Pre odpovede na úlohy 20-22 použite samostatný hárok. Najprv si zapíšte číslo úlohy (20, 21, 22) a potom na ňu podrobnú odpoveď. Svoje odpovede píšte jasne a čitateľne.
Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy napíšte rovnicu reakcie
Na2S03 + KMnO4 + KOH → Na2S04 + K2MnO4 + H20.
Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.
Ukáž odpoveď
Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\šípka vpravo Na_2S^(+6)O_4+H_2O
Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- proces obnovy
S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- oxidačný proces
2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)
Mn +7 (KMn +7 O 4 v dôsledku Mn +7) - oxidačné činidlo S +4 (Na 2 S +4 O 3 v dôsledku S +4) - redukčné činidlo Molekulárna rovnica
Na2S03 + 2KMn04 + 2KOH = Na2S04 + 2K2Mn04 + H20.
Aký objem 60% roztoku kyselina dusičná s hustotou 1,305 g/ml možno získať použitím produktu katalytickej oxidácie obsahujúceho dusík 896 l (n.a.) amoniaku?
Ukáž odpoveď
Reakčné rovnice:
4NH3 + 5O2 \u003d 4NO + 6H202NO + O2 \u003d 2NO2
4N02 + O2 + 2H20 = 4HN03
NH3 ... → HNO3
2) Vypočítajte množstvo látky amoniaku: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol
3) Vypočítajte objem roztoku HNO 3:
a) podľa schémy na výpočet n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol
n = m in-va / M in-va,
M(HN03) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g
b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω
m roztoku (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g
V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1,305 \u003d 3218,4 ml ≈ 3,22 l.
Uvádzajú sa látky: CaCO 3, CuO, roztoky HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid meďnatý (II) v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skratku iónová rovnica.
Ukáž odpoveď
Schéma experimentu
СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2
1) CuO + 2HNO3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H20
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Reakcia výmeny iónov. Oxid meďnatý je čierna látka, ktorá sa rozpúšťa v kyseline dusičnej za vzniku modrého roztoku.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Reakcia výmeny iónov. Keď sa roztok dusičnanu meďnatého (II) pridá k roztoku hydroxidu sodného, vytvorí sa modrá zrazenina.
A1. Izotopy sú
1) S2- a S6+
2) biely fosfor a červený fosfor
3) 1H a 3H
4) 40 K a 40 Ar
Riešenie. Izotopy sú atómy toho istého prvku s rôznymi hmotnosťami. Hmotnostné číslo izotopu je umiestnené v ľavom hornom rohu symbolu prvku. Prvá odpoveď ukazuje rôzne oxidačné stavy síry, druhá - alotropické modifikácie fosforu, tretia - atómy vodíka s rôznymi hmotnosťami. Toto sú izotopy. Štvrtou možnosťou sú atómy rôznych prvkov s rovnakou hmotnosťou. Takéto atómy sa nazývajú izobary.
Správna odpoveď: 3
A2. Medzi prvkami štvrtej periódy má maximálny atómový polomer
1) meď
2) draslík
3) nikel
4) kryptón
Riešenie. V perióde sa polomer atómu zmenšuje zľava doprava, t.j. od začiatku obdobia do jeho konca. Draslík je vo štvrtej perióde úplne na začiatku, preto je to jeho atóm, ktorý má maximálny polomer.
Správna odpoveď: 2
A3. Najdlhšia dĺžka väzby v molekule
1) HF
2) HCl
3) H20
4) H2S
Riešenie. Z atómov, ktoré tvoria uvedené zlúčeniny s vodíkom, má najväčší polomer atóm síry (síra v periodickom systéme uvedených prvkov je nižšia a napravo od zvyšku), vzhľadom na to, že polomer atómu vodíka je rovnako vo všetkých týchto zlúčeninách zistíme, že maximálna dĺžka väzby v molekule sírovodíka.
Správna odpoveď: 4
A4. Oxidačný stav +3 má v zlúčenine atóm chlóru
1) ClO3
2) Cl206
3) Ba(Cl02)2
4) KCl03
Riešenie. Oxidačné stavy chlóru v uvedených zlúčeninách vypočítame z podmienky elektroneutrality (algebraický súčet oxidačných stavov prvkov v elektricky neutrálnej molekule je nula) a berúc do úvahy, že oxidačný stav kyslíka je -2, draslík + 1, bárium +2 a za predpokladu, že oxidačný stav chlóru je x. Pre ClO 3 dostaneme: x + 3 (-2) \u003d 0, x \u003d +6. Nevhodný. Pre Cl206: 2x + 6(-2) = 0, x = +6. A tento sa nehodí. Pre Ba (ClO 2) 2: 2 + 2x + 4 (-2) \u003d 0, x \u003d +3. V tejto zlúčenine je oxidačný stav chlóru +3. V KC103: 1 + x + 3 (-2) = 0, x = +5.
Správna odpoveď: 3
A5. Nemolekulárna štruktúra je
1) železo
2) vodík
3) kyslík
4) oxid uhoľnatý
Riešenie. Z týchto látok iba železo nemá molekulárnu štruktúru.
Správna odpoveď: 1
A6. V zozname látok
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
kyslé oxidy zahŕňajú látky, ktorých vzorce sú označené číslami
1)
2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5
Riešenie. Kyslé oxidy tvoria nekovy a prechodné kovy vo vyšších oxidačných stupňoch. Kyslé oxidy teda zahŕňajú CO 2, Cl 2 O 7 - uhlík a chlór - nekovy a CrO 3 - chróm v tomto oxide má maximálny oxidačný stav +6. V zozname sú tieto látky očíslované 1,5 a 6.
