Care este diferența dintre „atom” și „moleculă”? și am primit cel mai bun răspuns

Răspuns de la Sunrise[expert]
atomul este mai mic, pot fi mai mulți atomi într-o moleculă (exemplu - 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen = moleculă de apă)

Raspuns de la Diana Mamina[guru]
O moleculă este formată din atomi.

Raspuns de la NU[guru]
Pe lângă locurile comune, și prin naștere.

Raspuns de la aerian[incepator]
Un atom este un sistem neutru din punct de vedere electric de elemente care interacționează, format dintr-un nucleu și electroni. , iar o moleculă este un compus format din 2 sau mai mulți atomi

Raspuns de la Durchlaucht Furst[guru]
Atom (alt grecesc ἄτομος - indivizibil) - cea mai mică parte a unui element chimic, care este purtătorul proprietăților sale. Un atom este format dintr-un nucleu atomic și un nor de electroni care îl înconjoară. Nucleul unui atom este format din protoni încărcați pozitiv și neutroni neutri din punct de vedere electric, iar norul din jur este format din electroni încărcați negativ. Dacă numărul de protoni din nucleu coincide cu numărul de electroni, atunci atomul în ansamblu este neutru din punct de vedere electric. În caz contrar, are o sarcină pozitivă sau negativă și se numește ion. Atomii sunt clasificați în funcție de numărul de protoni și neutroni din nucleu: numărul de protoni determină dacă un atom aparține unui anumit element chimic, iar numărul de neutroni determină izotopul acestui element.
Atomi de diferite tipuri în diferite cantități, legați prin legături interatomice, formează molecule.
Conceptul de atom ca cea mai mică parte indivizibilă a materiei a fost formulat pentru prima dată de către filosofii antici indieni și greci antici (vezi: atomism). În secolele al XVII-lea și al XVIII-lea, chimiștii au putut să confirme experimental această idee, arătând că anumite substanțe nu puteau fi descompuse în elementele lor constitutive prin metode chimice. Cu toate acestea, la sfârșitul secolului al XIX-lea și începutul secolului al XX-lea, fizicienii au descoperit particulele subatomice și structura compozită a atomului și a devenit clar că atomul nu este cu adevărat „indivizibil”.
Moleculă (Novolatin molecula, diminutiv de la latină moles - masă) - cea mai mică particulă a unei substanțe care își poartă proprietățile chimice.
O moleculă este formată din doi sau mai mulți atomi, se caracterizează prin numărul de nuclee atomice și electroni incluși în ea, precum și o anumită structură.
De obicei, se înțelege că moleculele sunt neutre (nu poartă sarcini electrice) și nu poartă electroni nepereche (toate valențele sunt saturate); moleculele încărcate se numesc ioni, moleculele cu o multiplicitate diferită de unitate (adică cu electroni nepereche și valențe nesaturate) se numesc radicali.
Moleculele formate din sute sau mii de atomi se numesc macromolecule. Caracteristicile structurii moleculelor determină proprietățile fizice ale unei substanțe formate din aceste molecule.

Raspuns de la Mariam Abdullah[incepator]
atomii au încă o sarcină electrică, în timp ce molecula este neutră

Raspuns de la Murvat Kazymov[incepator]
un atom este din ce este alcătuită o moleculă

Cu multe secole în urmă, oamenii au ghicit că orice substanță de pe pământ constă din particule microscopice. A trecut ceva timp, iar oamenii de știință au demonstrat că aceste particule există cu adevărat. Se numesc atomi. De obicei, atomii nu pot exista separat și sunt combinați în grupuri. Aceste grupe se numesc molecule.

Numele „moleculă” în sine provine de la cuvântul latin moles, care înseamnă greutate, bulgăre, vrac și sufixul diminutiv - cula. Anterior, în locul acestui termen, a fost folosit cuvântul „corpuscul”, însemnând literal „corp mic”. Pentru a afla ce este o moleculă, să apelăm la dicționare explicative. Dicționarul lui Ushakov spune că aceasta este cea mai mică particulă care poate exista autonom și are toate proprietățile substanței la care se referă. Moleculele și atomii ne înconjoară peste tot și, deși nu pot fi simțiți, tot ceea ce vedem sunt de fapt grupurile lor gigantice.

