Նյութական աշխարհը, որտեղ մենք ապրում ենք, և որի չնչին մասն ենք կազմում, մեկ է և միևնույն ժամանակ անսահման բազմազան: Այս աշխարհի քիմիական նյութերի միասնությունն ու բազմազանությունը առավել հստակ դրսևորվում է գենետիկ կապնյութեր, որն արտացոլվում է այսպես կոչված գենետիկական շարքում։ Առանձնացնենք ամենաշատը բնութագրերընման շարքեր.

1. Այս շարքի բոլոր նյութերը պետք է կազմված լինեն մեկ քիմիական տարրից։ Օրինակ՝ մի շարք, որը գրված է հետևյալ բանաձևերով.

2. Նույն տարրից առաջացած նյութերը պետք է պատկանեն տարբեր դասերի, այսինքն՝ արտացոլեն դրա գոյության տարբեր ձևեր։

3. Մեկ տարրի գենետիկական շարքը կազմող նյութերը պետք է միացված լինեն փոխադարձ փոխակերպումներով։ Այս հիման վրա կարելի է տարբերակել ամբողջական և թերի գենետիկական շարքերը։

Օրինակ, բրոմի վերը նշված գենետիկ շարքը կլինի թերի, թերի: Եվ ահա հաջորդ շարքը.

արդեն կարելի է ամբողջական համարել. այն սկսվում էր բրոմ պարզ նյութից և ավարտվում դրանով։

Ամփոփելով վերը նշվածը՝ կարող ենք տալ հետևյալ սահմանումը գենետիկական շարք.

գենետիկական շարք- սա մի շարք նյութեր է՝ տարբեր դասերի ներկայացուցիչներ, որոնք մեկ քիմիական տարրի միացություններ են՝ կապված փոխադարձ փոխակերպումների միջոցով և արտացոլում են այդ նյութերի ընդհանուր ծագումը կամ դրանց ծագումը։

գենետիկ կապ- Հայեցակարգն ավելի ընդհանրական է, քան գենետիկական շարքը, որը թեև այս կապի վառ, բայց առանձնահատուկ դրսևորումն է, որն իրականացվում է նյութերի ցանկացած փոխադարձ փոխակերպումների մեջ: Ապա, ակնհայտորեն, նյութերի առաջին տրված շարքը նույնպես համապատասխանում է այս սահմանմանը։

Գոյություն ունեն երեք տեսակի գենետիկ շարք.

Մետաղների ամենահարուստ շարքը, որն արտահայտում է օքսիդացման տարբեր աստիճաններ։ Որպես օրինակ՝ դիտարկենք երկաթի գենետիկ շարքը՝ օքսիդացման վիճակներով +2 և +3.

Հիշեցնենք, որ երկաթը երկաթի (II) քլորիդ օքսիդացնելու համար անհրաժեշտ է ավելի թույլ օքսիդացնող նյութ վերցնել, քան երկաթի (III) քլորիդ ստանալու համար.

Մետաղական շարքի նման, տարբեր օքսիդացման վիճակներով ոչ մետաղական շարքն ավելի հարուստ է կապերով, օրինակ՝ +4 և +6 օքսիդացման վիճակներով ծծմբի գենետիկ շարքը.

Դժվարությունը կարող է առաջացնել միայն վերջին անցումը: Հետևեք կանոնին. տարրի օքսիդացված միացությունից պարզ նյութ ստանալու համար անհրաժեշտ է դրա համար վերցնել դրա ամենանվազեցված միացությունը, օրինակ՝ ցնդող: ջրածնային կապոչ մետաղական. Մեր դեպքում.

Այս ռեակցիայի միջոցով բնության մեջ հրաբխային գազերից առաջանում է ծծումբ։

Նմանապես քլորի համար.

3. Մետաղի գենետիկական շարքը, որը համապատասխանում է ամֆոտերային օքսիդին և հիդրօքսիդին.այն շատ հարուստ է կապերով, քանի որ, կախված պայմաններից, դրանք ցուցաբերում են կամ թթվային կամ հիմնային հատկություններ։

Օրինակ, հաշվի առեք ցինկի գենետիկ շարքը.

Անօրգանական նյութերի դասերի գենետիկական կապը

Բնորոշ են տարբեր գենետիկ շարքերի ներկայացուցիչների ռեակցիաները։ Նույն գենետիկ շարքի նյութերը, որպես կանոն, չեն փոխազդում։

Օրինակ:
1. մետաղ + ոչ մետաղ = աղ

Hg + S = HgS

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2. հիմնական օքսիդ + թթվային օքսիդ = աղ

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3

3. հիմք + թթու = աղ

Cu(OH) 2 + 2HCl \u003d CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 3HCl

աղ թթու աղ թթու

4. մետաղ - հիմնական օքսիդ

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O

5. ոչ մետաղական - թթվային օքսիդ

S + O 2 \u003d SO 2

4As + 5O 2 \u003d 2As 2 O 5

6. հիմնական օքսիդ - հիմք

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

Li 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH

7. թթվային օքսիդ - թթու

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

ընթացքում քիմիական ռեակցիաներորոշ նյութերից ստացվում են մյուսները (չշփոթել միջուկային ռեակցիաների հետ, որոնցում մի քիմիական տարրը վերածվում է մյուսի)։

Ցանկացած քիմիական ռեակցիա նկարագրվում է քիմիական հավասարմամբ.

