Для відповідей на завдання 20-22 використовуйте окремий аркуш. Запишіть спочатку номер завдання (20, 21, 22), а потім розгорнуту відповідь до нього. Відповіді записуйте чітко та розбірливо.
Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції
Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.
Визначте окислювач та відновник.
Показати відповідь
Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\rightarrow Na_2S^(+6)O_4+H_2O
Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процес відновлення
S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процес окислення
2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Мn^(+6)\;+\;S^(+6)
Мn +7 (КМn +7 O 4 рахунок Мn +7) - окислювач S +4 (Na 2 S +4 O 3 рахунок S +4) - відновник Молекулярне рівняння
Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.
Який об'єм 60%-ного розчину азотної кислотищільністю 1,305 г/мл можна отримати, використовуючи азотовмісний продукт каталітичного окислення 896 л (н. у.) аміаку?
Показати відповідь
Рівняння реакцій:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Так як всі атоми азоту, що входили в NH 3 , переходять в HNO 3 (у процесі не утворюється побічних продуктів, що містять азот), то можна скласти схему для розрахунку:
NH 3 ... → HNO 3
2) Розраховуємо кількість речовини аміаку: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль
3) Розраховуємо об'єм розчину HNO 3:
а) за схемою для розрахунку n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль
n = m в-ва / М в-ва,
M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г
б) ω = m в-ва / m р-pa, m р-pa = m в-ва / ω
m р-ну (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.
Дані речовини: СаСО 3 , СуО, розчини HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид міді(II). Опишіть ознаки реакцій, що проводяться. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння.
Показати відповідь
Схема експерименту
СуО → Cu(NO 3) 2 → Су(ОН) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Реакція іонного обміну. Оксид міді(II) - речовина чорного кольору, розчиняється в азотній кислоті та утворюється розчин блакитного кольору.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2
Реакція іонного обміну. При додаванні розчин нітрату міді(II) розчину гідроксиду натрію утворюється осад блакитного кольору.
А1.Ізотопами є
1) S 2- та S 6+
2) фосфор білий та фосфор червоний
3) 1 H та 3 H
4) 40 K та 40 Ar
Рішення.Ізотопи - атоми одного і того ж елемента, що мають різну масу. Масове число ізотопу ставиться ліворуч угорі від символу елемента. Перший варіант відповіді показує різні ступені окислення сірки, другий – алотропні модифікації фосфору, третій – атоми водню з різною масою. Це ізотопи. Четвертий варіант – атоми різних елементів із однаковою масою. Такі атоми називаються ізобарами.
Правильна відповідь: 3
А2.Серед елементів четвертого періоду максимальний радіус атома має
1) мідь
2) калій
3) нікель
4) криптон
Рішення.У періоді радіус атома зменшується ліворуч, тобто. від початку періоду до його кінця. Калій знаходиться в четвертому періоді на самому початку, отже саме його атом має максимальний радіус.
Правильна відповідь: 2
А3.Найбільша довжина зв'язку в молекулі
1) HF
2) HCl
3) H 2 Про
4) H 2 S
Рішення.З атомів, що входять до складу перерахованих сполук з воднем, найбільший радіус має атом сірки (сірка в Періодичній системі з перерахованих елементів нижче і правіше за інші), враховуючи, що радіус атома водню однаковий у всіх цих сполуках, отримуємо, що максимальна довжина зв'язку в молекулі сірководню.
Правильна відповідь: 4
A4.Ступінь окислення +3 атом хлору має у поєднанні
1) ClO 3
2) Cl 2 O 6
3) Ba(ClO 2) 2
4) KClO 3
Рішення.Обчислюємо ступеня окиснення хлору в перерахованих сполуках з умови електронейтральності (алгебраїчна сума ступенів окиснення елементів в електронейтральній молекулі дорівнює нулю) і враховуючи, що ступінь окиснення кисню -2, калію +1, барію +2 і припускаючи, що ступінь окиснення хлору дорівнює . Отримуємо для ClO 3: x + 3(-2) = 0, x = +6. Не підходить. Для Cl2O6: 2х + 6(-2) = 0, х = +6. І це не підходить. Для Ba(ClO2)2: 2 + 2х + 4(-2) = 0, х = +3. У цьому поєднанні ступінь окислення хлору дорівнює +3. У KClO 3: 1 + x + 3(-2) = 0, x = +5.
Правильна відповідь: 3
A5.Немолекулярна будова має
1) залізо
2) водень
3) кисень
4) чадний газ
Рішення.З перелічених речовин лише залізо немає молекулярної структури.
Правильна відповідь: 1
A6. B переліку речовин
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
до кислотних оксидів відносяться речовини, формули яких позначені цифрами
1)
2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5
Рішення.Кислотні оксиди утворюють неметали та перехідні метали у вищих ступенях окиснення. Звідси до кислотних оксидів відносяться СО 2 , Cl 2 O 7 - вуглець і хлор - неметали і CrO 3 - хром у цьому оксиді має максимальний ступінь окиснення +6. У списку ці речовини мають номери 1,5 та 6.
