Fosforul se formează foarte număr mare diverse și . Dintre acestea, cele mai stabile sunt oxidul de fosfor (V) și cel corespunzător acid ortofosforic sau fosforic H3PO4.

Oxid de fosfor (V) sau anhidridă fosforică P 2 O 5- pulbere albă, inodoră. Este tipic în natură. Când este dizolvat în apă, se hidratează pentru a forma următorii acizi:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

Cum interacționează oxidul acid P 2 O 5 cu și oxizii bazici, de exemplu:

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 3BaO = Ba 3 (PO 4) 2

Când P 2 O 5 interacționează cu alcalii, în funcție de raportul de reactivi, se pot forma nu numai medii, ci și acizi:

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O \u003d 2NaH 2 PO 4

Deşi în P 2 O 5 fosforul are cel mai înalt grad+5 oxidare, oxidul de fosfor (V) nu prezintă proprietăți oxidante pronunțate, deoarece această stare de oxidare a fosforului este foarte stabilă.

Oxidul de fosfor (V) este un excelent agent de absorbție și eliminare a apei. Aceasta stă la baza utilizării sale în desicatoare (vase de uscare a substanțelor), în timpul reacțiilor de deshidratare etc.

Acid fosforic (ortofosforic) H 3 RO 4- o substanță cristalină incoloră, care se topește la o temperatură de 42 ° C, foarte solubilă în apă. Acidul fosforic are putere medie.

În laborator, se obține prin oxidarea fosforului diluat.

În industrie, H 3 RO 4 se obține prin metoda de extracție prin tratarea fosfaților naturali cu acid sulfuric:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4

precum și prin metoda termică, refacerea fosfaților naturali la eliberare, care apoi este ars și P 2 O 5 rezultat este dizolvat în apă.

Acidul fosforic are toate proprietăți comune acizi, dar este mult mai slab decât acizii care conțin oxigen precum sulfuric și. Spre deosebire de acești acizi, acidul fosforic nici măcar nu are semnificative proprietăți oxidante, în ciuda stabilității stării de oxidare +5.

Utilizarea acidului fosforic

Pe lângă producerea de îngrășăminte, acidul fosforic este folosit la fabricarea de reactivi, a multor substanțe organice, pentru producerea de catalizatori, pentru realizarea de acoperiri de protecție pentru alimente, în industria farmaceutică etc.

Săruri ale acidului fosforic

Ca acid tribazic H 3 RO 4 formează trei rânduri: săruri medii (normale) - fosfati; săruri acide hidrofosfați și dihidrofosfați.

De exemplu, la neutralizarea acidului fosforic, în funcție de raportul molar și, pot apărea următoarele reacții:

H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

H3PO4 + NaOH \u003d NaH2PO4 + H2O

Majoritatea sărurilor medii - fosfații - sunt insolubile în apă. Singurele excepții sunt fosfații și. Multe săruri acide ale acidului fosforic sunt foarte solubile în apă, fosfații dihidrogenați fiind cei mai solubili.

Îngrășăminte fosfatice

*pe imaginea discului este mineralul apatit

Oxidul de fosfor este o substanță incoloră amorfă sau sticloasă care există în trei forme cristaline, două amorfe și două lichide.

Substanță toxică. Provoacă arsuri ale pielii și iritații ale membranei mucoase.

Pentoxidul de fosfor este foarte higroscopic. Reacționează cu alcooli, esteri, fenoli, acizi și alte substanțe. In timpul reactiei cu materie organică legăturile fosforului cu oxigenul sunt rupte și se formează compuși organofosforici. Intră în reacții chimice cu amoniacul (NH 3) și halogenuri de hidrogen cu formare de fosfați de amoniu și oxihalogenuri de fosfor. Formează fosfați cu oxizi bazici.

Modelul 3D al unei molecule

Conținutul de pentoxid de fosfor din sol și îngrășăminte

De fapt, în sol sunt prezente doar săruri ale acidului ortofosforic H 3 PO 4, dar sărurile acizilor meta-, piro- și polifosforici pot fi găsite și în îngrășămintele complexe.

Baza formării acidului ortofosforic este pentoxidul de fosfor. De aceea, și, de asemenea, datorită faptului că plantele nu absorb fosforul elementar, este convențional să se desemneze concentrația de fosfor prin conținutul de pentoxid de fosfor.

