अकार्बनिक पदार्थों का संबंध। अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध पदार्थों के अंतर्संबंध

वर्गीकरण नहीं कार्बनिक पदार्थपर आधारित रासायनिक संरचना- समय में सबसे सरल और सबसे निरंतर विशेषता। किसी पदार्थ की रासायनिक संरचना से पता चलता है कि इसमें कौन से तत्व मौजूद हैं और उनके परमाणुओं के लिए किस संख्यात्मक अनुपात में हैं।

तत्वोंपारंपरिक रूप से धातु और गैर-धातु गुणों वाले तत्वों में विभाजित। इनमें से पहला हमेशा शामिल होता है फैटायनोंबहुतत्व पदार्थ (धातुगुण), दूसरा - रचना में आयनों (गैर धातुगुण)। के अनुसार आवधिक कानूनइन तत्वों के बीच की अवधि और समूहों में उभयचर तत्व होते हैं जो एक साथ धातु और गैर-धातु को एक डिग्री या दूसरे में प्रदर्शित करते हैं (उभयधर्मी,दोहरी) गुण। VIIIA-समूह के तत्वों पर अलग से विचार किया जाना जारी है (उत्कृष्ट गैस),हालांकि Kr, Xe और Rn के लिए स्पष्ट रूप से अधातु गुण पाए गए (तत्व He, Ne, Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं)।

सरल और जटिल अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है। 6.

नीचे अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों की परिभाषाएँ (परिभाषाएँ), उनके सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुण और प्राप्त करने के तरीके दिए गए हैं।

अकार्बनिक पदार्थ- सभी रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित यौगिक (अधिकांश को छोड़कर) कार्बनिक यौगिककार्बन)। द्वारा विभाजित रासायनिक संरचना:

सरल पदार्थएक ही तत्व के परमाणुओं से बना है। उन्हें उनके रासायनिक गुणों के अनुसार विभाजित किया गया है:

धातुओं- धात्विक गुणों वाले तत्वों के सरल पदार्थ (कम वैद्युतीयऋणात्मकता)। विशिष्ट धातु:

धातुओं में विशिष्ट अधातुओं की तुलना में उच्च अपचयन क्षमता होती है। वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वे हाइड्रोजन के बाईं ओर बहुत अधिक होते हैं, वे पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं (मैग्नीशियम - उबलने के दौरान):

Cu, Ag और Ni तत्वों के सरल पदार्थों को धातु भी कहा जाता है, क्योंकि उनके ऑक्साइड CuO, Ag 2 O, NiO और हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2, Ni (OH) 2 में मूल गुण होते हैं।

गैर धातु- गैर-धातु गुणों वाले तत्वों के सरल पदार्थ (उच्च विद्युतीयता)। विशिष्ट अधातुएँ: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, Si।

विशिष्ट धातुओं की तुलना में अधातुओं में उच्च ऑक्सीकरण शक्ति होती है।

उभयचर- उभयधर्मी (दोहरी) गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित उभयचर सरल पदार्थ (इलेक्ट्रोनगेटिविटी धातुओं और अधातुओं के बीच मध्यवर्ती है)। विशिष्ट उभयचर: Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb।

विशिष्ट धातुओं की तुलना में उभयचरों की कम करने की शक्ति कम होती है। वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वे बाईं ओर हाइड्रोजन को जोड़ते हैं या इसके पीछे दाईं ओर खड़े होते हैं।

एरोजेन्स- नोबल गैसें, समूह VIIIA के तत्वों के मोनोएटोमिक सरल पदार्थ: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn। इनमें से He, Ne, और Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं (अन्य तत्वों के साथ यौगिक प्राप्त नहीं हुए हैं), जबकि Kr, Xe और Rn उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले गैर-धातुओं के कुछ गुणों को प्रदर्शित करते हैं।

जटिल पदार्थविभिन्न तत्वों के परमाणुओं से बना है। संरचना और रासायनिक गुणों से विभाजित:

आक्साइड- ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक, आक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा (-II) के बराबर होती है। संरचना और रासायनिक गुणों से विभाजित:

He, Ne और Ar तत्व ऑक्सीजन के साथ यौगिक नहीं बनाते हैं। अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीजन वाले तत्वों के यौगिक ऑक्साइड नहीं हैं, बल्कि द्विआधारी यौगिक हैं, उदाहरण के लिए O + II F 2 -I और H 2 + I O 2 -I। ऑक्साइड और मिश्रित बाइनरी यौगिकों पर लागू न करें, उदाहरण के लिए S + IV Cl 2 -I O -II।

मूल ऑक्साइड- मूल हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद बाद वाले के रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं।

विशिष्ट धातुओं में से, केवल Li, Mg, Ca, और Sr ही Li 2 O, MgO, CaO, और SrO ऑक्साइड बनाते हैं जब हवा में जलाया जाता है; Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O और BaO के ऑक्साइड अन्य विधियों से प्राप्त होते हैं।

ऑक्साइड CuO, Ag 2 O और NiO को भी मूल के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

एसिड ऑक्साइड- एसिड हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद, बाद वाले के रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं।

ठेठ गैर-धातुओं में से, केवल S, Se, P, As, C और Si ऑक्साइड बनाते हैं SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2 और SiO 2 जब हवा में जलाया जाता है; ऑक्साइड Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SeO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 और As 2 O 5 अन्य विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

अपवाद: NO 2 और ClO 2 ऑक्साइड में समान अम्लीय हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं, लेकिन उन्हें अम्लीय माना जाता है, क्योंकि NO 2 और ClO 2 क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, दो एसिड के लवण बनाते हैं, और ClO 2 पानी के साथ दो एसिड बनाते हैं:

क) 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

बी) 2ClO 2 + H 2 O (ठंडा) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (ठंडा) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

ऑक्साइड CrO3 और Mn 2 O 7 (क्रोमियम और मैंगनीज in .) उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण) भी अम्लीय होते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइड- एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं।

विशिष्ट उभयचर (गा को छोड़कर) जब हवा में जलाए जाते हैं तो ऑक्साइड BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 और PbO बनाते हैं; उभयधर्मी ऑक्साइड s Ga 2 O 3 , SnO और PbO 2 अन्य तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं।

डबल ऑक्साइडया तो विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में एक उभयधर्मी तत्व के परमाणुओं द्वारा या दो भिन्न (धातु, उभयधर्मी) तत्वों के परमाणुओं द्वारा बनते हैं, जो उनके रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं। उदाहरण:

(Fe II Fe 2 III) O 4 , (Рb 2 II Pb IV) O 4 , (MgAl 2) O 4 , (CaTi) O 3।

आयरन ऑक्साइड हवा में लोहे के दहन से बनता है, लेड ऑक्साइड - ऑक्सीजन में लेड के कमजोर ताप से; दो भिन्न धातुओं के ऑक्साइड अन्य विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- गैर-धातु ऑक्साइड जिनमें एसिड हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं और नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं (मूल, अम्लीय और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड से अंतर) में प्रवेश नहीं करते हैं, उदाहरण के लिए: CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O।

हाइड्रॉक्साइड- हाइड्रॉक्सो समूह O-II H वाले तत्वों (फ्लोरीन और ऑक्सीजन को छोड़कर) के यौगिकों में ऑक्सीजन O-II भी हो सकता है। हाइड्रॉक्साइड्स में, किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा धनात्मक होती है (+I से +VIII तक)। हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या 1 से 6 तक है। वे रासायनिक गुणों से विभाजित हैं:

बुनियादी हाइड्रॉक्साइड्स (बेस)धात्विक गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित।

पानी के साथ संबंधित मूल आक्साइड की प्रतिक्रियाओं से प्राप्त:

एम 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2मोन (एम \u003d ली, ना, के, आरबी, सीएस)

एमओ + एच 2 ओ \u003d एम (ओएच) 2 (एम \u003d सीए, सीनियर, बा)

अपवाद: Mg(OH) 2, Cu(OH) 2 और Ni(OH) 2 हाइड्रॉक्साइड अन्य विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

