Ինչպե՞ս է փոխվում օքսիդացնող նյութի օքսիդացման վիճակը ռեակցիայի ժամանակ: Redox ռեակցիաներ. Նյութերի ռեդոքս հատկությունները

Այս հիման վրա օքսիդատիվ նվազեցնելով ռեակցիաներըև ռեակցիաները, որոնք ընթանում են առանց քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխության:

Դրանք ներառում են բազմաթիվ ռեակցիաներ, ներառյալ բոլոր փոխարինման ռեակցիաները, ինչպես նաև այն համակցման և տարրալուծման ռեակցիաները, որոնցում մասնակցում է առնվազն մեկ պարզ նյութ, օրինակ.


Ինչպես հիշում եք, բարդ ռեդոքս ռեակցիաներում գործակիցները տեղադրվում են էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով.

AT օրգանական քիմիա Redox ռեակցիաների վառ օրինակ են ալդեհիդների հատկությունները:

1. Դրանք վերածվում են համապատասխան սպիրտների.

2. Ալդեհիդները օքսիդացվում են համապատասխան թթուների.


Ռեդոքս ռեակցիաների վերը նշված բոլոր օրինակների էությունը ներկայացվել է էլեկտրոնային հաշվեկշռի ձեզ հայտնի մեթոդի կիրառմամբ։ Այն հիմնված է ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքներում ատոմների օքսիդացման վիճակների համեմատության և օքսիդացման և վերականգնման գործընթացներում էլեկտրոնների քանակի հավասարակշռման վրա: Այս մեթոդը օգտագործվում է ցանկացած փուլերում տեղի ունեցող ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմելու համար: Սա այն դարձնում է բազմակողմանի և հարմար: Բայց միևնույն ժամանակ, այն ունի լուրջ թերություն՝ լուծույթներում տեղի ունեցող ռեդոքս ռեակցիաների էությունն արտահայտելիս նշվում են մասնիկներ, որոնք իրականում գոյություն չունեն։

Այս դեպքում ավելի հարմար է օգտագործել մեկ այլ մեթոդ՝ կիսա-ռեակցիաների մեթոդը։ Այն հիմնված է օքսիդացման և նվազեցման գործընթացների իոն-էլեկտրոնային հավասարումների կազմման վրա՝ հաշվի առնելով իրական մասնիկները և դրանց հետագա գումարումը: ընդհանուր հավասարումը. Այս մեթոդը չի օգտագործում «օքսիդացման վիճակ» հասկացությունը, և արտադրանքները որոշվում են ռեակցիայի հավասարման արդյունքում:

Օրինակի միջոցով ցույց տանք այս մեթոդը. մենք կկազմենք խտացված ազոտաթթվի հետ ցինկի օքսիդացման ռեդոքս ռեակցիայի հավասարումը:

1. Գրում ենք պրոցեսի իոնային սխեման, որը ներառում է միայն վերականգնող նյութը և դրա օքսիդացման արտադրանքը, օքսիդացնող նյութը և դրա վերականգնողական արտադրանքը.

2. Կազմում ենք օքսիդացման պրոցեսի իոն-էլեկտրոնային հավասարումը (սա 1-ին կիսա ռեակցիան է).

3. Կազմում ենք կրճատման պրոցեսի իոն-էլեկտրոնային հավասարումը (սա 2-րդ կես ռեակցիան է).

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ էլեկտրոնային իոնային հավասարումները կազմվում են զանգվածի և լիցքի պահպանման օրենքի համաձայն:

4. Կես ռեակցիայի հավասարումները գրում ենք այնպես, որ էլեկտրոնների թիվը վերականգնող նյութի և օքսիդացնող նյութի միջև հավասարակշռված լինի.

5. Ամփոփում ենք տերմին առ անդամ կես ռեակցիաների հավասարումները: Կազմելով գեներալ իոնային հավասարումռեակցիաներ:

Մենք ստուգում ենք ռեակցիայի հավասարման ճիշտությունը իոնային ձևով.

  • Համապատասխանություն տարրերի ատոմների քանակի և լիցքերի քանակի հավասարությանը
    1. Տարրերի ատոմների թիվը պետք է հավասար լինի ձախ և ճիշտ մասերիոնային ռեակցիայի հավասարումը.
    2. Իոնային հավասարման ձախ և աջ կողմերի մասնիկների ընդհանուր լիցքը պետք է լինի նույնը:

6. Գրի՛ր հավասարումը մոլեկուլային տեսքով: Դա անելու համար իոնային հավասարման մեջ ներառված իոններին ավելացրեք հակառակ լիցք ունեցող իոնների պահանջվող քանակը։

Օքսիդացման աստիճանի հաշվարկ

Ամփոփում

1. Կադրերի ձևավորումը կադրերի մենեջերի աշխատանքի կարևոր ուղղություններից մեկն է:

2. Կազմակերպությանը անհրաժեշտ մարդկային ռեսուրսներով ապահովելու համար կարևոր է արտաքին միջավայրում և գործունեության տեխնոլոգիայի, ընկերության կառուցվածքի համարժեք իրավիճակի ստեղծումը. հաշվարկել անձնակազմի կարիքը.

3. Հավաքագրման ծրագրեր մշակելու համար անհրաժեշտ է վերլուծել մարզում կադրային իրավիճակը, մշակել թեկնածուների ներգրավման և գնահատման ընթացակարգեր և կազմակերպությունում նոր աշխատակիցներ ընդգրկելու համար հարմարվողական միջոցառումներ իրականացնել:

թեստի հարցեր

  1. Գործոնների ո՞ր խմբերը պետք է հաշվի առնել կազմակերպչական կառուցվածք ստեղծելիս:
  2. Կազմակերպության նախագծման ի՞նչ փուլեր կարելի է առանձնացնել:
  3. Բացատրեք «կադրային կարիքների որակական գնահատում» հասկացությունը:
  4. Նկարագրեք «կադրերի լրացուցիչ կարիք» հասկացությունը:
  5. Ո՞րն է տարածաշրջանի կադրային իրավիճակի վերլուծության նպատակը։
  6. Ո՞րն է կատարողականի վերլուծության նպատակը:
  7. Որո՞նք են կատարողականի վերլուծության փուլերը:
  8. Բացատրեք, թե ինչ է մասնագիտությունը:
  9. Ո՞ր բնապահպանական գործոններն են ազդում հավաքագրման գործընթացի վրա:
  10. Նկարագրեք ներքին և արտաքին հավաքագրման աղբյուրները:
  11. Ինչպե՞ս գնահատել հավաքածուի որակը:
  12. Ի՞նչ մեթոդներ են օգտագործվում թեկնածուներին գնահատելու համար:
  13. Ի՞նչ մրցակցային հավաքագրման պարադիգմներ գիտեք:
  14. Անվանեք կազմակերպությունում աշխատողի հարմարվողականության փուլերը:

Տարրի օքսիդացման վիճակը հաշվարկելու համար պետք է հաշվի առնել հետևյալ դրույթները.

1. Ատոմների օքսիդացման վիճակները պարզ նյութերհավասար են զրոյի (Na 0 ; H 2 0):

2. Մոլեկուլը կազմող բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների հանրահաշվական գումարը միշտ զրո է, իսկ բարդ իոնում այդ գումարը հավասար է իոնի լիցքին։

3. Ատոմներն ունեն մշտական ​​օքսիդացման աստիճան՝ ալկալիական մետաղներ (+1), հողալկալային մետաղներ(+2), ջրածին (+1) (բացառությամբ հիդրիդների NaH, CaH 2 և այլն, որտեղ ջրածնի օքսիդացման աստիճանը -1 է), թթվածին (-2) (բացառությամբ F 2 -1 O +2 և պերօքսիդների. պարունակում է -O խումբ –O–, որի դեպքում թթվածնի օքսիդացման աստիճանը -1 է):

4. Տարրերի համար դրական օքսիդացման վիճակը չի կարող գերազանցել պարբերական համակարգի խմբի թվին հավասար արժեքը:

Օրինակներ.

V 2 +5 O 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2; N -3 H 3 +1; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2

Քիմիական ռեակցիաների երկու տեսակ կա.

