इस परिवर्तन का मुख्य पैटर्न Z के बढ़ने पर तत्वों की धात्विक प्रकृति का सुदृढ़ीकरण है। यह पैटर्न विशेष रूप से IIIa-VIIa उपसमूहों में उच्चारित किया जाता है। धातुओं I A-III A-उपसमूहों के लिए, रासायनिक गतिविधि में वृद्धि देखी गई है। IVA - VIIA उपसमूहों के तत्वों में, जैसे-जैसे Z बढ़ता है, तत्वों की रासायनिक गतिविधि का कमजोर होना देखा जाता है। बी-उपसमूहों के तत्वों के लिए, रासायनिक गतिविधि में परिवर्तन अधिक कठिन है।

लिखित आवधिक प्रणाली 20 के दशक में एन. बोहर और अन्य वैज्ञानिकों द्वारा विकसित किया गया था। 20 वीं सदी और परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के निर्माण के लिए एक वास्तविक योजना पर आधारित है। इस सिद्धांत के अनुसार, जैसे-जैसे Z बढ़ता है, आवर्त प्रणाली की अवधियों में शामिल तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन कोशों और उपकोशों का भरना निम्नलिखित क्रम में होता है:

अवधि संख्या
1 2 3 4 5 6 7
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p

आवर्त प्रणाली के सिद्धांत के आधार पर, एक अवधि की निम्नलिखित परिभाषा दी जा सकती है: एक अवधि n के मान के साथ एक तत्व से शुरू होने वाले तत्वों का एक संग्रह है। अवधि संख्या के बराबर, और एल = 0 (एस-तत्व) और एक ही मूल्य के साथ एक तत्व के साथ समाप्त होता है एन और एल = 1 (पी-तत्व) (परमाणु देखें)। अपवाद पहली अवधि है जिसमें केवल 1s तत्व हैं। आवर्त प्रणाली के सिद्धांत से आवर्त में तत्वों की संख्या इस प्रकार है: 2, 8, 8. 18, 18, 32 ...

आकृति में, प्रत्येक प्रकार के तत्वों (एस-, पी-, डी- और एफ-तत्व) के प्रतीकों को एक विशिष्ट रंग पृष्ठभूमि पर दर्शाया गया है: एस-तत्व - लाल पर, पी-तत्व - नारंगी पर, डी-तत्व - नीले रंग पर, एफ-तत्व - हरे रंग पर। प्रत्येक सेल में सीरियल नंबर होते हैं और परमाणु द्रव्यमानतत्वों, साथ ही बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, जो मूल रूप से तत्वों के रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं।

यह आवर्त प्रणाली के सिद्धांत का अनुसरण करता है कि a-उपसमूहों में आवर्त की संख्या के साथ और उसके बराबर तत्व शामिल होते हैं, और l = 0 और 1. b-उपसमूहों में वे तत्व शामिल होते हैं जिनके परमाणुओं में पहले से अधूरे रहने वाले कोश होते हैं पूरा हुआ। इसीलिए पहले, दूसरे और तीसरे आवर्त में b-उपसमूहों के तत्व नहीं होते हैं।

आवधिक प्रणाली की संरचना रासायनिक तत्व रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना से निकटता से संबंधित है। जैसे-जैसे Z बढ़ता है, बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों के समान प्रकार के विन्यास समय-समय पर दोहराए जाते हैं। अर्थात्, वे तत्वों के रासायनिक व्यवहार की मुख्य विशेषताओं को निर्धारित करते हैं। ये विशेषताएं ए-उपसमूहों (एस- और पी-तत्वों) के तत्वों के लिए, बी-उपसमूहों (संक्रमणकालीन डी-तत्वों) के तत्वों के लिए और एफ-परिवारों के तत्वों के लिए अलग-अलग रूप से प्रकट होती हैं - लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स . पहली अवधि के तत्वों द्वारा एक विशेष मामले का प्रतिनिधित्व किया जाता है - हाइड्रोजन और हीलियम। हाइड्रोजन को उच्च रासायनिक गतिविधि की विशेषता है, क्योंकि इसका एकमात्र बी-इलेक्ट्रॉन आसानी से अलग हो जाता है। वहीं, हीलियम (प्रथम) का विन्यास बहुत स्थिर होता है, जिससे इसकी पूर्ण रासायनिक निष्क्रियता हो जाती है।

