Відмінні провідники електричного струму- Золото, мідь, залізо, алюміній, сплави. Поряд з ними існує велика група речовин-неметалів, розплави і водні розчини яких теж мають властивість провідності. Це сильні основи, кислоти, деякі солі, що отримали загальну назву "електроліти" Що таке іонна провідність? З'ясуємо, яке відношення мають речовини-електроліти до цього поширеного явища.

Які частки переносять заряди?

Світ навколо сповнений різних провідників, а також ізоляторів. Про ці властивості тіл і речовин відомо з давніх-давен. Грецький математик Фалес провів досвід із бурштином (грецькою — «електрон»). Втративши його об шовк, учений спостерігав явище тяжіння волосся, волокон вовни. Пізніше стало відомо, що янтар є ізолятором. У цій речовині немає частинок, які могли б переносити електричний заряд. Хороші провідники – метали. У складі присутні атоми, позитивні іони і вільні, нескінченно малі негативні частки — електрони. Саме вони забезпечують перенесення зарядів, коли пропускають струм. Сильні електроліти у сухому вигляді не містять вільних частинок. Але при розчиненні та розплавленні відбувається руйнування кристалічних ґрат, а також поляризація ковалентного зв'язку.

Вода, неелектроліти та електроліти. Що таке розчинення?

Віддаючи або приєднуючи електрони, атоми металевих та неметалічних елементів перетворюються на іони. Між ними в кристалічних ґратах існує досить міцний зв'язок. Розчинення або розплавлення іонних сполук, наприклад хлориду натрію, призводить до її руйнування. У полярних молекулах немає ні зв'язаних, ні вільних іонів, вони виникають при взаємодії із водою. У 30-х роках ХІХ століття М. Фарадей виявив, що розчини деяких речовин проводять струм. Вчений ввів у науку такі найважливіші поняття:

• іони (заряджені частки);
• електроліти (провідники другого роду);
• катод;
• анод.

Є з'єднання - сильні електроліти, кристалічні гратияких повністю руйнуються зі звільненням іонів.

Існують нерозчинні речовини і ті, що зберігаються у молекулярному вигляді, наприклад, цукор, формальдегід. Такі сполуки називаються неелектролітами. Для них не характерне утворення заряджених частинок. Слабкі електроліти (вугільна та оцтова кислота, та ряд інших речовин) містять мало іонів.

Теорія електролітичної дисоціації

У своїх роботах шведський вчений С. Арреніус (1859–1927) спирався на висновки Фарадея. Надалі уточнили положення його теорії російські дослідники І. Каблуков та В. Кістяковський. Вони з'ясували, що з розчиненні і розплавленні утворюють іони в повному обсязі речовини, лише електроліти. Що таке дисоціація щодо С. Арреніуса? Це і є руйнування молекул, що призводить до появи заряджених частинок у розчинах та розплавах. Основні теоретичні положення С. Арреніуса:

1. Підстави, кислоти та солі в розчинах знаходяться в дисоційованому вигляді.
2. Оборотно розпадаються на іони сильні електроліти.
3. Слабкі утворюють мало іонів.

Показником речовини (її часто виражають у відсотках) є співвідношення числа молекул, що розпалися на іони, та загальної кількостічастинок у розчині. Електроліти є сильними, якщо значення цього показника понад 30%, слабкі — менше 3%.

Властивості електролітів

Теоретичні висновки С. Арреніуса доповнили пізніші дослідження фізико-хімічних процесів у розчинах і розплавах, проведені російськими вченими. Отримали пояснення властивості основ та кислот. До перших відносять з'єднання, в розчинах яких з катіонів можна виявити тільки іони металу, аніонами є частинки OH - . Молекули кислот розпадаються на негативні іони кислотного залишку та протони водню (H+). Рух іонів у розчині та розплаві — хаотичний. Розглянемо результати досвіду, котрим потрібно зібрати ланцюг, включити у ній і звичайну лампочку розжарювання. Перевіримо провідність розчинів різних речовин: кухонної солі, оцтової кислоти та цукру (перші два – електроліти). Що таке електричний ланцюг? Це джерело струму та провідники, з'єднані між собою. При замиканні ланцюга лампочка горітиме яскравіше в розчині кухонної солі. Рух іонів набуває впорядкованості. Аніони прямують до позитивного електрода, а катіони - до негативного.

