कार्बन मोनोऑक्साइड किसके साथ प्रतिक्रिया करता है? "कार्बन मोनोऑक्साइड" क्या है? क्रमादेशित सर्वेक्षण "कार्बन ऑक्साइड"

−110.52 kJ/mol भाप का दबाव 35 ± 1 एटीएम रासायनिक गुण पानी में घुलनशीलता 0.0026 ग्राम/100 मिली वर्गीकरण रेग। सीएएस संख्या 630-08-0 पबकेम रेग। ईआईएनईसीएस संख्या 211-128-3 मुस्कान InChI रेग। चुनाव आयोग संख्या 006-001-00-2 आरटीईसीएस FG3500000 चेबी संयुक्त राष्ट्र संख्या 1016 केमस्पाइडर सुरक्षा विषाक्तता एनएफपीए 704 डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित है जब तक कि अन्यथा उल्लेख न किया गया हो।

कार्बन मोनोआक्साइड (कार्बन मोनोआक्साइड, कार्बन मोनोआक्साइड, कार्बन (द्वितीय) ऑक्साइड) एक रंगहीन, अत्यंत विषैली, स्वादहीन और गंधहीन गैस है, जो हवा से हल्की (सामान्य परिस्थितियों में) है। रासायनिक सूत्र CO है।

अणु की संरचना

ट्रिपल बॉन्ड की उपस्थिति के कारण, CO अणु बहुत मजबूत है (वियोजन ऊर्जा 1069 kJ / mol, या 256 kcal / mol है, जो कि किसी भी अन्य डायटोमिक अणुओं की तुलना में अधिक है) और इसकी एक छोटी आंतरिक दूरी है ( डीसीओओ = 0.1128 एनएम या 1.13 Å)।

अणु कमजोर रूप से ध्रुवीकृत है, इसका विद्युत द्विध्रुवीय क्षण μ = 0.04⋅10 −29 C m । कई अध्ययनों से पता चला है कि CO अणु में ऋणात्मक आवेश कार्बन परमाणु C - O + पर केंद्रित होता है (अणु में द्विध्रुवीय क्षण की दिशा पहले की धारणा के विपरीत होती है)। आयनीकरण ऊर्जा 14.0 eV, बल युग्मन स्थिरांक क = 18,6 .

गुण

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) एक रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस है। दहनशील तथाकथित "गंध" कार्बन मोनोआक्साइडवास्तव में कार्बनिक अशुद्धियों की गंध है।

कार्बन मोनोऑक्साइड के गुण (II)

गठन की मानक गिब्स ऊर्जा जी	−137.14 kJ/mol (g) (298 K पर)
शिक्षा की मानक एन्ट्रापी एस	197.54 जे/मोल के (जी) (298 के पर)
मानक दाढ़ ताप क्षमता सीपी	29.11 J/mol K (g) (298 K पर)
पिघलने की थैलीपी एचपी एल	0.838 केजे/मोल
उबलती हुई एन्थैल्पी एचरात बिताने का स्थान	6.04 kJ/mol
क्रांतिक तापमान टीक्रेते	-140.23 डिग्री सेल्सियस
महत्वपूर्ण दबाव पीक्रेते	3.499 एमपीए
क्रिटिकल डेंसिटी क्रिट	0.301 ग्राम/सेमी³

मुख्य प्रकार रसायनिक प्रतिक्रिया, जिसमें कार्बन मोनोऑक्साइड (II) शामिल है, जोड़ प्रतिक्रियाएं और रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं, जिसमें यह गुणों को कम करने का प्रदर्शन करता है।

कमरे के तापमान पर, सीओ निष्क्रिय है, गर्म होने और घोल में इसकी रासायनिक गतिविधि काफी बढ़ जाती है। तो, समाधान में, यह पहले से ही कमरे के तापमान पर लवण, और अन्य धातुओं को पुनर्स्थापित करता है। गर्म करने पर, यह अन्य धातुओं को भी कम कर देता है, उदाहरण के लिए CO + CuO → Cu + CO 2। यह व्यापक रूप से पायरोमेटैलर्जी में उपयोग किया जाता है। सीओ के गुणात्मक पता लगाने की विधि पैलेडियम क्लोराइड के साथ समाधान में सीओ की प्रतिक्रिया पर आधारित है, नीचे देखें।

समाधान में CO का ऑक्सीकरण अक्सर उत्प्रेरक की उपस्थिति में ही ध्यान देने योग्य दर पर होता है। उत्तरार्द्ध चुनते समय, ऑक्सीकरण एजेंट की प्रकृति मुख्य भूमिका निभाती है। तो, केएमएनओ 4 सबसे तेजी से सीओ को बारीक विभाजित चांदी की उपस्थिति में ऑक्सीकरण करता है, के 2 सीआर 2 ओ 7 - लवण की उपस्थिति में, केसीएलओ 3 - ओएसओ 4 की उपस्थिति में। सामान्य तौर पर, उनके दृढ गुण CO आणविक हाइड्रोजन के समान है।

830 डिग्री सेल्सियस से नीचे, सीओ एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है, और उच्चतर हाइड्रोजन है। तो प्रतिक्रिया का संतुलन

एच 2 ओ + सी ओ ⇄ सी ओ 2 + एच 2 (\displaystyle (\mathsf (H_(2)O+CO\rightleftarrows CO_(2)+H_(2))))

830 डिग्री सेल्सियस तक दाईं ओर, 830 डिग्री सेल्सियस से ऊपर बाईं ओर स्थानांतरित हो गया।

दिलचस्प बात यह है कि सीओ के ऑक्सीकरण के कारण बैक्टीरिया जीवन के लिए आवश्यक ऊर्जा प्राप्त करने में सक्षम हैं।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) ज्वाला के साथ जलता है नीले रंग का(प्रतिक्रिया प्रारंभ तापमान 700 डिग्री सेल्सियस) हवा में:

2 सी ओ + ओ 2 → 2 सी ओ 2 (\displaystyle (\mathsf (2CO+O_(2)\rightarrow 2CO_(2)))) (Δ जी° 298 = -257 केजे, एस° 298 = -86 जम्मू/कश्मीर)।

सीओ का दहन तापमान 2100 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच सकता है। दहन प्रतिक्रिया एक श्रृंखला है, और सर्जक हाइड्रोजन युक्त यौगिकों (पानी, अमोनिया, हाइड्रोजन सल्फाइड, आदि) की थोड़ी मात्रा में होते हैं।

इतने अच्छे ऊष्मीय मान के कारण, CO विभिन्न तकनीकी का एक घटक है गैस मिश्रण(देखें, उदाहरण के लिए, जनरेटर गैस), अन्य चीजों के अलावा, हीटिंग के लिए उपयोग किया जाता है। हवा के साथ मिश्रित होने पर विस्फोटक; लौ प्रसार की निचली और ऊपरी सांद्रता सीमा: 12.5 से 74% (मात्रा के अनुसार) ।

हलोजन महानतम प्रायोगिक उपयोगक्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया मिली:

सी ओ + सी एल 2 → एच ν सी ओ सी एल 2। (\displaystyle (\mathsf (CO+Cl_(2)(\xrightarrow (h\nu )))COCl_(2)))।)

सीओ को एफ 2 के साथ प्रतिक्रिया करके, सीओएफ 2 कार्बोनिल फ्लोराइड के अलावा, एक पेरोक्साइड यौगिक (एफसीओ) 2 ओ 2 प्राप्त किया जा सकता है। इसकी विशेषताएं: गलनांक -42 ° C, क्वथनांक +16 ° C, एक विशिष्ट गंध (ओजोन की गंध के समान) है, जब 200 ° C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो यह एक विस्फोट (प्रतिक्रिया उत्पाद CO 2 , O 2) के साथ विघटित हो जाता है। और COF 2), in अम्लीय वातावरणसमीकरण के अनुसार पोटेशियम आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

(एफ सी ओ) 2 ओ 2 + 2 के आई → 2 के एफ + आई 2 + 2 सी ओ 2। (\displaystyle (\mathsf ((FCO)_(2)O_(2)+2KI\rightarrow 2KF+I_(2)+2CO_(2).)))

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) चाकोजेन्स के साथ प्रतिक्रिया करता है। सल्फर के साथ यह कार्बन सल्फाइड सीओएस बनाता है, समीकरण के अनुसार गर्म होने पर प्रतिक्रिया होती है:

C O + S → C O S (\displaystyle (\mathsf (CO+S\rightarrow COS))) (Δ जी° 298 = -229 केजे, एस° 298 = -134 जम्मू/कश्मीर)।

इसी तरह का कार्बन सेलेनॉक्साइड COSe और कार्बन टेल्यूरोक्साइड COTe भी प्राप्त किया गया है।

एसओ 2 को पुनर्स्थापित करता है:

2 सी ओ + एस ओ 2 → 2 सी ओ 2 + एस। (\displaystyle (\mathsf (2CO+SO_(2)\rightarrow 2CO_(2)+S.)))

