Lecția video 1: Clasificare săruri anorganiceși nomenclatura lor

Lecția video 2: Metode de obţinere a sărurilor anorganice. Proprietățile chimice ale sărurilor

Lectura: caracteristică Proprietăți chimice săruri: medii, acide, bazice; complex (pe exemplul compușilor de aluminiu și zinc)

Caracteristicile sărurilor

sare- acestea sunt compuși chimici, constând din cationi metalici (sau amoniu) și reziduuri acide.

Sărurile ar trebui, de asemenea, considerate ca un produs al interacțiunii dintre un acid și o bază. Ca rezultat al acestei interacțiuni, se pot forma următoarele:

normal (mediu),

• săruri bazice.

săruri normale se formează atunci când cantitatea de acid și bază este suficientă pentru interacțiunea completă. De exemplu:

H 3 RO 4 + 3KOH → K 3 RO 4 + 3H 2 O.

Numele sărurilor normale constau din două părți. Mai întâi se numește anionul (reziduul acid), apoi cationul. De exemplu: clorură de sodiu - NaCl, sulfat de fier (III) - Fe 2 (SO 4) 3, carbonat de potasiu - K 2 CO 3, fosfat de potasiu - K 3 PO 4 etc.

Săruri acide se formează cu un exces de acid și o cantitate insuficientă de alcali, deoarece în acest caz nu există destui cationi metalici pentru a înlocui toți cationii de hidrogen prezenți în molecula de acid. De exemplu:

H 3 RO 4 + 2KOH \u003d K 2 HRO 4 + 2H 2 O;

H 3 RO 4 + KOH \u003d KN 2 RO 4 + H 2 O.

Ca parte a reziduurilor acide ale acestui tip de sare, veți vedea întotdeauna hidrogen. Sărurile acide sunt întotdeauna posibile pentru acizii polibazici, dar nu și pentru acizii monobazici.

Numele sărurilor acide sunt prefixate hidro- la anion. De exemplu: hidrogen sulfat de fier (III) - Fe (HSO 4) 3, bicarbonat de potasiu - KHCO 3, hidrogen fosfat de potasiu - K 2 HPO 4 etc.

Săruri de bază format atunci când există un exces de bază și o cantitate insuficientă de acid, deoarece în acest caz anionii de reziduuri acide nu sunt suficienți pentru a înlocui complet grupările hidroxo prezente în bază. De exemplu:

Cr(OH)3 + HN03 → Cr(OH)2NO3 + H20;

Cr(OH)3 + 2HNO3 → CrOH(NO3)2 + 2H2O.

Astfel, sărurile bazice din compoziția cationilor conțin grupări hidroxo. Sărurile de bază sunt posibile pentru bazele poliacide, dar nu și pentru cele monoacide. Unele săruri bazice sunt capabile să se descompună de la sine, în timp ce eliberează apă, formând oxosăruri, care au proprietățile sărurilor bazice. De exemplu:

Sb(OH)2CI → SbOCl + H20;

Bi(OH)2NO3 → BiONO3 + H2O.

Denumirea sărurilor de bază este construită după cum urmează: prefixul este adăugat la anion hidroxo-. De exemplu: hidroxosulfat de fier (III) - FeOHSO 4, hidroxosulfat de aluminiu - AlOHSO 4, dihidroxoclorura de fier (III) - Fe (OH) 2 Cl etc.

Multe săruri, fiind în solid starea de agregare, sunt hidraţi cristalini: CuSO4,5H2O; Na2CO3.10H2O etc.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Sărurile sunt destul de dure substanțe cristaline având legătură ionicăîntre cationi şi anioni. Proprietățile sărurilor se datorează interacțiunii lor cu metale, acizi, baze și săruri.

Reacții tipice ale sărurilor normale

Reacţionează bine cu metalele. În același timp, metalele mai active le înlocuiesc pe cele mai puțin active din soluțiile sărurilor lor. De exemplu:

Zn + CuS04 → ZnS04 + Cu;

Cu + Ag2SO4 → CuSO4 + 2Ag.

Cu acizi, alcaline și alte săruri, reacțiile se duc la final, cu condiția să se formeze un precipitat, gaz sau compuși slab disociați. De exemplu, în reacțiile sărurilor cu acizii se formează substanțe precum hidrogenul sulfurat H 2 S - gaz; sulfat de bariu BaSO 4 - sediment; acid acetic CH 3 COOH este un electrolit slab, un compus cu disociere scăzută. Iată ecuațiile pentru aceste reacții:

K2S + H2S04 → K2S04 + H2S;

BaCI2 + H2S04 → BaS04 + 2HCI;

CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH.