У цьому процесі в оцтовій кислоті бере участь невелика кількість заряджених частинок. Цукор не є електролітом, не проводить струму. Між електродами в цьому розчині виявиться ізолюючий шар, лампочка не горітиме.

Хімічні взаємодії між електролітами

При зливанні розчинів можна спостерігати, як поводяться електроліти. Що таке іонні рівнянняподібних реакцій? Розглянемо на прикладі хімічної взаємодії між і нітратом натрію:

2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2 .

Формули електролітів запишемо в іонному вигляді:

2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3- .

Взяті для реакції речовини – сильні електроліти. І тут склад іонів не змінюється. Хімічна взаємодіяміж можливо у трьох випадках:

1. Якщо один із продуктів є нерозчинною речовиною.

Молекулярне рівняння: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.

Запишемо склад електролітів у вигляді іонів:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4(білий осад) + 2Na + 2Cl - .

2. Одна з речовин, що утворилися - газ.

3. Серед продуктів реакції є слабкий електроліт.

Вода - один із найслабших електролітів

Хімічно чиста не проводить електричного струму. Але у її складі є невелика кількість заряджених частинок. Це протони Н+ та аніони ВІН-. Дисоціації піддається мізерно мало молекул води. Існує величина - іонний твірводи, яка є постійною за температури 25 °C. Вона дозволяє дізнатися концентрації Н + і ОН -. Переважають іони водню у розчинах кислот, гідроксид-аніонів більше у лугах. У нейтральних - збігається кількість Н + і ОН - . Середовище розчинів також характеризує водневий показник(РН). Чим він вищий, тим більше є гідроксид-іонів. Середовище є нейтральним при інтервалі рН близькому до 6-7. У присутності іонів Н+ та ОН – змінюють свій колір речовини-індикатори: лакмус, фенолфталеїн, метилоранж та інші.

Властивості розчинів і розплавів електролітів знаходять широке застосування в промисловості, техніці, сільському господарствіта медицини. Наукове обгрунтування закладено у роботах низки видатних учених, які пояснили поведінку частинок, у тому числі складаються солі, кислоти і основи. У розчинах протікають різноманітні реакції іонного обміну. Вони використовують у багатьох виробничих процесах, в електрохімії, гальваніці. Процеси живих істот також відбуваються між іонами в розчинах. Багато неметалів і металів, токсичні як атомів і молекул, незамінні як заряджених частинок (натрій, калій, магній, хлор, фосфор та інші).

1. ЕЛЕКТРОЛІТИ

1.1. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації. Сила електролітів

Відповідно до теорії електролітичної дисоціації, Солі, кислоти, гідроксиди, розчиняючись у воді, повністю або частково розпадаються на самостійні частинки - іони.

Процес розпаду молекул речовин на іони під дією полярних молекул розчинника називають електролітичною дисоціацією. Речовини, що дисоціюють на іони в розчинах, називають електролітами.Через війну розчин набуває здатність проводити електричний струм, т.к. у ньому з'являються рухливі носії електричного заряду. Відповідно до цієї теорії, при розчиненні у воді електроліти розпадаються (дисоціюють) на позитивно та негативно заряджені іони. Позитивно заряджені іони називають катіонами; до них відносяться, наприклад, іони водню та металів. Негативно заряджені іони називаються аніонами; до них належать іони кислотних залишків та гідроксид-іони.

Для кількісної характеристики процесу дисоціації запроваджено поняття ступеня дисоціації. Ступенем дисоціації електроліту (α) називається відношення числа його молекул, що розпалися в даному розчині на іони ( n ), до загальному числуйого молекул у розчині ( N), або

α = .

Ступінь електролітичної дисоціації прийнято виражати або у частках одиниці, або у відсотках.