संक्रमण धातुओं के साथ, यह दहनशील और विषाक्त यौगिक बनाता है - कार्बोनिल्स, जैसे,,, आदि। उनमें से कुछ अस्थिर हैं।

n C O + M e → [ M e (C O) n ] (\displaystyle (\mathsf (nCO+Me\rightarrow )))

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) पानी में थोड़ा घुलनशील है, लेकिन इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। साथ ही, यह क्षार और अम्ल के विलयनों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। हालांकि, यह संबंधित स्वरूप बनाने के लिए क्षार पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सी ओ + के ओ एच → एच सी ओ ओ के। (\displaystyle (\mathsf (CO+KOH\rightarrow HCOOK.)))

अमोनिया के घोल में धात्विक पोटेशियम के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की प्रतिक्रिया एक दिलचस्प प्रतिक्रिया है। यह विस्फोटक यौगिक पोटेशियम डाइऑक्सोडिकार्बोनेट बनाता है:

2 के + 2 सी ओ → के 2 सी 2 ओ 2। (\displaystyle (\mathsf (2K+2CO\rightarrow K_(2)C_(2)O_(2).))) x C O + y H 2 → (\displaystyle (\mathsf (xCO+yH_(2)\rightarrow )))अल्कोहल + रैखिक अल्केन्स।

यह प्रक्रिया मेथनॉल, सिंथेटिक डीजल ईंधन जैसे महत्वपूर्ण औद्योगिक उत्पादों के उत्पादन का स्रोत है। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, तेल और स्नेहक।

शारीरिक क्रिया

विषाक्तता

कार्बन मोनोऑक्साइड अत्यधिक विषैला होता है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का विषाक्त प्रभाव कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन के निर्माण के कारण होता है - हीमोग्लोबिन के साथ एक अधिक मजबूत कार्बोनिल कॉम्प्लेक्स, ऑक्सीजन के साथ हीमोग्लोबिन के कॉम्प्लेक्स (ऑक्सीहीमोग्लोबिन) की तुलना में। इस प्रकार, ऑक्सीजन परिवहन और सेलुलर श्वसन की प्रक्रियाएं अवरुद्ध हैं। 0.1% से अधिक वायु सांद्रता के परिणामस्वरूप एक घंटे के भीतर मृत्यु हो जाती है।

पीड़ित को ताजी हवा में ले जाना चाहिए। हल्के विषाक्तता के मामले में, ऑक्सीजन के साथ फेफड़ों का हाइपरवेंटिलेशन पर्याप्त है।
फेफड़ों का कृत्रिम वेंटिलेशन।
त्वचा के नीचे लोबलाइन या कैफीन।
कार्बोक्सिलेज अंतःशिरा।

विश्व चिकित्सा कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के मामले में उपयोग के लिए विश्वसनीय एंटीडोट्स नहीं जानती है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय) के खिलाफ संरक्षण

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड सामान्य रूप से मानव और पशु शरीर की कोशिकाओं द्वारा निर्मित होता है और एक सिग्नलिंग अणु के रूप में कार्य करता है। यह शरीर में एक ज्ञात शारीरिक भूमिका निभाता है, विशेष रूप से एक न्यूरोट्रांसमीटर होने और वासोडिलेशन को प्रेरित करने के लिए। शरीर में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की भूमिका के कारण, इसके चयापचय में गड़बड़ी के साथ जुड़ा हुआ है विभिन्न रोग, जैसे कि न्यूरोडीजेनेरेटिव रोग, रक्त वाहिकाओं के एथेरोस्क्लेरोसिस, उच्च रक्तचाप, हृदय की विफलता, विभिन्न भड़काऊ प्रक्रियाएं।

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड शरीर में हीम पर हीम ऑक्सीजनेज एंजाइम की ऑक्सीकरण क्रिया के कारण बनता है, जो हीमोग्लोबिन और मायोग्लोबिन के विनाश के साथ-साथ अन्य हीम युक्त प्रोटीन का एक उत्पाद है। यह प्रक्रिया मानव रक्त में कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन की एक छोटी मात्रा के गठन का कारण बनती है, भले ही व्यक्ति धूम्रपान नहीं करता है और वायुमंडलीय हवा में सांस नहीं लेता है (हमेशा बहिर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की थोड़ी मात्रा होती है), लेकिन शुद्ध ऑक्सीजन या नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण।

1993 में सामने आए पहले सबूतों के बाद कि अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड मानव शरीर में एक सामान्य न्यूरोट्रांसमीटर है, साथ ही तीन अंतर्जात गैसों में से एक है जो सामान्य रूप से शरीर में भड़काऊ प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को नियंत्रित करती है (अन्य दो नाइट्रिक ऑक्साइड (II) हैं। और हाइड्रोजन सल्फाइड), अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड ने एक महत्वपूर्ण जैविक नियामक के रूप में चिकित्सकों और शोधकर्ताओं से काफी ध्यान आकर्षित किया है। कई ऊतकों में, उपरोक्त तीनों गैसों को विरोधी भड़काऊ एजेंट, वासोडिलेटर, और एंजियोजेनेसिस को प्रेरित करने के लिए दिखाया गया है। हालांकि, सब कुछ इतना सरल और स्पष्ट नहीं है। एंजियोजेनेसिस हमेशा एक लाभकारी प्रभाव नहीं होता है, क्योंकि यह विशेष रूप से घातक ट्यूमर के विकास में एक भूमिका निभाता है, और मैक्यूलर डिजनरेशन में रेटिनल क्षति के कारणों में से एक है। विशेष रूप से, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि धूम्रपान (रक्त में कार्बन मोनोऑक्साइड का मुख्य स्रोत, प्राकृतिक उत्पादन की तुलना में कई गुना अधिक सांद्रता देता है) रेटिना के धब्बेदार अध: पतन के जोखिम को 4-6 गुना बढ़ा देता है।

एक सिद्धांत है कि कुछ synapses में तंत्रिका कोशिकाएं, जहां लंबी अवधि की जानकारी संग्रहीत की जाती है, प्राप्त करने वाला सेल, प्राप्त सिग्नल के जवाब में, अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन करता है, जो सिग्नल को ट्रांसमिटिंग सेल में वापस भेजता है, जिससे यह उससे सिग्नल प्राप्त करना जारी रखने और बढ़ाने के लिए अपनी तत्परता की सूचना देता है। सिग्नल ट्रांसमीटर सेल की गतिविधि। इनमें से कुछ तंत्रिका कोशिकाओं में गनीलेट साइक्लेज होता है, एक एंजाइम जो अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड के संपर्क में आने पर सक्रिय होता है।

दुनिया भर में कई प्रयोगशालाओं में एक विरोधी भड़काऊ एजेंट और साइटोप्रोटेक्टर के रूप में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की भूमिका पर शोध किया गया है। अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड के ये गुण इसके चयापचय पर प्रभाव को विभिन्न रोग स्थितियों के उपचार के लिए एक दिलचस्प चिकित्सीय लक्ष्य बनाते हैं जैसे कि इस्किमिया के कारण ऊतक क्षति और बाद में पुनर्संयोजन (उदाहरण के लिए, मायोकार्डियल रोधगलन, इस्केमिक स्ट्रोक), प्रत्यारोपण अस्वीकृति, संवहनी एथेरोस्क्लेरोसिस, गंभीर पूति, गंभीर मलेरिया, स्व-प्रतिरक्षित रोग। मानव नैदानिक परीक्षण भी किए गए हैं, लेकिन उनके परिणाम अभी तक प्रकाशित नहीं हुए हैं।

संक्षेप में, शरीर में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की भूमिका के बारे में 2015 तक जो ज्ञात है, उसे संक्षेप में प्रस्तुत किया जा सकता है:

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड महत्वपूर्ण अंतर्जात संकेतन अणुओं में से एक है;
अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड सीएनएस और हृदय संबंधी कार्यों को नियंत्रित करता है;
अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड प्लेटलेट एकत्रीकरण और पोत की दीवारों पर उनके आसंजन को रोकता है;
भविष्य में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड के आदान-प्रदान को प्रभावित करना कई बीमारियों के लिए महत्वपूर्ण चिकित्सीय रणनीतियों में से एक हो सकता है।

डिस्कवरी इतिहास

कोयले के दहन के दौरान निकलने वाले धुएं की विषाक्तता का वर्णन अरस्तू और गैलेन ने किया था।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) पहली बार फ्रांसीसी रसायनज्ञ जैक्स डी लासन द्वारा कोयले के साथ जिंक ऑक्साइड के ताप में प्राप्त किया गया था, लेकिन शुरू में इसे हाइड्रोजन के लिए गलत माना गया था, क्योंकि यह नीली लौ से जल गया था।

तथ्य यह है कि इस गैस में कार्बन और ऑक्सीजन होता है, इसकी खोज अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम क्रुइशांक ने की थी। 1846 में कुत्तों पर प्रयोगों में फ्रांसीसी चिकित्सक क्लाउड बर्नार्ड द्वारा गैस की विषाक्तता की जांच की गई थी।

