Այս փոփոխության հիմնական օրինաչափությունը Z-ի մեծացման հետ մեկտեղ տարրերի մետաղական բնույթի ուժեղացումն է։Այս օրինաչափությունը հատկապես արտահայտված է IIIa-VIIa ենթախմբերում։ Մետաղների I A-III A-ենթախմբերի համար նկատվում է քիմիական ակտիվության աճ։ IVA - VIIA ենթախմբերի տարրերում, քանի որ Z-ն ավելանում է, նկատվում է տարրերի քիմիական ակտիվության թուլացում։ b-ենթախմբերի տարրերի համար քիմիական ակտիվության փոփոխությունն ավելի դժվար է։

Տեսություն պարբերական համակարգ մշակվել է Ն.Բորի և այլ գիտնականների կողմից 20-ական թթ. 20 րդ դար և հիմնված է ատոմների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաների ձևավորման իրական սխեմայի վրա։ Համաձայն այս տեսության՝ Z-ի ավելացման հետ մեկտեղ էլեկտրոնային թաղանթների և ենթաթաղանթների լրացումը պարբերական համակարգի ժամանակաշրջաններում ներառված տարրերի ատոմներում տեղի է ունենում հետևյալ հաջորդականությամբ.

Ժամանակաշրջանի համարներ
1 2 3 4 5 6 7
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p

Պարբերական համակարգի տեսության հիման վրա կարելի է տալ ժամանակաշրջանի հետևյալ սահմանումը. պարբերաշրջանը տարրերի հավաքածու է, որը սկսվում է n արժեք ունեցող տարրից։ հավասար է ժամանակաշրջանի թվին, և l=0 (s-տարրեր) և ավարտվում է նույն արժեքով n տարրով և l = 1 (p-տարրեր) (տես Ատոմ): Բացառություն է միայն 1s տարրեր պարունակող առաջին շրջանը։ Տարրերի թիվը ժամանակաշրջաններում բխում է պարբերական համակարգի տեսությունից՝ 2, 8, 8: 18, 18, 32 ...

Նկարում յուրաքանչյուր տեսակի տարրերի խորհրդանիշները (s-, p-, d- և f-տարրեր) պատկերված են որոշակի գունային ֆոնի վրա. - կապույտի վրա, f-տարրերը՝ կանաչի վրա։ Յուրաքանչյուր բջիջ պարունակում է սերիական համարներ և ատոմային զանգվածներտարրերը, ինչպես նաև արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները, որոնք հիմնականում որոշում են տարրերի քիմիական հատկությունները։

Պարբերական համակարգի տեսությունից հետևում է, որ a-ենթախմբերը ներառում են ժամանակաշրջանի թվով և հավասար տարրեր, և l=0 և 1: b-ենթախմբերը ներառում են այն տարրերը, որոնց ատոմներում նախկինում կիսատ մնացած թաղանթներն են: ավարտված. Այդ իսկ պատճառով առաջին, երկրորդ և երրորդ շրջանները չեն պարունակում b ենթախմբի տարրեր։

Պարբերական համակարգի կառուցվածքը քիմիական տարրեր սերտորեն կապված է քիմիական տարրերի ատոմների կառուցվածքի հետ։ Z-ի աճի հետ մեկտեղ պարբերաբար կրկնվում են արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների կոնֆիգուրացիայի նմանատիպ տեսակները: Մասնավորապես, նրանք որոշում են տարրերի քիմիական վարքի հիմնական առանձնահատկությունները: Այս հատկանիշները տարբեր կերպ են դրսևորվում A ենթախմբի տարրերի (s- և p-տարրեր), b-ենթախմբի տարրերի (անցումային d-տարրերի) և f-ընտանիքների տարրերի համար՝ լանթանիդներ և ակտինիդներ: . Առանձնահատուկ դեպք են ներկայացնում առաջին շրջանի տարրերը՝ ջրածինը և հելիումը։ Ջրածինը բնութագրվում է բարձր քիմիական ակտիվությամբ, քանի որ նրա միակ b-էլեկտրոնը հեշտությամբ բաժանվում է: Միևնույն ժամանակ, հելիումի (1-ին) կոնֆիգուրացիան շատ կայուն է, ինչը հանգեցնում է նրա ամբողջական քիմիական անգործության։

