Br 2 la temperatura obișnuită este un lichid greu maro-maroniu care formează vapori toxici roșu-maronii cu miros înțepător. Solubilitatea bromului în apă este mai mare decât cea a clorului. O soluție saturată de Br 2 în apă se numește „ apa cu brom».
Free I 2 la temperatură normală - negru-gri cu o tentă violet solid, are un luciu metalic vizibil. Iodul se sublimează ușor, are un miros deosebit (vaporii de iod, ca bromul, sunt foarte otrăvitori). Solubilitatea I 2 în apă este cea mai mică dintre toți halogenii, dar se dizolvă bine în alcool și alți solvenți organici.
Cum să obțineți
1. Bromul și iodul sunt extrase din apa de mare, din saramurele subterane și din apele de foraj, unde sunt conținute sub formă de anioni Br - și I -. Eliberarea de halogeni liberi se realizează folosind diferiți agenți oxidanți, cel mai adesea clorul gazos este trecut prin:
2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl
2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI
2. În condiții de laborator, de exemplu, se folosesc următoarele reacții pentru a obține Br 2 și I 2:
2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4Н 2 O
2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O
Proprietăți chimice
Bromul și iodul sunt asemănătoare din punct de vedere chimic cu clorul. Diferențele sunt legate în principal de condițiile de reacție. Notăm câteva caracteristici importante reacţii chimice care implică Br 2 şi I 2 .
Br2 este un agent oxidant foarte puternic
Bromul este un lichid, spre deosebire de Cl 2 gazos, astfel încât concentrația de molecule în el este mai mare. Aceasta explică efectul oxidant mai puternic al bromului lichid. De exemplu, atunci când fierul și aluminiul intră în contact cu acesta, aprinderea are loc chiar și la temperaturi obișnuite.
Apa de brom - un reactiv pentru efectuarea reacțiilor calitative
Apa cu brom are o culoare galben-maronie, care dispare rapid dacă Br 2 dizolvat reacţionează cu orice substanţă. „Decolorarea apei cu brom” este un test pentru prezența într-o soluție a unui număr de substanțe anorganice și organice.
1. Detectarea agenților reducători în soluții
SO 2 și H 2 S gazos și dizolvat în apă, precum și sulfiții și sulfurile solubile, se decolorează apa cu brom:
Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4
Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓
3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3
2. Detectarea multiplelor legături carbon-carbon
Răspuns calitativ la nelimitat compusi organici- decolorarea apei cu brom:
R-CH=CH-R" + Br2 → R-CHBr-CHBr-R"
3. Detectarea fenolului și anilinei în soluții organice
Fenolul și anilina interacționează ușor cu apa cu brom, iar produsele de reacție nu se dizolvă în solvenți organici, prin urmare formează precipitate:
C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2
С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr
Reacția iod-amidon într-o analiză calitativă
Anionii I - sunt foarte ușor oxidați de agenții oxidanți puternici și slabi:
2I - -2e - → I 2
Chiar și cantități mici de I2 eliberat pot fi detectate folosind o soluție de amidon, care capătă o culoare albastră murdară caracteristică în prezența I2. Reacția iod-amidon este utilizată în efectuarea nu numai a analizelor calitative, ci și cantitative.
Reacții care implică I 2 ca agent reducător
Atomii de iod au afinitate electronică și valori EO mai mici decât alți halogeni. Pe de altă parte, manifestarea unei anumite metalități în iod se explică printr-o scădere semnificativă a energiei de ionizare, datorită căreia atomii săi renunță mult mai ușor la electroni. În reacțiile cu agenți oxidanți puternici, iodul se comportă ca un agent reducător, de exemplu:
I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl
Bromură de hidrogen și iodură de hidrogen
HBr și HI sunt foarte asemănătoare ca proprietăți fizice și chimice cu HCl, prin urmare, trebuie acordată atenție doar diferențelor practic importante care trebuie luate în considerare la obținerea acestor substanțe.
Instabilitatea termică HBr și HI
Moleculele HBr și HI sunt mai puțin stabile decât HCl, astfel încât sinteza lor din substanțe simple este dificilă din cauza reversibilității reacției (mai ales în cazul HI).
H2 + I2 → 2HI
Anionii Br - și I - sunt agenți reducători mai puternici decât anionii Cl -.