A Ռեակցիաներ, որոնցում աստիճանը տարրի օքսիդացում:

Ավելացման ռեակցիաներ

SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3

Քայքայման ռեակցիաներ

Cu(OH) 2 - t CuO + H 2 O

Փոխանակման ռեակցիաներ

AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

B Ռեակցիաներ, որոնցում տեղի է ունենում փոխազդող միացություններ կազմող տարրերի ատոմների օքսիդացման վիճակների փոփոխություն.



2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O -2

2KCl +5 O 3 -2 - t 2KCl -1 + 3O 2 0

2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0

Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O

Նման ռեակցիաները կոչվում են ռեդոքս.

Առաջադրանք թիվ 1

Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի հավասարման և ազոտի տարրի հատկության միջև, որն այն ցուցադրում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Պատասխան՝ 4221

Բացատրություն:

Ա) NH 4 HCO 3 - աղ, որը ներառում է ամոնիումի կատիոն NH 4 +: Ամոնիումի կատիոնում ազոտը միշտ ունի -3 օքսիդացման աստիճան։ Ռեակցիայի արդյունքում այն ​​վերածվում է ամոնիակի NH 3-ի։ Ջրածինը գրեթե միշտ (բացառությամբ մետաղների հետ ունեցած միացությունների) ունի +1 օքսիդացման աստիճան։ Հետևաբար, որպեսզի ամոնիակի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Այսպիսով, ազոտի օքսիդացման աստիճանի փոփոխություն չկա. այն չի ցուցադրում ռեդոքսային հատկություններ:

Բ) Ինչպես արդեն ցույց է տրվել վերևում, ամոնիակ NH 3-ում ազոտն ունի -3 օքսիդացման աստիճան: CuO-ի հետ ռեակցիայի արդյունքում ամոնիակը վերածվում է պարզ N 2 նյութի։ Ցանկացած պարզ նյութում այն ​​տարրի օքսիդացման վիճակը, որով այն առաջանում է, հավասար է զրոյի։ Այսպիսով, ազոտի ատոմը կորցնում է իր բացասական լիցքը, և քանի որ էլեկտրոնները պատասխանատու են բացասական լիցքի համար, դա նշանակում է, որ դրանք կորցնում են ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում։ Այն տարրը, որը կորցնում է իր էլեկտրոնների մի մասը ռեակցիայի ժամանակ, կոչվում է վերականգնող նյութ։

Գ) Ռեակցիայի արդյունքում NH 3-ը ազոտի -3-ի օքսիդացման աստիճանով վերածվում է NO ազոտի օքսիդի: Թթվածինը գրեթե միշտ ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հետեւաբար, որպեսզի ազոտի օքսիդի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտի ատոմը պետք է ունենա +2 օքսիդացման աստիճան։ Սա նշանակում է, որ ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում փոխել է օքսիդացման վիճակը -3-ից +2-ի։ Սա վկայում է ազոտի ատոմի կողմից 5 էլեկտրոնի կորստի մասին: Այսինքն՝ ազոտը, ինչպես B-ի դեպքում, վերականգնող նյութ է։

Դ) N 2-ը պարզ նյութ է. Բոլոր պարզ նյութերում դրանք կազմող տարրը ունի 0 օքսիդացման աստիճան: Ռեակցիայի արդյունքում ազոտը վերածվում է լիթիումի նիտրիդի Li3N: Ալկալային մետաղի միակ օքսիդացման վիճակը, բացի զրոյից (ցանկացած տարր ունի 0 օքսիդացման աստիճան) +1 է: Այսպիսով, որպեսզի Li3N կառուցվածքային միավորը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Պարզվում է, որ ռեակցիայի արդյունքում ազոտը ստացել է բացասական լիցք, ինչը նշանակում է էլեկտրոնների ավելացում։ Ազոտն այս ռեակցիայի օքսիդացնող նյութն է:

Առաջադրանք թիվ 2

Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի սխեմայի և ֆոսֆորի տարրի հատկության միջև, որն այն դրսևորում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1224

Առաջադրանք թիվ 3

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄ

Ա) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

Բ) 2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

Գ) 4Zn + 10HNO 3 → NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Դ) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1463

Առաջադրանք թիվ 4

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի հավասարման և դրանում օքսիդացնող նյութի օքսիդացման վիճակի փոփոխության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄ ՕՔՍԻԴԱՑԻՉ ԱՍՏԻՃԱՆԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆ

Ա) SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO

Բ) 2NH 3 + 2Na → 2NaNH 2 + H 2

Գ) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3

Դ) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 3425

Առաջադրանք թիվ 5

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի սխեմայի և դրանում գտնվող օքսիդացնող նյութի առջև եղած գործակցի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՍԽԵՄԱ Գործակիցը Օքսիդացնողից ԱՌԱՋ

Ա) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Բ) Cu + HNO 3 (կոնկրետ) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O

Գ) C + HNO 3 → NO 2 + CO 2 + H 2 O

Դ) S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 3442

Առաջադրանք թիվ 6

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի հավասարման և դրանում օքսիդացնող նյութի օքսիդացման վիճակի փոփոխության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄ ՕՔՍԻԴԱՑԻՉ ԱՍՏԻՃԱՆԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆ

Ա) 2NH 3 + K → 2KNH 2 + H 2

Բ) H 2 S + K → K 2 S + H 2

Գ) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O

Դ) 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 4436

Առաջադրանք թիվ 7

Հաստատեք համապատասխանություն ելանյութերի և պղնձի հատկության միջև, որն այս տարրն արտահայտում է այս ռեակցիայի մեջ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 2124

Առաջադրանք թիվ 8

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի սխեմայի և ծծմբի հատկության միջև, որն այն ցուցաբերում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 3224

Առաջադրանք թիվ 9

Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի սխեմայի և ֆոսֆորի հատկության միջև, որն այն դրսևորում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 3242

Առաջադրանք թիվ 10

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի սխեմայի և ազոտի հատկության միջև, որն այն ցուցաբերում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 2141

Առաջադրանք թիվ 11

Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի սխեմայի և ֆտորի հատկության միջև, որն այն դրսևորում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1444

Առաջադրանք թիվ 12

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի սխեմայի և վերականգնող նյութի օքսիդացման վիճակի փոփոխության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՍԽԵՄԱ

Ա) NaIO → NaI + NaIO 3

Բ) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O

Գ) NaIO 3 → NaI + O 2

Դ) NaIO 4 → NaI + O 2

1) I +5 → I −1

2) O −2 → O 0

3) I +7 →I −1

4) I +1 → I −1

5) I +1 → I +5

6) I −1 → I 0

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 5622

Առաջադրանք թիվ 13

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի հավասարման և այս ռեակցիայի մեջ վերականգնող նյութի օքսիդացման վիճակի փոփոխության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄ ԸՆԹԱՑՈՂԻ ՕՔՍԻԴԱՑՄԱՆ ԱՍՏԻՃԱՆԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆԸ

Ա) H 2 S + I 2 → S + 2HI

Բ) Cl 2 + 2HI → I 2 + 2HCl

Գ) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4

Դ) S + 3NO 2 → SO 3 + 3NO

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 5331

Առաջադրանք թիվ 14

Հաստատեք համապատասխանություն օքսիդացման օքսիդացման հավասարման և այս ռեակցիայի մեջ ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄ Ծծմբի Օքսիդացման ՎԻՃԱԿԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ

Ա) S + O 2 → SO 2

Բ) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr

Գ) C + H 2 SO 4 (կոնկրետ) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Դ) 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 4123

Առաջադրանք թիվ 15

ՕՔՍԻԴԱՑՄԱՆ ԱՍՏԻՃԱՆԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆ ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ

Ա) S -2 → S +4

Բ) S −2 → S +6

Գ) S +6 → S −2

Դ) S −2 → S 0

1) Cu 2 S և O 2

2) H 2 S և Br 2 (լուծույթ)

3) Mg և H 2 SO 4 (կոնց.)

4) H 2 SO 3 և O 2

5) PbS և HNO 3 (կոնց.)

6) C և H 2 SO 4 (կոնց.)