Електроліти зі ступенем дисоціації більше 0,3 (30%) зазвичай називають сильними, зі ступенем дисоціації від 0,03 (3%) до 0,3 (30%)-середніми, менше 0,03 (3%)-слабкими електролітами. Так, для 0,1 M розчину CH 3 COOH α = 0,013 (або 1,3%). Отже, оцтова кислота є слабким електролітом. Ступінь дисоціації вказує, яка частина розчинених молекул речовини розпалася на іони. Ступінь електролітичної дисоціації електроліту у водних розчинах залежить від природи електроліту, його концентрації та температури.

За своєю природою електроліти можна умовно розділити на великі групи: сильні та слабкі. Сильні електролітидисоціюють практично повністю (? = 1).

До сильних електролітів належать:

1) кислоти (H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HBr , HI , HClO 4 , H М nO 4 );

2) основи – гідроксиди металів першої групи головної підгрупи (луги) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , а також гідроксиди лужноземельних металів – Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2;.

3) солі, розчинні у питній воді (див. таблицю розчинності).

Слабкі електроліти дисоціюють на іони дуже мало, в розчинах вони знаходяться, в основному в недисоційованому стані (у молекулярній формі). Для слабких електролітів встановлюється рівновага між недисоційованими молекулами та іонами.

До слабких електролітів належать:

1) неорганічні кислоти ( H 2 CO 3 , H 2 S , HNO 2 , H 2 SO 3 , HCN , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HCNS , HСlO та ін);

2) вода (H 2 O);

3) гідроксид амонію ( NH 4 OH);

4) більшість органічних кислот

(наприклад, оцтова CH 3 COOH, мурашина HCOOH);

5) нерозчинні та малорозчинні солі та гідроксиди деяких металів (див. таблицю розчинності).

Процес електролітичної дисоціаціїзображують, користуючись хімічними рівняннями. Наприклад, дисоціація соляної кислоти (НС l ) записується наступним чином:

HCl → H + + Cl – .

Підстави дисоціюють з утворенням катіонів металу та гідроксид-іонів. Наприклад, дисоціація КОН

КОН → К + + ВІН -.

Багатоосновні кислоти, а також основи багатовалентних металів дисоціюють східчасто. Наприклад,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 – ,

HCO 3 – H++ CO 3 2– .

Перша рівновага - дисоціація по першому ступеню - характеризується константою

.

Для дисоціації по другому ступеню:

.

У разі вугільної кислоти константи дисоціації мають такі значення: K I = 4,3× 10 -7 , K II = 5,6 × 10 -11. Для ступінчастої дисоціації завжди K I > K II > K III >... , т.к. енергія, яку потрібно витратити для відриву іона, мінімальна при відриві його від нейтральної молекули.

Середні (нормальні) солі, розчинні у воді, дисоціюють з утворенням позитивно заряджених іонів металу та негативно заряджених іонів кислотного залишку

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 –

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ +3SO 4 2– .

Кислі солі (гідросолі) - електроліти, що містять в аніоні водень, здатний відщеплюватися у вигляді іону водню Н +. Кислі солі розглядають як продукт, що виходить із багатоосновних кислот, у яких не всі атоми водню заміщені на метал. Дисоціація кислих солей відбувається по сходах, наприклад:

KHCO 3 → K++ HCO 3 – (перший ступінь)

Короткий варіант матеріалу на тему "Електроліти та неелектроліти". Дозволяє швидко орієнтуватися у темі, т.к. представлений у вигляді таблиці з визначеннями та прикладами. Допоможе систематизувати знання, підготується до перевірочних та тестових робіт.

Перегляд вмісту документа
«Шпаргалка "Електроліти та неелектроліти"»

РЕЧОВИНИ

електроліти	неелектроліти
провідники другого роду	(т.к. не утворюють іони)
речовини з кислоти(HCl, HNO 3 , CH 3 COOH) , підстави(KOH, NaOH, Ba(OH) 2), солі(KCl, NH 4 NO 3 , MgSO 4), вода	речовини з органічні сполуки прості речовининеметали(N 2, O 2, H 2)

ЕЛЕКТРОЛІТИ

сильні	слабкі
	ступінь дисоціації менше 3%
всі солі сильні кислоти сильні основи(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	слабкікислоти слабкі підстави
при розведенніможуть стати сильними.

