Alkoholi su derivati ugljikovodika koji sadrže jednu ili više -OH skupina, koje se nazivaju hidroksilna skupina ili hidroksil.
Alkoholi se klasificiraju:
1. Prema broju hidroksilnih skupina sadržanih u molekuli, alkoholi se dijele na jednoatomne (s jednim hidroksilom), dvoatomne (s dva hidroksila), troatomne (s tri hidroksila) i polivalentne.
Poput zasićenih ugljikovodika, monohidrični alkoholi tvore pravilno izgrađen niz homologa:
Kao i u drugim homolognim serijama, svaki član alkoholne serije razlikuje se po sastavu od prethodnih i sljedećih članova homološkom razlikom (-CH 2 -).
2. Ovisno o atomu ugljika na kojem se nalazi hidroksil razlikuju se primarni, sekundarni i tercijarni alkoholi. Molekule primarnih alkohola sadrže -CH 2 OH skupinu povezanu s jednim radikalom ili s atomom vodika na metanolu (hidroksil na primarnom atomu ugljika). Sekundarne alkohole karakterizira >CHOH skupina povezana s dva radikala (hidroksil na sekundarnom ugljikovom atomu). Molekule tercijarnih alkohola imaju >C-OH skupinu povezanu s tri radikala (hidroksil na tercijarnom ugljikovom atomu). Označavajući radikal s R, možemo napisati formule ovih alkohola u općem obliku: 
U skladu s nomenklaturom IUPAC-a, pri konstruiranju naziva monohidričnog alkohola, nazivu matičnog ugljikovodika dodaje se sufiks -ol. Ako u spoju postoje više funkcije, hidroksilna skupina se označava prefiksom hidroksi- (u ruskom se često koristi prefiks oksi-). Kao glavni lanac odabire se najduži nerazgranati lanac ugljikovih atoma, koji uključuje ugljikov atom povezan s hidroksilnom skupinom; ako je spoj nezasićen, tada je višestruka veza također uključena u ovaj lanac. Treba napomenuti da pri određivanju početka numeriranja hidroksilna funkcija obično ima prednost pred halogenom, dvostrukom vezom i alkilom, stoga numeriranje počinje od kraja lanca, bliže kojem se nalazi hidroksilna skupina:
Najjednostavniji alkoholi nazivaju se prema radikalima na koje je vezana hidroksilna skupina: (CH 3) 2 CHOH - izopropilni alkohol, (CH 3) 3 COH - tert-butilni alkohol.
Često se koristi racionalna nomenklatura alkohola. Prema ovoj nomenklaturi, alkoholi se smatraju derivatima metilnog alkohola - karbinola:
Ovaj sustav je prikladan u slučajevima kada je ime radikala jednostavno i lako ga je konstruirati.
2. Fizikalna svojstva alkohola
Alkoholi imaju viša vrelišta i znatno su manje hlapljivi, imaju viša tališta i bolje su topljivi u vodi od odgovarajućih ugljikovodika; međutim, razlika se smanjuje s povećanjem molekularne težine.
Razlika u fizičkim svojstvima posljedica je velike polarnosti hidroksilne skupine, što dovodi do povezivanja molekula alkohola vodikovom vezom:
Dakle, viša vrelišta alkohola u usporedbi s vrelištima odgovarajućih ugljikovodika posljedica su potrebe za kidanjem vodikovih veza tijekom prijelaza molekula u plinovito stanje, što zahtijeva dodatnu energiju. S druge strane, ova vrsta povezanosti dovodi, takoreći, do povećanja molekularne težine, što prirodno dovodi do smanjenja hlapljivosti.
Alkoholi s niskim Molekularna težina visoko topljiv u vodi, to je razumljivo, s obzirom na mogućnost stvaranja vodikovih veza s molekulama vode (sama voda je povezana u vrlo velikoj mjeri). U metilnom alkoholu hidroksilna skupina čini gotovo polovicu mase molekule; stoga ne čudi da se metanol miješa s vodom u svim aspektima. Povećanjem veličine lanca ugljikovodika u alkoholu smanjuje se učinak hidroksilne skupine na svojstva alkohola, odnosno smanjuje se topljivost tvari u vodi, a povećava njihova topljivost u ugljikovodicima. Fizikalna svojstva monohidričnih alkohola visoke molekularne težine već su vrlo slična onima odgovarajućih ugljikovodika.
