आनुवंशिक श्रृंखला धातु धातु ऑक्साइड। धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों का आनुवंशिक संबंध। III. नई सामग्री सीखना

इस लेख में, हम बात करेंगे धातुओं की आनुवंशिक श्रृंखला।व्यक्तिगत रासायनिक पदार्थआमतौर पर 2 समूहों में विभाजित: सरल पदार्थतथा जटिल.

यह आरेख . का एक सरलीकृत दृश्य प्रदान करता है धातुओं की आनुवंशिक श्रृंखला.

ऊपर धातुओं और हाइड्रोजन का एक समूह है, जिसकी संरचना अन्य तत्वों के परमाणुओं की संरचना से भिन्न होती है। बाहरी स्तर पर 1 इलेक्ट्रॉन होता है, जैसे क्षार धातुओं में, लेकिन साथ ही, बाहरी स्तर को भरने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन गायब होता है।

पर आधारित आनुवंशिक श्रृंखलाधातुएँ क्षारक ऑक्साइड बनाती हैं। हाइड्रोजन एक विशिष्ट बनाता है उभयधर्मी ऑक्साइड- पानी एच 2 ओ, जो, एक मूल ऑक्साइड के साथ बातचीत करते समय, एक आधार (क्षार) देता है। ऐसी प्रतिक्रियाएं, एक नियम के रूप में, ऑक्सीकरण की डिग्री में बदलाव के बिना आगे बढ़ती हैं। परिवर्तन के साथ केवल वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें सरल पदार्थों से जटिल पदार्थ बनते हैं:

2 घन + हे 2 = 2 CuO,

मूल ऑक्साइड अधातुओं, अम्ल ऑक्साइडों, अम्लों, अम्ल लवणों के साथ अभिक्रिया करते हैं।

अम्ल, धातु या अधातु के आधार पर विभिन्न लवण बनते हैं। उदाहरण के लिए:

घन(वह) 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d एसओ 4 .

पत्राचार पाठ्यक्रम "ग्रेड 12 के लिए सामान्य रसायन विज्ञान" में छात्रों के लिए निर्देश 1. छात्रों की श्रेणी: इस प्रस्तुति की सामग्री छात्र को प्रदान की जाती है स्वयं अध्ययनविषय "पदार्थ और उनके गुण", पाठ्यक्रम से सामान्य रसायन शास्त्र 12 वीं कक्षा। 2. पाठ्यक्रम सामग्री: 5 विषय प्रस्तुतियाँ शामिल हैं। प्रत्येक सीखने के विषय में एक स्पष्ट संरचना होती है शैक्षिक सामग्रीएक विशिष्ट विषय पर, अंतिम स्लाइड एक नियंत्रण परीक्षण है - आत्म-नियंत्रण के लिए कार्य। 3. इस पाठ्यक्रम के लिए अध्ययन की अवधि: एक सप्ताह से दो महीने तक (व्यक्तिगत रूप से निर्धारित)। 4. ज्ञान नियंत्रण: छात्र प्रगति रिपोर्ट प्रदान करता है परीक्षण कार्य- कार्यों के लिए विकल्पों के साथ एक पत्रक, विषय का संकेत। 5. परिणाम का मूल्यांकन: "3" - 50% कार्य पूर्ण, "4" - 75%, "5"% कार्य। 6. सीखने के परिणाम: अध्ययन किए गए विषय के पास (असफल)।

प्रतिक्रिया समीकरण: 1. 2Cu + o 2 2CuO कॉपर (II) ऑक्साइड 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O कॉपर (II) क्लोराइड 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड 4. Cu (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 क्यूएसओ 4 + 2 एच 2 ओ कॉपर (द्वितीय) सल्फेट

आनुवंशिक श्रृंखला कार्बनिक यौगिक. यदि आनुवंशिक श्रृंखला का आधार नहीं है कार्बनिक रसायन शास्त्रएक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित पदार्थ हैं, तो कार्बनिक रसायन विज्ञान में आनुवंशिक श्रृंखला का आधार अणु में समान संख्या में कार्बन परमाणुओं वाले पदार्थों से बना होता है।

प्रतिक्रिया योजना: तीर के ऊपर प्रत्येक संख्या एक विशिष्ट प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाती है: एथेनल इथेनॉल एथीन ईथेन क्लोरोइथेन एथीन एसिटिक (एथेनोइक) एसिड