Exemplu de apă

Cel mai bun mod de a explica ce este o moleculă este exemplul unui pahar cu apă. Dacă turnați jumătate din ea, atunci gustul, culoarea și compoziția apei rămase nu se vor schimba. Ar fi ciudat să te aștepți la altceva. Dacă aruncați din nou jumătate, suma va scădea, dar proprietățile vor rămâne din nou aceleași. Continuând în același spirit, vom obține în cele din urmă o mică picătură. Poate fi împărțit în continuare cu o pipetă, dar acest proces nu poate fi continuat la infinit.

În cele din urmă, se va obține cea mai mică particulă, restul din diviziunea căreia nu va mai fi apă. Pentru a vă imagina ce este o moleculă și cât de mică este, încercați să ghiciți câte molecule sunt într-o picătură de apă. Tu ce crezi? Miliard? O sută de miliarde? De fapt, acolo sunt aproximativ o sută de sextilioane. Acesta este un număr care are douăzeci și trei de zerouri după unu. Este greu de imaginat o astfel de valoare, așa că să folosim o comparație: mărimea unuia este mai mică decât a unui măr mare de atâtea ori cât mărul în sine este mai mic.De aceea, nu poate fi văzut nici cu cel mai puternic microscop optic.

și atomi

După cum știm deja, toate particulele microscopice sunt la rândul lor formate din atomi. În funcție de numărul lor, de orbitele atomilor centrali și de tipul de legături, forma geometrică a moleculelor poate fi diferită. De exemplu, ADN-ul uman este răsucit sub formă de spirală, iar cea mai mică particulă de sare obișnuită de masă arată ca.Dacă câțiva atomi sunt luați cumva dintr-o moleculă, aceasta va fi distrusă. În acest caz, acesta din urmă nu va merge nicăieri, ci va deveni parte a unei alte microparticule.

După ce ne-am dat seama ce este o moleculă, să trecem la un atom. Structura sa amintește foarte mult de un sistem planetar: în centru se află un nucleu cu neutroni și protoni încărcați pozitiv, iar electronii se rotesc pe diferite orbite. În general, atomul este neutru din punct de vedere electric. Cu alte cuvinte, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni.

Sperăm că articolul nostru s-a dovedit a fi util, iar acum nu mai aveți întrebări despre ce sunt o moleculă și un atom, cum sunt aranjate și cum diferă.

S-a stabilit că fiecare element chimic găsit în natură este un amestec de izotopi (deci au mase atomice fracționate). Pentru a înțelege cum diferă izotopii unul de altul, este necesar să se ia în considerare în detaliu structura atomului. Un atom formează un nucleu și un nor de electroni. Masa unui atom este influențată de electronii care se deplasează cu o viteză uluitoare pe orbitele din norul de electroni, neutronii și protonii care formează nucleul.

Ce sunt izotopii

izotopi Un tip de atom al unui element chimic. Există întotdeauna un număr egal de electroni și protoni în orice atom.

Deoarece au sarcini opuse (electronii sunt negativi, iar protonii sunt pozitivi), atomul este întotdeauna neutru (această particulă elementară nu poartă sarcină, este egală cu zero). Când un electron este pierdut sau capturat, atomul își pierde neutralitatea, devenind fie un ion negativ, fie un ion pozitiv.

Neutronii nu au sarcină, dar numărul lor în nucleul atomic al aceluiași element poate fi diferit. Acest lucru nu afectează neutralitatea atomului, dar îi afectează masa și proprietățile.

De exemplu, fiecare izotop al unui atom de hidrogen are câte un electron și câte un proton. Și numărul de neutroni este diferit. Protiul are doar 1 neutron, deuteriul are 2 neutroni, iar tritiul are 3 neutroni. Acești trei izotopi diferă semnificativ unul de altul în proprietăți.

Comparația izotopilor

Cum diferă izotopii?

Au un număr diferit de neutroni, mase diferite și proprietăți diferite. Izotopii au o structură identică a învelișurilor de electroni. Aceasta înseamnă că sunt destul de asemănătoare ca proprietăți chimice. Prin urmare, li se atribuie un loc în sistemul periodic.

În natură au fost găsiți izotopi stabili și radioactivi (instabili). Nucleele atomilor izotopilor radioactivi sunt capabile să se transforme spontan în alte nuclee. În procesul de dezintegrare radioactivă, ei emit diverse particule.

