अकार्बनिक पदार्थ सरल और जटिल होते हैं। साधारण पदार्थ धातुओं (K, Na, Li) और अधातुओं (O, Cl, P) में विभाजित हैं। जटिल पदार्थों को ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड (बेस), लवण और एसिड में विभाजित किया जाता है।
आक्साइड
आक्साइड- ऑक्सीजन (ऑक्सीकरण अवस्था -2) के साथ एक रासायनिक तत्व (धातु या अधातु) के यौगिक, जबकि ऑक्सीजन एक कम विद्युतीय तत्व से जुड़ा होता है।
आवंटित करें:
1. अम्ल ऑक्साइड- ऑक्साइड दिखा रहा है अम्ल गुण. अधातुओं और ऑक्सीजन द्वारा निर्मित। उदाहरण: SO3, SO2, CO2, P2O5, N2O5।
2. उभयधर्मी आक्साइड- ऑक्साइड, जो मूल और अम्लीय दोनों गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं (इस संपत्ति को एम्फोटेरिक कहा जाता है)। उदाहरण: Al2O3, CrO3, ZnO, BeO, PbO.
3. मूल ऑक्साइड- धातु ऑक्साइड, जबकि धातु +1 या +2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण: K2O, MgO, CaO, BaO, Li2O, Na2O।
4. गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- व्यावहारिक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, संबंधित एसिड और हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं। उदाहरण: सीओ, नहीं।
रासायनिक गुणमूल आक्साइड
1. पानी के साथ बातचीत
केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं, जिसके हाइड्रॉक्साइड घुलनशील आधार बनाते हैं
क्षारक ऑक्साइड + जल → क्षार
K2O + H2O → 2KOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
2. एसिड के साथ बातचीत
क्षारक ऑक्साइड + अम्ल → लवण + जल
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Na2O + H2S (उदा) → 2NaHS + H2O
MgO(ex) + HCl → Mg(OH)Cl
3. अम्लीय या उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत
क्षारक ऑक्साइड + अम्लीय/ उभयधर्मी ऑक्साइड→ नमक
इस मामले में, मूल ऑक्साइड में धातु एक धनायन बन जाता है, और एसिड/एम्फोटेरिक ऑक्साइड एक आयन (अम्ल अवशेष) बन जाता है। गर्म करने पर ठोस ऑक्साइडों के बीच अभिक्रिया होती है। पानी में अघुलनशील मूल ऑक्साइड गैसीय अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।
BaO + SiO2 (t) → BaSiO3
K2O + ZnO (t) → K2ZnO2
FeO + CO2
4. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत
मूल ऑक्साइड + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड→ नमक + पानी
Na2O + 2Al(OH)3 (t) → 2NaAlO2 + 3H2O
5. महान धातु आक्साइड और पारा का तापमान अपघटन
2Ag2O (t) → 4Ag + O2
2HgO (t) → 2Hg + O2
6. उच्च तापमान पर कार्बन (C) या हाइड्रोजन (H2) के साथ अंतःक्रिया।
इस तरह से क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातुओं और एल्यूमीनियम के ऑक्साइड को कम करने पर, धातु ही नहीं, बल्कि इसका कार्बाइड निकलता है।
FeO + C (t) → Fe + CO
3Fe2O3 + C (t) → 2Fe3O4 + CO
CaO + 3C (t) → CaC2 + CO
CaO + 2H2 (t) → CaH2 + H2O
7. सक्रिय धातुएं उच्च तापमान पर अपने ऑक्साइड की कम सक्रिय को कम करती हैं
CuO + Zn (t) → ZnO + Cu
8. ऑक्सीजन निम्न ऑक्साइड को उच्च ऑक्साइड में ऑक्सीकृत करती है।
क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पेरोक्साइड में परिवर्तित हो जाते हैं
4FeO + O2 (t) → 2Fe2O3
2BaO + O2 (t) → 2BaO2
2NaO + O2 (टी) → 2Na2O2
एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण
1. पानी के साथ बातचीत
अम्ल ऑक्साइड + जल → अम्ल
SO3+ H2O → H2SO4
SiO2 + H2O
कुछ ऑक्साइड में संगत अम्ल नहीं होते हैं, ऐसी स्थिति में अनुपातहीन प्रतिक्रिया होती है
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
3NO2 + H2O (t) → 2HNO3 + NO
2ClO2 + H2O → HClO3 + HClO2
6ClO2 + 3H2O (t) → 5HClO3 + HCl
P2O5 से जुड़े पानी के अणुओं की संख्या के आधार पर, तीन अलग-अलग एसिड बनते हैं - मेटाफॉस्फोरिक HPO3, पायरोफॉस्फोरिक H4P2O7 या ऑर्थोफॉस्फोरिक H3PO4।
P2O5 + H2O → 2HPO3
P2O5 + 2H2O → H4P2O7
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
क्रोमियम ऑक्साइड दो अम्लों से मेल खाता है - क्रोमिक H2CrO4 और डाइक्रोमिक H2Cr2O7 (III)
CrO3 + H2O → H2CrO4
2CrO3 + H2O → H2Cr2O7
2. ठिकानों के साथ बातचीत
अम्ल ऑक्साइड + क्षार → लवण + जल
अघुलनशील अम्लीय ऑक्साइड केवल संलयन के दौरान प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि घुलनशील ऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करते हैं।
SiO2 + 2NaOH (t) → Na2SiO3 + H2O
ऑक्साइड की अधिकता से अम्लीय लवण बनता है।
CO2(पूर्व) + NaOH → NaHCO3
P2O5(पूर्व) + 2Ca(OH)2 → 2CaHPO4 + H2O
P2O5(पूर्व) + Ca(OH)2 + H2O → Ca(H2PO4)2
क्षार की अधिकता से क्षारकीय लवण बनता है।
CO2 + 2Mg(OH)2(g) → (MgOH)2CO3 + H2O
ऐसे ऑक्साइड जिनमें संगत अम्ल नहीं होते हैं, एक अनुपातहीन प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं और दो लवण बनाते हैं।
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
2ClO2 + 2NaOH → NaClO3 + NaClO2 + H2O
CO2 कुछ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स (Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2) के साथ अभिक्रिया कर एक क्षारीय लवण और जल बनाता है।
CO2 + 2Be(OH)2 → (BeOH)2CO3↓ + H2O
CO2 + 2Cu(OH)2 → (CuOH)2CO3↓ + H2O
3. मूल या उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ बातचीत
अम्ल ऑक्साइड + क्षारक/उभयधर्मी ऑक्साइड → लवण
संलयन के दौरान ठोस ऑक्साइडों के बीच अभिक्रिया होती है। उभयधर्मी और पानी में अघुलनशील मूल ऑक्साइड केवल ठोस और तरल अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।
SiO2 + BaO (t) → BaSiO3
3SO3 + Al2O3 (t) → Al2(SO4)3
4. नमक के साथ बातचीत
अम्लीय नहीं वाष्पशील ऑक्साइड+ नमक (t) → नमक + अम्ल वाष्पशील ऑक्साइड
SiO2 + CaCO3 (t) → CaSiO3 + CO2
P2O5 + Na2CO3 → 2Na3PO4 + 2CO2
5. एसिड ऑक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, लेकिन P2O5 निर्जल ऑक्सीजन युक्त एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
यह HPO3 और संबंधित एसिड के एनहाइड्राइड का उत्पादन करता है
P2O5 + 2HClO4 (निर्जल) → Cl2O7 + 2HPO3
P2O5 + 2HNO3 (निर्जल) → N2O5 + 2HPO3
6. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करें।
1. रिकवरी
उच्च तापमान पर, कुछ अधातुएं ऑक्साइड को कम कर सकती हैं।
CO2 + C (t) → 2CO
SO3 + C → SO2 + CO
H2O + C (t) → H2 + CO
मैग्नीशियम का उपयोग अक्सर अधातुओं को उनके आक्साइड से कम करने के लिए किया जाता है।
CO2 + 2Mg → C + 2MgO
SiO2 + 2Mg (t) → Si + 2MgO
N2O + Mg (t) → N2 + MgO
2. उत्प्रेरक की उपस्थिति में उच्च तापमान पर ओजोन (या ऑक्सीजन) के साथ परस्पर क्रिया करने पर निचले ऑक्साइड उच्च में परिवर्तित हो जाते हैं
NO + O3 → NO2 + O2
SO2 + O3 → SO3 + O2
2NO2 + O3 → N2O5 + O2
2CO + O2 (t) → 2CO2
2SO2 + O2 (t, kat) → 2SO3
P2O3 + O2 (टी) → P2O5
2NO + O2 (टी) → 2NO2
2N2O3 + O2 (टी) → 2N2O4
3. ऑक्साइड अन्य रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भी प्रवेश करते हैं
SO2 + NO2 → NO + SO3 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
2SO2 + 2NO → N2 + 2SO3 2N2O5 → 4NO2 + O2
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O 2NO2 (t)→ 2NO + O2
2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 3N2O + 2NH3 → 4N2 + 3H2O
2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2 10NO2 +8P → 5N2 + 4P2O5
N2O + 2Cu (t) → N2 + Cu2O
2NO + 4Cu (t) → N2 + 2Cu2O
N2O3 + 3Cu (t) → N2 + 3CuO
2NO2 + 4Cu (t) → N2 + 4CuO
N2O5 + 5Cu (t) → N2 + 5CuO
उभयधर्मी आक्साइड के रासायनिक गुण
1. पानी के साथ बातचीत न करें
उभयधर्मी ऑक्साइड + पानी
2. एसिड के साथ बातचीत
उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्ल → नमक + पानी
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
एक पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के साथ, एक एसिड नमक बनता है
Al2O3 + 6H3PO4(पूर्व) → 2Al(H2PO4)3 + 3H2O
ऑक्साइड की अधिकता से क्षारकीय लवण बनता है
ZnO(ex) + HCl → Zn(OH)Cl
डबल ऑक्साइड दो लवण बनाते हैं
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
3. एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत
उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड → लवण
Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3
4. क्षार के साथ बातचीत
उभयधर्मी ऑक्साइड + क्षार → नमक + पानी
मिश्रित होने पर, एक औसत नमक और पानी बनता है, और घोल में - एक जटिल नमक
ZnO + 2NaOH(tv) (t) → Na2ZnO2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2