गर्म होने पर, वास्तविक निर्जलीकरण (पानी की हानि) निम्नलिखित हाइड्रॉक्साइड्स के लिए होता है:

2LiOH \u003d ली 2 ओ + एच 2 ओ

एम (ओएच) 2 \u003d एमओ + एच 2 ओ (एम \u003d एमजी, सीए, सीनियर, बा, क्यू, नी)

क्षारक हाइड्रॉक्साइड अपने हाइड्रॉक्सो समूहों को अम्लीय अवशेषों से बदलकर लवण बनाते हैं; धात्विक तत्व नमक के धनायनों में अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बनाए रखते हैं।

बुनियादी हाइड्रॉक्साइड जो पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, आदि) कहलाते हैं क्षार,चूंकि यह उनकी मदद से घोल में एक क्षारीय वातावरण बनाता है।

एसिड हाइड्रॉक्साइड (एसिड)गैर-धातु गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित। उदाहरण:

तनु में वियोजन पर जलीय घोलधनायन एच + बनते हैं (अधिक सटीक रूप से, एच 3 ओ +) और निम्नलिखित आयन, या एसिड अवशेष:

एसिड पानी के साथ संबंधित एसिड ऑक्साइड की प्रतिक्रियाओं से प्राप्त किया जा सकता है (निम्नलिखित वास्तविक प्रतिक्रियाएं हो रही हैं):

सीएल 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2एचसीएलओ

ई 2 ओ 3 + एच 2 ओ \u003d 2NEO 2 (ई \u003d एन, एएस)

2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 AsO 3 . के रूप में

ईओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 ईओ 3 (ई \u003d सी, से)

ई 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d 2एचईओ 3 (ई \u003d एन, पी, आई)

ई 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ \u003d 2 एच 3 ईओ 4 (ई \u003d पी, एएस)

ईओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 ईओ 4 (ई = एस, से, सीआर)

ई 2 ओ 7 + एच 2 ओ \u003d 2HEO 4 (ई \u003d सीएल, एमएन)

अपवाद: SO 2 ऑक्साइड अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में SO 2 पॉलीहाइड्रेट से मेल खाती है एनएच 2 ओ ("सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3" मौजूद नहीं है, लेकिन एसिड अवशेष एचएसओ 3 - और एसओ 3 2- लवण में मौजूद हैं)।

जब कुछ अम्लों को गर्म किया जाता है, तो वास्तविक निर्जलीकरण होता है और संबंधित अम्ल ऑक्साइड बनते हैं:

2HAsO 2 \u003d 2 O 3 + H 2 O . के रूप में

एच 2 ईओ 3 \u003d ईओ 2 + एच 2 ओ (ई \u003d सी, सी, जीई, से)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 \u003d 2 O 5 + H 2 O . के रूप में

एच 2 एसईओ 4 \u003d एसईओ 3 + एच 2 ओ

जब अम्लों के (वास्तविक और औपचारिक) हाइड्रोजन को धातुओं और उभयचरों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो लवण बनते हैं, अम्ल अवशेष लवण में अपनी संरचना और आवेश को बनाए रखते हैं। एसिड एच 2 एसओ 4 और एच 3 आरओ 4 एक पतला जलीय घोल में धातुओं और उभयचरों के साथ प्रतिक्रिया करता है जो हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में होते हैं, जबकि संबंधित लवण बनते हैं और हाइड्रोजन जारी होता है (HNO3 एसिड नहीं करता है ऐसी प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करें; नीचे विशिष्ट धातुएं हैं, सिवाय Mg सूचीबद्ध नहीं हैं क्योंकि वे समान परिस्थितियों में पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं):

एम + एच 2 एसओ 4 (पास्ब।) \u003d एमएसओ 4 + एच 2 ^ (एम \u003d बी, एमजी, सीआर, एमएन, जेडएन, फे, नी)

2M + 3H 2 SO 4 (razb।) \u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 ^ (M \u003d अल, गा)

3M + 2H 3 PO 4 (अंतर) \u003d M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M \u003d Mg, Fe, Zn)

एनोक्सिक एसिड के विपरीत, अम्लीय हाइड्रॉक्साइड को कहा जाता है ऑक्सीजन युक्त अम्ल या ऑक्सो अम्ल।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइडउभयधर्मी गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित। ठेठ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स:

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

जेडएन (ओएच) 2 पीबी (ओएच) 2 सीआर (ओएच) 3 सीआरओ (ओएच)

वह एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और पानी से बनता है, लेकिन वास्तविक निर्जलीकरण से गुजरता है और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड बनाता है:

अपवाद: लोहे (III) के लिए केवल मेटाहाइड्रॉक्साइड FeO (OH) ज्ञात है, "लोहा (III) हाइड्रोक्साइड Fe (OH) 3" मौजूद नहीं है (प्राप्त नहीं)।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड मूल और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के गुणों को प्रदर्शित करते हैं; दो प्रकार के लवण बनाते हैं, जिसमें उभयचर तत्व या तो नमक के धनायनों या उनके आयनों का हिस्सा होता है।

कई ऑक्सीकरण राज्यों वाले तत्वों के लिए, नियम लागू होता है: ऑक्सीकरण राज्य जितना अधिक होगा, उतना ही अधिक स्पष्ट अम्ल गुणहाइड्रॉक्साइड्स (और/या संबंधित ऑक्साइड)।

नमक- से बने कनेक्शन फैटायनोंमूल या उभयधर्मी (मूल की भूमिका में) हाइड्रॉक्साइड और आयनों(अवशेष) एसिड या एम्फोटेरिक (एसिड की भूमिका में) हाइड्रॉक्साइड्स। एनोक्सिक लवण के विपरीत, यहाँ माने जाने वाले लवण कहलाते हैं ऑक्सीजन युक्त लवणया ऑक्सोसाल्ट।उन्हें धनायनों और आयनों की संरचना के अनुसार विभाजित किया गया है:

मध्यम लवणमध्यम अम्ल अवशेष CO 3 2- , NO 3 - , PO 4 3- , SO 4 2- और अन्य होते हैं; उदाहरण के लिए: K 2 CO 3, Mg (NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2।

यदि मध्यम लवण हाइड्रॉक्साइड युक्त अभिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, तो अभिकर्मकों को समान मात्रा में लिया जाता है। उदाहरण के लिए, अभिकर्मकों को अनुपात में लेकर नमक K 2 CO 3 प्राप्त किया जा सकता है:

2KOH और 1H 2 CO 3, 1K 2 O और 1H 2 CO 3, 2KOH और 1CO 2।

मध्यम लवण के निर्माण के लिए अभिक्रियाएँ:

क्षार + अम्ल > नमक + पानी

1a) क्षारीय हाइड्रॉक्साइड + अम्ल हाइड्रॉक्साइड >…

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1b) उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड >…

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O

1c) मूल हाइड्रॉक्साइड + एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड >…

NaOH + Al (OH) 3 \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

क्षारक ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी

2a) क्षारकीय ऑक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड >…

ना 2 ओ + एच 2 एसओ 4 \u003d ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2बी) उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड>…

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

2c) क्षारकीय ऑक्साइड + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड >…

Na 2 O + 2Al (OH) 3 \u003d 2NaAlO 2 + ZN 2 O (पिघल में)

ना 2 ओ + जेडएन (ओएच) 2 = ना 2 जेडएनओ 2 + एच 2 ओ (पिघल में)

क्षार + अम्ल ऑक्साइड > नमक + पानी

के लिए) मूल हाइड्रॉक्साइड + एसिड ऑक्साइड> ...