प्रतिक्रिया समीकरण: 1. सी 2 एच 5 सीएल + एच 2 ओ सी 2 एच 5 ओएच + एचसीएल 2. सी 2 एच 5 ओएच + ओ सीएच 3 सीएच ओ + एच 2 ओ 3. सीएच 3 सीएच ओ + एच 2 सी 2 एच 5 ओएच 4. सी 2 एच 5 ओएच + एचसीएल सी 2 एच 5 सीएल + एच 2 ओ 5. सी 2 एच 5 सीएल सी 2 एच 4 + एचसीएल 6. सी 2 एच 4 सी 2 एच 2 + एच 2 7. सी 2 एच 2 + एच 2 ओ सीएच 3 सीएच ओ 8. सीएच 3 सीएच ओ + एजी 2 ओ सीएच 3 सीओओएच + एजी

9 कोशिकाएं पाठ #47 विषय: " आनुवंशिक संबंधमैं, नेमे और उनके यौगिक"।

पाठ के लक्ष्य और उद्देश्य:

आनुवंशिक संबंध की अवधारणा को समझें।

धातुओं और अधातुओं की आनुवंशिक श्रृंखला बनाना सीखें।

अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों के बारे में छात्रों के ज्ञान के आधार पर, उन्हें "आनुवंशिक संबंध" की अवधारणा और धातु और गैर-धातु की आनुवंशिक श्रृंखला में लाएं;

विभिन्न वर्गों से संबंधित पदार्थों के नामकरण और गुणों के बारे में ज्ञान को समेकित करना;

मुख्य बात को उजागर करने, तुलना करने और सामान्यीकरण करने के लिए कौशल विकसित करना; संबंधों की पहचान और स्थापना;

घटना के कारण और प्रभाव संबंधों के बारे में विचारों का विकास करना।

स्मृति में सरल और की अवधारणाओं को पुनर्स्थापित करें जटिल पदार्थ, धातुओं और अधातुओं के बारे में, अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों के बारे में;

आनुवंशिक संबंध और आनुवंशिक श्रृंखला के बारे में ज्ञान बनाने के लिए, धातुओं और अधातुओं की आनुवंशिक श्रृंखला की रचना करना सीखें।

तथ्यों को सामान्य बनाने, सादृश्य बनाने और निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना;

संचार की संस्कृति, अपने विचारों और निर्णयों को व्यक्त करने की क्षमता विकसित करना जारी रखें।

अर्जित ज्ञान के लिए जिम्मेदारी की भावना पैदा करें।

नियोजित परिणाम:

जानना अकार्बनिक पदार्थों की परिभाषा और वर्गीकरण।

करने में सक्षम हो वर्गीकृत अकार्बनिक पदार्थसंरचना और गुण; धातु और अधातु की आनुवंशिक श्रृंखला बना सकेंगे;

समीकरणों के साथ स्पष्ट करें रसायनिक प्रतिक्रियाअकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध।

दक्षताओं:

संज्ञानात्मक कौशल : लिखित और मौखिक स्रोतों से जानकारी को व्यवस्थित और वर्गीकृत करना।

गतिविधि कौशल : किसी की गतिविधि का प्रतिबिंब करने के लिए, एक एल्गोरिथ्म के अनुसार कार्य करने के लिए, एक नई गतिविधि के एक एल्गोरिथ्म की रचना करने में सक्षम होने के लिए, एल्गोरिथम के लिए उत्तरदायी; डायग्राम की भाषा को समझें।

संचार कौशल : अन्य लोगों के साथ संचार का निर्माण करें - जोड़े में संवाद करें, पदों में समानता और अंतर को ध्यान में रखें, एक सामान्य उत्पाद और परिणाम प्राप्त करने के लिए भागीदारों के साथ बातचीत करें।

पाठ प्रकार:

उपदेशात्मक उद्देश्य के लिए: ज्ञान को अद्यतन करने का एक पाठ;

संगठन की विधि के अनुसार: नए ज्ञान (संयुक्त पाठ) को आत्मसात करके सामान्यीकरण।

कक्षाओं के दौरान

I. संगठनात्मक क्षण।

द्वितीय. बुनियादी ज्ञान और छात्रों की कार्रवाई के तरीकों को अद्यतन करना।

सबक आदर्श वाक्य:"एक ही रास्ता,
ज्ञान की ओर ले जाना गतिविधि है" (बी शॉ)। स्लाइड 1

पाठ के पहले चरण में, मैं उस बुनियादी ज्ञान को अद्यतन करता हूँ जो समस्या को हल करने के लिए आवश्यक है। यह छात्रों को समस्या की धारणा के लिए तैयार करता है। मैं मनोरंजक तरीके से काम करता हूं। मैं इस विषय पर "विचार-मंथन" करता हूं: "अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग" कार्ड पर काम करें

कार्य 1. "तीसरा अतिरिक्त" स्लाइड 2

छात्रों को कार्ड दिए गए, जिन पर तीन सूत्र लिखे हुए थे, और उनमें से एक अनावश्यक था।