Ռեակտիվներ → Ռեակցիայի արտադրանք

Սլաքը ցույց է տալիս ռեակցիայի ուղղությունը:

Օրինակ:

Այս ռեակցիայի ժամանակ մեթանը (CH 4) փոխազդում է թթվածնի (O 2) հետ, որի արդյունքում առաջանում է ածխաթթու գազ (CO 2) և ջուր (H 2 O), ավելի ճիշտ՝ ջրային գոլորշի։ Սա հենց այն ռեակցիան է, որը տեղի է ունենում ձեր խոհանոցում, երբ վառում եք գազի այրիչը: Հավասարումը պետք է կարդալ այսպես. մեթանի գազի մեկ մոլեկուլը փոխազդում է թթվածնի գազի երկու մոլեկուլների հետ, որի արդյունքում առաջանում է մեկ մոլեկուլ ածխաթթու գազ և երկու մոլեկուլ ջուր (գոլորշի):

Քիմիական ռեակցիայի բաղադրիչների դիմացի թվերը կոչվում են ռեակցիայի գործակիցները.

Քիմիական ռեակցիաներն են էնդոթերմիկ(էներգիայի կլանմամբ) և էկզոտերմիկ(էներգիայի արտազատմամբ): Մեթանի այրումը էկզոտերմիկ ռեակցիայի բնորոշ օրինակ է։

Քիմիական ռեակցիաների մի քանի տեսակներ կան. Առավել տարածված:

• բարդ ռեակցիաներ;
• տարրալուծման ռեակցիաներ;
• մեկ փոխարինման ռեակցիաներ;
• կրկնակի փոխարինման ռեակցիաներ;
• օքսիդացման ռեակցիաներ;
• ռեդոքս ռեակցիաներ.

Միացման ռեակցիաներ

Բաղադրյալ ռեակցիայի դեպքում առնվազն երկու տարրը կազմում են մեկ արտադրանք.

2Na (t) + Cl 2 (g) → 2NaCl (t)- աղի ձևավորում.

Պետք է ուշադրություն դարձնել միացությունների ռեակցիաների էական նրբերանգին. կախված ռեակցիայի պայմաններից կամ ռեակցիայի մեջ ներգրավված ռեակտիվների համամասնություններից՝ դրա արդյունքը կարող է լինել տարբեր արտադրանք: Օրինակ, ածուխի այրման նորմալ պայմաններում ստացվում է ածխաթթու գազ.
C (t) + O 2 (գ) → CO 2 (գ)

Եթե ​​թթվածինը բավարար չէ, ապա ձևավորվում է մահացու ածխածնի երկօքսիդ.
2C (t) + O 2 (գ) → 2CO (գ)

Քայքայման ռեակցիաներ

Այս ռեակցիաները, կարծես թե, ըստ էության հակադիր են միացության ռեակցիաներին։ Քայքայման ռեակցիայի արդյունքում նյութը տրոհվում է ևս երկուսի (3, 4...): պարզ տարր(միացումներ):

• 2H 2 O (գ) → 2H 2 (գ) + O 2 (գ)- ջրի տարրալուծում
• 2H 2 O 2 (g) → 2H 2 (g) O + O 2 (գ)- ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծում

Մեկ փոխարինման ռեակցիաներ

Մեկ փոխարինման ռեակցիաների արդյունքում ավելի ակտիվ տարրը փոխարինում է միացության պակաս ակտիվ տարրին.

Zn (t) + CuSO 4 (լուծույթ) → ZnSO 4 (լուծույթ) + Cu (t)

Պղնձի սուլֆատի լուծույթում պարունակվող ցինկը տեղահանում է պակաս ակտիվ պղնձը, ինչի արդյունքում առաջանում է ցինկի սուլֆատի լուծույթ:

Մետաղների ակտիվության աստիճանը ակտիվության աճման կարգով.

• Առավել ակտիվ են ալկալային և հողալկալիական մետաղները։

Վերոնշյալ ռեակցիայի իոնային հավասարումը կլինի.

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

CuSO 4 իոնային կապը, երբ լուծվում է ջրի մեջ, քայքայվում է պղնձի կատիոնի (լիցք 2+) և անիոն սուլֆատի (լիցք 2-): Փոխարինման ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է ցինկի կատիոն (որն ունի նույն լիցքը, ինչ պղնձի կատիոնը՝ 2-)։ Նկատի ունեցեք, որ սուլֆատ անիոնը առկա է հավասարման երկու կողմերում, այսինքն՝ մաթեմատիկայի բոլոր կանոններով այն կարող է կրճատվել: Արդյունքը իոն-մոլեկուլային հավասարումն է.

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

Կրկնակի փոխարինման ռեակցիաներ

Կրկնակի փոխարինման ռեակցիաներում երկու էլեկտրոն արդեն փոխարինված են։ Նման ռեակցիաները նույնպես կոչվում են փոխանակման ռեակցիաներ. Այս ռեակցիաները տեղի են ունենում լուծույթում՝ ձևավորելով.

• անլուծելի ամուր(տեղումների ռեակցիաներ);
• ջուր (չեզոքացման ռեակցիաներ):

Տեղումների ռեակցիաներ

Արծաթի նիտրատի (աղի) լուծույթը նատրիումի քլորիդի լուծույթին խառնելիս առաջանում է արծաթի քլորիդ.

Մոլեկուլային հավասարում. KCl (լուծույթ) + AgNO 3 (p-p) → AgCl (t) + KNO 3 (p-p)

Իոնային հավասարում. K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

Մոլեկուլային-իոնային հավասարում. Cl - + Ag + → AgCl (t)

Եթե ​​միացությունը լուծվող է, ապա այն լուծույթում կլինի իոնային տեսքով: Եթե ​​միացությունն անլուծելի է, ապա այն նստվածք կառաջացնի՝ առաջացնելով պինդ նյութ։

Չեզոքացման ռեակցիաներ

Սրանք ռեակցիաներ են թթուների և հիմքերի միջև, որոնց արդյունքում առաջանում են ջրի մոլեկուլներ։

Օրինակ՝ ծծմբական թթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի (լորենի) լուծույթը խառնելու ռեակցիան.

