Odlični provodnici električna struja- zlato, bakar, gvožđe, aluminijum, legure. Uz njih postoji i velika grupa nemetalnih supstanci, čije taline i vodene otopine također imaju svojstvo provodljivosti. to jake baze, kiseline, neke soli, koje se zajednički nazivaju "elektroliti". Šta je jonska provodljivost? Hajde da saznamo kakav odnos imaju elektrolitne supstance sa ovom uobičajenom pojavom.

Koje čestice nose naboj?

Svijet okolo je pun raznih provodnika, kao i izolatora. Ova svojstva tijela i supstanci poznata su od davnina. Grčki matematičar Thales izveo je eksperiment sa ćilibarom (na grčkom - "elektron"). Trljajući ga o svilu, naučnik je uočio fenomen privlačenja kose, vunenih vlakana. Kasnije se saznalo da je ćilibar izolator. U ovoj supstanci nema čestica koje bi mogle nositi električni naboj. Dobri provodnici su metali. Sadrže atome, pozitivne ione i slobodne, beskonačno male negativne čestice - elektrone. Oni su ti koji osiguravaju prijenos naboja kada prođu struju. Jaki elektroliti u suhom obliku ne sadrže slobodne čestice. Ali tokom rastvaranja i topljenja dolazi do uništenja kristalne rešetke, kao i polarizacije kovalentne veze.

Voda, neelektroliti i elektroliti. Šta je otapanje?

Davanjem ili dobijanjem elektrona, atomi metalnih i nemetalnih elemenata pretvaraju se u ione. Između njih postoji prilično jaka veza u kristalnoj rešetki. Otapanje ili otapanje jonskih jedinjenja, kao što je natrijum hlorid, dovodi do njegovog uništenja. AT polarnih molekula ah, nema ni vezanih ni slobodnih jona, oni nastaju pri interakciji sa vodom. M. Faraday je 30-ih godina 19. vijeka otkrio da rastvori određenih supstanci provode struju. Naučnik je u nauku uveo tako važne koncepte:

• joni (nabijene čestice);
• elektroliti (provodnici druge vrste);
• katoda;
• anoda.

Postoje jedinjenja - jaki elektroliti, kristalne rešetke koji se potpuno uništavaju oslobađanjem jona.

Postoje netopive tvari i one koje ostaju u molekularnom obliku, na primjer, šećer, formaldehid. Takva jedinjenja se nazivaju neelektroliti. Ne karakteriše ih stvaranje naelektrisanih čestica. Slabi elektroliti (ugljik i sirćetna kiselina i niz drugih supstanci) sadrže malo jona.

Teorija elektrolitičke disocijacije

Švedski naučnik S. Arrhenius (1859-1927) se u svojim radovima oslanjao na Faradejeve zaključke. Kasnije su ruski istraživači I. Kablukov i V. Kistjakovski razjasnili odredbe njegove teorije. Otkrili su da kada se rastvore i rastape, ne formiraju sve supstance ione, već samo elektrolite. Šta je disocijacija prema S. Arrheniusu? To je uništavanje molekula, što dovodi do pojave nabijenih čestica u otopinama i topljenjima. Glavne teorijske odredbe S. Arrheniusa:

1. Baze, kiseline i soli u rastvorima su u disociranom obliku.
2. Jaki elektroliti se reverzibilno razlažu u jone.
3. Slabi formiraju nekoliko jona.

Pokazatelj tvari (često se izražava u postocima) je omjer broja molekula koji su se raspali u jone i ukupnočestice u rastvoru. Elektroliti su jaki ako je vrijednost ovog indikatora veća od 30%, za slabe - manje od 3%.

Osobine elektrolita

Teorijski zaključci S. Arrheniusa dopunili su kasnija proučavanja fizičko-hemijskih procesa u rastvorima i topinama koje su sproveli ruski naučnici. Dobiti objašnjenje svojstava baza i kiselina. Prvi uključuju spojeve u čijim se rastvorima mogu detektovati samo joni metala iz kationa, anjoni su OH - čestice. Molekuli kiseline se razlažu na negativne ione kiselinskog ostatka i protone vodika (H+). Kretanje jona u rastvoru i topljenju je haotično. Razmotrite rezultate eksperimenta za koji ćete morati sastaviti krug, u njega uključite običnu žarulju sa žarnom niti. Provjerimo vodljivost otopina različitih tvari: natrijevog klorida, octene kiseline i šećera (prva dva su elektroliti). Šta je električni krug? Ovo je izvor struje i provodnici povezani jedan s drugim. Kada se krug zatvori, sijalica će goreti jače u rastvoru soli. Kretanje jona dobija red. Anioni idu na pozitivnu elektrodu, a kationi na negativnu.

