Jedna od osnovnih jedinica u Međunarodnom sistemu jedinica (SI) je jedinica za količinu supstance je mol.
krtica – to je količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica date tvari (molekula, atoma, jona itd.) koliko ima atoma ugljika u 0,012 kg (12 g) ugljikovog izotopa 12 OD .
S obzirom da je vrijednost apsolutne atomske mase za ugljik m(C) \u003d 1,99 10 26 kg, možete izračunati broj atoma ugljika N ALI sadržano u 0,012 kg ugljika.
Mol bilo koje tvari sadrži isti broj čestica ove tvari (strukturnih jedinica). Broj strukturnih jedinica sadržanih u tvari u količini od jednog mola je 6,02 10 23 i pozvao Avogadrov broj (N ALI ).
Na primjer, jedan mol bakra sadrži 6,02 10 23 atoma bakra (Cu), a jedan mol vodonika (H 2) sadrži 6,02 10 23 molekula vodonika.
molarna masa(M) je masa supstance uzete u količini od 1 mol.
Molarna masa označen slovom M i ima dimenziju [g/mol]. U fizici se koristi dimenzija [kg/kmol].
U opštem slučaju, numerička vrednost molarne mase supstance se numerički poklapa sa vrednošću njene relativne molekulske (relativne atomske) mase.
Na primjer, relativna molekularne mase voda je jednaka:
Mr (H 2 O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 ujutro.
Molarna masa vode ima istu vrijednost, ali se izražava u g/mol:
M (H 2 O) = 18 g/mol.
Dakle, mol vode koji sadrži 6,02 10 23 molekula vode (odnosno 2 6,02 10 23 atoma vodika i 6,02 10 23 atoma kisika) ima masu od 18 grama. 1 mol vode sadrži 2 mola atoma vodika i 1 mol atoma kiseonika.
1.3.4. Odnos između mase supstance i njene količine
Poznavajući masu supstance i njenu hemijsku formulu, a time i vrednost njene molarne mase, može se odrediti količina supstance i, obrnuto, znajući količinu supstance, može se odrediti njena masa. Za takve izračune trebate koristiti formule:
gdje je ν količina supstance, [mol]; m je masa supstance, [g] ili [kg]; M je molarna masa supstance, [g/mol] ili [kg/kmol].
Na primjer, da bismo pronašli masu natrijevog sulfata (Na 2 SO 4) u količini od 5 mola, nalazimo:
1) vrijednost relativne molekulske mase Na 2 SO 4, koja je zbir zaokruženih vrijednosti relativne atomske mase:
Mr (Na 2 SO 4) = 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,
2) vrijednost molarne mase tvari brojčano jednaka njoj:
M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,
3) i, konačno, masa od 5 mola natrijum sulfata:
m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g
Odgovor: 710.
1.3.5. Odnos između zapremine supstance i njene količine
U normalnim uslovima (n.o.), tj. pod pritiskom R , jednako 101325 Pa (760 mm Hg), i temperaturu T, jednak 273,15 K (0 S), jedan mol raznih gasova i para zauzima istu zapreminu, jednaku 22,4 l.
Zapremina koju zauzima 1 mol gasa ili pare na n.o. naziva se molarni volumenplina i ima dimenziju litre po molu.
V mol \u003d 22,4 l / mol.
Znajući iznos gasovita materija (ν ) i vrijednost molarne zapremine (V mol) možete izračunati njegovu zapreminu (V) pod normalnim uslovima:
V = ν V mol,
gdje je ν količina supstance [mol]; V je zapremina gasovite supstance [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.
Suprotno tome, znajući volumen ( V) gasovite supstance u normalnim uslovima, možete izračunati njenu količinu (ν) :
Atomi i molekuli su najmanje čestice materije, stoga, kao mjernu jedinicu, možete odabrati masu jednog od atoma i izraziti mase drugih atoma u odnosu na odabrani. Dakle, šta je molarna masa i koja je njena dimenzija?
Šta je molarna masa?
Osnivač teorije atomskih masa bio je naučnik Dalton, koji je sastavio tablicu atomskih masa i uzeo masu atoma vodika kao jedinicu.