छात्र अतिरिक्त सूत्र की पहचान करते हैं और बताते हैं कि यह अनावश्यक क्यों है।

उत्तर: एमजीओ, ना 2 एसओ 4, एच 2 एस स्लाइड 3

कार्य 2. "नाम दें और हमें चुनें" ("हमें नाम दें")स्लाइड 4


	nonmetals				हाइड्रॉक्साइड	एनोक्सिक एसिड

चयनित पदार्थ का नाम दें ("4-5" सूत्रों के साथ उत्तर लिखें, "3" शब्दों के साथ)।

(छात्र जोड़े में काम करते हैं, ब्लैकबोर्ड की कामना करते हैं। ("4-5" उत्तरों को सूत्रों में लिखें, "3" शब्दों में)।

उत्तर: स्लाइड 5

1. तांबा, मैग्नीशियम;

4. फॉस्फोरिक;

5. मैग्नीशियम कार्बोनेट, सोडियम सल्फेट

7. नमक

III. नई सामग्री सीखना।

1. छात्रों के साथ मिलकर पाठ के विषय का निर्धारण करना।

रासायनिक परिवर्तनों के परिणामस्वरूप, एक वर्ग के पदार्थ दूसरे वर्ग के पदार्थों में बदल जाते हैं: से एक साधारण पदार्थऑक्साइड बनता है, ऑक्साइड से अम्ल बनता है, अम्ल से लवण बनता है। दूसरे शब्दों में, आपने जिन यौगिकों का अध्ययन किया है वे आपस में जुड़ी हुई हैं। आइए पदार्थों को हमारी योजना के अनुसार, एक साधारण पदार्थ से शुरू करके, संरचना की जटिलता के अनुसार वर्गों में वितरित करें।

छात्र अपने संस्करण व्यक्त करते हैं, जिसके लिए हम 2 श्रृंखलाओं की सरल योजनाएँ बनाते हैं: धातु और अधातु। आनुवंशिक श्रृंखला की योजना।

मैं छात्रों का ध्यान इस तथ्य की ओर आकर्षित करता हूं कि प्रत्येक श्रृंखला में कुछ समान है - ये रासायनिक तत्व धातु और अधातु हैं, जो एक पदार्थ से दूसरे पदार्थ में जाते हैं (जैसे कि वंशानुक्रम द्वारा)।

(मजबूत छात्रों के लिए) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(कमजोर छात्रों के लिए) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 स्लाइड 6

उत्तर: स्लाइड 7

पी P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

जीव विज्ञान में वंशानुगत जानकारी के वाहक का नाम क्या है? (जीन)।

आपको क्या लगता है कि प्रत्येक श्रृंखला के लिए "जीन" कौन सा तत्व होगा? (धातु और अधातु)।

इसलिए ऐसी जंजीरों या श्रृंखलाओं को अनुवांशिकी कहा जाता है। हमारे पाठ का विषय है "मेरे और NeMe का आनुवंशिक संबंध" स्लाइड 8. अपनी नोटबुक खोलें और पाठ की तिथि और विषय लिख लें। आपको क्या लगता है हमारे पाठ का उद्देश्य क्या है? "आनुवंशिक संबंध" की अवधारणा से परिचित होने के लिए। धातुओं और अधातुओं की आनुवंशिक श्रृंखला की रचना करना सीखें।

2. आइए आनुवंशिक लिंक को परिभाषित करें।

आनुवंशिक संबंध -विभिन्न वर्गों के पदार्थों के बीच संबंध को उनके पारस्परिक परिवर्तनों के आधार पर और उनके मूल की एकता को दर्शाते हुए कहा जाता है। स्लाइड 9,10

विशेषताएं जो आनुवंशिक श्रृंखला को चिह्नित करती हैं: स्लाइड 11

1. विभिन्न वर्गों के पदार्थ;

2. एक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित विभिन्न पदार्थ, अर्थात्। एक तत्व के अस्तित्व के विभिन्न रूपों का प्रतिनिधित्व करते हैं;

3. एक ही के विभिन्न पदार्थ रासायनिक तत्वपरिवर्तनों से जुड़ा है।

3. मेरे आनुवंशिक संबंध के उदाहरणों पर विचार करें।

2. एक आनुवंशिक श्रृंखला, जहां एक अघुलनशील आधार आधार के रूप में कार्य करता है, तो श्रृंखला को परिवर्तनों की एक श्रृंखला द्वारा दर्शाया जा सकता है: स्लाइड 12

धातु → मूल ऑक्साइड → नमक → अघुलनशील क्षार → मूल ऑक्साइड → धातु

उदाहरण के लिए, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. NeMe के अनुवांशिक संबंध के उदाहरणों पर विचार करें।

