1) Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
2) Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de sodă caustică. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de acid fosforic.
| Spectacol | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 sau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
4) Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune. Substanța rezultată a fost procesată acid clorhidric.
5) O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen.
| Spectacol | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCI → 3H2S + 2AlCI3 |
|
6) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. La solidul rezultat s-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric.
7) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. Mai întâi, la soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
8) O pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă și s-a obținut o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. Rezultatul a fost o soluție Culoarea galbena, care, atunci când se adaugă acid sulfuric, capătă culoarea portocalie. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.
| Spectacol | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O |
|
9) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
10) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit în curent monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, la a doua s-a adăugat o soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
12) Azotat de cupru a fost calcinat, rezultând solid dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajare de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
13) Fierul a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
14) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluţie de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluției de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
15) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
16) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Una dintre ele a fost procesată acid azotic iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
17) Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a fost eliberat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Fierul ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la o soluție de carbonat de sodiu și a căzut un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul care conține iod astfel format a fost izolat din soluție, uscat și încălzit ușor. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. Un exces de soluție de amoniac a fost adăugat la soluția rezultată, iar gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a încetat. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă eliberată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, fosforul roșu a fost ars. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
| Spectacol | |
|---|---|
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu în timpul încălzirii. Gazul rezultat a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Un amestec de pulberi de azotat de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția s-a încălzit ușor. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu rezultată în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacţie a fost adăugat la o soluţie de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie astfel formată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Clorul a reacţionat cu o soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele rezultate au fost adăugate la o soluție de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă probă de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
29) Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
30) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de sulfură de potasiu.
31) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro.
32) Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul rezultat a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți de o soluție apoasă de sulfat de fier (III).
Ca toate elementele d, viu colorate.
La fel ca și cu cuprul, se observă scufundarea electronilor- de la s-orbital la d-orbital
Structura electronică a atomului:
În consecință, există 2 stări de oxidare caracteristice ale cuprului: +2 și +1.
Substanță simplă: metal auriu-roz. 
Oxizi de cupru:Сu2O oxid de cupru (I) \ oxid de cupru 1 - culoare roșu-portocaliu
CuO oxid de cupru (II) \ oxid de cupru 2 - negru.
Alți compuși ai cuprului Cu(I), cu excepția oxidului, sunt instabili.
Compușii de cupru Cu (II) - în primul rând, sunt stabili și, în al doilea rând, sunt de culoare albastră sau verzuie.
De ce monedele de cupru devin verzi? Cuprul reacționează cu dioxidul de carbon în prezența apei pentru a forma CuCO3, o substanță verde.
Un alt compus colorat de cupru, sulfura de cupru (II), este un precipitat negru.
Cuprul, spre deosebire de alte elemente, stă după hidrogen, deci nu îl eliberează din acizi:
- Cu Fierbinte acid sulfuric: Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
- Cu rece acid sulfuric: Cu + H2SO4 = CuO + SO2 + H2O
- cu concentrat:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O - cu acid azotic diluat:
3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O
Un exemplu de sarcină a examenului C2 opțiunea 1:
Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic.
2Сu(NO3)2 → 2CuO↓ +4 NO2 + O2
Precipitatul solid este oxid de cupru (II).
CuO + H2S → CuS↓ + H2O
Sulfura de cupru (II) este un precipitat negru.
„Ars” înseamnă că a existat o interacțiune cu oxigenul. A nu se confunda cu „calcinarea”. Aprindeți - căldură, în mod natural, la o temperatură ridicată.
2СuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Reziduul solid este CuO dacă sulfura de cupru a reacționat complet, CuO + CuS dacă parțial.
СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuS + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2S
este posibilă și o altă reacție:
СuS + 8HNO3 = Cu(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O
Un exemplu de sarcină a examenului C2 opțiunea 2:
Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
Ca rezultat al reacției cu acidul azotic, se formează Cu(NO3)2, NO2 și O2.
NO2 amestecat cu oxigen înseamnă oxidat: 2NO2 + 5O2 = 2N2O5. Amestecat cu apă: N2O5 + H2O = 2HNO3.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(NO 3) 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaNO 3
CuCl 2 + 4NH 3 \u003d Cl 2
Na 2 + 4HCl \u003d 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S \u003d Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
Când soluțiile sunt amestecate, are loc hidroliza și cationul fundație slabă, iar pentru anionul acid slab:
2CuSO 4 + Na 2 SO 3 + 2H 2 O \u003d Cu 2 O + Na 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Cupru și compuși de cupru.
