Subiecte USE codificator: Clasificare reacții chimice in organic si nu Chimie organica.

reacții chimice - acesta este un tip de interacțiune a particulelor, când din unele substanțe chimice se obțin altele, care diferă de ele ca proprietăți și structură. Substanţe care introduce in reactie - reactivi. Substanţe care formatîn timpul unei reacții chimice produse.

În timpul unei reacții chimice, legăturile chimice sunt rupte și se formează altele noi.

În timpul reacțiilor chimice, atomii implicați în reacție nu se modifică. Se schimbă doar ordinea de conectare a atomilor din molecule. Prin urmare, numărul de atomi ai aceleiași substanțe nu se modifică în timpul unei reacții chimice.

Reacțiile chimice sunt clasificate după diferite criterii. Luați în considerare principalele tipuri de clasificare a reacțiilor chimice.

Clasificare în funcție de numărul și compoziția reactanților

În funcție de compoziția și numărul de substanțe care reacţionează, reacțiile care au loc fără modificarea compoziției substanțelor sunt împărțite, iar reacțiile care au loc cu o modificare a compoziției substanțelor:

1. Reacțiile care au loc fără modificarea compoziției substanțelor (A → B)

Pentru astfel de reactii în Chimie anorganică Tranzițiile alotropice ale substanțelor simple de la o modificare la alta pot fi atribuite:

S rombic → S monoclinic.

LA Chimie organica astfel de reacții sunt reacții de izomerizare , când se obține un alt izomer dintr-un izomer sub acțiunea unui catalizator și a unor factori externi (de regulă, un izomer structural).

De exemplu, izomerizarea butanului la 2-metilpropan (izobutan):

CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH (CH3)-CH3.

2. Reacții care apar cu modificarea compoziției

• Reacții de cuplare (A + B + ... →D)- sunt reacții în care din două sau mai multe substanțe se formează o nouă substanță complexă. LA Chimie anorganică Reacția compusă include reacțiile de ardere a substanțelor simple, interacțiunea oxizilor bazici cu cei acizi etc. Chimie anorganică astfel de reacții se numesc reacții aderare . Reacții de adaos — acestea sunt reacții în care o altă moleculă este atașată de molecula organică în cauză. Reacțiile de adiție includ reacții hidrogenare(interacțiune cu hidrogenul), hidratare(conexiune la apă), hidrohalogenare(adaos de halogenură de hidrogen), polimerizare(atașarea moleculelor între ele cu formarea unui lanț lung) etc.

De exemplu, hidratare:

CH2 \u003d CH2 + H2O → CH3-CH2-OH

• Reacții de descompunere (A → B+C+…) Acestea sunt reacții în cursul cărora se formează mai multe substanțe mai puțin complexe sau simple dintr-o moleculă complexă. În acest caz, se pot forma atât substanțe simple, cât și complexe.

De exemplu, la descompunere apă oxigenată:

2H2O2→ 2H2O + O2.

Chimie anorganică separa reacțiile de descompunere propriu-zise și reacțiile de clivaj . Reacții de clivaj (eliminare). — acestea sunt reacții în care atomii sau grupările atomice sunt desprinse de molecula originală, menținându-și scheletul de carbon.

De exemplu, reacția de extracție a hidrogenului (dehidrogenare) din propan:

C3H8 → C3H6 + H2

De regulă, în numele unor astfel de reacții există un prefix „de”. Reacțiile de descompunere în chimia organică apar, de regulă, cu o ruptură a lanțului de carbon.

De exemplu, reacție crăparea butanului(clivarea în molecule mai simple atunci când este încălzită sau sub acțiunea unui catalizator):

C4H10 → C2H4 + C2H6

• Reacții de substituție - sunt reactii in care atomii sau grupurile de atomi ale unei substante sunt inlocuite cu atomi sau grupuri de atomi ale unei alte substante. În chimia anorganică Aceste reacții au loc conform schemei:

AB+C=AC+B.

De exemplu, mai activ halogeniînlocuiește compușii mai puțin activi. Interacţiune Iodură de potasiu Cu clor:

2KI + Cl2 → 2KCl + I2.

Atât atomii individuali, cât și moleculele pot fi înlocuite.

De exemplu, când este topită Mai puțin oxizi volatili împinge afară mai volatile din săruri. Da, nevolatil oxid de siliciuînlocuiește monoxidul de carbon din bicarbonat de sodiu la topire:

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

LA Chimie organica reacţiile de substituţie sunt reacţii în care parte moleculă organică înlocuit la alte particule. În acest caz, particula substituită, de regulă, se combină cu o parte a moleculei substituente.

De exemplu, reacție clorurarea metanului:

CH4 + CI2 → CH3CI + HCI

În ceea ce privește numărul de particule și compoziția produselor de interacțiune, această reacție este mai asemănătoare cu o reacție de schimb. Cu toate acestea, prin mecanism o astfel de reacție este o reacție de substituție.

• Reacții de schimb sunt reacţii în care doi substanțe complexeși schimbă-le părțile constitutive:

AB+CD=AC+BD

Reacțiile de schimb sunt reacții de schimb ionic curgerea în soluții; reacții care ilustrează proprietățile acido-bazice ale substanțelor și altele.

