1) क्रोमियम (III) ऑक्साइड।

क्रोमियम ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है:

थर्मल अपघटनअमोनियम डाईक्रोमेट:

(एनएच 4) 2 सी 2 ओ 7 करोड़ 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ

कार्बन (कोक) या सल्फर के साथ पोटेशियम डाइक्रोमेट की कमी:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

के 2 सीआर 2 ओ 7 + एस सीआर 2 ओ 3 + के 2 एसओ 4

क्रोमियम (III) ऑक्साइड में एम्फोटेरिक गुण होते हैं।

अम्लों के साथ क्रोमियम (III) ऑक्साइड लवण बनाता है:

सीआर 2 ओ 3 + 6 एचसीएल \u003d 2 सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ

जब क्रोमियम ऑक्साइड (III) को ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और क्षारीय और कार्बोनेट के साथ मिश्रित किया जाता है क्षारीय पृथ्वी धातुक्रोमेट (III), (क्रोमाइट्स) बनते हैं:

सीआर 2 ओ 3 + बा (ओएच) 2 बा (सीआरओ 2) 2 + एच 2 ओ

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

ऑक्सीकरण एजेंटों के क्षारीय पिघलने के साथ - क्रोमेट्स (VI) (क्रोमेट्स)

सीआर 2 ओ 3 + 3 केएनओ 3 + 4 केओएच = 2 के 2 सीआरओ 4 + 3 केएनओ 2 + 2 एच 2 ओ

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

सीआर 2 ओ 3 + ओ 3 + 4 केओएच \u003d 2 के 2 सीआरओ 4 + 2 एच 2 ओ

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) क्रोमियम (III) हाइड्रोक्साइड

क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड में एम्फ़ोटेरिक गुण होते हैं।

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) क्रोमियम के लवण (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 6 केएमएनओ 4 + 16 केओएच = 2 के 2 सीआरओ 4 + 6 के 2 एमएनओ 4 + 3 के 2 एसओ 4 + 8 एच 2 ओ।

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

सीआर 2 एस 3 + 30 एचएनओ 3 (संक्षिप्त) \u003d 2 सीआर (नं 3) 3 + 3 एच 2 एसओ 4 + 24एनओ 2 + 12 एच 2 ओ

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

क्रोमेट्स (III) एसिड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं:

NaCrO 2 + HCl (कमी) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (अतिरिक्त) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

के 3 + 3CO 2 \u003d सीआर (ओएच) 3 + 3NaHCO 3

समाधान में पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaOH

अधिकांश क्रोमियम लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, लेकिन आसानी से हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं:

सीआर 3+ + एचओएच ↔ सीआरओएच 2+ + एच +

CrCl 3 + HOH CrOHCl 2 + HCl

क्रोमियम (III) धनायनों और एक कमजोर या वाष्पशील अम्ल के ऋणायन द्वारा निर्मित लवण, में जलीय समाधानपूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड:

सीआर 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2 सीआर (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस

क्रोमियम (VI) यौगिक

1) क्रोमियम ऑक्साइड (VI)।

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड। अत्यधिक जहरीला!

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड शुष्क क्रोमेट्स या डाइक्रोमेट्स पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

ना 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

एसिड ऑक्साइड जो मूल ऑक्साइड, क्षार, पानी के साथ परस्पर क्रिया करता है:

सीआरओ 3 + ली 2 ओ → ली 2 सीआरओ 4

CrO3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

सीआरओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीआरओ 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

क्रोमियम (VI) ऑक्साइड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है: यह क्रोमियम (III) ऑक्साइड में बदलते समय कार्बन, सल्फर, आयोडीन, फास्फोरस का ऑक्सीकरण करता है।

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2।

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

नमक ऑक्सीकरण:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

ऑक्सीकरण कार्बनिक यौगिक:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट क्रोमिक एसिड के लवण हैं - क्रोमेट और डाइक्रोमेट। जिनमें से कमी उत्पाद क्रोमियम (III) डेरिवेटिव हैं।

एक तटस्थ माध्यम में क्रोमियम (III) हाइड्रोक्साइड बनता है:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3 (NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

क्षारीय में - हाइड्रोक्सोक्रोमेट्स (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

अम्लीय में - क्रोमियम (III) लवण:

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

के 2 सीआर 2 ओ 7 + 3 एच 2 एस + 4 एच 2 एसओ 4 = के 2 एसओ 4 + सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3 एस + 7 एच 2 ओ

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

रिकवरी उत्पाद विभिन्न वातावरणयोजनाबद्ध रूप से प्रतिनिधित्व किया जा सकता है:

एच 2 ओ सीआर (ओएच) 3 ग्रे-हरा अवक्षेप

के 2 सीआरओ 4 (सीआरओ 4 2-)

OH - 3 - पन्ना हरा घोल

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2-) H + Cr 3+ नीला-बैंगनी विलयन

क्रोमिक अम्ल के लवण - क्रोमेट - पीला रंगऔर डाइक्रोमिक एसिड के लवण - डाइक्रोमेट्स - नारंगी रंग. समाधान की प्रतिक्रिया को बदलकर, क्रोमेट्स के पारस्परिक परिवर्तन को डाइक्रोमेट्स में करना संभव है:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (diff.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

अम्लीय वातावरण

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

क्षारीय वातावरण

क्रोमियम। क्रोमियम यौगिक।

1. क्रोमियम (III) सल्फाइड को पानी से उपचारित किया गया, जबकि गैस निकली और एक अघुलनशील पदार्थ बना रहा। इस पदार्थ में कास्टिक सोडा का एक घोल मिलाया गया और क्लोरीन गैस प्रवाहित की गई, जबकि घोल का रंग पीला हो गया। समाधान सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया गया था, परिणामस्वरूप, रंग नारंगी में बदल गया; पानी के साथ सल्फाइड के उपचार के दौरान छोड़ी गई गैस को परिणामी घोल से गुजारा गया, और घोल का रंग बदलकर हरा हो गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

