Տեսադաս 1. Դասակարգում անօրգանական աղերև դրանց անվանակարգը
Տեսադաս 2. Անօրգանական աղերի ստացման մեթոդներ. Աղերի քիմիական հատկությունները
Դասախոսություն: բնորոշիչ Քիմիական հատկություններաղեր՝ միջին, թթվային, հիմնային; համալիր (ալյումինի և ցինկի միացությունների օրինակով)
Աղերի բնութագրերը
աղ- Սրանք քիմիական միացություններ, որը բաղկացած է մետաղի կատիոններից (կամ ամոնիումից) և թթվային մնացորդներից։
Աղերը նույնպես պետք է դիտարկել որպես թթվի և հիմքի փոխազդեցության արդյունք։ Այս փոխազդեցության արդյունքում կարող է ձևավորվել հետևյալը.
հիմնական աղեր.
նորմալ (միջին),
նորմալ աղեր առաջանում են, երբ թթվի և հիմքի քանակը բավարար է ամբողջական փոխազդեցության համար։ Օրինակ:
H 3 RO 4 + 3KOH → K 3 RO 4 + 3H 2 O.
Նորմալ աղերի անվանումները բաղկացած են երկու մասից. Սկզբում կոչվում է անիոն (թթվային մնացորդ), ապա կատիոն։ Օրինակ՝ նատրիումի քլորիդ - NaCl, երկաթ (III) սուլֆատ - Fe 2 (SO 4) 3, կալիումի կարբոնատ - K 2 CO 3, կալիումի ֆոսֆատ - K 3 PO 4 և այլն:
Թթվային աղերառաջանում են թթվի ավելցուկով և ալկալիի անբավարար քանակով, քանի որ այս դեպքում մետաղական կատիոնները բավարար չեն թթվի մոլեկուլում առկա բոլոր ջրածնի կատիոններին փոխարինելու համար։ Օրինակ:
H 3 RO 4 + 2KOH \u003d K 2 HRO 4 + 2H 2 O;
H 3 RO 4 + KOH \u003d KN 2 RO 4 + H 2 O:
Որպես այս տեսակի աղի թթվային մնացորդների մի մաս, դուք միշտ կտեսնեք ջրածին: Թթվային աղերը միշտ հնարավոր են պոլիբազային թթուների համար, բայց ոչ միաբազային թթուների համար:
Թթվային աղերի անվանումները նախածանցով են հիդրո-անիոնին։ Օրինակ՝ երկաթի (III) ջրածնի սուլֆատ - Fe (HSO 4) 3, կալիումի բիկարբոնատ - KHCO 3, կալիումի ջրածնի ֆոսֆատ - K 2 HPO 4 և այլն:
Հիմնական աղեր ձևավորվում է հիմքի ավելցուկի և թթվի անբավարար քանակության դեպքում, քանի որ ներս այս դեպքըԹթվային մնացորդների անիոնները բավարար չեն հիմքում առկա հիդրոքսո խմբերին ամբողջությամբ փոխարինելու համար: Օրինակ:
Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;
Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O:
Այսպիսով, կատիոնների բաղադրության հիմնական աղերը պարունակում են հիդրոքսո խմբեր։ Հիմնական աղերը հնարավոր են բազմաթթվային հիմքերի համար, բայց ոչ միաթթուների համար: Որոշ հիմնական աղեր կարողանում են ինքնուրույն քայքայվել՝ միաժամանակ ջուրն ազատելով՝ առաջացնելով օքսոսաղեր, որոնք ունեն հիմնական աղերի հատկություններ։ Օրինակ:
Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;
Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O:
Հիմնական աղերի անվանումը կառուցված է հետևյալ կերպ. նախածանցը ավելացվում է անիոնին հիդրոքսո-. Օրինակ՝ երկաթ (III) հիդրոքսուլֆատ - FeOHSO 4, ալյումինի հիդրոքսուլֆատ - AlOHSO 4, երկաթ (III) դիհիդրոքսոքլորիդ - Fe (OH) 2 Cl և այլն:
Շատ աղեր, լինելով պինդ վիճակում ագրեգացման վիճակ, բյուրեղային հիդրատներ են՝ CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O և այլն:
Աղերի քիմիական հատկությունները
Աղերը բավականին կոշտ են բյուրեղային նյութերունենալով իոնային կապկատիոնների և անիոնների միջև։ Աղերի հատկությունները պայմանավորված են մետաղների, թթուների, հիմքերի և աղերի հետ փոխազդեցությամբ։
Նորմալ աղերի տիպիկ ռեակցիաները
Նրանք լավ են արձագանքում մետաղների հետ։ Միևնույն ժամանակ, ավելի ակտիվ մետաղներն իրենց աղերի լուծույթներից հեռացնում են ավելի քիչ ակտիվ մետաղները: Օրինակ:
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;
Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.
Թթուների, ալկալիների և այլ աղերի դեպքում ռեակցիաները ավարտվում են՝ պայմանով, որ ձևավորվեն նստվածք, գազ կամ վատ տարանջատված միացություններ։ Օրինակ, թթուների հետ աղերի ռեակցիաներում առաջանում են այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են ջրածնի սուլֆիդը H 2 S - գազ; բարիումի սուլֆատ BaSO 4 - նստվածք; քացախաթթու CH 3 COOH-ը թույլ էլեկտրոլիտ է, ցածր դիսոցման միացություն։ Ահա այս ռեակցիաների հավասարումները.