Exemplu reacţii de schimb în chimia anorganică – neutralizare de acid clorhidric alcaline:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O

Exemplu reacții de schimb în chimia organică - hidroliza alcalină a cloretanului:

CH3-CH2-Cl + KOH \u003d CH3-CH2-OH + KCl

Clasificarea reacțiilor chimice prin modificarea gradului de oxidare a elementelor care formează substanțele

Prin modificarea stării de oxidare a elementelor reacţiile chimice se împart în oxidativ reducerea reacțiilor , iar reacțiile merg nicio modificare a stărilor de oxidare elemente chimice.

• Reacții redox (ORD) sunt reacții în care stări de oxidare substante Schimbare. În acest sens, există un schimb electroni.

LA Chimie anorganică astfel de reacții includ, de regulă, reacții de descompunere, substituție, compuși și toate reacțiile care implică substanțe simple. Pentru a egaliza OVR, se folosește metoda balanță electronică(numărul de electroni donați trebuie să fie egal cu numărul primit) sau metoda echilibrului electron-ion.

LA Chimie organica separarea reacțiilor de oxidare și reducere, în funcție de ceea ce se întâmplă cu molecula organică.

Reacții de oxidare Chimie anorganică sunt reacţii în care numărul de atomi de hidrogen scade sau crește numărul de atomi de oxigen din molecula organică originală.

De exemplu, oxidarea etanolului sub acțiunea oxidului de cupru:

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + H 2 O + Cu

Reacții de recuperare în chimia organică, acestea sunt reacţii în care numărul de atomi de hidrogen crește sau numărul de atomi de oxigen scadeîntr-o moleculă organică.

De exemplu, recuperare acetaldehidă hidrogen:

CH3-CH \u003d O + H2 → CH3-CH2-OH

• Reacții protolitice și reacții de schimb - sunt reactii in care starile de oxidare ale atomilor nu se modifica.

De exemplu, neutralizare sodă caustică acid azotic:

NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO 3

Clasificarea reacțiilor după efectul termic

În funcție de efectul termic, reacțiile se împart în exotermicși endotermic.

reacții exoterme sunt reacții însoțite de eliberarea de energie sub formă de căldură (+ Q). Aceste reacții includ aproape toate reacțiile compuse.

Excepții- reacție azot Cu oxigen cu educația oxid nitric (II) - endotermic:

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q

Reacție gazoasă hidrogen cu greu iod de asemenea endotermic:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - Q

Reacțiile exoterme în care se eliberează lumină se numesc reacții. ardere.

De exemplu, arderea metanului:

CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

De asemenea exotermic sunteți:

Reacții endoterme sunt reacţiile care absorbția de energie sub formă de căldură ( — Î ). De regulă, majoritatea reacțiilor au loc cu absorbția căldurii. descompunere(reacții care necesită încălzire prelungită).

De exemplu, descompunere calcar:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

De asemenea endotermic sunteți:

• reacții de hidroliză;
• reacţii care au loc numai la încălzire;
• reacţii care au loc numaila temperaturi foarte ridicate sau sub influenţa unei descărcări electrice.

De exemplu, conversia oxigenului în ozon:

3O 2 \u003d 2O 3 - Q

LA Chimie organica Odată cu absorbția căldurii au loc reacții de descompunere. De exemplu, crăpătură pentan:

C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 - Q.

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de starea de agregare a substanțelor care reacţionează (după compoziția de fază)

Substanțele pot exista în trei stări principale de agregare − solid, lichidși gazos. După starea de fazăîmpărtășește reacțiile omogenși eterogen.

• Reacții omogene sunt reacții în care sunt reactanții și produșii într-o singură fază, iar ciocnirea particulelor care reacţionează are loc în întregul volum al amestecului de reacţie. Reacțiile omogene includ interacțiuni lichid-lichidși gaz-gaz.

De exemplu, oxidare Acid gazos:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

• reacții eterogene sunt reacții în care sunt reactanții și produșii în diferite faze. În acest caz, apare doar ciocnirea particulelor care reacţionează la limita fazei. Aceste reacții includ interacțiuni gaz-lichid, gaz-solid, solid-solid și solid-lichid.

De exemplu, interacțiune dioxid de carbon și hidroxid de calciu:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (soluție) \u003d CaCO 3 (tv) + H 2 O

Pentru a clasifica reacțiile în funcție de starea de fază, este util să se poată determina stări de fază ale substanțelor. Acest lucru este destul de ușor de făcut, folosind cunoștințele despre structura materiei, în special despre.

Substante cu ionic, atomic sau metalic rețea cristalină , de obicei solidîn condiții normale; substante cu rețea moleculară, de obicei, lichide sau gazele in conditii normale.

Vă rugăm să rețineți că atunci când sunt încălzite sau răcite, substanțele se pot schimba de la o stare de fază la alta. În acest caz, este necesar să se concentreze asupra condițiilor pentru efectuarea unei anumite reacții și proprietăți fizice substante.

De exemplu, primind gaz de sinteză apare la temperaturi foarte ridicate, la care apa - abur:

CH 4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H 2 (g)

Deci reformarea cu abur metan — reacție omogenă.

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de participarea unui catalizator

Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție, dar nu face parte din produșii de reacție. Catalizatorul participă la reacție, dar practic nu este consumat în timpul reacției. În mod convențional, schema catalizatorului Laîn interacţiunea substanţelor A+B poate fi reprezentat astfel: A + K = AK; AK + B = AB + K.

În funcție de prezența unui catalizator, se disting reacțiile catalitice și necatalitice.

• reacții catalitice sunt reacții care au loc cu participarea catalizatorilor. De exemplu, descompunerea sării Bertolet: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
• Reacții necatalitice sunt reacții care au loc fără participarea unui catalizator. De exemplu, arderea etanului: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O.