Mali broj nabijenih čestica je uključen u ovaj proces u octenoj kiselini. Šećer nije elektrolit i ne provodi struju. Između elektroda u ovoj otopini bit će izolacijski sloj, žarulja neće izgorjeti.

Hemijske interakcije između elektrolita

Prilikom dreniranja otopina možete promatrati kako se elektroliti ponašaju. Šta jonske jednačine slične reakcije? Razmotrimo primjer kemijske interakcije između i natrijevog nitrata:

2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.

Zapisujemo formule elektrolita u ionskom obliku:

2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Supstance koje se uzimaju za reakciju su jaki elektroliti. U ovom slučaju, sastav jona se ne mijenja. Hemijska interakcija između je moguće u tri slučaja:

1. Ako je jedan od proizvoda nerastvorljiva supstanca.

Molekularna jednadžba: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.

Sastav elektrolita pišemo u obliku jona:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (bijeli talog) + 2Na + 2Cl -.

2. Jedna od nastalih supstanci je gas.

3. Među produktima reakcije je slab elektrolit.

Voda je jedan od najslabijih elektrolita

Hemijski čist ne provodi struju. Ali sadrži malu količinu nabijenih čestica. To su H + protoni i OH - anioni. Zanemariv broj molekula vode podliježe disocijaciji. postoji vrijednost - jonski proizvod vode koja je konstantna na 25°C. Omogućava vam da saznate koncentraciju H + i OH -. Joni vodonika preovlađuju u kiselim rastvorima, hidroksidni anioni su više u alkalijama. U neutralnom - količina H + i OH - se poklapa. Okruženje rješenja također karakterizira pH vrijednost(pH). Što je veći, prisutno je više hidroksidnih jona. Medij je neutralan na pH opsegu blizu 6-7. U prisustvu H+ i OH jona indikatorske supstance menjaju boju: lakmus, fenolftalein, metilnarandža i dr.

Svojstva otopina i talina elektrolita imaju široku primjenu u industriji, tehnologiji, poljoprivreda i medicina. Naučna osnova leži u radu niza istaknutih naučnika koji su objasnili ponašanje čestica koje čine soli, kiseline i baze. U njihovim rastvorima se odvijaju različite reakcije jonske izmene. Koriste se u mnogim industrijskim procesima, u elektrohemiji, galvanizaciji. Procesi u živim bićima se dešavaju i između jona u rastvorima. Mnogi nemetali i metali koji su toksični u obliku atoma i molekula su nezamjenjivi u obliku nabijenih čestica (natrij, kalij, magnezij, hlor, fosfor i dr.).

1. ELEKTROLITI

1.1. elektrolitička disocijacija. Stepen disocijacije. Snaga elektrolita

Prema teoriji elektrolitička disocijacija, soli, kiseline, hidroksidi, rastvarajući se u vodi, potpuno ili djelimično se razlažu na nezavisne čestice - ione.

Proces raspadanja molekula tvari na ione pod djelovanjem polarnih molekula rastvarača naziva se elektrolitička disocijacija. Supstance koje se u rastvoru disociraju na jone nazivaju se elektroliti. Kao rezultat, rješenje stječe sposobnost provođenja električne struje, jer. u njemu se pojavljuju mobilni nosači električnog naboja. Prema ovoj teoriji, kada su otopljeni u vodi, elektroliti se razlažu (disociraju) na pozitivno i negativno nabijene ione. Pozitivno nabijeni joni se nazivaju katjoni; to uključuje, na primjer, vodonik i ione metala. Negativno nabijeni joni se nazivaju anjoni; tu spadaju joni kiselih ostataka i hidroksidni joni.

Za kvantitativnu karakteristiku procesa disocijacije, uvodi se koncept stepena disocijacije. Stepen disocijacije elektrolita (α) je omjer broja njegovih molekula razloženih na jone u datoj otopini ( n ), do ukupan broj njegove molekule u otopini ( N ), ili

α = .

Stepen elektrolitičke disocijacije obično se izražava ili u dijelovima jedinice ili u postocima.