K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;
CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH:
Ալկալիների հետ աղերի ռեակցիաներում առաջանում են այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են նիկելի (II) հիդրօքսիդը Ni (OH) 2 - նստվածք; ամոնիակ NH 3 - գազ; ջուր H 2 O- ը թույլ էլեկտրոլիտ է, ցածր դիսոցման միացություն.
NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;
NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl:
Աղերը փոխազդում են միմյանց հետ, եթե առաջանում է նստվածք.
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3:
Կամ ավելի կայուն միացության առաջացման դեպքում.
Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4:
Այս ռեակցիայի ժամանակ աղյուս-կարմիր արծաթի քրոմատը արտադրում է սև արծաթի սուլֆիդ՝ պայմանավորված այն հանգամանքով, որ այն ավելի անլուծելի նստվածք է, քան քրոմատը։
Շատ նորմալ աղեր տաքանալիս քայքայվում են՝ ձևավորելով երկու օքսիդ՝ թթվային և հիմնային:
CaCO 3 → CaO + CO 2.
Նիտրատները քայքայվում են այլ կերպ, քան մյուս սովորական աղերը: երբ տաքանում են ալկալիների նիտրատները և հողալկալային մետաղներթողնում է թթվածին և վերածվում նիտրիտների.
2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2:
Գրեթե բոլոր մյուս մետաղների նիտրատները քայքայվում են օքսիդների.
2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2:
Որոշ նիտրատներ ծանր մետաղներ(արծաթ, սնդիկ և այլն) քայքայվում են մետաղների տաքացման ժամանակ.
2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2:
Հատուկ դիրքզբաղեցնում է ամոնիումի նիտրատը, որը մինչև հալման կետը (170 ° C), մասամբ քայքայվում է ըստ հավասարման.
NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3:
170 - 230 ° C ջերմաստիճանում, համաձայն հավասարման.
NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O:
230 ° C-ից բարձր ջերմաստիճանում - պայթյունով, համաձայն հավասարման.
2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O:
Ամոնիումի քլորիդ NH 4 Cl-ը քայքայվում է՝ առաջացնելով ամոնիակ և ջրածնի քլորիդ.
NH 4 Cl → NH 3 + HCl.
Թթվային աղերի բնորոշ ռեակցիաները
Նրանք մտնում են բոլոր այն ռեակցիաների մեջ, որոնց մեջ մտնում են թթուները։ Նրանք ալկալիների հետ արձագանքում են հետևյալ կերպ, եթե թթվային աղը և ալկալը պարունակում են նույն մետաղը, ապա դրա արդյունքում ձևավորվում է նորմալ աղ։ Օրինակ:
NaH CO3+ Նա Օ՜→ Na 2 CO3+ H2O.
NaHCO 3 + Լի Օ՜ → Լի NaCO 3+ H2O.
Տիպիկ ռեակցիաներ մայորաղեր
Այս աղերը ենթարկվում են նույն ռեակցիաներին, ինչ հիմքերը։ Թթուների հետ փոխազդում են հետևյալ կերպ, եթե հիմնական աղը և թթուն պարունակում են նույն թթվային մնացորդը, ապա դրա արդյունքում ձևավորվում է նորմալ աղ։ Օրինակ:
Cu ( Օ՜)Cl+ Հ Cl → Cu Cl 2 + H2O.
Cu ( Օ՜) Կլ + HBr → Cu Եղբ Cl+ H2O.
Կոմպլեքս աղեր
բարդ կապ- միացում, հանգույցներով բյուրեղյա վանդակբարդ իոններ պարունակող.
Դիտարկենք ալյումինի` տետրահիդրոքսոալյումինատների և ցինկի` տետրահիդրոքսոզինկատների բարդ միացությունները: Կոմպլեքս իոնները նշված են այս նյութերի բանաձևերի քառակուսի փակագծերում:
Նատրիումի tetrahydroxoaluminate Na-ի և նատրիումի tetrahydroxozincate Na 2-ի քիմիական հատկությունները.
1. Ինչպես բոլոր բարդ միացությունները, վերը նշված նյութերը տարանջատվում են.
- Na → Na + + - ;
- Na 2 → 2Na + + - .
Հիշեք, որ բարդ իոնների հետագա տարանջատումը հնարավոր չէ:
2. Ուժեղ թթուների ավելցուկով ռեակցիաներում նրանք ձևավորում են երկու աղ։ Դիտարկենք նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատի ռեակցիան ջրածնի քլորիդի նոսր լուծույթով.
- Նա + 4 HCl→ Ալ Cl3 + Նա Cl + H2O.