2. एक अज्ञात पाउडर पदार्थ, नारंगी रंग के एक नारंगी पदार्थ को संक्षेप में गर्म करने के बाद, एक सहज प्रतिक्रिया शुरू होती है, जो रंग में हरे रंग में परिवर्तन, गैस और चिंगारी की रिहाई के साथ होती है। ठोस अवशेषों को कास्टिक पोटाश के साथ मिश्रित किया गया और गर्म किया गया, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ को पतला घोल में मिलाया गया हाइड्रोक्लोरिक एसिड के, एक हरा अवक्षेप बनता है, जो अतिरिक्त अम्ल में घुल जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

3. दो लवण लौ को रंग देते हैं बैंगनी. उनमें से एक रंगहीन है, और जब इसे केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ थोड़ा गर्म किया जाता है, तो एक तरल आसुत होता है, जिसमें तांबा घुल जाता है, अंतिम परिवर्तन ब्राउन गैस के विकास के साथ होता है। जब सल्फ्यूरिक एसिड के घोल का दूसरा नमक घोल में मिलाया जाता है, तो घोल का पीला रंग नारंगी में बदल जाता है, और जब परिणामस्वरूप घोल को क्षार के साथ बेअसर कर दिया जाता है, तो मूल रंग बहाल हो जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

4. त्रिसंयोजक क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया जाता है। परिणामस्वरूप समाधान में पोटाश जोड़ा गया था, अवक्षेप को अलग किया गया था और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान में जोड़ा गया था, जिसके परिणामस्वरूप अवक्षेप भंग हो गया था। अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने के बाद, एक हरा घोल प्राप्त किया गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

5. पीले नमक के घोल में तनु हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने पर, जो लौ को बैंगनी कर देता है, रंग नारंगी-लाल में बदल जाता है। सांद्र क्षार के साथ विलयन के उदासीनीकरण के बाद विलयन का रंग अपने मूल रंग में वापस आ जाता है। जब बेरियम क्लोराइड को परिणामी मिश्रण में मिलाया जाता है, तो एक पीला अवक्षेप बनता है। अवक्षेप को छान लिया गया और छानने में सिल्वर नाइट्रेट का विलयन मिला दिया गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

6. सोडा ऐश को त्रिसंयोजक क्रोमियम सल्फेट के घोल में मिलाया गया। गठित अवक्षेप को अलग किया गया था, एक सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में स्थानांतरित किया गया था, ब्रोमीन जोड़ा गया था, और गरम किया गया था। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया उत्पादों को बेअसर करने के बाद, समाधान एक नारंगी रंग प्राप्त करता है, जो समाधान के माध्यम से सल्फर डाइऑक्साइड को पारित करने के बाद गायब हो जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

7) क्रोमियम (III) सल्फाइड पाउडर को पानी से उपचारित किया गया। धूसर-हरे रंग के अवक्षेप का निर्माण पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में क्लोरीन के पानी से किया गया था। परिणामस्वरूप पीले समाधान में पोटेशियम सल्फाइट का एक समाधान जोड़ा गया था, और एक ग्रे-हरा अवक्षेप फिर से गिर गया, जिसे द्रव्यमान स्थिर होने तक शांत किया गया था। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

8) क्रोमियम (III) सल्फाइड पाउडर को सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया था। इस मामले में, गैस जारी की गई थी और एक समाधान बनाया गया था। परिणामी घोल में अतिरिक्त अमोनिया घोल मिलाया गया, और गैस को लेड नाइट्रेट के घोल से गुजारा गया। परिणामी काला अवक्षेप हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ उपचार के बाद सफेद हो गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

9) अमोनियम डाइक्रोमेट गर्म करने पर विघटित हो जाता है। ठोस अपघटन उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। एक अवक्षेप बनने तक परिणामी घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया जाता है। अवक्षेप में सोडियम हाइड्रॉक्साइड और मिलाने पर, यह घुल गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

10) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामी पदार्थ को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था, परिणामस्वरूप समाधान से एक नारंगी नमक अलग किया गया था। इस नमक को हाइड्रोब्रोमिक एसिड से उपचारित किया गया था। परिणामी सरल पदार्थ हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

11. क्रोम क्लोरीन में जल गया। परिणामस्वरूप नमक हाइड्रोजन पेरोक्साइड और सोडियम हाइड्रोक्साइड युक्त समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामस्वरूप पीले घोल में सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता डाली गई, घोल का रंग बदलकर नारंगी हो गया। जब कॉपर (I) ऑक्साइड इस घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो घोल का रंग नीला-हरा हो जाता है। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

12. सोडियम कार्बोनेट की उपस्थिति में सोडियम नाइट्रेट को क्रोमियम (III) ऑक्साइड के साथ मिलाया गया। परिणामी गैस एक सफेद अवक्षेप बनाने के लिए बेरियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करती है। अवक्षेप को हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता में घोल दिया गया था, और सिल्वर नाइट्रेट को परिणामी घोल में तब तक मिलाया गया जब तक कि वर्षा बंद न हो जाए। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

13. पोटैशियम को सल्फर के साथ मिलाया गया। परिणामस्वरूप नमक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया गया था। परिणामी गैस को सल्फ्यूरिक एसिड में पोटेशियम डाइक्रोमेट के घोल से गुजारा गया। अवक्षेपित पीले पदार्थ को छानकर एल्युमिनियम के साथ मिला दिया गया। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

14. क्रोम क्लोरीन के वातावरण में जल गया। वर्षा बंद होने तक परिणामस्वरूप नमक में पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को बूंद-बूंद करके जोड़ा गया। परिणामी अवक्षेप को माध्यम में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ ऑक्सीकृत किया गया था कास्टिक पोटेशियमऔर वाष्पित हो गया। परिणामी ठोस अवशेषों में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गर्म घोल की अधिकता डाली गई। वर्णित अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