A-ենթախմբերի տարրերը լցված են արտաքին էլեկտրոնային թաղանթներով (n-ով, որը հավասար է պարբերության թվին); Հետևաբար, այս տարրերի հատկությունները նկատելիորեն փոխվում են Z-ի աճով: Այսպիսով, երկրորդ շրջանում լիթիումը (կոնֆիգուրացիա 2s) ակտիվ մետաղ է, որը հեշտությամբ կորցնում է իր միակ վալենտային էլեկտրոնը. բերիլիումը (2s~) նույնպես մետաղ է, բայց ավելի քիչ ակտիվ, քանի որ նրա արտաքին էլեկտրոնները ավելի ամուր են կապված միջուկի հետ: Ավելին, բորը (2s «p) ունի թույլ արտահայտված մետաղական բնույթ, և երկրորդ շրջանի բոլոր հետագա տարրերը, որոնցում տեղի է ունենում 2p ենթափեղկի կառուցում, արդեն ոչ մետաղներ են: Արտաքինի ութ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան էլեկտրոնային թաղանթնեոն (2s ~ p ~) - իներտ գազ - շատ դիմացկուն է:

Երկրորդ շրջանի տարրերի քիմիական հատկություններըբացատրվում են իրենց ատոմների ցանկությամբ՝ ձեռք բերելու մոտակա իներտ գազի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան (հելիումի կոնֆիգուրացիա՝ լիթիումից մինչև ածխածին տարրերի կամ նեոնային կոնֆիգուրացիաների համար՝ ածխածնից մինչև ֆտոր տարրերի համար)։ Ահա թե ինչու, օրինակ, թթվածինը չի կարող դրսևորել ավելի բարձր օքսիդացման վիճակ, որը հավասար է խմբի թվին. ի վերջո, նրա համար ավելի հեշտ է հասնել նեոնային կոնֆիգուրացիայի՝ ձեռք բերելով լրացուցիչ էլեկտրոններ: Հատկությունների փոփոխության նույն բնույթը դրսևորվում է երրորդ շրջանի տարրերում և բոլոր հետագա ժամանակաշրջանների s- և p-տարրերում: Միևնույն ժամանակ, արտաքին էլեկտրոնների և միջուկի միջև կապի ուժի թուլացումը A-ենթախմբերում, երբ Z-ն մեծանում է, արտահայտվում է համապատասխան տարրերի հատկություններով։ Այսպիսով, s-տարրերի համար կա քիմիական ակտիվության նկատելի աճ, քանի որ Z-ն ավելանում է, իսկ p-տարրերի դեպքում՝ մետաղական հատկությունների աճ:

Անցումային d-տարրերի ատոմներում լրացվում են նախկինում անավարտ թաղանթները՝ հիմնական քվանտային թվի արժեքով և ժամանակաշրջանի թվից մեկով պակաս։ Որոշ բացառություններով, անցումային տարրի ատոմների արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների կոնֆիգուրացիան ns է: Հետևաբար, բոլոր d-տարրերը մետաղներ են, և սա է պատճառը, որ 1-տարրերի հատկությունների փոփոխությունները Z-ի աճի հետ այնքան էլ կտրուկ չեն, որքան մենք տեսանք s-ի և p-տարրերի դեպքում: Ավելի բարձր օքսիդացման վիճակներում d-տարրերը որոշակի նմանություն են ցույց տալիս պարբերական համակարգի համապատասխան խմբերի p-տարրերի հետ։