Molarna masa je masa jednog mola supstance. Mol je pak količina tvari koja sadrži određenu količinu najmanjih čestica koje učestvuju u hemijski procesi. Broj molekula u jednom molu naziva se Avogadrov broj. Ova vrijednost je konstantna i ne mijenja se.
Rice. 1. Avogadrova formula brojeva.
Dakle, molarna masa supstance je masa jednog mola u kojem se nalazi 6,02 * 10^23 elementarnih čestica.
Avogadrov broj je dobio ime u čast italijanskog naučnika Amedea Avagadra, koji je dokazao da je broj molekula u jednakim zapreminama gasova uvek isti.
Molarna masa u međunarodnom SI sistemu mjeri se u kg/mol, iako se ova vrijednost obično izražava u gramima/mol. Ova vrijednost je označena Englesko pismo M, a formula za molarnu masu je sljedeća:
gdje je m masa supstance, a v količina supstance.
Rice. 2. Proračun molarne mase.
Kako pronaći molarnu masu supstance?
Tabela D. I. Mendelejeva pomoći će izračunavanju molarne mase tvari. Uzmite bilo koju supstancu, na primjer, sumpornu kiselinu čija je formula sljedeća: H 2 SO 4. Sada se okrenimo tabeli i vidimo kolika je atomska masa svakog od elemenata koji čine kiselinu. Sumporna kiselina Sastoji se od tri elementa - vodonika, sumpora i kiseonika. Atomska masa ovih elemenata je 1, 32, 16.
Ispostavilo se da je ukupna molekulska težina 98 jedinica atomske mase (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Tako smo saznali da jedan mol sumporne kiseline teži 98 grama.
Molarna masa supstance je numerički jednaka relativnoj molekulskoj težini ako su strukturne jedinice supstance molekule. Molarna masa tvari također može biti jednaka relativnoj atomskoj masi ako su strukturne jedinice tvari atomi.
Do 1961. atom kisika je uzet kao jedinica atomske mase, ali ne cijeli atom, već njegov 1/16 dio. Istovremeno, hemijski i fizička jedinica mase nisu bile iste. Hemijski je bio 0,03% više od fizičkog.
Trenutno je u fizici i hemiji usvojen jedinstveni mjerni sistem. Kao standard e.a.m. Odabere se 1/12 mase atoma ugljika.
Rice. 3. Formula jedinice atomske mase ugljika.
Molarnu masu bilo kojeg plina ili pare je vrlo lako izmjeriti. Dovoljno je koristiti kontrolu. Ista zapremina gasovite supstance je po količini jednaka drugoj na istoj temperaturi. Na poznat način mjerenje volumena pare je da se odredi količina istisnutog zraka. Ovaj proces se izvodi pomoću bočnog izlaza koji vodi do mjernog uređaja.
Koncept molarne mase je veoma važan u hemiji. Njegov proračun je neophodan za stvaranje polimernih kompleksa i mnogih drugih reakcija. U farmaceutskim proizvodima koncentracija određene tvari u tvari se određuje pomoću molarne mase. Takođe, molarna masa je važna u pružanju biohemijskih studija (proces razmene u elementu).
Danas su, zahvaljujući razvoju nauke, poznate molekularne težine gotovo svih komponenti krvi, uključujući i hemoglobin.
Šta smo naučili?
U 8. razredu hemije važna tema je „molarna masa supstance“. Molarna masa je važan fizički i hemijski koncept. Molarna masa je karakteristika tvari, omjer mase tvari i broja molova ove tvari, odnosno mase jednog mola tvari. mjeri se u kg/mol ili gram/mol.
Tematski kviz
Report Evaluation
Prosječna ocjena: 4.2. Ukupno primljenih ocjena: 331.
Mase atoma i molekula su vrlo male, pa je zgodno odabrati masu jednog od atoma kao mjernu jedinicu i izraziti mase preostalih atoma u odnosu na nju. Upravo je to učinio osnivač atomske teorije Dalton, koji je sastavio tablicu atomskih masa, uzimajući masu atoma vodika kao jedinicu.