क्रोमियम। क्रोमियम यौगिक।

1) सीआर 2 एस 3 + 6एच 2 ओ \u003d 2सीआर (ओएच) 3 + 3एच 2 एस

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

ना 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 करोड़ 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ

सीआर 2 ओ 3 + 2 केओएच 2 केसीआरओ 2 + एच 2 ओ

केसीआरओ 2 + एच 2 ओ + एचसीएल \u003d केसीएल + सीआर (ओएच) 3

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) केएनओ 3 (ठोस) + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) एचएनओ 3 + केएचएसओ 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

के 2 सीआर 2 ओ 7 + 2 केओएच \u003d 2 के 2 सीआरओ 4 + एच 2 ओ

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3CO 2 + 6KCl

सीआर (ओएच) 3 + 3 केओएच = के 3

के 3 + 6 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 3 + 3 केसीएल + 6 एच 2 ओ

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

के 2 सीआर 2 ओ 7 + 2 केओएच \u003d 2 के 2 सीआरओ 4 + एच 2 ओ

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3ना 2 सीओ 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2सीआर (ओएच) 3 + 3सीओ 2 + 3 के 2 एसओ 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2ना 2 सीआरओ 4 + एच 2 एसओ 4 = ना 2 सीआर 2 ओ 7 + ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

ना 2 करोड़ 2 ओ 7 + एच 2 एसओ 4 + 3एसओ 2 = सीआर 2 (एसओ 4) 3 + ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

7) सीआर 2 एस 3 + 6एच 2 ओ \u003d 2सीआर (ओएच) 3 + 3एच 2 एस

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 6एनएच 3 + 6एच 2 ओ \u003d 2सीआर (ओएच) 3 + 3 (एनएच 4) 2 एसओ 4

एच 2 एस + पीबी (नं 3) 2 \u003d पीबीएस + 2एचएनओ 3

पीबीएस + 4 एच 2 ओ 2 \u003d पीबीएसओ 4 + 4 एच 2 ओ

9) (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 करोड़ 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ

सीआर 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

सीआर 2 (एसओ 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (ओएच) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

सीआर(ओएच) 3 + 3NaOH = ना 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (अंतर) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

के 2 सीआर 2 ओ 7 + 14 एचबीआर = 3बीआर 2 + 2सीआरबीआर 3 + 7एच 2 ओ + 2केबीआर

ब्र 2 + एच 2 एस \u003d एस + 2एचबीआर

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2ना 2 सीआरओ 4 + एच 2 एसओ 4 = ना 2 सीआर 2 ओ 7 + ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

ना 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

सीओ 2 + बा (ओएच) 2 = बाको 3 ↓ + एच 2 ओ

बाको 3 + 2एचसीएल \u003d बाक्ल 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl + Ba (NO 3) 2

13) 2के + एस = के 2 एस

के 2 एस + 2 एचसीएल \u003d 2 केसीएल + एच 2 एस

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3एस + 2अल \u003d अल 2 एस 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

अधातु।

IV एक समूह (कार्बन, सिलिकॉन)।

कार्बन। कार्बन यौगिक।

मैं कार्बन।

कार्बन कम करने और ऑक्सीकरण दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकता है। दृढ गुणकार्बन गैर-धातुओं द्वारा निर्मित सरल पदार्थों के साथ इसकी तुलना में उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्य (हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन), साथ ही साथ धातु ऑक्साइड, पानी और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ प्रदर्शित होता है।

अतिरिक्त हवा के साथ गर्म करने पर, ग्रेफाइट जलकर कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) बनाता है:

ऑक्सीजन की कमी से आप CO . प्राप्त कर सकते हैं

पहले से ही कमरे के तापमान पर अनाकार कार्बन फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है।

सी + 2 एफ 2 = सीएफ 4

क्लोरीन के साथ गर्म करने पर:

सी + 2Cl 2 \u003d सीसीएल 4

मजबूत हीटिंग के साथ, कार्बन सल्फर, सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

इलेक्ट्रिक डिस्चार्ज की क्रिया के तहत, कार्बन नाइट्रोजन के साथ मिलकर डायसिन बनाता है:

2सी + एन 2 → एन ≡ सी - सी ≡ एन

एक उत्प्रेरक (निकल) की उपस्थिति में और गर्म होने पर, कार्बन हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सी + 2 एच 2 = सीएच 4

पानी के साथ, गर्म कोक गैसों का मिश्रण बनाता है:

सी + एच 2 ओ \u003d सीओ + एच 2

कार्बन के अपचायक गुणों का उपयोग पायरोधातुकर्म में किया जाता है:

सी + क्यूओ = क्यू + सीओ

सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड के साथ गर्म करने पर, कार्बन कार्बाइड बनाता है:

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9С + 2अल 2 ओ 3 \u003d अल 4 सी 3 + 6सीओ

2सी + ना 2 एसओ 4 \u003d ना 2 एस + सीओ 2

2सी + ना 2 सीओ 3 \u003d 2ना + 3सीओ

कार्बन को ऐसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा केंद्रित किया जाता है जैसे केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड, अन्य ऑक्सीकरण एजेंट:

सी + 4HNO 3 (संक्षिप्त) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

सी + 2 एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) \u003d 2SO 2 + सीओ 2 + 2 एच 2 ओ

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

के साथ प्रतिक्रियाओं में सक्रिय धातुकार्बन एक ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है। इस मामले में, कार्बाइड बनते हैं:

4सी + 3अल \u003d अल 4 सी 3

कार्बाइड हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं, जिससे हाइड्रोकार्बन बनते हैं:

अल 4 सी 3 + 12एच 2 ओ \u003d 4एएल (ओएच) 3 + 3सीएच 4

सीएसी 2 + 2 एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + सी 2 एच 2

लंबाई और दूरी कन्वर्टर मास कन्वर्टर थोक खाद्य और खाद्य वॉल्यूम कन्वर्टर एरिया कन्वर्टर वॉल्यूम और रेसिपी यूनिट्स कन्वर्टर तापमान कन्वर्टर दबाव, तनाव, यंग का मॉड्यूलस कन्वर्टर ऊर्जा और काम कन्वर्टर पावर कन्वर्टर फोर्स कन्वर्टर टाइम कन्वर्टर लीनियर वेलोसिटी कन्वर्टर फ्लैट एंगल कन्वर्टर थर्मल एफिशिएंसी और फ्यूल एफिशिएंसी कन्वर्टर विभिन्न संख्या प्रणालियों में संख्याओं का कनवर्टर सूचना की मात्रा के माप की इकाइयों का कनवर्टर मुद्रा दर महिलाओं के कपड़ों और जूतों के आयाम पुरुषों के कपड़ों और जूतों के आयाम कोणीय वेग और घूर्णी आवृत्ति कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा कनवर्टर जड़ता कनवर्टर का क्षण क्षण बल कनवर्टर का टोक़ कनवर्टर कनवर्टर विशिष्ट ऊष्मादहन (द्रव्यमान द्वारा) ऊर्जा घनत्व और विशिष्ट कैलोरी मान (मात्रा) कनवर्टर तापमान अंतर कनवर्टर थर्मल विस्तार गुणांक कनवर्टर थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर कनवर्टर विशिष्ट ऊष्माएनर्जी एक्सपोजर और थर्मल रेडिएशन पावर कन्वर्टर हीट फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर हीट ट्रांसफर कोएफिशिएंट कन्वर्टर वॉल्यूम फ्लो कन्वर्टर मास फ्लो कन्वर्टर मोलर फ्लो कन्वर्टर मास फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर मोलर कंसंट्रेशन कन्वर्टर सॉल्यूशन कन्वर्टर में मास कंसंट्रेशन डायनेमिक (एब्सोल्यूट) विस्कोसिटी कन्वर्टर काइनेमेटिक चिपचिपाहट कन्वर्टर सरफेस टेंशन कन्वर्टर वाष्प पारगम्यता कनवर्टर कनवर्टर जल वाष्प प्रवाह घनत्व ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) कनवर्टर चयन योग्य संदर्भ के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर दबाव चमक कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर रोशनी कनवर्टर कंप्यूटर ग्राफिक्स संकल्प कनवर्टर आवृत्ति और तरंग दैर्ध्य कनवर्टर डायोप्टर में शक्ति और फोकल लंबाई शक्ति में डायोप्टर और लेंस आवर्धन (×) कनवर्टर आवेशलीनियर चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर सरफेस चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर वॉल्यूम चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर कन्वर्टर विद्युत प्रवाहलीनियर करंट डेंसिटी कन्वर्टर सरफेस करंट डेंसिटी कन्वर्टर वोल्टेज कन्वर्टर विद्युत क्षेत्रइलेक्ट्रोस्टैटिक संभावित और वोल्टेज कनवर्टर विद्युत प्रतिरोध कनवर्टर विद्युत प्रतिरोधकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर कैपेसिटेंस इंडक्शन कनवर्टर अमेरिकन वायर गेज कनवर्टर स्तर डीबीएम (डीबीएम या डीबीएमडब्ल्यू), डीबीवी (डीबीवी), वाट्स, आदि में तनाव। चुंबकीय क्षेत्रचुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनकारी विकिरण अवशोषित खुराक दर परिवर्तक रेडियोधर्मिता। कनवर्टर रेडियोधर्मी क्षयविकिरण। एक्सपोजर डोस कन्वर्टर रेडिएशन। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा ट्रांसफर टाइपोग्राफिक और इमेजिंग यूनिट कनवर्टर टिम्बर वॉल्यूम यूनिट कनवर्टर गणना दाढ़ जन आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वडी. आई. मेंडेलीव

रासायनिक सूत्र

सीआर 2 एस 3, क्रोमियम (III) सल्फाइड का दाढ़ द्रव्यमान 200.1872 जी/मोल

51.9961 2+32.065 3

यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान अंश

मोलर मास कैलकुलेटर का उपयोग करना

• रासायनिक फ़ार्मुलों को केस सेंसिटिव दर्ज किया जाना चाहिए
• अनुक्रमणिका को नियमित संख्याओं के रूप में दर्ज किया जाता है
• पर इशारा करें मध्य पंक्ति(गुणन चिह्न), उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के सूत्रों में, एक नियमित बिंदु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
• उदाहरण: CuSO₄ 5H₂O के बजाय, कनवर्टर प्रवेश में आसानी के लिए CuSO4.5H2O वर्तनी का उपयोग करता है।

मोलर मास कैलकुलेटर

तिल

सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले और उसके परिणामस्वरूप होने वाले पदार्थों के द्रव्यमान को सटीक रूप से मापना महत्वपूर्ण है। परिभाषा के अनुसार, तिल किसी पदार्थ की मात्रा के लिए SI इकाई है। एक मोल में ठीक 6.02214076×10²³ . होता है प्राथमिक कण. यह मान संख्यात्मक रूप से एवोगैड्रो स्थिरांक N A के बराबर होता है जब इसे moles⁻¹ की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है और इसे अवोगाद्रो संख्या कहा जाता है। पदार्थ की मात्रा (प्रतीक) एन) एक प्रणाली का संरचनात्मक तत्वों की संख्या का एक उपाय है। एक संरचनात्मक तत्व एक परमाणु, एक अणु, एक आयन, एक इलेक्ट्रॉन या कोई कण या कणों का समूह हो सकता है।

अवोगैड्रो का स्थिरांक N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹। अवोगाद्रो की संख्या 6.02214076×10²³ है।