P2O 5 + 3H2O→ 2 H3PO 4

Toate sărurile acidului ortofosforic și cationii monovalenți care se găsesc în sol (NH 4 +, Na +, K +) și sărurile monosubstituite ale cationilor divalenți (Ca (H 2 PO 4) 2 și Mg (H 2 PO 4) 2) sunt solubile in apa.

Sărurile disubstituite ale cationilor divalenți sunt insolubile în apă, dar ușor solubile în acizii slab acizi ai exsudaților de rădăcină și acizii organici cu activitate microbiană. În acest sens, ele sunt, de asemenea, o sursă bună de P 2 O 5 pentru plante.

Absorbția pentoxidului de fosfor de către plante

După cum sa menționat mai sus, în natură principala sursă de fosfor sunt sărurile acidului ortofosforic H3PO4. Cu toate acestea, după hidroliză, piro-, poli- și metafosfații sunt, de asemenea, folosiți de aproape toate culturile.

Hidroliza pirofosfatului de sodiu:

Na 4 P 2 O 7 + H 2 O + 2H + → 2NaH 2 PO 4 + 2Na +

Hidroliza tripolifosfatului de sodiu:

Na 5 P 3 O 10 + 2H 2 O + 2H + → 3NaH 2 PO 4 + 2Na +

Hidroliza ionului metafosfat (in mediu acid):

(PO 3) 6 6- + 3H 2 O → H 2 P 3 O 10 3- + H 2 P 2 O 7 2- + H 2 PO 4 -

Acidul ortofosforic, fiind tribazic, disociază trei anioni H 2 PO - 4, HPO42-, PO43-. În condițiile unei reacții ușor acide a mediului, în ele sunt cultivate plantele, primul ion este cel mai comun și mai accesibil, al doilea ion este într-o măsură mai mică, iar al treilea este practic inaccesibil. Cu toate acestea, lupinul, hrișca, muștarul, mazărea, trifoiul dulce, cânepa și alte plante sunt capabile să absoarbă fosforul din fosfații trisubstituiți.

Unele plante s-au adaptat să asimileze ionul fosfat din compușii organofosforici (fitină, glicefosfați etc.). Rădăcinile acestor plante secretă o enzimă specială (fotoftaza), care prinde anionul de acid fosforic din compușii organici, iar apoi plantele absorb acest anion. Astfel de plante includ mazăre, fasole, porumb. Mai mult, activitatea fosfatazei crește în condiții de foamete de fosfor.

Multe plante se pot hrăni cu fosfor din soluții foarte diluate, până la 0,01 mg/l P 2 O 5 . Desigur, plantele pot satisface nevoia de fosfor numai dacă concentrația din acesta este reînnoită constant, cel puțin la același nivel scăzut.

S-a stabilit experimental că fosforul absorbit de rădăcini este folosit în principal pentru sinteza nucleotidelor, iar pentru deplasarea ulterioară către partea de sol, fosfații intră din nou în vasele conductoare ale rădăcinii sub formă de compuși minerali.

Recalcularea conținutului de fosfor din îngrășăminte

y = x,% × 30,974 ( Masă molară) × 2 / 30,974 (masă molară) × 2 + 15,999 (masă molară O) × 5

X- continutul de P 2 O 5 in ingrasamant, %;

y- Conținut de P în îngrășământ, %

y = x, % × 0,43643

De exemplu:

îngrășământul conține 40% oxid de fosfor

pentru recalculare procent elementul fosfor din îngrășământ, trebuie să înmulțiți fracția de masă a oxidului din îngrășământ cu fracția de masă a elementului din oxid (pentru P 2 O 5 - 0,43643): 40 * 0,43643 \u003d 17,4572%

2,39 g/cm³ Proprietati termice T. se topesc. 420 aproximativ C (forma H), 569 (forma O) T. kip. se sublimează la 359 (forma H) °C Entalpia de formare -3010,1 kJ/mol Proprietăți chimice Solubilitate in apa reactioneaza Clasificare Reg. numar CAS (P2O5)
(P 4 O 10) Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu se specifică altfel.

pentoxid de fosfor, de asemenea oxid de fosfor (V). (anhidridă fosforică, pentoxid de fosfor) este un compus chimic anorganic din clasa oxizilor acizi cu formulele P 4 O 10 și P 2 O 5 .