Մենք տեսնում ենք երկու աղերի առաջացումը՝ ալյումինի քլորիդ, նատրիումի քլորիդ և ջուր։ Նմանատիպ ռեակցիա կառաջանա նատրիումի տետրահիդրոքսոզինկատի դեպքում։
3. Եթե ուժեղ թթուչի բավականացնի, փոխարենը ասենք 4 HClՄենք վերցրեցինք 2 HClայնուհետև աղը ձևավորում է ամենաակտիվ մետաղը, այս դեպքում նատրիումը ավելի ակտիվ է, ինչը նշանակում է, որ ձևավորվում է նատրիումի քլորիդ, և ստացված ալյումինի և ցինկի հիդրօքսիդները նստվածք են ստանալու: Դիտարկենք այս դեպքը հետ ռեակցիայի հավասարման մեջ նատրիումի tetrahydroxozincate:
Na 2 + 2 HCl→ 2Նա Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.
Այս դասը նվիրված է մեկ այլ դասի ընդհանուր քիմիական հատկությունների ուսումնասիրությանը անօրգանական նյութեր- աղ. Դուք կսովորեք, թե ինչ նյութերի հետ կարող են փոխազդել աղերը, և ինչպիսի պայմաններ են նման ռեակցիաների առաջացման համար:
Թեմա՝ Անօրգանական նյութերի դասեր
Դաս՝ աղերի քիմիական հատկությունները
1. Աղերի փոխազդեցությունը մետաղների հետ
Աղեր - բարդ նյութեր, որը բաղկացած է մետաղի ատոմներից և թթվային մնացորդներից։
Հետևաբար, աղերի հատկությունները կապված կլինեն նյութի բաղադրության մեջ որոշակի մետաղի կամ թթվային մնացորդի առկայության հետ: Օրինակ՝ լուծույթում պղնձի աղերի մեծ մասը կապտավուն գույն ունի։ Պերմանգանաթթվի (պերմանգանատների) աղերը հիմնականում մանուշակագույն են։ Աղերի քիմիական հատկությունների հետ մեր ծանոթությունը սկսենք հետեւյալ փորձից.
Առաջին բաժակի մեջ երկաթե մեխ ենք դնում պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով։ Երկրորդ ապակու մեջ երկաթի (II) սուլֆատի լուծույթով իջեցրեք պղնձե ափսեը: Երրորդ բաժակի մեջ արծաթի նիտրատի լուծույթով իջեցնում ենք նաև պղնձե ափսեը։ Որոշ ժամանակ անց մենք կտեսնենք, որ երկաթե մեխը ծածկվել է պղնձի շերտով, երրորդ ապակու պղնձե թիթեղը ծածկվել է արծաթի շերտով, իսկ երկրորդ ապակու պղնձե թիթեղին ոչինչ չի պատահել։
Բրինձ. 1. Աղի լուծույթների փոխազդեցությունը մետաղների հետ
Եկեք բացատրենք փորձի արդյունքները. Ռեակցիաները տեղի են ունեցել միայն այն դեպքում, երբ աղի հետ փոխազդող մետաղն ավելի ակտիվ է եղել, քան աղի մեջ եղած մետաղը: Մետաղների ակտիվությունը կարելի է համեմատել միմյանց հետ ակտիվության շարքում նրանց դիրքով։ Որքան ձախ կողմում է մետաղը գտնվում այս շարքում, այնքան ավելի մեծ է նրա կարողությունը աղի լուծույթից մեկ այլ մետաղ տեղափոխելու:
Իրականացված ռեակցիաների հավասարումները.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Երբ երկաթը փոխազդում է պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի հետ, առաջանում են մաքուր պղինձ և երկաթի (II) սուլֆատ։ Այս ռեակցիան հնարավոր է, քանի որ երկաթն ավելի ռեակտիվ է, քան պղնձը:
Cu + FeSO4 → ոչ մի ռեակցիա
Պղնձի և երկաթի (II) սուլֆատի լուծույթի միջև ռեակցիան չի ընթանում, քանի որ պղինձը չի կարող փոխարինել երկաթը աղի լուծույթից:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Երբ պղինձը փոխազդում է արծաթի նիտրատի լուծույթի հետ, առաջանում են արծաթ և պղնձի (II) նիտրատ։ Պղինձը փոխարինում է արծաթին իր աղի լուծույթից, քանի որ պղինձը գտնվում է արծաթից ձախ ակտիվության շարքում:
Աղի լուծույթները կարող են փոխազդել ավելիի հետ ակտիվ մետաղներքան մետաղը աղի մեջ: Այս ռեակցիաները փոխարինման տիպի են։
2. Աղի լուծույթների փոխազդեցությունը միմյանց հետ
Դիտարկենք աղերի մեկ այլ հատկություն. Ջրի մեջ լուծված աղերը կարող են փոխազդել միմյանց հետ։ Եկեք փորձ անենք։
Խառնել բարիումի քլորիդի և նատրիումի սուլֆատի լուծույթները: Արդյունքում կստեղծվի բարիումի սուլֆատի սպիտակ նստվածք։ Ակնհայտորեն արձագանք է եղել.
Ռեակցիայի հավասարումը` BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Ջրի մեջ լուծված աղերը կարող են փոխանակման ռեակցիայի մեջ մտնել, եթե արդյունքը ջրի մեջ չլուծվող աղ է:
3. Աղերի փոխազդեցությունը ալկալիների հետ
Եկեք պարզենք, թե արդյոք աղերը փոխազդում են ալկալիների հետ՝ կատարելով հետևյալ փորձը.
Պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթում ավելացրեք նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ։ Արդյունքը կապույտ նստվածք է:
Բրինձ. 2. Պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթի փոխազդեցությունը ալկալիի հետ
Ռեակցիայի հավասարումը` CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Այս ռեակցիան փոխանակման ռեակցիա է:
Աղերը կարող են փոխազդել ալկալիների հետ, եթե ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է ջրում չլուծվող նյութ։
4. Աղերի փոխազդեցությունը թթուների հետ
Նատրիումի կարբոնատի լուծույթին ավելացրեք աղաթթվի լուծույթ: Արդյունքում մենք տեսնում ենք գազի փուչիկների արձակում: Մենք բացատրում ենք փորձի արդյունքները՝ գրելով այս ռեակցիայի հավասարումը.
Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
Կարբոնաթթուն անկայուն նյութ է։ Այն քայքայվում է ածխաթթու գազև ջուր. Այս ռեակցիան փոխանակման ռեակցիա է:
Աղերը կարող են փոխազդել թթուների հետ, եթե ռեակցիայի արդյունքում գազ կամ նստվածք առաջանա:
1. Քիմիայի առաջադրանքների և վարժությունների ժողովածու՝ 8-րդ դասարան՝ դեպի դասագիրք. Պ.Ա.Օրժեկովսկին և ուրիշներ.«Քիմիա. Դասարան 8» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - Մ .: ՀՍՏ: Astrel, 2006. (էջ 107-111)
2. Ուշակովա Օ. Վ. Քիմիայի աշխատանքային տետր. 8-րդ դասարան. Պ. Ա. Օրժեկովսկու և այլոց դասագրքին «Քիմիա. Դասարան 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; տակ. խմբ. պրոֆ. Պ.Ա.Օրժեկովսկի - Մ .:ԱՍՏ:Աստրել:Պրոֆիդատ, 2006թ. (էջ 108-110)
3. Քիմիա. 8-րդ դասարան. Պրոց. գեներալի համար հաստատություններ / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova: – M.: Astrel, 2013. (§34)
4. Քիմիա՝ 8-րդ դասարան՝ դասագիրք. գեներալի համար հաստատություններ / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)
5. Քիմիա՝ անօրգ. քիմիա՝ դասագիրք. 8 բջիջների համար: հանրակրթական հաստատություններ / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - Մ .: Կրթություն, ԲԲԸ «Մոսկվայի դասագրքեր», 2009: (§ 33)
6. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա / Գլուխ. խմբ. Վ. Ա. Վոլոդին, առաջատար. գիտական խմբ. I. Leenson. – Մ.: Ավանտա+, 2003 թ.
Լրացուցիչ վեբ ռեսուրսներ
1. Թթուների փոխազդեցությունը աղերի հետ.
2. Մետաղների փոխազդեցությունը աղերի հետ.
Տնային աշխատանք
1) հետ. 109-110 №№ 4.5-ից Աշխատանքային տետրքիմիայում. 8-րդ դասարան. Պ.Ա.Օրժեկովսկու և այլոց դասագրքին «Քիմիա. Դասարան 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; տակ. խմբ. պրոֆ. Պ.Ա. Օրժեկովսկի - Մ.: ԱՍՏ: Աստրել: Պրոֆիզդատ, 2006 թ.
2) էջ 193 թիվ 2,3Պ.Ա.Օրժեկովսկու, Լ.Մ.Մեշչերյակովայի, Մ.Մ.Շալաշովայի դասագրքից «Քիմիա. 8-րդ դասարան», 2013 թ.
աղ - սրանք բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մեկ (մի քանի) մետաղի ատոմներից (կամ ավելի բարդ կատիոնային խմբերից, օրինակ՝ ամոնիումային խմբեր N H 4 +, հիդրոքսիլացված խմբեր Me (OH) նմ+ ) և մեկ (մի քանի) թթու մնացորդ:Աղերի ընդհանուր բանաձևը Ես nԲԱՅՑ մ որտեղ A-ն թթվի մնացորդն է: Աղեր (առումով էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա) էլեկտրոլիտներ են, որոնք տարանջատվում են ջրային լուծույթներմետաղական կատիոնների (կամ ամոնիումի N H 4 +) և թթվային մնացորդի անիոնների մեջ:
Դասակարգում.Ըստ բաղադրության՝ աղը բաժանվում է միջին (նորմալ ), թթու(հիդրոաղեր ), հիմնական (հիդրոքսոլներ) , կրկնակի , խառըև համալիր(սմ. սեղան).