Majoritatea elementelor au peste două duzini de izotopi radioactivi. În plus, izotopii radioactivi sunt sintetizați artificial pentru absolut toate elementele. Într-un amestec natural de izotopi, conținutul acestora fluctuează ușor.

Existența izotopilor a făcut posibil să se înțeleagă de ce, în unele cazuri, elementele cu o masă atomică mai mică au un număr de serie mai mare decât elementele cu o masă atomică mai mare.

De exemplu, într-o pereche argon-potasiu, argonul include izotopi grei, iar potasiul include izotopi ușori. Prin urmare, masa argonului este mai mare decât cea a potasiului.

Diferența dintre izotopi unul față de celălalt este următoarea:

1. Au un număr diferit de neutroni.
2. Izotopii au mase diferite de atomi.
3. Valoarea masei atomilor de ioni afectează energia și proprietățile lor totale.

Toată materia din jurul nostru pe care o vedem este formată din diverși atomi. Atomii diferă unul de celălalt ca structură, dimensiune și masă. Există mai mult de 100 de tipuri de atomi diferiți, peste 20 de tipuri de atomi au fost obținute de om și nu se găsesc în natură, deoarece sunt instabili și se descompun în atomi mai simpli.

Cu toate acestea, chiar și atomii aparținând aceleiași specii pot diferi ușor unul de celălalt. Prin urmare, există un astfel de element ca un element chimic - aceștia sunt atomi de același tip. Toți au aceeași sarcină nucleară, adică același număr de protoni.

Fiecare element chimic are un nume și o denumire sub forma uneia sau a două litere din denumirea latină a acestui element. De exemplu, elementul chimic hidrogen este notat cu litera H (de la numele latin Hydrogenium), clorul - Cl (din Chlorum), carbon - C (din Carboneum), aur - Au (din Aurum), cupru - Cu (din Cuprum), oxigen - O (din Oxigeium).

Elementele chimice existente sunt enumerate în Tabelul periodic al lui Mendeleev. Adesea se vorbește despre el ca pe un sistem (sistem periodic), deoarece există anumite reguli stricte prin care acest sau acel element este plasat în celula sa a tabelului. Modificări regulate ale proprietăților elementelor sunt observate în rândurile și coloanele tabelului periodic. Astfel, fiecare element din tabel are propriul său număr.

Atomii elementelor chimice nu se modifică ca urmare a reacțiilor chimice. Setul de substanțe format din atomi se modifică, dar nu ei înșiși. De exemplu, dacă în urma unei reacții chimice acidul carbonic (H 2 CO 3) s-a descompus în apă (H 2 O) și dioxid de carbon (CO 2), atunci nu s-au format noi atomi. Doar legăturile dintre ei s-au schimbat.

Astfel, un atom poate fi definit ca fiind cea mai mică particulă de materie indivizibilă din punct de vedere chimic.

Hidrogenul este cel mai abundent element din univers, urmat de heliu. Acestea sunt cele mai simple elemente chimice. Elementele chimice rămase reprezintă aproximativ 0,1% din toți atomii. Cu toate acestea, atomii altor elemente chimice au o masă mai mare decât atomii de hidrogen și heliu. Prin urmare, dacă exprimăm conținutul elementelor chimice rămase din Univers în procente de masă, atunci ele vor reprezenta 2% din masa întregii substanțe a Universului.

Pe Pământ, abundența elementelor chimice este foarte diferită, dacă luăm în considerare întregul Univers. Pământul este dominat de oxigen (O) și siliciu (Si). Ele reprezintă aproximativ 75% din masa Pământului. Urmează aluminiu (Al), fier (Fe), calciu (Ca), sodiu (Na), potasiu (K), magneziu (Mg), hidrogen (H) și multe alte elemente în ordine descrescătoare.

Chestia cu atomul (Garg et al. 2014); elementul este un tip de lucru.