ए-उपसमूह के तत्व बाहरी इलेक्ट्रॉन गोले से भरे हुए हैं (एन अवधि की संख्या के बराबर); इसलिए, Z बढ़ने पर इन तत्वों के गुण स्पष्ट रूप से बदल जाते हैं। इस प्रकार, दूसरी अवधि में, लिथियम (कॉन्फ़िगरेशन 2s) एक सक्रिय धातु है जो आसानी से अपना एकमात्र वैलेंस इलेक्ट्रॉन खो देता है; बेरिलियम (2s~) भी एक धातु है, लेकिन इस तथ्य के कारण कम सक्रिय है कि इसके बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक मजबूती से बंधे होते हैं। इसके अलावा, बोरॉन (2s "p) में एक कमजोर रूप से स्पष्ट धातु चरित्र है, और दूसरी अवधि के सभी बाद के तत्व, जिसमें 2p सबशेल का निर्माण होता है, पहले से ही गैर-धातु हैं। बाहरी का आठ-इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉन कवचनियॉन (2s ~ p ~) - एक अक्रिय गैस - बहुत टिकाऊ होती है।

द्वितीय आवर्त के तत्वों के रासायनिक गुणनिकटतम अक्रिय गैस (हीलियम कॉन्फ़िगरेशन - लिथियम से कार्बन या नियॉन कॉन्फ़िगरेशन के तत्वों के लिए - कार्बन से फ्लोरीन तक के तत्वों के लिए) के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को प्राप्त करने के लिए उनके परमाणुओं की इच्छा द्वारा समझाया गया है। यही कारण है कि, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन समूह संख्या के बराबर एक उच्च ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं कर सकता है: आखिरकार, अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके नियॉन कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करना आसान है। गुणों में परिवर्तन की एक ही प्रकृति तीसरी अवधि के तत्वों में और बाद के सभी अवधियों के एस- और पी-तत्वों में प्रकट होती है। उसी समय, ए-उपसमूहों में बाहरी इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच बंधन की ताकत का कमजोर होना Z बढ़ने पर संबंधित तत्वों के गुणों में प्रकट होता है। इस प्रकार, s-तत्वों के लिए, Z के बढ़ने पर रासायनिक गतिविधि में उल्लेखनीय वृद्धि होती है, और p-तत्वों के लिए, धात्विक गुणों में वृद्धि होती है।

संक्रमणकालीन डी-तत्वों के परमाणुओं में, मुख्य क्वांटम संख्या के मूल्य के साथ पहले से अधूरे गोले और अवधि संख्या से एक कम पूरे होते हैं। कुछ अपवादों को छोड़कर, संक्रमण तत्व परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों का विन्यास ns है। इसलिए, सभी d-तत्व धातु हैं, और यही कारण है कि Z के बढ़ने पर 1-तत्वों के गुणों में परिवर्तन उतना तेज नहीं होता जितना हमने s और p-तत्वों के साथ देखा। उच्च ऑक्सीकरण राज्यों में, डी-तत्व आवधिक प्रणाली के संबंधित समूहों के पी-तत्वों के साथ एक निश्चित समानता दिखाते हैं।

त्रय के तत्वों (VIII b-उपसमूह) के गुणों की विशेषताओं को इस तथ्य से समझाया गया है कि d-उपकोश पूरा होने के करीब हैं। यही कारण है कि लोहा, कोबाल्ट, निकल और प्लेटिनम धातु, एक नियम के रूप में, उच्च ऑक्सीकरण राज्यों के यौगिकों को देने के लिए इच्छुक नहीं हैं। एकमात्र अपवाद रूथेनियम और ऑस्मियम हैं, जो ऑक्साइड RuO4 और OsO4 देते हैं। I- और II B-उपसमूहों के तत्वों के लिए, d-उपकोश वास्तव में पूर्ण हो जाता है। इसलिए, वे समूह संख्या के बराबर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के परमाणुओं में (ये सभी धातुएं हैं), मुख्य क्वांटम संख्या के मूल्य और आवर्त संख्या से दो यूनिट कम के साथ पहले से अधूरे इलेक्ट्रॉन कोशों का पूरा होना होता है। इन तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश (ns2) का विन्यास अपरिवर्तित रहता है। इसी समय, एफ-इलेक्ट्रॉन वास्तव में रासायनिक गुणों को प्रभावित नहीं करते हैं। इसलिए लैंथेनाइड्स इतने समान हैं।