Správna odpoveď: 2
A7. Aby sa zvýšili kovové vlastnosti, prvky sú usporiadané v nasledujúcom poradí:
1) vápnik, zinok, stroncium
2) stroncium, kadmium, bárium
3) kadmium, bárium, ortuť
4) kadmium, bárium, rádium
Riešenie. Kovové vlastnosti sú vylepšené v hlavných podskupinách zhora nadol, v prvkoch sekundárnych podskupín sú kovové vlastnosti menej výrazné ako v prvkoch hlavných. Možnosť 1: vápnik, zinok, stroncium - zinok je prvkom vedľajšej podskupiny, jeho kovové vlastnosti sú menej výrazné ako u vápnika. Vypadne. Možnosť 2: stroncium, kadmium, bárium – tiež zaniká, kadmium je prvkom vedľajšej podskupiny. Možnosť 3: kadmium, bárium, ortuť – nie, bárium je v strede zoznamu. Možnosť 4: kadmium, bárium, rádium - tu sa vlastnosti kovu zvyšujú z kadmia na bárium (kadmium je vedľajšia podskupina, bárium je hlavná) a na rádium (je tiež hlavnou podskupinou a nachádza sa pod báriom). Toto je správna možnosť.
Správna odpoveď: 4
A8. Vzorec vyšší oxid telúr
1) Te20
2) Te02
3) Te03
4) Te207
Riešenie. Oxidačný stav prvku vo vyššom oxide zodpovedá číslu skupiny, v ktorej sa prvok nachádza. Vypočítajme oxidačné stavy telúru v uvedených oxidoch pomocou podmienky elektroneutrality (pozri A4). Te20 oxidačný stav telúru +1, Te02: +4, Te03: +6 a Te207: +7. Je zrejmé, že v treťom oxide sa nomen skupiny zhoduje s oxidačným stavom telúru, a to je odpoveď.
Správna odpoveď: 3
A9. Sú nasledujúce tvrdenia o zinku správne?
A. Hydroxid zinočnatý je amfotérny hydroxid.
B. Zinok sa rozpúšťa v zriedenej kyseline dusičnej.
1) iba A je pravda
2) iba B je pravda
3) oba rozsudky sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
Riešenie. Hydroxid zinočnatý (II) je amfotérny hydroxid (musíte to vedieť, ak ste nevedeli, potom ste už vedeli). Zinok nie je pasivovaný kyselinou dusičnou v žiadnej koncentrácii a je rozpustný v zriedenej kyseline dusičnej. Oba rozsudky sú správne.
Správna odpoveď: 3
A10. Oxid fosforečný (V). neinteraguje s:
1) voda
2) chlorid sodný
3) hydroxid draselný
4) oxid vápenatý
Riešenie. Oxid fosforečný (V) je kyslý oxid, ktorý interaguje s vodou, pričom vytvára kyseliny fosforečné, s alkáliami (KOH) a zásaditými oxidmi (CaO), pričom vytvára soli. Jedinou uvedenou látkou, s ktorou oxid fosforečný (V) nebude interagovať, je chlorid sodný.
Správna odpoveď: 2
A11. Sú nasledujúce tvrdenia o kyseline sírovej správne?
A. Koncentrovaný kyselina sírová sa vzťahuje na činidlá odstraňujúce vodu.
B. Zriedená kyselina sírová rozpúšťa meď, ale nerozpúšťa striebro.
1) iba A je pravda
2) iba B je pravda
3) oba rozsudky sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
Riešenie. Koncentrovaná kyselina sírová je dehydratačné činidlo, takže A je správne. Zriedená kyselina sírová nepatrí medzi oxidujúce kyseliny a neinteraguje s kovmi napravo od vodíka v napäťovej sérii. Meď a zinok sú napravo od vodíka v sérii napätí, preto B je nesprávne.
Správna odpoveď: 1
A12. Hydrogénuhličitany v roztoku sa pri vystavení pôsobeniu menia na uhličitany
1) akákoľvek soľ
2) akákoľvek kyselina
3) akýkoľvek oxid
4) akékoľvek alkálie
Riešenie. Kyslé soli- v tento prípad hydrogénuhličitany - pôsobením alkálií alebo niektorých zásaditých oxidov sa menia na médium (uhličitany), preto jediná odpoveď je: pôsobením akejkoľvek alkálie.
Správna odpoveď: 4
A13. Na vykonanie transformácií v súlade so schémou:
Al amalgám Al(OH) 3 Al(NO 3) 3 sa musí používať dôsledne.
1) voda n dusík
2) hydroxid draselný a kyselina dusičná
3) voda a kyselina dusičná
4) hydroxid draselný a dusičnan draselný
Riešenie. Amalgamovaný hliník sa rozpúšťa vo vode za vzniku hydroxidu (film oxidu hlinitého je zničený):
2Al amalgám + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2
Dusičnany možno získať z hydroxidu hlinitého pôsobením kyseliny dusičnej:
2Al(OH)3 + 3NNO3 = Al(NO3)3 + 3N20
Správna odpoveď: 3
A14. Izomér cyklohexánu je
1) 3-metylhexán
2) cyklopentán
3) benzén
4) hexén-2
Riešenie. Cyklohexán má všeobecný vzorec C6H12. Vzorec 3-metylhexán C7H16, cyklopentán C5H10, benzén - C6H6, hexén-2-C6H12. Pri porovnaní hrubých vzorcov je možné vidieť, že vzorec štvrtej látky sa zhoduje s pôvodným vzorcom, preto ide o izomér cyklohexánu.
Správna odpoveď: 4
A15. V molekule sa vytvorí jednoelektrónový systém
1) cyklobután
2) butén-1
3) metylcyklohexán
4) benzén
Riešenie. Jediný elektronický systém medzi uvedenými látkami - iba v molekule benzénu.
Správna odpoveď: 4
A16. Fenol vytvára pri reakcii bielu zrazeninu
1) brómová voda
2) kyselina dusičná
3) hydroxid draselný
4) amoniak
Riešenie. Jediným slabo rozpustným produktom reakcie fenolu s uvedenými činidlami je 2,4,6-tribrómfenol, ktorý vzniká interakciou fenolu s brómovou vodou: 
Správna odpoveď: 1
A17. Sú nasledujúce tvrdenia o tukoch správne?