În reacțiile sărurilor cu alcalii se formează substanțe precum hidroxidul de nichel (II) Ni (OH) 2 - un precipitat; amoniac NH3 - gaz; apa H2O este un electrolit slab, un compus cu disociere scăzută:

NiCI2 + 2KOH → Ni(OH)2 + 2KCI;

NH4CI + NaOH → NH3 + H2O + NaCl.

Sărurile reacţionează între ele dacă se formează un precipitat:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CaCO3.

Sau în cazul formării unui compus mai stabil:

Ag2CrO4 + Na2S → Ag2S + Na2CrO4.

În această reacție, cromatul de argint roșu cărămidă produce sulfură de argint neagră, datorită faptului că este un precipitat mai insolubil decât cromatul.

Multe săruri normale se descompun atunci când sunt încălzite pentru a forma doi oxizi - acizi și bazici:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitrații se descompun într-un mod diferit față de alte săruri normale. La încălzire, nitrați alcalini și metale alcalino-pământoase eliberează oxigen și se transformă în nitriți:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Nitrații aproape tuturor celorlalte metale se descompun în oxizi:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2.

Unii nitrați metale grele(argint, mercur etc.) se descompun atunci când sunt încălzite la metale:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2.

Poziție specială ocupă nitrat de amoniu, care, până la punctul de topire (170 ° C), se descompune parțial conform ecuației:

NH4NO3 → NH3 + HNO3.

La temperaturi de 170 - 230 ° C, conform ecuației:

NH4NO3 → N2O + 2H2O.

La temperaturi peste 230 ° C - cu o explozie, conform ecuației:

2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O.

Clorura de amoniu NH4Cl se descompune pentru a forma amoniac și acid clorhidric:

NH4CI → NH3 + HCI.

Reacții tipice ale sărurilor acide

Ei intră în toate acele reacții în care intră acizii. Ele reacționează cu alcalii după cum urmează, dacă sarea acidă și alcalina conțin același metal, atunci se formează o sare normală ca rezultat. De exemplu:

NaH CO3+ N / A Oh→ Na 2 CO3+ H2O.

Dacă alcaliul conține un alt metal, atunci se formează săruri duble. Un exemplu de formare a carbonatului de litiu - sodiu:

NaHCO3 + Li Oh → Li NaCO3+ H2O.

Reacții tipice major săruri

Aceste săruri suferă aceleași reacții ca și bazele. Ele reacţionează cu acizii după cum urmează, dacă sarea bazică şi acidul conţin acelaşi reziduu acid, atunci se formează o sare normală ca rezultat. De exemplu:

Cu( Oh)Cl+ H Cl → Cu Cl 2 + H2O.

Dacă acidul conține un alt reziduu de acid, atunci se formează săruri duble. Un exemplu de formare a clorurii de cupru - brom:

Cu( Oh)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H2O.

Săruri complexe

conexiune complexă- legatura, in noduri rețea cristalină conţinând ioni complecşi.

Luați în considerare compușii complecși ai aluminiului - tetrahidroxoaluminați și zinc - tetrahidroxozincaților. Ionii complecși sunt indicați între paranteze drepte din formulele acestor substanțe.

Proprietățile chimice ale tetrahidroxoaluminatului de sodiu Na și ale tetrahidroxozincatului de sodiu Na2:

1. Ca toți compușii complecși, substanțele de mai sus disociază:

• Na → Na + + - ;
• Na 2 → 2Na + + - .

Rețineți că disocierea suplimentară a ionilor complecși nu este posibilă.

2. În reacțiile cu un exces de acizi tari, formează două săruri. Luați în considerare reacția tetrahidroxoaluminatului de sodiu cu o soluție diluată de acid clorhidric:

• N / A + 4HCI→ Al Cl3 + N / A Cl + H2O.

Vedem formarea a două săruri: clorură de aluminiu, clorură de sodiu și apă. O reacție similară va avea loc în cazul tetrahidroxozincatului de sodiu.