5. मूल ऑक्साइड के साथ सहभागिता
उभयधर्मी ऑक्साइड + क्षारक ऑक्साइड (t) → लवण
ZnO + K2O (t) → K2ZnO2
6. लवणों के साथ अंतःक्रिया
उभयधर्मी ऑक्साइड + नमक (t) → नमक + वाष्पशील अम्लीय ऑक्साइड
एम्फोटेरिक ऑक्साइड संलयन के दौरान वाष्पशील अम्लीय ऑक्साइड को उनके लवण से विस्थापित करते हैं
Al2O3 + K2CO3 (t) → KAlO2 + CO2
Fe2O3 + Na2CO3 (टी) → 2NaFeO2 + CO2
क्षारों के रासायनिक गुण
क्षार वे पदार्थ होते हैं जिनमें एक धातु धनायन और एक हाइड्रॉक्साइड आयन होता है। क्षार घुलनशील होते हैं (क्षार - NaOH, KOH, Ba(OH)2) और अघुलनशील (Al2O3, Mg(OH)2)।
1. घुलनशील आधार + सूचक → रंग परिवर्तन
जब एक संकेतक को आधार समाधान में जोड़ा जाता है, तो उसका रंग बदल जाता है:
रंगहीन फिनोलफथेलिन - रास्पबेरी
बैंगनी लिटमस - नीला
मिथाइल ऑरेंज - पीला
2. एसिड के साथ इंटरेक्शन (न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन)
क्षार + अम्ल → नमक + पानी
अभिक्रिया के अनुसार मध्यम, अम्लीय या क्षारीय लवण प्राप्त किए जा सकते हैं। एक पॉलीबेसिक एसिड की अधिकता के साथ, एक एसिड नमक बनता है, एक पॉलीएसिड बेस की अधिकता के साथ, एक मूल नमक।
Mg(OH)2 + H2SO4 → MGSO4 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H2SO4 → MG(HSO4)2 + 2H2O
2Mg(OH)2 + H2SO4 → (MgOH)2SO4 + 2H2O
3. एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत
क्षार + अम्ल ऑक्साइड → लवण + जल
6NH4OH + P2O5 → 2(NH4)3PO4 + 3H2O
4. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया
क्षार + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड → नमक + पानी
इस प्रतिक्रिया में, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है। पिघल में प्रतिक्रिया के दौरान, एक औसत नमक और पानी प्राप्त होता है, और एक समाधान में, एक जटिल नमक। आयरन (III) और क्रोमियम (III) के हाइड्रॉक्साइड केवल सांद्र क्षार विलयनों में घुलते हैं।
2KOH(tv) + Zn(OH)2 (t) → K2ZnO2 + 2H2O
केओएच + अल (ओएच) 3 → के
3NaOH(conc) + Fe(OH)3 → Na3
5. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ सहभागिता
क्षार + उभयधर्मी ऑक्साइड → नमक + पानी
2NaOH(s) + Al2O3 (t) → 2NaAlO2 + H2O
6NaOH + Al2O3 + 3H2O → 2Na3
6. नमक के साथ बातचीत
क्षार और लवण के बीच आयन विनिमय अभिक्रिया होती है।यह केवल तब होता है जब एक अवक्षेप बनता है या जब गैस निकलती है (NH4OH के निर्माण के दौरान)।
ए घुलनशील आधार और घुलनशील एसिड नमक के बीच प्रतिक्रिया
घुलनशील क्षार + घुलनशील अम्ल नमक → मध्यम नमक + पानी
यदि नमक और क्षार अलग-अलग धनायनों से बनते हैं, तो दो मध्य लवण बनते हैं। अम्लीय अमोनियम लवण के मामले में, क्षार की अधिकता से अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का निर्माण होता है।
Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O
2NaOH(पूर्व) + NH4HS → Na2S + NH4OH + H2O
बी घुलनशील मध्यवर्ती या मूल नमक के साथ घुलनशील आधार की प्रतिक्रिया।
कई परिदृश्य संभव हैं
घुलनशील आधार + घुलनशील मध्यवर्ती / मूल नमक → अघुलनशील नमक↓ + क्षार
→ नमक + अघुलनशील क्षार↓
→ नमक + कमजोर इलेक्ट्रोलाइट NH4OH
→ कोई प्रतिक्रिया नहीं
घुलनशील क्षार और औसत नमक के बीच प्रतिक्रिया तभी होती है जब परिणाम एक अघुलनशील नमक, या एक अघुलनशील आधार, या एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट NH4OH हो।
NaOH + KCl कोई प्रतिक्रिया नहीं
यदि मूल नमक एक पॉलीएसिड आधार द्वारा बनता है, तो क्षार की कमी के साथ, एक मूल नमक बनता है
चांदी और पारा (II) के लवणों पर क्षार की क्रिया के तहत, उनके हाइड्रॉक्साइड नहीं निकलते हैं, जो 25 ° C पर घुल जाते हैं, लेकिन अघुलनशील ऑक्साइड Ag2O और HgO।
7. तापमान पर अपघटन
क्षारक हाइड्रॉक्साइड (t) → ऑक्साइड + जल
Ca(OH)2 (t) → CaO + H2O
NaOH (टी) ≠
कुछ क्षारक (AgOH, Hg(OH)2 और NH4OH) कमरे के तापमान पर भी विघटित हो जाते हैं
LiOH (t) → Li2O + H2O
NH4OH (25C) → NH3 + H2O
8. क्षार और संक्रमण धातु की परस्पर क्रिया
क्षार + संक्रमण धातु → नमक + H2
2Al + 2KOH + 6H2O → 2K +3H2
Zn + 2NaOH(tv) (t) → Na2ZnO2 + H2
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 + H2
9. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया
क्षार कुछ अधातुओं - Si, S, P, F2, Cl2, Br2, I2 के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, दो लवण अक्सर अनुपातहीनता के परिणामस्वरूप बनते हैं।
सी + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2
3S + 6KOH (t) → 2K2S + K2SO3 + 3H2O
Cl2 +2KOH(conc) → KCl + KClO + H2O (Br, I के लिए)
3Cl2 + 6KOH(conc) (t)→ 5KCl + KClO3 +3H2O (Br, I के लिए)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
4F2 + 6NaOH(dec) → 6NaF + OF2 + O2 + 3H2O
4P + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3
कम करने वाले गुणों वाले हाइड्रॉक्साइड ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होने में सक्षम होते हैं
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (=Cr)
एसिड के रासायनिक गुण
1. संकेतक का रंग बदलना
घुलनशील अम्ल + सूचक → रंग परिवर्तन
बैंगनी लिटमस और मिथाइल ऑरेंज लाल हो जाते हैं, फिनोलफथेलिन पारदर्शी हो जाता है
2. ठिकानों के साथ बातचीत (बेअसर प्रतिक्रिया)
अम्ल + क्षार → लवण + जल
H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O
3. मूल ऑक्साइड के साथ सहभागिता
अम्ल + क्षारक ऑक्साइड → लवण + जल
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
4. मध्यम, अम्लीय या क्षारकीय लवणों के निर्माण के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की अन्योन्यक्रिया
अम्ल + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड → नमक + पानी
2HCl + Be(OH)2 → BeCl2 + 2H2O
H3PO4() + Zn(OH)2 → ZNHPO4 + 2H2O
एचसीएल + अल (ओएच) 3 () → अल (ओएच) 2 सीएल + एच 2 ओ
5. उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत
अम्ल + उभयधर्मी ऑक्साइड → नमक + पानी
H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O
6. लवणों के साथ अंतःक्रिया
सामान्य प्रतिक्रिया योजना: अम्ल + नमक → नमक + अम्ल
आयन विनिमय अभिक्रिया होती है, जो केवल गैस बनने या अवक्षेपण की स्थिति में ही पूर्ण होती है।
उदाहरण के लिए: HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
2HBr + K2SiO3 → 2KBr + H2SiO3↓
ए गैस बनाने के लिए अधिक अस्थिर या कमजोर एसिड के नमक के साथ प्रतिक्रिया
एचसीएल + NaHS → NaCl + H2S
बी बातचीत मजबूत अम्लऔर एक अघुलनशील नमक बनाने के लिए एक मजबूत या मध्यम एसिड के लवण
प्रबल अम्ल + प्रबल/मध्यम अम्ल लवण → अघुलनशील लवण + अम्ल
गैर-वाष्पशील फॉस्फोरिक एसिड उनके लवण से मजबूत लेकिन वाष्पशील हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड को विस्थापित करता है, बशर्ते कि एक अघुलनशील नमक बनता है
B. उसी अम्ल के क्षारक लवण के साथ अम्ल की अन्योन्यक्रिया
अम्ल1 + अम्ल का मूल लवण1 → मध्यम नमक + पानी
HCl + Mg(OH)Cl → MgCl2 + H2O
D. एक ही अम्ल के औसत या अम्ल लवण के साथ पॉलीबेसिक अम्ल की परस्पर क्रिया से उसी अम्ल का अम्ल लवण बनता है जिसमें अधिकहाइड्रोजन परमाणु
पॉलीबेसिक एसिड1 + एसिड1 का मध्यम/अम्लीय नमक → एसिड का एसिड नमक1
H3PO4 + Ca3 (PO4)2 → 3CaHPO4
H3PO4 + CaHPO4 → Ca(H2PO4)2
ई. अघुलनशील सल्फाइड के निर्माण के साथ Ag, Cu, Pb, Cd, Hg के लवणों के साथ हाइड्रोसल्फ़ाइड एसिड की सहभागिता
अम्ल H2S + नमक Ag, Cu, Pb, Cd, Hg → Ag2S/CuS/PbS/CdS/HgS↓ + अम्ल
H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
ई। एक आयनों में एक एम्फोटेरिक धातु के साथ एक औसत या जटिल नमक के साथ एसिड की प्रतिक्रिया
ए) एसिड की कमी के मामले में, औसत नमक और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड बनते हैं
अम्ल + आयनों में उभयधर्मी धातु में औसत/जटिल लवण → औसत लवण + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड
b) अम्ल की अधिकता की स्थिति में, दो मध्यम लवण और पानी बनते हैं
अम्ल + आयनों में उभयधर्मी धातु के साथ औसत/जटिल नमक → औसत नमक + औसत नमक + पानी
जी। कुछ मामलों में, लवण वाले एसिड रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं या जटिल गठन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं:
H2SO4(conc) और I‾/Br‾ (H2S और I2/SO2 और Br2 उत्पाद)
H2SO4(conc) और Fe² + (SO2 और Fe³ + उत्पाद)
HNO3 dil/conc और Fe² + (NO/NO2 और Fe³ + उत्पाद)
HNO3 dil/conc और SO3²‾/S²‾ (NO/NO2 और SO4²‾/S या SO4²‾ उत्पाद)
HClconc और KMnO4/K2Cr2O7/KClO3 (उत्पाद Cl2 और Mn² + /Cr² + /Cl‾)
3. ठोस नमक के साथ सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड की परस्पर क्रिया