Toate reacțiile care apar cu participarea organismelor vii în celule au loc cu participarea unor catalizatori proteici speciali - enzime. Astfel de reacții se numesc enzimatice.

Mecanismul de acțiune și funcțiile catalizatorilor sunt analizate mai detaliat într-un articol separat.

Clasificarea reacțiilor după direcție

Reacții reversibile - acestea sunt reactii care pot avea loc atat in directia inainte cat si in sens invers, i.e. când, în condiții date, produșii de reacție pot interacționa între ei. Reacțiile reversibile includ majoritatea reacții omogene, esterificare; reacții de hidroliză; hidrogenare-dehidrogenare, hidratare-deshidratare; producerea de amoniac din substanțe simple, oxidarea dioxidului de sulf, producerea de halogenuri de hidrogen (cu excepția fluorurii de hidrogen) și hidrogen sulfurat; sinteza metanolului; obţinerea şi descompunerea carbonaţilor şi hidrocarbonaţilor etc.

reacții ireversibile sunt reacții care au loc predominant într-o singură direcție, adică. produșii de reacție nu pot interacționa între ei în condiții date. Exemplele nu sunt reacții reversibile: ardere; reacții explozive; reacții care au loc cu formarea de gaz, precipitat sau apă în soluții; dizolvarea metalelor alcaline în apă; si etc.

DEFINIȚIE

Reactie chimica numită transformarea substanţelor în care are loc o modificare a compoziţiei şi (sau) structurii lor.

Cel mai adesea, reacțiile chimice sunt înțelese ca procesul de transformare a substanțelor inițiale (reactivi) în substanțe finale (produse).

Reacțiile chimice sunt scrise folosind ecuații chimice care conțin formulele materiilor prime și ale produselor de reacție. Conform legii conservării masei, numărul de atomi ai fiecărui element din stânga și părțile potrivite ecuație chimică la fel de. De obicei, formulele substanțelor inițiale sunt scrise în partea stângă a ecuației, iar formulele produselor sunt scrise în dreapta. Egalitatea numărului de atomi ai fiecărui element din părțile din stânga și din dreapta ecuației se realizează prin plasarea coeficienților stoichiometrici întregi în fața formulelor substanțelor.

Ecuațiile chimice pot conține informații suplimentare despre caracteristicile reacției: temperatură, presiune, radiație etc., care sunt indicate prin simbolul corespunzător deasupra (sau „sub”) semnul egal.

Toate reacțiile chimice pot fi grupate în mai multe clase, care au anumite caracteristici.

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de numărul și compoziția substanțelor inițiale și rezultate

Conform acestei clasificări, reacțiile chimice sunt împărțite în reacții de combinare, descompunere, substituție, schimb.

Ca urmare reacții compuse din două sau mai multe substanțe (complexe sau simple) se formează o substanță nouă. LA vedere generala Ecuația pentru o astfel de reacție chimică va arăta astfel:

De exemplu:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Reacțiile combinate sunt în cele mai multe cazuri exoterme, adică. curge cu degajare de căldură. Dacă în reacție sunt implicate substanțe simple, atunci astfel de reacții sunt cel mai adesea redox (ORD), adică. apar cu modificarea stărilor de oxidare ale elementelor. Este imposibil să spunem fără echivoc dacă reacția unui compus între substanțe complexe poate fi atribuită OVR.

Reacțiile în care dintr-o substanță complexă se formează mai multe alte substanțe noi (complexe sau simple) sunt clasificate ca reacții de descompunere. În general, ecuația pentru o reacție de descompunere chimică va arăta astfel:

De exemplu:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Majoritatea reacțiilor de descompunere au loc cu încălzire (1,4,5). Poate fi descompus de curent electric(2). Descompunerea hidraților, acizilor, bazelor și sărurilor cristaline ale acizilor care conțin oxigen (1, 3, 4, 5, 7) se desfășoară fără modificarea stărilor de oxidare ale elementelor, adică. aceste reacții nu se aplică OVR. Reacțiile de descompunere OVR includ descompunerea oxizilor, acizilor și sărurilor formate de elemente din grade superioare oxidare (6).

Reacțiile de descompunere se găsesc și în chimia organică, dar sub alte denumiri - cracare (8), dehidrogenare (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

La reacții de substituție o substanță simplă interacționează cu una complexă, formând o nouă substanță simplă și o nouă substanță complexă. În general, ecuația pentru o reacție de substituție chimică va arăta astfel:

De exemplu:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Reacțiile de substituție sunt în mare parte reacții redox (1 - 4, 7). Exemplele de reacții de descompunere în care nu există nicio modificare a stărilor de oxidare sunt puține (5, 6).

Reacții de schimb numite reacții care apar între substanțe complexe, în care își schimbă părțile constitutive. De obicei, acest termen este folosit pentru reacțiile care implică ioni localizați în soluție apoasă. În general, ecuația pentru o reacție de schimb chimic va arăta astfel:

AB + CD = AD + CB

De exemplu:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Reacțiile de schimb nu sunt redox. Un caz special al acestor reacții de schimb sunt reacțiile de neutralizare (reacții de interacțiune a acizilor cu alcalii) (2). Reacțiile de schimb au loc în direcția în care cel puțin una dintre substanțe este îndepărtată din sfera de reacție sub forma substanță gazoasă(3), sediment (4, 5) sau compus cu disociere scăzută, cel mai adesea apă (1, 2).