Elektroliti sa stepenom disocijacije većim od 0,3 (30%) obično se nazivaju jaki elektroliti, sa stepenom disocijacije od 0,03 (3%) do 0,3 (30%) - srednji, manji od 0,03 (3%) - slabi elektroliti. Dakle, za 0,1 M rastvor CH3COOH α = 0,013 (ili 1,3%). Stoga je sirćetna kiselina slab elektrolit. Stepen disocijacije pokazuje koji se dio otopljenih molekula neke supstance razgradio na jone. Stupanj elektrolitičke disocijacije elektrolita u vodenim otopinama ovisi o prirodi elektrolita, njegovoj koncentraciji i temperaturi.

Po svojoj prirodi, elektroliti se mogu podijeliti u dvije velike grupe: jak i slab. Jaki elektroliti gotovo potpuno disociraju (α = 1).

Jaki elektroliti uključuju:

1) kiseline (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);

2) baze - hidroksidi metala prve grupe glavne podgrupe (alkalije) - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , kao i hidroksidi zemnoalkalnih metala - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.

3) soli rastvorljive u vodi (vidi tabelu rastvorljivosti).

Slabi elektroliti disociraju na jone u vrlo maloj mjeri, u otopinama su uglavnom u nedisociranom stanju (u molekularnom obliku). Za slabe elektrolite uspostavlja se ravnoteža između nedisociranih molekula i jona.

U slabi elektroliti spadaju:

1) neorganske kiseline ( H 2 CO 3 , H 2 S , HNO 2 , H 2 SO 3 , HCN , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HCNS , HClO, itd.);

2) voda (H 2 O);

3) amonijum hidroksid ( NH4OH);

4) većina organskih kiselina

(na primjer, sirćetni CH 3 COOH, mravlji HCOOH);

5) nerastvorljive i teško rastvorljive soli i hidroksidi određenih metala (videti tabelu rastvorljivosti).

Proces elektrolitička disocijacija prikazano koristeći hemijske jednačine. Na primjer, disocijacija hlorovodonične kiseline (HC l ) piše na sljedeći način:

HCl → H + + Cl - .

Baze se disociraju i formiraju metalne katjone i hidroksidne ione. Na primjer, disocijacija KOH

KOH → K + + OH -.

Višebazne kiseline, kao i baze polivalentnih metala, disociraju u koracima. Na primjer,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -,

HCO 3 - H + + CO 3 2–.

Prva ravnoteža - disocijacija duž prve faze - karakterizira konstanta

.

Za disocijaciju u drugom koraku:

.

U slučaju ugljične kiseline, konstante disocijacije imaju sljedeće vrijednosti: K I = 4.3× 10 -7 , K II = 5,6 × 10–11 . Za postepenu disocijaciju, uvek K I> K II > K III >... , jer energija koja se mora potrošiti za odvajanje jona je minimalna kada se odvoji od neutralnog molekula.

Srednje (normalne) soli, rastvorljive u vodi, disociraju stvaranjem pozitivno nabijenih metalnih iona i negativno nabijenih iona kiselinskog ostatka

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–.

Kisele soli (hidrosoli) - elektroliti koji sadrže vodik u anionu, sposobni da se odvoje u obliku vodikovog jona H +. Kisele soli se smatraju proizvodom dobivenim od višebaznih kiselina u kojima nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom. Disocijacija kiselih soli odvija se u fazama, na primjer:

KHCO3 → K + + HCO 3 - (prva faza)

Kratka verzija materijala na temu "Elektroliti i neelektroliti". Omogućava vam da se brzo orijentirate u temi, tk. predstavljen u obliku tabele sa definicijama i primerima. Pomoći će u sistematizaciji znanja, pripremi za verifikaciju i provjeru rada.

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Kreveta "Elektroliti i neelektroliti""

SUPSTANCE

elektroliti	neelektroliti
provodnici druge vrste	(jer ne stvaraju jone)
supstance sa kiseline(HCl, HNO 3 , CH 3 COOH) , osnova(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), sol(KCl, NH 4 NO 3, MgSO 4), vode	supstance sa organska jedinjenja jednostavne supstance nemetali(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLITI

jaka	slab
	stepen disocijacije manji od 3%
sve soli jake kiseline jake baze(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	slabkiseline slabe baze
kada se razblaži može postati jaka.

Stepen disocijacije (α)

α = N širenje. / N ukupno

_____________________________________________________________________________________

Prema sposobnosti provođenja struje u vodenoj otopini ili topljeni

SUPSTANCE

elektroliti	neelektroliti
provode struju u rastvoru ili topljenju (jer postoje nabijene čestice - joni), provodnici druge vrste	ne provode struju u rastvoru ili topljenju (jer ne stvaraju jone)
supstance sa jonski ili visoko polarni kovalentna veza kiseline(HCl, HNO 3 , CH 3 COOH) , osnova(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), sol(KCl, NH 4 NO 3, MgSO 4), vode	supstance sa nepolarna ili slabo polarna kovalentna veza organska jedinjenja(ugljovodonici, saharoza, alkoholi), jednostavne supstance nemetali(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLITI

jaka	slab
stepen disocijacije je veći od 30%	stepen disocijacije manji od 3%
sve soli– i rastvorljivi i slabo rastvorljivi; jake kiseline(HCl, HBr, HI, HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4 (razm.)); jake baze(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	slabkiseline(H 2 S, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, CH 3 COOH); slabe baze- nerastvorljivi metalni hidroksidi i NH 4 OH.
Stupanj disocijacije ovisi o koncentraciji tvari u otopini, pa neki slabi elektroliti kada se razblaži može postati jaka.

Stepen disocijacije (α) je omjer broja molekula razloženih na ione (N dezintegracija) i ukupnog broja otopljenih molekula (N ukupno)

α = N širenje. / N ukupno

elektroliti (od Electro... i grčkog lytos - raspadljiv, rastvorljiv)

tečne ili čvrste tvari i sistemi u kojima su joni prisutni u bilo kojoj primjetnoj koncentraciji, uzrokujući prolazak električne struje. U užem smislu, elektroliti su tvari čije otopine provode električnu struju s ionima nastalim kao rezultat elektrolitičke disocijacije (vidi Elektrolitička disocijacija). E. u otopinama se dijele na jake i slabe. Jake E. su gotovo potpuno disocirane na jone u razrijeđenim otopinama. To uključuje mnoge neorganske soli i neke neorganske kiseline i baze u vodenim rastvorima, kao i u rastvaračima sa visokom sposobnošću disocijacije (alkoholi, amidi itd.). Molekuli slabe E. u rastvorima su samo delimično disocirani na jone, koji su u dinamičkoj ravnoteži sa nedisociranim molekulima. Slabi E. uključuju većinu organskih kiselina i mnoge organske baze u vodenim i nevodenim rastvorima. Podjela E. na jake i slabe je donekle proizvoljna, jer ne odražava svojstva samih E., već njihovo stanje u otopini. Ovo posljednje ovisi o koncentraciji, prirodi rastvarača, temperaturi, tlaku itd.

Prema broju jona na koje se jedan molekul disocira u rastvoru, razlikuju se binarne, ili monovalentne, E. (označene 1-1 E., na primer KS1), jednobivalentne E. (označene 1-2 E., za primjer CaCl 2), itd. E. tip 1-1, 2-2, 3-3 itd. nazivaju se simetričnim, tip 1-2, 1-3 itd. - asimetričnim.

Svojstva razrijeđenih otopina slabih elektrolita na zadovoljavajući način opisuje klasična teorija elektrolitičke disocijacije. Za ne previše razblažene rastvore slabog E., kao i za rastvore jakog E., ova teorija nije primenljiva, jer se radi o složenim sistemima koji se sastoje od jona, nedisociranih molekula ili jonskih parova, kao i većih agregata. Svojstva ovakvih rastvora određena su prirodom interakcija jon-jon i jon-otapalo, kao i promenama svojstava i strukture rastvarača pod uticajem otopljenih čestica. Moderne statističke teorije jakog E. na zadovoljavajući način opisuju svojstva samo vrlo razrijeđenih (mol/l) otopina.

E. su izuzetno važni u nauci i tehnologiji. Svi tečni sistemi u živim organizmima sadrže elektrolite.Važna klasa elektrolita su polielektroliti. E. su okruženje za izvođenje mnogih hemijskih sinteza i procesa elektrohemijske proizvodnje. U ovom slučaju sve značajniju ulogu imaju nevodeni rastvori elektrolita.Proučavanje svojstava rastvora elektrolita važno je za stvaranje novih hemijski izvori struja (Vidi) i unapređenje tehnoloških procesa za odvajanje supstanci – ekstrakcija (Vidi Ekstrakcija) iz rastvora i jonska izmena (Vidi Ionska razmena).

A. I. Mišustin.

Velika sovjetska enciklopedija. - M.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978 .