Մոլեկուլային հավասարում. H 2 SO 4 (p-p) + 2NaOH (p-p) → Na 2 SO 4 (p-p) + 2H 2 O (l)

Իոնային հավասարում. 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (l)

Մոլեկուլային-իոնային հավասարում. 2H + + 2OH - → 2H 2 O (g) կամ H + + OH - → H 2 O (g)

Օքսիդացման ռեակցիաներ

Դրանք օդի գազային թթվածնի հետ նյութերի փոխազդեցության ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ, որպես կանոն, մեծ քանակությամբ էներգիա է արտազատվում ջերմության և լույսի տեսքով։ Տիպիկ ռեակցիաօքսիդացումն այրումն է։ Այս էջի հենց սկզբում տրված է թթվածնի հետ մեթանի փոխազդեցության արձագանքը.

CH 4 (գ) + 2O 2 (գ) → CO 2 (գ) + 2H 2 O (գ)

Մեթանը վերաբերում է ածխաջրածիններին (ածխածնի և ջրածնի միացություններ): Երբ ածխաջրածինը փոխազդում է թթվածնի հետ, շատ ջերմային էներգիա է ազատվում:

Redox ռեակցիաներ

Սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում էլեկտրոնները փոխանակվում են ռեակտիվների ատոմների միջև: Վերևում քննարկված ռեակցիաները նաև ռեդոքսային ռեակցիաներ են.

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - բարդ ռեակցիա
• CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O - օքսիդացման ռեակցիա
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - մեկ փոխարինման ռեակցիա

Առավել մանրամասն ռեդոքսային ռեակցիաները՝ էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով և կիսա-ռեակցիայի մեթոդով հավասարումների լուծման մեծ թվով օրինակներով, նկարագրված են բաժնում։

Դասակարգում անօրգանական նյութերհիմնված քիմիական բաղադրությունը- ժամանակի ամենապարզ և հաստատուն բնութագիրը: Քիմիական բաղադրությունընյութը ցույց է տալիս, թե որ տարրերն են առկա դրանում և ինչ թվային հարաբերակցությամբ իրենց ատոմների համար:

Տարրերպայմանականորեն բաժանվում են մետաղական և ոչ մետաղական հատկություններով տարրերի: Դրանցից առաջինը միշտ ներառված է կատիոններբազմատարր նյութեր (մետաղհատկություններ), երկրորդը՝ բաղադրության մեջ անիոններ (ոչ մետաղականհատկություններ): Համաձայն Պարբերական օրենքԱյս տարրերի միջև ընկած ժամանակահատվածներում և խմբերում կան ամֆոտերային տարրեր, որոնք այս կամ այն ​​չափով միաժամանակ դրսևորում են մետաղական և ոչ մետաղական. (ամֆոտերիկ,երկակի) հատկություններ: VIIIA-խմբի տարրերը շարունակում են դիտարկվել առանձին (ազնիվ գազեր),թեև Kr-ի, Xe-ի և Rn-ի համար ակնհայտորեն հայտնաբերվել են ոչ մետաղական հատկություններ (He, Ne, Ar տարրերը քիմիապես իներտ են):

Պարզ և բարդ անօրգանական նյութերի դասակարգումը տրված է Աղյուսակում: 6.

Ստորև բերված են անօրգանական նյութերի դասերի սահմանումները (սահմանումները)՝ դրանց կարևորագույնը Քիմիական հատկություններև ստացման եղանակները։

անօրգանական նյութեր- բոլորի կողմից ձևավորված կապեր քիմիական տարրեր(բացառությամբ մեծամասնության օրգանական միացություններԱծխածին). Ըստ իրենց քիմիական կազմի բաժանվում են.

Պարզ նյութեր կազմված է նույն տարրի ատոմներից։ Դրանք ըստ իրենց քիմիական հատկությունների բաժանվում են.

Մետաղներ- մետաղական հատկություններով տարրերի պարզ նյութեր (ցածր էլեկտրաբացասականություն): Տիպիկ մետաղներ.

Մետաղներն օժտված են տիպային ոչ մետաղների համեմատ բարձր նվազման կարողությամբ։ Էլեկտրաքիմիական լարումների շարքում դրանք ջրածնից շատ ձախ են, ջրածինը տեղահանում են ջրից (մագնեզիումը՝ եռման ժամանակ).

Cu, Ag և Ni տարրերի պարզ նյութերը կոչվում են նաև մետաղներ, քանի որ դրանց օքսիդներում CuO, Ag 2 O, NiO և Cu (OH) 2, Ni (OH) 2 հիդրօքսիդները գերակշռում են հիմնական հատկություններով:

ոչ մետաղներ- ոչ մետաղական հատկություններով տարրերի պարզ նյութեր (բարձր էլեկտրաբացասականություն): Տիպիկ ոչ մետաղներ՝ F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, Si:

Ոչ մետաղները տիպիկ մետաղների համեմատ ունեն բարձր օքսիդացման հզորություն:

Ամֆիգեններ- ամֆոտերային պարզ նյութեր, որոնք ձևավորվում են ամֆոտերային (երկակի) հատկություններով տարրերով (էլեկտրբացասականությունը միջանկյալ է մետաղների և ոչ մետաղների միջև): Բնորոշ ամֆիգեններ՝ Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb:

Ամֆիգենները տիպիկ մետաղների համեմատ ավելի ցածր վերականգնող ուժ ունեն։ Էլեկտրաքիմիական լարումների շարքում դրանք ձախից միանում են ջրածնին կամ աջից կանգնում նրա հետևում։

Աերոգեններ- ազնիվ գազեր, VIIIA խմբի տարրերի միատոմ պարզ նյութեր՝ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn: Դրանցից He-ն, Ne-ը և Ar-ը քիմիապես պասիվ են (այլ տարրերի հետ միացություններ չեն ստացվել), մինչդեռ Kr-ն, Xe-ն և Rn-ն ցուցաբերում են բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ոչ մետաղների որոշ հատկություններ։

Բարդ նյութերկազմված է տարբեր տարրերի ատոմներից։ Բաժանվում է ըստ կազմի և քիմիական հատկությունների.