1) Printr-o soluție de clorură de cupru (II) cu ajutorul electrozilor de grafit, o constantă electricitate. Produsul de electroliză eliberat la catod a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul rezultat a fost colectat și trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Produsul gazos de electroliză eliberat la anod a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2) Substanţa obţinută la catod în timpul electrolizei unei topituri de clorură de cupru (II) reacţionează cu sulful. Produsul rezultat a fost tratat cu acid azotic concentrat, iar gazul degajat a fost trecut printr-o soluţie de hidroxid de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3) Sarea necunoscută este incoloră și îngălbenește flacăra. Când această sare este ușor încălzită cu acid sulfuric concentrat, se distilă un lichid în care se dizolvă cuprul; ultima transformare este însoţită de evoluţia gazului brun şi formarea unei sări de cupru. În timpul descompunerii termice a ambelor săruri, unul dintre produșii de descompunere este oxigenul. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4) Când soluția de sare A a reacționat cu alcalii, s-a obținut o substanță albastră gelatinoasă, insolubilă în apă, care a fost dizolvată într-un lichid incolor B pentru a forma o soluție albastră. Produsul solid rămas după evaporarea atentă a soluţiei a fost calcinat; în acest caz, s-au eliberat două gaze, dintre care unul maro, iar al doilea face parte din aerul atmosferic și rămâne un solid negru, care se dizolvă în lichidul B odată cu formarea substanței A. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise. .
5) Așchii de cupru au fost dizolvați în acid azotic diluat și soluția a fost neutralizată cu potasiu caustic. Substanța albastră eliberată a fost separată, calcinată (culoarea substanței s-a schimbat în negru), amestecată cu cocs și calcinată din nou. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6) Așchii de cupru au fost adăugați la o soluție de azotat de mercur (II). După terminarea reacţiei, soluţia a fost filtrată şi filtratul a fost adăugat prin picurare la o soluţie care conţine hidroxid de sodiu şi hidroxid de amoniu. În același timp, s-a observat o formare pe termen scurt a unui precipitat, care s-a dizolvat odată cu formarea unei soluții albastre strălucitoare. Când a fost adăugat un exces de soluție de acid sulfuric la soluția rezultată, a avut loc o schimbare de culoare. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7) Oxidul de cupru (I) a fost tratat cu acid azotic concentrat, soluția a fost evaporată cu grijă și reziduul solid a fost calcinat. Produșii gazoși de reacție au fost trecuți printr-o cantitate mare de apă și s-au adăugat așchii de magneziu la soluția rezultată, ca urmare, a fost eliberat un gaz folosit în medicină. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8) Substanța solidă formată când malachitul este încălzit a fost încălzită într-o atmosferă de hidrogen. Produsul de reacție a fost tratat cu acid sulfuric concentrat, adăugat la o soluție de clorură de sodiu care conține pilitură de cupru și, ca rezultat, s-a format un precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9) Sarea obținută prin dizolvarea cuprului în acid azotic diluat a fost supusă electrolizei folosind electrozi de grafit. Substanța eliberată la anod a fost introdusă în interacțiune cu sodiul, iar produsul de reacție rezultat a fost plasat într-un vas cu dioxid de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10) Produsul solid din descompunerea termică a malachitului a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat. Soluţia a fost evaporată cu grijă şi reziduul solid a fost calcinat pentru a da o substanţă neagră care a fost încălzită în exces de amoniac (gaz). Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
11) O soluție de acid sulfuric diluat a fost adăugată la o substanță sub formă de pulbere neagră și încălzită. O soluție de sodă caustică a fost adăugată la soluția albastră rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi încălzit. Produsul de reacție a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen, rezultând o substanță roșie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
12) O substanță roșie necunoscută a fost încălzită în clor, iar produsul de reacție a fost dizolvat în apă. S-a adăugat alcalii la soluția rezultată, precipitatul albastru care s-a format a fost filtrat și calcinat. Când produsul de calcinare, care este negru, a fost încălzit cu cocs, s-a obținut o materie primă roșie. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
13) Soluția obținută prin interacțiunea cuprului cu acidul azotic concentrat a fost evaporată și precipitatul a fost calcinat. Produsele gazoase sunt absorbite complet de apă, iar hidrogenul este trecut peste reziduul solid. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
14) Pulberea neagră, care s-a format în timpul arderii metalului roșu în exces de aer, a fost dizolvată în acid sulfuric 10%. S-a adăugat alcalii la soluția rezultată, iar precipitatul albastru rezultat a fost separat și dizolvat într-un exces de soluție de amoniac. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
15) Prin calcinarea precipitatului s-a obținut o substanță neagră, care se formează prin interacțiunea hidroxidului de sodiu și a sulfatului de cupru (II). Când această substanță este încălzită cu cărbune, se obține un metal roșu, care se dizolvă în acid sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