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1532

Առաջադրանք թիվ 16

Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի մեջ ծծմբի օքսիդացման վիճակի փոփոխության և դրա մեջ մտնող սկզբնական նյութերի բանաձևերի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՕՔՍԻԴԱՑՄԱՆ ԱՍՏԻՃԱՆԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆ ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ

Ա) S 0 → S +4

Բ) S +4 → S +6

Գ) S −2 → S 0

Դ) S +6 → S +4

1) Cu և H 2 SO 4 (տարբերություն)

2) H 2 S և O 2 (անբավարար)

3) S և H 2 SO 4 (կոնց.)

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 3523

Առաջադրանք թիվ 17

Համապատասխանություն հաստատեք ազոտի հատկությունների և ռեդոքս ռեակցիայի հավասարման միջև, որում այն ​​ցուցադրում է այս հատկությունները. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 2143

Առաջադրանք թիվ 18

Համապատասխանություն հաստատեք ռեակցիայի մեջ քլորի օքսիդացման վիճակի փոփոխության և դրա մեջ մտնող սկզբնական նյութերի բանաձևերի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՕՔՍԻԴԱՑՄԱՆ ԱՍՏԻՃԱՆԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆ ՄԵԿՆԱՐԿ ՆՅՈՒԹԵՐԻ ԲԱՆԱՁԵՎ

Ա) Cl 0 → Cl -1

Բ) Cl -1 → Cl 0

Գ) Cl +5 → Cl -1

Դ) Cl 0 → Cl +5

1) KClO 3 (ջեռուցում)

2) Cl 2 և NaOH (տաք լուծույթ)

3) KCl և H 2 SO 4 (կոնց.)

6) KClO 4 և H 2 SO 4 (կոնց.)

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 2412

Առաջադրանք թիվ 19

Համապատասխանություն հաստատեք իոնի բանաձևի և օքսիդատիվ ցույց տալու ունակության միջև վերականգնող հատկություններտառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 2332

Առաջադրանք թիվ 20

Համապատասխանեցրեք սխեմային քիմիական ռեակցիաև օքսիդացնող նյութի օքսիդացման աստիճանի փոփոխություն. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՍԽԵՄԱ ՕՔՍԻԴԱՑԻՉ ԱՍՏԻՃԱՆԻ ՓՈՓՈԽՈՒԹՅՈՒՆ

Ա) MnCO 3 + KClO 3 → MnO 2 + KCl + CO 2

Բ) Cl 2 + I 2 + H 2 O → HCl + HIO 3

Գ) H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O

Դ) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

1) Cl 0 → Cl -

2) Mn+6 → Mn+4

3) Cl+5 → Cl-

4) Mn +7 → Mn +6

5) Mn+2 → Mn+4

6) S+4 → S+6

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 3124

Առաջադրանք թիվ 21

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի սխեմայի և այս ռեակցիայի մեջ վերականգնող նյութի օքսիդացման վիճակի փոփոխության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

1. Ինչպե՞ս որոշել ռեդոքս ռեակցիան:

Գոյություն ունեն քիմիական ռեակցիաների տարբեր դասակարգումներ. Դրանցից մեկը ներառում է այն նյութերը, որոնցում միմյանց հետ փոխազդող նյութերը (կամ հենց նյութը) փոխում են տարրերի օքսիդացման վիճակները։

Որպես օրինակ, դիտարկեք երկու ռեակցիա.

Zn 0 + 2H +1 C1 -1 \u003d Zn +2 Cl 2 -1 + H 2 0 (1)
H +1 Cl -1 + K +1 O -2 H +1 = K +1 Cl -1 + H 2 +1 O -2 (2)

Ռեակցիան (1) ներառում է ցինկ և աղաթթու . Ցինկը և ջրածինը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակները, քլորը թողնում է իր օքսիդացման վիճակը անփոփոխ.

Zn 0 - 2e = Zn 2+
2H + 1 + 2e \u003d H 2 0
2Cl -1 \u003d 2 Cl -1

Եվ արձագանքում (2), ( չեզոքացման ռեակցիա), քլորը, ջրածինը, կալիումը և թթվածինը չեն փոխում իրենց օքսիդացման վիճակը՝ Cl -1 = Cl -1, H +1 = H +1, K +1 = K +1, O -2 = O -2; Ռեակցիան (1) պատկանում է ռեդոքս ռեակցիային, իսկ ռեակցիան (2)՝ մեկ այլ տեսակի։

Քիմիական ռեակցիաներ, որոնք իրականացվում են փոփոխությամբտարրերի օքսիդացման վիճակներկոչվում են ռեդոքս:

Օքսիդացման ռեակցիան որոշելու համար անհրաժեշտ է հաստատել տափաստանտարրերի օքսիդացում չկահավասարման ձախ և աջ կողմերում: Սա պահանջում է իմանալ, թե ինչպես որոշել տարրի օքսիդացման վիճակը:

Ռեակցիայի դեպքում (1) Zn և H տարրերը փոխում են իրենց վիճակը՝ կորցնելով կամ ստանալով էլեկտրոններ։ Ցինկը, հրաժարվելով 2 էլեկտրոնից, անցնում է իոնային վիճակի` դառնում է Zn 2+ կատիոն։ Այս դեպքում գործընթացը վերականգնումիսկ ցինկը օքսիդացված է։ Ջրածինը ստանում է 2 էլեկտրոն, դրսևորվում օքսիդատիվհատկությունները, ինքնին ռեակցիայի գործընթացում ապաքինվում է.

2. Սահմանումտարրերի օքսիդացման վիճակներ.

Տարրերի օքսիդացման վիճակըիր միացություններում որոշվում է այն դիրքի հիման վրա, որ տվյալ միացության բոլոր տարրերի օքսիդացման վիճակների ընդհանուր լիցքը զրո. Օրինակ, H 3 PO 4 միացության մեջ ջրածնի օքսիդացման աստիճանը +1 է, ֆոսֆորը +5, իսկ թթվածինը -2; Կազմելով մաթեմատիկական հավասարում, մենք որոշում ենք այն գումարի մեջ մասնիկների քանակը(ատոմները կամ իոնները) կունենան զրոյի հավասար լիցք՝ (+1)x3+(+5)+(-2)x4 = 0

Բայց այս օրինակում տարրերի օքսիդացման վիճակներն արդեն սահմանված են։ Ինչպես կարելի է որոշել ծծմբի օքսիդացման աստիճանը, օրինակ, միացության մեջ նատրիումի թիոսուլֆատ Na 2 S 2 O 3, կամ մանգան միացության մեջ կալիումի պերմանգանատ- KMnO 4? Դրա համար դուք պետք է իմանաք մի շարք տարրերի մշտական ​​օքսիդացման վիճակներ. Նրանք ունեն հետևյալ իմաստները.

1) Պարբերական համակարգի I խմբի տարրեր (ներառյալ ջրածինը ոչ մետաղների հետ միասին) +1.
2) +2 պարբերական համակարգի II խմբի տարրեր.
3) +3 պարբերական համակարգի III խմբի տարրեր.
4) թթվածին (բացառությամբ ֆտորի կամ պերօքսիդի միացությունների հետ համատեղ) -2.

Ելնելով օքսիդացման վիճակների այս հաստատուն արժեքներից (նատրիումի և թթվածնի համար) մենք որոշում ենք օքսիդացման վիճակծծումբը Na 2 S 2 O 3 միացության մեջ: Քանի որ այն տարրերի բոլոր օքսիդացման վիճակների ընդհանուր լիցքը, որոնց բաղադրությունը արտացոլում է դա բարդ բանաձև, հավասար է զրոյի, ապա նշանակում է ծծմբի անհայտ լիցքը» 2X«(քանի որ բանաձևում կա երկու ծծմբի ատոմ), մենք կազմում ենք հետևյալ մաթեմատիկական հավասարումը.

