U ovom članku ćemo govoriti o genetske serije metala. Pojedinac kemijske tvari obično se dijele u 2 skupine: jednostavne tvari i kompleks.

Ovaj dijagram pruža pojednostavljeni prikaz genetske serije metala.

Iznad su skupina metala i vodik, čija se struktura razlikuje od strukture atoma drugih elemenata. Na vanjskoj razini postoji 1 elektron, kao kod alkalnih metala, ali u isto vrijeme nedostaje 1 elektron da popuni vanjsku razinu.

Na temelju genetske serije metali tvore bazične okside. Vodik tvori specifičnu amfoterni oksid- voda H 2 O, koji u interakciji s bazičnim oksidom daje bazu (lužinu). Takve reakcije odvijaju se u pravilu bez promjene stupnja oksidacije. S promjenom se javljaju samo one reakcije u kojima se iz jednostavnih tvari formiraju složene tvari:

2 Cu + O 2 = 2 CuO,

Bazični oksidi reagiraju s nemetalima, kiselim oksidima, kiselinama, kiselim solima.

Ovisno o kiselini, metalu ili nemetalu, nastaju različite soli. Na primjer:

Cu(ON) 2 + H 2 SO 4 \u003d SO 4 .

Upute za učenike dopisnog predmeta "Opća kemija za 12. razred" 1. Kategorija učenika: materijali ove prezentacije daju se učeniku za samostalno istraživanje teme "Tvari i njihova svojstva", iz kolegija opća kemija 12. razred. 2. Sadržaj predmeta: uključuje 5 tematskih prezentacija. Svaka tema za učenje sadrži jasnu strukturu obrazovni materijal na određenu temu zadnji slajd je kontrolni test – zadaci za samokontrolu. 3. Trajanje studija za ovaj kolegij: od jednog tjedna do dva mjeseca (određuje se individualno). 4. Kontrola znanja: student daje izvješće o napretku ispitni predmeti- list s opcijama za zadatke, s naznakom teme. 5. Ocjena rezultata: "3" - 50% izvršenih zadataka, "4" - 75%, "5"% zadataka. 6. Ishod učenja: prolaz (neuspjeh) obrađene teme.

Jednadžbe reakcija: 1. 2Cu + o 2 2CuO bakrov (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O bakrov (II) klorid 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl bakrov (II) hidroksid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakrov (II) sulfat

genetske serije organski spojevi. Ako osnova genetske serije nije organska kemija su tvari koje tvori jedan kemijski element, onda osnovu genetskog niza u organskoj kemiji čine tvari s jednakim brojem ugljikovih atoma u molekuli.

Reakcijska shema: Svaki broj iznad strelice odgovara specifičnoj reakcijskoj jednadžbi: etanal etanol eten etan kloroetan etin Octena (etanska) kiselina

Reakcijske jednadžbe: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

9 stanica Lekcija #47 Tema: " genetska povezanost Ja, NeMe i njihovi spojevi".

Ciljevi i zadaci lekcije:

Razumjeti koncept genetske povezanosti.

Naučite kako napraviti genetske nizove metala i nemetala.

Na temelju znanja učenika o glavnim klasama anorganskih tvari, približiti im pojam "genetske povezanosti" i genetskog niza metala i nemetala;

Učvrstiti znanje o nomenklaturi i svojstvima tvari koje pripadaju različitim klasama;

Razviti vještine isticanja glavne stvari, usporedbe i generalizacije; identificirati i uspostaviti odnose;

Razvijati predodžbe o uzročno-posljedičnim vezama pojava.

Obnovite u sjećanju koncepte jednostavnog i složena tvar, o metalima i nemetalima, o glavnim klasama anorganskih spojeva;

Za formiranje znanja o genetskom odnosu i genetskom nizu, naučiti kako sastaviti genetski niz metala i nemetala.

Razvijati sposobnost generaliziranja činjenica, građenja analogija i izvođenja zaključaka;

Nastaviti razvijati kulturu komunikacije, sposobnost izražavanja vlastitih stavova i sudova.

Gajiti osjećaj odgovornosti za stečeno znanje.

Planirani rezultati:

Znati definicije i klasifikacija anorganskih tvari.

Biti u mogućnosti klasificirati anorganske tvari sastav i svojstva; čine genetski niz metala i nemetala;

ilustrirati jednadžbama kemijske reakcije genetski odnos između glavnih klasa anorganskih spojeva.

Kompetencije:

kognitivne sposobnosti : sistematizirati i klasificirati podatke iz pisanih i usmenih izvora.

Vještine aktivnosti : provoditi refleksiju svoje aktivnosti, djelovati prema algoritmu, biti u stanju sastaviti algoritam nove aktivnosti, podložne algoritmizaciji; razumjeti jezik dijagrama.

Komunikacijske vještine : izgraditi komunikaciju s drugim ljudima - voditi dijalog u paru, uzeti u obzir sličnosti i razlike u pozicijama, komunicirati s partnerima kako bi se dobio zajednički proizvod i rezultat.

Vrsta lekcije:

u didaktičku svrhu: sat obnavljanja znanja;

prema načinu organizacije: generalizirajući s usvajanjem novih znanja (kombinirani sat).

Tijekom nastave

I. Organizacijski momenat.

II. Aktualizacija temeljnih znanja i načina djelovanja učenika.

Moto lekcije:"Jedini način,
vodi do znanja je aktivnost” (B. Shaw). slajd 1

U prvoj fazi lekcije obnavljam osnovna znanja koja su potrebna za rješavanje problema. Time se učenici pripremaju za percepciju problema. Rad izvodim na zabavan način Vodim “brainstorming” na temu: “Glavne klase anorganskih spojeva” Rad na karticama

Zadatak 1. “Treći dodatni” slajd 2

Učenici su dobili kartice na kojima su bile ispisane tri formule, a jedna je bila suvišna.

Učenici prepoznaju dodatnu formulu i objašnjavaju zašto je suvišna.

Odgovori: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S slajd 3

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”) slajd 4

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Navedite naziv odabrane tvari (“4-5” zapišite odgovore formulama, “3” riječima).

(Učenici rade u paru, želeći na ploči. (“4-5” zapisati odgovore formulama, “3” riječima).

Odgovori: slajd 5

1. bakar, magnezij;

4. fosforna;

5. magnezijev karbonat, natrijev sulfat

7. sol

III. Učenje novog gradiva.

1. Određivanje teme sata zajedno s učenicima.

Kao rezultat kemijskih transformacija, tvari jedne klase pretvaraju se u tvari druge: iz jednostavna tvar nastaje oksid, iz oksida nastaje kiselina, iz kiseline nastaje sol. Drugim riječima, klase spojeva koje ste proučavali su međusobno povezane. Podijelimo tvari u razrede, prema složenosti sastava, počevši od jednostavne tvari, prema našoj shemi.

Učenici izražavaju svoje verzije, zahvaljujući kojima izrađujemo jednostavne sheme od 2 serije: metali i nemetali. Shema genetskih serija.

Učenicima skrećem pozornost da svaki lanac ima nešto zajedničko – to su kemijski elementi metal i nemetal, koji prelaze iz jedne tvari u drugu (kao nasljeđem).

(za jače učenike) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca (OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Za slabije učenike) CaO, CO 2 , C, H 2 CO 3 , Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 slajd 6

Odgovori: slajd 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Kako se zove nositelj nasljedne informacije u biologiji? (Gen).

Što mislite koji će element biti "gen" za svaki lanac? (metal i nemetal).

Stoga se takvi lanci ili nizovi nazivaju genetski. Tema naše lekcije je "Genetska veza Me i NeMe" slajd 8. Otvorite svoju bilježnicu i zapišite datum i temu lekcije. Što mislite koja je svrha naše lekcije? Upoznati pojam "genetske veze" Naučiti sastaviti genetski niz metala i nemetala.

2. Definirajmo genetsku vezu.

genetska veza - zove se veza između tvari različitih klasa, koja se temelji na njihovim međusobnim transformacijama i odražava jedinstvo njihova podrijetla. slajd 9,10

Značajke koje karakteriziraju genetski niz: slajd 11

1. Tvari različitih klasa;

2. Različite tvari koje tvori jedan kemijski element, t.j. predstavljaju različite oblike postojanja jednog elementa;

3.Različite tvari iste kemijski element povezani transformacijama.

3. Razmotrite primjere genetskog odnosa Mene.

2. Genetski niz, gdje netopljiva baza djeluje kao baza, tada se niz može prikazati lancem transformacija: slajd 12

metal→bazični oksid→sol→netopljiva baza→bazični oksid→metal

Na primjer, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu + O 2 → 2 CuO 2. CuO + 2HCI → CuCI 2 3. CuCI 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCI

4. Cu (OH) 2 CuO + H 2 O

4. Razmotrite primjere genetske povezanosti NeMe.

Među nemetalima također se mogu razlikovati dvije vrste serija: slajd 13

2. Genetski niz nemetala, gdje topljiva kiselina. Lanac transformacija može se prikazati na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → topljiva kiselina → sol Na primjer, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Sastavljanje genetskog niza. Slajd 14

1. Genetski niz u kojem lužina djeluje kao baza. Ovaj niz se može prikazati pomoću sljedećih transformacija: metal → bazični oksid → alkalijski → sol

O2, + H20, + HCl

4K + O 2 \u003d 2K 2 O K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH KOH + HCI \u003d KCl slajd 15

2. Genetski niz nemetala, gdje netopljiva kiselina djeluje kao veza u nizu:

nemetal→kiselinski oksid→sol→kiselina→kiselinski oksid→nemetal

Na primjer, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sami napravite jednadžbe, tko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

5. Izvođenje diferencijalnih vježbi (samopregled). slajd 15

Si + O 2 \u003d SiO 2 SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2NCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

1. Provedite transformacije prema shemi (zadatak "4-5")

Zadatak 1. Na slici spojite crtama formule tvari u skladu s njihovim mjestom u genetskom nizu aluminija. Napiši jednadžbe reakcije. slajd 16

Samotestiranje.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6HCI \u003d 2AICI 3 + 3H 2 O AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCI

AI(OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O slajd 17

Zadatak 2. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije. Slajd 18

Samotestiranje.

2Ca + O 2 \u003d 2CaO CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 Ca (OH) 2 +2 HCI = CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 + 2AgNO 3 = Ca (NO 3) 2 + 2AgCI slajd 19

2. Izvršiti zadatak prema shemi. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 ili lagana verzija

S + O 2 \u003d SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

H2SO3 + 2NaOH \u003d Na2SO3 + 2H2O

IV. SidrenjeZUN

Opcija 1.

Dio A.

1. Genetski niz metala je: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

a)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odredite tvar "Y" iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U transformacijskoj shemi: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 G)Cu(Oh) 2 iCuO

5. Krajnji produkt u lancu pretvorbi na bazi ugljikovih spojeva CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat

E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn u)P d) Cl

dio V.

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kalijev hidroksid (otopina) b) željezo c) barijev nitrat (otopina) d) aluminijev oksid

e) ugljikov monoksid (II) f) natrijev fosfat (otopina)

Dio C.

1. Provedite shemu transformacije tvari: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe (OH) 2 → FeSO 4

2Fe + O 2 \u003d 2FeO FeO + 2HCI \u003d FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + 2NaCI

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2 H 2 O

Opcija 2.

Dio A. (pitanja s jednim točnim odgovorom)

b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih pretvorbama

2. Odredite tvar "X" iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U shemi pretvorbe: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 G)mg(Oh) 2 iMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

6. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija:

dio V. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H2O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

1B, 2V, 3 A, 4G

a) natrijev hidroksid (otopina) b) kisik c) natrijev klorid (otopina) d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristalni) e) sumporna kiselina

Dio C. (s proširenim odgovorom)

S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3 SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaSO 4 + BaCI 2 \u003d BaSO 4 + CaCI 2

v.Rezultatilekcija. Ocjenjivanje.

VI.D/Z str.215-216 pripremiti se za projekt br. 3. Opcija 1 zadatka br. 2,4, 6, Opcija 2 zadatka br. 2,3, 6. slajd 20

VII. Odraz.

Učenici zapisuju na papir što su dobro napravili, a što nisu. Koje su bile poteškoće. I želja učitelju.

Lekcija je gotova. Hvala svima i ugodan dan. slajd 21

Bude li vremena.

Zadatak
Jednom je Yuh provodio eksperimente za mjerenje električne vodljivosti otopina raznih soli. Na njegovom laboratorijskom stolu nalazile su se kemijske čaše s otopinama. KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 TAKO 4 i AgNO 3 . Svaka je čaša bila uredno označena. U laboratoriju je bila papiga čiji se kavez nije dobro zaključavao. Kad se Juh, zadubljen u eksperiment, osvrnuo na sumnjivo šuštanje, s užasom je otkrio da papiga, grubo kršeći sigurnosne propise, pokušava piti iz čaše otopine BaCl 2 . Znajući da su sve topive barijeve soli izuzetno otrovne, Yuh je brzo zgrabio čašu s drugom etiketom sa stola i silom ulio otopinu u papigin kljun. Papagaj je spašen. Koja je čaša otopine upotrijebljena da se spasi papiga?
Odgovor:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 (talog) + 2NaCl (barijev sulfat je tako slabo topljiv da ne može biti otrovan, kao neke druge barijeve soli).

Prilog 1

9 "B" razred F.I.__________________________ (za slabije učenike)

Zadatak 1. “Treći dodatni”.

(4 točna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	nemetali				hidroksidi	Anoksične kiseline

Učenici definiraju odabranu klasu i odabiru odgovarajuće tvari iz ponuđenog materijala.

bakar, silicijev oksid, klorovodik, barijev hidroksid, ugljen, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, željezov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat.

("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

O2, + H20, + HCl

Na primjer, K → K 2 O → KOH → KCl (sami napravite jednadžbe, tko radi "3", jedna pogreška "3", dvije pogreške "2").

Zadatak 4. Izvršite zadatak prema shemi. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije.

O 2 + H 2 O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

ili lagana verzija

H2SO3 + NaOH \u003d

Opcija 1.

Dio A. (pitanja s jednim točnim odgovorom)

1. Genetski niz metala su: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih pretvorbama

2. Odredite tvar "X" iz transformacijske sheme: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Odredite tvar "Y" iz transformacijske sheme: Na → Y→NaOH a) Na 2 O b) Na 2 O 2 c) H 2 O d) Na

4. U transformacijskoj shemi: CuCl 2 → A → B → Cu, formule međuproizvoda A i B su: a) CuO i Cu (OH) 2 b) CuSO 4 i Cu (OH) 2 c) CuCO 3 i Cu (OH) 2 g) Cu(OH) 2 i CuO

5. Krajnji produkt u lancu pretvorbi na bazi ugljikovih spojeva CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat c) natrijev karbid d) natrijev acetat

6. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn c) P d) Cl

dio V. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

E) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

2. Otopina bakrenog sulfata (II) međudjeluje:

a) kalijev hidroksid (otopina) b) željezo c) barijev nitrat (otopina) d) aluminijev oksid

e) ugljikov monoksid (II) f) natrijev fosfat (otopina)

Dio C. (s proširenim odgovorom)

1. Provedite shemu za transformaciju tvari:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Prilog 2

9 "B" razred F.I.__________________________ (za jakog učenika)

Zadatak 1. “Treći dodatni”. Prepoznajte suvišnu formulu i objasnite zašto je suvišna.

(4 točna - "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Zadatak 2. “Imenuj i izaberi nas” (“Imenuj nas”). Navedite naziv odabrane tvari, ispunite tablicu.

Učenici definiraju odabranu klasu i odabiru odgovarajuće tvari iz ponuđenog materijala.

bakar, silicijev oksid, klorovodik, barijev hidroksid, ugljen, magnezij, fosfor, barijev hidroksid, magnezijev oksid, željezov (III) hidroksid, magnezijev karbonat, natrijev sulfat. ("4-5" zapišite odgovore formulama, "3" riječima).

12 odgovora "5", 11-10 - "4", 9-8 - "3", 7 ili manje - "2"

Zadatak 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sami napravite jednadžbe, tko radi "4-5"). Samotestiranje. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

Zadatak 4. Na slici spojite crtama formule tvari u skladu s njihovim mjestom u genetskom nizu aluminija. Napiši jednadžbe reakcije. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

Zadatak 5. "Pogodi metu." Odaberite formule tvari koje čine genetski niz kalcija. Napišite jednadžbe reakcija za te transformacije. Sve jednadžbe su točne "5", jedna pogreška "4", dvije pogreške "3".

opcija 2.

Dio A. (pitanja s jednim točnim odgovorom)

1. Genetski niz nemetala jesu: a) tvari koje tvore niz na temelju jednog metala

b) tvari koje tvore niz na temelju jednog nemetala c) tvari koje tvore niz na temelju metala ili nemetala d) tvari iz različitih klasa tvari povezanih pretvorbama

2. Odredite tvar "X" iz transformacijske sheme: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Odredite tvar "Y" iz transformacijske sheme: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. U shemi pretvorbe: MgCl 2 → A → B → Mg, formule međuproizvoda A i B su: a) MgO i Mg (OH) 2 b) MgSO 4 i Mg (OH) 2 c) MgCO 3 i Mg (OH) 2 g) Mg (OH) 2 i MgO

5. Krajnji proizvod u lancu transformacija na bazi ugljikovih spojeva:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natrijev karbonat b) natrijev bikarbonat

c) natrijev karbid d) natrijev acetat

6. Element "E", koji sudjeluje u lancu transformacija:

E → EO 2 → EO 3 → H 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a) N b) S c) P d) Mg

dio V. (zadaci s 2 ili više točnih odgovora)

1. Uspostavite korespondenciju između formula polaznih tvari i produkata reakcije:

Formule polaznih tvari Formule proizvoda

NaOH + CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH + CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H2O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. Klorovodična kiselina nema interakcije:

a) natrijev hidroksid (otopina) b) kisik c) natrijev klorid (otopina) d) kalcijev oksid

e) kalijev permanganat (kristalni) f) sumporna kiselina

Dio C. (s proširenim odgovorom)

Provedite shemu pretvorbe tvari: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Dodatak 3

List za odgovore "4-5":

Zadatak 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Zadatak 2.

1. bakar, magnezij;

3. silicijev oksid, magnezijev oksid;

4. fosforna,

5. magnezijev karbonat, sulfat;

6. barijev hidroksid, željezov (III) hidroksid;

7. natrijev hidroklorid

Zadatak 3.

SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + 2NCI \u003d H 2 SiO 3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O

SiO 2 +2Mg \u003d Si + 2MgO

Zadatak 4.

4AI + 3O 2 \u003d 2AI 2 O 3

AI 2 O 3 + 6 HCI \u003d 2 AICI 3 + 3 H 2 O

AICI 3 + 3NaOH \u003d AI (OH) 3 + 3NaCl

AI (OH) 3 \u003d AI 2 O 3 + H 2 O

Zadatak 5.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Ca (OH) 2 + 2 HCl \u003d CaCl 2 + 2 H 2 O

CaCI 2 + 2AgNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + 2AgCI

List za samoocjenjivanje.

Puno ime studenta	broj posla

Svaki takav red sastoji se od metala, njegovog bazičnog oksida, baze i bilo koje soli istog metala:

Za prelazak s metala na bazične okside u svim tim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO;

Prijelaz s bazičnih oksida na baze u prva dva reda provodi se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Što se tiče posljednja dva reda, oksidi MgO i FeO sadržani u njima ne reagiraju s vodom. U takvim slučajevima, za dobivanje baza, ti se oksidi prvo pretvaraju u soli, a zatim se pretvaraju u baze. Stoga se, na primjer, za izvođenje prijelaza s MgO oksida na Mg (OH) 2 hidroksid koriste uzastopne reakcije:

MgO + H2SO4 \u003d MgSO4 + H2O; MgSO 4 + 2NaOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4.

Prijelazi s baza na soli provode se vama već poznatim reakcijama. Dakle, topive baze (alkalije), koje se nalaze u prva dva reda, pretvaraju se u soli pod djelovanjem kiselina, kiselinskih oksida ili soli. Netopljive baze iz posljednja dva reda pod djelovanjem kiselina stvaraju soli.

Genetski nizovi nemetala i njihovi spojevi.

Svaki takav niz sastoji se od nemetala, kiselinskog oksida, odgovarajuće kiseline i soli koja sadrži anione te kiseline:

Za prelazak s nemetala na kisele okside, u svim tim serijama koriste se reakcije kombinacije s kisikom, na primjer:

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5; Si + O 2 \u003d SiO 2;

Prijelaz s kiselinskih oksida na kiseline u prva tri reda provodi se vama poznatom reakcijom hidratacije, na primjer:

P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d 2 H 3 PO 4.

Međutim, znate da SiO 2 oksid sadržan u zadnjem redu ne reagira s vodom. U tom slučaju, prvo se pretvara u odgovarajuću sol, iz koje se zatim dobiva željena kiselina:

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O; K 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 SiO 3 ↓.

Prijelazi iz kiselina u soli mogu se izvesti vama poznatim reakcijama s bazičnim oksidima, bazama ili sa solima.

Treba zapamtiti:

Tvari iste genetske serije ne reagiraju jedna s drugom.

Supstance genetske serije različiti tipovi reagiraju jedni s drugima. Produkti takvih reakcija uvijek su soli (slika 5):

Riža. 5. Shema odnosa tvari različitih genetskih serija.

Ova shema prikazuje odnos između različitih klasa anorganskih spojeva i objašnjava raznolikost kemijskih reakcija među njima.

Tematski zadatak:

Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

1. Na → Na 2 O → NaOH → Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH;

2. P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → CaSO 4;

3. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO;

4. S → SO 2 → H 2 SO 3 → K 2 SO 3 → H 2 SO 3 → BaSO 3;

5. Zn → ZnO → ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnSO 4 → Zn(OH) 2;

6. C → CO 2 → H 2 CO 3 → K 2 CO 3 → H 2 CO 3 → CaCO 3;

7. Al → Al 2 (SO 4) 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3;

8. Fe → FeCl 2 → FeSO 4 → Fe(OH) 2 → FeO → Fe 3 (PO 4) 2;

9. Si → SiO 2 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2;

10. Mg → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4 → MgCO 3 → MgO;

11. K → KOH → K 2 CO 3 → KCl → K 2 SO 4 → KOH;

12. S → SO 2 → CaSO 3 → H 2 SO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3;

13. S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

14. Cl 2 → HCl → AlCl 3 → KCl → HCl → H 2 CO 3 → CaCO 3;

15. FeO → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeO;

16. CO 2 → K 2 CO 3 → CaCO 3 → CO 2 → BaCO 3 → H 2 CO 3;

17. K 2 O → K 2 SO 4 → KOH → KCl → K 2 SO 4 → KNO 3;

18. P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2 → H 3 PO 4 → H 2 SO 3;

19. Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3;

20. SO 3 → H 2 SO 4 → FeSO 4 → Na 2 SO 4 → NaCl → HCl;

21. KOH → KCl → K 2 SO 4 → KOH → Zn(OH) 2 → ZnO;

22. Fe(OH) 2 → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4 → Fe(NO 3) 2 → Fe;

23. Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgSO 4 → Mg(OH) 2 → MgCl 2;

24. Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → Al(NO 3) 3 → Al 2 (SO 4) 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3;

25. H 2 SO 4 → MgSO 4 → Na 2 SO 4 → NaOH → NaNO 3 → HNO 3;

26. HNO 3 → Ca(NO 3) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → HCl → AlCl 3;

27. CuSO 3 → Cu(NO 3) 2 → Cu(OH) 2 → CuO → CuSO 4 → Cu;

28. MgSO 4 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgO → Mg(NO 3) 2 → MgCO 3;

29. K 2 S → H 2 S → Na 2 S → H 2 S → SO 2 → K 2 SO 3;

30. ZnSO 4 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2 → HCl → AlCl 3 → Al(OH) 3;

31. Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 → NaOH → Cu(OH) 2 → H 2 O → HNO 3;