DEFINICIJA

Titanij koji se nalazi u četvrtoj periodi skupine IV sekundarne (B) podskupine periodnog sustava elemenata. Oznaka - Ti. Kao jednostavna tvar titan je srebrno bijeli metal.

Odnosi se na lake metale. Vatrostalni. Gustoća - 4,50 g/cm 3 . Talište je 1668 o C, a vrelište 3330 o C.

Titan je otporan na koroziju kada je izložen zraku na normalnoj temperaturi, što se objašnjava prisutnošću zaštitnog filma sastava TiO 2 na njegovoj površini. Kemijski stabilan u mnogim agresivnim sredinama (otopine sulfata, klorida, morska voda, itd.).

Oksidacijsko stanje titana u spojevima

Titan može postojati u obliku jednostavne tvari - metala, a oksidacijsko stanje metala u elementarnom stanju je nula, budući da je raspodjela gustoće elektrona u njima jednolika.

U svojim spojevima titan može pokazivati ​​oksidacijska stanja (+2) (Ti +2 H 2, Ti +2 O, Ti +2 (OH) 2, Ti +2 F 2, Ti +2 Cl 2, Ti +2 Br 2), (+3) (Ti +3 2 O 3 , Ti +3 (OH) 3 , Ti +3 F 3 , Ti +3 Cl 3 , Ti +3 2 S 3) i (+4) (Ti +4 F4, Ti +4 H4, Ti +4 Cl4, Ti +4 Br4).

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Valenciju III i oksidacijsko stanje (-3) dušik pokazuje u spoju: a) N 2 H 4; b) NH3; c) NH4C1; d) N 2 O 5
Riješenje	Kako bismo dali točan odgovor na postavljeno pitanje, naizmjenično ćemo odrediti valenciju i oksidacijsko stanje dušika u predloženim spojevima. a) valencija vodika uvijek je jednaka I. Ukupni broj jedinice valencije vodika je 4. (1 × 4 = 4). Dobivenu vrijednost podijelimo s brojem atoma dušika u molekuli: 4/2 \u003d 2, dakle, valencija dušika je II. Ovaj odgovor nije točan. b) valencija vodika uvijek je jednaka I. Ukupan broj jedinica valencije vodika je 3 (1 × 3 = 3). Dobivenu vrijednost podijelimo s brojem atoma dušika u molekuli: 3/1 \u003d 2, dakle, valencija dušika je III. Oksidacijsko stanje dušika u amonijaku je (-3): Ovo je točan odgovor.
Odgovor	Opcija (b).

PRIMJER 2

Vježbajte	Klor ima isto oksidacijsko stanje u svakom od dva spoja: a) FeCl3 i Cl2O5; b) KClO3 i Cl205; c) NaCl i HClO; d) KClO 2 i CaCl 2.
Riješenje	Kako bismo dali točan odgovor na postavljeno pitanje, naizmjenično ćemo odrediti stupanj oksidacije klora u svakom paru predloženih spojeva. a) Oksidacijsko stanje željeza je (+3), a kisika - (-2). Uzmimo vrijednost oksidacijskog stanja klora kao "x" i "y" u željezovom (III) kloridu i klorovom oksidu: y×2 + (-2)×5 = 0; Odgovor je netočan. b) Oksidacijsko stanje kalija i kisika je (+1), odnosno (-2). Uzmimo vrijednost oksidacijskog stanja klora kao "x" i "y" u predloženim spojevima: 1 + x + (-2)×3 = 0; y×2 + (-2)×5 = 0; Odgovor je točan.
Odgovor	Opcija (b).

Vječni, tajanstveni, kozmički - svi ti i mnogi drugi epiteti dodijeljeni su titanu u različitim izvorima. Povijest otkrića ovog metala nije bila trivijalna: istodobno je nekoliko znanstvenika radilo na izolaciji elementa u čistom obliku. Proces proučavanja fizikalnih, kemijskih svojstava i određivanje područja njegove primjene danas. Titan je metal budućnosti, njegovo mjesto u ljudskom životu još nije konačno određeno, što modernim istraživačima daje ogroman prostor za kreativnost i znanstveno istraživanje.

Karakteristično

Kemijski element je označen u periodni sustav elemenata D. I. Mendeljejev simbol Ti. Nalazi se u sekundarnoj podskupini IV grupe četvrte periode i ima redni broj 22. Titan je bijelo-srebrni metal, lagan i izdržljiv. Elektronska konfiguracija atoma ima sljedeću strukturu: +22)2)8)10)2, 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 2 4S 2. Prema tome, titan ima nekoliko mogućih oksidacijskih stanja: 2, 3, 4; u najstabilnijim spojevima on je četverovalentan.

Titan - legura ili metal?

Ovo pitanje zanima mnoge. Godine 1910. američki kemičar Hunter dobio je prvi čisti titan. Metal je sadržavao samo 1% nečistoća, ali se u isto vrijeme pokazalo da je njegova količina zanemariva i nije omogućila daljnje proučavanje njegovih svojstava. Plastičnost dobivene tvari postignuta je samo pod utjecajem visokih temperatura, u normalnim uvjetima (sobna temperatura) uzorak je bio previše krhak. Zapravo, ovaj element nije zanimao znanstvenike, jer su se izgledi za njegovu upotrebu činili previše neizvjesnim. Teškoća nabave i istraživanja dodatno je smanjila mogućnost njegove primjene. Tek 1925. godine kemičari iz Nizozemske I. de Boer i A. Van Arkel dobili su metalni titan, čija su svojstva privukla pozornost inženjera i dizajnera širom svijeta. Povijest proučavanja ovog elementa počinje 1790. godine, točno u to vrijeme, paralelno, neovisno jedan o drugom, dva znanstvenika otkrivaju titan kao kemijski element. Svaki od njih prima spoj (oksid) tvari, ne uspijevajući izolirati metal u čistom obliku. Pronalazač titana je engleski mineralog redovnik William Gregor. Na području svoje župe, smještene u jugozapadnom dijelu Engleske, mladi znanstvenik počeo je proučavati crni pijesak doline Menaken. Rezultat je bio oslobađanje sjajnih zrnaca, koja su bila spoj titana. Istovremeno je u Njemačkoj kemičar Martin Heinrich Klaproth izolirao novu tvar iz minerala rutila. Godine 1797. također je dokazao da su elementi otvoreni paralelno slični. Titanijev dioksid bio je misterij za mnoge kemičare više od jednog stoljeća, a čak ni Berzelius nije uspio dobiti čisti metal. Najnovije tehnologije 20. stoljeća znatno su ubrzale proces proučavanja spomenutog elementa i odredile početne pravce njegove uporabe. Istodobno, područje primjene se stalno širi. Samo složenost procesa dobivanja takve tvari kao što je čisti titan može ograničiti njegov opseg. Cijena legura i metala je prilično visoka, tako da danas ne može istisnuti tradicionalno željezo i aluminij.