पृथ्वी के वायुमंडल के बाहर कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की खोज सबसे पहले बेल्जियम के वैज्ञानिक एम. मिझोट (एम. मिजोट) ने 1949 में सूर्य के आईआर स्पेक्ट्रम में मुख्य कंपन-घूर्णी बैंड की उपस्थिति से की थी। कार्बन (II) ऑक्साइड की खोज अंतरतारकीय माध्यम में 1970 में की गई थी।

रसीद

औद्योगिक तरीका

यह ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में कार्बन या इसके आधार पर यौगिकों (उदाहरण के लिए, गैसोलीन) के दहन के दौरान बनता है:

2 C + O 2 → 2 C O (\displaystyle (\mathsf (2C+O_(2)\rightarrow 2CO)))(इस प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव 220 kJ है),

या गर्म कोयले के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को कम करते समय:

सी ओ 2 + सी ⇄ 2 सी ओ (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+C\rightleftarrows 2CO))) (Δ एच= 172 केजे, एस= 176 जम्मू/कश्मीर)

यह प्रतिक्रिया फर्नेस फर्नेस के दौरान होती है, जब फर्नेस डैम्पर को बहुत जल्दी बंद कर दिया जाता है (जब तक कि कोयले पूरी तरह से जल न जाएं)। इस मामले में गठित कार्बन मोनोऑक्साइड (II), इसकी विषाक्तता के कारण, शारीरिक विकारों ("बर्नआउट") और यहां तक कि मृत्यु (नीचे देखें) का कारण बनता है, इसलिए तुच्छ नामों में से एक - "कार्बन मोनोऑक्साइड"।

कार्बन डाइऑक्साइड कमी प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, इस प्रतिक्रिया की संतुलन स्थिति पर तापमान का प्रभाव ग्राफ में दिखाया गया है। दाईं ओर प्रतिक्रिया का प्रवाह एन्ट्रापी कारक प्रदान करता है, और बाईं ओर - थैलेपी कारक। 400 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, संतुलन लगभग पूरी तरह से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, और 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर (सीओ गठन की दिशा में)। कम तापमान पर, इस प्रतिक्रिया की दर बहुत कम होती है, इसलिए कार्बन मोनोऑक्साइड (II) सामान्य परिस्थितियों में काफी स्थिर होती है। इस संतुलन का एक विशेष नाम है बॉउडॉयर बैलेंस.

अन्य पदार्थों के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का मिश्रण गर्म कोक, कोयले या भूरे कोयले आदि की एक परत के माध्यम से हवा, जल वाष्प, आदि पारित करके प्राप्त किया जाता है। (जनरेटर गैस, जल गैस, मिश्रित गैस, संश्लेषण गैस देखें)।

प्रयोगशाला विधि

फॉस्फोरस ऑक्साइड पी 2 ओ 5 पर गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या गैसीय फॉर्मिक एसिड गुजरने की क्रिया के तहत तरल फॉर्मिक एसिड का अपघटन। प्रतिक्रिया योजना:

एच सी ओ ओ एच → एच 2 एस ओ 4 ओ टी एच 2 ओ + सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (HCOOH(\xrightarrow[(H_(2)SO_(4)))](^(o)t))H_(2)O+CO.)))फार्मिक एसिड का उपचार क्लोरोसल्फोनिक एसिड से भी किया जा सकता है। यह प्रतिक्रिया पहले से ही योजना के अनुसार सामान्य तापमान पर होती है: एच सी ओ ओ एच + सी एल एस ओ 3 एच → एच 2 एस ओ 4 + एच सी एल + सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (HCOOH+ClSO_(3)H\rightarrow H_(2)SO_(4)+HCl+CO\uparrow ।)))

ऑक्सालिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण को गर्म करना। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार होती है:

एच 2 सी 2 ओ 4 → एच 2 एस ओ 4 ओ टी सी ओ + सी ओ 2 + एच 2 ओ। (\displaystyle (\mathsf (H_(2)C_(2)O_(4)(\xrightarrow[(H_(2)SO_(4))](^(o)t))CO\uparrow +CO_(2) \uparrow +H_(2)O.)))

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (II) के मिश्रण को गर्म करना। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार होती है:

के 4 [ एफ ई (सी एन) 6] + 6 एच 2 एस ओ 4 + 6 एच 2 ओ → ओ टी 2 के 2 एस ओ 4 + एफ ई एस ओ 4 + 3 (एन एच 4) 2 एस ओ 4 + 6 सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (K_(4)+6H_(2)SO_(4)+6H_(2)O(\xrightarrow[()](^(o)t))2K_(2)SO_(4)+ FeSO_(4)+3(NH_(4))_(2)SO_(4)+6CO\uparrow ।)))

गर्म करने पर मैग्नीशियम द्वारा जिंक कार्बोनेट से रिकवरी:

एम जी + जेड एन सी ओ 3 → ओ टी एम जी ओ + जेड एन ओ + सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (Mg+ZnCO_(3)(\xrightarrow[()](^(o)t))MgO+ZnO+CO\uparrow ।)))

कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्धारण (II)

गुणात्मक रूप से, सीओ की उपस्थिति पैलेडियम क्लोराइड समाधान (या इस समाधान के साथ गर्भवती कागज) को काला करके निर्धारित किया जा सकता है। डार्कनिंग योजना के अनुसार बारीक छितरी हुई धात्विक पैलेडियम की रिहाई से जुड़ी है:

पी डी सी एल 2 + सी ओ + एच 2 ओ → पी डी ↓ + सी ओ 2 + 2 एच सी एल। (\displaystyle (\mathsf (PdCl_(2)+CO+H_(2)O\rightarrow Pd\downarrow +CO_(2)+2HCl.)))

यह प्रतिक्रिया बहुत संवेदनशील होती है। मानक समाधान: 1 ग्राम पैलेडियम क्लोराइड प्रति लीटर पानी।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का मात्रात्मक निर्धारण आयोडोमेट्रिक प्रतिक्रिया पर आधारित है:

5 सी ओ + आई 2 ओ 5 → 5 सी ओ 2 + आई 2। (\displaystyle (\mathsf (5CO+I_(2)O_(5)\rightarrow 5CO_(2)+I_(2).)))

आवेदन पत्र

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) एक मध्यवर्ती अभिकर्मक है जिसका उपयोग कार्बनिक अल्कोहल और सीधे हाइड्रोकार्बन के उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक प्रक्रियाओं में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रियाओं में किया जाता है।
कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का उपयोग जानवरों के मांस और मछली को संसाधित करने के लिए किया जाता है, जिससे उन्हें स्वाद (प्रौद्योगिकी) को बदले बिना एक चमकदार लाल रंग और ताजगी का आभास होता है। साफ़ धुआँतथा बेस्वाद धुआं) CO की अनुमेय सांद्रता 200 mg/kg मांस है।
कार्बन मोनोऑक्साइड (II) प्राकृतिक गैस वाहनों में ईंधन के रूप में उपयोग की जाने वाली जनरेटर गैस का मुख्य घटक है।
द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान नाजियों द्वारा इंजन के निकास से कार्बन मोनोऑक्साइड का इस्तेमाल जहर देकर लोगों का नरसंहार करने के लिए किया गया था।

पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन मोनोऑक्साइड (II)

पृथ्वी के वायुमंडल में प्रवेश के प्राकृतिक और मानवजनित स्रोत हैं। प्राकृतिक परिस्थितियों में, पृथ्वी की सतह पर, CO का निर्माण अपूर्ण अवायवीय अपघटन द्वारा होता है कार्बनिक यौगिकऔर बायोमास के दहन के दौरान, मुख्य रूप से जंगल और मैदानी आग के दौरान। कार्बन मोनोऑक्साइड (II) जैविक रूप से (जीवित जीवों द्वारा उत्सर्जित) और गैर-जैविक रूप से मिट्टी में बनता है। पहले हाइड्रॉक्सिल समूह के संबंध में ऑर्थो- या पैरा-पोजिशन में OCH 3 या OH समूहों वाली मिट्टी में आम फेनोलिक यौगिकों के कारण कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की रिहाई प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध हो चुकी है।

गैर-जैविक सीओ के उत्पादन का समग्र संतुलन और सूक्ष्मजीवों द्वारा इसका ऑक्सीकरण विशिष्ट पर्यावरणीय परिस्थितियों पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से आर्द्रता और के मूल्य पर। उदाहरण के लिए, शुष्क मिट्टी से, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) सीधे वायुमंडल में छोड़ा जाता है, इस प्रकार इस गैस की सांद्रता में स्थानीय मैक्सिमा का निर्माण होता है।

वातावरण में, सीओ मीथेन और अन्य हाइड्रोकार्बन (मुख्य रूप से आइसोप्रीन) से जुड़ी श्रृंखला प्रतिक्रियाओं का उत्पाद है।