3. Dacă acid puternic nu va fi suficient, să spunem în schimb 4 acid clorhidric Am luat 2 acid clorhidric atunci sarea formează metalul cel mai activ, în acest caz sodiul este mai activ, ceea ce înseamnă că se formează clorură de sodiu, iar hidroxizii de aluminiu și zinc rezultați vor precipita. Să considerăm acest caz în ecuația reacției cu tetrahidroxozincat de sodiu:

Na 2 + 2HCI→ 2N / A Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Această lecție este dedicată studiului proprietăților chimice generale ale unei alte clase substante anorganice- sare. Veți învăța cu ce substanțe pot interacționa sărurile și care sunt condițiile pentru apariția unor astfel de reacții.

Tema: Clase de substanțe anorganice

Lecția: Proprietățile chimice ale sărurilor

1. Interacțiunea sărurilor cu metalele

Săruri - substanțe complexe, constând din atomi de metal și reziduuri acide.

Prin urmare, proprietățile sărurilor vor fi asociate cu prezența unui anumit metal sau reziduu acid în compoziția substanței. De exemplu, majoritatea sărurilor de cupru în soluție sunt de culoare albăstruie. Sărurile acidului permanganic (permanganați) sunt în mare parte violete. Să începem cunoașterea proprietăților chimice ale sărurilor cu următorul experiment.

Punem un cui de fier în primul pahar cu o soluție de sulfat de cupru (II). În al doilea pahar cu o soluție de sulfat de fier (II), coborâți placa de cupru. În al treilea pahar cu o soluție de azotat de argint coborâm și placa de cupru. După ceva timp, vom vedea că cuiul de fier a fost acoperit cu un strat de cupru, placa de cupru din al treilea pahar a fost acoperită cu un strat de argint și nu s-a întâmplat nimic cu placa de cupru din al doilea pahar.

Orez. 1. Interacțiunea soluțiilor de sare cu metalele

Să explicăm rezultatele experimentului. Reacțiile au avut loc numai dacă metalul care reacționează cu sarea a fost mai activ decât metalul din sare. Activitatea metalelor poate fi comparată între ele prin poziția lor în seria de activități. Cu cât un metal este situat mai la stânga în acest rând, cu atât este mai mare capacitatea sa de a deplasa un alt metal dintr-o soluție de sare.

Ecuațiile reacțiilor efectuate:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Când fierul reacţionează cu o soluţie de sulfat de cupru (II), se formează cupru pur şi sulfat de fier (II). Această reacție este posibilă deoarece fierul este mai reactiv decât cuprul.

Cu + FeSO4 → nicio reacție

Reacția dintre cupru și soluția de sulfat de fier (II) nu are loc, deoarece cuprul nu poate înlocui fierul dintr-o soluție de sare.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Când cuprul reacţionează cu o soluţie de azotat de argint, se formează argint şi azotat de cupru (II). Cuprul înlocuiește argintul dintr-o soluție de sare, deoarece cuprul se află în seria de activități din stânga argintului.

Soluțiile sărate pot interacționa cu mai multe metale active decât metalul din sare. Aceste reacții sunt de tip substituție.

2. Interacțiunea soluțiilor de sare între ele

Luați în considerare o altă proprietate a sărurilor. Sărurile dizolvate în apă pot interacționa între ele. Să facem un experiment.

Se amestecă soluții de clorură de bariu și sulfat de sodiu. Ca rezultat, se va forma un precipitat alb de sulfat de bariu. E clar că a existat o reacție.

Ecuația reacției: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Sărurile dizolvate în apă pot intra într-o reacție de schimb dacă rezultatul este o sare insolubilă în apă.

3. Interacțiunea sărurilor cu alcalii

Să aflăm dacă sărurile interacționează cu alcalii, efectuând următorul experiment.

Într-o soluție de sulfat de cupru (II), se adaugă o soluție de hidroxid de sodiu. Rezultatul este un precipitat albastru.

Orez. 2. Interacțiunea soluției de sulfat de cupru (II) cu alcalii

Ecuația reacției: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Această reacție este o reacție de schimb.

Sărurile pot interacționa cu alcalii dacă reacția produce o substanță insolubilă în apă.

4. Interacțiunea sărurilor cu acizii

Se adaugă soluție de acid clorhidric la soluția de carbonat de sodiu. Ca rezultat, vedem eliberarea de bule de gaz. Explicăm rezultatele experimentului scriind ecuația acestei reacții:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Acidul carbonic este o substanță instabilă. Se descompune în dioxid de carbon si apa. Această reacție este o reacție de schimb.