(+1) x 2 + 2X+ (-2) x 3 = 0

Այս հավասարումը լուծելով 2 x-ի համար՝ ստանում ենք

2X = (-1) x 2 + (+2) x 3
կամ
X = [(-2) + (+6)] : 2 = +2;

Հետևաբար, Na 2 S 2 O 3 միացության մեջ ծծմբի օքսիդացման վիճակը (+2) է։ Բայց արդյո՞ք իսկապես միշտ անհրաժեշտ կլինի օգտագործել նման անհարմար մեթոդ միացություններում որոշ տարրերի օքսիդացման վիճակները որոշելու համար: Իհարկե ոչ միշտ։ Օրինակ, երկուական միացությունների համար՝ օքսիդներ, սուլֆիդներ, նիտրիդներ և այլն, օքսիդացման վիճակները որոշելու համար կարելի է օգտագործել այսպես կոչված «խաչ-խաչ» մեթոդը։ Ասենք տրված բարդ բանաձև.տիտանի օքսիդ– Ti 2 O 3 . Օգտագործելով պարզ մաթեմատիկական վերլուծություն, հիմնվելով այն փաստի վրա, որ թթվածնի օքսիդացման վիճակը մեզ հայտնի է և հավասար է (-2): Ti 2 O 3, հեշտ է հաստատել, որ տիտանի օքսիդացման վիճակը հավասար է ( +3): Կամ, օրինակ, համատեղ մեթան CH 4 հայտնի է, որ ջրածնի օքսիդացման աստիճանը (+1) է, ապա դժվար չէ որոշել ածխածնի օքսիդացման աստիճանը։ Այն կհամապատասխանի այս միացության բանաձևին (-4): Բացի այդ, օգտագործելով «խաչաձեւ» մեթոդը, դժվար չէ հաստատել, որ եթե հետևյալը բարդ բանաձև Cr 4 Si 3, ապա դրա մեջ քրոմի օքսիդացման աստիճանը (+3), իսկ սիլիցիումը (-4):
Աղերի համար սա նույնպես դժվար չէ։ Եվ կապ չունի՝ տրված է, թե միջին աղկամ թթվային աղ. Այս դեպքերում անհրաժեշտ է առաջանալ աղ առաջացնող թթվից։ Օրինակ, տրված աղ նատրիումի նիտրատ(NaNO3): Հայտնի է, որ դա ածանցյալ է ազոտական ​​թթու(HNO 3), իսկ այս միացության մեջ ազոտի օքսիդացման աստիճանը (+5) է, հետևաբար նրա աղում՝ նատրիումի նիտրատում, ազոտի օքսիդացման աստիճանը նույնպես (+5) է։ նատրիումի բիկարբոնատ(NaHCO 3) է թթվային աղ ածխաթթու(H 2 CO 3): Ինչպես թթուներում, այս աղում ածխածնի օքսիդացման աստիճանը կլինի (+4):

Հարկ է նշել, որ օքսիդացման վիճակները միացություններում՝ մետաղներ և ոչ մետաղներ (կազմելիս. էլեկտրոնային հաշվեկշռի հավասարումներ) հավասար են զրոյի՝ K 0, Ca 0, Al 0, H 2 0, Cl 2 0, N 2 0 Որպես օրինակ՝ տալիս ենք առավել բնորոշ տարրերի օքսիդացման վիճակները.

Միայն օքսիդացնող նյութեր են համարվում այն ​​նյութերը, որոնք ունեն առավելագույն, սովորաբար դրական, օքսիդացման աստիճան, օրինակ՝ KCl +7 O 4, H 2 S +6 O 4, K 2 Cr +6 O 4, HN +5 O 3, KMn +7 O 4. Սա հեշտ է ապացուցել։ Եթե ​​այս միացությունները կարող են վերականգնող նյութեր լինել, ապա այս վիճակներում նրանք պետք է էլեկտրոններ նվիրաբերեն.

Cl +7 - e \u003d Cl +8
S +6 - e \u003d S +7

Բայց քլոր և ծծումբ տարրերը չեն կարող գոյություն ունենալ նման օքսիդացման վիճակներով։ Նմանապես, միակ վերականգնող նյութերը այն նյութերն են, որոնք, որպես կանոն, ունեն նվազագույնը. բացասական աստիճանօքսիդացում, օրինակ՝ H 2 S -2, HJ -, N -3 H 3: Օքսիդացման ռեակցիաների գործընթացում նման միացությունները չեն կարող օքսիդացնող նյութեր լինել, քանի որ դրանք պետք է ավելացնեն էլեկտրոններ.

S-2 + e = S-3
J - + e \u003d J -2

Բայց ծծմբի և յոդի համար օքսիդացման նման աստիճանով իոնները բնորոշ չեն։ Միջանկյալ օքսիդացման վիճակներով տարրերը, օրինակ՝ N +1 , N +4 , S +4 , Cl +3 , C +2 կարող են դրսևորել և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող հատկություններ։

3 . Redox ռեակցիաների տեսակները.

Կան չորս տեսակի ռեդոքս ռեակցիաներ.

1) Միջմոլեկուլային ռեդոքս ռեակցիաներ.
Ռեակցիայի ամենատարածված տեսակը. Այս ռեակցիաները փոխվում են օքսիդացման վիճակներտարրերտարբեր մոլեկուլներում, օրինակ.

2Bi +3 Cl 3 + 3Sn +2 Cl 2 = 2Bi 0 + 3Sn +4 Cl 4

Bi +3 - 3 ե= Bi0

sn+2+2 ե= Sn+4

2) Մի տեսակ միջմոլեկուլային ռեդոքսային ռեակցիաներ ռեակցիան է համաչափ,որի դեպքում օքսիդացնող և վերականգնող նյութերը նույն տարրի ատոմներն են.

SO 2 +4 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

Ս-2-2 ե= S 0

S+4+4 ե= S 0

3) Ռեակցիաներ անհամաչափությունիրականացվում են, եթե օքսիդացնող և վերականգնող նյութերը նույն տարրի ատոմներն են, կամ մեկ օքսիդացման վիճակ ունեցող տարրի մեկ ատոմը կազմում է երկու օքսիդացման վիճակ ունեցող միացություն.

N +4 O 2 + NaOH = NaN +5 O 3 + NaN +3 O 2 + H 2 O

N +4 - ե= N+5

N+4+ ե= N+3

4) ներմոլեկուլային Redox ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ օքսիդացնող ատոմը և վերականգնող ատոմը գտնվում են նույն նյութում, օրինակ.

N -3 H 4 N +5 O 3 \u003d N +1 2 O + 2H 2 O

2N -3 - 8 ե=2N+1

2N+5+8 ե= 2N+1

4 . Օքսիդացման ռեակցիաների մեխանիզմը.

Օքսիդացման ռեակցիաները կատարվում են էլեկտրոնների մի տարրի ատոմներից մյուսը տեղափոխելու շնորհիվ։ Եթե ​​ատոմը կամ մոլեկուլը կորցնում է էլեկտրոններ, ապա այս գործընթացը կոչվում է օքսիդացում, և այս ատոմը վերականգնող նյութ է, օրինակ.

Ալ 0 - 3 ե=Al3+

2Cl - - 2 ե= Cl 2 0

Fe 2+ - ե= Fe3+

Այս օրինակներում Al 0, Cl-, Fe 2+-ը վերականգնող նյութեր են, և դրանց փոխակերպման գործընթացները միացությունների Al 3+, Cl 2 0, Fe 3+ կոչվում են օքսիդատիվ։ Եթե ​​ատոմը կամ մոլեկուլը ձեռք է բերում էլեկտրոններ, ապա նման պրոցեսը կոչվում է վերականգնում, իսկ այս ատոմը օքսիդացնող նյութ է, օրինակ.

Ca 2+ + 2 ե= Ca0

Cl 2 0 + 2 ե= 2Cl -

Fe3+ + ե= Fe 2+

Օքսիդացնող նյութերը, որպես կանոն, ոչ մետաղներ են (S, Cl 2, F 2, O 2) կամ մետաղական միացություններ՝ առավելագույն օքսիդացման աստիճանով (Mn +7, Cr +6, Fe +3): Նվազեցնող նյութեր են մետաղներ (K, Ca, Al) կամ ոչ մետաղական միացություններ, որոնք ունեն նվազագույն օքսիդացման աստիճան (S -2, Cl -1, N -3, P -3);

Redox հավասարումները տարբերվում են մոլեկուլային հավասարումներայլ ռեակցիաներ՝ ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքների դիմաց գործակիցներ ընտրելու դժվարությամբ: Այս օգտագործման համար էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդ, կամ էլեկտրոն-իոնների հավասարումների մեթոդ(երբեմն վերջինս կոչվում է « կես ռեակցիայի մեթոդ»): Որպես ռեդոքս ռեակցիաների համար հավասարումներ կազմելու օրինակ՝ դիտարկենք մի գործընթաց, որում խտացված ծծմբաթթու(H 2 SO 4) կփոխազդի ջրածնի յոդիդի հետ (HJ):

H 2 SO 4 (կոնկրետ) + HJ → H 2 S + J 2 + H 2 O

Նախ, եկեք դա հաստատենք օքսիդացման վիճակՅոդը ջրածնի յոդում կազմում է (-1), իսկ ծծումբը՝ ծծմբաթթվի մեջ՝ (+6): Ռեակցիայի ընթացքում յոդը (-1) կօքսիդացվի մինչև մոլեկուլային վիճակ, իսկ ծծումբը (+6) կվերածվի օքսիդացման վիճակի (-2)՝ ջրածնի սուլֆիդ.