A. Všetky tuky sú za normálnych podmienok tuhé.
B. Z chemického hľadiska sú tuky estery.
1) iba A je pravda
2) iba B je pravda
3) oba rozsudky sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
Riešenie. Medzi tukmi sú tekutiny, napríklad niektoré rastlinné tuky (rastlinný olej). Preto tvrdenie A je nepravdivé. Tuky sú estery, takže B má pravdu.
Správna odpoveď: 2
A18. V transformačnej schéme:
C2H6X C2H5OH látka X je
1) etín
2) etándiol
3) etén
4) dibrómetán
Riešenie. Tieto transformácie sa môžu uskutočniť nasledovne: najprv sa dehydrogenuje etán zahrievaním v prítomnosti katalyzátora
C2H6 \u003d C2H4 + H2
a potom pridanie vody k výslednému etylénu pri zahrievaní v prítomnosti kyseliny sírovej:
C2H4 + H20 \u003d C2H5OH
Medziprodukt X je etylén (podľa IUPAC - etén).
Správna odpoveď: 3
A19. Exotermické reakcie zahŕňajú interakciu
1) dusík s kyslíkom
2) uhlík s oxidom uhličitým
3) voda s uhlíkom
4) propén s brómom
Riešenie. Prvé tri reakcie sú endotermické (pozri učebnicu). Jedinou exotermickou reakciou je interakcia propénu s brómom.
Správna odpoveď: 4
A20. Rýchlosť reakcie zinku s roztokom kyseliny sírovej nezávisí od
1) počet odobratých zinkových granúl
2) stupeň mletia zinku
3) koncentrácia kyseliny sírovej
4) teplota
Riešenie. Rýchlosť rozpúšťania zinku v kyseline sírovej závisí od veľkosti povrchu kovu (t.j. od stupňa mletia), od koncentrácie kyseliny a od teploty. Rýchlosť nezávisí od počtu odobratých zinkových granúl.
Správna odpoveď: 1
A21. Posunúť rovnováhu smerom k východiskovým látkam v systéme
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)+ Q
nevyhnutné
1) zvýšte teplotu
2) zvýšiť tlak
3) zvýšiť koncentráciu dusíka
4) znížte teplotu
Riešenie. Dopredná reakcia je exotermická, preto spätná (smerom k pôvodným) látkam je endotermická. Rovnováhu je možné posunúť smerom k endotermickej reakcii v súlade s Le Chatelierovým princípom zvýšením teploty (odpoveď 1). Zvyšné možnosti ovplyvňovania systému povedú k posunu rovnováhy doprava – smerom k amoniaku.
Správna odpoveď: 1
A22. Obidva sú elektrolyty:
1) octová kyselina a etylacetát
2) bromovodík a etanol
3) propanol a acetón
4) kyselina propiónová a octan sodný
Riešenie. Z týchto látok medzi elektrolyty patria soli a organické kyseliny. Zároveň sú obe triedy prítomné len v 4. odpovedi.
Správna odpoveď: 4
A23. Pri interakcii vodných roztokov sa uvoľňuje plyn
1) CaCl2 a Ba (N03)2
2) Ba(N03)2 a Al2(S04)3
3) NaHC03 a HI
4) AICI3 a Ba(N03)2
Riešenie. Jedinou možnosťou v tejto úlohe je CO 2 . Môže vzniknúť rozkladom kyselina uhličitá, ktorý zase vzniká, keď je vytesnený zo soli viac silná kyselina. Vhodná možnosť 3:
NaHC03 + HI \u003d NaI + CO2 + H20
Správna odpoveď: 3
A24. Vykazuje najsilnejšie regeneračné vlastnosti
1) jód
2) vodík
3) meď
4) oxid dusnatý (II)
Riešenie. Najsilnejším redukčným činidlom z uvedených látok je vodík (pripomeňte si vlastnosti látok).
Správna odpoveď: 2
A25. Vodný roztok má kyslú reakciu
1) KHC03
2) K2S03
3) CuS04
4) Na2S04
Riešenie. Všetky uvedené látky sú soli, kyslé prostredie
Správna odpoveď:
A26. Sú nasledujúce tvrdenia o alkínoch správne?
A. Všetky alkínové molekuly obsahujú dve väzby.
B. Acetylén odfarbuje vodný roztok manganistanu draselného.
1) iba A je pravda
2) iba B je pravda
3) oba rozsudky sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
Riešenie. V alkínových molekulách existuje jedna trojitá väzba, ktorá sa zase skladá z jednej alebo dvoch väzieb. Takže A je správne. Acetylén odfarbuje vodný roztok manganistanu draselného, ide o kvalitatívnu reakciu pre viacnásobnú väzbu. A B je správne.
Správna odpoveď: 3
A27. Etanol tvorí pri reakcii ester
1) metanol
2) glycín
3) propín
4) sodík
Riešenie. Estery vznikajú interakciou alkoholov s kyselinami (esterifikačná reakcia). Karboxylová skupina (funkčná skupina karboxylových kyselín) obsahuje aminokyselinu glycín.
Správna odpoveď: 2
A28. Sú nasledujúce úsudky o pravidlách práce v laboratóriu správne?
A. V laboratóriu sa nemôžete zoznámiť s vôňou látok.
B. Všetky sodné a draselné soli, dokonca aj v miernych dávkach, sú pre človeka jedovaté.
1) iba A je pravda
2) iba B je pravda
3) oba rozsudky sú pravdivé
4) oba rozsudky sú nesprávne
Riešenie. S pachom látok je možné sa zoznámiť v laboratóriu (len opatrne), preto A platí. Sodné a draselné soli v miernych dávkach sú nielen neškodné, ale dokonca užitočné, napríklad kuchynská soľ - chlorid sodný (soľ polievky) alebo bromid draselný - sedatívum. Takže B sa mýli.