Pogledajte šta su "elektroliti" u drugim rječnicima:

AT širokom smislu tečni ili čvrsti u va i sistemima, u kojima su joni prisutni u primjetnoj koncentraciji, uzrokujući prolaz električne energije kroz njih. struja (jonska provodljivost); u užem smislu u va, koji se raspadaju na jone u pre. Prilikom rastvaranja E...... Physical Encyclopedia

Moderna enciklopedija

Supstance koje se raspadaju pod uticajem galvanskog dejstva struja. Rječnik strane reči uključeno u ruski jezik. Pavlenkov F., 1907. ELEKTROLITE tijelo koje se hemijski razlaže na jednostavne sastavne dijelove pomoću električne struje, tj. preko kojih ... ... Rečnik stranih reči ruskog jezika

elektroliti- ELEKTROLITI, tečne ili čvrste supstance u kojima su prisutni joni koji mogu da se kreću i provode električnu energiju. U užem smislu hemijska jedinjenja, koji se u otopinama raspadaju na ione uslijed elektrolitičke disocijacije. Ilustrovani enciklopedijski rječnik

- (od elektro ... i ... lit) tekuće ili čvrste tvari u kojima su prisutni ioni u bilo kojoj primjetnoj koncentraciji koji se mogu kretati i provoditi električnu struju. U užem smislu, soli čiji rastvori provode električnu struju iz ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

Vodene i druge otopine lužina, kiselina i soli koje provode struju. struja. E. naz. provodnici druge vrste, jer se oštro razlikuju od metala (provodnici prve vrste). elektr. struja koja prolazi kroz provodnike prve vrste ne proizvodi ... ... Tehnički željeznički rječnik

elektroliti- - sistemi koji imaju jonsku provodljivost u tečnom ili čvrstom stanju. Dictionary by analitička hemija … Hemijski termini

elektroliti- - so, itd. hemijske supstance, čije otopine provode električnu struju zbog prisustva iona nastalih kao rezultat elektrolitičke disocijacije. [Terminološki rječnik za beton i armirani beton. Federalno državno jedinstveno preduzeće "Istraživački centar "Izgradnja" NIIZHB ... Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala

Elektrolit je hemijski izraz koji označava supstancu čija talina ili rastvor provode električnu struju usled disocijacije na jone. Primjeri elektrolita su kiseline, soli i baze. Elektroliti su provodnici druge vrste, ... ... Wikipedia

elektroliti- tečne ili čvrste tvari u kojima se, kao rezultat elektrolitičke disocijacije, formiraju ioni u bilo kojoj primjetnoj koncentraciji, uzrokujući prolaz jednosmjerne električne struje. Elektroliti u rastvorima ... ... Enciklopedijski rečnik metalurgije

Tvari s ionskom provodljivošću; nazivaju se provodnicima druge vrste, prolazak struje kroz njih je praćen prijenosom materije. Elektroliti uključuju rastaljene soli, okside ili hidrokside, kao i (što se značajno javlja ... ... Collier Encyclopedia

Knjige

• Opća hemija. Specijalni kurs. Lešinar Ministarstva odbrane Ruske Federacije, Volkhin V.V. , Tutorial « opšta hemija”sastoji se od tri knjige: “Osnovni kurs” (knjiga 1), “Specijalni kurs” (knjiga 2) i “Odabrana poglavlja” (knjiga 3). Knjiga 1 sadrži kompletan kurs iz osnova hemije. Knjiga 2… Kategorija: Udžbenici: dop. beneficije Serija: Udžbenici za univerzitete. Posebna literatura Izdavač: Lan,
• Plazma-elektrolitička modifikacija površine metala i legura. U 2 toma. Tom 2, Volkhin V.V. , Drugi dio knjige sistematizira informacije o savremena metoda površinska obrada i kaljenje metala, što omogućava dobijanje multifunkcionalnih zaštitnih premaza - mikrolučni ... Kategorija:

Da li ste se ikada zapitali, otvarajući svoje omiljeno sportsko piće, „Šta su to uopšte elektroliti?“ Svi znamo da su važne za hidrataciju tijela, pogotovo ako se bavite sportom, ali zašto je to tako? Nisu li to samo soli?

Što se tiče funkcioniranja našeg tijela, elektroliti su daleko od samo soli...