Ступінь дисоціації (α)

α = N розп. / N заг.

_____________________________________________________________________________________

За здатністю проводити струм у водному розчині або розплаві

РЕЧОВИНИ

електроліти	неелектроліти
проводять струм у розчині або розплаві (т.к. присутні заряджені частинки - іони), провідники другого роду	не проводять струм у розчині або розплаві (т.к. не утворюють іони)
речовини з іонної або сильно полярної ковалентним зв'язком кислоти(HCl, HNO 3 , CH 3 COOH) , підстави(KOH, NaOH, Ba(OH) 2), солі(KCl, NH 4 NO 3 , MgSO 4), вода	речовини з неполярним або слабко полярним ковалентним зв'язком органічні сполуки(вуглеводні, сахароза, спирти), прості речовини неметали(N 2, O 2, H 2)

ЕЛЕКТРОЛІТИ

сильні	слабкі
ступінь дисоціації більше 30%	ступінь дисоціації менше 3%
всі солі- Як розчинні, так і погано розчинні; сильні кислоти(HCl, HBr, HI, HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4 (розб.)); сильні основи(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	слабкікислоти(H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , CH 3 COOH); слабкі підстави– нерозчинні гідроксиди металів та NH 4 OH.
Ступінь дисоціації залежить від концентрації речовини в розчині, тому деякі слабкі електроліти при розведенніможуть стати сильними.

Ступінь дисоціації (α)- Відношення числа молекул, що розпалися на іони (N розп.) до загального числа розчинених молекул (N заг.)

α = N розп. / N заг.

Електроліти (Від Електро ... і грец. Lytos - розкладається, розчинний)

рідкі або тверді речовини і системи, в яких присутні в помітній концентрації іони, що зумовлюють проходження електричного струму. У вузькому сенсі Е. називаються речовини, розчини яких проводять електричний струм іонами, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації. Е. у розчинах поділяють на сильні та слабкі. Сильні Е. практично повністю дисоційовані на іони в розбавлених розчинах. До них належать багато неорганічні соліта деякі неорганічні кислоти та основи у водних розчинах, а також у розчинниках, що мають високу дисоціуючу здатність (спирти, аміди та ін.). Молекули слабких Е. у розчинах лише частково дисоційовані на іони, що знаходяться в динамічній рівновазі з недисоційованими молекулами. До слабких Е. відноситься більшість органічних кислот і багато органічні основиу водних та неводних розчинах. Розподіл Е. на сильні і слабкі певною мірою умовно, тому що воно відображає не властивості самих Е., а їх стан у розчині. Останнє залежить від концентрації, природи розчинника, температури, тиску та ін.

За кількістю іонів, на які дисоціює в розчині одна молекула, розрізняють бінарні, або одно-одновалентні, Е. (позначаються 1-1 Е., наприклад КС1), одно-двухвалентні Е. (позначаються 1-2 Е., наприклад CaCl 2 ) і т. д. Е. типу 1-1, 2-2, 3-3 тощо називаються симетричними, типу 1-2, 1-3 і т. п. - несиметричними.

Властивості розведених слабких розчинів Е. задовільно описуються класичною теорією електролітичної дисоціації. Для не надто розбавлених розчинів слабких Е., а також для сильних розчинів Е. ця теорія не застосовна, оскільки вони є складними системами, що складаються з іонів, недисоційованих молекул або іонних пар, а також більших агрегатів. Властивості таких розчинів визначаються характером взаємодій іон-іон, іон-розчинник, а також зміною властивостей та структури розчинника під впливом розчинених частинок. Сучасні статистичні теорії сильних Е. задовільно описують властивості лише дуже розбавлених (моль/л) розчинів.

е. надзвичайно важливі в науці та техніці. Всі рідкі системи в живих організмах містять Е. Важливий клас Е. - поліелектроліти. Е. є середовищем для проведення багатьох хімічних синтезів та процесів електрохімічних виробництв. При цьому дедалі більшу роль відіграють неводні розчини Е. Вивчення властивостей розчинів Е. важливо для створення нових хімічних джерелструму та вдосконалення технологічних процесів поділу речовин - екстракції з розчинів та іонного обміну.