To su derivati ugljikovodika u kojima je jedan atom vodika zamijenjen hidroksi skupinom. Opća formula alkohola je CH 2 n +1 Oh.
Podjela monohidričnih alkohola.
Ovisno o lokaciji gdje ON- grupirati, razlikovati:
Primarni alkoholi:
Sekundarni alkoholi:
Tercijarni alkoholi:
.
Izomerija monohidričnih alkohola.
Za monohidrični alkoholi karakteristična izomerija ugljikovog skeleta i izomerija položaja hidroksi skupine.
Fizikalna svojstva monohidričnih alkohola.
Reakcija se odvija prema Markovnikovljevom pravilu, stoga se iz primarnih alkena može dobiti samo primarni alkohol.
2. Hidroliza alkil halida nakon izlaganja vodene otopine lužine:
Ako je zagrijavanje slabo, tada dolazi do intramolekularne dehidracije, što rezultira stvaranjem etera:
B) Alkoholi mogu reagirati s halogenovodicima, pri čemu tercijarni alkoholi reagiraju vrlo brzo, dok primarni i sekundarni alkoholi reagiraju sporo:
Upotreba monohidričnih alkohola.
Alkoholi Uglavnom se koriste u industrijskoj organskoj sintezi, u prehrambenoj industriji, medicini i farmaciji.
Sadržaj članka
ALKOHOL(alkoholi) – klasa organski spojevi koji sadrže jednu ili više C-OH skupina, dok je OH hidroksilna skupina vezana na alifatski ugljikov atom (spojevi u kojima je ugljikov atom u C-OH skupini dio aromatske jezgre nazivaju se fenoli)
Klasifikacija alkohola je raznolika i ovisi o tome koja se značajka strukture uzima kao osnova.
1. Ovisno o broju hidroksilnih skupina u molekuli, alkoholi se dijele na:
a) monoatomski (sadrže jednu hidroksilnu OH skupinu), na primjer, metanol CH 3 OH, etanol C 2 H 5 OH, propanol C 3 H 7 OH
b) poliatomski (dvije ili više hidroksilnih skupina), npr. etilen glikol
HO-CH 2 -CH 2 -OH, glicerol HO-CH 2 -CH (OH) -CH 2 -OH, pentaeritritol C (CH 2 OH) 4.
Spojevi u kojima jedan atom ugljika ima dvije hidroksilne skupine u većini su slučajeva nestabilni i lako se pretvaraju u aldehide, dok odvajaju vodu: RCH (OH) 2 ® RCH \u003d O + H 2 O
2. Prema vrsti atoma ugljika na koji je vezana OH skupina alkoholi se dijele na:
a) primarni, u kojem je OH skupina vezana na primarni ugljikov atom. Primarni atom ugljika naziva se (označeno crvenom bojom), povezan sa samo jednim atomom ugljika. Primjeri primarnih alkohola - etanol CH 3 - C H 2 -OH, propanol CH 3 -CH 2 - C H2-OH.
b) sekundarni, u kojem je OH skupina vezana na sekundarni atom ugljika. Sekundarni atom ugljika (istaknut plavom bojom) vezan je istovremeno na dva atoma ugljika, na primjer, sekundarni propanol, sekundarni butanol (slika 1).
Riža. jedan. STRUKTURA SEKUNDARNIH ALKOHOLA
c) tercijarni, u kojem je OH skupina vezana na tercijarni ugljikov atom. Tercijarni atom ugljika (izoliran u zelenoj boji) vezan je istovremeno na tri susjedna atoma ugljika, na primjer, tercijarni butanol i pentanol (slika 2).
Riža. 2. STRUKTURA TERCIJARNIH ALKOHOLA
Alkoholna skupina vezana za njega također se naziva primarna, sekundarna ili tercijarna, prema vrsti ugljikovog atoma.
U polihidričnim alkoholima koji sadrže dvije ili više OH skupina, i primarne i sekundarne HO skupine mogu biti prisutne istovremeno, na primjer, u glicerolu ili ksilitolu (slika 3).
Riža. 3. KOMBINACIJA PRIMARNIH I SEKUNDARNIH OH-SKUPINA U STRUKTURI VIŠEATOMSKIH ALKOHOLA.