गैर-धातुओं में, दो प्रकार की श्रृंखलाओं को भी प्रतिष्ठित किया जा सकता है: स्लाइड 13

2. अधातुओं की आनुवंशिक श्रृंखला, जहाँ घुलनशील अम्ल. परिवर्तनों की श्रृंखला को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: अधातु → अम्ल ऑक्साइड → घुलनशील अम्ल → नमक उदाहरण के लिए, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 ओ

5. आनुवंशिक श्रृंखला का संकलन। स्लाइड 14

1. एक आनुवंशिक श्रृंखला जिसमें क्षार आधार के रूप में कार्य करता है। इस श्रृंखला को निम्नलिखित परिवर्तनों का उपयोग करके दर्शाया जा सकता है: धातु → मूल ऑक्साइड → क्षार → नमक

ओ 2, + एच 2 ओ, + एचसीआई

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCI \u003d KCl स्लाइड 15

2. गैर-धातुओं की आनुवंशिक श्रृंखला, जहां एक अघुलनशील अम्ल श्रृंखला में एक कड़ी के रूप में कार्य करता है:

अधातु → अम्ल ऑक्साइड → लवण → अम्ल → अम्ल ऑक्साइड → अधातु

उदाहरण के लिए, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (स्वयं समीकरण बनाएं, जो "4-5" काम करता है)। आत्म परीक्षण। सभी समीकरण सही हैं "5", एक त्रुटि "4", दो त्रुटियाँ "3"।

5. विभेदक अभ्यास (स्व-परीक्षा) करना। स्लाइड 15

Si + O 2 \u003d SiO 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. योजना के अनुसार परिवर्तन करें। (कार्य "4-5")

कार्य 1. आकृति में, पदार्थों के सूत्रों को एल्युमिनियम की आनुवंशिक श्रृंखला में उनके स्थान के अनुसार रेखाओं से जोड़ें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। स्लाइड 16

आत्म परीक्षण।

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

एआई(ओएच) 3 \u003d एआई 2 ओ 3 + एच 2 ओ स्लाइड 17

कार्य 2. "लक्ष्य को मारो।" कैल्शियम की आनुवंशिक श्रृंखला बनाने वाले पदार्थों के सूत्रों का चयन करें। इन परिवर्तनों के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए। स्लाइड 18

आत्म परीक्षण।

2Ca + O 2 \u003d 2CaO CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI \u003d CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2एजीसीआई स्लाइड 19

2. योजना के अनुसार कार्य को अंजाम दें। इन परिवर्तनों के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

ओ 2 + एच 2 ओ + नाओएच

एस एसओ 2 एच 2 एसओ 3 ना 2 एसओ 3 या हल्का संस्करण

एस + ओ 2 \u003d एसओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 3 + नाओएच \u003d

एसओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 3

एच 2 एसओ 3 + 2नाओएच \u003d ना 2 एसओ 3 + 2 एच 2 ओ

चतुर्थ. एंकरिंगज़ून

विकल्प 1।

भाग ए.

1. धातु की आनुवंशिक श्रृंखला है: ए) पदार्थ जो एक धातु पर आधारित श्रृंखला बनाते हैं

एक)सीओ 2 बी) सीओ सी) सीएओ डी) ओ 2

3. परिवर्तन योजना से पदार्थ "Y" निर्धारित करें: Na → Y→NaOH एक)ना 2 हेबी) ना 2 ओ 2 सी) एच 2 ओ डी) ना

4. परिवर्तन योजना में: CuCl 2 → A → B → Cu, मध्यवर्ती उत्पाद A और B के सूत्र हैं: a) CuO और Cu (OH) 2 b) CuSO 4 और Cu (OH) 2 c) CuCO 3 और घन (ओएच) 2 जी)घन(ओह) 2 तथाCuO

5. कार्बन यौगिकों सीओ 2 → एक्स 1 → एक्स 2 → NaOH . पर आधारित परिवर्तनों की श्रृंखला में अंतिम उत्पाद ए) सोडियम कार्बोनेटबी) सोडियम बाइकार्बोनेट सी) सोडियम कार्बाइड डी) सोडियम एसीटेट

ई → ई 2 ओ 5 → एच 3 ईओ 4 → ना 3 ईओ 4 ए) एन बी) एमएन में)पीघ) क्ल

भाग बी.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

ई) FeCl 2 + H 2 O

ई) FeCl 3 + एच 2 ओ

1 बी, 2 ए, 3डी, 4ई

ए) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान) b) आयरन c) बेरियम नाइट्रेट (समाधान)डी) एल्यूमीनियम ऑक्साइड

ई) कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय) च) सोडियम फॉस्फेट (समाधान)

भाग सी.