गैर-वाष्पशील अम्ल वाष्पशील को उनके ठोस लवणों से विस्थापित कर सकते हैं।
7. धातु के साथ अम्ल की परस्पर क्रिया
A. हाइड्रोजन के पहले या बाद में एक पंक्ति में खड़ी धातुओं के साथ अम्ल की अन्योन्यक्रिया
अम्ल + धातु से H2 → धातु सेल न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में + H2
Fe + H2SO4(dil) → FeSO4 + H2
अम्ल + धातु H2 के बाद कोई प्रतिक्रिया नहीं
Cu + H2SO4 (dil)
बी धातुओं के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत
H2SO4(conc) + Au, Pt, Ir, Rh, Ta कोई प्रतिक्रिया नहीं
H2SO4(conc) + क्षार/क्षारीय पृथ्वी धातु और Mg/Zn → H2S/S/SO2 (स्थितियों के आधार पर) + अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातु सल्फेट + H2O
Zn + 2H2SO4(conc) (t1) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4(conc) (t2>t1)→ 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4(conc) (t3>t2) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
H2SO4(conc) + अन्य धातु → SO2 + धातु सल्फेट अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में + H2O
Cu + 2H2SO4(conc) (t) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Al + 6H2SO4(conc) (t) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
B. सांद्रण का अंतःक्रिया नाइट्रिक एसिडधातुओं के साथ
HNO3(conc) + Au, Pt, Ir, Rh, Ta, Os कोई प्रतिक्रिया नहीं
HNO3 (संक्षिप्त) + पीटी
HNO3(conc) + क्षार/क्षारीय पृथ्वी धातु → N2O + धातु नाइट्रेट अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में + H2O
4Ba + 10HNO3(conc) → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
HNO3(conc) + तापमान पर अन्य धातुएँ → NO2 + धातु नाइट्रेट अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में + H2O
Ag + 2HNO3(conc) → AgNO3 + NO2 + H2O
यह गर्म होने पर ही Fe, Co, Ni, Cr और Al के साथ परस्पर क्रिया करता है, क्योंकि सामान्य परिस्थितियों में ये धातुएं नाइट्रिक एसिड द्वारा निष्क्रिय हो जाती हैं - वे रासायनिक रूप से प्रतिरोधी बन जाती हैं।
D. तनु नाइट्रिक अम्ल की धातुओं के साथ अभिक्रिया
HNO3(diff) + Au, Pt, Ir, Rh, Ta कोई प्रतिक्रिया नहीं
बहुत निष्क्रिय धातुओं (एयू, पीटी) को एक्वा रेजिया के साथ भंग किया जा सकता है - केंद्रित नाइट्रिक एसिड की एक मात्रा का मिश्रण तीन मात्रा में केंद्रित होता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड के. इसमें ऑक्सीकरण एजेंट परमाणु क्लोरीन है, जो नाइट्रोसिल क्लोराइड से अलग हो जाता है, जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनता है: HNO3 + 3HCl → 2H2O + NOCl + Cl2
HNO3(dil) + क्षार/क्षारीय पृथ्वी धातु → NH3(NH4NO3) + धातु नाइट्रेट अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में + H2O
NH3 नाइट्रिक एसिड की अधिकता में NH4NO3 में परिवर्तित हो जाता है
4Ca + 10HNO3(diff) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3(razb) + H2 तक की वोल्टेज श्रृंखला में धातु → NO/N2O/N2/NH3 (स्थितियों के आधार पर) + अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में धातु नाइट्रेट + H2O
शेष धातुओं के साथ, हाइड्रोजन और गैर-धातुओं तक वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े होकर, HNO3 (dil) नमक, पानी और, मुख्य रूप से NO बनाता है, लेकिन, N2O, और N2, और NH3 / दोनों स्थितियों के आधार पर / NH4NO3 (एसिड जितना अधिक पतला होगा, विकसित गैसीय उत्पाद में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री उतनी ही कम होगी)
3Zn + 8HNO3(razb) → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Zn + 10HNO3(diff) → 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
5Zn + 12HNO3(diff) → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
4Zn + 10HNO3 (बहुत पतला) → 4Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3(razb) + H2 के बाद धातु → NO + धातु नाइट्रेट अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में + H2O
H2 के बाद कम सक्रिय धातुओं के साथ, HNO3razb नमक, पानी और NO . बनाता है
3Cu + 8HNO3(diff) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
8. तापमान पर अम्लों का अपघटन
अम्ल (t) → ऑक्साइड + जल
H2CO3 (t) → CO2 + H2O
H2SO3 (t) → SO2 + H2O
H2SiO3 (t) → SiO2 + H2O
2H3PO4 (t) → H4P2O7 + H2O
H4P2O7 (t) → 2HPO3 + H2O
4HNO3 (t) → 4NO2 + O2 + 2H2O
3HNO2 (t) → HNO3 + 2NO + H2O
2HNO2 (t) → NO2 + NO + H2O
3HCl (t) → 2HCl + HClO3
4H3PO3 (t) → 3H3PO4 + PH3
9. अधातुओं के साथ अम्ल की पारस्परिक क्रिया (रेडॉक्स अभिक्रिया)। इस मामले में, गैर-धातु को संबंधित एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है, और एसिड एक गैसीय ऑक्साइड में कम हो जाता है: H2SO4 (conc) - SO2 तक; HNO3(conc) - NO2 के लिए; HNO3(razb) - NO तक।
S + 2HNO3(dec) → H2SO4 + 2NO
S + 6HNO3(conc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(conc) → 3SO2 + CO2 + 2H2O
सी + 2H2SO4 (संक्षिप्त) → 2SO2 + CO2 + 2H2O
C + 4HNO3(conc) → 4NO2 + CO2 + 2H2O
पी + 5HNO3(diff) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
P + 5HNO3(conc) → HPO3 + 5NO2 + 2H2O
H2S + Г2 → 2НГ + S↓ (F2 को छोड़कर)
H2SO3 + G2 + H2O → 2HG + H2SO4 (F2 को छोड़कर)
2H2S(aq) + O2 → 2H2O + 2S↓
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 (दहन)
2H2S + O2 (कमी) → 2H2O + 2S↓
अधिक सक्रिय हैलोजन एसिड से कम सक्रिय एनजी को विस्थापित करते हैं (अपवाद: F2 पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, एसिड नहीं)
2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2↓
2HI + Cl2 → 2HCl + I2↓
2HI + Br2 → 2HBr + I2↓
10. अम्लों के बीच रेडॉक्स अभिक्रियाएँ
H2SO4(conc) 2HBr → Br2↓ + SO2 + 2H2O
H2SO4(conc) + 8HI → 4I2↓ + H2S + 4H2O
H2SO4 (संक्षिप्त) + एचसीएल
H2SO4(conc) + H2S → S↓ + SO2 + 2H2O
3H2SO4(conc) + H2S → 4SO2 + 4H2O
H2SO3 + 2H2S → 3S↓ + 3H2O
2HNO3(conc) + H2S → S↓ + 2NO2 + 2H2O
2HNO3(conc) + SO2 → H2SO4 + 2NO2
6HNO3(conc) + HI → HIO3 + 6NO2 + 3H2O
2HNO3(conc) + 6HCl → 3Cl2 + 2NO + 4H2O
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण
1. मूल ऑक्साइड के साथ बातचीत
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + मूल ऑक्साइड → नमक + पानी
2Al(OH)3 +Na2O (t)→ 2NaAlO2 + 3H2O
2. उभयधर्मी या अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया
एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + एम्फ़ोटेरिक/अम्लीय ऑक्साइड कोई प्रतिक्रिया नहीं
कुछ उभयधर्मी ऑक्साइड (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2) अम्लीय CO2 ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके क्षारकीय लवण और जल का अवक्षेपण बनाते हैं।
2Be(OH)2 + CO2 → (BeOH)2CO3↓ + H2O
3. क्षार के साथ बातचीत
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + क्षार → नमक + पानी
Zn(OH)2 + 2KOH(ठोस) (t) → K2ZnO2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2KOH → K2
4. अघुलनशील क्षारों या उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स के साथ परस्पर क्रिया न करें
एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + अघुलनशील बेस/एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड कोई प्रतिक्रिया नहीं
5. एसिड के साथ बातचीत
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + अम्ल → नमक + पानी
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
6. लवणों के साथ अभिक्रिया न करें
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + नमक कोई प्रतिक्रिया नहीं
7. धातुओं/अधातुओं (सरल पदार्थ) से अभिक्रिया न करें।
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + धातु/अधातु ≠ कोई प्रतिक्रिया नहीं
8. थर्मल अपघटन
एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड (t) → एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड + पानी
2Al(OH)3 (t) → Al2O3 + 3H2O
Zn(OH)2 (t) → ZnO + H2O
लवण के बारे में सामान्य जानकारी
कल्पना कीजिए कि हमारे पास एक अम्ल और एक क्षार है, हम उनके बीच एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया करेंगे और हमें एक अम्ल और एक नमक मिलेगा।
NaOH + HCl → NaCl (सोडियम क्लोराइड) + H2O
यह पता चला है कि नमक में एक धातु का धनायन और एक एसिड अवशेष का आयन होता है।
लवण हैं:
1. अम्लीय (एक या दो हाइड्रोजन धनायनों के साथ (अर्थात, उनके पास एक अम्लीय (या थोड़ा अम्लीय) वातावरण है) - KHCO3, NaHSO3)।
2. माध्यम (मेरे पास एक धातु का धनायन और एक एसिड अवशेष का आयन है, माध्यम को पीएच मीटर - BaSO4, AgNO3) का उपयोग करके निर्धारित किया जाना चाहिए।
3. मूल (एक हाइड्रॉक्साइड आयन, यानी एक क्षारीय (या कमजोर क्षारीय) माध्यम - Cu (OH) Cl, Ca (OH) Br)।
दोहरे लवण भी होते हैं जो पृथक्करण पर दो धातुओं (K) के धनायन बनाते हैं।
लवण, कुछ अपवादों को छोड़कर, उच्च गलनांक वाले क्रिस्टलीय ठोस होते हैं। अधिकांश लवण सफेद होते हैं (KNO3, NaCl, BaSO4, आदि)। कुछ लवण रंगीन होते हैं (K2Cr2O7 - नारंगी रंग, K2CrO4 - पीला, NiSO4 - हरा, CoCl3 - गुलाबी, CuS - काला)। घुलनशीलता से, उन्हें घुलनशील, थोड़ा घुलनशील और व्यावहारिक रूप से अघुलनशील में विभाजित किया जा सकता है। अम्ल लवण, एक नियम के रूप में, संबंधित मध्यम लवणों की तुलना में पानी में बेहतर घुलनशील होते हैं, और मूल लवण बदतर होते हैं।
लवण के रासायनिक गुण
1. नमक + पानी
जब अनेक लवण जल में घुल जाते हैं, तो उनका आंशिक या पूर्ण अपघटन- हाइड्रोलिसिस. कुछ लवण क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं। पानी में घुलने पर, आयनों में एक उभयचर धातु वाले मध्यम लवण जटिल लवण बनाते हैं।
NaCl + H2O → NaOH + HCl
Na2ZnO2 + 2H2O = Na2
2. नमक + मूल ऑक्साइड कोई प्रतिक्रिया नहीं
3. नमक + एम्फोटेरिक ऑक्साइड → (टी) एसिड वाष्पशील ऑक्साइड + नमक
उभयधर्मी ऑक्साइड संलयन के दौरान वाष्पशील अम्लीय ऑक्साइड को उनके लवणों से विस्थापित करते हैं।
Al2O3 +K2CO3 → KAlO2 + CO2
Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2
4. नमक + अम्लीय गैर-वाष्पशील ऑक्साइड → अम्लीय वाष्पशील ऑक्साइड + नमक
गैर-वाष्पशील एसिड ऑक्साइड संलयन के दौरान अपने लवण से वाष्पशील एसिड ऑक्साइड को विस्थापित करते हैं।
SiO2 + CaCO3 → (t) CaSiO3 + CO2
P2O5 + Na2CO3 → (t) 2Na3PO4 + 3CO2
3SiO2 + Ca3(PO4)2 → (t) 3CaSiO3 + P2O5
5. नमक + क्षार → क्षार + नमक
लवण और क्षार के बीच की प्रतिक्रियाएं आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं हैं। इसलिए, सामान्य परिस्थितियों में, वे केवल समाधान में आगे बढ़ते हैं (नमक और आधार दोनों घुलनशील होना चाहिए) और केवल इस शर्त पर कि विनिमय के परिणामस्वरूप एक अवक्षेप या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (H2O / NH4OH) बनता है; इन अभिक्रियाओं में गैसीय उत्पाद नहीं बनते हैं।
A. घुलनशील क्षार + घुलनशील अम्ल लवण → मध्यम लवण + जल
यदि नमक और क्षार अलग-अलग धनायनों से बनते हैं, तो दो मध्य लवण बनते हैं; अम्लीय अमोनियम लवण के मामले में, क्षार की अधिकता से अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का निर्माण होता है।
Ba(OH)2 + Ba(HCO3) → 2BaCO3 + 2H2O
2KOH + 2NaHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
2NaOH + 2NH4HS → Na2S + (NH4)2S + 2H2O
2NaOH(पूर्व) + NH4Hs → Na2S + NH4OH + H2O
B. घुलनशील क्षार + घुलनशील माध्यम/क्षार लवण → अघुलनशील लवण + क्षारक
घुलनशील आधार + घुलनशील माध्यम/मूल नमक → नमक + अघुलनशील आधार↓
घुलनशील क्षार + घुलनशील माध्यम/मूल नमक → नमक + कमजोर इलेक्ट्रोलाइट NH4OH
घुलनशील क्षार + घुलनशील माध्यम/मूल नमक → कोई प्रतिक्रिया नहीं
घुलनशील क्षारों और एक मध्यम/मूल नमक के बीच प्रतिक्रिया तभी होती है जब आयनों के आदान-प्रदान से एक अघुलनशील नमक, या एक अघुलनशील आधार, या एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट NH4OH उत्पन्न होता है।
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
2NH4OH + CuCl2 → 2NH4Cl + Cu(OH)2↓
Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH4OH
NaOH + KCl
यदि मूल नमक एक पॉलीएसिड आधार द्वारा बनता है, तो क्षार की कमी के साथ, एक मूल नमक बनता है।
NaOH(कमी) + AlCl3 → Al(OH)Cl2 + NaCl
चांदी और पारा (II) के लवणों पर क्षार की क्रिया के तहत, AgOH और Hg (OH) 2 नहीं निकलते हैं, जो कमरे के तापमान पर विघटित होते हैं, लेकिन अघुलनशील ऑक्साइड Ag2O और HgO।
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ 2NaNO3 + H2O
Hg(NO3)2 + 2KOH → HgO↓ + 2KNO3 + H2O
6. नमक + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड → कोई प्रतिक्रिया नहीं
7. नमक + अम्ल → अम्ल + नमक
ज्यादातर। अम्लों की लवणों के साथ अभिक्रिया आयन विनिमय अभिक्रियाएँ हैं, इसलिए वे विलयनों में आगे बढ़ती हैं और केवल तभी जब अम्ल-अघुलनशील लवण या एक दुर्बल और वाष्पशील अम्ल बनता है।
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
2HBr + K2SiO3 → 2KBr +H2SiO3↓
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
A. अम्ल1 + अधिक वाष्पशील/कमजोर अम्ल का लवण2 → अम्ल1 का लवण + अधिक वाष्पशील/ कमजोर अम्ल 2
अम्ल कमजोर या वाष्पशील अम्लों के लवणों के विलयन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। नमक (मध्यम, अम्लीय, मूल) की संरचना के बावजूद, एक नियम के रूप में, एक मध्यम नमक और एक कमजोर वाष्पशील एसिड बनता है।
2CH3COOH + Na2S → 2CH3COONa + H2S
एचसीएल + NaHS → NaCl + H2S
B. प्रबल अम्ल + प्रबल/मध्यम अम्ल लवण → अघुलनशील लवण↓ + अम्ल
यदि अघुलनशील लवण बनता है तो प्रबल अम्ल अन्य प्रबल अम्लों के लवणों के विलयन से अभिक्रिया करते हैं। गैर-वाष्पशील H3PO4 (मध्यम शक्ति एसिड) मजबूत लेकिन वाष्पशील हाइड्रोक्लोरिक HCl और नाइट्रिक एसिड HNO3 को उनके लवण से विस्थापित करता है, बशर्ते एक अघुलनशील नमक बनता है।
H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4↓ + 2HNO3
2H3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3
B. अम्ल1 + अम्ल1 का क्षारक लवण → मध्यम लवण + जल
जब कोई अम्ल उसी अम्ल के क्षारक लवण से अभिक्रिया करता है तो एक मध्य लवण और जल बनता है।
HCl + Mg(OH)Cl → MgCl2 + H2O
D. पॉलीबेसिक अम्ल1 + अम्ल1 का मध्यम/अम्लीय लवण → अम्ल का अम्ल लवण1
जब एक पॉलीबेसिक एसिड उसी एसिड के औसत नमक पर कार्य करता है, तो एक एसिड नमक बनता है, और जब एक एसिड नमक पर कार्रवाई की जाती है, तो एक एसिड नमक जिसमें बड़ी संख्या में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
H3PO4 + Ca3 (PO4) → 3CaHPO4
H3PO4 + CaHPO4 → Ca(H2PO4)2
CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2
ई. अम्ल H2S + नमक Ag, Cu, Pb, Cd, Hg → Ag2S/CuS/PbS/CdS/HgS↓ + अम्ल
कमजोर और उड़ने वाला हाइड्रोसल्फाइड एसिड H2S Ag, Cu, Pb, Cd और Hg लवणों के घोल से भी मजबूत एसिड को विस्थापित करता है, जिससे उनके साथ सल्फाइड अवक्षेप बनता है, जो न केवल पानी में, बल्कि परिणामी एसिड में भी अघुलनशील होता है।
H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4
ई. एसिड + मध्यम/जटिल नमक एम्फोटेरिक मी के साथ आयनों में → मध्यम नमक + एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड↓
→ मध्यम नमक + मध्यम नमक + H2O
जब एक अम्ल औसत या जटिल नमक पर आयनों में एक उभयधर्मी धातु के साथ कार्य करता है, तो नमक नष्ट हो जाता है और बनता है:
क) अम्ल की कमी के मामले में - मध्यम नमक और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड
बी) एसिड की अधिकता के मामले में - दो मध्यम लवण और पानी
2HCl(सप्ताह) + Na2ZnO2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓
2HCl(सप्ताह) + Na2 → 2NaCl + Zn(OH)2↓ + 2H2O
4HCl(ex) + Na2ZnO2 → 2NaCl + ZnCl2 + 2H2O
4HCl(ex) + Na2 → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O
यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि कुछ मामलों में, एसिड और लवण के बीच ओवीआर या जटिल गठन प्रतिक्रियाएं होती हैं। तो, ओवीआर दर्ज करें:
H2SO4 सांद्र. और I‾/Br‾ (उत्पाद H2S और I2/SO2 और Br2)
H2SO4 सांद्र. और फे²+ (SO2 और Fe³ उत्पाद + )
HNO3 पतला / सांद्र। और फे² + (उत्पाद NO/NO2 और Fe 3 + )
HNO3 पतला / सांद्र। और SO3²‾/S²‾ (NO/NO2 उत्पाद और सल्फेट/सल्फर या सल्फेट)
एचसीएल सांद्र। और KMnO4/K2Cr2O7/KClO3 (उत्पाद क्लोरीन (गैस) और Mn²+ /Cr³ + /Cl‾।
G. प्रतिक्रिया एक विलायक के बिना आगे बढ़ती है
सल्फ्यूरिक एसिड सांद्र। + नमक (टीवी।) → नमक खट्टा/मध्यम + खट्टा
गैर-वाष्पशील अम्ल वाष्पशील को उनके शुष्क लवणों से विस्थापित कर सकते हैं। सबसे अधिक बार, मजबूत और कमजोर एसिड के सूखे लवण के साथ केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की बातचीत का उपयोग किया जाता है, इस मामले में एक एसिड और एक अम्लीय या मध्यम नमक बनता है।
H2SO4(conc) + NaCl(ठोस) → NaHSO4 + HCl
H2SO4(conc) + 2NaCl(ठोस) → Na2SO4 + 2HCl
H2SO4(conc) + KNO3(s) → KHSO4 + HNO3
H2SO4(conc) + CaCO3(s) → CaSO4 + CO2 + H2O
