От пиле до човек. Обикновено те казват: - "От маймуната." Но тук не става въпрос за еволюция, а за доказване на важността борза тялото.

До 1981 г. елементът се смяташе за незначителен, не изискващ включване в диетата. Убежденията на учените разтърсиха пилетата.

Тяхното отглеждане беше по-успешно, ако храната беше включена бор. Необходимостта му за кокошките е доказана през 1985 г., а през 90-те години на миналия век достига до хората.

Оказа се, че борът е елементподдържане на костната плътност.

В допълнение, веществото поддържа нормалното производство на мъжки и женски хормони, тоест естроген и прогестерон.

Експериментите са показали, че приемането борни препарати, хората губят 40% по-малко и 33% с .

Свойства на бор

Бор - химичен елемент стоящ под 5-ти номер. Структурата на материята е атомна.

Това е характерно за металите, но борът не се отнася за тях. Елементът е изключение сред своята група неметали.

Те всъщност в периодичната система са на и над линията, начертана от бор до.

Неметалите се характеризират с молекулярна структура, но 5-то вещество е извън правилата.

Атомната решетка осигурява на героя рекордна якост на опън от 5,7 хектопаскала.

Нищо чудно влакнести бор - хим. елементдобавени към композитни материали.

Те са създадени изкуствено чрез комбиниране на компоненти с различни свойства. В резултат на това се получават леки, но твърди, издръжливи и устойчиви на износване конструкции.

Борни атомисе състои от 5 протона и същия брой или 6 неутрона. Съответно има два естествени изотопа: - 10-ти и 11-ти.

5 частици се въртят върху електронните обвивки на атом на елемент. Два електрона са разположени в най-близката до ядрото орбита, а три са в далечната.

Следователно стандартът борна валентносте равно на +3. Валентността се отнася до способността на атома да образува определен брой химични връзки с други елементи.

Три електрона, готови за взаимодействие, осигуряват на 5-ия елемент висока химическа активност.

Типична е например реакцията на синтероване с метални прахове. Образуват се бориди. 5-тото вещество се „стреми” и към. Вярно е, че образуваният борохидрид е нестабилен.

Но борни оксидиустойчиви. Последните се получават, като правило, при високи температури от оксиди на други елементи. По този начин борът може да замести въглерода въглероден окис, силиций в .

Борни съединенияса единствените негови представители в природата. В свободна форма 5-тият елемент се получава само в лаборатории.

За първи път експериментът е успешен от Анри Моасан. Френският химик разработи магнезиево-термичен метод за получаване на чист бор. Елемент от периодичната таблицаизвлечен по време на реакцията: B 2 O 3 + 3Mg -à3MgO + 2B.

В същото време крайният бор е замърсен с примеси с не повече от 10%. Беше възможно да се разгледа външният вид на елемента.

Твърдо е, сиво вещество. Може да се разтопи само при 4000 градуса по Целзий.

Двата естествени изотопа на бора се различават значително по своите характеристики, по-специално в напречното сечение на улавяне на термични неутрони.

Последните провокират атомни реакции. Напречното сечение на улавяне е способността на борното ядро ​​да улавя бавни неутрони. Ако индикаторът е голям, можете да регулирате хода на реакцията, да я спрете.

Това означава, че вещества с голямо напречно сечение на улавяне са подходящи за пръти на ядрени реактори. От изотопите на бора само един е подходящ. Кое, ще кажем в следващата глава.

Приложение на бор

Лекият е подходящ за реакторни пръти борен изотоп, тоест B10. Той има не само голямо напречно сечение на улавяне, но и първият сред всички елементи на периодичната таблица.

11-то борче, напротив, има най-малък индикатор. Съответно в горещата зона на реакторите може да се използва тежка версия на 5-то вещество. Тоест B11 е отличен структурен материал за атомни електроцентрали.

Ядрената енергетика цени не само чист бор, но и връзката му с .

Това е газът, необходим в броячите на топлинни неутрони. Наричат ​​се още борни. Апаратът служи като приемник на радиация.

В ядрените реактори, и не само, между другото, огнеупорността и топлоустойчивостта на бора са полезни.

Следователно елементът се превръща в допълнение към много . Най-често те насищат повърхността си.

