CALCULUL GREUTĂȚII MOLARE A ECHIVALENTULUI COMPUS

Pentru orice compus, formula (1) este comună, dar numărul echivalentzeste diferit pentru fiecare clasă. Luați în considerare principalele clase de compuși anorganici în reacțiile de neutralizare și schimb:

1. Acizi conțin hidrogen activ care poate fi înlocuit în reacțiile de neutralizare, prin urmare, număr echivalent z pentru acid egal cu numărul de cationi de hidrogen din compoziția sa sau cu bazicitatea acestuia.

zacizi= n(H+) = bazicitate. (4)

2.Fundații au în compoziția lor o grupare hidroxo OH - capabilă să se combine cu un ion de hidrogen:

OH - + H + \u003d H2O.

Prin urmare, număr echivalent z pentru fundație egal cu numărul de hidroxogrupuri din compoziția sa sau cu aciditatea sa.

ztemeiuri= n(OH –) = aciditate . (5)

3.Săruri conțin un metal și un reziduu acid. Fiecare sare poate fi produsă printr-o reacție de neutralizare în care un ion metalic înlocuiește ionii de hidrogen. Prin urmare, număr echivalent z pentru sare este egal cu produsul dintre numărul de atomi de metal din compoziția sa și gradul de oxidare a metalului.

zsare= n(Pe mine)· | ASA DE.(Pe mine) | (6)

4.Oxizii compus dintr-un element și oxigen. Dacă presupunem că în reacțiile de schimb elementul este înlocuit cu hidrogen, atunci număr echivalent z pentru oxid este egal cu produsul dintre numărul de atomi ai elementului și valența elementului care formează oxidul.

zoxid= n(element)* | C. O.(element)| (7)

Exemplul 2 : Calculați masele echivalente molare pentru compușii: Cu( Oh) 2 , H 2 CO 3 , Al 2 ( ASA DE 4 ) 3 , Fe 2 O 3 .

Soluţie: Masa molară a compusului este:

M (Cu (OH ) 2) = 63,5 + (16 +1)2 = 97,5 g/mol.

Cu(OH ) 2 aparține clasei bazelor, în componența sa conține două grupe OH -, numărul echivalentz(Cu(OH ) 2) = 2. Astfel, echivalentul chimic al acestui compus este o particulă condiționată care formează 1/2 dintr-o moleculă din viața reală. Cu (OH) 2 sau 1/2 Cu (OH) 2 .

Masă molară echivalent 1/2 Cu(OH)2:

M(1/2 Cu(OH ) 2 ) = = = 48,8 g/mol.

H2CO3 aparține clasei acizilor, conține doi hidrogeni în compoziția sa, prin urmare, numărul echivalentz(H2C03) = 2.

Masa molară a compusului este:

M (H 2 CO 3 ) \u003d 1 × 2 + 12 + 16 × 3 \u003d 62 g / mol.

Deci masa molară a echivalentului H2CO3 este:

M (1/2 H2C03) = = = 31 g/mol.

Al2 (SO4 ) 3 aparține clasei sărurilor, conține doi atomi de metal cu o stare de oxidare de +3. Numărul echivalent pentru sare se găsește prin formula (6):

z(Al2(SO4)3 )= n(Al)· | DIN. O.(Al)| = 2 × 3 = 6

Masa molară a compusului este:

M (Al 2 (SO 4) 3) \u003d 27 × 2 + (32 + 16 × 4) × 3 \u003d 342 g / mol.

În chimie, ei nu folosesc valorile maselor absolute de molecule, ci folosesc valoarea relativă masa moleculara. Acesta arată de câte ori masa unei molecule este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon. Această valoare este notată cu M r .

Greutatea moleculară relativă este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor săi constitutivi. Calculați greutatea moleculară relativă a apei.

Știți că o moleculă de apă conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Apoi greutatea sa moleculară relativă va fi egală cu suma produselor relativei masă atomică a fiecărui element chimic după numărul de atomi dintr-o moleculă de apă:

Cunoscând greutățile moleculare relative ale substanțelor gazoase, se pot compara densitățile acestora, adică se calculează densitatea relativă a unui gaz din altul - D (A / B). Densitatea relativă a gazului A pentru gazul B este egală cu raportul dintre masele lor moleculare relative:

Calculați densitatea relativă a dioxidului de carbon pentru hidrogen:

Acum calculăm densitatea relativă a dioxidului de carbon pentru hidrogen:

D(co.g./hidrogen.) = Mr (co.g.): Mr (hidrogen.) = 44:2 = 22.