8. घुलनशील नमक + घुलनशील नमक → अघुलनशील नमक↓ + नमक
लवणों के बीच अभिक्रिया विनिमय अभिक्रियाएँ हैं। इसलिए, सामान्य परिस्थितियों में, वे तभी आगे बढ़ते हैं जब:
a) दोनों लवण पानी में घुलनशील हैं और विलयन के रूप में लिए जाते हैं
बी) प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक अवक्षेप या एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बनता है (उत्तरार्द्ध बहुत दुर्लभ है)।
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
यदि प्रारंभिक लवणों में से एक अघुलनशील है, तो प्रतिक्रिया तभी आगे बढ़ती है, जब इसके परिणामस्वरूप और भी अधिक अघुलनशील नमक बनता है। "अघुलनशीलता" की कसौटी पीआर (घुलनशीलता उत्पाद) का मूल्य है, हालांकि, चूंकि इसका अध्ययन स्कूल पाठ्यक्रम के दायरे से बाहर है, ऐसे मामलों में जहां एक अभिकर्मक लवण अघुलनशील है, आगे नहीं माना जाता है।
यदि विनिमय अभिक्रिया में एक नमक बनता है, जो हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप पूरी तरह से विघटित हो जाता है (ऐसे लवणों के स्थान पर घुलनशीलता तालिका में डैश होते हैं), तो इस नमक के हाइड्रोलिसिस के उत्पाद प्रतिक्रिया के उत्पाद बन जाते हैं।
Al2(SO4)3 + K2S Al2S3↓ + K2SO4
Al2(SO4)3 + K2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S + K2SO4
FeCl3 + 6KCN → K3 + 3KCl
AgI + 2KCN → K + KI
AgBr + 2Na2S2O3 → Na3 + NaBr
Fe2(SO4)3 + 2KI → 2FeSO4 + I2 + K2SO4
NaCl + NaHSO4 → (t) Na2SO4 + HCl
मध्यम लवण कभी-कभी जटिल लवण बनाने के लिए परस्पर क्रिया करते हैं। लवण के बीच OVR संभव है। कुछ लवण मिश्रित होने पर परस्पर क्रिया करते हैं।
9. कम सक्रिय धातु का नमक + अधिक सक्रिय धातु → कम सक्रिय धातु↓ + नमक
एक अधिक सक्रिय धातु अपने नमक के घोल से एक कम सक्रिय धातु (वोल्टेज श्रृंखला में दाईं ओर) को विस्थापित करती है, जबकि एक नया नमक बनता है, और एक कम सक्रिय धातु मुक्त रूप में निकलती है (सक्रिय धातु की प्लेट पर बस जाती है) . अपवाद क्षारीय है और क्षारीय पृथ्वी धातुसमाधान में पानी के साथ प्रतिक्रिया करें।
ऑक्सीकरण गुणों वाले लवण धातुओं और अन्य रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के साथ विलयन में प्रवेश करते हैं।
FeSO4 + Zn → Fe↓ + ZnSO4
ZnSO4 + Fe
Hg(NO3)2 + Cu → Hg↓ + Cu(NO3)2
2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2
HgCl2 + Hg → Hg2Cl2
2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2
धातुएं एक दूसरे को पिघले हुए लवणों से भी विस्थापित कर सकती हैं (प्रतिक्रिया बिना हवा के पहुंच के की जाती है)। ऐसा करते समय, यह याद रखना चाहिए कि:
क) पिघल जाने पर अनेक लवण अपघटित हो जाते हैं
बी) धातुओं की वोल्टेज श्रृंखला केवल जलीय घोल में धातुओं की सापेक्ष गतिविधि को निर्धारित करती है (उदाहरण के लिए, जलीय घोल में अल क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में कम सक्रिय है, और पिघल में यह अधिक सक्रिय है)
K + AlCl3 (पिघला हुआ) →(t) 3KCl + Al
Mg + BeF2(पिघल) → (t) MgF2 + Be
2Al + 3CaCl2 (पिघला हुआ) → (t) 2AlCl3 + 3Ca
10. नमक + अधातु
अधातुओं के साथ लवणों की अभिक्रियाएँ कम होती हैं। ये रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं।
5KClO3 + 6P →(t) 5KCl + 3P2O5
2KClO3 + 3S →(t) 2KCl + 2SO2
2KClO3 + 3C →(t) 2KCl + 3CO2
अधिक सक्रिय हैलोजन कम सक्रिय हैलोजन को हाइड्रोहेलिक एसिड के लवण के समाधान से विस्थापित करते हैं। एक अपवाद आणविक फ्लोरीन है, जो समाधान में नमक के साथ नहीं, बल्कि पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
2FeCl2 + Cl2 →(t) 2FeCl3
2NaNO2 + O2 → 2NaNO3
Na2SO3 + S →(t) Na2S2O3
BaSO4 + 2C →(t) BaS + 2CO2
2KClO3 + Br2 →(t) 2KBrO3 + Cl2 (वही प्रतिक्रिया आयोडीन के लिए विशिष्ट है)
2KI + Br2 → 2KBr + I2↓
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2↓
2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2↓
11. लवणों का अपघटन।
नमक →(टी) उत्पाद थर्मल अपघटन
1. नाइट्रिक अम्ल के लवण
नाइट्रेट्स के ऊष्मीय अपघटन के उत्पाद धातु के तनावों की श्रृंखला में धातु के धनायन की स्थिति पर निर्भर करते हैं।
MeNO3 → (t) (मेरे लिए, Mg के बाईं ओर (Li को छोड़कर)) MeNO2 + O2
MeNO3 → (t) (मेरे लिए Mg से Cu और Li भी) MeO + NO2 + O2
MeNO3 → (t) (मेरे लिए, Cu दाईं ओर है) Me + NO2 + O2
(लोहे (II)/क्रोमियम (II) नाइट्रेट के थर्मल अपघटन से आयरन (III)/क्रोमियम (III) ऑक्साइड बनता है।
2. अमोनियम लवण
कैल्सीनेशन पर सभी अमोनियम लवण विघटित हो जाते हैं। सबसे अधिक बार, अमोनिया NH3 और एसिड या इसके अपघटन उत्पाद जारी किए जाते हैं।
NH4Cl →(t) NH3 + HCl (=NH4Br, NH4I, (NH4)2S)
(NH4)3PO4 →(t)3NH3 + H3PO4
(NH4)2HPO4 →(t) 2NH3 + H3PO4
NH4H2PO4 →(t) NH3 + H3PO4
(NH4)2CO3 →(t) 2NH3 + CO2 + H2O
NH4HCO3 →(t) NH3 + CO2 + H2O
कभी-कभी एन 2, एनओ या एन 2 ओ के रिलीज के साथ गर्म होने पर आयनों - ऑक्सीकरण एजेंट युक्त अमोनियम लवण विघटित हो जाते हैं।
(NH4)Cr2O7 →(t) N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 →(t) N2O + 2H2O
2NH4NO3 →(t) N2 + 2NO + 4H2O
NH4NO2 →(t) N2 + 2H2O
2NH4MnO4 →(t) N2 + 2MnO2 + 4H2O
3. कार्बोनिक अम्ल के लवण
लगभग सभी कार्बोनेट धातु ऑक्साइड और CO2 में विघटित हो जाते हैं। लिथियम को छोड़कर क्षार धातु कार्बोनेट गर्म होने पर विघटित नहीं होते हैं। चांदी और पारा कार्बोनेट मुक्त धातु में विघटित हो जाते हैं।
MeCO3 →(t) MeO + CO2
2Ag2CO3 →(t) 4Ag + 2CO2 + O2
सभी बाइकार्बोनेट संबंधित कार्बोनेट में विघटित हो जाते हैं।
MeHCO3 →(t) MeCO3 + CO2 + H2O
4. सल्फ्यूरिक एसिड लवण
गर्म करने पर सल्फाइट्स अनुपातहीन हो जाते हैं, जिससे सल्फाइड और सल्फेट बनते हैं। (NH4)2SO3 के अपघटन के दौरान बनने वाला सल्फाइड (NH4)2S तुरंत NH3 और H2S में विघटित हो जाता है।
MeSO3 →(t) MeS + MeSO4
(NH4)2SO3 →(t) 2NH3 + H2S + 3 (NH4)2SO4
हाइड्रोसल्फाइट्स सल्फाइट्स, SO2 और H2O में विघटित हो जाते हैं।
MeHSO3 →(t) MeSO3 + SO2 +H2O
5. सल्फ्यूरिक एसिड के लवण
t> 700-800 C पर कई सल्फेट धातु ऑक्साइड और SO3 में विघटित हो जाते हैं, जो इस तापमान पर SO2 और O2 में विघटित हो जाते हैं। क्षार धातु सल्फेट गर्मी प्रतिरोधी होते हैं। चांदी और पारा सल्फेट मुक्त धातु में विघटित हो जाते हैं। हाइड्रोसल्फेट्स पहले विघटित होकर सल्फेट और फिर सल्फेट में बदल जाते हैं।
2CaSO4 →(t) 2CaO + 2SO2 + O2
2Fe2(SO4)3 →(t) 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
2FeSO4 →(t) Fe2O3 + SO3 + SO2
Ag2SO4 →(t) 2Ag + SO2 + O2
MeHSO4 →(t) MeS2O7 + H2O
MeS2O7 →(t) MeSO4 + SO3
6. जटिल लवण
हाइड्रोक्सोकोम्पलेक्स उभयचर धातुमुख्य रूप से मध्यम नमक और पानी में विघटित।
के →(टी) केएएलओ2 + 2एच2ओ
Na2 →(t) ZnO + 2NaOH + H2O
7. मूल लवण
गर्म करने पर अनेक क्षारकीय लवण अपघटित हो जाते हैं। एनोक्सिक एसिड के मूल लवण पानी और ऑक्सोसाल्ट में विघटित हो जाते हैं
Al(OH)2Br →(t) AlOBr + H2O
2AlOHCl2 →(t) Al2OCl4 + H2O
2MgOHCl →(t) Mg2OCl2 + H2O
ऑक्सीजन युक्त एसिड के मूल लवण धातु ऑक्साइड और संबंधित एसिड के थर्मल अपघटन उत्पादों में विघटित हो जाते हैं।
2AlOH(NO3)2 →(t) Al2O3 + NO2 + 3O2 + H2O
(CuOH)2CO3 →(t) 2CuO + H2O + CO2
8. अन्य लवणों के ऊष्मीय अपघटन के उदाहरण
4K2Cr2O7 →(t) 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO4 →(t) KCl + O2
4KClO3 →(t) KCl + 3KClO4
2KClO3 →(t) 2KCl +3O2
2NaHS →(t) Na2S + H2S
2CaHPO4 →(t) Ca2P2O7 + H2O
Ca(H2PO4)2 →(t) Ca(PO3)2 +2H2O
2AgBr →(hν) 2Ag + Br2 (=AgI)
प्रस्तुत अधिकांश सामग्री मैनुअल डेरीबीना एन.ई. से ली गई है। "रसायन विज्ञान। मुख्य वर्ग अकार्बनिक पदार्थ"। आईपीओ "निकित्स्की गेट पर" मास्को 2011।
ZNO और DPA के लिए रसायन विज्ञान की तैयारी
व्यापक संस्करण
भाग और
सामान्य रसायन शास्त्र
तत्वों की रसायन शास्त्र
हैलोजन
सरल पदार्थ
फ्लोरीन के रासायनिक गुण
फ्लोरीन प्रकृति में सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। सीधे ही यह केवल हीलियम, नियॉन और आर्गन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
धातुओं के साथ प्रतिक्रिया के दौरान, फ्लोराइड बनते हैं, आयनिक प्रकार के यौगिक:
कुछ अक्रिय गैसों के साथ भी, फ्लोरीन कई अधातुओं के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:
क्लोरीन के रासायनिक गुण। साथ बातचीत जटिल पदार्थ
क्लोरीन ब्रोमीन या आयोडीन की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए क्लोरीन भारी हैलोजन को उनके लवण से विस्थापित करता है:
पानी में घुलने पर, क्लोरीन आंशिक रूप से इसके साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप दो एसिड बनते हैं: क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट। इस मामले में, एक क्लोरीन परमाणु ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ाता है, और दूसरा परमाणु इसे कम करता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं को अनुपातहीन प्रतिक्रिया कहा जाता है। अनुपातहीन प्रतिक्रियाएं स्व-उपचार-स्व-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं हैं, अर्थात। अभिक्रियाएँ जिनमें एक तत्व ऑक्साइड और अपचायक दोनों के गुण प्रदर्शित करता है। अनुपातहीनता के साथ, यौगिक एक साथ बनते हैं जिसमें तत्व आदिम की तुलना में अधिक ऑक्सीकृत और कम अवस्था में होता है। हाइपोक्लोराइट एसिड अणु में क्लोरीन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है:
क्षार विलयनों के साथ क्लोरीन की अन्योन्य क्रिया इसी प्रकार आगे बढ़ती है। इस मामले में, दो लवण बनते हैं: क्लोराइड और हाइपोक्लोराइट।
क्लोरीन विभिन्न आक्साइडों के साथ परस्पर क्रिया करता है:
क्लोरीन कुछ ऐसे लवणों का ऑक्सीकरण करता है जिनमें धातु अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं होती है:
आणविक क्लोरीन कई के साथ प्रतिक्रिया करता है कार्बनिक यौगिक. उत्प्रेरक के रूप में फेरम (III) क्लोराइड की उपस्थिति में, क्लोरीन क्लोरोबेंजीन बनाने के लिए बेंजीन के साथ प्रतिक्रिया करता है, और जब प्रकाश से विकिरणित होता है, तो वही प्रतिक्रिया हेक्साक्लोरोसाइक्लोहेक्सेन उत्पन्न करती है:
ब्रोमीन और आयोडीन के रासायनिक गुण
दोनों पदार्थ हाइड्रोजन, फ्लोरीन और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
विभिन्न मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा आयोडीन का ऑक्सीकरण किया जाता है:
खनन के तरीके सरल पदार्थ
फ्लोरीन का निष्कर्षण
चूंकि फ्लोरीन सबसे मजबूत रासायनिक ऑक्साइड है, इसलिए रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके इसे यौगिकों से मुक्त रूप में अलग करना असंभव है, और इसलिए फ्लोरीन को भौतिक रासायनिक विधि - इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा खनन किया जाता है।
फ्लोरीन निकालने के लिए, पोटेशियम फ्लोराइड पिघल और निकल इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है। निकेल का उपयोग इस तथ्य के कारण किया जाता है कि अघुलनशील बनने के कारण धातु की सतह फ्लोरीन द्वारा निष्क्रिय हो जाती है
NiF2, इसलिए, उन पर निकलने वाले पदार्थ की क्रिया से इलेक्ट्रोड स्वयं नष्ट नहीं होते हैं:क्लोरीन का निष्कर्षण
सोडियम क्लोराइड विलयन के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा व्यावसायिक रूप से क्लोरीन का उत्पादन किया जाता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम हाइड्रॉक्साइड भी निकाला जाता है:
कम मात्रा में, विभिन्न तरीकों से हाइड्रोजन क्लोराइड के घोल का ऑक्सीकरण करके क्लोरीन प्राप्त किया जाता है:
क्लोरीन रासायनिक उद्योग का एक बहुत ही महत्वपूर्ण उत्पाद है।
इसका विश्व उत्पादन लाखों टन है।
ब्रोमीन और आयोडीन का निष्कर्षण
औद्योगिक उपयोग के लिए ब्रोमीन और आयोडीन क्रमशः ब्रोमाइड और आयोडाइड के ऑक्सीकरण से प्राप्त होते हैं। ऑक्सीकरण के लिए, आणविक क्लोरीन, केंद्रित सल्फेट एसिड या मैंगनीज डाइऑक्साइड का सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है:
फ्लोरीन और इसके कुछ यौगिकों का उपयोग रॉकेट ईंधन के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है। बड़ी मात्रा में फ्लोरीन का उपयोग विभिन्न रेफ्रिजरेंट (फ्रीन्स) और कुछ पॉलिमर के उत्पादन के लिए किया जाता है जो कि रासायनिक और थर्मल प्रतिरोध (टेफ्लॉन और कुछ अन्य) की विशेषता होती है। यूरेनियम समस्थानिकों को अलग करने के लिए परमाणु प्रौद्योगिकी में फ्लोरीन का उपयोग किया जाता है।
अधिकांश क्लोरीन का उपयोग हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है, और अन्य हैलोजन के निष्कर्षण के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में भी किया जाता है। उद्योग में, इसका उपयोग कपड़े और कागज को ब्लीच करने के लिए किया जाता है। फ्लोरीन की तुलना में बड़ी मात्रा में, इसका उपयोग पॉलिमर (पीवीसी और अन्य) और रेफ्रिजरेंट के उत्पादन के लिए किया जाता है। क्लोरीन के साथ कीटाणुरहित पेय जल. क्लोरोफॉर्म, मेथिलीन क्लोराइड, कार्बन टेट्राक्लोराइड जैसे कुछ सॉल्वैंट्स निकालने के लिए भी इसकी आवश्यकता होती है। और इसका उपयोग कई पदार्थों के उत्पादन के लिए भी किया जाता है, जैसे पोटेशियम क्लोरेट (बर्टोलेट नमक), ब्लीच और क्लोरीन परमाणु युक्त कई अन्य यौगिक।
उद्योग में क्लोरीन या फ्लोरीन के समान पैमाने पर ब्रोमीन और आयोडीन का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन इन पदार्थों का उपयोग हर साल बढ़ रहा है। ब्रोमीन का उपयोग विभिन्न शामक दवाओं के निर्माण में किया जाता है। आयोडीन का उपयोग एंटीसेप्टिक तैयारी के निर्माण में किया जाता है। पदार्थों के मात्रात्मक विश्लेषण में ब्रोमीन और आयोडीन यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। आयोडीन की मदद से कुछ धातुओं को शुद्ध किया जाता है (इस प्रक्रिया को आयोडीन शोधन कहा जाता है), जैसे टाइटेनियम, वैनेडियम और अन्य।
अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों के रासायनिक गुण
एसिड ऑक्साइड
- एसिड ऑक्साइड + पानी \u003d एसिड (अपवाद - SiO 2)
एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4
सीएल 2 ओ 7 + एच 2 ओ \u003d 2एचसीएलओ 4 - एसिड ऑक्साइड + क्षार \u003d नमक + पानी
SO 2 + 2NaOH \u003d ना 2 SO 3 + H 2 O
पी 2 ओ 5 + 6कोह \u003d 2के 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ - अम्ल ऑक्साइड + क्षारक ऑक्साइड = लवण
सीओ 2 + बाओ = बाको 3
SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3मूल ऑक्साइड
- मूल ऑक्साइड + पानी \u003d क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं)
सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2
ना 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2NaOH - क्षारक ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O - क्षारक ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड = लवण
एमजीओ + सीओ 2 \u003d एमजीसीओ 3
ना 2 ओ + एन 2 ओ 5 \u003d 2नानो 3उभयधर्मी ऑक्साइड
- उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
अल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल \u003d 2एलसीएल 3 + 3एच 2 ओ
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O - एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड + क्षार \u003d नमक (+ पानी)
ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (अधिक सही: ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (अधिक सही: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na) - एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड = नमक
ZnO + CO 2 = ZnCO 3 - एम्फोटेरिक ऑक्साइड + बेसिक ऑक्साइड = नमक (जब फ्यूज हो जाता है)
ZnO + Na 2 O \u003d Na 2 ZnO 2
अल 2 ओ 3 + के 2 ओ \u003d 2केएलओ 2
सीआर 2 ओ 3 + सीएओ \u003d सीए (सीआरओ 2) 2अम्ल
- अम्ल + क्षारक ऑक्साइड = नमक + पानी
2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O - अम्ल + उभयधर्मी ऑक्साइड = नमक + पानी
3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O - अम्ल + क्षार = नमक + पानी
एच 2 एसआईओ 3 + 2 केओएच \u003d के 2 सिओ 3 + 2 एच 2 ओ
2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O - अम्ल + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड = नमक + पानी
3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
2HNO3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O - प्रबल अम्ल + दुर्बल अम्ल का लवण = दुर्बल अम्ल + प्रबल अम्ल का लवण
2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
एच 2 एस + के 2 एसआईओ 3 \u003d के 2 एस + एच 2 एसआईओ 3 - एसिड + धातु (वोल्टेज श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित) \u003d नमक + हाइड्रोजन
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
एच 2 एसओ 4 (रज़ब।) + फ़े \u003d फ़ेसो 4 + एच 2
महत्वपूर्ण: ऑक्सीकरण अम्ल (HNO3 , सांद्र H2SO4) धातुओं के साथ अलग-अलग प्रतिक्रिया करते हैं।
उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स
- उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O - एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड + क्षार \u003d नमक + पानी (जब फ्यूज किया जाता है)
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