Правильна відповідь: 2
A7.У порядку посилення металевих властивостей елементи розташовані у рядку:
1) кальцій, цинк, стронцій
2) стронцій, кадмій, барій
3) кадмій, барій, ртуть
4) кадмій, барій, радій
Рішення.Металеві властивості посилюються в основних підгрупах зверху донизу, у елементів побічних підгруп металеві властивості виражені слабше, ніж у елементів основних. Варіант 1: кальцій, цинк, стронцій – цинк елемент побічної підгрупи, у нього металеві властивості виражені слабше, ніж у кальцію. Відпадає. Варіант 2: стронцій, кадмій, барій – теж відпадає, кадмій – елемент побічної підгрупи. Варіант 3: кадмій, барій, ртуть – відпадає, барій у середині списку. Варіант 4: кадмій, барій, радій – тут металеві властивості посилюються від кадмію до барію (кадмій – побічна підгрупа, барій – головна) та до радію (він теж головна підгрупа і розташований нижче барію). Це правильний варіант.
Правильна відповідь: 4
A8.Формула вищого оксидутелура
1) Te 2 O
2) TeO 2
3) TeO 3
4) Te 2 O 7
Рішення.Ступінь окислення елемента у вищому оксиді відповідає номеру групи, де елемент знаходиться. Обчислимо ступені окислення телуру в перерахованих оксидах, використовуючи умову електронейтральності (див. А4). Te 2 O ступінь окислення телуру +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 та Te 2 O 7: +7. Помітно, що у третьому оксиді номен групи збігається зі ступенем окислення телуру, і є відповідь.
Правильна відповідь: 3
A9.Чи вірні такі міркування про цинку?
A. Гідроксид цинку (II) відноситься до амфотерних гідроксидів.
Б. Цинк розчиняється у розведеній азотній кислоті.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидві судження
4) обидві судження невірні
Рішення.Гідроксид цинку (II) – амфотерний гідроксид (це треба знати, якщо не знали, то вже дізналися). Цинк не пасивується азотною кислотою у будь-якій концентрації та розчиняється у розведеній азотній кислоті. Вірні обидва судження.
Правильна відповідь: 3
A10.Оксид фосфору (V) не взаємодієз:
1) водою
2) хлоридом натрію
3) гідроксидом калію
4) оксидом кальцію
Рішення.Оксид фосфору (V) - кислотний оксид, взаємодіє з водою, утворюючи фосфорні кислоти, з лугами (КОН) та основними оксидами (СаО), утворюючи солі. Єдина речовина з перерахованих, з якою не взаємодіятиме оксид фосфору (V) - хлорид натрію.
Правильна відповідь: 2
A11.Чи вірні наступні судження про серну кислоту?
A. Концентрована сірчана кислотавідноситься до водовіднімнихреагентів.
Б. Розведена сірчана кислота розчиняє мідь, але з срібло.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидві судження
4) обидві судження невірні
Рішення.Концентрована сірчана кислота - водовіднімний засіб, значить А - правильно. Розведена сірчана кислота не відноситься до кислот-окислювачів і не взаємодіє з металами, що стоять у ряді напруг правіше водню. Мідь і цинк - правіше водню серед напруг, отже Б - неправильно.
Правильна відповідь: 1
A12.Гідрокарбонати в розчині переходять у карбонати при дії на них
1) будь-якої солі
2) будь-якої кислоти
3) будь-якого оксиду
4) будь-якого лугу
Рішення. Кислі солі- у даному випадкугідрокарбонати - переходять у середні (карбонати) при дії лугу або деяких основних оксидів, отже, єдиний варіант відповіді: при дії будь-якого лугу.
Правильна відповідь: 4
A13.Для здійснення перетворень відповідно до схеми:
Al амальгама Al(OH) 3 Al(NO 3) 3необхідно послідовно використовувати
1) воду н азот
2) гідроксид калію та азотну кислоту
3) воду та азотну кислоту
4) гідроксид калію та нітрат калію
Рішення.Амальгамований алюміній розчиняється у воді з утворенням гідроксиду (плівка оксиду алюмінію зруйнована):
2Al амальгама + 6Н 2 О = 2Al(OH) 3 + 3Н 2
Отримати з гідроксиду алюмінію нітрат можна за дії азотної кислоти:
2Al(OH) 3 + 3НNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3Н 2 O
Правильна відповідь: 3
A14.Ізомером циклогексану є
1) 3-метилгексан
2) циклопентан
3) бензол
4) гексен-2
Рішення.Циклогексан має брутто-формулу С6Н12. Формула 3-метилгексану З 7 Н 16 , циклопентану З 5 Н 10 , бензолу - З 6 Н 6 , гексену-2 - З 6 Н 12 . Порівнявши брутто-формули, можна помітити, що з вихідною формулою збігається формула четвертої речовини, отже, це і є ізомер циклогексану.
Правильна відповідь: 4
A15.Єдина -електронна система утворюється в молекулі
1) циклобутану
2) бутена-1
3) метилциклогексану
4) бензолу
Рішення.Єдина електронна система серед перерахованих речовин - тільки в молекулі бензолу.
Правильна відповідь: 4
A16.Фенол утворює білий осад при взаємодії з
1) бромною водою
2) азотною кислотою
3) гідроксидом калію
4) аміаком
Рішення.Єдиний малорозчинний продукт реакції фенолу з перерахованими реагентами 2,4,6-трибромфенол, який утворюється при взаємодії фенолу з бромною водою: 
Правильна відповідь: 1
A17.Чи вірні такі міркування жирах?
A. Усі жири тверді за звичайних умов речовини.
Б. З хімічної точки зору жири відносяться до складних ефірів.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидві судження
4) обидві судження невірні
Рішення.Серед жирів є рідини, наприклад, деякі рослинні жири (олія). Отже твердження А – неправильне. Жири – це складні ефіри, отже Б – вірно.
Правильна відповідь: 2
A18.У схемі перетворень:
C 2 H 6 X C 2 H 5 OHречовиною X є
1) етин
2) етандіол
3) етен
4) діброметан
Рішення.Здійснити зазначені перетворення можна так: спочатку дегідрувати етан, нагріваючи у присутності каталізатора
C 2 H 6 = C 2 H 4 + H 2
а потім приєднуючи до етилену, що утворився воду при нагріванні в присутності сірчаної кислоти:
C 2 H 4 + Н 2 О = C 2 H 5 ВІН
Проміжна речовина Х – це етилен (за ІЮПАК – етен).
Правильна відповідь: 3
A19.До екзотермічних реакцій відноситься взаємодія
1) азоту з киснем
2) вуглецю з вуглекислим газом
3) води з вуглецем
4) пропіна з бромом
Рішення.Перші три реакції – ендотермічні (див. підручник). Єдина екзотермічна реакція – взаємодія пропіна з бромом.
Правильна відповідь: 4
A20.Швидкість реакції цинку з розчином сірчаної кислоти не залежитьвід
1) числа взятих гранул цинку
2) ступеня подрібнення цинку
3) концентрації сірчаної кислоти
4) температури
Рішення.Швидкість розчинення цинку у сірчаній кислоті залежить від величини поверхні металу (тобто від ступеня подрібнення), від концентрації кислоти та температури. Від кількості взятих гранул цинку швидкість не залежить.
Правильна відповідь: 1
A21.Для зміщення рівноваги у бік вихідних речовин у системі
N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) + Q
необхідно
1) збільшити температуру
2) збільшити тиск
3) збільшити концентрацію азоту
4) зменшити температуру
Рішення.Пряма реакція – екзотермічна, отже зворотна (у бік вихідних) речовин – ендотермічна. Змістити рівновагу у бік ендотермічної реакції відповідно до принципу Ле-Шательє можна підвищенням температури (варіант відповіді 1). Інші варіанти на систему призведуть до зміщення рівноваги вправо - убік аміаку.
Правильна відповідь: 1
A22.Електролітами є обидві речовини:
1) оцтова кислотата етилацетат
2) бромоводень та етанол
3) пропанол та ацетон
4) пропіонова кислота та ацетат натрію
Рішення.З перерахованих речовин до електролітів належать солі та органічні кислоти. Одночасно обидва класи присутні лише у 4-му варіанті відповіді.
Правильна відповідь: 4
A23.Газ виділяється при взаємодії водних розчинів
1) CaCl 2 та Ba(NO 3) 2
2) Ba(NO 3) 2 та Al 2 (SO 4) 3
3) NaHCO 3 та HI
4) AlCl 3 та Ba(NO 3) 2
Рішення.Єдиний варіант газу в цьому завданні - 2. Він може утворитися під час розкладання вугільної кислоти, яка, у свою чергу, утворюється при витісненні її з солі. сильною кислотою. Підходить варіант 3:
NaHCO 3 + HI = NaI + CO 2 + Н 2 О
Правильна відповідь: 3
A24.Найбільш сильні відновлювальні властивості виявляє
1) йод
2) водень
3) мідь
4) оксид азоту (ІІ)
Рішення.Найбільш сильний відновник з перерахованих речовин – водень (згадуємо властивості речовин).
Правильна відповідь: 2
A25.Кислу реакцію середовища має водний розчин
1) KHCO 3
2) K 2 SO 3
3) CuSO 4
4) Na 2 SO 4
Рішення.Усі перелічені речовини солі, кисле середовище
Правильну відповідь:
A26.Чи вірні такі міркування про алкін?