Structura

Perechile de oxid de fosfor(V) au compoziţia P 4 O 10 . oxid solid predispus la polimorfism. Există în stare sticloasă amorfă și cristalină. Pentru starea cristalină sunt cunoscute două modificări metastabile ale pentoxidului de fosfor - forma H hexagonală (a = 0,744 nm, = 87°, spațiu, gr. R3C) și forma O ortorrombic (a = 0,923 nm, b = 0,718). nm, c = 0,494 nm , spații, gr. Ppat), precum și o formă O ortorombică stabilă (a \u003d 1,63 nm, b \u003d 0,814 nm, c \u003d 0,526 nm, grup spațial Fdd2). Moleculele P 4 O 10 (forma H) sunt construite din 4 grupe PO 4 sub forma unui tetraedru, ale căror vârfuri sunt ocupate de atomi de fosfor, 6 atomi de oxigen sunt localizați de-a lungul marginilor și 4 - de-a lungul axei triple. a tetraedrului. Această modificare se sublimează cu ușurință (360°С) și interacționează activ cu apa. Alte modificări au o structură de polimer stratificat de tetraedre PO 4 combinate în inele cu 10 membri (forma O) și 6 membri (forma O "). Aceste modificări au o temperatură de sublimare mai mare (~ 580 ° C) și sunt mai puțin chimic activ Forma H se schimbă în forma O la 300-360°C.

Proprietăți

P 4 O 10 interacționează foarte activ cu apa (forma H absoarbe apa chiar și la explozie), formând amestecuri de acizi fosforici, a căror compoziție depinde de cantitatea de apă și de alte condiții:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4)$

Când este încălzit, se descompune în:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_6\; +\; 2O\_2)$

De asemenea, este capabil să extragă apă din alți compuși, făcându-l un deshidratator puternic:

$\backslash mathsf(4HNO\_3\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; 4HPO\_3\; +\; 2N\_2O\_5)$ $\backslash mathsf(4HClO\_4\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; (HPO\_3)\_4\; +\; 2Cl\_2O\_7)$

Oxidul de fosfor (V) este utilizat pe scară largă în sinteza organică. Reacționează cu amide, transformându-le în nitrili:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; RCONH\_2\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_9(OH)\_2\; +\; RCN)$ $\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 12RCOOH\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4\; +\; 6(RCO)\_2O)$

Oxidul de fosfor (V) interacționează, de asemenea, cu alcooli, eteri, fenoli și alții. compusi organici. Procedând astfel, are loc o pauză Conexiuni P-O-Pși se formează compuși organofosforici. Reacționează cu NH3 și cu halogenuri de hidrogen, formând fosfați de amoniu și oxihalogenuri de fosfor:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 8PCl\_3\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 12POCl\_3)$

Scrieți o recenzie la articolul „Oxid de fosfor(V)”

Literatură

• Akhmetov N. S. „General și Chimie anorganică» M.: facultate, 2001
• Remy G. „Curs de chimie anorganică” M .: Literatură străină, 1963
• F. Cotton, J. Wilkinson „Chimie anorganică modernă” M.: Mir, 1969
• Zefirov N.S. si etc. v.5 Tri-Yatr // Enciclopedia chimică. - M .: Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - 783 p. - ISBN 5-85270-310-9.

Un extras care caracterizează oxidul de fosfor (V)

„Ce naiba face, merenina grea”, au spus ei despre el.
Odată, un francez, pe care îl lua Tikhon, l-a împușcat cu un pistol și l-a lovit în carnea spatelui. Această rană, de la care Tikhon a fost tratat doar cu vodcă, intern și extern, a făcut obiectul celor mai vesele glume din tot detașamentul și glume la care Tikhon a cedat de bunăvoie.
— Ce, frate, nu-i aşa? Ali s-a încremenit? cazacii râdeau de el, iar Tihon, ghemuindu-se voit și făcându-se, prefăcându-se supărat, îi certa pe francezi cu cele mai ridicole blesteme. Acest incident a avut doar efectul asupra lui Tihon că, după rana sa, aducea rar prizonieri.
Tikhon a fost cel mai de ajutor și om de curaj la petrecere. Nimeni mai mult decât el nu a descoperit cazuri de atacuri, nimeni altcineva nu l-a luat și i-a bătut pe francezi; și drept urmare, a fost bufonul tuturor cazacilor, husarii și el însuși a cedat de bunăvoie acestui rang. Acum Tihon a fost trimis de Denisov, în acea noapte, la Shamshevo pentru a lua limba. Dar, fie pentru că nu era mulțumit de un singur francez, fie pentru că a dormit noaptea, s-a urcat în tufișuri ziua, chiar în mijlocul francezilor și, după cum a văzut de pe muntele Denisov, a fost descoperit de ei.