1. पदार्थों के परिवर्तन की योजना को लागू करें: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 \u003d 2FeO FeO + 2HCI \u003d FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4= FeSO 4 +2 H 2 O

विकल्प 2.

भाग ए. (एक सही उत्तर वाले प्रश्न)

बी) पदार्थ जो एक गैर-धातु के आधार पर श्रृंखला बनाते हैं सी) पदार्थ जो धातु या गैर-धातु पर आधारित श्रृंखला बनाते हैं डी) पदार्थों के विभिन्न वर्गों से परिवर्तन से जुड़े पदार्थ

2. परिवर्तन योजना से पदार्थ "एक्स" निर्धारित करें: पी → एक्स → सीए 3 (पीओ 4) 2 एक)पी 2 हे 5 बी) पी 2 ओ 3 सी) सीएओ डी) ओ 2

क) सीए बी)मुख्य लेखा अधिकारीसी) सीओ 2 डी) एच 2 ओ

4. रूपांतरण योजना में: एमजीसीएल 2 → ए → बी → एमजी, मध्यवर्ती उत्पादों ए और बी के सूत्र हैं: ए) एमजीओ और एमजी (ओएच) 2 बी) एमजीएसओ 4 और एमजी (ओएच) 2 सी) एमजीसीओ 3 और मिलीग्राम (ओएच) 2 जी)मिलीग्राम(ओह) 2 तथाएम जी ओ

सीओ 2 → एक्स 1 → एक्स 2 → NaOH ए) सोडियम कार्बोनेटबी) सोडियम बाइकार्बोनेट

6. तत्व "ई", परिवर्तनों की श्रृंखला में भाग लेना:

भाग बी. (2 या अधिक सही उत्तरों वाले कार्य)

1. प्रारंभिक पदार्थों के सूत्रों और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें:

पदार्थों को शुरू करने के सूत्र उत्पादों के सूत्र

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

ना + एच 2 ओ बी) नाहको 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

1बी, 2वी, 3 ए, 4जी

ए) सोडियम हाइड्रोक्साइड (समाधान) बी) ऑक्सीजन सी) सोडियम क्लोराइड (समाधान)डी) कैल्शियम ऑक्साइड

ई) पोटेशियम परमैंगनेट (क्रिस्टलीय) ई) सल्फ्यूरिक एसिड

भाग सी. (विस्तारित उत्तर के साथ)

S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 \u003d CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

वीपरिणामपाठ. ग्रेडिंग।

छठी.डी/जेड p.215-216 कार्य संख्या 2,4, 6 का विकल्प 1, कार्य क्रमांक 2,3, 6 का विकल्प 2, परियोजना संख्या 3 के लिए तैयारी करें। स्लाइड 20

सातवीं. प्रतिबिंब।

छात्र कागज पर लिखते हैं कि उन्होंने क्या अच्छा किया और क्या नहीं किया। क्या मुश्किलें थीं। और शिक्षक के लिए एक इच्छा।

सबक खत्म हो गया है। आप सभी का धन्यवाद और आपका दिन शुभ हो. स्लाइड 21

अगर समय है।

एक कार्य
एक बार यूह ने विभिन्न लवणों के विलयनों की विद्युत चालकता को मापने के लिए प्रयोग किए। घोल के साथ रसायन विज्ञान के बीकर उसकी प्रयोगशाला की मेज पर थे। केसीएल, बाक्ली 2 , क 2 सीओ 3 , ना 2 इसलिए 4 और AgNO 3 . प्रत्येक गिलास को बड़े करीने से लेबल किया गया था। लैब में एक तोता था जिसका पिंजरा अच्छी तरह से बंद नहीं हुआ था। जब जूह, प्रयोग में लीन, संदिग्ध सरसराहट को देखा, तो वह यह जानकर भयभीत हो गया कि तोता, सुरक्षा नियमों का घोर उल्लंघन कर रहा था, एक गिलास BaCl 2 घोल से पीने की कोशिश कर रहा था। यह जानते हुए कि सभी घुलनशील बेरियम लवण बेहद जहरीले होते हैं, यूह ने जल्दी से मेज से एक अलग लेबल के साथ एक गिलास पकड़ा और जबरन तोते की चोंच में घोल डाला। तोता बच गया। तोते को बचाने के लिए किस गिलास घोल का इस्तेमाल किया गया?
उत्तर:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (अवक्षेप) + 2NaCl (बेरियम सल्फेट इतना थोड़ा घुलनशील है कि यह कुछ अन्य बेरियम लवणों की तरह जहरीला नहीं हो सकता)।

