1) Oxid de crom (III).
Oxidul de crom poate fi obținut:
Descompunere termică dicromat de amoniu:
(NH 4 ) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Reducerea dicromatului de potasiu cu carbon (cocs) sau sulf:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Oxidul de crom (III) are proprietăți amfotere.
Cu acizi, oxidul de crom (III) formează săruri:
Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O
La alierea oxidului de crom (III) cu oxizi, hidroxizi și carbonați alcalini și metale alcalino-pământoase se formează cromații (III), (cromiții):
Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O
Cr2O3 + Na2CO32NaCrO2 + CO2
Cu topituri alcaline de agenți oxidanți - cromați (VI) (cromați)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Hidroxid de crom (III).
Hidroxidul de crom (III) are proprietăți amfotere.
2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) Săruri de crom (III)
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4 ) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (conc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
Cromații (III) reacționează ușor cu acizii:
NaCrO 2 + HCl (lipsă) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (exces) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3
Hidrolizat complet în soluție
NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH
Majoritatea sărurilor de crom sunt foarte solubile în apă, dar sunt ușor hidrolizate:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Săruri formate din cationi de crom (III) și un anion al unui acid slab sau volatil, în solutii apoase complet hidrolizat:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Compușii cromului (VI).
1) Oxid de crom (VI).
Oxid de crom (VI). Foarte otravitor!
Oxidul de crom (VI) poate fi obținut prin acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra cromaților sau dicromaților uscați:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
Oxid acid care interacționează cu oxizi bazici, baze, apă:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7
Oxidul de crom (VI) este un agent oxidant puternic: oxidează carbonul, sulful, iodul, fosforul, transformându-se în oxid de crom (III).
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
Oxidarea sării:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Oxidare compusi organici:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
Agenții oxidanți puternici sunt sărurile acizilor cromici - cromații și dicromații. Produșii de reducere ai căror produse sunt derivați de crom (III).
Într-un mediu neutru, se formează hidroxidul de crom (III):
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
În alcaline - hidroxocromați (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH
În săruri acide - crom (III):
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
Produs de recuperare în diverse medii poate fi reprezentat schematic:
Precipitat de H20Cr(OH)3 gri-verde
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH - 3 - soluție verde smarald
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ soluție albastru-violet
Săruri ale acidului cromic - cromați - Culoarea galbena, și săruri ale acidului dicromic - dicromați - culoarea portocalie. Prin schimbarea reacției soluției, este posibil să se realizeze transformarea reciprocă a cromaților în dicromați:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (dif.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
mediu acid
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
mediu alcalin
Crom. Compuși ai cromului.
1. Sulfura de crom (III) a fost tratată cu apă și a fost eliberat gaz și a rămas o substanță insolubilă. La această substanță s-a adăugat o soluție de sodă caustică și s-a trecut clor gazos, în timp ce soluția a căpătat o culoare galbenă. Soluția a fost acidulată cu acid sulfuric, ca urmare, culoarea s-a schimbat în portocaliu; gazul eliberat în timpul tratării sulfurei cu apă a fost trecut prin soluția rezultată, iar culoarea soluției s-a schimbat în verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2. După încălzirea scurtă a unei substanțe pulverulente necunoscute, o substanță portocalie de culoare portocalie, începe o reacție spontană, care este însoțită de o schimbare a culorii în verde, eliberarea de gaz și scântei. Reziduul solid a fost amestecat cu potasiu caustic și încălzit, substanța rezultată a fost adăugată la o soluție diluată de acid clorhidric, s-a format un precipitat verde, care s-a dizolvat în exces de acid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3. Două săruri colorează flacăra Violet. Una dintre ele este incoloră, iar când este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, se distilează un lichid, în care se dizolvă cuprul, ultima transformare este însoțită de degajarea de gaz brun. Când a doua sare a soluției de acid sulfuric este adăugată la soluție, culoarea galbenă a soluției se schimbă în portocaliu, iar când soluția rezultată este neutralizată cu alcali, culoarea inițială este restabilită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4. Hidroxid de crom trivalent tratat cu acid clorhidric. La soluția rezultată s-a adăugat potasa, precipitatul s-a separat și s-a adăugat la o soluție concentrată de hidroxid de potasiu, ca rezultat, precipitatul s-a dizolvat. După adăugarea în exces de acid clorhidric, s-a obținut o soluție verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