यहां, लंबे समय से मेरे पास "भट्ठी भट्टियों के लिए मैनुअल" है
सही है साथियों, अगर कुछ गलत है...
भट्ठी भट्ठी
स्टोव का हीटिंग स्टोव की स्थिति, ईंधन और स्टोव को सही ढंग से गर्म करने की क्षमता पर निर्भर करता है। स्टोव को व्यवस्थित रूप से देखा जाना चाहिए, यानी साफ किया जाना चाहिए, यहां तक कि छोटी से छोटी दरार को भी कवर किया जाना चाहिए जिससे घनीभूत हो सकता है। उदाहरण के लिए, वाल्व फ्रेम की परिधि के चारों ओर 2 मिमी की दरार के माध्यम से, एक घंटे के भीतर 15 एम 3 तक हवा का रिसाव होता है, जो 80 ... 100 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर गर्मी दूर ले जाएगा, और यह 10 है इसके नुकसान का%।
जब ब्लोअर के माध्यम से अतिरिक्त हवा की आपूर्ति की जाती है, तो गर्मी का नुकसान 15-25% होता है, और अगर भट्ठी का दरवाजा खुला होने से दहन होता है, तो गर्मी का नुकसान 40% तक पहुंच जाता है। गर्मी में साल में एक या दो बार भट्टी की सफाई और मरम्मत की जाती है। गरमी के मौसम में चिमनी को दो या तीन बार साफ किया जाता है।
भट्ठी की दीवारों का ताप मुख्य रूप से उस स्थिति पर निर्भर करता है जिसमें वे स्थित हैं। अगर भट्टी की दीवारों पर या चिमनियों में बहुत अधिक कालिख और राख है, तो वे कमजोर रूप से गर्म होते हैं और भट्ठी पर बहुत अधिक ईंधन और समय खर्च करना पड़ता है। 1-2 मिमी की एक परत की मोटाई दीवारों द्वारा गर्मी की धारणा को काफी कम कर देती है।
फायरबॉक्स से पहले, ग्रेट को साफ किया जाता है, सभी राख को हटा दिया जाता है। यह जलते हुए ईंधन को हवा का मुक्त मार्ग सुनिश्चित करता है। ईंधन की कटाई पहले से की जाती है ताकि वह सूख जाए। कटा हुआ जलाऊ लकड़ी एक पिंजरे में रखे जाने के एक साल बाद ही सूखा माना जाता है और एक छतरी के नीचे होता है।
केवल सूखे ईंधन का उपयोग किया जाना चाहिए। कच्चे ईंधन के दहन के दौरान, उसमें मौजूद नमी भाप में बदल जाती है, जो भट्ठी के चैनलों से गुजरते हुए, उन्हें ठंडा करती है, और पाइप की ठंडी दीवारों पर गिरकर, उन पर बस जाती है, बूंदों में बदल जाती है, जो जल निकासी करती है। , कालिख के साथ मिलाएं, घनीभूत बनाएं।
ईंधन का ऊष्मीय मान भिन्न होता है। उदाहरण के लिए, विभिन्न प्रजातियों की सूखी जलाऊ लकड़ी को लें। उदाहरण के लिए, ओक जलाऊ लकड़ी का 3/4 एम 3 सन्टी के 1 एम 3 के बराबर है, 1.2 - एल्डर, 1.2 - पाइन, 1.3 - स्प्रूस, 1.5 - एस्पेन। जलाऊ लकड़ी को 8-10 सेमी की औसत मोटाई के साथ लॉग में काटा जाना चाहिए। फायरबॉक्स के लिए समान मोटाई के लॉग का चयन किया जाना चाहिए, जो भट्ठी के समान हीटिंग के लिए महत्वपूर्ण है।
पीट लगभग किसी भी भट्टी में जल सकती है, लेकिन इसके लिए मसौदे को बढ़ाना आवश्यक है। पीट के लिए, उपयुक्त फायरबॉक्स के साथ स्टोव रखना सबसे अच्छा है।
भट्ठी जलने की अवधि औसतन 1-1.5 घंटे है। जलने के बाद, भट्ठी की सतह को 70 के तापमान तक गर्म किया जाना चाहिए ... उच्च तापमान पर, ओवन की सतह पर धूल जलती है, जिससे एक अप्रिय गंध निकलती है। इसलिए, एकत्रित धूल को सूखे कपड़े से पोंछकर ओवन की सामने की दीवारों को व्यवस्थित रूप से साफ किया जाना चाहिए। यह विशेष रूप से हीटिंग सीजन की शुरुआत में सावधानी से किया जाना चाहिए। ओवन को ज़्यादा गरम नहीं करना चाहिए। इससे दरारें बन सकती हैं और भट्ठी की चिनाई का टूटना हो सकता है। 1-2 दिनों में गर्म होने वाले बड़े स्टोव हमेशा अच्छे नहीं होते हैं: सबसे पहले, वे कमरे में बहुत अधिक जगह लेते हैं, और दूसरी बात, कमरे के मजबूत हीटिंग के कारण, अक्सर वेंटिलेशन के लिए वेंट खोलना आवश्यक होता है। , जो अत्यधिक ईंधन की खपत की ओर जाता है।
भट्ठी के सामान्य हीटिंग के लिए आवश्यक जलाऊ लकड़ी की मात्रा तुरंत फायरबॉक्स में रखी जाती है। जलाऊ लकड़ी को एक पिंजरे में या पंक्तियों में 10 मिमी तक के लॉग के बीच अंतराल के साथ रखा जाता है, ताकि सभी लॉग सभी पक्षों से तुरंत प्रकाश करना शुरू कर दें, जितना संभव हो उतना गर्मी पैदा करें। इसी समय, लकड़ी की चिनाई कम से कम 20 सेमी तक फायरबॉक्स के शीर्ष तक नहीं पहुंचनी चाहिए। ऐसी परिस्थितियों में, चिमनी में प्रवेश करने से पहले ईंधन के छोटे कण और विभिन्न दहनशील पदार्थ फायरबॉक्स में जल जाते हैं। सबसे पहले, यह ओवन का तापमान बढ़ाता है। दूसरे, चिमनियों में प्रवेश करने से, बिना जले हुए कण उन्हें रोकते हैं, और वे कम गर्मी को अवशोषित करते हैं। जलाने के लिए, सबसे सूखे लट्ठों को नीचे की पंक्ति के नीचे रखा जाता है, और उनके नीचे सूखे चिप्स, मशालें और कागज रखे जाते हैं। मिट्टी के तेल, गैसोलीन, एसीटोन और इसी तरह के विस्फोटक पदार्थों का उपयोग करना सख्त मना है।
भट्ठी को धूम्रपान न करने के लिए, कागज, पतली छींटे, छीलन को पहले जलाया जाता है, चिमनी को गर्म हवा से भर दिया जाता है, और फिर भट्ठी को पिघलाया जाता है। जलाऊ लकड़ी (या पीट) रखी जाती है ताकि वे भट्ठी के दरवाजे के करीब भट्ठी या भट्ठी के चूल्हे पर समान रूप से लेट जाएं।
भट्ठी को पिघलाते समय, भट्ठी का दरवाजा, डैम्पर्स, वाल्व और दृश्य पूरी तरह से खुल जाते हैं। जलाने के बाद, जैसे ही जलाऊ लकड़ी भड़कती है, भट्ठी का दरवाजा बंद कर दिया जाता है, और धौंकनी खोल दी जाती है। फर्नेस में ड्राफ्ट को ब्लोअर डोर, वॉल्व या व्यू द्वारा नियंत्रित किया जाता है।
आमतौर पर, जोर बल लौ के रंग से निर्धारित होता है: यदि लौ गहरे रंग की धारियों के साथ लाल है, और पाइप से भूरा या काला धुआँ निकलता है, तो पर्याप्त हवा नहीं है और इसकी आपूर्ति बढ़ाई जानी चाहिए; यदि लौ सुनहरी पीली है, तो हवा की आपूर्ति सामान्य मानी जाती है; यदि यह चमकीला सफेद है, और भट्ठी चैनलों में एक भनभनाहट सुनाई देती है, तो यह इंगित करता है कि हवा की अधिकता है और इसकी आपूर्ति कम होनी चाहिए।
ईंधन जलाने की प्रक्रिया में, भट्ठी के दरवाजे खोलना असंभव है, क्योंकि भट्ठी में प्रवेश करने वाली ठंडी हवा भट्ठी के चैनलों को ठंडा करती है।
अतः उपरोक्त के आधार पर हम निम्नलिखित नियम बना सकते हैं।
1. जैसे ही ईंधन जलता है, न केवल फायरबॉक्स दरवाजे को कवर करना आवश्यक है, बल्कि आंशिक रूप से दृश्य या वाल्व भी है।
2. जलाऊ लकड़ी को अच्छी तरह से जलाने के बाद ही जलाऊ लकड़ी को हिलाना (हलचल करना) संभव है और लट्ठों के बीच बड़ी रिक्तियां बन जाती हैं, जिसके माध्यम से चूल्हे को ठंडा करते हुए हवा अधिक मात्रा में बहने लगती है।
3. यदि फायरब्रांड रहते हैं, तो उन्हें फायरबॉक्स (भट्ठी तल) के केंद्र में एकत्र किया जाता है या ग्रेट किया जाता है और चमकीले जलते कोयले से घिरा होता है। जलते हुए कोयले और फायरब्रांड्स को फायरबॉक्स में हवा की आवाजाही के रास्ते में होना चाहिए। अतिरिक्त हवा का प्रवाह अवांछनीय है।
4. जब कोयले जलते हैं (अर्थात, नीली लौ गायब हो जाती है, यह दर्शाता है कि कार्बन मोनोऑक्साइड निकल रहा है), तो उन्हें दरवाजे के करीब, फायरबॉक्स के भट्ठी या चूल्हे के साथ समतल किया जाना चाहिए, और इसे कसकर कवर करना चाहिए। एक और 5-10 मिनट के लिए पाइप को खुला छोड़ने की सिफारिश की जाती है ताकि कार्बन मोनोऑक्साइड के अवशेष कमरे में प्रवेश न करें, जिससे विषाक्तता हो सकती है और मृत्यु भी हो सकती है। (साथ)
सरल सब कुछ सरल है!
फेंकना सरल है। आधा बाल्टी पानी लें और जब तक फ़ायरबॉक्स साफ़ न हो जाए तब तक कोयले को फ़ायरबॉक्स से एक बाल्टी में निकाल दें। अगर कोई जिद्दी फायरब्रांड है जो बिना जले छोड़ दिया गया है, तो उसका भी। ब्लोअर के साथ भी ऐसा ही करें। और चुपचाप वाल्व बंद कर दें।