Sărurile pot reacționa cu acizii dacă reacția eliberează gaz sau precipită.

1. Culegere de sarcini și exerciții la chimie: clasa a VIII-a: la manual. P. A. Orjekovski și alții „Chimie. Clasa a VIII-a» / P. A. Orjekovski, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (p. 107-111)

2. Ushakova O. V. Caiet de lucru Chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P. A. Orjekovski și alții „Chimie. Clasa a VIII-a» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orjekovski; sub. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 108-110)

3. Chimie. clasa a 8-a. Proc. pentru general instituții / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru general instituții / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru 8 celule. educatie generala instituţii / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Educație, SA „Manuale de la Moscova”, 2009. (§ 33)

6. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. ed. V. A. Volodin, plumb. științific ed. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Resurse web suplimentare

1. Interacțiunile acizilor cu sărurile.

2. Interacțiunile metalelor cu sărurile.

Teme pentru acasă

1) cu. 109-110 №№ 4.5 din Caiet de lucru la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P. A. Orjekovski și alții „Chimie. Clasa a VIII-a» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orjekovski; sub. ed. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) str.193 Nr. 2,3 din manualul de P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova „Chimie: clasa a VIII-a”, 2013

sare - acestea sunt substanțe complexe formate dintr-un (mai mulți) atomi de metal (sau mai multe grupări cationice complexe, de exemplu, grupări de amoniu N H 4 +, grupări hidroxilate Me (OH) n m+ ) și un (mai multe) resturi acide. Formula generală a sărurilor Pe mine n DAR m unde A este reziduul acid. Săruri (în ceea ce privește disociere electrolitică) sunt electroliți care se disociază în solutii apoaseîn cationi metalici (sau amoniu N H 4 +) și anioni ai reziduului acid.

Clasificare. După compoziția sării se împarte în mediu (normal ), acru(hidrosăruri ), principal (hidroxosăruri) , dubla , amestecatși complex(cm. masa).

Tabel - Clasificarea sărurilor după compoziție

SARE
Mediu (normal) - produs al înlocuirii complete a atomilor de hidrogen dintr-un acid cu un metal AlCl 3	Acru(hidrosăruri) - produs al înlocuirii incomplete a atomilor de hidrogen dintr-un acid cu un metal La HSO 4	Principal(hidroxosăruri) - produs al înlocuirii incomplete a grupărilor OH ale unei baze cu un reziduu acid FeOHCI	dublu - conțin două metale diferite și un reziduu acid La NaSO4	mixt - conțin un metal și mai multe reziduuri acide CaClBr	Complex SO 4

proprietăți fizice. Sărurile sunt substanțe cristaline de diferite culori și solubilitate diferită în apă.

Proprietăți chimice

1) Disociere. Sărurile medii, duble și mixte se disociază într-o singură etapă. În sărurile acide și bazice, disocierea are loc în trepte.

NaCl Na + + Cl – .

KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.

CaClBr Ca2+ + Cl – + Br – .

KHSO 4 K + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.

FeOHCI FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH - .

SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3 .

2) Interacțiunea cu indicatorii. Ca urmare a hidrolizei, în soluțiile sărate se acumulează ionii H + (mediu acid) sau ionii OH (mediu alcalin). Sărurile solubile formate din cel puțin un electrolit slab sunt supuse hidrolizei. Soluțiile unor astfel de săruri interacționează cu indicatorii:

indicator + H + (OH -) compus colorat.

ACI3 + H20 AlOHCI2 + HCI Al3+ + H2O AlOH2+ + H+

3) Descompunere la încălzire. Când sunt încălzite, unele săruri se descompun în oxid de metal și oxid de acid:

CaCO 3 CaO + CO 2 ­ .

cu sărurile acizilor anoxici, când sunt încălzite, se pot descompune în substanțe simple:

2AgCI Ag + CI2.

Sărurile formate de acizii oxidanți sunt mai greu de descompus:

2K NU 3 2K NU 2 + O 2.

4) Interacțiunea cu acizii: Reacția are loc dacă sarea este formată dintr-un acid mai slab sau volatil sau dacă se formează un precipitat..

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

Sărurile bazice sub acțiunea acizilor trec în mediu:

FeOHCI + HCI ® FeCl2 + H20.