5. Când adăugați acid clorhidric diluat într-o soluție de sare galbenă, care transformă flacăra în violet, culoarea se schimbă în roșu-portocaliu. După neutralizarea soluției cu alcali concentrat, culoarea soluției a revenit la culoarea inițială. Când se adaugă clorură de bariu la amestecul rezultat, se formează un precipitat galben. Precipitatul a fost filtrat şi soluţie de azotat de argint a fost adăugată la filtrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. Soda a fost adăugată la o soluție de sulfat de crom trivalent. Precipitatul format a fost separat, transferat într-o soluţie de hidroxid de sodiu, a fost adăugat brom şi încălzit. După neutralizarea produselor de reacție cu acid sulfuric, soluția capătă o culoare portocalie, care dispare după trecerea dioxidului de sulf prin soluție. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7) Pulberea de sulfură de crom(III) a fost tratată cu apă. Precipitatul cenușiu-verde care s-a format a fost tratat cu apă cu clor în prezență de hidroxid de potasiu. La soluția galbenă rezultată a fost adăugată o soluție de sulfit de potasiu și a căzut din nou un precipitat gri-verde, care a fost calcinat până când masa a fost constantă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8) Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de azotat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9) Bicromat de amoniu descompus la încălzire. Produsul de descompunere solid a fost dizolvat în acid sulfuric. La soluţia rezultată s-a adăugat o soluţie de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. După adăugarea suplimentară de hidroxid de sodiu la precipitat, acesta s-a dizolvat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10) Oxidul de crom(VI) a reacţionat cu hidroxidul de potasiu. Substanța rezultată a fost tratată cu acid sulfuric, din soluția rezultată a fost izolată o sare portocalie. Această sare a fost tratată cu acid bromhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu hidrogen sulfurat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11. Cromul ars în clor. Sarea rezultată a reacţionat cu o soluţie care conţine peroxid de hidrogen şi hidroxid de sodiu. S-a adăugat un exces de acid sulfuric la soluția galbenă rezultată, culoarea soluției s-a schimbat în portocaliu. Când oxidul de cupru (I) a reacționat cu această soluție, culoarea soluției a devenit albastru-verde. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
12. Azotat de sodiu a fost fuzionat cu oxid de crom (III) în prezența carbonatului de sodiu. gazul rezultat a reacţionat cu un exces de soluţie de hidroxid de bariu pentru a forma un precipitat alb. Precipitatul a fost dizolvat într-un exces de soluție de acid clorhidric și a fost adăugat azotat de argint la soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
13. Potasiul a fost fuzionat cu sulf. Sarea rezultată a fost tratată cu acid clorhidric. gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de dicromat de potasiu în acid sulfuric. substanţa galbenă precipitată a fost filtrată şi topită cu aluminiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
14. Cromul a ars într-o atmosferă de clor. S-a adăugat hidroxid de potasiu prin picurare la sarea rezultată până când precipitarea a încetat. Precipitatul rezultat a fost oxidat cu peroxid de hidrogen în mediu potasiu causticși s-a evaporat. La reziduul solid rezultat s-a adăugat un exces de soluţie fierbinte de acid clorhidric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Crom. Compuși ai cromului.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr2O3 + 2KOH 2KCrO2 + H2O
KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓
Cr(OH)3 + 3HCI = CrCI3 + 3H2O
3) KNO 3 (solid) + H 2 SO 4 (conc.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3
K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (dif.) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O
BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al \u003d Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
Nemetale.
Grupa IV A (carbon, siliciu).
Carbon. Compuși de carbon.
I. Carbon.
Carbonul poate prezenta atât proprietăți reducătoare, cât și oxidante. Proprietăți restauratoare carbonul prezintă substanțe simple formate din nemetale cu o valoare de electronegativitate mai mare în comparație cu acesta (halogeni, oxigen, sulf, azot), precum și cu oxizi metalici, apă și alți agenți oxidanți.