J - → J 0 2
S+6 → S-2

Որպեսզի հարկ լինի հաշվի առնել, որ գումարըմասնիկներատոմները կես ռեակցիաների ձախ և աջ մասերում պետք է լինեն նույնը

2J - - 2 ե→ J 0 2
S+6+8 ե→S-2

Այս կես ռեակցիայի սխեմայի աջ կողմում դնելով ուղղահայաց գիծը, մենք որոշում ենք ռեակցիայի գործակիցները.

2J - - 2 ե→ J 0 2 |8
S+6+8 ե→ S-2 |2

Նվազեցնելով «2»-ով, մենք ստանում ենք գործակիցների վերջնական արժեքները.

2J - - 2 ե→ J 0 2 |4
S+6+8 ե→ S-2 |1

Եկեք ամփոփենք այս սխեմայի ներքո կես ռեակցիաներհորիզոնական գիծ և ամփոփիր ռեակցիան մասնիկների քանակըատոմներ:

2J - - 2 ե→ J 0 2 |4
S+6+8 ե→ S-2 |1
____________________
8J - + S +6 → 4 J 0 2 + S -2

Դրանից հետո անհրաժեշտ է. Գործակիցների ստացված արժեքները փոխարինելով մոլեկուլային հավասարում, այն բերում ենք այս ձևի.

8HJ + H 2 SO 4 \u003d 4J 2 + H 2 S + H 2 O

Հաշվելով ջրածնի ատոմների թիվը հավասարման ձախ և աջ մասերում, մենք կհամոզվենք, որ ջրի դիմաց «4» գործակիցը պետք է շտկվի, մենք ստանում ենք ամբողջական հավասարումը.

8HJ + H 2 SO 4 \u003d 4J 2 + H 2 S + 4H 2 O

Այս հավասարումը կարելի է գրել օգտագործելով էլեկտրոնային մեթոդիոնային հավասարակշռություն. Այս դեպքում ջրի մոլեկուլների դիմաց գործակիցը շտկելու կարիք չկա։ Հավասարումը կազմվում է ռեակցիային մասնակցող միացությունների իոնների տարանջատման հիման վրա. Օրինակ. ծծմբաթթվի տարանջատումհանգեցնում է երկու ջրածնի պրոտոնների և սուլֆատի անիոնի ձևավորմանը.

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

Նմանապես, ջրածնի յոդիդի և ջրածնի սուլֆիդի տարանջատումը կարելի է գրել.

HJ ↔ H + + J -
H 2 S ↔ 2H + + S 2-

J 2-ը չի տարանջատվում: Այն նաև գործնականում չի տարանջատում H 2 O. Կազմ կես ռեակցիայի հավասարումներքանզի յոդը մնում է նույնը.

2J - - 2 ե→ J 0 2
Ծծմբի ատոմների կես ռեակցիան կունենա հետևյալ ձևը.

SO 4 -2 → S -2

Քանի որ կես ռեակցիայի աջ կողմում բացակայում են թթվածնի չորս ատոմները, այս քանակությունը պետք է հավասարակշռվի ջրի հետ.

SO 4 -2 → S -2 + 4H 2 O

Այնուհետև կիսա-ռեակցիայի ձախ մասում անհրաժեշտ է փոխհատուցել ջրածնի ատոմները պրոտոնների պատճառով (քանի որ միջավայրի ռեակցիան թթվային է).

SO 4 2- + 8H + → S -2 + 4H 2 O

Հաշվելով անցնող էլեկտրոնների թիվը՝ մենք ստանում ենք հավասարման ամբողջական գրառումը առումներով կես ռեակցիայի մեթոդ:

SO 4 2- + 8H + + 8 ե→ S -2 + 4H 2 O

Ամփոփելով երկու կիսա-արձագանքները՝ ստանում ենք էլեկտրոնային հաշվեկշռի հավասարումը:

2J - - 2 ե→ J 0 2 |8 4
SO 4 2- + 8H + + 8 ե→ S -2 + 4H 2 O | 2 1

8J - + SO 4 2- + 8Н + → 4J 2 0 + S 0 + 4H 2 O

Այս գրառումից հետևում է, որ մեթոդը էլեկտրոն-իոն հավասարումըտալիս է ռեդոքս ռեակցիայի ավելի ամբողջական պատկեր, քան էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդ.Գործընթացում ներգրավված էլեկտրոնների թիվը նույնն է հավասարակշռության երկու մեթոդների համար, սակայն վերջին դեպքում, ռեդոքս գործընթացում ներգրավված պրոտոնների և ջրի մոլեկուլների թիվը սահմանվում է «ավտոմատ կերպով»:

Եկեք վերլուծենք ռեդոքս ռեակցիաների մի քանի կոնկրետ դեպքեր, որոնք կարող են կազմվել մեթոդով էլեկտրոն-իոն հավասարակշռություն. Որոշ ռեդոքս գործընթացներ իրականացվում են ալկալային միջավայրի մասնակցությամբ, օրինակ.

KCrO 2 + Br 2 + KOH → KBr + K 2 CrO 4 + H 2 O

Այս ռեակցիայում վերականգնող նյութը քրոմիտ իոնն է (CrO 2 -), որը օքսիդացված է քրոմատ իոնի (CrO-2 4): Օքսիդացնող նյութ - բրոմը (Br 0 2) վերածվում է բրոմիդի իոնի (Br -).
CrO 2 - → CrO 4 2-
Br 0 2 → 2 Br -

Քանի որ ռեակցիան տեղի է ունենում ալկալային միջավայրում, առաջին կես ռեակցիան պետք է կազմվի՝ հաշվի առնելով հիդրօքսիդի իոնները (OH -).
CrO 2 - + 4OH - - 3 ե\u003d CrO 2- 4 + 2H 2 O

Երկրորդ կես արձագանքը կազմում ենք արդեն հայտնի ձևով.
CrO 2 - + 4OH - -3 ե\u003d CrO 4 2 - + 2H 2 O | 2
Br 0 2 + 2 ե= Br - |3
__________
2CrO 2 - + 3Br 2 0 + 8OH - \u003d 2CrO 2- 4 + 6Br - + 4H 2 O

Սրանից հետո անհրաժեշտ է դասավորել գործակիցները ռեակցիայի հավասարման մեջև ամբողջությամբ մոլեկուլային հավասարումայս ռեդոքս պրոցեսը կունենա հետևյալ ձևը.

2KCrO 2 + 3Br 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 4H 2 O:

Մի շարք դեպքերում չբաժանվող նյութերը միաժամանակ մասնակցում են ռեդոքսային ռեակցիային։ Օրինակ:

AsH 3 + HNO 3 \u003d H 3 AsO 4 + NO 2 + 4H 2 O

Հետո կես ռեակցիայի մեթոդկազմվում է՝ հաշվի առնելով այս գործընթացը.