एक्टिनाइड्स के लिए, स्थिति बहुत अधिक जटिल है। परमाणु आवेशों की सीमा में Z = 90 - 95, इलेक्ट्रॉन bd और 5/ भाग ले सकते हैं रासायनिक बातचीत. और इससे यह इस प्रकार है कि एक्टिनाइड्स ऑक्सीकरण राज्यों की एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं। उदाहरण के लिए, नेपच्यूनियम, प्लूटोनियम और अमेरिकियम के लिए, यौगिकों को जाना जाता है जहां ये तत्व सात-संयोजक अवस्था में कार्य करते हैं। केवल क्यूरियम (Z = 96) से शुरू होने वाले तत्वों के लिए त्रिसंयोजक अवस्था स्थिर हो जाती है। इस प्रकार, एक्टिनाइड्स के गुण लैंथेनाइड्स से काफी भिन्न होते हैं, और इसलिए दोनों परिवारों को समान नहीं माना जा सकता है।

एक्टिनाइड परिवार Z = 103 (लॉरेन्सियम) के साथ एक तत्व के साथ समाप्त होता है। श्रेणी रासायनिक गुणकुरचटोवियम (Z = 104) और निल्सबोरियम (Z = 105) से पता चलता है कि ये तत्व क्रमशः हेफ़नियम और टैंटलम के अनुरूप होने चाहिए। इसलिए, वैज्ञानिकों का मानना ​​​​है कि परमाणुओं में एक्टिनाइड्स के परिवार के बाद, 6d उपकोश का व्यवस्थित भरना शुरू होता है।

आवधिक प्रणाली द्वारा कवर किए जाने वाले तत्वों की सीमित संख्या अज्ञात है। इसकी ऊपरी सीमा की समस्या, शायद, आवर्त प्रणाली की मुख्य पहेली है। प्रकृति में पाया जाने वाला सबसे भारी तत्व प्लूटोनियम (Z=94) है। कृत्रिम परमाणु संलयन की पहुंच सीमा क्रम संख्या 107 के साथ एक तत्व है। यह बनी हुई है खुला प्रश्न: क्या बड़ी क्रमिक संख्या वाले तत्व प्राप्त करना संभव होगा, कौन से और कितने? इसका उत्तर अभी तक निश्चित रूप से नहीं दिया जा सकता है।

तत्वों और उनके यौगिकों के गुण निर्धारित होते हैं: 1 - परमाणु नाभिक के आवेश, 2 - परमाणु त्रिज्या।

छोटी अवधि. आवर्त II के उदाहरण का उपयोग करते हुए तत्वों और उनके यौगिकों के कुछ गुणों में परिवर्तन पर विचार करें (तालिका 3 देखें)। दूसरी अवधि में, परमाणु नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में क्रमिक वृद्धि होती है, जो परमाणु नाभिक से सबसे दूर होती है और इसलिए आसानी से विकृत हो जाती है, जिससे एक परमाणुओं की त्रिज्या में तेजी से कमी। यह धातु के तेजी से कमजोर होने और तत्वों के गुणों को कम करने, गैर-धातु की मजबूती और की व्याख्या करता है ऑक्सीकरण गुणऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुणों में वृद्धि और मूल गुणों में कमी। अवधि एक महान गैस (Ne) के साथ समाप्त होती है। तीसरे आवर्त में तत्वों और उनके यौगिकों के गुण दूसरे आवर्त की तरह ही बदलते हैं, क्योंकि इस काल के तत्वों के परमाणु दूसरे आवर्त (3s- और) के तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं को दोहराते हैं। 3p-उपस्तर)