2NaOH + SO 3 \u003d ना 2 SO 4 + H 2 O

बा (ओएच) 2 + सीओ 2 \u003d बाको 3 + एच 2 ओ

3बी) एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + एसिड ऑक्साइड >…

2अल (ओएच) 3 + 3एसओ 3 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 ओ

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

Sv) क्षारक हाइड्रॉक्साइड + उभयधर्मी ऑक्साइड >…

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (पिघल में)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (पिघल में)

क्षारक ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड > लवण

4a) क्षारक ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड >…

ना 2 ओ + एसओ 3 \u003d ना 2 एसओ 4, बाओ + सीओ 2 \u003d बाको 3

4b) उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड >…

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3, जेडएनओ + एन 2 ओ 5 \u003d जेडएन (सं 3) 2

4c) क्षारकीय ऑक्साइड + उभयधर्मी ऑक्साइड >…

ना 2 ओ + अल 2 ओ 3 \u003d 2नाअलओ 2, ना 2 ओ + जेडएनओ \u003d ना 2 जेडएनओ 2

अभिक्रियाएँ 1c, यदि वे आगे बढ़ती हैं समाधान, अन्य उत्पादों के निर्माण के साथ - जटिल लवण:

NaOH (संक्षिप्त) + अल (OH) 3 = Na

केओएच (संक्षिप्त) + सीआर (ओएच) 3 \u003d के 3

2NaOH (संक्षिप्त) + M (OH) 2 \u003d Na 2 (M \u003d Be, Zn)

KOH (संक्षिप्त) + M (OH) 2 \u003d K (M \u003d Sn, Pb)

विलयन में सभी मध्यम लवण प्रबल विद्युत अपघट्य होते हैं (पूरी तरह से अलग हो जाते हैं)।

अम्ल लवणअम्लीय एसिड अवशेष (हाइड्रोजन के साथ) एचसीओ 3 -, एच 2 पीओ 4 2-, एचपीओ 4 2-, आदि, कम से कम दो युक्त एसिड हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के मूल और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड या मध्यम लवण की क्रिया से बनते हैं। अणु में हाइड्रोजन परमाणु; संबंधित एसिड ऑक्साइड समान रूप से कार्य करते हैं:

NaOH + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = NaHSO 4 + H 2 O

बा (ओएच) 2 + 2 एच 3 आरओ 4 (संक्षिप्त) \u003d बा (एच 2 आरओ 4) 2 + 2 एच 2 ओ

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (संक्षिप्त) \u003d ZnHPO 4 v + 2H 2 O

पीबीएसओ 4 + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = पीबी (एचएसओ 4) 2

के 2 एचपीओ 4 + एच 3 पीओ 4 (संक्षिप्त) \u003d 2केएन 2 पीओ 4

सीए (ओएच) 2 + 2 ईओ 2 \u003d सीए (एचईओ 3) 2 (ई \u003d सी, एस)

ना 2 ईओ 3 + ईओ 2 + एच 2 ओ \u003d 2नाहेओ 3 (ई \u003d सी, एस)

जब संबंधित धातु या एम्फीजेन के हाइड्रॉक्साइड को जोड़ा जाता है, तो एसिड लवण मध्यम में परिवर्तित हो जाते हैं:

NaHSO 4 + NaOH \u003d ना 2 SO 4 + H 2 O

पीबी (एचएसओ 4) 2 + पीबी (ओएच) 2 \u003d 2 पीबीएसओ 4 वी + 2 एच 2 ओ

लगभग सभी एसिड लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, पूरी तरह से अलग हो जाते हैं (केएचसीओ 3 = के + + एचसीओ 3 -)।

मूल लवणअलग आयनों के रूप में माने जाने वाले ओएच हाइड्रॉक्सो समूह होते हैं, उदाहरण के लिए, फेनो 3 (ओएच), सीए 2 एसओ 4 (ओएच) 2, क्यू 2 सीओ 3 (ओएच) 2, एसिड हाइड्रॉक्साइड के संपर्क में आने पर बनते हैं। अधिकएक सूत्र इकाई में कम से कम दो हाइड्रॉक्सो समूहों वाले मूल हाइड्रॉक्साइड:

सह (ओएच) 2 + एचएनओ 3 \u003d सीओएनओ 3 (ओएच) वी + एच 2 ओ

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O

प्रबल अम्लों द्वारा निर्मित क्षारक लवण, जब संगत अम्ल हाइड्रॉक्साइड मिलाया जाता है, तो मध्यम लवण बन जाते हैं:

CoNO 3 (OH) + HNO 3 \u003d Co (NO 3) 2 + H 2 O

नी 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2NiSO 4 + 2H 2 O

अधिकांश मूल लवण जल में विरल रूप से घुलनशील होते हैं; कमजोर अम्लों द्वारा बनने पर वे सह-हाइड्रोलिसिस द्वारा अवक्षेपित होते हैं:

2एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ + 2ना 2 सीओ 3 \u003d एमजी 2 सीओ 3 (ओएच) 2 वी + सीओ 2 ^ + 4NaCl

दोहरा लवणदो रासायनिक रूप से भिन्न धनायन होते हैं; उदाहरण के लिए: CaMg (CO 3) 2, KAl (SO 4) 2, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl (SiO 3) 2। संतृप्त विलयन से संबंधित मध्यम लवणों के सह-क्रिस्टलीकरण के दौरान कई दोहरे लवण (क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में) बनते हैं:

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O \u003d K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 Ov

अलग-अलग मध्यम लवणों की तुलना में अक्सर दोहरे लवण पानी में कम घुलनशील होते हैं।

बाइनरी कनेक्शन- ये है जटिल पदार्थ, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण के वर्गों से संबंधित नहीं है और इसमें धनायन और ऑक्सीजन मुक्त आयन (वास्तविक या सशर्त) शामिल हैं।

उनके रासायनिक गुण विविध हैं और इन्हें माना जाता है अकार्बनिक रसायन शास्त्रअलग-अलग समूहों की अधातुओं के लिए अलग-अलग आवधिक प्रणाली; इस मामले में, आयनों के प्रकार के अनुसार वर्गीकरण किया जाता है।

उदाहरण:

एक) हालिड्स: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

बी) चालकोडेनिज: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

में) नाइट्राइड:एनएच 3, एनएच 3 एच 2 ओ, ली 3 एन, एमजी 3 एन 2, एएलएन, सी 3 एन 4

जी) कार्बाइड:सीएच 4, बी 2 सी, अल 4 सी 3, ना 2 सी 2, सीएसी 2, फे 3 सी, सीआईसी

इ) सिलिसाइड्स:ली 4 सी, एमजी 2 सी, टीएचएसआई 2

इ) हाइड्राइड्स: LiH, CaH 2 , AlH 3 , SiH 4

तथा) पेरोक्साइडएच 2 ओ 2, ना 2 ओ 2, सीएओ 2

एच) सुपरऑक्साइड:एचओ 2, केओ 2, बा (ओ 2) 2

टाइप रासायनिक बंधइन द्विआधारी यौगिकों में प्रतिष्ठित हैं:

सहसंयोजक:ओएफ 2, आईएफ 7, एच 2 एस, पी 2 एस 5, एनएच 3, एच 2 ओ 2

आयनिक:नल, के 2 से, एमजी 3 एन 2, सीएसी 2, ना 2 ओ 2, केओ 2

मिलना दोहरा(दो अलग-अलग उद्धरणों के साथ) और मिला हुआ(दो अलग-अलग आयनों के साथ) बाइनरी यौगिक, उदाहरण के लिए: KMgCl 3 , (FeCu)S 2 और Pb(Cl)F, Bi(Cl)O, SCl 2 O 2 , As(O)F 3।

सभी आयनिक जटिल लवण (हाइड्रॉक्सो जटिल लवण को छोड़कर) भी जटिल पदार्थों के इस वर्ग से संबंधित हैं (हालाँकि उन्हें आमतौर पर अलग से माना जाता है), उदाहरण के लिए:

एसओ 4 के 4 ना 3

सीएल के 3 के 2

बाइनरी यौगिकों में बाहरी क्षेत्र के बिना सहसंयोजक जटिल यौगिक शामिल हैं, उदाहरण के लिए, और [ना (सीओ) 4]।

हाइड्रॉक्साइड और लवण के संबंध के अनुरूप, ऑक्सीजन मुक्त एसिड और लवण सभी बाइनरी यौगिकों से अलग होते हैं (अन्य यौगिकों को अन्य के रूप में वर्गीकृत किया जाता है)।