Աղյուսակ - Աղերի դասակարգումն ըստ բաղադրության
| ԱՂ | |||||
|
Միջին (նորմալ) -թթուում ջրածնի ատոմները մետաղով ամբողջությամբ փոխարինելու արդյունք AlCl 3 |
Թթու(հիդրոաղեր) - թթուում ջրածնի ատոմները մետաղով թերի փոխարինման արդյունք Դեպի HSO 4 |
Հիմնական(հիդրոքսոլներ) - հիմքի OH խմբերը թթվային մնացորդով թերի փոխարինման արդյունք FeOHCl |
Կրկնակի -պարունակում է երկու տարբեր մետաղներ և մեկ թթվային մնացորդ Դեպի NaSO4 |
Խառը -պարունակում է մեկ մետաղ և մի քանի թթու մնացորդներ CaClBr |
Համալիր SO 4 |
ֆիզիկական հատկություններ. Աղերը տարբեր գույների և ջրի մեջ տարբեր լուծելիության բյուրեղային նյութեր են։
Քիմիական հատկություններ
1) Դիսոցացիա.Միջին, կրկնակի և խառը աղերը տարանջատվում են մեկ քայլով։ Թթվային և հիմնային աղերում տարանջատումը տեղի է ունենում փուլերով։
NaCl Na + + Cl – .
KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.
CaClBr Ca2+ + Cl – + Br – .
KHSO 4 K + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.
FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH -.
SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3:
2) Փոխազդեցություն ցուցանիշների հետ. Հիդրոլիզի արդյունքում աղի լուծույթներում կուտակվում են H + իոններ (թթվային միջավայր) կամ OH իոններ (ալկալային միջավայր)։ Առնվազն մեկ թույլ էլեկտրոլիտով առաջացած լուծվող աղերը ենթարկվում են հիդրոլիզի։ Նման աղերի լուծույթները փոխազդում են ցուցանիշների հետ.
ցուցիչ + H + (OH -) գունավոր միացություն:
AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl Al 3 + + H 2 O AlOH 2+ + H +
3) Տաքացման ժամանակ տարրալուծում. Տաքացման ժամանակ որոշ աղեր քայքայվում են մետաղի օքսիդի և թթվային օքսիդի.
CaCO 3 CaO + CO 2 .
անօքսիկ թթուների աղերով, երբ տաքացվում է, կարող է քայքայվել պարզ նյութեր:
2AgCl Ag + Cl 2:
Օքսիդացնող թթուներից առաջացած աղերը ավելի դժվար են քայքայվում.
2K NO 3 2K NO 2 + O 2.
4) Փոխազդեցություն թթուների հետ: Ռեակցիան տեղի է ունենում, եթե աղը ձևավորվում է ավելի թույլ կամ ցնդող թթվով, կամ եթե ձևավորվում է նստվածք.
2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O:
Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2 + + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯:
Հիմնական աղերը թթուների ազդեցության տակ անցնում են միջին.
FeOHCl + HCl ® FeCl 2 + H 2 O:
Պոլիբազային թթուներով ձևավորված միջին աղերը, դրանց հետ փոխազդելիս, ձևավորում են թթվային աղեր.
Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4.
5) Փոխազդեցություն ալկալիների հետ: Աղերը փոխազդում են ալկալիների հետ, որոնց կատիոնները համապատասխանում են չլուծվող հիմքերին .
CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯:
6) Փոխազդեցություն միմյանց հետ. Ռեակցիան տեղի է ունենում, երբ լուծվող աղերը փոխազդում են և առաջանում է նստվածք։
AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯ .
7) փոխազդեցություն մետաղների հետ. Յուրաքանչյուր նախորդ մետաղ մի շարք լարման մեջ իր աղի լուծույթից տեղափոխում է հաջորդը.
Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+:
Լի, Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr ,Ֆե , Cd , Co , Ni , Sn , Pb, Հ , Սբ, Բի, Cu , Hg , Ag , Pd , Pt ,Ավ
8) Էլեկտրոլիզ (քայքայումը հաստատունի ազդեցության տակ էլեկտրական հոսանք) . Աղերը լուծույթներում անցնում են էլեկտրոլիզ և հալվում.
2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2:
2NaCl հալեցնում 2Na + Cl 2:
9) Փոխազդեցություն թթվային օքսիդների հետ.
CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2
Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + Na 2 SiO 3
Անդորրագիր. 1) Մետաղների փոխազդեցությունը ոչ մետաղների հետ:
2Na + Cl2 ® 2 NaCl.
2) Հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների փոխազդեցությունը թթվային օքսիդների հետ:
CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4.
3) Հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը ամֆոտերային օքսիդների հետ:
Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.
4) Մետաղների փոխազդեցությունը թթուների հետ:
2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .
5 ) Հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ:
Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O:
6) Ամֆոտերային օքսիդների և հիդրօքսիդների փոխազդեցությունը ալկալիների հետ:
Լուծման մեջ՝ 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.
Երբ միաձուլվում է ամֆոտերային օքսիդ 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O:
Լուծման մեջ՝ 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–
Երբ միաձուլվում է՝ 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O:
7) Մետաղների հիդրօքսիդների փոխազդեցությունը թթուների հետ:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O:
8) Թթուների փոխազդեցությունը աղերի հետ:
2HCl + Na 2 S ® 2NaCl + H 2 Ս .
9) Աղերի փոխազդեցությունը ալկալիների հետ.
Zn S О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .
10) Աղերի փոխազդեցությունը միմյանց հետ:
AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3:
Լ.Ա. Յակովիշին
Հայտնի են մեծ թվով ռեակցիաներ, որոնք հանգեցնում են աղերի առաջացմանը։ Ներկայացնում ենք դրանցից ամենակարեւորները.
1. Թթուների արձագանքը հիմքերի հետ (չեզոքացման ռեակցիա):
ՆaOH + HՈՉ 3 = ՆաՈՉ 3 + Հ 2 Օ
Ալ(Օ՜) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 Օ
2. Մետաղների փոխազդեցությունը թթուների հետ.
Ֆe + 2HCl = FeCl 2 + Հ 2
Zn+ Հ 2 ՍՕ 4 ռազբ. = ZnSO 4 + Հ 2
3. Թթուների փոխազդեցությունը հիմնային և ամֆոտերային օքսիդների հետ.
ԻՑuO+ Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = CUSO 4 + Հ 2 Օ
ZnO + 2 HCl = ZnԻՑլ 2 + Հ 2 Օ
4. Թթուների փոխազդեցությունը աղերի հետ.
FeCl 2 + Հ 2 Ս = FeS + 2 HCl
AgNO 3 + HCI = AgCl + HNO 3
Ba(NO 3 ) 2 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = BaSO 4 + 2HNO 3
5. Երկու տարբեր աղերի լուծույթների փոխազդեցությունը.
BaCl 2 + Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = ՎաԱՅՍՊԵՍ 4 + 2Nինչպեսլ
Pb (NO 3 ) 2 + 2 NaCl =ՌբԻՑ1 2 + 2 NaNO 3
6. Հիմքերի փոխազդեցությունը թթվային օքսիդների հետ (ալկալիներ ամֆոտերային օքսիդների հետ).
Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + Հ 2 Օ,
2 Նեւ նա (հեռուստացույց) + ZnO Նա 2 ZnO 2 + Հ 2 Օ
7. Հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը թթվային օքսիդների հետ.
ՍաO+SiO 2
ՍաSiO 3
Նա 2 O+SO 3 = Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 4
8. Մետաղների փոխազդեցությունը ոչ մետաղների հետ.
2K + C1 2 = 2KS1
Ֆe+Ս
ՖեՍ
9. Մետաղների փոխազդեցությունը աղերի հետ.
Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2
Pb (NO 3 ) 2 + Zn =Ռb + Zn (NO 3 ) 2
10. Ալկալային լուծույթների փոխազդեցությունը աղի լուծույթների հետ
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + Հ 2 Օ
Աղերի օգտագործումը.
Մի շարք աղեր միացություններ են, որոնք անհրաժեշտ են զգալի քանակությամբ կենդանիների և բույսերի օրգանիզմների կենսագործունեությունը ապահովելու համար (նատրիումի, կալիումի, կալցիումի, ինչպես նաև ազոտ և ֆոսֆոր տարրեր պարունակող աղեր)։ Ստորև, օգտագործելով առանձին աղերի օրինակներ, ցուցադրվում են անօրգանական միացությունների այս դասի ներկայացուցիչների կիրառման դաշտերը, այդ թվում՝ նավթարդյունաբերության մեջ։
ՆaC1- նատրիումի քլորիդ (ուտելի աղ, կերակրի աղ): Այս աղի օգտագործման լայնության մասին է վկայում այն փաստը, որ այս նյութի համաշխարհային արտադրությունը կազմում է ավելի քան 200 միլիոն տոննա։
Այս աղը լայնորեն օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության մեջ, ծառայում է որպես հումք քլորի, աղաթթվի, նատրիումի հիդրօքսիդի, սոդայի մոխրի արտադրության համար։ (Նա 2 CO 3 ). Նատրիումի քլորիդը տարբեր կիրառումներ է գտնում նավթային արդյունաբերության մեջ, օրինակ՝ որպես հավելում հորատման հեղուկներում՝ խտությունը մեծացնելու, հորատման ընթացքում քարանձավների առաջացումը կանխելու համար, որպես ցեմենտի քսման կոմպոզիցիաների ամրացման ժամանակի կարգավորիչ, սառեցումը նվազեցնելու համար։ Հորատման և ցեմենտի լուծույթների կետ (հակասառեցում):
KS1- կալիումի քլորիդ. Ներառված է հորատման հեղուկների բաղադրության մեջ, որոնք օգնում են պահպանել կավե ապարներում հորերի պատերի կայունությունը: Զգալի քանակությամբ կալիումի քլորիդն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ որպես մակրոպարարտանյութ։
Նա 2 CO 3 - նատրիումի կարբոնատ (սոդա): Ներառված է ապակու, լվացող միջոցների արտադրության խառնուրդներում։ Ռեակտիվ՝ շրջակա միջավայրի ալկալայնության բարձրացման, կավե հորատման հեղուկների համար կավերի որակի բարելավման համար: Այն օգտագործվում է ջրի կարծրությունը հեռացնելու համար դրա օգտագործման պատրաստման ժամանակ (օրինակ, կաթսաներում), այն լայնորեն օգտագործվում է բնական գազի մաքրման համար ջրածնի սուլֆիդից և ռեակտիվների արտադրության համար հորատման և ցեմենտի լուծույթների համար:
Ալ 2 (ԱՅՍՊԵՍ 4 ) 3 - ալյումինի սուլֆատ. Հորատման հեղուկների բաղադրամաս, կոագուլանտ՝ բարակ կասեցված մասնիկներից ջրի մաքրման համար, վիսկոէլաստիկ խառնուրդների բաղադրիչ՝ նավթի և գազի հորերում կորստի գոտիները մեկուսացնելու համար։
Նա 2 AT 4 Օ 7 - նատրիումի տետրաբորատ (բորակ): Արդյունավետ միջոց է՝ ցեմենտի շաղախների ամրացման դանդաղեցնող, ցելյուլոզային եթերների վրա հիմնված պաշտպանիչ ռեակտիվների ջերմաօքսիդատիվ ոչնչացման արգելակող։
ԲաՍՕ 4 - բարիումի սուլֆատ (բարիտ, ծանր սպար): Այն օգտագործվում է որպես կշռող նյութ ( 4,5 գ / սմ 3) հորատման և ցեմենտի ցեխերի համար:
Ֆե 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 - երկաթի սուլֆատ (P) (երկաթի վիտրիոլ): Այն օգտագործվում է ֆերոքրոմ լիգնոսուլֆոնատի պատրաստման համար՝ հորատման հեղուկների ռեագենտ-կայունացուցիչ, նավթի վրա հիմնված էմուլսիոն հորատման բարձր արդյունավետության բաղադրիչ:
ՖeC1 3 - երկաթի քլորիդ (III): Ալկալիի հետ միասին այն օգտագործվում է ջրածնի սուլֆիդից ջուրը մաքրելու համար, երբ հորատում են ջրով, ջրածնի սուլֆիդ պարունակող կազմավորումների մեջ ներարկվելու համար՝ նվազեցնելու դրանց թափանցելիությունը, որպես ցեմենտների հավելում ջրածնի սուլֆիդի նկատմամբ դրանց դիմադրությունը բարձրացնելու համար, մաքրել ջուրը կասեցված մասնիկներից:
CaCO 3 - կալցիումի կարբոնատ կավիճի, կրաքարի տեսքով. Այն հումք է չմշակված կրաքարի CaO-ի և չորացրած կրաքարի Ca(OH) 2-ի արտադրության համար։ Օգտագործվում է մետաղագործության մեջ որպես հոսք։ Այն օգտագործվում է նավթի և գազի հորեր հորատելիս՝ որպես կշռող և հորատման հեղուկների լցոնիչ։ Կալցիումի կարբոնատը մարմարի տեսքով՝ որոշակի մասնիկների չափսով, օգտագործվում է որպես հենարան արտադրող կազմավորումների հիդրավլիկ ճեղքման ժամանակ՝ նավթի արդյունահանումը մեծացնելու նպատակով:
CaSO 4 - կալցիումի սուլֆատ. Ալաբաստրի տեսքով (2СаSO 4 · Н 2 О) լայնորեն կիրառվում է շինարարության մեջ; Հորատման հեղուկներին անհիդրիտի (CaSO 4) կամ գիպսի (CaSO 4 · 2H 2 O) տեսքով ավելացնելով, այն կայունություն է հաղորդում փորված կավե ապարներին:
CaCl 2 - կալցիումի քլորիդ. Օգտագործվում է անկայուն ապարների հորատման համար հորատման և փորման լուծույթների պատրաստման համար, մեծապես նվազեցնում է լուծույթների սառեցման կետը (հակասառեցման): Օգտագործվում է բարձր խտության լուծույթներ ստեղծելու համար, որոնք չեն պարունակում պինդ փուլ, արդյունավետ արտադրական գոյացություններ բացելու համար։
Նա 2 ՍիՕ 3 - նատրիումի սիլիկատ (լուծվող ապակի): Օգտագործվում է անկայուն հողերի ամրացման, ներծծող գոտիների մեկուսացման համար արագ ամրացող խառնուրդներ պատրաստելու համար։ Այն օգտագործվում է որպես մետաղի կոռոզիայի արգելակիչ, որոշ հորատման ցեմենտի և բուֆերային լուծույթների բաղադրիչ:
AgNO 3 - արծաթի նիտրատ. Այն օգտագործվում է քիմիական վերլուծության համար, ներառյալ ձևավորման ջրերը և հորատման ցեխի ֆիլտրատները քլորիդ իոնների պարունակության համար:
Նա 2 ԱՅՍՊԵՍ 3 - նատրիումի սուլֆիտ. Օգտագործվում է ջրից թթվածնի քիմիական հեռացման (օդազերծման) համար՝ ներարկման ժամանակ կոռոզիայի դեմ պայքարելու համար Կեղտաջրեր. Պաշտպանիչ ռեակտիվների ջերմաօքսիդատիվ քայքայման արգելակման համար:
Նա 2 Քր 2 Օ 7 - նատրիումի բիքրոմատ. Այն օգտագործվում է նավթարդյունաբերության մեջ որպես հորատման հեղուկների համար բարձր ջերմաստիճանի մածուցիկության նվազեցնող միջոց, ալյումինի կոռոզիայի արգելակիչ, մի շարք ռեակտիվների պատրաստման համար։
աղ- բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են մետաղի ատոմից կամ ամոնիումի իոնից NH + 4 և թթվային մնացորդից (երբեմն պարունակում են ջրածին):
Գործնականում Բոլոր աղերը իոնային միացություններ ենհետևաբար, աղերում թթվային մնացորդների և մետաղի իոնների իոնները փոխկապակցված են
Աղերը պինդ բյուրեղային նյութեր են։ Շատ նյութեր ունեն հալման և եռման բարձր ջերմաստիճան: Ըստ լուծելիության բաժանվում են լուծելի և չլուծվող։
Աղը թթվային ջրածնի ատոմների մետաղով մասնակի կամ ամբողջական փոխարինման արդյունք է։ Այսպիսով, առանձնանում են աղերի հետևյալ տեսակները.