Când este încălzit cu exces de aer, grafitul arde pentru a forma monoxid de carbon (IV):
Cu o lipsă de oxigen, poți obține CO
Carbonul amorf deja la temperatura camerei reacționează cu fluorul.
C + 2F 2 = CF 4
Când este încălzit cu clor:
C + 2Cl 2 = CCl 4
Cu o încălzire mai puternică, carbonul reacționează cu sulful, siliciul:
Sub acțiunea unei descărcări electrice, carbonul se combină cu azotul, formând diacina:
2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N
În prezența unui catalizator (nichel) și când este încălzit, carbonul reacționează cu hidrogenul:
C + 2H2 = CH4
Cu apa, cocsul fierbinte formează un amestec de gaze:
C + H 2 O \u003d CO + H 2
Proprietățile reducătoare ale carbonului sunt utilizate în pirometalurgie:
C + CuO = Cu + CO
Când este încălzit cu oxizi de metale active, carbonul formează carburi:
3C + CaO \u003d CaC 2 + CO
9С + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO
Carbonul este oxidat de agenți oxidanți puternici precum acizii sulfuric și azotic concentrați, alți agenți oxidanți:
C + 4HNO 3 (conc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
În reacţii cu metale active carbonul prezintă proprietățile unui agent oxidant. În acest caz, se formează carburi:
4C + 3Al \u003d Al 4 C 3
Carburele sunt supuse hidrolizei, formând hidrocarburi:
Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum pentru alimente și alimente în vrac Convertor de zonă Convertor de volum și rețetă Convertor de unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres, modul Young Convertor de energie și de lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor de viteză liniar Convertor de unghi plat Convertor de eficiență termică și eficiență a combustibilului de numere în diferite sisteme numerice Convertor de unități de măsură ale cantității de informații Rate valutare Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru femei Dimensiunile îmbrăcămintei și pantofilor pentru bărbați Convertor de viteză unghiulară și de frecvență de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiulară Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Moment convertor de forță Convertor de cuplu Convertor căldura specifică ardere (în masă) Densitatea energiei și puterea calorică specifică (volum) Convertor Convertor diferență de temperatură Convertor Coeficient de expansiune termică Convertor rezistență termică Convertor Conductivitate termică Convertor căldura specifică Expunere la energie și radiații termice Convertor de putere Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit de volum Convertor de flux de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de flux de masă Convertor de concentrație molară Convertor de concentrație de masă în soluție Convertor de vâscozitate dinamică (absolută) Convertor de vâscozitate de suprafață Convertor de tensiuni de suprafață Convertor Convertor densitatea fluxului de vapori de apă Convertor de nivel sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminozitate Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție de grafică computerizată Convertor de frecvență și lungime de undă Putere în dioptrii și putere în lungime focală Convertor de dioptrii și mărire a obiectivului (×). incarcare electrica Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare de volum Convertor curent electric Convertor de densitate de curent liniar Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de tensiune câmp electric Convertor electrostatic de potențial și tensiune Convertor de rezistență electrică Convertor de rezistivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de conductivitate electrică Convertor de capacitate de inductanță Convertor American Wire Gauge Niveluri în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați, tensiune etc. camp magnetic Convertor de flux magnetic Convertor de inducție magnetică Radiație. Radiații ionizante absorbite de doză Convertor Radioactivitate. Convertor dezintegrare radioactivă Radiația. Radiație de convertizor de doză de expunere. Convertor de doză absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Convertor de tipografie și de procesare a imaginii Convertor de unitate de volum pentru lemn Masă molară Sistem periodic elemente chimice D. I. Mendeleev
Formula chimica
Masa molară a Cr2S3, sulfură de crom(III). 200.1872 g/mol
51,9961 2+32,065 3
Fracțiile de masă ale elementelor din compus
Folosind Calculatorul de masă molară
- Formulele chimice trebuie introduse cu distincție între majuscule și minuscule
- Indexurile sunt introduse ca numere obișnuite
- Punctul pe linia de mijloc(semnul de multiplicare), folosit, de exemplu, în formulele hidraților cristalini, este înlocuit cu un punct obișnuit.
