Անօրգանական նյութերի փոխհարաբերությունները. Անօրգանական նյութերի դասերի գենետիկ կապը Նյութերի փոխհարաբերությունները

Դասակարգում ոչ օրգանական նյութերհիմնված քիմիական բաղադրությունը- ժամանակի ամենապարզ և հաստատուն բնութագիրը: Նյութի քիմիական բաղադրությունը ցույց է տալիս, թե որ տարրերն են առկա նրանում և ինչ թվային հարաբերակցությամբ իրենց ատոմների համար:

Տարրերպայմանականորեն բաժանվում են մետաղական և ոչ մետաղական հատկություններով տարրերի: Դրանցից առաջինը միշտ ներառված է կատիոններբազմատարր նյութեր (մետաղհատկություններ), երկրորդը՝ բաղադրության մեջ անիոններ (ոչ մետաղականհատկություններ): Համաձայն Պարբերական օրենքԱյս տարրերի միջև ընկած ժամանակահատվածներում և խմբերում կան ամֆոտերային տարրեր, որոնք այս կամ այն չափով միաժամանակ դրսևորում են մետաղական և ոչ մետաղական. (ամֆոտերիկ,երկակի) հատկություններ: VIIIA-խմբի տարրերը շարունակում են դիտարկվել առանձին (ազնիվ գազեր),թեև Kr-ի, Xe-ի և Rn-ի համար ակնհայտորեն հայտնաբերվել են ոչ մետաղական հատկություններ (He, Ne, Ar տարրերը քիմիապես իներտ են):

Պարզ և բարդ անօրգանական նյութերի դասակարգումը տրված է Աղյուսակում: 6.

Ստորև բերված են անօրգանական նյութերի դասերի սահմանումները (սահմանումները), դրանց կարևորագույն քիմիական հատկությունները և ստացման եղանակները։

անօրգանական նյութեր- բոլոր քիմիական տարրերից առաջացած միացություններ (բացառությամբ մեծամասնության օրգանական միացություններԱծխածին). Բաժանված քիմիական բաղադրությունը:

Պարզ նյութերկազմված է նույն տարրի ատոմներից։ Դրանք ըստ իրենց քիմիական հատկությունների բաժանվում են.

Մետաղներ- մետաղական հատկություններով տարրերի պարզ նյութեր (ցածր էլեկտրաբացասականություն): Տիպիկ մետաղներ.

Մետաղներն օժտված են տիպային ոչ մետաղների համեմատ բարձր նվազման կարողությամբ։ Էլեկտրաքիմիական լարումների շարքում դրանք ջրածնից շատ ձախ են, ջրածինը տեղահանում են ջրից (մագնեզիումը՝ եռման ժամանակ).

Cu, Ag և Ni տարրերի պարզ նյութերը կոչվում են նաև մետաղներ, քանի որ դրանց օքսիդներում CuO, Ag 2 O, NiO և Cu (OH) 2, Ni (OH) 2 հիդրօքսիդները գերակշռում են հիմնական հատկություններով:

ոչ մետաղներ- ոչ մետաղական հատկություններով տարրերի պարզ նյութեր (բարձր էլեկտրաբացասականություն): Տիպիկ ոչ մետաղներ՝ F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, Si:

Ոչ մետաղները տիպիկ մետաղների համեմատ ունեն բարձր օքսիդացման հզորություն:

Ամֆիգեններ- ամֆոտերային պարզ նյութեր, որոնք ձևավորվում են ամֆոտերային (երկակի) հատկություններով տարրերով (էլեկտրբացասականությունը միջանկյալ է մետաղների և ոչ մետաղների միջև): Բնորոշ ամֆիգեններ՝ Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb:

Ամֆիգենները տիպիկ մետաղների համեմատ ավելի ցածր վերականգնող ուժ ունեն։ Էլեկտրաքիմիական լարումների շարքում դրանք ձախից միանում են ջրածնին կամ աջից կանգնում նրա հետևում։

Աերոգեններ- ազնիվ գազեր, VIIIA խմբի տարրերի միատոմ պարզ նյութեր՝ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn: Դրանցից He-ն, Ne-ը և Ar-ը քիմիապես պասիվ են (այլ տարրերի հետ միացություններ չեն ստացվել), մինչդեռ Kr-ն, Xe-ն և Rn-ն ցուցաբերում են բարձր էլեկտրաբացասականություն ունեցող ոչ մետաղների որոշ հատկություններ։

Բարդ նյութերկազմված է տարբեր տարրերի ատոմներից։ Բաժանվում է ըստ կազմի և քիմիական հատկությունների.

օքսիդներ- տարրերի միացություններ թթվածնով, օքսիդներում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը միշտ հավասար է (-II): Բաժանվում է ըստ կազմի և քիմիական հատկությունների.

He, Ne և Ar տարրերը թթվածնի հետ միացություններ չեն կազմում։ Այլ օքսիդացման վիճակներում թթվածնով տարրերի միացությունները օքսիդներ չեն, այլ երկուական միացություններ, օրինակ՝ O + II F 2 -I և H 2 + I O 2 -I: Մի կիրառեք օքսիդների և խառը երկուական միացությունների, օրինակ՝ S + IV Cl 2 -I O -II:

Հիմնական օքսիդներ- հիմնական հիդրօքսիդների ամբողջական ջրազրկման (իրական կամ պայմանական) արտադրանքները պահպանում են վերջիններիս քիմիական հատկությունները.

Տիպիկ մետաղներից միայն Li-ը, Mg-ը, Ca-ն և Sr-ն օդում այրվելիս կազմում են Li 2 O, MgO, CaO և SrO օքսիդները; Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O և BaO օքսիդները ստացվում են այլ մեթոդներով:

Որպես հիմնական դասակարգվում են նաև CuO, Ag 2 O և NiO օքսիդները:

Թթվային օքսիդներ- թթվային հիդրօքսիդների ամբողջական ջրազրկման (իրական կամ պայմանական) արտադրանքները պահպանում են վերջիններիս քիմիական հատկությունները.

Տիպիկ ոչ մետաղներից միայն S, Se, P, As, C և Si օդում այրվելիս առաջանում են SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2 և SiO 2 օքսիդներ. օքսիդներ Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SeO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 և As 2 O 5 ստացվում են այլ մեթոդներով։

Բացա

ա) 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

բ) 2ClO 2 + H 2 O (սառը) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (սառը) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

Օքսիդներ CrO 3 և Mn 2 O 7 (քրոմ և մանգան ներս ամենաբարձր աստիճանըօքսիդացում) նույնպես թթվային են։

Ամֆոտերային օքսիդներ- Ամֆոտերային հիդրօքսիդների ամբողջական ջրազրկման (իրական կամ պայմանական) արտադրանքները պահպանում են ամֆոտերային հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները.

Տիպիկ ամֆիգենները (բացառությամբ Ga-ի), երբ այրվում են օդում, ձևավորում են BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 և PbO օքսիդները; ամֆոտերային օքսիդ s Ga 2 O 3 , SnO եւ PbO 2 ստացվում են այլ եղանակներով։

կրկնակի օքսիդներձևավորվում են կամ մեկ ամֆոտերային տարրի ատոմներից տարբեր օքսիդացման վիճակներում, կամ երկու տարբեր (մետաղ, ամֆոտեր) տարրերի ատոմներից, ինչը որոշում է դրանց քիմիական հատկությունները։ Օրինակներ.