एनोक्सिक एसिड(ऑक्सो एसिड की तरह) मोबाइल हाइड्रोजन एच + होते हैं और इसलिए एसिड हाइड्रॉक्साइड्स (पानी में पृथक्करण, एसिड के रूप में नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं में भागीदारी) के कुछ रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करते हैं। आम एनोक्सिक एसिड एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचसीएन और एच 2 एस हैं, जिनमें से एचएफ, एचसीएन और एच 2 एस - कमजोर अम्लऔर बाकी मजबूत हैं।

उदाहरणनमक गठन प्रतिक्रियाएं:

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2एच 2 एस + बा (ओएच) 2 \u003d बा (एचएस) 2 + 2एच 2 ओ

2HI + Pb (OH) 2 \u003d Pbl 2 v + 2H 2 O

धातु और उभयचर, हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में खड़े होते हैं और पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, मजबूत एसिड एचसीएल, एचबीआर और एचआई (में) के साथ बातचीत करते हैं। सामान्य दृष्टि सेएनजी) एक तनु घोल में और उनसे हाइड्रोजन को विस्थापित करें (वास्तविक प्रतिक्रियाएँ दी गई हैं):

M + 2NG = MG 2 + H 2 ^ (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2एम + 6एनजी = 2एमजी 3 + एच 2 ^ (एम = अल, गा)

एनोक्सिक लवणधातुओं और उभयचरों (साथ ही अमोनियम धनायन NH 4 +) और ऑक्सीजन मुक्त अम्लों के आयनों (अवशेषों) के धनायनों द्वारा निर्मित; उदाहरण: AgF, NaCl, KBr, PbI 2 , Na 2 S, Ba(HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl। वे ऑक्सोसाल्ट के कुछ रासायनिक गुण दिखाते हैं।

सामान्य तरीकाएकल-तत्व आयनों के साथ ऑक्सीजन मुक्त लवण प्राप्त करना - गैर-धातुओं F 2, Cl 2, Br 2 और I 2 (सामान्य रूप में G 2) और सल्फर S (वास्तविक प्रतिक्रियाएँ दी गई हैं) के साथ धातुओं और उभयचरों की परस्पर क्रिया:

2 एम + जी 2 = 2 एमजी (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस, एजी)

एम + जी 2 \u003d एमजी 2 (एम \u003d बी, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेडएन, एमएन, सह)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2M + S \u003d M 2 S (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

एम + एस = एमएस (एम = बी, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेडएन, एमएन, फे, को, नी)

2 एम + 3 एस = एम 2 एस 3 (एम = अल, गा, सीआर)

अपवाद:

ए) Cu और Ni केवल हैलोजन Cl 2 और Br 2 (उत्पाद MCl 2, MBr 2) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

b) Cr और Mn Cl 2, Br 2 और I 2 (उत्पाद CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 और MnCl 2, MnBr 2, MnI 2) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

सी) Fe, F 2 और Cl 2 (उत्पाद FeF 3, FeCl 3) के साथ, Br 2 (FeBr 3 और FeBr 2 का मिश्रण) के साथ, I 2 (उत्पाद FeI 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है।

d) Cu, S के साथ अभिक्रिया करके Cu 2 S और CuS उत्पादों का मिश्रण बनाता है

अन्य बाइनरी यौगिक- इस वर्ग के सभी पदार्थ, अलग-अलग उपवर्गों को आवंटित ऑक्सीजन मुक्त एसिड और लवण को छोड़कर।

इस उपवर्ग के द्विआधारी यौगिकों को प्राप्त करने के तरीके विविध हैं, सरल पदार्थों की बातचीत सबसे सरल है (वास्तविक प्रतिक्रियाएं दी गई हैं):

ए) हलाइड्स:

एस + 3 एफ 2 \u003d एसएफ 6, एन 2 + 3 एफ 2 \u003d 2एनएफ 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

सी + 2 एफ 2 = सीएफ 4

सी + 2Г 2 = सर 4 (Г = एफ, सीआई, बीआर, आई)

बी) चाकोजेनाइड्स:

2As + 3S = As2S3

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, As)

ई + 2 एस = ईएस 2 (ई = सी, सी)

ग) नाइट्राइड:

3एच 2 + एन 2 2एनएच 3

6 एम + एन 2 \u003d 2 एम 3 एन (एम \u003d ली, ना, के)

3M + N 2 \u003d M 3 N 2 (M \u003d Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3सी + 2एन 2 \u003d सी 3 एन 4

डी) कार्बाइड:

2M + 2C \u003d M 2 C 2 (M \u003d ली, ना)

2बी + सी \u003d बी 2 सी

एम + 2 सी = एमसी 2 (एम = सीए, सीनियर, बा)

4अल + 3सी \u003d अल 4 सी 3

ई) सिलिसाइड्स:

4Li + Si = Li 4 Si

2 एम + सी = एम 2 सी (एम = एमजी, सीए)

च) हाइड्राइड्स:

2M + H 2 \u003d 2MH (M \u003d Li, Na, K)

एम + एच 2 \u003d एमएच 2 (एम \u003d एमजी, सीए)

छ) पेरोक्साइड, सुपरऑक्साइड:

2ना + ओ 2 \u003d ना 2 ओ 2 (हवा में दहन)

एम + ओ 2 \u003d एमओ 2 (एम \u003d के, आरबी, सीएस; हवा में दहन)

इनमें से कई पदार्थ पूरी तरह से पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (अधिक बार वे तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना हाइड्रोलाइज्ड होते हैं, लेकिन हाइड्राइड एजेंटों को कम करने के रूप में कार्य करते हैं, और सुपरऑक्साइड विघटन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं):

पीसीएल 5 + 4एच 2 ओ \u003d एच 3 पीओ 4 + 5एचसीएल

SiBr 4 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 4HBr

पी 2 एस 5 + 8 एच 2 ओ \u003d 2 एच 3 पीओ 4 + 5 एच 2 एस ^

SiS 2 + 2H 2 O \u003d SiO 2 v + 2H 2 S

एमजी 3 एन 2 + 8 एच 2 ओ \u003d 3 एमजी (ओएच) 2 वी + 2 (एनएच 3 एच 2 ओ)

ना 3 एन + 4 एच 2 ओ \u003d 3NaOH + एनएच 3 एच 2 ओ

2 सी + 4एच 2 ओ \u003d 2बी (ओएच) 2 वी + सीएच 4 ^ . बनें

एमसी 2 + 2 एच 2 ओ \u003d एम (ओएच) 2 + सी 2 एच 2 ^ (एम \u003d सीए, सीनियर, बा)

अल 4 सी 3 + 12एच 2 ओ \u003d 4एएल (ओएच) 3 वी + 3सीएच 4 ^

एमएच + एच 2 ओ \u003d एमओएच + एच 2 ^ (एम \u003d ली, ना, के)

एमजीएच 2 + 2 एच 2 ओ \u003d एमजी (ओएच) 2 वी + एच 2 ^

सीएएच 2 + 2 एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + एच 2 ^

ना 2 ओ 2 + 2 एच 2 ओ \u003d 2NaOH + एच 2 ओ 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M = K, Rb, Cs)

अन्य पदार्थ, इसके विपरीत, पानी के प्रतिरोधी हैं, उनमें से SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si और Ca 2 Si हैं।

भागों ए, बी, सी . के कार्यों के उदाहरण

1. सरल पदार्थ हैं

1) फुलरीन

2. प्रतिक्रिया उत्पादों की सूत्र इकाइयों में

Si + CF1 2 >…, Si + O 2 >…, Si + Mg >…

3. धातु युक्त प्रतिक्रिया उत्पादों में

ना + एच 2 ओ >…, सीए + एच 2 ओ >…, अल + एचसीएल (समाधान) >…

कुल राशिसभी तत्वों के परमाणुओं की संख्या है

4. कैल्शियम ऑक्साइड समुच्चय के सभी पदार्थों के साथ (व्यक्तिगत रूप से) प्रतिक्रिया कर सकता है