porijeklo imena

Menakin je prvi naziv za titan, koji se koristio do 1795. godine. Tako je, po teritorijalnoj pripadnosti, zvao novi element W. Gregor. Martin Klaproth daje elementu naziv "titan" 1797. U to su vrijeme njegovi francuski kolege, predvođeni prilično uglednim kemičarom A. L. Lavoisierom, predložili da se novootkrivene tvari imenuju prema njihovim osnovnim svojstvima. Njemački znanstvenik nije se složio s ovim pristupom, sasvim je razumno vjerovao da je u fazi otkrića prilično teško odrediti sve karakteristike svojstvene tvari i odražavati ih u nazivu. Međutim, treba priznati da izraz koji je intuitivno odabrao Klaproth u potpunosti odgovara metalu - to su više puta naglasili moderni znanstvenici. Postoje dvije glavne teorije o podrijetlu imena titan. Metal je mogao biti označen u čast vilenjačke kraljice Titanije (lika u germanskoj mitologiji). Ovo ime simbolizira i lakoću i snagu tvari. Većina znanstvenika sklona je korištenju verzije starogrčke mitologije, u kojoj su moćni sinovi božice zemlje Gaie nazivani titanima. U prilog ovoj verziji govori i naziv prethodno otkrivenog elementa, uran.

Biti u prirodi

Od metala koji su tehnički vrijedni za ljude, titan je na četvrtom mjestu po zastupljenosti u Zemljina kora. velik postotak u prirodi su karakterizirani samo željezo, magnezij i aluminij. Najveći sadržaj titana zabilježen je u bazaltnoj ljusci, nešto manji u granitnom sloju. NA morska voda sadržaj ove tvari je nizak - približno 0,001 mg / l. Kemijski element titan je prilično aktivan, pa se ne može naći u čistom obliku. Najčešće je prisutan u spojevima s kisikom, dok ima valenciju četiri. Količina minerala koji sadrže titan varira od 63 do 75 (u različitim izvorima), dok sadašnja faza Znanstvenici nastavljaju otkrivati ​​nove oblike njegovih spojeva. Za praktičnu upotrebu najveća vrijednost imaju sljedeće minerale:

1. Ilmenit (FeTiO 3).
2. Rutil (TiO 2).
3. Titanit (CaTiSiO 5).
4. Perovskit (CaTiO 3).
5. Titanomagnetit (FeTiO 3 + Fe 3 O 4) itd.

Sve postojeće rude koje sadrže titan dijele se na placer i osnovne. Ovaj element je slab migrant, može putovati samo u obliku fragmenata stijena ili pokretnih muljevitih stijena dna. U biosferi se najveća količina titana nalazi u algama. U predstavnicima kopnene faune, element se nakuplja u rožnatim tkivima, kosi. Ljudsko tijelo karakterizira prisutnost titana u slezeni, nadbubrežnim žlijezdama, placenti, štitnoj žlijezdi.

Fizička svojstva

Titan je obojeni metal srebrnastobijele boje koji izgleda kao čelik. Na temperaturi od 0 0 C, njegova gustoća je 4,517 g / cm 3. Tvar ima nisku specifičnu težinu, što je tipično za alkalijske metale (kadmij, natrij, litij, cezij). Što se tiče gustoće, titan zauzima međupoložaj između željeza i aluminija, dok je njegova učinkovitost veća od one oba elementa. Glavna svojstva metala, koja se uzimaju u obzir pri određivanju opsega njihove primjene, su tvrdoća. Titan je 12 puta jači od aluminija, 4 puta od željeza i bakra, dok je puno lakši. Plastičnost i granica razvlačenja omogućuju obradu na niskim i visokim temperaturama, kao i kod drugih metala, tj. zakivanje, kovanje, zavarivanje, valjanje. Izrazita karakteristika titana je njegova niska toplinska i električna vodljivost, a ta su svojstva očuvana i na povišenim temperaturama, do 500 0 C. U magnetskom polju titan je paramagnetski element, ne privlači se kao željezo i ne gura se van kao bakar. Jedinstvena je vrlo visoka učinkovitost protiv korozije u agresivnom okruženju i pod mehaničkim opterećenjem. Više od 10 godina boravka u morskoj vodi nije promijenilo izgled i sastav titanske ploče. Željezo bi u tom slučaju bilo potpuno uništeno korozijom.

Termodinamička svojstva titana

1. Gustoća (u normalnim uvjetima) je 4,54 g/cm 3 .
2. atomski broj - 22.
3. Skupina metala - vatrostalni, lagani.
4. Atomska masa titana je 47,0.
5. Vrelište (0 C) - 3260.
6. Molarni volumen cm 3 / mol - 10,6.
7. Talište titana (0 C) je 1668.
8. Specifična toplina isparavanja (kJ / mol) - 422,6.
9. Električni otpor (pri 20 0 C) Ohm * cm * 10 -6 - 45.

Kemijska svojstva

Povećana otpornost elementa na koroziju objašnjava se stvaranjem malog oksidnog filma na površini. Sprječava (u normalnim uvjetima) plinove (kisik, vodik) u okolnoj atmosferi elementa kao što je metalni titan. Svojstva mu se mijenjaju pod utjecajem temperature. Kada poraste na 600 0 C, dolazi do reakcije interakcije s kisikom, što rezultira stvaranjem titanijevog oksida (TiO 2). Pri apsorpciji atmosferskih plinova nastaju krti spojevi koji nemaju br praktična aplikacija, zbog čega se titan zavaruje i topi pod vakuumom. reverzibilna reakcija je proces otapanja vodika u metalu, javlja se aktivnije s povećanjem temperature (od 400 0 C i više). Titan, posebno njegove male čestice (tanka ploča ili žica), izgaraju u atmosferi dušika. Kemijska reakcija međudjelovanja moguća je samo na temperaturi od 700 0 C, pri čemu nastaje TiN nitrid. Tvori vrlo tvrde legure s mnogim metalima, često kao legirajući element. Reagira s halogenima (krom, brom, jod) samo u prisutnosti katalizatora (visoka temperatura) i podložan interakciji sa suhom tvari. U tom slučaju nastaju vrlo tvrde vatrostalne legure. S otopinama većine lužina i kiselina, titan nije kemijski aktivan, s izuzetkom koncentriranog sumpora (s produljenim vrenjem), fluorovodične, vruće organske (mravlje, oksalne).