А. І. Мішустін.

Велика Радянська Енциклопедія. - М: Радянська енциклопедія. 1969-1978 .

Дивитись що таке "Електроліти" в інших словниках:

У широкому значеннірідкі або тверді ва і системи, в яких присутні в помітній концентрації іони, що зумовлюють проходження по них електрич. струму (іонну провідність); у вузькому розумінні ва, що розпадаються в р ре на іони. При розчиненні Е. … … Фізична енциклопедія

Сучасна енциклопедія

Речовини, що розкладаються під впливом гальванич. струму. Словник іноземних слів, що увійшли до складу російської мови Павленков Ф., 1907. ЕЛЕКТРОЛІТИ тіло, що розкладається хімічно на складові прості за допомогою електричного струму, тобто над яким ... Словник іноземних слів російської мови

Електроліти- ЕЛЕКТРОЛІТИ, рідкі або тверді речовини, в яких присутні іони, здатні переміщатися та проводити електричний струм. У вузькому значенні хімічні сполуки, які в розчинах розпадаються на іони внаслідок електролітичної дисоціації. Ілюстрований енциклопедичний словник

- (Від електро ... і ... літ) рідкі або тверді речовини, в яких в скільки помітних концентраціях присутні іони, здатні переміщатися і проводити електричний струм. У вузькому значенні солі, розчини яких проводять електричний струм з ... Великий Енциклопедичний словник

Водні та інші розчини лугів, кислот та солей, що проводять електро. струм. е. зв. провідниками другого роду, тому що вони різко відрізняються від металів (провідників першого роду). електр. Струм, проходячи по провідникам першого роду, не виробляє ... ... Технічний залізничний словник

електроліти- - Системи, що володіють в рідкому або твердому стані іонною провідністю. Словник з аналітичної хімії … Хімічні терміни

Електроліти- - Солі та ін. хімічні речовини, розчини яких проводять електричний струм через наявність іонів, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації. [Термінологічний словник з бетону та залізобетону. ФГУП «НДЦ «Будівництво» НДІЗБ … Енциклопедія термінів, визначень та пояснень будівельних матеріалів

Електроліт хімічний термін, що означає речовину, розплав або розчин якої проводить електричний струм внаслідок дисоціації на іони. Прикладами електролітів можуть служити кислоти, солі та основи. Електроліти провідники другого роду, ... Вікіпедія

Електроліти- Рідкі або тверді речовини, в яких в результаті електролітичної дисоціації утворюються в скільки-небудь помітної концентрації іони, що зумовлюють проходження постійного електричного струму. Електроліти в розчинах. Енциклопедичний словник з металургії

Речовини, що мають іонну провідність; їх називають провідниками другого роду проходження струму через них супроводжується перенесенням речовини. До електролітів належать розплави солей, оксидів або гідроксидів, а також (що зустрічається значно… Енциклопедія Кольєра

Книги

• Загальна хімія. Спеціальний курс Гриф МО РФ, Вольхін В.В. , Навчальний посібник « Загальна хімія» складається з трьох книг: «Основний курс» (кн. 1), «Спеціальний курс» (кн. 2) та «Вибрані розділи» (кн. 3). У книзі 1 викладено повний курс основ хімії. Книга 2 Категорія: Підручники: дод. посібники Серія: Підручники для вузів. Спеціальна література Видавець: Лань,
• Плазмово-електролітичне модифікування поверхні металів та сплавів. У 2 томах. Том 2, Вольхін В.В. , У другій частині книги систематизовано відомості про сучасному методіповерхневої обробки та зміцнення металів, що дозволяє отримувати багатофункціональні захисні покриття - мікродуговом.

Ви коли-небудь міркували, відкриваючи свій улюблений спортивний напій: «Що взагалі являють собою ці електроліти?» Ми всі знаємо, що вони є важливими для гідратації організму, особливо якщо ви займаєтеся спортом, але чому це так? Хіба вони не є лише солями?

З точки зору того, як функціонують наші тіла, електроліти – це не просто солі.