16) Cuprul metalic a fost tratat prin încălzire cu iod. Produsul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat cu încălzire. Soluția rezultată a fost tratată cu soluție de hidroxid de potasiu. Precipitatul care s-a format a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
17) S-a adăugat un exces de soluție de sodă la soluția de clorură de cupru (II). Precipitatul format a fost calcinat, iar produsul rezultat a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Pulberea rezultată a fost dizolvată în acid azotic diluat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
18) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
19) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
20) Gazul obţinut prin interacţiunea piliturii de fier cu o soluţie de acid clorhidric a fost trecut peste oxid de cupru (II) încălzit până când metalul a fost complet redus. metalul rezultat a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Soluția rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
21) Iodul a fost plasat într-o eprubetă cu acid azotic fierbinte concentrat. Gazul degajat a fost trecut prin apă în prezența oxigenului. La soluţia rezultată s-a adăugat hidroxid de cupru (II). Soluţia rezultată a fost evaporată şi reziduul solid uscat a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
22) Oxidul de cupru portocaliu a fost pus în acid sulfuric concentrat și încălzit. Un exces de soluție de hidroxid de potasiu a fost adăugat la soluția albastră rezultată. precipitatul albastru precipitat a fost filtrat, uscat şi calcinat. Solidul negru rezultat a fost încălzit într-un tub de sticlă și amoniac a fost trecut peste el. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
23) Oxidul de cupru (II) a fost tratat cu o soluție de acid sulfuric. În timpul electrolizei soluției rezultate pe un anod inert, se eliberează gaz. Gazul a fost amestecat cu oxid nitric (IV) și absorbit cu apă. La o soluție diluată a acidului obținut s-a adăugat magneziu, în urma căreia s-au format două săruri în soluție și nu s-a produs nicio degajare a produsului gazos. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
24) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, la a doua s-a adăugat o soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Azotat de cupru (II) a fost calcinat, solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea are loc cu eliberarea de gaz brun. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
26) Acidul oxalic a fost încălzit cu o cantitate mică de acid sulfuric concentrat. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de calciu. în care a căzut precipitatul. O parte din gaz nu a fost absorbită, acesta a fost trecut peste un solid negru obţinut prin calcinarea azotatului de cupru (II). Ca rezultat, s-a format un solid roșu închis. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
27) Concentrat acid sulfuric a reactionat cu cuprul. Gazul degajat a fost complet absorbit de un exces de soluție de hidroxid de potasiu. Produsul de oxidare a cuprului a fost amestecat cu cantitatea calculată de hidroxid de sodiu până când a încetat precipitarea. Acesta din urmă a fost dizolvat într-un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Cupru. compuși de cupru.
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
la catod la anod
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (gor.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
la catod la anod
CuS + 8HNO 3 (orizont conc.) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
sau CuS + 10HNO3 (conc.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
3. NaNO3 (solid) + H2SO4 (conc.) = HNO3 + NaHS04
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2NaNO3 2NaNO2 + O2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (conc.) = 2Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
8. (CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl \u003d 2CuCl ↓ + Na 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(razb.) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
la catod la anod
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO + 2HNO3Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H2SO4CuS04 + H2O
CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 \u003d 2CuO
CuSO 4 + NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
Сu (OH) 2 + 4 (NH 3 H 2 O) \u003d (OH) 2 + 4H 2 O
15. СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H2O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + I 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + I 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH)2CuO + H2O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH)2CO32CuO + CO2 + H2O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3 (dif.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3 (razb.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Сu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
Cu(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl \u003d CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) I 2 + 10HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) Cu 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
СuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH)2CuO + H2O
3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O
23) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3
10HNO 3 + 4Mg \u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Cu (NO 3) 2
25) 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) H2C2O4CO + CO2 + H2O
CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4
Cu(OH)2 + 2HCI CuCl2 + 2H2O
Mangan. compuși de mangan.