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de modificările stărilor de oxidare

În funcție de modificarea stărilor de oxidare a elementelor care alcătuiesc reactanții și produșii de reacție, toate reacțiile chimice se împart în redox (1, 2) și cele care au loc fără modificarea stării de oxidare (3, 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (reductor)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (agent oxidant)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (reductor)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (agent oxidant)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Clasificarea reacțiilor chimice după efectul termic

În funcție de faptul că căldura (energia) este eliberată sau absorbită în timpul reacției, toate reacțiile chimice sunt împărțite condiționat în exo - (1, 2) și respectiv endoterme (3). Cantitatea de căldură (energie) eliberată sau absorbită în timpul unei reacții se numește căldură reacției. Dacă ecuația indică cantitatea de căldură eliberată sau absorbită, atunci astfel de ecuații se numesc termochimice.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Clasificarea reacțiilor chimice în funcție de direcția reacției

În funcție de direcția reacției, reversibil ( procese chimice, ale căror produse sunt capabile să reacționeze între ei în aceleași condiții în care sunt obținuți, cu formarea de substanțe inițiale) și ireversibile (procese chimice, ale căror produse nu sunt capabile să reacționeze între ei cu formarea de substanţe iniţiale).

Pentru reacțiile reversibile, ecuația în formă generală este de obicei scrisă după cum urmează:

A + B ↔ AB

De exemplu:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Exemple de reacții ireversibile sunt următoarele reacții:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

Dovezile ireversibilității reacției pot servi ca produși de reacție ai unei substanțe gazoase, a unui precipitat sau a unui compus cu disociere scăzută, cel mai adesea apă.

Clasificarea reacțiilor chimice după prezența unui catalizator

Din acest punct de vedere, se disting reacțiile catalitice și necatalitice.

Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție chimică. Reacțiile care implică catalizatori sunt numite catalitice. Unele reacții sunt în general imposibile fără prezența unui catalizator:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (catalizator MnO 2)

Adesea, unul dintre produșii de reacție servește ca catalizator care accelerează această reacție (reacții autocatalitice):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2O, unde Me este un metal.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Fiecare profesor se confruntă cu problema lipsei timpului de predare. Mai precis, nici măcar nu se ciocnește, ci funcționează constant în condițiile lipsei sale cronice. Mai mult, de-a lungul anilor, acesta din urmă a crescut constant datorită compactării. material educativ, reducând numărul de ore dedicate studiului chimiei și complicând sarcinile de predare, menite să ofere un impact versatil de dezvoltare asupra personalității elevului.

Pentru a rezolva această contradicție din ce în ce mai mare, este important, pe de o parte, să îi dezvălui elevului în mod convingător semnificația educației, nevoia de interes personal pentru aceasta și perspectivele de autopromovare în dobândirea acesteia. Pe de altă parte, intensificarea procesului educațional desfășurat în școală (UEP). Prima poate fi realizată dacă instruirea este structurată în așa fel încât elevul dorește și POATE să se recunoască ca SUBIECTUL ÎNVĂȚĂRII, adică un astfel de participant la UVP care își înțelege și acceptă obiectivele, deține modalități de a le atinge și se străduiește să extindă gama acestor căi. Astfel, condițiile conducătoare pentru transformarea unui elev într-un subiect de învățare (în cadrul predării disciplinei de chimie) este competența acestuia în conținutul problemelor educaționale luate în considerare și modalitățile de însușire a acestora și orientarea către realizarea cunoașterii holistice a subiectul.

Descarca:

Previzualizare:

Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică.

/a ajuta un tânăr profesor/

Scop: sistematizarea cunoștințelor elevilor despre abordări ale clasificării reacțiilor chimice. Sarcini educaționale: · să repete și să generalizeze informații despre clasificarea reacțiilor chimice pe baza - numărului de substanțe inițiale și rezultate; considera legile de conservare a masei materiei si energiei in reactiile chimice ca un caz special de manifestare a legii universale a naturii.

Sarcini educaționale: · să dovedească rolul principal al teoriei în cunoașterea practicii; Arătați elevilor relația dintre procese opuse; Demonstrează materialitatea proceselor studiate;

Sarcini de dezvoltare: dezvoltare gandire logica prin comparaţie, generalizare, analiză, sistematizare.

Tip de lecție: lecție de aplicare complexă a cunoștințelor.

Metode și tehnici: conversație, documente, sondaj frontal.

Lecția I. Moment organizatoric

II. Motivația activități de învățare elevi, subiecte de mesaje, scopuri, obiective ale lecției.

III. Verificarea cunoștințelor elevilor cu privire la materialul faptic.

Conversație frontală: 1. Ce tipuri de reacții chimice cunoașteți? (reacții de descompunere, conexiune, substituție și schimb). 2. Definiți o reacție de descompunere? (Reacțiile de descompunere sunt reacții în care dintr-o substanță complexă se formează două sau mai multe substanțe noi simple sau mai puțin complexe). 3. Definiți o reacție compusă? (Reacțiile de combinare sunt reacții în care două sau mai multe substanțe formează o substanță mai complexă). 4. Definiți o reacție de substituție? (Reacțiile de substituție sunt reacții în care atomii o substanță simplăînlocuiți atomii unuia dintre elementele unei substanțe complexe). 5Care este definiția unei reacții de schimb? (Reacțiile de schimb sunt reacții în care două substanțe complexe își schimbă părțile constitutive). 6. Care este baza acestei clasificări? (baza clasificării este numărul de substanțe inițiale și formate)

IV. Verificarea cunoștințelor elevilor despre conceptele de bază, legi, teorii și capacitatea de a explica esența lor.

1. Explicați natura reacțiilor chimice. (Esența reacțiilor chimice se reduce la ruperea legăturilor din substanțele inițiale și apariția de noi legături chimiceîn produşii de reacţie. în care numărul total atomii fiecărui element rămâne constant, prin urmare, masa substanțelor nu se modifică ca urmare a reacțiilor chimice.)
2. De către cine și când a fost stabilit acest tipar? (În 1748, omul de știință rus M.V. Lomonosov - legea conservării masei substanțelor).