- Exemplu: în loc de CuSO₄ 5H₂O, convertorul folosește ortografia CuSO4.5H2O pentru a facilita introducerea.
Calculator de masă molară
cârtiță
Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care intră într-o reacție și care rezultă din aceasta. Prin definiție, molul este unitatea SI pentru cantitatea unei substanțe. O mol conține exact 6,02214076×10²³ particule elementare. Această valoare este egală numeric cu constanta Avogadro N A când este exprimată în unități de moli⁻¹ și se numește numărul lui Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) a unui sistem este o măsură a numărului de elemente structurale. Un element structural poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron sau orice particulă sau grup de particule.
Constanta lui Avogadro N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076×10²³.
Cu alte cuvinte, un mol este cantitatea de substanță egală ca masă cu suma maselor atomice ale atomilor și moleculelor substanței, înmulțită cu numărul Avogadro. Alunița este una dintre cele șapte unități de bază ale sistemului SI și este notat cu aluniță. Din moment ce numele unității și a acesteia simbol coincid, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este refuzat, spre deosebire de numele unității, care poate fi refuzat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon-12 pur este egal cu exact 12 grame.
Masă molară
Masă molară - proprietate fizică substanță, definită ca raportul dintre masa acelei substanțe și cantitatea de substanță în moli. Cu alte cuvinte, este masa unui mol dintr-o substanță. În sistemul SI, unitatea de măsură a masei molare este kilogram/mol (kg/mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească unitatea mai convenabilă g/mol.
masa molara = g/mol
Masa molară a elementelor și compușilor
Compușii sunt substanțe formate din diverși atomi care sunt înrudite chimic între ele. De exemplu, substanțele de mai jos, care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine, sunt compuși chimici:
- sare (clorură de sodiu) NaCl
- zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
- oțet (soluție acid acetic)CH₃COOH
Masa molară a elementelor chimice în grame pe mol este numeric aceeași cu masa atomilor elementului exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.
Masa moleculara
Greutatea moleculară (vechea denumire este greutatea moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma maselor fiecărui atom care alcătuiește molecula, înmulțită cu numărul de atomi din această moleculă. Greutatea moleculară este fără dimensiuni cantitate fizica, numeric egal cu masa molară. Acesta este, masa moleculara diferă de masa molară ca dimensiune. Deși masa moleculară este o mărime adimensională, ea are totuși o valoare numită unitatea de masă atomică (amu) sau dalton (Da) și este aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numeric egală cu 1 g/mol.
Calculul masei molare
Masa molară se calculează după cum urmează:
- defini mase atomice elemente conform tabelului periodic;
- determinați numărul de atomi ai fiecărui element din formula compusă;
- determina masa molara prin adaugarea maselor atomice ale elementelor incluse in compus inmultit cu numarul acestora.
De exemplu, să calculăm masa molară a acidului acetic
Se compune din:
- doi atomi de carbon
- patru atomi de hidrogen
- doi atomi de oxigen
- carbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
- hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
- oxigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
- masa molara = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol
Calculatorul nostru face exact asta. Puteți introduce formula acidului acetic în ea și puteți verifica ce se întâmplă.
Vi se pare dificil să traduceți unitățile de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt gata să vă ajute. Postați o întrebare la TCTermsși în câteva minute vei primi un răspuns.
Stabilitatea sulfurilor metalelor din a șasea grupă crește odată cu scăderea proprietăților de oxidare ale atomului de metal, adică pe măsură ce gradul de oxidare scade și la deplasarea în jos a grupului. Imposibilitatea obținerii calcogenurilor de crom(VI) se explică prin capacitatea mare de oxidare a cromului în cel mai înalt grad oxidare, în timp ce astfel de compuși sunt cunoscuți pentru molibden și wolfram.