Եռյակների (VIII b-ենթախումբ) տարրերի հատկությունների առանձնահատկությունները բացատրվում են նրանով, որ d-ենթափեղկերը մոտ են ավարտին։ Ահա թե ինչու երկաթը, կոբալտը, նիկելը և պլատինի մետաղները, որպես կանոն, հակված չեն ավելի բարձր օքսիդացման վիճակներով միացություններ տալու։ Բացառություն են կազմում միայն ռութենիումը և օսմիումը, որոնք տալիս են RuO4 և OsO4 օքսիդները։ I- և II B ենթախմբերի տարրերի համար d-ենթաշելն իրականում պարզվում է, որ ամբողջական է: Հետեւաբար, նրանք ցուցադրում են օքսիդացման վիճակներ, որոնք հավասար են խմբի թվին:

Լանտանիդների և ակտինիդների ատոմներում (բոլորը մետաղներ են), նախկինում թերի էլեկտրոնային թաղանթների լրացումը տեղի է ունենում հիմնական քվանտային թվի արժեքով և երկու միավորով փոքր ժամանակաշրջանի համարից։ Այս տարրերի ատոմներում արտաքին էլեկտրոնային թաղանթի (ns2) կոնֆիգուրացիան մնում է անփոփոխ։ Միևնույն ժամանակ, f-էլեկտրոնները իրականում չեն ազդում քիմիական հատկությունների վրա։ Ահա թե ինչու են լանտանիդներն այդքան նման:

Ակտինիդների դեպքում իրավիճակը շատ ավելի բարդ է։ Միջուկային լիցքերի միջակայքում Z = 90 - 95 էլեկտրոնները bd և 5/ կարող են մասնակցել. քիմիական փոխազդեցություններ. Եվ սրանից հետևում է, որ ակտինիդները ցուցադրում են օքսիդացման վիճակների շատ ավելի լայն շրջանակ: Օրինակ, նեպտունիումի, պլուտոնիումի և ամերիցիումի համար հայտնի են միացություններ, որտեղ այդ տարրերը գործում են յոթ վալենտական ​​վիճակում։ Միայն կուրիումից սկսած տարրերի համար (Z = 96) եռավալենտ վիճակը դառնում է կայուն։ Այսպիսով, ակտինիդների հատկությունները զգալիորեն տարբերվում են լանտանիդների հատկություններից, և, հետևաբար, երկու ընտանիքներն էլ չեն կարող նման համարվել։

Ակտինիդների ընտանիքն ավարտվում է Z = 103 (լորենցիում) ունեցող տարրով։ Դասարան քիմիական հատկություններկուրչատովիումը (Z = 104) և նիլսբորիումը (Z = 105) ցույց են տալիս, որ այդ տարրերը պետք է լինեն համապատասխանաբար հաֆնիումի և տանտալի անալոգները: Հետևաբար, գիտնականները կարծում են, որ ատոմներում ակտինիդների ընտանիքից հետո սկսվում է 6d ենթաթաղանթի համակարգված լցոնումը։

Տարրերի վերջավոր թիվը, որոնք ընդգրկում է պարբերական համակարգը, անհայտ է: Նրա վերին սահմանի խնդիրը, թերեւս, պարբերական համակարգի գլխավոր հանելուկն է։ Բնության մեջ հայտնաբերված ամենածանր տարրը պլուտոնիումն է (Z = 94): Արհեստական ​​միջուկային միաձուլման հասած սահմանը 107 սերիական համարով տարր է։ Այն մնում է բաց հարցՀնարավո՞ր է արդյոք ստանալ մեծ շարքային թվերով տարրեր, որոնք և քանիսը: Դեռևս չի կարելի որոշակիորեն պատասխանել։

Որոշվում են տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները 1 - ատոմային միջուկների լիցքեր, 2 - ատոմային շառավիղներ:

Փոքր ժամանակաշրջաններ. Դիտարկենք տարրերի և դրանց միացությունների որոշ հատկությունների փոփոխությունը՝ օգտագործելով II շրջանի օրինակը (տես Աղյուսակ 3): Երկրորդ շրջանում, ատոմային միջուկների դրական լիցքի աճով, արտաքին մակարդակում նկատվում է էլեկտրոնների քանակի հաջորդական աճ, որն ամենահեռավորն է ատոմի միջուկից և, հետևաբար, հեշտությամբ դեֆորմացվում է, ինչը հանգեցնում է. ատոմային շառավիղի արագ նվազում: Սա բացատրում է տարրերի մետաղական և նվազեցնող հատկությունների արագ թուլացումը, ոչ մետաղների և օքսիդացնող հատկություններ, օքսիդների և հիդրօքսիդների թթվային հատկությունների ավելացում և հիմնական հատկությունների նվազում։ Ժամանակաշրջանն ավարտվում է ազնիվ գազով (Նե)։ Երրորդ շրջանում տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները փոխվում են այնպես, ինչպես երկրորդում, քանի որ այս շրջանի տարրերի ատոմները կրկնում են երկրորդ շրջանի տարրերի ատոմների էլեկտրոնային կառուցվածքները (3s- և 3p-ենթամակարդակներ)

Խոշոր ժամանակաշրջաններ (IV, V) Մեծ պարբերությունների զույգ շարքերում (IV, V), սկսած երրորդ տարրից, նախավերջին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը հաջորդաբար ավելանում է, իսկ արտաքին մակարդակի կառուցվածքը մնում է անփոփոխ։ Նախավերջին մակարդակը գտնվում է ատոմային միջուկին ավելի մոտ և, հետևաբար, փոքր չափով դեֆորմացվում է: Սա հանգեցնում է ատոմային շառավղի ավելի դանդաղ նվազմանը: Օրինակ:

Ատոմների և արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների նույն քանակի շառավիղի դանդաղ փոփոխության հետևանք է նաև տարրերի և դրանց միացությունների մետաղական և նվազեցնող հատկությունների դանդաղ նվազումը։ Այսպիսով, IV շրջանի զույգ շարքում K - Mn - ակտիվ մետաղներ Fe - Ni - մետաղներ միջին ակտիվություն(համեմատեք II շրջանի տարրերի հետ, որտեղ երրորդ տարրը՝ բորը, այլևս մետաղ չէ)։

Եվ սկսած կենտ շարքի III խմբից՝ տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները փոխվում են այնպես, ինչպես փոքր ժամանակաշրջաններում, քանի որ արտաքին մակարդակը սկսում է կուտակվել: Այսպիսով, էներգիայի մակարդակի կառուցվածքը որոշիչ է տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունների մեջ: Քննարկվող յուրաքանչյուր շրջան նույնպես ավարտվում է ազնիվ գազով։

Հաշվի առնելով ժամանակաշրջաններում տարրերի և դրանց միացությունների որոշ հատկությունների փոփոխությունը, կարող ենք անել հետևյալ եզրակացությունները.

1. Յուրաքանչյուր շրջան սկսվում է ալկալիական մետաղից և ավարտվում ազնիվ գազով:

2. Տարրերի և դրանց միացությունների հատկությունները պարբերաբար կրկնվում են, քանի որ էներգիայի մակարդակների կառուցվածքները պարբերաբար կրկնվում են: ֆիզիկական իմաստպարբերական օրենք.

Հիմնական ենթախմբերում էներգիայի մակարդակների քանակը մեծանում է, ինչը հանգեցնում է ատոմային շառավիղների ավելացմանը։ Հետևաբար, հիմնական ենթախմբերում (վերևից ներքև) էլեկտրաբացասականությունը նվազում է, տարրերի մեգալիթային և վերականգնող հատկությունները մեծանում են, մինչդեռ ոչ մետաղական և օքսիդացնող հատկությունները նվազում են, օքսիդների և հիդրօքսիդների հիմնական հատկությունները մեծանում են, իսկ թթվային հատկությունները. նվազում. Օրինակ՝ դիտարկենք II խմբի հիմնական ենթախումբը:

Այսպիսով, տարրի և նրա միացությունների հատկությունները միջանկյալ են նրան հարակից երկու տարրերի միջև ժամանակաշրջանի և ենթախմբի առումով:

Համաձայն Դ.Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգի տարրի կոորդինատների (ժամանակաշրջանի և խմբի համարների) հնարավոր է որոշել նրա ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը և, հետևաբար, կանխատեսել նրա հիմնական հատկությունները:

1. ատոմում էլեկտրոնային մակարդակների քանակըսահմանում է ժամանակաշրջանի համարըՀամապատասխան տարր պարունակող:

2. Էլեկտրոնների ընդհանուր թիվը, գտնվում է արտաքին մակարդակի s- և p ուղեծրերում (հիմնական ենթախմբերի տարրերի համար) և արտաքին մակարդակի նախաարտաքին և s ուղեծրերում (երկրորդական ենթախմբերի տարրերի համար. բացառություններ:

սահմանում է խմբի համարը.

3. f-տարրեր գտնվում ենկամ III խմբի կողային ենթախմբում (կարճաժամկետ տարբերակ), կամ IIA- և IIIB-խմբերի միջև (երկարաժամկետ տարբերակ) - լանթանիդներ(№ 57-70), ակտինիդներ(№ 89-102).

4. ատոմներտարրեր տարբեր ժամանակաշրջաններ, բայց մեկ ենթախումբունեն արտաքին և նախաարտաքին էլեկտրոնային մակարդակների նույն կառուցվածքըև, հետևաբար, ունեն նմանատիպ քիմիական հատկություններ:

5. տարրի առավելագույն օքսիդացման թիվը համընկնում էխմբի համարը, որում գտնվում է տարրը. Տարրից առաջացած օքսիդների և հիդրօքսիդների բնույթը կախվածդրանցում օքսիդացող տարրերի քանակը. Օքսիդներ և հիդրօքսիդներ, որոնցում տարրը գտնվում է օքսիդացման վիճակում.

Որքան բարձր է թթու առաջացնող տարրի օքսիդացման աստիճանը, այնքան ավելի արտահայտված է թթվային հատկություններօքսիդներ և հիդրօքսիդներ.

Հետևաբար՝ I-III խմբերի տարրերի օքսիդներն ու հիդրօքսիդները հիմնականում ամֆոտեր են։ IV-VII խմբերի տարրերի օքսիդները և հիդրօքսիդները հիմնականում թթվային են (օքսիդացման առավելագույն աստիճանում): Նույն տարրերի օքսիդներ և հիդրօքսիդներ, բայց հետ ամենացածր աստիճանըօքսիդացումը կարող է տարբեր բնույթ ունենալ:

6. Տարրերի միացումները ջրածինը կարող է լինելբաժանված են 3 խոշոր խմբերի.

ա) աղի նման հիդրիդներ ակտիվ մետաղներ(LiH - , CaH - և այլն);

բ) p-տարրերի կովալենտ ջրածնային միացություններ (B 2 H 6, CH 4, NH 3, H 2 O, HF և այլն);

գ) մետաղանման փուլեր, որոնք ձևավորվում են d- և f- տարրերով. վերջիններս սովորաբար ոչ ստոխիոմետրիկ միացություններ են, և հաճախ դժվար է որոշել՝ դրանք անվանել որպես առանձին միացություններ, թե պինդ լուծույթներ:

IV խմբի տարրերի ջրածնային միացությունները (CH 4 -մեթան, SiH 4 - սիլան) չեն փոխազդում թթուների և հիմքերի հետ, գործնականում չեն լուծվում ջրում։

V խմբի տարրերի ջրածնային միացությունները (NH 3 -ամոնիակ) ջրում լուծարվելիս հիմքեր են կազմում։

VI և VII խմբերի տարրերի ջրածնային միացությունները (H 2 S, HF) ջրում լուծարվելիս առաջացնում են թթուներ։

