Državni politehnički univerzitet u Sankt Peterburgu

Institut za primijenjenu matematiku i mehaniku
Katedra za teorijsku mehaniku

MOLEKULA UGLJENOG DIOKSIDA

kursni projekat

Smjer dodiplomskih studija: 010800 Mehanika i matematičko modeliranje

Grupa 23604/1

Menadžer projekta:

Priznao u odbranu:

St. Petersburg

Poglavlje 1 Molekularna dinamika 3

1.2 Potencijali para 5

1.2.1 Morzeov potencijal. 5

1.2.2 Lennard-Jones potencijal. 6

1.2.3 Poređenje Morseovih i Lennard-Jonesovih potencijala 7

1.2.4 Grafikoni poređenja potencijala i sila. 7

1.2.5 Zaključak 9

1.2 Molekul ugljen-dioksid 9

Poglavlje 2 Pisanje programa 10

2.1 Programski zahtjevi 10

2.2 Programski kod. jedanaest

2.2.1 Varijable. jedanaest

2.2.2 Funkcija stvaranja čestica 12

2.2.3 Funkcija fizike 14

2.2.4 Funkcija Power 18

2.3 Izbor optimalnih parametara 19

Rezultati rada 20

Referentna lista 21

Uvod i izjava problema

Modeliranje molekula, čak i onih najjednostavnijih, težak je zadatak. Za njihovo modeliranje potrebno je koristiti potencijale više čestica, ali je i njihovo programiranje vrlo težak zadatak. Postavlja se pitanje da li je moguće pronaći lakši način za modeliranje najjednostavnijih molekula.

Upareni potencijali su vrlo pogodni za modeliranje, jer imaju jednostavnu formu i lako se programiraju. Ali kako se mogu primijeniti na molekularno modeliranje? Moj rad je posvećen rješavanju ovog problema.

Stoga se zadatak postavljen pred moj projekt može formulirati na sljedeći način - modelirati molekulu ugljičnog dioksida koristeći potencijal para (2D model) i razmotriti njegovu najjednostavniju molekularnu dinamiku.

Poglavlje 1 Molekularna dinamika

Klasična metoda molekularna dinamika

Metoda molekularne dinamike (MD metoda) je metoda u kojoj se prati vremenska evolucija sistema atoma ili čestica u interakciji integracijom njihovih jednačina kretanja

Osnovne odredbe:

klasična mehanika

Metoda molekularne dinamike je primjenjiva ako je De Broglieova valna dužina atoma (ili čestice) mnogo manja od međuatomske udaljenosti.

Takođe, klasična molekularna dinamika nije primenljiva na modeliranje sistema koji se sastoje od lakih atoma, kao što su helijum ili vodonik. Osim toga, na niskim temperaturama kvantni efekti postaju odlučujući, a za razmatranje takvih sistema potrebno je koristiti kvante - hemijske metode. Potrebno je da vremena u kojima se razmatra ponašanje sistema budu duža od vremena relaksacije proučavanih fizičkih veličina.

Metoda molekularne dinamike, prvobitno razvijena u teorijskoj fizici, postala je široko rasprostranjena u hemiji, a od 1970-ih godina u biohemiji i biofizici. On igra važnu ulogu u određivanju strukture proteina i prečišćavanju njegovih svojstava ako se interakcija između objekata može opisati poljem sile.

1.2 Potencijali para

U svom radu koristio sam dva potencijala: Lenard-Jones i Morse. O njima će biti riječi u nastavku.

1.2.1 Morzeov potencijal.

D je energija veze, a je dužina veze, b je parametar koji karakteriše širinu potencijalne jame.

Potencijal ima jedan bezdimenzionalni parametar ba. Na ba=6, Morse i Lennard-Jones interakcije su bliske. Kako se ba povećava, širina potencijalne jame za Morseovu interakciju se smanjuje, a interakcija postaje krutija i krhka.

Smanjenje ba dovodi do suprotnih promjena - potencijalna bušotina se širi, krutost se smanjuje.