I. Mangan.
În aer, manganul este acoperit cu o peliculă de oxid, care îl protejează chiar și atunci când este încălzit de oxidarea ulterioară, dar în stare fin divizată (pulbere), se oxidează destul de ușor. Manganul interacționează cu sulful, halogenii, azotul, fosforul, carbonul, siliciul, borul, formând compuși cu un grad de +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 \u003d Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 \u003d MnCl 2
2Mn + Si = Mn2Si
Când interacționează cu oxigenul, manganul formează oxid de mangan (IV):
Mn + O 2 \u003d MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 \u003d 2MnO
Când este încălzit, manganul interacționează cu apa:
Mn+ 2H20 (abur) Mn(OH)2 + H2
În seria electrochimică de tensiuni, manganul este situat înaintea hidrogenului, prin urmare se dizolvă ușor în acizi, formând săruri de mangan (II):
Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2
Manganul reacţionează cu acid sulfuric concentrat când este încălzit:
Mn + 2H 2 SO 4 (conc.) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu acid azotic în condiții normale:
Mn + 4HNO 3 (conc.) = Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (difer..) = 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Soluțiile alcaline practic nu afectează manganul, dar reacționează cu topituri alcaline ale agenților oxidanți, formând manganați (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
Manganul poate reduce oxizii multor metale.
3Mn + Fe 2 O 3 \u003d 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb 2 O 5 \u003d 5MnO + 2Nb
II. Compuși de mangan (II, IV, VII)
1) Oxizi.
Manganul formează o serie de oxizi, ale căror proprietăți acido-bazice depind de starea de oxidare a manganului.
Mn +2 O Mn +4 O 2 Mn 2 +7 O 7
acid amfoter bazic
Oxid de mangan (II).
Oxidul de mangan (II) se obține prin reducerea altor oxizi de mangan cu hidrogen sau monoxid de carbon (II):
MnO2 + H2MnO + H2O
MnO2 + CO MnO + CO2
Principalele proprietăți ale oxidului de mangan (II) se manifestă în interacțiunea lor cu acizi și oxizi acizi:
MnO + 2HCl \u003d MnCl2 + H2O
MnO + SiO2 = MnSiO3
MnO + N 2 O 5 \u003d Mn (NO 3) 2
MnO + H2 \u003d Mn + H2O
3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O
1 . Sodiul a fost ars într-un exces de oxigen, substanța cristalină rezultată a fost plasată într-un tub de sticlă și a fost trecut dioxid de carbon prin acesta. Gazul care ieșea din tub a fost colectat și ars în atmosfera sa de fosfor. Substanța rezultată a fost neutralizată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu.
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
3) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
4) P 2 O 5 + 6 NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O
2. Carbură de aluminiu tratată cu acid clorhidric. Gazul eliberat a fost ars, produsele de ardere au fost trecute prin apă de var până s-a format un precipitat alb, trecerea în continuare a produselor de ardere în suspensia rezultată a dus la dizolvarea precipitatului.
1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2) CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
3) CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
4) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2
3. Pirita a fost prăjită, gazul rezultat cu un miros înțepător a fost trecut prin acid hidrosulfurat. Precipitatul gălbui rezultat a fost filtrat, uscat, amestecat cu acid azotic concentrat şi încălzit. Soluția rezultată dă un precipitat cu azotat de bariu.
1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3) S+ 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4) H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HNO 3
4 . Cuprul a fost pus în acid azotic concentrat, sarea rezultată a fost izolată din soluție, uscată și calcinată. Produsul solid de reacţie a fost amestecat cu aşchii de cupru şi calcinat într-o atmosferă de gaz inert. Substanța rezultată a fost dizolvată în apă cu amoniac.
1) Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Cu + CuO = Cu 2O
4) Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O \u003d 2OH
5 . Pilitura de fier a fost dizolvată în acid sulfuric diluat, soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu. Precipitatul format a fost filtrat și lăsat în aer până a devenit maro. Substanța maro a fost calcinată până la greutate constantă.
1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2
2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
3) 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
6 . S-a calcinat sulfura de zinc. Solidul rezultat a reacţionat complet cu soluţia de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până s-a format un precipitat. Precipitatul a fost dizolvat în acid clorhidric.
1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2
3 Na 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O + Zn (OH) 2
4) Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
7. Gazul eliberat în timpul interacțiunii zincului cu acidul clorhidric a fost amestecat cu clorul și a explodat. Produsul gazos rezultat a fost dizolvat în apă și tratat cu dioxid de mangan. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu.