Ваше тіло є складною і ретельно збалансованою системою, що складається з клітин, тканин і рідин, крізь які майже кожну секунду проходить незбагненна кількість електричних імпульсів. А можливо це лише тому, що в цих клітинах, тканинах та рідинах підтримується гомеостатична середовище, необхідне для того, щоб електричні сигнали безперешкодно досягали пункту призначення.

Ключовим фактором підтримки високої провідності електричних імпульсів є електроліти.

Що таке електроліти?

При розчиненні в рідині, солі поділяються на іони, що їх складають, створюючи електропровідний розчин. Наприклад, кухонна сіль (NaCl), розчинена у воді, поділяється на позитивно заряджені іони натрію (Na+) та негативно заряджені іони хлору (Cl-). Будь-яка рідина, яка проводить електрику, наприклад, солона водає електролітним розчином, а іони солі, які він містить, називаються електролітами.

В організмі виявлено кілька поширених електролітів, кожен з яких виконує певну і важливу роль, але більшість з них певною мірою відповідають за підтримку балансу рідин між внутрішньоклітинним та міжклітинним середовищем. Цей баланс критично важливий для таких речей, як гідратація, провідність нервових імпульсів, функціонування м'язів та рівень рН.

Електролітний дисбаланс, невеликий чи маленький, може бути дуже шкідливим для вашого здоров'я. Наприклад, для скорочення м'язів потрібні кальцій, калій та натрій. Дефіцит цих мінералів може призвести до м'язової слабкості або сильних судом. Занадто велика кількість натрію, з іншого боку, може підвищити кров'яний тиск і значно збільшити ризик серцевих захворювань. На щастя, рівні електролітів в основному залежать від споживаної вами їжі та води, тому підтримка їхнього балансу просто зводиться до правильного харчування.

Давайте розглянемо 7 основних електролітів, виявлених в організмі людини, щоб краще зрозуміти, що кожен із них робить і чому це важливо.

7 основних електролітів та їх функції

Сім'ю основними електролітами є:
1. Натрій (Na+)
2. Хлор (Cl-)
3. Калій (K+)
4. Магній (Mg++)
5. Кальцій (Ca++)
6. Фосфат (HPO4-)
7. Бікарбонат (HCO3-)

Натрій (Na+)

Натрій відповідає за контроль загальної кількості води в організмі. Він також важливий для регулювання об'єму крові та підтримки функції м'язів та нервів. Натрій є основним позитивно зарядженим іоном (катіоном) у міжклітинному просторі вашого організму і головним чином міститься у крові, плазмі та лімфі. Він необхідний для підтримки електролітного балансу між внутрішньоклітинним та міжклітинним середовищем ( натрій – у міжклітинній рідині, калій – усередині клітин).

Більшість натрію надходить у організм у результаті споживання кухонної солі. Мінімальна кількість натрію, необхідна для правильного функціонування організму – 500 мг на день, рекомендована кількість – 2,3 г. Але сучасна людиназазвичай споживає в середньому 3,4 г на день, а це вже загрожує розвитком гіпертонії та підвищенням ризику розвитку серцевих захворювань.

Стан, при якому в рідинах тіла спостерігається надлишковий рівень натрію, називається гіпернатріємією та розвивається воно, як правило, внаслідок недостатньої кількості води в організмі (зневоднення). Це може призвести до слабкості та летаргії, а у тяжких випадках до епілептичних нападів або коми.

Занадто низький рівень натрію в організмі викликає стан, званий гіпонатріємія, який є найбільш поширеним розладом електролітного балансу. Часто викликається важкою діареєю або блювотою, симптоми можуть включати в себе головну біль, сплутаність свідомості, втома, галюцинації та м'язові спазми

Хлор (Cl-)

Основний негативно заряджений іон (аніон), хлор міститься, головним чином, міжклітинної рідини і тісно взаємодіє з натрієм, щоб підтримувати правильний баланс і тиск в різних рідинних відділах організму ( кров, внутрішньоклітинна та міжклітинна рідина). Він також життєво важливий підтримки правильного рівня кислотності в організмі, пасивно врівноважуючи позитивні іони у крові, тканинах і органах.

Як і натрій, більшу частину хлору ви отримуєте, споживаючи сіль.