HCI se obține prin acțiunea conc. H2S04 la cloruri (de exemplu, NaCI solid). Bromura de hidrogen și iodură de hidrogen nu pot fi obținute în acest fel, deoarece sunt oxidate cu conc. H2SO4 pentru a elibera halogeni:
2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4
6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4
Obținerea HBr și HI:
1) din bromuri și ioduri
Este necesar să se înlocuiască HBr și HI din sărurile lor cu acid fosforic nevolatil, neoxidant.
KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4
2) hidroliza halogenurilor nemetalice
KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4
3) reducerea halogenilor liberi in solutii apoase
РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr
PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4
l2 + H2S = 2HI + S↓
4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4
DEFINIȚIE
Brom- al treizeci și cincilea element Tabelul periodic. Denumirea - Br din latinescul „bromum”. Situat în a patra perioadă, grupa VIIA. Se referă la nemetale. Taxa de bază este de 35.
La fel ca și clorul, bromul se găsește în natură în principal sub formă de săruri de potasiu, sodiu și magneziu. Bromurile metalice se găsesc în apa de mare, în unele lacuri și în saramurele subterane.
În condiții normale, bromul este un lichid roșu-brun (Fig. 1), ușor solubil în apă. Când o soluție apoasă de brom este răcită, se eliberează hidrați de cristal de tip clarat Br 2 × 8H 2 O. Să ne dizolvăm bine în solvenți organici (alcool, benzen, eter, disulfură de carbon etc.).
Orez. 1. Brom. Aspect.
Greutatea atomică și moleculară a bromului
DEFINIȚIE
Masa atomică relativă a unui element numit raportul dintre masa unui atom al unui element dat la 1/12 din masa unui atom de carbon.
Relativ masă atomică este adimensional și este notat cu A r (indicele „r” este litera inițială cuvânt englezesc relativă, care în traducere înseamnă „rudă”). Masa atomică relativă a bromului atomic este de 79,901 amu.
Masele moleculelor, la fel ca și masele atomilor, sunt exprimate în unități de masă atomică.
DEFINIȚIE
Greutatea moleculară relativă substanțele numesc raportul dintre masa unei molecule a unei substanțe date și 1/12 din masa unui atom de carbon, a cărui masă este de 12 a.m.u.
Greutatea moleculară a unei substanțe este masa unei molecule, exprimată în unități de masă atomică. Se știe că molecula de brom este diatomică - Br 2 . Relativ masa moleculara molecula de hidrogen va fi egală cu:
M r (Br 2) = 79,901 × 2 ≈160.
Izotopi de brom
Se știe că în natură bromul poate fi sub formă de doi izotopi stabili 79 Br (50,56%) și 81 Br (49,44%). Numerele lor de masă sunt 79 și, respectiv, 81. Nucleul izotopului de brom 79 Br conține treizeci și cinci de protoni și patruzeci și patru de neutroni, iar izotopul 81 Br conține același număr de protoni și patruzeci și șase de neutroni.
Există izotopi artificiali instabili ai bromului cu numere de masă de la 67 la 97, precum și paisprezece stări izomerice ale nucleelor, dintre care izotopul 82 Br cu un timp de înjumătățire de 35,282 ore este cel mai longeviv.
Ioni de brom
La nivelul de energie exterior al atomului de brom, există opt electroni care sunt de valență:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .
Ca urmare interacțiune chimică bromul fie donează electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv sau acceptă electroni de la un alt atom, adică este acceptorul lor și se transformă într-un ion încărcat negativ:
Br 0 +1e → Br 1- ;
Br 0 -1e → Br 1+;
Br 0 -3e → Br 3+;
Br 0 -5e → Br 5+;
Br 0 -7e → Br 7+.
Moleculă și atom de brom
Molecula de brom este formată din doi atomi - Br 2 . Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de brom:
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
DEFINIȚIE
Brom situat în a patra perioadă a grupei VII a subgrupului principal (A) al Tabelului periodic. Denumirea - Br. Sub formă de substanță simplă, bromul este un lichid roșu-brun cu un miros neplăcut ascuțit.
Otrăvitoare. Densitate 3,19 g/cm 3 (la t o = 0 o C). La fierbere (t o \u003d 58,6 o C), bromul trece din stare lichidă în stare gazoasă - formează vapori maro-maro.
Molecula de brom este Br2 diatomic.
Starea de oxidare a bromului în compuși
Bromul formează molecule diatomice din compoziția Br 2 datorită inducerii legăturilor covalente nepolare și, după cum se știe, în compușii cu legături nepolare, starea de oxidare a elementelor este zero.
Bromul se caracterizează printr-o gamă întreagă de stări de oxidare, printre care sunt atât pozitive, cât și negative.