ट्रिपल बॉन्ड है। चूंकि ये अणु संरचना में समान हैं, इसलिए उनके गुण भी समान हैं - बहुत कम गलनांक और क्वथनांक, मानक एन्ट्रापी के करीबी मूल्य, आदि।

संयोजकता बांड की विधि के ढांचे के भीतर, CO अणु की संरचना को सूत्र द्वारा वर्णित किया जा सकता है: C≡O:, और तीसरा बंधन दाता-स्वीकर्ता तंत्र के अनुसार बनता है, जहां कार्बन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता है, और ऑक्सीजन एक स्वीकर्ता है।

आण्विक कक्षीय विधि के अनुसार, एक असम्बद्ध CO अणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास σ 2 O σ 2 z π 4 x, y σ 2 C । ट्रिपल बॉन्ड का गठन σ -कनेक्शन द्वारा गठित zइलेक्ट्रॉन जोड़ी, और एक दोगुने पतित स्तर के इलेक्ट्रॉन एक्स, वाईदो के अनुरूप σ -सम्बन्ध। गैर-बंधन में इलेक्ट्रॉन सी-ऑर्बिटल्स और σ ओ-ऑर्बिटल्स दो इलेक्ट्रॉन जोड़े के अनुरूप होते हैं, जिनमें से एक परमाणु पर स्थानीयकृत होता है, दूसरा परमाणु पर।

ट्रिपल बॉन्ड की उपस्थिति के कारण, CO अणु बहुत मजबूत है (वियोजन ऊर्जा 1069 kJ / mol, या 256 kcal / mol है, जो कि किसी भी अन्य डायटोमिक अणुओं की तुलना में अधिक है) और इसकी एक छोटी आंतरिक दूरी है (d सीओओ = 0.1128 एनएम या 1, 13Å)।

अणु कमजोर रूप से ध्रुवीकृत होता है, इसके द्विध्रुवीय का विद्युत क्षण μ = 0.04·10 -29 C·m (द्विध्रुवीय क्षण की दिशा C - →O +)। आयनन विभव 14.0 V, बल युग्मन स्थिरांक k = 18.6।

डिस्कवरी इतिहास

कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन पहली बार फ्रांसीसी रसायनज्ञ जैक्स डी लासन द्वारा किया गया था जब जिंक ऑक्साइड को कोयले से गर्म किया गया था, लेकिन शुरू में इसे हाइड्रोजन के लिए गलत माना गया था क्योंकि यह नीली लौ से जलता था। तथ्य यह है कि इस गैस में कार्बन और ऑक्सीजन होता है, इसकी खोज अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम क्रुइशांक ने की थी। पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन मोनोऑक्साइड की खोज सर्वप्रथम बेल्जियम के वैज्ञानिक एम. मिजोट (एम. मिजोट) ने 1949 में सूर्य के आईआर स्पेक्ट्रम में मुख्य कंपन-घूर्णी बैंड की उपस्थिति से की थी।

पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन मोनोऑक्साइड

आय के प्राकृतिक और मानवजनित स्रोत हैं। प्राकृतिक परिस्थितियों में, पृथ्वी की सतह पर, कार्बनिक यौगिकों के अपूर्ण अवायवीय अपघटन के दौरान और बायोमास के दहन के दौरान, मुख्य रूप से जंगल और मैदानी आग के दौरान CO का निर्माण होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड मिट्टी में जैविक रूप से (जीवित जीवों द्वारा उत्सर्जित) और गैर-जैविक रूप से बनता है। पहले हाइड्रॉक्सिल समूह के संबंध में ऑर्थो- या पैरा-पोजीशन में OCH 3 या OH समूहों वाली मिट्टी में सामान्य फेनोलिक यौगिकों के कारण कार्बन मोनोऑक्साइड की रिहाई को प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध किया गया है।

गैर-जैविक सीओ के उत्पादन का समग्र संतुलन और सूक्ष्मजीवों द्वारा इसका ऑक्सीकरण विशिष्ट पर्यावरणीय परिस्थितियों पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से और मूल्य पर। उदाहरण के लिए, शुष्क मिट्टी से, कार्बन मोनोऑक्साइड सीधे वायुमंडल में छोड़ा जाता है, इस प्रकार इस गैस की सांद्रता में स्थानीय मैक्सिमा का निर्माण होता है।

CO का मुख्य मानवजनित स्रोत वर्तमान में आंतरिक दहन इंजनों की निकास गैसें हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड तब उत्पन्न होता है जब हाइड्रोकार्बन ईंधन को आंतरिक दहन इंजनों में अपर्याप्त तापमान पर जलाया जाता है या जब वायु आपूर्ति प्रणाली खराब रूप से ट्यून की जाती है (सीओ से सीओ 2 को ऑक्सीकरण करने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं)। अतीत में, वातावरण में मानवजनित सीओ इनपुट का एक महत्वपूर्ण अनुपात कमरे को रोशन करने के लिए उपयोग की जाने वाली प्रकाश गैस द्वारा प्रदान किया गया था। रचना में, यह लगभग मेल खाता है, अर्थात इसमें 45% कार्बन मोनोऑक्साइड होता है। वर्तमान में, नगरपालिका क्षेत्र में, इस गैस को बहुत कम जहरीली प्राकृतिक गैस (होमोलॉगस श्रृंखला के निचले प्रतिनिधि - प्रोपेन, आदि) द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है।

प्राकृतिक और मानवजनित स्रोतों से CO का सेवन लगभग समान है।

वातावरण में कार्बन मोनोऑक्साइड तेजी से चक्र में है: औसत निवास समय लगभग 0.1 वर्ष है, जो हाइड्रॉक्सिल द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत होता है।

रसीद

औद्योगिक तरीका

2C + O 2 → 2CO (इस प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव 22 kJ है),

2. या गर्म कोयले से बहाल करते समय:

CO 2 + C ↔ 2CO (ΔH=172 kJ, S=176 J/K)।

यह प्रतिक्रिया अक्सर भट्टी भट्टी में होती है जब भट्ठी का स्पंज बहुत जल्दी बंद हो जाता है (जब तक कि कोयले पूरी तरह से जल न जाएं)। परिणामी कार्बन मोनोऑक्साइड, इसकी विषाक्तता के कारण, शारीरिक विकारों ("बर्नआउट") और यहां तक कि मृत्यु (नीचे देखें) का कारण बनता है, इसलिए तुच्छ नामों में से एक - "कार्बन मोनोऑक्साइड"। भट्ठी में होने वाली अभिक्रियाओं का चित्र चित्र में दिखाया गया है।

कार्बन डाइऑक्साइड कमी प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, इस प्रतिक्रिया की संतुलन स्थिति पर तापमान का प्रभाव ग्राफ में दिखाया गया है। दाईं ओर प्रतिक्रिया का प्रवाह एन्ट्रापी कारक प्रदान करता है, और बाईं ओर - थैलेपी कारक। 400 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, संतुलन लगभग पूरी तरह से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, और 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर दाईं ओर (सीओ गठन की दिशा में)। कम तापमान पर, इस प्रतिक्रिया की दर बहुत धीमी होती है, इसलिए कार्बन मोनोऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में काफी स्थिर होती है। इस संतुलन का एक विशेष नाम है बॉउडॉयर बैलेंस.