(Fe II Fe 2 III) O 4, (Рb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3:

Երկաթի օքսիդը ձևավորվում է օդում երկաթի այրման ժամանակ, կապարի օքսիդը՝ թթվածնի մեջ կապարի թույլ տաքացմամբ; երկու տարբեր մետաղների օքսիդներ ստացվում են այլ մեթոդներով։

Չաղ առաջացնող օքսիդներ- ոչ մետաղական օքսիդներ, որոնք չունեն թթվային հիդրօքսիդներ և չեն մտնում աղագոյացման ռեակցիաների մեջ (տարբերությունը հիմնային, թթվային և ամֆոտերային օքսիդներից), օրինակ՝ CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O:

Հիդրօքսիդներ- տարրերի միացություններ (բացի ֆտորից և թթվածնից) O-II H հիդրոքսո խմբերով, կարող են պարունակել նաև O-II թթվածին: Հիդրօքսիդներում տարրի օքսիդացման վիճակը միշտ դրական է (+I-ից մինչև +VIII): Հիդրոքսո խմբերի թիվը 1-ից 6 է: Դրանք բաժանվում են ըստ քիմիական հատկությունների.

Հիմնական հիդրօքսիդներ (հիմքեր)ձևավորվում է մետաղական հատկություններով տարրերով։

Ստացվում է ջրի հետ համապատասխան հիմնական օքսիդների ռեակցիաներից.

M 2 O + H 2 O \u003d 2MON (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)

MO + H 2 O \u003d M (OH) 2 (M \u003d Ca, Sr, Ba)

Բացառություն՝ Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 և Ni(OH) 2 հիդրօքսիդները ստացվում են այլ մեթոդներով:

Երբ տաքացվում է, իրական ջրազրկում (ջրի կորուստ) տեղի է ունենում հետևյալ հիդրօքսիդների համար.

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

M (OH) 2 \u003d MO + H 2 O (M \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)

Հիմնական հիդրօքսիդները փոխարինում են իրենց հիդրոքսո խմբերը թթվային մնացորդներով՝ առաջացնելով աղեր, մետաղական տարրերը պահպանում են իրենց օքսիդացման վիճակը աղի կատիոններում։

Հիմնական հիդրօքսիդները, որոնք հեշտությամբ լուծվում են ջրում (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2 և այլն) կոչվում են. ալկալիներ,քանի որ հենց նրանց օգնությամբ է լուծույթում ստեղծվում ալկալային միջավայր։

Թթվային հիդրօքսիդներ (թթուներ)ձևավորվում են ոչ մետաղական հատկություններով տարրերով։ Օրինակներ.

Նոսրում տարանջատվելուց հետո ջրային լուծույթձևավորվում են H + կատիոններ (ավելի ճիշտ՝ H 3 O +) և հետևյալ անիոնները, կամ թթվային մնացորդներ.

Թթուներ կարող են ստացվել համապատասխան թթվային օքսիդների ջրի հետ փոխազդեցությամբ (հետևյալն են իրական ռեակցիաները).

Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HClO

E 2 O 3 + H 2 O \u003d 2NEO 2 (E \u003d N, As)

Որպես 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 AsO 3

EO 2 + H 2 O \u003d H 2 EO 3 (E \u003d C, Se)

E 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HEO 3 (E \u003d N, P, I)

E 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 EO 4 (E \u003d P, As)

EO 3 + H 2 O = H 2 EO 4 (E = S, Se, Cr)

E 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HEO 4 (E \u003d Cl, Mn)

Բացառություն SO 2 օքսիդը որպես թթվային հիդրօքսիդ համապատասխանում է SO 2 պոլիհիդրատին n H 2 O («ծծմբաթթու H 2 SO 3» գոյություն չունի, բայց թթվային մնացորդները HSO 3 - և SO 3 2- առկա են աղերում):

Երբ որոշ թթուներ տաքացվում են, տեղի է ունենում իրական ջրազրկում և ձևավորվում են համապատասխան թթու օքսիդներ.

2HAsO 2 \u003d As 2 O 3 + H 2 O

H 2 EO 3 \u003d EO 2 + H 2 O (E \u003d C, Si, Ge, Se)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 \u003d As 2 O 5 + H 2 O

H 2 SeO 4 \u003d SeO 3 + H 2 O

Երբ թթուների (իրական և ձևական) ջրածինը փոխարինվում է մետաղներով և ամֆիգեններով, առաջանում են աղեր, թթվային մնացորդները պահպանում են իրենց բաղադրությունը և լիցքը աղերում։ H 2 SO 4 և H 3 RO 4 թթուները նոսր ջրային լուծույթում փոխազդում են մետաղների և ամֆիգենների հետ, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ լարման շարքում, մինչդեռ համապատասխան աղերը ձևավորվում են և ջրածին արտազատվում (HNO 3 թթու չի մտնել նման ռեակցիաների մեջ. ստորև բերված են բնորոշ մետաղներ, բացառությամբ Mg-ի, որոնք նշված չեն, քանի որ դրանք փոխազդում են ջրի հետ նմանատիպ պայմաններում.

M + H 2 SO 4 (pasb.) \u003d MSO 4 + H 2 ^ (M \u003d Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H 2 SO 4 (ռազբ.) \u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M \u003d Al, Ga)

3M + 2H 3 PO 4 (տարբերություն) \u003d M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M \u003d Mg, Fe, Zn)

Ի տարբերություն անօքսիկ թթուների, թթվային հիդրօքսիդները կոչվում են թթվածնային թթուներ կամ օքսոաթթուներ:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներձևավորվում է ամֆոտերային հատկություն ունեցող տարրերով։ Տիպիկ ամֆոտերային հիդրօքսիդներ:

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Cr(OH) 3 CrO(OH)

Նա ձևավորվում է ամֆոտերային օքսիդներից և ջրից, բայց ենթարկվում է իրական ջրազրկման և ձևավորում ամֆոտերային օքսիդներ.

Բացառություն. երկաթի (III) համար հայտնի է միայն մետահիդրօքսիդ FeO(OH), «երկաթի (III) հիդրօքսիդ Fe(OH) 3» գոյություն չունի (ստացված չէ):

Ամֆոտերային հիդրօքսիդները ցուցադրում են հիմնական և թթվային հիդրօքսիդների հատկությունները. ձևավորում են երկու տեսակի աղեր, որոնցում ամֆոտերային տարրը կա՛մ աղի կատիոնների, կա՛մ դրանց անիոնների մի մասն է:

Մի քանի օքսիդացման վիճակ ունեցող տարրերի համար կիրառվում է կանոնը. որքան բարձր է օքսիդացման վիճակը, այնքան ավելի ցայտուն թթվային հատկություններհիդրօքսիդներ (և/կամ համապատասխան օքսիդներ):

աղ- կազմված կապեր կատիոններհիմնական կամ ամֆոտերային (հիմնական) հիդրօքսիդների և անիոններթթվային կամ ամֆոտերային (թթվի դերում) հիդրօքսիդների (մնացորդներ)։ Ի տարբերություն անօքսիկ աղերի, այստեղ դիտարկվող աղերը կոչվում են թթվածնային աղերկամ oxossalts.Կատիոնների և անիոնների բաղադրության համաձայն դրանք բաժանվում են.

Միջին աղերպարունակում են միջին թթվային մնացորդներ CO 3 2- , NO 3 - , PO 4 3- , SO 4 2- և այլն; օրինակ՝ K 2 CO 3, Mg (NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2:

Եթե միջին աղերը ստացվում են հիդրօքսիդների հետ կապված ռեակցիաներով, ապա ռեակտիվները վերցվում են համարժեք քանակությամբ։ Օրինակ, աղ K 2 CO 3 կարելի է ձեռք բերել ռեակտիվները վերցնելով հարաբերակցությամբ.

2KOH և 1H 2 CO 3, 1K 2 O և 1H 2 CO 3, 2KOH և 1CO 2:

Միջին աղերի առաջացման ռեակցիաներ.