1) CO 2, NaOH, NO

2) एचबीआर, एसओ 3, एनएच 4 क्ल

3) बाओ, एसओ 3, केएमजीसीएल 3

4) ओ 2, अल 2 ओ 3, एनएच 3

5. सल्फर ऑक्साइड (IV) और . के बीच अभिक्रिया होगी

6. लवण AlO2 संलयन के दौरान बनता है

2) अल 2 ओ 3 और कोह

3) अल और सीए (ओएच) 2

4) अल 2 ओ 3 और फे 2 ओ 3

7. इन आणविक समीकरणप्रतिक्रियाओं

ZnO + HNO 3 > Zn(NO 3) 2 +…

गुणांक का योग है

8. प्रतिक्रिया के उत्पाद एन 2 ओ 5 + NaOH > ... हैं

1) ना 2 ओ, एचएनओ 3

3) नैनो 3, एच 2 ओ

4) नैनो 2, एन 2, एच 2 ओ

9. आधारों का एक समुच्चय है

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, बा (OH) 2, Cu (OH) 2

3) सीए (ओएच) 2, केओएच, ब्रोह

4) Mg (OH) 2, Be (OH) 2, NO (OH)

10. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड सेट के पदार्थों के साथ समाधान (अलग से) में प्रतिक्रिया करता है

4) SO 3, FeCl 3

11–12. नाम के अम्ल के अनुरूप अवशेष

11. गंधक का

12. नाइट्रोजन

सूत्र है

13. हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड से हाइलाइट नहीं करतागैस केवल धातु

14. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है

15-16. हाइड्रॉक्साइड के दिए गए सूत्रों के अनुसार

15. एच 3 पीओ 4, पीबी (ओएच) 2

16. सीआर (ओएच) 3, एचएनओ 3

औसत नमक का सूत्र प्राप्त होता है

1) पंजाब 3 (पीओ 4) 2

17. बेरियम हाइड्रॉक्साइड के विलयन में से अतिरिक्त H2S प्रवाहित करने के बाद, अंतिम विलयन में लवण होगा

18. संभावित प्रतिक्रियाएं:

1) कासो 3 + एच 2 एसओ 4 >…

2) सीए (संख्या 3) 2 + एचएनओ 3 >…

3) NaHCOg + K 2 SO 4 >…

4) अल (एचएसओ 4) 3 + NaOH >…

19. प्रतिक्रिया समीकरण (CaOH) में 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4 > CaHPO 4 v + ...

गुणांक का योग है

20. पदार्थ के सूत्र और उस समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे वह संबंधित है।

21. प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

22. परिवर्तन की योजना में

पदार्थ ए और बी को सेट में दर्शाया गया है

1) नैनो 3, एच 2 ओ

4) एचएनओ 3, एच 2 ओ

23. योजना के अनुसार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं

FeS > H 2 S + PbS > PbSO 4 > Pb (HSO 4) 2

24. पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं:

1) नाइट्रिक एसिड(संक्षिप्त)

2) कार्बन (ग्रेफाइट या कोक)

3) कैल्शियम ऑक्साइड

अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण किस पर आधारित है? रासायनिक संरचना- समय में सबसे सरल और सबसे निरंतर विशेषता। किसी पदार्थ की रासायनिक संरचना से पता चलता है कि इसमें कौन से तत्व मौजूद हैं और उनके परमाणुओं के लिए किस संख्यात्मक अनुपात में हैं।

तत्वोंपारंपरिक रूप से धातु और गैर-धातु गुणों वाले तत्वों में विभाजित। इनमें से पहला हमेशा शामिल होता है फैटायनोंबहुतत्व पदार्थ (धातुगुण), दूसरा - रचना में आयनों (गैर धातुगुण)। आवधिक कानून के अनुसार, इन तत्वों के बीच की अवधि और समूहों में उभयचर तत्व होते हैं जो एक साथ धातु और गैर-धातु को एक डिग्री या किसी अन्य तक प्रदर्शित करते हैं। (उभयधर्मी,दोहरी) गुण। समूह VIIIA तत्वों पर अलग से विचार किया जाना जारी है (उत्कृष्ट गैस),हालांकि Kr, Xe और Rn के लिए स्पष्ट रूप से अधातु गुण पाए गए (तत्व He, Ne, Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं)।

सरल और जटिल अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है। 6.

अकार्बनिक पदार्थ- सभी रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित यौगिक (अधिकांश कार्बनिक कार्बन यौगिकों को छोड़कर)। उन्हें उनकी रासायनिक संरचना के अनुसार विभाजित किया गया है:

विशिष्ट धातुओं की तुलना में अधातुओं में उच्च ऑक्सीकरण शक्ति होती है।

एरोजेन्स- महान गैसें, समूह VIIIA समूह के तत्वों के मोनोएटोमिक सरल पदार्थ: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn। इनमें से He, Ne, और Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं (अन्य तत्वों के साथ यौगिक प्राप्त नहीं हुए हैं), जबकि Kr, Xe और Rn उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले गैर-धातुओं के कुछ गुणों को प्रदर्शित करते हैं।

ऑक्साइड CuO, Ag 2 O और NiO को भी मूल के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

क) 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

बी) 2ClO 2 + H 2 O (ठंडा) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (ठंडा) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

ऑक्साइड CrO3 तथा Mn2O7 (उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम और मैंगनीज) भी अम्लीय होते हैं।

विशिष्ट उभयचर (गा को छोड़कर) जब हवा में जलाए जाते हैं तो ऑक्साइड BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 और PbO बनाते हैं; उभयधर्मी ऑक्साइड Ga 2 O 3, SnO और PbO 2 अन्य विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

(Fe II Fe 2 III) O 4 , (Рb 2 II Pb IV) O 4 , (MgAl 2) O 4 , (CaTi) O 3।

हाइड्रॉक्साइड- हाइड्रोक्सो समूह O ‑II H वाले तत्वों के यौगिकों (फ्लोरीन और ऑक्सीजन को छोड़कर) में ऑक्सीजन O II भी हो सकता है। हाइड्रॉक्साइड्स में, किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा धनात्मक होती है (+I से +VIII तक)। हाइड्रोक्सो समूहों की संख्या 1 से 6 तक है। वे रासायनिक गुणों से विभाजित हैं:

बुनियादी हाइड्रॉक्साइड्स (बेस)धात्विक गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित।

पानी के साथ संबंधित मूल आक्साइड की प्रतिक्रियाओं से प्राप्त:

एम 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2मोन (एम \u003d ली, ना, के, आरबी, सीएस)

एमओ + एच 2 ओ \u003d एम (ओएच) 2 (एम \u003d सीए, सीनियर, बा)

2LiOH \u003d ली 2 ओ + एच 2 ओ

एम (ओएच) 2 \u003d एमओ + एच 2 ओ (एम \u003d एमजी, सीए, सीनियर, बा, क्यू, नी)

एक तनु जलीय घोल में वियोजन से H + धनायन (अधिक सटीक रूप से, H 3 O +) और निम्नलिखित आयन उत्पन्न होते हैं, या एसिड अवशेष:

सीएल 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2एचसीएलओ

ई 2 ओ 3 + एच 2 ओ \u003d 2NEO 2 (ई \u003d एन, एएस)

2 O 3 + 3H 2 O \u003d 2H 3 AsO 3 . के रूप में

ईओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 ईओ 3 (ई \u003d सी, से)

ई 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d 2एचईओ 3 (ई \u003d एन, पी, आई)

ई 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ \u003d 2 एच 3 ईओ 4 (ई \u003d पी, एएस)

ईओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 ईओ 4 (ई = एस, से, सीआर)

ई 2 ओ 7 + एच 2 ओ \u003d 2HEO 4 (ई \u003d सीएल, एमएन)

अपवाद: SO 2 ऑक्साइड अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में SO 2 पॉलीहाइड्रेट से मेल खाती है एनएच 2 ओ ("सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3" मौजूद नहीं है, लेकिन एसिड अवशेष एचएसओ 3 - और एसओ 3 2 - लवण में मौजूद हैं)।

2HAsO 2 \u003d 2 O 3 + H 2 O . के रूप में

एच 2 ईओ 3 \u003d ईओ 2 + एच 2 ओ (ई \u003d सी, सी, जीई, से)

2HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 \u003d 2 O 5 + H 2 O . के रूप में