Când cromul este fuzionat cu sulf, se formează o masă neagră strălucitoare, constând dintr-un amestec de sulfuri - pe lângă CrS și Cr 2 S 3, conține și faze intermediare de sulfură Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (Fig. 5.33 Diagrama de fază a sistemului Cr-S). (Notă de subsol: Disulfura de crom CrS 2 este cunoscută și: A. Lafond, C. Deudon și colab., Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Sulfura de crom (II) neagră poate fi precipitată din sare apoasă soluție de sulfură de crom (II) sodiu sau obținută prin trecerea hidrogenului sulfurat peste clorură de crom (II) anhidru la 440 ºС, reducând sulfura de crom (III) cu hidrogen și monoxid de carbon. Ca și sulfurile altor cationi încărcați dublu, are structura de arseniură de nichel. În schimb, sulfura de crom (III) nu poate fi precipitată din soluții apoase din cauza hidrolizei complete ireversibile. Cr 2 S 3 cristalin pur se obține prin trecerea unui curent de hidrogen sulfurat uscat peste clorură de crom anhidru:
3H2S + 2CrCI3 = Cr2S3 + 6HCI.
Sulfura obtinuta in acest fel este cristale lamelare hexagonale negre, precum sulfura de crom(II), insolubile in apa si acizi neoxidanti. Ambele sulfuri sunt descompuse prin soluții alcaline concentrate, acid azoticși vodcă regală:
Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.
Sunt cunoscute și tiosărurile de crom(III), care sunt de fapt sulfuri amestecate. În soluții apoase, sunt stabili doar în mediu alcalin și cu un exces de ioni de sulfură. Pulberea gri închis de tiocromat de sodiu (III) NaCrS 2 se obține prin reducerea cromatului cu sulf în carbonat de sodiu topit la 800 ºС sau prin topirea oxidului de crom (III) cu sulf și carbonat de sodiu:
Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2
Substanța are o structură stratificată, în care straturi de octaedre CrS 6, interconectate prin margini, sunt separate de ioni de sodiu. Un derivat similar de litiu LiCrS2 are (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Când soluțiile alcaline de tiocromați de metale alcaline sunt fierte cu săruri de fier (II), cobalt, nichel, argint, zinc, cadmiu, mangan (II) și alte metale, tiocromații M I CrS 2 și M II Cr 2 S 4 precipită. Tiocromatul de cadmiu (III) se formează și prin interacțiunea tioureei cu o sare de crom (III) și amoniatul de cadmiu:
2Cr3 + Cd(NH3)4 2+ + 4(NH2)2CS + 8OH - = CdCr2S4 + 4CH2N2 + 8H2O + 4NH3.
(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).
Tiocromații (III) sunt semiconductori cu proprietăți antiferomagnet și pot fi utilizați ca materiale magneto-optice, ale căror proprietăți optice se modifică sub influența unui câmp magnetic.
Pentru molibden și wolfram, sulfurile sunt descrise în diferite stări de oxidare de la +2 la +6. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluții ușor acidificate de molibdați și wolfram, hidrații de trisulfură maro precipită:
(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.
Structura acestor compuși nu a fost încă studiată. Într-un mediu puternic acid, soluția devine albastră sau maro din cauza reducerii ionilor de molibdat. Dacă la soluția inițială de molibdat se adaugă alcali, are loc o înlocuire succesivă a atomilor de oxigen din ionii de molibdat cu atomi de sulf MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2– , MoS 4 2– – soluția în același timp devine la început galbenă, apoi devine roșu închis. La rece, cristale roșii de tiosăre, de exemplu, (NH4)2MoS4, pot fi izolate din acesta. Ca și alte tiosăruri, tiomolibdații și tioungstații sunt stabili doar într-un mediu neutru și alcalin și se descompun la acidificare, eliberând hidrogen sulfurat și transformându-se în sulfuri:
(NH 4 ) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.
Ionii tiomolibdat și tioungstat au forma unui tetraedru regulat.
Ionii MoS 4 2–, datorită prezenței atomilor de sulf, sunt capabili să acționeze ca liganzi de punte, formând complecși cu metale de tranziție care au o structură polimerică, de exemplu, n n – . Este interesant că tioanalogii izopolimolibdatelor și izopolitungstatelor nu au fost încă obținuți.
Energiile orbitalilor d ai Mo și W sunt mai apropiate ca energie de orbitalii p ai sulfului decât oxigenul, astfel încât legătura M=S se dovedește a fi covalentă și mai puternică decât legătura M=O (M = Mo, W ) datorită legăturii pp-dp puternice. Aceasta explică de ce bazele moi, cum ar fi S 2 - , formează compuși puternici cu molibden și wolfram, care sunt acizi moi.