Надлишок хлору в організмі ( гіперхлоремія) та його дефіцит ( гіпохлоремія) є рідкісними станами, але можуть виникати через дисбаланс інших електролітів. Симптоми можуть включати в себе утруднення дихання та кислотно-лужний дисбаланс.

Калій (K+)

У той час як натрій в основному міститься поза клітинами, калій є основним катіоном усередині клітин і надзвичайно важливий для регулювання серцевого ритму та функціонування м'язів. Спільно з натрієм бере участь у підтримці електролітного балансу та забезпечує провідність електричних імпульсів між клітинами.

М'ясо, молоко, фрукти та овочі, як правило, є добрими джерелами калію, але більшість дорослих людей не споживають ці продукти в достатній кількості. Правильний баланс між калієм та натрієм дуже важливий для підтримки нашого здоров'я, але найчастіше ми уникаємо натуральних фруктів та овочів, що містять багато калію, та споживаємо оброблені промисловим шляхом продукти, що містять багато натрію. Найгірше те, що дисбаланс між калієм та натрієм може ще більше збільшити ризик розвитку гіпертонії, серцевих захворювань та навіть інсульту.

Здебільшого надлишок калію в організмі ( гіперкаліємія) є досить рідкісним станом, але може бути смертельним, якщо швидко його не виправити, оскільки викликає аритмію, параліч легень та зупинку серця. Фактично, гіперкаліємія настільки небезпечна, що саме в цей стан вводять засуджених на смертну каруу Сполучених Штатах за допомогою ін'єкції розчину хлориду калію. Дефіцит калію (гіпокаліємія), з іншого боку, зустрічається набагато частіше і викликається втратою води внаслідок сильної блювоти чи діареї. Легкі випадки можуть виявлятися незначними симптомами, такими як м'язова слабкість і судоми, але тяжкі випадки можуть бути настільки ж смертельними, як гіперкаліємія, і лікувати їх слід негайно.

Магній (Mg++)

Магній є одним із найбільш недооцінених мінералів у нашому харчуванні. Він необхідний не тільки для протікання більш ніж 300 біохімічних реакцій в організмі, але також відіграє важливу роль у синтезі ДНК і РНК. Четвертий із найпоширеніших мінералів в організмі людини, магній допомагає підтримувати нормальне функціонування нервів та м'язів, зміцнює імунну систему, підтримує стабільний серцевий ритм, стабілізує рівень цукру в крові та необхідний для утворення кісткової тканини. Горіхи, спеції, листова зелень, кава та чай – все це, як правило, добрі джерела цього мінералу.

Надлишок магнію в організмі (гіпермагніємія) є відносно рідкісним станом, тому що організм дуже ефективно справляється з видаленням надлишку даного мінералу, що ускладнює споживання занадто великої кількості з їжею. Гіпермагніємія може виникати у разі ниркової недостатності або зловживання харчовими добавками з магнієм, і може призвести до нудоти, блювання, порушення дихання або аритмії. Гіпомагніємія (дефіцит магнію) найчастіше зустрічається у алкоголіків, тому що нирки видаляють з організму до 260% більше магнію, ніж зазвичай, після вживання алкоголю, але цей стан також може бути спричинений простим недоїданням. Симптоми включають втому, судоми, спазми та оніміння м'язів.

Кальцій (Ca++)

Ймовірно, ви вже знаєте, що кальцій необхідний для утворення кісток та зубів, але ви можете не знати, що він також важливий для передачі нервових імпульсів, згортання крові та скорочення м'язів. Це найпоширеніший мінерал у вашому організмі: близько 99% всього кальцію знаходиться в кістках скелета, але також він міститься в крові та інших клітинах тіла ( особливо у клітинах м'язів). Якщо у вашій крові недостатньо кальцію, організм бере його з ваших кісток, щоб заповнити нестачу; якщо це відбувається постійно, то зрештою може призвести до остеопорозу.


