DEFINIȚIE

Titan situat în a patra perioadă a grupei IV a subgrupului secundar (B) al Tabelului periodic. Denumirea - Ti. La fel de o substanță simplă titanul este un metal alb argintiu.

Se referă la metale ușoare. Refractar. Densitate - 4,50 g/cm3. Punctele de topire și de fierbere sunt 1668 o C și, respectiv, 3330 o C.

Titanul este rezistent la coroziune atunci când este expus la aer la temperatură normală, ceea ce se explică prin prezența unei pelicule protectoare din compoziția TiO2 pe suprafața sa. Stabil din punct de vedere chimic în multe medii agresive (soluții de sulfați, cloruri, apă de mare etc.).

Starea de oxidare a titanului în compuși

Titanul poate exista sub forma unei substanțe simple - un metal, iar starea de oxidare a metalelor în stare elementară este zero, deoarece distribuția densității electronilor în ele este uniformă.

În compușii săi, titanul este capabil să prezinte stări de oxidare (+2) (Ti +2 H 2, Ti + 2 O, Ti + 2 (OH) 2, Ti + 2 F 2, Ti + 2 Cl 2, Ti + 2 Br 2), (+3) (Ti +3 2 O 3 , Ti + 3 (OH) 3 , Ti + 3 F 3 , Ti + 3 Cl 3 , Ti + 3 2 S 3 ) și (+4) (Ti+4F4, Ti+4H4, Ti+4CI4, Ti+4Br4).

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu	Valenta III si starea de oxidare (-3) azotul prezinta in compus: a) N2H4; b) NH3; c) NH4CI; d) N2O5
Soluţie	Pentru a da un răspuns corect la întrebarea pusă, vom determina alternativ valența și starea de oxidare a azotului în compușii propuși. a) valența hidrogenului este întotdeauna egală cu I. Numărul total unitățile de valență a hidrogenului este a 4-a (1 × 4 = 4). Împărțiți valoarea obținută la numărul de atomi de azot din moleculă: 4/2 \u003d 2, prin urmare, valența azotului este II. Acest răspuns este incorect. b) valența hidrogenului este întotdeauna egală cu I. Numărul total de unități de valență a hidrogenului este 3 (1 × 3 = 3). Împărțim valoarea obținută la numărul de atomi de azot din moleculă: 3/1 \u003d 2, prin urmare, valența azotului este III. Starea de oxidare a azotului din amoniac este (-3): Acesta este răspunsul corect.
Răspuns	Opțiunea (b).

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Clorul are aceeași stare de oxidare în fiecare dintre cei doi compuși: a) FeCl3 şi CI205; b) KCl03 şi CI205; c) NaCI şi HCIO; d) KClO2 și CaCl2.
Soluţie	Pentru a da un răspuns corect la întrebarea pusă, vom determina alternativ gradul de oxidare a clorului în fiecare pereche de compuși propuși. a) Starea de oxidare a fierului este (+3), iar oxigenul - (-2). Să luăm valoarea stării de oxidare a clorului ca „x” și „y” în clorura de fier (III) și respectiv oxidul de clor: y×2 + (-2)×5 = 0; Răspunsul este incorect. b) Stările de oxidare ale potasiului și ale oxigenului sunt (+1) și respectiv (-2). Să luăm valoarea stării de oxidare a clorului ca „x” și „y” în compușii propuși: 1 + x + (-2)×3 = 0; y×2 + (-2)×5 = 0; Răspunsul este corect.
Răspuns	Opțiunea (b).

Etern, misterios, cosmic - toate acestea și multe alte epitete sunt atribuite titanului din diverse surse. Istoria descoperirii acestui metal nu a fost banală: în același timp, mai mulți oameni de știință au lucrat la izolarea elementului în forma sa pură. Procesul de studiere a proprietăților fizice, chimice și de determinare a domeniilor de aplicare a acestuia astăzi. Titanul este metalul viitorului, locul său în viața umană nu a fost încă determinat în cele din urmă, ceea ce oferă cercetătorilor moderni un spațiu imens pentru creativitate și cercetare științifică.

Caracteristică

Elementul chimic este desemnat în tabelul periodic D. I. Mendeleev simbol Ti. Este situat în subgrupul secundar al grupei IV a perioadei a patra și are numărul de serie 22. titanul este un metal alb-argintiu, ușor și durabil. Configurația electronică a unui atom are următoarea structură: +22)2)8)10)2, 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 2 4S 2. În consecință, titanul are mai multe stări posibile de oxidare: 2, 3, 4; în cei mai stabili compuși, este tetravalent.

Titan - aliaj sau metal?

Această întrebare îi interesează pe mulți. În 1910, chimistul american Hunter a obținut primul titan pur. Metalul conținea doar 1% impurități, dar, în același timp, cantitatea sa s-a dovedit a fi neglijabilă și nu a făcut posibilă studierea în continuare a proprietăților sale. Plasticitatea substanței obținute a fost obținută numai sub influența temperaturilor ridicate; în condiții normale (temperatura camerei), proba a fost prea fragilă. De fapt, acest element nu i-a interesat pe oamenii de știință, deoarece perspectivele pentru utilizarea lui păreau prea incerte. Dificultatea de obținere și cercetare a redus și mai mult potențialul de aplicare a acestuia. Abia în 1925, chimiștii din Țările de Jos I. de Boer și A. Van Arkel au primit titan metal, ale cărui proprietăți au atras atenția inginerilor și designerilor din întreaga lume. Istoria studiului acestui element începe în 1790, exact în acest moment, în paralel, independent unul de celălalt, doi oameni de știință descoperă titanul ca element chimic. Fiecare dintre ele primește un compus (oxid) al unei substanțe, nereușind să izoleze metalul în forma sa pură. Descoperitorul titanului este călugărul mineralog englez William Gregor. Pe teritoriul parohiei sale, situată în partea de sud-vest a Angliei, tânărul om de știință a început să studieze nisipul negru al văii Menaken. Rezultatul a fost eliberarea de boabe strălucitoare, care erau un compus de titan. În același timp, în Germania, chimistul Martin Heinrich Klaproth a izolat o nouă substanță din mineralul rutil. În 1797, el a mai dovedit că elementele deschise în paralel sunt asemănătoare. Dioxidul de titan a fost un mister pentru mulți chimiști de mai bine de un secol și chiar Berzelius nu a reușit să obțină metal pur. Cele mai recente tehnologii ale secolului al XX-lea au accelerat semnificativ procesul de studiu a elementului menționat și au determinat direcțiile inițiale de utilizare a acestuia. În același timp, domeniul de aplicare este în continuă extindere. Numai complexitatea procesului de obținere a unei substanțe precum titanul pur îi poate limita domeniul de aplicare. Prețul aliajelor și metalului este destul de mare, așa că astăzi nu poate înlocui fierul și aluminiul tradițional.

originea numelui

Menakin este primul nume pentru titan, care a fost folosit până în 1795. Așa a sunat, prin apartenență teritorială element nou W. Gregor. Martin Klaproth dă elementului numele de „titan” în 1797. În acest moment, colegii săi francezi, conduși de un chimist destul de reputat A. L. Lavoisier, au propus să numească substanțele nou descoperite în conformitate cu proprietățile lor de bază. Omul de știință german nu a fost de acord cu această abordare, el a crezut destul de rezonabil că în stadiul de descoperire este destul de dificil să se determine toate caracteristicile inerente unei substanțe și să le reflecte în nume. Cu toate acestea, trebuie recunoscut că termenul ales intuitiv de Klaproth corespunde pe deplin metalului - acest lucru a fost subliniat în mod repetat de oamenii de știință moderni. Există două teorii principale pentru originea numelui de titan. Metalul ar fi putut fi desemnat în onoarea reginei elfilor Titania (un personaj din mitologia germanică). Acest nume simbolizează atât ușurința, cât și puterea substanței. Majoritatea oamenilor de știință sunt înclinați să folosească versiunea utilizării mitologiei grecești antice, în care fiii puternici ai zeiței pământului Gaia erau numiți titani. Numele elementului descoperit anterior, uraniu, vorbește și el în favoarea acestei versiuni.

Fiind în natură

Dintre metalele care sunt valoroase din punct de vedere tehnic pentru oameni, titanul ocupă locul patru în ceea ce privește prevalența în Scoarta terestra. mare procent numai fierul, magneziul și aluminiul sunt caracterizate în natură. Cel mai mare conținut de titan se observă în învelișul de bazalt, puțin mai puțin în stratul de granit. LA apa de mare conținutul acestei substanțe este scăzut - aproximativ 0,001 mg / l. Elementul chimic titan este destul de activ, deci nu poate fi găsit în forma sa pură. Cel mai adesea, este prezent în compuși cu oxigen, în timp ce are o valență de patru. Cantitatea de minerale care conțin titan variază de la 63 la 75 (în diverse surse), în timp ce stadiul prezent Oamenii de știință continuă să descopere noi forme ale compușilor săi. Pentru utilizare practică cea mai mare valoare au urmatoarele minerale:

1. Ilmenit (FeTiO3).
2. Rutil (TiO2).
3. Titanit (CaTiSiO 5).
4. Perovskit (CaTiO3).
5. Titanomagnetita (FeTiO 3 + Fe 3 O 4), etc.

Toate minereurile existente care conțin titan sunt împărțite în placer și bazice. Acest element este un migrant slab, poate călători doar sub formă de fragmente de rocă sau roci de fund mâloase în mișcare. În biosferă, cea mai mare cantitate de titan se găsește în alge. La reprezentanții faunei terestre, elementul se acumulează în țesuturile cornoase, păr. Corpul uman se caracterizează prin prezența titanului în splină, glandele suprarenale, placentă, glanda tiroidă.

Proprietăți fizice

Titanul este un metal neferos cu o culoare alb-argintie care arată ca oțel. La o temperatură de 0 0 C, densitatea sa este de 4,517 g / cm 3. Substanța are o greutate specifică scăzută, care este tipică pentru metalele alcaline (cadmiu, sodiu, litiu, cesiu). Din punct de vedere al densității, titanul ocupă o poziție intermediară între fier și aluminiu, în timp ce performanța sa este mai mare decât cea a ambelor elemente. Principalele proprietăți ale metalelor, care sunt luate în considerare la determinarea domeniului de aplicare a acestora, sunt duritatea. Titanul este de 12 ori mai puternic decât aluminiul, de 4 ori mai puternic decât fierul și cuprul, fiind în același timp mult mai ușor. Plasticitatea și limita sa de curgere permit prelucrarea la temperaturi scăzute și ridicate, ca și în cazul altor metale, adică nituirea, forjarea, sudarea, laminarea. O caracteristică distinctivă a titanului este conductivitatea sa termică și electrică scăzută, în timp ce aceste proprietăți sunt păstrate la temperaturi ridicate, până la 500 0 C. Într-un câmp magnetic, titanul este un element paramagnetic, nu este atras ca fierul și nu este împins. afară ca cuprul. Performanța anti-coroziune foarte ridicată în medii agresive și sub solicitări mecanice este unică. Mai mult de 10 ani de stat în apa de mare nu au schimbat aspectul și compoziția plăcii de titan. Fierul în acest caz ar fi complet distrus de coroziune.

Proprietățile termodinamice ale titanului

1. Densitatea (în condiții normale) este de 4,54 g/cm3.
2. numar atomic - 22.
3. Grup de metale - refractare, ușoare.
4. Masa atomică a titanului este de 47,0.
5. Punct de fierbere (0 C) - 3260.
6. Volumul molar cm 3 / mol - 10,6.
7. Punctul de topire al titanului (0 C) este 1668.
8. Căldura specifică de evaporare (kJ/mol) - 422,6.
9. Rezistență electrică (la 20 0 C) Ohm * cm * 10 -6 - 45.

Proprietăți chimice

Rezistența crescută la coroziune a elementului se explică prin formarea unui mic film de oxid pe suprafață. Previne (în condiții normale) gazele (oxigen, hidrogen) din atmosfera înconjurătoare a unui element precum titanul metal. Proprietățile sale se modifică sub influența temperaturii. Când se ridică la 600 0 C, are loc o reacție de interacțiune cu oxigenul, rezultând formarea oxidului de titan (TiO 2). In cazul absorbtiei gazelor atmosferice se formeaza compusi casanti care au nr aplicație practică, motiv pentru care titanul este sudat și topit sub vid. reacție reversibilă este procesul de dizolvare a hidrogenului în metal, are loc mai activ cu creșterea temperaturii (de la 400 0 C și mai sus). Titanul, în special particulele sale mici (placă subțire sau sârmă), arde într-o atmosferă de azot. O reacție chimică de interacțiune este posibilă numai la o temperatură de 700 0 C, rezultând formarea nitrurii de TiN. Formează aliaje foarte dure cu multe metale, adesea ca element de aliere. Reacționează cu halogenii (crom, brom, iod) numai în prezența unui catalizator (temperatura ridicată) și supus interacțiunii cu o substanță uscată. În acest caz, se formează aliaje refractare foarte dure. Cu soluțiile majorității alcalinelor și acizilor, titanul nu este activ din punct de vedere chimic, cu excepția sulfuricului concentrat (cu fierbere prelungită), fluorhidric, organic fierbinte (formic, oxalic).

Locul nașterii

Minereurile ilmenite sunt cele mai comune în natură - rezervele lor sunt estimate la 800 de milioane de tone. Depozitele de zăcăminte de rutil sunt mult mai modeste, dar volumul total - menținând în același timp creșterea producției - ar trebui să ofere omenirii pentru următorii 120 de ani un metal precum titanul. Prețul produsului finit va depinde de cerere și de o creștere a nivelului de fabricabilitate, dar, în medie, variază în intervalul de la 1200 la 1800 de ruble/kg. În condiții de îmbunătățire tehnică constantă, costul tuturor proceselor de producție este redus semnificativ odată cu modernizarea lor în timp util. China și Rusia au cele mai mari rezerve, Japonia, Africa de Sud, Australia, Kazahstan, India, Coreea de Sud, Ucraina, Ceylon au și o bază de resurse minerale. Zăcămintele diferă în ceea ce privește volumul de producție și procentul de titan din minereu, cercetările geologice sunt în desfășurare, ceea ce face posibilă presupunerea unei scăderi a valorii de piață a metalului și a utilizării pe scară largă a acestuia. Rusia este de departe cel mai mare producător de titan.

Chitanță

Pentru producția de titan, cel mai des este folosit dioxidul de titan, care conține o cantitate minimă de impurități. Se obține prin îmbogățirea concentratelor de ilmenit sau a minereurilor rutilice. În cuptorul cu arc electric are loc tratamentul termic al minereului, care este însoțit de separarea fierului și formarea de zgură care conține oxid de titan. Metoda sulfatului sau clorurii este utilizată pentru procesarea fracțiunii fără fier. Oxidul de titan este o pulbere gri (vezi fotografia). Titanul metal este obținut prin prelucrarea sa în faze.

Prima fază este procesul de sinterizare a zgurii cu cocs și expunerea la vapori de clor. TiCl4 rezultat este redus cu magneziu sau sodiu atunci când este expus la o temperatură de 850 0 C. Burete de titan (masă topită poroasă) obţinută ca rezultat reactie chimica, rafinat sau topit în lingouri. În funcție de direcția ulterioară de utilizare, se formează un aliaj sau un metal pur (impuritățile sunt îndepărtate prin încălzire la 1000 0 C). Pentru producerea unei substanțe cu un conținut de impurități de 0,01% se folosește metoda iodurii. Se bazează pe procesul de evaporare a vaporilor săi dintr-un burete de titan pretratat cu halogen.

Aplicații

Temperatura de topire a titanului este destul de ridicată, ceea ce, având în vedere ușurința metalului, este un avantaj neprețuit al folosirii acestuia ca material structural. Prin urmare, găsește cea mai mare aplicație în construcțiile navale, industria aviației, fabricarea de rachete, industriile chimice. Titanul este destul de des folosit ca aditiv de aliere în diferite aliaje, care au caracteristici crescute de duritate și rezistență la căldură. Proprietățile anticorozive ridicate și capacitatea de a rezista la cele mai agresive medii fac acest metal indispensabil pentru industria chimică. Titanul (aliajele sale) este folosit pentru fabricarea conductelor, rezervoarelor, supapelor, filtrelor utilizate la distilarea și transportul acizilor și a altor substanțe chimic active. Este solicitat atunci când se creează dispozitive care funcționează în condiții de indicatoare de temperatură ridicate. Compușii de titan sunt utilizați pentru a face unelte de tăiere durabile, vopsele, materiale plastice și hârtie, instrumente chirurgicale, implanturi, bijuterii, materiale de finisare, utilizate în Industria alimentară. Toate direcțiile sunt greu de descris. Medicină modernă datorită siguranței biologice complete, titanul este adesea folosit. Prețul este singurul factor care afectează până acum amploarea de aplicare a acestui element. Este corect să spunem că titanul este materialul viitorului, studiind la ce se va trece omenirea noua etapa dezvoltare.

Zirconiul și hafniul formează compuși în starea de oxidare +4, titanul este, de asemenea, capabil să formeze compuși în starea de oxidare +3.

Compuși cu o stare de oxidare de +3. Compușii de titan (III) sunt obținuți prin reducerea compușilor de titan (IV). De exemplu:

1200 ºС 650 ºС

2TiO2 + H2¾® Ti2O3 + H2O; 2TiCl4 + H2¾® 2TiCl3 + 2HCl

Compușii de titan(III) au Violet. Oxidul de titan practic nu se dizolvă în apă, prezintă proprietăți de bază. Sărurile de oxid, clorură, Ti 3+ sunt agenți reducători puternici:

4Ti +3 Cl 3 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Ti +4 OCl 2 + 4HCl

Pentru compușii de titan (III), sunt posibile reacții de disproporționare:

2Ti +3 Cl 3 (t) ¾® Ti +4 Cl 4 (g) + Ti +2 Cl 2 (t)

La o încălzire suplimentară, clorura de titan (II) de asemenea disproporționează:

2Ti +2 Cl 2 (t) \u003d Ti 0 (t) + Ti +4 Cl 4 (g)

Compuși cu o stare de oxidare de +4. Oxizii de titan (IV), zirconiu (IV) și hafniu (IV) sunt substanțe refractare, mai degrabă inerte din punct de vedere chimic. proprietăți expuse oxizi amfoteri: reacționează lent cu acizii în timpul fierberii prelungite și interacționează cu alcalii atunci când este topit:

TiO2 + 2H2SO4 \u003d Ti (SO4)2 + 2H2O;

TiO2 + 2NaOH \u003d Na2TiO3 + H2O

Oxidul de titan TiO 2 are cea mai largă aplicație; este folosit ca umplutură în producția de vopsele, cauciuc și materiale plastice. Oxidul de zirconiu ZrO 2 este utilizat pentru fabricarea creuzetelor și plăcilor refractare.

Hidroxizi titan (IV), zirconiu (IV) și hafniu (IV) - compuși amorfi cu compoziție variabilă - EO 2 × nH 2 O. Substanțele proaspăt obținute sunt destul de reactive și se dizolvă în acizi, hidroxidul de titan este solubil și în alcalii. Sedimentele îmbătrânite sunt extrem de inerte.

Halogenuri(cloruri, bromuri și ioduri) Ti(IV), Zr(IV) și Hf(IV) au o structură moleculară, sunt volatile și reactive și sunt ușor hidrolizate. Iodurile se descompun atunci când sunt încălzite pentru a forma metale, care sunt utilizate la producerea metalelor grad înalt puritate. De exemplu:

TiI 4 = Ti + 2I 2

Fluorurile de titan, zirconiu și hafniu sunt polimerice și slab reactive.

sare elementele subgrupului de titan în starea de oxidare +4 sunt puține și instabile hidrolitic. De obicei, când oxizii sau hidroxizii reacţionează cu acizii, nu se formează săruri medii, ci derivaţi oxo- sau hidroxo. De exemplu:

TiO2 + 2H2SO4 \u003d TiOSO4 + H2O; Ti (OH) 4 + 2HCl \u003d TiOСl 2 + H 2 O

Descris număr mare complexe anionice de titan, zirconiu și hafniu. Cele mai stabile în soluții și compuși cu fluor ușor formați:

EO 2 + 6HF \u003d H 2 [EF 6] + 2H 2 O; EF 4 + 2KF \u003d K 2 [EF 6]

Titanul și analogii săi sunt caracterizați prin compuși de coordonare în care anionul peroxid joacă rolul unui ligand:

E (SO 4) 2 + H 2 O 2 \u003d H 2 [E (O 2) (SO 4) 2]

În acest caz, soluțiile de compuși de titan (IV) capătă o culoare galben-portocalie, ceea ce face posibilă detectarea analitică a cationilor de titan (IV) și a peroxidului de hidrogen.

Hidrururile (EN 2), carburile (ES), nitrururile (EN), siliciurile (ESi 2) și borurile (EV, EV 2) sunt compuși de compoziție variabilă, asemănătoare metalelor. Compușii binari au proprietăți valoroase care le permit să fie utilizați în tehnologie. De exemplu, un aliaj de 20% HfC și 80% TiC este unul dintre cele mai refractare, p.t. 4400 ºС.

Descoperirea TiO 2 a fost făcută aproape simultan și independent de englezul W. Gregor și de chimistul german M. G. Klaproth. W. Gregor, studiind compoziția nisipului feruginos magnetic (Creed, Cornwall, Anglia, 1789), a izolat un nou „pământ” (oxid) dintr-un metal necunoscut, pe care l-a numit menaken. În 1795, chimistul german Klaproth a descoperit un nou element în mineralul rutil și l-a numit titan, iar mai târziu a stabilit că rutilul și pământul menaken sunt oxizi ai aceluiași element. Prima mostră de titan metalic a fost obținută în 1825 de J. Ya. Berzelius. O probă pură de Ti a fost obținută de olandezii A. van Arkel și J. de Boer în 1925 descompunere termică vapori de iodură de titan TiI 4

Proprietăți fizice:

Titanul este un metal ușor, alb-argintiu. Plastic, sudat în atmosferă inertă.
Are o vâscozitate ridicată, în timpul prelucrării este predispus să se lipească de unealta de tăiere și, prin urmare, aplicarea de acoperiri speciale pe unealtă, este necesară diverși lubrifianți.

Proprietăți chimice:

La temperatura normală, este acoperit cu o peliculă protectoare de oxid pasiv, rezistentă la coroziune, dar când este zdrobită în pulbere, arde în aer. Praful de titan poate exploda (punct de aprindere 400°C). Când este încălzit în aer la 1200°C, titanul se arde cu formarea de faze de oxid cu compoziție variabilă TiOx.
Titanul este rezistent la soluțiile diluate ale multor acizi și alcaline (cu excepția HF, H 3 PO 4 și H 2 SO 4 concentrat), cu toate acestea, reacţionează ușor chiar și cu acizi slabi în prezența agenților de complexare, de exemplu, cu acid fluorhidric HF formează un anion complex 2-.
Când este încălzit, titanul interacționează cu halogenii. Cu azot peste 400°C, titanul formează nitrura TiN x (x=0,58-1,00). Când titanul interacționează cu carbonul, se formează carbură de titan TiC x (x=0,49-1,00).
Titanul absoarbe hidrogenul, formând compuși de compoziție variabilă TiH x . Când sunt încălzite, aceste hidruri se descompun cu eliberarea de H2.
Titanul formează aliaje cu multe metale.
În compuși, titanul prezintă stări de oxidare +2, +3 și +4. Cea mai stabilă stare de oxidare este +4.

Cele mai importante conexiuni:

Dioxid de titan, Ti02. Pulbere albă, galbenă la încălzire, densitate 3,9-4,25 g/cm3. Amfoteren. În H 2 SO 4 concentrat se dizolvă numai cu încălzire prelungită. Atunci când este fuzionat cu sodă Na 2 CO 3 sau potasiu K 2 CO 3, oxidul de TiO 2 formează titanați:
TiO 2 + K 2 CO 3 \u003d K 2 TiO 3 + CO 2
Hidroxid de titan (IV)., TiO(OH)2*xH2O, se precipită din soluţii de săruri de titan, se calcinează cu grijă pentru a obţine oxid de TiO2. Hidroxidul de titan (IV) este amfoter.
tetraclorura de titan, TiCl 4 , în condiții normale - un lichid gălbui, foarte fumant în aer, care se explică prin hidroliza puternică a TiCl 4 cu vapori de apă și formarea de picături mici de HCI și o suspensie de hidroxid de titan. Apa clocotită se hidrolizează în acid titanic (??). Clorura de titan (IV) se caracterizează prin formarea de produse de adiție, de exemplu, TiCl 4 * 6NH 3, TiCl 4 * 8NH 3, TiCl 4 *PCl 3 etc. Când clorura de titan(IV) este dizolvată în HCI, se formează acid complex H2, care este necunoscut în stare liberă; sărurile sale Me 2 cristalizează bine și sunt stabile în aer.
Prin reducerea TiCl 4 cu hidrogen, aluminiu, siliciu și alți agenți reducători puternici, se obțin triclorura de titan și diclorura TiCl 3 și TiCl 2 - solide cu puternice proprietăți de restaurare.
Nitrură de titan- este o fază interstițială cu o zonă largă de omogenitate, cristale cu o rețea cubică centrată pe față. Obtinerea - prin nitrurare a titanului la 1200°C sau prin alte metode. Este folosit ca material rezistent la căldură pentru a crea acoperiri rezistente la uzură.

Aplicație:

sub formă de aliaje. Metalul este utilizat în industria chimică (reactoare, conducte, pompe), aliaje ușoare, osteoproteze. Este cel mai important material structural în avioane, rachete și construcții navale.
Titanul este un adaos de aliaj în unele clase de oțel.
Nitinolul (nichel-titan) este un aliaj cu memorie de formă utilizat în medicină și tehnologie.
Aluminurile de titan sunt foarte rezistente la oxidare și rezistente la căldură, ceea ce a determinat, la rândul său, utilizarea lor în aviație și industria auto ca materiale structurale.
Sub formă de conexiuni Dioxidul de titan alb este utilizat în vopsele (de exemplu, alb de titan), precum și în producția de hârtie și materiale plastice. Aditiv alimentar E171.
Compușii organotitani (de exemplu, tetrabutoxititanul) sunt utilizați ca catalizator și întăritor în industria chimică și a vopselei.
Compușii anorganici de titan sunt utilizați în industria chimică, electronică, din fibră de sticlă ca aditiv.

Matigorov A.V.
Universitatea de Stat HF ​​Tyumen

1941 Temperatura de fierbere 3560 Oud. căldură de fuziune 18,8 kJ/mol Oud. căldură de evaporare 422,6 kJ/mol Capacitate de căldură molară 25,1 J/(K mol) Volumul molar 10,6 cm³/mol Rețea cristalină a unei substanțe simple Structura de zăbrele hexagonal
compact (α-Ti) Parametrii rețelei a=2,951 c=4,697 (α-Ti) Atitudine c/A 1,587 Temperatura Debye 380 Alte caracteristici Conductivitate termică (300 K) 21,9 W/(m K) Nu CAS 7440-32-6

YouTube enciclopedic

1 / 5

✪ Titan / Titan. Chimia este ușoară

✪ Titanul este cel mai tare metal de pe pământ!

✪ Chimie 57. Elementul este titan. Elementul Mercur - Academia de Științe Divertisment

✪ Producția de titan. Titanul este unul dintre cele mai puternice metale din lume!

✪ Iridium - Cel mai RAR metal de pe Pământ!

Subtitrări

Salutare tuturor! Alexander Ivanov este cu tine și acesta este proiectul „Chimia este simplă” Și acum îl vom lumina puțin cu titan! Așa arată câteva grame de titan pur, care au fost obținute cu mult timp în urmă la Universitatea din Manchester, când nici măcar nu era încă o universitate.Această probă este de la același muzeu.Așa este principalul mineral din care titanul este extras arată ca. Acesta este Rutil. conține titan În 1867, tot ceea ce știau oamenii despre titan se încadrează într-un manual pe 1 pagină Până la începutul secolului al XX-lea, nimic nu s-a schimbat cu adevărat În 1791, chimistul și mineralogul englez William Gregor a descoperit un nou element în mineralul menakinit și l-a numit „menakin” Puțin mai târziu, în 1795, chimistul german Martin Klaproth a descoperit un nou element chimic într-un alt mineral - rutil.Titanul și-a primit numele de la Klaproth, care l-a numit în onoarea lui. regina elfilor Titania.Totuși, conform unei alte versiuni, numele elementului provine de la titani, fiii puternici ai zeiței pământului - Gay Cu toate acestea, în 1797 s-a dovedit că Gregor și Klaproth au descoperit același element chimic Dar numele a rămas cel pe care l-a dat Klaproth.Dar, nici Gregor, nici Klaproth nu au reușit să obțină titan metalic.Au obținut o pulbere cristalină albă, care era dioxid de titan.Pentru prima dată, titanul metalic a fost obținut de omul de știință rus D.K. Kirilov în 1875 Dar, așa cum se întâmplă fără o acoperire adecvată, munca sa nu a fost remarcată.După aceea, titanul pur a fost obținut de suedezii L. Nilsson și O. Peterson, precum și de francezul Moissan. Și abia în 1910, chimistul american M. Hunter a îmbunătățit metodele anterioare de producere a titanului și a primit câteva grame de titan pur 99%, de aceea în majoritatea cărților Hunter este cel care indică modul în care savantul care a primit titan metalic Nimeni nu a profețit un viitor mare pentru titan, din moment ce cele mai mici impurități. în compoziția sa o făcea foarte fragilă și fragilă, ceea ce nu permitea prelucrarea mecanică Prin urmare, unii compuși de titan și-au găsit utilizarea pe scară largă mai devreme decât metalul în sine.Tetraclorura de titan a fost folosită pentru prima dată. razboi mondial pentru a crea ecrane de fum În aer liber, tetraclorura de titan este hidrolizată pentru a forma oxiclorură de titan și oxid de titan.Fumul alb pe care îl vedem sunt particule de oxiclorură de titan și oxid de titan.Că aceste particule pot fi confirmate dacă picăm câteva picături de titan tetraclorură în apă Tetraclorura de titan este utilizată în prezent pentru obținerea titanului metalic Metoda de obținere a titanului pur nu s-a schimbat de o sută de ani În primul rând, dioxidul de titan este transformat cu clor în tetraclorura de titan, despre care am vorbit mai devreme, apoi, folosind magneziutermia, tetraclorura de titan se obține din tetraclorură de titan, care se formează sub formă de burete. Acest proces se desfășoară la o temperatură de 900 ° C în retorte din oțel Datorită condițiilor dure de reacție, din păcate nu avem ocazia să arătăm acest proces. Ca rezultat, se obtine un burete de titan, care este topit intr-un metal compact, pentru a obtine titan ultrapur se foloseste metoda iodurii. finisare, despre care vom vorbi în detaliu în videoclipul despre zirconiu.După cum ați observat deja, tetraclorura de titan este un lichid transparent, incolor în condiții normale.Dar dacă luăm triclorura de titan, este o substanță mov solidă.Există doar un atom de clor mai puțin în moleculă și deja o altă condiție Triclorura de titan este higroscopică. Prin urmare, este posibil să se lucreze cu ea numai într-o atmosferă inertă Triclorura de titan se dizolvă bine în acid clorhidric Acum observați acest proces.Într-o soluție se formează un ion complex 3. Ce sunt ionii complecși, vă voi spune altă dată data viitoare. Între timp, fiți doar îngroziți :) Dacă adăugați puțin la soluția rezultată acid azotic , apoi se formează azotat de titan și se eliberează gaz maro, pe care îl vedem de fapt. Există o reacție calitativă la ionii de titan. Scăpăm peroxid de hidrogen. După cum puteți vedea, are loc o reacție cu formarea unui compus viu colorat.alb, care a înlocuit albul, care era pe bază de plumb și zinc. în industria alimentară ca colorant alb - acesta este un aditiv E171, care poate fi găsit în bastoane de crab, cereale pentru micul dejun, maioneză, gumă de mestecat, produse lactate etc. Dioxidul de titan este, de asemenea, utilizat în cosmetică - face parte din cremele solare " Nu tot acel aur care strălucește ”- știm această vorbă încă din copilărie Și în raport cu biserica modernă și titan, funcționează în sens literal.Și se pare că ce poate fi în comun între biserică și titan? Și iată ce: toate cupolele moderne ale bisericilor care strălucesc de aur, de fapt, nu au nimic de-a face cu aurul. De fapt, toate cupolele sunt acoperite cu nitrură de titan. De asemenea, burghiile metalice sunt acoperite cu nitrură de titan. Abia în 1925, înaltă -s-a obtinut titan de puritate, ceea ce a facut posibila studierea lui.proprietati fizice si chimice Si s-au dovedit a fi fantastice.S-a dovedit ca titanul, fiind aproape de doua ori mai usor decat fierul, depaseste multe oteluri ca rezistenta.De asemenea, desi titanul este de o ori și jumătate mai greu decât aluminiul, este de șase ori mai puternic decât acesta și își păstrează rezistența până la 500 ° C. - datorită conductivității sale electrice ridicate și non-magnetismului, titanul este de mare interes în inginerie electrică Titanul are o rezistență ridicată la coroziune Datorită proprietăților sale, titanul a devenit un material pentru tehnologia spațială. În Rusia, în Verkhnyaya Salda, există o corporație VSMPO-AVISMA, care produce titan pentru industria aerospațială mondială Din Verkhne Salda titanul produce Boeings, Airbuses, Rolls -Ro cuburi de gheață, diverse echipamente chimice și multe alte gunoaie scumpe Cu toate acestea, fiecare dintre voi poate achiziționa o lopată sau o rangă din titan pur! Și nu este o glumă! Și așa reacționează pulberea fină de titan cu oxigenul atmosferic. Mulțumită unei arderi atât de colorate, titanul și-a găsit aplicație în pirotehnică Și atât, abonați-vă, puneți degetul sus, nu uitați să susțineți proiectul și să spuneți prietenilor! Pa!

Poveste

Descoperirea TiO 2 a fost făcută aproape simultan și independent de un englez W. Gregor?!și chimistul german M. G. Klaproth. W. Gregor, studiind compoziția nisipului feruginos magnetic (Creed, Cornwall, Anglia,), a izolat un nou „pământ” (oxid) dintr-un metal necunoscut, pe care l-a numit menaken. În 1795, chimistul german Klaproth a descoperit un nou element în mineralul rutil și l-a numit titan. Doi ani mai târziu, Klaproth a stabilit că pământul rutil și menaken sunt oxizi ai aceluiași element, în spatele căruia a rămas denumirea de „titan” propusă de Klaproth. După 10 ani, descoperirea titanului a avut loc pentru a treia oară. Omul de știință francez L. Vauquelin a descoperit titanul în anatază și a demonstrat că rutilul și anataza sunt oxizi de titan identici.

Prima mostră de titan metalic a fost obținută în 1825 de J. Ya. Berzelius. Datorită activității chimice ridicate a titanului și a complexității epurării acestuia, olandezii A. van Arkel și I. de Boer au obținut o probă pură de Ti în 1925 prin descompunerea termică a vaporilor de iodură de titan TiI 4 .

originea numelui

Metalul și-a primit numele în onoarea titanilor, a personajelor mitologiei antice grecești, a copiilor lui Gaia. Numele elementului a fost dat de Martin Klaproth în conformitate cu opiniile sale asupra nomenclatura chimică spre deosebire de școala franceză de chimie, unde au încercat să numească elementul după proprietățile sale chimice. Întrucât cercetătorul german însuși a remarcat imposibilitatea de a determina proprietățile unui nou element numai prin oxidul său, i-a ales un nume din mitologie, prin analogie cu uraniul descoperit de el mai devreme.

Fiind în natură

Titanul este al 10-lea cel mai abundent în natură. Conținutul în scoarța terestră este de 0,57% din masă, în apa de mare - 0,001 mg/l. 300 g/t în roci ultrabazice, 9 kg/t în roci bazice, 2,3 kg/t în roci acide, 4,5 kg/t în argile și șisturi. În scoarța terestră, titanul este aproape întotdeauna tetravalent și este prezent doar în compușii de oxigen. Nu apare în formă liberă. Titanul în condiții de intemperii și precipitații are o afinitate geochimică pentru Al 2 O 3 . Este concentrat în bauxite ale crustei meteorologice și în sedimentele argiloase marine. Transferul titanului se realizează sub formă de fragmente mecanice de minerale și sub formă de coloizi. Până la 30% TiO2 în greutate se acumulează în unele argile. Mineralele de titan sunt rezistente la intemperii și formează concentrații mari în placeri. Sunt cunoscute peste 100 de minerale care conțin titan. Cele mai importante dintre ele sunt: ​​rutil TiO 2 , ilmenit FeTiO 3 , titanomagnetit FeTiO 3 + Fe 3 O 4 , perovskit CaTiO 3 , titanit CaTiSiO 5 . Există minereuri primare de titan - ilmenit-titanomagnetit și placer - rutil-ilmenit-zircon.

Locul nașterii

Zăcămintele de titan sunt situate în Africa de Sud, Rusia, Ucraina, China, Japonia, Australia, India, Ceylon, Brazilia, Coreea de Sud, Kazahstan . În țările CSI, Federația Rusă (58,5%) și Ucraina (40,2%) ocupă locul lider în ceea ce privește rezervele explorate de minereuri de titan. Cel mai mare depozit din Rusia este Yaregskoye.

Rezerve și producție

În 2002, 90% din titanul extras a fost folosit pentru producerea de dioxid de titan TiO2. Producția mondială de dioxid de titan a fost de 4,5 milioane de tone pe an. Rezervele confirmate de dioxid de titan (fără Rusia) sunt de aproximativ 800 de milioane de tone.Pentru anul 2006, conform US Geological Survey, în ceea ce privește dioxidul de titan și excluzând Rusia, rezervele de minereuri de ilmenit se ridică la 603-673 milioane de tone, iar rutil. - 49, 7-52,7 milioane tone. Astfel, la ritmul actual de producție, rezervele dovedite de titan (cu excepția Rusiei) vor fi suficiente pentru mai bine de 150 de ani.

Rusia are a doua cea mai mare rezervă de titan din lume, după China. Baza de resurse minerale de titan din Rusia constă din 20 de zăcăminte (dintre care 11 sunt primare și 9 sunt aluviale), dispersate destul de uniform în toată țara. Cel mai mare dintre depozitele explorate (Yaregskoye) este situat la 25 km de orașul Ukhta (Republica Komi). Rezervele zăcământului sunt estimate la 2 miliarde de tone de minereu cu un conținut mediu de dioxid de titan de aproximativ 10%.

Cel mai mare producător de titan din lume este compania rusă VSMPO-AVISMA.

Chitanță

De regulă, materialul de pornire pentru producția de titan și compușii săi este dioxidul de titan cu o cantitate relativ mică de impurități. În special, poate fi un concentrat de rutil obţinut în timpul valorificării minereurilor de titan. Cu toate acestea, rezervele de rutil din lume sunt foarte limitate, iar așa-numita zgură sintetică de rutil sau titan, obținută în timpul prelucrării concentratelor de ilmenit, este mai des folosită. Pentru a obține zgura de titan, concentratul de ilmenit este redus într-un cuptor cu arc electric, în timp ce fierul este separat într-o fază metalică (fontă), iar oxizii și impuritățile de titan nu reduse formează o fază de zgură. Zgura bogată este prelucrată prin metoda clorurii sau acidului sulfuric.

Concentratul de minereuri de titan este supus acidului sulfuric sau prelucrarii pirometalurgice. Produsul tratamentului cu acid sulfuric este pulbere de dioxid de titan TiO2. Prin metoda pirometalurgică, minereul este sinterizat cu cocs și tratat cu clor, obținându-se o pereche de tetraclorură de titan TiCl 4:

T i O 2 + 2 C + 2 C l 2 → T i C l 4 + 2 C O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2C+2Cl_(2))\rightarrow TiCl_(4)+2CO)))

Vaporii de TiCl 4 formați la 850 ° C se reduc cu magneziu:

T i C l 4 + 2 M g → 2 M g C l 2 + T i (\displaystyle (\mathsf (TiCl_(4)+2Mg\rightarrow 2MgCl_(2)+Ti)))

În plus, așa-numitul proces FFC Cambridge, numit după dezvoltatorii săi Derek Frey, Tom Farthing și George Chen, și Universitatea din Cambridge unde a fost creat, începe acum să câștige popularitate. Acest proces electrochimic permite reducerea directă continuă a titanului din oxid într-un amestec topit de clorură de calciu și var nestins. Acest proces folosește o baie electrolitică umplută cu un amestec de clorură de calciu și var, cu un anod de sacrificiu (sau neutru) din grafit și un catod dintr-un oxid de redus. Când trece un curent prin baie, temperatura ajunge rapid la ~1000–1100°C, iar topitura de oxid de calciu se descompune la anod în oxigen și calciu metalic:

2 C a O → 2 C a + O 2 (\displaystyle (\mathsf (2CaO\rightarrow 2Ca+O_(2))))

Oxigenul rezultat oxidează anodul (în cazul utilizării grafitului), iar calciul migrează în topitură către catod, unde reface titanul din oxid:

O 2 + C → C O 2 (\displaystyle (\mathsf (O_(2)+C\rightarrow CO_(2)))) T i O 2 + 2 C a → T i + 2 C a O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2Ca\rightarrow Ti+2CaO)))

Oxidul de calciu rezultat se disociază din nou în oxigen și calciu metalic, iar procesul se repetă până la transformarea completă a catodului într-un burete de titan sau epuizarea oxidului de calciu. Clorura de calciu în acest proces este folosită ca electrolit pentru a conferi conductivitate electrică topiturii și mobilității ionilor activi de calciu și oxigen. Când utilizați un anod inert (de exemplu, oxid de staniu), în loc de dioxid de carbon oxigenul molecular este eliberat la anod, care poluează mai puțin mediu inconjurator, cu toate acestea, procesul în acest caz devine mai puțin stabil și, în plus, în anumite condiții, descompunerea clorurii, mai degrabă decât a oxidului de calciu, devine mai favorabilă din punct de vedere energetic, ceea ce duce la eliberarea de clor molecular.

„Buretele” de titan rezultat este topit și purificat. Titanul este rafinat prin metoda iodurii sau prin electroliză, separând Ti de TiCl4. Pentru a obține lingouri de titan, se utilizează prelucrarea cu arc, fascicul de electroni sau plasmă.

Proprietăți fizice

Titanul este un metal ușor, alb argintiu. Există în două modificări cristaline: α-Ti cu o rețea compactă hexagonală (a=2,951 Å; c=4,679 Å; z=2; spațiu grup C6mmc), β-Ti cu împachetare centrată pe corp cubic (a=3,269 Å; z=2; grup spațial Im3m), temperatura de tranziție α↔β 883 °C, ΔH de tranziție 3,8 kJ/mol. Punctul de topire 1660 ± 20 °C, punctul de fierbere 3260 °C, densitatea α-Ti și β-Ti este de 4,505 (20 °C) și respectiv 4,32 (900 °C) g/cm³, densitatea atomică 5,71⋅10 22 at/ cm³ [ ] . Plastic, sudat în atmosferă inertă. Rezistivitate 0,42 µOhm m la 20 °C

Are o vâscozitate ridicată, în timpul prelucrării este predispus să se lipească de unealta de tăiere și, prin urmare, este necesară aplicarea de acoperiri speciale pe unealtă, diferiți lubrifianți.

La temperatură normală, este acoperit cu o peliculă protectoare de pasivizare de oxid de TiO 2, datorită căruia este rezistent la coroziune în majoritatea mediilor (cu excepția celor alcaline).

Praful de titan tinde să explodeze. Punct de aprindere - 400 °C. Așchii de titan sunt inflamabili.

Titanul, alături de oțel, tungsten și platină, are o rezistență ridicată la vid, ceea ce, împreună cu ușurința sa, îl face foarte promițător în design nave spațiale.

Proprietăți chimice

Titanul este rezistent la soluțiile diluate ale multor acizi și alcalii (cu excepția H 3 PO 4 și a H 2 SO 4 concentrat).

Reacționează ușor chiar și cu acizi slabi în prezența agenților de complexare, de exemplu, cu acidul fluorhidric, interacționează datorită formării unui anion complex 2−. Titanul este cel mai susceptibil la coroziune în mediile organice, deoarece, în prezența apei, pe suprafața unui produs de titan se formează o peliculă pasivă densă de oxizi și hidrură de titan. Cea mai vizibilă creștere a rezistenței la coroziune a titanului este vizibilă cu o creștere a conținutului de apă într-un mediu agresiv de la 0,5 la 8,0%, ceea ce este confirmat de cercetare electrochimică potențialele electrozilor de titan în soluții de acizi și alcalii în amestec apă-medii organice.