În acest fel, dioxid de carbon De 22 de ori mai greu decât hidrogenul.

După cum știți, legea lui Avogadro se aplică numai substanțelor gazoase. Dar chimiștii trebuie să aibă o idee despre numărul de molecule și în porții de lichid sau solide. Prin urmare, pentru a compara numărul de molecule din substanțe, chimiștii au introdus valoarea - Masă molară .

Se notează masa molară M, este numeric egal cu greutatea moleculară relativă.

Raportul dintre masa unei substanțe și masa sa molară se numește cantitatea de materie .

Se notează cantitatea de substanță n. Aceasta este o caracteristică cantitativă a unei porțiuni dintr-o substanță, împreună cu masa și volumul. Cantitatea de substanță se măsoară în moli.

Cuvântul „aluniță” provine de la cuvântul „moleculă”. Numărul de molecule în cantități egale dintr-o substanță este același.

S-a stabilit experimental că 1 mol dintr-o substanță conține particule (de exemplu, molecule). Acest număr se numește numărul lui Avogadro. Și dacă îi adăugați o unitate de măsură - 1 / mol, atunci va fi cantitate fizica- constanta lui Avogadro, care se notează N A.

Masa molară se măsoară în g/mol. sens fizic masa molară este că această masă este 1 mol dintr-o substanță.

Conform legii lui Avogadro, 1 mol de orice gaz va ocupa același volum. Volumul unui mol de gaz se numește volum molar și se notează cu V n .

În condiții normale (și aceasta este 0 ° C și presiune normală - 1 atm. Sau 760 mm Hg sau 101,3 kPa), volumul molar este de 22,4 l / mol.

Apoi cantitatea de substanță gazoasă la n.o. poate fi calculat ca raportul dintre volumul gazului și volumul molar.

SARCINA 1. Ce cantitate de substanță corespunde cu 180 g de apă?

SARCINA 2. Să calculăm volumul la n.o., care va fi ocupat de dioxid de carbon în cantitate de 6 mol.

Bibliografie

1. Culegere de sarcini și exerciții la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a 8-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (p. 29-34)
2. Ushakova O.V. Caiet de lucru la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orjekovski și alții „Chimie. Gradul 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovski; sub. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 27-32)
3. Chimie: clasa a VIII-a: manual. pentru general instituții / P.A. Orjekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. Chimie: inorg. chimie: manual. pentru 8 celule. instituție generală / GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Educație, SA „Manuale de la Moscova”, 2009. (§§ 10, 17)
5. Enciclopedie pentru copii. Volumul 17. Chimie / Capitolul. editat de V.A. Volodin, conducând. științific ed. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Colecție unică de digital resurse educaționale ().
2. Versiunea electronică a revistei „Chimie și viață” ().
3. Teste de chimie (online) ().

Teme pentru acasă

1.p.69 nr. 3; p.73 nr. 1, 2, 4 din manualul „Chimie: clasa a VIII-a” (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 din Culegerea de sarcini și exerciții la chimie: clasa a VIII-a: la manualul de P.A. Orzhekovsky și alții „Chimie, clasa a 8-a” / P.A. Orjekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

Instruire

Dacă luați în considerare cu atenție tabelul lui Dmitri Ivanovici Mendeleev, puteți vedea că arată ca o clădire cu mai multe apartamente, cu mai multe etaje, în care există „rezidenți” - elemente. Fiecare dintre ele are un nume de familie () și o substanță chimică. Mai mult, fiecare dintre elemente trăiește în propriul apartament și, prin urmare, are. Aceste informații sunt prezentate în toate celulele tabelului.

Cu toate acestea, există o altă cifră, la prima vedere, complet de neînțeles. Mai mult, este indicat cu mai multe valori după virgulă zecimală, ceea ce se face pentru o mai mare acuratețe. Acest număr trebuie să-i acordați atenție, deoarece aceasta este masa atomică relativă. Mai mult, aceasta este o valoare constantă care nu trebuie memorată și poate fi găsită în tabel. Apropo, chiar și la examen conform D.I. Mendeleev este un material de referință disponibil pentru utilizare și fiecare este într-un pachet individual - KIM.

Masa moleculară, sau mai degrabă masa relativă, este indicată prin litere (Mr) și este alcătuită din masele atomice relative (Ar) ale elementelor care formează molecula. Masa atomică relativă este doar acea figură misterioasă care stă în fiecare celulă a tabelului. Pentru calcule, aceste valori trebuie rotunjite la un număr întreg. Singura excepție este atomul de clor, a cărui masă atomică relativă este de 35,5. Această caracteristică nu are unități de măsură.

Exemplul 1. Găsiți moleculara masa(KOH)
Molecula de hidroxid de potasiu constă dintr-un atom de potasiu (K), un atom de oxigen (O) și un atom de hidrogen (H). Prin urmare, găsim:
Domnul (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


Prin urmare: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Exemplul 2. Găsiți moleculara masa acid sulfuric (H2SO4 cenușă-două-es-o-patru)
Molecula de acid sulfuric este formată din doi atomi de hidrogen (H), un atom de sulf (S) și patru atomi de oxigen (O). Prin urmare, găsim:
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
Conform tabelului D.I. Mendeleev, găsim valorile maselor atomice relative ale elementelor:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Prin urmare: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Videoclipuri similare

Notă

La calcul, se efectuează mai întâi înmulțirea sau împărțirea și abia apoi se efectuează adunarea sau scăderea.

Sfat util

La determinarea masei atomice relative, rotunjiți valorile care sunt în tabelul D.I. Mendeleev la un număr întreg

Surse:

• Cum se calculează greutatea moleculară
• Definiția greutății moleculare

Pentru a găsi moleculara masa, găsiți molarul masa substanțe în grame pe mol, deoarece aceste cantități sunt egale numeric. Sau caută masa particulele unei molecule în unități de masă atomică, adăugați valorile lor și obțineți moleculara masa. Pentru a afla greutatea moleculară a unui gaz, puteți utiliza ecuația Clapeyron-Mendeleev.

Vei avea nevoie

• Pentru calcule, veți avea nevoie de tabelul periodic al lui Mendeleev, cântare, termometru, manometru.

Instruire

Calcul folosind tabelul periodic. Determinați formula chimică a substanței de testat. În tabelul periodic, găsiți elementele chimice care alcătuiesc molecula. În celulele corespunzătoare, găsiți atomul lor masa. Dacă tabelul conţine număr fracționar, rotunjiți-l la un număr întreg. Dacă același element apare de mai multe ori într-o moleculă, înmulțiți-l masa pentru numărul de intrări. Adaugă toți atomii. Rezultatul sunt substanțele.

Calculul greutății moleculare atunci când este convertită din grame. Dacă masa unei molecule este dată în grame, înmulțiți-o cu constanta lui Avogadro, care este 6,022 10^(23) 1/mol. Rezultatul va fi substanța în grame pe mol. Valoarea sa numerică coincide cu greutatea moleculară în unități de masă atomică.

Calculați greutatea moleculară a unui gaz arbitrar Luați un cilindru de volum cunoscut măsurat în metri cubi, pompați aerul din el și cântăriți-l pe cântar. Apoi, pompați gaz în el, molecular masa care trebuie determinat. găsi din nou masa balon. Diferența dintre cilindrul de gaz și cilindrul gol va fi egală cu masa de gaz, efectuată în grame. Măsurați presiunea cu un manometru (at) și temperatura cu un termometru transformându-l în . Pentru a face acest lucru, adăugați numărul 273 la grade Celsius obținute în urma măsurării. Pentru a găsi molarul masa gaz, al lui masaînmulțiți cu temperatura și numărul 8,31 (constanta universală a gazului). Rezultatul obţinut se împarte succesiv la valoarea presiunii gazului şi volumul acestuia M = m 8,31 T / (P V). Acest indicator, exprimat în grame pe mol, este numeric greutatea moleculară a gazului, exprimată în unități de masă atomică.

Videoclipuri similare

Surse:

• calculul masei moleculare

Greutatea moleculară relativă a unei substanțe (sau pur și simplu greutatea moleculară) este raportul dintre valoarea masei unei substanțe date și 1/12 din masa unui atom de carbon (C). Aflați greutatea moleculară relativă masa foarte usor.

Vei avea nevoie

• Tabelul periodic și masa moleculară

Instruire

Relația unei substanțe este suma maselor sale atomice. Pentru a învăța atomul masaîntr-un fel sau altul, uită-te doar la tabelul periodic. Poate fi găsit pe coperta oricărui software sau achiziționat separat de la o librărie. Pentru o versiune de buzunar, sau o coală A4 este destul de potrivită. Orice chimie modernă este echipată cu un tabel periodic de perete la scară largă.

După ce am învățat nuclearul masa element, puteți începe să calculați greutatea moleculară a substanței. Acest lucru este cel mai ușor de arătat cu un exemplu:
Este necesar să se calculeze moleculara masa apă (H2O). Din formula moleculară se poate observa că o moleculă de apă este formată din doi atomi de H și un atom de O. Prin urmare, calculul greutății moleculare a apei poate fi redus la acțiunea:
1.008*2 + 16 = 18.016

Videoclipuri similare

Notă

Masa atomică ca concept a apărut în 1803, datorită lucrării celebrului chimist de atunci John Dalton. În acele zile, masa oricărui atom era comparată cu masa unui atom de hidrogen. Dezvoltare în continuare acest concept a fost obținut în lucrările unui alt chimist - Berzelius, în 1818, când a propus folosirea unui atom de oxigen în locul unui atom de hidrogen. Din 1961, chimiștii din toate țările au luat ca unitate de masă atomică masa a 1/16 dintr-un atom de oxigen sau masa a 1/12 dintr-un atom de carbon. Acesta din urmă este doar indicat în tabelul periodic al elementelor chimice.

Sfat util

Când se utilizează tabelul periodic în forma în care este prezentat în majoritatea manualelor de chimie și a altor cărți de referință, trebuie înțeles că acest tabel este o versiune prescurtată a tabelului periodic original. În versiunea sa cea mai completă, o linie separată este dedicată fiecărui element chimic.

Greutatea moleculară a unei substanțe se referă la masa atomică totală a tuturor elementelor chimice care fac parte din acea substanță. Pentru a calcula moleculara masa substanțe, nu este necesar un efort special.

Vei avea nevoie

• tabelul periodic.

Instruire

Acum trebuie să aruncați o privire mai atentă la oricare dintre elementele din acest tabel. Sub denumirea oricăruia dintre elementele indicate în tabel există o valoare numerică. Este el și masa atomică a acestui element.

Acum merită să luăm în considerare câteva exemple de calcul a greutății moleculare, pe baza faptului că masele atomice sunt acum cunoscute. De exemplu, puteți calcula greutatea moleculară a unei substanțe precum apa (H2O). O moleculă de apă conține un atom de oxigen (O) și doi hidrogeni (H). Apoi, după ce am găsit masele atomice de hidrogen și oxigen din tabelul periodic, putem începe să calculăm moleculara masa: 2 * 1,0008 (la urma urmei, există doi hidrogeni) + 15,999 = 18,0006 amu (unități de masă atomică).

O alta . Următoarea substanță, moleculară masa care poate fi calculat, să fie sare obișnuită de masă (NaCl). După cum se poate observa din formula moleculară, molecula de sare conține un atom de Na și un atom de clor Cl. În acest caz, se consideră astfel: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

Videoclipuri similare

Notă

Trebuie remarcat faptul că masele atomice ale izotopilor diverse substanțe diferă de masele atomice din tabelul periodic. Acest lucru se datorează faptului că numărul de neutroni din nucleul unui atom și din interiorul unui izotop al aceleiași substanțe este diferit, astfel încât și masele atomice diferă semnificativ. Prin urmare, izotopii diferitelor elemente sunt de obicei notați cu litera elementului dat, în timp ce se adaugă numărul său de masă în colțul din stânga sus. Un exemplu de izotop este deuteriul („hidrogen greu”), a cărui masă atomică nu este unul, ca un atom obișnuit, ci doi.

Molar este greutate un mol dintr-o substanță, adică o astfel de cantitate din ea care conține tot atâtea atomi cât 12 grame de carbon. Într-un alt fel, o astfel de cantitate este numită numărul (sau constanta) lui Avogadro, în onoarea savantului italian care a prezentat primul ipoteza. Potrivit ei în volume egale gazele ideale (la aceleași temperaturi și presiuni) trebuie să conțină același număr de molecule.

Trebuie amintit cu fermitate că un mol din orice substanță este aproximativ 6,022 * 1023 molecule (fie atomi, fie ioni) din această substanță. Prin urmare, orice cantitate din orice substanță poate fi reprezentată prin calcule elementare sub forma unui anumit număr de moli. Și de ce a fost introdusă alunița? Pentru a facilita calculele. La urma urmei, numărul de elementare (molecule, atomi, ioni) chiar și în cea mai mică probă de substanță este pur și simplu colosal! De acord, este mult mai convenabil să exprimi cantitatea de substanțe în alunițe decât în ​​zerouri uriașe cu rânduri nesfârșite! greutate substanța se determină prin adăugarea maselor molare ale tuturor elementelor incluse în ea, ținând cont de indici. De exemplu, trebuie să determinați masa molară a sulfatului de sodiu anhidru. În primul rând, notează-i formula chimică: Na2SO4. Faceți calculele: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 grame/mol. Acesta va fi molarul greutate această sare.Și dacă trebuie să determinați masa molară o substanță simplă? Regula este exact aceeași. De exemplu, molar greutate oxigen O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 grame / mol, molar greutate N2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 grame / mol etc. Este și mai ușor să se determine masa molară, a cărei moleculă este formată dintr-un atom. De exemplu, molar greutate sodiul este de 23 / mol, argint - 108 grame / mol etc. Desigur, valorile rotunjite sunt folosite aici pentru a simplifica calculele. Dacă este mai mare precizie, este necesar ca același sodiu să considere masa atomică relativă egală nu cu 23, ci cu 22,98. De asemenea, trebuie amintit că valoarea masei molare a unei substanțe depinde de compoziția sa cantitativă și calitativă. Prin urmare, substanțe diferite cu același număr de moli au mase molare diferite.

Videoclipuri similare

Sfat 6: Cum să determinați greutatea moleculară relativă

Greutatea moleculară relativă a unei substanțe este o valoare care arată de câte ori masa unei molecule a unei substanțe date este mai mare decât 1/12 din masa unui izotop de carbon. Într-un alt mod, poate fi numit pur și simplu greutate moleculară. Cum puteți găsi moleculara relativă masa?

Vei avea nevoie

• Tabelul periodic.

Instruire

Tot ce aveți nevoie pentru aceasta este tabelul periodic și capacitatea elementară de a face calcule. La urma urmei, masa moleculară relativă este suma maselor atomice ale elementelor care alcătuiesc cea care te interesează. Desigur, ținând cont de indicii fiecărui element. Masa atomică a fiecărui element este listată în Tabelul periodic împreună cu alte informații importante și cu o precizie foarte mare. În aceste scopuri, valorile rotunjite sunt destul de potrivite.

Acum luați tabelul periodic și determinați masele atomice ale fiecărui element inclus în compoziția sa. Există trei astfel de elemente: , sulf, . Masa atomică (H) \u003d 1, masa atomică a sulfului (S) \u003d 32, masa atomică a oxigenului (O) \u003d 16. Dați indicii, însumați: 2 + 32 + 64 \u003d 98. Acesta este greutatea moleculară relativă a acidului sulfuric. Vă rugăm să rețineți că acesta este un rezultat aproximativ, rotunjit. Dacă, dintr-un motiv oarecare, este necesară acuratețe, atunci va fi necesar să se țină seama de faptul că masa atomică a sulfului nu este exact 32, ci 32,06, hidrogenul nu este exact 1, ci 1,008 etc.

Notă

Dacă tabelul periodic nu este la îndemână, aflați greutatea moleculară relativă a unei anumite substanțe folosind cărți de referință despre chimie.

Sfat util

Masa unei substanțe în grame, care este numeric egală cu greutatea sa moleculară relativă, se numește mol.

Greutatea moleculară relativă a unei substanțe arată de câte ori o moleculă a unei substanțe date este mai grea decât 1/12 dintr-un atom de carbon pur. Poate fi găsit dacă se cunoaște formula sa chimică folosind tabelul periodic elemente ale lui Mendeleev. În caz contrar, folosiți alte metode pentru a afla greutatea moleculară, având în vedere că aceasta este numeric egală cu masa molară a substanței, exprimată în grame pe mol.

Vei avea nevoie

• - tabelul periodic al elementelor chimice;
• - recipient ermetic;
• - cântare;
• - manometru;
• - termometru.

Instruire

Dacă o substanță este cunoscută, determinați-i greutatea moleculară folosind tabelul periodic al elementelor chimice al lui Mendeleev. Pentru a face acest lucru, identificați elementele care se află în formula substanței. Apoi, găsiți masele lor atomice relative, care sunt înregistrate în tabel. Dacă masa atomică din tabel este un număr fracționar, rotunjiți-o la cel mai apropiat număr întreg. Dacă conține mai mulți atomi ai elementului dat, înmulțiți masa unui atom cu numărul lor. Adunați masele atomice rezultate și obțineți masa moleculară relativă a substanței.

De exemplu, pentru a afla greutatea moleculară a H2SO4 sulfuric, găsiți masele atomice relative ale elementelor care sunt incluse în formula, respectiv, a sulfului și a oxigenului Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O). )=16. Având în vedere că într-o moleculă există 2 atomi de hidrogen și 4 atomi de oxigen, se calculează greutatea moleculară a substanței Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 unități de masă atomică.

În cazul în care se cunoaște cantitatea de substanță în moli ν și masa substanței m, exprimată în grame, se determină masa molară a acesteia; pentru aceasta, se împarte masa la cantitatea de substanță M=m/ν. Acesta va fi numeric egal cu greutatea sa moleculară relativă.

Dacă cunoașteți numărul de molecule ale unei substanțe N, masa cunoscută m, aflați masa ei molară. Acesta va fi egal cu greutatea moleculară prin găsirea raportului dintre masa în grame și numărul de molecule ale substanței din această masă și înmulțiți rezultatul cu constanta Avogadro NA = 6,022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N/NA).

Pentru a găsi greutatea moleculară a unui gaz necunoscut, găsiți masa acestuia într-un volum sigilat cunoscut. Pentru a face acest lucru, pompați gazul din el creând un vid acolo. Cântăriți. Apoi pompați gazul înapoi și găsiți-i din nou masa. Diferența dintre masele cilindrului gol și cel umplut va fi egală cu masa gazului. Măsurați presiunea din interiorul cilindrului cu un manometru în Pascals și în Kelvins. Pentru a face acest lucru, măsurați temperatura aerului ambiental, aceasta va fi egală cu în interiorul cilindrului în grade Celsius, pentru a o converti în Kelvin, adăugați 273 la valoarea rezultată.

Determinați masa molară a unui gaz găsind produsul dintre temperatura T, masa gazului m și constanta universală a gazului R (8.31). Împărțiți numărul rezultat la valorile presiunii P și volumului V, măsurate în m³ (M \u003d m 8,31 T / (P V)). Acest număr va corespunde greutății moleculare a gazului studiat.

Hidrogenul este primul element al tabelului periodic și cel mai abundent din univers, deoarece din el sunt compuse în principal stelele. Face parte din substanța vitală pentru viața biologică - apa. Hidrogenul, ca oricare altul element chimic, are caracteristici specifice, inclusiv masa molara.

Instruire

Îți amintești masa molară? Aceasta este masa unui mol, adică o astfel de cantitate din el, în care există aproximativ 6,022 * 10 ^ 23 particule elementare substanțe (atomi, molecule, ioni). Acest număr se numește „numărul lui Avogadro” și poartă numele celebrului om de știință Amedeo Avogadro. Masa molară a unei substanțe coincide numeric cu masa sa moleculară, dar are o dimensiune diferită: nu unități de masă atomică (amu), ci gram / mol. Știind acest lucru, determinați molarul masa hidrogen uşoară peasy.