Trisulfurile anhidre se formează prin încălzirea blândă a tiosărurilor de amoniu:
(NH 4 ) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.
Când sunt încălzite puternic, pierd sulf:
MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S.
Tiometalații sunt utilizați pentru sinteza tiocomplexelor complexe, de exemplu, cuban care conține clusterul M4S4.
Se cunosc de asemenea selenometalaţii, care se formează prin interacţiunea triselenidei de potasiu K 2 Se 3 cu hexacarbonilii de molibden şi wolfram M(CO) 6 . Nu s-au obținut compuși care conțin ioni.
În timpul interacțiunii molibdenului sau wolframului cu sulful într-un interval larg de temperatură, cea mai stabilă fază este disulfurile MS 2 cu straturi duble de atomi de sulf, în centrul cărora atomii de molibden sunt localizați în goluri trigonal-prismatice (Fig. 5.34. Cristal). structura MoS 2: (a) forma generala, (b, c) proiecții de-a lungul planuri de coordonate) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Materiale anorganice, 1983, 19(7), 1060). Straturile duble sunt conectate între ele numai prin forțe slabe van der Waals, ceea ce determină o anizotropie puternică a proprietăților substanței - este moale, ca grafitul și se împarte ușor în fulgi separati. Structura stratificată și inerția chimică explică asemănarea MoS 2 cu grafitul și proprietățile sale de lubrifiant solid. Ca și grafitul, disulfurile formează compuși intercalați cu metale alcaline, cum ar fi Li x MoS2. În apă, intercalații se descompun, formând o pulbere fină de disulfură de molibden.
Molibdenitul mineral natural MoS 2 este atât de moale încât poate lăsa urme pe o foaie de hârtie. Datorită coeficientului scăzut de frecare, pulberea sa este utilizată ca componentă a lubrifianților pentru motoarele cu ardere internă, lagărele de alunecare, ansamblurile de instrumente care funcționează sub sarcini mari. Disulfurile sunt refractare (T pl. MoS 2 2100 o C) și mai degrabă substanțe inerte care se descompun numai sub acțiunea alcalinelor și a acizilor oxidanți - aqua regia, acid sulfuric concentrat la fierbere, amestec de acizi azotic și fluorhidric. Când sunt puternic încălzite în aer, acestea ard, oxidându-se la oxizi mai mari:
2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,
și într-o atmosferă de clor - la cloruri MoCl 5 și WCl 6.
Metode convenabile pentru obținerea disulfurilor sunt fuziunea oxizilor de MO 3 cu excesul de sulf în prezența potasiului K 2 CO 3
2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2
reacția pentaclorurii de molibden cu sulfura de sodiu (P.R. Bonneau și colab., Inorg. Synth. 1995, 30, 33):
2MoCl5 + 5Na2S = 2MoS2 + 10NaCl + S.
Încălzirea este necesară pentru a iniția această reacție, dar apoi, din cauza degajării de căldură, amestecul de componente se arde foarte repede.
Din soluții care conțin ioni de molibden(V), de exemplu, 2– , sulfura de Mo 2 S 5 poate fi precipitată cu hidrogen sulfurat. Monosulfura MoS se formează prin încălzirea unor cantități stoechiometrice de molibden și sulf într-o fiolă evacuată.