Vaše tijelo je složen i pažljivo izbalansiran sistem ćelija, tkiva i tekućina kroz koji gotovo svake sekunde prolazi nesaglediva količina električnih impulsa. A to je moguće samo zato što ove ćelije, tkiva i tečnosti održavaju homeostatsko okruženje neophodno da električni signali neometano stignu do svog odredišta.

Elektroliti su ključni faktor u održavanju visoke provodljivosti električnih impulsa.

Šta su elektroliti?

Kada su otopljene u tekućini, soli se razdvajaju na sastavne ione, stvarajući električno provodljivu otopinu. Na primjer, kuhinjska sol (NaCl) otopljena u vodi razdvaja se na pozitivno nabijene natrijeve ione (Na+) i negativno nabijene kloridne ione (Cl-). Svaka tečnost koja provodi struju, kao npr slanu vodu, je otopina elektrolita, a ioni soli koje sadrži nazivaju se elektroliti.

Postoji nekoliko uobičajenih elektrolita koji se nalaze u tijelu, od kojih svaki ima specifičnu i važnu ulogu, ali većina njih je u određenoj mjeri odgovorna za održavanje ravnoteže tekućina između unutarćelijske i ekstracelularne sredine. Ova ravnoteža je kritična za stvari kao što su hidratacija, nervna provodljivost, mišićna funkcija i pH nivoi.

Neravnoteža elektrolita, bez obzira koliko velika ili mala, može biti veoma štetna za vaše zdravlje. Na primjer, za kontrakciju mišića potrebni su kalcijum, kalijum i natrijum. Nedostatak ovih minerala može dovesti do slabosti mišića ili teških grčeva. Previše natrijuma, s druge strane, može podići krvni tlak i uvelike povećati rizik od razvoja srčanih bolesti. Na sreću, nivoi elektrolita uglavnom zavise od hrane i vode koju konzumirate, tako da se njihovo održavanje u ravnoteži jednostavno svodi na pravilnu ishranu.

Pogledajmo 7 glavnih elektrolita koji se nalaze u ljudskom tijelu kako bismo bolje razumjeli šta svaki od njih radi i zašto je važan.

7 glavnih elektrolita i njihove funkcije

Sedam glavnih elektrolita su:
1. Natrijum (Na+)
2. Klor (Cl-)
3. Kalijum (K+)
4. Magnezijum (Mg++)
5. Kalcijum (Ca++)
6. Fosfat (HPO4-)
7. Bikarbonat (HCO3-)

natrijum (Na+)

Natrijum je odgovoran za kontrolu ukupne količine vode u tijelu. Također je važan za regulaciju volumena krvi i održavanje funkcije mišića i živaca. Natrijum je glavni pozitivno nabijeni ion (kation) u međućelijskom prostoru vašeg tijela i uglavnom se nalazi u krvi, plazmi i limfi. Potrebno je održavati ravnotežu elektrolita između unutarćelijske i međućelijske sredine ( natrijum - u međućelijskoj tečnosti, kalijum - unutar ćelija).

Većina natrijuma u tijelu dolazi od konzumacije kuhinjske soli. Minimalna količina natrijuma potrebna za pravilno funkcionisanje organizma je 500 mg dnevno, preporučena količina je 2,3 g. Ali savremeni čovek obično troši u prosjeku 3,4 g dnevno, a to je već opterećeno razvojem hipertenzije i povećanim rizikom od razvoja srčanih bolesti.

Stanje u kojem je prisutan višak natrijuma u tjelesnim tečnostima naziva se hipernatremija i obično se razvija kao rezultat nedovoljne količine vode u tijelu (dehidracija). To može dovesti do slabosti i letargije, au teškim slučajevima do epileptičkih napada ili kome.

Premalo natrijuma u tijelu uzrokuje stanje koje se naziva hiponatremija, što je najčešći disbalans elektrolita. Često uzrokovani teškim proljevom ili povraćanjem, simptomi mogu uključivati glavobolja, zbunjenost, umor, halucinacije i grčevi mišića.

hlor (Cl-)

Glavni negativno nabijeni ion (anion), klor se nalazi uglavnom u intersticijskoj tekućini i usko je u interakciji s natrijumom kako bi održao ispravnu ravnotežu i pritisak u različitim dijelovima tekućine u tijelu ( krv, intracelularna i međućelijska tečnost). Također je od vitalnog značaja za održavanje pravilnog nivoa kiselosti u tijelu pasivnim balansiranjem pozitivnih jona u krvi, tkivima i organima.

Kao i natrijum, većinu svog hlora dobijate iz soli.