V. Verificarea profunzimii de înțelegere a cunoștințelor, a gradului de generalizare.

Sarcină: determinați tipul de reacție chimică (compus, descompunere, substituție, schimb). Oferă explicații pentru concluziile tale. Setați rapoartele. (TIC)

	1 OPȚIUNE	OPȚIUNEA 2	3 OPȚIUNE
	Mg + O 2 \u003d MgO	Fe + CuCl 2 \u003d Cu + FeCl2	Cu + O 2 \u003d CuO
	K + H20 = KOH + H2	P + O 2 \u003d P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl \u003d FeCl 3 + H 2 O
	Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2	Mg + HCI = MgCI2 + H2	Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
	Zn + Cu (NO 3 ) 2 \u003d Cu + Zn (NO 3 ) 2	Al203 + HCI = ACI3 + H20	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
	CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2	P 2 O 5 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	CuCl 2 + KOH \u003d Cu (OH) 2 + KCl
	CaO + H 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O	Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O	Ca (OH) 2 + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
	NaOH + H2S = Na2S + H2O	Ca + H 2 O \u003d Ca(OH)2 + H2	AgNO3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO3
	BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + NaCl	AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + KNO 3	Cu + Hg(N03)2 = Cu(N03)2 + Hg
	CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O	Mg + HCI = MgCI2 + H2

VI Clasificarea reacţiilor chimice în chimia organică.

R: În chimia anorganică, reacțiile compuse și în chimia organică, astfel de reacții sunt adesea numite reacții de adiție (Reacții în care două sau mai multe molecule de reactanți se combină într-una singură) Ele implică de obicei compuși care conțin o legătură dublă sau triplă. Varietăți de reacții de adiție: hidrogenare, hidratare, hidrohalogenare, halogenare, polimerizare. Exemple de aceste reacții:

1. Hidrogenare - reacția de adăugare a unei molecule de hidrogen la o legătură multiplă:

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etilen etan

HC ≡ CH + H2 → CH2 = CH2

acetilenă etilenă

2. Hidrohalogenare - reacția de adăugare a unei halogenuri de hidrogen la o legătură multiplă

H 2 C \u003d CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

etilen cloretan

(după regula lui V.V. Markovnikov)

H 2 C \u003d CH─CH 3 + HCl → CH 3 ─CHCl─CH 3

propilenă 2 - cloropropan

HC≡CH + HCI → H2C=CHCI

clorură de acetilenă vinil

HC≡C─CH3 + HCl → H2C=CCl─CH3

propin 2-cloropropenă

3. Hidratarea - reacția de adăugare a apei la o legătură multiplă

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (alcool primar)

eten etanol

(în timpul hidratării propenei și a altor alchene se formează alcooli secundari)

HC≡CH + H2O → H3C─CHO

acetilenă aldehidă - etanal (reacția Kucherov)

4. Halogenare - reacția de adăugare a unei molecule de halogen la o legătură multiplă

H 2 C \u003d CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propilen 1,2 - dicloropropan

HC≡C─CH3 + Cl2 → HCCl=CCl─CH3

propin 1,2-diclorpropenă

5. Polimerizare - reacții în timpul cărora molecule de substanțe cu greutate moleculară mică sunt combinate între ele pentru a forma molecule de substanțe cu greutate moleculară mare.

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Etilenă polietilenă

B: În chimia organică, reacțiile de descompunere (clivaj) includ: deshidratare, dehidrogenare, cracare, dehidrohalogenare.

Ecuațiile de reacție corespunzătoare sunt:

1. Deshidratare (diviziunea apei)

C2H5OH → C2H4 + H2O (H2SO4)

2. Dehidrogenarea (eliminarea hidrogenului)

C6H14 → C6H6 + 4H2

hexan benzen

3.Crăpare

C8H18 → C4H10 + C4H8

octan butan butenă

4. Dehidrohalogenarea (eliminarea halogenurilor de hidrogen)

C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, alcool)

Brometan etilenă

Î: În chimia organică, reacțiile de substituție sunt înțelese mai larg, adică nu un atom, ci un grup de atomi poate înlocui, sau nu un atom, dar un grup de atomi este înlocuit. O varietate de reacții de substituție includ nitrarea și halogenarea hidrocarburilor saturate, compușilor aromatici, alcoolilor și fenolului:

C2H6 + CI2 → C2H5CI + HCI

etan cloretan

C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2 O (reacția lui Konovalov)

etan nitroetan

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

benzen bromobenzen

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

benzen nitrobenzen

C2H5OH + HCI → C2H5CI + H2O

Etanol cloretan

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

fenol 2,4,6 - tribromofenol

D: Reacțiile de schimb în chimia organică sunt caracteristice alcoolilor și acizilor carboxilici