Starea de oxidare (-1) bromul se prezintă în bromurile ionice: NaBr -1, MgBr -1 2, AlBr - 1 3, SiBr -1 4, PBr -1 5, SbBr -1 6 etc.
Starea de oxidare (+1) bromul prezintă fluor Br +1 F, oxid Br +1 2 O și nitrură Br +1 3 N, precum și anionii corespunzători - , - și 2-.
Starea de oxidare (+3) bromul prezintă compuși trifluorura Br + 3 F 3 și tetrafluorobromură (III) - anion - , precum și în dioxobromat (III) - anion - .
Dintre compușii în care clorul prezintă o stare de oxidare (+5) pentafluorura cunoscută Br +5 F 5, oxotrifluorura Br +5 OF 3, dioxofluorura Br +5 O 2 F și derivați ai anionului trioxobromat (V) -, anionului dioxodifluorobromat (V) 2-, anionului trioxofluorobromat (V) 2- şi oxotetrafluorobromat(V)-anion 2-.
Cel mai înalt grad oxidarea bromului (+7) se manifestă în oxidul său, un număr de oxofluoruri și corespunzătoare complexe anionice: Br +7 2 O 7 , KBr +7 O 4 , Br +7 O 3 F, NaBr +7 O 3 F 2 , Br +7 O 2 F 3 , Br +7 OF 5 etc.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
Lichid roșu-maroniu, cu un miros specific ascuțit, slab solubil în apă, dar solubil în benzen, cloroform, disulfură de carbon și alți solvenți organici. Un astfel de răspuns poate fi dat la întrebarea: "Ce este bromul?" Compusul aparține grupului celor mai active nemetale, reacționând cu multe substanțe simple. Este foarte toxic: inhalarea vaporilor săi este iritante Căile aeriene, iar contactul cu pielea cauzează arsuri grave, pe termen lung, care nu se vindecă. În articolul nostru îl vom studia proprietăți fizice, și luați în considerare, de asemenea, reacțiile chimice caracteristice bromului.
Subgrupul principal al celui de-al șaptelea grup este poziția elementului în sistem periodic elemente chimice. Ultimul strat de energie al unui atom conține doi electroni s și cinci electroni p. Ca toți halogenii, bromul are o afinitate electronică semnificativă. Aceasta înseamnă că atrage cu ușurință în ea învelișul de electroni particule negative ale altor elemente chimice, devenind un anion. Formula moleculară a bromului este Br2. Atomii sunt legați între ei cu ajutorul unei perechi de electroni în comun, acest tip de legătură se numește covalent. De asemenea, este nepolar, situat la aceeași distanță de nucleele atomilor. Datorită razei destul de mari a atomului - 1,14A °, proprietățile oxidante ale elementului, electronegativitatea și proprietățile nemetalice devin mai mici decât cele ale fluorului și clorului. Punctul de fierbere, dimpotrivă, crește și este de 59,2 ° C, greutatea moleculară relativă a bromului este de 180. În stare liberă, datorită activității ridicate, elementul ca substanță simplă nu apare. În natură, poate fi găsit în stare legată sub formă de săruri de sodiu, magneziu, potasiu, conținutul lor fiind deosebit de bogat în apa de mare. Unele tipuri de alge brune și roșii: sargassum, fucus, batrachospermum, conțin o cantitate mare de brom și iod.
Reacții cu substanțe simple
Elementul se caracterizează prin interacțiunea cu multe nemetale: sulf, fosfor, hidrogen:
Br 2 + H 2 \u003d 2HBr
Cu toate acestea, bromul nu reacționează direct cu azotul, carbonul și oxigenul. Majoritatea metalelor sunt ușor oxidate de brom. Doar unele dintre ele sunt pasive la acțiunea halogenului, de exemplu, plumbul, argintul și platina. Reacțiile cu bromul de halogeni mai activi, cum ar fi fluorul și clorul, sunt rapide:
Br 2 +3 F 2 \u003d 2 BrF 3
În ultima reacție, starea de oxidare a elementului este +3, acesta acționând ca agent reducător. În industrie, bromul este produs prin oxidarea bromurii de hidrogen cu un halogen mai puternic, cum ar fi clorul. Principalele surse de materii prime pentru obținerea compusului sunt apele de foraj subterane, precum și o soluție foarte concentrată de lacuri sărate. Halogenul poate interacționa cu substanțe complexe din clasa sărurilor medii. Așadar, sub acțiunea apei de brom, care are o culoare roșu-brun, asupra unei soluții de sulfit de sodiu, observăm o decolorare a soluției. Acest lucru se datorează oxidării sării medii, sulfitul, la sulfat de sodiu de către brom. Halogenul în sine este redus, transformându-se în formă de bromură de hidrogen, care nu are culoare.