अनुलग्नक 1

9 "बी" कक्षा एफ.आई._______________________ (कमजोर छात्रों के लिए)

कार्य 1. "तीसरा अतिरिक्त"।

(4 सही - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	nonmetals				हाइड्रॉक्साइड	एनोक्सिक एसिड

छात्र चुनी हुई कक्षा को परिभाषित करते हैं और दिए गए हैंडआउट से उपयुक्त पदार्थों का चयन करते हैं।

कॉपर, सिलिकॉन ऑक्साइड, हाइड्रोक्लोरिक, बेरियम हाइड्रॉक्साइड, कोयला, मैग्नीशियम, फॉस्फोरिक, बेरियम हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम ऑक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड, मैग्नीशियम कार्बोनेट, सोडियम सल्फेट।

("4-5" फ़ार्मुलों के साथ उत्तर लिखें, "3" शब्दों के साथ)।

12 उत्तर "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 या उससे कम - "2"

कार्य 3.

ओ 2, + एच 2 ओ, + एचसीआई

उदाहरण के लिए, के → के 2 ओ → केओएच → केसीएल (स्वयं समीकरण बनाएं, जो "3", एक त्रुटि "3", दो त्रुटियां "2" काम करता है)।

कार्य 4. योजना के अनुसार कार्य करें। इन परिवर्तनों के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

ओ 2 + एच 2 ओ + नाओएच

एस एसओ 2 एच 2 एसओ 3 ना 2 एसओ 3

या हल्का संस्करण

एच 2 एसओ 3 + नाओएच \u003d

विकल्प 1।

भाग ए. (एक सही उत्तर वाले प्रश्न)

1. एक धातु की आनुवंशिक श्रृंखला है: a) पदार्थ जो एक धातु पर आधारित श्रृंखला बनाते हैं

2. परिवर्तन योजना से पदार्थ "X" निर्धारित करें: C → X → CaCO 3

ए) सीओ 2 बी) सीओ सी) सीएओ डी) ओ 2

3. परिवर्तन योजना से पदार्थ "वाई" निर्धारित करें: ना → वाई → नाओएच ए) ना 2 ओ बी) ना 2 ओ 2 सी) एच 2 ओ डी) ना

4. परिवर्तन योजना में: CuCl 2 → A → B → Cu, मध्यवर्ती उत्पाद A और B के सूत्र हैं: a) CuO और Cu (OH) 2 b) CuSO 4 और Cu (OH) 2 c) CuCO 3 और Cu (OH) 2 g) Cu(OH) 2 और CuO

5. कार्बन यौगिकों CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH पर आधारित परिवर्तनों की श्रृंखला में अंतिम उत्पाद a) सोडियम कार्बोनेट b) सोडियम बाइकार्बोनेट c) सोडियम कार्बाइड d) सोडियम एसीटेट

6. परिवर्तन की श्रृंखला में भाग लेने वाले तत्व "ई", ई → ई 2 ओ 5 → एच 3 ईओ 4 → ना 3 ईओ 4 ए) एन बी) एमएन सी) पी डी) सीएल

भाग बी. (2 या अधिक सही उत्तरों वाले कार्य)

पदार्थों को शुरू करने के सूत्र उत्पादों के सूत्र

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

ई) FeCl 2 + H 2 O

ई) FeCl 3 + एच 2 ओ

2. कॉपर सल्फेट (II) का घोल परस्पर क्रिया करता है:

a) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान) b) आयरन c) बेरियम नाइट्रेट (समाधान) d) एल्यूमीनियम ऑक्साइड

ई) कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय) एफ) सोडियम फॉस्फेट (समाधान)

भाग सी. (विस्तारित उत्तर के साथ)

1. पदार्थों के परिवर्तन के लिए एक योजना लागू करें:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

अनुलग्नक 2

9 "बी" कक्षा एफ.आई._______________________ (एक मजबूत छात्र के लिए)

कार्य 1. "तीसरा अतिरिक्त"।निरर्थक सूत्र को पहचानें और समझाएं कि यह बेमानी क्यों है।

(4 सही - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

कार्य 2. "नाम दें और हमें चुनें" ("हमें नाम दें")।चयनित पदार्थ का नाम दीजिए, तालिका भरिए।

12 उत्तर "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 या उससे कम - "2"

कार्य 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (स्वयं समीकरण बनाएं, जो "4-5" काम करता है)। आत्म परीक्षण। सभी समीकरण सही हैं "5", एक त्रुटि "4", दो त्रुटियाँ "3"।