Plus. Fazele Chevreul și alte clustere de tiomoliben. Sulfura de Mo 3 S 4 este un compus în cluster constând din grupări Mo 6 S 8 în care atomii de molibden sunt localizați la vârfurile unui octaedru puternic distorsionat. Motivul distorsiunii Mo 6 S 8 este natura sa deficientă de electroni - lipsesc patru electroni pentru a umple toți orbitalii de legătură. De aceea, acest compus reacționează ușor cu metalele - donatorii de electroni. În acest caz, se formează fazele Chevrel M x Mo6S8, unde M este un d- sau p-metal, de exemplu, Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Mulți dintre ei au rețea cristalină tip CsCl, în nodurile cărora se află cationi metalici și anioni cluster 2 - (Fig. 5.35. Structura fazei Chevrel PbMo 6 S 8). Tranziția electronică Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - conduce la întărirea structurii cristaline și la întărirea legăturii Mo-Mo. Fazele Chevrel prezintă un interes practic datorită proprietăților lor semiconductoare - păstrează supraconductivitate până la o temperatură de 14 K în prezența câmpurilor magnetice puternice, ceea ce le permite să fie utilizate pentru fabricarea magneților super-puternici. Sinteza acestor compuși se realizează de obicei prin recoacere a unor cantități stoechiometrice de elemente:
Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8
Substanțe similare au fost obținute în cazul seleniului și teluriului, în timp ce analogii de wolfram ai fazelor Chevreul sunt necunoscute până în prezent.
Număr mare clusterele de tiomolibden au fost obținute în soluții apoase în timpul reducerii tiomolibdaților. Cel mai faimos este clusterul cu patru nuclee 5+ în care atomii de sulf și molibden ocupă vârfuri opuse ale cubului (Fig. 5.36. n+). Sfera de coordonare a molibdenului este completată cu până la șase molecule de apă sau alți liganzi. Gruparea Mo 4 S 4 este păstrată în timpul oxidării și reducerii:
E--e-
4+ ¾ 5+ ¾® 6+ .
Atomii de molibden pot fi înlocuiți cu atomi ai altor metale, de exemplu, cupru sau fier, cu formarea de clustere heterometalice de tipul [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+ . Astfel de tioclustere sunt centrii activi ai multor enzime, de exemplu, ferodoxină (Fig. 5.37. Centrul activ al ferodoxinei). Studiul compușilor în care sunt incluși va dezvălui mecanismul de acțiune al nitrogenazei, o enzimă fier-molibden care joacă un rol important în fixarea azotului în aer de către bacterii.
SFÂRȘIT SUPLIMENTUL
5.11. Carburi, nitruri și boruri ale elementelor din grupa a 6-a
Cu carbon, crom, molibden și wolfram, ca și alte metale d, formează carburi - compuși duri și cu punct de topire ridicat (2400-2800 o C) cu delocalizați legatura metalica. Obțineți-le prin interacțiunea cantităților adecvate substanțe simple la temperatură ridicată (1000-2000 ° C), precum și reducerea oxizilor cu carbon, de exemplu,
2MoO 3 + 7C = Mo 2 C + 6CO.
Carburele sunt compuși nestoichiometrici cu o gamă largă de omogenitate (până la mai multe at.% C). La carburile de tip М2С, atomii de metal formează o împachetare strânsă hexagonală, în ale cărei goluri octaedrice sunt intercalați statistic atomii de C. Monocarburile MC aparțin tipului structural NiAs și nu sunt faze interstițiale. Alături de rezistența excepțională la căldură și refractaritatea, carburile au o rezistență ridicată la coroziune. De exemplu, WC nu se dizolvă nici măcar într-un amestec de acizi azotic și fluorhidric; până la 400 ° C nu reacționează cu clorul. Pe baza acestor substanțe se produc aliaje superdure și refractare. Duritatea monocarburei de wolfram este apropiată de duritatea diamantului, deci este folosit pentru a face partea de tăiere a frezelor și burghiilor.
Nitrururile MN și M 2 N se obțin prin interacțiunea metalelor cu azotul sau amoniacul, iar fosfurile MP 2, MP 4, M 2 P - din substanțe simple, precum și prin încălzirea halogenurilor cu fosfină. Ca și carburile, acestea sunt substanțe nestoichiometrice, foarte dure, inerte din punct de vedere chimic și refractare (2000-2500 o C).
Boruri de metale din grupa a șasea, în funcție de conținutul de bor, pot conține izolate (M 2 B), lanțuri (MB) și rețele (MB 2) și cadre tridimensionale (MB 12) de atomi de bor. De asemenea, se caracterizează prin duritate ridicată, rezistență la căldură și rezistență chimică. Din punct de vedere termodinamic, ele sunt mai puternice decât carburile. Borurile sunt folosite pentru fabricarea pieselor de motoare cu reacție, palete de turbine cu gaz etc.