3. Prema strukturi organskih skupina povezanih OH skupinom, alkoholi se dijele na zasićene (metanol, etanol, propanol), nezasićene, na primjer, alilni alkohol CH 2 \u003d CH - CH 2 -OH, aromatske (na primjer , benzil alkohol C 6 H 5 CH 2 OH) koji sadrži aromatsku skupinu u R skupini.
Nezasićeni alkoholi, u kojima se OH grupa "nadovezuje" na dvostruku vezu, tj. vezani za atom ugljika koji istovremeno sudjeluje u stvaranju dvostruke veze (na primjer, vinilni alkohol CH 2 \u003d CH–OH), izuzetno su nestabilni i odmah izomeriziraju ( cm.IZOMERIZACIJA) u aldehide ili ketone:
CH 2 \u003d CH–OH ® CH 3 -CH \u003d O
Nomenklatura alkohola.
Za uobičajene alkohole s jednostavnom strukturom koristi se pojednostavljena nomenklatura: naziv organske skupine pretvara se u pridjev (koristeći sufiks i završetak " novi“) i dodati riječ „alkohol”:
U slučaju kada je struktura organske skupine složenija zajednička cjelini organska kemija propisi. Imena sastavljena prema takvim pravilima nazivaju se sustavnim. U skladu s tim pravilima, lanac ugljikovodika se numerira od kraja kojemu je OH skupina najbliža. Zatim se ovo numeriranje koristi za označavanje položaja različitih supstituenata duž glavnog lanca, sufiks "ol" i broj koji označava položaj OH skupine dodaju se na kraj naziva (slika 4):
Riža. četiri. SUSTAVNI NAZIVI ALKOHOLA. Funkcionalne (OH) i supstituentske (CH 3) skupine, kao i njihovi odgovarajući digitalni indeksi, označeni su različitim bojama.
Sustavni nazivi najjednostavnijih alkohola izrađeni su prema istim pravilima: metanol, etanol, butanol. Za neke alkohole sačuvana su trivijalna (pojednostavljena) imena koja su se razvila kroz povijest: propargil alkohol HCê C–CH 2 –OH, glicerol HO–CH 2 –CH (OH)–CH 2 –OH, pentaeritritol C (CH 2 OH) 4, fenetilni alkohol C6H5-CH2-CH2-OH.
Fizikalna svojstva alkohola.
Alkoholi su topljivi u većini organskih otapala, prva tri najjednostavnija predstavnika - metanol, etanol i propanol, kao i tercijarni butanol (H 3 C) 3 COH - miješaju se s vodom u bilo kojem omjeru. S povećanjem broja C atoma u organskoj skupini počinje utjecati hidrofobni (vodoodbojni) učinak, topivost u vodi postaje ograničena, a kod R koji sadrži više od 9 atoma ugljika praktički nestaje.
Zbog prisutnosti OH skupina nastaju vodikove veze između molekula alkohola.
Riža. 5. VODIKOVE VEZE U ALKOHOLIMA(prikazano isprekidanom linijom)
Zbog toga svi alkoholi imaju višu točku vrelišta od odgovarajućih ugljikovodika, na primjer T. kip. etanol + 78 °C, i T. kip. etan –88,63°C; T. kip. butanol i butan +117,4°C odnosno –0,5°C.
Kemijska svojstva alkohola.
Alkoholi se razlikuju po raznim transformacijama. Reakcije alkohola imaju neke općenite obrasce: reaktivnost primarnih monohidričnih alkohola je veći od sekundarnih, zauzvrat, sekundarni alkoholi su kemijski aktivniji od tercijarnih. Za dihidrične alkohole, u slučaju kada se OH skupine nalaze na susjednim atomima ugljika, povećana (u usporedbi s monohidrični alkoholi) reaktivnost zbog međusobni utjecaj ove skupine. Za alkohole su moguće reakcije koje se odvijaju cijepanjem i C–O i O–H veza.