Հիմք + Թթու > Աղ + Ջուր

1ա) հիմնական հիդրօքսիդ + թթու հիդրօքսիդ >…

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1բ) ամֆոտերային հիդրօքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ >…

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O

1գ) հիմնական հիդրօքսիդ + ամֆոտերային հիդրօքսիդ >…

NaOH + Al (OH) 3 \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O (հալվածի մեջ)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (հալվածի մեջ)

Հիմնական օքսիդ + Թթու = Աղ + Ջուր

2ա) հիմնական օքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ >…

Na 2 O + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2բ) ամֆոտերային օքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ >…

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

2գ) հիմնական օքսիդ + ամֆոտերային հիդրօքսիդ >…

Na 2 O + 2Al (OH) 3 \u003d 2NaAlO 2 + ZN 2 O (հալված)

Na 2 O + Zn (OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (հալված)

Հիմք + Թթվի օքսիդ > Աղ + Ջուր

For) հիմնական հիդրօքսիդ + թթու օքսիդ > ...

2NaOH + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d BaCO 3 + H 2 O

3բ) ամֆոտերային հիդրօքսիդ + թթվային օքսիդ >…

2Al (OH) 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

Sv) հիմնական հիդրօքսիդ + ամֆոտերային օքսիդ >…

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (հալված)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (հալված)

Հիմնական օքսիդ + Թթվի օքսիդ > Աղ

4ա) հիմնական օքսիդ + թթվային օքսիդ >…

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4, BaO + CO 2 \u003d BaCO 3

4բ) ամֆոտերային օքսիդ + թթվային օքսիդ >…

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3, ZnO + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2

4գ) հիմնական օքսիդ + ամֆոտերային օքսիդ >…

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2, Na 2 O + ZnO \u003d Na 2 ZnO 2

Ռեակցիաներ 1c, եթե դրանք շարունակվում են լուծումուղեկցվում է այլ ապրանքների ձևավորմամբ. բարդ աղեր.

NaOH (կոնց.) + Al(OH) 3 = Na

KOH (conc.) + Cr (OH) 3 \u003d K 3

2NaOH (խտ.) + M (OH) 2 \u003d Na 2 (M \u003d Be, Zn)

KOH (conc.) + M (OH) 2 \u003d K (M \u003d Sn, Pb)

Լուծման մեջ պարունակվող բոլոր միջին աղերը ուժեղ էլեկտրոլիտներ են (ամբողջովին տարանջատվում են):

Թթվային աղերպարունակում են թթվային թթուների մնացորդներ (ջրածնի հետ) HCO 3 -, H 2 PO 4 2-, HPO 4 2- և այլն, ձևավորվում են հիմնական և ամֆոտերային հիդրօքսիդների կամ միջին աղերի ազդեցությամբ, որոնք պարունակում են առնվազն երկու թթվային հիդրօքսիդների ավելցուկ: ջրածնի ատոմները մոլեկուլում; համապատասխան թթվային օքսիդները գործում են նույն կերպ.

NaOH + H 2 SO 4 (կոնկրետ) = NaHSO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2H 3 RO 4 (կոնկրետ) \u003d Ba (H 2 RO 4) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (կոնց.) \u003d ZnHPO 4 v + 2H 2 O

PbSO 4 + H 2 SO 4 (կոնց.) = Pb (HSO 4) 2

K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (կոնկրետ) \u003d 2KN 2 PO 4

Ca (OH) 2 + 2EO 2 \u003d Ca (HEO 3) 2 (E \u003d C, S)

Na 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O \u003d 2NaHEO 3 (E \u003d C, S)

Երբ ավելացվում է համապատասխան մետաղի կամ ամֆիգենի հիդրօքսիդը, թթվային աղերը վերածվում են միջին աղերի.

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Pb (HSO 4) 2 + Pb (OH) 2 \u003d 2PbSO 4 v + 2H 2 O

Գրեթե բոլոր թթվային աղերը շատ լուծելի են ջրում, լիովին տարանջատվում են (KHCO 3 = K + + HCO 3 -):

Հիմնական աղերպարունակում են OH հիդրոքսո խմբեր, որոնք համարվում են առանձին անիոններ, օրինակ՝ FeNO 3 (OH), Ca 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2, առաջանում են թթվային հիդրօքսիդների ազդեցությամբ։ ավելցուկհիմնական հիդրօքսիդ, որը պարունակում է առնվազն երկու հիդրոքսո խումբ բանաձևային միավորում.

Co (OH) 2 + HNO 3 \u003d ConNO 3 (OH) v + H 2 O

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O

Ուժեղ թթուներից առաջացած հիմնական աղերը, համապատասխան թթվային հիդրօքսիդը ավելացնելիս, վերածվում են միջինի.

ConNO 3 (OH) + HNO 3 \u003d Co (NO 3) 2 + H 2 O

Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2NiSO 4 + 2H 2 O

Հիմնական աղերի մեծ մասը քիչ է լուծվում ջրում. դրանք նստում են համահիդրոլիզով, եթե ձևավորվում են թույլ թթուներով.

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 \u003d Mg 2 CO 3 (OH) 2 v + CO 2 ^ + 4NaCl

կրկնակի աղերպարունակում է երկու քիմիապես տարբեր կատիոններ; օրինակ՝ CaMg (CO 3) 2, KAl (SO 4) 2, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl (SiO 3) 2։ Հագեցած լուծույթից համապատասխան միջավայրի աղերի համաբյուրեղացման ժամանակ առաջանում են բազմաթիվ կրկնակի աղեր (բյուրեղային հիդրատների տեսքով).

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O \u003d K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 Ov

Հաճախ կրկնակի աղերը ավելի քիչ են լուծվում ջրում, համեմատած առանձին միջին աղերի հետ:

Երկուական կապեր- սա բարդ նյութեր, որոնք չեն պատկանում օքսիդների, հիդրօքսիդների և աղերի դասերին և բաղկացած են կատիոններից և թթվածնազուրկ անիոններից (իրական կամ պայմանական)։

Նրանց քիմիական հատկությունները բազմազան են և դիտարկվում են անօրգանական քիմիաառանձին տարբեր խմբերի ոչ մետաղների համար Պարբերական համակարգ; այս դեպքում դասակարգումն իրականացվում է ըստ անիոնի տեսակի։

Օրինակներ:

ա) հալոգենիդներ: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

բ) խալկոգենիդներ: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

մեջ) նիտրիդներ: NH 3, NH 3 H 2 O, Li 3 N, Mg 3 N 2, AlN, Si 3 N 4

է) կարբիդներ: CH 4 , Be 2 C, Al 4 C 3 , Na 2 C 2 , CaC 2 , Fe 3 C, SiC

ե) սիլիցիդներ: Li 4 Si, Mg 2 Si, ThSi 2

ե) հիդրիդներ: LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4

և) պերօքսիդ H 2 O 2, Na 2 O 2, CaO 2

ը) սուպերօքսիդներ: HO 2, KO 2, Ba (O 2) 2

Տիպ քիմիական կապԱյս երկուական միացություններից առանձնանում են.

կովալենտային: OF 2, IF 7, H 2 S, P 2 S 5, NH 3, H 2 O 2

իոնային:Նալ, K 2 Se, Mg 3 N 2, CaC 2, Na 2 O 2, KO 2

Հանդիպեք կրկնակի(երկու տարբեր կատիոններով) և խառը(երկու տարբեր անիոններով) երկուական միացություններ, օրինակ՝ KMgCl 3, (FeCu)S 2 և Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2 O 2, As(O)F 3:

Բոլոր իոնային բարդ աղերը (բացառությամբ հիդրոքսո բարդ աղերի) նույնպես պատկանում են բարդ նյութերի այս դասին (թեև դրանք սովորաբար դիտարկվում են առանձին), օրինակ.