AsH 3 + 4H 2 O - 8 ե\u003d AsO 4 3- + 11H + | 1
NO 3 + 2H + + ե= NO 2 + H 2 O | 8

AsH 3 + 8NO 3 + 4H 2 O + 2H + = AsO 4 3- + 8NO 2 + 11H + O

մոլեկուլային հավասարումկընդունի ձևը՝

AsH 3 + 8HNO 3 \u003d H 3 AsO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O:

Redox ռեակցիաները երբեմն ուղեկցվում են մի քանի նյութերի միաժամանակյա օքսիդացում-վերականգնման գործընթացով։ Օրինակ, պղնձի սուլֆիդի հետ փոխազդեցության մեջ կենտրոնացված ազոտական ​​թթու:

Cu 2 S + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O

Redox պրոցեսը ներառում է պղնձի, ծծմբի և ազոտի ատոմները: Հավասարումը կազմելիս կես ռեակցիայի մեթոդպետք է հաշվի առնել հետևյալ քայլերը.

Cu + → Cu 2+
S 2- → S +6
N5+ → N+2

Այս իրավիճակում անհրաժեշտ է համատեղել օքսիդացման և նվազեցման գործընթացները մեկ փուլում.

2Cu + - 2 ե→ 2Cu 2+ | տասը ե
S 2- - 8 ե→ S 6+
_______________________
N 5+ + 3 ե→ N 2+ | 3 ե

Որի դեպքում ռեդոքսի կիսա-արձագանքը կունենա հետևյալ ձևը.

2Cu + - 2 ե→ 2Cu 2+
S 2- - 8 ե→ S 6+ 3 ( վերականգնման գործընթացները)
_______________________
N 5+ + 3 ե→ N 2+ 10 (օքսիդացման գործընթաց)
_____________________________________

6Cu + + 3S 2- + 10N 5+ → 6Cu 2+ + 3S 6+ + 10N 2+

Ի վերջո մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարումըկընդունի ձևը՝

3Cu 2 S + 22HNO 3 \u003d 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 10NO + 8H 2 O:

Առանձնահատուկ ուշադրություն պետք է դարձնել ռեդոքսային ռեակցիաներին, որոնք ներառում են օրգանական նյութեր. Օրինակ, երբ գլյուկոզան օքսիդացված է կալիումի պերմանգանատթթվային միջավայրում տեղի է ունենում հետևյալ ռեակցիան.

C 6 H 12 O 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 > CO 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Հաշվեկշիռ կազմելիս կես ռեակցիայի մեթոդԳլյուկոզայի փոխակերպումը հաշվի է առնում դրա տարանջատման բացակայությունը, սակայն ջրածնի ատոմների քանակի ուղղումը կատարվում է պրոտոնների և ջրի մոլեկուլների շնորհիվ.

C 6 H 12 O 6 + 6H 2 O - 24 ե\u003d 6CO 2 + 24H +

Ներառող կես ռեակցիա կալիումի պերմանգանատկընդունի ձևը՝

MnO 4 - + 8H + + 5 ե\u003d Mn 2+ + 4H 2 O

Արդյունքում մենք ստանում ենք ռեդոքս գործընթացի հետևյալ սխեման.

C 6 H 12 O 6 + 6H 2 O - 24 ե= 6CO 2 + 24H + | 5
MnO 4 - + 8H + + 5 ե= Mn +2 + 4H 2 O | 24
___________________________________________________

5C 6 H 12 O 6 + 30H 2 O + 24MnО 4 - + 192H + = 30CO 2 + 120H + + 24Mn 2+ + 96H 2 O

Նվազեցնելով ձախ և աջ կողմերում գտնվող պրոտոնների և ջրի մոլեկուլների քանակը կես ռեակցիաներ, ստանում ենք եզրափակիչ մոլեկուլային հավասարում:

5C 6 H 12 O 6 + 24KMnO 4 + 36H 2 SO 4 = 30CO 2 + 24MnSO 4 + 12K 2 SO 4 + 66H 2 O

5. Շրջակա միջավայրի ազդեցությունը ռեդոքսային ռեակցիաների ընթացքի բնույթի վրա:

Կախված միջավայրից (ավելցուկ H +, չեզոք, ավելցուկ OH -), կարող է փոխվել նույն նյութերի միջև ռեակցիայի բնույթը։ Սովորաբար օգտագործվում է թթվային միջավայր ստեղծելու համար ծծմբական թթու(H 2 SO 4), Ազոտական ​​թթու(HNO 3), աղաթթու (HCl), որպես OH միջավայր, օգտագործվում է նատրիումի հիդրօքսիդ (NaOH) կամ կալիումի հիդրօքսիդ (KOH): Օրինակ, մենք ցույց կտանք, թե ինչպես է ազդում շրջակա միջավայրը կալիումի պերմանգանատ(KMnO 4): և դրա ռեակցիայի արտադրանքները.

Օրինակ՝ վերցնենք Na 2 SO 3 որպես վերականգնող նյութ, KMnO 4 որպես օքսիդացնող նյութ։

Թթվային միջավայրում.

5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

SO 3 2- + H 2 O - 2 ե→ SO 4 2- + 2H + |5
MnO 4 - + 8H + + 5 ե→ Mn 2+ + 4H 2 O |2
________________________________________________
5SO 3 2- + 2MnO 4 - + 6H + → 5SO 4 2- + 2Mn 2+ + 3H 2 O

Չեզոք (կամ թեթևակի ալկալային):

3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O → 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH

SO 3 2- + H 2 O - 2 ե→ SO 4 2- + 2H + |3
MnO 4 - + 2H 2 O + 3 ե→ MnO 2 + 4OH | 2
_____________________________________
3SO 3 2- + 2 MnO 4 - + H 2 O → 3SO 4 2- + 2MnO 2 + 2OH

Բարձր ալկալային միջավայրում.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Na 2 MnO + H 2 O

SO 3 2- + 2 OH - - 2 ե→ SO 4 2- + H 2 O | 1
MnO4 - + ե→ MnO 4 2 |2
____________________________________

SO 3 2- + 2 MnO 4 - + 2OH → SO 4 2- + 2MnO 4 2- + H 2 O

Ջրածնի պերօքսիդ(H 2 O 2), կախված շրջակա միջավայրից, վերականգնվում է սխեմայի համաձայն.

1) Թթվային միջավայր (H +) H 2 O 2 + 2H + + 2 ե→ 2H2O

2) Չեզոք միջավայր (H 2 O) H 2 O 2 + 2 ե→ 2OH

3) ալկալային միջավայր (OH -) H 2 O 2 + 2 ե→ 2OH

Ջրածնի պերօքսիդ(H 2 O 2) հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ.

2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O

Fe 2+ - ե= Fe3+ |2
H 2 O 2 + 2H + + 2 ե\u003d 2H 2 O | 1
________________________________
2Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + → 2Fe 3+ + 2 H 2 O

Այնուամենայնիվ, շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ հանդիպելիս (KMnO 4) Ջրածնի պերօքսիդ(H 2 O 2) գործում է որպես վերականգնող նյութ.

5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

H 2 O 2 - 2 ե→ O 2 + 2H + |5
MnO 4 - + 8H + + 5 ե→ Mn 2+ + 4H 2 O |2
_________________________________
5H 2 O + 2 MnO 4 - + 6H + → 5O 2 + 2Mn 2+ + 8H 2 O

6. Օքսիդացման ռեակցիաների արտադրանքի որոշում:

Այս թեմայի գործնական մասում դիտարկվում են ռեդոքս պրոցեսները՝ նշելով միայն սկզբնական ռեակտիվները։ Սովորաբար անհրաժեշտ է որոշել ռեակցիայի արտադրանքները: Օրինակ, ռեակցիան ներառում է երկաթի քլորիդ(FeCl 3) և կալիումի յոդիդ(KJ):

FeCl 3 + KJ = A + B + C

անհրաժեշտ է տեղադրել միացությունների բանաձևեր A, B, C, որոնք ձևավորվել են ռեդոքս գործընթացի արդյունքում:

Ռեակտիվների սկզբնական օքսիդացման վիճակները հետևյալն են՝ Fe 3+ , Cl - , K + , J - : Հեշտ է ենթադրել, որ Fe 3+-ը, լինելով օքսիդացնող նյութ (ունի առավելագույն օքսիդացման աստիճան), կարող է միայն նվազեցնել իր օքսիդացման վիճակը մինչև Fe 2+.