După ce a mai vorbit ceva timp cu esaul despre atacul de mâine, pe care acum, uitându-se la apropierea francezilor, Denisov părea să se fi hotărât în ​​sfârșit, a întors calul și s-a întors.
- Ei bine, bg "at, tepeg" hai să mergem să ne usucăm, - i-a spus lui Petya.
Apropiindu-se de paza pădurii, Denisov se opri, uitându-se în pădure. Un bărbat în jachetă, încălțăminte și pălărie Kazan, cu un pistol pe umăr și un secure la brâu, se plimba prin pădure, printre copaci, cu pași lungi și ușori pe picioare lungi, cu brațele lungi atârnate. Văzându-l pe Denisov, acest bărbat a aruncat în grabă ceva într-un tufiș și, scoțându-și pălăria umedă cu borurile căzute, s-a dus la șef. Era Tihon. Încrustat de variolă și riduri, fața lui cu ochi mici și îngusti strălucea de amuzament mulțumit de sine. A ridicat capul sus și, parcă s-ar abține de râs, se uită la Denisov.
„Ei bine, unde a căzut pg?” a spus Denisov.
- Unde ai fost? I-am urmat pe francezi”, a răspuns Tikhon cu îndrăzneală și grabă într-un bas răgușit, dar melodios.
- De ce ai urcat ziua? Fiară! Ei bine, nu ai luat-o?
„Am luat-o”, a spus Tikhon.
- Unde este el?
„Da, l-am luat în primul rând în zorii zilei”, a continuat Tikhon, rearanjandu-și picioarele plate și răsucite în pantofi de bast, „și l-am condus în pădure. Văd că nu e bine. Cred că, dă-mi drumul, voi lua altul cu mai multă atenție.
„Uite, necinstite, este adevărat”, îi spuse Denisov esaulului. - De ce nu ai pg "ivel"?
— Da, ce rost are să-l conduci, îl întrerupse Tikhon furios și grăbit, „nu este unul ocupat. Nu știu de ce ai nevoie?
- Ce fiară! .. Ei bine? ..
„M-am dus după altul”, a continuat Tikhon, „M-am târât în ​​pădure în acest fel și m-am întins. - Tikhon s-a întins în mod neașteptat și flexibil pe burtă, imaginându-și în chipul său cum a făcut-o. „Una și fă-o”, a continuat el. - Îl voi jefui în felul ăsta. - Tikhon a sărit repede, ușor. - Să mergem, zic eu, la colonel. Cum să faci zgomot. Și sunt patru. S-au repezit la mine cu frigarui. I-am atacat în așa fel cu un topor: de ce ești, spun ei, Hristos este cu tine ”, a strigat Tihon, fluturându-și brațele și încruntându-se amenințător, dezvăluindu-și pieptul.
„Așa am văzut de pe munte, cum ai întrebat săgeata prin bălți”, a spus esaul, îngustându-și ochii strălucitori.
Petya își dorea foarte mult să râdă, dar a văzut că toată lumea se abținea să râdă. Și-a întors repede privirea de la fața lui Tihon la fața esaulului și a lui Denisov, neînțelegând ce înseamnă toate acestea.
„Nu vă puteți imagina arcuri”, a spus Denisov, tușind furios. „De ce nu ați adus cuțit?”
Tikhon a început să se scarpină pe spate cu o mână, cu capul cu cealaltă și, deodată, toată fața i s-a întins într-un zâmbet prost radiant, care a scos la iveală lipsa unui dinte (pentru care a fost supranumit Shcherbaty). Denisov a zâmbit, iar Petya a izbucnit în râs vesel, căruia i s-a alăturat însuși Tihon.
„Da, foarte greșit”, a spus Tikhon. - Hainele sunt sărace pe el, unde să-l duc atunci. Da, și nepoliticos, onoare. De ce, spune el, eu însumi sunt fiul lui Anaral, nu voi merge, spune el.
- Ce fiară! spuse Denisov. - Trebuie să întreb...
„Da, l-am întrebat”, a spus Tikhon. - Spune: Nu te cunosc bine. Sunt mulți dintre ai noștri, spune el, dar toți sunt rele; doar, spune, un singur nume. Ahnete, spune el, este bine, îi vei lua pe toți ”, a concluzionat Tikhon, privind vesel și hotărât în ​​ochii lui Denisov.
„Iată, voi turna o sută de iahuri de gog”, iar tu vei fi un arc „ca o roată”, a spus Denisov sever.