1. Reakcije koje se odvijaju preko O–N veze.
Prilikom interakcije sa aktivni metali(Na, K, Mg, Al) alkoholi pokazuju svojstva slabih kiselina i tvore soli koje nazivamo alkoholati ili alkoksidi:
2CH3OH + 2Na® 2CH3OK + H2
Alkoholati su kemijski nestabilni i pod djelovanjem vode hidroliziraju u alkohol i metalni hidroksid:
C2H5OK + H2O® C2H5OH + KOH
Ova reakcija pokazuje da je alkohola, u usporedbi s vodom, više slabe kiseline (jaka kiselina istiskuje slabu), osim toga, u interakciji s alkalijskim otopinama alkoholi ne stvaraju alkoholate. Međutim, u polihidrični alkoholi(u slučaju kada su OH skupine vezane na susjedne C atome), kiselost alkoholnih skupina je mnogo veća i mogu stvarati alkoholate ne samo u interakciji s metalima, već i s alkalijama:
HO–CH 2 –CH 2 –OH + 2NaOH ® NaO–CH 2 –CH 2 –ONa + 2H 2 O
Kada su HO skupine u polihidričnim alkoholima vezane na nesusjedne C atome, svojstva alkohola su bliska monohidričnim, budući da se ne pojavljuje međusobni utjecaj HO skupina.
U interakciji s mineralnim ili organske kiseline alkoholi tvore estere – spojeve koji sadrže fragment R-O-A (A je kiselinski ostatak). Stvaranje estera također se događa tijekom interakcije alkohola s anhidridima i kiselim kloridima karboksilnih kiselina (slika 6).
Pod djelovanjem oksidacijskih sredstava (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4) primarni alkoholi stvaraju aldehide, a sekundarni alkoholi tvore ketone (slika 7.).
Riža. 7. STVARANJE ALDEHIDA I KETONA TIJEKOM OKSIDACIJE ALKOHOLA
Redukcija alkohola dovodi do stvaranja ugljikovodika koji sadrže isti broj C atoma kao i početna molekula alkohola (slika 8).
Riža. osam. OBNAVLJANJE BUTANOLA
2. Reakcije koje se odvijaju na C–O vezi.
U prisustvu katalizatora ili jakih mineralnih kiselina alkoholi dehidriraju (odvaja se voda), a reakcija se može odvijati u dva smjera:
a) intermolekularna dehidracija uz sudjelovanje dviju molekula alkohola, dok se C–O veze u jednoj od molekula prekidaju, što rezultira stvaranjem etera - spojeva koji sadrže R–O–R fragment (slika 9A).
b) tijekom intramolekularne dehidracije nastaju alkeni – ugljikovodici s dvostrukom vezom. Često se oba procesa - stvaranje etera i alkena - odvijaju paralelno (slika 9B).
U slučaju sekundarnih alkohola, tijekom stvaranja alkena, moguća su dva smjera reakcije (slika 9C), prevladavajući smjer je onaj u kojem se vodik odvaja od najmanje hidrogeniranog atoma ugljika tijekom kondenzacije (označeno s broj 3), tj. okružen s manje atoma vodika (u usporedbi s atomom 1). Prikazano na sl. Za proizvodnju alkena i etera koristi se 10 reakcija.
Do kidanja C–O veze u alkoholima dolazi i kada se OH skupina zamijeni halogenom, odnosno amino skupinom (slika 10).
Riža. deset. ZAMJENA OH-SKUPINE U ALKOHOLIMA SA HALOGENOM ILI AMIN GRUPOM
Reakcije prikazane na sl. 10 se koriste za proizvodnju halougljika i amina.
Dobivanje alkohola.
Neke od gore prikazanih reakcija (sl. 6,9,10) su reverzibilne i, pod promjenjivim uvjetima, mogu se odvijati u suprotnom smjeru, dovodeći do proizvodnje alkohola, na primjer, tijekom hidrolize estera i halougljika (sl. 11A i B), kao i hidratacijskih alkena - dodavanjem vode (slika 11B).
Riža. jedanaest. PROIZVODNJA ALKOHOLA HIDROLIZOM I HIDRACIJOM ORGANSKIH SPOJEVA
U osnovi je reakcija hidrolize alkena (slika 11, shema B). industrijska proizvodnja niži alkoholi koji sadrže do 4 ugljikova atoma.
Etanol nastaje i tijekom takozvane alkoholne fermentacije šećera, na primjer, glukoze C 6 H 12 O 6. Proces se odvija u prisutnosti gljivica kvasca i dovodi do stvaranja etanola i CO2:
C 6 H 12 O 6 ® 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Fermentacijom se ne može dobiti više od 15% vodene otopine alkohola, budući da kvasci umiru pri većoj koncentraciji alkohola. Destilacijom se dobivaju alkoholne otopine veće koncentracije.