Този процес се нарича боринг. Подложени на него, като правило. Тяхната повърхност става по-издръжлива и устойчива на корозия.

В резултат на това борираната стомана може да служи в агресивни среди и да издържа на повишени ударни натоварвания.

Борните карбиди, тоест съединения с въглерод, отдавна се използват от зъботехниците. Чудите се защо се наричат ​​така?

Тъй като свредлата в устройствата са направени от сплав с карбида на 5-ия елемент. Такова пробиване на зъби е най-бързо и ефективно.

Борна формула c: — B 4 C. Има и по-рядко съединение B 13 C 2 . И двете са отлични абразиви, защото като .

Нитридите на 5-то вещество, тоест неговите съединения с, са отлични полупроводници.

Тяхната специфична проводимост е по-голяма от тази на диелектриците, но по-малка от тази на металите.

Полупроводниците са необходими в интегралните схеми, транзисторите, оптоелектрониката.

Тайната на материалите е, че с повишаване на температурата те започват да провеждат по-добре ток. Обикновените проводници при топлина, напротив, губят свойствата си.

Добив на бор

В съединения борът се извлича от земните недра. Средно има 4 грама от 5-ия елемент на тон скала.

Най-вече, около 100 микрограма на килограм скала, в бор. Търси се и там, където има алкални почви.

Те са най-наситени с елемента. Интересното е, че може да се извлече дори от морски растения. В тях 5-то вещество е 120 микрограма на килограм.

От минералите улекситът е най-богат на бор. Неговите находища например се разработват в Чили. Общите запаси се оценяват на 30 000 000 тона.

Всички находища се намират в пустинята Атакама. Първите доставки от тук започват в средата на 19 век, веднага след построяването на железницата в страната.

Колко е струвал борът през онези години, не се казва. Въпреки това можем да разберем текущата цена.

Цена на бор

Цената на продукцията зависи от вида и обема. И така, в металургията имате нужда от чист, аморфен бор.

Аморфно е вещество, което няма кристална решетка.

Ако индустриалците придобият кристален елемент, тогава той е възможно най-смазан.

И така, прахът от аморфен бор в опаковка от 15 килограма струва около 9000 рубли.

Има обаче предложения, при които килограм се оценява само на 50 рубли. Тук вече трябва да съберете досие на доставчика.

Причината за ниската цена може да бъде замърсяването с бор, голям процент примеси. Въпреки че има и честни оферти, особено при доставки на едро.

Що се отнася до съединенията на 5-ия елемент, за карбидите те дават от 100 до 700 рубли. Това е цената за 1000 грама.

Разпределението на разходите е оправдано различни формулии свойства на карбидите. За килограм борен анхидрит трябва да платите около 250, а за нитрид - няколко хиляди рубли.

Среща и органобор. Това е комплексен тор, защото ако 5-тият елемент не беше необходим на растенията, както на човешкото тяло, той нямаше да бъде извлечен от водораслите. Типичната опаковка на органобор е литър. Цената му е 350-400 рубли.

Бор или Борум (лат.)е неметален елемент. Има две форми: аморфна и кристална. Аморфният тип е кафяв прах, без мирис и вкус. Има много висока точка на топене. Кристалната форма на елемента е гранатовочервени кристали. Те са много твърди, по този показател могат да бъдат сравнени с диамант и в същото време крехки. Елементът е химически инертен при стандартни температурни условия.

Името на елемента е дадено от древното име на едно от съединенията "боракс". Освен това и на латински, и на арабски те бяха близки: боракс "и цвекло". Открит е през 1808 г. почти едновременно от двама учени - Гей-Люсак (Франция) и Денис (Англия), като те използват различни методи.

В природата се среща само под формата на борна киселина или образувани от нея соли (борати и полиборати). AT земната корасъдържанието е приблизително една хилядна от процента.

Елементните връзки често се използват в промишлено производствостомана за увеличаване на твърдостта и устойчивостта на високи температури, което е необходимо за създаването на ядрени реактори или ракети. активно се използва от химическата (композитни материали, детергенти, фотографски материали, горива) и стъкларската промишленост.