एच 2 एसईओ 4 \u003d एसईओ 3 + एच 2 ओ

एम + एच 2 एसओ 4 (पासब।) \u003d एमएसओ 4 + एच 2 (एम \u003d बी, एमजी, सीआर, एमएन, जेडएन, फे, नी)

2M + 3H 2 SO 4 (razb।) \u003d M 2 (SO 4) 3 + 3H 2 (M \u003d अल, गा)

3M + 2H 3 PO 4 (razb।) \u003d M 3 (PO 4) 2 + 3H 2 (M \u003d Mg, Fe, Zn)

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइडउभयधर्मी गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित। विशिष्ट एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स:

Be(OH) 2 Sn(OH) 2 Al(OH) 3 AlO(OH)

जेडएन (ओएच) 2 पीबी (ओएच) 2 सीआर (ओएच) 3 सीआरओ (ओएच)

कई ऑक्सीकरण राज्यों वाले तत्वों के लिए, नियम लागू होता है: ऑक्सीकरण अवस्था जितनी अधिक होगी, हाइड्रॉक्साइड्स (और/या संबंधित ऑक्साइड) के अम्लीय गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे।

मध्यम लवणमध्यम अम्ल अवशेष CO 3 2-, NO 3 -, PO 4 3-, SO 4 2-, आदि होते हैं; उदाहरण के लिए: K 2 CO 3, Mg (NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2।

2KOH और 1H 2 CO 3, 1K 2 O और 1H 2 CO 3, 2KOH और 1CO 2।

मध्यम लवण के निर्माण के लिए अभिक्रियाएँ:

क्षार + अम्ल → लवण + जल

1a) क्षारीय हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड →…

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O

1b) उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड →…

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O

1c) मूल हाइड्रॉक्साइड + एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड →…

NaOH + Al (OH) 3 \u003d NaAlO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

क्षारक ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी

2a) क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड →…

ना 2 ओ + एच 2 एसओ 4 \u003d ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2b) उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड →…

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

2c) क्षारकीय ऑक्साइड + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड →…

Na 2 O + 2Al (OH) 3 \u003d 2NaAlO 2 + ZN 2 O (पिघल में)

ना 2 ओ + जेडएन (ओएच) 2 = ना 2 जेडएनओ 2 + एच 2 ओ (पिघल में)

क्षार + अम्ल ऑक्साइड → लवण + जल

के लिए) मूल हाइड्रॉक्साइड + एसिड ऑक्साइड → ...

2NaOH + SO 3 \u003d ना 2 SO 4 + H 2 O

बा (ओएच) 2 + सीओ 2 \u003d बाको 3 + एच 2 ओ

3बी) एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + एसिड ऑक्साइड →…

2अल (ओएच) 3 + 3एसओ 3 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3 + 3एच 2 ओ

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O

Sv) क्षारक हाइड्रॉक्साइड + उभयधर्मी ऑक्साइड →…

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O (पिघल में)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (पिघल में)

क्षारक ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड → लवण

4a) क्षारीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड →…

ना 2 ओ + एसओ 3 \u003d ना 2 एसओ 4, बाओ + सीओ 2 \u003d बाको 3

4b) उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड →…

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3, जेडएनओ + एन 2 ओ 5 \u003d जेडएन (सं 3) 2

4c) क्षारकीय ऑक्साइड + उभयधर्मी ऑक्साइड →…

ना 2 ओ + अल 2 ओ 3 \u003d 2नाअलओ 2, ना 2 ओ + जेडएनओ \u003d ना 2 जेडएनओ 2

NaOH (संक्षिप्त) + अल (OH) 3 = Na

केओएच (संक्षिप्त) + सीआर (ओएच) 3 \u003d के 3

2NaOH (संक्षिप्त) + M (OH) 2 \u003d Na 2 (M \u003d Be, Zn)

KOH (संक्षिप्त) + M (OH) 2 \u003d K (M \u003d Sn, Pb)

NaOH + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = NaHSO 4 + H 2 O

बा (ओएच) 2 + 2 एच 3 आरओ 4 (संक्षिप्त) \u003d बा (एच 2 आरओ 4) 2 + 2 एच 2 ओ

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (संक्षिप्त) \u003d ZnHPO 4 + 2H 2 O

पीबीएसओ 4 + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = पीबी (एचएसओ 4) 2

के 2 एचपीओ 4 + एच 3 पीओ 4 (संक्षिप्त) \u003d 2केएन 2 पीओ 4

सीए (ओएच) 2 + 2 ईओ 2 \u003d सीए (एचईओ 3) 2 (ई \u003d सी, एस)

ना 2 ईओ 3 + ईओ 2 + एच 2 ओ \u003d 2नाहेओ 3 (ई \u003d सी, एस)

NaHSO 4 + NaOH \u003d ना 2 SO 4 + H 2 O

पीबी (एचएसओ 4) 2 + पीबी (ओएच) 2 \u003d 2 पीबीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

सह (ओएच) 2 + एचएनओ 3 \u003d सीओएनओ 3 (ओएच) + एच 2 ओ

2Ni(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

2Cu(OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 + 2H 2 O

CoNO 3 (OH) + HNO 3 \u003d Co (NO 3) 2 + H 2 O

नी 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2NiSO 4 + 2H 2 O

2MgCl 2 + H 2 O + 2Na 2 CO 3 \u003d Mg 2 CO 3 (OH) 2 + CO 2 + 4NaCl

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O \u003d K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 O

बाइनरी कनेक्शन- ये जटिल पदार्थ हैं जो ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण के वर्गों से संबंधित नहीं हैं और इनमें धनायन और ऑक्सीजन मुक्त आयन (वास्तविक या सशर्त) शामिल हैं।

उनके रासायनिक गुण विविध हैं और आवधिक प्रणाली के विभिन्न समूहों के गैर-धातुओं के लिए अलग-अलग अकार्बनिक रसायन शास्त्र में माना जाता है; इस मामले में, आयनों के प्रकार के अनुसार वर्गीकरण किया जाता है।

उदाहरण:

एक) हालिड्स: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

बी) चालकोडेनिज: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

में) नाइट्राइड:एनएच 3, एनएच 3 एच 2 ओ, ली 3 एन, एमजी 3 एन 2, एएलएन, सी 3 एन 4

जी) कार्बाइड:सीएच 4, बी 2 सी, अल 4 सी 3, ना 2 सी 2, सीएसी 2, फे 3 सी, सीआईसी

इ) सिलिसाइड्स:ली 4 सी, एमजी 2 सी, टीएचएसआई 2

इ) हाइड्राइड्स: LiH, CaH 2 , AlH 3 , SiH 4

तथा) पेरोक्साइडएच 2 ओ 2, ना 2 ओ 2, सीएओ 2

एच) सुपरऑक्साइड:एचओ 2, केओ 2, बा (ओ 2) 2

इन द्विआधारी यौगिकों के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार से प्रतिष्ठित हैं:

सहसंयोजक:ओएफ 2, आईएफ 7, एच 2 एस, पी 2 एस 5, एनएच 3, एच 2 ओ 2

आयनिक:नल, के 2 से, एमजी 3 एन 2, सीएसी 2, ना 2 ओ 2, केओ 2

एसओ 4 के 4 ना 3

सीएल के 3 के 2

एनोक्सिक एसिड(ऑक्सो एसिड की तरह) मोबाइल हाइड्रोजन एच + होते हैं और इसलिए एसिड हाइड्रॉक्साइड्स (पानी में पृथक्करण, एसिड के रूप में नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं में भागीदारी) के कुछ रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करते हैं। सामान्य एनोक्सिक एसिड एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचसीएन और एच 2 एस हैं, जिनमें से एचएफ, एचसीएन और एच 2 एस कमजोर एसिड हैं, और बाकी मजबूत हैं।

उदाहरणनमक गठन प्रतिक्रियाएं:

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2एच 2 एस + बा (ओएच) 2 \u003d बा (एचएस) 2 + 2एच 2 ओ

2HI + Pb (OH) 2 \u003d Pbl 2 + 2H 2 O

धातु और उभयचर, हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की श्रृंखला में खड़े होते हैं और पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, एक पतला समाधान में मजबूत एसिड एचसीएल, एचबीआर और एचआई (सामान्य रूप में एनएच) के साथ बातचीत करते हैं और उनसे हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं (वास्तविक प्रतिक्रियाएं हैं दिया गया):