Oxizi de fosfor. Fosforul formează mai mulți oxizi. Cele mai importante dintre ele sunt P4O6 și P4O10. Adesea formulele lor sunt scrise într-o formă simplificată ca P2O3 și P2O5 (indicii celor anterioare sunt împărțiți la 2).

Oxidul de fosfor (III) P4O6 este o masă cristalină ceroasă care se topește la 22,5 ° C. Se obține prin arderea fosforului cu lipsă de oxigen. Agent reducător puternic. Foarte otravitoare.

Oxidul de fosfor (V) P4O10 este o pulbere albă higroscopică. Se obține prin arderea fosforului în exces de aer sau oxigen. Se combină foarte viguros cu apa și, de asemenea, ia apa din alți compuși. Folosit ca uscător pentru gaze și lichide.

Oxizii și toți compușii cu oxigen ai fosforului sunt mult mai puternici decât compușii de azot similari, ceea ce ar trebui explicat prin slăbirea proprietăților nemetalice ale fosforului în comparație cu azotul.

Oxid de fosfor (V). P2O5 interacționează puternic cu apa și, de asemenea, ia apa din alți compuși. De aceea, P2O5 este utilizat pe scară largă ca desicant diverse substante din vapori de apă.

Anhidrida fosforică, interacționând cu apa, formează în principal acid metafosforic HPO3:

la fierberea unei soluții de acid metafosforic, se formează acid ortofosforic H3PO4:

Când H3PO4 este încălzit, se poate obține acid pirofosforic H4P2O7:

P2O5 este o substanță albă de zăpadă, care se absoarbe cu lăcomie

fără apă, folosit pentru uscarea gazelor și lichidelor, iar în unele cazuri

iac pentru separarea apei legate chimic din substanțe:

2 HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2 HPO3

4HClO4 + P4O10 → (HPO3)4 + 2Cl2O7.

Oxidul de fosfor (V) este utilizat pe scară largă în sinteza organică. Reacționează cu amide, transformându-le în nitrili:

P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN

acizi carboxilici se transformă în anhidride corespunzătoare:

P4O10 + 12RCOOH → 4H3P04 + 6(RCO)2O

P2O5 + 6RCOOH → 2H3P04 + 3(RCO)2O

De asemenea, interacționează cu alcooli, eteri, fenoli și alți compuși organici. În acest caz, legăturile P-O-P sunt rupte și se formează compuși organofosforici. Reacționează cu NH3 și halogenuri de hidrogen pentru a forma fosfați de amoniu și oxihalogenuri de fosfor:

P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO

Când P4O10 este fuzionat cu oxizi bazici, formează diferiți fosfați solizi, a căror natură depinde de condițiile de reacție.

Informații conexe:

1. ritmuri biologice. În 2 vol. T. 1. Per. din engleza. - M.: Mir, 1984.- 414 p. căldură sau după o expunere separată de 12 ore la temperatură scăzută în ritmul ciripitului, au fost observate mai multe cicluri tranzitorii
2. ritmuri biologice. În 2 vol. T. 1. Per. din engleza. - M.: Mir, 1984.- 414 p. și că ritmurile pierdute sunt uneori restaurate după câteva săptămâni (43]
3. Când se emit facturi dacă serviciile sunt furnizate sau expedierea este efectuată de mai multe ori în timpul unei perioade fiscale (clauza 3 a articolului 168 din Codul Fiscal al Federației Ruse)?

Fosforul - vital element important din grupa a cincea tabelul periodic Mendeleev. Proprietățile chimice ale fosforului depind de modificarea acestuia. Cea mai activă substanță este fosforul alb, care se oxidează în aer. Fosforul are două valențe (III și V) și trei stări de oxidare - +5, +3, -3.