अल (ओएच) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O - उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + क्षार = नमक (जलीय घोल में)
Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d ना 2
एसएन (ओएच) 2 + 2NaOH \u003d ना 2
Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
अल (ओएच) 3 + NaOH = Na
सीआर(ओएच) 3 + 3NaOH = ना 3क्षार
- क्षार + अम्ल ऑक्साइड \u003d नमक + पानी
बा (ओएच) 2 + एन 2 ओ 5 \u003d बा (नं 3) 2 + एच 2 ओ
2नाओएच + सीओ 2 \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ - क्षार + अम्ल = नमक + पानी
3कोह + एच 3 पीओ 4 = के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ
बा (ओएच) 2 + 2 एचएनओ 3 = बा (नं 3) 2 + 2 एच 2 ओ - क्षार + उभयधर्मी ऑक्साइड \u003d नमक + पानी
2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (अधिक सही: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2) - क्षार + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड = नमक (जलीय घोल में)
2NaOH + Zn(OH) 2 = ना 2
NaOH + Al(OH) 3 = Na - क्षार + घुलनशील नमक = अघुलनशील क्षार + नमक
Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl - क्षार + धातु (Al, Zn) + पानी = नमक + हाइड्रोजन
2NaOH + Zn + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2नमक
- दुर्बल अम्ल का लवण + प्रबल अम्ल = प्रबल अम्ल का लवण + दुर्बल अम्ल
ना 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3) - घुलनशील नमक + घुलनशील नमक = अघुलनशील नमक + नमक
पीबी (संख्या 3) 2 + के 2 एस = पीबीएस + 2 केएनओ 3
CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl - घुलनशील नमक + क्षार \u003d नमक + अघुलनशील आधार
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3 - घुलनशील धातु नमक (*) + धातु (**) = धातु नमक (**) + धातु (*)
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
महत्वपूर्ण: 1) धातु (**) धातु के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में होना चाहिए (*), 2) धातु (**) को पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करनी चाहिए।आप रसायन विज्ञान पुस्तिका के अन्य अनुभागों में भी रुचि ले सकते हैं:
- दुर्बल अम्ल का लवण + प्रबल अम्ल = प्रबल अम्ल का लवण + दुर्बल अम्ल
- क्षार + अम्ल ऑक्साइड \u003d नमक + पानी
- अम्ल + क्षारक ऑक्साइड = नमक + पानी
- उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी
- मूल ऑक्साइड + पानी \u003d क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं)
प्राथमिक कण भौतिक पदार्थहमारे ग्रह पर परमाणु हैं। एक मुक्त रूप में, वे केवल बहुत उच्च तापमान पर मौजूद हो सकते हैं। सामान्य परिस्थितियों में प्राथमिक कणरासायनिक बंधों का उपयोग करके एक दूसरे के साथ संयोजन करते हैं: आयनिक, धात्विक, सहसंयोजक ध्रुवीय या गैर-ध्रुवीय। इस प्रकार, पदार्थ बनते हैं, जिनके उदाहरण हम अपने लेख में विचार करेंगे।
सरल पदार्थ
एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं के बीच परस्पर क्रिया की प्रक्रिया रसायनों के निर्माण के साथ समाप्त होती है जिन्हें सरल कहा जाता है। तो, कोयला केवल कार्बन परमाणुओं से बनता है, हाइड्रोजन गैस हाइड्रोजन परमाणुओं से बनती है, और तरल पारा पारा कणों से बना होता है। एक साधारण पदार्थ की अवधारणा को रासायनिक तत्व की अवधारणा के साथ नहीं पहचाना जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन के साधारण पदार्थ नहीं होते हैं, बल्कि कार्बन और ऑक्सीजन तत्व होते हैं। परंपरागत रूप से, एक ही तत्व के परमाणुओं से युक्त यौगिकों को धातुओं और अधातुओं में विभाजित किया जा सकता है। ऐसे सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों के कुछ उदाहरणों पर विचार करें।
धातुओं
आवधिक प्रणाली में धातु तत्व की स्थिति के आधार पर, निम्नलिखित समूहों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है: सक्रिय धातुएं, तीसरे - आठवें समूहों के मुख्य उपसमूहों के तत्व, चौथे - सातवें समूहों के माध्यमिक उपसमूहों की धातुएं, साथ ही लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स। धातु सरल पदार्थ हैं, जिनके उदाहरण हम नीचे देंगे, निम्नलिखित हैं: सामान्य विशेषता: तापीय और विद्युत चालकता, धात्विक चमक, प्लास्टिसिटी और लचीलापन। ऐसी विशेषताएं लोहा, एल्यूमीनियम, तांबा और अन्य में निहित हैं। अवधियों में क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, उबलते और पिघलने के तापमान के साथ-साथ धातु तत्वों की कठोरता भी बढ़ जाती है। यह उनके परमाणुओं के संपीड़न, यानी त्रिज्या में कमी, साथ ही इलेक्ट्रॉनों के संचय के कारण होता है। धातुओं के सभी पैरामीटर देय हैं आंतरिक ढांचाइन यौगिकों की क्रिस्टल जाली। नीचे हम रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर विचार करते हैं, और धातुओं से संबंधित पदार्थों के गुणों के उदाहरण भी देते हैं।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषताएं
0 की ऑक्सीकरण अवस्था वाली सभी धातुएँ केवल अपचायक के गुण प्रदर्शित करती हैं। क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी तत्व रासायनिक रूप से आक्रामक आधार बनाने के लिए पानी के साथ बातचीत करते हैं - क्षार:
- 2Na+2H 2 0=2NaOH+H 2
धातुओं की एक विशिष्ट प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण है। ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ संबंध के परिणामस्वरूप, ऑक्साइड वर्ग के पदार्थ उत्पन्न होते हैं:
- Zn + O 2 \u003d ZnO
ये जटिल पदार्थों से संबंधित द्विआधारी यौगिक हैं। मूल ऑक्साइड के उदाहरण सोडियम Na 2 O, कॉपर CuO, कैल्शियम CaO के ऑक्साइड हैं। वे एसिड के साथ बातचीत करने में सक्षम हैं, परिणामस्वरूप, उत्पादों में नमक और पानी पाए जाते हैं:
- एमजीओ + 2एचसीएल \u003d एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ
अम्ल, क्षार, लवण के वर्ग के पदार्थ जटिल यौगिक हैं और विभिन्न प्रकार के रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्साइड्स और एसिड के बीच, एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है, जिससे नमक और पानी की उपस्थिति होती है। लवण की संरचना अभिकर्मकों की सांद्रता पर निर्भर करेगी: उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया मिश्रण में अम्ल की अधिकता के साथ, अम्ल लवण, उदाहरण के लिए, NaHCO 3 - सोडियम बाइकार्बोनेट, और क्षार की उच्च सांद्रता मूल लवणों के निर्माण का कारण बनती है, जैसे कि Al (OH) 2 Cl - एल्यूमीनियम डाइहाइड्रॉक्सोक्लोराइड।
गैर धातु
सबसे महत्वपूर्ण गैर-धातु तत्व नाइट्रोजन, कार्बन और हलोजन और चाकोजेन समूहों में पाए जाते हैं। आवधिक प्रणाली. आइए हम अधातुओं से संबंधित पदार्थों के उदाहरण दें: ये सल्फर, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, क्लोरीन हैं। उनकी सभी भौतिक विशेषताएं धातुओं के गुणों के विपरीत हैं। वे खर्च नहीं करते बिजली, खराब गर्मी की किरणें संचारित करती हैं, जिनमें कम कठोरता होती है। ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते हुए, गैर-धातु जटिल यौगिक बनाते हैं - एसिड ऑक्साइड। उत्तरार्द्ध, एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हुए, एसिड देते हैं:
- एच 2 ओ + सीओ 2 → एच 2 सीओ 3
अम्लीय ऑक्साइड की एक विशिष्ट प्रतिक्रिया विशेषता क्षार के साथ बातचीत है, जिससे नमक और पानी की उपस्थिति होती है।
आवर्त में अधातुओं की रासायनिक क्रियाशीलता बढ़ जाती है, यह उनके परमाणुओं की दूसरों से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता में वृद्धि के कारण होता है। रासायनिक तत्व. समूहों में, हम विपरीत घटना का निरीक्षण करते हैं: नए ऊर्जा स्तरों के जुड़ने के कारण परमाणु के आयतन की मुद्रास्फीति के कारण गैर-धातु गुण कमजोर हो जाते हैं।
इसलिए, हमने रसायनों के प्रकार, उनके गुणों को दर्शाने वाले उदाहरण, आवधिक प्रणाली में स्थिति की जांच की।
धातुओं के सामान्य गुण।
नाभिक से कमजोर रूप से बंधे हुए वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति धातुओं के सामान्य रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है। पर रसायनिक प्रतिक्रियावे हमेशा एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं, साधारण धातु पदार्थ कभी भी ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं।
धातु प्राप्त करना:
- कार्बन (सी) के साथ आक्साइड से वसूली, कार्बन मोनोआक्साइड(सीओ), हाइड्रोजन (एच 2) या अधिक सक्रिय धातु(अल, सीए, एमजी);
- अधिक सक्रिय धातु के साथ नमक समाधान से वसूली;