Interacțiunea cu compușii organici
Moleculele Br 2 sunt capabile să interacționeze nu numai cu substanțe simple, ci și cu substanțe complexe. De exemplu, reacția de substituție are loc între hidrocarbura aromatică benzen și brom atunci când este încălzită, în prezența unui catalizator - bromură ferică. Se termină cu formarea unui compus incolor, insolubil în apă - bromobenzen:
C 6 H 6 + Br 2 \u003d C 6 H 5 Br + HBr
Substanța simplă brom dizolvată în apă este folosită ca indicator pentru a determina prezența legăturilor nesaturate între atomii de carbon dintr-o moleculă de substanțe organice. O astfel de reacție calitativă se găsește în moleculele de alchene sau alchine, legături pi, pe care principalele reacții chimice hidrocarburi specificate. Compusul intră în reacții de substituție cu hidrocarburi saturate, formând în același timp derivați de metan, etan și alcani. O reacție cunoscută este adăugarea de particule de brom, a căror formulă este Br2, la substanțe nesaturate cu una sau două legături duble sau triple în molecule, de exemplu, la etena, acetilena sau butadiena.
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 \u003d CH 2 Br - CH 2 Br
Cu aceste hidrocarburi, nu numai o substanță simplă poate reacționa, ci și compusul său de hidrogen - HBr.
Caracteristicile interacțiunii halogenului cu fenolul
O substanță organică constând dintr-un inel benzenic asociat cu o grupare hidroxil este fenolul. Molecula sa contine influenta reciproca grupuri de atomi între ele. Prin urmare, reacțiile de substituție cu halogeni au loc mult mai repede decât în benzen. Mai mult, procesul nu necesită încălzire și prezența unui catalizator. Imediat trei atomi de hidrogen din molecula de fenol sunt înlocuiți cu radicali de brom. Ca rezultat al reacției, se formează tribromofenol.
Compușii oxigenați ai bromului
Să continuăm să studiem întrebarea ce este bromul. Interacțiunea halogenului cu apă rece conduce la producerea acidului hipocloros HBrO. Este mai slab decât compusul cu clor prin reducerea proprietăților sale de oxidare. Un alt compus, acidul bromic, poate fi obținut prin oxidarea apei cu brom cu clor. Mai devreme în chimie, se credea că bromul nu ar putea avea compuși în care să poată prezenta o stare de oxidare de +7. Cu toate acestea, prin oxidarea bromatului de potasiu s-a obținut o sare - bromatul de potasiu, iar din acesta - și acidul corespunzător - HBrO 4. Ionii de halogen au proprietăți de restaurare: sub actiunea moleculelor de HBr asupra metalelor, acestea din urma sunt oxidate de cationii de hidrogen. Prin urmare, doar acele elemente metalice care sunt în seria de activitate până la hidrogen interacționează cu acidul. Ca rezultat al reacției, se formează săruri medii - bromuri și se eliberează hidrogen liber.
Utilizarea compușilor bromului
Capacitatea mare de oxidare a bromului, a cărui masă este destul de mare, este utilizată pe scară largă în Chimie analitică, precum și în chimia sintezei organice. LA agricultură preparatele care conțin brom sunt folosite în lupta împotriva buruienilor și a insectelor dăunătoare. Ignifuge - substanțe care împiedică arderea spontană, sunt utilizate pentru impregnarea materialelor de construcție, materiale plastice, țesături. În medicină, efectul inhibitor al sărurilor: bromură de potasiu și sodiu - asupra trecerii impulsurilor bioelectrice de-a lungul fibrelor nervoase este cunoscut de mult. Sunt utilizate în tratamentul tulburărilor sistem nervos: isterie, neurastenie, epilepsie. Având în vedere toxicitatea puternică a compușilor, doza medicamentului trebuie controlată de un medic.
În articolul nostru, am aflat ce este bromul și ce proprietăți fizice și chimice îi sunt caracteristice.
Din grecescul bromos, duhoare. Bromul natural este format din 2 izotopi stabili 79 Br (50,34%) și 81 Br (49,46%). Dintre izotopii radioactivi ai bromului obținuți artificial, cei mai interesanți e n 80 Vr , De exemplu la oto excitat I. V. Kurchatov deschis n adică şi h omeriul nucleelor atomice.