1) Zn+ 2HCI = ZnCI2 + H2
2) CI2 + H2 \u003d 2HCl
3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + CI2
4) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
8. Fosfura de calciu a fost tratată cu acid clorhidric. Gazul eliberat a fost ars într-un vas închis, produsul de ardere a fost complet neutralizat cu o soluție de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de nitrat de argint.
1) Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
2) PH3 + 2O2 = H3PO4
3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
4) K 3 PO 4 + 3AgNO 3 = 3KNO 3 + Ag 3 PO 4
9 . Bicromat de amoniu descompus la încălzire. Produsul solid de descompunere a fost dizolvat în acid sulfuric. Soluția de hidroxid de sodiu a fost adăugată la soluția rezultată până când s-a format un precipitat. La adăugarea suplimentară de hidroxid de sodiu la precipitat, acesta s-a dizolvat.
1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
3) Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 3Na 2 SO 4 + 2Cr (OH) 3
4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
10 . Ortofosfatul de calciu a fost calcinat cu cărbune și nisip de râu. Substanța albă care strălucește în întuneric rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul acestei reacții a fost dizolvat într-un exces de hidroxid de potasiu. La amestecul rezultat s-a adăugat o soluție de hidroxid de bariu.
1) Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3) PCl 5 + 8KOH = K 3 PO 4 + 5KCl + 4H 2 O
4) 2K 3 PO 4 + 3Ba(OH) 2 = Ba 3 (PO 4) 2 + 6KOH
11. Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu sulf și încălzită. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Precipitatul rezultat a fost împărțit în două părți. La o parte s-a adăugat acid clorhidric, iar la cealaltă soluție de hidroxid de sodiu s-a adăugat până când precipitatul s-a dizolvat complet.
1) 2Al + 3S = Al2S3
2) Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
3) Al(OH)3 + 3HCI= AlCI3 + 3H2O
4) Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na
12 . Siliciul a fost pus într-o soluție de hidroxid de potasiu, după terminarea reacției, s-a adăugat un exces de acid clorhidric la soluția rezultată. Precipitatul format a fost filtrat, uscat și calcinat. Produsul de calcinare solid reacţionează cu fluorură de hidrogen.
1) Si + 2KOH + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2
2) K 2 SiO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 SiO 3
3) H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O
4) Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20
Sarcini pentru decizie independentă.
1. Ca urmare a descompunerii termice a dicromatului de amoniu s-a obținut un gaz, care a fost trecut peste magneziu încălzit. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Gazul rezultat a fost trecut prin hidroxid de cupru (II) proaspăt precipitat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
2. La soluția obținută ca urmare a interacțiunii peroxidului de sodiu cu apa în timpul încălzirii, s-a adăugat o soluție de acid clorhidric până la sfârșitul reacției. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Gazul format ca urmare a electrolizei la anod a fost trecut printr-o suspensie de hidroxid de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
3. Precipitatul format ca rezultat al interacțiunii soluției de sulfat de fier (II) și hidroxid de sodiu a fost filtrat și calcinat. Reziduul solid a fost dizolvat complet în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-au adăugat așchii de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
4. Gazul obţinut prin prăjirea piritei a reacţionat cu hidrogenul sulfurat. Substanța galbenă obținută ca rezultat al reacției a fost tratată cu acid azotic concentrat în timpul încălzirii. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
5. Gazul obținut prin interacțiunea piliturii de fier cu o soluție de acid clorhidric a fost trecut peste oxid de cupru (II) încălzit până când metalul a fost complet redus. Metalul rezultat a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Soluția rezultată a fost supusă electrolizei cu electrozi inerți. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
6. Gazul eliberat la anod în timpul electrolizei azotatului de mercur(II) a fost folosit pentru oxidarea catalitică a amoniacului. Gazul incolor rezultat a reacționat instantaneu cu oxigenul atmosferic. Gazul maro rezultat a fost trecut prin apă barită. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
7. Iodul a fost plasat într-o eprubetă cu acid azotic fierbinte concentrat. Gazul degajat a fost trecut prin apă în prezența oxigenului. La soluţia rezultată s-a adăugat hidroxid de cupru (II). Soluţia rezultată a fost evaporată şi reziduul solid uscat a fost calcinat. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
8. Când o soluție de sulfat de aluminiu a reacționat cu o soluție de sulfură de potasiu, a fost eliberat un gaz, care a fost trecut printr-o soluție de hexahidroxoaluminat de potasiu. Precipitatul format a fost filtrat, spălat, uscat şi încălzit. Reziduul solid a fost topit cu sodă caustică. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
9. Dioxidul de sulf a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu până când s-a format o sare medie. Se adaugă la soluția rezultată soluție de apă permanganat de potasiu. Precipitatul format a fost separat şi tratat cu acid clorhidric. Gazul degajat a fost trecut printr-o soluție rece de hidroxid de potasiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
10. Un amestec de oxid de siliciu (IV) și magneziu metal a fost calcinat. Substanța simplă obținută în urma reacției a fost tratată cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Gazul degajat a fost trecut peste sodiu încălzit. Substanța rezultată a fost pusă în apă. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
Tema 7. Proprietăți chimice și producție materie organicăîn sarcinile C3. Reacții care provoacă cele mai mari dificultăți școlarilor, care depășesc domeniul de aplicare al cursului școlar.