Mjesto rođenja

U prirodi su najčešće rude ilmenita - njihove se rezerve procjenjuju na 800 milijuna tona. Naslage rutilnih naslaga mnogo su skromnije, ali ukupni volumen - uz zadržavanje rasta proizvodnje - trebao bi čovječanstvu osigurati metal za sljedećih 120 godina kao što je titan. Cijena gotovog proizvoda ovisit će o potražnji i povećanju razine obradivosti, ali u prosjeku varira u rasponu od 1200 do 1800 rubalja/kg. U uvjetima stalnog tehničkog usavršavanja, troškovi svih proizvodnih procesa značajno su smanjeni njihovom pravovremenom modernizacijom. Kina i Rusija imaju najveće rezerve, Japan, Južna Afrika, Australija, Kazahstan, Indija, Južna Koreja, Ukrajina, Cejlon također imaju mineralnu bazu. Ležišta se razlikuju po obujmu proizvodnje i postotku titana u rudi, geološka istraživanja su u tijeku, što omogućuje pretpostavku smanjenja tržišne vrijednosti metala i njegovu širu upotrebu. Rusija je daleko najveći proizvođač titana.

Priznanica

Za proizvodnju titana najčešće se koristi titanov dioksid koji sadrži minimalnu količinu nečistoća. Dobiva se obogaćivanjem koncentrata ilmenita ili rutilnih ruda. U elektrolučnoj peći odvija se toplinska obrada rude, koja je popraćena odvajanjem željeza i stvaranjem troske koja sadrži titanov oksid. Za obradu frakcije bez željeza koristi se sulfatna ili kloridna metoda. Titanijev oksid je sivi prah (vidi sliku). Metalni titan dobiva se njegovom faznom preradom.

Prva faza je proces sinteriranja troske s koksom i izlaganje parama klora. Rezultirajući TiCl 4 reducira se magnezijem ili natrijem kada se izloži temperaturi od 850 0 C. Titanska spužva (porozna stopljena masa) dobivena kao rezultat kemijska reakcija, rafinirani ili pretopljeni u poluge. Ovisno o daljnjem smjeru uporabe nastaje legura ili čisti metal (nečistoće se uklanjaju zagrijavanjem na 1000 0 C). Za proizvodnju tvari s udjelom nečistoća od 0,01% koristi se jodidna metoda. Temelji se na procesu isparavanja njegovih para iz titanske spužve prethodno obrađene halogenom.

Prijave

Temperatura taljenja titana je prilično visoka, što je, s obzirom na lakoću metala, neprocjenjiva prednost korištenja kao konstrukcijskog materijala. Stoga najveću primjenu nalazi u brodogradnji, zrakoplovnoj industriji, izradi raketa, kemijske industrije. Titan se vrlo često koristi kao aditiv za legiranje u raznim legurama, koje imaju povećane karakteristike tvrdoće i toplinske otpornosti. Visoka antikorozivna svojstva i sposobnost da izdrže većinu agresivnih okruženja čine ovaj metal nezamjenjivim za kemijsku industriju. Titan (njegove legure) koristi se za izradu cjevovoda, spremnika, ventila, filtera koji se koriste u destilaciji i transportu kiselina i drugih kemijski aktivnih tvari. Tražen je pri stvaranju uređaja koji rade u uvjetima povišenih temperaturnih pokazatelja. Spojevi titana koriste se za izradu izdržljivih alata za rezanje, boja, plastike i papira, kirurških instrumenata, implantata, nakita, završnih materijala koji se koriste u Industrija hrane. Sve pravce je teško opisati. moderna medicina zbog potpune biološke sigurnosti često se koristi titan. Cijena je jedini faktor koji za sada utječe na širinu primjene ovog elementa. Pošteno je reći da je titan materijal budućnosti, proučavanjem na koji će čovječanstvo prijeći nova pozornica razvoj.

Cirkonij i hafnij tvore spojeve u oksidacijskom stanju +4, titan također može tvoriti spojeve u oksidacijskom stanju +3.

Spojevi sa stupnjem oksidacije +3. Spojevi titana(III) dobivaju se redukcijom spojeva titana(IV). Na primjer:

1200 ºS 650 ºS

2TiO2 + H2 ¾® Ti2O3 + H2O; 2TiCl 4 + H 2 ¾® 2TiCl 3 + 2HCl

Spojevi titana(III) imaju ljubičasta. Titanov oksid se praktički ne otapa u vodi, pokazuje osnovna svojstva. Soli oksida, klorida, Ti 3+ jaki su redukcijski agensi:

4Ti +3 Cl 3 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Ti +4 OCl 2 + 4HCl

Za spojeve titana(III) moguće su reakcije disproporcioniranja:

2Ti +3 Cl 3 (t) ¾® Ti +4 Cl 4 (g) + Ti +2 Cl 2 (t)

Daljnjim zagrijavanjem titan(II) klorid također disproporcionira:

2Ti +2 Cl 2 (t) \u003d Ti 0 (t) + Ti +4 Cl 4 (g)

Spojevi sa stupnjem oksidacije +4. Titan (IV), cirkonij (IV) i hafnij (IV) oksidi su vatrostalne, kemijski prilično inertne tvari. izlagati svojstva amfoterni oksidi: sporo reagira s kiselinama tijekom dugotrajnog vrenja i stupa u interakciju s alkalijama kada se stopi:

TiO2 + 2H2SO4 \u003d Ti (SO4)2 + 2H20;

TiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 TiO 3 + H 2 O

Titanijev oksid TiO 2 nalazi najširu primjenu, koristi se kao punilo u proizvodnji boja, gume i plastike. Cirkonijev oksid ZrO 2 koristi se za izradu vatrostalnih lonaca i ploča.

Hidroksidi titan (IV), cirkonij (IV) i hafnij (IV) - amorfni spojevi promjenjivog sastava - EO 2 × nH 2 O. Svježe dobivene tvari su dosta reaktivne i topive u kiselinama, titanov hidroksid topiv je i u lužinama. Stari sedimenti su izrazito inertni.