3. अन्य पदार्थों के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड का मिश्रण गर्म कोक, कठोर या भूरे रंग के कोयले आदि की एक परत के माध्यम से हवा, जल वाष्प आदि को पारित करके प्राप्त किया जाता है (देखें,)।

प्रयोगशाला विधि

शारीरिक क्रिया, विषाक्तता

कार्बन मोनोऑक्साइड बहुत खतरनाक है, क्योंकि इसका कोई कारण नहीं है और यहां तक कि। विषाक्तता के लक्षण हैं सरदर्द, चक्कर आना और चेतना का नुकसान। कार्बन मोनोऑक्साइड का विषाक्त प्रभाव इस तथ्य पर आधारित है कि यह ऑक्सीजन की तुलना में रक्त को अधिक मजबूती से बांधता है (इस मामले में, कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन बनता है), इस प्रकार ऑक्सीजन के परिवहन की प्रक्रियाओं को अवरुद्ध करता है और कोशिकीय श्वसन. हवा में कार्बन मोनोऑक्साइड औद्योगिक उद्यम 0.02 मिलीग्राम/लीटर है।

टीएलवी (यू.एस. दहलीज सीमा): 25 पीपीएम; 29 mg/m 3 (TWA के रूप में - शिफ्ट एवरेज, यूएसए) (ACGIH 1994-1995)। मैक (अधिकतम स्वीकार्य एकाग्रता, यूएसए): 30 पीपीएम; 33 मिलीग्राम/एम 3; गर्भावस्था: बी (एमएके स्तर पर भी हानिकारक प्रभाव की संभावना) (1993)

कार्बन मोनोऑक्साइड से बचाव

गुण

कार्बन मोनोऑक्साइड एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस है। तथाकथित "कार्बन मोनोऑक्साइड गंध" वास्तव में कार्बनिक अशुद्धियों की गंध है।

कार्बन मोनोऑक्साइड के गुण

मॉलिक्यूलर मास्स	28,01
पिघलने का तापमान	-205 डिग्री सेल्सियस
उबलता तापमान	-191.5 डिग्री सेल्सियस
घुलनशीलता	अत्यधिक थोड़ा घुलनशील (2.3 मिली सीओ/100 मिली एच 2 ओ 20 डिग्री सेल्सियस पर)
घनत्व	0.00125 ग्राम/सेमी3 (0 डिग्री सेल्सियस पर)
गठन की मानक थैलीपी H	−110.52 kJ/mol (g) (298 K पर)
गठन की मानक गिब्स ऊर्जा G	−137.14 kJ/mol (g) (298 K पर)
शिक्षा की मानक एन्ट्रापी एस	197.54 जे/मोल के (जी) (298 के पर)
मानक दाढ़ सी पी	29.11 J/mol K (g) (298 K पर)
पिघलने की थैलीपी H pl	0.838 केजे/मोल
क्वथन एन्थैल्पी H kip	6.04 kJ/mol
टी क्रिटो	-140.23 डिग्री सेल्सियस
पी क्रिटो	3.499 एमपीए
आलोचक	0.301 ग्राम/सेमी3

मुख्य प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं जिनमें कार्बन मोनोऑक्साइड शामिल है, अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं हैं और जिसमें यह कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है।

कमरे के तापमान पर, सीओ निष्क्रिय है, गर्म होने पर और समाधान में इसकी रासायनिक गतिविधि काफी बढ़ जाती है (उदाहरण के लिए, समाधान में यह पहले से ही कमरे के तापमान पर धातुओं और अन्य धातुओं को कम कर देता है। गर्म होने पर, यह अन्य धातुओं को भी कम कर देता है, उदाहरण के लिए सीओ + क्यूओओ → Cu + CO 2 इसका व्यापक रूप से पाइरोमेटैलर्जी में उपयोग किया जाता है। CO के गुणात्मक पता लगाने की विधि पैलेडियम क्लोराइड के घोल में CO की प्रतिक्रिया पर आधारित है, नीचे देखें)।

समाधान में CO का ऑक्सीकरण अक्सर उत्प्रेरक की उपस्थिति में ही ध्यान देने योग्य दर पर होता है। उत्तरार्द्ध चुनते समय, ऑक्सीकरण एजेंट की प्रकृति मुख्य भूमिका निभाती है। इस प्रकार, सीओ सबसे तेजी से विभाजित चांदी की उपस्थिति में - लवण की उपस्थिति में - ओएसओ 4 की उपस्थिति में ऑक्सीकरण करता है। सामान्य तौर पर, सीओ आणविक हाइड्रोजन को कम करने वाले गुणों के समान है।

830 डिग्री सेल्सियस से नीचे, सीओ एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है; ऊपर, हाइड्रोजन। तो प्रतिक्रिया का संतुलन है:

एच 2 ओ + सीओ ↔ सीओ 2 + एच 2 + 42 केजे

830°C तक दाईं ओर, 830°C से ऊपर बाईं ओर स्थानांतरित किया जाता है।

कार्बन मोनोऑक्साइड हवा में नीली लौ (प्रतिक्रिया प्रारंभ तापमान 700°C) के साथ जलती है:

CO + 1/2 O 2 → 2CO 2 G° 298 = -257 kJ, S° 298 = -86 J/K

सीओ का दहन तापमान 2100 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच सकता है, यह एक श्रृंखला है, और थोड़ी मात्रा में हाइड्रोजन युक्त यौगिक (पानी, आदि) सर्जक के रूप में काम करते हैं।

इस तरह के एक अच्छे कैलोरी मान के कारण, सीओ विभिन्न तकनीकी गैस मिश्रणों का एक घटक है (उदाहरण के लिए देखें), अन्य चीजों के साथ, हीटिंग के लिए उपयोग किया जाता है।

कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। के साथ प्रतिक्रिया

आइए भौतिकी और रसायन विज्ञान के ज्ञान को समझने और याद रखने की कोशिश करें।

कार्बन मोनोऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड, या कार्बन मोनोऑक्साइड, रासायनिक सूत्र CO) एक गैसीय यौगिक है जो किसी भी प्रकार के दहन के दौरान बनता है।

क्या होता है जब यह पदार्थ शरीर में प्रवेश करता है?

में आने के बाद एयरवेजकार्बन मोनोऑक्साइड अणु तुरंत रक्त में मिल जाते हैं और हीमोग्लोबिन अणुओं से जुड़ जाते हैं। एक पूरी तरह से नया पदार्थ बनता है - कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन, जो ऑक्सीजन के परिवहन को रोकता है। इस कारण से, ऑक्सीजन की कमी बहुत जल्दी विकसित होती है।

सबसे महत्वपूर्ण खतरा यह है कि कार्बन मोनोऑक्साइड अदृश्य है और किसी भी तरह से ध्यान देने योग्य नहीं है, इसमें न तो गंध है और न ही रंग, यानी बीमारी का कारण स्पष्ट नहीं है, इसका तुरंत पता लगाना हमेशा संभव नहीं होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड को किसी भी तरह से महसूस नहीं किया जा सकता है, इसलिए इसका दूसरा नाम साइलेंट किलर है।

थकान महसूस करना, शक्ति में कमी और चक्कर आना, एक व्यक्ति मानता है जानलेवा ग़लतीलेटने का फैसला करता है। और, भले ही वह हवा में बाहर जाने के कारण और आवश्यकता को समझता हो, एक नियम के रूप में, वह कुछ भी करने में सक्षम नहीं है। सीओ विषाक्तता के लक्षणों की जानकारी होने से कई लोगों को बचाया जा सकता है - उन्हें जानकर, समय रहते बीमारी के कारण पर संदेह करना और बचाव के लिए आवश्यक उपाय करना संभव है।

कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के लक्षण और लक्षण क्या हैं?

चोट की गंभीरता कई कारकों पर निर्भर करती है:

- किसी व्यक्ति के स्वास्थ्य और शारीरिक विशेषताओं की स्थिति। कमजोर, पुरानी बीमारियों के साथ, विशेष रूप से एनीमिया के साथ, बुजुर्ग, गर्भवती महिलाएं और बच्चे सीओ के प्रभावों के प्रति अधिक संवेदनशील होते हैं;
- शरीर पर सीओ यौगिक के प्रभाव की अवधि;
साँस की हवा में कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता है;
– शारीरिक गतिविधिविषाक्तता के दौरान। गतिविधि जितनी अधिक होगी, विषाक्तता उतनी ही तेजी से होगी।

लक्षणों द्वारा कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता की गंभीरता के तीन डिग्री

हल्की डिग्रीगंभीरता निम्नलिखित लक्षणों की विशेषता है: सामान्य कमजोरी; सिरदर्द, मुख्य रूप से ललाट और लौकिक क्षेत्रों में; मंदिरों में दस्तक; कानों में शोर; चक्कर आना; धुंधली दृष्टि - झिलमिलाहट, आंखों के सामने बिंदु; अनुत्पादक, अर्थात्। सूखी खाँसी; तेजी से साँस लेने; सांस की तकलीफ, सांस की तकलीफ; लैक्रिमेशन; जी मिचलाना; त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली की हाइपरमिया (लालिमा); क्षिप्रहृदयता; रक्तचाप में वृद्धि।

लक्षण मध्यम डिग्रीगंभीरता पिछले चरण के सभी लक्षणों और उनके अधिक गंभीर रूप का संरक्षण है: धुंधली चेतना, थोड़े समय के लिए चेतना का नुकसान संभव है; उल्टी करना; मतिभ्रम, दृश्य और श्रवण दोनों; वेस्टिबुलर तंत्र का उल्लंघन, असंगठित आंदोलनों; सीने में दर्द दबाने।