Správna odpoveď: 4
A29. Priemyselná produkcia amoniak je založený na reakcii, ktorej schéma je:
1) Ca (OH)2 + NH4CI
2) Mg3N2 + H20
3) H2 + N2
4) NH4CI
Riešenie. V priemysle sa amoniak syntetizuje z jednoduché látky- dusík a vodík pri 400-450 asi C, tlak 200-1000 atm v prítomnosti katalyzátora - aktivovaná železná huba.
Správna odpoveď: 3
A30. Pri interakcii zostane v prebytku 40 litrov kyslíka a 40 litrov vodíka
1) 20 litrov vodíka
2) 10 litrov kyslíka
3) 10 litrov vodíka
4) 20 litrov kyslíka
Riešenie. Napíšte reakciu:
2H2+02 \u003d 2H20 Podľa zákona viacnásobných pomerov sú objemy reagujúcich plynov (ak sú merané za rovnakých podmienok) spojené ako koeficienty v reakčnej rovnici. Ak je vodík 40 l, tak kyslíka bude treba 2x menej (v rovnici je koeficient pre vodík 2, pre kyslík 1), t.j. 20 l. Zo 40 litrov počiatočného kyslíka zostane 40 litrov - 20 litrov \u003d 20 litrov.
13.1. Uhlík
A1. História zoznámenia človeka s týmto prvkom siaha ďaleko do hlbín storočí, meno toho, kto ho objavil, nie je známe. Nie je známe, ktorá z jeho alotropných modifikácií bola objavená skôr. Tento prvok je hlavnou zložkou sveta rastlín a zvierat. V prírode sa vyskytuje vo voľnej forme aj v zlúčeninách. Jeho atómy sa môžu rôznymi spôsobmi kombinovať navzájom a s atómami iných prvkov. Táto položka:
1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) sn.
A2. Oxid uhoľnatý (IV) interaguje s dvojicou látok:
1) chlorovodík a hydroxid draselný;
2) hydroxid vápenatý a oxid sodný;
3) hydroxid sodný a kyselina sírová;
4) kyselina dusičná a hydroxid bárnatý.
A3. Uhlík má pri reakcii vlastnosti redukčného činidla:
1) Mg + C02 ->;
2) FeO + CO ->;
3) MgO + C02 ->;
4) C + H2->.
A4. Sú nasledujúce tvrdenia o chemických vlastnostiach uhlíka správne?
a) uhlík v reakciách môže vykazovať vlastnosti oxidačného činidla aj redukčného činidla;
b) vykazuje uhlík nekovové vlastnosti jasnejšie ako berýlium?
1) Iba a je pravdivé;
2) iba b je pravdivé;
3) oba rozsudky sú pravdivé;
4) oba rozsudky sú nesprávne.
A5. Molekula metánu je štvorstenná, pretože:
1) atóm uhlíka je v sp 3 - hybridizácia;
2) daný geometrický tvar zodpovedá minimálnej energii;
3) uhlík je prvkom druhej periódy;
4) uhlík je v excitovanom elektronickom stave.
A6. plyn, nie schopné horieť v kyslíkovej atmosfére je:
1) oxid uhoľnatý (IV); 2) oxid uhoľnatý (II);
3) metán; 4) acetylén.
A7. Konečný produkt(X 1) v reťazci transformácií
je:
1) oxid uhoľnatý; 2) oxid uhličitý;
3) karbid železa; 4) uhličitan železa.
A8. Oxid uhoľnatý sa získava v laboratóriu rozkladom (v prítomnosti kyseliny sírovej pri zahrievaní):
1) kyselina octová; 2) kyselina mravčia;
3) kyselina uhličitá; 4) formaldehyd.
A9. Oxidačný stav uhlíka sa zvyšuje v sérii:
1) C2H2, CO, C6H6;
2) CH30H, H2C204, C02;
3) CaC2, CaC03, KHC03;
4) CO, H2C204, CH4.
A10. Uhličitan draselný v roztoku nie interaguje s:
1) kyselina dusičná; 2) oxid uhličitý;
3) síran sodný; 4) chlorid meďnatý.
A11. nie rozkladá sa pri kalcinácii v muflovej peci (1000 °C):
1) uhličitan sodný;
2) uhličitan vápenatý;
3) hydrogénuhličitan sodný;
4) hydrogénuhličitan vápenatý.
A12. Počas elektrolýzy vodného roztoku octanu sodného sa tvoria:
1) HCOONa + C02;
2) CH3CHO + NaOH;
3) CH4 + C02 + NaHC03;
4) CH3CH3 + 2C02 + H2 + 2NaOH.
A13. Mnoho karbidov kovov sa ľahko hydrolyzuje vodou. Elektrolýzou ktorého z nasledujúcich karbidov vzniká metán?
1) CaC2; 2) Mg2C3; 3) A14C3; 4) Na2C.
A14. V dôsledku kalcinácie oxidu hlinitého s koksom vzniká karbid hliníka a oxid uhoľnatý. Koeficient pred vzorcom redukčného činidla v rovnici pre túto reakciu je:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
A15. 20 ml oxidu uhoľnatého (II) sa exploduje s 20 ml kyslíka. Po výbuchu a uvedení plynov do počiatočných podmienok (25 ° C, 1 atm) sa objem plynov rovná:
1) 30 ml C02 a 5 ml 02;
2) 20 ml C02 a 10 ml 02;
3) 20 ml C02 a 15 ml 02;
4) 15 ml C02 a 20 ml O2.
13.2. Silikón
A16. Prvok 3. periódy, ktorého najvyšší oxidačný stav je +4, je:
1) fosfor; 2) hliník;
3) síru; 4) kremík.
A17. Sú nasledujúce tvrdenia pravdivé chemické vlastnosti prvky:
a) kremík vykazuje väčšiu elektronegativitu ako uhlík;
b) kremík vykazuje nekovové vlastnosti jasnejšie ako síra?
1) Iba a je pravdivé;
2) iba b je pravdivé;
3) oba rozsudky sú pravdivé;
4) oba rozsudky sú nesprávne.