Când este încălzit în aer la 1200°C, Ti se aprinde cu o flacără albă strălucitoare cu formarea de faze de oxid cu compoziție variabilă TiOx. Hidroxidul TiO(OH) 2 ·xH 2 O precipită din soluţii de săruri de titan, prin calcinare atentă a cărora se obţine oxidul TiO 2. Hidroxidul de TiO(OH)2 xH2O și dioxidul de TiO2 sunt amfoter.

Aplicație

În formă pură și sub formă de aliaje

• Titanul sub formă de aliaje este cel mai important material structural în avioane, rachete și construcții navale.
• Metalul este utilizat în: industria chimică (reactoare, conducte, pompe, fitinguri pentru conducte), industria militară (blindaje, blindaje și bariere de incendiu în aviație, corpuri de submarin), procese industriale (instalații de desalinizare, procese de celuloză și hârtie), industria auto , industria agricola, industria alimentara, bijuterii piercing, industria medicala (proteze, osteoproteze), instrumente dentare si endodontice, implanturi dentare, articole sportive, bijuterii, telefoane mobile, aliaje usoare etc.
• Turnarea titanului se realizează în cuptoare de vid în matrițe de grafit. Se folosește și turnarea în vid. Din cauza dificultăților tehnologice în turnarea artistică, este folosit într-o măsură limitată. Prima sculptură monumentală din titan turnat din lume este monumentul lui Iuri Gagarin de pe piața care îi poartă numele din Moscova.
• Titanul este un adaos de aliaj în multe oțeluri aliate și în majoritatea aliajelor speciale [ ce?] .
• Nitinolul (nichel-titan) este un aliaj cu memorie de formă utilizat în medicină și tehnologie.
• Aluminurile de titan sunt foarte rezistente la oxidare și rezistente la căldură, ceea ce, la rândul său, a determinat utilizarea lor în industria aviatică și auto ca materiale structurale.
• Titanul este unul dintre cele mai comune materiale getter utilizate în pompele de vid înalt.

Sub formă de conexiuni

• Dioxidul de titan alb (TiO 2 ) este utilizat în vopsele (cum ar fi albul de titan), precum și în fabricarea hârtiei și a materialelor plastice. Aditiv alimentar E171 .
• Compușii organotitan (de exemplu, tetrabutoxititan) sunt utilizați ca catalizator și întăritor în industria chimică și a vopselei.
• Compușii anorganici de titan sunt utilizați în industria chimică, electronică, a fibrelor de sticlă ca aditivi sau acoperiri.
• Carbura de titan, diborura de titan, carbonitrura de titan sunt componente importante ale materialelor superdure pentru prelucrarea metalelor.
• Nitrura de titan este folosită pentru a acoperi uneltele, cupolele bisericii și la fabricarea bijuteriilor de costume, deoarece are o culoare asemănătoare cu aurul.
• Titanatul de bariu BaTiO 3, titanatul de plumb PbTiO 3 și o serie de alți titanați sunt feroelectrici.

Există multe aliaje de titan cu diferite metale. Elementele de aliere sunt împărțite în trei grupe, în funcție de efectul lor asupra temperaturii de transformare polimorfă: stabilizatori beta, stabilizatori alfa și întăritori neutri. Primele scad temperatura de transformare, cele din urmă o măresc, iar cele din urmă nu o afectează, dar duc la întărirea prin soluție a matricei. Exemple de stabilizatori alfa: aluminiu, oxigen, carbon, azot. Stabilizatori beta: molibden, vanadiu, fier, crom, nichel. Întăritori neutri: zirconiu, staniu, siliciu. Stabilizatorii beta, la rândul lor, sunt împărțiți în beta-izomorfi și beta-eutectoizi.

Cel mai comun aliaj de titan este aliajul Ti-6Al-4V (în clasificarea rusă - VT6).

Analiza piețelor de consum

Puritatea și gradul de titan brut (burete de titan) este de obicei determinată de duritatea acestuia, care depinde de conținutul de impurități. Cele mai comune mărci sunt TG100 și TG110 [ ] .

Acțiune fiziologică

După cum am menționat mai sus, titanul este folosit și în stomatologie. Trăsătură distinctivă Utilizarea titanului nu constă numai în rezistență, ci și în capacitatea metalului în sine de a crește împreună cu osul, ceea ce face posibilă asigurarea cvasi-solidității bazei dintelui.

izotopi

Titanul natural constă dintr-un amestec de cinci izotopi stabili: 46 Ti (7,95%), 47 Ti (7,75%), 48 Ti (73,45%), 49 Ti (5,51%), 50 Ti (5, 34%).

Sunt cunoscuți izotopi radioactivi artificiali 45 Ti (T ½ = 3,09 h), 51 Ti (T ½ = 5,79 min) și alții.

Note

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Greutăți atomice ele elementelor 2011 (Raport tehnic IUPAC) (engleză) // Chimie și aplicată pură. - 2013. - Vol. 85, nr. 5 . - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Redacție: Zefirov N. S. (redactor-șef). Enciclopedia chimică: în 5 volume.- Moscova: Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - S. 590-592. - 639 p. - 20.000 de exemplare. - ISBN 5-85270-039-8.
3. Titan- articol din Enciclopedia fizică
4. J.P. Riley și Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
5. Depozit titan.
6. Depozit titan.
7. Ilmenit, rutil, titanomagnetit - 2006
8. Titan (nedefinit) . Centru informațional-analitic „Mineral”. Consultat la 19 noiembrie 2010. Arhivat din original pe 21 august 2011.
9. Corporation VSMPO-AVISMA
10. Koncz, St; Szanto, St.; Waldhauser, H., Der Sauerstoffgehalt von Titan-jodidstäben, Naturwiss. 42 (1955) p. 368-369
11. Titan - metal a viitorului (Rusă).
12. Titan - articol din Enciclopedia chimică
13. Influența apei asupra pasivației procesului titanului - 26 februarie 2015 - Chimie și tehnologia chimică în viețui (nedefinit) . www.chemfive.ru Preluat la 21 octombrie 2015.
14. Art turnare în XX secolul
15. Pe piața mondială titan pentru ultimele două luni prețuri stabilizate (recenzie)

Legături

• Titanul în Biblioteca Populară a Elementelor Chimice

H El Li Fi B C N O F Ne N / A mg Al Si P S