Găsirea în natură.
Conținutul de brom din scoarța terestră e (1,6 * l0 -4 %în masă) este estimată la 10 15 -10 16 tone.În masa sa principală, bromul se află în stare dispersată în magmatic rase naturale, precum și în larg răspândit halogenuri. Bromul este un însoțitor constant al clorului. săruri de bromură (NaBr, KBr, MgBr 2 ) se găsesc în depozitele de săruri clorurate (în e sare până la 0,03 % Br, în săruri de potasiu - sil înîn eși carnalită - până la 0,3% Br), precum și în apa de mare (0,065% Br), saramură din lacurile sărate (până la 0,2% Br) și saramură subterană, asociată de obicei cu zăcăminte de sare și ulei (până la 0,1% Br). Multumesc bine th solubilitate în apă, sărurile de brom se acumulează în saramurele reziduale ale mării și lacurilor n rezervoarele. Bromul migrează sub formă de compuși ușor solubili n ioni, foarte rar formând forme minerale solide, reprezentate de bromirit AgBr, embolie Ag (CI, Br) şi iodoembolita Ag(Cl, Br, I). Formarea mineralelor are loc în zonele de oxidare a sulfurei conţinând argint depozite formate în regiunile deșertice aride.
Proprietati fizice si chimice.
La -7,2 ° Cu brom lichid h se răcește, transformându-se în cristale de ac roșu-maro cu o slabă metalic strălucire eesky. Vapori de brom galben-maro, tbp 5 8.78°С. Densitatea bromului lichid (la 20°С) 3,1 g/cm3 . Bromul este solubil în apă într-o măsură limitată, dar fasciculul w alți halogeni (3,58 G brom în 100 g H 2O la 20°C). sub 5, 8 4°С de la viespe de apă și da Yu cristale roșu granat Br 2* 8H 2 O. Bromul este solubil în special în mulți solvenți organici, din care se extrage solutii apoase. Bromul în stare solidă, lichidă și gazoasă este format din molecule cu 2 atomi. Disocierea vizibilă în atomi începe la o temperatură de aproximativ 800°C; disocierea se observă şi sub acţiunea luminii.
Configurația electronilor exteriori ai atomului de brom este 4s 2 4p 5 . Valența bromului în compuși este variabilă, starea de oxidare este -1 (în bromuri, de exemplu KBr), +1 (în hipobromiți, NaBrO), +3 (în bromiți, NaBrO2), +5 (în bromiți, KBrO3). ) și + 7 (în perbromagi, NaBrO 4). Din punct de vedere chimic, bromul este foarte activ, ocupant reactivitate loc între clor și iod. Interacțiunea bromului cu sulful, seleniul, telurul, fosforul, arsenul și antimoniul este însoțită de încălzire puternică, uneori chiar și apariția unei flăcări. Bromul reacționează la fel de puternic cu anumite metale, precum potasiul și aluminiul. Cu toate acestea, multe metale reacţionează cu brom anhidru cu dificultate din cauza formării unei pelicule protectoare de bromură pe suprafaţa lor, care este insolubilă în brom. Dintre metalele cele mai rezistente la acțiunea bromului, chiar și la temperaturi ridicate și în prezența umidității, argintul, plumbul, platina și tantalul (aurul, spre deosebire de platină, reacționează energic cu bromul). Bromul nu se combină direct cu oxigenul, azotul și carbonul chiar și la temperaturi ridicate. Compușii de brom cu aceste elemente se obțin indirect. Aceștia sunt oxizii extrem de fragili Br 2 O , BrO 2 și Br 3 O 8 .
Bromul este un agent oxidant puternic. Deci, oxidează sulfiții și tiosulfații în soluții apoase la sulfați, nitriți la nitrați, amoniacul la azot liber. Bromul înlocuiește iodul din compușii săi, dar este însuși înlocuit de clor și fluor. Bromul liber este eliberat din soluțiile apoase de bromuri și sub acțiunea agenților oxidanți puternici într-un mediu acid. Când este dizolvat în apă, bromul reacționează parțial cu acesta pentru a forma acid bromhidric HBr și acid hipobrom instabil HBrO. O soluție de brom în apă se numește apă cu brom. Dintre reacțiile bromului cu compușii organici, cele mai caracteristice sunt adăugarea unei duble legături C=C, precum și înlocuirea hidrogenului (de obicei sub acțiunea catalizatorilor sau a luminii).
Chitanța și cererea.