օքսիդներ- տարրերի միացություններ թթվածնով, օքսիդներում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը միշտ հավասար է (-II): Բաժանվում է ըստ կազմի և քիմիական հատկությունների.

He, Ne և Ar տարրերը թթվածնի հետ միացություններ չեն կազմում։ Այլ օքսիդացման վիճակներում թթվածնով տարրերի միացությունները օքսիդներ չեն, այլ երկուական միացություններ, օրինակ՝ O + II F 2 -I և H 2 + I O 2 -I: Մի կիրառեք օքսիդների և խառը երկուական միացությունների, օրինակ՝ S + IV Cl 2 -I O -II:

Հիմնական օքսիդներ- հիմնական հիդրօքսիդների ամբողջական ջրազրկման (իրական կամ պայմանական) արտադրանքները պահպանում են վերջիններիս քիմիական հատկությունները.

Տիպիկ մետաղներից միայն Li-ը, Mg-ը, Ca-ն և Sr-ն օդում այրվելիս կազմում են Li 2 O, MgO, CaO և SrO օքսիդները; Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O և BaO օքսիդները ստացվում են այլ մեթոդներով:

Որպես հիմնական դասակարգվում են նաև CuO, Ag 2 O և NiO օքսիդները:

Թթվային օքսիդներ- թթվային հիդրօքսիդների ամբողջական ջրազրկման (իրական կամ պայմանական) արտադրանքները պահպանում են վերջիններիս քիմիական հատկությունները.

Տիպիկ ոչ մետաղներից միայն S, Se, P, As, C և Si օդում այրվելիս առաջանում են SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2 և SiO 2 օքսիդներ. օքսիդներ Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SeO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 և As 2 O 5 ստացվում են այլ մեթոդներով։

Բացա

ա) 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

բ) 2ClO 2 + H 2 O (սառը) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (սառը) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

Օքսիդներ CrO 3 և Mn 2 O 7 (քրոմ և մանգան ներս ամենաբարձր աստիճանըօքսիդացում) նույնպես թթվային են։

Ամֆոտերային օքսիդներ- Ամֆոտերային հիդրօքսիդների ամբողջական ջրազրկման (իրական կամ պայմանական) արտադրանքները պահպանում են ամֆոտերային հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները.

Տիպիկ ամֆիգենները (բացառությամբ Ga-ի), երբ այրվում են օդում, ձևավորում են BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 և PbO օքսիդները; Ամֆոտերային օքսիդներ Ga 2 O 3, SnO և PbO 2 ստացվում են այլ մեթոդներով։

կրկնակի օքսիդներձևավորվում են կամ մեկ ամֆոտերային տարրի ատոմներից տարբեր օքսիդացման վիճակներում, կամ երկու տարբեր (մետաղ, ամֆոտեր) տարրերի ատոմներից, ինչը որոշում է դրանց քիմիական հատկությունները։ Օրինակներ.

(Fe II Fe 2 III) O 4, (Рb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3:

Երկաթի օքսիդը ձևավորվում է օդում երկաթի այրումից, կապարի օքսիդը՝ թթվածնի մեջ կապարի թույլ տաքացմամբ; երկու տարբեր մետաղների օքսիդներ ստացվում են այլ մեթոդներով։

Չաղ առաջացնող օքսիդներ- ոչ մետաղական օքսիդներ, որոնք չունեն թթվային հիդրօքսիդներ և չեն մտնում աղագոյացման ռեակցիաների մեջ (տարբերությունը հիմնային, թթվային և ամֆոտերային օքսիդներից), օրինակ՝ CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O:

Հիդրօքսիդներ- տարրերի միացություններ (բացառությամբ ֆտորի և թթվածնի) հիդրոքսո խմբերով O -II H, կարող են պարունակել նաև O -II թթվածին: Հիդրօքսիդներում տարրի օքսիդացման վիճակը միշտ դրական է (+I-ից մինչև +VIII): Հիդրոքսո խմբերի թիվը 1-ից 6 է: Դրանք բաժանվում են ըստ քիմիական հատկությունների.

Հիմնական հիդրօքսիդներ (հիմքեր)ձևավորվում է մետաղական հատկություններով տարրերով։

Ստացվում է ջրի հետ համապատասխան հիմնական օքսիդների ռեակցիաներից.

M 2 O + H 2 O \u003d 2MON (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)

MO + H 2 O \u003d M (OH) 2 (M \u003d Ca, Sr, Ba)

Բացառություն՝ Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 և Ni(OH) 2 հիդրօքսիդները ստացվում են այլ մեթոդներով:

Երբ տաքացվում է, իրական ջրազրկում (ջրի կորուստ) տեղի է ունենում հետևյալ հիդրօքսիդների համար.

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

M (OH) 2 \u003d MO + H 2 O (M \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)

Հիմնական հիդրօքսիդները փոխարինում են իրենց հիդրոքսո խմբերը թթվային մնացորդներով՝ առաջացնելով աղեր, մետաղական տարրերը պահպանում են իրենց օքսիդացման վիճակը աղի կատիոններում։

Հիմնական հիդրօքսիդները, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրում (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2 և այլն) կոչվում են. ալկալիներ,քանի որ հենց նրանց օգնությամբ է լուծույթում ստեղծվում ալկալային միջավայր։

Թթվային հիդրօքսիդներ (թթուներ)ձևավորվում են ոչ մետաղական հատկություններով տարրերով։ Օրինակներ.

Նոսրում տարանջատվելուց հետո ջրային լուծույթձևավորվում են H + կատիոններ (ավելի ճիշտ՝ H 3 O +) և հետևյալ անիոնները, կամ թթվային մնացորդներ.