Halidi(kloridi, bromidi i jodidi) Ti(IV), Zr(IV) i Hf(IV) imaju molekularnu strukturu, hlapljivi su i reaktivni te se lako hidroliziraju. Jodidi se zagrijavanjem razgrađuju i stvaraju metale koji se koriste u proizvodnji metala visok stupanjčistoća. Na primjer:

TiI 4 = Ti + 2I 2

Titanijev, cirkonijev i hafnijev fluorid su polimerni i slabo reaktivni.

sol elementi podskupine titana u oksidacijskom stanju +4 su malobrojni i hidrolitički nestabilni. Obično, kada oksidi ili hidroksidi reagiraju s kiselinama, ne nastaju srednje soli, već okso- ili hidrokso derivati. Na primjer:

TiO2 + 2H2SO4 \u003d TiOSO4 + H2O; Ti (OH) 4 + 2HCl \u003d TiOCl 2 + H 2 O

Opisano veliki broj anionski kompleksi titana, cirkonija i hafnija. Najstabilniji u otopinama i lako formirani spojevi fluorida:

EO2 + 6HF \u003d H2 [EF6] + 2H20; EF 4 + 2KF \u003d K 2 [EF 6]

Titan i njegove analoge karakteriziraju koordinacijski spojevi u kojima peroksidni anion igra ulogu liganda:

E (SO 4) 2 + H 2 O 2 \u003d H 2 [E (O 2) (SO 4) 2]

U tom slučaju otopine spojeva titana(IV) poprimaju žuto-narančastu boju, što omogućuje analitički dokazivanje kationa titana(IV) i vodikovog peroksida.

Hidridi (EN 2), karbidi (ES), nitridi (EN), silicidi (ESi 2) i boridi (EV, EV 2) su spojevi promjenljivog sastava, slični metalima. Binarni spojevi imaju vrijedna svojstva koja im omogućuju upotrebu u tehnologiji. Na primjer, legura od 20% HfC i 80% TiC jedna je od najvatrostalnijih, t.t. 4400 ºS.

Do otkrića TiO 2 došli su gotovo istodobno i neovisno Englez W. Gregor i njemački kemičar M. G. Klaproth. W. Gregor, proučavajući sastav magnetskog željeznog pijeska (Creed, Cornwall, Engleska, 1789.), izolirao je novu "zemlju" (oksid) nepoznatog metala, koju je nazvao menaken. Godine 1795. njemački kemičar Klaproth otkrio je novi element u mineralu rutilu i nazvao ga titan, a kasnije je ustanovio da su rutil i menakenska zemlja oksidi istog elementa. Prvi uzorak metalnog titana dobio je 1825. godine J. Ya. Berzelius. Čisti uzorak Ti dobili su Nizozemci A. van Arkel i J. de Boer 1925. termalno raspadanje para titanijevog jodida TiI 4

Fizička svojstva:

Titan je lagan, srebrnastobijeli metal. Plastika, zavarena u inertnoj atmosferi.
Visoke je viskoznosti, tijekom strojne obrade sklono je lijepljenju za rezni alat, pa je potrebno nanošenje posebnih premaza na alat, raznih maziva.

Kemijska svojstva:

Pri normalnoj temperaturi prekriven je zaštitnim pasivizirajućim oksidnim filmom, otpornim na koroziju, ali kada se smrvi u prah, gori na zraku. Prašina od titana može eksplodirati (plamište 400°C). Zagrijavanjem na zraku do 1200°C titan izgara uz stvaranje oksidnih faza promjenjivog sastava TiO x .
Titan je otporan na razrijeđene otopine mnogih kiselina i lužina (osim HF, H 3 PO 4 i koncentriranog H 2 SO 4), međutim, lako reagira čak i sa slabim kiselinama u prisutnosti kompleksirajućih sredstava, na primjer, s fluorovodičnom kiselinom HF tvori kompleksni anion 2-.
Kada se zagrijava, titan stupa u interakciju s halogenima. S dušikom iznad 400°C titan stvara nitrid TiN x (x=0,58-1,00). U interakciji titana s ugljikom nastaje titanijev karbid TiC x (x=0,49-1,00).
Titan apsorbira vodik, stvarajući spojeve promjenjivog sastava TiH x . Zagrijavanjem se ti hidridi razgrađuju uz oslobađanje H 2 .
Titan tvori legure s mnogim metalima.
U spojevima, titan pokazuje oksidacijska stanja +2, +3 i +4. Najstabilnije oksidacijsko stanje je +4.

Najvažnije veze:

Titanijev dioksid, TiO2. Bijeli prah, zagrijavanjem žuti, gustoće 3,9-4,25 g/cm 3 . amfoteren. U koncentriranoj H 2 SO 4 otapa se samo uz duže zagrijavanje. Kada se stopi sa sodom Na 2 CO 3 ili potašom K 2 CO 3, TiO 2 oksid tvori titanate:
TiO 2 + K 2 CO 3 \u003d K 2 TiO 3 + CO 2
Titanijev(IV) hidroksid, TiO(OH) 2 *xH 2 O, taloži se iz otopina titanovih soli, pažljivo se kalcinira da se dobije TiO 2 oksid. Titanijev(IV) hidroksid je amfoteran.
Titan tetraklorid, TiCl 4 , u normalnim uvjetima - žućkasta, jako dimljiva tekućina na zraku, što se objašnjava jakom hidrolizom TiCl 4 vodenom parom i stvaranjem sitnih kapljica HCl i suspenzije titanijevog hidroksida. Kipuća voda hidrolizira do titanske kiseline (??). Titan(IV) klorid karakterizira stvaranje adicijskih produkata, na primjer, TiCl 4 *6NH 3, TiCl 4 *8NH 3, TiCl 4 *PCl 3 itd. Otapanjem titan(IV) klorida u HCl nastaje kompleksna kiselina H 2 koja je u slobodnom stanju nepoznata; njegove Me 2 soli dobro kristaliziraju i stabilne su na zraku.
Redukcijom TiCl 4 vodikom, aluminijem, silicijem i drugim jakim redukcijskim sredstvima dobivaju se titan triklorid i diklorid TiCl 3 i TiCl 2 - čvrste tvari sa jakim restorativnim svojstvima.
Titanijev nitrid- je intersticijska faza sa širokim područjem homogenosti, kristali s kubičnom rešetkom usmjerenom na lice. Dobivanje - nitriranjem titana na 1200 ° C ili drugim metodama. Koristi se kao materijal otporan na toplinu za izradu premaza otpornih na habanje.