Materia prima pentru producerea bromului este apa de mare, saramură de lac și subterană și leșie de producție de potasiu, care conțin brom sub formă de ion bromură Br - . Bromul este izolat cu clor și distilat din soluție cu vapori de apă sau în h spirit. Decaparea cu abur se realizează în coloane din granit, ceramică sau alt material rezistent la brom. Saramura încălzită este introdusă în coloană de sus, iar clorul și aburul sunt alimentate de jos. Vaporii de brom care părăsesc coloană sunt condensați în răcitoare ceramice. Apoi, bromul este separat de apă și purificat de impuritățile de clor prin distilare. Striparea cu aer face posibilă utilizarea saramurelor cu un conținut scăzut de brom pentru a obține brom, din care nu este rentabilă separarea bromului prin metoda cu abur ca urmare a unui consum mare de abur. Din amestecul brom-aer rezultat, bromul este captat de absorbanții chimici. Pentru aceasta se folosesc soluții de bromură de fier care, la rândul lor, se obțin prin reducerea FeBr 3 cu așchii de fier, precum și soluții de hidroxizi sau carbonați de sodiu sau dioxid de sulf gazos, care reacţionează cu bromul în prezenţa vaporilor de apă la formează hidroxid hidroxid și acizi sulfuric. Din intermediarii rezultați, bromul este izolat prin acțiunea clorului sau a acidului. Dacă este necesar, intermediarii sunt procesați în compuși de brom fără a elibera brom elementar.
Inhalarea vaporilor de brom cu conținutul lor în aer de 1 mg/m 3 sau mai mult provoacă tuse, secreții nazale, sângerări nazale, amețeli, durere de cap; la concentrații mai mari - sufocare, bronșită, uneori moarte. Concentrația maximă admisă de vapori de brom în aer este de 2 mg/m 3 . Bromul lichid acționează asupra pielii, provocând arsuri care nu se vindecă bine.Lucrările cu bromul trebuie efectuate în hote. În caz de otrăvire cu vapori de brom, se recomandă inhalarea amoniacului, folosind în acest scop o soluție diluată a acestuia în apă sau în Alcool etilic. Durerea în gât cauzată de inhalarea vaporilor de brom este ameliorată prin ingestia de lapte fierbinte. Bromul care intră pe piele este spălat cu multă apă sau eliminat cu un jet puternic de aer. Locurile arse sunt unse cu lanolină.
Bromul este folosit destul de larg. Este produsul de pornire pentru obținerea unui număr de săruri de brom și derivați organici. Cantități mari de brom sunt folosite pentru a produce bromură de etil și dibrometan, care sunt componente ale unui lichid etil adăugat la benzine pentru a le crește rezistența la detonare. Compușii de brom sunt utilizați în fotografie, în producerea unui număr de coloranți, bromură de metil și alți compuși ai bromului - ca insecticide. Unii compuși organici de brom servesc ca agenți de stingere a incendiilor eficienți. Bromul și apa cu brom sunt folosite pentru analize chimice pentru determinarea multor substanţe. În medicină se folosesc bromurile de sodiu, potasiu, amoniu, precum și compuși organici de brom, care sunt utilizați pentru nevroză, isterie, iritabilitate, insomnie, hipertensiune arterială, epilepsie și coree.
Brom în organism.
Brom - constant componentățesuturi de animale și plante. Plantele terestre conțin în medie 7 * 10 -4% brom per substanță umedă, animale ~ 10 -4%. Bromul se găsește în diverse secrete (lacrimi, salivă, transpirație, lapte, bilă). În sângele unei persoane sănătoase, conținutul de brom variază de la 0,11 la 2,00 mg%. Cu ajutorul bromului radioactiv (82 Br) s-a stabilit absorbția selectivă a acestuia de către glanda tiroidă, medulara rinichilor și glanda pituitară. Bromurile introduse în corpul animalelor și al oamenilor cresc concentrația proceselor inhibitoare în cortexul cerebral, contribuie la normalizarea stării sistemului nervos afectat de suprasolicitarea procesului inhibitor. În același timp, persistând în glanda tiroidă, bromul intră într-o relație competitivă cu iodul, care afectează activitatea glandei și, în legătură cu aceasta, starea metabolismului.
Îndrumare
Ai nevoie de ajutor pentru a învăța un subiect?
Experții noștri vă vor consilia sau vă vor oferi servicii de îndrumare pe subiecte care vă interesează.
Trimite o cerere indicând subiectul chiar acum pentru a afla despre posibilitatea de a obține o consultație.