M + 2NG = MG 2 + H 2 (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2एम + 6एनजी = 2एमजी 3 + एच 2 (एम = अल, गा)

एकल-तत्व आयनों के साथ ऑक्सीजन मुक्त लवण प्राप्त करने की सामान्य विधि गैर-धातुओं F 2, Cl 2, Br 2 और I 2 (सामान्य रूप में G 2) और सल्फर S (वास्तविक प्रतिक्रिया) के साथ धातुओं और उभयचरों की परस्पर क्रिया है। दिखाए जाते हैं):

2 एम + जी 2 = 2 एमजी (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस, एजी)

एम + जी 2 \u003d एमजी 2 (एम \u003d बी, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेडएन, एमएन, सह)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2M + S \u003d M 2 S (M \u003d Li, Na, K, Rb, Cs, Ag)

एम + एस = एमएस (एम = बी, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेडएन, एमएन, फे, को, नी)

2 एम + 3 एस = एम 2 एस 3 (एम = अल, गा, सीआर)

अपवाद:

ए) Cu और Ni केवल हैलोजन Cl 2 और Br 2 (उत्पाद MCl 2, MBr 2) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

b) Cr और Mn Cl 2, Br 2 और I 2 (उत्पाद CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 और MnCl 2, MnBr 2, MnI 2) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

d) Cu, S के साथ अभिक्रिया करके Cu 2 S और CuS उत्पादों का मिश्रण बनाता है

ए) हलाइड्स:

एस + 3 एफ 2 \u003d एसएफ 6, एन 2 + 3 एफ 2 \u003d 2एनएफ 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

सी + 2 एफ 2 = सीएफ 4

सी + 2Г 2 = सर 4 (Г = एफ, सीआई, बीआर, आई)

बी) चाकोजेनाइड्स:

2As + 3S = As2S3

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, As)

ई + 2 एस = ईएस 2 (ई = सी, सी)

ग) नाइट्राइड:

6 एम + एन 2 \u003d 2 एम 3 एन (एम \u003d ली, ना, के)

3M + N 2 \u003d M 3 N 2 (M \u003d Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3सी + 2एन 2 \u003d सी 3 एन 4

डी) कार्बाइड:

2M + 2C \u003d M 2 C 2 (M \u003d ली, ना)

2बी + सी \u003d बी 2 सी

एम + 2 सी = एमसी 2 (एम = सीए, सीनियर, बा)

4अल + 3सी \u003d अल 4 सी 3

ई) सिलिसाइड्स:

4Li + Si = Li 4 Si

2 एम + सी = एम 2 सी (एम = एमजी, सीए)

च) हाइड्राइड्स:

2M + H 2 \u003d 2MH (M \u003d Li, Na, K)

एम + एच 2 \u003d एमएच 2 (एम \u003d एमजी, सीए)

छ) पेरोक्साइड, सुपरऑक्साइड:

2ना + ओ 2 \u003d ना 2 ओ 2 (हवा में दहन)

एम + ओ 2 \u003d एमओ 2 (एम \u003d के, आरबी, सीएस; हवा में दहन)

पीसीएल 5 + 4एच 2 ओ \u003d एच 3 पीओ 4 + 5एचसीएल

SiBr 4 + 2H 2 O \u003d SiO 2 + 4HBr

पी 2 एस 5 + 8 एच 2 ओ \u003d 2 एच 3 पीओ 4 + 5 एच 2 एस

SiS 2 + 2H 2 O \u003d SiO 2 + 2H 2 S

एमजी 3 एन 2 + 8 एच 2 ओ \u003d 3 एमजी (ओएच) 2 + 2 (एनएच 3 एच 2 ओ)

ना 3 एन + 4 एच 2 ओ \u003d 3NaOH + एनएच 3 एच 2 ओ

2 सी + 4एच 2 ओ \u003d 2बी (ओएच) 2 + सीएच 4 . बनें

एमसी 2 + 2 एच 2 ओ \u003d एम (ओएच) 2 + सी 2 एच 2 (एम \u003d सीए, सीनियर, बा)

अल 4 सी 3 + 12एच 2 ओ \u003d 4एएल (ओएच) 3 + 3सीएच 4

एमएच + एच 2 ओ \u003d एमओएच + एच 2 (एम \u003d ली, ना, के)

एमजीएच 2 + 2 एच 2 ओ \u003d एमजी (ओएच) 2 + एच 2

सीएएच 2 + 2 एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + एच 2

ना 2 ओ 2 + 2 एच 2 ओ \u003d 2NaOH + एच 2 ओ 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 (M = K, Rb, Cs)

रासायनिक परिवर्तनों के संबंध और संबंध की पुष्टि अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध से होती है। एक साधारण पदार्थ, वर्ग पर निर्भर करता है और रासायनिक गुणजटिल पदार्थों के परिवर्तनों की एक श्रृंखला बनाता है - एक आनुवंशिक श्रृंखला।

अकार्बनिक पदार्थ

ऐसे यौगिक जिनमें कार्बनिक पदार्थों की विशेषता कार्बन कंकाल नहीं होती है, अकार्बनिक या खनिज पदार्थ कहलाते हैं। सभी खनिज यौगिकों को दो व्यापक समूहों में वर्गीकृत किया गया है:

सरल, एक तत्व के परमाणुओं से मिलकर;
जटिल, जिसमें दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणु शामिल हैं।

चावल। एक। सामान्य वर्गीकरणपदार्थ।

सरल कनेक्शन में शामिल हैं:

धातु (के, एमजी, सीए);
अधातु (O 2 , S, P);
अक्रिय गैसें (Kr, Xe, Rn)।

जटिल पदार्थों का अधिक शाखित वर्गीकरण तालिका में दिया गया है।

चावल। 2. जटिल पदार्थों का वर्गीकरण।

उभयधर्मी धातुएँ संगत ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं। उभयधर्मी यौगिक अम्ल और क्षार के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।

आनुवंशिक श्रृंखला

साधारण पदार्थ - धातु और अधातु - परिवर्तनों की श्रृंखला बनाते हैं जो अकार्बनिक पदार्थों के आनुवंशिक संबंध को दर्शाते हैं। होकर रसायनिक प्रतिक्रियाजोड़, प्रतिस्थापन और अपघटन, नए सरल या अधिक जटिल यौगिक बनते हैं।

श्रृंखला की प्रत्येक कड़ी एक साधारण पदार्थ की पिछली उपस्थिति से जुड़ी होती है। दो प्रकार की आनुवंशिक श्रृंखलाओं के बीच का अंतर पानी के साथ प्रतिक्रिया में निहित है: धातु घुलनशील और अघुलनशील क्षार बनाते हैं, अधातु अम्ल बनाते हैं।

परिवर्तनों की मुख्य श्रृंखलाओं को तालिका में वर्णित किया गया है।

*पदार्थ*	*आनुवंशिक श्रृंखला*	*उदाहरण*
	सक्रिय धातु → क्षारक ऑक्साइड → क्षार → नमक	2Ca + O 2 → 2CaO; सीएओ + एच 2 ओ → सीए (ओएच) 2; सीए (ओएच) 2 + 2 एचसीएल → सीएसीएल 2 + 2 एच 2 ओ
	निष्क्रिय धातु → क्षारक ऑक्साइड → लवण → अघुलनशील क्षार → क्षारक ऑक्साइड → धातु	2Cu + O 2 → 2CuO; CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O; CuCl 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 + 2KCl; Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O; CuO + H 2 → Cu + H 2 O
नांमेटल	→ अम्ल ऑक्साइड → घुलनशील (मजबूत) अम्ल → लवण	4पी + 5ओ 2 → 2पी 2 ओ 5; पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ → 2 एच 3 पीओ 4; एच 3 पीओ 4 + 3NaOH → ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ
नांमेटल	→ अम्ल ऑक्साइड → नमक → अघुलनशील (कमजोर) अम्ल → अम्ल ऑक्साइड → अधातु	सी + ओ 2 → सिओ 2; SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O; ना 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 + 2NaCl; एच 2 एसआईओ 3 → सिओ 2 + एच 2 ओ; SiO2 + 2Zn → 2ZnO + Si

चावल। 3. वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध का आरेख।

रूपांतरण श्रृंखला की सहायता से मध्यम (सामान्य) या अम्ल लवण प्राप्त किए जा सकते हैं। जटिल लवण में कई धातु और अधातु परमाणु शामिल हो सकते हैं।

हमने क्या सीखा?