Primjena:

u obliku legura. Metal se koristi u kemijskoj industriji (reaktori, cjevovodi, pumpe), lake legure, osteoproteze. Najvažniji je konstrukcijski materijal u zrakoplovnoj, raketnoj i brodogradnji.
Titan je legirajući dodatak u nekim vrstama čelika.
Nitinol (nikl-titan) je legura s memorijom oblika koja se koristi u medicini i tehnologiji.
Titanijevi aluminidi vrlo su otporni na oksidaciju i toplinu, što je odredilo njihovu primjenu u zrakoplovnoj i automobilskoj industriji kao konstrukcijskih materijala.
U obliku veza Bijeli titanijev dioksid koristi se u bojama (na primjer, titan bijela), kao iu proizvodnji papira i plastike. Dodatak hrani E171.
Organotitanijski spojevi (npr. tetrabutoksititan) koriste se kao katalizator i učvršćivač u kemijskoj industriji i industriji boja.
Anorganski spojevi titana koriste se u kemijskoj, elektronskoj industriji, industriji staklenih vlakana kao aditivi.

Matigorov A.V.
Državno sveučilište HF Tyumen

1941 Temperatura vrenja 3560 Oud. toplina taljenja 18,8 kJ/mol Oud. toplina isparavanja 422,6 kJ/mol Molarni toplinski kapacitet 25,1 J/(K mol) Molarni volumen 10,6 cm³/mol Kristalna rešetka jednostavne tvari Rešetkasta struktura šesterokutan
tijesno pakiran (α-Ti) Parametri rešetke a=2,951 c=4,697 (α-Ti) Stav c/a 1,587 Temperatura Debye 380 Ostale karakteristike Toplinska vodljivost (300 K) 21,9 W/(m K) Ne CAS 7440-32-6

Enciklopedijski YouTube

1 / 5

✪ Titan / titan. Kemija je laka

✪ Titan je NAJJAČI METAL NA ZEMLJI!

✪ Kemija 57. Element je titan. Merkur element - Akademija zabavnih znanosti

✪ Proizvodnja titana. Titan je jedan od najjačih metala na svijetu!

✪ Iridij - NajRIJEDKI metal na Zemlji!

titlovi

Bok svima! Alexander Ivanov je s vama i ovo je projekt "Chemistry is simple" A sada ćemo ga malo osvijetliti titanom! Ovako izgleda nekoliko grama čistog titana koji su davno dobiveni na Sveučilištu u Manchesteru, kada ono još nije bilo sveučilište. Ovaj uzorak je iz tog istog muzeja. Ovako je glavni mineral iz kojeg titan se ekstrahira izgleda Ovo je Rutil sadrže titan 1867. godine sve što su ljudi znali o titanu stalo je u udžbenik na 1 stranicu Do početka 20. stoljeća zapravo se ništa nije promijenilo 1791. engleski kemičar i mineralog William Gregor otkrio je novi element u mineralu menakinit i nazvao ga "menakin" Nešto kasnije, 1795. godine, njemački kemičar Martin Klaproth otkrio je novi kemijski element u drugom mineralu - rutilu. Titan je dobio ime po Klaprothu, koji ga je nazvao u čast kraljica vilenjaka Titania.Međutim, prema drugoj verziji, ime elementa dolazi od titana, moćnih sinova božice zemlje - Gays Međutim, 1797. pokazalo se da su Gregor i Klaproth otkrili isti kemijski element Ali ime ostao je onaj koji je dao Klaproth.Ali,ni Gregor ni Klaproth nisu uspjeli dobiti metalni titan.Dobili su bijeli kristalni prah,koji je bio titanijev dioksid.Prvi put je metalni titan dobio ruski znanstvenik D.K. Kirilov 1875. Ali kako to biva bez odgovarajućeg pokrića, njegov rad nije bio zapažen. Nakon toga su čisti titan dobili Šveđani L. Nilsson i O. Peterson, kao i Francuz Moissan. I tek 1910. američki kemičar M. Hunter je poboljšao dotadašnje metode za proizvodnju titana i dobio nekoliko grama čistog 99% titana.Zato u većini knjiga upravo Hunter ukazuje kako je znanstvenik koji je dobio metalni titan Nitko nije proricao veliku budućnost titanu, jer i najmanje nečistoće u svom sastavu učinio ga je vrlo krhkim i lomljivim, što nije dopuštalo mehaničku obradu Stoga su neki spojevi titana našli svoju široku upotrebu ranije od samog metala.Titanijev tetraklorid je prvi put korišten. svjetski rat za stvaranje dimnih zavjesa Na otvorenom, titan tetraklorid se hidrolizira u titan oksiklorid i titan oksid. Bijeli dim koji vidimo su čestice titan oksiklorida i titan oksida. Da se te čestice mogu potvrditi ako kapnemo nekoliko kapi titana tetraklorid u vodu Tetraklorid titana trenutno se koristi za dobivanje metalnog titana. Metoda dobivanja čistog titana nije se promijenila stotinjak godina Prvo se titanov dioksid pretvara s klorom u titanov tetraklorid, o čemu smo ranije govorili. Zatim, pomoću magnezijeve termije, titanov tetraklorid se dobiva iz titanovog tetraklorida, koji se formira u obliku spužve. Ovaj proces se provodi na temperaturi od 900 °C u čeličnim retortama. Zbog teških uvjeta reakcije, nažalost nemamo priliku prikazati ovaj proces. Kao rezultat dobiva se titanska spužva koja se topi u kompaktni metal.Jodidnom metodom dobiva se ultračisti titan. dorade, o čemu ćemo detaljno govoriti u videu o cirkoniju. Kao što ste već primijetili, titan tetraklorid je prozirna, bezbojna tekućina u normalnim uvjetima. Ali ako uzmemo titan triklorid, to je čvrsta ljubičasta tvar. Postoji samo jedan atom klora manje u molekuli, a već drugi Uvjet Titan triklorid je higroskopan. Stoga je moguće raditi s njim samo u inertnoj atmosferi.Titanijev triklorid se dobro otapa klorovodična kiselina Vi sada promatrate ovaj proces. U otopini nastaje kompleksni ion 3. Što su kompleksni ioni, reći ću vam drugi put. U međuvremenu, samo se užasnite :) Dodate li malo u dobivenu otopinu dušična kiselina , tada nastaje titanijev nitrat i oslobađa se smeđi plin, što zapravo vidimo. Dolazi do kvalitativne reakcije na titanijeve ione. Ispuštamo vodikov peroksid. Kao što vidite, dolazi do reakcije s stvaranjem svijetlo obojenog spoja. bijelo, koji je zamijenio bijelu koja se temeljila na olovu i cinku Titanijeva bijela bila je mnogo bolja u kvaliteti od olovnih i cinkovih analoga Također, titanov oksid se koristio za proizvodnju emajla koji se koristio za premazivanje metala i drva u brodogradnji. Trenutno se koristi titanov dioksid u prehrambenoj industriji kao bijela boja - to je aditiv E171, koji se može naći u štapićima od rakova, žitaricama za doručak, majonezi, žvakaćim gumama, mliječnim proizvodima itd. Titanov dioksid se također koristi u kozmetici - dio je kreme za sunčanje " Nije sve zlato što sja” - znamo ovu izreku od djetinjstva A u odnosu na modernu crkvu i titana, djeluje u doslovnom smislu.I čini se da što može biti zajedničko između crkve i titana? I evo što: sve moderne kupole crkava koje svjetlucaju zlatom, zapravo, nemaju nikakve veze sa zlatom. Zapravo, sve su kupole presvučene titanijevim nitridom. Također, svrdla za metal presvučena su titanijevim nitridom. Tek 1925. dobiven je titan visoke čistoće, što je omogućilo njegovo proučavanje.fizikalna i kemijska svojstva I pokazala su se fantastična.Pokazalo se da titan, budući da je gotovo dvostruko lakši od željeza, po čvrstoći nadmašuje mnoge čelike.Također, iako titan je jedan i pol puta teži od aluminija, šest puta je čvršći od njega i zadržava čvrstoću do 500 °C. - zbog svoje visoke električne vodljivosti i nemagnetizma, titan je vrlo zanimljiv u elektrotehnici Titan ima visoka otpornost na koroziju Titan je zbog svojih svojstava postao materijal za svemirsku tehnologiju. U Rusiji, u Verkhnyaya Saldi, postoji korporacija VSMPO-AVISMA koja proizvodi titan za svjetsku zrakoplovnu industriju. Iz Verkhne Salde titan proizvode Boeinge, Airbuse, Rolls-Ro kockice leda, razna kemijska oprema i mnogo drugog skupog smeća. Međutim, svatko od vas može kupiti lopatu ili pajser od čistog titana! I nije šala! I ovako fino raspršeni prah titana reagira s atmosferskim kisikom Zahvaljujući tako šarenom sagorijevanju, titan je našao primjenu u pirotehnici I to je sve, pretplatite se, dignite prst gore, ne zaboravite podržati projekt i reći svojim prijateljima! Pozdrav!