A18. jadrové kryštálová mriežka má každú z dvoch látok:
1) oxid kremičitý a oxid uhoľnatý (IV);
2) diamant a kremík;
3) chlór a jód;
4) chlorid draselný a fluorid železitý.
A19. oxid kremičitý nie je súčasťou:
1) oxid kremičitý; 2) riečny piesok;
3) žula; 4) dolomit.
A20. V sérii S ->P ->Si ->Al:
1) počet elektrónových vrstiev v atómoch klesá;
2) zlepšujú sa nekovové vlastnosti;
3) zvyšuje sa počet protónov v jadrách atómov;
4) polomery atómov sa zväčšujú.
A21. Tvrdenie, že štruktúrnou časticou danej látky je atóm, platí len pre:
1) oxid uhličitý; 2) stolová soľ;
3) oxid kremičitý; 4) dusík.
A22. Redukovaná iónová rovnica
2HR + = H2Si03 + 2R -
zodpovedá reakcii medzi:
1) kremenný piesok a kyselina chlorovodíková;
2) kremičitan sodný a dusičnan vápenatý;
3) kremičitan sodný a kyselina mravčia;
4) riečny piesok a hydroxid draselný.
A23. Povaha oxidov od zásaditých po kyslé zmeny v rade:
1) Na20 -> MgO -> Al203 -> Si02;
2) Cl207 -> S02 -> P205 -> N02;
3) BeO -> B203 -> A1203 -> MgO;
4) C02 -> B203 -> A1203 -> Li20.
A24. nie interagujú navzájom pri izbovej teplote:
1) CaO a H20; 2) Si02 a H20;
3) Na a H20; 4) Ca a H20.
A25.Úplne rozložené vodou:
1) CCI4; 2) CS2; 3) SiCl4; 4) PbCl2.
A26. Kremík tvorí binárnu zlúčeninu, ktorá je súčasťou umelých abrazívnych materiálov. Toto spojenie je:
1) karbid kremíka; 2) oxid kremičitý;
3) nitrid kremíka; 4) fluorid kremičitý.
A27. Pri zahrievaní reaguje s alkáliami:
1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.
A28. Reaguje s oxidom kremičitým:
1) kyselina fluorovodíková;
2) kyselina chlorovodíková;
3) kyselina bromovodíková;
4) kyselina jodovodíková.
A29. Na získanie fosforu sa fosforečnan vápenatý s uhlím kalcinuje bez prístupu vzduchu. Povinná zložka tejto zmesi:
1) Si02; 2) Na2Si03; 3) SiC; 4) Si.
A30. Keď oxid uhličitý prechádza cez roztok kremičitanu sodného, pozoruje sa jeho zákal. Vzorec pre výslednú zrazeninu:
1) Si02; 2) H2Si03; 3) SiC03; 4) NaHSi03.
V 2. Stanovte zhodu medzi symbolom chemického prvku a vzorcami jeho vodíkovej zlúčeniny a vyššieho hydroxidu.
AT 3. Vytvorte súlad medzi schémou redoxnej reakcie a látkou, ktorá je v nej redukčným činidlom.
AT 4. Stanovte zhodu medzi východiskovými materiálmi a súčtom koeficientov v krátkej iónovej rovnici.
| S e k o n e n á m | Súčet m a c o f i t i e n t s v skratke e r e |
| a) Pb (OH)2 + HN03 (razb.) ->; b) HCl + Sn(OH)2 ->; c) Si02 + NaOH ->; d) Pb + AgN03 ->. |
1) 4; |
O 5. Priraď obrázok k názvu alotropickej modifikácie uhlíka.
O 6. Oxid uhličitý reaguje s:
1) hydroxid vápenatý;
2) uhličitan vápenatý bez vody;
3) uhličitan vápenatý v prítomnosti vody;
4) horčík;
5) vodík;
6) kyslík.
O 7. Oxid uhoľnatý reaguje s:
1) voda; 2) hliník;
3) oxid železitý; 4) sodík;
5) železo; 6) peroxid sodný.
O 8. Správna charakteristika kremíka je nasledovná:
1) má atómovú kryštálovú mriežku;
2) používané pri výrobe mikroelektroniky;
3) široko používané pri výrobe automobilových batérií;
4) jeho oxid je hlavnou zložkou riečneho piesku;
5) pri vystavení jeho výparom alebo prachu sa môže vyvinúť stanóza - poškodenie pľúc;
6) dobre absorbuje röntgenové lúče.
O 9. V dôsledku fúzie oxidu kremičitého s nadbytkom hydroxidu sodného vzniklo 9 g vody. Aká hmotnosť (v g) oxidu kremičitého zreagovala? Zadajte svoju odpoveď na najbližšie celé číslo.
O 10. HOD. Nadbytok roztoku sa pridal k 20,8 g zmesi karbidov vápnika a hliníka kyseliny chlorovodíkovej. V tomto prípade sa uvoľnilo 8,96 litra zmesi plynov. Stanovte hmotnostný zlomok (v %) karbidu vápnika v zmesi. Svoju odpoveď uveďte s presnosťou na desatinu.