Do 1961. godine u fizici se kao jedinica atomske mase uzimala 1/16 mase atoma kiseonika 16 O (skraćeno amu), a u hemiji - 1/16 prosečne atomske mase prirodnog kiseonika, koji je mešavina. od tri izotopa. Jedinica hemijske mase bila je 0,03% veća od fizičke.
Atomska masa i relativna atomska masa elementa
Trenutno je u fizici i hemiji usvojen jedinstveni mjerni sistem. 1/12 mase atoma ugljika 12 C se bira kao standardna jedinica atomske mase.
1 amu \u003d 1/12 m (12 C) \u003d 1,66057 × 10 -27 kg \u003d 1,66057 × 10 -24 g.
DEFINICIJA
Relativna atomska masa elementa (A r) je bezdimenzionalna veličina jednaka omjeru srednje težine atom elementa na 1/12 mase atoma 12 C.
Prilikom izračunavanja relativne atomske mase, obilje izotopa elemenata u zemljine kore. Na primjer, hlor ima dva izotopa 35 Cl (75,5%) i 37 Cl (24,5%).Relativna atomska masa hlora je:
A r (Cl) \u003d (0,755 × m (35 Cl) + 0,245 × m (37 Cl)) / (1/12 × m (12 C) = 35,5.
Iz definicije relativne atomske mase slijedi da je prosječna apsolutna masa atoma jednaka relativnoj atomskoj masi puta amu:
m(Cl) = 35,5 × 1,66057 × 10 -24 = 5,89 × 10 -23 g.
Relativna molekulska težina elementa
DEFINICIJA
Relativna molekulska težina supstance (M r)- ovo je bezdimenzionalna količina jednaka omjeru mase molekula tvari i 1/12 mase atoma 12 C.
Relativna molekulska masa molekula jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu, na primjer:
M r (N 2 O) = 2×A r (N) + A r (O) = 2×14,0067 + 15,9994 = 44,0128.
Apsolutna masa molekula jednaka je relativnoj molekulskoj masi puta amu.
Broj atoma i molekula u običnim uzorcima tvari je vrlo velik, stoga se pri karakterizaciji količine tvari koristi posebna mjerna jedinica - mol.
Mol je količina tvari koja sadrži onoliko čestica (molekula, atoma, iona, elektrona) koliko ima atoma ugljika u 12 g izotopa 12 C.
Masa jednog atoma 12 C je 12 amu, pa je broj atoma u 12 g izotopa 12 C:
N A \u003d 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g = 1 / 1,66057 × 10 -24 = 6,0221 × 10 -23.
Dakle, mol supstance sadrži 6,0221×10 -23 čestice ove supstance.
Fizička veličina N A naziva se Avogadrova konstanta, ima dimenziju = mol -1. Broj 6,0221×10 -23 naziva se Avogadrov broj.
DEFINICIJA
Molarna masa (M) je masa 1 mola supstance.
Lako je pokazati da su numeričke vrijednosti molarne mase M i relativne molekulske mase M r jednake, međutim, prva vrijednost ima dimenziju [M] = g/mol, a druga je bezdimenzionalna:
M = N A × m (1 molekul) = N A × M r × 1 a.m.u. = (N A ×1 amu) × M r = × M r .
To znači da ako je masa određene molekule, na primjer, 44 amu, onda je masa jednog mola molekula 44 g.
Avogadrova konstanta je faktor proporcionalnosti koji omogućava prijelaz s molekularnih na molarne omjere.
To nije tajna hemijski znaci omogućuju vam da opišete sastav složene tvari u obliku formula.
Hemijska formula- ovo je uslovna evidencija sastava supstance pomoću hemijskih znakova i indeksa.
Formule razlikuju molekularne, strukturne, elektronske i druge.
Molekularne formule(H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02, itd.) pokazuju kvalitativni (tj. od kojih elemenata se supstanca sastoji) i kvantitativni (tj. koliko atoma svakog elementa ima u supstanci) sastav.
Strukturne formule pokažite red povezanosti atoma u molekuli, povezujući atome crticama (jedna crtica - jedna hemijska veza između dva atoma u molekulu).