Višak hlora u organizmu hiperhloremija) i njegov deficit ( hipohloremija) su rijetka stanja, ali se mogu javiti zbog neravnoteže u drugim elektrolitima. Simptomi mogu uključivati ​​otežano disanje i acidobaznu neravnotežu.

Kalijum (K+)

Dok se natrijum prvenstveno nalazi izvan ćelija, kalijum je glavni kation unutar ćelija i izuzetno je važan za regulaciju otkucaja srca i funkciju mišića. Zajedno s natrijem učestvuje u održavanju ravnoteže elektrolita i osigurava provođenje električnih impulsa između stanica.

Meso, mlijeko, voće i povrće općenito su dobri izvori kalija, ali većina odraslih ne konzumira dovoljno ove hrane. Prava ravnoteža između kalija i natrijuma vrlo je važna za održavanje našeg zdravlja, ali često izbjegavamo prirodno voće i povrće koje sadrži puno kalija i konzumiramo industrijski prerađenu hranu koja sadrži puno natrijuma. Što je najgore, neravnoteža između kalija i natrijuma može dodatno povećati rizik od razvoja hipertenzije, srčanih bolesti, pa čak i moždanog udara.

Većim dijelom, višak kalija u tijelu ( hiperkalemija) je prilično rijetko stanje, ali može biti fatalno ako se brzo ne ispravi, jer uzrokuje aritmije, paralizu pluća i srčani zastoj. Zapravo, hiperkalemija je toliko opasna da se u tom stanju uvode osuđenici. smrtna kazna u Sjedinjenim Državama injekcijom rastvora kalijum hlorida. S druge strane, nedostatak kalija (hipokalemija) je mnogo češći i uzrokovan je gubitkom vode uslijed jakog povraćanja ili proljeva. Blagi slučajevi mogu se manifestovati manjim simptomima kao što su slabost mišića i grčevi, ali teži slučajevi mogu biti fatalni poput hiperkalijemije i treba ih odmah liječiti.

magnezijum (Mg++)

Magnezijum je jedan od najpotcenjenijih minerala u našoj ishrani. Neophodan je ne samo za tok više od 300 biohemijskih reakcija u organizmu, već ima i važnu ulogu u sintezi i DNK i RNK. Četvrti najzastupljeniji mineral u ljudskom tijelu, magnezijum pomaže u održavanju normalnog funkcioniranja živaca i mišića, jača imunološki sistem, održava stabilan rad srca, stabilizuje nivo šećera u krvi i neophodan je za formiranje kostiju. Orašasti plodovi, začini, lisnato povrće, kafa i čaj su generalno dobri izvori ovog minerala.

Višak magnezijuma u tijelu (hipermagneziemija) je relativno rijetko stanje jer tijelo vrlo efikasno uklanja višak magnezija, što otežava unos previše magnezijuma u ishrani. Hipermagnezijemija se može javiti u slučajevima zatajenja bubrega ili zloupotrebe suplemenata magnezija i može dovesti do mučnine, povraćanja, respiratorne insuficijencije ili aritmije. Hipomagneziemija (nedostatak magnezija) je najčešća kod alkoholičara jer bubrezi nakon konzumiranja alkohola uklanjaju iz organizma do 260% više magnezija nego inače, ali ovo stanje može biti uzrokovano i jednostavnom pothranjenošću. Simptomi uključuju umor, grčeve, grčeve i utrnulost mišića.

Kalcijum (Ca++)

Vjerovatno već znate da je kalcij neophodan za formiranje kostiju i zuba, ali ono što možda ne znate je da je važan i za prijenos nervnih impulsa, zgrušavanje krvi i kontrakciju mišića. To je najzastupljeniji mineral u vašem tijelu: oko 99% cjelokupnog kalcija nalazi se u kostima skeleta, ali se također nalazi u krvi i drugim tjelesnim stanicama ( posebno u mišićnim ćelijama). Ako u vašoj krvi nema dovoljno kalcija, tijelo ga uzima iz vaših kostiju da bi ga nadoknadilo; ako se to stalno događa, može na kraju dovesti do osteoporoze.