Действието на бора и неговата биологична роля

Действието на макроелемента върху човешкия живот показва цялото му значение. Учените са доказали, че борът е необходим на всички живи същества на тази планета - растения, животни и, разбира се, той е необходим на човек и съответно на неговия биологична роляот съществено значение за нормалното функциониране на организма.

В нашето тяло това вещество е концентрирано в тъканите на костите и зъбния емайл, дори участва в тяхното образуване. Също така има много от него в мозъка, мускулите, черния дроб, белите дробове и бъбреците. Той е много важен за мъжете и способността им да размножават рода, тъй като се съдържа в тестисите. Интересното е, че кръвната плазма на новородените бебета е силно наситена с бор, но количеството му започва да намалява много бързо и то през първите дни от живота.

Трудно е да се надценят функциите на бора и тяхното влияние върху човешкия живот:

Също така е в състояние да облекчи възпалението и да намали туморите.

Дневна ставка

Дневната норма на макронутриента е 1-3 mg. Дозировките за мъже и жени са различни. Например, силният пол се нуждае от 0,6-1,5 mg и красиви дамитрябва малко повече - 1-2 мг. Проблеми могат да възникнат при получаване на по-малко от 0,2 mg и повече от 4 грама.

Спортисти, хора с уролитиаза и жени в менопауза изискват увеличение на дневните норми, но като се вземат предвид препоръките на лекар.

Дефицит на бор – какво влияние има върху организма дефицитът на даден елемент?

Дефицитът на макронутриенти е доста рядко явление и може да възникне при недостатъчен прием от храната и нарушение на метаболизма и смилаемостта.

Първите симптоми са много подобни на проявите на остеопороза: проблеми с косата, ноктите и зъбите и могат да се появят болкав ставите и костите. Централната нервна система страда, в резултат на което човек става разсеян, сънлив, реакциите му се забавят.

По-продължителният дефицит на елемента води до неприятни симптоми и заболявания:

• остеопороза при възрастни хора и жени по време на менопаузата;
• намален имунитет;
• промени в състава на кръвта;
• забавяне на растежа при деца;
• намаляване на мозъчната активност и съответно умствените способности;
• нарушаване на ендокринната система;
• трудно заздравяване на рани, наранявания и фрактури;
• предразположение към развитие на захарен диабет.

Недостигът е доста лесно да се компенсира с помощта на компетентна диета.

Излишък от бор

Излишъкът от макроелемент може да възникне при приемане на лекарства, съдържащи бор, почти невъзможно е да се получи прекомерно количество от даден елемент с храната.

Редовното предозиране от 3 mg може да причини признаци на отравяне поради токсичните му качества. Загуба на апетит, кожни обриви, повръщане, диария, главоболие, тревожност. По-продължителното и неконтролирано предозиране може да причини заболявания на храносмилателната система, заболявания на бъбреците, черния дроб и централната нервна система.

Излишъкът в тялото може да възникне в индустриални зони, където околен свят(въздух, вода и почва) са замърсени с токсични борни производни. В този случай симптоми като дразнене на лигавицата на очите и назофаринкса, увреждане на белите дробове могат да се появят доста бързо.

Обикновено борът след абсорбция се отделя от тялото през бъбреците, но в случай на предозиране започва да се натрупва в червата и стомаха, причинявайки дразнене, възпаление и интоксикация, което може да засегне и други органи.

Борът не предизвиква никакъв ефект върху външната кожа, освен в много високи концентрации, както и не предизвиква мутационни промени в тялото.

Източници, съдържащи това вещество

Продуктите, които съдържат бор, могат да бъдат приписани предимно на растителен произход - това са ядки, сини сливи, стафиди, варива, грозде, ябълки, соя, мед, фурми, морски дарове.

Питейната вода на някои региони на нашата планета съдържа много голямо количество от елемента. Прави впечатление, че местни жителипо-рядко понякога страдат от заболявания на ставите.

Животинските продукти (месо, риба, яйца, млечни продукти) са доста бедни на бор, така че трудно можете да разчитате на тях.

Има още един интересен момент - напитки като сайдер, бира и вино са много богати на бор, но при условие, че са направени по класически рецепти с естествени продукти. Въпреки това, не прекалявайте с употребата им - ще има много повече вреда.