Odpovede na testovacie úlohy kapitola 13
| A1 | A2 | A3 | A4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| A11 | A12 | A13 | A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | A26 | A27 | A28 | A29 | A30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| V 1 | V 2 | AT 3 | AT 4 | O 5 | O 6 | O 7 | O 8 | O 9 | O 10. HOD |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Pokračovanie nabudúce
Chémia
5 - 9 ročníkov
Pomôžte vyriešiť test z chémie v 8. ročníku vopred ďakujem
Vyberte látky:
1. dusík
2. skúmavka
3. vzduch
4. kniha
Uveďte, kde sa spomína chemický jav:
1. tvorba hmly
2. Hniloba ovocia
3. dážď
4. mletie kúskov síry na žltý prášok
Relatívna molekulová hmotnosť látky so vzorcom H2SO3, resp. Al(NO2)3 sa rovná:
1. 49, 76
2. 82, 165
3. 25, 44
4. 96, 342
Vyberte si jednoduchú látku:
1. dusík N20
2. sodný Na
3. kyselina octová CH3COOH
4. oxid uhoľnatý CO
Prvky rovnakého obdobia
1. draslík, vápnik, meď
2. vodík, lítium, draslík
3. sodík, horčík, vápnik
4. hélium, neón, argón
Čo znamenajú záznamy 5H2; 3O:
1. 5 molekúl vodíka a 3 atómy kyslíka
2. 5 molekúl vodíka a 6 atómov kyslíka
3. 5 atómov vodíka a 2 molekuly kyslíka
4. 5 atómov vodíka a 3 molekuly kyslíka
Zmes alkoholu a vody môžete oddeliť nasledujúcim spôsobom:
1. odparovanie
2. destilácia
3. filtrovanie
4. pomocou oddeľovacieho lievika
Prvky hlavných podskupín:
1. kyslík, síra, chróm
2. nikel, paládium, platina
3. skandium, titán, vanád
4. lítium, berýlium, bór
Chemický prvok, ktorý sa nachádza v skupine IV obdobia 5:
1. plechovka
2. titán
3. zinok
4. germánium
Vyberte látku:
1. strieborná minca
2. jód
3. vzduch
4. medený drôt
Uveďte, kde sa nachádza fyzikálny jav:
1. kyslé mlieko
2. spaľovanie dreva
3. hrdzavenie železných výrobkov
4. zamŕzanie vodných plôch v zime
Molekulová hmotnosť látok so vzorcom MgS04; Fe(OH)3 sa rovná:
1. 70; 48
2. 120; 107
3. 142; 99
4. 142; 82
Vyberte komplexná látka:
1. H2SO4
2.O3
3. S8
4.C60
Prvky jednej skupiny:
1. berýlium, bór, uhlík
2. fosfor, síra, chlór
3. vápnik, meď, zinok
4. fluór, chlór, bróm
Čo znamenajú záznamy 3O2; 2N:
1. 3 atómy kyslíka a 2 molekuly dusíka
2. 3 molekuly kyslíka a 2 atómy dusíka
3. 3 molekuly kyslíka a 2 molekuly dusíka
4. 3 atómy kyslíka a 1 molekula dusíka
Všetky prvky sekundárnej podskupiny:
1. kobalt, nikel
2. meď, draslík
3. hélium, neón
4. chróm, vodík
Chemický prvok, ktorý sa nachádza v 6. období skupiny III, vedľajšej podskupiny:
1. bárium
2. tálium
3. lítium
4. síra
A. Pri zahrievaní kvapaliny uzavrite skúmavku zátkou.
B. Ak sa kyselina dostane na pokožku, okamžite ju umyte veľkým množstvom vody.
1. iba A je pravda
2. oba rozsudky sú správne
3. iba B je správne
4. oba rozsudky sú nesprávne
Sú nasledujúce tvrdenia o čistých látkach a zmesiach správne?
A. Riečna voda je zmes látok.
B. Vzduch je čistá látka.
1. iba A je pravda
2. oba rozsudky sú správne
3. iba B je správne
4. oba rozsudky sú nesprávne
Sú nasledujúce úsudky o metódach separácie zmesí správne?
A. Medené piliny zo zmesi možno izolovať magnetom.
B. Vodu možno vyčistiť od piesku filtráciou.
1. iba A je pravda
2. oba rozsudky sú správne
3. iba B je správne
4. oba rozsudky sú nesprávne
Chemické javy NEZAHRNUJÚ:
1) topenie parafínu
2) spaľovanie dreva
3) hrdzavenie nechtov
4) kyslé mlieko
Na správne uhasenie plameňa alkoholovej lampy potrebujete:
1) fúkať do plameňa
2) zakryte plameň rukami
3) položte uzáver na plameň
4) naplňte vodou
Zmes sa môže oddeliť filtráciou:
1) voda a cukor
2) voda a kuchynská soľ
3) voda a uhoľný prach
4) esencie vody a octu
Sú nasledujúce úsudky o účele laboratórneho vybavenia v chemické laboratórium?
A. Držiak trubice sa používa na držanie trubice pri zahrievaní.
B. Objem roztokov sa meria pomocou odmerného valca.
1) iba A je pravda
2) obe tvrdenia sú správne
3) iba B je pravda
4) oba rozsudky sú nesprávne
Sú nasledujúce úsudky o pravidlách bezpečnej práce v chemickom laboratóriu správne?
A. Pri ohrievaní skúmavky s kvapalinou držte skúmavku pod uhlom, pričom otvor skúmavky nasmerujete smerom od ľudí.
B. Ak sa žieravé látky dostanú na pokožku, okamžite zavolajte učiteľa.
1) iba A je pravda
2) iba B je pravda
3) obe tvrdenia sú správne
4) oba rozsudky sú nesprávne
Sú nasledujúce tvrdenia o spôsoboch delenia správne?
Úloha číslo 1.
Tento obrázok ukazuje model atómu
1. Fluór
2. Dusík
3. Bora
4. Uhlík
Vysvetlenie: atóm prvku znázorneného na obrázku má dve elektrónové vrstvy. Na prvej vrstve sú 2 elektróny, na druhej 5. To znamená, že tento prvok je v druhej perióde v piatej skupine. Toto je dusík. Správna odpoveď je 2.
Úloha číslo 2.
Ktorý riadok chemické prvky oslabiť nekovové vlastnosti zodpovedajúcich jednoduchých látok?
1. Kyslík → síra → selén
2. Hliník → fosfor → chlór
3. Uhlík → dusík → kyslík
4. Kremík → fosfor → síra
Vysvetlenie: nekovové vlastnosti oslabujú v období sprava doľava a v skupine zhora nadol. Nájdeme takú závislosť - ide o sériu od kyslíka po selén. Správna odpoveď je 1.
Úloha číslo 3.