Fosfor și compuși

Fosforul are trei modificări alotrope care diferă în proprietăți chimice și fizice:

• alb;
• roșu;
• negrul.

sub fosfor reacții chimice cel mai des înțeles este fosforul alb (P 4). Fosforul roșu reacționează în anumite condiții. De exemplu, reacționează cu apa când este încălzit și sub presiune. Fosforul negru este practic inert.

Orez. 1. Fosfor alb luminos.

Fosforul reactioneaza cu simplu si substanțe complexe, formând:

• fosfină;
• acid fosforic;
• fosfuri;
• oxizi.

Fosfina (PH 3) este un gaz otrăvitor care este slab solubil în apă, un analog al amoniacului. În absența oxigenului, atunci când este încălzit, se descompune în substanțe simple- fosfor si hidrogen.

Orez. 2. Fosfină.

Acidul fosforic sau ortofosforic (H 3 PO 4) se formează prin interacțiunea fosforului sau a oxidului de fosfor (V) cu apa.

Fosfurile sunt săruri formate prin interacțiunea cu metale sau nemetale. Sunt instabile și se descompun ușor de acizi sau apă.

Fosforul poate forma doi oxizi - P 2 O 3 și P 2 O 5.

H3PO4 - acid de tărie medie, prezentând proprietăți amfotere atunci când interacționează cu acid puternic. Acidul fosforic formează fosfați.

Proprietăți chimice

Principal Proprietăți chimice fosforul și compușii săi sunt descriși în tabel.

Substanţă	Reacţie	Particularități	Ecuația
		Cu un exces de O 2 formează oxid de fosfor (V)	4P + 5O2 → 2P2O5; 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3
	cu metal	Este un agent oxidant	3Mg + 2P → Mg 3P 2
	Cu halogeni și nemetale	Nu reacționează cu hidrogenul	2P + 3S → P 2 S 3
			8P + 12H 2 O → 5RN 3 + 3H 3 RO 2
	Cu acizi		2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
	Cu alcalii		P 4 + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2
		Se aprinde în aer	PH3 + 2O2 → H3PO4
	Cu halogeni și nemetale		РН 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H(PH 2 O 2) + 4HI
	Cu acizi	Prezintă proprietățile agentului reducător	РН 3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O
	cu metale	cu metale active	2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2
		în curs de disociere	H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 3 O + + H2PO 4 -
	Cu alcalii	Formează fosfați acizi sau alcalini	H3P04 + 3NaOH → Na3P04 + 3H2O
	Cu oxizi		2H 3 PO 4 + 3K 2 O → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
			2H 3 PO 4 + 3CaCO 3 → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O + 3CO 2
	Cu amoniac		H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4
	Cu halogeni și nemetale		2P2O3 + 6CI2 → 4PCl3O + O2; 2P 2 O 3 + 9S → P 4 S 6 + 3SO 2
		Încet să reacționezi apă receși repede - cu fierbinte	P2O3 + 3H2O → 2H3PO3
	Cu alcalii		P2O3 + 4NaOH → 2Na2HP03 + H2O
		Reacționează cu o explozie	2P2O5 + 6H2O → 4H3PO4
	Cu acizi	reacție de substituție	4HNO 3 + 2P 2 O 5 → 4HPO 3 + 2N 2 O 5
		Formează hidroxizi metalici și fosfină	Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
	Cu acizi	reacție de substituție	Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Când este încălzit, oxidul de fosfor se descompune. Mai mult, P 2 O 3 formează fosfor roșu, iar P 2 O 5 - oxid de fosfor (III) și oxigen.

Orez. 3. Fosfor roșu.

Utilizare

Compușii fosforului sunt utilizați pe scară largă:

• îngrășămintele și detergenții se obțin din fosfați;
• acidul fosforic este folosit pentru vopsirea țesăturilor;
• oxidul de fosfor (V) usucă lichidele și gazele.

Fosforul roșu este folosit la fabricarea chibriturilor și a explozivilor.

Ce am învățat?

Fosforul este un nemetal activ care reacționează cu substanțe simple și complexe. Ca rezultat al reacțiilor, formează oxizi (III) și (V), fosfină, acid fosforic și fosfuri. Compușii fosforului reacţionează cu metale, nemetale, acizi, alcalii, apa. Fosforul și compușii săi sunt utilizați în industrie și agricultură.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.8. Evaluări totale primite: 88.