Sila koja odgovara Morseovom potencijalu izračunava se po formuli:

Ili u vektorskom obliku:

1.2.2 Lennard-Jones potencijal.

Upareni potencijal interakcije. Definisano formulom:

r je udaljenost između čestica, D je energija veze, a je dužina veze.

Potencijal je poseban slučaj Mie potencijala i nema bezdimenzionalne parametre.

Interakciona sila koja odgovara Lennard-Jones potencijalu izračunava se po formuli

Za Lennard-Jones potencijal, krutost veze, kritična dužina veze, odnosno snaga veze su

Vektorska sila interakcije određena je formulom

Ovaj izraz sadrži samo parne potencije međuatomske udaljenosti r, što omogućava da se operacija ekstrakcije korijena ne koristi u numeričkim proračunima metodom dinamike čestica.

1.2.3 Poređenje Morseovih i Lennard-Jones potencijala

Da biste odredili potencijal, razmotrite svaki sa funkcionalne tačke gledišta.

Oba potencijala imaju dva pojma, jedan je odgovoran za privlačnost, a drugi za privlačnost.

Morseov potencijal sadrži negativan eksponent, jednu od najbrže opadajućih funkcija. Da vas podsjetim da eksponent ima oblik za pojam odgovoran za odbijanje, a za termin odgovoran za privlačenje.

Prednosti:

Potencijal Lennarda Jonesa, zauzvrat, sadrži funkcija snage vrsta

Gdje je n = 6 za termin odgovoran za privlačenje, a n = 12 za termin odgovoran za odbijanje.

Prednosti:

kvadratni korijen

1.2.4 Grafikoni poređenja potencijala i sila.

1.2.5 Zaključak

Iz ovih grafova se može izvesti 1 zaključak - Morseov potencijal je fleksibilniji, pa je i prikladniji za moje potrebe, jer je potrebno opisati interakcije između tri čestice, a to će zahtijevati 3 vrste potencijala:

Za interakciju između kisika i ugljika (jednako je za svaki kisik u molekuli) Za interakciju između kisika u molekuli ugljičnog dioksida (nazovimo je stabilizirajućom) Za interakciju između čestica iz različitih molekula

Stoga ću u budućnosti koristiti samo Morseov potencijal, a ime ću izostaviti.

1.2 Molekula ugljičnog dioksida

Ugljični dioksid (ugljični dioksid) je plin bez boje i mirisa. Molekul ugljičnog dioksida ima linearnu strukturu i kovalentne polarne veze, iako sama molekula nije polarna. Dipolni moment = 0.

DEFINICIJA

Ugljen-dioksid(ugljen monoksid (IV), ugljen dioksid, ugljen dioksid) u normalnim uslovima je bezbojni gas, teži od vazduha, termički stabilan, a kada se kompresuje i ohladi, lako prelazi u tečno i čvrsto („suhi led“) agregatno stanje.

Slabo je rastvorljiv u vodi, delimično reaguje sa njom.

Glavne konstante ugljičnog dioksida date su u donjoj tabeli.

Tabela 1. Fizička svojstva i gustina ugljičnog dioksida.

Ugljični dioksid igra važnu ulogu u biološkim (fotosinteza), prirodnim (efekat staklenika) i geohemijskim (otapanje u oceanima i stvaranje karbonata) procesima. U velikim količinama ulazi u okoliš kao rezultat sagorijevanja fosilnih goriva, trulog otpada itd.

Hemijski sastav i struktura molekule ugljičnog dioksida

Hemijski sastav molekula ugljičnog dioksida izražava se empirijskom formulom CO 2 . Molekul ugljen-dioksida (slika 1) je linearan, što odgovara minimalnom odbijanju vezujućih elektronskih parova, dužina veze C=H je 0,116 nm, a prosečna energija mu je 806 kJ/mol. U okviru metode valentnih veza, dva σ -C-O veze formirana sp-hibridizirana orbitala atoma ugljika i 2p z - orbitale atoma kisika. 2p x i 2p y orbitale atoma ugljika koje ne učestvuju u sp hibridizaciji preklapaju se sa sličnim orbitalama atoma kisika. U ovom slučaju formiraju se dvije π-orbitale, smještene u međusobno okomitim ravninama.