SO 4 K 4 Na 3

Cl K 3 K 2

Երկուական միացությունները ներառում են կովալենտային բարդ միացություններ՝ առանց արտաքին գնդերի, օրինակ, և [Na(CO) 4]:

Հիդրօքսիդների և աղերի փոխհարաբերությունների համեմատությամբ, թթվածնազուրկ թթուները և աղերը մեկուսացված են բոլոր երկուական միացություններից (մյուս միացությունները դասակարգվում են որպես մյուսները):

Անօքսիկ թթուներպարունակում է (օքսո թթուների նման) շարժական ջրածին H+ և, հետևաբար, ցուցադրում է թթվային հիդրօքսիդների որոշ քիմիական հատկություններ (անջատում ջրում, մասնակցություն աղի ձևավորման ռեակցիաներին որպես թթու): Ընդհանուր անօքսիկ թթուներն են՝ HF, HCl, HBr, HI, HCN և H 2 S, որոնցից՝ HF, HCN և H 2 S - թույլ թթուներիսկ մնացածը ուժեղ են:

Օրինակներաղի առաջացման ռեակցիաներ.

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2 S + Ba (OH) 2 \u003d Ba (HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb (OH) 2 \u003d Pbl 2 v + 2H 2 O

Մետաղները և ամֆիգենները, որոնք կանգնած են ջրածնի ձախ լարումների շարքում և չեն արձագանքում ջրի հետ, փոխազդում են ուժեղ թթուների հետ՝ HCl, HBr և HI. ընդհանուր տեսարանՆԳ) նոսր լուծույթում և դրանցից տեղահանել ջրածինը (տրված են փաստացի ռեակցիաները).

M + 2NG = MG 2 + H 2 ^ (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 6NG = 2MG 3 + H 2 ^ (M = Al, Ga)

Անօքսիկ աղերձևավորվում է մետաղների և ամֆիգենների կատիոններով (ինչպես նաև ամոնիումի կատիոն NH 4 +) և թթվածնազուրկ թթուների անիոններով (մնացորդներով). Օրինակներ՝ AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl: Նրանք ցույց են տալիս օքսոսաղերի որոշ քիմիական հատկություններ։

Ընդհանուր ճանապարհթթվածնազուրկ աղերի ստացում մեկ տարր անիոններով - մետաղների և ամֆիգենների փոխազդեցությունը ոչ մետաղների F 2, Cl 2, Br 2 և I 2 (ընդհանուր ձևով G 2) և ծծմբի S-ի հետ (տրված են իրական ռեակցիաները).

2M + G 2 = 2 MG (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + G 2 \u003d MG 2 (M \u003d Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2M + S \u003d M 2 S (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M 2 S 3 (M = Al, Ga, Cr)

Բացառություններ:

ա) Cu-ն և Ni-ն փոխազդում են միայն Cl 2 և Br 2 հալոգենների հետ (MCl 2, MBr 2 արտադրանքներ)

բ) Cr-ը և Mn-ը փոխազդում են Cl 2, Br 2 և I 2-ի հետ (արտադրյալներ CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 և MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)

գ) Fe-ը փոխազդում է F 2-ի և Cl 2-ի հետ (արտադրանք FeF 3, FeCl 3), Br 2-ի հետ (FeBr 3-ի և FeBr2-ի խառնուրդ), I 2-ի հետ (արտադրանք FeI 2)

դ) Cu-ն փոխազդում է S-ի հետ՝ առաջացնելով Cu 2 S և CuS արտադրատեսակների խառնուրդ

Այլ երկուական միացություններ- այս դասի բոլոր նյութերը, բացառությամբ թթվածնազուրկ թթուների և առանձին ենթադասերի հատկացված աղերի.

Այս ենթադասի երկուական միացությունների ստացման մեթոդները բազմազան են, ամենապարզը պարզ նյութերի փոխազդեցությունն է (տրված են իրական ռեակցիաները).

ա) հալոգենիդներ.

S + 3F 2 \u003d SF 6, N 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

C + 2F 2 = CF 4

Si + 2Г 2 = Sir 4 (Г = F, CI, Br, I)

բ) խալկոգենիդներ.

2As + 3S = As2S3

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, As)

E + 2S = ES 2 (E = C, Si)

գ) նիտրիդներ.

3H 2 + N 2 2NH 3

6M + N 2 \u003d 2M 3 N (M \u003d Li, Na, K)

3M + N 2 \u003d M 3 N 2 (M \u003d Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3Si + 2N 2 \u003d Si 3 N 4

դ) կարբիդներ.

2M + 2C \u003d M 2 C 2 (M \u003d Li, Na)

2Be + C \u003d Եղիր 2 C

M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3

ե) սիլիցիդներ.

4Li + Si = Li 4 Si

2M + Si = M 2 Si (M = Mg, Ca)

զ) հիդրիդներ.

2M + H 2 \u003d 2MH (M \u003d Li, Na, K)

M + H 2 \u003d MH 2 (M \u003d Mg, Ca)

է) պերօքսիդներ, սուպերօքսիդներ.

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2 (այրում օդում)

M + O 2 \u003d MO 2 (M \u003d K, Rb, Cs; այրում օդում)

Այս նյութերից շատերը լիովին փոխազդում են ջրի հետ (ավելի հաճախ դրանք հիդրոլիզվում են՝ առանց տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելու, բայց հիդրիդները գործում են որպես վերականգնող նյութեր, իսկ սուպերօքսիդները մտնում են դիսմուտացիոն ռեակցիաների մեջ).

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

SiBr 4 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 4HBr

P 2 S 5 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 S ^

SiS 2 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 2H 2 S

Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 v + 2 (NH 3 H 2 O)

Na 3 N + 4H 2 O \u003d 3NaOH + NH 3 H 2 O

Be 2 C + 4H 2 O \u003d 2Be (OH) 2 v + CH 4 ^

MC 2 + 2H 2 O \u003d M (OH) 2 + C 2 H 2 ^ (M \u003d Ca, Sr, Ba)

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 v + 3CH 4 ^

MH + H 2 O \u003d MOH + H 2 ^ (M \u003d Li, Na, K)

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 v + H 2 ^

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2 ^

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M = K, Rb, Cs)

Այլ նյութեր, ընդհակառակը, դիմացկուն են ջրի նկատմամբ, այդ թվում՝ SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si և Ca 2 Si։

A, B, C մասերի առաջադրանքների օրինակներ

1. Պարզ նյութեր են

1) ֆուլերեն

2. Ռեակցիայի արտադրանքի բանաձեւային միավորներում

Si + CF1 2 >…, Si + O 2 >…, Si + Mg >…

3. Մետաղ պարունակող ռեակցիայի արտադրանքներում

Na + H 2 O >…, Ca + H 2 O >…, Al + HCl (լուծույթ) >…

ընդհանուր գումարըբոլոր տարրերի ատոմների թիվը

4. Կալցիումի օքսիդը կարող է արձագանքել (առանձին-առանձին) հավաքածուի բոլոր նյութերի հետ

1) CO 2, NaOH, NO

2) HBr, SO 3, NH 4 Cl

3) BaO, SO 3, KMgCl 3

4) O 2, Al 2 O 3, NH 3

5. Ծծմբի օքսիդի (IV) և

6. Աղ ՄAlO 2 առաջանում է միաձուլման ժամանակ

2) Al 2 O 3 և KOH

3) Al և Ca (OH) 2

4) Al 2 O 3 և Fe 2 O 3

7. Մեջ մոլեկուլային հավասարումռեակցիաներ

ZnO + HNO 3 > Zn(NO 3) 2 +…

գործակիցների գումարն է

8. N 2 O 5 + NaOH > ... ռեակցիայի արգասիքներն են

1) Na 2 O, HNO 3

3) NaNO 3, H 2 O

4) NaNO 2, N 2, H 2 O

9. Հիմքերի հավաքածուն է

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba (OH) 2, Cu (OH) 2

3) Ca (OH) 2, KOH, BrOH

4) Mg (OH) 2, Be (OH) 2, NO (OH)

10. Կալիումի հիդրօքսիդը լուծույթով (առանձին) փոխազդում է հավաքածուի նյութերի հետ.