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

acid formic formiat de sodiu

(reacție de neutralizare)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

etanol acetic eter etilic acid acetic

(reacție de esterificare ↔ hidroliză)

VII Consolidarea ZUN

1. Când hidroxidul de fier (3) este încălzit, are loc reacția
2. Interacțiunea aluminiului cu acidul sulfuric se referă la reacție
3. Interacțiunea acidului acetic cu magneziul se referă la reacție
4. Determinați tipul reacțiilor chimice din lanțul de transformări:

(utilizarea TIC)

A) Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

B) CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → C 2 H

Clasificarea reacțiilor chimice

Rezumat despre chimie al unui elev din clasa a XI-a a școlii secundare nr. 653 Alexey Nikolaev

Următoarele pot fi selectate ca caracteristici de clasificare:

1. Numărul și compoziția materiilor prime și a produselor de reacție.

2. Starea de agregare reactanți și produși de reacție.

3. Numărul de faze în care se află participanții la reacție.

4. Natura particulelor transportate.

5. Posibilitatea unei reacții care se desfășoară în direcția înainte și înapoi.

6. efect termic.

7. Fenomenul de cataliză.

Clasificare în funcție de numărul și compoziția substanțelor inițiale și a produselor de reacție.

Reacții de conexiune.

În reacțiile unui compus din mai multe substanțe care reacţionează cu o compoziție relativ simplă, se obține o substanță cu o compoziție mai complexă:

A+B+C=D

De regulă, aceste reacții sunt însoțite de eliberare de căldură, adică. duce la formarea de compuși mai stabili și mai puțin bogați în energie.

Chimie anorganică.

Reacțiile combinației de substanțe simple sunt întotdeauna de natură redox. Reacțiile de conexiune care apar între substanțele complexe pot apărea atât fără modificarea valenței:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

și să fie clasificate ca redox:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

Chimie organica.

În chimia organică, astfel de reacții sunt adesea numite reacții de adiție. Ele implică de obicei compuși care conțin o legătură dublă sau triplă. Varietăți de reacții de adiție: hidrogenare, hidratare, hidrohalogenare, polimerizare. Exemple de aceste reacții:

La

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etilen etan

La

HC=CH + HCI → H2C=CHCI

clorură de acetilenă vinil

La

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Etilenă polietilenă

reacții de descompunere.

Reacțiile de descompunere duc la formarea mai multor compuși dintr-o substanță complexă:

A = B + C + D.

Produșii de descompunere ai unei substanțe complexe pot fi atât substanțe simple, cât și complexe.

Chimie anorganică.

Dintre reacțiile de descompunere care apar fără modificarea stărilor de valență, trebuie remarcată descompunerea hidraților cristalini, bazelor, acizilor și sărurilor acizilor care conțin oxigen:

	la
CuS045H20		CuS04 + 5H20

	la
4HNO 3		2H2O + 4NO2O + O2O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,

(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Chimie organica.

În chimia organică, reacțiile de descompunere includ: deshidratare, dehidrogenare, cracare, dehidrohalogenare, precum și reacții de depolimerizare, când monomerul inițial este format din polimer. Ecuațiile de reacție corespunzătoare sunt:

La

C2H5OH → C2H4 + H2O

La

C6H14 → C6H6 + 4H2

hexan benzen

C8H18 → C4H10 + C4H8

octan butan buten

C2H5Br → C2H4 + HBr

brometan etilenă

(-CH 2 - CH \u003d C - CH 2 -) n → n CH 2 \u003d CH - C \u003d CH 2

\CHz \CHz

cauciuc natural 2-metilbutadien-1,3

reacții de substituție.

În reacțiile de substituție, de obicei o substanță simplă interacționează cu una complexă, formând o altă substanță simplă și alta complexă:

A + BC = AB + C.

Chimie anorganică.

Aceste reacții în marea majoritate aparțin reacțiilor redox:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

2 KS lO 3 + l 2 \u003d 2KlO 3 + C l 2.

Exemplele de reacții de substituție care nu sunt însoțite de o modificare a stărilor de valență ale atomilor sunt extrem de puține. Trebuie remarcată reacția dioxidului de siliciu cu sărurile acizilor care conțin oxigen, care corespund anhidridelor gazoase sau volatile:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5

Chimie organica.

În chimia organică, reacțiile de substituție sunt înțelese mai larg, adică nu un atom, ci un grup de atomi poate înlocui, sau nu un atom, dar un grup de atomi este înlocuit. O varietate de reacții de substituție includ nitrarea și halogenarea hidrocarburilor saturate, compușilor aromatici și alcoolilor:

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

benzen bromobenzen

C2H5OH + HCI → C2H5CI + H2O

Etanol cloretan

Reacții de schimb.

Reacții de schimbReacțiile dintre doi compuși care își schimbă constituenții se numesc:

AB + CD = AD + CB.

Chimie anorganică

Dacă procesele redox au loc în timpul reacțiilor de substituție, atunci reacțiile de schimb au loc întotdeauna fără a modifica starea de valență a atomilor. Acesta este cel mai comun grup de reacții între substanțe complexe - oxizi, baze, acizi și săruri:

ZnO + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2O

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

CrCI3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Un caz special al acestor reacții de schimb este reacțiile de neutralizare:

Hcl + KOH \u003d KCl + H2O.