Sărurile medii formate din acizi polibazici, atunci când interacționează cu aceștia, formează săruri acide:

Na2S04 + H2S04®2NaHS04.

5) Interacțiunea cu alcalii. Sărurile reacţionează cu alcalii, ai căror cationi corespund bazelor insolubile .

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

6) Interacțiunea unul cu celălalt. Reacția are loc atunci când sărurile solubile interacționează și se formează un precipitat.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯ .

7) interacțiunea cu metalele. Fiecare metal anterior dintr-o serie de tensiuni îl înlocuiește pe următorul din soluția sării sale:

Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+ .

Li, Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , Pb, H , Sb, Bi, Cu , Hg , Ag , Pd , Pt ,Au

8) Electroliza (descompunere sub influența constantei curent electric) . Sărurile sunt supuse electrolizei în soluții și se topesc:

2NaCI + 2H20H2 + 2NaOH + CI2.

2NaCl topitură 2Na + CI2.

9) Interacțiunea cu oxizii acizi.

CO2 + Na2SiO3® Na2CO3 + Si02

Na2CO3 + SiO2CO2 ­ + Na2Si03

Chitanță. 1) Interacțiunea metalelor cu nemetale:

2Na + CI2 ® 2NaCl.

2) Interacțiunea oxizilor bazici și amfoteri cu oxizii acizi:

CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4 .

3) Interacțiunea oxizilor bazici cu oxizii amfoteri:

Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.

4) Interacțiunea metalelor cu acizii:

2HCI + Fe® FeCI2 + H2 .

5 ) Interacțiunea oxizilor bazici și amfoteri cu acizi:

Na2O + 2HNO3® 2NaNO3 + H2O ZnO + H2SO4® ZnSO4 + H2O.

6) Interacțiunea oxizilor și hidroxizilor amfoteri cu alcalii:

În soluție: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

Când este fuzionat cu oxid amfoter: 2NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O.

În soluție: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Când fuzionat: 2NaOH + Zn(OH)2Na2ZnO2 + 2H2O.

7) Interacțiunea hidroxizilor metalici cu acizii:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.

8) Interacțiunea acizilor cu sărurile:

2HCI + Na2S® 2NaCI + H2 S­ .

9) Interacțiunea sărurilor cu alcalii:

Zn S О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .

10) Interacțiunea sărurilor între ele:

AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3 .

LA. Yakovishin

Se cunosc un număr mare de reacții care conduc la formarea sărurilor. Vă prezentăm pe cele mai importante dintre ele.

1. Reacția acizilor cu bazele (reacție de neutralizare):

NaOH + HNU 3 = NANU 3 + H 2 O

Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3 ore 2 O

2. Interacțiunea metalelor cu acizii:

Fe + 2acid clorhidric = FeCl 2 + H 2 

Zn+ H 2 SO 4 razb. = ZnSO 4 + H 2 

3. Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:

DINuO+ H 2 ASA DE 4 = CUSO 4 + H 2 O

ZnO + 2 acid clorhidric = ZnDINl 2 + H 2 O

4. Interacțiunea acizilor cu sărurile:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 acid clorhidric

AgNO 3 + HCI = AgCI + HNO 3

Ba (NR 3 ) 2 + H 2 ASA DE 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Interacțiunea soluțiilor a două săruri diferite:

BaCl 2 + Na 2 ASA DE 4 = WaASA DE 4  + 2Nla fel del

Pb (NR 3 ) 2 + 2NaCl =RbDIN1 2  + 2NaNO 3

6. Interacțiunea bazelor cu oxizii acizi (alcalii cu oxizii amfoteri):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 O,

2 Nsi el (TELEVIZOR) + ZnO N / A 2 ZnO 2 + H 2 O

7. Interacțiunea oxizilor bazici cu cei acizi:

SaO+SiO 2 SaSiO 3

N / A 2 O+SO 3 = Na 2 ASA DE 4

8. Interacțiunea metalelor cu nemetale:

2K + C1 2 = 2KS1

Fe+S FeS

9. Interacțiunea metalelor cu sărurile.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2

Pb (NR 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Interacțiunea soluțiilor alcaline cu soluțiile sărate

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

1. Utilizarea sărurilor.

O serie de săruri sunt compuși necesari în cantități semnificative pentru a asigura activitatea vitală a organismelor animale și vegetale (săruri de sodiu, potasiu, calciu, precum și săruri care conțin elementele azot și fosfor). Mai jos, folosind exemple de săruri individuale, sunt prezentate domeniile de aplicare ale reprezentanților acestei clase de compuși anorganici, inclusiv în industria petrolului.