4) SO 3, FeCl 3

11–12. Նշված թթուն համապատասխանող մնացորդը

11. ծծմբական

12. Ազոտ

ունի բանաձեւը

13. Աղաթթուներից և նոսր ծծմբաթթուներից չի ընդգծումգազ միայն մետաղական

14. Ամֆոտերային հիդրօքսիդն է

15-16։ Ըստ հիդրօքսիդների տրված բանաձեւերի

15. H 3 PO 4, Pb(OH) 2

16. Cr(OH) 3, HNO 3

ստացված է միջին աղի բանաձևը

1) Pb 3 (PO 4) 2

17. H 2 S-ի ավելցուկը բարիումի հիդրօքսիդի լուծույթով անցնելուց հետո վերջնական լուծույթը աղ կպարունակի.

18. Հնարավոր ռեակցիաներ.

1) CaSO 3 + H 2 SO 4 >…

2) Ca(NO 3) 2 + HNO 3 >…

3) NaHCOg + K 2 SO 4 >…

4) Al(HSO 4) 3 + NaOH >…

19. Ռեակցիայի հավասարման մեջ (CaOH) 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4 > CaHPO 4 v + ...

գործակիցների գումարն է

20. Համապատասխանություն հաստատեք նյութի բանաձևի և այն խմբի միջև, որին այն պատկանում է:

21. Ստեղծեք համապատասխանություն ելանյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների միջև:

22. Փոխակերպումների սխեմայում

Կոմպլեկտում նշված են A և B նյութերը

1) NaNO 3, H 2 O

4) HNO 3, H 2 O

23. Ըստ սխեմայի կազմի՛ր հնարավոր ռեակցիաների հավասարումներ

FeS > H 2 S + PbS > PbSO 4 > Pb (HSO 4) 2

24. Նյութերի միջև չորս հնարավոր ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմե՛ք.

1) Ազոտական թթու(համառ.)

2) ածխածին (գրաֆիտ կամ կոքս)

3) կալցիումի օքսիդ

Անօրգանական նյութերի դասակարգումը հիմնված է քիմիական բաղադրությունը- ժամանակի ամենապարզ և հաստատուն բնութագիրը: Նյութի քիմիական բաղադրությունը ցույց է տալիս, թե որ տարրերն են առկա նրանում և ինչ թվային հարաբերակցությամբ իրենց ատոմների համար:

Տարրերպայմանականորեն բաժանվում են մետաղական և ոչ մետաղական հատկություններով տարրերի: Դրանցից առաջինը միշտ ներառված է կատիոններբազմատարր նյութեր (մետաղհատկություններ), երկրորդը՝ բաղադրության մեջ անիոններ (ոչ մետաղականհատկություններ): Պարբերական օրենքի համաձայն՝ այս տարրերի միջև ընկած ժամանակահատվածներում և խմբերում կան ամֆոտեր տարրեր, որոնք այս կամ այն չափով միաժամանակ դրսևորում են մետաղական և ոչ մետաղական: (ամֆոտերիկ,երկակի) հատկություններ: VIIIA խմբի տարրերը շարունակում են դիտարկվել առանձին (ազնիվ գազեր),թեև Kr-ի, Xe-ի և Rn-ի համար ակնհայտորեն հայտնաբերվել են ոչ մետաղական հատկություններ (He, Ne, Ar տարրերը քիմիապես իներտ են):

Պարզ և բարդ անօրգանական նյութերի դասակարգումը տրված է Աղյուսակում: 6.

անօրգանական նյութեր- բոլոր քիմիական տարրերից առաջացած միացություններ (բացառությամբ օրգանական ածխածնի միացությունների մեծ մասի): Ըստ իրենց քիմիական կազմի բաժանվում են.

Պարզ նյութերկազմված է նույն տարրի ատոմներից։ Դրանք ըստ իրենց քիմիական հատկությունների բաժանվում են.

Մետաղներ- մետաղական հատկություններով տարրերի պարզ նյութեր (ցածր էլեկտրաբացասականություն): Տիպիկ մետաղներ.

Ոչ մետաղները տիպիկ մետաղների համեմատ ունեն բարձր օքսիդացման հզորություն:

Բարդ նյութերկազմված է տարբեր տարրերի ատոմներից։ Բաժանվում է ըստ կազմի և քիմիական հատկությունների.

Որպես հիմնական դասակարգվում են նաև CuO, Ag 2 O և NiO օքսիդները:

Բացա

ա) 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

բ) 2ClO 2 + H 2 O (սառը) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (սառը) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

CrO 3 և Mn 2 O 7 օքսիդները (քրոմ և մանգան ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում) նույնպես թթվային են։

Տիպիկ ամֆիգենները (բացառությամբ Ga-ի), երբ այրվում են օդում, ձևավորում են BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 և PbO օքսիդները; Ամֆոտերային օքսիդներ Ga 2 O 3, SnO և PbO 2 ստացվում են այլ մեթոդներով։

(Fe II Fe 2 III) O 4, (Рb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3:

Հիդրօքսիդներ- տարրերի միացություններ (բացառությամբ ֆտորի և թթվածնի) հիդրոքսո խմբերով O ‑II H, կարող են պարունակել նաև O‑II թթվածին: Հիդրօքսիդներում տարրի օքսիդացման վիճակը միշտ դրական է (+I-ից մինչև +VIII): Հիդրոքսո խմբերի թիվը 1-ից 6 է: Դրանք բաժանվում են ըստ քիմիական հատկությունների.

Հիմնական հիդրօքսիդներ (հիմքեր)ձևավորվում է մետաղական հատկություններով տարրերով։

Ստացվում է ջրի հետ համապատասխան հիմնական օքսիդների ռեակցիաներից.

M 2 O + H 2 O \u003d 2MON (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs)

MO + H 2 O \u003d M (OH) 2 (M \u003d Ca, Sr, Ba)

Բացառություն՝ Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 և Ni(OH) 2 հիդրօքսիդները ստացվում են այլ մեթոդներով:

Երբ տաքացվում է, իրական ջրազրկում (ջրի կորուստ) տեղի է ունենում հետևյալ հիդրօքսիդների համար.

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

M (OH) 2 \u003d MO + H 2 O (M \u003d Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)

Թթվային հիդրօքսիդներ (թթուներ)ձևավորվում են ոչ մետաղական հատկություններով տարրերով։ Օրինակներ.

նոսր ջրային լուծույթում տարանջատումը առաջացնում է H + կատիոններ (ավելի ճիշտ՝ H 3 O +) և հետևյալ անիոնները, կամ թթվային մնացորդներ.

Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HClO

E 2 O 3 + H 2 O \u003d 2NEO 2 (E \u003d N, As)

Որպես 2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 AsO 3

EO 2 + H 2 O \u003d H 2 EO 3 (E \u003d C, Se)

E 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HEO 3 (E \u003d N, P, I)

E 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 EO 4 (E \u003d P, As)

EO 3 + H 2 O = H 2 EO 4 (E = S, Se, Cr)

E 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HEO 4 (E \u003d Cl, Mn)

Երբ որոշ թթուներ տաքացվում են, տեղի է ունենում իրական ջրազրկում և ձևավորվում են համապատասխան թթու օքսիդներ.