कार्य 4. आकृति में, पदार्थों के सूत्रों को एल्युमिनियम की आनुवंशिक श्रृंखला में उनके स्थान के अनुसार रेखाओं से जोड़ें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। सभी समीकरण सही हैं "5", एक त्रुटि "4", दो त्रुटियाँ "3"।

कार्य 5. "लक्ष्य को मारो।" कैल्शियम की आनुवंशिक श्रृंखला बनाने वाले पदार्थों के सूत्रों का चयन करें। इन परिवर्तनों के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए। सभी समीकरण सही हैं "5", एक त्रुटि "4", दो त्रुटियाँ "3"।

विकल्प 2।

भाग ए. (एक सही उत्तर वाले प्रश्न)

1. एक अधातु की आनुवंशिक श्रेणी होती है: a) पदार्थ जो एक धातु पर आधारित श्रृंखला बनाते हैं

2. परिवर्तन योजना से पदार्थ "एक्स" निर्धारित करें: पी → एक्स → सीए 3 (पीओ 4) 2 ए) पी 2 ओ 5 बी) पी 2 ओ 3 सी) सीएओ डी) ओ 2

3. परिवर्तन योजना से पदार्थ "Y" निर्धारित करें: Ca → Y→Ca(OH) 2

ए) सीए बी) सीएओ सी) सीओ 2 डी) एच 2 ओ

4. रूपांतरण योजना में: एमजीसीएल 2 → ए → बी → एमजी, मध्यवर्ती उत्पादों ए और बी के सूत्र हैं: ए) एमजीओ और एमजी (ओएच) 2 बी) एमजीएसओ 4 और एमजी (ओएच) 2 सी) एमजीसीओ 3 और एमजी (ओएच) 2 जी) एमजी (ओएच) 2 और एमजीओ

5. कार्बन यौगिकों पर आधारित परिवर्तनों की श्रृंखला में अंतिम उत्पाद:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) सोडियम कार्बोनेट b) सोडियम बाइकार्बोनेट

सी) सोडियम कार्बाइड डी) सोडियम एसीटेट

6. तत्व "ई", परिवर्तनों की श्रृंखला में भाग लेना:

ई → ईओ 2 → ईओ 3 → एच 2 ईओ 4 → ना 2 ईओ 4 ए) एन बी) एस सी) पी डी) एमजी

भाग बी. (2 या अधिक सही उत्तरों वाले कार्य)

पदार्थों को शुरू करने के सूत्र उत्पादों के सूत्र

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

ना + एच 2 ओ बी) नाहको 3

NaOH + HCl D) NaCl + H 2 O

2. हाइड्रोक्लोरिक एसिडबातचीत नहीं करता है:

a) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान) b) ऑक्सीजन c) सोडियम क्लोराइड (समाधान) d) कैल्शियम ऑक्साइड

ई) पोटेशियम परमैंगनेट (क्रिस्टलीय) एफ) सल्फ्यूरिक एसिड

भाग सी. (विस्तारित उत्तर के साथ)

पदार्थों के परिवर्तन की योजना को लागू करें: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

परिशिष्ट 3

उत्तर पत्रक "4-5":

कार्य 1. एमजीओ, ना 2 एसओ 4, एच 2 एस

कार्य 2.

1. तांबा, मैग्नीशियम;

3. सिलिकॉन ऑक्साइड, मैग्नीशियम ऑक्साइड;

4. फॉस्फोरिक,

5. मैग्नीशियम कार्बोनेट, सल्फेट;

6. बेरियम हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड;

7. सोडियम हाइड्रोक्लोराइड

कार्य 3.

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

ना 2 SiO 3 + 2НCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

एच 2 सिओ 3 \u003d सिओ 2 + एच 2 ओ

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

कार्य 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

एआई 2 ओ 3 + 6एचसीआई \u003d 2एआईसीआई 3 + 3एच 2 ओ

एआईसीआई 3 + 3NaOH \u003d एआई (ओएच) 3 + 3NaCI

एआई (ओएच) 3 \u003d एआई 2 ओ 3 + एच 2 ओ

कार्य 5.

सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2

सीए (ओएच) 2 +2 एचसीआई \u003d सीएसीआई 2 + 2 एच 2 ओ

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

सेल्फ असेसमेंट शीट।

छात्र का पूरा नाम	नौकरी का नंबर

ऐसी प्रत्येक पंक्ति में एक धातु, उसका मूल ऑक्साइड, एक आधार और उसी धातु का कोई भी नमक होता है:

इन सभी श्रृंखलाओं में धातुओं से मूल ऑक्साइड में जाने के लिए, ऑक्सीजन के साथ संयोजन की प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO; 2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ;

पहली दो पंक्तियों में मूल ऑक्साइड से क्षार में संक्रमण आपके द्वारा ज्ञात जलयोजन प्रतिक्रिया द्वारा किया जाता है, उदाहरण के लिए:

सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2.