दूसरे शब्दों में, मोल किसी पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर होता है, जो पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, जिसे एवोगैड्रो संख्या से गुणा किया जाता है। तिल एसआई प्रणाली की सात बुनियादी इकाइयों में से एक है और इसे तिल द्वारा दर्शाया जाता है। चूंकि इकाई का नाम और उसका चिन्ह, प्रतीकसंयोग, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतीक को अस्वीकार नहीं किया गया है, इकाई के नाम के विपरीत, जिसे रूसी भाषा के सामान्य नियमों के अनुसार अस्वीकार किया जा सकता है। शुद्ध कार्बन-12 का एक मोल ठीक 12 ग्राम के बराबर होता है।

दाढ़ जन

दाढ़ जन - भौतिक संपत्तिपदार्थ, उस पदार्थ के द्रव्यमान के मोल्स में पदार्थ की मात्रा के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। दूसरे शब्दों में, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। एसआई प्रणाली में, दाढ़ द्रव्यमान की इकाई किलोग्राम/मोल (किग्रा/मोल) है। हालांकि, रसायनज्ञ अधिक सुविधाजनक इकाई g/mol का उपयोग करने के आदी हैं।

दाढ़ द्रव्यमान = g/mol

तत्वों और यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान

यौगिक पदार्थ होते हैं जो से बने होते हैं विभिन्न परमाणुजो एक दूसरे से रासायनिक रूप से जुड़े हुए हैं। उदाहरण के लिए, नीचे दिए गए पदार्थ, जो किसी भी गृहिणी की रसोई में पाए जा सकते हैं, रासायनिक यौगिक हैं:

• नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
• चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
• सिरका (समाधान) सिरका अम्ल) सीएच (कूह)

ग्राम प्रति मोल में रासायनिक तत्वों का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (या डाल्टन) में व्यक्त तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान के समान होता है। यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान यौगिक में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, यौगिक बनाने वाले तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, पानी का मोलर द्रव्यमान (H₂O) लगभग 1 × 2 + 16 = 18 g/mol है।

मॉलिक्यूलर मास्स

आणविक भार (पुराना नाम आणविक भार है) एक अणु का द्रव्यमान है, जिसकी गणना इस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा करके प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है। आणविक भार है आयामरहित भौतिक मात्रा, संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर। वह है, मॉलिक्यूलर मास्सदाढ़ द्रव्यमान से आयाम में भिन्न होता है। यद्यपि आणविक द्रव्यमान एक आयामहीन मात्रा है, फिर भी इसका एक मान होता है जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु) या डाल्टन (डीए) कहा जाता है, और यह लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई भी संख्यात्मक रूप से 1 g/mol के बराबर होती है।

दाढ़ द्रव्यमान गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

• ठानना परमाणु द्रव्यमानआवर्त सारणी के अनुसार तत्व;
• यौगिक सूत्र में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें;
• यौगिक में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को उनकी संख्या से गुणा करके मोलर द्रव्यमान निर्धारित करें।

उदाहरण के लिए, आइए एसिटिक एसिड के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें

यह मिश्रण है:

• दो कार्बन परमाणु
• चार हाइड्रोजन परमाणु
• दो ऑक्सीजन परमाणु

• कार्बन C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• हाइड्रोजन एच = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ऑक्सीजन O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• दाढ़ द्रव्यमान = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

हमारा कैलकुलेटर बस यही करता है। आप इसमें एसिटिक एसिड का फॉर्मूला डालकर चेक कर सकते हैं कि क्या होता है।

क्या आपको माप की इकाइयों का एक भाषा से दूसरी भाषा में अनुवाद करने में कठिनाई होती है? सहकर्मी आपकी मदद के लिए तैयार हैं। TCTerms पर एक प्रश्न पोस्ट करेंऔर कुछ ही मिनटों में आपको जवाब मिल जाएगा।

धातु परमाणु के ऑक्सीकरण गुणों में कमी के साथ छठे समूह की धातुओं के सल्फाइड की स्थिरता बढ़ जाती है, अर्थात ऑक्सीकरण की डिग्री कम हो जाती है और समूह में नीचे जाने पर। क्रोमियम (VI) चाकोजेनाइड प्राप्त करने की असंभवता को क्रोमियम की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता द्वारा समझाया गया है उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण, जबकि ऐसे यौगिकों को मोलिब्डेनम और टंगस्टन के लिए जाना जाता है।

जब क्रोमियम को सल्फर के साथ मिलाया जाता है, तो एक चमकदार काला द्रव्यमान बनता है, जिसमें सल्फाइड का मिश्रण होता है - CrS और Cr 2 S 3 के अलावा, इसमें मध्यवर्ती सल्फाइड चरण Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S भी होते हैं। 8 (चित्र 5.33 प्रणाली सीआर-एस का चरण आरेख)। (फुटनोट: क्रोमियम डाइसल्फ़ाइड CrS 2 को भी जाना जाता है: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. सॉलिड स्टेट Inorg. Chem., 1994, 31, 967) ब्लैक क्रोमियम (II) सल्फाइड जलीय नमक से अवक्षेपित हो सकता है समाधान क्रोमियम (II) सल्फाइड सोडियम या 440 ºС पर निर्जल क्रोमियम (II) क्लोराइड पर हाइड्रोजन सल्फाइड पास करके प्राप्त किया जाता है, हाइड्रोजन के साथ क्रोमियम (III) सल्फाइड को कम करता है और कार्बन मोनोआक्साइड. अन्य दोगुने आवेशित धनायनों के सल्फाइड की तरह, इसमें निकल आर्सेनाइड संरचना होती है। इसके विपरीत, क्रोमियम (III) सल्फाइड को पूर्ण अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के कारण जलीय घोल से नहीं निकाला जा सकता है। निर्जल क्रोमियम क्लोराइड के ऊपर शुष्क हाइड्रोजन सल्फाइड की धारा प्रवाहित करके शुद्ध क्रिस्टलीय Cr 2 S 3 प्राप्त किया जाता है:

3H 2 S + 2CrCl 3 = Cr 2 S 3 + 6HCl।

इस तरह से प्राप्त सल्फाइड काले हेक्सागोनल लैमेलर क्रिस्टल होते हैं, जैसे क्रोमियम (II) सल्फाइड, पानी में अघुलनशील और गैर-ऑक्सीकरण एसिड। दोनों सल्फाइड सांद्र क्षार विलयनों द्वारा विघटित होते हैं, नाइट्रिक एसिडऔर शाही वोदका:

सीआर 2 एस 3 + 24 एचएनओ 3 \u003d 2 सीआर (नं 3) 3 + 18एनओ 2 + 3एसओ 2 + 12 एच 2 ओ।

क्रोमियम (III) थायोसाल्ट भी ज्ञात हैं, जो वास्तव में मिश्रित सल्फाइड हैं। जलीय घोल में, वे केवल क्षारीय वातावरण में और सल्फाइड आयनों की अधिकता के साथ स्थिर होते हैं। सोडियम थायोक्रोमेट (III) NaCrS 2 का गहरा भूरा पाउडर पिघला हुआ सोडियम कार्बोनेट में सल्फर के साथ 800 पर क्रोमेट को कम करके या सल्फर और सोडियम कार्बोनेट के साथ क्रोमियम (III) ऑक्साइड को फ्यूज करके प्राप्त किया जाता है:

सीआर 2 ओ 3 + 6 एस + ना 2 सीओ 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + सीओ 2

पदार्थ में एक स्तरित संरचना होती है, जिसमें किनारों से जुड़े सीआरएस 6 ऑक्टाहेड्रा की परतें सोडियम आयनों द्वारा अलग होती हैं। एक समान लिथियम व्युत्पन्न LiCrS 2 में (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. सॉलिड स्टेट केम।, 1971, 3, 590) है। जब क्षार धातु थायोक्रोमेट्स के क्षारीय घोल को लोहे (II), कोबाल्ट, निकल, चांदी, जस्ता, कैडमियम, मैंगनीज (II) और अन्य धातुओं के लवण के साथ उबाला जाता है, तो थायोक्रोमैट्स M I CrS 2 और M II Cr 2 S 4 अवक्षेपित हो जाते हैं। कैडमियम थियोक्रोमेट (III) भी क्रोमियम (III) नमक और कैडमियम अमोनिया के साथ थियोरिया की बातचीत से बनता है:

2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(आर.एस. माने, बी.आर.संकपाल, के.एम.गाडवे,सी.डी.लोखंडे, मेटर. रेस.बुल. 1999, 34, 2035)।

थियोक्रोमेट्स (III) एंटीफेरोमैग्नेट गुणों वाले अर्धचालक हैं और इन्हें मैग्नेटो-ऑप्टिकल सामग्री के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है, जिसके ऑप्टिकल गुण चुंबकीय क्षेत्र के प्रभाव में बदलते हैं।

मोलिब्डेनम और टंगस्टन के लिए, सल्फाइड को विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में +2 से +6 तक वर्णित किया गया है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को मोलिब्डेट्स और टंगस्टेट्स के थोड़ा अम्लीकृत घोल से गुजारा जाता है, तो ब्राउन ट्राइसल्फाइड हाइड्रेट अवक्षेपित हो जाता है:

(एनएच 4) 6 मो 7 ओ 24 + 21 एच 2 एस + 3 एच 2 एसओ 4 = 7 एमओएस 3 + 3 (एनएच 4) 2 एसओ 4 + 24 एच 2 ओ।

इन यौगिकों की संरचना का अभी तक अध्ययन नहीं किया गया है। अत्यधिक अम्लीय वातावरण में, मोलिब्डेट आयनों की कमी के कारण घोल नीला या भूरा हो जाता है। यदि क्षार को मोलिब्डेट के प्रारंभिक घोल में मिलाया जाता है, तो मोलिब्डेट आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं का एक क्रमिक प्रतिस्थापन सल्फर परमाणु MoO4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 द्वारा होता है। 2- - घोल एक ही समय में पहले पीला हो जाता है, और फिर गहरा लाल हो जाता है। ठंड में, थियोसाल्ट के लाल क्रिस्टल, उदाहरण के लिए, (NH 4) 2 MoS 4, इससे अलग किए जा सकते हैं। अन्य थियोसाल्ट्स की तरह, थियोमोलिब्डेट्स और थियोटुंगस्टेट्स केवल एक तटस्थ और क्षारीय वातावरण में स्थिर होते हैं, और अम्लीकरण पर विघटित होते हैं, हाइड्रोजन सल्फाइड को छोड़ते हैं और सल्फाइड में बदल जाते हैं:

(एनएच 4) 2 एमओएस 4 + 2 एचसीएल = एमओएस 3 + 2एनएच 4 सीएल + एच 2 एस।

थियोमोलिब्डेट और थियोटुंगस्टेट आयनों में एक नियमित टेट्राहेड्रोन का आकार होता है।

MoS 4 2-आयन, सल्फर परमाणुओं की उपस्थिति के कारण, ब्रिजिंग लिगैंड के रूप में कार्य करने में सक्षम होते हैं, संक्रमण धातुओं के साथ कॉम्प्लेक्स बनाते हैं जिनमें एक बहुलक संरचना होती है, उदाहरण के लिए, n n -। यह दिलचस्प है कि आइसोपोलिमोलिब्डेट्स और आइसोपॉलीटंगस्टेट्स के थियोएनालॉग्स अभी तक प्राप्त नहीं हुए हैं।

मो और डब्ल्यू के डी-ऑर्बिटल्स की ऊर्जा ऑक्सीजन की तुलना में सल्फर के पी-ऑर्बिटल्स की ऊर्जा के करीब है, इसलिए एम═एस बॉन्ड सहसंयोजक और एमओओ बॉन्ड (एम = मो, डब्ल्यू) से अधिक मजबूत हो जाता है। ) मजबूत पीपी-डीपी बंधन के कारण। यह बताता है कि क्यों नरम आधार, जैसे एस 2 - मोलिब्डेनम और टंगस्टन के साथ मजबूत यौगिक बनाते हैं, जो नरम एसिड होते हैं।