De obicei, aceste reacții respectă legile echilibrului chimic și se desfășoară în direcția în care cel puțin una dintre substanțe este îndepărtată din sfera de reacție sub formă de substanță gazoasă, volatilă, precipitat sau compus cu disociere scăzută (pentru soluții):

NaHCO3 + HCl \u003d NaCl + H2O + CO2

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Chimie organica

HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O

acid formic formiat de sodiu

reacții de hidroliză:

Na2CO3 + H2O
NaHC03 + NaOH

carbonat de sodiu bicarbonat de sodiu

CO3 + H2O
HCO3 + OH

reactii de esterificare:

CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O

etanol acetic acetat de etil

Starea agregată a reactanților și a produselor de reacție.

Reacții gazoase

	la
H2 + CI2		2HCI.

Reacții în soluții

NaOH (pp) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2O (l)

Reacţii între solide

	la
CaO (tv) + SiO 2 (tv)		CaSiO 3 (TV)

Numărul de faze în care se află participanții la reacție.

O fază este înțeleasă ca un set de părți omogene ale unui sistem cu același fizic și proprietăți chimiceși separate unul de celălalt printr-o interfață.

Reacții omogene (monofazate).

Acestea includ reacții care au loc în faza gazoasă și o serie de reacții care au loc în soluții.

Reacții eterogene (multifază).

Acestea includ reacții în care reactanții și produșii reacției sunt în faze diferite. De exemplu:

reacții în fază gaz-lichid

C02 (g) + NaOH (p-p) = NaHC03 (p-p).

reacții în fază gaz-solidă

CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).

reacții în fază lichid-solid

Na 2 SO 4 (pp) + BaCl 3 (pp) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

reacții în fază lichid-gaz-solid

Ca (HCO 3) 2 (pp) + H 2 SO 4 (pp) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

Natura particulelor transportate.

reacții protolitice.

Reacțiile protolitice includ procese chimice, a căror esență este transferul unui proton de la un reactant la altul.

Această clasificare se bazează pe teoria protolitică a acizilor și bazelor, conform căreia orice substanță care donează un proton este considerată un acid, iar o substanță capabilă să accepte un proton este considerată o bază, de exemplu:

Reacțiile protolitice includ reacțiile de neutralizare și hidroliză.

Reacții redox.

Toate reacțiile chimice sunt împărțite în acelea în care stările de oxidare nu se modifică (de exemplu, reacția de schimb) și cele în care stările de oxidare se schimbă. Ele se numesc reacții redox. Pot fi reacții de descompunere, compuși, substituții și alte reacții mai complexe. De exemplu:

Zn + 2 H + → Zn 2 + + H 2

FeS2 + 8HNO3 (conc ) \u003d Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O

Marea majoritate a reacțiilor chimice sunt redox, ele joacă un rol extrem de important.

reacții de schimb de liganzi.

Acestea includ reacții în timpul cărora are loc transferul unei perechi de electroni cu formarea unei legături covalente de către mecanismul donor-acceptor. De exemplu:

Cu(NO3)2 + 4NH3 = (NO3)2

Fe + 5CO =

Al(OH)3 + NaOH =

O trăsătură caracteristică a reacțiilor de schimb de liganzi este aceea că formarea de noi compuși, numiți complecși, are loc fără modificarea stării de oxidare.

Posibilitatea unei reacții care se desfășoară în direcția înainte și înapoi.

reacții ireversibile.

ireversibil numite astfel de procese chimice, ale căror produse nu sunt capabile să reacționeze între ele cu formarea de substanțe inițiale. Exemple de reacții ireversibile sunt descompunerea sării Bertolet atunci când este încălzită:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

sau oxidarea glucozei cu oxigenul atmosferic:

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

reacții reversibile.

reversibil numite astfel de procese chimice, ale căror produse sunt capabile să reacționeze între ei în aceleași condiții în care sunt obținute, cu formarea de substanțe inițiale.

Pentru reacțiile reversibile, ecuația este de obicei scrisă după cum urmează:

A+B
AB.

Două săgeți direcționate opus indică faptul că, în aceleași condiții, atât reacțiile directe, cât și cele inverse apar simultan, de exemplu:

CH3COOH + C2H5OH
CH3COOS2H5 + H2O.

2SO2 +O2
2SO 3 + Q

În consecință, aceste reacții nu ajung până la final, deoarece două reacții apar simultan - directă (între materiile prime) și inversă (descompunerea produsului de reacție).

Clasificare după efect termic.

Cantitatea de căldură care este eliberată sau absorbită ca urmare a unei reacții se numește efect termic al acestei reacții. În funcție de efectul termic al reacției, acestea sunt împărțite în:

exotermic.

Curgeți cu căldură

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

H2 + CI2 → 2HCl + Q

Endotermic.

Flux cu absorbție de căldură

N2 + O2 → 2NO-Q

2Н 2 O → 2Н 2 + O 2 - Q

Clasificare ținând cont de fenomenul de cataliză.

catalitic.

Acestea includ toate procesele care implică catalizatori.

Pisică.

2SO2 + O2
2SO3

Necatalitic.

Acestea includ orice reacție instantanee în soluții

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + BaSO 4 ↓

Bibliografie

Resurse de internet:

http://chem.km.ru - „Lumea chimiei”

http:// chemi. org. ru – „Manual pentru solicitanți. Chimie"

http://hemi. perete. ru - "Manual alternativ de chimie pentru clasele 8-11"

„Ghid de chimie. Candidații la universități „- E.T. Hovhannisyan, M. 1991

Dicţionar enciclopedic mare. Chimie „- M. 1998.