1. Միջին աղեր- թթվի բոլոր ջրածնի ատոմները փոխարինվում են մետաղով` Na 2 CO 3, KNO 3 և այլն:
2. Թթվային աղեր- թթվային ջրածնի ոչ բոլոր ատոմներն են փոխարինվում մետաղով: Իհարկե, թթվային աղերը կարող են առաջացնել միայն երկհիմնական կամ բազմաբազային թթուներ: Մոնոհիմն թթուները չեն կարող տալ թթվային աղեր՝ NaHCO 3, NaH 2 PO 4 և այլն։ դ.
3. Կրկնակի աղեր- երկհիմնական կամ բազմաբազային թթվի ջրածնի ատոմները փոխարինվում են ոչ թե մեկ մետաղով, այլ երկու տարբերով՝ NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 և այլն։
4. Հիմնական աղերկարելի է համարել հիմքերի հիդրօքսիլ խմբերի թերի կամ մասնակի փոխարինման արտադրանք թթվային մնացորդներով՝ Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl և այլն։
ԱՂԻ ԴԱՍԱԿԱՐԳՈՒՄ
Քիմիական հատկություններ
1. Ջրային լուծույթներում աղերը կարող են արձագանքել ալկալիների հետ.
(մագնեզիումի քլորիդ MgCl2-ը փոխազդում է կաուստիկ սոդայի հետ՝ ձևավորելով նոր աղ և նոր հիմք:)
2. Աղերը կարող են արձագանքել թթուների հետ։Օրինակ, բարիումի նիտրատի լուծույթ
արձագանքում է ծծմբաթթվի լուծույթին՝ առաջացնելով նոր թթու և
նոր աղ.
Զ. Ջրային լուծույթներում աղերը կարող են փոխազդել միմյանց հետ։
Եթե միասին լցնում եք կալցիումի քլորիդի CaCl2 և նատրիումի կարբոնատ Na2CO3 ջրային լուծույթները, TO-ն լուծույթում ձևավորում է ջրում չլուծվող կալցիումի կարբոնատի CaCO3 և նատրիումի քլորիդի սպիտակ նստվածք.
4. Աղերի ջրային լուծույթներում դրանց բաղադրության մաս կազմող մետաղը կարող է փոխարինվել ակտիվության շարքում իրենից առաջ առաջացող մեկ այլ մետաղով։
Եթե մաքուր երկաթե մետաղալար կամ ցինկի մի կտոր թաթախում են պղնձի սուլֆատի լուծույթի մեջ, ապա դրանց մակերեսի վրա պղինձ է արձակվում, իսկ լուծույթում առաջանում է երկաթի սուլֆատ (եթե երկաթը բաց է թողնվել) կամ ցինկի սուլֆատ (եթե ցինկը բաց է թողնվել): :
Հիշիր!!!
1. աղարձագանքել
ալկալիներով (եթե նստվածք է առաջանում կամ ամոնիակ գազ է արտազատվում)
թթուներով ավելի ուժեղ, քան այն, որից առաջանում է աղը
այլ լուծվող աղերի հետ (եթե այն նստում է)
մետաղներով (ավելի ակտիվ տեղաշարժ է պակաս ակտիվ)
հալոգեններով (ավելի ակտիվ հալոգենները փոխարինում են ավելի քիչ ակտիվներին, իսկ ծծումբը)
2. Նիտրատներքայքայվում են թթվածնի արտազատմամբ.
եթե մետաղը կանգնած է Mg-ից առաջ, ձևավորվում է նիտրիտ + թթվածին
եթե մետաղը Mg-ից մինչև Cu է, առաջանում է մետաղի օքսիդ + NO2 + O2
եթե մետաղը Cu-ից հետո է, առաջանում է մետաղ + NO2 + O2
ամոնիումի նիտրատը քայքայվում է N2O և H2O
3. ալկալային կարբոնատներմետաղներ չեն քայքայվումերբ տաքացվում է
4. Կարբոնատներ II խմբի մետաղներ քայքայվելմետաղական օքսիդի և ածխածնի երկօքսիդի համար
Տոմս 11. Հիդրոքլորային թթու(Քլորաթթու): Քլորիդներ. Քիմիական հատկություններ.
Տոմս 18. Տեսակներ քիմիական կապ. Իոնային և կովալենտային: Օրինակներ.