Թթուները կարող են ստացվել համապատասխան թթվային օքսիդների ջրի հետ փոխազդեցության արդյունքում (հետևյալներն են իրական ռեակցիաները).

Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HClO

E 2 O 3 + H 2 O \u003d 2NEO 2 (E \u003d N, As)

Որպես 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 AsO 3

EO 2 + H 2 O \u003d H 2 EO 3 (E \u003d C, Se)

E 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HEO 3 (E \u003d N, P, I)

E 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 EO 4 (E \u003d P, As)

EO 3 + H 2 O = H 2 EO 4 (E = S, Se, Cr)

E 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HEO 4 (E \u003d Cl, Mn)

Բացառություն SO 2 օքսիդը որպես թթվային հիդրօքսիդ համապատասխանում է SO 2 պոլիհիդրատին n H 2 O («ծծմբաթթու H 2 SO 3» գոյություն չունի, բայց թթվային մնացորդները HSO 3 - և SO 3 2- առկա են աղերում):

Երբ որոշ թթուներ տաքացվում են, տեղի է ունենում իրական ջրազրկում և ձևավորվում են համապատասխան թթու օքսիդներ.

2HAsO 2 \u003d As 2 O 3 + H 2 O

H 2 EO 3 \u003d EO 2 + H 2 O (E \u003d C, Si, Ge, Se)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 \u003d As 2 O 5 + H 2 O

H 2 SeO 4 \u003d SeO 3 + H 2 O

Երբ թթուների (իրական և ձևական) ջրածինը փոխարինվում է մետաղներով և ամֆիգեններով, առաջանում են աղեր, թթվային մնացորդները պահպանում են իրենց բաղադրությունը և լիցքը աղերում։ H 2 SO 4 և H 3 RO 4 թթուները նոսր ջրային լուծույթում փոխազդում են մետաղների և ամֆիգենների հետ, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ լարման շարքում, մինչդեռ համապատասխան աղերը ձևավորվում են և ջրածին արտազատվում (HNO 3 թթու չի մտնել նման ռեակցիաների մեջ. ստորև բերված են բնորոշ մետաղներ, բացառությամբ Mg-ի, որոնք նշված չեն, քանի որ դրանք փոխազդում են ջրի հետ նմանատիպ պայմաններում.

M + H 2 SO 4 (pasb.) \u003d MSO 4 + H 2 ^ (M \u003d Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H 2 SO 4 (ռազբ.) \u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M \u003d Al, Ga)

3M + 2H 3 PO 4 (տարբերություն) \u003d M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M \u003d Mg, Fe, Zn)

Ի տարբերություն անօքսիկ թթուների, թթվային հիդրօքսիդները կոչվում են թթվածնային թթուներ կամ օքսոաթթուներ:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներձևավորվում է ամֆոտերային հատկություն ունեցող տարրերով։ Տիպիկ ամֆոտերային հիդրօքսիդներ.

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Cr(OH) 3 CrO(OH)

Նա ձևավորվում է ամֆոտերային օքսիդներից և ջրից, բայց ենթարկվում է իրական ջրազրկման և ձևավորում ամֆոտերային օքսիդներ.

Բացառություն. երկաթի (III) համար հայտնի է միայն մետահիդրօքսիդ FeO(OH), «երկաթի (III) հիդրօքսիդ Fe(OH) 3» գոյություն չունի (ստացված չէ):

Ամֆոտերային հիդրօքսիդները ցուցադրում են հիմնական և թթվային հիդրօքսիդների հատկությունները. ձևավորում են երկու տեսակի աղեր, որոնցում ամֆոտերային տարրը կա՛մ աղի կատիոնների, կա՛մ դրանց անիոնների մի մասն է:

Մի քանի օքսիդացման վիճակ ունեցող տարրերի համար կիրառվում է կանոնը. որքան բարձր է օքսիդացման վիճակը, այնքան ավելի ցայտուն թթվային հատկություններհիդրօքսիդներ (և/կամ համապատասխան օքսիդներ):

աղ- կազմված կապեր կատիոններհիմնական կամ ամֆոտերային (հիմնական) հիդրօքսիդների և անիոններթթվային կամ ամֆոտերային (թթվի դերում) հիդրօքսիդների (մնացորդներ)։ Ի տարբերություն անօքսիկ աղերի, այստեղ դիտարկվող աղերը կոչվում են թթվածնային աղերկամ oxossalts.Կատիոնների և անիոնների բաղադրության համաձայն դրանք բաժանվում են.

Միջին աղերպարունակում են միջին թթվային մնացորդներ CO 3 2- , NO 3 - , PO 4 3- , SO 4 2- և այլն; օրինակ՝ K 2 CO 3, Mg (NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2:

Եթե ​​միջին աղերը ստացվում են հիդրօքսիդների հետ կապված ռեակցիաներով, ապա ռեակտիվները վերցվում են համարժեք քանակությամբ։ Օրինակ, աղ K 2 CO 3 կարելի է ձեռք բերել ռեակտիվները վերցնելով հարաբերակցությամբ.

2KOH և 1H 2 CO 3, 1K 2 O և 1H 2 CO 3, 2KOH և 1CO 2:

Միջին աղերի առաջացման ռեակցիաներ.

Հիմք + Թթու > Աղ + Ջուր

1ա) հիմնական հիդրօքսիդ + թթու հիդրօքսիդ >…

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1բ) ամֆոտերային հիդրօքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ >…

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O

1գ) հիմնական հիդրօքսիդ + ամֆոտերային հիդրօքսիդ >…

NaOH + Al (OH) 3 \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O (հալվածի մեջ)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (հալվածի մեջ)

Հիմնական օքսիդ + Թթու = Աղ + Ջուր

2ա) հիմնական օքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ >…

Na 2 O + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2բ) ամֆոտերային օքսիդ+ թթվի հիդրօքսիդ >…

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

2գ) հիմնական օքսիդ + ամֆոտերային հիդրօքսիդ >…

Na 2 O + 2Al (OH) 3 \u003d 2NaAlO 2 + ZN 2 O (հալված)

Na 2 O + Zn (OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (հալված)

Հիմք + Թթվի օքսիդ > Աղ + Ջուր

For) հիմնական հիդրօքսիդ + թթու օքսիդ > ...