बड़ी अवधि (IV, V .)) तीसरे तत्व से शुरू होने वाले बड़े आवर्त (IV, V) की सम पंक्तियों में, अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमिक रूप से बढ़ती है, जबकि बाहरी स्तर की संरचना अपरिवर्तित रहती है। अंतिम स्तर परमाणु नाभिक के करीब स्थित है और इसलिए कुछ हद तक विकृत है। इससे परमाणु त्रिज्या में धीमी कमी आती है। उदाहरण के लिए:

परमाणुओं की त्रिज्या में धीमे परिवर्तन और बाहरी स्तर पर समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों का परिणाम भी तत्वों और उनके यौगिकों के धात्विक और कम करने वाले गुणों में धीमी कमी है। तो, चतुर्थ अवधि की सम पंक्ति में K - Mn - सक्रिय धातु Fe - Ni - धातु औसत गतिविधि(द्वितीय अवधि के तत्वों के साथ तुलना करें, जहां तीसरा तत्व, बोरॉन, अब धातु नहीं है)।

और एक विषम श्रेणी के समूह III से शुरू होकर, तत्वों और उनके यौगिकों के गुण उसी तरह बदलते हैं जैसे छोटे समय में, जब से बाहरी स्तर का निर्माण शुरू होता है। इस प्रकार, तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में ऊर्जा स्तर की संरचना निर्णायक होती है। विचाराधीन प्रत्येक अवधि भी एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होती है।

आवर्त में तत्वों और उनके यौगिकों के कुछ गुणों में परिवर्तन पर विचार करने के बाद, हम निम्नलिखित निष्कर्ष निकाल सकते हैं:

1. प्रत्येक आवर्त एक क्षार धातु से शुरू होता है और एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होता है।

2. तत्वों और उनके यौगिकों के गुण आवधिक रूप से दोहराए जाते हैं क्योंकि ऊर्जा स्तरों की संरचनाएं समय-समय पर दोहराई जाती हैं भौतिक अर्थआवधिक कानून।

मुख्य उपसमूहों में, ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ जाती है, जिससे परमाणु त्रिज्या में वृद्धि होती है। इसलिए, मुख्य उपसमूहों में (ऊपर से नीचे तक), इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है, तत्वों के मेगालिथिक और कम करने वाले गुण बढ़ जाते हैं, जबकि गैर-धातु और ऑक्सीकरण गुण कम हो जाते हैं, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण बढ़ जाते हैं, और एसिड गुण बढ़ जाते हैं। कमी। उदाहरण के लिए, समूह II के मुख्य उपसमूह पर विचार करें।

इस प्रकार, एक तत्व और उसके यौगिकों के गुण आवर्त और उपसमूह के संदर्भ में उसके आसन्न दो तत्वों के बीच मध्यवर्ती होते हैं।

डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में एक तत्व के निर्देशांक (अवधि संख्या और समूह संख्या) के अनुसार, इसके परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को निर्धारित करना संभव है, और इसलिए, इसके मुख्य गुणों का पूर्वाभास करना।

1. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्याको परिभाषित करता है अवधि संख्यासंबंधित तत्व युक्त।

2. इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या, बाहरी स्तर के s- और p-कक्षाओं में (मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए) और बाहरी स्तर के पूर्व-बाहरी और s-कक्षकों के d-कक्षाओं में (द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए; अपवाद:

को परिभाषित करता है समूह संख्या.

3. एफ-तत्व स्थित हैंया तो समूह III (अल्पकालिक संस्करण) के पार्श्व उपसमूह में, या IIA- और IIIB-समूहों के बीच (दीर्घकालिक संस्करण) - लैंथेनाइड्स(№ 57-70), एक्टिनाइड्स(№ 89-102).