गंभीर डिग्रीविषाक्तता निम्नलिखित लक्षणों की विशेषता है: पक्षाघात; चेतना का दीर्घकालिक नुकसान, कोमा; आक्षेप; पुतली का फैलाव; मूत्राशय और आंतों का अनैच्छिक खाली होना; प्रति मिनट 130 बीट तक हृदय गति में वृद्धि, लेकिन साथ ही यह कमजोर रूप से स्पष्ट है; त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली का सायनोसिस (नीला); श्वास विकार - यह सतही और रुक-रुक कर हो जाता है।

कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के असामान्य रूप

उनमें से दो हैं - बेहोशी और उत्साह।

बेहोशी के रूप के लक्षण: त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली का पीलापन; रक्तचाप कम करना; बेहोशी।

उत्साहपूर्ण रूप के लक्षण: साइकोमोटर आंदोलन; मानसिक कार्यों का उल्लंघन: प्रलाप, मतिभ्रम, हँसी, व्यवहार में विषमताएँ; बेहोशी; श्वसन और हृदय की विफलता।

कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के शिकार लोगों को प्राथमिक उपचार कैसे दें

तत्काल प्राथमिक चिकित्सा प्रदान करना बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि अपरिवर्तनीय परिणाम बहुत जल्दी होते हैं।

पहले तो,जितनी जल्दी हो सके पीड़ित को ताजी हवा में ले जाएं। ऐसे मामलों में जहां यह मुश्किल है, तो पीड़ित को जल्द से जल्द हॉपकेलाइट कारतूस के साथ गैस मास्क पर रखा जाना चाहिए, और ऑक्सीजन कुशन दिया जाना चाहिए।

दूसरी बात,सांस लेने की सुविधा के लिए आवश्यक है - वायुमार्ग को साफ करने के लिए, यदि आवश्यक हो, तो कपड़े खोल दें, जीभ के संभावित डूबने को रोकने के लिए पीड़ित को अपनी तरफ लेटा दें।

तीसरे- श्वास को उत्तेजित करें। अमोनिया लाओ, छाती को रगड़ें, अंगों को गर्म करें। और सबसे महत्वपूर्ण बात - आपको एम्बुलेंस को कॉल करने की आवश्यकता है। यहां तक कि अगर कोई व्यक्ति पहली नज़र में संतोषजनक स्थिति में है, तो यह आवश्यक है कि उसकी डॉक्टर द्वारा जांच की जाए, क्योंकि केवल लक्षणों से ही विषाक्तता की सही डिग्री निर्धारित करना हमेशा संभव नहीं होता है। इसके अलावा, समय पर शुरू किए गए चिकित्सीय उपाय कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता से जटिलताओं और मृत्यु दर के जोखिम को कम करेंगे। यदि पीड़ित की स्थिति गंभीर है, तो डॉक्टरों के आने से पहले पुनर्जीवन उपाय करना आवश्यक है।

कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता का खतरा कब होता है?

हमारे समय में, विषाक्तता के मामले उन दिनों की तुलना में थोड़े कम होते हैं जब आवासीय हीटिंग मुख्य रूप से चूल्हा था, लेकिन अभी भी बढ़े हुए जोखिम के पर्याप्त स्रोत हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के खतरे के संभावित स्रोत: स्टोव हीटिंग, फायरप्लेस वाले घर। अनुचित संचालन से कमरे में कार्बन मोनोऑक्साइड के प्रवेश का खतरा बढ़ जाता है, इस प्रकार पूरे परिवारों के साथ घरों में लुप्त हो जाना; स्नान, सौना, विशेष रूप से वे जो "काले रंग पर" गर्म होते हैं; गैरेज; कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग करने वाले उद्योगों में; प्रमुख सड़कों के पास लंबे समय तक रहना; एक बंद कमरे में आग (लिफ्ट, शाफ्ट, और अन्य कमरे जिन्हें बाहरी मदद के बिना नहीं छोड़ा जा सकता)।

केवल संख्या

जहर की एक हल्की डिग्री पहले से ही 0.08% कार्बन मोनोऑक्साइड की एकाग्रता में होती है - सिरदर्द, चक्कर आना, घुटन, सामान्य कमजोरी होती है।
सीओ सांद्रता में 0.32% की वृद्धि मोटर पक्षाघात और बेहोशी का कारण बनती है। लगभग आधे घंटे में मौत हो जाती है।
1.2% या उससे अधिक की सीओ सांद्रता पर, विषाक्तता का एक बिजली-तेज रूप विकसित होता है - एक दो सांसों में एक व्यक्ति को एक घातक खुराक प्राप्त होती है, एक घातक परिणाम अधिकतम 3 मिनट के बाद होता है।
कार के निकास में 1.5 से 3% कार्बन मोनोऑक्साइड होता है। आम धारणा के विपरीत, जब इंजन न केवल घर के अंदर, बल्कि बाहर भी चल रहा हो, तो जहर होना संभव है।
कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता की गंभीरता की अलग-अलग डिग्री के साथ रूस में लगभग ढाई हजार लोग सालाना अस्पताल में भर्ती होते हैं।

रोकथाम के उपाय

कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के जोखिम को कम करने के लिए, निम्नलिखित नियमों का पालन करना पर्याप्त है:

- नियमों के अनुसार स्टोव और फायरप्लेस संचालित करें, नियमित रूप से वेंटिलेशन सिस्टम के संचालन की जांच करें और चिमनी को समय पर साफ करें, और केवल पेशेवरों के लिए स्टोव और फायरप्लेस बिछाने पर भरोसा करें;
- व्यस्त सड़कों के पास लंबे समय तक न रहें;
- कार के इंजन को हमेशा बंद गैरेज में बंद कर दें। कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता को घातक बनने के लिए, केवल पांच मिनट का इंजन ऑपरेशन पर्याप्त है - इसे याद रखें;
- जब आप लंबे समय तक कार में रहें, और इससे भी ज्यादा जब आप कार में सोते हैं, तो हमेशा इंजन बंद कर दें
- इसे एक नियम बनाएं - यदि आप ऐसे लक्षणों का अनुभव करते हैं जो कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता का सुझाव दे सकते हैं, तो खिड़कियां खोलकर जितनी जल्दी हो सके ताजी हवा प्रदान करें, या कमरे से बाहर निकलें।

(सेंट रूपा.)

−110.52 kJ/mol रासायनिक गुण पानी में घुलनशीलता 0.0026 ग्राम/100 मिली वर्गीकरण सीएएस संख्या

संयुक्त राष्ट्र खतरा वर्ग 2.3
संयुक्त राष्ट्र माध्यमिक खतरा 2.1

अणु की संरचना

सीओ अणु, आइसोइलेक्ट्रोनिक नाइट्रोजन अणु की तरह, एक ट्रिपल बॉन्ड होता है। चूंकि ये अणु संरचना में समान हैं, इसलिए उनके गुण भी समान हैं - बहुत कम गलनांक और क्वथनांक, मानक एन्ट्रापी के करीबी मूल्य, आदि।

संयोजकता बांड की विधि के ढांचे के भीतर, CO अणु की संरचना को सूत्र द्वारा वर्णित किया जा सकता है: C≡O:, और तीसरा बंधन दाता-स्वीकर्ता तंत्र के अनुसार बनता है, जहां कार्बन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है, और ऑक्सीजन एक दाता है।

ट्रिपल बॉन्ड की उपस्थिति के कारण, CO अणु बहुत मजबूत है (वियोजन ऊर्जा 1069 kJ / mol, या 256 kcal / mol है, जो कि किसी भी अन्य डायटोमिक अणुओं की तुलना में अधिक है) और इसकी एक छोटी आंतरिक दूरी है (d सीओओ = 0.1128 एनएम या 1, 13Å)।

अणु कमजोर रूप से ध्रुवीकृत होता है, इसके द्विध्रुवीय का विद्युत क्षण μ = 0.04·10 -29 C·m (द्विध्रुवीय क्षण की दिशा O - →C +)। आयनन विभव 14.0 V, बल युग्मन स्थिरांक k = 18.6।

डिस्कवरी इतिहास

कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन पहली बार फ्रांसीसी रसायनज्ञ जैक्स डी लासन द्वारा किया गया था जब जिंक ऑक्साइड को कोयले से गर्म किया गया था, लेकिन शुरू में इसे हाइड्रोजन के लिए गलत माना गया था क्योंकि यह नीली लौ से जलता था। तथ्य यह है कि इस गैस में कार्बन और ऑक्सीजन होता है, इसकी खोज अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम क्रुइशांक ने की थी। पृथ्वी के वायुमंडल के बाहर कार्बन मोनोऑक्साइड की खोज सबसे पहले बेल्जियम के वैज्ञानिक एम. मिज़ोट (एम. मिजोट) ने 1949 में सूर्य के आईआर स्पेक्ट्रम में मुख्य कंपन-घूर्णी बैंड की उपस्थिति से की थी।

पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन मोनोऑक्साइड

पृथ्वी के वायुमंडल में प्रवेश के प्राकृतिक और मानवजनित स्रोत हैं। प्राकृतिक परिस्थितियों में, पृथ्वी की सतह पर, कार्बनिक यौगिकों के अपूर्ण अवायवीय अपघटन के दौरान और बायोमास के दहन के दौरान, मुख्य रूप से जंगल और मैदानी आग के दौरान CO का निर्माण होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड मिट्टी में जैविक रूप से (जीवित जीवों द्वारा उत्सर्जित) और गैर-जैविक रूप से बनता है। पहले हाइड्रॉक्सिल समूह के संबंध में ऑर्थो- या पैरा-पोजीशन में OCH 3 या OH समूहों वाली मिट्टी में सामान्य फेनोलिक यौगिकों के कारण कार्बन मोनोऑक्साइड की रिहाई को प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध किया गया है।

गैर-जैविक सीओ के उत्पादन का समग्र संतुलन और सूक्ष्मजीवों द्वारा इसका ऑक्सीकरण विशिष्ट पर्यावरणीय परिस्थितियों पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से आर्द्रता और के मूल्य पर। उदाहरण के लिए, शुष्क मिट्टी से, कार्बन मोनोऑक्साइड सीधे वायुमंडल में छोड़ा जाता है, इस प्रकार इस गैस की सांद्रता में स्थानीय मैक्सिमा का निर्माण होता है।

CO का मुख्य मानवजनित स्रोत वर्तमान में आंतरिक दहन इंजनों की निकास गैसें हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड तब बनता है जब हाइड्रोकार्बन ईंधन को आंतरिक दहन इंजनों में अपर्याप्त तापमान या खराब ट्यून वाली वायु आपूर्ति प्रणाली में जलाया जाता है (सीओ को सीओ 2 को ऑक्सीकरण करने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन की आपूर्ति नहीं की जाती है)। अतीत में, वातावरण में मानवजनित सीओ उत्सर्जन का एक महत्वपूर्ण अनुपात 19 वीं शताब्दी में इनडोर प्रकाश व्यवस्था के लिए उपयोग की जाने वाली प्रकाश गैस से आया था। संरचना में, यह लगभग जल गैस के अनुरूप है, अर्थात इसमें 45% कार्बन मोनोऑक्साइड शामिल है। वर्तमान में, नगरपालिका क्षेत्र में, इस गैस को बहुत कम जहरीली प्राकृतिक गैस (अल्केन्स की समरूप श्रृंखला के निचले प्रतिनिधि - प्रोपेन, आदि) द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है।

प्राकृतिक और मानवजनित स्रोतों से CO का सेवन लगभग समान है।

रसीद

औद्योगिक तरीका

2C + O 2 → 2CO (इस प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव 22 kJ है),

2. या गर्म कोयले के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को कम करते समय:

CO 2 + C ↔ 2CO (ΔH=172 kJ, S=176 J/K)।

कार्बन डाइऑक्साइड कमी प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, इस प्रतिक्रिया की संतुलन स्थिति पर तापमान का प्रभाव ग्राफ में दिखाया गया है। दाईं ओर प्रतिक्रिया का प्रवाह एन्ट्रापी कारक प्रदान करता है, और बाईं ओर - थैलेपी कारक। 400 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, संतुलन लगभग पूरी तरह से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, और 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर दाईं ओर (सीओ गठन की दिशा में)। कम तापमान पर, इस प्रतिक्रिया की दर बहुत धीमी होती है, इसलिए कार्बन मोनोऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में काफी स्थिर होती है। इस संतुलन का एक विशेष नाम है बॉउडॉयर बैलेंस.

3. अन्य पदार्थों के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड का मिश्रण गर्म कोक, कठोर या भूरे कोयले आदि की एक परत के माध्यम से हवा, जल वाष्प, आदि को पारित करके प्राप्त किया जाता है (देखें निर्माता गैस, जल गैस, मिश्रित गैस, संश्लेषण गैस)।

प्रयोगशाला विधि

टीएलवी (अधिकतम दहलीज एकाग्रता, यूएसए): 25 एमपीसी आर.जेड. स्वच्छ मानकों के अनुसार GN 2.2.5.1313-03 20 mg/m³ . है

कार्बन मोनोऑक्साइड से बचाव

इतने अच्छे ऊष्मीय मान के कारण, CO विभिन्न तकनीकी गैस मिश्रणों का एक घटक है (उदाहरण के लिए, निर्माता गैस देखें), अन्य चीजों के साथ, हीटिंग के लिए उपयोग किया जाता है।

हलोजन क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया को सबसे बड़ा व्यावहारिक अनुप्रयोग प्राप्त हुआ है:

सीओ + सीएल 2 → सीओसीएल 2

प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, इसका थर्मल प्रभाव 113 kJ है, एक उत्प्रेरक (सक्रिय कार्बन) की उपस्थिति में यह पहले से ही कमरे के तापमान पर आगे बढ़ता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, फॉस्जीन बनता है - एक पदार्थ जो रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं में व्यापक हो गया है (और एक रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में भी)। अनुरूप प्रतिक्रियाओं से, COF 2 (कार्बोनिल फ्लोराइड) और COBr 2 (कार्बोनिल ब्रोमाइड) प्राप्त किया जा सकता है। कार्बोनिल आयोडाइड प्राप्त नहीं हुआ था। प्रतिक्रियाओं की एक्ज़ोथिर्मिकता एफ से आई तक तेजी से घट जाती है (एफ 2 के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए, थर्मल प्रभाव 481 केजे है, ब्र 2 - 4 केजे के साथ)। मिश्रित डेरिवेटिव प्राप्त करना भी संभव है, जैसे कि COFCl (विवरण के लिए, कार्बोनिक एसिड के हैलोजन डेरिवेटिव देखें)।

सीओ की एफ 2 के साथ प्रतिक्रिया से, कार्बोनिल फ्लोराइड के अलावा, एक पेरोक्साइड यौगिक (एफसीओ) 2 ओ 2 प्राप्त किया जा सकता है। इसकी विशेषताएं: गलनांक -42 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक +16 डिग्री सेल्सियस, एक विशिष्ट गंध (ओजोन की गंध के समान) है, 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर विस्फोट के साथ विघटित हो जाता है (प्रतिक्रिया उत्पाद सीओ 2, ओ 2 और सीओएफ 2), अम्लीय माध्यम में समीकरण के अनुसार पोटेशियम आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

(एफसीओ) 2 ओ 2 + 2 केआई → 2 केएफ + आई 2 + 2सीओ 2

कार्बन मोनोऑक्साइड चाकोजेन्स के साथ प्रतिक्रिया करता है। सल्फर के साथ यह कार्बन सल्फाइड सीओएस बनाता है, समीकरण के अनुसार गर्म होने पर प्रतिक्रिया होती है:

CO + S → COS G° 298 = -229 kJ, ΔS° 298 = -134 J/K

इसी तरह के सेलेनॉक्साइड COSe और टेल्यूरोक्साइड COTe भी प्राप्त किए गए हैं।

एसओ 2 को पुनर्स्थापित करता है:

SO2 + 2CO → 2CO 2 + S

संक्रमण धातुओं के साथ, यह बहुत ही अस्थिर, दहनशील और जहरीले यौगिक बनाता है - कार्बोनिल्स, जैसे सीआर (सीओ) 6, नी (सीओ) 4, एमएन 2 सीओ 10, सीओ 2 (सीओ) 9, आदि।

जैसा कि ऊपर कहा गया है, कार्बन मोनोऑक्साइड पानी में थोड़ा घुलनशील है, लेकिन इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। साथ ही, यह क्षार और अम्ल के विलयनों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। हालांकि, यह क्षार पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है:

CO + KOH → HCOOK

अमोनिया के घोल में धात्विक पोटेशियम के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड की प्रतिक्रिया एक दिलचस्प प्रतिक्रिया है। इस मामले में, विस्फोटक यौगिक पोटेशियम डाइऑक्सोडिकार्बोनेट बनता है:

2K + 2CO → K + O - -C 2 -O - K +

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साहित्य

अखमेतोव एन.एस. जनरल और अकार्बनिक रसायन शास्त्र. 5 वां संस्करण।, रेव। - एम .: उच्चतर। स्कूल; 2003 आईएसबीएन 5-06-003363-5
नेक्रासोव बी. वी. फंडामेंटल्स सामान्य रसायन शास्त्र. बंधा होना। 3, रेव. और अतिरिक्त प्रकाशन गृह "रसायन विज्ञान", 1973। पीपी। 495-497, 511-513
रसायन विज्ञान: रेफरी। से./वी. श्रोएटर, के.-एच. लॉटेंश्लागर, एच. बिब्राक एट अल.: पर्स। उसके साथ। दूसरा संस्करण, स्टीरियोटाइप। - एम.: रसायन विज्ञान, 2000 आईएसबीएन 5-7245-0360-3 (रूसी)

लिंक

कार्बन मोनोऑक्साइड के लिए अंतर्राष्ट्रीय रासायनिक सुरक्षा कार्ड

विकिमीडिया फाउंडेशन। 2010.

अणु की संरचना

गुण

शारीरिक क्रिया

विषाक्तता

कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय) के खिलाफ संरक्षण

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड

डिस्कवरी इतिहास

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औद्योगिक तरीका

प्रयोगशाला विधि

कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्धारण (II)

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पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन मोनोऑक्साइड (II)

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