7. Երկրորդ շրջանի տարրերը, որոնց ատոմներում լցված է 2-րդ էլեկտրոնային շերտը, խիստ տարբերվում են մնացած բոլոր տարրերից։ Սա բացատրվում է նրանով, որ երկրորդ շերտի էլեկտրոնների էներգիան շատ ավելի ցածր է, քան հաջորդ շերտերի էլեկտրոնների էներգիան, և որ երկրորդ շերտը չի կարող պարունակել ավելի քան ութ էլեկտրոն։

8. Նույն ժամանակաշրջանի d-տարրերը միմյանցից ավելի քիչ են տարբերվում, քան հիմնական ենթախմբերի տարրերը, որոնցում կառուցված են արտաքին էլեկտրոնային շերտերը։

9. Լանտանիդների հատկությունների տարբերությունները, որոնց ատոմներում կառուցված է դրսից երրորդ շերտին պատկանող f թաղանթը, աննշան են։

Ամեն շրջան(բացառությամբ առաջինի) սկսվում է տիպիկ մետաղից և ավարտվում ազնիվ գազով, որին նախորդում է բնորոշ ոչ մետաղը։

Տարրերի հատկությունների փոփոխություն որոշակի ժամանակահատվածում.

1) մետաղական հատկությունների թուլացում.

2) ատոմի շառավիղի նվազում.

3) օքսիդացնող հատկությունների ուժեղացում.

4) իոնացման էներգիան մեծանում է.

5) էլեկտրոնների մերձեցումը մեծանում է.

6) էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է.

7) օքսիդների և հիդրօքսիդների թթվային հատկությունները մեծանում են.

8) սկսած IV խմբից (p-տարրերի համար) կայունությունը մեծանում է ջրածնի միացություններև դրանց թթվային հատկությունները ուժեղանում են:

Խմբում տարրերի հատկությունների փոփոխություն.

1) մետաղական հատկությունների բարձրացում.

2) ատոմի շառավիղը մեծանում է.

3) նվազեցնող հատկությունների ուժեղացում.

4) իոնացման էներգիան նվազում է.

5) էլեկտրոնների մերձեցումը նվազում է.

6) էլեկտրաբացասականությունը նվազում է.

7) օքսիդների և հիդրօքսիդների հիմնական հատկությունները մեծանում են.

8) սկսած IV խմբից (p-տարրերի համար) ջրածնի միացությունների կայունությունը նվազում է, դրանց թթվային և օքսիդացնող հատկությունները մեծանում են.

ՎԱԼԵՆՍ- տարրերի ատոմների ձևավորման ունակությունը քիմիական կապեր. Քանակականորեն վալենտությունը որոշվում է չզույգված էլեկտրոնների քանակով։

1852 թվականին անգլիացի քիմիկոս Էդվարդ Ֆրանկլանդը ներկայացրեց միացնող ուժի հայեցակարգը։ Ատոմների այս հատկությունը հետագայում կոչվեց վալենտություն։

վալենտությունը 2 է, քանի որ կան 2 չզույգված էլեկտրոններ։

ՕՔՍԻԴԱՑՄԱՆ ԱՍՏԻՃԱՆ- ատոմի պայմանական լիցքը, որը հաշվարկվում է այն ենթադրության հիման վրա, որ մոլեկուլը բաղկացած է միայն իոններից:

Ի տարբերություն վալենտության, օքսիդացման վիճակն ունի նշան.

դրական օքսիդացման վիճակհավասար է տվյալ ատոմից քաշված (տրված) էլեկտրոնների թվին։ Ատոմը կարող է նվիրաբերել բոլոր չզույգված էլեկտրոնները:

բացասական ուժօքսիդացումհավասար է տվյալ ատոմին ներգրավված (կցված) էլեկտրոնների թվին. դա ցույց են տալիս միայն ոչ մետաղները: Ոչ մետաղների ատոմները միացնում են այնպիսի թվով էլեկտրոններ, որոնք անհրաժեշտ են արտաքին մակարդակի կայուն ութէլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա ձևավորելու համար:

Օրինակ՝ N -3 ; S-2; Cl-; C-4.

ձախից աջ ընկած ժամանակահատվածներում.

