Gdz iz kemije 10 prakticni rad. Tijek iskustva. Promatranje

Popis laboratorijskih radova iz "Kemije"

Laboratorij br. 1: 2 dijela. „Osnovni razredikemijski spojevi, kiseline, baze, soli"

Laboratorij br. 2: 2 dijela. "Nemetali i njihovi spojevi"

Laboratorij br. 3: 3 dijela. "Metali"

Laboratorij br. 4: 2 dijela. "Modeliranje molekula ugljikovodika."

Laboratorij br. 5: "Alkoholi, fenoli"

Laboratorij br. 6: "Aldehidi, ketoni, karboksilne kiseline"

Lab #7: Esteri i masti

Lab #8: "Ugljikohidrati"

Laboratorij br. 9: "Spojevi koji sadrže dušik"

GLAVNI RAZREDI KEMIJSKIH SPOJEVA KISELINE, BAZE, SOLI

Laboratorija #1

SVRHA RADA:

Proučavati svojstva kiselina, baza, soli.

OPREMA:

Stativ, epruvete, špiritusna lampa. Metali: natrij, kalcij, cink, željezo, m/o f/f indikatori, lakmus. Kiseline: solna, sumporna, bazna: natrijev hidroksid, destilirana voda, držači, birete od 25 ml, lijevci, voda, CuO, CuSO 4 , otopina Na 2 CO 3 , AL(NO 3 ) 3 , NaCI, ZnCI 2 .

Završetak rada.

Iskustvo 1: opća svojstva kiseline, baze.

U tri epruvete ulijte malo destilirane vode i dodajte otopinu lakmusa, obratite pažnju na boju lakmusa u vodi. U jednu epruvetu s otopinom lakmusa dodaj kiselinu, a u drugu lužinu. Promatrajte promjene boja. Učinite isto, uzimajući fenolftalein i metiloranž umjesto lakmusa.

Iskustvo 2: svojstva kiselina i baza.

U epruvetu ulijte 1 ml kiseline i ubacite komadić cinka. Što se promatra Napiši jednadžbu reakcije.

Pokus 3: Reakcija neutralizacije između kiseline i hidroksida

natrij.

U epruvetu ulijte 1 ml otopine NaOH i dodajte kap fenolftaleina. Što se dogodilo Pažljivo ulijevajte otopinu kiseline u tu epruvetu dok boja ne nestane.

Napiši jednadžbu reakcije. Donesite zaključak.

Iskustvo 4: dobivanje razloga (demonstracija).

Bacite komadić metalnog natrija ili kalcija u posudu za isparavanje. Što se događa Kako dokazati da je nastao temelj Napiši jednadžbu reakcije. Koristite indikator za dokaz.

Iskustvo 5: opća svojstva soli, hidroliza soli, dobivanje soli.

Dobivanje soli. Napravite eksperimente:

Interakcija bakrenog oksida sa sumpornom kiselinom (pri t)
Reakcija kiseline s bazom, kiseline sa soli.
Interakcija cinka s otopinom bakrenog sulfata.

Donesite zaključak. Napiši jednadžbe reakcija

Iskustvo 6. Hidroliza soli

Završetak rada.

Ulijte u epruvetu otopinu soli (Na 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl, ZnCl 2 itd.) i testirajte ga na lakmus ili fenolftalein ili metiloranž. Zapažanja zabilježite u tablicu.

Formula soli	Srednja otopina	Od čega nastaje sol
	neutralan	kiselo	alkalni
Na2CO3
Al(NO3)3,
NaCl
ZnCl 2

Zaključite o reakciji hidrolize medijate napiši jednadžbe reakcija hidrolize soli u molekulskom i ionskom obliku.

Test pitanja.

Dajte definicije: kiselina, sol, baza.
Odredite oksidacijska stanja elemenata u spojevima:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

Izvršite transformacije:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Napišite jednadžbe reakcije hidrolize soli u molekulskom i ionskom obliku, odredite reakciju medija:

Na2S, Na3PO4, CuCl2, KCl

ANORGANSKA KEMIJA

Tema: Nemetali i njihovi spojevi.

Laboratorija #2

SVRHA RADA:

Proučiti metodu dobivanja ugljičnog monoksida (4), njegova svojstva, promatrati promjene svojstava na primjeru halogena.

OPREMA:

Kipp aparat, stalak s epruvetama, kemijske čaše, alkoholna lampa, mramor, vapnena voda, lakmus, klorovodična kiselina, otopina NaOH, šibice, alkohol, vata, iver, voda, metiloranž, ventilacijska cijev, pluto, porculanska šalica. Soli MgCO 3, VaCO 3, Na 2 CO 3 , razrijeđena HCl, klorirana voda, fuksin ili indigo. Rješenje Kj i KBr 2

Završetak rada.

Iskustvo 1: primanje i svojstva ugljični dioksid.

U sastavljeni uređaj za dobivanje plina staviti 2-3 komada mramora ili krede i kroz lijevak uliti razrijeđenu solnu kiselinu (1:4). Ispuštenim ugljikovim dioksidom napunite tri čaše uzastopce i pokrijte ih kartonom. Punjenje se može procijeniti prema slabljenju vruće krhotine donesene u rupu stakla. Čaše s ugljičnim dioksidom čuvamo za sljedeće pokuse. Napišite jednadžbu reakcije za proizvodnju ugljičnog dioksida.

Iskustvo 2: svojstva ugljičnog dioksida.

U čašu bacite komadić vate natopljene alkoholom i zapalite ga gorućim iverjem. Zatim u nju (kao u vodu) oprezno ulijte ugljikov dioksid iz jedne čaše napunjene u prethodnom pokusu. Gorenje alkohola prestaje.

Donesite zaključak.

Iskustvo 3: topljivost ugljičnog dioksida u vodi.

U epruvetu ulijte plavi lakmus ili metiloranž i kroz otopinu propustite ugljikov dioksid. Što promatraš Napiši jednadžbu reakcije.

Donesite zaključak.

Iskustvo 4: svojstva vapnene vode.

U epruvetu ulijte vapnenu vodu za jednu četvrtinu volumena i kroz otopinu propustite ugljikov dioksid. Promatrajte stvaranje bijelog taloga. Napiši jednadžbu reakcije.

Pokus 5: interakcija ugljičnog dioksida s natrijevim hidroksidom.

Napunite epruvetu ugljičnim dioksidom, začepite i preokrenite u porculansku čašicu s razrijeđenom otopinom natrijevog hidroksida. Otvorite čep ispod tekućine. Tekućina ulazi u epruvetu. Zabilježite zapažanja. Napišite jednadžbu reakcije između natrijevog hidroksida i ugljičnog dioksida.

Iskustvo 6: djelovanje kiselina na soli ugljične kiseline.

U jednu epruvetu ulijte malo MgCO 3 na drugi VaCO 3 ili Na 2 CO 3 a u epruvetu dodajte razrijeđenu solnu kiselinu. Promatrajte otapanje soli i oslobađanje plinova, napišite jednadžbu u molekulskom i ionskom obliku.

Tema: Svojstva sumpornih spojeva.

Cilj: Odredite kvalitativnu reakciju na ione

1. i njegove soli

2. Svojstva iona

3. Napravite potpunu, ionsku i smanjenu jednadžbu

4. Odredite stupanj oksidacije i sastavite OVR.

OPREMA: 1. radionica

2. stolovi

3. set kemijskog stakla i reagensa.

NAPREDAK.

Iskustvo broj 1. Kvalitetan rad na jonu

A) 2-3 kapi otopine soli dodane su u 1 ml otopine sumporne kiseline Opažanje: ispao je bijeli kristalni talog

H2SO4 + BaCL2 \u003d BaSO4 + 2HCl

Zaključak:

B) Na 1 ml otopine soli Na2SO4 dodajte 2-3 kapi otopine soli BaCl2

Promatranje

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 + 2NaCl

Zaključak:

Iskustvo br. 2. Redukcijska svojstva spojeva sumporne kiseline i njezine soli.

A) Na 1 ml otopine soli KMnO 4 ulio 5-6 kapi otopine H 2 SO 4 i 0,5 ml otopine Na 2SO3

Zapažanja:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) Na 1 ml otopine soli KMnO 4 ulio 2-3 kapi otopine KOH i 0,5 ml otopine Na soli 2SO3

Opažanje: otopina malina postala je smaragdnozelena, a zatim postala smeđa.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Zaključak:

Izvršite zadatak:

1. Napišite jednadžbu kvalitativne reakcije:

1,1 po ionu

1,2 po ionu

2. Napišite jednadžbu disocijacije kiselina: sumporne, sumporne, sumporovodikove.

ispitna pitanja

METALI.

Laboratorija #3

SVRHA RADA:

Proučavati svojstva metala i njihovih spojeva.

OPREMA:

Stalak, epruvete, špiritusna lampa, držači, otopina SuSO 4 , klinčići, vapnena voda, staklene cijevi, alkohol, vata.

Završetak rada.

Pokus 1: istiskivanje metala iz otopina soli drugima

Metali.

Ulijte 2 - 3 ml. u epruvete otopine bakrenog sulfata i spusti karanfil (Fe). Gledaj što se događa Napišite jednadžbu reakcije u molekulskom i ionskom obliku.

Iskustvo 2: pretvorba kalcijevih karbonata u bikarbonat i

Bikarbonat u karbonat.

Ulijte četvrtinu tube vapnene vode i kroz otopinu propustite ugljični dioksid. Gledaj što se događa Nastavite propuštati ugljični dioksid dok se ne dobije bistra otopina. Spremite rješenje za buduću upotrebu.

2. Dobivenu bistru otopinu ulijte u dvije epruvete. Jednu epruvetu s otopinom zagrijte do vrenja, a u drugu dodajte vapnenu vodu. Gledajte što se događa. Zabilježite zapažanja. Napiši jednadžbu reakcije prema shemi:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Iskustvo 3: interakcija alkalnih metala s vodom. (Demonstracija)

Ulijte vodu u porculansku šalicu (ili kristalizator) i ubacite komadić metalnog natrija, zatim ponovite s kalcijem. Što se promatra Provjerite otopinu indikatorom - fenolftaleinom. Napiši jednadžbu reakcije.

Zaključite o aktivnosti alkalijskih i zemnoalkalijskih metala.

OPREMA:

Stalak, epruvete, porculanska šalica, metali, natrij, kalcij, fenolftalein, otopina soli MnSO 4 , sumporna i klorovodična kiselina, aluminijeve soli Na 2 CO 3 , voda, indikator - lakmus.

Iskustvo 4: dobivanje manganovog hidroksida (2) istraživanje

Svojstva

U otopinu soli MnSO 4 , dodajte NaOH. Dobiveni talog zajedno s otopinom prelijte u dvije epruvete. U jedan od njih ulijte otopinu sumporne ili klorovodične kiseline a drugu ostaviti u zraku. Zabilježite zapažanja. Napišite molekulskim i drugim oblicima jednadžbe reakcija koje se odvijaju između: soli mangana i sumporne kiseline. Sol mangana i NaOH, Mn (OH), vode i atmosferskog kisika, pri čemu nastaje Mn (OH).

Iskustvo 4 (1): hidroliza aluminijevih soli.

Dodajte natrijev karbonat u otopinu aluminijeve soli u epruveti. Promatrajte taloženje bijelog amorfnog taloga i oslobađanje mjehurića ugljičnog dioksida.

Al 2 (SO) 3 ili Al (NO 3) 3 koristiti u reakciji:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Napiši jednadžbu reakcije:

A) Al interakcija 2 (CO 3 ) 3 s vodom.

B) interakcija aluminijeve soli s natrijevim karbonatom.

Kombinirajte prvu i drugu reakcijsku jednadžbu u jedan konačni molekularni i ionski oblik.

Zaključiti -je li prošao potpunu hidrolizu

Pokus 4 (2): ispitivanje otopine aluminijevih soli indikatora.

Ispitajte otopine: aluminijev sulfat ili aluminijev klorid ili aluminijev nitrat za lakmus.

Donesite zaključak. Napišite jednadžbu reakcije hidrolize.

SVOJSTVA SPOJEVA ŽELJEZA.

OPREMA:

Stalak s epruvetama, otopine soli FeSO 4, FeCl3 , natrijev hidroksid, klorovodična i sumporna kiselina, otopina KMnO 4 , klorirana voda, otopina NH 4 CNS otopina K 3 (Fe(CN) 6 ).

Iskustvo 5:

U epruvetu ulijte otopinu FeSO do jedne četvrtine volumena. 4 . I ulijte istu količinu otopine natrijevog ili kalijevog hidroksida. Što se promatra?

Iskustvo 6:

Na Fe (OH) dobiven u prethodnom pokusu 2 dodajte solnu kiselinu dok se talog ne otopi. Što gledate?

Iskustvo 7:

U epruvetu ulijte otopinu željezovog klorida III do jedne četvrtine volumena i dodajte istu količinu otopine natrijevog hidroksida. Što se promatra?

Iskustvo 8:

Dodavati otopinu sumporne kiseline u onu dobivenu u prethodnom pokusu (7) dok se talog ne otopi. Napiši reakcije u molekularnom i ionskom obliku, imenuj nastale tvari i označi koja se od njih nalazi u oksidu.

Pokus 9: oksidacija željeznog sulfata kalijevim permanganatom.

Ulijte 1-2 ml u epruvetu. otopina kalijevog permanganata, malo razrijeđene sumporne kiseline i otopina FeSO 4 (možete baciti nekoliko kristala umjesto otopine.

Zabilježite zapažanja i napišite jednadžbe reakcije).

Iskustvo 10:

Ulijte oko 2 ml u epruvetu. otopine željezovog klorida (2) i dodati istu količinu perklorne kiseline. Kako se promijenila boja otopine? Objasnite pojavu. Napiši jednadžbu reakcije. Što je oksidirano, što obnovljeno?

Iskustvo 11: interakcija soli željeza (3) s amonijevim rodonitom i

Soli željeza (2) s crvenom krvnom soli K 3 Fe(CN6).

Otopini željezovog klorida dodajte otopinu amonijevog rodonita NH 4 CNS. Kako se boja promijenila? Napišite jednadžbu u molekulskom i ionskom obliku.

Iskustvo 11 (2):

U otopinu željeznog klorida (2) ili FeSO 4 dodajte crvenu krvnu sol u sol 2  Fe(CN) 6  . Što se promatra? Napišite jednadžbu u molekulskom i ionskom obliku.

OPREMA:

Stalak, epruvete, špiritusne lampe, otopine: kromove soli (3) natrijev hidroksid, sumporna kiselina, klorovodična kiselina, otopina K 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , sumporna kiselina, otopina K 2 CrO 4 .

Iskustvo 12: svojstva kromovih spojeva.

U epruveti s otopinom kromove soli Cr (NO 3 ) 3 kap po kap dodavati otopinu NaOH dok ne nastane talog. Dobiveni talog prelijte u dvije epruvete. U jedan od njih ulijte otopinu sumporne kiseline ili klorovodične kiseline, a u drugi NaOH. Što se promatra?

Napišite jednadžbe za sljedeće reakcije:

Cr(NO3)3c NaOH
Cr(OH)3 sumpornom kiselinom
Cr(OH) 3 uz suvišak NaOH

Iskustvo 13: oksidirajuća svojstva dikromati.

U otopinu K 2 cr 2 O 7 dodajte otopinu sumporne kiseline, a zatim otopinu natrijevog sulfita (Na 2 SO 3 ). Promatrajte promjenu boje. Napišite jednadžbu redoks reakcije.

Iskustvo 14: pretvorba kromata u dikromate i obrada.

U otopinu K 2 CrO 4 dodati otopinu sumporne kiseline. Promatrajte promjenu boje. U dobivenu otopinu dodajte natrijev hidroksid ili kalijev hidroksid. Promatrajte promjene boja. Zabilježite opažanja i jednadžbe reakcija.

ORGANSKA KEMIJA

MODELIRANJE MOLEKULA UGLIKOVODIKA.

Laboratorij br.4

SVRHA RADA:

Korištenje znanja o vrstama kemijska veza(kovalentni polarni i nepolarni) za modeliranje molekula ugljikovodika:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

OPREMA:

Markeri, olovke u boji, ravnala.

Rad se sastoji od individualnih zadataka za modeliranje molekula ugljikovodika.

Vježba 1.

Proučavati modele molekula metana, etilena, acetilena, benzena.

Zadatak 2.

Nacrtati modele molekula - metan, etan, propan, butan, pentan, heksan, oktan, dekan, etilen, acetilen, benzen.

Model molekula ugljikovodika - elektronički, strukturne formule.

Napiši kemijske reakcije:

Izgaranje metana, etilena, acetilena.
Interakcija metana s klorom (po fazama)
Reakcije hidrogeniranja propilena i etina
Reakcija polimerizacije etilena.
Wurtzova reakcija (interakcija halogeniranih alkana s natrijem).

SVRHA RADA:

Proučiti način dobivanja etilena i njegova svojstva, kao i upoznati odnos kaučuka i gume prema organskom otapalu.

OPREMA:

Stativi, epruvete, plinske cijevi, držači, metalni stativ, mješavina etilnog alkohola s koncentriranom sumpornom kiselinom, pijesak ili komadići penze, otopine (blijedoružičasti kalijev permanganat), bromna voda (svijetlo žuta otopina), špiritusne svjetiljke, čaša vode, iver.

Pripremite gumu i gumu u otopini benzena ili benzina.

Završetak rada

Iskustvo 1: dobivanje i svojstva etilena.

Sastavite uređaj: u epruvetu "a" ulijte 10 - 20 ml prethodno pripremljene mješavine etilnog (vinskog) alkohola i koncentrirane sumporne kiseline, za ravnomjerno vrenje dodajte 0,5 ml riječnog pijeska (kalciniranog) ili komad plovućca. smjesu, zatvoriti epruvetu plutenim čepom s cijevi za odvod plina i pričvrstiti je u stezaljku stativa, napuniti čašu vodom i u nju spustiti epruvete (dvije) napunjene vodom.

Spustite kraj cijevi za odvod plina u čašu s vodom tako da potonji gotovo dodiruje dno čaše. Počnite zagrijavati smjesu u epruveti "a" i kada iz nje bude istisnut sav zrak, dvije epruvete napunite oslobođenim plinom. Smjesa pocrni. Kada se epruvete napune plinom, uklonite izlaznu cijev za plin iz čaše. Nemojte vaditi epruvete s plinom iz vode.

Iskustvo 2: spaljivanje etilena.

Zatvorite prstom epruvetu s plinom pod vodom, izvadite je iz čaše, okrenite naopako i u nju dodajte vrući komadić. Zapalite drugu epruvetu plinom. Napiši jednadžbu reakcije.

Iskustvo 3: interakcija etilena s otopinom permanganata

Kalij i bromna voda.

Provucite izlaznu cijev za plin s plinom kroz otopine KMnO 4 i bromna voda. Promatrajte nestajanje boje otopine. Zabilježite zapažanja. Napiši jednadžbe reakcije:

A) dobivanje etilena.

B) Izgaranje etilena.

C) Adicija broma na etilen u molekulskom i strukturnom obliku.

Iskustvo 4: upoznavanje sa svojstvima gume.

a) Stavite komad sirovine (ne vulkanizirane) u jednu epruvetu

Guma, u drugoj - guma (poseci od prometnih gužvi). Sipati benzin -

Gledaj što se dogodilo? (unaprijed pripremio laborant) za nekoliko dana.

b) Ulijte otopinu u epruvetu s otopinom gume u benzenu ili benzinu

brom.

Što gledate?

Dajte odgovore:

ispitna pitanja

Što je homologni niz?
Koja vrsta Kemijska svojstva najkarakterističniji za alkane, alkene?
Napiši strukturni oblik 2,2,4 - trimetilpentana?

4. Navedite vrste izomerije.

5. Definirajte reakciju polimerizacije, navedite primjer.

6. Koja se reakcija naziva kvalitativnom?

Navedite primjer kvalitativne reakcije na alkene

Laboratorija #5

Tema 10

"Alkoholi. Fenoli»

SVRHA RADA:

Upoznati otapanje glicerola, kvalitativne reakcije na glicerol i svojstva fenola.

OPREMA:

Stalak s epruvetama, špiritusom, glicerinom, vodenom otopinom CuSO 4 , otopina NaOH, fenol, H 2 SO 4 ili HCl bromna voda.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: otapanje glicerina u vodi i njegova interakcija s

hidrat bakrenog oksida.

Na 1 ml. vode 2 - 3 kapi glicerina. Tresti. Obratite pažnju na topljivost.
U razrijeđenu otopinu CuSO 4 dodajte mali višak NaOH. Ocijedite višak tekućine iz Cu(OH) 2 , ostatak razmutiti u 2 - 3 ml. vode i dodajte prethodno dobivenoj otopini u vodi.

Izvući zaključak a reakciju napiši kroz strukturnu formulu između

glicerol i Cu(OH) 2 .

Iskustvo 2: svojstva fenola.

Protresite nekoliko kristala fenola u epruvetu s vodom (kako biste izbjegli opekline, ne pokrivajte epruvetu prstima).
U dobivenu zamućenu tekućinu dodajte otopinu lužine - NaOH dok zamućenje ne nestane.
Dodati H u dobivenu bistru otopinu. 2 SO 4 ili HCl dok se ne zamuti.
Na 1 ml. U otopinu fenola kap po kap dodavati bromnu vodu, prvo se stvara zamućenje, mućkanjem nestaje: daljnjim dodavanjem bromne vode (3-4 ml) stvara se obilan bijeli talog - tribromfenol.

Zaključiti i zapisati u molekularnom i strukturnom obliku

reakcije:

A) fenol s NaOH.

B) natrijev fenolat s H 2 SO 4 .

C) fenol s bromom (bromna voda).

Test pitanja.

Zašto se glicerin naziva polihidrični alkohol?
Koji reagens može detektirati polihidrične alkohole?
Kako se može od glicerina i dušična kiselina dobiti nitroglicerin?
Može li se bakreni glikolat smatrati kompleksnim spojem? Zašto je otopina fenola C 6 H 5 Zove li se karbolna kiselina?

6. Napiši strukturne formule etilen glikola, etanola, fenola.

7. Napiši kvalitativnu reakciju na fenol.

Laboratorija #6

"Aldehidi, ketoni, karboksilne kiseline."

SVRHA RADA:

Upoznati se s kemijskim svojstvima aldehida i svojstvima octena kiselina.

OPREMA:

Stalak s epruvetama, špiritusima, amonijačnom otopinom srebrovog oksida, otopinama bakrenog sulfata i NaOH, formalinom, CH3 COOH, CH sol3 COONa, odvodne cijevi za plin, N2 TAKO4 (koncentrirano), strugotine, Mg prah, plavi lakmus, čaša vode, držači.

NAPREDAK:

Eksperiment 1: Oksidacija aldehida – reakcija srebrnog zrcala

U čistu epruvetu (opranu lužinom, zatim smjesom kroma i vode) ulijte četvrtinu volumena otopine amonijaka srebrnog oksida, dodajte 5-10 kapi formalina. Protresite i lagano zagrijte smjesu okretanjem epruvete oko plamena plamenika (bolje je držati epruvetu u čaši kipuće vode).
Oksidacija bakrenim hidroksidom.

U nekoliko kapi otopine bakrenog sulfata dodajte otopinu kaustičnog natrija - NaOH. Tresti. U dobivenu tekućinu s talogom bakrenog hidroksida dodajte 5-10 kapi formalina i zagrijte smjesu. Pazite na promjenu boje.

Zaključiti.

Napiši jednadžbu reakcije:

a) metanal (strukturna formula) s amonijačnom otopinom srebrovog oksida.

Zašto se ova reakcija naziva "reakcija srebrnog zrcala"?

b) metanal s bakrovim hidroksidom (2).

Iskustvo 2: dobivanje i svojstva octene kiseline.

Ulijte u epruvetu 3 - 5g. natrijeva acetata, dodajte malo koncentrirane sumporne kiseline, tako da navlažite sol. Zatvorite epruvetu izlaznom cijevi za plin čiji se slobodni kraj spusti u praznu epruvetu u hladnu vodu. Zagrijte smjesu dok se CH ne skupi u epruveti.3 COOH.
Dobivena kiselina se podijeli na dva dijela, razrijedi vodom i izostavi plavi lakmus.
Spojite drugi dio epruvete s kiselinom s magnezijem, zapalite plin.

Zaključiti.

Snimite reakcije:

Dobivanje CH3 UNSD
Reakcija disocijacije CH3 UN.
CH interakcija3 COOH s Mg u molekularnom i ionskom obliku.
Napiši reakciju esterifikacije između etanola i mravlje kiseline.

ispitna pitanja

Što su aldehidi?
Koje tvari nastaju pri oksidaciji aldehida?
Koji aldehid se može dobiti oksidacijom etanola?
Kako doći karboksilne kiseline?
Što je formalin?
Napišite kemijska svojstva karboksilnih kiselina na primjeru etanske (octene) kiseline.

Laboratorijski rad broj 7.

Tema 12:

"Eteri. Masti»

SVRHA RADA:

Upoznati se sa svojstvima masti, saponifikacijom, usporednim svojstvima sapuna i sintetskih deterdženata (s.m.s.)

OPREMA:

Stalci s epruvetama, vodom, octenom kiselinom (koncentriranom), organskim otapalima - benzinom, acetonom i drugim eterima, otapalom masti i ostalim mastima. Sapun - solidan i (sms) bilo koji. Alkoholne lampe, fenol-ftalen, CaCl2 H2 TAKO4 , HCl, bromna voda, porculanske šalice, tripleti, NaOH, alkohol, staklene šipke, čaše i cilindar.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: svojstva masti.

U epruvetu ulijte: vodu, benzin, eter, aceton i druge tekućine, dodajte komadić masti ili nekoliko kapi biljne masti, sve dobro promućkajte, promatrajte u kojoj se epruveti mast otopila.

Iskustvo 2: svojstva sapuna.

Sapun sitno nasjeckajte i zagrijavanjem vode otopite u vodi. Ulijte otopinu sapuna u epruvete. U jedan ulijte 2-3 kapi fenolftalena, u drugi jednaki volumen sumporne ili solne kiseline, a u treći istu količinu otopine kalcijevog klorida. Promatrajte što se događa i zapišite reakcije u molekularnom i ionskom obliku.

Iskustvo 3: dokaz o nezasićenoj prirodi masti.

Ulijte 2 ml u jednu epruvetu. suncokretovo ulje, na drugom mjestu komad čvrste masti (toplina). U sadržaj svih epruveta dodajte malo bromne vode. Što se promatra?

Iskustvo 4: saponifikacija masti.

Stavite 3g u porculansku šalicu. masti, margarina ili putera i ulijte 7 - 8 ml. otopina koja sadrži 0,2 NaOH u masenim udjelima. Za ubrzanje reakcije dodajte 1 - 2 ml. etanol. Smjesu kuhajte 15 minuta, miješajući staklenim štapićem i dolijevajući vodu dok Osnovna linija. Saponizaciju provjerite na sljedeći način: ako tijekom hlađenja na površini vode ne plutaju kapljice masti (saponifikacija je prošla).

Iskustvo 5: Usporedna svojstva sapuna i sintetičkih deterdženata

fondovi.

Pripremite u 3 boce od 50 ml. razrijeđene otopine: sapun, prah.

Ulijte 2-3 ml. pripremljene otopine u epruvete, dodajte nekoliko kapi otopine fenolftaleina. Promatrajte pojavu grimizne boje.

Iskustvo 6: sinteza etilnog estera octene kiseline.

Ulijte 1-2 ml u epruvetu. koncentrirane octene kiseline i iste količine etanola, dodajte 0,5 ml. koncentrirana sumporna kiselina. Miješajte smjesu ovih tvari 4-5 minuta. Pažljivo zagrijati bez vrenja. Zatim ohladite sadržaj epruvete i prelijte u drugu epruvetu s vodom.

ispitna pitanja

Što je saponifikacija i u koje svrhe se koristi proces saponifikacije masti?
Zašto je otopina sapuna alkalna?
Što je reakcija esterifikacije?
Što pokazuje bistrenje bromne vode?
Napišite jednadžbe reakcija između:

metilni alkohol i octena kiselina
propilni alkohol i maslačna kiselina

Imenuj nastale spojeve.

Laboratorija #8

Tema 13

"Ugljikohidrati"

SVRHA RADA:

Proučiti svojstva ugljikohidrata na primjeru glukoze, saharoze, škroba.

OPREMA:

Epruvete, špiritusne lampe, otopine: glukoze, saharoze, škroba, joda, bakrenog sulfata, lužine, kalcijevog hidroksida, amonijačne otopine srebrnog oksida, sumporne kiseline, ugljičnog dioksida, krumpira, kruha.

NAPREDAK:

Pokus 1: Interakcija glukoze s bakrenim hidroksidom (2) i

amonijačna otopina srebrnog oksida.

Na 2-3 ml. dodajte 1 ml otopine glukoze. NaOH i 2-3 kapi otopine CuSO4 .Protresite epruvetu dok ne dobijete tekućinu obojenu Plava boja. Pažljivo zagrijte - promatrajte prijelaz plave boje otopine u zelenu, zatim žuto-crvenu ili smeđi talog.
Ulijte četvrtinu volumena otopine amonijaka srebra u čistu epruvetu, dodajte 5-10 kapi otopine glukoze. Protresite i lagano zagrijte na plamenu baklje ili u vodenoj kupelji.

Što se promatra?

Snimite reakcije

Strukturna formula glukoze.
CuSO interakcija4 s natrijevim hidroksidom NaOH.
Glukoza (napiši strukturnu formulu) s bakrovim hidroksidom (2).
Glukoza s amonijačnom otopinom srebrovog oksida (reakcija "srebrnog zrcala").

Iskustvo 2: interakcija saharoze s kalcijevim hidroksidom

(Ca(OH)2 ).

1g otopiti saharozu u 5 - 6 ml. voda. Dodajte kap po kap promiješano vapneno mlijeko (Ca(OH)2 ). Što gledate? Dodati Ca(OH)2 dok se ne stvori bijeli talog. Zatim filtrirajte i podijelite filtrat u dvije epruvete:

a) kroz jedan dio filtrata propustiti ugljični dioksid, drugi dio filtrata zagrijati dok ne nastane bijeli talog trikalcijevog saharata.

IZ12 H22 O11  3SaO 2H2 O

Iskustvo 3: priprema škrobne paste: jodni test.

hidroliza škroba.

Ulijte u epruvetu 0,5 g. škroba, dodajte četvrtinu epruvete hladna voda i dobro protresite. U čašu tekućine sa škrobom i kuhati, i ostaviti da se smjesa ohladi.

U epruvetu s preostalom škrobnom pastom dodajte jodnu vodu. Što se promatra?

Napravite rez krumpira i kapnite jodnu vodu, što ste primijetili?

U epruvetu ulijte malu količinu škrobne paste i dodajte joj 1 ml. otopine sumporne kiseline, kuhati 2-3 minute. Ohladite otopinu i zatim dodajte nekoliko kapi jodne vode, ne smije se pojaviti plava boja.

Zabilježite zapažanja

Zaključitite napiši reakcije hidrolize škroba uz nastanak glukoze.

ispitna pitanja

Kakva je struktura molekule glukoze?
Kako se fruktoza razlikuje od glukoze?
Koji ugljikohidrati nastaju hidrolizom saharoze?
Koji se kvalitativni reagensi mogu detektirati: glukoza, saharoza, škrob?
Koji produkti nastaju tijekom alkoholnog vrenja glukoze?
Zašto škrob sa sumpornom kiselinom nakon vrenja ne daje plavu boju s jodnom vodom?

Laboratorijski rad broj 9.

Tema 14

"Organski spojevi koji sadrže dušik"

SVRHA RADA:

Proučavati svojstva proteina i provoditi istraživanja svojstava termoplastičnih polimera (polietilen, polistiren) i drugih tvari.

OPREMA:

Stalak s epruvetama, otopina proteina, otopine CuSO4 , NNO3 , alkoholne lampe, lužine - NaOH, KOH, najlonska smola, staklene šipke, brašno.

Polietilen, polistiren, aceton, držači, struna za pecanje, karton, stakleni štap, plavi lakmus, otopina KmnO4 , PVC.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: svojstva proteina: koagulacija, obojene reakcije.

U epruvetu (četvrtinu volumena) ulijte otopinu bjelanjaka i zagrijte. Što gledate?
U epruvetu (četvrtinu volumena) ulijte bjelanjak i dodajte nekoliko kapi koncentrirana kiselina dušik, toplina. Ohladite smjesu i dodajte joj otopinu amonijaka dok se boja ne promijeni. Što se promatra?
Ulijte protein (četvrtina epruvete), dodajte istu količinu otopine natrijevog hidroksida - NaOH i 2 - 3 kapi otopine bakrenog sulfata - SuSO4 . Zagrijati. Što se promatra?
Ulijte u epruvetu oko 0,5 g. pšeničnog brašna, dodati 3 - 5 kapi dušične kiseline (konc.) - HNO3 . Zagrijati. Ohladite i dodajte otopinu amonijaka. Što se promatra? Koji znakovi ukazuju na prisutnost bjelančevina u brašnu?

Bilješka:ove metode će pomoći u otkrivanju proteina u mlijeku, mesu, svježem siru, vuni.

Proučavanje svojstava termoplastičnih polimera (polietilen, polistiren).

Termoplastičnost.
Zapaljivo.
Odnos prema otopini kiselina, lužina, oksidirajućih sredstava.

NAPREDAK:

Polietilen.
Polistiren.
Obratite pozornost na izgled ovih polimera.
Izgaranje (uvesti u plamen alkoholne lampe).
Omjer polimera prema kiselinama, prema acetonu.
Dobivanje niti od najlonske smole.

U epruvetu stavite komadić kapronskog proizvoda (ribarski konac) i lagano ga zagrijte. Staklenim štapićem izvucite viskoznu tekućinu u tanku nit.

Bilješka:kako biste izbjegli kontaminaciju epruveta, pokus možete izvesti na kapronu pomoću hvataljki.

Detekcija klora u polivinil kloridu.

Potvrdi:nezapaljiv, otporan na kemikalije, lak za bojanje? Od plastike se izrađuju uljane krpe, kabanice, aktovke, umjetna koža za cipele i sl. Koriste se za izolaciju žica i kabela. Komadići plastike lagano se zagrijavaju u epruveti ili porculanskoj šalici. Provjerite dolazi li do omekšavanja? Prilikom gorenja širi se miris - što?

U plinovite produkte dodajte mokri plavi lakmus papir, a zatim stakleni štapić navlažen otopinom amonijaka. Ako komade PVC-a stavite u epruvete s otopinama kiselina, lužina. Što se promatra?

Izvući zaključakza proučavanje svojstava polimera

Test pitanja.

Okarakterizirati polimere: polietilen, polistiren, polivinil klorid?
Zapiši njihove formule fizička svojstva i primjena u industriji, u svakodnevnom životu.

Laboratorijski rad broj 10.

Tema

"Amfoterna svojstva i hidroliza soli."

SVRHA RADA:

Upoznati reakcije hidrolize i svojstva amfoternih spojeva

OPREMA:

Stalak s epruvetama, otopine Na2 CO3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (TAKO4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, HNO3 , destilirati. voda, indikatori: fenolftalein, metiloranž, lakmus, NaOH.

NAPREDAK:

Iskustvo 1: ispitivanje otopina soli indikatorom. puna

hidroliza soli.

U epruvetu uspite malo soli i ispitajte njezino djelovanje na lakmus tako da staklenim štapićem kap otopine kapnete na crveni i plavi papir. Zapažanja zabilježite u tablicu.

Napišite jednadžbe reakcija hidrolize soli čije su otopine imale kiselu ili alkalnu reakciju. Napišite jednadžbe reakcije u molekulskom i ionskom obliku.

Otopini aluminijeve soli u epruveti dodajte otopinu natrijeva karbonata.

Promatrajte taloženje bijelog amorfnog taloga i oslobađanje mjehurića

ugljični dioksid. Napiši jednadžbu reakcije:

Interakcija aluminijeve soli s ugljikovim dioksidom.

Reakcija aluminijevog karbonata s vodom.

Kombinirajte prvu i drugu reakcijsku jednadžbu u jednu konačnu jednadžbu.

Napišite iste jednadžbe u ionskom obliku.

Iskustvo 2: dobivanje cinkovog hidroksida i ispitivanje njegove amfoternosti

Svojstva.

Ulijte pola epruvete otopine neke cinkove soli i dodajte nekoliko kapi natrijevog hidrata ili kalijevog hidroksida dok ne nastane bijeli talog. Dobivenu otopinu zajedno s talogom prelijte u dvije epruvete. U jedan sipati lužine, a u drugi kiseline dok se talog ne otopi. Zabilježite zapažanja i reakcije.

Iskustvo 3: dobivanje aluminijevog hidroksida i njegovo ispitivanje

amfoterna svojstva.

Ulijte pola tube otopine aluminijevog sulfata i dodajte nekoliko kapi dok ne nastane bijeli talog. Dobivenu otopinu zajedno s talogom prelijte u dvije epruvete. U jedan od njih ulijevajte lužinu, a u drugi solnu ili sumpornu kiselinu dok se talog ne otopi. Zabilježite zapažanja i reakcije.

Iskustvo 4: svojstva olovnih spojeva.

Četvrtinu epruvete prelijte otopinom olovnog nitrata i kap po kap dodajte otopinu natrijevog hidroksida dok ne nastane bijeli talog. Dobivenu otopinu zajedno s talogom prelijte u dvije epruvete. U jednu epruvetu ulijevajte razrijeđenu dušičnu kiselinu, a u drugu višak natrijevog hidroksida dok se talog ne otopi.

Test pitanja.

Što su reakcije hidrolize?
Zašto se hidrolizom natrijeva karbonata ne oslobađa ugljična kiselina?
Sastavite skraćene ionske oblike - hidroliza soli: K2 S, Fe2 TAKO3 , CuSO4 , TO3 RO4 ?
Napišite jednadžbe reakcije za Zn(OH)2 s alkalijama i kiselinama. Al(OH)3 s lužinom i kiselinom?

Praktični rad br.1

Oprema:

Reagensi: otopine glicerina, etilnog alkohola, bakrenog sulfata, natrijevog hidroksida.

Cilj:

Napredak

UPUTE

Razmislite o rješavanju problema.

Dovršite zadatke.

Što su radili?

Što ste uočili?

uvjeti reakcije.

Zaključak. Jednadžbe reakcija.

opcija 1

Zadaci:

1. Otopine se uliju u dvije epruvete s brojevima: etilni alkohol i glicerin.

Definirajte ih.

2. Dokažite da polietilen sadrži ugljik i vodik.

Dodatni zadatak

HCI KOH (alkohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Praktični rad br.1

„Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organski spojevi»

Oprema: stalak s epruvetama, špiritusna lampa, držač za epruvete, šibice.

Reagensi: otopine glicerina, etilnog alkohola, bakrenog sulfata, natrijevog hidroksida, octene kiseline, metiloranža.

Cilj: razvijati kod učenika sposobnost provođenja karakterističnih reakcija za organska tvar, učvrstiti opće laboratorijske i organizacijske vještine.

Napredak

UPUTE

U bilježnicu zapišite temu praktične nastave i broj opcije.

Razmislite o rješavanju problema.

Dovršite zadatke.

Pripremite izvješće o radu pomoću tablice:

Što su radili?

Što ste uočili?

uvjeti reakcije.

Zaključak. Jednadžbe reakcija.

Uredite svoj radni prostor.

opcija 2.

1. Otopine se uliju u dvije epruvete s brojevima: etilni alkohol i octena kiselina.

Definirajte ih.

2. Dokažite da je navedena tvar glicerin.

Dodatni zadatak

KOH (alkohol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"praktični rad br. 2"

PRAKTIČNI RAD №2

"Prepoznavanje plastike i vlakana"

Oprema i reagensi: numerirani uzorci plastike i vlakana, špiritusna svjetiljka, šibice, staklene šipke, hvataljke za tiglice, azbestne mreže.

Prepoznavanje plastike

U različitim paketima pod brojevima nalaze se uzorci plastike. Koristeći donje podatke odredite koja je plastika pod kojim brojem.

Polietilen. Proziran, elastičan, mastan materijal na dodir. Kada se zagrije, omekša, niti se mogu izvući iz taline. Gori plavičastim plamenom, šireći miris rastaljenog parafina, nastavlja gorjeti izvan plamena.

Polivinil klorid. Elastični ili kruti materijal, kada se zagrijava, brzo omekšava, raspada se uz oslobađanje klorovodika. Gori zadimljenim plamenom, ne gori izvan plamena.

Polistiren. Može biti proziran ili neproziran, često lomljiv. Kada se zagrije, omekša, lako je izvući niti iz taline. Gori zadimljenim plamenom, šireći miris stirena, nastavlja gorjeti izvan plamena.

Polimetil metakrilat. Obično prozirna, može imati drugu boju. Kada se zagrije, omekšava, niti se ne protežu. Gori žućkastim plamenom s plavim rubom i karakterističnim pucketanjem, šireći eteričan miris.

Fenol-formaldehidna plastika. Tamni tonovi (od smeđe do crne). Zagrijavanjem se raspada. Pali se teško, širi miris fenola, izvan plamena se postupno gasi.

Prepoznavanje vlakana

Vrećice s različitim brojevima sadrže uzorke vlakana. Upotrijebite podatke u nastavku kako biste odredili koje je vlakno pod kojim brojem.

Pamuk. Brzo gori, širi miris spaljenog papira, a nakon izgaranja ostaje sivi pepeo.

Vuna, prirodna svila. Gori sporo, s mirisom spaljenog perja, nakon izgaranja nastaje crna kugla koja se trljanjem pretvara u prah.

Acetatno vlakno. Brzo izgara, stvarajući nelomljivu, sinteriranu kuglu tamnosmeđe boje. Za razliku od drugih vlakana, otapa se u acetonu.

Kapron. Kada se zagrije, omekša, zatim se topi, niti se mogu izvući iz taline. Gori, širi neugodan miris.

Lavsan. Pri zagrijavanju se topi, iz taline se mogu izvlačiti niti. Gori zadimljenim plamenom uz stvaranje tamne sjajne kugle.

Boja, izgled.

Upaljeno ili ne. Priroda izgaranja. Miris.

Napiši formule polaznih tvari i formule polimera uzoraka

Kojoj klasi pripadaju ovi uzorci vlakana?

Pogledajte sadržaj dokumenta
"praktični novi rudnik broj 1"

Praktični rad br.1

"Rješavanje eksperimentalnih problema za identifikaciju organskih spojeva"

Oprema: stalak s epruvetama, špiritusna lampa, držač za epruvete, šibice.

Reagensi: otopine glicerina, bakrenog sulfata, natrijevog hidroksida, otopina proteina, mlijeko, škrobna pasta, alkoholna otopina joda, koncentrirana HN O 3, otopina glukoze, otopina amonijaka Ag O, voda.

Cilj: oblikovati kod učenika sposobnost provođenja karakterističnih reakcija na organske tvari, učvrstiti opće laboratorijske i organizacijske vještine.

PAŽNJA!

Ponovite sigurnosna pravila!

Napredak

UPUTE

Zapišite u svoju bilježnicu temu praktične nastave, svrhu rada.

Pokus br. 1: otopini glukoze u epruveti dodajte amonijačnu otopinu srebrovog oksida i zagrijte epruvetu. Što gledate?

Pokus br. 2: Ulijte otopinu glukoze u epruvetu. Dodajte mu otopinu natrijevog hidroksida, a zatim bakrenog sulfata. Što gledate? U dobivenu otopinu dodajte malo vode i zagrijte na plamenu alkoholne lampe tako da se samo gornji dio otopine ugrije. Zaustavite zagrijavanje čim počnu promjene boje.

Iskustvo br. 3: U otopinu škrobne paste dodajte 1 kap alkoholne otopine joda. Što gledate? Ispustite komad kruha s alkoholnom otopinom joda. Što gledate? Donesite zaključak.

Pokus br. 4: u epruvetu ulijemo malo bakrenog sulfata i dodamo malo otopine natrijevog hidroksida dok ne nastane plavi talog. Dobivenom talogu dodajte kap po kap glicerin i protresite smjesu. Što se događa?

Pokus br. 5: u epruvetu ulijte malo otopine bjelančevina jaja i dodajte nekoliko kapi koncentrirane dušične kiseline. Lagano zagrijavajte dobivenu smjesu dok ne nastane žuti talog. Ponovite ovaj pokus s otopinom mlijeka. Zaključite o prisutnosti proteina i specifičnosti ove reakcije.

Pokus br. 8: u epruvetu ulijemo 2-3 ml otopine proteina i 2-3 ml otopine natrijevog hidroksida, zatim 1-2 ml otopine bakrenog sulfata. Što gledate?

Pripremite izvješće o radu pomoću tablice:

Što su radili?

Što ste uočili?

uvjeti reakcije.

Zaključak. Jednadžbe reakcija.

Donesite zaključak.
Uredite svoj radni prostor.

Cilj:

Oprema:

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Kemija 10. razred Praktični rad br. 2. "Dobijanje etilena i eksperimenti s njim"

Praktičan rad 2.

"Dobijanje etilena i eksperimenti s njim"

Cilj:

učvrstiti znanje učenika o temi „Alkani. Alkeni”, naučiti kako dobiti etilen i provoditi pokuse s njim;

poboljšati sposobnost primanja plinovite tvari u najjednostavnijim uređajima, poštujući sigurnosna pravila;

razvijati osjećaj odgovornosti i timskog rada.

Oprema: na učeničkim stolovima: laboratorijski stalak s nožicom, špiritus, šibice, epruvete u stalku, cijev za odvod plina, pijesak, bromna voda, otopina kalijeva permanganata, etanol, koncentrirana sumporna kiselina.

Tijekom nastave

1. Sigurnosni brifing uz potpis.

Zatim zajedno analiziramo tijek praktičnog rada točku po točku, stajem

detalj o najvećoj pažnji pri izvođenju praktičnog rada.

2. Učenici počinju sastavljati praktični rad u bilježnicama za

praktični rad: zapisati broj, temu, cilj, opremu.

3. Zatim obaviti praktični rad. Izdana epruveta s gotovim

smjesa etilnog alkohola (2 - 3 ml), koncentrirana sumporna kiselina

(6 - 9 ml) i kalcinirani pijesak su zatvoreni cijevi za odvod plina, ojačani

u laboratorijski stalak i počnite lagano zagrijavati, počevši od zagrijavanja

cijelu epruvetu.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O

etilni alkohol etilen

Kraj izlazne cijevi za plin spušta se u epruvetu u koju se ulije 2-3 ml

bromna voda. Nakon nekog vremena, plin koji izlazi postaje bezbojan.

bromna voda. To znači da se dogodilo kemijska reakcija, i formirana

nove stvari:

b) H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br - CH 2 Br

etilen 1,2-dibromoetan

4. Nakon što je bromna voda promijenila boju, ulijte 2-3 ml u drugu epruvetu

razrijeđena otopina kalijevog permanganata, zakiseljena sumpornom kiselinom,

te također kroz njega propustiti nastali plin. Tijekom vremena

boja nestaje, otopina postaje prozirna, što znači i ovdje

dogodila se kemijska reakcija i nastala je nova tvar:

H 2 C \u003d CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 - CH 2

etilen ׀ ׀

Etilen glikol

5. Nakon izvedenih pokusa izvadite cijev za odvod plina iz epruvete i

zapalite oslobođeni plin, on gori blistavim plamenom. Etilen, kao i sve

ugljikovodici izgaraju stvarajući ugljikov dioksid i vodu:

C 2 H 4 + 3 O 2 → 2CO 2 + 2 H 2 O

6. Nakon završetka rada na radnoj površini, posložite stvari i nastavite

prijava rada u bilježnicu: opisati cijeli tijek rada, skicirati

slika 19 na stranici 56, dok radite, napišite jednadžbe za odgovarajuće

reakcije, na kraju rada izvući zaključak, pritom odgovarajući na sva pitanja za

samostalno zaključivanje, na kraju sata predaju se bilježnice na provjeru.

Učenik 10. razreda

_____________________________

Laboratorijski pokusi

Laboratorijsko iskustvo #1Datum _________

Određivanje elementarnog sastava organskih spojeva

Cilj: naučiti određivati elementarni sastav organskih tvari.

Oprema i reagensi: menzura, parafinska svijeća, iver, vapnena voda.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Laboratorijski pokus br. 2Datum _________

Izrada modela molekula ugljikovodika.

Cilj: naučiti sastavljati modele najjednostavnijih ugljikovodika.

Oprema i reagensi: plastelin 2 boje, šibice.

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S.Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.174.

Napredak:

Slika

Opis građevine

Model molekule metana

Model molekule butana

Model molekule izobutana

Zaključak .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laboratorijsko iskustvo #3Datum _________

Detekcija nezasićenih spojeva u tekućim naftnim proizvodima.

Cilj: naučiti otkrivati nezasićene spojeve u tekućim naftnim derivatima.

Oprema i reagensi: tekući naftni proizvodi, otopina joda, otopina kalijevog permanganata.

Sadržaj i redoslijed pokusa

Napredak

p/p

Reagensi za prepoznavanje tvari

Zapažanja

zaključke

Otopina kalijevog permanganata

Otopina joda

Laboratorijski pokus br. 4Datum _________

Dobivanje i svojstva acetilena.

Cilj: proučavati laboratorijsku metodu dobivanja acetilena, saznati njegova svojstva.

Oprema i reagensi: epruvete, čep s cijevi za odvod plina, tronožac, voda, kalcijev karbid, otopina kalijevog permanganata.

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S. Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.175.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Napiši jednadžbe reakcija koje se odvijaju:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski pokus br. 5Datum _________

Upoznavanje sa zbirkom "Ulje i proizvodi njegove prerade".

Cilj: upoznavanje sa zbirkom „Ulje i proizvodi njegove prerade“.

Oprema i reagensi: zbirka "Ulje i proizvodi njegove prerade".

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S. Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.175-176.

Napredak

№ p/p

Uzorak

Boja

Formula

Procesi u osnovi proizvodnje

Laboratorijski pokus br. 6Datum _________

svojstva etilnog alkohola.

Cilj: proučiti svojstva etilnog alkohola.

Oprema i reagensi: etilni alkohol, destilirana voda, suncokretovo ulje, bakrena žica, epruvete, špiritus, filter papir.

Sadržaj i redoslijed pokusa vidi udžbenik O.S. Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.176.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Napiši jednadžbe reakcija koje se odvijaju:

Laboratorijski pokus br. 7Datum _________

svojstva glicerina.

Cilj: proučiti svojstva glicerina.

Oprema i reagensi: destilirana voda, glicerin, otopina lužine (NaOHII)), epruvete.

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S.Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.174.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Napiši jednadžbe reakcija koje se odvijaju:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski pokus br. 8Datum _________

svojstva formaldehida.

Cilj: proučavati svojstva formaldehida.

Oprema i reagensi: otopina amonijaka srebrnog oksida, formalin, otopina lužine (NaOH), otopina bakrenog sulfata (bakreni sulfat (II)), epruvete, čaša sa Vruća voda.

Sadržaj i redoslijed pokusa

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Napiši jednadžbe reakcija koje se odvijaju:

Laboratorijski pokus br. 9Datum _________

svojstva octene kiseline.

Cilj: proučavati svojstva octene kiseline.

Oprema i reagensi: otopina octene kiseline, otopina lakmusa, otopina lužine (NaOH), cink (granule), bakar oksid (II), kreda ili soda, epruvete.

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S.Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.177.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Napiši jednadžbe reakcija koje se odvijaju:

Laboratorijski pokus br. 10Datum _________

svojstva masti.

Cilj: proučavati svojstva masti.

Oprema i reagensi: destilirana voda, alkohol, benzin, suncokretovo ulje, epruvete, filter papir,

Sadržaj i redoslijed pokusa vidi udžbenik O.S. Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str. 177 - 178.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Laboratorijski pokus br. 11Datum _________

Usporedba svojstava otopina sapuna i praška za pranje.

Cilj: usporediti svojstva sapuna i otopina deterdženta.

Oprema i reagensi: otopina sapuna, otopina praška za pranje, otopina fenolftaleina, tvrda voda (otopina kalcijevog klorida), epruvete.

Sadržaj i redoslijed pokusa

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

U kojem slučaju je potrebno dodati više otopine da bi se stvorila postojana pjena? …………………………………………………………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………………………

Koji lijek ne gubi sposobnost čišćenja u tvrdoj vodi? Zašto? …………………………………………………………………………………………………………………………………… … ……………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski pokus br.12Datum _________

svojstva glukoze.

Cilj: proučavati svojstva glukoze.

Oprema i reagensi: otopina glukoze, otopina bakrenog sulfata (bakreni sulfat (II)), otopina lužine (NaOH), otopina amonijaka srebrnog oksida, epruvete, špiritusna lampa.

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S.Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.178.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe reakcija koje se odvijaju: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………

Laboratorijski pokus br.13Datum _________

svojstva škroba.

Cilj: proučavati svojstva škroba.

Oprema i reagensi: škrobni prah, voda, čaša vruće vode, alkoholna otopina joda, epruvete, špiritusna lampa.

Sadržaj i redoslijed pokusa

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Laboratorijski pokus br.14Datum _________

Svojstva proteina.

Cilj: proučavati svojstva proteina.

Oprema i reagensi: otopina proteina, otopina lužine (NaOH), otopina bakrenog sulfata (bakreni sulfat (II)), otopina dušične kiseline, otopina amonijaka, vunene niti, voda, epruvete, špiritusna lampa.

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S.Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.179.

Napredak

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Laboratorijski pokus br.15Datum _________

Upoznavanje s uzorcima plastike i gume.

Cilj: upoznavanje s uzorcima plastike i gume.

Oprema i reagensi: uzorci plastike, vlakana, gume.

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S.Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.179.

Napredak

Grupe tvari

Uzorak

reakcija primanja

polimerizacija

polikondenzacija

Prirodno

Umjetna

sintetička

Praktični rad

Praktični rad br.1Datum __________

Identifikacija organskih tvari.

Cilj :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Sadržaj i redoslijed pokusa pogledajte udžbenik O.S. Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str.180 -181.

Vježba 1.

Opcija br. ____

Oprema i reagensi: ………………………………………………………………………………….

Napredak:

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Zapišite jednadžbe reakcija koje se odvijaju: ……………………………………………………………………………………………………………… …………… …………………………………………………………………………………………………………………

Zadatak 2.

Oprema i reagensi: otopina glukoze, ………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Napredak:

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Zadatak 3.

Oprema i reagensi: otopina glicerina, formaldehida, glukoze, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Napredak:

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Zadatak 4.

Oprema i reagensi: krumpir, bijeli kruh, zrela jabuka, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Napredak:

Što su radili

Što je uočeno

Zaključak

Označi ___________

Praktični rad br.2Datum __________

Prepoznavanje plastike i vlakana.

Cilj :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Sadržaj i redoslijed pokusa vidi udžbenik O.S. Gabrielyana Kemija 10 (osnovna razina) str. 181 - 182.

Vježba 1.

Oprema i reagensi: polietilen, polivinil klorid.

Napredak:

Formula

Opis

Polietilen

PVC

Zadatak 2.

Oprema i reagensi: pamuk, vuna, acetatna vlakna, kapron, ……………………………………………………………………………………………………………… …..

Napredak:

Formula

Opis

Pamuk

Vuna

Acetatna vlakna

Kapron

Označi ___________

Reference:

O.S. Gabrielyan "Kemija. 10 stanica." osnovna razina, Moskva.: Drofa, 2012

Naš je robot prepoznao:
Praktičan rad 3

Ol čija ne n svojstva karboksilnih kiselina

Whatsapp Nob1udin jednadžba reakcije zaključak

Alacha 1. Dobivanje octene kiseline

12-3 1 pis- u epruveti- 6e Octena kiselina-

Natrij ala prijemnik GSNLAHZhA N-80-koji se može dobiti

Roll 2 nakuplja -2CH.CO0N Na-30, chii. hm njezina sol.

I komisija - bezbojna - raseljavajuća divokoza

Tekuća kiselina u prahu. Tako

Ernoy kn - kost s rijetkim putem

L01Y. Za-kim tapa- može se dobiti

Rip pro- .404 drugim ugljikohidratima

Ispitna oznaka - nove kiseline.

Njoj s gayot-

Yudkoy lula-

o kraj

> gurati i

1 pravi pro-

Tirku. H>

Alacha 2. Utjecaj perne kiseline s određenim arktičkim metalima

Chpieshayu u ra!Ya1, K1L.X hey kiseline:

0 čipovi su vrlo bur- Uz - 2CH> SSOK- Reagirajući metali-

Izlučivanje apoona -CH,COO;Kd H;T

Ah; K9v2SN, C0O, 2N - gsvzsog + mzk kao i s ne-ili-

taličan na-

Md 2K-Hd: N primjer, u žičanom

Ostale reakcije:

Vodikovi ioni.

Dobivena

Phi disocijacija

Octena kiselina.

Oksidirajte atome

Cink i mali, obnoviti

B gtmnu.ty spor gp gen.soo; -

Iinka je razradio 1.11-1 -CH, C00: 2p NT 2n02sn, co2n - 2sn, coogn-n : tjelesna aktivnost magnezija veća je od one cinka, zatim brzina

Koja je svrha jednadžbe NipnkMmim Reaction 1 R/n

2p2N2G. H reakcije s magnezijem I1.ShK-

Alacha 3. U amoleinske kiseline s bazama

Otopini, otopina NAOH - XaOH Otopina fenola-

Gnlroxila postaje ružičasta, a ftalein 1yul ley-

Natrij do - uz dodatak - MaOH SNtCOOH - OH iona

Dodajem ne- leniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Kada do

Koliko caslotte smanjiti kneute

Pel fenol-boje OHstCOOH-+ gilroks il-noni

Fthaleina, u -> CH:, SOCH-Na + NgO uklonjeno poke IOYv-

Zatim ocat-mi hidrogen. Oni.

Nuyu kiselina OH + H - H: 0 octena KISELINA reagira s bazama kao mineralne kiseline, stvarajući sol apegaOn vode.

Alacha 4. VmimodsAstais cospnrgam octene kiseline i

U epruvetama s 0 X.

Otopina H: 50; ksusnaya

Octena CHCH, OH C-CH-- kiseline sa spir-

Nastaju kiseline / tami

Izlijevam: to su složeni eteri -

Jedan - ovo- 0 // -> CH, - C + H-0 0 - C; H-, hlapljiva tekućina etil ester octene kiseline

Nol, a drugi - ISO si s karakterističnim apakima.

Pengilni alkohol. Prilikom dodavanja dobivenih > jela sat-

mulj; od:; /: 1 ::

Zatim oboje

Epruvete se šalju na:

Dodajem con- na vrhu slike-

Eterski sloj je centriran.

Noah acetic i donji sloj -

kiseline. voda, odnosno kiselina i klorid

Zatvaram odabir

Čepovi sa sjetvom natrijeve pare. Podrijetlo

Tubes i-ho-kondsnenru hoda ovaj znoj-

Lodnlnkayutsya jer karni-

Mi. grijem se. lnlmshklh 11

WhatOelat Na/pkhUeniya > jednadžba reakcije Zaključak

Kreari teku prema dolje

Povratak na manje od

Gustoća zasićene otopine u epruvetama

1primljeni parovi imaju

Iivau tekućina u tacany s karakterističnim vrhovima natrijevog klorida. Ista nekretnina

1. bogate smjese

I otopina-1 i klorid ljušte tfiroa. karakteristika ne-

1. dan. sadržaj organskog kisika

Lshi kiseline.

//>1C. :,;/,!. . obično i zopsy silt alkohol se zove NYULMNLOV

Alacha 5. Oksid mravlje kiseline s oksidom

: rebra1 ogledalo H - C + ADO -> stskx1de1nlnaya

Dodao sam da je on grupa, a onda se ona može pridružiti

Otopina amonijaka za rasgat 0 // - ALI - C 2AdC OH reakcije karakteristične za al-

Pravopis nastajanja deshdov. Na primjer, ona će dati rs-

Hulk. Zatim akshpossrsbrano

Dodajem da 1 ogledalo.> to

K-koliko Opel mu- NSO, - CO: T H; 0 ga razlikuje od lr> gih karboio-

HSHY1N0Y kisele kiseline, na koje

UTAH. Zagrijao epruvetu sa smjesom u kojoj nema aldehidne skupine.

Lakanss idi-

Ryachey VODA.

Bilješka. zapravo, srebrno ogledalo tijekom oksidacije čuda

Zdvyiioy mačkica: yuta ne radi. Preporučljivo je da se ovaj eksperiment ne provodi

ST OR V1CHT1, okisshtsl. primjerice papar an.i kaša

"praktični rad br. 2"

Pogledajte sadržaj dokumenta "praktični novi rudnik broj 1"

Pogledajte sadržaj dokumenta “Kemija 10. razred Praktični rad br. 2. "Dobijanje etilena i eksperimenti s njim"

Pročitajte također

Pogledajte sadržaj dokumenta
"praktični novi rudnik broj 1"

Pogledajte sadržaj dokumenta
“Kemija 10. razred Praktični rad br. 2. "Dobijanje etilena i eksperimenti s njim"