Priča

TiO 2 otkrio je gotovo istovremeno i neovisno jedan Englez W. Gregor?! i njemački kemičar M. G. Klaproth. W. Gregor, istražujući sastav magnetskog željeznog pijeska (Creed, Cornwall, Engleska,), izolirao je novu "zemlju" (oksid) nepoznatog metala, koju je nazvao menaken. Godine 1795. njemački kemičar Klaproth otkrio je novi element u mineralu rutilu i nazvao ga titan. Dvije godine kasnije Klaproth je ustanovio da su rutil i menakenska zemlja oksidi istog elementa, iza čega je ostao naziv "titan" koji je predložio Klaproth. Nakon 10 godina, po treći put je otkriven titan. Francuski znanstvenik L. Vauquelin otkrio je titan u anatazu i dokazao da su rutil i anataz identični titanovi oksidi.

Prvi uzorak metalnog titana dobio je 1825. godine J. Ya. Berzelius. Zbog visoke kemijske aktivnosti titana i složenosti njegova pročišćavanja Nizozemci A. van Arkel i I. de Boer dobili su 1925. čisti uzorak Ti toplinskom razgradnjom para titanijevog jodida TiI 4 .

porijeklo imena

Metal je dobio ime u čast titana, likova starogrčke mitologije, djece Gaje. Ime elementu dao je Martin Klaproth u skladu sa svojim pogledima na kemijska nomenklatura za razliku od francuske kemijske škole, gdje su element pokušavali imenovati po njegovim kemijskim svojstvima. Budući da je sam njemački istraživač primijetio nemogućnost određivanja svojstava novog elementa samo njegovim oksidom, odabrao mu je ime iz mitologije, po analogiji s uranom koji je ranije otkrio.

Biti u prirodi

Titan je deseti najzastupljeniji u prirodi. Sadržaj u zemljinoj kori je 0,57% mase, u morskoj vodi - 0,001 mg / l. 300 g/t u ultrabazičnim stijenama, 9 kg/t u bazičnim stijenama, 2,3 kg/t u kiselim stijenama, 4,5 kg/t u glinama i škriljevcima. U zemljinoj kori titan je gotovo uvijek četverovalentan i prisutan je samo u spojevima kisika. Ne javlja se u slobodnom obliku. Titan u uvjetima trošenja i oborina ima geokemijski afinitet prema Al 2 O 3 . Koncentriran je u boksitima kore trošenja i u morskim glinastim sedimentima. Prijenos titana vrši se u obliku mehaničkih fragmenata minerala i u obliku koloida. U nekim se glinama nakuplja do 30% TiO 2 po masi. Minerali titana otporni su na vremenske uvjete i stvaraju velike koncentracije u gomilama. Poznato je više od 100 minerala koji sadrže titan. Najvažniji od njih su: rutil TiO 2 , ilmenit FeTiO 3 , titanomagnetit FeTiO 3 + Fe 3 O 4 , perovskit CaTiO 3 , titanit CaTiSiO 5 . Postoje primarne rude titana - ilmenit-titanomagnetit i placer - rutil-ilmenit-cirkon.

Mjesto rođenja

Nalazišta titana nalaze se u Južnoj Africi, Rusiji, Ukrajini, Kini, Japanu, Australiji, Indiji, Cejlonu, Brazilu, Južna Korea, Kazahstan . U zemljama ZND-a vodeće mjesto po istraženim rezervama titanovih ruda zauzimaju Ruska Federacija (58,5%) i Ukrajina (40,2%). Najveće ležište u Rusiji je Yaregskoye.

Rezerve i proizvodnja

U 2002. godini 90% iskopanog titana iskorišteno je za proizvodnju titanijevog dioksida TiO 2 . Svjetska proizvodnja titan dioksida bila je 4,5 milijuna tona godišnje. Potvrđene rezerve titanijevog dioksida (bez Rusije) iznose oko 800 milijuna tona. Za 2006. godinu, prema US Geological Survey, u smislu titanijevog dioksida i isključujući Rusiju, rezerve ruda ilmenita iznose 603-673 milijuna tona, a rutila - 49, 7-52,7 milijuna tona. Dakle, uz trenutnu stopu proizvodnje, svjetske dokazane rezerve titana (bez Rusije) bit će dovoljne za više od 150 godina.