अंतिम दो पंक्तियों के लिए, उनमें निहित MgO और FeO ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। ऐसे मामलों में, क्षार प्राप्त करने के लिए, इन आक्साइडों को पहले लवण में परिवर्तित किया जाता है, और फिर उन्हें क्षार में परिवर्तित किया जाता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, MgO ऑक्साइड से Mg (OH) 2 हाइड्रॉक्साइड में संक्रमण करने के लिए, क्रमिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है:

एमजीओ + एच 2 एसओ 4 \u003d एमजीएसओ 4 + एच 2 ओ; MgSO 4 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 + Na 2 SO 4।

क्षार से लवण में संक्रमण पहले से ज्ञात प्रतिक्रियाओं द्वारा किया जाता है। तो, घुलनशील क्षार (क्षार), जो पहली दो पंक्तियों में होते हैं, अम्ल, अम्ल ऑक्साइड या लवण की क्रिया के तहत लवण में परिवर्तित हो जाते हैं। अंतिम दो पंक्तियों से अघुलनशील क्षार अम्ल की क्रिया के तहत लवण बनाते हैं।

गैर-धातुओं और उनके यौगिकों की आनुवंशिक श्रृंखला.

ऐसी प्रत्येक श्रृंखला में एक गैर-धातु, एक एसिड ऑक्साइड, संबंधित एसिड और एक नमक होता है जिसमें इस एसिड के आयन होते हैं:

अधातुओं से अम्लीय ऑक्साइड में जाने के लिए, इन सभी श्रृंखलाओं में, ऑक्सीजन के साथ संयोजन की प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए:

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5; सी + ओ 2 \u003d सिओ 2;

पहली तीन पंक्तियों में एसिड ऑक्साइड से एसिड में संक्रमण आपको ज्ञात हाइड्रेशन प्रतिक्रिया द्वारा किया जाता है, उदाहरण के लिए:

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ \u003d 2 एच 3 पीओ 4।

हालाँकि, आप जानते हैं कि अंतिम पंक्ति में निहित SiO2 ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। इस मामले में, इसे पहले संबंधित नमक में परिवर्तित किया जाता है, जिससे वांछित एसिड प्राप्त होता है:

SiO 2 + 2KOH = K 2 SiO 3 + H 2 O; K 2 SiO 3 + 2HСl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3 ।

अम्ल से लवण में संक्रमण मूल ऑक्साइड, क्षार या लवण के साथ आपको ज्ञात प्रतिक्रियाओं द्वारा किया जा सकता है।

यह याद रखना चाहिए:

एक ही आनुवंशिक श्रेणी के पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

आनुवंशिक श्रृंखला के पदार्थ अलग - अलग प्रकारएक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करें। ऐसी प्रतिक्रियाओं के उत्पाद हमेशा लवण होते हैं (चित्र 5):

चावल। 5. विभिन्न आनुवंशिक श्रेणी के पदार्थों के संबंध की योजना।

यह योजना अकार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों के बीच संबंधों को प्रदर्शित करती है और उनके बीच विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करती है।

विषय कार्य:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. पी → पी 2 ओ 5 → एच 3 पीओ 4 → के 3 पीओ 4 → सीए 3 (पीओ 4) 2 → सीएएसओ 4;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn (OH) 2 → ZnSO 4 → Zn (OH) 2;

6. सी → सीओ 2 → एच 2 सीओ 3 → के 2 सीओ 3 → एच 2 सीओ 3 → सीएसीओ 3;

7. अल → अल 2 (एसओ 4) 3 → अल (ओएच) 3 → अल 2 ओ 3 → एलसीएल 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. एस → एसओ 2 → सीएएसओ 3 → एच 2 एसओ 3 → एसओ 2 → ना 2 एसओ 3;

13. एस → एच 2 एस → ना 2 एस → एच 2 एस → एसओ 2 → के 2 एसओ 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. पी 2 ओ 5 → एच 3 पीओ 4 → ना 3 पीओ 4 → सीए 3 (पीओ 4) 2 → एच 3 पीओ 4 → एच 2 एसओ 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn (OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. अल (ओएच) 3 → अल 2 ओ 3 → अल (एनओ 3) 3 → अल 2 (एसओ 4) 3 → एलसीएल 3 → अल (ओएच) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuСO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. के 2 एस → एच 2 एस → ना 2 एस → एच 2 एस → एसओ 2 → के 2 एसओ 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. ना 2 सीओ 3 → ना 2 एसओ 4 → नाओएच → क्यू (ओएच) 2 → एच 2 ओ → एचएनओ 3;

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