2NaOH + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d BaCO 3 + H 2 O

3բ) ամֆոտերային հիդրօքսիդ + թթվային օքսիդ >…

2Al (OH) 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

Sv) հիմնական հիդրօքսիդ + ամֆոտերային օքսիդ >…

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (հալված)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (հալված)

Հիմնական օքսիդ + Թթվի օքսիդ > Աղ

4ա) հիմնական օքսիդ + թթվային օքսիդ >…

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4, BaO + CO 2 \u003d BaCO 3

4բ) ամֆոտերային օքսիդ + թթվային օքսիդ >…

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3, ZnO + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2

4գ) հիմնական օքսիդ + ամֆոտերային օքսիդ >…

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2, Na 2 O + ZnO \u003d Na 2 ZnO 2

Ռեակցիաներ 1c, եթե դրանք շարունակվում են լուծումուղեկցվում է այլ ապրանքների ձևավորմամբ. բարդ աղեր.

NaOH (կոնց.) + Al(OH) 3 = Na

KOH (conc.) + Cr (OH) 3 \u003d K 3

2NaOH (խտ.) + M (OH) 2 \u003d Na 2 (M \u003d Be, Zn)

KOH (conc.) + M (OH) 2 \u003d K (M \u003d Sn, Pb)

Լուծույթում առկա բոլոր միջին աղերը ուժեղ էլեկտրոլիտներ են (ամբողջովին տարանջատվում են):

Թթվային աղերպարունակում են թթվային թթուների մնացորդներ (ջրածնի հետ) HCO 3 -, H 2 PO 4 2-, HPO 4 2- և այլն, ձևավորվում են հիմնական և ամֆոտերային հիդրօքսիդների կամ միջին աղերի ազդեցությամբ, որոնք պարունակում են առնվազն երկու թթվային հիդրօքսիդների ավելցուկ: ջրածնի ատոմները մոլեկուլում; համապատասխան թթվային օքսիդները գործում են նույն կերպ.

NaOH + H 2 SO 4 (կոնկրետ) = NaHSO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2H 3 RO 4 (conc.) \u003d Ba (H 2 RO 4) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (կոնց.) \u003d ZnHPO 4 v + 2H 2 O

PbSO 4 + H 2 SO 4 (կոնց.) = Pb (HSO 4) 2

K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (կոնկրետ) \u003d 2KN 2 PO 4

Ca (OH) 2 + 2EO 2 \u003d Ca (HEO 3) 2 (E \u003d C, S)

Na 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O \u003d 2NaHEO 3 (E \u003d C, S)

Երբ ավելացվում է համապատասխան մետաղի կամ ամֆիգենի հիդրօքսիդը, թթվային աղերը վերածվում են միջին աղերի.

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Pb (HSO 4) 2 + Pb (OH) 2 \u003d 2PbSO 4 v + 2H 2 O

Գրեթե բոլոր թթվային աղերը շատ լուծելի են ջրում, լիովին տարանջատվում են (KHCO 3 = K + + HCO 3 -):

Հիմնական աղերպարունակում են OH հիդրոքսո խմբեր, որոնք համարվում են առանձին անիոններ, օրինակ՝ FeNO 3 (OH), Ca 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2, առաջանում են թթվային հիդրօքսիդների ազդեցությամբ։ ավելցուկհիմնական հիդրօքսիդ, որը պարունակում է առնվազն երկու հիդրոքսո խումբ բանաձևային միավորում.

Co (OH) 2 + HNO 3 \u003d ConNO 3 (OH) v + H 2 O

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O

Ձևավորվել են հիմնական աղեր ուժեղ թթուներ, երբ ավելացվում է համապատասխան թթվային հիդրօքսիդը, դրանք անցնում են միջինում.

ConNO 3 (OH) + HNO 3 \u003d Co (NO 3) 2 + H 2 O

Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2NiSO 4 + 2H 2 O

Հիմնական աղերի մեծ մասը քիչ է լուծվում ջրում. դրանք նստում են համահիդրոլիզով, եթե ձևավորվում են թույլ թթուներով.

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 \u003d Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + CO 2 ^ + 4NaCl

կրկնակի աղերպարունակում է երկու քիմիապես տարբեր կատիոններ; օրինակ՝ CaMg (CO 3) 2, KAl (SO 4) 2, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl (SiO 3) 2։ Հագեցած լուծույթից համապատասխան միջավայրի աղերի համաբյուրեղացման ժամանակ առաջանում են բազմաթիվ կրկնակի աղեր (բյուրեղային հիդրատների տեսքով).

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O \u003d K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 Ov

Հաճախ կրկնակի աղերը ավելի քիչ են լուծվում ջրում, համեմատած առանձին միջին աղերի հետ:

Երկուական կապեր- դրանք բարդ նյութեր են, որոնք չեն պատկանում օքսիդների, հիդրօքսիդների և աղերի դասերին և բաղկացած են կատիոններից և թթվածնազուրկ անիոններից (իրական կամ պայմանական):

Նրանց քիմիական հատկությունները բազմազան են և դիտարկվում են անօրգանական քիմիաառանձին տարբեր խմբերի ոչ մետաղների համար Պարբերական համակարգ; այս դեպքում դասակարգումն իրականացվում է ըստ անիոնի տեսակի։

Օրինակներ:

ա) հալոգենիդներ: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

բ) խալկոգենիդներ: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

մեջ) նիտրիդներ: NH 3, NH 3 H 2 O, Li 3 N, Mg 3 N 2, AlN, Si 3 N 4

է) կարբիդներ: CH 4 , Be 2 C, Al 4 C 3 , Na 2 C 2 , CaC 2 , Fe 3 C, SiC

ե) սիլիցիդներ: Li 4 Si, Mg 2 Si, ThSi 2

ե) հիդրիդներ: LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4

և) պերօքսիդ H 2 O 2, Na 2 O 2, CaO 2

ը) սուպերօքսիդներ: HO 2, KO 2, Ba (O 2) 2

Տիպ քիմիական կապԱյս երկուական միացություններից առանձնանում են.