Rice. 1. Struktura molekula ugljičnog dioksida.

Zbog simetričnog rasporeda atoma kiseonika, molekula CO 2 je nepolarna, pa je dioksid slabo rastvorljiv u vodi (jedna zapremina CO 2 u jednoj zapremini H 2 O na 1 atm i 15 o C). Nepolarnost molekula dovodi do slabih međumolekularnih interakcija i niske temperature trostruke tačke: t = -57,2 o C i P = 5,2 atm.

Kratak opis hemijskih svojstava i gustine ugljen-dioksida

Hemijski, ugljični dioksid je inertan, što je posljedica visoke energije O=C=O veza. Sa jakim redukcionim agensima na visokim temperaturama dolazi do izražaja ugljični dioksid oksidirajuća svojstva. S ugljem se reducira na ugljični monoksid CO:

C + CO 2 = 2CO (t = 1000 o C).

Magnezijum, zapaljen u vazduhu, nastavlja da gori u atmosferi ugljen-dioksida:

CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C.

Ugljenmonoksid (IV) delimično reaguje sa vodom:

CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).

Pokazuje kisela svojstva:

CO 2 + NaOH razrijeđen = NaHCO 2 ;

CO 2 + 2NaOH konc = Na 2 CO 3 + H 2 O;

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).

Kada se zagrije na temperaturu iznad 2000 o C, ugljični dioksid se razlaže:

2CO 2 \u003d 2CO + O 2.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Sagorevanjem 0,77 g organske materije, koja se sastoji od ugljenika, vodonika i kiseonika, nastalo je 2,4 g ugljen-dioksida i 0,7 g vode. Gustoća pare supstance u smislu kiseonika je 1,34. Odredite molekulsku formulu supstance.

Rješenje

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(C)=×12=0,65 g;

m (H) \u003d 2 × 0,7 / 18 × 1 = 0,08 g.

m(O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g.

x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O);

x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16;

x:y:z = 0,054: 0,08: 0,0025 = 22:32:1.

Sredstva najjednostavnija formula jedinjenja C 22 H 32 O, a njegova molarna masa je 46 g/mol.

Vrijednost molarne mase organske tvari može se odrediti pomoću njene gustine kisika:

M supstanca = M(O 2) × D(O 2) ;

M tvar \u003d 32 × 1,34 = 43 g / mol.

M tvar / M (C 22 H 32 O) = 43 / 312 = 0,13.

Dakle, svi koeficijenti u formuli moraju se pomnožiti sa 0,13. Dakle, molekularna formula supstance će izgledati kao C 3 H 4 O.

Odgovori

Molekularna formula supstance C 3 H 4 O

PRIMJER 2

Vježbajte

Sagorevanjem organske materije težine 10,5 g dobijeno je 16,8 litara ugljen-dioksida (N.O.) i 13,5 g vode. Gustina pare supstance u vazduhu je 2,9. Izvedite molekularnu formulu supstance.

Rješenje

Napravimo shemu reakcije sagorijevanja organsko jedinjenje označavajući broj atoma ugljika, vodika i kisika kao "x", "y" i "z", redom:

C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O.

Odredimo mase elemenata koji čine ovu supstancu. Vrijednosti relativne atomske mase preuzete iz Periodni sistem DI. Mendeljejev, zaokruženo na cijele brojeve: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Izračunajte molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekula jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekul (M = Mr):

M(CO 2) = Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

M(H 2 O) = 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m(C) = ×12 = 9 g;

m(H) \u003d 2 × 13,5 / 18 × 1 = 1,5 g.

m(O) = m (C x H y O z) - m (C) - m (H) = 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g.

Hajde da definišemo hemijska formula veze:

x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H);

x:y = 9/12: 1,5/1;

x:y = 0,75: 1,5 = 1: 2.

To znači da je najjednostavnija formula spoja CH 2, a njegova molarna masa je 14 g/mol.