Има някои вещества, взаимодействието на бор с които може да доведе до неочаквани последствия. Например, борът забавя усвояването на витамин С, аминокиселини, съдържащи сяра и мед. И, напротив, той е в състояние да засили ефекта на алкохола и антибиотиците.

Индикации за назначаване

Показанията за назначаване на макроелемент се свеждат до комплексното лечение на остеопорозата, възстановяването на състоянието на жените по време на менопаузата.

БОР (лат. Borum), B, химичен елемент от III група на кратката форма (13-та група на дългата форма) периодична система, атомно число 5, атомна маса 10,811; неметал В природата има два стабилни изотопа: 10 V (19,9%) и 11 V (80,1%); изкуствено получени изотопи с масови числа 7-19.

История справка. Естествените борни съединения, главно боракс, са известни от ранното средновековие. Бораксът или тинкал е внесен в Европа от Тибет, използван е при коването на метали, главно злато и сребро. От арабското име buraq (бурак) и късното латинско боракс (borax) идва името на елемента. Борът е открит през 1808 г.: J. Gay-Lussac и L. Tenard изолират елемента от оксид B 2 O 3 чрез нагряване с метален калий, G. Davy - чрез електролиза на разтопен B 2 O 3.

Разпространение в природата. Съдържанието на бор в земната кора е 5·10 -3% от теглото. Не се среща в свободна форма. Най-важните минерали: боракс Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, кернит Na 2 B 4 O 7 -4H 2 O, колеманит Ca 2 B 6 O 11 5H 2 O и др. Борът е концентриран под формата на калиеви борати и алкалоземни елементи в седиментни скали(виж естествени борати, борни руди).

Имоти. Външна конфигурация електронна обвивкаборен атом 2s 2 2p 1; степен на окисление +3, рядко +2; електроотрицателност на Полинг 2,04; атомен радиус 97 pm, йонен радиус B 3+ 24 pm (координационно число 4), ковалентен радиус 88 pm. Енергия на йонизация B 0 → B + → B 2+ → B 3+ 801, 2427 и 3660 kJ/mol. Стандартният електроден потенциал на двойката B (OH) 3 / B 0 е -0,890 V.

Борът съществува в няколко алотропни модификации. При температури под 800 ° C се образува аморфен бор (тъмен прах, плътност 2350 kg / m с червеникав оттенък, най-стабилен), 1200-1500 ° C - тетрагонални модификации. При температури над 1500 °C β-ромбоедричната модификация е стабилна. Кристални решеткиот всички видове се състоят от B 12 икосаедри, опаковани по различен начин в кристала. За β-ромбоедричната модификация: t PL 2074 ° C, t KIP 3658 ° C, плътност 2340 kg / m 3 (293 K), топлопроводимост 27,0 W / (m K) (300 K).

Борът е диамагнитен, специфичната магнитна чувствителност е -0,78·10 m 3 /kg. Това е полупроводник от p-тип със забранена зона от 1,56 eV. Твърдостта на бора по скалата на Моос е 9,3. Характеризира се с висока способност за абсорбиране на неутрони (за изотоп 10 V напречното сечение на улавяне на термични неутрони е 3,8 10 -25 m 2).

Борът е химически инертен. Той реагира с кислород при температури над 700 ° C, образувайки стъкловиден оксид B 2 O 3. При температури над 1200 ° C борът взаимодейства с N 2 и NH 3, давайки борен нитрид BN. Образува с P и As при температури над 700 ° C фосфиди и арсениди, които са високотемпературни полупроводници. При температури над 2000 °C борът реагира с въглерод, за да образува борни карбиди. С халогени при повишени температури той образува летливи трихалогениди, които лесно се хидролизират и са склонни да образуват комплекси от тип Н; борът не взаимодейства с водород, вода, киселини и алкални разтвори. Концентрираната HNO 3 и царската вода окисляват бора до ортоборна киселина H 3 BO 3 . Сливането на бор с алкали в присъствието на окислител води до образуването на борати. Образува бориди с метали при високи температури. Чрез действието на киселините върху боридите могат да се получат борохидриди, които се характеризират с реакции на присъединяване с образуване на метални борохидриди. За елементоорганични съединения на бор вижте статията Органоборни съединения.