Relativna atomska i molekularna masa
Relativna atomska masa supstanca ili element je bezdimenzionalna veličina. Zašto je bezdimenzionalan, jer masa mora imati dimenziju?
Razlog je taj što je atomska masa tvari u kg vrlo mala i izražena je redom od 10 na minus 27 stepena. Kako se ovaj pokazatelj ne bi uzimao u obzir u proračunima, masa svakog elementa smanjena je na omjer od 1/12 mase izotopa ugljika. Iz tog razloga, relativna atomska masa ugljika je 12 jedinica.
Moderne vrijednosti relativnih atomskih masa date su u periodičnom sistemu elemenata D. I. Mendeljejeva. Za većinu elemenata,
Srednje aritmetičke vrijednosti atomskih masa prirodne mješavine izotopa ovih elemenata.
Na primjer, relativna masa vodonik je 1, a kiseonik 16.
Relativna molekulska masa jednostavnih i složene supstance numerički jednak zbiru relativnih atomskih masa atoma koji čine molekul.
Na primjer, relativna molekulska težina vode, koja se sastoji od dva atoma vodika i jednog atoma kisika, je
By hemijska formula može se izračunati kao hemijski sastav i molekularnu težinu.
Kvantitativni sastav određen hemijskim formulama je od velikog značaja za brojne proračune koji se rade prema hemijskom sastavu.
Proračun relativne molekulske mase tvari prema kemijskoj formuli vrši se dodavanjem proizvoda relativnih atomskih masa elemenata prema odgovarajućim indeksima u kemijskoj formuli.
Kako se izračunava molekularna težina supstance, razmotrili smo malo veće.
I upravo taj zadatak naš hemijski kalkulator automatizuje.
Poznavajući molekularnu težinu neke supstance, izračunavanje molarne mase ništa ne košta.
krtica- je količina supstance u sistemu koji sadrži onoliko strukturnih elemenata koliko ima atoma u ugljiku-12 težine 12 grama
Dakle, molarna masa supstance tačno odgovara relativnoj molekulskoj masi i ima dimenziju gram/mol
Tako je molarna masa vode 18 grama/mol.
Molarna masa tvari može se definirati kao omjer mase datog dela supstance to količina supstance u ovom delu
Prepoznatljive karakteristike
U odnosu na druge kalkulatore koji izračunavaju molarnu masu supstance, ovaj kalkulator ima sledeće karakteristike:
Formula može sadržavati zagrade na primjer
Formula može sadržavati koeficijent
Ako postoji potreba za izračunavanjem masenih udjela svakog kemijskog elementa u formuli, trebali biste koristiti kalkulator Maseni udio tvari na mreži
Molarne mase kojih hemijskih elemenata nisu zaokružene?
Logično je pretpostaviti ako pročitate odakle dolazi koncept "relativne mase" da će "nezaobljena" masa biti u jednom elementu - ugljenik . Hoće li postojati i drugi hemijski elementi sa "nezaokruženim" masama? Sumnjam.
sintaksa
molarna formula[!]
gdje je formula proizvoljna formula hemijski.
Pažnja! Hemijski elementi u formuli treba navesti kao u periodnom sistemu.
Jednostavan primjer će pokazati kolika je cijena greške ako se ne poštuju velika ili mala slova
Ako napišemo CO, onda je ovo ugljik i kisik, a ako napišemo Co, onda je ovo kobalt.
U bilo koji dio formule možete umetnuti simbol usluge (uskličnik).
Šta nam daje?
Zaokružuje sve parametre na nivo tačnosti koji se koristi školski program. Ovo je vrlo zgodno za one koji rješavaju školske probleme.
Na primjer, molarna masa vode u školskim udžbenicima je 18, a ako uzmemo u obzir tačnije algoritme, dobijamo da je molarna masa 18,01528. Razlika je mala, ali ako izračunate, na primjer, maseni udio kemikalije, dobijete malu, ali vrlo neugodnu razliku u izlaznim parametrima, što može dovesti u zabludu neiskusne korisnike kalkulatora.
Primjeri
pisanje zahteva molarni NaMgU3O24C18H27
dobijamo odgovor
Ako u ulazne parametre upišemo uzvičnik, dobićemo sljedeći odgovor