अमोनियम थायोसाल्ट को धीरे से गर्म करने से निर्जल ट्राइसल्फाइड बनते हैं:

(एनएच 4) 2 एमओएस 4 = एमओएस 3 + 2एनएच 3 + एच 2 एस।

जब अत्यधिक गरम किया जाता है, तो वे सल्फर खो देते हैं:

एमओएस 3 → एमओएस 2 + एस।

थियोमेटालेट्स का उपयोग जटिल थियोकोम्पलेक्स के संश्लेषण के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, क्यूबन जिसमें एम 4 एस 4 क्लस्टर होता है।

सेलेनोमेटलेट्स भी ज्ञात हैं, जो मोलिब्डेनम और टंगस्टन हेक्साकार्बोनिल्स एम (सीओ) 6 के साथ पोटेशियम ट्राइसेलेनाइड के 2 से 3 की बातचीत से बनते हैं। आयनों वाले यौगिक प्राप्त नहीं हुए हैं।

एक विस्तृत तापमान सीमा में सल्फर के साथ मोलिब्डेनम या टंगस्टन की बातचीत के दौरान, सबसे स्थिर चरण MS 2 डाइसल्फ़ाइड होता है जिसमें सल्फर परमाणुओं की दोहरी परतें होती हैं, जिसके केंद्र में मोलिब्डेनम परमाणु ट्राइगोनल-प्रिज़्मेटिक voids (चित्र। 5.34। क्रिस्टल) में स्थित होते हैं। एमओएस 2 की संरचना: (ए) सामान्य फ़ॉर्म, (बी, सी) अनुमानों के साथ विमानों का समन्वय करें) (वी.एल. कलिखमन, इज़व. एएन एसएसएसआर, अकार्बनिक सामग्री, 1983, 19(7), 1060)। डबल परतें केवल कमजोर वैन डेर वाल्स बलों द्वारा एक-दूसरे से जुड़ी होती हैं, जो पदार्थ के गुणों की एक मजबूत अनिसोट्रॉपी का कारण बनती हैं - यह ग्रेफाइट की तरह नरम होती है, और आसानी से अलग-अलग फ्लेक्स में विभाजित हो जाती है। स्तरित संरचना और रासायनिक जड़ता MoS 2 की ग्रेफाइट और इसके ठोस स्नेहक गुणों की समानता की व्याख्या करती है। ग्रेफाइट की तरह, डाइसल्फ़ाइड क्षार धातुओं के साथ परस्पर जुड़े हुए यौगिक बनाते हैं, जैसे Li x MoS 2 । पानी में, अंतःक्षेपण विघटित हो जाता है, जिससे मोलिब्डेनम डाइसल्फ़ाइड का महीन पाउडर बनता है।

प्राकृतिक खनिज मोलिब्डेनाईट MoS 2 इतना नरम है कि यह कागज की एक शीट पर एक निशान छोड़ सकता है। घर्षण के कम गुणांक के कारण, इसके पाउडर का उपयोग आंतरिक दहन इंजनों, सादे बियरिंग्स और भारी भार के तहत काम करने वाले उपकरण असेंबलियों के लिए स्नेहक के एक घटक के रूप में किया जाता है। डाइसल्फ़ाइड दुर्दम्य (T pl। MoS 2 2100 o C) और बल्कि अक्रिय पदार्थ हैं जो केवल क्षार और ऑक्सीकरण एसिड की कार्रवाई के तहत विघटित होते हैं - एक्वा रेजिया, उबलते केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड का मिश्रण। जब हवा में अत्यधिक गरम किया जाता है, तो वे जलते हैं, ऑक्सीकरण करते हैं उच्च आक्साइड:

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

और क्लोरीन के वातावरण में - क्लोराइड MoCl 5 और WCl 6 के लिए।

डाइसल्फ़ाइड प्राप्त करने के लिए सुविधाजनक तरीके पोटाश K 2 CO 3 की उपस्थिति में अतिरिक्त सल्फर के साथ MO 3 ऑक्साइड का संलयन हैं।

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

सोडियम सल्फाइड के साथ मोलिब्डेनम पेंटाक्लोराइड की प्रतिक्रिया (पीआर बोनेउ एट अल, इनॉर्ग। सिंथ। 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S।

इस प्रतिक्रिया को शुरू करने के लिए हीटिंग की आवश्यकता होती है, लेकिन फिर, गर्मी की रिहाई के कारण, घटकों का मिश्रण बहुत जल्दी जल जाता है।

मोलिब्डेनम (V) आयनों वाले विलयनों से, उदाहरण के लिए, 2- , Mo 2 S 5 सल्फाइड को हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ अवक्षेपित किया जा सकता है। मोनोसल्फ़ाइड MoS एक खाली शीशी में मोलिब्डेनम और सल्फर की स्टोइकोमेट्रिक मात्रा को गर्म करने से बनता है।

योग। शेवरूल चरण और अन्य थियोमोलीबिन क्लस्टर. Mo 3 S 4 सल्फाइड एक क्लस्टर यौगिक है जिसमें Mo 6 S 8 समूह होते हैं जिसमें मोलिब्डेनम परमाणु अत्यधिक विकृत ऑक्टाहेड्रोन के शीर्ष पर स्थित होते हैं। एमओ 6 एस 8 के विरूपण का कारण इसकी इलेक्ट्रॉन-कमी प्रकृति है - सभी बंधन कक्षाओं को भरने के लिए चार इलेक्ट्रॉन गायब हैं। इसलिए यह यौगिक धातुओं - इलेक्ट्रॉन दाताओं के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, शेवरेल चरण M x Mo 6 S 8 बनते हैं, जहाँ M एक d- या p-धातु है, उदाहरण के लिए, Cu, Co, Fe, Pb, Sn। उनमें से कई के पास है क्रिस्टल लैटिस CsCl टाइप करें, जिसके नोड्स में धातु के धनायन और क्लस्टर आयन 2 हैं - (चित्र। 5.35। शेवरल चरण PbMo 6 S 8 की संरचना)। इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - क्रिस्टल संरचना को मजबूत करता है और Mo-Mo बंधन को मजबूत करता है। शेवरेल चरण उनके अर्धचालक गुणों के कारण व्यावहारिक रुचि के हैं - वे मजबूत चुंबकीय क्षेत्रों की उपस्थिति में 14 K के तापमान तक अतिचालकता बनाए रखते हैं, जो उन्हें सुपर-शक्तिशाली मैग्नेट के निर्माण के लिए उपयोग करने की अनुमति देता है। इन यौगिकों का संश्लेषण आमतौर पर तत्वों की स्टोइकोमेट्रिक मात्रा की घोषणा करके किया जाता है:

Pb + 6Mo + 8S ® PbMo 6 S 8

सेलेनियम और टेल्यूरियम के मामले में इसी तरह के पदार्थ प्राप्त हुए हैं, जबकि शेवरूल चरणों के टंगस्टन एनालॉग्स आज तक अज्ञात हैं।

बड़ी संख्याथियोमोलिब्डेनम समूहों को थियोमोलिब्डेट्स की कमी के दौरान जलीय घोल में प्राप्त किया गया था। सबसे प्रसिद्ध चार-परमाणु क्लस्टर 5+ है जिसमें सल्फर और मोलिब्डेनम परमाणु घन के विपरीत शीर्षों पर कब्जा कर लेते हैं (चित्र 5.36। n+)। मोलिब्डेनम का समन्वय क्षेत्र छह पानी के अणुओं या अन्य लिगेंड के साथ पूरक है। Mo 4 S 4 समूहन ऑक्सीकरण और कमी के दौरान संरक्षित है:

ई-ई-

4+ ¾ 5+ ® 6+।

मोलिब्डेनम परमाणुओं को अन्य धातुओं के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, तांबा या लोहा, प्रकार के हेटेरोमेटेलिक समूहों के गठन के साथ [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+। इस तरह के थायोक्लस्टर कई एंजाइमों के सक्रिय केंद्र हैं, उदाहरण के लिए, फेरोडॉक्सिन (चित्र। 5.37। फेरोडॉक्सिन का सक्रिय केंद्र)। जिन यौगिकों में उन्हें शामिल किया गया है, उनके अध्ययन से नाइट्रोजन-मोलिब्डेनम एंजाइम की क्रिया के तंत्र का पता चलेगा, जो बैक्टीरिया द्वारा वायु नाइट्रोजन निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

अनुपूरक का अंत

5.11 6 वें समूह के तत्वों के कार्बाइड, नाइट्राइड और बोराइड

कार्बन, क्रोमियम, मोलिब्डेनम और टंगस्टन के साथ, अन्य डी-धातुओं की तरह, कार्बाइड बनाते हैं - कठोर और उच्च-पिघलने वाले (2400-2800 o C) यौगिक जो डेलोकलाइज़्ड होते हैं धात्विक बंधन. उन्हें उचित मात्राओं की परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त करें सरल पदार्थउच्च (1000-2000 डिग्री सेल्सियस) तापमान पर, साथ ही कार्बन के साथ ऑक्साइड की कमी, उदाहरण के लिए,

2MoO 3 + 7C = Mo 2 C + 6CO।

कार्बाइड गैर-स्टोइकोमीट्रिक यौगिक होते हैं जिनकी एक विस्तृत (कई at.% C) समरूपता सीमा होती है। М2С प्रकार के कार्बाइड में, धातु के परमाणु एक हेक्सागोनल क्लोज पैकिंग बनाते हैं, जिसके अष्टफलकीय रिक्त स्थान में C परमाणु सांख्यिकीय रूप से परस्पर जुड़े होते हैं। MC मोनोकार्बाइड्स NiAs संरचनात्मक प्रकार के होते हैं और अंतरालीय चरण नहीं होते हैं। असाधारण गर्मी प्रतिरोध और अपवर्तकता के साथ, कार्बाइड में उच्च संक्षारण प्रतिरोध होता है। उदाहरण के लिए, WC नाइट्रिक और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के मिश्रण में भी नहीं घुलता है, 400 ° C तक यह क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। इन पदार्थों के आधार पर, सुपरहार्ड और अपवर्तक मिश्र धातुएं उत्पन्न होती हैं। टंगस्टन मोनोकार्बाइड की कठोरता हीरे की कठोरता के करीब होती है, इसलिए इसका उपयोग कटर और ड्रिल के काटने वाले हिस्से को बनाने के लिए किया जाता है।

नाइट्राइड एमएन और एम 2 एन नाइट्रोजन या अमोनिया के साथ धातुओं की बातचीत से प्राप्त होते हैं, और फॉस्फाइड्स एमपी 2, एमपी 4, एम 2 पी - साधारण पदार्थों से, साथ ही फॉस्फीन के साथ हैलाइड को गर्म करके। कार्बाइड की तरह, ये गैर-स्टोइकोमेट्रिक, अत्यधिक कठोर, रासायनिक रूप से निष्क्रिय और दुर्दम्य (2000-2500 o C) पदार्थ हैं।

बोरॉन सामग्री के आधार पर छठे समूह की धातुओं के बोराइड में पृथक (एम 2 बी), चेन (एमबी) और नेटवर्क (एमबी 2) और बोरॉन परमाणुओं के त्रि-आयामी ढांचे (एमबी 12) हो सकते हैं। उन्हें उच्च कठोरता, गर्मी प्रतिरोध और रासायनिक प्रतिरोध की भी विशेषता है। थर्मोडायनामिक रूप से, वे कार्बाइड से अधिक मजबूत होते हैं। बोराइड का उपयोग जेट इंजन के पुर्जे, गैस टरबाइन ब्लेड आदि के निर्माण के लिए किया जाता है।