Lectura: Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică

Tipuri de reacții chimice în chimia anorganică

A) Clasificare după numărul de substanțe inițiale:

Descompunere - în urma acestei reacții, dintr-o substanță complexă existentă se formează două sau mai multe substanțe simple, precum și complexe.

Exemplu: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Compus - aceasta este o astfel de reacție în care două sau mai multe substanțe simple, precum și complexe, formează una, dar mai complexă.

Exemplu: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

substituţie - Aceasta este o anumită reacție chimică care are loc între unele substanțe simple, precum și complexe. Atomii unei substanțe simple, în această reacție, sunt înlocuiți cu atomi ai unuia dintre elementele care se găsesc într-o substanță complexă.

Exemplu: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

schimb valutar - aceasta este o astfel de reacție în care două substanțe cu structură complexă își schimbă părțile.

Exemplu: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Clasificare după efect termic:

reacții exoterme - Acestea sunt anumite reacții chimice în care se eliberează căldură.
Exemple:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q

Reacții endoterme sunt anumite reacții chimice în care căldura este absorbită. De regulă, acestea sunt reacții de descompunere.

Exemple:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

Căldura eliberată sau absorbită într-o reacție chimică se numește efect termic.

Se numesc ecuații chimice în care este indicat efectul de căldură al unei reacții termochimic.

C) Clasificarea după reversibilitate:

Reacții reversibile sunt reacții care se desfășoară în aceleași condiții în direcții reciproc opuse.

Exemplu: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

reacții ireversibile - acestea sunt reacții care decurg doar într-o singură direcție, precum și care culminează cu consumul complet al tuturor materiilor prime. În aceste reacții, izolați gaz, sediment, apă.
Exemplu: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) Clasificare în funcție de modificarea gradului de oxidare:

Reacții redox - in cursul acestor reactii se produce o modificare a gradului de oxidare.

Exemplu: Сu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Nu redox - reacţii fără modificarea stării de oxidare.

Exemplu: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

E) Clasificarea fazelor:

Reacții omogene – reacții care au loc într-o fază, când materiile prime și produsele de reacție au aceeași stare de agregare.

Exemplu: H2 (gaz) + CI2 (gaz) → 2HCL

reacții eterogene - reacții care au loc la interfața de fază, în care produsele de reacție și materiile prime au o stare diferită de agregare.
Exemplu: CuO+ H2 → Cu+H2O

Clasificare după utilizarea catalizatorului:

Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție. O reacție catalitică are loc în prezența unui catalizator, o reacție necatalitică fără catalizator.
Exemplu: 2H202 MnO2 → catalizator 2H2O + O2 MnO2

Interacțiunea alcalii cu acidul are loc fără catalizator.
Exemplu: KOH + HCI → KCI + H20

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc o reacție.
Catalizatorii și inhibitorii înșiși nu sunt consumați în timpul reacției.

Tipuri de reacții chimice în chimia organică

substituţie - aceasta este o reacție în timpul căreia un atom/grup de atomi este înlocuit în molecula originală cu alți atomi/grupe de atomi.
Exemplu: CH4 + Cl2 → CH3CI + Hcl

Aderare sunt reacții în care mai multe molecule ale unei substanțe se combină într-una singură. Reacțiile de adăugare includ:

• Hidrogenarea este o reacție în care hidrogenul este adăugat la o legătură multiplă.

Exemplu: CH 3 -CH \u003d CH 2 (propenă) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propan)

Hidrohalogenare este o reacție care adaugă o halogenură de hidrogen.

Exemplu: CH 2 \u003d CH 2 (etenă) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (cloroetan)

Alchinele reacţionează cu halogenurile de hidrogen (acid clorhidric, bromură de hidrogen) în acelaşi mod ca şi alchenele. Atașarea într-o reacție chimică are loc în 2 etape și este determinată de regula Markovnikov:

Când se adaugă acizi protici și apă la alchene și alchine nesimetrice, un atom de hidrogen este atașat celui mai hidrogenat atom de carbon.

Mecanismul acestei reacții chimice. Format în prima etapă rapidă, complexul p în a doua etapă lentă se transformă treptat într-un complex s - un carbocation. În a treia etapă, are loc stabilizarea carbocationului - adică interacțiunea cu anionul brom:

I1, I2 - carbocationi. P1, P2 - bromuri.

Halogenare O reacție în care se adaugă un halogen. Halogenarea se mai numește și toate procesele, ca urmare a cărora în compusi organici se introduc atomi de halogen. Acest concept este folosit în în sens larg„. În conformitate cu acest concept, se disting următoarele reacții chimice bazate pe halogenare: fluorurare, clorurare, bromurare, iodare.

Derivații organici care conțin halogeni sunt considerați cei mai importanți compuși care sunt utilizați atât în ​​sinteza organică, cât și ca produse țintă. Derivații de halogen ai hidrocarburilor sunt considerați a fi produsele de pornire într-un număr mare de reacții de substituție nucleofile. În ceea ce privește utilizarea practică a compușilor care conțin halogen, aceștia sunt utilizați sub formă de solvenți, cum ar fi compuși care conțin clor, agenți frigorifici - derivați de clorofluoro, freoni, pesticide, produse farmaceutice, plastifianți, monomeri pentru materiale plastice.

Hidratarea– reacții de adiție ale unei molecule de apă la o legătură multiplă.

Polimerizare - acesta este un tip special de reacție în care moleculele unei substanțe au un relativ mic greutate moleculară, se unesc între ele, formând ulterior molecule dintr-o substanță cu greutate moleculară mare.