2HAsO 2 \u003d As 2 O 3 + H 2 O

H 2 EO 3 \u003d EO 2 + H 2 O (E \u003d C, Si, Ge, Se)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 \u003d As 2 O 5 + H 2 O

H 2 SeO 4 \u003d SeO 3 + H 2 O

M + H 2 SO 4 (pasb.) \u003d MSO 4 + H 2 (M \u003d Be, Mg, Cr, Mn, Zn, Fe, Ni)

2M + 3H 2 SO 4 (ռազբ.) \u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (M \u003d Al, Ga)

3M + 2H 3 PO 4 (ռազբ.) \u003d M 3 (PO 4) 2 ↓ + 3H 2 (M \u003d Mg, Fe, Zn)

Ի տարբերություն անօքսիկ թթուների, թթվային հիդրօքսիդները կոչվում են թթվածնային թթուներ կամ օքսոաթթուներ:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներձևավորվում է ամֆոտերային հատկություն ունեցող տարրերով։ Տիպիկ ամֆոտերային հիդրօքսիդներ.

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

Zn(OH) 2 Pb(OH) 2 Cr(OH) 3 CrO(OH)

Մի քանի օքսիդացման վիճակ ունեցող տարրերի համար կիրառվում է կանոնը. որքան բարձր է օքսիդացման աստիճանը, այնքան ավելի ընդգծված են հիդրօքսիդների (և/կամ համապատասխան օքսիդների) թթվային հատկությունները:

Միջին աղերպարունակում են միջին թթվային մնացորդներ CO 3 2-, NO 3 -, PO 4 3-, SO 4 2- և այլն; օրինակ՝ K 2 CO 3, Mg (NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2:

2KOH և 1H 2 CO 3, 1K 2 O և 1H 2 CO 3, 2KOH և 1CO 2:

Միջին աղերի առաջացման ռեակցիաներ.

Հիմք + Թթու → Աղ + Ջուր

1ա) հիմնային հիդրօքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ →…

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1բ) ամֆոտերային հիդրօքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ →…

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O

1գ) հիմնական հիդրօքսիդ + ամֆոտերային հիդրօքսիդ →…

NaOH + Al (OH) 3 \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O (հալվածի մեջ)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (հալվածի մեջ)

Հիմնական օքսիդ + Թթու = Աղ + Ջուր

2ա) հիմնային օքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ →…

Na 2 O + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2բ) ամֆոտերային օքսիդ + թթվային հիդրօքսիդ →…

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

2գ) հիմնական օքսիդ + ամֆոտերային հիդրօքսիդ →…

Na 2 O + 2Al (OH) 3 \u003d 2NaAlO 2 + ZN 2 O (հալված)

Na 2 O + Zn (OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (հալված)

Հիմք + Թթվային օքսիդ → Աղ + Ջուր

For) հիմնական հիդրօքսիդ + թթու օքսիդ → ...

2NaOH + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + CO 2 \u003d BaCO 3 + H 2 O

3բ) ամֆոտերային հիդրօքսիդ + թթվային օքսիդ →…

2Al (OH) 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

Sv) հիմնական հիդրօքսիդ + ամֆոտերային օքսիդ →…

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (հալված)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (հալված)

Հիմնական օքսիդ + Թթվային օքսիդ → Աղ

4ա) հիմնական օքսիդ + թթվային օքսիդ →…

Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4, BaO + CO 2 \u003d BaCO 3

4բ) ամֆոտերային օքսիդ + թթվային օքսիդ →…

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3, ZnO + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2

4գ) հիմնական օքսիդ + ամֆոտերային օքսիդ →…

Na 2 O + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2, Na 2 O + ZnO \u003d Na 2 ZnO 2

Ռեակցիաներ 1c, եթե դրանք շարունակվում են լուծումուղեկցվում է այլ ապրանքների ձևավորմամբ. բարդ աղեր.

NaOH (կոնց.) + Al(OH) 3 = Na

KOH (conc.) + Cr (OH) 3 \u003d K 3

2NaOH (խտ.) + M (OH) 2 \u003d Na 2 (M \u003d Be, Zn)

KOH (conc.) + M (OH) 2 \u003d K (M \u003d Sn, Pb)

Լուծման մեջ պարունակվող բոլոր միջին աղերը ուժեղ էլեկտրոլիտներ են (ամբողջովին տարանջատվում են):

NaOH + H 2 SO 4 (կոնկրետ) = NaHSO 4 + H 2 O

Ba (OH) 2 + 2H 3 RO 4 (կոնկրետ) \u003d Ba (H 2 RO 4) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (կոնց.) \u003d ZnHPO 4 ↓ + 2H 2 O

PbSO 4 + H 2 SO 4 (կոնց.) = Pb (HSO 4) 2

K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 (կոնկրետ) \u003d 2KN 2 PO 4

Ca (OH) 2 + 2EO 2 \u003d Ca (HEO 3) 2 (E \u003d C, S)

Na 2 EO 3 + EO 2 + H 2 O \u003d 2NaHEO 3 (E \u003d C, S)

Երբ ավելացվում է համապատասխան մետաղի կամ ամֆիգենի հիդրօքսիդը, թթվային աղերը վերածվում են միջին աղերի.

NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Pb (HSO 4) 2 + Pb (OH) 2 \u003d 2PbSO 4 ↓ + 2H 2 O

Գրեթե բոլոր թթվային աղերը շատ լուծելի են ջրում, լիովին տարանջատվում են (KHCO 3 = K + + HCO 3 -):

Co (OH) 2 + HNO 3 \u003d ConNO 3 (OH) ↓ + H 2 O

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O

Ուժեղ թթուներից առաջացած հիմնական աղերը, համապատասխան թթվային հիդրօքսիդը ավելացնելիս, վերածվում են միջինի.

ConNO 3 (OH) + HNO 3 \u003d Co (NO 3) 2 + H 2 O

Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2NiSO 4 + 2H 2 O

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 \u003d Mg 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2 + 4NaCl

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O \u003d K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 O ↓

Հաճախ կրկնակի աղերը ավելի քիչ են լուծվում ջրում, համեմատած առանձին միջին աղերի հետ:

Երկուական կապեր- դրանք բարդ նյութեր են, որոնք չեն պատկանում օքսիդների, հիդրօքսիդների և աղերի դասերին և բաղկացած են կատիոններից և թթվածնազուրկ անիոններից (իրական կամ պայմանական):

Նրանց քիմիական հատկությունները բազմազան են և անօրգանական քիմիայում առանձին դիտարկվում են Պարբերական համակարգի տարբեր խմբերի ոչ մետաղների համար. այս դեպքում դասակարգումն իրականացվում է ըստ անիոնի տեսակի։

Օրինակներ:

ա) հալոգենիդներ: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

բ) խալկոգենիդներ: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

մեջ) նիտրիդներ: NH 3, NH 3 H 2 O, Li 3 N, Mg 3 N 2, AlN, Si 3 N 4

է) կարբիդներ: CH 4 , Be 2 C, Al 4 C 3 , Na 2 C 2 , CaC 2 , Fe 3 C, SiC

ե) սիլիցիդներ: Li 4 Si, Mg 2 Si, ThSi 2

ե) հիդրիդներ: LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4

և) պերօքսիդ H 2 O 2, Na 2 O 2, CaO 2

ը) սուպերօքսիդներ: HO 2, KO 2, Ba (O 2) 2

Ըստ քիմիական կապի տեսակի այս երկուական միացությունների մեջ առանձնանում են.

կովալենտային: OF 2, IF 7, H 2 S, P 2 S 5, NH 3, H 2 O 2

իոնային:Նալ, K 2 Se, Mg 3 N 2, CaC 2, Na 2 O 2, KO 2

SO 4 K 4 Na 3

Cl K 3 K 2

Անօքսիկ թթուներպարունակում է (օքսո թթուների նման) շարժական ջրածին H+ և, հետևաբար, ցուցադրում է թթվային հիդրօքսիդների որոշ քիմիական հատկություններ (անջատում ջրում, մասնակցություն աղի ձևավորման ռեակցիաներին որպես թթու): Ընդհանուր անօքսիկ թթուներն են՝ HF, HCl, HBr, HI, HCN և H 2 S, որոնցից HF, HCN և H 2 S թույլ թթուներ են, իսկ մնացածը՝ ուժեղ։

Օրինակներաղի առաջացման ռեակցիաներ.