ատոմների շառավիղը նվազում է;
տարրերի էլեկտրաբացասականությունը մեծանում է.
վալենտային էլեկտրոնների թիվը ավելանում է 1-ից մինչև 8 (հավասար է խմբի համարին);
· բարձրագույն աստիճանօքսիդացումն ավելանում է (հավասար է խմբի համարին);
ատոմների էլեկտրոնային շերտերի թիվը չի փոխվում.
մետաղական հատկությունները նվազում են.
· ավելացել են տարրերի ոչ մետաղական հատկությունները.

Տարրերի որոշ բնութագրերի փոփոխություն վերևից ներքև խմբում.
ատոմների միջուկների լիցքը մեծանում է.
ատոմների շառավիղը մեծանում է;
Ատոմների էներգիայի մակարդակների (էլեկտրոնային շերտերի) քանակը մեծանում է (հավասար է ժամանակաշրջանի թվին);
ատոմների արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվը նույնն է (հավասար է խմբի համարին);
արտաքին շերտի և միջուկի էլեկտրոնների միջև կապի ուժը նվազում է.
Էլեկտրբացասականությունը նվազում է
տարրերի մետաղականությունը մեծանում է.
նվազում է տարրերի ոչ մետաղականությունը։

Նույն ենթախմբում գտնվող տարրերը անալոգային տարրեր են, քանի որ նրանք ունեն մի քանիսը ընդհանուր հատկություններ(նույն բարձր վալենտությունը, օքսիդների և հիդրօքսիդների նույն ձևերը և այլն): Այս ընդհանուր հատկությունները բացատրվում են արտաքին էլեկտրոնային շերտի կառուցվածքով։

Ավելին տարրերի հատկությունների փոփոխության օրինաչափությունների մասին ըստ ժամանակաշրջանների և խմբերի

Հիդրօքսիդների թթու-հիմնային հատկությունները կախված են նրանից, թե E-O-H շղթայի երկու կապերից որն է պակաս ամուր։
Եթե ​​E–O կապը պակաս ամուր է, ապա հիդրօքսիդը դրսևորվում է հիմնականհատկությունները, եթե О−Н − թթու.
Որքան թույլ են այդ կապերը, այնքան մեծ է համապատասխան հիմքի կամ թթվի ամրությունը։ Հիդրօքսիդում E–O և O–H կապերի ուժը կախված է E–O–H շղթայում էլեկտրոնների խտության բաշխումից։ Տարրի օքսիդացման վիճակի բարձրացումը և նրա իոնային շառավիղի նվազումը հանգեցնում են էլեկտրոնի խտության տեղաշարժի դեպի ատոմ
տարր շղթայում E ← O ←N. Սա հանգեցնում է O–H կապի թուլացմանը և E–O կապի ուժեղացմանը։ Այդ պատճառով հիդրօքսիդի հիմնական հատկությունները թուլանում են, իսկ թթվային հատկությունները՝ ուժեղանում։

1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:



Համակարգչային տեխնոլոգիաներ


տեղեկատվությունը ոչ նյութական է





գործընթաց։
հոտը
ձայն
մարդկային խոսք
համ
Լուսանկարը

կոդավորումը
տեղեկատվության փոխանցում
տվյալների պահպանում
ցուցակի տեսակավորում
տվյալների բազայի որոնում