Fe3+ + ե= Fe 2+

Քլորիդ իոնը և կալիումի իոնը ռեակցիայի ընթացքում չեն փոխում իրենց օքսիդացման վիճակը, իսկ յոդիդ իոնը կարող է միայն մեծացնել իր օքսիդացման վիճակը, այսինքն. գնալ վիճակը J 2 0:

2J - - 2 ե= J 2 0

Ռեակցիայի արդյունքում, բացի ռեդոքս գործընթացից, կլինեն փոխանակման ռեակցիա FeCl 3-ի և KJ-ի միջև, բայց հաշվի առնելով օքսիդացման վիճակների փոփոխությունը, ռեակցիան չի որոշվում այս սխեմայի համաձայն.

FeCl 3 + KJ = FeJ 3 + KCl,

բայց կընդունի ձևը

FeCl 3 + KJ = FeJ 2 + KCl,

որտեղ C արտադրանքը J 2 0 միացությունն է:

FeCl 3 + 6KJ = 2FeJ 2 + 6KJ + J 2

Fe3+ + ե═> Fe2+ |2

2J - - 2 ե═> J 2 0 |1

________________________________

2Fe +3 + 2J - = 2Fe 2+ + J 2 0

Հետագայում, երբ որոշելով ռեդոքս գործընթացի արտադրանքը, կարող եք օգտագործել այսպես կոչված «վերելակային համակարգը»: Դրա սկզբունքն այն է, որ ցանկացած ռեդոքս ռեակցիա կարող է ներկայացվել որպես բազմահարկ շենքում վերելակների շարժում երկու միմյանց հակադիր ուղղություններով: Ընդ որում, «հատակները» կլինեն օքսիդացման վիճակներհամապատասխան տարրեր: Քանի որ ռեդոքս պրոցեսի երկու կես ռեակցիաներից որևէ մեկը ուղեկցվում է կամ նվազումով կամ աճով օքսիդացման վիճակներայս կամ այն ​​տարրի, ապա պարզ պատճառաբանությամբ կարելի է ենթադրել դրանց հնարավոր օքսիդացման վիճակների մասին առաջացող ռեակցիայի արտադրանքներում։

Որպես օրինակ, դիտարկենք մի ռեակցիա, որի ժամանակ ծծումբն արձագանքում է նատրիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթ ( NaOH):

S + NaOH (conc) = (A) + (B) + H 2 O

Քանի որ այս ռեակցիայում փոփոխություններ տեղի կունենան միայն ծծմբի օքսիդացման վիճակներով, պարզության համար մենք կկազմենք դրա հնարավոր վիճակների դիագրամը.

Միացությունները (A) և (B) միաժամանակ չեն կարող լինել ծծմբային վիճակներ S +4 և S +6, քանի որ այս դեպքում գործընթացը տեղի կունենա միայն էլեկտրոնների արտազատմամբ, այսինքն. վերականգնողական կլինի.

S 0 - 4 ե=S+4

S 0 - 6 ե=S+6

Բայց դա հակասում է ռեդոքս պրոցեսների սկզբունքին: Այնուհետև պետք է ենթադրել, որ մի դեպքում գործընթացը պետք է ընթանա էլեկտրոնների արձակմամբ, իսկ մյուս դեպքում այն ​​պետք է շարժվի հակառակ ուղղությամբ, այսինքն. լինել օքսիդատիվ.

S 0 - 4 ե=S+4

S 0 + 2 ե=S-2

Մյուս կողմից, որքանո՞վ է հավանական, որ վերականգնման գործընթացն իրականացվի S +4 կամ S +6 վիճակով։ Քանի որ ռեակցիան ընթանում է ալկալային, և ոչ թթվային միջավայրում, դրա օքսիդացման ունակությունը շատ ավելի ցածր է, հետևաբար այս ռեակցիայում S +4 միացության ձևավորումը նախընտրելի է, քան S +6-ը: Հետևաբար, վերջնական արձագանքը կունենա հետևյալ ձևը.

4S + 6NaOH (կոնկ) = Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O

S 0 +2 ե= S - 2 | 4 | 2

S 0 + 6OH - - 4 ե= SO 3 2 - + 3H 2 O | 2 | մեկ

3S 0 + 6OH - \u003d 2S - 2 + SO 3 2 - + 3H 2 O

Որպես մեկ այլ օրինակ, դիտարկեք հետևյալ ռեակցիան ֆոսֆինի և կենտրոնացված ազոտական ​​թթու(HNO3) :

PH 3 + HNO 3 \u003d (A) + (B) + H 2 O

Այս դեպքում մենք ունենք ֆոսֆորի և ազոտի օքսիդացման տարբեր աստիճաններ։ Պարզության համար ներկայացնում ենք դրանց օքսիդացման վիճակների դիագրամներ։

ՖոսֆորՕքսիդացման վիճակում (-3) կցուցաբերի միայն վերականգնող հատկություն, ուստի ռեակցիայի ժամանակ այն կբարձրացնի իր օքսիդացման վիճակը: Ազոտական ​​թթուինքնին ուժեղ օքսիդացնող նյութ է և ստեղծում է թթվային միջավայր, ուստի (-3) վիճակից ֆոսֆորը կհասնի իր առավելագույն օքսիդացման վիճակին (+5):

Ի հակադրություն, ազոտը կնվազեցնի իր օքսիդացման վիճակը: Այս տեսակի ռեակցիաներում, սովորաբար, մինչև վիճակ (+4):

Ավելին, դժվար չէ ենթադրել, որ ֆոսֆորը (+5) վիճակում, լինելով արտադրանքը (A), կարող է լինել միայն ֆոսֆորական թթու H 3 PO 4, քանի որ ռեակցիայի միջավայրը խիստ թթվային է: Ազոտը նման դեպքերում սովորաբար ընդունում է օքսիդացման աստիճանը (+2) կամ (+4), ավելի հաճախ (+4): Հետեւաբար, արտադրանքը (B) կլինի ազոտի օքսիդ NO2. Մնում է միայն լուծել այս հավասարումը հաշվեկշռի մեթոդով.

P - 3 - 8 ե= P+5 | մեկ
N+ 5 + ե= N+4 | ութ

P - 3 + 8N +5 = P +5 + 8N +4

PH 3 + 8HNO 3 \u003d H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

կայքը, նյութի ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ, աղբյուրի հղումը պարտադիր է:

Ըստ օքսիդացման վիճակի փոփոխության՝ բոլոր քիմիական ռեակցիաները կարելի է բաժանել երկու տեսակի.

I. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց փոխելու ռեակտիվները կազմող տարրերի օքսիդացման աստիճանը: Նման ռեակցիաները կոչվում են իոնափոխանակման ռեակցիաներ:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O:

II. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ,

ներառված են ռեակտիվների մեջ: Նման ռեակցիաները կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ:

5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O:

Օքսիդացման վիճակ(օքսիդացում) - մոլեկուլի բաղադրության մեջ գտնվող տարրերի ատոմների վիճակի բնութագիր: Այն բնութագրում է էլեկտրոնների անհավասար բաշխումը տարրերի ատոմների միջև և համապատասխանում է այն լիցքին, որը ձեռք կբերի տարրի ատոմը, եթե նրա բոլոր ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերը քիմիական կապերտեղափոխվել է ավելի էլեկտրաբացասական տարր: Կախված կապ կազմող տարրերի հարաբերական էլեկտրաբացասականությունից՝ էլեկտրոնային զույգը կարող է տեղափոխվել ատոմներից որևէ մեկին կամ սիմետրիկորեն տեղակայված լինել ատոմների միջուկների համեմատ։ Հետևաբար, տարրերի օքսիդացման վիճակը կարող է լինել բացասական, դրական կամ զրո:

Այն տարրերը, որոնց ատոմներն ընդունում են էլեկտրոններ այլ ատոմներից, ունեն բացասական օքսիդացման վիճակ։ Այն տարրերը, որոնց ատոմները իրենց էլեկտրոնները նվիրաբերում են այլ ատոմների, ունեն դրական օքսիդացման վիճակ։ Պարզ նյութերի մոլեկուլների ատոմներն ունեն զրոյական օքսիդացման աստիճան, ինչպես նաև, եթե նյութը գտնվում է ատոմային վիճակում։

Օքսիդացման վիճակը նշվում է +1, +2:

Իոնային լիցքավորում 1+, 2+։

Միացության մեջ տարրի օքսիդացման վիճակը որոշվում է կանոններով.