Un atom este o colecție de protoni, neutroni și electroni. Un atom izolat în stare neutră are un anumit număr de protoni, același număr de electroni și un anumit număr de neutroni (aproximativ același număr cu protonii pentru elementele mai ușoare, care este cu aproximativ 50% mai mult pentru elementele mai grele). Numărul de neutroni sau protoni dintr-un atom se modifică doar ca urmare a proceselor radioactive sau a interacțiunilor cu energie foarte mare, cum ar fi cele din acceleratoarele de particule. Și vreau să spun într-adevăr energie mare: chiar dacă te gândești să arunci în aer bețișoare de dinamită, aceasta nu este suficientă energie pentru a începe să te joci cu protoni și neutroni. Chimia are loc atunci când atomii se unesc și schimbă electroni sau își dau electroni unul altuia. Reacțiile chimice au loc tot timpul și multe dintre ele nu necesită multă energie: mutarea electronilor de la atom la atom este adesea foarte simplă.

Deci, chimia unui atom depinde de numărul de electroni, iar numărul de electroni dintr-un atom izolat depinde direct de numărul de protoni. Electronii sunt atât de ușor de adăugat și de îndepărtat din atomi (doar să freci un balon pe păr: electricitatea statică este ceea ce ai transferat electroni între păr și balon), așa că clasificăm atomii în funcție de numărul de protoni pe care îl au. Neutronii nu sunt atât de relevanți: voi vorbi despre ei la sfârșit.

Deci elementul un atom este determinat de numărul de protoni. Toți atomii de hidrogen au un proton, iar toți atomii cu un proton sunt hidrogen. Doi protoni sunt heliu, trei sunt litiu, șaptesprezece este clor, 79 este aur etc. O probă pură a unui element conține numai atomi de acest tip: de exemplu, o probă pură de fier conține doar atomi cu 26 de protoni. Pe de altă parte, apa nu este un element: molecula de apă este formată din doi atomi de hidrogen (un proton fiecare) care împart electroni cu un atom de oxigen (opt protoni).

Acum, ce înseamnă să spui că un element „nu poate fi descompus într-o formă mai simplă” și de ce atomii nu sunt o „formă mai simplă”? Ei bine, nu au o formă mai simplă, deoarece atomul de fier - fier: aceasta este aceeași formă, nu mai simplă. Gândește-te așa. Dacă vă dau o bucată de fier pur, tot ce puteți face este să o despărțiți în bucăți mai mici de fier sau să o transformați într-o substanță mai complexă, de exemplu, lăsând-o să ruginească. Rugina este formată din fier și oxigen. Cea mai mică bucată posibilă de fier pe care ați putea-o face este un singur atom de fier, dar este încă doar o bucată incredibil de mică de fier. Dacă ai vrea să spargi o bucată de fier dincolo de atomii individuali de fier, ar trebui să folosești un reactor nuclear sau un accelerator de particule sau ceva de genul ăsta și apoi, în sfârșit, poți obține ceva care să nu fie fier pentru că ai schimba numărul de protoni din atomi.

Să comparăm asta cu apa. Dacă vă dau o găleată cu apă pură, atunci, ca o bucată de fier, o puteți împărți în probe din ce în ce mai mici, obținând în cele din urmă o singură moleculă de apă. Dar poți face și altceva: dacă vei rula electricitate prin apă, aceasta se împarte în hidrogen pur și oxigen pur. Acestea sunt substanțe „mai simple”, deoarece fiecare este alcătuită din atomi dintr-un singur element, în timp ce apa are atomi din două elemente.

Dar neutroni? Ei bine, în ceea ce privește chimia, ei nu fac mare lucru, iar atomii cu același număr de protoni, dar cu numere diferite de neutroni sunt mult mai asemănători (au, în esență, aceeași chimie, de exemplu) decât atomii care au același număr de neutroni, dar un număr diferit de protoni. Este mult mai potrivit să se clasifice după numărul de protoni, deoarece aceasta determină numărul de electroni și determină chimia.

Să presupunem că ați încercat să clasificați atomii în funcție de numărul de neutroni Ei bine, majoritatea atomilor de argon (18 protoni) au 22 de neutroni, dar unii atomi de clor (17 protoni) și o bună proporție de atomi de potasiu (19 protoni) au și 22 de neutroni. După cum probabil știți, argonul, clorul și potasiul nu se aseamănă cu nimic. Pe de altă parte, atomii de potasiu cu 22 de neutroni se comportă aproape identic cu cel mai comun tip de atomi de potasiu, care au 21 de neutroni.