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2 S + Ba (OH) 2 \u003d Ba (HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb (OH) 2 \u003d Pbl 2 ↓ + 2H 2 O

Մետաղները և ամֆիգենները, որոնք կանգնած են ջրածնի ձախ լարումների շարքում և չեն արձագանքում ջրի հետ, նոսր լուծույթում փոխազդում են HCl, HBr և HI ուժեղ թթուների հետ (ընդհանուր NH ձևով) և դրանցից տեղահանում ջրածինը (փաստացի ռեակցիաներն են. տրված):

M + 2NG = MG 2 + H 2 (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 6NG = 2MG 3 + H 2 (M = Al, Ga)

Մեկ տարր անիոններով թթվածնազուրկ աղեր ստանալու ընդհանուր մեթոդը մետաղների և ամֆիգենների փոխազդեցությունն է ոչ մետաղների F 2, Cl 2, Br 2 և I 2 (ընդհանուր ձևով G 2) և ծծմբի S (իրական ռեակցիաներ) հետ։ տրված են):

2M + G 2 = 2 MG (M = Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + G 2 \u003d MG 2 (M \u003d Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Co)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2M + S \u003d M 2 S (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M 2 S 3 (M = Al, Ga, Cr)

Բացառություններ:

ա) Cu-ն և Ni-ն փոխազդում են միայն Cl 2 և Br 2 հալոգենների հետ (MCl 2, MBr 2 արտադրանքներ)

բ) Cr-ը և Mn-ը փոխազդում են Cl 2, Br 2 և I 2-ի հետ (արտադրյալներ CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 և MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)

գ) Fe-ը փոխազդում է F 2-ի և Cl 2-ի հետ (արտադրանք FeF 3, FeCl 3), Br 2-ի հետ (FeBr 3-ի և FeBr2-ի խառնուրդ), I 2-ի հետ (արտադրանք FeI 2)

դ) Cu-ն փոխազդում է S-ի հետ՝ առաջացնելով Cu 2 S և CuS արտադրատեսակների խառնուրդ

ա) հալոգենիդներ.

S + 3F 2 \u003d SF 6, N 2 + 3F 2 \u003d 2NF 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

C + 2F 2 = CF 4

Si + 2Г 2 = Sir 4 (Г = F, CI, Br, I)

բ) խալկոգենիդներ.

2As + 3S = As2S3

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, As)

E + 2S = ES 2 (E = C, Si)

գ) նիտրիդներ.

6M + N 2 \u003d 2M 3 N (M \u003d Li, Na, K)

3M + N 2 \u003d M 3 N 2 (M \u003d Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3Si + 2N 2 \u003d Si 3 N 4

դ) կարբիդներ.

2M + 2C \u003d M 2 C 2 (M \u003d Li, Na)

2Be + C \u003d Եղիր 2 C

M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C \u003d Al 4 C 3

ե) սիլիցիդներ.

4Li + Si = Li 4 Si

2M + Si = M 2 Si (M = Mg, Ca)

զ) հիդրիդներ.

2M + H 2 \u003d 2MH (M \u003d Li, Na, K)

M + H 2 \u003d MH 2 (M \u003d Mg, Ca)

է) պերօքսիդներ, սուպերօքսիդներ.

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2 (այրում օդում)

M + O 2 \u003d MO 2 (M \u003d K, Rb, Cs; այրում օդում)

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

SiBr 4 + 2H 2 O \u003d SiO 2 ↓ + 4HBr

P 2 S 5 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 S

SiS 2 + 2H 2 O \u003d SiO 2 ↓ + 2H 2 S

Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 ↓ + 2 (NH 3 H 2 O)

Na 3 N + 4H 2 O \u003d 3NaOH + NH 3 H 2 O

Եղեք 2 C + 4H 2 O \u003d 2Be (OH) 2 ↓ + CH 4

MC 2 + 2H 2 O \u003d M (OH) 2 + C 2 H 2 (M \u003d Ca, Sr, Ba)

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 ↓ + 3CH 4

MH + H 2 O \u003d MOH + H 2 (M \u003d Li, Na, K)

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 ↓ + H 2

CaH 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 O 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 (M = K, Rb, Cs)

Այլ նյութեր, ընդհակառակը, դիմացկուն են ջրի նկատմամբ, այդ թվում՝ SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si և Ca 2 Si։

Քիմիական փոխակերպումների կապն ու կապը հաստատվում է անօրգանական նյութերի դասերի գենետիկական կապով։ Մեկ պարզ նյութ՝ կախված դասից և քիմիական հատկություններկազմում է բարդ նյութերի փոխակերպումների շղթա՝ գենետիկական շարք։

անօրգանական նյութեր

Այն միացությունները, որոնք չունեն օրգանական նյութերին բնորոշ ածխածնային կմախք, կոչվում են անօրգանական կամ հանքային նյութեր։ Բոլոր հանքային միացությունները դասակարգվում են երկու լայն խմբերի.

պարզ, բաղկացած մեկ տարրի ատոմներից;
բարդ, ներառյալ երկու կամ ավելի տարրերի ատոմները:

Բրինձ. մեկ. Ընդհանուր դասակարգումնյութեր.

Պարզ կապերը ներառում են.

մետաղներ (K, Mg, Ca);
ոչ մետաղներ (O 2, S, P);
իներտ գազեր (Kr, Xe, Rn):

Բարդ նյութերն ունեն աղյուսակում տրված ավելի ճյուղավորված դասակարգում:

Բրինձ. 2. Բարդ նյութերի դասակարգում.

Ամֆոտերային մետաղները կազմում են համապատասխան օքսիդներ և հիդրօքսիդներ։ Ամֆոտերային միացությունները դրսևորում են թթուների և հիմքերի հատկություններ:

գենետիկական շարք

Պարզ նյութերը՝ մետաղները և ոչ մետաղները, ձևավորում են փոխակերպումների շղթաներ, որոնք արտացոլում են անօրգանական նյութերի գենետիկական հարաբերությունները։ միջոցով քիմիական ռեակցիաներլրացումներ, փոխարինումներ և տարրալուծումներ, առաջանում են նոր ավելի պարզ կամ բարդ միացություններ։

Շղթայի յուրաքանչյուր օղակ կապված է պարզ նյութի նախկին ներկայության հետ: Գենետիկական շարքերի երկու տեսակների տարբերությունը ջրի հետ ռեակցիայի մեջ է. մետաղները ձևավորում են լուծելի և չլուծվող հիմքեր, ոչ մետաղները՝ թթուներ։

Փոխակերպումների հիմնական շղթաները նկարագրված են աղյուսակում:

*Նյութ*	*գենետիկական շարք*	*Օրինակներ*
	Ակտիվ մետաղ → հիմնական օքսիդ → ալկալի → աղ	2Ca + O 2 → 2CaO; CaO + H 2 O → Ca (OH) 2; Ca (OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O
	Ոչ ակտիվ մետաղ → հիմնական օքսիդ → աղ → չլուծվող հիմք → հիմնական օքսիդ → մետաղ	2Cu + O 2 → 2CuO; CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O; CuCl 2 + 2KOH → Cu (OH) 2 + 2KCl; Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Ոչ մետաղական	→ թթու օքսիդ → լուծելի (ուժեղ) թթու → աղ	4P + 5O 2 → 2P 2 O 5; P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4; H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Ոչ մետաղական	→ թթու օքսիդ → աղ → չլուծվող (թույլ) թթու → թթու օքսիդ → ոչ մետաղ	Si + O 2 → SiO 2; SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O; Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 + 2NaCl; H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O; SiO 2 + 2Zn → 2ZnO + Si