Metanol se industrijski proizvodi redukcijom ugljičnog monoksida na 400°C pod tlakom od 20-30 MPa u prisutnosti katalizatora koji se sastoji od oksida bakra, kroma i aluminija:
CO + 2 H 2 ® H 3 SON
Ako se umjesto hidrolize alkena (slika 11) provodi oksidacija, tada nastaju dihidrični alkoholi (slika 12).
Riža. 12. DOBIVANJE DAVATOMNIH ALKOHOLA
Upotreba alkohola.
Sposobnost alkohola da sudjeluju u raznim kemijske reakcije omogućuje njihovu upotrebu za dobivanje svih vrsta organskih spojeva: aldehida, ketona, karboksilne kiseline eteri i esteri koji se koriste kao organska otapala u proizvodnji polimera, boja i lijekova.
Metanol CH 3 OH se koristi kao otapalo, kao iu proizvodnji formaldehida, koristi se za dobivanje fenol-formaldehidnih smola, u novije vrijeme metanol se smatra perspektivnim motornim gorivom. Velike količine metanola koriste se u proizvodnji i transportu prirodnog plina. Metanol je najotrovniji spoj među svim alkoholima, smrtonosna doza kada se uzima oralno je 100 ml.
Etanol C 2 H 5 OH je početni spoj za proizvodnju acetaldehida, octena kiselina, kao i za proizvodnju estera karboksilnih kiselina koji se koriste kao otapala. Osim toga, etanol je glavna komponenta svih alkoholnih pića, također se široko koristi u medicini kao dezinficijens.
Butanol se koristi kao otapalo za masti i smole, osim toga, služi kao sirovina za proizvodnju aromatičnih tvari (butil acetat, butil salicilat, itd.). U šamponima se koristi kao komponenta koja povećava prozirnost otopina.
Benzil alkohol C 6 H 5 -CH 2 -OH u slobodnom stanju (i u obliku estera) nalazi se u eteričnim uljima jasmina i zumbula. Ima antiseptička (dezinfekcijska) svojstva, u kozmetici se koristi kao konzervans za kreme, losione, zubne eliksire, au parfumeriji kao mirisna tvar.
Fenetilni alkohol C6H5-CH2-CH2-OH ima miris ruže, nalazi se u ružinom ulju i koristi se u parfumeriji.
Etilen glikol HOCH 2 -CH 2 OH koristi se u proizvodnji plastike i kao antifriz (aditiv koji snižava točku ledišta vodenih otopina), osim toga, u proizvodnji tekstila i tiskarskih boja.
Dietilen glikol HOCH 2 -CH 2 OCH 2 -CH 2 OH koristi se za punjenje hidrauličkih kočionih uređaja, kao iu tekstilnoj industriji kod dorade i bojenja tkanina.
Glicerin HOCH 2 -CH(OH) -CH 2 OH koristi se za proizvodnju poliester gliptalnih smola, osim toga, sastavni je dio mnogih kozmetičkih pripravaka. Nitroglicerin (slika 6) je glavna komponenta dinamita koja se koristi u rudarstvu i izgradnji željeznica kao eksploziv.
Pentaeritritol (HOCH 2) 4 C koristi se za proizvodnju poliestera (pentaftalne smole), kao učvršćivač za sintetičke smole, kao plastifikator za polivinil klorid, a također i u proizvodnji eksploziva tetranitropentaeritritola.
Polihidrični alkoholi ksilitol HOCH2–(CHOH)3–CH2OH i sorbitol HOCH2– (CHOH)4–CH2OH slatkog su okusa i koriste se umjesto šećera u proizvodnji slastica za dijabetičare i pretile osobe. Sorbitol se nalazi u bobicama rowan i trešnje.
Mihail Levitski
Alkoholi.
Alkoholi su derivati ugljikovodika u kojima je jedan ili više vodikovih atoma zamijenjeno hidroksilnim skupinama (OH).
Dakle, metilni alkohol CH3-OH je hidroksilni derivat metan CH 4, etanol C2H5-OH- izvedenica etan.
Naziv alkohola formira se dodavanjem završetka "- ol» na naziv odgovarajućeg ugljikovodika (metanol, etanol itd.)
Derivati aromatskih ugljikovodika sa skupinom ON u benzenskoj jezgri nazivaju se fenoli.
Svojstva alkohola.