4. परमाणुओंतत्वों अलग अवधि, लेकिन एक उपसमूहपास होना बाहरी और पूर्व-बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की समान संरचनाऔर इसलिए समान रासायनिक गुण हैं।

5. किसी तत्व की अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या के साथ मेल खाता हैउस समूह की संख्या जिसमें तत्व स्थित है। तत्व द्वारा बनने वाले ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की प्रकृति निर्भर करता हैउनमें तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या। ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड जिनमें तत्व ऑक्सीकरण अवस्था में होता है:

एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होती है, उतनी ही अधिक स्पष्ट होती है अम्ल गुणऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड।

इसलिए: समूह I-III के तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड मुख्य रूप से उभयचर हैं। समूह IV-VII के तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड मुख्य रूप से अम्लीय (ऑक्सीकरण की अधिकतम डिग्री पर) होते हैं। समान तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, लेकिन साथ सबसे कम डिग्रीऑक्सीकरण एक अलग प्रकृति का हो सकता है।

6. के साथ तत्वों का कनेक्शन हाइड्रोजन हो सकता है 3 प्रमुख समूहों में विभाजित:

ए) नमक की तरह हाइड्राइड्स सक्रिय धातु(लिह - , CaH - और आदि।);

बी) पी-तत्वों के सहसंयोजक हाइड्रोजन यौगिक (बी 2 एच 6, सीएच 4, एनएच 3, एच 2 ओ, एचएफ, आदि);

सी) डी- और एफ-तत्वों द्वारा गठित धातु जैसे चरण; उत्तरार्द्ध आमतौर पर गैर-स्टोइकोमेट्रिक यौगिक होते हैं और यह तय करना अक्सर मुश्किल होता है कि उन्हें व्यक्तिगत यौगिकों या ठोस समाधानों के रूप में संदर्भित किया जाए या नहीं।

समूह IV (CH 4 -मीथेन, SiH 4 - सिलाने) के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक एसिड और बेस के साथ बातचीत नहीं करते हैं, व्यावहारिक रूप से पानी में नहीं घुलते हैं।

समूह वी (एनएच 3-अमोनिया) के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक जब पानी में घुल जाते हैं तो आधार बनते हैं।

समूह VI और VII (H 2 S, HF) के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक पानी में घुलने पर अम्ल बनाते हैं।

7. द्वितीय आवर्त के तत्व, जिन परमाणुओं में दूसरी इलेक्ट्रॉन परत भरी होती है, वे अन्य सभी तत्वों से बहुत भिन्न होते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि दूसरी परत में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा बाद की परतों में इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा से बहुत कम है, और दूसरी परत में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं।

8. समान अवधि के डी-तत्व मुख्य उपसमूहों के तत्वों की तुलना में एक दूसरे से कम भिन्न होते हैं, जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परतें निर्मित होती हैं।

9. लैंथेनाइड्स के गुणों में अंतर, जिन परमाणुओं में एफ-शेल, जो बाहर से तीसरी परत से संबंधित है, का निर्माण होता है, महत्वहीन हैं।

हर अवधि(पहले को छोड़कर) एक विशिष्ट धातु से शुरू होता है और एक विशिष्ट गैर-धातु से पहले एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होता है।

एक अवधि के भीतर तत्वों के गुणों को बदलना:

1) धातु गुणों का कमजोर होना;

2) परमाणु की त्रिज्या में कमी;

3) ऑक्सीकरण गुणों को मजबूत करना;

4) आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है;

5) इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बढ़ जाती है;

6) वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ जाती है;

7) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं;

8) समूह IV (पी-तत्वों के लिए) से शुरू होकर, स्थिरता बढ़ जाती है हाइड्रोजन यौगिकऔर उनके अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं।

समूह के भीतर तत्वों के गुणों को बदलना:

1) धातु के गुणों में वृद्धि;

2) परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है;

3) गुणों को कम करने की मजबूती;

4) आयनीकरण ऊर्जा घट जाती है;

5) इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कम हो जाती है;

6) वैद्युतीयऋणात्मकता कम हो जाती है;

7) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मुख्य गुण बढ़ते हैं;

8) समूह IV (पी-तत्वों के लिए) से शुरू होकर, हाइड्रोजन यौगिकों की स्थिरता कम हो जाती है, उनके अम्लीय और ऑक्सीकरण गुण बढ़ जाते हैं।

