիկ լուծույթը («ֆիզիոլոգիական հեղուկ») պարունակում է 0,9% նատրիումի քլորիդ, այն օգտագործվում է ներարկման, վերքերի և աչքերի լվացման համար և այլն: Հիպերտոնիկ լուծույթները (3-10% նատրիումի քլորիդ) օգտագործվում են որպես լոսյոններ թարախային վերքերի բուժման համար (« ձգվող » թարախ). Օրգանիզմում կալիումի իոնների 98%-ը գտնվում է բջիջների ներսում և միայն 2%-ը՝ արտաբջջային հեղուկում։ Մարդուն օրական անհրաժեշտ է 2,5-5 գ կալիում։ 100 գ չոր ծիրանը պարունակում է մինչև 2 գ կալիում։ 100 գ տապակած կարտոֆիլի մեջ՝ մինչև 0,5 գ կալիում։ Ներբջջային ֆերմենտային ATP ռեակցիաներև ADP-ն մասնակցում են մագնեզիումի կոմպլեքսների տեսքով:

Ամեն օր մարդուն անհրաժեշտ է 300-400 մգ մագնեզիում։ Օրգանիզմ է մտնում հացով (90 մգ մագնեզիում 100 գ հացին), ձավարեղեն (100 գ վարսակի ալյուրում՝ մինչև 115 մգ մագնեզիում), ընկույզով (մինչև 230 մգ մագնեզիում 100 գ ընկույզին)։ Բացի հիդրօքսիապատիտ Ca 10 (PO 4) 6 (OH) 2-ի հիման վրա ոսկորների և ատամների կառուցումից, կալցիումի կատիոնները ակտիվորեն մասնակցում են արյան մակարդմանը, նյարդային ազդակների փոխանցմանը և մկանների կծկմանը: Մեծահասակները օրական պետք է օգտագործեն մոտ 1 գ կալցիում։ 100 գ կոշտ պանիրը պարունակում է 750 մգ կալցիում; 100 գ կաթում - 120 մգ կալցիում; 100 գ կաղամբում `մինչև 50 մգ: