Kiváló karmesterek elektromos áram- arany, réz, vas, alumínium, ötvözetek. Mellettük van egy nagy csoportja a nemfémes anyagoknak, amelyek olvadékai és vizes oldatai szintén rendelkeznek vezetőképességgel. azt erős alapok, savak, egyes sók, összefoglaló néven "elektrolitok". Mi az ionvezetőképesség? Nézzük meg, hogy az elektrolit anyagok milyen kapcsolatban állnak ezzel a gyakori jelenséggel.

Milyen részecskék hordoznak töltést?

A világ tele van különféle vezetőkkel és szigetelőkkel. A testek és anyagok ezen tulajdonságai az ősidők óta ismertek. Thalész görög matematikus kísérletet végzett a borostyánnal (görögül - "elektron"). Selyemre dörzsölve a tudós megfigyelte a haj, a gyapjúszálak vonzásának jelenségét. Később ismertté vált, hogy a borostyán szigetelő. Ebben az anyagban nincsenek olyan részecskék, amelyek hordozhatnák elektromos töltés. A jó vezetők a fémek. Atomokat, pozitív ionokat és szabad, végtelenül kicsi negatív részecskéket - elektronokat - tartalmaznak. Ők biztosítják a töltések átvitelét, amikor átengedik az áramot. Az erős elektrolitok száraz formában nem tartalmaznak szabad részecskéket. De az oldás és az olvadás során a kristályrács megsemmisül, valamint a kovalens kötés polarizációja.

Víz, nem elektrolitok és elektrolitok. Mi az a feloldódás?

Elektronok adásával vagy nyerésével a fémes és nemfémes elemek atomjai ionokká alakulnak. A kristályrácsban meglehetősen erős kötés van köztük. Az ionos vegyületek, például a nátrium-klorid feloldódása vagy megolvadása a pusztuláshoz vezet. NÁL NÉL poláris molekulák ah, nincsenek se kötött, se szabad ionok, vízzel való kölcsönhatás során keletkeznek. A 19. század 30-as éveiben M. Faraday felfedezte, hogy bizonyos anyagok oldatai áramot vezetnek. A tudós olyan fontos fogalmakat vezetett be a tudományba:

• ionok (töltött részecskék);
• elektrolitok (második típusú vezetők);
• katód;
• anód.

Vannak vegyületek - erős elektrolitok, kristályrácsok amelyek az ionok felszabadulásával teljesen megsemmisülnek.

Vannak oldhatatlan anyagok és olyanok, amelyek molekuláris formában maradnak, például cukor, formaldehid. Az ilyen vegyületeket nem elektrolitoknak nevezzük. Nem jellemző rájuk töltött részecskék képződése. Gyenge elektrolitok (szén és ecetsav, és számos más anyag) kevés iont tartalmaz.

Az elektrolitikus disszociáció elmélete

S. Arrhenius (1859-1927) svéd tudós műveiben Faraday következtetéseire támaszkodott. Később I. Kablukov és V. Kistyakovsky orosz kutatók pontosították elméletének rendelkezéseit. Azt találták, hogy feloldódáskor és megolvadáskor nem minden anyag képez ionokat, hanem csak elektrolitokat. Mi a disszociáció S. Arrhenius szerint? Ez a molekulák megsemmisülése, ami töltött részecskék megjelenéséhez vezet az oldatokban és olvadékokban. S. Arrhenius főbb elméleti rendelkezései:

1. Az oldatokban lévő bázisok, savak és sók disszociált formában vannak.
2. Az erős elektrolitok reverzibilisen ionokra bomlanak.
3. A gyengék kevés iont képeznek.

Egy anyag mutatója (ezt gyakran százalékban fejezik ki) az ionokká bomlott molekulák számának aránya, ill. teljes részecskék oldatban. Az elektrolitok erősek, ha ennek a mutatónak az értéke 30% felett van, a gyengéknél kevesebb, mint 3%.

Az elektrolitok tulajdonságai

S. Arrhenius elméleti következtetései kiegészítették az oldatok és olvadékok fizikai-kémiai folyamatainak későbbi, orosz tudósok által végzett tanulmányait. Ismertesse a bázisok és savak tulajdonságait. Az előbbiek közé tartoznak azok a vegyületek, amelyek oldatában csak fémionok mutathatók ki a kationokból, az anionok OH - részecskék. A savmolekulák a savmaradék negatív ionjaira és hidrogén protonokra (H+) bomlanak. Az ionok mozgása az oldatban és az olvadékban kaotikus. Fontolja meg egy olyan kísérlet eredményeit, amelyhez áramkört kell összeállítania, és vegyen bele egy közönséges izzólámpát. Ellenőrizzük különböző anyagok oldatainak vezetőképességét: nátrium-klorid, ecetsav és cukor (az első kettő elektrolit). Mi az elektromos áramkör? Ez egy áramforrás és egymáshoz kapcsolódó vezetékek. Ha az áramkör zárva van, az izzó fényesebben fog égni a sóoldatban. Az ionok mozgása rendet nyer. Az anionok a pozitív elektródhoz, a kationok a negatívhoz mennek.

Az ecetsavban kis számú töltött részecske vesz részt ebben a folyamatban. A cukor nem elektrolit és nem vezet elektromosságot. Az elektródák között ebben a megoldásban egy szigetelő réteg lesz, az izzó nem fog égni.

Kémiai kölcsönhatások az elektrolitok között

Az oldatok leeresztése során megfigyelheti, hogyan viselkednek az elektrolitok. Mit ionos egyenletek hasonló reakciók? Tekintsük a nátrium-nitrát és a kémiai kölcsönhatás példáját:

2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.

Az elektrolitok képleteit ionos formában írjuk fel:

2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

A reakcióhoz felhasznált anyagok erős elektrolitok. Ebben az esetben az ionok összetétele nem változik. Kémiai kölcsönhatás között három esetben lehetséges:

1. Ha az egyik termék oldhatatlan anyag.

Molekulaegyenlet: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.

Az elektrolitok összetételét ionok formájában írjuk le:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (fehér csapadék) + 2Na + 2Cl -.

2. A keletkező anyagok egyike a gáz.

3. A reakciótermékek között gyenge elektrolit található.

A víz az egyik leggyengébb elektrolit

A vegytiszta nem vezet áramot. De kis mennyiségű töltött részecskét tartalmaz. Ezek a H + protonok és az OH - anionok. Elhanyagolható számú vízmolekula megy keresztül disszociáción. Van egy érték - ionos termék víz, amely 25°C-on állandó. Lehetővé teszi a H + és az OH - koncentrációjának meghatározását. A savas oldatokban a hidrogénionok, a lúgokban inkább a hidroxid-anionok vannak túlsúlyban. Semlegesben - a H + és az OH - mennyisége egybeesik. A megoldások környezetére is jellemző PH érték(pH). Minél magasabb, annál több hidroxidion van jelen. A tápközeg semleges 6-7 pH-tartományban. H + és OH ionok jelenlétében az indikátor anyagok megváltoztatják a színüket: lakmusz, fenolftalein, metilnarancs és mások.

Az elektrolit oldatok és olvadékok tulajdonságait széles körben használják az iparban, a technológiában, mezőgazdaságés az orvostudomány. A tudományos alap számos kiemelkedő tudós munkájában rejlik, akik elmagyarázták a sókat, savakat és bázisokat alkotó részecskék viselkedését. Oldataikban különféle ioncsere reakciók játszódnak le. Számos ipari folyamatban használják, elektrokémiában, galvanizálásban. Az élőlényekben az oldatokban lévő ionok között is zajlanak folyamatok. Számos nemfém és fém, amelyek atomok és molekulák formájában mérgezőek, nélkülözhetetlenek töltött részecskék formájában (nátrium, kálium, magnézium, klór, foszfor és mások).

1. ELEKTROLITOK

1.1. elektrolitikus disszociáció. A disszociáció mértéke. Az elektrolitok erőssége

Az elmélet szerint elektrolitikus disszociáció, sók, savak, hidroxidok, vízben oldva teljesen vagy részben független részecskékre - ionokra - bomlanak.

Az anyagok molekuláinak ionokká való szétesésének folyamatát poláris oldószermolekulák hatására elektrolitikus disszociációnak nevezik. Azokat az anyagokat, amelyek oldatban ionokká disszociálnak, ún elektrolitok. Ennek eredményeként a megoldás képessé válik elektromos áram vezetésére, mert. elektromos töltés mobil hordozói jelennek meg benne. Ezen elmélet szerint az elektrolitok vízben oldva pozitív és negatív töltésű ionokra bomlanak (disszociálnak). A pozitív töltésű ionokat ún kationok; ezek közé tartoznak például a hidrogén- és fémionok. A negatív töltésű ionokat ún anionok; ezek közé tartoznak a savmaradékok ionjai és a hidroxidionok.

A disszociációs folyamat kvantitatív jellemzőjére bevezetjük a disszociációs fok fogalmát. Egy elektrolit disszociációs foka (α) az adott oldatban ionokra bomlott molekuláinak aránya ( n ), nak nek teljes szám molekulái oldatban ( N ), vagy

α = .

Az elektrolitikus disszociáció mértékét általában egy egység töredékében vagy százalékban fejezik ki.

A 0,3-nál (30%) nagyobb disszociációs fokú elektrolitokat általában erősnek nevezik, 0,03 (3%) és 0,3 (30%) közötti disszociációs fokú - közepes, 0,03-nál (3%) - gyenge elektrolitoknak. Tehát 0,1 M oldathoz CH3COOH α = 0,013 (vagy 1,3%). Ezért az ecetsav gyenge elektrolit. A disszociáció mértéke megmutatja, hogy az anyag oldott molekuláinak melyik része bomlott ionokra. Az elektrolit elektrolit disszociációjának mértéke vizes oldatokban az elektrolit természetétől, koncentrációjától és hőmérsékletétől függ.

Az elektrolitok természetüknél fogva két nagy csoportra oszthatók: erős és gyenge. Erős elektrolitok majdnem teljesen disszociálnak (α = 1).

Az erős elektrolitok közé tartoznak:

1) savak (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);

2) bázisok - a fő alcsoport (lúgok) első csoportjába tartozó fémek hidroxidjai - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , valamint az alkáliföldfémek hidroxidjai - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.

3) vízben oldódó sók (lásd az oldhatósági táblázatot).

Gyenge elektrolitok nagyon kis mértékben disszociálnak ionokká, oldatokban főleg disszociálatlan állapotban (molekuláris formában) vannak. Gyenge elektrolitok esetén egyensúly jön létre a nem disszociált molekulák és az ionok között.

A gyenge elektrolitok közé tartoznak:

1) szervetlen savak ( H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3, HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HClO stb.);

2) víz (H20);

3) ammónium-hidroxid ( NH4OH);

4) a legtöbb szerves sav

(például ecetsav CH3COOH, hangyas HCOOH);

5) egyes fémek oldhatatlan és nehezen oldódó sói és hidroxidjai (lásd az oldhatósági táblázatot).

Folyamat elektrolitikus disszociáció segítségével ábrázolták kémiai egyenletek. Például a sósav disszociációja (HC l ) a következőképpen van írva:

HCl → H + + Cl - .

A bázisok disszociálva fémkationokat és hidroxid-ionokat képeznek. Például a KOH disszociációja

KOH → K + + OH -.

A többbázisú savak, valamint a többértékű fémek bázisai lépésenként disszociálnak. Például,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -,

HCO 3 - H + + CO 3 2–.

Az első egyensúlyt - az első szakasz mentén történő disszociációt - konstans jellemzi

.

A disszociációhoz a második lépésben:

.

Szénsav esetén a disszociációs állandók értéke a következő: K I = 4,3× 10 -7 , K II = 5,6 × 10–11. A fokozatos disszociációhoz mindig K I> K II > K III >... , mert az ion leválasztásához szükséges energia minimális, ha leválik egy semleges molekuláról.

A vízben oldódó közepes (normál) sók disszociálnak a savmaradék pozitív töltésű fémionjainak és negatív töltésű ionjainak képződésével

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–.

Savas sók (hidrosók) - az anionban hidrogént tartalmazó elektrolitok, amelyek H + hidrogénion formájában képesek szétválni. A savas sókat többbázisú savakból nyert terméknek tekintik, amelyben nem minden hidrogénatomot helyettesítenek fémmel. A savas sók disszociációja szakaszokban történik, például:

KHCO3 → K + + HCO 3 - (első fázis)

Az "Elektrolitok és nem elektrolitok" témában készült anyag rövid változata. Lehetővé teszi, hogy gyorsan tájékozódjon a témában, tk. táblázat formájában mutatjuk be definíciókkal és példákkal. Segíti az ismeretek rendszerezését, az ellenőrzésre és a tesztelésre való felkészülést.

A dokumentum tartalmának megtekintése
"Crib "Elektrolitok és nem elektrolitok""

ANYAGOK

elektrolitok	nem elektrolitok
a második típusú karmesterek	(mert nem képeznek ionokat)
anyagokkal savak(HCl, HNO 3, CH 3 COOH) , okok(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), só(KCl, NH 4 NO 3, MgSO 4), víz	anyagokkal szerves vegyületek egyszerű anyagok nemfémek(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLITOK

erős	gyenge
	a disszociáció mértéke kevesebb, mint 3%
minden sót erős savak erős alapok(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	gyengesavak gyenge bázisok
hígítva erőssé válhat.

A disszociáció mértéke (α)

α = N terjed. / N összesen

_____________________________________________________________________________________

Az áramvezetés képessége szerint vizes oldatban vagy olvadékban

ANYAGOK

elektrolitok	nem elektrolitok
áramot vezetnek oldatban vagy olvadékban (mert vannak töltött részecskék - ionok), a második típusú karmesterek	ne vezessen áramot oldatban vagy olvadékban (mert nem képeznek ionokat)
anyagokkal ionos vagy erősen poláris kovalens kötés savak(HCl, HNO 3, CH 3 COOH) , okok(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), só(KCl, NH 4 NO 3, MgSO 4), víz	anyagokkal apoláris vagy gyengén poláris kovalens kötés szerves vegyületek(szénhidrogének, szacharóz, alkoholok), egyszerű anyagok, nem fémek(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLITOK

erős	gyenge
a disszociáció mértéke több mint 30%	a disszociáció mértéke kevesebb, mint 3%
minden sót– oldható és rosszul oldódó; erős savak(HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 3, HClO 4, H 2 SO 4 (híg.)); erős alapok(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	gyengesavak(H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, CH3COOH); gyenge bázisok- oldhatatlan fém-hidroxidok és NH 4 OH.
A disszociáció mértéke az oldatban lévő anyag koncentrációjától függ, így néhány gyenge elektrolit hígítva erőssé válhat.

A disszociáció mértéke (α) az ionokra bomlott molekulák számának (N szétesés) és az oldott molekulák teljes számának (N összesen) aránya

α = N terjed. / N összesen

elektrolitok (az Electro... és a görög lytos szóból - lebontható, oldható)

folyékony vagy szilárd anyagok és rendszerek, amelyekben az ionok bármilyen észrevehető koncentrációban jelen vannak, ami elektromos áram áthaladását okozza. Szűk értelemben az elektrolitok olyan anyagok, amelyek oldatai az elektrolitikus disszociáció eredményeként keletkező ionokkal elektromos áramot vezetnek (lásd Elektrolitikus disszociáció). Az E. oldatokban erős és gyenge. Az erős E. híg oldatokban szinte teljesen ionokra bomlik. Ezek között sok van szervetlen sók valamint egyes szervetlen savak és bázisok vizes oldatokban, valamint nagy disszociációs képességű oldószerekben (alkoholok, amidok stb.). Az oldatokban lévő gyenge E. molekulák csak részben disszociálnak ionokká, amelyek dinamikus egyensúlyban vannak a nem disszociált molekulákkal. A gyenge E. közé tartozik a legtöbb szerves sav és sok szerves bázisok vizes és nem vizes oldatokban. Az E. erősre és gyengére való felosztása bizonyos mértékig önkényes, mivel nem magát az E. tulajdonságait tükrözi, hanem az oldott állapotát. Ez utóbbi függ a koncentrációtól, az oldószer jellegétől, a hőmérséklettől, a nyomástól stb.

Azon ionok száma szerint, amelyekbe egy molekula disszociál az oldatban, létezik bináris vagy egyértékű E. (jelölése 1-1 E., például KS1), egy kétértékű E. (jelölése 1-2 E., példa CaCl 2 ), stb. Az E. típusú 1-1, 2-2, 3-3 stb. típusokat szimmetrikusnak, az 1-2, 1-3 stb. típust aszimmetrikusnak nevezik.

A gyenge elektrolitok híg oldatának tulajdonságait kielégítően írja le az elektrolitikus disszociáció klasszikus elmélete. A gyenge E. nem túl híg oldataira, valamint az erős E. oldataira ez az elmélet nem alkalmazható, mivel ezek összetett rendszerek, amelyek ionokból, nem disszociált molekulákból vagy ionpárokból, valamint nagyobb aggregátumokból állnak. Az ilyen oldatok tulajdonságait az ion-ion és ion-oldószer kölcsönhatások természete, valamint az oldószer tulajdonságainak és szerkezetének az oldott részecskék hatására bekövetkező változásai határozzák meg. Az erős E. modern statisztikai elméletei csak nagyon híg (mol/l) oldatok tulajdonságait írják le kielégítően.

E. rendkívül fontosak a tudomány és a technológia területén. Az élő szervezetekben minden folyékony rendszer tartalmaz elektrolitokat.Az elektrolitok egyik fontos osztálya a polielektrolitok. E. számos kémiai szintézis és elektrokémiai gyártási folyamat végrehajtásának környezetét képezik. Ebben az esetben az elektrolitok nem vizes oldatai kapnak egyre nagyobb szerepet, az elektrolit oldatok tulajdonságainak tanulmányozása fontos új megoldások létrehozásához. kémiai források az anyagok szétválasztására szolgáló technológiai folyamatok jelenlegi (Lásd) és fejlesztése - extrakció (Lásd Extrakció) oldatokból és ioncsere (Lásd: Ioncsere).

A. I. Mishustin.

Nagy szovjet enciklopédia. - M.: Szovjet Enciklopédia. 1969-1978 .

Nézze meg, mi az "elektrolitok" más szótárakban:

NÁL NÉL tág értelemben folyékony vagy szilárd va és rendszerekben, amelyekben az ionok észrevehető koncentrációban vannak jelen, ami az elektromosság áthaladását okozza rajtuk. áram (ionvezetőképesség); szűk értelemben va-vá, amelyek az előben ionokká bomlanak. Az E. feloldásakor ...... Fizikai Enciklopédia

Modern Enciklopédia

A galván hatására lebomló anyagok jelenlegi. Szótár idegen szavak szerepel az orosz nyelvben. Pavlenkov F., 1907. ELEKTROLITOK egy testet, amely elektromos áram hatására kémiailag egyszerű alkotóelemekre bomlik le, azaz amelyen ... ... Orosz nyelv idegen szavak szótára

elektrolitok- ELEKTROLITOK, folyékony vagy szilárd anyagok, amelyekben ionok vannak jelen, amelyek képesek mozgatni és vezetni az elektromosságot. Szűk értelemben kémiai vegyületek, amely oldatokban elektrolitikus disszociáció következtében ionokra bomlik. ... ... Illusztrált enciklopédikus szótár

- (elektromos ... és ... világító anyagokból) folyékony vagy szilárd anyagok, amelyekben bármilyen észrevehető koncentrációban ionok vannak jelen, amelyek képesek mozgatni és elektromos áramot vezetni. Szűk értelemben azok a sók, amelyek oldatai elektromos áramot vezetnek ... ... Nagy enciklopédikus szótár

Lúgok, savak és sók vizes és egyéb oldatai, amelyek elektromos áramot vezetnek. jelenlegi. E. naz. a második típusú vezetők, mivel élesen különböznek a fémektől (az első típusú vezetőktől). elektr. Az első típusú vezetőkön áthaladó áram nem termel ...... Műszaki vasúti szótár

elektrolitok- - olyan rendszerek, amelyek ionos vezetőképességgel rendelkeznek folyékony vagy szilárd állapotban. Szótár szerzője analitikai kémia … Kémiai kifejezések

elektrolitok- - só stb. vegyi anyagok, melyek oldatai az elektrolitikus disszociáció eredményeként képződött ionok jelenléte miatt vezetik az elektromos áramot. [Terminológiai szótár betonhoz és vasbetonhoz. Szövetségi Állami Egységes Vállalat "Építési Kutatóközpont" NIIZHB ... Építőanyagok kifejezések, definíciók és magyarázatok enciklopédiája

Az elektrolit egy kémiai kifejezés, amely olyan anyagot jelöl, amelynek olvadéka vagy oldata elektromos áramot vezet az ionokká való disszociáció következtében. Az elektrolitokra példák a savak, sók és bázisok. Az elektrolitok a második típusú vezetők, ... ... Wikipédia

elektrolitok- folyékony vagy szilárd anyagok, amelyekben az elektrolitikus disszociáció eredményeként bármilyen észrevehető koncentrációban ionok képződnek, amelyek egyenáram áthaladását okozzák. Elektrolitok oldatokban ...... Enciklopédiai Kohászati ​​Szótár

Ionos vezetőképességű anyagok; a második típusú vezetőknek nevezik őket, az áram áthaladása rajtuk az anyag átadásával jár. Az elektrolitok közé tartoznak az olvadt sók, oxidok vagy hidroxidok, valamint (ami jelentősen előfordul ... Collier Encyclopedia

Könyvek

• Általános kémia. Különleges tanfolyam. Az Orosz Föderáció Védelmi Minisztériumának keselyűje, Volkhin V.V. , Oktatóanyag « Általános kémia”három könyvből áll: „Az alaptanfolyam” (1. könyv), „Speciális kurzus” (2. könyv) és „Válogatott fejezetek” (3. könyv). Az 1. könyv egy teljes kurzust tartalmaz a kémia alapjairól. 2. könyv… Kategória: Tankönyvek: add. előnyöket Sorozat: Tankönyvek egyetemek számára. Speciális irodalom Kiadó: Lan,
• Fémek és ötvözetek felületének plazma-elektrolitikus módosítása. 2 kötetben. 2. kötet, Volkhin V.V. , A könyv második része az információkat rendszerezi modern módszer fémek felületkezelése és keményítése, amely lehetővé teszi többfunkciós védőbevonatok készítését - mikroív ... Kategória:

Elgondolkodott már azon, kedvenc sportitalját megnyitva: „Mik ezek az elektrolitok?” Mindannyian tudjuk, hogy fontosak a test hidratálásához, főleg ha sportolsz, de miért van ez így? Nem csak sók?

Testünk működését tekintve az elektrolitok messze nem csupán sók...

Tested sejt-, szövet- és folyadékrendszer, amelyen szinte másodpercenként felmérhetetlen mennyiségű elektromos impulzus halad át. Ez pedig csak azért lehetséges, mert ezek a sejtek, szövetek és folyadékok fenntartják azt a homeosztatikus környezetet, amely ahhoz szükséges, hogy az elektromos jelek akadálytalanul elérjék céljukat.

Az elektrolitok kulcstényezők az elektromos impulzusok magas vezetőképességének fenntartásában.

Mik azok az elektrolitok?

Folyadékban oldva a sók ionjaikra válnak szét, és elektromosan vezető oldatot hoznak létre. Például a vízben oldott konyhasó (NaCl) pozitív töltésű nátriumionokra (Na+) és negatív töltésű kloridionokra (Cl-) válik szét. Bármilyen áramot vezető folyadék, mint pl sós víz, egy elektrolit oldat, és a benne lévő sóionokat elektrolitoknak nevezzük.

A szervezetben számos elterjedt elektrolit található, amelyek mindegyike sajátos és fontos szerepet tölt be, de legtöbbjük bizonyos mértékig felelős az intracelluláris és extracelluláris környezet folyadékegyensúlyának fenntartásáért. Ez az egyensúly kritikus fontosságú az olyan dolgokhoz, mint a hidratáció, az idegvezetés, az izomműködés és a pH-szint.

Az elektrolit-egyensúly-zavar, akármilyen nagy vagy kicsi is, nagyon káros lehet az egészségére. Például, az izomösszehúzódáshoz kalcium, kálium és nátrium szükséges. Ezen ásványi anyagok hiánya izomgyengeséghez vagy súlyos görcsökhöz vezethet. A túl sok nátrium viszont megemelheti a vérnyomást, és nagymértékben növelheti a szívbetegségek kialakulásának kockázatát. Szerencsére az elektrolitszint nagyrészt az elfogyasztott élelmiszertől és víztől függ, így ezek egyensúlyban tartása egyszerűen a megfelelő táplálkozáson múlik.

Vessünk egy pillantást az emberi szervezetben található 7 fő elektrolitra, hogy jobban megértsük, mit csinálnak és miért fontosak.

A 7 fő elektrolit és funkcióik

A hét fő elektrolit a következő:
1. Nátrium (Na+)
2. Klór (Cl-)
3. Kálium (K+)
4. Magnézium (Mg++)
5. Kalcium (Ca++)
6. Foszfát (HPO4-)
7. Bikarbonát (HCO3-)

Nátrium (Na+)

A nátrium felelős a szervezetben lévő teljes vízmennyiség szabályozásáért. Fontos a vérmennyiség szabályozásában, valamint az izom- és idegműködés fenntartásában is. A nátrium a fő pozitív töltésű ion (kation) a test sejtközi terében, és főként a vérben, a plazmában és a nyirokokban található. Szükséges az elektrolit egyensúly fenntartása az intracelluláris és az intercelluláris környezet között ( nátrium - az intercelluláris folyadékban, kálium - a sejtek belsejében).

A szervezetben lévő nátrium nagy része az asztali só fogyasztásából származik. A szervezet megfelelő működéséhez szükséges minimális nátriummennyiség 500 mg naponta, az ajánlott mennyiség 2,3 g. De modern emberáltalában átlagosan fogyaszt 3,4 g naponta, és ez már tele van a magas vérnyomás kialakulásával és a szívbetegségek kialakulásának fokozott kockázatával.

Az olyan állapotot, amelyben túlzott mennyiségű nátrium van jelen a testfolyadékokban, hipernatrémiának nevezik, és általában a szervezetben lévő vízhiány (kiszáradás) eredményeként alakul ki. Ez gyengeséghez és letargiához, súlyos esetekben epilepsziás rohamokhoz vagy kómához vezethet.

A szervezetben túl kevés nátrium hiponatrémiát okoz, amely a leggyakoribb elektrolit-egyensúlyzavar. Gyakran súlyos hasmenés vagy hányás okozza, a tünetek közé tartozhatnak fejfájás, zavartság, fáradtság, hallucinációk és izomgörcsök.

Klór (Cl-)

A fő negatív töltésű ion (anion), a klór főként az intersticiális folyadékban található, és szoros kölcsönhatásba lép a nátriummal, hogy fenntartsa a megfelelő egyensúlyt és nyomást a test különböző folyadékrészeiben ( vér, intracelluláris és intercelluláris folyadék). Létfontosságú a test megfelelő savassági szintjének fenntartásához is azáltal, hogy passzívan kiegyensúlyozza a pozitív ionokat a vérben, a szövetekben és a szervekben.

A nátriumhoz hasonlóan a klór nagy részét a sóból nyeri.

Túlzott klór a szervezetben hiperklorémia) és annak hiánya ( hipoklorémia) ritka állapotok, de előfordulhatnak más elektrolitok egyensúlyhiánya miatt. A tünetek közé tartozhat a légzési nehézség és a sav-bázis egyensúly felborulása.

Kálium (K+)

Míg a nátrium elsősorban a sejteken kívül található, a kálium a fő kation a sejtekben, és rendkívül fontos a szívfrekvencia szabályozásában és az izomműködésben. A nátriummal együtt részt vesz az elektrolit egyensúly fenntartásában és biztosítja az elektromos impulzusok vezetését a sejtek között.

A hús, a tej, a gyümölcsök és a zöldségek általában jó káliumforrások, de a legtöbb felnőtt nem fogyaszt eleget ezekből az élelmiszerekből. A kálium és a nátrium megfelelő egyensúlya nagyon fontos egészségünk megőrzése érdekében, de gyakran kerüljük a természetes, sok káliumot tartalmazó gyümölcsöket és zöldségeket, valamint iparilag feldolgozott, sok nátriumot tartalmazó élelmiszereket fogyasztunk. A legrosszabb az egészben, hogy a kálium és a nátrium egyensúlyának felborulása tovább növelheti a magas vérnyomás, a szívbetegség és a stroke kialakulásának kockázatát.

Legtöbbször a szervezetben a felesleges kálium ( hiperkalémia) meglehetősen ritka állapot, de ha nem korrigálják gyorsan, halálos is lehet, mivel aritmiát, tüdőbénulást és szívmegállást okoz. Valójában a hiperkalémia annyira veszélyes, hogy ebben az állapotban vezetik be az elítélteket. halál büntetés az Egyesült Államokban kálium-klorid oldat injekciójával. A káliumhiány (hipokalémia) viszont sokkal gyakoribb, és a súlyos hányás vagy hasmenés következtében fellépő vízveszteség okozza. Az enyhe esetek kisebb tünetekkel, például izomgyengeséggel és görcsökkel járhatnak, de a súlyos esetek olyan végzetesek lehetnek, mint a hiperkalémia, ezért azonnal kezelni kell.

Magnézium (Mg++)

A magnézium az egyik leginkább alulértékelt ásványi anyag étrendünkben. Nemcsak több mint 300 biokémiai reakció lefolyásához szükséges a szervezetben, hanem fontos szerepet játszik mind a DNS, mind az RNS szintézisében. Az emberi szervezetben a negyedik legnagyobb mennyiségben előforduló ásványi anyag, a magnézium segít fenntartani az idegek és az izmok normál működését, erősíti immunrendszer, stabil szívritmust tart fenn, stabilizálja a vércukorszintet és nélkülözhetetlen a csontképződéshez. A diófélék, a fűszerek, a leveles zöldségek, a kávé és a tea általában jó forrásai ennek az ásványnak.

A túlzott magnézium a szervezetben (hipermagnézia) egy viszonylag ritka állapot, mivel a szervezet nagyon hatékonyan távolítja el a felesleges magnéziumot, ami megnehezíti a túl sok bevitelt az étrendben. Hipermagnézia veseelégtelenség vagy magnézium-kiegészítővel való visszaélés esetén fordulhat elő, és hányingerhez, hányáshoz, légzési elégtelenséghez vagy aritmiához vezethet. A hipomagnéziumhiány (magnéziumhiány) leggyakrabban alkoholistáknál fordul elő, mert a vesék a szokásosnál akár 260%-kal több magnéziumot vonnak ki a szervezetből alkoholfogyasztás után, de ezt az állapotot egyszerű alultápláltság is okozhatja. A tünetek közé tartozik a fáradtság, görcsök, görcsök és izomzsibbadás.

Kalcium (Ca++)

Valószínűleg már tudja, hogy a kalcium nélkülözhetetlen a csontok és a fogak kialakulásához, de nem biztos, hogy tudja, hogy az idegimpulzusok átviteléhez, a véralvadáshoz és az izomösszehúzódáshoz is fontos. Ez a legnagyobb mennyiségben előforduló ásványi anyag a szervezetben: az összes kalcium körülbelül 99%-a a csontváz csontjaiban található, de megtalálható a vérben és más testsejtekben is. különösen az izomsejtekben). Ha nincs elég kalcium a vérében, a szervezet a csontjaiból veszi ki, hogy pótolja; ha ez következetesen megtörténik, végül csontritkuláshoz vezethet.