կովալենտային: OF 2, IF 7, H 2 S, P 2 S 5, NH 3, H 2 O 2

իոնային:Նալ, K 2 Se, Mg 3 N 2, CaC 2, Na 2 O 2, KO 2

Հանդիպեք կրկնակի(երկու տարբեր կատիոններով) և խառը(երկու տարբեր անիոններով) երկուական միացություններ, օրինակ՝ KMgCl 3, (FeCu)S 2 և Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2 O 2, As(O)F 3:

Այս դասին են պատկանում նաև բոլոր իոնային բարդ աղերը (բացառությամբ հիդրոքսոմպլեքս աղերի): բարդ նյութեր(թեև սովորաբար դիտարկվում է առանձին), օրինակ.

SO 4 K 4 Na 3

Cl K 3 K 2

Երկուական միացությունները ներառում են կովալենտային բարդ միացություններ՝ առանց արտաքին գնդերի, օրինակ, և [Na(CO) 4]:

Հիդրօքսիդների և աղերի փոխհարաբերությունների համեմատությամբ, թթվածնազուրկ թթուները և աղերը մեկուսացված են բոլոր երկուական միացություններից (մյուս միացությունները դասակարգվում են որպես մյուսները):

Անօքսիկ թթուներպարունակում է (օքսո թթուների նման) շարժական ջրածին H+ և, հետևաբար, ցուցադրում է թթվային հիդրօքսիդների որոշ քիմիական հատկություններ (անջատում ջրում, մասնակցություն աղի ձևավորման ռեակցիաներին որպես թթու): Ընդհանուր անօքսիկ թթուներն են՝ HF, HCl, HBr, HI, HCN և H 2 S, որոնցից HF, HCN և H 2 S - թույլ թթուներիսկ մնացածը ուժեղ են:

Օրինակներաղի առաջացման ռեակցիաներ.

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2 S + Ba (OH) 2 \u003d Ba (HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb (OH) 2 \u003d Pbl 2 v + 2H 2 O

Մետաղները և ամֆիգենները, որոնք կանգնած են ջրածնի ձախ լարումների շարքում և չեն արձագանքում ջրի հետ, փոխազդում են ուժեղ թթուների հետ՝ HCl, HBr և HI. ընդհանուր տեսարանՆԳ) նոսր լուծույթում և ջրածինը տեղահանել դրանցից (տրված են փաստացի ռեակցիաները).

M + 2NG = MG 2 + H 2 ^ (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 6NG = 2MG 3 + H 2 ^ (M = Al, Ga)

Անօքսիկ աղերձևավորվում է մետաղի և ամֆիգենի կատիոններով (ինչպես նաև ամոնիումի NH 4 + կատիոններով) և թթվածնազուրկ թթուների անիոններով (մնացորդներով); Օրինակներ՝ AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl: Նրանք ցույց են տալիս օքսոսաղերի որոշ քիմիական հատկություններ։

Մեկ տարր անիոններով թթվածնազուրկ աղեր ստանալու ընդհանուր մեթոդը մետաղների և ամֆիգենների փոխազդեցությունն է ոչ մետաղների F 2, Cl 2, Br 2 և I 2 (ընդհանուր ձևով G 2) և ծծմբի S (իրական ռեակցիաներ) հետ։ ցուցադրվում են):

2M + G 2 = 2 MG (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + G 2 \u003d MG 2 (M \u003d Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2M + S \u003d M 2 S (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M 2 S 3 (M = Al, Ga, Cr)

Բացառություններ:

ա) Cu-ն և Ni-ն փոխազդում են միայն Cl 2 և Br 2 հալոգենների հետ (MCl 2, MBr 2 արտադրանքներ)

բ) Cr-ը և Mn-ը փոխազդում են Cl 2, Br 2 և I 2-ի հետ (արտադրյալներ CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 և MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)

գ) Fe-ը փոխազդում է F 2-ի և Cl 2-ի հետ (արտադրանք FeF 3, FeCl 3), Br 2-ի հետ (FeBr 3-ի և FeBr2-ի խառնուրդ), I 2-ի հետ (արտադրանք FeI 2)

դ) Cu-ն փոխազդում է S-ի հետ՝ առաջացնելով Cu 2 S և CuS արտադրատեսակների խառնուրդ

Այլ երկուական միացություններ- այս դասի բոլոր նյութերը, բացառությամբ թթվածնազուրկ թթուների և առանձին ենթադասերի հատկացված աղերի.

Այս ենթադասի երկուական միացությունների ստացման մեթոդները բազմազան են, ամենապարզը պարզ նյութերի փոխազդեցությունն է (տրված են իրական ռեակցիաները).

ա) հալոգենիդներ.

S + 3F 2 \u003d SF 6, N 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

C + 2F 2 = CF 4

Si + 2Г 2 = Sir 4 (Г = F, CI, Br, I)

բ) խալկոգենիդներ.

2As + 3S = As2S3

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, As)

E + 2S = ES 2 (E = C, Si)

գ) նիտրիդներ.

3H 2 + N 2 2NH 3

6M + N 2 \u003d 2M 3 N (M \u003d Li, Na, K)

3M + N 2 \u003d M 3 N 2 (M \u003d Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3Si + 2N 2 \u003d Si 3 N 4

դ) կարբիդներ.