Kovalentná polárna väzba je tvorená:
1. Sulfid vápenatý
2. Oxid draselný
3. Sírovodík
4. Vodík
Vysvetlenie: medzi dvoma nekovmi vzniká kovalentná polárna väzba ako v sírovodíku. Správna odpoveď je 3.
Úloha číslo 4.
V poradí klesajúcej valencie v zlúčeniny vodíka prvky sú v nasledujúcom poradí:
1. Si → P → S → Cl
2. F^N^C^O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Vysvetlenie: v prvej odpovedi sú prvky usporiadané v poradí klesajúcej valencie vodíka v ich vodíkových zlúčeninách:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Správna odpoveď je 1.
Úloha číslo 5.
Amfotérne oxidy zahŕňajú každú z dvoch látok:
1. Oxid železitý a oxid železitý
2. Oxid dusnatý (IV) a oxid dusnatý (II)
3. Oxid zinočnatý a oxid chrómový (III).
4. Oxid fosforečný (V) a oxid boritý (III).
Vysvetlenie: amfotérne oxidy - oxidy prechodných kovov. Zobraziť vlastnosti amfotérne oxidy môcť . Z uvedených oxidov sú oxid zinočnatý a oxid chrómový (III) klasifikované ako amfotérne. Správna odpoveď je 3.
Úloha číslo 6.
Rovnica neutralizačnej reakcie:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H20
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KN03
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnS04 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2S04
Vysvetlenie: medzi zásadou a kyselinou prebieha neutralizačná reakcia, ktorej výsledkom je soľ a voda. Tento popis zodpovedá možnosti odpovede 3. Správna odpoveď je 3.
Úloha číslo 7.
V zozname iónov
A. Dusičnanový ión
B. amónny ión
B. Hydroxidový ión
D. Vodíkový ión
D. Fosfátový ión
E. Horčíkový ión
katióny sú:
1. GD 2. BGE 3. VEK 4. VGE
Vysvetlenie: katióny – ióny kovov, vodíka či amónia (a mnohé iné). V tomto prípade si vyberieme: amónny ión, vodíkový ión a horčíkový ión, teda GFD. Správna odpoveď je 1.
Úloha číslo 8.
Zrazenina vzniká interakciou:
1. CaC03 a H2S04
2. Ca(OH)2 a C02(g)
3. Na2C03 a HN03
4. Ca(OH)2 a CO2 (nedostatok)
Vysvetlenie:
1. Pri prvej reakcii vzniká oxid uhličitý a slabo rozpustný síran vápenatý.
2. Ca(OH)2 + C02(ex) = CaC03↓ + H20
3. Na2C03 a 2HN03 = 2NaN03 + H2O + CO2
4. Ca (OH) 2 a CO2 (nedostatok) \u003d Ca (HCO3) 2
V druhej reakcii sa vytvorí zrazenina. Správna odpoveď je 2.
Úloha číslo 9.
Síra je oxidačné činidlo v reakcii, ktorej rovnica je:
1. Zn + S = ZnS
2. 2S02 + O2 = 2S03
3. H20 + S03 = H2S04
4. S + 02 = S02
Vysvetlenie: určiť zmeny oxidačných stavov síry pri každej reakcii.
1. (0) +2e → (-2) - oxidačné činidlo
2. (+4) -2e → (+6) - redukčné činidlo
3. (+6) → (+6) - bez zmeny oxidačného stavu
4. (0) -4e → (+4) - redukčné činidlo
Správna odpoveď je 1.
Úloha číslo 10.
Medzi látky, ktorých vzorce sú C, FeO, NaOH - v reakcii s oxidom uhoľnatým (II) vstupuje (-yut):
1. Iba NaOH
2. Iba FeO
3. C a FeO
4. NaOH a FeO
Vysvetlenie: uhlík nereaguje s oxidom uhoľnatým, ani hydroxid sodný. A oxid železitý (II) reaguje:
FeO + CO = Fe + CO2
Správna odpoveď je 2.
Úloha číslo 11.
Látka bude interagovať s hydroxidom železitým, ktorého vzorec je:
1. CuSO4
2.BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Vysvetlenie: hydroxid železitý je amfotérny hydroxid a z prezentovaných látok s ním reaguje len kyselina dusičná, dochádza k neutralizačnej reakcii, pri ktorej vzniká dusičnan železitý a voda. Správna odpoveď je 4.
Úloha číslo 12.
S každou z látok: kyselina sulfidová, hydroxid draselný, zinok - látka interaguje, ktorej vzorec je:
1. Pb(NO3)2
2. Na2S03
3.KBr
4. MgCl2
Vysvetlenie: medzi týmito látkami môže zinok reagovať iba s dusičnanom olovnatým, pretože zinok ako kov je silnejší ako olovo. Zapíšme si všetky reakcie.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HN03
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Správna odpoveď je 1.
Úloha číslo 13.
Sú nasledujúce tvrdenia o oxidoch uhlíka správne?
A. Oxid uhoľnatý (IV) je jedovatý.
B. Oxid uhoľnatý (II) spôsobuje otravu organizmu.
1. Iba A je pravda
2. Iba B je pravda
3. Oba rozsudky sú správne
4. Oba rozsudky sú nesprávne
Vysvetlenie: CO2 nie je jedovatý, na rozdiel od oxidu uhoľnatého - oxid uhoľnatý. Správna odpoveď je 2.
Úloha číslo 14.
V rovnici redoxnej reakcie
N02 + Mg → MgO + N2
koeficient pred vzorcom oxidačného činidla je
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Vysvetlenie: zapíšte si zostatok.
2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - okysličovadlo
Mg(0)-2e -> Mg(+2) | 4 - redukčné činidlo
Nastavíme koeficienty.
2N02 + 4Mg -> 4MgO + N2
Pred oxidačným činidlom je faktor 2.
Správna odpoveď je 3.
Úloha číslo 15.
Aké rozdelenie hmotnostných frakcií prvkov zodpovedá kvantitatívnemu zloženiu síranu amónneho:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Vysvetlenie: nájsť hmotnostné frakcie dusíka, vodíka, síry a kyslíka v sírane amónnom.
