N e deryabina neorganinė chemija reakcijose. Neorganinė chemija pratybose ir užduotyse. Mano požiūris į pasaulį

Tu esi savo gyvenimo šedevras, tu esi savo gyvenimo Mikelandželas. Dovydas, kurį lipdote, esate jūs pats. Viskas, ko iš jūsų reikalaujama, tai žengti žingsnį į priekį ir judėti ta kryptimi, kuria jus stumia vidinė jėga.

Daktaras Joe Vitale

Pažadėk sau

Būkite labai stiprūs, kad niekas nesutrikdytų jūsų ramybės.

Linkiu sveikatos, laimės ir klestėjimo kiekvienam savo kelyje sutiktam žmogui.

Priverskite kiekvieną savo draugą pajusti, kad juose yra kažkas ypatingo.

Bet kokiu atveju ieškokite šviesiosios pusės ir paverskite savo optimizmą realybe.

Galvokite tik apie geriausią, dirbkite tik dėl geriausio ir tikėkitės tik geriausio.

Suvokti kitų sėkmę su ne mažesniu džiaugsmu nei savo.

Pamirškite praeities klaidas ir sutelkite dėmesį į didelius pasiekimus ateityje.

Visada išlaikykite laimingą veido išraišką ir suteikite šypseną visiems ir visiems.

Skirkite tiek laiko savo tobulėjimui, kad jo neliktų kitų kritikai.

Būti per laisvai nerimauti, per dosniai pykti, per stipriai bijoti ir per daug laimingam, kad patektų į bėdą.

Gera galvoti apie save ir pademonstruoti šį faktą pasauliui, bet ne skambiais žodžiais, įspūdingais darbais.

Tikėkite, kad visas pasaulis yra jūsų pusėje tol, kol esate ištikimas savo geriausiam „aš“.

Apie save

Pedagoginis stažas 33 metai, aukščiausios kategorijos chemijos mokytoja. Mano šeima – vyras ir dvi dukros, anūkas.

Knygos, kurios suformavo mano vidinį pasaulį

Eleanor Porter „Pollyanna“, Joe Vitale „Patraukimo paslaptis. Kaip gauti tai, ko iš tikrųjų nori“, „Raktas. Pasukite ir atskleisk traukos paslaptį“, Daily Carnegie Kaip nustoti jaudintis ir pradėti gyventi, Anatolijus Nekrasovas „Motinos meilė“ “, „1000 ir vienas būdas būti savimi“, „Mokymasis mylėti“.

Mano požiūris į pasaulį

GYVENIMAS yra galimybė – pasinaudokite ja.
GYVENIMAS yra grožis – žavėkitės juo.
GYVENIMAS yra palaima – paragaukite jo.
GYVENIMAS yra svajonė – išsipildykite.
GYVENIMAS yra iššūkis – priimk jį.
GYVENIMAS yra pareiga – vykdyk ją.
GYVENIMAS yra žaidimas – žaisk jį.
GYVENIMAS yra turtas – brangink jį.
GYVENIMAS yra meilė – mėgaukitės juo.
GYVENIMAS yra paslaptis – žinok tai.
GYVENIMAS yra galimybė – pasinaudokite ja.
GYVENIMAS, tai sielvartas – įveik jį.
GYVENIMAS yra kova – ištverkite ją.
GYVENIMAS yra nuotykis – išdrįskite.
GYVENIMAS yra tragedija – įveik ją.
GYVENIMAS yra laimė – kurk ją.
GYVENIMAS per gražus – nesugadink jo.
GYVENIMAS yra gyvenimas – kovok už jį.

Mano pasiekimai

Maskvos srities švietimo ministerijos diplomas už ilgametį vaisingą darbą, sėkmingą darbą mokant ir ugdant studentus, mano mokinių pergalę olimpiadose, mokslines ir praktines konferencijas, mano mokinių orientacija į sveika gyvensena gyvenimą.

Mano portfelis

Kiekvienas, kuris rimtai žiūrėjo moksline veikla, supranta, kad virš įėjimo į mokslo šventyklą užrašyti žodžiai „Tu privalai tikėti“.

Mūsų tikėjimas ir mūsų įsitikinimai priklauso nuo mūsų Asmeninė patirtis o ne išorines priežastis.

Galite pasiekti absoliučiai viską – net tai, kas jums atrodo neįmanoma.

Jūs turite teisę pakeisti savo mintis.

Jūs nesate Žemės šeimininkas, bet turite daug daugiau galios, nei galite įsivaizduoti.

Norėdami susiaurinti paieškos rezultatus, galite patikslinti užklausą nurodydami laukus, kuriuose norite ieškoti. Laukų sąrašas pateiktas aukščiau. Pavyzdžiui:

Vienu metu galite ieškoti keliuose laukuose:

loginiai operatoriai

Numatytasis operatorius yra IR.
operatorius IR reiškia, kad dokumentas turi atitikti visus grupės elementus:

mokslinių tyrimų plėtra

operatorius ARBA reiškia, kad dokumentas turi atitikti vieną iš grupės reikšmių:

studijuoti ARBA plėtra

operatorius NE neapima dokumentų, kuriuose yra šis elementas:

studijuoti NE plėtra

Paieškos tipas

Rašydami užklausą galite nurodyti, kokiu būdu bus ieškoma frazė. Palaikomi keturi metodai: paieška pagal morfologiją, be morfologijos, priešdėlio paieška, frazės paieška.
Pagal numatytuosius nustatymus paieška pagrįsta morfologija.
Norint ieškoti be morfologijos, pakanka įdėti „dolerio“ ženklą prieš frazės žodžius:

$ studijuoti $ plėtra

Norėdami ieškoti priešdėlio, po užklausos turite įdėti žvaigždutę:

studijuoti *

Norėdami ieškoti frazės, užklausą turite įdėti į dvigubas kabutes:

" moksliniai tyrimai ir plėtra "

Ieškoti pagal sinonimus

Norėdami į paieškos rezultatus įtraukti žodžio sinonimus, įdėkite maišos ženklą " # “ prieš žodį arba prieš posakį skliausteliuose.
Pritaikius vienam žodžiui, bus rasta iki trijų sinonimų.
Pritaikius skliausteliuose esančiam posakiui, prie kiekvieno žodžio bus pridėtas sinonimas, jei toks rastas.
Nesuderinamas su paieškomis be morfologijos, priešdėlių ar frazių.

# studijuoti

grupavimas

Skliaustai naudojami paieškos frazių grupavimui. Tai leidžia valdyti loginę užklausos logiką.
Pavyzdžiui, reikia pateikti užklausą: suraskite dokumentus, kurių autorius yra Ivanovas arba Petrovas, o pavadinime yra žodžiai „tyrimas arba plėtra“:

Apytikslė žodžių paieška

Dėl apytikslė paieška reikia įdėti tildę " ~ " frazės žodžio pabaigoje. Pavyzdžiui:

bromas ~

Paieškoje bus rasti tokie žodžiai kaip „bromas“, „romas“, „prom“ ir kt.
Pasirinktinai galite nurodyti didžiausią galimų pakeitimų skaičių: 0, 1 arba 2. Pavyzdžiui:

bromas ~1

Numatytasis yra 2 pakeitimai.

Artumo kriterijus

Norėdami ieškoti pagal artumą, turite įdėti tildę " ~ “ frazės pabaigoje. Pavyzdžiui, norėdami rasti dokumentus, kuriuose žodžiai „tyrimas ir plėtra“ yra per 2 žodžius, naudokite šią užklausą:

" mokslinių tyrimų plėtra "~2

Išraiškos aktualumas

Norėdami pakeisti atskirų posakių tinkamumą paieškoje, naudokite ženklą " ^ “ posakio pabaigoje, o tada nurodykite šios išraiškos svarbą kitų atžvilgiu.
Kuo aukštesnis lygis, tuo atitinkama išraiška.
Pavyzdžiui, šioje išraiškoje žodis „tyrimai“ yra keturis kartus svarbesnis už žodį „plėtra“:

studijuoti ^4 plėtra

Pagal numatytuosius nustatymus lygis yra 1. Galiojančios reikšmės yra teigiamas tikrasis skaičius.

Ieškokite per intervalą

Norėdami nurodyti intervalą, kuriame turėtų būti kurio nors lauko reikšmė, skliausteliuose turėtumėte nurodyti ribines reikšmes, atskirtas operatoriumi KAM.
Bus atliktas leksikografinis rūšiavimas.

Tokia užklausa pateiks rezultatus su autoriumi, pradedant nuo Ivanovo ir baigiant Petrovu, tačiau Ivanovas ir Petrovas nebus įtraukti į rezultatą.
Norėdami įtraukti reikšmę į intervalą, naudokite laužtinius skliaustus. Naudokite garbanotas petnešas, kad išvengtumėte vertės.

nuorašas

1 DERYABINA N.E. NEORGANINĖ CHEMIJA PRATIMUOSE IR UŽDUOTUOSE Pamoka klasės mokiniai vidurinė mokykla IPO „Prie Nikitsky Gate“ Maskvoje 2012 m

2 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Neorganinė chemija pratybose ir užduotyse. - M.: IPO "Prie Nikitsky vartų", 2012, - 32 p. ISBN Vadovas yra pratimų ir užduočių rinkinys apie svarbiausią neorganinės chemijos skyrių, pagrindines neorganinių junginių klases. Įtrauktas į Neorganinės chemijos reakcijose mini vadovą, kuris padės mokiniams atlikti siūlomus pratimus. Rekomenduojamas vidurinių mokyklų moksleiviams (pagrindinis lygis). ISBN Deryabina N.E., 2012 m

3 1. NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIFIKACIJA 1.1. METALAI IR NEMETALAI 1. B Periodinė elementų lentelė parodyta ant viršelio, užpildykite geltona ląstelės su nemetaliniais elementais. 2. Pabraukite nemetalų simbolius: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Užsirašykite simbolius: a) šarminiai metalai; b) šarminių žemių metalai(žr. cheminių elementų grupių pavadinimų sąrašą mini žinyno „Neorganinė chemija reakcijose“ 9 puslapyje). 3. Periodinėje lentelėje užrašykite vieną metalinio elemento ir nemetalinio elemento simbolį: a) greta; b) vienoje grupėje; c) viename pogrupyje; d) per vieną laikotarpį. 4. Kurio metalinio elemento ir nemetalinio elemento simboliai susideda iš tų pačių raidžių? 5. Užsirašykite simbolius: a) nemetalai su pastovia s.d. ; b) metalai su pastovia sd 6. Kuris metalas sudaro paprastą medžiagą: a) raudona; b) geltona; c) skystis n.o.s.? Kas prie n.s. susidaro nemetalas: a) dujinė toksiška paprasta geltonai žalios spalvos medžiaga; b) paprasta medžiaga purpurinių kristalų pavidalu su metaliniu blizgesiu; c) paprasta medžiaga kietų skaidrių kristalų pavidalu, galinti pjaustyti stiklą? 7. Du mokiniai žaidė cheminį „tic-tac-toe“. Pirmasis surašė metalų simbolius ląstelėse, antrasis – nemetalų (pagal žaidimo taisykles elementai nesikartoja). Kuris iš jų laimėjo? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OKSIDAI, HIDROKSIDAI, DRUSKOS 8. Raskite apibrėžimo klaidų: „Oksidai sudėtingos medžiagos, susidedantis iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis. Kokie esminiai „oksido“ sąvokos požymiai nenurodomi apibrėžime? Kokias savybes galima pašalinti iš apibrėžimo? Parašykite teisingą apibrėžimą. Oksidai - 9. Pabraukite oksidų formules: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Pilnas oksidų klasifikavimo schemą (žr. mini žinyną „Neorganinė chemija reakcijose“, p. 1). Nemetalų oksidas Metalo oksidas oksidacijos būsenoje +2 kiti druskos nesudarantis oksidas rūgštus amfoterinis bazinis druskas sudarantis oksidas Ar metalo atomai gali sudaryti oksidus: a) nesudarantis druskos; b) rūgštis; amfoterinis? 2. Ar nemetalų atomai gali sudaryti oksidus: a) amfoterinius; b) pagrindinis; c) nesudaro druskos? 3. Ar XO 2 oksidas gali būti: a) rūgštus; b) amfoterinis; c) pagrindinis; nesudaro druskos? 4. Ar oksidas X 2 O 3 gali būti: a) rūgštus; b) amfoterinis; c) pagrindinis; nesudaro druskos? Patikrinkite save teigiamų atsakymų skaičius per visą pratimą turi būti lygus. Sudarykite formules ir pasižymėkite oksidų pobūdį: a) azotas (s.o. +1, +2, +3, +5); b) chloras (s.d. +1, +3, +5, +7); keturi

5 2. KAI KURIŲ NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIŲ CHEMINĖS SAVYBĖS 2.1. BAZINIŲ IR RŪGŠTINIŲ OKSIDŲ SAVYBĖS 25. Pažiūrėkite mini žinyne "Neorganinė chemija reakcijose", kaip oksidai sąveikauja su vandeniu. Nubraukite su vandeniu nereaguojančių oksidų formules: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Kokie oksidai metalai sąveikauja su vandeniu? 26. Susipažinkite su PD ir išsiaiškinkite, kaip parašyti reakcijų lygtis mini vadovo pagalba. 3 VYKDYMO PROGRAMA „Reakcijų lygčių sudarymas naudojant mini vadovą“ Neorganinė chemija reakcijose ” Veiklos programa Vykdymo pavyzdys: 1. Perrašykite užduotį į sąsiuvinį. Na 2 O + H 2 O 2. Pagal medžiagų formules pažymėkite klasių, kurioms jos priklauso baziniam vandeniui Na 2 O + H 2 O, pavadinimus. oksidas 3. Mini nuorodoje raskite atitinkamą transformacijos schemą - bazinis + vandens šarmas "Baziniai oksidai" 1 schema: oksidas. 4. Patikrinkite, ar siūlomos medžiagos gali taip reaguoti (žr. reakcijos aprašymą po diagrama) 5. Nurodykite kitus reakcijos dalyvius, parašykite juos diagramoje. 6. Išdėstykite stechiometrinius koeficientus. Taip reaguoja tik šarminių ir šarminių žemės metalų oksidai. Na 2 O šarminio metalo oksidas, sąveikauja su vandeniu. Oksidas Na 2 O atitinka bazę NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Užpildykite galimų reakcijų lygtis. 1. (žr. mini žinyną, skyrių „Baziniai oksidai“, „Rūgščių oksidai“ 1 schemas) CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (žr. mini žinyną, 2 skirsnių „Pagrindinis“ schemas oksidai“, „ Rūgščių oksidai“) Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (žr. mini žinyną, skyrių „Baziniai oksidai“ 3 schemas Rūgščių oksidai") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (žr. mini žinyną, 4 schema, skyrius "Baziniai oksidai") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (žr. mini žinyną, 4 rūgščių oksidų schemą skyrius) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Užpildykite reakcijų lygtis su oksidais: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H2O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Kiek rūgščių galima gauti į vandenį įpylus: a) azoto oksido (V); b) fosforo (V) oksidas; c) cinko oksidas; d) azoto oksidas (II); e) vandenilio chloridas; e) natrio oksidas; g) anglies monoksidas? patikrink save iš viso rūgštys turi būti lygios. Sudarykite reakcijų lygtis, atitinkančias schemas (kiekviena reakcija vyksta dalyvaujant vienam ar daugiau oksidų). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H2O H2SO4 CaSO4; e) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ; g) rūgšties oksidas rūgštus vanduo; h) bazinio oksido druskos rūgštinis oksidas; i) rūgšties oksido vandens šarmas. 31. Pasiūlykite būdą: a) magnio oksido ekstrahavimas iš jo mišinio su kalio oksidu; b) silicio oksido išskyrimas iš jo mišinio su fosforo (V) oksidu. 32. Pabraukite pavadinimus hidroksidų, kuriuos galima gauti oksidams reaguojant su vandeniu: sieros rūgštis, amonio hidroksidas, aliuminio hidroksidas, silicio rūgštis, geležies (II) hidroksidas, fosforo rūgštis, vandenilio fluorido rūgštis, vario (II) hidroksidas, natrio tetrahidroksoaliuminatas, magnio hidroksochloridas, kalio hidroksidas. Patikrinkite patys, ar pabrauktų vardų skaičius turi būti lygus 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Rūgščių oksidai") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (žr. mini žinyną, skyrių „Baziniai oksidai“, „Rūgščių oksidai“ 3 schemas) CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (žr. mini žinyno 4 schemą, skyrių „Pagrindiniai oksidai“) CaO + H 3 PO 4 Be(OH) ) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (žr. mini žinyną, Rūgščių oksidų skyriaus 4 schemą) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Užpildykite reakcijų lygtis su oksidais: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2CO3; b) CaO + ... CaSO 4 + H2O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Kiek rūgščių galima gauti į vandenį įpylus: a) azoto oksido (V); b) fosforo (V) oksidas; c) cinko oksidas; d) azoto oksidas (II); e) vandenilio chloridas; e) natrio oksidas; g) anglies monoksidas? Patikrinkite patys, bendras rūgščių skaičius turi būti lygus. Sudarykite reakcijų lygtis, atitinkančias schemas (kiekviena reakcija vyksta dalyvaujant vienam ar daugiau oksidų). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na 2 O NaOH Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCl H2O H2SO4 CaSO4; e) CaCO 3 CO 2 K 2 CO 3 K 2 SiO 3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3. ; g) rūgšties oksidas rūgštus vanduo; h) bazinio oksido druskos rūgštinis oksidas; i) rūgšties oksido vandens šarmas. 31. Pasiūlykite būdą: a) magnio oksido ekstrahavimas iš jo mišinio su kalio oksidu; b) silicio oksido išskyrimas iš jo mišinio su fosforo (V) oksidu. 32. Pabraukite pavadinimus hidroksidų, kuriuos galima gauti reaguojant oksidams su vandeniu: sieros rūgštis, amonio hidroksidas, aliuminio hidroksidas, silicio rūgštis, geležies (II) hidroksidas, fosforo rūgštis, vandenilio fluorido rūgštis, vario (II) hidroksidas, natrio tetrahidroksoaliuminatas, magnio hidroksochloridas, kalio hidroksidas. Patikrinkite patys, ar pabrauktų vardų skaičius turi būti lygus 3. 13

10 33. Pabrėžkite medžiagų, su kuriomis jis reaguoja, formules: a) anglies monoksidas (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalcio oksidas: NaOH, H 2 O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; c) fosforo oksidas (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Parašykite atitinkamų reakcijų lygtis. 34. Kurios iš šių medžiagų gali reaguoti poromis tarpusavyje: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na2O, CuO, HCl, N2O; c) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? Parašykite reakcijų lygtis. Iš viso patikrinkite save, turėtumėte gauti 7 reakcijų lygtis. 35. Naudodamiesi mini žinynu (skyriai „Baziniai oksidai“ ir „Rūgščių oksidai“), nustatykite, kurios medžiagos yra šifruojamos raidėmis (jei galimi keli variantai, pasiūlykite vieną). 1. A + B H2SO4; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO 3; B + C BaSiO 3 + D; D + A C. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 C + H 2 O (C yra trijų elementų atomai, iš kurių vienas yra kalis). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H2O; B + H 2 O E (medžiaga C vadinama soda, D medžiaga netirpi vandenyje). 5. H 2 O A (yra 6 atomai) H 2 O B (3 atomai) H 2 O C (8 atomai) D (13 atomų). 36. Siūlomose eilutėse išbraukite (perbraukite) vieną papildomą formulę – tokią, kuri nesudaro vienalytės grupės su likusiomis: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO 2, SO 2, SiO 2; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Paaiškinkite savo pasirinkimą. 37. Naudodami tik reakcijas, kuriose dalyvauja oksidai, gaukite maksimumą galimas skaičius būdai: a) natrio sulfatas; b) vanduo; c) kalio sulfitas; d) kalcio karbonatas. keturiolika

11 89. Druska A yra baltas, vandenyje tirpus junginys. Į vandeninį A tirpalą įpylus sidabro nitrato, susidaro baltos nuosėdos. Į tą patį tirpalą lašinant NaOH tirpalą, susidaro baltos želatinos nuosėdos B. Deginant B susidaro balta ugniai atspari medžiaga C, savo kietumu artėjanti prie deimanto. Parašykite reakcijų lygtis. Kodėl NaOH lašinamas, kad susidarytų B? 90. Paprasta dujinė gelsvai žalios spalvos aitraus kvapo medžiaga A reaguoja su raudonuoju metalu B ir susidaro druska C. Kai šarmas veikia vandeninį C tirpalą, išsiskiria mėlynos želatinos nuosėdos. Parašykite reakcijų lygtis. 91. Paprasta medžiaga, turinti elemento X, kuris yra skydliaukės dalis, kai sąveikauja su dujinė medžiaga Y formos stipri rūgštis Z. Z pakeičiamas tauriųjų metalų nitratu ir susidaro geltonos nuosėdos. Parašykite aprašytų reakcijų lygtis. 92. HCl tirpalui veikiant vandeninį druskos A tirpalą, išsiskiria bespalvės nemalonaus kvapo dujos B, kurios, prasiskverbusios per švino nitrato tirpalą, susidaro juodos nuosėdos C. Pateikite reakcijos lygtis. 93. Lakioji rūgštis A, neutralizuota KOH, duoda druską B, kuriai užsidegus išsiskiria degimą palaikančios dujos ir kita druska C. Parašykite reakcijų lygtis. TURINYS 1. NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIFIKACIJA Metalai ir nemetalai Oksidai, hidroksidai, druskos 4 2. KAI KURIŲ NEORGANIŠKIŲ MEDŽIAGŲ KLASIŲ CHEMINĖS SAVYBĖS 2.1. Bazinių ir rūgščių oksidų savybės Jonų mainų reakcijos (RIR) elektrolitų tirpaluose Bazių ir rūgščių savybės Druskų savybės Rūgščių sąveika su metalais Papildomos užduotys 31 32

Atomo sandara ir periodinis D.I.Mendelejevo dėsnis 1. Cheminio elemento atomo, esančio 3 periode, IIA grupėje, branduolio krūvis yra 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Koks yra branduolio atomo krūvis (+Z),

MOKSLINIAMS IR PAREIŠKĖJAMS DERYABIN N.E. CHEMIJOS PAGRINDINĖS NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASĖS Teorinis pagrindas Klausimai Pratybos Užduotys Informacinė medžiaga Maskva 2010 7.6. Rūgščių oksidai Rūgščių oksidai

Cheminės savybės druskos (vidutinė) 12 KLAUSIMAS Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų Pavyzdžiai: Na 2 CO 3 natrio karbonatas; FeCl 3 geležies (III) chloridas; Al 2 (SO 4) 3

Užduočių bankas tarpiniam chemijos atestavimui 8 klasės kursui. Pasirinkite teisingo atsakymo skaičių: A 1. Atomo sandara. 1. Anglies atomo branduolio krūvis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo branduolio krūvis

trumpa informacija dėl 9 klasės chemijos testo atlikimo Tikrinimo darbai susideda iš dviejų dalių, įskaitant 22 užduotis. 1 dalyje yra 19 trumpų atsakymų užduočių, 2 dalyje

1. Kuris iš šių elementų yra tipiškiausias nemetalas? 1) Deguonis 2) Siera 3) Selenas 4) Telūras 2. Kuris iš šių elementų turi didžiausią elektronegatyvumą? 1) Natris

„CHEMIJOS“ DISCIPLINOS BANDYMAI 1. Sudėtinė medžiaga A) vandenilis B) deguonis C) siera D) amoniakas E) fosforas 1 VARIANTAS 2. Masė anglies dvideginis medžiagos kiekis 2 mol A) 44 g B) 33 g C) 92 g D) 88 g E)

CHEMIJA Variantas 0000 Instrukcija stojantiesiems Egzamino darbui skiriamos 3 valandos (180 min.). Darbą sudaro 2 dalys, iš kurių 40 užduočių. Jei užduotis negali būti atlikta iš karto,

1. Koks yra anglies atomo branduolio krūvis? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Kas bendro tarp atomų 12 6C ir 11 6C? 1) masės skaičius 2) protonų skaičius 3) neutronų skaičius 4) radioaktyviosios savybės

Chemijos užduotys A9 1. Kuris oksidas reaguoja su tirpalu, bet nereaguoja su tirpalu? MgO Bazinis oksidas, nes Mg yra metalas, kurio oksidacijos laipsnis yra +2. Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis, rūgštiniais oksidais,

8 klasės vadovėliai: Chemija-8 O.S. abrielyan Mokytoja Kuklina I.. Studijų pastraipos nuo 1 iki 24. Testas I pusmetį chemija, 8 klasė Dalis (pasirinkite vieną teisingą atsakymą): 1. Elektronų pasiskirstymas

9 A1 klasės mokinių tarpinio atestavimo užduočių bankas. Atomo sandara. 1. Anglies atomo branduolio krūvis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo branduolio krūvis 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Skaičius protonų branduolyje

Klausimai dėl tarpinio chemijos 8-9 klasių atestavimo 2012-2013 mokslo metams Vadovėlis G.E.Rudzītis, F.G.Feldmanas "Chemijos 8 klasė", "Chemijos 9 klasė" Maskva 2009 1. Periodinis įstatymas ir periodiškai

SAVIVALDYBĖS BIUDŽETO BENDROJO UGDYMO ĮSTAIGA "KELČIURŲ VIDURINĖ UGDYMO MOKYKLA"

Druskos Apibrėžimas Druskos yra sudėtingos medžiagos, sudarytos iš metalo atomo ir rūgšties liekanos. Druskų klasifikacija 1. Vidutinės druskos, susideda iš metalo atomų ir rūgščių liekanų: NaCl natrio chloridas. 2. Rūgštus

1 variantas. 1. Kiekviena iš dviejų medžiagų priklauso rūgštims 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Vario hidroksidas(ii) atitinka formulę 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Demo versija chemijos testas Demonstracinės versijos paaiškinimas

UGDYMO DEPARTAMENTAS MASKAVOS federalinė autonominė valstybė švietimo įstaiga aukštesnė profesinis išsilavinimas„NACIONALINIŲ TYRIMŲ TECHNOLOGIJOS UNIVERSITETAS „MISIS“

1. Kokia reakcija atitinka trumpą joninė lygtis H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO keturi

FIPI Bandomasis OGE 2018 chemijoje Treniruotės variantas 1 Parengė Mustafina Jekaterina Andreevna 1 Žemiau esančiame paveikslėlyje parodytas atomo modelis 1) boras 2) aliuminis 3) azotas 4) berilis 2 Atominis spindulys

Mokomasis darbas CHEMIJA 9 klasė 2018 m. vasario 15 d. Variantas XI90301 Atliktas: Vardas ir pavardė klasė Darbų atlikimo instrukcijos š. diagnostinis darbas pateikta pagal pirmojo egzamino modelio tipą

Tarpinė chemijos 10 klasės kontrolė 1 variantas Testą sudaro 18 užduočių: 10 užduočių su atsakymų pasirinkimu (A dalis) ir 8 užduočių su trumpu atsakymu (B dalis). Testas duotas

Pagrindinės neorganinių junginių klasės Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra deguonis, kurio oksidacijos būsena -2. Bendroji oksidų formulė E m O n druskos nesudarantys oksidai yra baziniai,

1. Pagrindines savybes parodo išorinis elemento oksidas: 1) siera 2) azotas 3) baris 4) anglis 2. Kuri iš formulių atitinka elektrolitų disociacijos laipsnio išraišką: =

Santykį patvirtinančios reakcijos įvairios klasės neorganinių medžiagų(37 užduočių analizė). Chemijos mokytoja MBOU vidurinė mokykla 25 Kornilova Tatjana Pavlovna. Reakcijos, lydinčios cheminius virsmus, ženklas

MASKUVOS MIESTO ŠVIETIMO DEPARTAMENTAS VALSTYBINĖS BIUDŽETINIO MOKYMO ĮSTAIGOS VIDURINIO PROFESINIO MOKYMO ĮSTAIGOS MASKUVOS MIESTO POLITECINĖ TECHNIKA 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGINĖ

CHEMIJA Kontrolinis chemijos pjūvis 8 klasei (baigiamasis bandymas) 1 variantas 1. Kiek elektronų yra elemento, kurio serijos numeris 11, išoriniame lygyje? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Šiame paveiksle

1. Koks deguonies atomo branduolio krūvis? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Kas būdinga atomams 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Masės skaičius 2) Protonų skaičius 3) Neutronų skaičius 4) Radioaktyviosios savybės Įėjimo bandymai

Paskutinis testas IX klasės kursui Instrukcija mokiniams Testą sudaro 3 dalys (A, B ir C) ir 19 užduočių (A-13, B-4, C-2). Tai užtrunka 45 minutes. Rekomenduojamos užduotys

olimpiados „Pirmieji žingsniai medicinoje“ chemijos II etapo UŽDUOTYS Pilnas vardas KLASĖS MOKYKLOS ADRESAS, TELEFONAS 3 variantas (60 balų) 1 dalis (12 balų) Pildant šios dalies užduotis 1 atsakymo formoje po numeriu

8-9 klasių chemijos tarpinio atestavimo klausimai Vadovėlis G.E., Rudzitis, F.G.Feldman „Chemijos 8 kl.“, „Chemijos 9 kl.“ Maskva 2014 1. Periodinė teisė ir periodinė cheminių elementų sistema

CHEMIJOS EGZAMINAS (EXTERNAT 9 KLASĖ) 1. Cheminė reakcija, vykstanti susidarant nuosėdoms a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Su kuria medžiagų a) karbonatas

BŪDINGOS NEORGANIJŲ MEDŽIAGŲ, KURIŲ RUOŠIAME NAUDOTI CHEMIJOS MOKYTOJOJE MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEKSANDROVNA, SAVYBĖS TURINIO ELEMENTŲ SĄRAŠE (PAGAL kodifikatorių), PATIKRINTO NAUDOJANT CHEMIJOJE 2017

1. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du oksidus, kurie reaguoja su tirpalu druskos rūgšties bet nereaguoja su natrio hidroksido tirpalu. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Iš siūlomo sąrašo pasirinkite du

1 dalis 1 15 užduočių atsakymas yra vienas skaitmuo, atitinkantis teisingo atsakymo skaičių. Įrašykite šį skaičių atsakymo laukelyje darbo tekste. 1 Užimtų elektronų sluoksnių skaičius yra 1) skaičius

„Chemijos“ egzaminų variantai Egzamino užduotis sudaryta 4 variantais. Studentas turi atlikti darbą pagal variantą, kurio numeris atitinka pradinę pavardės raidę. 1 variantas

Oksidai. Apibrėžimas: oksidai yra junginys, sudarytas iš dviejų elementų, kurių oksidacijos būsenoje yra deguonies, atėmus 2. Oksidų klasifikacija. 1. Nesudaro druskos (nėra atitinkamų hidroksidų*)

Visi svarbiausi dalykai, nutikę pirmąjį pusmetį Visi mus supantys daiktai (kūnai) yra pagaminti iš medžiagų. Medžiagos susideda iš molekulių, o molekulės – iš atomų. Tačiau kai kuriose medžiagose atomai iš karto susijungia

Testas „PSCE ir atomo sandara“ 11 klasė 1 variantas 1. Pateikite cheminio elemento, kurio eilės numeris 11, aprašymą. 2. Remdamiesi padėtimi Periodinėje sistemoje, išdėliokite elementus:

Chemijos vertinimo medžiaga 8 klasė Egzaminas 1 "Cheminių elementų atomai" Patikrinti turinio elementai Skaičius Patikrinti turinio elementai / kodas pagal FIPI kodifikatoriaus užduotis A dalis Šiuolaikinė

CHEMIJA, 11 klasė, 1 variantas, 2010 m. lapkričio mėn. Regioninis diagnostinis darbas CHEMIJOS 1 VARIANTAS Atlikdami A1 A8 užduotis 1 atsakymo formoje, po atliekamos užduoties numeriu įrašykite ženklą „x“ langelyje,

Kontrolinis testas stojantiems į 10 fizikinę ir cheminę klasę (chemijos specializacija), 2013 ATSAKYMAI (paryškinti pusjuodžiu šriftu) 1 dalis A1. Ką daro formulė didesnis oksidas elementas, elektroninė konfigūracija

Neorganinių junginių klasifikacija. Pagrindinės neorganinių junginių klasės yra oksidai, rūgštys, bazės ir druskos. Oksidai yra medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas

Įėjimo kontrolė 9 klasė (gamta) 1 variantas 1. Elektronų pasiskirstymo elektronų sluoksniuose schema: 1s 2 2s 2 2p 4 atitinka atomą 1) chloras 2) fluoras 3) deguonis 4) siera 2. Kokioje serijoje

Oksidai Apibrėžimas Oksidai yra dvejetainiai junginiai, kuriuose yra deguonies oksidacijos būsenoje, atėmus 2. Oksidų klasifikacija 1. Nesudaro druskos (nėra atitinkamų hidroksidų) Hidroksido junginys,

A9 ir A10 kartojimas (oksidų ir hidroksidų savybės); A11 Būdingos cheminės druskų savybės: vidutinė, rūgštinė, bazinė; kompleksas (aliuminio ir cinko junginių pavyzdyje) A12 Neorganinių ryšys

Baigiamasis testas 9 klasėje 2016-17 (demo versija). Robotų vykdymo laikas – 90 minučių. Darbo planas. Užduoties turinys Sunkumo lygis Maksimalus balas. 1 Atomo sandara. Elektronikos struktūra

Chemija. 9 klasė Variantas 003-1 Pagrindinis Valstybinis egzaminas CHEMIJOJE 003 variantas Darbo atlikimo instrukcija Egzamino darbas susideda iš dviejų dalių, iš kurių 22 užduotys. 1 dalyje yra

TEMA 1. Šarminiai metalai Mokymo užduotys 1. Ar yra šiuos sprendimus? A. Šarminių metalų šeima yra IA grupėje Periodinė sistema cheminiai elementai D.I. Mendelejevas. B. Maksimalus

Teminis diagnostinis darbas ruošiantis OGE CHEMIJA tema „Elektrolitinė disociacija. Jonų mainų reakcijos. Redokso reakcijos» rajonas. Miestas miestelis).

Mokomasis darbas CHEMIJA 9 klasėje 2017 m. gruodžio 20 d. Variantas XI90201 Atliktas: Vardas ir pavardė klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo tyrimo modelio tipą

Mokomasis darbas CHEMIJOS 9 klasėje 2017 m. vasario 17 d. Variantas XI90303 Atliktas: Pilnas vardas klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo tyrimo modelio tipą.

Tema ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA. JONŲ MAITINIMO REAKCIJOS Turinio elementas, kurį reikia patikrinti Užduoties forma Maks. balas 1. Elektrolitai ir neelektrolitai VO 1 2. Elektrolitinė VO 1 disociacija 3. Sąlygos negrįžtamam

Neorganinių medžiagų klasifikacija Sazonovas V.V., MKOU vidurinės chemijos mokytojas vidurinė mokykla Vaskino kaimas, Nižneserginskio rajonas Sverdlovsko sritis Pamokos tikslas Pakartokite neorganinių klasifikaciją

Mokomasis darbas ruošiantis OGE CHEMIJA 2015-03-13 9 klasė Variantas XI90403 Atliktas: pilnas vardas klasė Darbo atlikimo instrukcijos Šis diagnostinis darbas pateikiamas pagal pirmojo tipo tipą.

Aiškinamoji pastaba dėl diagnostikos ir mokymo darbų GIA (USE) formatu: Šis darbas sudaryta GIA (USE) formatu pagal FIPI svetainėje paskelbtą demonstracinę versiją

Chemija 11 klasė. Demo 3 (90 min.) 3 Diagnostinis teminis darbas 3 ruošiantis CHEMIJOS egzaminui temomis „Medžiagų sandara: atomo sandara, cheminis ryšys, kristalinis

5. Neorganinių medžiagų klasifikavimas Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų, iš kurių vienas yra -2 oksidacijos laipsnio deguonis. Oksidai paprastai gaunami sąveikaujant paprastiems

6. bendrosios charakteristikos I-III grupių pagrindinių pogrupių metalai Metalai yra cheminiai elementai, kurių atomai lengvai atiduoda išorinio (ir dalies išorinio) elektronų sluoksnio elektronus, virsdami.

PARUOŠIMO OGE CHEMIJA OGE ORGANIZAVIMAS: PAGRINDINIO IR PAŽEIDĖJIMO LYGIO UŽDUOTYS Shchetnikova G.G. chemijos mokytoja MAOU vidurinė mokykla 7 Tiumenė UŽDUOČIŲ RŪŠYS Pagrindinio lygio užduotys 1-15 Užduotys pažengęs lygis 16-19

9 klasė Chemija. Naudojamas su atsakymų formomis 2015-1 variantas Darbo atlikimo instrukcija Darbui skirta 2 val. (120 min.). Darbą sudaro 3 dalys, iš kurių 25 užduotys. dalis

Bandomosios medžiagos, skirtos tarpiniam 9 klasės mokinių atestavimui, demonstracinė versija (formoje šeimos ugdymas ir saviugda) CHEMIJOJE 4 5 V (A) grupės pagrindinio pogrupio IV periode.

9 klasės užduotys 1. Azotas rodo teigiamą oksidacijos būseną junginyje: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Metalinis natris nereaguoja su: 1. HCl 2. O 2 3 . Pagrindiniai oksidai yra:

CHEMIJOS BANDYMAS ĮTEIKANT Į 9 KLASĘ Maksimaliai 60 taškų Pridėkite: 1. Nustatykite formulės ir neorganinių medžiagų klasės atitiktį: Formulė Neorganinių medžiagų klasė: 1) LiOH A) netirpi

Neorganinė chemija GIA užduotyse Mozhaev G.M. TOGIRRO 2018 ConTren svetainė: kontren.narod.ru Sudėtingos temos Pagrindinis lygis Būdingos cheminės oksidų savybės: bazinė, amfoterinė, rūgštinė Charakteristika

Klasė Pavardė, vardas (visas) Data 2015 Darbo atlikimo instrukcija chemijos kontroliniam darbui atlikti skiriama 90 min. Darbą sudaro 22 užduotys. 1 dalyje 1-15 užduotyse reikia pasirinkti

Chemija 11 klasė. Demo 4 (45 min.) 1 Diagnostinis teminis darbas 4 ruošiantis CHEMIJOS egzaminui temomis „Metalai. Nemetalai" Darbų atlikimo instrukcijos Darbams atlikti

nuorašas

1 MOKSLININĖS IR PAREIŠKĖJOS DERYABINA N.E. CHEMIJOS PAGRINDINĖS NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASĖS Teoriniai pagrindai Klausimai Pratybos Užduotys Informacinė medžiaga Maskva 2010 m.

2 7.6. Rūgščių oksidai Rūgščių oksidai yra oksidai, kuriuos atitinka rūgšties hidroksidai. Rūgščių oksidai yra nemetalų oksidai (išskyrus druskos nesudarančius CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) ir metalų oksidus SO. +5, +6, +7, +8. Nemetalų oksiduose ryšys tarp atomų yra kovalentinis polinis. Tarp molekulinės struktūros oksidų yra dujiniai (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), skysti (lakūs SO 3, N 2 O 3), kietieji (lakieji P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Kieta, labai ugniai atspari oksido SiO 2 (smėlio) medžiaga su atomine kristalinė gardelė. Rūgščiams oksidams dažnai naudojamas pavadinimas „anhidridas“, vandens pašalinimo iš atitinkamos rūgšties produktas. Taigi, SO 2 - sieros rūgšties anhidridas H 2 SO 3, SO 3 sieros rūgšties anhidridas H 2 SO 4, trijų rūgščių P 2 O 5 anhidridas metafosforo HPO 3, pirofosforo H 4 P 2 O 7 ir ortofosforo chemijos H3 rūgščių oksidų savybės 1. RŪGŠTIS OKSIDAS + VANDUO \u003d RŪGŠTIS Kai rūgštiniai oksidai ištirpsta vandenyje, susidaro hidroksidai - rūgštys, kuriose išsaugoma nemetalinio SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 oksidacijos būsena (išskyrus: SiO 2 netirpsta vandenyje). SiO 2 + H 2 O oksidai NO 2 ir ClO 2 neturi atitinkamų rūgščių hidroksidų, juos ištirpinus vandenyje, įvyksta disproporcijos reakcija, dėl kurios pasikeičia S.O. rūgštį formuojantis elementas. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Kai ištirpsta vandenyje P 2 O 5, priklausomai nuo prijungtų vandens molekulių skaičiaus, gali susidaryti trys rūgštys: metafosforinė HPO 3, pirofosforinė H 4 P 2 O 7 arba orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforo H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 oksidas atitinka dvi rūgštis – chromo H 2 CrO 4 ir dichromo H 2 CrO 4 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oksidai CO 2 ir SO 2 reaguoja su vandeniu grįžtamai, pusiausvyra stipriai pasislenka į kairę. 2. RŪGŠTIS OKSIDAS + BAZĖ = DRUSKA + VANDUO Tirpieji rūgščių oksidai normaliomis sąlygomis reaguoja su bazėmis, susilieję netirpūs. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Su rūgšties oksido pertekliumi, kuris yra daugiabazės rūgšties anhidridas, susidaro rūgštinė druska. Su polirūgštinio pagrindo pertekliumi - pagrindinis. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oksidai NO 2 ir ClO 2 neturi atitinkamų rūgščių hidroksidų, kai jie sąveikauja su šarmais , vyksta disproporcijos reakcija, dėl kurios pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O pakeičia CO. rūgštį formuojantis 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O elementas ir susidaro dvi druskos. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Rūgštis CO 2 oksidas taip pat reaguoja su kai kuriais amfoteriniais hidroksidais (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 ir Cu (OH) 2, kurie taip pat eksponuojama iš dalies amfoterinės savybės) susidarant bazinių druskų ir CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O vandens nuosėdoms. CO 2 + 2Cu(OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Išbandykite save Pratimas 1. Užpildykite reakcijų lygtis. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (šaltas) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 5 + H 2 O (pvz.) P 2 O 5 (pvz.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (gor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (šaltas) 2 pratimas. Užpildykite lentelę. Ištirpę oksidai Oksido ir vandens sąveikos vandenyje reakcijos lygtis SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH tirpale randami jonai - 3 pratimas. Parašykite reakcijų lygtis, kuriose dalyvauja oksidai, dėl ko tirpale atsirado šie jonai: a) CO 3 2-, K + ; b) NO3-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) NO3-, NO2-, H+; e) Na+, Cl-? 4 pratimas. Sudarykite reakcijų lygtis, atitinkančias schemas: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) bazinė oksido šarminė druska 6) rūgšties oksidas H 2 O bazė 7) rūgšties oksidas rūgštis vanduo 8) ClO 2 rūgštis NaClO 2 5 pratimas. Siūlomose eilutėse išbraukite (perbraukite) vieną papildomą formulę – tokią, kuri nesudaro vienalytės grupės su likusiomis. Paaiškinkite savo pasirinkimą. a) N2O, NO2, N2O3; b) NO2, N2O3, N2O5; c) SrO, SnO, CrO; d) CO 2, SO 2, SiO 2; e) SO2, NO2, ClO2; e) Mn2O7, P2O5, XeO4; g) HPO3, H3PO3, H3PO4, H4P2O7; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Rūgščių oksidų cheminės savybės (tęsinys) 3. RŪGŠTIS OKSIDAS + BAZINIS / AMFOTERINIS OKSIDAS = DRUSKA Šiose reakcijose elementas iš bazinio / amfoterinio oksido sudaro katijoną, o elementas iš druskos rūgšties anijono, amfoteriniai oksidai. atvejai turi pagrindinių savybių. Reakcijos tarp kietieji oksidai eiti sintezės metu. Baziniai oksidai, kurie yra amfoteriniai ir netirpūs vandenyje, sąveikauja tik su kietaisiais ir skystaisiais rūgščių oksidais. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. NELAKIUS RŪGŠČIŲ OKSIDAS + DRUSKA \u003d DRUSKA + Nelakūs rūgščių oksidai lydymosi metu išstumia lakiuosius rūgščių oksidus iš jų druskų. LAKIOJI RŪGŠČIŲ OKSIDAS SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u0003 P 2 O 3 + Na 2 CO 3 O 5 5 Rūgštiniai oksidai itin retai sąveikauja tarpusavyje arba su rūgštimis. Taigi, pavyzdžiui, fosforo anhidridas P 2 O 5, stipriausias dehidratuojantis agentas, reaguoja su bevandenėmis deguonies turinčiomis rūgštimis, sudarydamas HPO 3 ir atitinkamos rūgšties anhidridą. P 2 O 5 + 2HClO 4 (bevandenis) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (bevandenis) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Kai kurios rūgščių oksidų redokso reakcijos A. Atkūrimas. Esant aukštai temperatūrai, kai kurie nemetalai (C, H 2) redukuoja oksidus (iš dalies arba visiškai). Magnis dažnai naudojamas nemetalams redukuoti iš jų oksidų. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oxidavimas. Veikiant deguoniui (ozonui), kaitinant arba esant katalizatoriui, žemesni oksidai virsta aukštesniaisiais. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \u003d u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Be išvardytų, oksidai taip pat dalyvauja ir kitose redokso reakcijose, pavyzdžiui: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 u 2NO +0 +0 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O O 2 + 2H 0 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NOu2 = +4 2NOu2 2 + 4CuO N 2O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Patikrinkite save. Pratimas 1. Užpildykite reakcijos lygtis. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (horizontalus) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu 2 pratimas. Parašykite reakcijų lygtis, atitinkančias schemas: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N 2 NO NO 2 NaNO 3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO 3 N 2 O 5 NaNO 3; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 Sudėtyje yra 1. Neorganinių medžiagų klasifikacija Oksidacijos laipsnis neorganinėje chemijoje Neorganinių medžiagų pavadinimų nomenklatūra paprastų medžiagų pavadinimų dvejetainių junginių pavadinimų bazių, amfoterinių hidroksidų, rūgščių ir druskų pavadinimai neorganinių junginių klasėse elektrolipinių rūgščių disociacijos terminai, baziniai ir amfoteriniai hidroksidai kaip vidutiniai elektrolitai, kaip vidutiniai elektrolitai, rūgštinės ir bazinės druskos kaip elektrolitai CHEMINIŲ REAKCIJŲ KLASIFIKACIJA. JONŲ MAITINIMO REAKCIJŲ SĄLYGOS PAPRASTOS MEDŽIAGOS METALAI IR NEMETALAI Kai kurie fizines savybes paprastos medžiagos Kai kurios paprastų medžiagų cheminės savybės OKSIDAI Oksidų klasifikacija Oksidai ir juos atitinkantys hidroksidai Druskos nesudarantys oksidai Baziniai oksidai Bazinių oksidų cheminės savybės Rūgštiniai oksidai Rūgščių oksidų cheminės savybės Amfoteriniai oksidai Cheminės savybės amfoteriniai oksidai BAZĖS Bazių klasifikacija Bazių cheminės savybės RŪGŠTIS Rūgščių klasifikacija Cheminės rūgščių savybės AMFOTERINIAI HIDROKSIDAI Amfoteriškumas. Amfoteriniai hidroksidai Pagrindiniai Amfoterinių hidroksidų cheminės savybės Druskos Druskų klasifikacija Cheminės druskų savybės GENETINIS RYŠYS TARP NEORGANIŠKŲ JUNGINIŲ KLASIŲ OKSIDŲ, BAZIŲ, AMFOTERINIŲ GAVIMO METODAI, Pagrindiniai dioksidų, rūgščių gavimo metodai, pagrindiniai dioksidų, rūgščių gavimo metodai. druskos gavimo būdų gavimui Priedas

DERYABINA N.E. NEORGANINĖ CHEMIJOS PRATYMOS IR UŽDUOTYS Vadovėlis IPO „Prie Nikitsky Gates“ vidurinės mokyklos klasės mokiniui Maskva 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Neorganinė chemija

NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ KLASIFIKACIJA Paprastos medžiagos. Molekulės sudarytos iš tos pačios rūšies atomų (to paties elemento atomų). AT cheminės reakcijos negali suirti ir sudaryti kitas medžiagas. Sudėtingas

Cheminės druskų savybės (vidutinė) 12 KLAUSIMAS Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų Pavyzdžiai: Na 2 CO 3 natrio karbonatas; FeCl 3 geležies (III) chloridas; Al 2 (SO 4) 3

SAVIVALDYBĖS BIUDŽETO BENDROJO UGDYMO ĮSTAIGA "KELČIURŲ VIDURINĖ UGDYMO MOKYKLA"

Mokomasis darbas 1 CHEMIJA Chemija. 11 klasė. 1 variantas m00090 2 Darbo instrukcijos Rajonas. Miestas ( vietovė). Mokykla. Pavardės klasė. Vardas. Vidurinis vardas 2012-10-24 11 klasė Variantas

GAMTOS MOKSLAI. CHEMIJA. BENDROJI IR NEORGANINĖ chemija. Neorganinių junginių klasifikacija ir jų savybės. Oksidai. Oksidų klasifikacija Oksidai yra junginiai, susidedantys iš dviejų elementų, iš kurių vienas

1. Pagrindines savybes parodo išorinis elemento oksidas: 1) siera 2) azotas 3) baris 4) anglis 2. Kuri iš formulių atitinka elektrolitų disociacijos laipsnio išraišką: =

5 paskaita Bendrosios sąvokos neorganinė chemija. Pagrindinių neorganinių medžiagų klasių cheminės savybės 1 Paskaitos planas 1. Neorganinių medžiagų klasifikacija ir nomenklatūra. 2. Oksidai, jų klasifikacija,

Pagrindinės teorijos nuostatos elektrolitinė disociacija Faradėjus Maiklas 1791 IX 22 d. VIII 25 d. 1867 m anglų fizikas ir chemikas. I pusėje XIX a pristatė elektrolitų ir neelektrolitų sąvoką. Medžiagos

1. Kuris iš šių elementų yra tipiškiausias nemetalas? 1) Deguonis 2) Siera 3) Selenas 4) Telūras 2. Kuris iš šių elementų turi didžiausią elektronegatyvumą? 1) Natris

Praktinė pamoka 1, 2 Pagrindinės neorganinių junginių klasės Lektorius: ass. kavinė. OKHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna el. [apsaugotas el. paštas] PAMOKOS PLANAS I. Neorganinių klasifikacija

Pagrindinės neorganinių junginių klasės Dėstytojas: ass. kavinė. OKHT Ph.D. Abramova Polina Vladimirovna el. [apsaugotas el. paštas] PAMOKOS PLANAS I. Neorganinių junginių klasifikacija II. Paprastos jungtys

Tarpinė chemijos 10 klasės kontrolė 1 variantas Testą sudaro 18 užduočių: 10 užduočių su atsakymų pasirinkimu (A dalis) ir 8 užduočių su trumpu atsakymu (B dalis). Testas duotas

MASKUVOS MIESTO ŠVIETIMO DEPARTAMENTAS VALSTYBINĖS BIUDŽETINIO MOKYMO ĮSTAIGOS VIDURINIO PROFESINIO MOKYMO ĮSTAIGOS MASKUVOS MIESTO POLITECINĖ TECHNIKA 13 IM. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGINĖ

PARUOŠIMO OGE CHEMIJA OGE ORGANIZAVIMAS: PAGRINDINIO IR PAŽEIDĖJIMO LYGIO UŽDUOTYS Shchetnikova G.G. chemijos mokytojas MAOU vidurinė mokykla 7 Tiumenė UŽDUOČIŲ RŪŠYS Pagrindinio lygio užduotys 1-15 Aukštesniojo lygio užduotys 16-19

1. Kokia reakcija atitinka trumpąją joninę lygtį H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO keturi

bendroji chemija Studentas: Grupė: Darbo atlikimo data: 1 Darbo tikslas: Laboratorinis darbas 1 SVARBIAUSIOS CHEMINIŲ JUNGINIŲ KLASĖS Pagrindinės sąvokos: Neorganinių medžiagų klasės: 1. baziniai oksidai (Na

Egzamino darbas stojantiems į 10 chemijos fizinė klasė 1 dalis Apibraukite vieno teisingo atsakymo skaičių.Kiekvienas teisingas atsakymas vertas 1 A1 taško. Cheminis elementas formuoja aukščiausią

1 teorija. Jonų mainų reakcijų jonų molekulinės lygtys Jonų mainų reakcijos – tai reakcijos tarp elektrolitų tirpalų, dėl kurių jie keičiasi jonais. Joninės reakcijos

Bendroji chemija Chemijos ir fizikos katedros lektorius profesorius, chemijos mokslų daktaras Popovas Anatolijus Anatoljevičius Atomo sandara Atomo centre yra branduolys. Jį sudaro protonai ir neutronai (nukleonai). Elektronai sukasi aplink branduolį.

1. Neorganinių junginių pagrindinių klasių medžiagų tarpusavio virsmai Priklausomai nuo to, kiek įvairių elementų yra medžiagų dalis, jas galima suskirstyti į paprastas ir sudėtingas. Paprastos medžiagos

1 Įvadas Ryšys tarp pagrindinių medžiagų klasių Medžiagos Metalai Paprasti nemetalai Sunku Ne organinės medžiagos Organinės medžiagos Oksidai Bazės Rūgštys Druskos Klasifikavimo principai Elementai

Daugiadisciplinės inžinerijos olimpiados „Žvaigždė“ profilis „Medicina“ (chemija, biologija). Uždaviniai, sprendimai ir vertinimo kriterijai 2015-16 Atrankos 1 turas. nepolinė molekulė su kovalentiniu poliniu ryšiu

Neorganinių medžiagų klasifikacija Sazonovas V.V., chemijos mokytojas, MKOU vidurinė mokykla, Vaskino k., Nižneserginskio rajonas, Sverdlovsko sritis Pamokos tikslas Pakartokite neorganinių medžiagų klasifikaciją

8 klasės vadovėliai: Chemija-8 O.S. abrielyan Mokytoja Kuklina I.. Studijų pastraipos nuo 1 iki 24. Chemijos 1 pusmečio egzaminas 8 klasė Dalis (pasirinkite vieną teisingą atsakymą): 1. Elektronų pasiskirstymas

CHEMIJOS DIAGNOSTINĖS KONTROLĖS DARBAS 9 KLASĖ (pagrindinis lygis) Trukmė 45 min. Bapuanm I A1 Chromo oksidacijos laipsnis yra +3 iš šių medžiagų: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Chemija. 9 klasė 004-1 variantas Pagrindinis CHEMIJOS valstybinis egzaminas 004 variantas Darbo atlikimo instrukcija Egzamino darbas susideda iš dviejų dalių, iš kurių 22 užduotys. 1 dalyje yra

26 1 varianto raktas 1. Parašykite aliuminio ir sieros atomų elektronines formules. Nustatykite sieros atomo oksidacijos laipsnius šiuose junginiuose: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

CHEMIJA Variantas 0000 Instrukcija stojantiesiems Egzamino darbui skiriamos 3 valandos (180 min.). Darbą sudaro 2 dalys, iš kurių 40 užduočių. Jei užduotis negali būti atlikta iš karto,

Vertinimo medžiaga tarpiniam sertifikavimui pagal rezultatus mokslo metai Dalykas: Chemija Klasė: 8 Trukmė: 40 minučių Laikymo forma: testas Vertinimo kriterijai: užduočių atlikimo procentas Testas

26. Didesnio sudėtingumo uždaviniai (C DALIS) 1. Redokso reakcijos Redokso reakcijos – tai reakcijos, kurias lydi molekulių atomų oksidacijos būsenų pasikeitimas.

HIDROLIZĖ Bendrieji parodymai Hidrolizė yra medžiagų sąveikos su vandeniu mainų reakcija, sukelianti jų skilimą. Hidrolizė gali būti veikiama įvairių klasių neorganinių ir organinių medžiagų.

UGDYMO DEPARTAMENTAS MAskvos federalinė valstybinė autonominė aukštojo profesinio mokymo įstaiga "NACIONALINIS TYRIMŲ TECHNOLOGIJOS UNIVERSITETAS "MISiS"

Apie save

Knygos, kurios suformavo mano vidinį pasaulį

Mano požiūris į pasaulį

Mano pasiekimai

Mano portfelis

loginiai operatoriai

Paieškos tipas

Ieškoti pagal sinonimus

grupavimas

Apytikslė žodžių paieška

Artumo kriterijus

Išraiškos aktualumas

Ieškokite per intervalą

nuorašas

nuorašas

Taip pat skaitykite