वैलेंस- तत्वों के परमाणुओं के बनने की क्षमता रासायनिक बन्ध. मात्रात्मक रूप से, संयोजकता अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है।

1852 में, अंग्रेजी रसायनज्ञ एडवर्ड फ्रैंकलैंड ने कनेक्टिंग फोर्स की अवधारणा पेश की। परमाणुओं के इस गुण को बाद में संयोजकता कहा गया।

संयोजकता 2 है, क्योंकि 2 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।

ऑक्सीकरण डिग्री- परमाणु का सशर्त आवेश, जिसकी गणना इस धारणा के आधार पर की जाती है कि अणु में केवल आयन होते हैं।

संयोजकता के विपरीत, ऑक्सीकरण अवस्था का एक चिन्ह होता है।

सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थादिए गए परमाणु से निकाले गए (दिए गए) इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। एक परमाणु सभी अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है।

नकारात्मक शक्तिऑक्सीकरणकिसी दिए गए परमाणु को आकर्षित (संलग्न) इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है; केवल अधातु ही इसे प्रदर्शित करते हैं। गैर-धातुओं के परमाणु इतने इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं जो बाहरी स्तर के स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन विन्यास बनाने के लिए आवश्यक होते हैं।

उदाहरण के लिए: एन -3; एस-2; सीएल-; सी -4।

बाएं से दाएं अवधियों में:

परमाणुओं की त्रिज्या घट जाती है;
तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ जाती है;
संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 से बढ़कर 8 हो जाती है (समूह संख्या के बराबर);
· उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण बढ़ता है (समूह संख्या के बराबर);
परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या नहीं बदलती है;
धातु के गुण कम हो जाते हैं;
· तत्वों के अधात्विक गुणों में वृद्धि होती है|

तत्वों की कुछ विशेषताओं को बदलना एक समूह में ऊपर से नीचे तक:
परमाणुओं के नाभिक का आवेश बढ़ता है;
परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है;
परमाणुओं के ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉनिक परतों) की संख्या बढ़ जाती है (अवधि की संख्या के बराबर);
परमाणुओं की बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है (समूह संख्या के बराबर);
बाहरी परत और नाभिक के इलेक्ट्रॉनों के बीच बंधन की ताकत कम हो जाती है;
विद्युत ऋणात्मकता घटती है
तत्वों की धात्विकता बढ़ जाती है;
तत्वों की अधात्विकता कम हो जाती है।

तत्व जो एक ही उपसमूह में हैं, अनुरूप तत्व हैं, क्योंकि उनके पास कुछ है सामान्य विशेषता(समान उच्च संयोजकता, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के समान रूप, आदि)। इन सामान्य गुणों को बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत की संरचना द्वारा समझाया गया है।

आवर्त और समूहों द्वारा तत्वों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न के बारे में अधिक जानकारी

हाइड्रॉक्साइड के अम्ल-क्षार गुण इस बात पर निर्भर करते हैं कि ई-ओ-एच श्रृंखला में कौन सा बंधन कम मजबूत है।
यदि E–O आबंध कम प्रबल है, तो हाइड्रॉक्साइड प्रदर्शित करता है मुख्यगुण यदि О−Н − अम्ल
ये बंधन जितने कमजोर होते हैं, संबंधित क्षार या अम्ल की शक्ति उतनी ही अधिक होती है। हाइड्रॉक्साइड में ई-ओ और ओ-एच बॉन्ड की ताकत ई-ओ-एच श्रृंखला में इलेक्ट्रॉन घनत्व वितरण पर निर्भर करती है। उत्तरार्द्ध तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था और आयनिक त्रिज्या से सबसे अधिक प्रभावित होता है। किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि और उसकी आयनिक त्रिज्या में कमी के कारण इलेक्ट्रॉन घनत्व परमाणु में शिफ्ट हो जाता है
श्रृंखला ई ← ओ ←एन में तत्व। इससे ओ-एच बॉन्ड कमजोर होता है और ई-ओ बॉन्ड मजबूत होता है। इसलिए, हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण कमजोर हो जाते हैं, और एसिड के गुण बढ़ जाते हैं।

1. कंप्यूटर विज्ञान क्या अध्ययन करता है?