Vrijednost molarne mase organske tvari može se odrediti pomoću njene gustine u zraku:

Msupstanca = M(vazduh) × D(vazduh) ;

M tvar \u003d 29 × 2,9 = 84 g / mol.

Da bismo pronašli pravu formulu organskog jedinjenja, nalazimo omjer dobijenih molarnih masa:

M tvar / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6.

To znači da bi indeksi atoma ugljika i vodika trebali biti 6 puta veći, tj. formula supstance će izgledati kao C 6 H 12.

Odgovori

Molekularna formula supstance C 6 H 12

stepeni Celzijusa do kraja veka i ako ne dođe do povećanja priliva ugljenika u zemljište. U skladu sa dobijenim podacima, istraživači zaključuju da bi se nadoknadile emisije ugljen-dioksid gas iz tla potrebno je povećati količinu šumske biomase za dva do tri puta, a ne za 70–80%, kako je ranije navedeno. Studiju je sproveo Finski institut okruženje, finski...

https://www.site/journal/123925

ugljen-dioksid gas ugljen-dioksid gas

https://www.site/journal/116900

Sa Univerziteta u Pensilvaniji (SAD) u članku objavljenom u Nano Letters. Velika količina ugljen-dioksid gas, koju u atmosferu emituju industrija i transport, naučnici vjeruju da uzrokuje globalno zagrijavanje. O mnogim metodama se raspravlja... i platina. Instalacija sastavljena od ovog nanomaterijala je dozvoljena pod uticajem sunčeva svetlost pretvoriti smjesu ugljen-dioksid gas a vodena para u metan, etan i propan 20 puta efikasnija nego sa...

https://www.site/journal/116932

Cilj je stimulirati fotosintetičku aktivnost algi i fitoplanktona, odnosno ubrizgavanje ukapljenog CO2 pod zemlju. Konverzija ugljen-dioksid gas u ugljovodonike pomoću nanočestica titanijum dioksida naučnici su već predložili kao drugu metodu rešavanja ... bakra i platine. Instalacija sastavljena pomoću ovog nanomaterijala omogućila je transformaciju smjese pod utjecajem sunčeve svjetlosti ugljen-dioksid gas a vodena para u metan, etan i propan 20 puta efikasnija od konvencionalnih katalizatora...

https://www.site/journal/122591

Sjedinjenih Država, čije riječi citira pres služba ove naučna institucija. Naučnici su skrenuli pažnju na činjenicu da je apsorpcija biljaka ugljen-dioksid gas a isparavanje vode sa površine njihovih listova odvija se kroz iste pore, zvane stomati. Ovo je ... previše CO2 u zraku, listovi paradajza su uski, vjerovatno da bi ograničili količinu dolaznog ugljen-dioksid gas koje biljke koriste za rast. To dovodi do usporavanja isparavanja i smanjenja djelotvornosti "prirodnog ...

https://www.site/journal/126120

Kristali su razvijeni pomoću jednostavne metode koja se oslanja na tri dostupna hemikalije. Prirodno gasčesto sadrži ugljični gas i druge nečistoće koje smanjuju efikasnost ovog goriva. Industriji je potreban materijal koji uklanja ugljični gas. Idealan materijal bi trebao biti pristupačan, selektivan i visokog kapaciteta i mogao bi se puniti. Punjivi materijal...

https://www.site/journal/126326

I zaključili su da, ispostavilo se, muškarci godišnje “izbace” dvije tone u atmosferu ugljen-dioksid gas više od žena. Istraživači to objašnjavaju činjenicom da muškarci češće koriste automobil i, shodno tome ... spolne razlike, autori studije predlažu, dakle, malo drugačiji način određivanja izvora ugljen-dioksid gas(jedan od gasovi koji utječu na globalno zagrijavanje) i, posebno, potrošačke navike i prihodi koji se ne uzimaju u obzir u službenim ...

https://www.site/journal/126887

U geološkim formacijama koje sadrže ugalj u Louisiani. Istraživači su otkrili da su široko rasprostranjene bakterije koje koriste ugljični gas i sam ugalj kao hranu, u prisustvu vode mogu dodatno preraditi CO2 i ispustiti metan u ... istraživači, da bi ovaj proces funkcionirao, mikroorganizmi koji prerađuju CO2 u metan, pored ugljen-dioksid gas i uglju su potrebni dodatni nutrijenti - vodonik, soli sirćetna kiselina i najvažnije...