Az ajánlott kalciumbevitel a 1000-1500 mg naponta (az ásványianyag megfelelő szintjének fenntartása a vérben és megakadályozza a csontok gyengülését). A hiperkalcémia, vagyis a szervezetben a túlzott kalcium meglehetősen ritka állapot, de előfordulhat kalciumban gazdag élelmiszerek túlzott fogyasztása, bizonyos csontbetegségek vagy rendkívüli hiány miatt. a fizikai aktivitás (mint a quadriplegia vagy paraplegia). A tünetek közé tartozhatnak emésztési problémák és enyhe esetekben hányinger. A hiperkalcémia extrém esetei agyműködési zavarokhoz, kómához és akár halálhoz is vezethetnek. A hypocalcaemia mérsékelt esetei ( kalcium hiánya) nem okozhat azonnali tüneteket, de idővel az állapot hatással lehet az agyra, ami delíriumhoz, memóriavesztéshez és depresszióhoz vezethet. súlyos esetekben izomgörcsök, görcsök és szívritmuszavarok léphetnek fel.

Foszfát (HPO4-)

A foszfor a kalcium után a második legnagyobb mennyiségben előforduló ásványi anyag a szervezetben és 85% a csontjaiban foszfát formájában található. A foszfát anionok a kalciummal szorosan együttműködve erősítik a csontokat és a fogakat, de nélkülözhetetlenek a sejtek energiatermeléséhez, a szövetek növekedéséhez és helyreállításához, valamint a sejtmembránok és a DNS fő építőkövei.

A legtöbb ember megkapja szükséges mennyiség az élelmiszerből származó foszfor, de a felesleges foszfát ( hiperfoszfatémia) nem ritka, és általában vesebetegségre vagy kalciumhiányra utal. A foszfátfelesleg a szervezetben a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának fokozott kockázatával is jár. hipofoszfatémia ( foszfáthiány) kevésbé gyakori, és leggyakrabban alkoholisták, valamint Crohn-betegségben vagy cöliákiában szenvedőknél fordul elő. A hypophosphataemia tünetei közé tartozik az ízületi fájdalom, a csontok gyengülése, a fáradtság és a légzési nehézség.

Bikarbonát (HCO3-)

Testünk támaszkodik összetett rendszer pufferelés a megfelelő pH-szint fenntartása érdekében. A tüdő szabályozza a mennyiséget szén-dioxid a szervezetben, amelynek nagy része vízzel egyesül és szénsavvá (H2CO3) alakul. Szénsav gyorsan átalakulhat bikarbonáttá (HCO3-), amely a pH-pufferelés kulcsfontosságú összetevője.

Amikor savak halmozódnak fel az anyagcsere-folyamatokból vagy a tejsavtermelésből az izmokban, a vesék bikarbonátot ( lúgos oldat ) a szervezetébe a túlsavasodás ellensúlyozására. Amikor a savasság szintje csökken, a vesék csökkentik a bikarbonát mennyiségét, hogy növeljék a savasságot. Ennek a rendszernek a hiányában a pH-egyensúly gyors változásai következhetnek be komoly problémákat a szervezetben, mint például a központi károsodás idegrendszer. Ez a bikarbonát puffer az egyik fő oka annak, hogy szervezetünk képes fenntartani a homeosztázist és megfelelően működni.

Elektrolit egyensúly

Szóval, itt van - a csillagok elektrolit-összetétele. Mint látható, mindegyik fontos szerepet játszik a szervezet működésének megőrzésében, de fontos megjegyezni, hogy csak akkor működnek megfelelően, ha egy nagyon meghatározott egyensúlyi állapotban vannak. Fontos tudni, hogy az elektrolitok mit csinálnak a szervezetben, mert a legtöbb ember nem érti az elektrolit-egyensúly fenntartásának szükségességét. Az elektrolitok feleslegének vagy hiányának egyensúlyhiánya katasztrofális következményekkel járhat. Például a magas vérnyomás és a szív- és érrendszeri betegségek előfordulásának növekedése világszerte a nátrium-egyensúlyhiány progresszív megnyilvánulásaival magyarázható.

Szerencsére most, hogy tudja, mik az elektrolitok, és hogyan kell őket kiegyensúlyozni, van egy egyszerű megoldása - Az egészséges táplálkozás természetes termékek. Télen összekapcsolhatja a kiváló minőségű multivitaminokat keláttartalmú ásványi anyagokkal ( jobban felszívódnak).

Azok számára, akik aktívan sportolnak, már régóta feltalálták az izotóniás italokat, amelyek éppen a szükséges ásványi anyagokat tartalmazzák. Ugyanezeket az italokat ajánljuk forró országokba tett turistautak során. Bármely gyógyszertárban megvásárolhatja kész formában vagy por formájában, és hozzáadhatja vízhez. Az ásványvíz is remek választás!

Nagyon egyszerűnek tűnik, de elengedhetetlen a test egészségének megőrzéséhez. Vigyázz a testedre, és vigyázni fog rád!