Preporučeni unos kalcijuma je 1000 do 1500 mg dnevno (za održavanje odgovarajućeg nivoa minerala u krvi i sprečavanje slabljenja kostiju). Hiperkalcemija ili višak kalcija u tijelu je prilično rijetko stanje, ali se može javiti zbog pretjeranog unosa hrane bogate kalcijem, određenih bolesti kostiju ili ekstremnog nedostatka kalcija. fizička aktivnost (kao što je kvadriplegija ili paraplegija). Simptomi mogu uključivati ​​probavne probleme i mučninu u blagim slučajevima. Ekstremni slučajevi hiperkalcemije mogu dovesti do disfunkcije mozga, kome, pa čak i smrti. Umjereni slučajevi hipokalcemije ( nedostatak kalcijuma) možda neće uzrokovati trenutne simptome, ali s vremenom stanje može utjecati na mozak, što dovodi do delirija, gubitka pamćenja i depresije. teški slučajevi mogu dovesti do grčeva mišića, konvulzija i aritmija.

fosfat (HPO4-)

Fosfor je drugi najzastupljeniji mineral nakon kalcija u vašem tijelu i 85% nalazi se u vašim kostima u obliku fosfata. Fosfatni anioni blisko surađuju s kalcijem u jačanju kostiju i zuba, ali su također neophodni za proizvodnju ćelijske energije, rast i popravak tkiva, te su glavni gradivni blokovi ćelijskih membrana i DNK.

Većina ljudi dobija potreban iznos fosfor iz hrane, ali višak fosfata ( hiperfosfatemija) nije neuobičajeno i obično ukazuje na bolest bubrega ili nedostatak kalcija. Višak fosfata u tijelu također je povezan s povećanim rizikom od kardiovaskularnih bolesti. hipofosfatemija ( nedostatak fosfata) je rjeđi i najčešći kod alkoholičara i osoba s Crohnovom bolešću ili celijakijom. Simptomi hipofosfatemije uključuju bol u zglobovima, oslabljene kosti, umor i otežano disanje.

bikarbonat (HCO3-)

Naša tijela se oslanjaju na složen sistem puferiranje za održavanje odgovarajućeg pH nivoa. Pluća regulišu količinu ugljen-dioksid u tijelu, od kojih se većina spaja s vodom i pretvara u ugljičnu kiselinu (H2CO3). Ugljena kiselina može se brzo pretvoriti u bikarbonat (HCO3-), koji je ključna komponenta pH pufera.

Kada se kiseline nakupljaju iz metaboličkih procesa ili proizvodnje mliječne kiseline u vašim mišićima, bubrezi oslobađaju bikarbonat ( alkalni rastvor ) u vaš sistem kako biste se suprotstavili hiperacidnosti. Kada nivo kiselosti postane niži, bubrezi smanjuju količinu bikarbonata kako bi povećali kiselost. U nedostatku ovog sistema, brze promjene u pH ravnoteži mogu uzrokovati ozbiljni problemi u tijelu, kao što je oštećenje centralnog nervni sistem. Ovaj bikarbonatni pufer jedan je od glavnih razloga zašto naša tijela mogu održavati homeostazu i pravilno funkcionirati.

Ravnoteža elektrolita

Dakle, evo ga - vaš zvjezdani sastav elektrolita. Kao što vidite, svaki od njih igra važnu ulogu u održavanju funkcionisanja vašeg tijela, ali važno je napomenuti da ispravno rade samo kada su u vrlo specifičnom stanju ravnoteže. Važno je znati šta elektroliti rade u vašem tijelu jer većina ljudi ne razumije potrebu za održavanjem ravnoteže elektrolita. Neravnoteža nivoa viška ili nedostatka elektrolita može imati katastrofalne posljedice. Na primjer, povećanje incidencije hipertenzije i kardiovaskularnih bolesti širom svijeta može se objasniti progresivnim manifestacijama neravnoteže natrijuma.

Srećom, sada kada znate šta su elektroliti i kako ih treba izbalansirati, imate jednostavno rješenje - zdrava ishrana prirodni proizvodi. Zimi možete povezati visokokvalitetne multivitamine sa keliranim mineralima ( bolje se apsorbuju).

Za one koji se aktivno bave sportom odavno su izmišljeni izotonični napitci, koji upravo sadrže minerale koji su nam potrebni. Ova ista pića preporučuje se piti na turističkim putovanjima u vruće zemlje. Možete kupiti u bilo kojoj ljekarni u gotovom obliku ili u prahu i dodati u vodu. Mineralna voda je također odlična opcija!

Čini se tako lako, ali je od vitalnog značaja za održavanje zdravlja tijela. Čuvajte svoje tijelo i ono će se pobrinuti za vas!