M ((NH4) 2SO4) \u003d 18 x 2 + 32 + 64 \u003d 132 g / mol
Ar(N) = 14 g/mol
Ar(H) = 1 g/mol
Ar(S) = 32 g/mol
Ar(0) = 16 g/mol
ω(N) = (14x2)/132 x 100 % = 21 %
w(H) = 8/132 x 100 % = 6 %
ω(S) = 32/132 x 100 % = 24 %
ω(O) = (16x4)/132 x 100 % = 49 %
Správna odpoveď je 1.
Úloha číslo 16.
Fosfor a síra majú spoločné
1. Prítomnosť rovnakého počtu elektrónov na vonkajšej elektrónovej vrstve ich atómov
2. Existencia im zodpovedajúcich jednoduchých látok vo forme dvojatómových molekúl
3. Výchova nimi v najvyšší stupeň oxidácia kyslých oxidov
4. Skutočnosť, že v reakciách vykazujú vlastnosti oxidačného aj redukčného činidla
5. Že ich hodnota elektronegativity je menšia ako u kremíka
Vysvetlenie: fosfor a síra sú nekovy, obe sú v tretej perióde a majú tri elektrónové vrstvy. Ale fosfor má na vonkajšej elektrónovej vrstve 5 elektrónov a síra 6. Tvoria kyslé oxidy, pričom sú v najvyššom oxidačnom stave - P2O5 a SO3. A tiež vykazujú vlastnosti redukčného činidla a oxidačného činidla, to znamená, že elektróny dávajú aj prijímajú. Ich elektronegativita je vyššia ako u kremíka. Správna odpoveď je 34.
Úloha číslo 17.
Acetylén je charakterizovaný nasledujúcimi tvrdeniami
1. Má atómy uhlíka spojené tromi pármi elektrónov
2. Neodfarbuje brómovú vodu
3. Ľahko vstupuje do adičných reakcií
4. Nereaguje s komplexnými látkami
5. Je kvapalná látka pri izbovej teplote
Vysvetlenie: vzorec acetylénu je H-C≡C-H, to znamená, že atómy uhlíka sú spojené tromi väzbami (tri páry elektrónov). Spomedzi týchto väzieb sú 2π-väzby a jedna - σ, π-väzby menej silné a ľahko sa rozbijú pri reakciách vody, vodíka, halogénov a halogenovodíkov. Správna odpoveď je 13.
Úloha číslo 18.
Spojte dve látky s činidlom, ktoré možno použiť na rozlíšenie medzi týmito látkami.
Látky
A) HCl (sol.) a Ba(OH)2 (sol.)
B) K2S04 (roztok) a KBr
C) Al(OH)3 a NH3(sol.)
Činidlo
1. Ba(NO3)2(roztok)
2. H2Si03
3. NaOH (roztok)
4. Fenolftaleín
Vysvetlenie: kyselina chlorovodíková a hydroxid bárnatý sú odlíšiteľné od fenolftaleínu, pretože kyselina má kyslé prostredie (fenolftaleín je bezfarebný) a hydroxid bárnatý je alkalický (fenolftaleínová oranž). Síran draselný a bróm sú odlíšiteľné od roztoku dusičnanu bárnatého, pretože pri reakcii síranu bárnatého a dusičnanu bárnatého vzniká nerozpustný síran bárnatý. Roztok hydroxidu hlinitého a amoniaku je odlíšiteľný od roztoku hydroxidu sodného, pri reakcii hydroxidu hliníka a hydroxidu sodného sa získa komplexná soľ - tetrahydroxoaluminát sodný a nedochádza k reakcii s amoniakom. Správna odpoveď je 413.
Úloha číslo 19.
Vytvorte súlad medzi názvom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať.
Názov látky
A) železo
B) Oxid železitý (III)
C) Síran železitý (II)
Činidlá
1. BaCl2 (sol.), NaOH (sol.)
2. HCl (sol.), O2
3. Al, H2SO4(razb)
4. H2S04 (konc), O2
Vysvetlenie:železo reaguje s kyselinou chlorovodíkovou a kyslíkom.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 202 = Fe304
Oxid železitý reaguje s hliníkom a zriedenou kyselinou sírovou.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe203 + 3H2S04 = Fe2(S04)3 + 3H20
Síran železnatý reaguje s chloridom bárnatým a hydroxidom sodným.
FeSO4 + BaCl2 = BaS04↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2S04
Správna odpoveď je 231.
Úloha číslo 20.
Pomocou metódy elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty do reakčnej rovnice, ktorej schéma
Zn + H2SO4 (konc) → ZnSO4 + H2S + H2O
Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.
Vysvetlenie: pri tejto redoxnej reakcii zinok a síra menia oxidačný stav. Napíšeme bilanciu.
Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - redukčné činidlo
S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - okysličovadlo
Nastavíme koeficienty.
4Zn + 5H2SO4(konc) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Úloha číslo 21.
K 63 g 20 % roztoku kyseliny dusičnej sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu sodného. Aká je hmotnosť vzniknutej soli?
Vysvetlenie: napíšte rovnicu reakcie.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Nájdite hmotnosť kyseliny dusičnej.
m(HN03) = 63 x 0,2 = 12,6 g
Nájdite množstvo kyseliny dusičnej.
n(HN03) = 12,6/63 = 0,2 mol
Množstvo látky kyseliny dusičnej sa rovná množstvu látky dusičnanu sodného.
n(NaN03) = n(HN03) = 0,2 mol
m(NaN03) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g
Odpoveď: hmotnosť vytvorenej soli je 17 g.
Úloha číslo 22.
Uvádzajú sa látky: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid olovnatý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.
Vysvetlenie: najprv získame síran olovnatý.
PbO + SO3 → PbSO4
Teraz získame hydroxid olovnatý (II).
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4
Zapíšme si skrátenú iónovú rovnicu.
Pb2 + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓
