Az 1-3. feladatokhoz használja a következő sort kémiai elemek. Az 1-3. feladatokban a válasz egy számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.
- 1.S
- 2. Na
- 3 Al
- 4. Si
- 5.Mg
1. számú feladat
Határozza meg, hogy alapállapotban a sorozatban feltüntetett elemek közül mely atomok tartalmaznak egy páratlan elektront!
Válasz: 23
Magyarázat:
Írjuk fel az egyes jelzett kémiai elemek elektronikus képletét, és rajzoljuk meg az utolsó elektronikus szint elektrongrafikus képletét:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
2. számú feladat
A sorban jelzett kémiai elemek közül válasszon ki három fémelemet. Rendezd a kiválasztott elemeket a helyreállító tulajdonságok növekvő sorrendjébe.
Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!
Válasz: 352
Magyarázat:
A periódusos rendszer fő alcsoportjaiban a fémek a bór-asztatin átló alatt, valamint a másodlagos alcsoportokban helyezkednek el. Így a listán szereplő fémek közé tartozik a Na, Al és Mg.
fémes és ezért helyreállító tulajdonságok Az elemek a periódusban balra, az alcsoportban lefelé haladva növekednek. Így a fent felsorolt fémek fémes tulajdonságai nőnek az Al, Mg, Na sorozatban
3. számú feladat
A sorban jelzett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak.
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
A listán szereplő elemek fő oxidációs állapotai összetett anyagokban:
Kén - "-2", "+4" és "+6"
Nátrium-Na - "+1" (egyszeri)
Alumínium Al - "+3" (az egyetlen)
Szilícium Si - "-4", "+4"
Magnézium Mg - "+2" (egyszeres)
4. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Válasz: 12
Magyarázat:
Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyidejűleg tartalmazzák egy tipikus fém atomjait és nemfémes atomjait.
E kritérium alapján ion típus a kötés a KCl és KNO 3 vegyületekben megy végbe.
A fenti jellemzőn túlmenően egy ionos kötés jelenléte egy vegyületben akkor mondható el, ha szerkezeti egysége ammóniumkationt (NH 4 +) vagy szerves analógjait - alkil-ammónium RNH 3 +, dialkilammónium R 2 NH 2 +, trialkilammónium R 3 NH kationok + és tetraalkilammónium R 4 N +, ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például az ionos típusú kötés a (CH 3) 4 NCl vegyületben jön létre a (CH 3) 4 + kation és a Cl - kloridion között.
5. számú feladat
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
| DE | B | NÁL NÉL |
Válasz: 241
Magyarázat:
N 2 O 3 - nemfém-oxid. Az N 2 O, NO, SiO és CO kivételével minden nemfém-oxid savas.
Al 2 O 3 - fém-oxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek.
A HClO 4 a savak tipikus képviselője, mert. vizes oldatban történő disszociáció során csak H + kationok keletkeznek a kationokból:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
6. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.
1) salétromsav (oldat)
2) vas(II)-hidroxid
3) magnézium-szulfát (oldat)
4) nátrium-hidroxid (oldat)
5) alumínium-klorid (oldat)
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
1) A salétromsav erős oxidálószer, és a platina és az arany kivételével minden fémmel reagál.
2) A vas-hidroxid (ll) egy oldhatatlan bázis. A fémek egyáltalán nem lépnek reakcióba oldhatatlan hidroxidokkal, és csak három fém reagál az oldható (lúgokkal) - Be, Zn, Al.
3) Magnézium-szulfát - több só aktív fém mint a cink, ezért a reakció nem megy végbe.
4) Nátrium-hidroxid - lúg (oldható fém-hidroxid). Csak a Be, Zn, Al dolgozik fémlúgokkal.
5) AlCl 3 - a cinknél aktívabb fém sója, pl. reakció nem lehetséges.
7. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két vízzel reagáló oxidot.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. NEM
- 4 SO3
- 5.PbO2
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 14
Magyarázat:
Az oxidok közül csak az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjai, valamint a SiO 2 kivételével minden savas oxid reagál a vízzel.
Így az 1. és 4. válaszlehetőség megfelelő:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
8. számú feladat
1) hidrogén-bromid
3) nátrium-nitrát
4) kén-oxid (IV)
5) alumínium-klorid
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
Válasz: 52
Magyarázat:
Ezen anyagok közül csak a nátrium-nitrát és az alumínium-klorid a sók. A nátrium-sókhoz hasonlóan minden nitrát oldható, ezért a nátrium-nitrát elvileg egyik reagenssel sem tud kicsapódni. Ezért az X só csak alumínium-klorid lehet.
Gyakori hiba a kémiából vizsgázók körében az a félreértés, hogy vizes oldatban az ammónia gyenge bázist - ammónium-hidroxidot - képez a reakció következtében:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
Ebben a tekintetben az ammónia vizes oldata csapadékot ad, ha oldhatatlan hidroxidokat képező fémsók oldataival keveredik:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
9. számú feladat
Adott transzformációs sémában
Cu x> CuCl2 Y> Cui
X és Y anyagok:
- 1. AgI
- 2. én 2
- 3.Cl2
- 4. HCl
- 5.KI
Válasz: 35
Magyarázat:
A réz a hidrogéntől jobbra lévő tevékenységsorban található fém, azaz. nem reagál savakkal (kivéve H 2 SO 4 (tömény) és HNO 3). Így a réz(ll)-klorid képződése esetünkben csak klórral való reakcióval lehetséges:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
A jodidionok (I -) nem tudnak együtt élni ugyanabban az oldatban a kétértékű rézionokkal, mert oxidálódnak:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
10. számú feladat
Hozzon létre megfeleltetést a és a reakcióegyenlet között oxidálószer ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Válasz: 1433
Magyarázat:
A reakcióban az oxidálószer olyan anyag, amely az oxidációs állapotát csökkentő elemet tartalmaz.
11. számú feladat
Hozzon létre egyezést egy anyag képlete és a reagensek között, amelyek mindegyikével ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Válasz: 1215
Magyarázat:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH és Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - hasonló kölcsönhatások. A só és a fém-hidroxid reakcióba lép, ha a kiindulási anyagok oldódnak, és a termékek csapadékot, gázt vagy kis mértékben disszociáló anyagot tartalmaznak. Mind az első, mind a második reakció esetében mindkét követelmény teljesül:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - a só reakcióba lép a fémmel, ha a szabad fém aktívabb, mint amit a só tartalmaz. Az aktivitássorban a magnézium a réztől balra található, ami nagyobb aktivitását jelzi, ezért a reakció lezajlik:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - fém-hidroxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-hidroxidok, valamint kivételként a Be (OH) 2 és Zn (OH) 2 hidroxidok amfoterek.
Definíció szerint az amfoter hidroxidok azok, amelyek reakcióba lépnek lúgokkal és szinte mindennel oldható savak. Emiatt azonnal megállapíthatjuk, hogy a 2. válasz megfelelő:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (oldat) \u003d Li vagy Al (OH) 3 + LiOH (szilárd) \u003d - \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H2O
C) ZnCl 2 + NaOH és ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "só + fém-hidroxid" típusú kölcsönhatás. A magyarázatot a p.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Meg kell jegyezni, hogy feleslegben lévő NaOH és Ba (OH) 2 esetén:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) A Br 2, O 2 erős oxidálószerek. A fémek közül nem csak ezüsttel, platinával, arannyal reagálnak:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
A HNO 3 erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkező sav, mert nem hidrogén kationokkal oxidálódik, hanem savképző elemmel - nitrogén N +5. A platina és az arany kivételével minden fémmel reagál:
4HNO 3 (tömény) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
12. számú feladat
Mérkőzés között általános képlet homológ sorozat és az ehhez a sorozathoz tartozó anyag neve: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
| DE | B | NÁL NÉL | |
Válasz: 231
Magyarázat:
13. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a ciklopentán izomerjei.
1) 2-metil-bután
2) 1,2-dimetil-ciklopropán
3) pentén-2
4) hexén-2
5) ciklopentén
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 23
Magyarázat:
A ciklopentán molekulaképlete C 5 H 10 . Írjuk fel a feltételben felsorolt anyagok szerkezeti és molekulaképleteit!
Anyag neve |
Szerkezeti képlet |
Molekuláris képlet |
ciklopentán |
C 5 H 10 |
|
2-metil-bután |
||
1,2-dimetil-ciklopropán |
C 5 H 10 |
|
C 5 H 10 |
||
ciklopentén |
14. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyike reagál kálium-permanganát oldattal.
1) metil-benzol
2) ciklohexán
3) metil-propán
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
Szénhidrogénekből a vizesoldat kálium-permanganát, azok, amelyek szerkezeti képletében C \u003d C vagy C \u003d C kötéseket tartalmaznak, valamint a benzol homológok (kivéve magát a benzolt) reagálnak.
így a metil-benzol és a sztirol alkalmas.
15. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekkel a fenol kölcsönhatásba lép.
1) sósav
2) nátrium-hidroxid
4) salétromsav
5) nátrium-szulfát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
A fenol gyenge savas tulajdonságok kifejezettebb, mint az alkoholokban. Emiatt a fenolok, az alkoholokkal ellentétben, reagálnak lúgokkal:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
A fenol molekulájában egy hidroxilcsoport található, amely közvetlenül a benzolgyűrűhöz kapcsolódik. A hidroxicsoport az első típusú orientáns, azaz elősegíti a szubsztitúciós reakciókat orto és para helyzetben:
16. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amely hidrolízisen megy keresztül.
1) glükóz
2) szacharóz
3) fruktóz
5) keményítő
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 25
Magyarázat:
Mindezek az anyagok szénhidrátok. A monoszacharidok nem hidrolizálnak szénhidrátokból. A glükóz, a fruktóz és a ribóz monoszacharidok, a szacharóz diszacharid, a keményítő pedig egy poliszacharid. Következésképpen a felsorolt szacharózt és keményítőt hidrolízisnek vetik alá.
17. számú feladat
Az anyagok átalakulásának következő sémája látható:
1,2-dibróm-etán → X → bróm-etán → Y → etil-formiát
Határozza meg, hogy az alábbi anyagok közül melyik X és Y anyag!
2) etanal
4) klór-etán
5) acetilén
Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!
18. számú feladat
Állítson fel egyezést a kiindulási anyag és a termék neve között, amely elsősorban ennek az anyagnak a brómmal való kölcsönhatása során keletkezik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
| DE | B | NÁL NÉL | G |
Válasz: 2134
Magyarázat:
A szekunder szénatomon a szubsztitúció nagyobb mértékben megy végbe, mint a primer szénatomon. Így a propán-brómozás fő terméke a 2-bróm-propán, nem pedig az 1-bróm-propán:
A ciklohexán egy cikloalkán, amelynek gyűrűmérete több mint 4 szénatom. A 4 szénatomnál nagyobb gyűrűméretű cikloalkánok halogénekkel kölcsönhatásba lépve szubsztitúciós reakcióba lépnek a ciklus megőrzésével:
A ciklopropán és a ciklobután cikloalkánok minimális méret A ciklusok túlnyomórészt addíciós reakciókba lépnek, amelyeket gyűrűszakadás kísér:
A hidrogénatomok helyettesítése a tercier szénatomon nagyobb mértékben történik, mint a szekunder és primer szénatomon. Így az izobután brómozása főleg a következőképpen megy végbe:
19. feladat
Határozzon meg egyezést a reakcióséma és a reakció eredményeként létrejövő szerves anyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
| DE | B | NÁL NÉL | G |
Válasz: 6134
Magyarázat:
Az aldehidek frissen kicsapott réz-hidroxiddal való hevítése az aldehidcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációját eredményezi:
Az aldehideket és ketonokat hidrogén redukálja nikkel, platina vagy palládium jelenlétében alkoholokká:
A primer és szekunder alkoholokat forró CuO oxidálja aldehidekké, illetve ketonokká:
Tömény kénsav és etanol hatására melegítés közben két különböző termék lehetséges. 140 ° C alatti hőmérsékletre melegítve az intermolekuláris dehidratáció túlnyomórészt dietil-éter képződésével történik, és 140 ° C fölé melegítve intramolekuláris dehidratáció következik be, amelynek eredményeként etilén képződik:
20. számú feladat
A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek hőbomlási reakciója redox.
1) alumínium-nitrát
2) kálium-hidrogén-karbonát
3) alumínium-hidroxid
4) ammónium-karbonát
5) ammónium-nitrát
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!
Válasz: 15
Magyarázat:
A redoxreakciók olyan reakciók, amelyek következtében a kémiai egy vagy több kémiai elem megváltoztatja oxidációs állapotát.
Abszolút minden nitrát bomlási reakciója redox reakció. A fém-nitrátok Mg-ről Cu-ra bomlanak le fém-oxiddá, nitrogén-dioxiddá és molekuláris oxigénné:
Minden fém-hidrogén-karbonát már enyhe melegítéssel (60 °C) fémkarbonáttá bomlik, szén-dioxidés vizet. Ebben az esetben az oxidációs állapot nem változik:
Az oldhatatlan oxidok hevítés hatására bomlanak. A reakció ebben az esetben nem redoxreakció, mert egyetlen kémiai elem sem változtatja meg oxidációs állapotát emiatt:
Az ammónium-karbonát hevítés hatására szén-dioxiddá, vízzé és ammóniává bomlik. A reakció nem redox:
Az ammónium-nitrát nitrogén-oxidra (I) és vízre bomlik. A reakció az OVR-re vonatkozik:
21. számú feladat
A javasolt listából válasszon ki két olyan külső hatást, amelyek a nitrogén és a hidrogén reakciójának sebességének növekedéséhez vezetnek.
1) a hőmérséklet csökkentése
2) nyomásnövekedés a rendszerben
5) inhibitor alkalmazása
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!
Válasz: 24
Magyarázat:
1) a hőmérséklet csökkentése:
Bármely reakció sebessége csökken a hőmérséklet csökkenésével.
2) nyomásnövekedés a rendszerben:
A nyomás növekedése megnöveli minden olyan reakció sebességét, amelyben legalább egy gáznemű anyag részt vesz.
3) a hidrogénkoncentráció csökkenése
A koncentráció csökkentése mindig lassítja a reakció sebességét.
4) a nitrogénkoncentráció növekedése
A reagensek koncentrációjának növelése mindig növeli a reakció sebességét
5) inhibitor alkalmazása
Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lassítják a reakció sebességét.
22. feladat
Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az anyag vizes oldatának elektrolízis termékei között inert elektródákon: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
| DE | B | NÁL NÉL | G |
Válasz: 5251
Magyarázat:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + kationok és vízmolekulák versengenek a katódért.
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ kationok és vízmolekulák versengenek a katódért.
Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem képesek visszanyerni vizes oldatban. Emiatt helyettük a vízmolekulákat állítják helyre az egyenletnek megfelelően:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
A NO 3 anionok és a vízmolekulák versengenek az anódért.
2H20-4e- → O2+4H+
Tehát a válasz 2 (hidrogén és oxigén).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem képesek visszanyerni vizes oldatban. Emiatt helyettük a vízmolekulákat állítják helyre az egyenletnek megfelelően:
2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -
Anionok Cl - és vízmolekulák versengenek az anódért.
Az egy kémiai elemből álló anionok (kivéve F-) nyerik a versenyt a vízmolekulákkal az anódon történő oxidációért:
2Cl - -2e → Cl 2
Így az 5. válasz (hidrogén és halogén) megfelelő.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
A hidrogéntől jobbra lévő fémkationok az aktivitási sorozatban könnyen redukálhatók vizes oldatban:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Savképző elemet tartalmazó savmaradékok a legmagasabb fokozat oxidáció, elveszíti a versenyt a vízmolekulákkal az oxidációért az anódon:
2H20-4e- → O2+4H+
Így az 1. válasz (oxigén és fém) megfelelő.
23. feladat
Határozzon meg egyezést a só neve és a só vizes oldatának közege között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
| DE | B | NÁL NÉL | G |
Válasz: 3312
Magyarázat:
A) vas (III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3
gyenge „bázis” Fe(OH) 3 és erős sav H2SO4. Következtetés - savas környezet
B) króm(III)-klorid - CrCl 3
a gyenge "bázis" Cr(OH) 3 és az erős sav HCl alkotja. Következtetés - savas környezet
C) nátrium-szulfát - Na 2 SO 4
Erős NaOH bázis és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - semleges környezet
D) nátrium-szulfid - Na 2 S
Erős NaOH bázis és gyenge sav H2S alkotja. Következtetés - a környezet lúgos.
24. feladat
Állítson fel egyezést az egyensúlyi rendszer befolyásolásának módja között
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
és ennek hatására a kémiai egyensúly eltolódásának iránya: minden betűvel jelölt pozícióhoz válasszuk ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
| DE | B | NÁL NÉL | G |
Válasz: 3113
Magyarázat:
Az egyensúlyi eltolódás a rendszerre gyakorolt külső hatás hatására úgy történik, hogy ennek a külső hatásnak a hatása minimális legyen (Le Chatelier elve).
A) A CO koncentrációjának növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció irányába, mivel ennek következtében a CO mennyisége csökken.
B) A hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el. Mivel az előre irányuló reakció exoterm (+Q), az egyensúly a fordított reakció felé tolódik el.
C) A nyomáscsökkenés a reakció irányába tolja el az egyensúlyt, aminek következtében a gázok mennyisége megnövekszik. A fordított reakció eredményeként több gáz képződik, mint az előre irányuló reakció eredményeként. Így az egyensúly a fordított reakció irányába tolódik el.
D) A klórkoncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció felé, mivel ennek következtében a klór mennyisége csökken.
25. feladat
Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel ezek az anyagok megkülönböztethetők: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.
Válasz: 3454
Magyarázat:
Két anyagot csak egy harmadik segítségével lehet megkülönböztetni, ha ez a két anyag különböző módon lép kölcsönhatásba vele, és ami a legfontosabb, ezek a különbségek külsőleg megkülönböztethetők.
A) A FeSO 4 és FeCl 2 oldatokat bárium-nitrát oldattal lehet megkülönböztetni. FeSO 4 esetén fehér bárium-szulfát csapadék képződik:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
A FeCl 2 esetében nincs látható jele a kölcsönhatásnak, mivel a reakció nem megy végbe.
B) A Na 3 PO 4 és a Na 2 SO 4 oldatok MgCl 2 oldat segítségével megkülönböztethetők. Na 2 SO 4 oldat nem lép be a reakcióba, és Na 3 PO 4 esetén fehér magnézium-foszfát csapadék válik ki:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) A KOH és a Ca(OH) 2 oldatok Na 2 CO 3 oldat segítségével megkülönböztethetők. A KOH nem lép reakcióba Na 2 CO 3 -al, de a Ca (OH) 2 fehér kalcium-karbonát csapadékot ad Na 2 CO 3-mal:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) MgCl 2 oldat segítségével KOH és KCl oldatok különböztethetők meg. A KCl nem lép reakcióba MgCl 2 -vel, és a KOH és MgCl 2 oldatok keveredése fehér magnézium-hidroxid csapadék képződéséhez vezet:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
26. feladat
Hozzon létre egyezést az anyag és annak hatálya között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.
Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!
| DE | B | NÁL NÉL | G |
Válasz: 2331
Magyarázat:
Ammónia - nitrogéntartalmú műtrágyák előállításához használják. Különösen az ammónia a gyártás nyersanyaga salétromsav, amelyből viszont műtrágyákat nyernek - nátrium-, kálium- és ammónium-nitrátot (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Oldószerként szén-tetrakloridot és acetont használnak.
Az etilént nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek), nevezetesen polietilén előállítására használják.
A 27-29. feladatokra a válasz egy szám. Írja be ezt a számot a munka szövegében található válaszmezőbe, a megadott pontossági fok betartása mellett! Ezután vigye át ezt a számot a megfelelő feladat számától jobbra található 1. VÁLASZLAP-ra, az első cellától kezdve. Írjon minden karaktert külön négyzetbe az űrlapon megadott mintáknak megfelelően! Egységek fizikai mennyiségek nem kell írni.
27. számú feladat
Mekkora tömegű kálium-hidroxidot kell feloldani 150 g vízben, hogy 25%-os lúgtömegű oldatot kapjunk? (Írja fel a számot a legközelebbi egész számig.)
Válasz: 50
Magyarázat:
Legyen a 150 g vízben feloldandó kálium-hidroxid tömege x g, ekkor a kapott oldat tömege (150 + x) g lesz, és az ilyen oldatban lévő lúg tömeghányada kifejezhető mint x / (150 + x). Az állapotból tudjuk, hogy a kálium-hidroxid tömeghányada 0,25 (vagy 25%). Így igaz a következő egyenlet:
x/(150+x) = 0,25
Így az a tömeg, amelyet 150 g vízben fel kell oldani, hogy 25%-os lúgtömeghányadú oldatot kapjunk, 50 g.
28. feladat
Olyan reakcióban, amelynek termokémiai egyenlete
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
88 g szén-dioxidot vitt be. Mennyi hő szabadul fel ebben az esetben? (Írja fel a számot a legközelebbi egész számig.)
Válasz: _______________________________ kJ.
Válasz: 204
Magyarázat:
Számítsa ki a szén-dioxid mennyiségét:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,
A reakcióegyenlet szerint 1 mol CO 2 kölcsönhatása magnézium-oxiddal 102 kJ szabadul fel. Esetünkben a szén-dioxid mennyisége 2 mol. Az ebben az esetben felszabaduló hőmennyiséget x kJ-ban jelölve a következő arányt írhatjuk fel:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Ezért igaz a következő egyenlet:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Így az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, ha 88 g szén-dioxid vesz részt a magnézium-oxiddal való reakcióban, 204 kJ.
29. feladat
Határozza meg a cink tömegét, amely reakcióba lép sósavígy 2,24 liter (n.o.s.) hidrogént kapunk. (Írja le a számot tizedenként.)
Válasz: ______________________________
Válasz: 6.5
Magyarázat:
Írjuk fel a reakcióegyenletet:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Számítsa ki a hidrogén mennyiségét:
n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.
Mivel a reakcióegyenletben a cink és a hidrogén előtt egyenlő együtthatók vannak, ez azt jelenti, hogy a reakcióba bekerülő cink-anyagok és az ennek eredményeként képződött hidrogén mennyisége is egyenlő, pl.
n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, ezért:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Ne felejtse el az összes választ az 1. számú válaszlapra átvinni a munkavégzési utasításoknak megfelelően.
33. számú feladat
A 43,34 g tömegű nátrium-hidrogén-karbonátot tömegállandóságig kalcináltuk. A maradékot feleslegben lévő sósavban oldjuk. A kapott gázt 100 g 10%-os nátrium-hidroxid-oldaton engedjük át. Határozza meg a képződött só összetételét és tömegét, tömeghányadát az oldatban! Válaszában írja le a feladat feltételében feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit).
Válasz:
Magyarázat:
A nátrium-hidrogén-karbonát hevítéskor a következő egyenlet szerint bomlik:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
A kapott szilárd maradék nyilvánvalóan csak nátrium-karbonátot tartalmaz. Amikor a nátrium-karbonátot sósavban oldjuk, a következő reakció megy végbe:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Számítsa ki a nátrium-hidrogén-karbonát és a nátrium-karbonát anyagmennyiségét:
n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
Következésképpen,
n (Na 2CO 3) = 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.
Számítsa ki a (II) reakció során keletkező szén-dioxid mennyiségét:
n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.
Számítsa ki a tiszta nátrium-hidroxid tömegét és az anyag mennyiségét:
m(NaOH) = m oldat (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 \u003d 0,25 mol.
A szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása arányuktól függően két különböző egyenlet szerint mehet végbe:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (többlet lúggal)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (többlet szén-dioxiddal)
A bemutatott egyenletekből az következik, hogy csak az átlagos sót kapjuk n (NaOH) / n (CO 2) ≥ 2 aránnyal, de csak savas, n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 aránnyal. .
A számítások szerint ν (CO 2) > ν (NaOH), ezért:
n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1
Azok. a szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása kizárólag savas só képződésével megy végbe, azaz. az egyenlet szerint:
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)
A számítást a lúg hiánya alapján végezzük. A (III) reakcióegyenlet szerint:
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, ezért:
m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
A kapott oldat tömege a lúgoldat tömegének és az általa elnyelt szén-dioxid tömegének az összege lesz.
A reakcióegyenletből az következik, hogy reagált, azaz. 0,258 mol-ból csak 0,25 mol CO 2 abszorbeált. Ekkor az elnyelt CO 2 tömege:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
Ekkor az oldat tömege:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
így az oldatban lévő nátrium-hidrogén-karbonát tömeghányada egyenlő lesz:
ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
34. számú feladat
Égéskor 16,2 g szerves anyag a nem ciklikus szerkezet 26,88 l (n.o.) szén-dioxidot és 16,2 g vizet kapott. Ismeretes, hogy 1 mol ebből a szerves anyagból katalizátor jelenlétében csak 1 mol vizet ad hozzá, és ez az anyag nem lép reakcióba ezüst-oxid ammóniaoldatával.
A probléma alábbi feltételei alapján:
1) elvégzi a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat;
2) írja le a szerves anyag molekulaképletét;
3) készítse el a szerves anyag szerkezeti képletét, amely egyértelműen tükrözi a molekulájában lévő atomok kötési sorrendjét;
4) írja fel a szerves anyag hidratációjának reakcióegyenletét!
Válasz:
Magyarázat:
1) Az elemi összetétel meghatározásához kiszámítjuk a szén-dioxid, víz mennyiségét, majd a bennük lévő elemek tömegét:
n(CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;
n(CO 2) \u003d n (C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H2O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H)=1,8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, ezért a szerves anyagban nincs oxigén.
Általános képlet szerves összetevő- C x H y.
x: y = ν (C) : ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6
Ily módon a legegyszerűbb képlet anyagok C 4 H 6 . Egy anyag valódi képlete egybeeshet a legegyszerűbbvel, vagy egész számmal eltérhet attól. Azok. lehet például C8H12, C12H18 stb.
A feltétel szerint a szénhidrogén nem ciklikus, és egyik molekulája csak egy vízmolekulát tud kapcsolódni. Ez akkor lehetséges, ha az anyag szerkezeti képletében csak egy többszörös (kettős vagy hármas) kötés található. Mivel a kívánt szénhidrogén nem ciklikus, nyilvánvaló, hogy egy többszörös kötés csak egy C 4 H 6 képletû anyagnál lehet. Más szénhidrogének esetén magasabb molekuláris tömeg a többszörös kötések száma mindenhol nagyobb, mint egy. Így a C 4 H 6 anyag molekulaképlete egybeesik a legegyszerűbbvel.
2) A szerves anyag molekulaképlete C 4 H 6.
3) A szénhidrogénekből az alkinek kölcsönhatásba lépnek az ezüst-oxid ammóniás oldatával, amelyben a hármas kötés a molekula végén található. Annak érdekében, hogy ne legyen kölcsönhatás az ezüst-oxid ammóniaoldatával, a C 4 H 6 összetételű alkinnek a következő szerkezettel kell rendelkeznie:
CH3-C≡C-CH3
4) Az alkinok hidratálása kétértékű higanysók jelenlétében megy végbe.
Az 1-3. feladatok elvégzéséhez használja a következő kémiai elemek sorát. Az 1-3. feladatokban a válasz egy számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
1. számú feladat
Határozza meg, hogy a sorozatban feltüntetett elemek mely atomjainak van négy elektronja a külső energiaszinten!
Válasz: 3; 5
A fő alcsoportok elemeinek külső energiaszintjében (elektronikus rétegében) lévő elektronok száma megegyezik a csoportszámmal.
Így a bemutatott válaszokból a szilícium és a szén megfelelő, mert. a tabella negyedik csoportjának fő alcsoportjában vannak D.I. Mengyelejev (IVA csoport), i.e. A 3. és 5. válasz helyes.
2. számú feladat
A sorozatban feltüntetett kémiai elemek közül válasszon ki három olyan elemet, amelyek szerepelnek a D.I. kémiai elemeinek periódusos rendszerében. Mengyelejev ugyanebben az időszakban. Rendezd a kiválasztott elemeket fémes tulajdonságaik szerint növekvő sorrendbe.
Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!
Válasz: 3; négy; egy
A bemutatott elemek közül három ugyanabból az időszakból származik - nátrium-nátrium, szilícium-szilikon és magnézium-magnézium.
Amikor a periódusos rendszer egy periódusán belül mozog, D.I. Mengyelejev (vízszintes vonalak) jobbról balra, a külső rétegen elhelyezkedő elektronok visszatérése elősegíthető, i.e. az elemek fémes tulajdonságai fokozódnak. Így a nátrium, a szilícium és a magnézium fémes tulajdonságai fokozódnak az Si sorozatban 3. számú feladat A sorban felsorolt elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek a legalacsonyabb oxidációs állapotot mutatják, egyenlő -4. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát! Válasz: 3; 5 Az oktettszabály szerint a kémiai elemek atomjai a nemesgázokhoz hasonlóan általában 8 elektront tartalmaznak a külső elektronszintjükön. Ezt vagy az utolsó szintű elektronok adományozásával érhetjük el, majd az előző, 8 elektront tartalmazó külsővé válik, vagy fordítva, további elektronok hozzáadásával nyolcig. A nátrium és a kálium alkálifémek, és az első csoport (IA) fő alcsoportjába tartoznak. Ez azt jelenti, hogy atomjaik külső elektronrétegén egy-egy elektron található. Ebből a szempontból egyetlen elektron elvesztése energetikailag kedvezőbb, mint hét további hozzáadása. A magnéziummal is hasonló a helyzet, csak a második csoport fő alcsoportjába tartozik, vagyis két elektronja van a külső elektronszinten. Meg kell jegyezni, hogy a nátrium, a kálium és a magnézium fémek, és a fémek esetében elvileg lehetetlen negatív oxidációs állapot. Bármely fém minimális oxidációs állapota nulla, és egyszerű anyagoknál megfigyelhető. A szén-C és a szilícium Si kémiai elemek nem fémek, és a negyedik csoport (IVA) fő alcsoportjába tartoznak. Ez azt jelenti, hogy 4 elektron van a külső elektronrétegükön. Emiatt ezeknél az elemeknél lehetséges mind ezeknek az elektronoknak a visszatérése, mind további négy hozzáadása összesen 8-ig. A szilícium és a szénatomok nem kapcsolódhatnak 4 elektronnál többet, ezért minimális oxidációs állapotuk -4. 4. számú feladat A javasolt listából válasszon ki két olyan vegyületet, amelyekben ionos kémiai kötés van. Válasz: 1; 3 Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyidejűleg tartalmazzák egy tipikus fém atomjait és nemfémes atomjait. Ennek alapján megállapítjuk, hogy az 1. számú vegyületben ionos kötés van - Ca(ClO 2) 2, mert képletében egy tipikus kalciumfém atomjai és a nemfémek - oxigén és klór - atomjai láthatók. Ebben a listában azonban nincs több olyan vegyület, amely fém- és nemfém atomokat is tartalmazna. A fenti jellemzőn túlmenően egy ionos kötés jelenléte egy vegyületben akkor mondható el, ha szerkezeti egysége ammóniumkationt (NH 4 +) vagy szerves analógjait - alkil-ammónium RNH 3 +, dialkilammónium R 2 NH 2 +, trialkilammónium R 3 NH kationok + és tetraalkilammónium R 4 N +, ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például az ionos típusú kötés a (CH 3) 4 NCl vegyületben jön létre a (CH 3) 4 + kation és a Cl - kloridion között. A feladatban megjelölt vegyületek között van az ammónium-klorid, amelyben az ionos kötés az NH 4 + ammóniumkation és a Cl − kloridion között jön létre. 5. számú feladat Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az anyag osztálya/csoportja között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő pozíciót a második oszlopból, amelyet egy szám jelzi. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott kapcsolatok számát! Válasz: A-4; B-1; AT 3 Magyarázat: A savas sókat olyan sóknak nevezzük, amelyek a mozgó hidrogénatomok fémkationnal, ammóniumkationnal vagy alkil-ammóniummal való tökéletlen helyettesítéséből származnak. Nem szerves savak ah, amelyek az iskolai tananyag részeként zajlanak, minden hidrogénatom mozgékony, azaz fémmel helyettesíthető. A bemutatott listán szereplő savas szervetlen sókra példa az ammónium-hidrogén-karbonát NH 4 HCO 3 - a szénsavban lévő két hidrogénatom egyikének ammónium-kationra történő helyettesítésének terméke. Valójában a savas só egy normál (közepes) só és egy sav keresztezése. NH 4 HCO 3 esetén - a normál só (NH 4) 2 CO 3 ill. szénsav H2CO3. A szerves anyagokban csak a karboxilcsoportok (-COOH) vagy a fenolok hidroxilcsoportjai (Ar-OH) részét képező hidrogénatomok helyettesíthetők fématomokkal. Vagyis például a nátrium-acetát CH 3 COONa, annak ellenére, hogy a molekulájában nem minden hidrogénatomot helyettesítenek fémkationok, átlagos, nem savas só (!). A szerves anyagokban a szénatomhoz közvetlenül kapcsolódó hidrogénatomokat szinte soha nem lehet fématomokkal helyettesíteni, kivéve a hármas C≡C kötésben lévő hidrogénatomokat. A nem sóképző oxidok nem fémek oxidjai, amelyek nem képeznek sókat bázikus oxidokkal vagy bázisokkal, vagyis vagy egyáltalán nem reagálnak velük (leggyakrabban), vagy más terméket (nem sót) adnak. velük reagálva. Gyakran mondják, hogy a nem sóképző oxidok nem fémek oxidjai, amelyek nem lépnek reakcióba bázisokkal és bázikus oxidokkal. A nem sóképző oxidok kimutatására azonban ez a megközelítés nem mindig működik. Így például a CO, mivel nem sóképző oxid, reakcióba lép bázikus vas(II)-oxiddal, de inkább szabad fém képződik, mint só: CO + FeO = CO 2 + Fe Az iskolai kémia tantárgyból származó nem sóképző oxidok közé tartoznak a +1 és +2 oxidációs állapotú nemfém-oxidok. Összességében a USE 4-ben találhatók - ezek a CO, NO, N 2 O és SiO (én személy szerint soha nem találkoztam az utolsó SiO-val a feladatok során). 6. számú feladat A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével a vas melegítés nélkül reagál. Válasz: 2; négy A cink-klorid egy só, a vas pedig egy fém. A fém csak akkor lép reakcióba a sóval, ha az sokkal reaktívabb, mint a sóban lévő. A fémek relatív aktivitását fémaktivitások sorozata (más szóval fémfeszültségek sorozata) határozza meg. A vas a cinktől jobbra helyezkedik el a fémek aktivitássorában, ami azt jelenti, hogy kevésbé aktív és nem képes kiszorítani a cinket a sóból. Vagyis a vas reakciója az 1-es számú anyaggal nem megy. A réz(II)-szulfát CuSO 4 reakcióba lép a vassal, mivel a vas az aktivitási sorozatban a réztől balra helyezkedik el, vagyis aktívabb fém. A tömény salétromsav, valamint a tömény kénsav nem képes melegítés nélkül reagálni vassal, alumíniummal és krómmal olyan jelenség miatt, mint a passziváció: ezeknek a fémeknek a felületén e savak hatására oldhatatlan só keletkezik. melegítés nélkül képződik, amely védőhéjként működik. Hevítéskor azonban ez a védőburok feloldódik, és a reakció lehetségessé válik. Azok. mivel azt jelzik, hogy nincs melegítés, a vas reakciója konc. A HNO 3 nem szivárog. A sósav, a koncentrációtól függetlenül, nem oxidáló savakra utal. A hidrogéntől balra lévő aktivitássorba tartozó fémek nem oxidáló savakkal reagálnak hidrogén felszabadulásával. A vas az egyik ilyen fém. Következtetés: a vas reakciója sósavval megy végbe. Fém és fém-oxid esetében a reakció, akárcsak a só esetében, akkor lehetséges, ha a szabad fém aktívabb, mint az oxid része. A vas a fémek aktivitási sorozata szerint kevésbé aktív, mint az Al. Ez azt jelenti, hogy a Fe nem lép reakcióba Al 2 O 3 -mal. 7. számú feladat A javasolt listából válasszon ki két oxidot, amelyek reagálnak sósavoldattal, de ne reagáljon
nátrium-hidroxid oldattal. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát! Válasz: 3; négy A CO egy nem sóképző oxid, nem lép reakcióba lúg vizes oldatával. (Emlékeztetni kell arra, hogy ennek ellenére zord körülmények között - magas nyomáson és hőmérsékleten - továbbra is reakcióba lép szilárd lúggal, formiátokat - hangyasav sóit képezve.) SO 3 - kén-oxid (VI) - sav-oxid, amely megfelel kénsav. A savas oxidok nem lépnek reakcióba savakkal és más savas oxidokkal. Vagyis az SO 3 nem lép reakcióba sósavval, és reagál egy bázissal - nátrium-hidroxiddal. Nem megfelelő. A CuO – réz(II)-oxid – túlnyomórészt bázikus tulajdonságú oxidok közé sorolható. Reagál HCl-lel, és nem lép reakcióba nátrium-hidroxid oldattal. Illik A MgO - magnézium-oxid - a tipikus bázikus oxidok közé tartozik. Reagál HCl-lel, és nem lép reakcióba nátrium-hidroxid oldattal. Illik A ZnO egy oxid, amelynek kifejezett amfoter tulajdonságok- könnyen reagál mind erős bázisokkal, mind savakkal (valamint savas és bázikus oxidokkal). Nem megfelelő. 8. számú feladat Válasz: 4; 2 A szervetlen savak két sója közötti reakcióban csak nitritek és ammóniumsók forró oldatainak összekeverésekor keletkezik gáz a termikusan instabil ammónium-nitrit képződése miatt. Például, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl A nitritek és az ammóniumsók azonban nem szerepelnek a listán. Ez azt jelenti, hogy a három só közül az egyik (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 és Na 2 SiO 3) reagál vagy savval (HCl) vagy lúggal (NaOH). A szervetlen savak sói közül csak az ammóniumsók bocsátanak ki gázt lúgokkal való kölcsönhatás során: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Az ammóniumsók, mint már említettük, nem szerepelnek a listán. Az egyetlen lehetőség a só és a sav kölcsönhatása. Ezen anyagok sók közé tartozik a Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 és Na 2 SiO 3. A réz-nitrát reakciója sósavval nem megy végbe, mert nem keletkezik gáz, csapadék, nem képződik kis mértékben disszociáló anyag (víz vagy gyenge sav). A nátrium-szilikát azonban reagál a sósavval, mivel kovasav fehér zselatinos csapadéka szabadul fel, nem gáz: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Az utolsó lehetőség marad - a kálium-szulfit és a sósav kölcsönhatása. Valójában a szulfit és szinte bármilyen sav közötti ioncsere reakció eredményeként instabil kénsav képződik, amely azonnal színtelen, gáznemű kén-oxiddá (IV) és vízzé bomlik. 9. számú feladat Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá! Válasz: 2; 5 A CO 2 egy savas oxid, és bázikus oxiddal vagy bázissal kell kezelni, hogy sóvá alakuljon. Azok. a kálium-karbonát CO 2-ből történő kinyeréséhez kálium-oxiddal vagy kálium-hidroxiddal kell kezelni. Így az X anyag kálium-oxid: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 A kálium-hidrogén-karbonát KHCO 3 a kálium-karbonáthoz hasonlóan a szénsav sója, azzal az egyetlen különbséggel, hogy a hidrogén-karbonát a hidrogénatomok szénsavban történő tökéletlen helyettesítésének terméke. Ahhoz, hogy egy normál (közepes) sóból savas sót kapjunk, vagy ugyanazzal a savval kell hatni rá, amely ezt a sót képezte, vagy pedig a savnak megfelelő savas oxiddal kell hatnia rá víz jelenlétében. Így az Y reaktáns szén-dioxid. Ha vizes kálium-karbonát-oldaton engedjük át, az utóbbi kálium-hidrogén-karbonáttá alakul: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 10. számú feladat Állítson fel egyenletet a reakcióegyenlet és a nitrogénelem tulajdonsága között, amelyet ebben a reakcióban mutat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót. Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá! Válasz: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - só, amely magában foglalja az NH 4 + ammóniumkationt. Az ammóniumkationban a nitrogén oxidációs állapota mindig -3. A reakció eredményeként ammóniává NH 3 alakul. A hidrogén szinte mindig (kivéve fémekkel alkotott vegyületeit) +1 oxidációs állapotú. Ezért ahhoz, hogy az ammónia molekula elektromosan semleges legyen, a nitrogén oxidációs állapotának -3-nak kell lennie. Így a nitrogénoxidáció mértékében nincs változás; nem mutat redox tulajdonságokat. B) Mint fentebb már látható, az NH 3 ammóniában lévő nitrogén oxidációs állapota -3. A CuO-val való reakció eredményeként az ammónia egyszerű N 2 anyaggá alakul. Bármely egyszerű anyagban annak az elemnek az oxidációs állapota, amellyel létrejött, nulla. Így a nitrogénatom elveszti negatív töltését, és mivel a negatív töltésért az elektronok felelősek, ez azt jelenti, hogy a reakció eredményeként a nitrogénatom elveszíti őket. Redukálószernek nevezzük azt az elemet, amely a reakció során elveszíti az elektronjainak egy részét. C) A reakció eredményeként a -3 oxidációs állapotú NH 3 nitrogén-monoxid NO-dá alakul. Az oxigén oxidációs állapota szinte mindig -2. Ezért ahhoz, hogy a nitrogén-monoxid molekula elektromosan semleges legyen, a nitrogénatomnak +2 oxidációs állapotúnak kell lennie. Ez azt jelenti, hogy a nitrogénatom a reakció hatására -3-ról +2-re változtatta oxidációs állapotát. Ez azt jelzi, hogy a nitrogénatom 5 elektront veszít. Vagyis a nitrogén, akárcsak a B esetében, redukálószer. D) N 2 egyszerű anyag. Minden egyszerű anyagban az őket alkotó elem oxidációs foka 0. A reakció eredményeként a nitrogén lítium-nitriddé Li3N alakul. Az alkálifém nullától eltérő oxidációs állapota (bármely elem oxidációs foka 0) +1. Így ahhoz, hogy a Li3N szerkezeti egység elektromosan semleges legyen, a nitrogénnek -3 oxidációs állapotúnak kell lennie. Kiderült, hogy a reakció eredményeként a nitrogén negatív töltést kapott, ami elektronok hozzáadását jelenti. Ebben a reakcióban a nitrogén az oxidálószer. 11. számú feladat Hozzon létre egyezést egy anyag képlete és a reagensek között, amelyek mindegyikével ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót. D) ZnBr 2 (oldat) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H20, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá! Válasz: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Ha hidrogéngázt vezetünk át egy kénolvadékon, hidrogén-szulfid H 2 S képződik: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Amikor a klórt szobahőmérsékleten zúzott ként vezetjük át, kén-diklorid képződik: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Mert a vizsga letétele nem szükséges pontosan tudni, hogyan reagál a kén a klórral, és ennek megfelelően fel kell tudni írni ezt az egyenletet. A fő dolog az alapvető szint ne feledje, hogy a kén reakcióba lép a klórral. A klór erős oxidálószer, a kén gyakran kettős funkciót lát el – oxidáló és redukáló. Vagyis ha egy erős oxidálószer hat a kénre, ami a molekuláris klór Cl 2, akkor az oxidálódik. A kén oxigénben kék lánggal ég, és szúrós szagú gáz keletkezik - kén-dioxid SO 2: B) Az SO 3 - kén-oxid (VI) kifejezett savas tulajdonságokkal rendelkezik. Az ilyen oxidokra a legjellemzőbb reakciók a vízzel való kölcsönhatások, valamint a bázikus ill amfoter oxidokés hidroxidok. A 2. számú listában csak vizet, a BaO bázikus oxidot és a KOH hidroxidot látjuk. Amikor egy savas oxid reakcióba lép egy bázikus oxiddal, a megfelelő sav sója és a bázikus oxid részét képező fém keletkezik. A savas oxid olyan savnak felel meg, amelyben a savképző elem ugyanolyan oxidációs állapotú, mint az oxidé. Az SO 3 oxid a H 2 SO 4 kénsavnak felel meg (a kén oxidációs foka ott is, ott is +6). Így, amikor az SO 3 kölcsönhatásba lép fém-oxidokkal, kénsavsók keletkeznek - az SO 4 2 szulfátiont tartalmazó szulfátok: SO 3 + BaO = BaSO 4 Vízzel való kölcsönhatás során a sav-oxid a megfelelő savvá alakul: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 És amikor a savas oxidok kölcsönhatásba lépnek fém-hidroxidokkal, a megfelelő sav és víz sója képződik: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O C) A cink-hidroxid Zn (OH) 2 jellegzetes amfoter tulajdonságokkal rendelkezik, azaz reagál mind savas oxidokkal és savakkal, mind bázikus oxidokkal és lúgokkal. A 4. listában mindkét savat – hidrogén-bromid-HBr-t és ecetsavat, valamint lúgot – LiOH-t látunk. Emlékezzünk vissza, hogy a vízoldható fém-hidroxidokat lúgoknak nevezzük: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) A cink-bromid A ZnBr 2 egy só, vízben oldódik. Az oldható sók esetében az ioncsere reakciók a leggyakoribbak. Egy só reagálhat egy másik sóval, feltéve, hogy mindkét kiindulási só oldható és csapadék képződik. A ZnBr 2 is tartalmaz Br- bromidiont. A fémhalogenidekre jellemző, hogy képesek reagálni a Hal 2 halogénekkel, amelyek magasabbak a periódusos rendszerben. Ilyen módon? a leírt reakciótípusok az 1. listán szereplő összes anyaggal lezajlanak: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6 NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 12. számú feladat Hozzon létre egyezést az anyag neve és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót. Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá! Válasz: A-4; B-2; AZ 1-BEN Magyarázat: A) A metil-benzol, más néven toluol, szerkezeti képlete: Mint látható, ennek az anyagnak a molekulái csak szénből és hidrogénből állnak, ezért a metil-benzol (toluol) szénhidrogénekre utal B) Az anilin (aminobenzol) szerkezeti képlete a következő: A szerkezeti képletből látható, hogy az anilin molekula egy aromás szénhidrogén gyökből (C 6 H 5 -) és egy aminocsoportból (-NH 2) áll, így az anilin az aromás aminok közé tartozik, pl. helyes válasz 2. C) 3-metil-butanal. Az „al” végződés azt jelzi, hogy az anyag aldehidekhez tartozik. Ennek az anyagnak a szerkezeti képlete: 13. számú feladat A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a butén-1 szerkezeti izomerjei. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát! Válasz: 2; 5 Magyarázat: Az izomerek olyan anyagok, amelyeknek azonos a molekulaképlete és eltérő szerkezeti, pl. Olyan anyagok, amelyek az atomok egyesülési sorrendjében különböznek, de a molekulák összetétele azonos. 14. számú feladat A javasolt listából válasszon ki két anyagot, amelyek kölcsönhatása kálium-permanganát oldattal megváltoztatja az oldat színét. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát! Válasz: 3; 5 Magyarázat: Az alkánok, valamint az 5 vagy több szénatomos gyűrűméretű cikloalkánok nagyon közömbösek, és nem reagálnak még erős oxidálószerek, például kálium-permanganát KMnO 4 és kálium-dikromát K 2 Cr 2 vizes oldataival sem. O 7. Így az 1. és 4. lehetőség eltűnik - ha ciklohexánt vagy propánt adnak a kálium-permanganát vizes oldatához, akkor nem történik színváltozás. A benzol homológ sorozatának szénhidrogénei közül csak a benzol passzív az oxidálószerek vizes oldatainak hatására, az összes többi homológ a közegtől függően oxidálódik, ill. karbonsavak vagy a megfelelő sóik. Így a 2. lehetőség (benzol) kimarad. A helyes válasz: 3 (toluol) és 5 (propilén). Mindkét anyag színteleníti a kálium-permanganát lila oldatát a lejátszódó reakciók következtében: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH 15. számú feladat A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a formaldehid reagál. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát! Válasz: 3; négy Magyarázat: A formaldehid az aldehidek osztályába tartozik - oxigéntartalmú szerves vegyületek, amelyek a molekula végén aldehidcsoporttal rendelkeznek: Az aldehidek jellemző reakciói a funkciós csoport mentén lezajló oxidációs és redukciós reakciók. A formaldehidre adott válaszok listája közül jellemzőek a redukciós reakciók, ahol redukálószerként hidrogént (kat. - Pt, Pd, Ni), illetve oxidációt - jelen esetben ezüsttükörreakciót - használnak. Ha nikkelkatalizátoron hidrogénnel redukálják, a formaldehid metanollá alakul: Az ezüsttükör reakció az ezüst redukciója ezüst-oxid ammóniás oldatából. Vizes ammóniaoldatban feloldva az ezüst-oxid összetett vegyületté - diamin ezüst (I) OH-hidroxiddá alakul. A formaldehid hozzáadása után redox reakció megy végbe, amelyben az ezüst redukálódik: 16. számú feladat A javasolt listából válasszon ki két olyan anyagot, amellyel a metil-amin reagál. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát! Válasz: 2; 5 Magyarázat: A metil-amin az amin osztály legegyszerűbb szerves vegyülete. Az aminokra jellemző, hogy a nitrogénatomon egy magányos elektronpár található, aminek következtében az aminok bázisos tulajdonságokat mutatnak, és a reakciókban nukleofilként működnek. Így ebben a tekintetben a javasolt válaszokból a metil-amin mint bázis és nukleofil reagál klór-metánnal és sósavval: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - 17. számú feladat Az anyagok átalakulásának következő sémája látható: Határozza meg, hogy az adott anyagok közül melyik X és Y anyag! Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá! Válasz: 4; 2 Magyarázat: Az alkoholok előállításának egyik reakciója a halogén-alkánok hidrolízise. Így a klór-etánból etanolt nyerhetünk úgy, hogy az utóbbira lúg - jelen esetben NaOH - vizes oldatát tesszük. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vizes) → CH 3 CH 2 OH + NaCl A következő reakció az oxidációs reakció etilalkohol. Az alkoholok oxidációja rézkatalizátoron vagy CuO felhasználásával történik: 18. számú feladat Hozzon létre egyezést az anyag neve és a termék között, amely főként ennek az anyagnak a brómmal való kölcsönhatása során keletkezik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót. Válasz: 5; 2; 3; 6 Magyarázat: Az alkánokra a legjellemzőbb reakciók a szabad gyökös szubsztitúciós reakciók, amelyek során egy hidrogénatomot halogénatommal helyettesítenek. Így etán brómozásával bróm-etánt, izobután brómozásával 2-bróm-izobutánt kaphatunk: Mivel a ciklopropán és ciklobután molekulák kis ciklusai instabilok, a brómozás során ezeknek a molekuláknak a ciklusai megnyílnak, így megy végbe az addíciós reakció: A ciklopropán és ciklobután ciklusoktól eltérően a ciklohexán ciklus nagy méretek, ami egy hidrogénatomot brómatommal helyettesít: 19. feladat Hozzon létre megfeleltetést a reagáló anyagok és az ezen anyagok kölcsönhatása során keletkező széntartalmú termék között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót. Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá! Válasz: 5; négy; 6; 2 20. számú feladat A reakciótípusok javasolt listájából válasszon kétféle reakciót, amelyek magukban foglalják az alkálifémek és a víz kölcsönhatását. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott típusú reakciók számát! Válasz: 3; négy Az alkálifémek (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) a D.I. táblázat I. csoportjának fő alcsoportjában találhatók. Mendeleev és redukálószerek, könnyen adományoznak egy elektront a külső szinten. Ha az alkálifémet M betűvel jelöljük, akkor az alkálifém reakciója vízzel a következőképpen néz ki: 2M + 2H 2O → 2MOH + H2 Az alkálifémek nagyon aktívak a vízzel szemben. A reakció hevesen megy végbe nagy mennyiségű hő felszabadulásával, visszafordíthatatlan, és nem igényel katalizátor (nem katalitikus) alkalmazását - olyan anyagot, amely felgyorsítja a reakciót, és nem része a reakciótermékeknek. Meg kell jegyezni, hogy minden erősen exoterm reakció nem igényel katalizátort, és visszafordíthatatlanul megy végbe. Mivel a fém és a víz különböző anyagok aggregáció állapotai, akkor ez a reakció a fázishatáron megy végbe, ezért heterogén. Ennek a reakciónak a típusa a szubsztitúció. közötti reakciók szervetlen anyagok szubsztitúciós reakcióknak minősülnek, ha egy egyszerű anyag kölcsönhatásba lép egy összetett és ennek eredményeként más egyszerű és összetett anyag. (Semlegesítési reakció megy végbe egy sav és egy bázis között, melynek eredményeként ezek az anyagok kicserélik alkotórészeiés só és alacsony disszociációjú anyag képződik). Mint fentebb említettük, az alkálifémek redukálószerek, elektront adnak át a külső rétegből, ezért a reakció redox. 21. számú feladat A javasolt külső hatások listájából válasszon ki két olyan hatást, amelyek az etilén és a hidrogén reakciójának sebességét csökkentik. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát! Válasz: 1; négy A sebességért kémiai reakció a következő tényezők befolyásolják: a hőmérséklet és a reagensek koncentrációjának változása, valamint a katalizátor alkalmazása. Van' Hoff hüvelykujjszabálya szerint minden 10 fokos hőmérséklet-emelkedésre a sebességi állandó homogén reakció 2-4-szeresére nő. Ezért a hőmérséklet csökkenése a reakciósebesség csökkenéséhez is vezet. Az első válasz helyes. Ahogy fentebb megjegyeztük, a reakciósebességet a reagensek koncentrációjának változása is befolyásolja: ha az etilén koncentrációját növeljük, a reakciósebesség is nő, ami nem felel meg a probléma követelményeinek. És a hidrogén koncentrációjának csökkenése - a kezdeti komponens éppen ellenkezőleg, csökkenti a reakció sebességét. Ezért a második lehetőség nem megfelelő, a negyedik viszont igen. A katalizátor olyan anyag, amely felgyorsítja a kémiai reakció sebességét, de nem része a termékeknek. A katalizátor alkalmazása felgyorsítja az etilén hidrogénezési reakcióját, ami szintén nem felel meg a probléma körülményeinek, ezért nem a helyes válasz. Amikor az etilén hidrogénnel reagál (Ni, Pd, Pt katalizátorokon), etán képződik: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) A reakcióban és a termékben részt vevő összes komponens gáznemű anyagok, ezért a rendszerben lévő nyomás is befolyásolja a reakciósebességet. Két térfogat etilénből és hidrogénből egy térfogatnyi etán képződik, ezért a reakció a rendszer nyomásának csökkenéséhez vezet. A nyomás növelésével felgyorsítjuk a reakciót. Az ötödik válasz nem illik. 22. feladat Határozzon meg egyezést a só képlete és a só vizes oldatának elektrolízisének termékei között, amelyek az inert elektródákon kiemelkedtek: minden pozícióra, SÓ FORMULA ELEKTROLIZIS TERMÉKEK Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá! Válasz: 1; négy; 3; 2 Az elektrolízis egy redox folyamat, amely az elektródákon egy állandó áthaladása során megy végbe elektromos áram elektrolit oldaton vagy olvadékon keresztül. A katódon a redukció túlnyomórészt azon kationok esetében megy végbe, amelyeknek a legnagyobb oxidáló aktivitása van. Az anódnál elsősorban azok az anionok oxidálódnak, amelyek a legnagyobb redukciós képességgel rendelkeznek. Vizes oldat elektrolízise 1) A vizes oldatok katódon történő elektrolízisének folyamata nem függ a katód anyagától, hanem attól függ, hogy a fémkation hol helyezkedik el az elektrokémiai feszültségsorokban. A kationokhoz sorban Li + - Al 3+ helyreállítási folyamat: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 szabadul fel a katódon) Zn 2+ - Pb 2+ visszanyerési folyamat: Me n + + ne → Me 0 és 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 és Me felszabadul a katódon) Cu 2+ - Au 3+ redukciós folyamat Me n + + ne → Me 0 (Me felszabadul a katódon) 2) A vizes oldatok elektrolízisének folyamata az anódon az anód anyagától és az anion jellegétől függ. Ha az anód oldhatatlan, pl. inert (platina, arany, szén, grafit), a folyamat csak az anionok természetétől függ. Az F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH anionok esetében az oxidációs folyamat: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O vagy 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oxigén szabadul fel az anódon) halogenidionok (kivéve F-) oxidációs folyamat 2Hal - - 2e → Hal 2 (szabad halogének) felszabadulnak) szerves savak oxidációs folyamata: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 A teljes elektrolízis egyenlet: A) Na 3 PO 4 oldat 2H 2 O → 2H 2 (a katódon) + O 2 (az anódon) B) KCl oldat 2KCl + 2H 2 O → H 2 (a katódon) + 2KOH + Cl 2 (az anódon) C) CuBr2 oldat CuBr 2 → Cu (a katódon) + Br 2 (az anódon) D) Cu(NO3)2 oldat 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (a katódon) + 4HNO 3 + O 2 (az anódon) 23. feladat Határozzon meg egyezést a só neve és a só hidrolízishez viszonyított aránya között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót. Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá! Válasz: 1; 3; 2; négy A sók hidrolízise - a sók vízzel való kölcsönhatása, amely a vízmolekula H + hidrogénkationjának hozzáadásához vezet a savmaradék anionjához és (vagy) a vízmolekula OH - hidroxilcsoportjához a fémkationhoz. A gyenge bázisoknak megfelelő kationok és a gyenge savaknak megfelelő anionok által képzett sók hidrolízisen mennek keresztül. A) Ammónium-klorid (NH 4 Cl) - erős sósav és ammónia által alkotott só ( gyenge alap), a kationnál hidrolízisen megy keresztül. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (vízben oldott ammónia képződése) Az oldat közeg savas (pH< 7). B) Kálium-szulfát (K 2 SO 4) - erős kénsav és kálium-hidroxid (lúg, azaz erős bázis) által képzett só, nem megy keresztül hidrolízisen. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Nátrium-karbonát (Na 2 CO 3) - gyenge szénsav és nátrium-hidroxid (lúg, azaz erős bázis) alkotta só, anion hidrolízisen megy keresztül. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (gyengén disszociáló hidrokarbonát ion képződése) Az oldat lúgos (pH > 7). D) Alumínium-szulfid (Al 2 S 3) - só, amelyet egy gyenge hidroszulfidsavés alumínium-hidroxid (gyenge bázis), teljes hidrolízisen megy keresztül alumínium-hidroxid és hidrogén-szulfid képződésével: Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Az oldat közeg közel semleges (pH ~ 7). 24. feladat Állítson fel egyenletet a kémiai reakció egyenlete és a kémiai egyensúly elmozdulásának iránya között a rendszerben növekvő nyomás mellett: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót. REAKCIÓEGYENLET A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) A KÉMIAI EGYENSÚLY VÁLTOZÁSÁNAK IRÁNYA 1) közvetlen reakció felé tolódik el 2) a hátsó reakció felé tolódik el 3) nincs egyensúlyi elmozdulás Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá! Válasz: A-1; B-1; AT 3; G-1 A reakció benne van Kémiai egyensúly amikor az előre irányuló reakció sebessége megegyezik a fordított reakció sebességével. Az egyensúly kívánt irányú eltolódása a reakciókörülmények megváltoztatásával érhető el. Az egyensúlyi helyzetet meghatározó tényezők: - nyomás: a nyomásnövekedés az egyensúlyt egy olyan reakció felé tolja el, ami a térfogat csökkenéséhez vezet (ellenkezőleg, a nyomáscsökkenés egy olyan reakció felé tolja el az egyensúlyt, ami térfogatnövekedéshez vezet) - hőfok: a hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el (ellenkezőleg, a hőmérséklet csökkenése az egyensúlyt egy exoterm reakció felé tolja el) - kiindulási anyagok és reakciótermékek koncentrációja: a kiindulási anyagok koncentrációjának növekedése és a termékek eltávolítása a reakciószférából az egyensúlyt az előre irányuló reakció irányába tolja el (ellenkezőleg, a kiindulási anyagok koncentrációjának csökkenése és a reakciótermékek növekedése eltolja az egyensúlyt a fordított reakció felé) - A katalizátorok nem befolyásolják az egyensúlyi eltolódást, csak felgyorsítják annak elérését A) Az első esetben a reakció térfogatcsökkenéssel megy végbe, mivel V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). A rendszerben a nyomás növelésével az egyensúly a kisebb térfogatú anyag oldalára tolódik el, tehát előre (a közvetlen reakció irányába). B) A második esetben a reakció is térfogatcsökkenéssel megy végbe, mivel 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). A rendszerben a nyomás növelésével az egyensúly a közvetlen reakció irányába (a termék irányába) is eltolódik. C) A harmadik esetben a nyomás nem változik a reakció során, mert V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), így nincs egyensúlyi eltolódás. D) A negyedik esetben a reakció térfogatcsökkenéssel is lezajlik, mivel V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). A nyomás növelésével a rendszerben az egyensúly a termék képződése felé tolódik el (direkt reakció). 25. feladat Hozzon létre egyezést az anyagok képlete és egy reagens között, amellyel meg tudja különböztetni a vizes oldataikat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót. ANYAGKÉPLET A) HNO 3 és H 2 O C) NaCl és BaCl 2 D) AlCl 3 és MgCl 2 Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá! Válasz: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) A salétromsavat és a vizet a só-kalcium-karbonát CaCO 3 segítségével lehet megkülönböztetni. A kalcium-karbonát nem oldódik vízben, és salétromsavval kölcsönhatásba lépve oldható sót képez - kalcium-nitrát Ca (NO 3) 2, míg a reakciót színtelen szén-dioxid felszabadulása kíséri: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) A kálium-klorid KCl és az alkáli NaOH réz(II)-szulfát oldatával különböztethető meg. A réz(II)-szulfát és a KCl kölcsönhatása során a kicserélődési reakció nem megy végbe, az oldat K +, Cl -, Cu 2+ és SO 4 2- ionokat tartalmaz, amelyek egymással nem képeznek rosszul disszociáló anyagokat. Amikor a réz(II)-szulfát kölcsönhatásba lép NaOH-val, cserereakció megy végbe, melynek eredményeként a réz(II)-hidroxid kicsapódik (kék bázis). C) A nátrium-klorid NaCl és a bárium BaCl 2 oldható sók, amelyek réz(II)-szulfát oldatával is megkülönböztethetők. A réz(II)-szulfát és a NaCl kölcsönhatása során a cserereakció nem megy végbe, az oldat Na +, Cl -, Cu 2+ és SO 4 2- ionokat tartalmaz, amelyek egymással nem képeznek rosszul disszociáló anyagokat. Amikor a réz(II)-szulfát kölcsönhatásba lép a BaCl 2-vel, kicserélődési reakció megy végbe, melynek eredményeként bárium-szulfát BaSO 4 válik ki. D) Az alumínium-klorid AlCl 3 és a magnézium MgCl 2 vízben oldódik, és eltérően viselkedik a kálium-hidroxiddal való kölcsönhatás során. A magnézium-klorid lúggal csapadékot képez: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Amikor a lúg kölcsönhatásba lép az alumínium-kloriddal, először csapadék képződik, amely feloldódik, és komplex sót képez - kálium-tetrahidroxoaluminátot: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl 26. feladat Hozzon létre egyezést az anyag és annak hatálya között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót. Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá! Válasz: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Az ammónia a vegyipar legfontosabb terméke, termelése több mint 130 millió tonna évente. Az ammóniát főként nitrogénműtrágyák (ammónium-nitrát és szulfát, karbamid), gyógyszerek, robbanóanyagok, salétromsav és szóda előállítására használják. A javasolt válaszok között az ammónia felhasználási területe a műtrágyák gyártása (a negyedik válaszlehetőség). B) A metán a legegyszerűbb szénhidrogén, számos telített vegyület termikusan legstabilabb képviselője. Széles körben használják háztartási és ipari tüzelőanyagként, valamint ipari alapanyagként (Második válasz). A metán 90-98%-ban a földgáz összetevője. C) A gumik olyan anyagok, amelyeket konjugált kettős kötést tartalmazó vegyületek polimerizációjával nyernek. Az izoprén csak az ilyen típusú vegyületek közé tartozik, és a gumik egyik típusának előállítására szolgál: D) Az alacsony molekulatömegű alkéneket műanyagok készítésére használják, különösen az etilént a polietilénnek nevezett műanyag előállítására: n CH2 = CH2 → (-CH2-CH2-) n 27. számú feladat Számítsa ki a kálium-nitrát tömegét (grammban), amelyet fel kell oldani 150 g, ennek a sónak a tömegaránya 10%-os oldatban, hogy 12%-os tömeghányadú oldatot kapjunk. (Írja le a számot tizedenként.) Válasz: 3,4 g Magyarázat: Legyen x g a 150 g oldatban feloldott kálium-nitrát tömege. Számítsa ki a 150 g oldatban oldott kálium-nitrát tömegét: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Ahhoz, hogy a só tömeghányada 12 % legyen, x g kálium-nitrátot adtunk hozzá. Ebben az esetben az oldat tömege (150 + x) g. Az egyenletet a következő formában írjuk fel: (Írja le a számot tizedenként.) Válasz: 14,4 g Magyarázat: A hidrogén-szulfid teljes égésének eredményeként kén-dioxid és víz képződik: 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O Az Avogadro-törvény következménye, hogy az azonos körülmények között lévő gázok térfogatai ugyanúgy viszonyulnak egymáshoz, mint e gázok mólszáma. Tehát a reakcióegyenlet szerint: ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S), ezért a hidrogén-szulfid és az oxigén térfogata pontosan ugyanúgy viszonyul egymáshoz: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, tehát V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Számítsa ki a hidrogén-szulfid teljes elégetéséhez szükséges oxigén tömegét: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g 30. számú feladat Az elektronegyensúly módszerével írja fel a reakció egyenletét: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Határozza meg az oxidálószert és a redukálószert. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 redukciós reakció S +4 − 2e → S +6 │1 oxidációs reakció Mn +7 (KMnO 4) - oxidálószer, S +4 (Na 2 SO 3) - redukálószer Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 31. számú feladat A vasat forró tömény kénsavban oldjuk. A kapott sót feleslegben lévő nátrium-hidroxid-oldattal kezeljük. A képződött barna csapadékot kiszűrjük és szárítjuk. A kapott anyagot vassal hevítjük. Írja fel a négy leírt reakció egyenleteit! 1) A vas, az alumíniumhoz és a krómhoz hasonlóan, nem lép reakcióba tömény kénsavval, védőréteggel borítja be. A reakció csak akkor megy végbe, ha felmelegítjük kén-dioxid felszabadulásával: 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (melegítéskor) 2) Vas (III)-szulfát - vízben oldódó só, lúggal cserereakcióba lép, amelynek eredményeként vas (III)-hidroxid kicsapódik (barna vegyület): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Az oldhatatlan fém-hidroxidok kalcináláskor a megfelelő oxidokká és vízzé bomlanak: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) Amikor a vas(III)-oxidot fémvassal hevítjük, vas(II)-oxid képződik (a FeO vegyületben a vas köztes oxidációs állapotú): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (melegítéskor) 32. feladat Írja fel azokat a reakcióegyenleteket, amelyek segítségével végrehajthatja a következő transzformációkat: A reakcióegyenletek felírásakor használja a szerves anyagok szerkezeti képleteit. 1) Az intramolekuláris dehidratáció 140 o C feletti hőmérsékleten megy végbe. Ez az alkohol szénatomjából egy hidrogénatom eltávolítása eredményeként következik be, amely egytől az alkohol hidroxilcsoportig (β-helyzetben) helyezkedik el. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (körülmények - H 2 SO 4, 180 o C) Az intermolekuláris dehidratáció 140 o C alatti hőmérsékleten megy végbe kénsav hatására, és végül két alkoholmolekulából egy vízmolekulát eliminál. 2) A propilén aszimmetrikus alkénekre utal. Ha hidrogén-halogenideket és vizet adunk hozzá, egy hidrogénatomot adunk a szénatomhoz a többszörös kötésnél. egy nagy szám hidrogén atomok: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) 2-klór-propános NaOH vizes oldatával a halogénatomot hidroxilcsoport helyettesíti: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vizes) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilén nem csak a propanol-1-ből, hanem a propanol-2-ből is előállítható intramolekuláris dehidratációval 140 o C feletti hőmérsékleten: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (körülmények H 2 SO 4, 180 o C) 5) Lúgos környezetben, kálium-permanganát híg vizes oldatával, az alkének hidroxilezése diolok képződésével történik: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2 MnO 2 + 2KOH 33. számú feladat Határozzuk meg a vas(II)-szulfát és az alumínium-szulfid tömeghányadát (%-ban) a keverékben, ha ebből a keverékből 25 g vízzel való kezelés során olyan gáz szabadul fel, amely teljesen reagált 960 g 5%-os rézoldattal. (II) szulfát. Válaszul írja le a feladat feltételében feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit). Válasz: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Ha vas(II)-szulfát és alumínium-szulfid keverékét vízzel kezeljük, a szulfát egyszerűen feloldódik, és a szulfid hidrolizálódik, így alumínium(III)-hidroxid és hidrogén-szulfid keletkezik: Al 2S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Ha a hidrogén-szulfidot réz(II)-szulfát oldaton vezetjük át, réz(II)-szulfid válik ki: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Számítsa ki az oldott réz(II)-szulfát anyagának tömegét és mennyiségét: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol A (II) reakcióegyenlet szerint ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a (III) reakcióegyenlet szerint pedig ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol Számítsa ki az alumínium-szulfid és a réz(II)-szulfát tömegét: m(Al 2S 3) = 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuS04) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% 34. számú feladat Valamilyen szerves vegyület 14,8 g tömegű mintájának elégetésekor 35,2 g szén-dioxid és 18,0 g víz keletkezett. Ismeretes, hogy ennek az anyagnak a relatív hidrogéngőz sűrűsége 37. A vizsgálat során kémiai tulajdonságok Ennek az anyagnak az esetében azt találták, hogy amikor ez az anyag kölcsönhatásba lép a réz(II)-oxiddal, keton képződik. A megbízás alábbi feltételei alapján: 1) elvégzi a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat (meg kell adni a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit); 2) írja le az eredeti szerves anyag molekulaképletét; 3) készítsen szerkezeti képletet ennek az anyagnak, amely egyértelműen tükrözi a molekulában lévő atomok kötési sorrendjét; 4) írja fel ennek az anyagnak a réz(II)-oxiddal való reakciójának egyenletét az anyag szerkezeti képletével! Az egységes kémia államvizsga eredménye, amely nem alacsonyabb, mint a megállapított minimális pontszám, jogot ad arra, hogy olyan szakon egyetemre lépjen, ahol a listán szerepel. felvételi vizsgák Van egy kémia tantárgy. Az egyetemeknek nincs joguk 36 pont alatt minimális küszöböt megállapítani a kémiában. A tekintélyes egyetemek általában sokkal magasabbra szabják meg minimális küszöbüket. Mert ahhoz, hogy ott tanuljanak, az elsőéveseknek nagyon jó tudással kell rendelkezniük. A FIPI hivatalos honlapján minden évben megjelennek a Kémia Egységes Állami Vizsga változatai: bemutató, korai időszak. Ezek a lehetőségek adnak képet a jövőbeli vizsga felépítéséről és a feladatok összetettségi szintjéről, és megbízható információforrások a vizsgára való felkészülés során. NÁL NÉL HASZNÁLJON lehetőségeket kémiában 2017-ben a legutóbbi 2016-os KIM-hez képest vannak változások, ezért célszerű a jelenlegi változat szerint edzeni, illetve a végzettek sokrétű fejlesztéséhez élni a korábbi évek lehetőségeivel. Kiegészítő anyagok és felszerelések A következő anyagok csatolva vannak a kémia USE vizsgadolgozatának minden változatához: − periodikus rendszer kémiai elemek D.I. Mengyelejev; − a sók, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata; − fémek elektrokémiai feszültségsorai. A vizsgamunka során nem programozható számológép használata megengedett. A kiegészítő eszközök és anyagok listáját, amelyek használata engedélyezett az egységes állami vizsgához, Oroszország Oktatási és Tudományos Minisztériuma rendelete hagyja jóvá. Azok számára, akik egyetemen szeretnének továbbtanulni, a tantárgyak kiválasztásának a választott szakra vonatkozó felvételi vizsgák listájától kell függnie. Az egyetemek felvételi vizsgáinak listáját az összes szakterületre (képzési területre) az oroszországi oktatási és tudományos minisztérium rendelete határozza meg. Minden egyetem ebből a listából választja ki azokat vagy más tantárgyakat, amelyek a felvételi szabályzatában szerepelnek. Meg kell ismerkednie ezekkel az információkkal a kiválasztott egyetemek webhelyein, mielőtt jelentkezne az egységes államvizsgán való részvételre a kiválasztott tárgyak listájával. Leírás 1. A KIM USE kinevezése Az egységes államvizsga (a továbbiakban: egységes államvizsga) a középfokú oktatási programokat elsajátított személyek képzési minőségének objektív értékelésének formája. Általános oktatás, szabványos formájú feladatok (ellenőrző mérőanyagok) felhasználásával. A vizsga lebonyolítása a szövetségi törvény 2012. december 29-én kelt 273-FZ „Az Orosz Föderáció oktatásáról”. Az ellenőrző mérőanyagok lehetővé teszik a végzettek fejlettségi szintjének beállítását szövetségi komponens állami szabvány középfokú (teljes) általános kémia, alap- és szakirányú végzettség. Elismerik a kémia egységes államvizsga eredményeit oktatási szervezetek középső szakképzésés a felsőoktatás oktatási szervezetei a kémia felvételi vizsgák eredményeként. 2. A KIM USE tartalmát meghatározó dokumentumok 3. A tartalom kiválasztásának megközelítései, a KIM USE szerkezetének kialakítása A KIM USE 2017 kémia fejlesztési megközelítéseinek alapját azok az általános módszertani irányelvek képezték, amelyeket a korábbi évek vizsgálati modelljeinek kialakítása során határoztak meg. Ezeknek a beállításoknak a lényege a következő. 4. A KIM USE felépítése A vizsgamunka minden változata egyetlen terv szerint épül fel: a munka két részből áll, köztük 40 feladatból. Az 1. rész 35 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal, ebből 26 alapvető összetettségi szintű feladat (a feladatok sorszáma: 1, 2, 3, 4, ... 26) és 9 feladat haladó szint bonyolultság (a feladatok sorszáma: 27, 28, 29, ... 35). A 2. rész 5 feladatot tartalmaz magas szint bonyolultság, részletes válasszal (e feladatok sorszámai: 36, 37, 38, 39, 40).ANYAGKÉPLET
REAGENSEK
A kémia vizsga korai verziója 2017
Év
Korai verzió letöltése
2017
variantpo himii
2016
Letöltés
A 2017-es kémia egységes államvizsga bemutató változata a FIPI-től
Feladatváltozat + válaszok
Demo letöltése
Leírás
demo változat himiya ege
Kodifikátor
kódoló
(képzési irány).
ellenőrző mérőanyagok
amiért 2017-ben egységes államvizsga
kémiában