Ugljični dioksid, ugljični monoksid, ugljični dioksid nazivi su za istu supstancu koju poznajemo kao ugljični dioksid. Koja su svojstva ovog gasa i koje su njegove primjene?

Ugljični dioksid i njegova fizička svojstva

Ugljični dioksid se sastoji od ugljika i kisika. Formula za ugljični dioksid je CO₂. U prirodi nastaje gorenjem ili truljenjem. organska materija. U vazduhu i mineralnim izvorima sadržaj gasa je takođe prilično visok. osim toga, ljudi i životinje također oslobađaju ugljični dioksid kada izdahnu.

Rice. 1. Molekul ugljičnog dioksida.

Ugljični dioksid je potpuno bezbojan plin i ne može se vidjeti. Takođe nema miris. Međutim, uz njegovu visoku koncentraciju, osoba može razviti hiperkapniju, odnosno gušenje. Nedostatak ugljičnog dioksida također može uzrokovati zdravstvene probleme. Kao rezultat nedostatka ovog plina može se razviti obrnuto stanje gušenja - hipokapnija.

Ako se ugljični dioksid stavi u uslove niske temperature, tada na -72 stepena kristalizira i postaje poput snijega. Stoga se ugljični dioksid u čvrstom stanju naziva "suhi snijeg".

Rice. 2. Suvi snijeg je ugljični dioksid.

Ugljični dioksid je 1,5 puta gušći od zraka. Gustina mu je 1,98 kg/m³ hemijska veza u molekuli ugljičnog dioksida, kovalentno polarni. Polarna je jer kisik ima veću vrijednost elektronegativnosti.

Važan koncept u proučavanju supstanci je molekularna i molarna masa. Molarna masa ugljični dioksid je 44. Ovaj broj se formira iz zbira relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete su iz tabele D.I. Mendeljejeva i zaokruženo na cijele brojeve. Prema tome, molarna masa CO₂ = 12+2*16.

Da biste izračunali masene udjele elemenata u ugljičnom dioksidu, morate slijediti formulu za izračunavanje masenih udjela svakog hemijski element u suštini.

n je broj atoma ili molekula.
A r- relativna atomska masa hemijski element.
gospodin je relativna molekulska težina supstance.
Izračunajte relativnu molekularna težina ugljen-dioksid.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 ili 27% Pošto ugljični dioksid sadrži dva atoma kisika, n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 ili 73%

Odgovor: w(C) = 0,27 ili 27%; w(O) = 0,73 ili 73%

Hemijska i biološka svojstva ugljičnog dioksida

Ugljični dioksid ima kiselinska svojstva, budući da je kiseli oksid, a kada se otopi u vodi formira ugljičnu kiselinu:

CO₂+H₂O=H₂CO₃

Reaguje sa alkalijama, što rezultira stvaranjem karbonata i bikarbonata. Ovaj gas nije zapaljiv. Sagoreva samo neke aktivni metali kao što je magnezijum.

Kada se zagrije, ugljični dioksid se razlaže na ugljen monoksid i kiseonik:

2CO₃=2CO+O₃.

Kao i drugi kiseli oksidi, ovaj plin lako reagira s drugim oksidima:

SaO+Co₃=CaCO₃.

Ugljični dioksid je sastavni dio svih organskih tvari. Kruženje ovog gasa u prirodi odvija se uz pomoć proizvođača, potrošača i razlagača. U procesu života osoba proizvodi oko 1 kg ugljičnog dioksida dnevno. Kada udišemo, dobijamo kiseonik, ali u ovom trenutku u alveolama nastaje ugljen-dioksid. U ovom trenutku dolazi do izmjene: kisik ulazi u krv, a ugljični dioksid izlazi.