Rusija ima druge najveće svjetske rezerve titana nakon Kine. Baza mineralnih resursa titana u Rusiji sastoji se od 20 ležišta (od kojih je 11 primarnih i 9 aluvijalnih), prilično ravnomjerno raspoređenih po cijeloj zemlji. Najveće od istraženih nalazišta (Yaregskoye) nalazi se 25 km od grada Ukhta (Republika Komi). Rezerve ležišta procjenjuju se na 2 milijarde tona rude s prosječnim sadržajem titan dioksida od oko 10%.

Najveći svjetski proizvođač titana je ruska tvrtka VSMPO-AVISMA.

Priznanica

Polazni materijal za proizvodnju titana i njegovih spojeva u pravilu je titanov dioksid s relativno malom količinom nečistoća. Konkretno, to može biti koncentrat rutila dobiven tijekom obogaćivanja titanovih ruda. Međutim, rezerve rutila u svijetu su vrlo ograničene, a češće se koristi tzv. sintetski rutil ili titanska troska, koja se dobiva pri preradi koncentrata ilmenita. Za dobivanje titanove zgure koncentrat ilmenita reducira se u elektrolučnoj peći, dok se željezo odvaja u metalnu fazu (lijevano željezo), a nereducirani titanovi oksidi i nečistoće tvore fazu troske. Bogata troska prerađuje se metodom klorida ili sumporne kiseline.

Koncentrat titanovih ruda podvrgava se sumpornoj kiselini ili pirometalurškoj obradi. Produkt obrade sumpornom kiselinom je titanijev dioksid u prahu TiO 2 . Korištenjem pirometalurške metode, ruda se sinterira s koksom i obrađuje klorom, dobivajući par titan tetraklorida TiCl 4:

T i O 2 + 2 C + 2 C l 2 → T i C l 4 + 2 C O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2C+2Cl_(2)\rightarrow TiCl_(4)+2CO)))

Pare TiCl 4 nastale na 850 °C reduciraju se magnezijem:

T i C l 4 + 2 M g → 2 M g C l 2 + T i (\displaystyle (\mathsf (TiCl_(4)+2Mg\rightarrow 2MgCl_(2)+Ti)))

Osim toga, takozvani FFC Cambridge proces, nazvan po svojim kreatorima Dereku Freyu, Tomu Farthingu i Georgeu Chenu te Sveučilištu Cambridge gdje je stvoren, sada počinje dobivati ​​popularnost. Ovaj elektrokemijski proces omogućuje izravnu kontinuiranu redukciju titana iz oksida u mješavini taline kalcijevog klorida i živog vapna. Ovaj proces koristi elektrolitičku kupelj ispunjenu mješavinom kalcijevog klorida i vapna, s grafitnom žrtvenom (ili neutralnom) anodom i katodom izrađenom od oksida koji se reducira. Kada struja prođe kroz kupelj, temperatura brzo doseže ~1000–1100°C, a talina kalcijevog oksida se na anodi razgrađuje na kisik i metalni kalcij:

2 C a O → 2 C a + O 2 (\displaystyle (\mathsf (2CaO\rightarrow 2Ca+O_(2))))

Dobiveni kisik oksidira anodu (u slučaju korištenja grafita), a kalcij migrira u talini do katode, gdje obnavlja titan iz oksida:

O 2 + C → C O 2 (\displaystyle (\mathsf (O_(2)+C\desna strelica CO_(2)))) T i O 2 + 2 C a → T i + 2 C a O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2Ca\rightarrow Ti+2CaO)))

Nastali kalcijev oksid ponovno disocira na kisik i metalni kalcij, a proces se ponavlja do potpune transformacije katode u titanovu spužvu, odnosno do iscrpljivanja kalcijevog oksida. Kalcijev klorid u ovom se procesu koristi kao elektrolit za prenošenje električne vodljivosti taline i pokretljivosti aktivnih iona kalcija i kisika. Kada koristite inertnu anodu (na primjer, kositar oksid), umjesto ugljični dioksid na anodi se oslobađa molekularni kisik koji manje zagađuje okoliš, međutim, proces u ovom slučaju postaje manje stabilan, a, osim toga, pod određenim uvjetima, razgradnja klorida, a ne kalcijeva oksida, postaje energetski povoljnija, što dovodi do oslobađanja molekularnog klora.

Dobivena titanska "spužva" se topi i pročišćava. Titan se rafinira jodidnom metodom ili elektrolizom, odvajajući Ti od TiCl 4 . Za dobivanje titanskih ingota koristi se obrada lukom, elektronskim snopom ili plazmom.

Fizička svojstva

Titan je lagan, srebrnasto bijeli metal. Postoji u dvije kristalne modifikacije: α-Ti s heksagonalnom zbijenom rešetkom (a=2,951 Å; c=4,679 Å; z=2; prostorna grupa C6mmc), β-Ti s kubičnim tijelom centriranim pakiranjem (a=3,269 Å; z=2; prostorna grupa Im3m), temperatura prijelaza α↔β 883 °C, ΔH prijelaz 3,8 kJ/mol. Talište 1660 ± 20 °C, vrelište 3260 °C, gustoća α-Ti i β-Ti je 4,505 (20 °C) odnosno 4,32 (900 °C) g/cm³, atomska gustoća 5,71⋅10 22 at/ cm³ [ ] . Plastika, zavarena u inertnoj atmosferi. Otpornost 0,42 µOhm m u 20 °C

Ima visoku viskoznost, tijekom obrade sklono je lijepljenju za rezni alat, pa je potrebno nanositi posebne premaze na alat, razna maziva.

Na normalnoj temperaturi prekriven je zaštitnim pasivizirajućim filmom TiO 2 oksida, zbog čega je otporan na koroziju u većini okruženja (osim alkalnih).

Prašina od titana sklona je eksplodirati. Plamište - 400 °C. Strugotine od titana su zapaljive.

Titan, uz čelik, volfram i platinu, ima visoku otpornost u vakuumu, što ga uz njegovu lakoću čini vrlo perspektivnim u dizajnu svemirski brodovi.

Kemijska svojstva

Titan je otporan na razrijeđene otopine mnogih kiselina i lužina (osim H 3 PO 4 i koncentrirane H 2 SO 4).

Lako reagira čak i sa slabim kiselinama u prisutnosti kompleksirajućih sredstava, na primjer, s fluorovodičnom kiselinom, stupa u interakciju zbog stvaranja kompleksnog aniona 2−. Titan je najosjetljiviji na koroziju u organskim medijima, budući da se u prisutnosti vode na površini proizvoda od titana stvara gusti pasivni film oksida i titan hidrida. Najuočljiviji porast korozijske otpornosti titana primjetan je povećanjem udjela vode u agresivnom okruženju od 0,5 do 8,0%, što potvrđuje i elektrokemijska istraživanja elektrodni potencijali titana u otopinama kiselina i lužina u miješanim vodno-organskim medijima.