6. Ի՞նչ է կոդավորումը:
տեղեկատվության որոնման գործիք

տեղեկատվության խեղաթյուրում
փոխելով տեղեկատվության տեսակը

Թեստ «Տեղեկատվական և տեղեկատվական գործընթացներ» թեմայով.
1. Ի՞նչ է ուսումնասիրում համակարգչային գիտությունը:
տեղեկատվության հետ կապված ցանկացած գործընթաց և երևույթ
Համակարգչային ծրագրավորում
բնության մեջ երևույթների փոխհարաբերությունները
Համակարգչային տեխնոլոգիաներ
խնդիրների լուծման մաթեմատիկական մեթոդներ
2. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
տեղեկատվությունը ոչ նյութական է
տեղեկատվությունը իրական աշխարհի արտացոլումն է
տեղեկատվությունը բնութագրում է բազմազանությունը
տեղեկատվություն ստանալու ժամանակ նվազում է գիտելիքի անորոշությունը
կա տեղեկատվության խիստ սահմանում
3. Նշեք տեղեկատվության այն տեսակները, որոնք համակարգիչը դեռ չգիտի
գործընթաց։
հոտը
ձայն
մարդկային խոսք
համ
Լուսանկարը
4. Ընտրեք գործընթացներ, որոնք կարելի է անվանել տեղեկատվության մշակում:
կոդավորումը
տեղեկատվության փոխանցում
տվյալների պահպանում
ցուցակի տեսակավորում
տվյալների բազայի որոնում
5. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
տեղեկատվությունը կարող է գոյություն ունենալ միայն փոխադրողի հետ միասին
տեղեկատվության պահպանումը տեղեկատվական գործընթացներից մեկն է
Հաղորդագրությունից տեղեկատվություն կորզելու համար մարդն օգտագործում է գիտելիքները
տեղեկատվության մշակումը դրա բովանդակության փոփոխություն է
երբ տեղեկատվությունը գրվում է, լրատվամիջոցների հատկությունները փոխվում են
6. Ի՞նչ է կոդավորումը:
տեղեկատվության որոնման գործիք
տեղեկատվության գրանցումը նշանների մեկ այլ համակարգում
տեղեկատվության խեղաթյուրում
փոխելով տեղեկատվության տեսակը
տեղեկատվության քանակի փոփոխություն

անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն


փոխելով տարրերի հերթականությունը
հեռացնել ավելորդ տարրերը

տեղեկատվություն փոխանցել?


սկզբունքները?
_______________________________________________________________

որոշ խնդիրներ լուծելու?
_______________________________________________________________

ինքներդ?
_______________________________________________________________







համակարգեր?
_______________________________________________________________
7. Ո՞ր արտահայտությունը կարող է ծառայել որպես տեսակավորման սահմանում:
անհրաժեշտ տարրերի ընտրություն
դասավորել ցանկի տարրերը տրված հերթականությամբ
տողերի այբբենական դասավորություն
փոխելով տարրերի հերթականությունը
հեռացնել ավելորդ տարրերը
8. Ինչպե՞ս է օգտագործվում մեդիայի հատկությունների փոփոխությունը
տեղեկատվություն փոխանցել?
_______________________________________________________________
9. Ինչ է գիտելիքի անունը, որոնք փաստեր են, օրենքներ,
սկզբունքները?
_______________________________________________________________
10. Ինչպե՞ս են կոչվում այն ​​գիտելիքները, որոնք ալգորիթմներն են
որոշ խնդիրներ լուծելու?
_______________________________________________________________
11. Ինչպե՞ս են կոչվում մարդու պատկերացումները բնության, հասարակության և իր մասին
ինքներդ?
_______________________________________________________________
12. Նշի՛ր բոլոր ճիշտ պնդումները:
ստացված տեղեկատվությունը կախված է ստացողի գիտելիքներից
ստացված տեղեկատվությունը կախված է միայն ստացված հաղորդագրությունից
տեղեկատվություն ստանալը միշտ մեծացնում է գիտելիքները
գիտելիքն ավելանում է միայն այն դեպքում, երբ ստացված տեղեկատվությունը մասամբ հայտնի է
նույն տեղեկատվությունը կարող է ներկայացվել տարբեր ձևերով
13. Ինչ է կոչվում ինչ-որ ձևով գրանցված (կոդավորված) տեղեկատվությունը, մասնավորապես, համակարգչային տեղեկատվության մեջ.
համակարգեր?
_______________________________________________________________

Պատասխան.
1 2 3 4 5 6 7
a, b, ha, b, c, ha, ha, d, e a, c, e b, gb
8 9 10 11 12 13 ազդանշանի դեկլարատիվ ընթացակարգային գիտելիքներ a, d, e տվյալները