Борът принадлежи към микроелементите, съдържанието му в растителни и животински тъкани е 10-10-4%. Борът участва във въглехидратно-фосфатния метаболизъм. Консумацията на хора с високо съдържание на бор води до нарушаване на метаболизма на въглехидратите и протеините, което води до стомашно-чревни заболявания. Борът е биогенен елемент, необходим за живота на растенията. При дефицит или излишък на бор в растителните тъкани, обикновено свързан с дефицит или излишък на елемента в почвата, възникват морфологични промени и болести по растенията (гигантизъм, нанизъм, нарушени точки на растеж и др.). Малки количества бор драстично увеличават добива на много култури (виж Микроторове).

Касова бележка. В промишлеността борът се получава от естествени борати: колеманитът и иниоитът се обработват по алкален метод с освобождаване на бор под формата на боракс, борацитът се обработва по киселинен метод с образуването на ортоборна киселина, която се превръща в B 2 O 3 при температура около 235 ° C. Аморфният бор се получава чрез редукция на боракс или B 2 O 3 с активни метали - Mg, Na, Ca и др., Както и чрез електролиза на Na или K стопилка, кристален бор - чрез редукция на BCl 3 или BF 3 халогениди с водород, разлагане на борни халиди и хидриди (главно B 2 H 6) при температура 1000-1500 ° C или кристализация на аморфен бор.

Приложение. Борът се използва като компонент на устойчиви на корозия и топлоустойчиви сплави, като феробор - сплав на Fe с 10-20% B, композитни материали (боропластики). Малко добавяне на бор (части от процента) значително повишава механичните свойства на стоманата, сплавите на цветните метали. Повърхността на стоманените продукти е наситена с бор (бориране) с цел подобряване на механичните и корозионните свойства. Борът се използва като полупроводник за производството на термистори. Около 50% от получените изкуствени и естествени борни съединения се използват в производството на стъкло, до 30% - в производството на почистващи препарати. Много бориди се използват като режещи и абразивни материали. Феромагнитът Nd 2 Fe 14 V се използва за производството на мощни постоянни магнити, феромагнитната сплав Co-Pt-Cr-B се използва като среда за запис в съвременни информационни носители. Борът и неговите сплави са абсорбери на неутрони при производството на управляващи пръти за ядрени реактори.

Лит.: Бор, неговите съединения и сплави. К., 1960; Голикова О., Саматов С. Бор и неговите полупроводникови съединения. Таш., 1982; Химията на бора през хилядолетието / Ed. Р. В. Кинг. Amst.; Oxf., 1999.

А. А. Елисеев, Ю. Д. Третяков.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Бор- пети елемент Периодичната таблица. Обозначение - B от латинското "borum". Намира се във втори период, IIIА група. Отнася се за неметали. Ядреният заряд е 5.

Борът е относително рядко срещан в природата; общото съдържание в земната кора е около 10 -3% (тегл.).

Основните естествени борни съединения включват борна киселина H 3 BO 3 и соли на борни киселини, от които бораксът Na 2 B 4 O 7 × 10H 2 O е най-известен.

При нормални условия борът е вещество с кристална структура (ромбоедрична сингония) с тъмносив цвят (фиг. 1). Огнеупорен (точка на топене 2075 o C, точка на кипене 3700 o C), диамагнитен, има полупроводникови свойства.

Ориз. 1. Бор. Външен вид.

Атомно и молекулно тегло на бора

Относително молекулно тегло M rе моларната маса на молекулата, отнесена към 1/12 от моларната маса на атома въглерод-12 (12 C). Това е безразмерна величина.

Относителна атомна маса A rе моларната маса на атом на вещество, отнесена към 1/12 от моларната маса на атом въглерод-12 (12 C).

Тъй като борът съществува в свободно състояние под формата на едноатомни молекули B, стойностите на неговите атомни и молекулно теглосъвпада. Те са равни на 10,806.

Алотропия и алотропни модификации на бор

Борът се характеризира с проявата на алотропия, т.е. съществуване под формата на няколко прости веществанаречени алотропни (алотропни) модификации. Първо, борът съществува в две агрегатни състояния- кристални (оцветени в сиво) и аморфни (оцветени в бяло). Второ, в кристална форма борът има повече от 10 алотропни модификации. Например, атомите на бора могат да бъдат комбинирани в групи B 12, които имат формата на икосаедър - двадесет страни (фиг. 2).

Ориз. 2. Икосаедрична групировка на борни атоми B 12 .

Тези B 12 икосаедри, от своя страна, могат да бъдат разположени един спрямо друг в кристала по различни начини:

Борни изотопи

В природата борът съществува като два стабилни изотопа 10 B (19,8%) и 11 B (80,2%). Техните масови числа са съответно 10 и 11. Борният изотоп 10 B има пет протона и пет неутрона, докато изотопът 11 B има същия брой протони и четири неутрона.

Има дванадесет изкуствени (радиоактивни) изотопа на бор с масови числа от 5 до 17, от които 8 B е най-стабилен, с период на полуразпад 0,77 s.

Борни йони

На външното енергийно ниво на борния атом има три електрона, които са валентни:

1s 2 2s 2 2p 1 .

Като резултат химично взаимодействиеборът може да загуби своите валентни електрони, т.е. бъде техен донор и се превръща в положително зареден йон (B 3+) или приема електрони от друг атом, т.е. бъде техен акцептор и се превръща в отрицателно зареден йон (B 3-):

B 0 -3e → B 3+;

B 0 +3e → B 3- .

Молекула и атом на бор

В свободно състояние борът съществува под формата на едноатомни молекули B. Ето някои свойства, които характеризират атома и молекулата на бора:

Борни сплави

В металургията борът се използва като добавка към стоманата и някои цветни сплави. Добавянето на много малки количества бор намалява размера на зърната, което води до подобряване на механичните свойства на сплавите. Използва се и повърхностно насищане на стоманени изделия с бор - бориране, което повишава твърдостта и устойчивостта на корозия.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Упражнение	Намерете формулата на съединението на бор с водород (боран), което има състав в масови части от процент: бор - 78,2; водород - 21.8. Ако масата на 1 cm 3 от този газ е равна на масата на 1 cm 3 азот.
Решение	Масовата част на елемента X в молекулата на състава HX се изчислява по следната формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нека обозначим броя на моловете на елементите, които изграждат съединението като "x" (бор), "y" (водород). Тогава моларното съотношение ще изглежда така (стойности на отн атомни масивзети от периодичната таблица на D.I. Менделеев, закръглени до цели числа): x:y = ω(B)/Ar(B) : ω(H)/Ar(H); x:y= 78,2/11: 21,8/1; x:y= 7,12: 21,8= 1:3. Средства най-простата формуласъединения на бор с водород (боран) ще имат формата BH 3 и моларна маса 14 g/mol. Според условието на проблема: m (N 2) \u003d M (N 2) × V (N 2) / V m = 28 × 1 / 22,4 \u003d 1,25 g. m(B x H y) = M(B x H y) × V(B x H y) / V m = M(B x H y) × 1 / 22,4. m(N 2) \u003d m (B x H y) \u003d M (B x H y) × 1 / 22,4; M (B x H y) \u003d m (N 2) × 22,4 = 1,25 × 22,4 \u003d 28 g / mol. За да намерим истинската формула на дадено вещество, намираме съотношението на получените моларни маси: M(B x H y) / M(BH 3) = 28 / 12 = 2. Това означава, че индексите на борните и водородните атоми трябва да бъдат 2 пъти по-високи, т.е. формулата на борана ще изглежда като B 2 H 6 .
Отговор	B2H6

Борът е петият химичен елемент, принадлежи към третата група от основната подгрупа на периодичната система на Д. И. Менделеев. Той проявява свойства както на метали, така и на неметали. В нормално състояние това е кристално веществобледо кафяво. Наименованието бор произлиза от арабската дума "borak", обозначаваща едно от най-разпространените борни съединения в природата - минералът боракс. Ако борът не съдържа примеси, тогава той е безцветен. Среща се естествено в различни вулканични и седиментни скали. Борни съединения с примеси също често се срещат под формата на боросиликати, борати и други минерали, в които се съдържа в малки концентрации. Неговите съединения присъстват в повечето термални извори, морска вода, както и във водите, придружаващи нефтените полета. В допълнение, борът често се среща в много видове почви.