Zagrijavanjem na zraku do 1200°C Ti se zapali svijetlim bijelim plamenom uz stvaranje oksidnih faza promjenjivog sastava TiO x . Hidroksid TiO(OH) 2 ·xH 2 O taloži se iz otopina titanovih soli, čijim pažljivim kalciniranjem se dobiva oksid TiO 2 . TiO(OH) 2 hidroksid xH 2 O i TiO 2 dioksid su amfoterni.

Primjena

U čistom obliku iu obliku legura

• Titan je u obliku legura najvažniji konstrukcijski materijal u zrakoplovnoj, raketnoj i brodogradnji.
• Metal se koristi u: kemijskoj industriji (reaktori, cjevovodi, pumpe, cjevovodna armatura), vojnoj industriji (panciri, oklopi i protupožarne barijere u zrakoplovstvu, trupovi podmornica), industrijskim procesima (postrojenja za desalinizaciju, procesi celuloze i papira), automobilskoj industriji , poljoprivredna industrija, prehrambena industrija, piercing nakit, medicinska industrija (proteze, osteoproteze), dentalni i endodontski instrumenti, dentalni implantati, sportska oprema, nakit, mobilni telefoni, lake legure itd.
• Lijevanje titana izvodi se u vakuumskim pećima u grafitnim kalupima. Također se koristi vakuumsko livenje za ulaganje. Zbog tehnoloških poteškoća u umjetničkom lijevanju koristi se ograničeno. Prva monumentalna skulptura od lijevanog titana u svijetu je spomenik Juriju Gagarinu na trgu koji nosi njegovo ime u Moskvi.
• Titan je dodatak leguri u mnogim legiranim čelicima i većini posebnih legura [ što?] .
• Nitinol (nikl-titan) je legura s memorijom oblika koja se koristi u medicini i tehnologiji.
• Titanijevi aluminidi vrlo su otporni na oksidaciju i toplinu, što je uvjetovalo njihovu primjenu u zrakoplovnoj i automobilskoj industriji kao konstrukcijskih materijala.
• Titan je jedan od najčešćih materijala koji se koriste u visokovakuumskim pumpama.

U obliku veza

• Bijeli titanijev dioksid (TiO 2 ) koristi se u bojama (kao što je titan bijela), kao iu proizvodnji papira i plastike. Dodatak hrani E171.
• Organotitanijski spojevi (na primjer, tetrabutoksititan) koriste se kao katalizator i učvršćivač u kemijskoj industriji i industriji boja.
• Anorganski spojevi titana koriste se u kemijskoj, elektronskoj industriji, industriji staklenih vlakana kao aditivi ili premazi.
• Titanijev karbid, titanijev diborid, titanijev karbonitrid važne su komponente supertvrdih materijala za obradu metala.
• Titanijev nitrid se koristi za premazivanje alata, crkvenih kupola i u proizvodnji bižuterije, jer ima boju sličnu zlatu.
• Barijev titanat BaTiO 3, olovni titanat PbTiO 3 i niz drugih titanata su feroelektrici.

Postoji mnogo legura titana s različitim metalima. Legirne elemente dijelimo u tri skupine, ovisno o njihovom utjecaju na temperaturu polimorfne transformacije: beta stabilizatore, alfa stabilizatore i neutralne učvršćivače. Prvi snižavaju temperaturu transformacije, drugi je povećavaju, a drugi ne utječu na nju, već dovode do otvrdnjavanja matrice otopinom. Primjeri alfa stabilizatora: aluminij, kisik, ugljik, dušik. Beta stabilizatori: molibden, vanadij, željezo, krom, nikal. Neutralni učvršćivači: cirkonij, kositar, silicij. Beta stabilizatori se pak dijele na beta-izomorfne i beta-eutektoidne.

Najčešća legura titana je legura Ti-6Al-4V (u ruskoj klasifikaciji - VT6).

Analiza potrošačkih tržišta

Čistoća i stupanj grubog titana (titanske spužve) obično se određuje njegovom tvrdoćom koja ovisi o sadržaju nečistoća. Najčešće marke su TG100 i TG110 [ ] .

Fiziološko djelovanje

Kao što je gore spomenuto, titan se također koristi u stomatologiji. Posebnost Upotreba titana ne leži samo u čvrstoći, već iu sposobnosti samog metala da sraste s kosti, čime se osigurava kvazi-čvrstoća baze zuba.

izotopi

Prirodni titan sastoji se od mješavine pet stabilnih izotopa: 46 Ti (7,95%), 47 Ti (7,75%), 48 Ti (73,45%), 49 Ti (5,51%), 50 Ti (5, 34%).

Poznati su umjetni radioaktivni izotopi 45 Ti (T ½ = 3,09 h), 51 Ti (T ½ = 5,79 min) i drugi.

Bilješke

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomske težine elemenata 2011 (IUPAC Technical Report) (engleski) // Pure and Applied Chemistry. - 2013. - Vol. 85, br. 5 . - Str. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Uredništvo: Zefirov N. S. (glavni urednik). Kemijska enciklopedija: u 5 svezaka - Moskva: Sovjetska enciklopedija, 1995. - T. 4. - S. 590-592. - 639 str. - 20.000 primjeraka. - ISBN 5-85270-039-8.
3. Titanij- članak iz Fizičke enciklopedije
4. J.P. Riley i Skirrow G. Kemijska oceanografija V. 1, 1965
5. Depozit titan.
6. Depozit titan.
7. Ilmenit, rutil, titanomagnetit - 2006
8. Titanij (neodređeno) . Informativno-analitički centar "Mineral". Preuzeto 19. studenog 2010. Arhivirano iz originala 21. kolovoza 2011.
9. Korporacija VSMPO-AVISMA
10. Koncz, St; Szanto, St.; Waldhauser, H., Der Sauerstoffgehalt von Titan-jodidstäben, Naturwiss. 42 (1955) str.368-369
11. Titan - metal budućnosti (Ruski).
12. Titan - članak iz Kemijske enciklopedije
13. Utjecaj vode na procesnu pasivaciju titana - 26 veljače 2015 - Kemija i kemijska tehnologija u životu (neodređeno) . www.chemfive.ru Preuzeto 21. listopada 2015.
14. Umjetnički casting u XX stoljeću
15. Na svjetskom tržištu titana posljednja dva mjeseca cijene stabilizirane (pregled)

Linkovi

• Titan u Popularnoj biblioteci kemijskih elemenata

H On Li Biti B C N O F ne Na mg Al Si P S