- समाधान का इलेक्ट्रोलिसिस या धातु के यौगिकों का पिघलना - विद्युत प्रवाह का उपयोग करके सबसे सक्रिय धातुओं (क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातु और एल्यूमीनियम) की वसूली।
प्रकृति में धातुएँ मुख्य रूप से यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं, साधारण पदार्थों (देशी धातुओं) के रूप में केवल कम सक्रिय धातुएँ पाई जाती हैं।
धातुओं के रासायनिक गुण।
1. सरल पदार्थों अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया:
अधिकांश धातुओं को गैर-धातुओं जैसे हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन के साथ ऑक्सीकृत किया जा सकता है। लेकिन इनमें से अधिकतर प्रतिक्रियाओं को शुरू करने के लिए पहले से गरम करने की आवश्यकता होती है। भविष्य में, प्रतिक्रिया बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ सकती है, जिससे धातु का प्रज्वलन होता है।
कमरे के तापमान पर, केवल सबसे सक्रिय धातुओं (क्षार और क्षारीय पृथ्वी) और सबसे सक्रिय गैर-धातुओं (हैलोजन, ऑक्सीजन) के बीच प्रतिक्रियाएं संभव हैं। क्षार धातुएं (Na, K) ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके परॉक्साइड और सुपरऑक्साइड (Na2O2, KO2) बनाती हैं।
ए) पानी के साथ धातुओं की बातचीत।
कमरे के तापमान पर, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं पानी के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक क्षार (घुलनशील आधार) और हाइड्रोजन बनते हैं: धातु + H2O \u003d Me (OH) + H2
गर्म होने पर, अन्य धातुएं हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में खड़े होकर पानी के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। मैग्नीशियम उबलते पानी, एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है - एक विशेष सतह उपचार के बाद, जिसके परिणामस्वरूप अघुलनशील आधार बनते हैं - मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड या एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - और हाइड्रोजन जारी होता है। गतिविधि में धातुएँ जस्ता (समावेशी) से लेकर सीसा (समावेशी) तक जल वाष्प (यानी 100 C से ऊपर) के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, जबकि संबंधित धातुओं और हाइड्रोजन के ऑक्साइड बनते हैं।
गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दायीं ओर धातुएं पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।
बी) ऑक्साइड के साथ बातचीत:
सक्रिय धातुएँ अन्य धातुओं या अधातुओं के ऑक्साइड के साथ प्रतिस्थापन अभिक्रिया में परस्पर क्रिया करती हैं, जिससे वे साधारण पदार्थों में बदल जाती हैं।
सी) एसिड के साथ बातचीत:
गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित धातुएं एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ती हैं और संबंधित नमक बनाती हैं। गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर धातुएं अम्ल विलयन के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।
नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की प्रतिक्रियाओं का एक विशेष स्थान है। महान धातुओं (सोना, प्लेटिनम) को छोड़कर सभी धातुओं को इन ऑक्सीकरण अम्लों द्वारा ऑक्सीकृत किया जा सकता है। इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, संबंधित लवण हमेशा बनते हैं, पानी और उत्पाद क्रमशः नाइट्रोजन या सल्फर में कमी करते हैं।
डी) क्षार के साथ
धातुएं जो एम्फ़ोटेरिक यौगिक (एल्यूमीनियम, बेरिलियम, जस्ता) बनाती हैं, वे पिघलने (एल्यूमिनेट्स, बेरिलेट्स या जिंकेट्स के मध्यम लवणों के निर्माण के साथ) या क्षार समाधान (संबंधित जटिल लवणों के निर्माण के साथ) के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं। सभी प्रतिक्रियाएं हाइड्रोजन छोड़ देंगी।
ई) गतिविधि श्रृंखला में धातु की स्थिति के अनुसार, एक कम सक्रिय धातु के नमक के घोल से एक और अधिक सक्रिय धातु द्वारा कमी (विस्थापन) की प्रतिक्रियाएं संभव हैं। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक अधिक सक्रिय और सरल पदार्थ का नमक बनता है - एक कम सक्रिय धातु।
अधातुओं के सामान्य गुण।
धातुओं (22 तत्वों) की तुलना में बहुत कम अधातु हैं। हालांकि, गैर-धातुओं का रसायन उनके परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर के अधिक भरने के कारण बहुत अधिक जटिल है।
गैर-धातुओं के भौतिक गुण अधिक विविध हैं: उनमें से गैसीय (फ्लोरीन, क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन), तरल पदार्थ (ब्रोमीन) और हैं। ठोस, जो गलनांक में एक दूसरे से बहुत भिन्न होते हैं। अधिकांश अधातु बिजली का संचालन नहीं करते हैं, लेकिन सिलिकॉन, ग्रेफाइट, जर्मेनियम में अर्धचालक गुण होते हैं।
गैसीय, तरल और कुछ ठोस अधातुओं (आयोडीन) की आणविक संरचना होती है क्रिस्टल लैटिस, शेष अधातुओं में एक परमाणु क्रिस्टल जालक होता है।
सामान्य परिस्थितियों में फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।
कई गैर-धातु तत्व सरल पदार्थों के कई एलोट्रोपिक संशोधन करते हैं। तो ऑक्सीजन में दो एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं - ऑक्सीजन ओ 2 और ओजोन ओ 3, सल्फर में तीन एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं - रोम्बिक, प्लास्टिक और मोनोक्लिनिक सल्फर, फॉस्फोरस में तीन एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं - लाल, सफेद और काला फास्फोरस, कार्बन - छह एलोट्रोपिक संशोधन - कालिख, ग्रेफाइट, हीरा , कार्बाइन, फुलरीन, ग्राफीन।
धातुओं के विपरीत, जो केवल कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करते हैं, सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में गैर-धातुएं कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकती हैं। उनकी गतिविधि के अनुसार, गैर-धातुएं इलेक्ट्रोनगेटिविटी की श्रृंखला में एक निश्चित स्थान पर कब्जा कर लेती हैं। फ्लोरीन को सबसे सक्रिय अधातु माना जाता है। वह केवल दिखाता है ऑक्सीकरण गुण. गतिविधि के मामले में ऑक्सीजन दूसरे स्थान पर है, नाइट्रोजन तीसरे स्थान पर है, फिर हैलोजन और अन्य गैर-धातुएं हैं। अधातुओं में हाइड्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम होती है।
अधातुओं के रासायनिक गुण।
1. सरल पदार्थों के साथ सहभागिता:
अधातुएँ धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। ऐसी प्रतिक्रिया में, धातु एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं, गैर-धातु एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में। यौगिक की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, द्विआधारी यौगिक बनते हैं - ऑक्साइड, पेरोक्साइड, नाइट्राइड, हाइड्राइड, ऑक्सीजन मुक्त एसिड के लवण।
एक दूसरे के साथ गैर-धातुओं की प्रतिक्रियाओं में, एक अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव गैर-धातु एक ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है, एक कम इलेक्ट्रोनगेटिव - एक कम करने वाले एजेंट के गुण। यौगिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, द्विआधारी यौगिक बनते हैं। यह याद रखना चाहिए कि अधातुएँ अपने यौगिकों में परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकती हैं।
2. जटिल पदार्थों के साथ सहभागिता:
ए) पानी के साथ:
सामान्य परिस्थितियों में, केवल हैलोजन ही पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।
बी) धातुओं और अधातुओं के ऑक्साइड के साथ:
कई गैर-धातुएं अन्य गैर-धातुओं के ऑक्साइड के साथ उच्च तापमान पर प्रतिक्रिया कर सकती हैं, जिससे उन्हें सरल पदार्थों में बदल दिया जा सकता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रृंखला में सल्फर के बाईं ओर गैर-धातुएं भी धातु ऑक्साइड के साथ बातचीत कर सकती हैं, धातुओं को सरल पदार्थों में कम कर सकती हैं।
सी) एसिड के साथ:
कुछ अधातुओं को सांद्र सल्फ्यूरिक या नाइट्रिक अम्लों के साथ ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
डी) क्षार के साथ:
क्षार की क्रिया के तहत, कुछ गैर-धातुएं ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों होने के कारण विघटन से गुजर सकती हैं।
उदाहरण के लिए, बिना गर्म किए क्षार समाधान के साथ हैलोजन की प्रतिक्रिया में: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O या गर्म होने पर: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O।
ई) लवण के साथ:
बातचीत करते समय, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होने के नाते, वे गुणों को कम करने का प्रदर्शन करते हैं।
हैलोजन (फ्लोरीन को छोड़कर) हाइड्रोहेलिक एसिड के लवण के समाधान के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं: एक अधिक सक्रिय हलोजन एक नमक समाधान से कम सक्रिय हलोजन को विस्थापित करता है।