2M + 2C \u003d M 2 C 2 (M \u003d Li, Na)

2Be + C \u003d Եղիր 2 C

M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3

ե) սիլիցիդներ.

4Li + Si = Li 4 Si

2M + Si = M 2 Si (M = Mg, Ca)

զ) հիդրիդներ.

2M + H 2 \u003d 2MH (M \u003d Li, Na, K)

M + H 2 \u003d MH 2 (M \u003d Mg, Ca)

է) պերօքսիդներ, սուպերօքսիդներ.

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2 (այրում օդում)

M + O 2 \u003d MO 2 (M \u003d K, Rb, Cs; այրում օդում)

Այս նյութերից շատերը լիովին փոխազդում են ջրի հետ (ավելի հաճախ դրանք հիդրոլիզվում են՝ առանց տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելու, բայց հիդրիդները գործում են որպես վերականգնող նյութեր, իսկ սուպերօքսիդները մտնում են դիսմուտացիոն ռեակցիաների մեջ).

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

SiBr 4 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 4HBr

P 2 S 5 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 S ^

SiS 2 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 2H 2 S

Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 v + 2 (NH 3 H 2 O)

Na 3 N + 4H 2 O \u003d 3NaOH + NH 3 H 2 O

Be 2 C + 4H 2 O \u003d 2Be (OH) 2 v + CH 4 ^

MC 2 + 2H 2 O \u003d M (OH) 2 + C 2 H 2 ^ (M \u003d Ca, Sr, Ba)

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 v + 3CH 4 ^

MH + H 2 O \u003d MOH + H 2 ^ (M \u003d Li, Na, K)

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 v + H 2 ^

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 ^

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M = K, Rb, Cs)

Այլ նյութեր, ընդհակառակը, դիմացկուն են ջրի նկատմամբ, այդ թվում՝ SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si և Ca 2 Si։

A, B, C մասերի առաջադրանքների օրինակներ

1. Պարզ նյութեր են

1) ֆուլերեն

2. Ռեակցիայի արտադրանքի բանաձեւային միավորներում

Si + CF1 2 >…, Si + O 2 >…, Si + Mg >…

3. Մետաղ պարունակող ռեակցիայի արտադրանքներում

Na + H 2 O >…, Ca + H 2 O >…, Al + HCl (լուծույթ) >…

ընդհանուր գումարըբոլոր տարրերի ատոմների թիվը

4. Կալցիումի օքսիդը կարող է արձագանքել (առանձին-առանձին) հավաքածուի բոլոր նյութերի հետ

1) CO 2, NaOH, NO

2) HBr, SO 3, NH 4 Cl

3) BaO, SO 3, KMgCl 3

4) O 2, Al 2 O 3, NH 3

5. Ծծմբի օքսիդի (IV) և

6. Աղ ՄAlO 2 առաջանում է միաձուլման ժամանակ

2) Al 2 O 3 և KOH

3) Al և Ca (OH) 2

4) Al 2 O 3 և Fe 2 O 3

7. Մեջ մոլեկուլային հավասարումռեակցիաներ

ZnO + HNO 3 > Zn(NO 3) 2 +…

գործակիցների գումարն է

8. N 2 O 5 + NaOH > ... ռեակցիայի արգասիքներն են

1) Na 2 O, HNO 3

3) NaNO 3, H 2 O

4) NaNO 2, N 2, H 2 O

9. Հիմքերի հավաքածուն է

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba (OH) 2, Cu (OH) 2

3) Ca (OH) 2, KOH, BrOH

4) Mg (OH) 2, Be (OH) 2, NO (OH)

10. Կալիումի հիդրօքսիդը լուծույթում (առանձին) փոխազդում է հավաքածուի նյութերի հետ.

4) SO 3, FeCl 3

11–12. Նշված թթուն համապատասխանող մնացորդը

11. ծծմբական

12. Ազոտ

ունի բանաձեւը

13. Աղաթթուներից և նոսր ծծմբաթթուներից չի ընդգծումգազ միայն մետաղական

14. ամֆոտերային հիդրօքսիդ- սա

15-16։ Ըստ հիդրօքսիդների տրված բանաձեւերի

15. H 3 PO 4, Pb(OH) 2

16. Cr(OH) 3, HNO 3

ստացված է միջին աղի բանաձևը

1) Pb 3 (PO 4) 2

17. H 2 S-ի ավելցուկը բարիումի հիդրօքսիդի լուծույթով անցնելուց հետո վերջնական լուծույթը աղ կպարունակի.

18. Հնարավոր ռեակցիաներ.

1) CaSO 3 + H 2 SO 4 >…

2) Ca(NO 3) 2 + HNO 3 >…

3) NaHCOg + K 2 SO 4 >…

4) Al(HSO 4) 3 + NaOH >…

19. Ռեակցիայի հավասարման մեջ (CaOH) 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4 > CaHPO 4 v + ...

գործակիցների գումարն է

20. Համապատասխանություն հաստատեք նյութի բանաձևի և այն խմբի միջև, որին այն պատկանում է:

21. Ստեղծել համապատասխանություն ելանյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների միջև:

22. Փոխակերպումների սխեմայում

Կոմպլեկտում նշված են A և B նյութերը

1) NaNO 3, H 2 O

4) HNO 3, H 2 O

23. Ըստ սխեմայի կազմի՛ր հնարավոր ռեակցիաների հավասարումներ

FeS > H 2 S + PbS > PbSO 4 > Pb (HSO 4) 2

24. Նյութերի միջև չորս հնարավոր ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմե՛ք.

1) Ազոտական ​​թթու(համառ.)

2) ածխածին (գրաֆիտ կամ կոքս)

3) կալցիումի օքսիդ