Исторически факти

Първият свободен бор е получен през 1808 г. Френските химици Жозеф Гей-Люсак и Луи Жак Тенар, чрез възстановяване на борен анхидрид, получен преди това чрез калциниране на борна киселина, успяха да получат нов елемент. Въпреки това, полученото вещество съдържа огромен брой примеси. След 50 години физиохимикът Анри Сейнт Клер Девил и Фридрих Вьолер установиха, че борът може да съществува в две модификации: в кристална форма, подобна на диамант, и в аморфна форма, най-подобна на графита. Въпреки това през 1876 г. е публикувана статия, в която немският химик Л. Гампе твърди, че кристалният бор изобщо не е елементарен, а е само съединение на алуминиев борид AlB 12. Такава съдба сполетява графитоподобния бор, френският химик К. Жоли дава странна формула B 48 C 2 Al, която не се вписва в класическата теория за валентността на елементите. По-късно, през 1908 г., американецът Езекиел Вайнтрауб потвърждава позицията на Гъмп за диамантеноподобния бор и пръв изолира този химически елемент с 99% чистота.

Химични свойства на бора

При нормални условия борът не проявява специални свойства и поради това се счита за инертен елемент, реагиращ само с флуор. Аморфният бор е по-активен от кристалния бор. Въпреки това, с повишаване на температурата, активността на бора се увеличава, например при достатъчно високи температури, борът започва да реагира със сяра, кислород и някои халогени. Борът започва да гори с червен пламък, когато температурата се повиши до 700⁰C. При горенето се образува борен анхидрид, който представлява прозрачна стъкловидна маса. При по-нататъшно повишаване на температурата борът реагира с азот, образувайки борен нитрит, с въглерод - карбид, а също и с метали - бориди. Борът е неразтворим в киселини при нормални температури, с изключение на концентрираната азотна киселина. С алкални разтвори борът се държи по-активно, бавно се разтваря, образува борати. При по-внимателно разглеждане борът разкрива много общи свойства със силиция, например борната киселина, подобно на силициевата киселина, има слаби киселинни свойства и се разтваря във флуороводород, образувайки съответно газообразни съединения на бор и силиций.

Приложение на бор

Борът се използва в различни стоманени сплави за подобряване на определени качества на материала, както и устойчивост на корозия. Борният изотоп 10 V е способен да задържа топлинни неутрони, благодарение на тази функция се използва за създаване на специални пръти, които регулират работата на ядрените реактори. Газообразното борно съединение BF 3 е намерило приложение като броячи на неутрони. Борът и съединения като карбиди, нитриди, фосфиди и други подобни се използват широко като диелектрици и са част от полупроводникови материали. Борната киселина, заедно със солите, се използва в органични реакциикато катализатор. Също така производните на бор са част от много видове ракетно гориво.

От особен интерес е такова съединение като борен нитрид, което може да образува цели групи съединения, подобни на органични въглеродни вещества. Например хексахидридът на борния нитрид има много общо с етана по структура. Използва се като гориво за електрически превозни средства.

Боракс сапун

• Борът играе важна роля в живота на растенията. С неговия дефицит се нарушават много процеси, свързани с окисляването на енергията и синтеза на необходимите вещества в растителните тъкани. Навременното торене на почвата предотвратява заболяванията по растенията и увеличава добива.
• Генът, който контролира концентрацията на бор в клетката, също е свързан с един от редките видове изчерпване на роговицата в човешкото око.
• Всеки ден човек приема от 1 до 3 mg бор с храната. В този случай доза от около 4 g се счита за токсична.
• Борът участва активно в растежа на костната тъкан, повишавайки усвояването на калций. Освен това се отразява на здравето на ставите и тяхната подвижност.
• За красивия зелен цвят на пламъка често към фойерверките се добавят борни съединения.
• Борната киселина е един вид изключение, т.к. поради техните слабости киселинни свойстваможе да се намери в земната кора. В резултат на това често се нарича минерал. Ако киселината се нагрява с борна киселина, тогава може да се получи друг слаб вид борна киселина - метаборна киселина. Съществуват обаче много силни варианти на борни киселини, например комплексната флуороборна киселина Н е реакционният продукт на комбинацията от флуороводород и борен трифлуорид. По отношение на свойствата си тази киселина по нищо не отстъпва нито на флуороводородна, нито на сярна, нито на солна киселина.