Բրինձ. 3. Դասերի գենետիկական կապի դիագրամ:

Փոխակերպման շղթայի օգնությամբ կարելի է ստանալ միջին (նորմալ) կամ թթվային աղեր։ Կոմպլեքս աղերը կարող են ներառել մի քանի մետաղական և ոչ մետաղական ատոմներ:

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Գենետիկական կապը ցույց է տալիս անօրգանական նյութերի դասերի փոխհարաբերությունները: Այն բնութագրվում է գենետիկական շարք- պարզ նյութերի փոխակերպումների շարք. Պարզ նյութերը ներառում են մետաղներ և ոչ մետաղներ: Մետաղները կազմում են լուծելի և չլուծվող հիմքեր՝ կախված ակտիվությունից։ Ոչ մետաղները վերածվում են ուժեղ կամ թույլ թթուների։ Շարքի նոր բարդ նյութեր առաջանում են ավելացման, փոխարինման և տարրալուծման ռեակցիաներով։

Թեմայի վիկտորինան

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.7. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 111:

Նյութական աշխարհը, որտեղ մենք ապրում ենք, և որի չնչին մասն ենք կազմում, մեկ է և միևնույն ժամանակ անսահման բազմազան: Միասնություն և բազմազանություն քիմիական նյութերայս աշխարհի առավել հստակ դրսևորվում է գենետիկ կապնյութեր, որն արտացոլվում է այսպես կոչված գենետիկական շարք. Առանձնացնենք ամենաշատը բնութագրերըայս տողերը.

1. Այս շարքի բոլոր նյութերը պետք է կազմված լինեն մեկ քիմիական տարրից։ Օրինակ՝ մի շարք, որը գրված է հետևյալ բանաձևերով.

$Br_2 → HBr → NaBr → NaNO_3$,

$NaBr + AgNO_3 = AgBr↓+ NaNO_3$:

$Br_2 → HBr → NaBr → AgBr$:

2. Նույն տարրով առաջացած նյութերը պետք է պատկանեն տարբեր դասերի, այսինքն. արտացոլում են նրա գոյության տարբեր ձևերը:

3. Մեկ տարրի գենետիկական շարքը կազմող նյութերը պետք է միացված լինեն փոխադարձ փոխակերպումներով։ Այս հիման վրա կարելի է տարբերակել լիև թերիգենետիկ գծեր.

Օրինակ, բրոմի վերը նշված գենետիկ շարքը կլինի թերի, թերի: Եվ ահա հաջորդ շարքը.

$Br_2 → HBr → NaBr → AgBr → Br_2$

արդեն կարելի է ամբողջական համարել. այն սկսվեց պարզ նյութ- բրոմ և դրանք նույնպես ավարտվեցին: Ամփոփելով վերը նշվածը՝ կարող ենք տալ գենետիկական շարքի հետևյալ սահմանումը.

Գենետիկը վերաբերում է մի շարք նյութերի՝ տարբեր դասերի ներկայացուցիչներ, որոնք նույնի միացություններ են քիմիական տարր, կապված փոխադարձ փոխակերպումներով և արտացոլելով այս նյութերի ընդհանուր ծագումը կամ դրանց ծագումը։

Գենետիկական կապը ավելի ընդհանուր հասկացություն է, քան գենետիկական շարքը, որը թեև այս կապի վառ, բայց առանձնահատուկ դրսևորումն է, որն իրականացվում է նյութերի ցանկացած փոխադարձ փոխակերպումների մեջ: Հետո, ակնհայտորեն, տեքստում տրված նյութերի առաջին շարքը նույնպես համապատասխանում է այս սահմանմանը։

Անօրգանական նյութերի գենետիկական կապը բնութագրելու համար մենք կդիտարկենք գենետիկական շարքերի երեք տեսակ։

Գենետիկ մետաղական շարք.

Մետաղների ամենահարուստ շարքը, որն արտահայտում է օքսիդացման տարբեր աստիճաններ։ Որպես օրինակ՝ դիտարկենք երկաթի գենետիկական շարքը $+2$ և $+3$ օքսիդացման վիճակներով.

$(Fe)↙(\տեքստ"մետաղ")→(FeCl_2)↙(\տեքստ"աղ - երկաթ(II) քլորիդ")$ $→(Fe(OH)_2)↙(\տեքստ"հիմք - երկաթի հիդրօքսիդ( II)")$ $→(FeO)↙(\text"հիմնական օքսիդ - երկաթ(II) օքսիդ")$ $→(Fe)↙(\տեքստ"մետաղ")$ $→(FeCl_3)↙(\տեքստ" աղ - երկաթ(III) քլորիդ")$ $→(Fe(OH)_3)↙(\text"երկաթի(III) հիդրօքսիդը ամֆոտերային միացություն է հիմնական հատկությունների գերակշռությամբ")$ $→(Fe_2O_3)↙(\ տեքստ"օքսիդ երկաթ(III), հատկություններով նման է համապատասխան հիդրօքսիդին")$ $→(Fe)↙(\տեքստ"մետաղ")$

Հիշեցնենք, որ երկաթը երկաթի (II) քլորիդ օքսիդացնելու համար անհրաժեշտ է ավելի թույլ օքսիդացնող նյութ վերցնել, քան երկաթի (III) քլորիդ ստանալու համար.

Ոչ մետաղի գենետիկական շարքը.

Մետաղական շարքի նման, տարբեր օքսիդացման վիճակներով ոչ մետաղական շարքն ավելի հարուստ է կապերով, օրինակ՝ ծծմբի գենետիկական շարքը՝ $+4$ և $+6$ օքսիդացման վիճակներով.

$(S)↙(\text"ոչ մետաղ") → (SO_2)↙(\text"թթու օքսիդ - ծծմբի (IV) օքսիդ")$ $ → (H_SO_3)↙(\text"ծծմբաթթու")$ $ - ծծմբի օքսիդ (VI)") $ $ → (H_SO_4)↙(\text"ծծմբաթթու")$ $ → (SO_2)↙(\text"թթու օքսիդ - ծծմբի օքսիդ (IV)") $ $→ (S)↙ (\ text"ոչ մետաղ")$

Դժվարությունը կարող է առաջացնել միայն վերջին անցումը: Հետևեք կանոնին. տարրի օքսիդացված միացությունից պարզ նյութ ստանալու համար անհրաժեշտ է դրա համար վերցնել դրա ամենանվազեցված միացությունը, օրինակ՝ ցնդող: ջրածնային կապոչ մետաղական. Մեր դեպքում.

$(SO_2)↖(+4)+2H_2(S)↖(-2)=2H_2O+S↖(0)↓.$

Այս ռեակցիայի միջոցով բնության մեջ հրաբխային գազերից առաջանում է ծծումբ։

Նմանապես քլորի համար.

$K(Cl)↖(+5)O_3+6H(Cl)↖(-1)=K(Cl)↖(-1)+3(Cl_2)↖(0)+H_2O.$

Մետաղի գենետիկական շարքը,որոնք համապատասխանում են ամֆոտերային օքսիդին և հիդրօքսիդին, շատ հարուստ է կապերով, տկ. դրանք դրսևորում են, կախված պայմաններից, կա՛մ թթվային, կա՛մ հիմնային հատկություններ:

Օրինակ, հաշվի առեք ցինկի գենետիկ շարքը:

անօրգանական նյութեր

գենետիկական շարք

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Թեմայի վիկտորինան

Հաշվետվության գնահատում

Կարդացեք նաև