Dmitry Yurievich Dobrotin, viši znanstveni suradnik Laboratorij za didaktiku kemije, ISMO RAO, dr. sc. web stranica

slajd 2

Struktura školskog kemijskog obrazovanja

1. Propedeutička faza (1. - 7. razred) 2. Osnovna (osnovna) obuka učenika u kemiji (8. - 9. razred) 3. Profilna obuka učenika u kemiji (10. - 11. razred)

slajd 3

propedeutički stadij

Svijet oko nas (1.-4. razred) Prirodoslovlje (5. razred) Prirodoslovlje (5., 6., 7. razred) Fizika i kemija (5.-6. razred) Uvod u kemiju (7. razred)

slajd 4

knjiga za čitanje

Dizajniran za djecu od 6-12 godina

slajd 5

Glavne ideje knjige

Kako je svijet? Metode poznavanja prirode Tvari oko nas Reakcije oko nas Kemijska pismenost u kućanstvu

slajd 6

Glavna škola

Ispiti u novom formatu Tematski ispiti iz kemije za 8. razred

Slajd 7

Teme testova uključene u priručnik

1. Početni kemijski pojmovi 2. Kisik. Oksidi 3. Vodik. Voda. Rješenja 4. Glavne klase anorganskih spojeva 5. Periodički zakon i periodni sustav kemijskih elemenata DI Mendeljejeva. Kemijska veza 6. Završni test

Slajd 8

Državna završna svjedodžba diplomanata u novom obliku iz kemije

O novom obliku državne završne svjedodžbe u 9. razredu iz kemije Preporuke za pripremu za GIA iz kemije Zadaci za samostalan rad na blokovima sadržaja Mogućnosti obuke Odgovori na zadatke Kodifikator

Slajd 9

Stara škola

KORISTITI. Univerzalni materijali za pripremu učenika Jedinstveni državni ispit Preporuke za pripremu za Jedinstveni državni ispit iz kemije Zadaci za samostalan rad na blokovima sadržaja Mogućnosti obuke Odgovori na zadatke Plan demonstracije Plan ispita za Jedinstveni državni ispit

slajd 11

Priručnici izdavačke kuće "Intelekt-Centar"

Namijenjeni za korištenje u svim fazama kemijskog obrazovanja studenata. Zadatci sadržani u priručnicima imaju za cilj provjeru znanja i vještina čije je ovladavanje predviđeno Obveznim minimumom i Zahtjevima za stupanj osposobljenosti maturanata. kao dodatak svim nastavnim materijalima iz kemije kao didaktičkim materijalima Omogućuje razradu gradiva na različitim razinama složenosti Odražavanje logike zaključivanja pri izvođenju zadataka različitih vrsta i razina složenosti Omogućuje izgradnju individualne putanje pri razradi gradiva u priprema za mjere kontrole, uključujući GIA i Jedinstveni državni ispit

Pogledaj sve slajdove

Predstavljam vam izbor testnih zadataka za pripremu za ispit 2016. Zadaci 1. dijela, br. 32 za element koji se provjerava za sadržaj kolegija kemije "Karakteristična kemijska svojstva anorganskih tvari". Materijal sadrži 27 ispitnih zadataka. Odgovori su u prilogu.

Predstavljam vam izbor testnih zadataka za pripremu za ispit 2016. Zadaci tipa A15 za element koji se provjerava za sadržaj kolegija kemije "Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera. Biološki važne tvari: masti, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi)". Materijal sadrži 30 ispitnih zadataka. Odgovori su u prilogu.

Ciljana publika: za 11. razred

Obrazovni materijal namijenjen je maturantima osnovnih i srednjih škola koji su odabrali ispit iz predmeta "kemija". Sadrži teorijsku građu o navedenoj temi. Postoje zadaci za samostalno učvršćivanje teorijskog gradiva i kontrolni test. Također se može koristiti u procesu nastave predmeta u 9.11.

Ciljana publika: za nastavnike

Predstavljam vam izbor testnih zadataka za pripremu za ispit 2016. Zadaci tipa A14 za element koji se provjerava za sadržaj kolegija kemije "Karakteristična kemijska svojstva graničnih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenola". Materijal sadrži 25 ispitnih zadataka. Odgovori su u prilogu.

Ciljana publika: za 11. razred

Predstavljam vam izbor testnih zadataka za pripremu za ispit 2016. Zadaće tipa A13 za provjereni element sadržaja kolegija kemije "Karakteristična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen, toluen)". Materijal sadrži 25 ispitnih zadataka. Odgovori su u prilogu.

Ciljana publika: za 11. razred

Priručnik je namijenjen razvijanju praktičnih vještina i sposobnosti učenika u pripremi za ispit. U radu su prikazani primjeri opcija za zadatke dijelova C1, C2 s odgovorima. Kao i lanci pretvorbi na primjeru alkalnih metala i njihovih spojeva s odgovorima, zadaci s rješenjima. Priručnik je namijenjen učiteljima koji pohađaju 11. razred.

Ciljana publika: za 11. razred

Kemija zauzima važno mjesto u sustavu školskog obrazovanja.
U studiju kemije uglavnom se koristi deskriptivni dio kolegija. Kvantitativne se zakonitosti ne razmatraju sustavno. Sposobnost rješavanja računskih zadataka jedan je od pokazatelja stupnja razvijenosti kemijskog mišljenja kod učenika.
Ako se ovom važnom pitanju ne pridaje dovoljno pozornosti, onda, kao što pokazuju testovi, olimpijade i prijamni ispiti, učenici loše rješavaju računske probleme iz kemije.
Izlaz je ispravna uporaba zadataka u obrazovnom procesu. Epizodična priroda učenja rješavanja računalnih problema je neprihvatljiva.

Ciljana publika: za 11. razred

slajd 1

slajd 2

GIA-2010. Ispit u novom obliku. Kemija. Razred 9 / FIPI autori sastavljači: A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin - M.: Astrel, 2009. Državna matura (prema novom obrascu): 9. razred. Tematski zadaci obuke. Kemija / FIPI autor sastavljač: D.Yu. Dobrotin - M.: Eksmo, 2009 Jedinstveni državni ispit 2010. Kemija. Obrazovni i obučni materijali za pripremu studenata / FIPI autori-sastavljači: Yu.N. Medvedev, A.A. Kaverina, A.S. Koroshchenko - M .: Intellect-Center, 2009. Jedinstveni državni ispit-2010: Kemija / FIPI autori-sastavljači: A.S. Koroščenko, M.G. Snastina - M .: Astrel, 2009. Jedinstveni državni ispit-2010. Savezna banka ispitnih materijala (otvoreni segment). Kemija / FIPI autori sastavljači: A.A. Kaverin. Yu.N. Medvedev, D.Yu. Dobrotin - M .: Eksmo, 2009. Državna završna svjedodžba maturanata 9 razreda u novom obliku. Kemija. 2010/ FIPI autori sastavljači: O.Yu. Goncharuk, D.Yu. Dobrotin, A.A. Kaverina - M.: Intellect-Centar, 2009. Kemija. Tipične pogreške u ispunjavanju zadataka Jedinstvenog državnog ispita / FIPI autori: A.A. Kaverin. Yu.N. Medvedev, D.Yu. Dobrotin - M.: Ruska riječ, 2009.

slajd 3

Korisne informacije o Jedinstvenom državnom ispitu možete dobiti u cijelosti na raznim stranicama i informativnim portalima: http://www.ege.spb.ru - Jedinstveni državni ispit u Sankt Peterburgu, Savezni institut za pedagoška mjerenja http://www.fipi .ru obrazovanje" http://www.edu.ru Portal informacijske podrške USE http://www.ege.edu.ru Web stranica informacijske podrške USE u računalnom obliku http://www.ege.ru Savezna služba za nadzor u Sfera obrazovanja i znanosti http://www.obrnadzor.gov.ru Otvoreno učilište http://www.dospo.ru Centar za intenzivne obrazovne tehnologije http://www.odoportal.ru Projekt "Kućno obrazovanje" http:// www.school4you.ru sljedeći slajd

slajd 4

slajd 5

Predmet Ime nastavnika Broj maturanata koji su polagali Jedinstveni državni ispit Prosječna ocjena Položio ovaj predmet Prešao minimalni prag Postotak onih koji su prošli prag Prema Gimnaziji br. 67 Gradska kemija S. B. Lvova 2 2 100% 70 51,6

slajd 6

Slajd 7

Slajd 8

Priručnik se sastoji od nekoliko cjelina koje sa svih strana pripremaju za ispit: poznavanje programa, sposobnost pravilnog popunjavanja i rješavanja ispita, uvježbavanje rješavanja ispita.

Slajd 9

slajd 10

U kojem od ponuđenih odgovora su ugljikovodici poredani prema sve manjoj duljini veze: 1) acetilen, etan, etilen, benzen 2) etan, etilen, acetilen, benzen 3) etan, etilen, benzen, acetilen 4) etan, benzen, etilen , acetilen Molarna masa alkina s brojem ugljikovih atoma jednakim n može se izračunati po formuli: 1)12n-2 2)14n+2 3)14n-2 4)12n+2

slajd 11

Koji se od ugljikohidrata ne može dobiti reakcijom dehidrogenacije: 1) 2,3 dimetilpentan 2) buten 2 3) 2-metilbutadien-1,3 4) benzen 4. Odaberite sinonim za pojam "reaktivacija" 1) reformiranje 2) Frakcijska destilacija 3) Aromatizacija 4 )izomerizacija

slajd 12

5. Najveću relativnu molekulsku masu ima radikal: Vinil Alil Amil Benzil 6. Koji od ugljika najviše dimi: 1) Metan 2) Etan 3) Eten 4) Acetilen 7. Glavni proces prerade ugljena naziva se: Rektifikacija Krekiranje Koksiranje Destilacija

slajd 13

Također u priručniku postoji detaljan opis svakog od poznatih kemijskih elemenata. Na primjer: klor je na 11. mjestu po zastupljenosti u litosferi. Tvori najvažnije minerale: silvin, silvinit, karnalit, kainit i dr. Dobivanje. U industriji se klor dobiva elektrolizom otopine ili taline natrijevog klorida, au laboratoriju se klor dobiva interakcijom klorovodične kiseline s jakim oksidansima. Cl 17 35.454 Klor

slajd 14

Svojstva. To je žutozeleni plin oštrog, zagušljivog mirisa, vrlo otrovan, gotovo 2,5 puta teži od zraka. Teško topljiv u vodi: 3 volumena klora u 1 volumenu vode. U tom slučaju dolazi do djelomične kemijske interakcije s vodom, međutim većina otopljenog klora prisutna je u obliku molekula. Ova otopina se zove klorirana voda. Klor pokazuje snažna oksidacijska svojstva u reakcijama kako s jednostavnim tvarima - metalima i nemetalima, tako i sa složenima. Primjena klora i njegovih spojeva Primjena. Klor se naširoko koristi u proizvodnji organoklorovih spojeva (na primjer, vinil klorida i njegovih polimera, hrpe kloroprena, dikloroetana, perkloretilena), anorganskih klorida i za obradu vode.

slajd 15

Kemija je jedna od najvažnijih znanosti! Bez nje je nemoguće upisati bilo koje prirodoslovno sveučilište u našoj zemlji. Uspješno polaganje jedinstvenog državnog ispita u 11. razredu jamstvo je prijema u pristojan institut!

Pozitivno iskustvo u pripremi za jedinstveni državni ispit i OGE iz kemije. Pripremila: profesorica kemije MBOU srednja škola br. 33 I.E. Karabak

1 korak Pripremni rad.

Korištenje testova iz 8. razreda.

• Razvoj završnih ispita u formatu OGE, Unified State Examination Razvoj izbornih predmeta usmjerenih na pripremu za završnu certifikaciju u novom obliku.

• Proučite analizu OGE, USE i metodološke preporuke www.fipi.ru

3 korak

• Motivirati učenike i roditelje za postizanje rezultata.

4 korak

Rad u suradnji s psihologom.

5 korak

Razvijte metodu rada.

• Aktualizacija, sistematizacija i generalizacija znanja o temi.
• Razvoj praktičnih vještina.
• Prilagodba vještina i sposobnosti
• Kontrola spremnosti za izvođenje ispitnih zadataka.

6 korak

Koristite obrazovne resurse u svom radu.

Demonstrativno (teorijski materijal)

• Interaktivno (materijal za obuku)
• Dijagnostika (testovi, simulatori)

7 korak

Nakon konzultacija, redovito pratiti razinu asimilacije materijala od strane učenika (rad s dijagnostičkim karticama).

8 korak

• Probni ispiti na različitim razinama

uz detaljnu analizu.

korak 9

Nakon proučavanja rezultata probnih ispita, poradite na prazninama u znanju učenika.

• - pozitivan stav prema ispitu i ispitu.

Hvala po Pažnja!

1 slajd

2 slajd

Struktura dijela C KIM-a iz kemije 2006. C1. Redoks reakcije C2. Sastavljanje mogućih jednadžbi reakcija C3. Lanci transformacija u organskoj kemiji S4. Računski zadaci na teme: "Otopine", "Računanje prema jednadžbi reakcije" C5. Zadatak izvođenja formule tvari

3 slajd

Redoks reakcije Osnovno pravilo koje se koristi pri određivanju produkata OVR je da jedan element snižava svoj oksidacijski stupanj, drugi element povećava svoj oksidacijski stupanj. Produkti reakcije ovise o okolini. U kiselom okruženju, promjena stupnja oksidacije događa se dublje.

4 slajd

Redoks reakcije C1. Metodom ravnoteže elektrona napišite jednadžbu reakcije: P + HClO3 + ...= HCl + ... Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. ODLUKA: Odredimo oksidacijska stanja i ustanovimo koji će element sniziti, a koji povećati. P0 + H Cl + 5O3 + ... = HCl-1 + ... U ovoj jednadžbi, Cl + 5 (oksidacijsko sredstvo) pretvara se u Cl-1, stoga će P0 (reducirajuće sredstvo) povećati svoje oksidacijsko stanje na P + 5 Prijelaz elektrona: P0-5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl-1 5 Jednadžba je: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

5 slajd

Redoks reakcije C1. Koristeći metodu ravnoteže elektrona, formulirajte jednadžbu: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O RJEŠENJE: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 povećava oksidacijsko stanje na +3, Cr+6 snižava oksidacijsko stanje na Cr+3. Sumporna kiselina djeluje kao medij. Prijenos elektrona: Al0 - 3e- = Al+3 2 redukcijsko sredstvo 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 oksidacijsko sredstvo

6 slajd

Redoks reakcije Primjeri redoks reakcija u zadacima C1: a) SO2 + K2Cr2O7 + ... = K2SO4 + ... + H2O b) KNO2 + K2Cr2O7 + ...= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O c) KIO3 + ... + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O

7 slajd

Sastavljanje mogućih jednadžbi reakcija C2. Date su vodene otopine: natrijevog sulfida, vodikovog sulfida, aluminijevog klorida i klora. Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari. RJEŠENJE: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

8 slajd

Sastavljanje mogućih jednadžbi reakcija C2. Zadane su vodene otopine: kalijevog heksahidroksoaluminata K3, aluminijevog klorida, sumporovodika i rubidijevog hidroksida. Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari. RJEŠENJE: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O ili H2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 ili AlCl3 + 4RbOH = 3RbCl + Rb 2AlCl3+ 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

9 slajd

Sastavljanje mogućih jednadžbi reakcija C2. Dane su vodene otopine: natrijevog heksahidroksokromata Na3, željezovog (III) klorida, sumporovog dioksida i vodikovog peroksida. Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari. SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 + Cr(OH)3 + 3NaCl

10 slajd

Sastavljanje mogućih jednadžbi reakcija C2. Dane su vodene otopine: kalijev heksahidroksoaluminat K3, kromov (III) klorid, kalijev karbonat i ugljična kiselina. Napišite jednadžbe za četiri moguće reakcije između tih tvari. RJEŠENJE: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 = 3K2CO3 + 2Al(OH)3 + 6H2O

11 slajd

Odnos organskih tvari C3. Napišite jednadžbe reakcija pomoću kojih se mogu izvesti transformacije: H2SO4(konc.),t Br2 H2O, Hg2+ H2, kat. Propanol-1 X1 X2 propin X3 X4 RJEŠENJE: CH3–CH2–CH2–OH CH3–CH=CH2 + H2O CH3–CH=CH2 + Br2 CH3–CHBr–CH2Br CH3–CHBr–CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3–C CH CH3–C CH + HOH CH3–CO–CH3 CH3–CO–CH3 + H2 CH3–CHOH–CH3

12 slajd

Odnos organskih tvari C3. Napišite jednadžbe reakcija kojima se mogu izvesti transformacije: KOH (alkohol), t t, Cact CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 C2H4 C2H4Cl2 X1 C6H6 X2 C6H5COOH RJEŠENJE: C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 C2H4Cl2 + 2KOH 2KCl + 2H2O + C2H2 3C2H2 C6H6 C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

13 slajd

Odnos organskih tvari C3. Napišite jednadžbe reakcija pomoću kojih se mogu izvesti transformacije: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P ex. NH3 C2H2 X1 CH3COOH X2 X3 N2 RJEŠENJE: S2H2 + HOH CH3COH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + Cl2 CH2ClCOOH + HCl CH2ClCOOH + 2NH3 CH2NH2COOH + NH4OH + H2NH2COOH + HNO2 CH

14 slajd

Odnos organskih tvari C3. Primjeri zadataka: 2HCl, t pr. NaOHalkohol, t t, Cact. Cl2, AlCl3 npr. NaOH, t Etilen glikol X1 X2 C6H6 X3 X4 Na t, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH 1-brompropan X1 X2 X3 C6H5COOH X4

15 slajd

Proračuni prema jednadžbama reakcija S4. Za oksidaciju određene količine sumpora bio je potreban toliki volumen kisika (n.o.) koji nastaje pri razgradnji 215 g kalijevog klorata koji sadrži 5% nečistoća bez kisika. Odredite masu sumpora koji je reagirao i volumen nastalog plinovitog produkta oksidacije. RJEŠENJE: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m(KClO3) = 215 ∙ 0,95 = 204,24 g; n(KClO3) = 1,667 mol Prema jednadžbi reakcije izračunavamo količinu tvari kisika. n(O2) = 2,5 mol S + O2 = SO2 Prema jednadžbi reakcije n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 mol m(S) = 2,5 mol ∙ 32 g/mol \u003d 8 g V (SO2) \u003d 2,5 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 56 l ODGOVOR: 56 l SO2; 8g S.

16 slajd

Proračuni pomoću jednadžbi reakcija C4. Primjeri zadataka: a) Za oksidaciju određene količine amonijaka bio je potreban toliki volumen kisika (n.o.) koji nastaje pri raspadu 245,6 g kalijevog permanganata, koji sadrži 3,5% primjesa bez kisika. Odredite masu amonijaka koji je reagirao i volumen nastalog produkta oksidacije koji sadrži dušik (n.o.). b) Za oksidaciju određene količine sumpora bio je potreban toliki volumen kisika (n.o.) koji nastaje pri razgradnji 330,9 g kalijevog permanganata, koji sadrži 4,5% primjesa bez kisika. Odredite masu sumpora koji je reagirao i volumen nastalog produkta oksidacije.

17 slajd

Izračuni na temu "Rješenja" S4. Pomiješano je 100 ml 15% otopine kalijevog hidroksida (gustoće 1,10 g/ml) i 150 ml 10% otopine klorovodične kiseline (gustoće 1,05 g/ml). Odredi okolinu nastale otopine i maseni udio kalijeva klorida u njoj. RJEŠENJE: KOH + HCl = KCl + H2O Odredimo masu svake otopine i masu tvari. mr-ra (KOH) \u003d 100 ∙ 1,1 \u003d 110 g; m(KOH) = 110 ∙ 0,15 = 16,5 g mp-ra (HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 g; m(HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 g Odredimo količinu tvari za svaki spoj. n(KOH) = 0,294 mol; n(HCl) = 0,43 mol; n(KCl) = 0,294 mol Kiseli medij Odredi masu soli m(KCl) = 21,9 g Izračunaj masu ukupne otopine: m(p-ra) = 110 + 157,5 = 267,5 g Odredi maseni udio kalijevog klorida u rješenje :=21,9/267,5=0,08

20 slajd

Izračuni na temu "Rješenja" C5. Primjeri zadataka: a) Postavite formulu anorganskog spoja koji sadrži 20% magnezija, 53,33% kisika i 26,67% nekog elementa. b) Potpunim izgaranjem plinovite organske tvari koja ne sadrži kisik oslobođeno je 4,48 l (n.o.) ugljičnog dioksida, 1,8 g vode i 4 g fluorovodika. Postavite formulu za spaljeni spoj. c) Toplinskom razgradnjom nepoznate tvari mase 49 g oslobodilo se 13,44 l (n.o.) kisika i ostala krutina koja sadrži 52,35% kalija i 47,65% klora. Odredite formulu tvari.