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1. कंप्यूटर विज्ञान क्या अध्ययन करता है?
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कंप्यूटर प्रोग्रामिंग
प्रकृति में घटनाओं का संबंध
कंप्यूटर तकनीक
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जानकारी अमूर्त है
जानकारी वास्तविक दुनिया का प्रतिबिंब है
जानकारी विविधता की विशेषता है
जानकारी प्राप्त करने पर ज्ञान की अनिश्चितता कम हो जाती है
सूचना की एक सख्त परिभाषा है
3. उन सूचनाओं के प्रकारों को चिह्नित करें जिन्हें कंप्यूटर अभी तक नहीं जानता है
प्रक्रिया।
महक
ध्वनि
मानव भाषण
स्वाद
फ़ोटो
4. उन प्रक्रियाओं का चयन करें जिन्हें सूचना प्रसंस्करण कहा जा सकता है।
कूटलेखन
सूचना का संचरण
आधार सामग्री भंडारण
सूची छँटाई
डेटाबेस खोज
5. सभी सही कथनों को चिह्नित करें।
जानकारी केवल वाहक के साथ ही मौजूद हो सकती है
सूचना का भंडारण सूचना प्रक्रियाओं में से एक है
एक संदेश से जानकारी निकालने के लिए, एक व्यक्ति ज्ञान का उपयोग करता है
सूचना प्रसंस्करण इसकी सामग्री में परिवर्तन है
जब सूचना लिखी जाती है, तो मीडिया के गुण बदल जाते हैं
6. कोडिंग क्या है?
सूचना पुनर्प्राप्ति उपकरण
संकेतों की एक अन्य प्रणाली में जानकारी दर्ज करना
सूचना का विरूपण
जानकारी के प्रकार को बदलना
जानकारी की मात्रा में परिवर्तन

आवश्यक तत्वों का चयन


तत्वों का क्रम बदलना
अनावश्यक तत्वों को हटाना

जानकारी देने के लिए?


सिद्धांतों?
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कुछ समस्याओं का समाधान?
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स्वयं?
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सिस्टम?
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7. कौन सा वाक्यांश छँटाई की परिभाषा के रूप में काम कर सकता है?
आवश्यक तत्वों का चयन
किसी सूची के तत्वों को दिए गए क्रम में व्यवस्थित करें
तार की वर्णानुक्रमिक व्यवस्था
तत्वों का क्रम बदलना
अनावश्यक तत्वों को हटाना
8. उपयोग किए जाने वाले मीडिया गुणों में परिवर्तन का नाम क्या है?
जानकारी देने के लिए?
_______________________________________________________________
9. ज्ञान का क्या नाम है, जो तथ्य, कानून,
सिद्धांतों?
_______________________________________________________________
10. उस ज्ञान का नाम क्या है जो एल्गोरिथम है
कुछ समस्याओं का समाधान?
_______________________________________________________________
11. प्रकृति, समाज और स्वयं के बारे में व्यक्ति के विचारों का नाम क्या है?
स्वयं?
_______________________________________________________________
12. सभी सही कथनों को चिह्नित करें।
प्राप्त जानकारी प्राप्तकर्ता के ज्ञान पर निर्भर करती है
प्राप्त जानकारी केवल प्राप्त संदेश पर निर्भर करती है
जानकारी प्राप्त करने से हमेशा ज्ञान बढ़ता है
ज्ञान तभी बढ़ता है जब प्राप्त जानकारी आंशिक रूप से ज्ञात हो
एक ही जानकारी को विभिन्न रूपों में प्रस्तुत किया जा सकता है
13. किसी रूप में दर्ज (एन्कोडेड) सूचना का नाम क्या है, विशेष रूप से, कंप्यूटर जानकारी में?
सिस्टम?
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उत्तर:
1 2 3 4 5 6 7
ए, बी, हा, बी, सी, हा, हा, डी, ई ए, सी, ई बी, जीबी
8 9 10 11 12 13 सिग्नल घोषणात्मक प्रक्रियात्मक ज्ञानए, डी, ई डेटा