1. Պարզ նյութերում տարրի օքսիդացման աստիճանը զրո է։

2. Որոշ տարրեր իրենց գրեթե բոլոր միացություններում դրսևորում են մշտական ​​օքսիդացման վիճակ: Այս տարրերը ներառում են.

Ունի +1 օքսիդացման աստիճան (բացառությամբ մետաղների հիդրիդների)։

O-ն ունի -2 օքսիդացման աստիճան (բացառությամբ ֆտորիդների):

3. Հիմնական ենթախմբերի I, II և III խմբերի տարրեր Պարբերական համակարգԴԻՄենդելեևի տարրերն ունեն հաստատուն օքսիդացման վիճակ, որը հավասար է խմբի թվին։

Na, Ba, Al տարրեր՝ համապատասխանաբար +1, +2, +3 օքսիդացման վիճակ:

4. Այն տարրերի համար, որոնք ունեն փոփոխական օքսիդացման աստիճան, գոյություն ունի ավելի բարձր և ցածր օքսիդացման վիճակներ հասկացությունը:

Տարրի ամենաբարձր օքսիդացման աստիճանը հավասար է Դ.Ի. Մենդելեևի տարրերի պարբերական աղյուսակի խմբի համարին, որում գտնվում է տարրը:

Տարրեր N, Cl: բարձրագույն աստիճանօքսիդացում +5, +7, համապատասխանաբար:

Տարրի ամենացածր օքսիդացման աստիճանը հավասար է Դ.Ի. Մենդելեևի տարրերի պարբերական աղյուսակի խմբի համարին, որում տարրը գտնվում է մինուս ութը:

Տարրեր N, Cl. օքսիդացման ամենացածր աստիճանը համապատասխանաբար -3, -1 է:

5. Միատարր իոններում տարրի օքսիդացման աստիճանը հավասար է իոնի լիցքին։

Fe 3+ - օքսիդացման վիճակը +3 է; S 2- - օքսիդացման վիճակը -2 է:

6. Մոլեկուլում տարրերի բոլոր ատոմների օքսիդացման վիճակների գումարը զրո է:

KNO 3; (+1) + X+ 3 (-2) = 0; X = +5. Ազոտի օքսիդացման աստիճանը +5 է։

7. Իոնի բոլոր ատոմների տարրերի օքսիդացման վիճակների գումարը հավասար է իոնի լիցքին:

SO 4 2- ; X+ 4 (-2) = -2; X= +6. Ծծմբի օքսիդացման աստիճանը +6 է։

8. Երկու տարրից բաղկացած միացություններում աջ կողմում գրված տարրը միշտ ունի ամենացածր աստիճանըօքսիդացում.

Այն ռեակցիաները, որոնցում փոխվում է տարրերի օքսիդացման վիճակը, կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ /ORD/: Այս ռեակցիաները բաղկացած են օքսիդացման և նվազեցման գործընթացներից:

ՕքսիդացումԱտոմի, մոլեկուլի կամ իոնի մաս կազմող տարրի կողմից էլեկտրոններ նվիրելու գործընթացը կոչվում է.

Al 0 - 3e \u003d Al 3+

H 2 - 2e \u003d 2H +

Fe 2+ - e \u003d Fe 3+

2Cl - - 2e \u003d Cl 2

Երբ օքսիդացված է, տարրի օքսիդացման աստիճանը մեծանում է: Նյութը (ատոմ, մոլեկուլ կամ իոն), որը պարունակում է էլեկտրոններ նվիրաբերող տարր, կոչվում է վերականգնող նյութ։ Al, H 2, Fe 2+, Cl - նվազեցնող նյութեր: Նվազեցնող նյութը օքսիդացված է:

ՎերականգնումԱտոմի, մոլեկուլի կամ իոնի մաս կազմող տարրին էլեկտրոններ ավելացնելու գործընթացը կոչվում է.

Cl 2 + 2e \u003d 2Cl -

Fe 3+ + e \u003d Fe 2+

Երբ կրճատվում է, տարրի օքսիդացման աստիճանը նվազում է: Այն նյութը (ատոմ, մոլեկուլ կամ իոն), որը պարունակում է էլեկտրոններ ընդունող տարր, կոչվում է օքսիդացնող նյութ։ S, Fe 3+, Cl 2 օքսիդացնող նյութեր են: Օքսիդանտը վերականգնվում է։

Ընդհանուր թիվըէլեկտրոնները համակարգում քիմիական ռեակցիայի ընթացքում չեն փոխվում: Նվազեցնող նյութի կողմից նվիրաբերված էլեկտրոնների թիվը հավասար է օքսիդացնող նյութի կողմից կցված էլեկտրոնների թվին:

Լուծույթներում ռեդոքսային ռեակցիայի (ORR) հավասարումը կազմելու համար օգտագործվում է իոն-էլեկտրոնային մեթոդը (կես ռեակցիայի մեթոդ)։

OVR կարող է առաջանալ թթվային, չեզոք կամ ալկալային միջավայրերում: Ռեակցիայի հավասարումները հաշվի են առնում ջրի մոլեկուլների (HOH) և լուծույթում պարունակվող հնարավոր մասնակցությունը՝ կախված միջավայրի բնույթից, H + կամ OH - իոնների ավելցուկը.

թթվային միջավայրում - HOH և H + իոններ;

չեզոք միջավայրում `միայն HOH;

ալկալային միջավայրում - HOH և OH - իոններ:

OVR հավասարումները կազմելիս անհրաժեշտ է պահպանել որոշակի հաջորդականություն.

1. Գրի՛ր ռեակցիայի սխեման:

2. Որոշիր այն տարրերը, որոնք փոխել են իրենց օքսիդացման վիճակը:

3. Գրի՛ր գծապատկեր կարճ իոն-մոլեկուլային տեսքով՝ ուժեղ էլեկտրոլիտներ՝ իոնների տեսքով, թույլ էլեկտրոլիտներ՝ մոլեկուլների տեսքով:

4. Կազմի՛ր օքսիդացման և նվազեցման գործընթացների հավասարումներ (կիսարեակցիաների հավասարում): Դրա համար գրեք իրական մասնիկների (իոններ, ատոմներ, մոլեկուլներ) տեսքով օքսիդացման աստիճանը փոխող տարրերը և հավասարեցրեք յուրաքանչյուր տարրի թիվը կիսա-ռեակցիայի ձախ և աջ մասերում։

Նշում:

Եթե ​​սկզբնական նյութը պարունակում է ավելի քիչ թթվածնի ատոմներ, քան արտադրանքները (P PO 4 3-), ապա թթվածնի պակասը ապահովում է շրջակա միջավայրը:

Եթե ​​սկզբնական նյութը պարունակում է ավելի շատ թթվածնի ատոմներ, քան արտադրանքները (SO 4 2-SO 2), ապա թողարկված թթվածինը կապված է միջավայրի հետ:

5. Հավասարեցրե՛ք հավասարումների ձախ և աջ մասերը լիցքերի քանակով։ Դա անելու համար ավելացրեք կամ հանեք անհրաժեշտ թվով էլեկտրոններ:

6. Ընտրեք օքսիդացման և վերականգնողական կիսա-ռեակցիաների գործոնները, որպեսզի օքսիդացման ժամանակ էլեկտրոնների թիվը հավասար լինի կրճատման ժամանակ էլեկտրոնների թվին:

7. Ամփոփի՛ր օքսիդացման եւ վերականգնման կիսա-ռեակցիաները՝ հաշվի առնելով գտնված գործոնները:

8. Ստացված իոն-մոլեկուլային հավասարումը գրի՛ր մոլեկուլային տեսքով:

9. Կատարել թթվածնի թեստ:

Կան երեք տեսակի ռեդոքս ռեակցիաներ.

ա) միջմոլեկուլային - ռեակցիաներ, որոնցում օքսիդացման վիճակը փոխվում է տարբեր մոլեկուլներ կազմող տարրերի համար:

2KMnO 4 + 5NaNO 2 + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

բ) Ներմոլեկուլային - ռեակցիաներ, որոնցում օքսիդացման վիճակը փոխվում է մեկ մոլեկուլ կազմող տարրերի համար:

Կարդացեք նաև