Ce are o moleculă hidrogen? Este diatomic, cu formula H2. Imediat: se consideră o moleculă, constând din doi atomi ai celui mai ușor și mai comun izotop de hidrogen, protium, și nu din cel mai greu

Atomii și moleculele sunt cele mai mici particule de materie, prin urmare, ca unitate de măsură, puteți alege masa unuia dintre atomi și puteți exprima masele altor atomi în raport cu cel selectat. Deci, ce este masa molară și care este dimensiunea acesteia?

Ce este masa molară?

Fondatorul teoriei maselor atomice a fost omul de știință Dalton, care a întocmit un tabel cu masele atomice și a luat masa unui atom de hidrogen ca unitate.

Masa molară este masa unui mol dintr-o substanță. O mol, la rândul său, este cantitatea de substanță care conține o anumită cantitate din cele mai mici particule care participă la procese chimice. Numărul de molecule dintr-un mol se numește numărul lui Avogadro. Această valoare este constantă și nu se modifică.

Orez. 1. Formula numerică a lui Avogadro.

Astfel, masa molară a unei substanțe este masa unui mol, în care există 6,02 * 10^23 particule elementare.

Numărul lui Avogadro și-a primit numele în onoarea savantului italian Amedeo Avagadro, care a demonstrat că numărul de molecule în volume egale de gaze este întotdeauna același.

Masa molară în sistemul SI internațional este măsurată în kg/mol, deși această valoare este de obicei exprimată în grame/mol. Această valoare este notată scrisoare engleză M, iar formula masei molare este următoarea:

unde m este masa substanței și v este cantitatea de substanță.

Orez. 2. Calculul masei molare.

Cum se află masa molară a unei substanțe?

Tabelul lui D. I. Mendeleev va ajuta la calcularea masei molare a unei substanțe. Luați orice substanță, de exemplu, acidul sulfuric, formula sa este următoarea: H 2 SO 4. Acum să ne întoarcem la tabel și să vedem care este masa atomică a fiecăruia dintre elementele care formează acidul. Acid sulfuric Este alcătuit din trei elemente - hidrogen, sulf și oxigen. Masa atomică a acestor elemente, respectiv, este 1, 32, 16.

Se pare că greutatea moleculară totală este de 98 de unități de masă atomică (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Astfel, am aflat că un mol de acid sulfuric cântărește 98 de grame.

Masa molară a unei substanțe este numeric egală cu masa moleculară relativă dacă unitățile structurale ale substanței sunt molecule. Masa molară a unei substanțe poate fi, de asemenea, egală cu masa atomică relativă dacă unitățile structurale ale substanței sunt atomi.

Până în 1961, atomul de oxigen a fost luat ca unitate de masă atomică, dar nu întregul atom, ci partea sa de 1/16. În același timp, chimice și unitate fizică masele nu erau la fel. Cea chimică a fost cu 0,03% mai mult decât cea fizică.

În prezent, un sistem de măsurare unificat a fost adoptat în fizică și chimie. Ca standard e.a.m. Se alege 1/12 din masa atomului de carbon.

Orez. 3. Formula unității de masă atomică a carbonului.

Masa molară a oricărui gaz sau vapori este foarte ușor de măsurat. Este suficient să folosiți controlul. Același volum substanță gazoasă egală în cantitate cu o altă substanță la aceeași temperatură. Într-un mod cunoscut măsurarea volumului de abur este de a determina cantitatea de aer deplasată. Acest proces se realizează folosind o ieșire laterală care duce la dispozitivul de măsurare.

Conceptul de masă molară este foarte important în chimie. Calculul său este necesar pentru crearea de complexe polimerice și multe alte reacții. În produse farmaceutice, concentrația unei substanțe date într-o substanță este determinată folosind masa molară. De asemenea, masa molară este importantă în furnizarea de studii biochimice (procesul de schimb în element).

În zilele noastre, datorită dezvoltării științei, greutățile moleculare ale aproape tuturor componentelor sanguine, inclusiv hemoglobina, sunt cunoscute.

EPIGRAF
Și voi fi ca o molie pentru Efraim...
Osea 5:12

Cunoscând greutatea moleculară a substanței și molaritatea soluției, este posibil să se calculeze cantitatea de substanță dizolvată și fracția de masă a soluției.

Puteți calcula greutatea moleculară în „Calculatorul de greutate moleculară” (se deschide într-o filă nouă) sau pe cont propriu luând datele (masa unui atom este numărul de sub simbolul elementului din tabelul periodic)

În cazuri practice, molaritatea soluției este dată în multipli - mili, nano, etc. Tabelul de mai jos este unități submultiple recomandat în sistemul SI

Terminologie

O mol este o unitate de măsură a cantității de substanță, denumirea învechită este o moleculă gram. Alunița este una dintre cele șapte unități de bază din sistemul SI. Formularea exactă a conceptului de „aluniță” este următoarea:
Dicţionar explicativ de medicină

MOLARITATEA- (molaritatea) concentrația soluției, exprimată în masa (în grame) a substanței dizolvate conținute într-un litru de soluție, în raport cu greutatea sa moleculară (cu alte cuvinte, molaritatea este numărul de moli conținute într-un litru de soluție)

MOLALITATE- (molalitate) numărul de moli ai unui dizolvat în 1000 g de solvent. Se măsoară în moli pe kg, expresia în „molalitate” este de asemenea comună. Deci, o soluție cu o concentrație de 0,5 mol / kg se numește 0,5-molal.
În ciuda asemănării numelor, concentrația molară și molalitatea sunt valori diferite. Spre deosebire de concentrația molară, atunci când se exprimă concentrația în molalitate, calculul se efectuează pe masa solventului, și nu pe volumul soluției. Drept urmare, molalitatea nu depinde de temperatură. Un mol este cantitatea de substanță dintr-un sistem care conține tot atâtea elemente structurale câte atomi există în carbonul-12 cu o masă de 0,012 kg. Când se utilizează molul, elementele structurale trebuie specificate și pot fi atomi, molecule, ioni, electroni și alte particule sau grupuri specificate de particule.
Numărul de elemente structurale specificate într-un mol de substanță se numește numărul lui Avogadro. Numărul lui Avogadro este aproximativ egal cu 6,022×10 23 mol -1

Din cele de mai sus rezultă că masa molară a carbonului-12 este de 12 g/mol. Pentru a determina masa molară a oricărei substanțe, ar trebui să calculați greutatea moleculară a acesteia, care este egală cu suma maselor atomilor care alcătuiesc această moleculă. De exemplu, sarea NaCl are o masă a atomului de sodiu de aproximativ 23, o masă a atomului de clor de puțin peste 35, pentru o greutate moleculară totală de aproximativ 23+35=58 și, respectiv, o masă molară de 58 g/mol. Masa molară este necesară pentru a calcula conținutul de substanțe în soluții, a căror concentrație este dată sub formă molaritatea soluției. Definiția molarității este dată în bara laterală.

De exemplu, conform definiției, o soluție de un molar de clorură de sodiu NaCl este o soluție, din care 1 litru conține 1 mol (și aceasta, după cum am calculat deja, 58 de grame) de NaCl. În consecință, o soluție de 0,1 molar va conține 5,8 g de NaCI pe litru. Molaritatea este adesea denumită soluție molară M - 1M - 1, soluție molară 0,1 M - 0,1 și așa mai departe.

Un alt caz. Trebuie să pregătiți 40 g de soluție de NaCl 0,1 M. Din definiția molalității, rezultă că este necesar 5,844 NaCl per 1 kg de solvent. Să presupunem că 40 g de soluție vor necesita X grame de NaCl. Apoi solventul va avea nevoie de (40-X) grame. Să facem o proporție și să o rezolvăm față de necunoscutul X. Se obține X=40*0,1*58,44/1000 = 0,2324. Prin urmare, pentru a obține 40 g de 0,1-mol NaCl, 0,2324 g de sare trebuie dizolvate în 40-0,2324 = 39,7676 g de solvent.
Puteți face acest calcul în aplicația Android din fila „Molalitate”