Ugljični dioksid nastaje tokom proizvodnje alkohola. Takođe, ovaj gas je nusproizvod u proizvodnji azota, kiseonika i argona. Upotreba ugljičnog dioksida je neophodna u Prehrambena industrija, gdje ugljični dioksid djeluje kao konzervans, a ugljični dioksid u obliku tekućine se nalazi u aparatima za gašenje požara.

Rice. 3. Aparat za gašenje požara.

Šta smo naučili?

Ugljični dioksid je tvar koja je u normalnim uvjetima bezbojna i bez mirisa. Osim uobičajenog naziva, ugljični dioksid, naziva se i ugljični monoksid ili ugljični dioksid.

Tematski kviz

Report Evaluation

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 146.

Ali ako se molekuli iz istih atoma toliko razlikuju, kakva raznolikost mora postojati među molekulima iz različitih atoma! Pogledajmo ponovo u zrak - možda ćemo i tamo pronaći takve molekule? Naravno da hoćemo!
Znate li koje molekule izdišete u zrak? (Naravno, ne samo vi – svi ljudi i sve životinje.) Molekule vašeg starog prijatelja – ugljen-dioksid! Mjehurići ugljičnog dioksida ugodno vam peckaju jezik kada pijete gaziranu vodu ili limunadu. Komadi suvog leda koji se stavljaju u kutije za sladoled su takođe napravljeni od takvih molekula; suvi led je čvrsti ugljični dioksid.
U molekuli ugljičnog dioksida, dva atoma kisika su vezana sa suprotnih strana na jedan atom ugljika. "Ugljenik" znači "onaj koji rađa ugalj". Ali ugljenik rađa više od uglja. Kada crtate jednostavnom olovkom, male ljuspice grafita ostaju na papiru - one se sastoje i od atoma ugljika. Od njih se „izrađuju“ dijamant i obična čađ. Opet isti atomi - i potpuno različite supstance!
Kada se atomi ugljika spoje ne samo jedni s drugima, već i sa "stranim" atomima, tada se rađa toliko različitih tvari da ih je teško izbrojati! Naročito mnogo tvari nastaje kada se atomi ugljika spoje s atomima najlakšeg plina na svijetu - vodonika.Sve te tvari se zovu zajedničkim imenom - ugljovodonici, ali svaki ugljovodonik ima svoje ime.
O najjednostavnijim ugljovodonicima govori se u stihovima koje znate: „Ali mi imamo gas u stanu – to je to!“ Naziv gasa koji gori u kuhinji je metan. Molekul metana ima jedan atom ugljika i četiri atoma vodika. U plamenu kuhinjskog plamenika uništavaju se molekuli metana, atom ugljika se spaja s dva atoma kisika i dobivate već poznatu molekulu ugljičnog dioksida. Atomi vodika se kombinuju i sa atomima kiseonika, a kao rezultat dobijaju se molekuli najvažnije i najpotrebnije supstance na svetu!
Molekuli ove tvari također su u zraku - tamo ih ima puno. Inače, donekle ste i vi uključeni u ovo, jer te molekule izdišete u zrak zajedno s molekulama ugljičnog dioksida. Šta je ovo supstanca? Ako niste pogodili, udahnite hladnu čašu, i evo je ispred vas - voda!

Zanimljivo:
Molekul je toliko sićušan da kada bismo poređali sto miliona molekula vode jednu za drugom, onda bi cela ova linija lako stala između dva susedna lenjira u vašoj beležnici. Ali naučnici su ipak uspjeli otkriti kako izgleda molekul vode. Evo njenog portreta. Istina, izgleda kao glava medvjedića Winnie the Pooh! Pogledajte kako ste naćulili uši! Naravno, to nisu uši, već dva atoma vodika vezana za "glavu" - atom kisika. Ali šale su šale, ali zaista - imaju li ove "uši na vrhu" ikakve veze sa izvanrednim svojstvima vode?