Рекомендоване споживання кальцію становить від 1000 до 1500 мг на день (для підтримки належного рівня мінералу в крові та запобігання ослабленню кісток). Гіперкальціємія або надлишок кальцію в організмі є досить рідкісним станом, але може виникати через надмірне споживання багатих кальцієм продуктів, деяких захворювань кісток або екстремальної нестачі фізичної активності (наприклад, при квадриплегії або параплегії). Симптоми можуть включати проблеми з травленням і нудоту в легких випадках. Екстремальні випадки гіперкальціємії можуть призвести до дисфункції мозку, коми і навіть смерті. Помірні випадки гіпокальціємії ( нестача кальцію) можуть не викликати негайних симптомів, але згодом цей стан може вплинути на мозок, призводячи до марення, втрати пам'яті та депресії; тяжкі випадки можуть призводити до м'язових спазмів, судом та аритмії.

Фосфат (HPO4-)

Фосфор є другим найбільш поширеним мінералом після кальцію у вашому організмі. 85% його міститься у ваших кістках у вигляді фосфату. Аніони фосфату тісно взаємодіють з кальцієм для зміцнення кісток та зубів, але також необхідні для виробництва енергії в клітинах, росту та відновлення тканин, і є основним будівельним матеріалом для клітинних мембран та ДНК.

Більшість людей отримують необхідна кількістьфосфору з їжею, але надлишок фосфату ( гіперфосфатемія) не є рідкістю і зазвичай вказує на захворювання нирок чи дефіцит кальцію. Надлишок фосфату в організмі також пов'язаний із підвищеним ризиком розвитку серцево-судинних захворювань. Гіпофосфатемія ( дефіцит фосфату) поширений менше і найчастіше зустрічається у алкоголіків та людей з хворобою Крона або целіакією. Симптоми гіпофосфатемії включають біль у суглобах, ослаблені кістки, втому і порушення дихання.

Бікарбонат (HCO3-)

Наші тіла покладаються на складну системубуферизації для підтримки належних рівнів pH. Легкі регулюють кількість Вуглекислий газв організмі, більшість якого з'єднується з водою і перетворюється на вугільну кислоту (H2CO3). Вугільна кислотаможе бути швидко перетворена на бікарбонат (HCO3-), який є ключовим компонентом буферизації рН.

Коли кислоти накопичуються в результаті метаболічних процесів або виробництва молочної кислоти у ваших м'язах, нирки вивільняють бікарбонат ( лужний розчин ) у вашу систему, щоб протидіяти підвищеній кислотності. Коли рівень кислотності стає нижчим, нирки зменшують кількість бікарбонату підвищення кислотності. За відсутності цієї системи, швидкі зміни балансу рН могли б викликати серйозні проблемив організмі, такі як ушкодження центральної нервової системи. Цей бікарбонатний буфер є однією з головних причин, через які наші тіла можуть підтримувати гомеостаз і функціонувати належним чином.

Баланс електролітів

Отож він – ваш зоряний склад електролітів. Як бачите, кожен із них відіграє важливу роль у підтримці функціонування вашого тіла, але важливо відзначити, що вони діють належним чином, лише перебуваючи у стані дуже специфічної рівноваги. Знати, яку функцію виконують електроліти у вашому організмі, важливо тому, що більшість людей не розуміють необхідності підтримки електролітного балансу. Порушення балансу рівня надлишку чи нестачі електролітів може мати катастрофічні наслідки. Так, наприклад, збільшення кількості випадків гіпертонії та серцево-судинних захворювань у всьому світі можна пояснити прогресуючими проявами дисбалансу натрію.

На щастя, тепер, коли ви знаєте, що таке електроліти та як вони мають бути збалансовані, у вас є просте рішення – здорове харчуваннянатуральні продукти. У зимовий час можна підключити якісні мультивітаміни з мінералами у хелатній формі ( краще засвоюються).

Для тих, хто активно займається спортом, вже давно вигадали ізотонічні напої, які якраз і містять необхідні нам мінерали. Ці ж напої рекомендується пити в туристичних поїздках до спекотних країн. Купити можна в будь-якій аптеці в готовому вигляді або порошку і додавати у воду. Мінеральна вода – теж чудовий варіант!

Це здається таким легким, але це життєво важливе для підтримки здоров'я організму. Подбайте про своє тіло, і воно подбає про вас!