Pentru a rezolva sarcinile C3, studenții trebuie să cunoască întregul curs Chimie organica la nivel de profil.
Proprietățile chimice ale majorității elementelor se bazează pe capacitatea lor de a se dizolva într-un mediu apos și acizi. Studiul caracteristicilor cuprului este asociat cu o activitate scăzută în condiții normale. O caracteristică a proceselor sale chimice este formarea de compuși cu amoniac, mercur, azot și solubilitatea scăzută a cuprului în apă nu este capabilă să provoace procese de coroziune. Ea are special Proprietăți chimice, permițând ca conexiunea să fie utilizată în diverse industrii.
Descrierea obiectului
Cuprul este considerat cel mai vechi dintre metalele pe care oamenii au învățat să le extragă chiar înainte de epoca noastră. Această substanță este obținută din surse naturale sub formă de minereu. Cuprul este numit un element al tabelului chimic cu numele latin cuprum, al cărui număr de serie este 29. În sistem periodic este situat în a patra perioadă și aparține primei grupe.
Substanța naturală este roșu trandafir metal greu cu structura moale si maleabila. Punctul său de fierbere și de topire este de peste 1000 °C. Considerat un bun dirijor.
Structura chimică și proprietăți
Dacă studiezi formula electronică a unui atom de cupru, vei descoperi că are 4 niveluri. Există un singur electron în orbitalul de valență 4s. În timpul reacțiilor chimice, de la un atom pot fi separate de la 1 la 3 particule încărcate negativ, apoi se obțin compuși de cupru cu o stare de oxidare de +3, +2, +1. Derivații săi bivalenți sunt cei mai stabili.
LA reacții chimice acţionează ca un metal inactiv. În condiții normale, solubilitatea cuprului în apă este absentă. În aer uscat, coroziunea nu este observată, dar atunci când este încălzită, suprafața metalului este acoperită cu un strat negru de oxid divalent. Stabilitatea chimică a cuprului se manifestă sub acțiunea gazelor anhidre, carbon, o serie compusi organici, rășini fenolice și alcooli. Se caracterizează prin reacții complexe de formare cu eliberare de compuși colorați. Cuprul are o ușoară asemănare cu metalele grupului alcalin asociate cu formarea derivaților din seria monovalentă.
Ce este solubilitatea?
Acesta este procesul de formare a sistemelor omogene sub formă de soluții atunci când un compus interacționează cu alte substanțe. Componentele lor sunt molecule individuale, atomi, ioni și alte particule. Gradul de solubilitate este determinat de concentrația substanței care a fost dizolvată la obținerea unei soluții saturate.
Unitatea de măsură este cel mai adesea procente, fracții de volum sau greutate. Solubilitatea cuprului în apă, ca și alți compuși solizi, este supusă doar modificărilor condițiilor de temperatură. Această dependență este exprimată folosind curbe. Dacă indicatorul este foarte mic, atunci substanța este considerată insolubilă.
Solubilitatea cuprului în mediul acvatic
Metalul prezintă rezistență la coroziune sub acțiunea apa de mare. Aceasta dovedește inerția sa în condiții normale. Solubilitatea cuprului în apă (apă dulce) nu este practic observată. Dar într-un mediu umed și sub acțiune dioxid de carbon se formează o peliculă pe suprafața metalică Culoare verde, care este principalul carbonat:
Cu + Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 → Cu (OH) 2 CuCO 2.
Dacă luăm în considerare compușii săi monovalenți sub formă de sare, atunci se observă o ușoară dizolvare a acestora. Astfel de substanțe sunt supuse unei oxidări rapide. Ca rezultat, se obțin compuși divalenți de cupru. Aceste săruri au o solubilitate bună în medii apoase. Are loc disocierea lor completă în ioni.
Solubilitate în acizi
Condițiile obișnuite pentru reacțiile cuprului cu acizi slabi sau diluați nu sunt favorabile interacțiunii lor. Nu este vizibil proces chimic metal cu alcalii. Solubilitatea cuprului în acizi este posibilă dacă sunt agenți oxidanți puternici. Numai în acest caz are loc interacțiunea.
Solubilitatea cuprului în acid azotic
O astfel de reacție este posibilă datorită faptului că procesul are loc cu un reactiv puternic. Acidul azotic se prezintă sub formă diluată și concentrată proprietăți oxidante cu dizolvarea cuprului.
În prima variantă, în timpul reacției, se obțin azotat de cupru și oxid bivalent de azot într-un raport de 75% la 25%. Procesul cu acid azotic diluat poate fi descris prin următoarea ecuație:
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + NO + NO + 4H 2 O.
În al doilea caz, azotatul de cupru și oxizii de azot sunt bivalenți și tetravalenti, al căror raport este de 1 la 1. Acest proces implică 1 mol de metal și 3 moli de acid azotic concentrat. Când cuprul este dizolvat, are loc o încălzire puternică a soluției, drept urmare descompunere termică oxidant și eliberarea unui volum suplimentar de oxizi nitrici:
4HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + NO 2 + 2H 2 O.
Reacția este utilizată în producția la scară mică asociată cu prelucrarea deșeurilor sau îndepărtarea acoperirilor din deșeuri. Cu toate acestea, această metodă de dizolvare a cuprului are o serie de dezavantaje asociate cu eliberarea unei cantități mari de oxizi de azot. Pentru a le captura sau neutraliza, este nevoie de echipamente speciale. Aceste procese sunt foarte costisitoare.
Dizolvarea cuprului este considerată completă atunci când are loc o încetare completă a producției de oxizi de azot volatili. Temperatura de reacție variază de la 60 la 70 °C. Următorul pas este scurgerea soluției din. bucăți mici de metal rămân în partea de jos a acesteia care nu au reacționat. La lichidul rezultat se adaugă apă și se filtrează.
Solubilitate în acid sulfuric
În stare normală, o astfel de reacție nu are loc. Factorul care determină dizolvarea cuprului în acid sulfuric este concentrația sa puternică. Un mediu diluat nu poate oxida metalul. Dizolvarea cuprului în concentrat are loc cu eliberarea de sulfat.
Procesul este exprimat prin următoarea ecuație:
Cu + H 2 SO 4 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
Proprietățile sulfatului de cupru
Sarea dibazică se mai numește și sulfat, este desemnată astfel: CuSO 4. Este o substanță fără miros caracteristic, care nu prezintă volatilitate. În forma sa anhidră, sarea este incoloră, opaca și foarte higroscopică. Cuprul (sulfatul) are o solubilitate bună. Moleculele de apă, alăturându-se cu sare, pot forma compuși de hidrat de cristal. Un exemplu este care este un pentahidrat albastru. Formula sa: CuSO45H2O.
Hidrații cristalini au o structură transparentă de o nuanță albăstruie, prezintă un gust amar, metalic. Moleculele lor sunt capabile să piardă apa legată în timp. În natură, se găsesc sub formă de minerale, care includ calcantită și butită.
Afectat de sulfat de cupru. Solubilitatea este o reacție exotermă. În procesul de hidratare a sării, se eliberează o cantitate semnificativă de căldură.
Solubilitatea cuprului în fier
Ca rezultat al acestui proces, se formează pseudoaliaje de Fe și Cu. Pentru fierul metalic și cupru, solubilitatea reciprocă limitată este posibilă. Valorile sale maxime sunt observate la un indice de temperatură de 1099,85 °C. Gradul de solubilitate a cuprului în formă solidă a fierului este de 8,5%. Acestea sunt numere mici. Dizolvarea fierului metalic sub formă solidă de cupru este de aproximativ 4,2%.
Reducerea temperaturii la valorile camerei face ca procesele reciproce să fie nesemnificative. Când cuprul metalic este topit, acesta este capabil să umezească bine fierul în formă solidă. La obtinerea pseudoaliajelor de Fe si Cu se folosesc piese speciale de prelucrat. Ele sunt create prin presare sau praf de fier de copt, care este sub formă pură sau aliată. Astfel de semifabricate sunt impregnate cu cupru lichid, formând pseudoaliaje.