NaC1- clorură de sodiu (sare comestibilă, sare de masă). Amploarea utilizării acestei săruri este evidențiată de faptul că producția mondială a acestei substanțe este de peste 200 de milioane de tone.

Această sare este utilizată pe scară largă în industria alimentară, servește ca materie primă pentru producerea de clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sodă. (N / A 2 CO 3 ). Clorura de sodiu găsește o varietate de întrebuințări în industria petrolului, de exemplu, ca aditiv în fluidele de foraj pentru a crește densitatea, pentru a preveni formarea de caverne în timpul forării puțurilor, ca regulator al timpului de priză a compozițiilor de chituire de ciment, pentru a reduce înghețul. punctul (antigel) al nămolurilor de foraj și ciment.

KS1- clorura de potasiu. Inclus în compoziția fluidelor de foraj care ajută la menținerea stabilității pereților puțurilor din roci argiloase. În cantități semnificative, clorura de potasiu este folosită în agricultură ca macrofertilizant.

N / A 2 CO 3 - carbonat de sodiu (sodă). Inclus în amestecuri pentru producția de sticlă, detergenți. Reactiv pentru creșterea alcalinității mediului, îmbunătățirea calității argilelor pentru fluidele de foraj a argilei. Este folosit pentru a îndepărta duritatea apei în timpul pregătirii acesteia pentru utilizare (de exemplu, în cazane), este utilizat pe scară largă pentru purificarea gazelor naturale din hidrogen sulfurat și pentru producerea de reactivi pentru foraj și șlamuri de ciment.

Al 2 (ASA DE 4 ) 3 - sulfat de aluminiu. O componentă a fluidelor de foraj, un coagulant pentru purificarea apei din particule fine în suspensie, o componentă a amestecurilor vâscoelastice pentru izolarea zonelor de pierdere în puțurile de petrol și gaze.

NA 2 LA 4 O 7 - tetraborat de sodiu (borax). Este un agent eficient - întârzietor de priză a mortarelor de ciment, inhibitor al distrugerii termo-oxidative a reactivilor de protecție pe bază de eteri de celuloză.

BASO 4 - sulfat de bariu (barit, spatar greu). Se folosește ca agent de greutate (  4,5 g/cm 3) pentru foraj și șlamuri de ciment.

Fe 2 ASA DE 4 - sulfat feros (P) (vitriol de fier). Este utilizat pentru prepararea lignosulfonatului de ferocrom - un reactiv-stabilizator al fluidelor de foraj, o componentă a fluidelor de foraj în emulsie pe bază de ulei de înaltă performanță.

FeC1 3 - clorura de fier (III). În combinație cu alcalii, este utilizat pentru purificarea apei din hidrogen sulfurat la forarea puțurilor cu apă, pentru injectare în formațiunile care conțin hidrogen sulfurat pentru a le reduce permeabilitatea, ca aditiv la cimenturi pentru a le crește rezistența la hidrogen sulfurat, pentru a purifica apa din particulele în suspensie.

CaCO 3 - carbonat de calciu sub formă de cretă, calcar. Este o materie primă pentru producerea de var nestins CaO și var stins Ca(OH) 2 . Folosit în metalurgie ca flux. Este utilizat la forarea puțurilor de petrol și gaze ca agent de ponderare și umplere a fluidelor de foraj. Carbonatul de calciu sub formă de marmură cu o anumită dimensiune a particulelor este utilizat ca agent de susținere în fracturarea hidraulică a formațiunilor productive pentru a crește recuperarea petrolului.

CaSO 4 - sulfat de calciu. Sub formă de alabastru (2СаSO 4 · Н 2 О) este utilizat pe scară largă în construcții; Când se adaugă fluidelor de foraj sub formă de anhidrit (CaSO 4) sau gips (CaSO 4 · 2H 2 O), oferă stabilitate rocilor argiloase forate.

CaCl 2 - clorura de calciu. Este utilizat pentru prepararea soluțiilor de foraj și chituire pentru găurirea rocilor instabile, reduce foarte mult punctul de îngheț al soluțiilor (antigel). Se foloseste pentru a crea solutii de mare densitate care nu contin faza solida, eficiente pentru deschiderea formatiunilor productive.