Kao i molekule vode, molekule nižih alkohola povezane su vodikovim vezama. Zbog toga je vrelište alkohola više od vrelišta odgovarajućih ugljikovodika.
zajedničko vlasništvo alkohola i fenola je pokretljivost vodikove hidroksilne skupine. Kad alkalijski metal djeluje na alkohol, taj vodik se istiskuje metalom i nastaju čvrsti spojevi topljivi u alkoholu, tzv. alkoholati.
Alkoholi reagiraju s kiselinama i nastaju esteri.
Alkoholi se puno lakše oksidiraju od odgovarajućih ugljikovodika. Istovremeno se formiraju aldehidi i ketoni.
Alkoholi praktički nisu elektroliti, tj. ne provode struju.
Metilni alkohol.
Metilni alkohol(metanol) CH3OH- bezbojna tekućina. Vrlo je toksičan: uzimanje malih doza ujutro uzrokuje sljepoću, a velike doze smrt.
Metilni alkohol se u velikim količinama dobiva sintezom iz ugljičnog monoksida i vodika pod visokim tlakom ( 200-300 atm.) i visoke temperature ( 400 stupnjeva C) u prisutnosti katalizatora.
Tijekom suhe destilacije drva nastaje metilni alkohol; stoga se naziva i drvenim alkoholom.
Koristi se kao otapalo, kao i za dobivanje drugih organskih tvari.
Etanol.
Etanol(etanol) C2H5OH- jedan od najvažnijih polaznih materijala u modernoj industriji organske sinteze.
Za njegovo dobivanje od davnina se koriste razne šećerne tvari koje vrenjem prelaze u etilni alkohol. Vrenje nastaje djelovanjem enzima (enzima) koje proizvode gljivice kvasci.
Grožđani šećer ili glukoza koriste se kao šećerne tvari:
Slobodna glukoza nalazi se, na primjer, u sok od grejpa, čija fermentacija proizvodi vino od grožđa sa sadržajem alkohola od 8 do 16%.
Polisaharid može poslužiti kao polazni proizvod za proizvodnju alkohola. škrob sadržano, na primjer, u gomolji krumpira, zrna raži, pšenica, kukuruz. Za pretvaranje u šećerne tvari (glukozu) škrob se prvo podvrgava hidrolizi.
Trenutno je još jedan polisaharid također podvrgnut saharifikaciji - celuloza(vlakna), koja čini glavnu masu drvo. Celuloza (npr. piljevina) također se prethodno podvrgava hidrolizi u prisutnosti kiselina. Tako dobiveni proizvod također sadrži glukozu i kvasac ga fermentira u alkohol.
Konačno, etilni alkohol se može dobiti sintetski iz etilen. Ukupna reakcija je adicija vode na etilen.
Reakcija se odvija u prisutnosti katalizatora.
polihidrični alkoholi.
Do sada smo razmatrali alkohole s jednom hidroksilnom skupinom ( ON). Takvi se alkoholi nazivaju alkoholi.
Ali poznati su i alkoholi čije molekule sadrže nekoliko hidroksilnih skupina. Takvi se alkoholi nazivaju polihidrični.
Primjeri takvih alkohola su dihidrični alkohol etilen glikol i trihidrični alkohol glicerol:
Etilen glikol i glicerin su tekućine slatkog okusa koje se miješaju s vodom u bilo kojem omjeru.
Upotreba polihidričnih alkohola.
Etilen glikol koristi kao sastavni dio tzv antifriz, tj. tvari s niskom točkom ledišta koje zimi zamjenjuju vodu u radijatorima motora automobila i zrakoplova.
Također, etilen glikol se koristi u proizvodnji celofana, poliuretana i niza drugih polimera, kao otapalo za boje, u organskoj sintezi.
Područje primjene glicerin raznovrsna: prehrambena industrija, duhanska industrija, medicinska industrija, proizvodnja deterdženata i kozmetike, Poljoprivreda, industrija tekstila, papira i kože, proizvodnja plastike, industrija boja i lakova, elektro i radiotehnika.
Glicerin pripada skupini stabilizatori. Istodobno ima svojstva održavati i povećavati stupanj viskoznosti raznih proizvoda, a time i mijenjati njihovu konzistenciju. Registriran kao dodatak prehrani E422, a koristi se kao emulgator, s kojim se miješaju razne smjese koje se ne miješaju.