Dizolvare în amoniac
Procesul decurge adesea prin trecerea NH3 sub formă gazoasă peste metal fierbinte. Rezultatul este dizolvarea cuprului în amoniac, eliberarea de Cu 3 N. Acest compus se numește nitrură monovalentă.
Sărurile sale sunt expuse la o soluție de amoniac. Adăugarea unui astfel de reactiv la clorura de cupru duce la precipitare sub formă de hidroxid:
CuCl 2 + NH 3 + NH 3 + 2H 2 O → 2NH 4 Cl + Cu(OH) 2 ↓.
Un exces de amoniac contribuie la formarea unui compus de tip complex, care are o culoare albastru închis:
Cu(OH) 2 ↓+ 4NH 3 → (OH) 2.
Acest proces este utilizat pentru determinarea ionilor cuproși.
Solubilitate în fontă
În structura fierului perlitic maleabil, pe lângă componentele principale, există un element suplimentar sub formă de cupru obișnuit. Ea este cea care crește grafitizarea atomilor de carbon, contribuie la creșterea fluidității, rezistenței și durității aliajelor. Metalul are un efect pozitiv asupra nivelului de perlit în produs final. Solubilitatea cuprului în fontă este utilizată pentru a realiza alierea compoziției inițiale. Scopul principal al acestui proces este obținerea unui aliaj maleabil. Va avea proprietăți mecanice și de coroziune sporite, dar fragilitate redusă.
Dacă conținutul de cupru din fontă este de aproximativ 1%, atunci rezistența la tracțiune este egală cu 40%, iar randamentul crește la 50%. Acest lucru modifică semnificativ caracteristicile aliajului. O creștere a cantității de metal de aliere la 2% duce la o schimbare a rezistenței la o valoare de 65%, iar indicele de randament devine 70%. Cu un conținut mai mare de cupru în compoziția fontei, grafitul nodular este mai dificil de format. Introducerea unui element de aliere în structură nu schimbă tehnologia de formare a unui aliaj dur și moale. Timpul alocat pentru recoacere coincide cu durata unei astfel de reacții fără impurități de cupru. Sunt aproximativ 10 ore.
Utilizarea cuprului pentru a face fontă cu o concentrație mare de siliciu nu este capabilă să elimine complet așa-numita feruginizare a amestecului în timpul recoacerii. Rezultatul este un produs cu elasticitate scăzută.
Solubilitate în mercur
Când mercurul este amestecat cu metale ale altor elemente, se obțin amalgame. Acest proces poate avea loc la temperatura camerei, deoarece în astfel de condiții Pb este un lichid. Solubilitatea cuprului în mercur trece numai în timpul încălzirii. Metalul trebuie mai întâi zdrobit. La umezirea cuprului solid cu mercur lichid, o substanță se întrepătrunde pe alta sau difuzează. Valoarea solubilității este exprimată ca procent și este 7,4*10 -3. Reacția produce un amalgam solid simplu, asemănător cimentului. Daca il incalzesti putin, se va inmuia. Ca urmare, acest amestec este folosit pentru repararea articolelor din porțelan. Există și amalgame complexe cu un conținut optim de metal. De exemplu, într-un aliaj dentar există elemente de cupru și zinc. Numărul lor în procente se referă la 65:27:6:2. Amalgamul cu această compoziție se numește argint. Fiecare componentă a aliajului îndeplinește o funcție specifică, care vă permite să obțineți o etanșare de înaltă calitate.
Un alt exemplu este aliajul de amalgam, care are un conținut ridicat de cupru. Se mai numește și aliaj de cupru. Compoziția amalgamului conține de la 10 la 30% Cu. Conținut ridicat cuprul previne interactiunea staniului cu mercurul, ceea ce nu permite formarea unei faze foarte slabe si corozive a aliajului. În plus, reducerea cantității de argint din umplutură duce la o reducere a prețului. Pentru prepararea amalgamului, este de dorit să se utilizeze o atmosferă inertă sau un lichid protector care formează o peliculă. Metalele care alcătuiesc aliajul sunt capabile să se oxideze rapid cu aer. Procesul de încălzire a amalgamului de cupru în prezența hidrogenului duce la distilarea mercurului, ceea ce permite separarea cuprului elementar. După cum puteți vedea, acest subiect este ușor de învățat. Acum știți cum cuprul interacționează nu numai cu apa, ci și cu acizii și alte elemente.