आनुवंशिक लिंक अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच संबंध को दर्शाता है। यह विशेषता है आनुवंशिक श्रृंखला- सरल पदार्थों के परिवर्तनों की एक श्रृंखला। साधारण पदार्थों में धातु और अधातु शामिल हैं। गतिविधि के आधार पर धातु घुलनशील और अघुलनशील आधार बनाते हैं। अधातुएँ प्रबल या दुर्बल अम्लों में परिवर्तित हो जाती हैं। श्रृंखला के नए जटिल पदार्थ जोड़, प्रतिस्थापन और अपघटन प्रतिक्रियाओं से बनते हैं।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

औसत रेटिंग: 4.7. प्राप्त कुल रेटिंग: 111।

जिस भौतिक दुनिया में हम रहते हैं और जिसका हम एक छोटा सा हिस्सा हैं वह एक है और साथ ही साथ असीम रूप से विविध है। एकता और विविधता रासायनिक पदार्थइस दुनिया में सबसे स्पष्ट रूप से प्रकट होता है आनुवंशिक संबंधपदार्थ, जो तथाकथित में परिलक्षित होता है आनुवंशिक श्रृंखला. आइए सबसे ज्यादा ध्यान दें विशेषताएँये पंक्तियाँ:

1. इस श्रेणी के सभी पदार्थों का निर्माण एक रासायनिक तत्व से होना चाहिए। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित सूत्रों का उपयोग करके लिखी गई एक श्रृंखला:

$Br_2 → HBr → NaBr → NaNO_3$,

$NaBr + AgNO_3 = AgBr↓+ NaNO_3$।

$Br_2 → HBr → NaBr → AgBr$।

2. एक ही तत्व से बनने वाले पदार्थ विभिन्न वर्गों से संबंधित होने चाहिए, अर्थात। अपने अस्तित्व के विभिन्न रूपों को दर्शाता है।

3. एक तत्व की आनुवंशिक श्रृंखला बनाने वाले पदार्थों को पारस्परिक परिवर्तनों द्वारा जोड़ा जाना चाहिए। इस आधार पर, कोई भेद कर सकता है भरा हुआतथा अधूराआनुवंशिक रेखाएँ।

उदाहरण के लिए, ब्रोमीन की उपरोक्त आनुवंशिक श्रृंखला अधूरी, अधूरी होगी। और यहाँ अगली पंक्ति है:

$Br_2 → HBr → NaBr → AgBr → Br_2$

पहले से ही पूर्ण माना जा सकता है: यह शुरू हुआ एक साधारण पदार्थ- ब्रोमीन और वे भी समाप्त हो गए। उपरोक्त को सारांशित करते हुए, हम आनुवंशिक श्रृंखला की निम्नलिखित परिभाषा दे सकते हैं।

आनुवंशिक कई पदार्थों को संदर्भित करता है - विभिन्न वर्गों के प्रतिनिधि, जो एक ही के यौगिक हैं रासायनिक तत्व, पारस्परिक परिवर्तनों से जुड़ा हुआ है और इन पदार्थों की सामान्य उत्पत्ति या उनकी उत्पत्ति को दर्शाता है।

एक आनुवंशिक संबंध एक आनुवंशिक श्रृंखला की तुलना में एक अधिक सामान्य अवधारणा है, जो कि एक ज्वलंत, लेकिन इस संबंध की विशेष अभिव्यक्ति है, जिसे पदार्थों के किसी भी पारस्परिक परिवर्तन में महसूस किया जाता है। फिर, जाहिर है, पाठ में दिए गए पदार्थों की पहली श्रृंखला भी इस परिभाषा में फिट बैठती है।

अकार्बनिक पदार्थों के आनुवंशिक संबंध को चिह्नित करने के लिए, हम आनुवंशिक श्रृंखला की तीन किस्मों पर विचार करेंगे।

जेनेटिक धातु श्रृंखला.

धातुओं की सबसे समृद्ध श्रृंखला, जो ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री प्रदर्शित करती है। एक उदाहरण के रूप में, ऑक्सीकरण राज्यों के साथ लोहे की आनुवंशिक श्रृंखला पर विचार करें $+2$ तथा $+3$:

$(Fe)↙(\text"metal")→(FeCl_2)↙(\text"salt - Iron(II) क्लोराइड")$$→(Fe(OH)_2)↙(\text"base - Iron Hydroxide( II)")$ $→(FeO)↙(\text"बेसिक ऑक्साइड - आयरन(II) ऑक्साइड")$$→(Fe)↙(\text"metal")$$→(FeCl_3)↙(\text" नमक - लोहा(III) क्लोराइड")$$→(Fe(OH)_3)↙(\text"iron(III) हाइड्रॉक्साइड एक उभयधर्मी यौगिक है जिसमें मूल गुणों की प्रबलता होती है")$$→(Fe_2O_3)↙(\ text"oxide iron(III), इसी हाइड्रोक्साइड के गुणों के समान")$$→(Fe)↙(\text"metal")$

याद रखें कि लोहे से लोहे (II) क्लोराइड के ऑक्सीकरण के लिए, आपको लोहा (III) क्लोराइड प्राप्त करने की तुलना में एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट लेने की आवश्यकता है:

एक गैर-धातु की आनुवंशिक श्रृंखला।

इसी तरह धातु श्रृंखला के लिए, विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के साथ गैर-धातु श्रृंखला बांड में समृद्ध होती है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीकरण के साथ सल्फर की आनुवंशिक श्रृंखला $+4$ और $+6$ बताती है:

$(S)↙(\text"non-metal") → (SO_2)↙(\text"एसिड ऑक्साइड - सल्फर (IV) ऑक्साइड")$ $ → (H_SO_3)↙(\text"sulfurous acid")$ $ → ( Na_SO_3)↙(\text"salt - सोडियम sulfite")$ $ → (SO_2)↙(\text"एसिड ऑक्साइड - सल्फर (IV) ऑक्साइड")$ $ → (SO_3)↙(\text"एसिड ऑक्साइड - सल्फर ऑक्साइड (VI)") $ $ → (H_SO_4)↙(\text"sulfuric acid")$ $ → (SO_2)↙(\text"एसिड ऑक्साइड - सल्फर ऑक्साइड (IV)") $$→ (S)↙ (\ text"non-metal")$

कठिनाई केवल अंतिम संक्रमण का कारण बन सकती है। नियम का पालन करें: किसी तत्व के ऑक्सीकृत यौगिक से एक साधारण पदार्थ प्राप्त करने के लिए, आपको इस उद्देश्य के लिए इसका सबसे कम यौगिक लेना होगा, उदाहरण के लिए, एक वाष्पशील। हाइड्रोजन बंधगैर धातु। हमारे मामले में:

$(SO_2)↖(+4)+2H_2(S)↖(-2)=2H_2O+S↖(0)↓.$

इस प्रतिक्रिया से प्रकृति में ज्वालामुखी गैसों से सल्फर बनता है।

इसी तरह क्लोरीन के लिए:

$K(Cl)↖(+5)O_3+6H(Cl)↖(-1)=K(Cl)↖(-1)+3(Cl_2)↖(0)+H_2O.$

धातु की आनुवंशिक श्रृंखला,जो एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप है, बांडों में बहुत समृद्ध है, टीके। वे स्थितियों के आधार पर या तो अम्लीय या मूल गुणों का प्रदर्शन करते हैं।

उदाहरण के लिए, जिंक की आनुवंशिक श्रृंखला पर विचार करें।

अकार्बनिक पदार्थ

आनुवंशिक श्रृंखला

हमने क्या सीखा?

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

यह भी पढ़ें