NA 2 SiO 3 - silicat de sodiu (sticlă solubilă). Se foloseste pentru fixarea solurilor instabile, pentru prepararea amestecurilor cu priza rapida pentru izolarea zonelor de absorbtie. Este folosit ca inhibitor de coroziune a metalelor, o componentă a unor ciment de foraj și soluții tampon.

AgNO 3 - nitrat de argint. Este utilizat pentru analize chimice, inclusiv ape de formare și filtrate de nămol de foraj pentru conținutul de ioni de clor.

N / A 2 ASA DE 3 - sulfit de sodiu. Folosit pentru îndepărtarea chimică a oxigenului (dezaerarea) din apă pentru a combate coroziunea în timpul injectării Ape uzate. Pentru inhibarea degradării termo-oxidative a reactivilor de protecție.

N / A 2 Cr 2 O 7 - dicromat de sodiu. Este utilizat în industria petrolului ca reductor de vâscozitate la temperatură ridicată pentru fluide de foraj, inhibitor de coroziune a aluminiului, pentru prepararea unui număr de reactivi.

sare- substante complexe formate dintr-un atom de metal, sau un ion de amoniu NH + 4 si un reziduu acid (uneori contin hidrogen).

Practic Toate sărurile sunt compuși ionici prin urmare, în săruri, ionii reziduurilor acide și ionii metalici sunt interconectați

Sărurile sunt substanțe solide cristaline. Multe substanțe au puncte de topire și de fierbere ridicate. În funcție de solubilitate, ele sunt împărțite în solubile și insolubile.

Sarea este un produs al înlocuirii parțiale sau complete a atomilor de hidrogen acid cu un metal. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:

1. Săruri medii- toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.
2. Săruri acide- nu toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi dibazici sau polibazici. Acizii monobazici nu pot da săruri acide: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. d.

3. Săruri duble- atomii de hidrogen ai unui acid dibazic sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un metal, ci cu doi diferite: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 etc.

4. Săruri de bază pot fi considerate ca produse ale substituirii incomplete sau parţiale a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl etc.

CLASIFICAREA SĂRII

Proprietăți chimice

1. În soluții apoase, sărurile pot reacționa cu alcalii.

( clorura de magneziu MgCl2 reacționează cu soda caustică, formând o nouă sare și o nouă bază:)

2. Sărurile pot reacționa cu acizii. De exemplu, o soluție de azotat de bariu

reacţionează cu o soluţie de acid sulfuric, formând un nou acid şi

sare noua:

Z. În soluții apoase, sărurile pot reacționa între ele.

Dacă turnați împreună soluții apoase de clorură de calciu CaCl2 și carbonat de sodiu Na2CO3, TO formează un precipitat alb de carbonat de calciu CaCO3 insolubil în apă și clorură de sodiu în soluție:

4. În soluțiile apoase de săruri, metalul care face parte din compoziția lor poate fi înlocuit cu un alt metal care îi vine înainte în seria de activități.

Dacă un fir de fier pur sau o bucată de zinc este scufundat într-o soluție de sulfat de cupru, atunci cupru este eliberat pe suprafața lor, iar în soluție se formează sulfat de fier (dacă fierul a fost omis) sau sulfat de zinc (dacă zincul a fost omis) :

Tine minte!!!

1. sare reacţiona

cu alcalii (dacă se formează un precipitat sau se eliberează amoniac gazos)

cu acizi mai puternici decât cel din care se formează sarea

cu alte săruri solubile (dacă precipită)

cu metale (mai activ deplasează mai puțin activ)

cu halogeni (halogenii mai activi îi înlocuiesc pe cei mai puțin activi și sulful)

2. Nitrați se descompune cu eliberarea de oxigen:

dacă metalul stă înaintea Mg, se formează nitrit + oxigen

dacă metalul este de la Mg la Cu, se formează oxid metalic + NO2 + O2

dacă metalul este după Cu, se formează metal + NO2 + O2

azotatul de amoniu se descompune în N2O și H2O

3. carbonați alcalini metale nu se descompune când este încălzită

4. Carbonați Metale din grupa II descompune pentru oxid de metal și dioxid de carbon

Biletul 11. Acid clorhidric(Acid cloric). Cloruri. Proprietăți chimice.

Biletul 18. Tipuri legătură chimică. Ionic și covalent. Exemple.