A. Молекули всіх алкінів містять два зв'язки.
Б. Ацетилен знебарвлює водний розчин перманганату калію.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидві судження
4) обидві судження невірні
Рішення.У молекулах алкінів один потрійний зв'язок, який, у свою чергу, складається з одного - двох зв'язків. Значить А – правильно. Ацетилен знебарвлює водний розчин калію перманганату, це якісна реакція на кратний зв'язок. І Б – вірно.
Правильна відповідь: 3
A27.Етанол утворює складний ефір при реакції з
1) метанолом
2) гліцином
3) пропином
4) натрієм
Рішення.Складні ефіри утворюються при взаємодії спиртів із кислотами (реакція етерифікації). Карбоксильну групу (функціональна група карбонових кислот) містить амінокислота гліцин.
Правильна відповідь: 2
A28.Чи вірні такі міркування щодо правил роботи в лабораторії?
A. У лабораторії не можна знайомитись із запахом речовин.
Б. Всі солі натрію та калію навіть у помірних дозах отруйні для людини.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидві судження
4) обидві судження невірні
Рішення.Знайомитись із запахом речовин у лабораторії можна (тільки обережно), отже А – правильно. Солі натрію і калію в помірних дозах не тільки нешкідливі, навіть корисні, наприклад, кухонна сіль - хлорид натрію (суп солити) або бромід калію - заспокійливе. Значить і Б – невірно.
Правильна відповідь: 4
A29. Промислове отриманняаміаку засновано на реакції, схема якої:
1) Ca(OH) 2 + NH 4 Cl
2) Mg 3 N 2 + H 2 O
3) H 2 + N 2
4) NH 4 Cl
Рішення.У промисловості аміак синтезують з простих речовин- азоту та водню при 400-450 про З, тиску 200-1000 ат у присутності каталізатора - активованого губчастого заліза.
Правильна відповідь: 3
A30.При взаємодії 40 л кисню та 40 л водню залишиться у надлишку
1) 20 л водню
2) 10 л кисню
3) 10 л водню
4) 20 л кисню
Рішення.Пишемо реакцію:
2H 2 + О 2 = 2H 2 ОЗа законом кратних відносин обсяги реагуючих газів (якщо вони виміряні за однакових умов) ставляться як коефіцієнти рівняння реакції. Якщо водню 40 л, то кисню потрібно вдвічі менше (у рівнянні коефіцієнт у водню 2, у кисню 1), тобто. 20 л. З 40 л вихідного кисню залишиться 40 л – 20 л = 20 л.
13.1. Вуглець
А1.Історія знайомства людини з цим елементом йде далеко в глибину століть, невідоме ім'я того, хто її відкрив. Невідомо, яку з його алотропних модифікацій було відкрито раніше. Цей елемент – головний компонент рослинного та тваринного світу. Зустрічається у природі як і вільному вигляді, і у сполуках. Його атоми можуть з'єднуватися різноманітними способами між собою та з атомами інших елементів. Цей елемент:
1) З; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.
А2.Оксид вуглецю(IV) взаємодіє з парою речовин:
1) хлороводень та гідроксид калію;
2) гідроксид кальцію та оксид натрію;
3) гідроксид натрію та сірчана кислота;
4) азотна кислота та гідроксид барію.
А3.Вуглець виявляє властивості відновника у реакції:
1) Mg + CO 2 ->;
2) FeO + СО -> ;
3) MgO + СО 2 ->;
4) З + Н 2 ->.
А4.Чи вірні такі міркування про хімічні властивості вуглецю:
а) вуглець у реакціях може виявляти як властивості окислювача, і відновника;
б) вуглець яскравіше виявляє неметалеві властивості, ніж берилій?
1) Правильно лише а;
2) правильно тільки б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.
А5.Молекула метану тетраедрична, тому що:
1) атом вуглецю знаходиться в sp 3-гібридизації;
2) дана геометрична формавідповідає мінімуму енергії;
3) вуглець – елемент другого періоду;
4) вуглець перебуває у збудженому електронному стані.
А6.Газ, нездатний горіти в атмосфері кисню, це:
1) оксид вуглецю(IV); 2) оксид вуглецю(II);
3) метан; 4) ацетилен.
А7. Кінцевим продуктом(Х 1) у ланцюжку перетворень
є:
1) чадний газ; 2) вуглекислий газ;
3) карбід заліза; 4) карбонат заліза.
А8.Чадний газ у лабораторії отримують розкладанням (у присутності сірчаної кислоти при нагріванні):
1) оцтової кислоти; 2) мурашиної кислоти;
3) вугільної кислоти; 4) формальдегіду.
А9.Ступінь окислення вуглецю збільшується в ряду:
1) C 2 H 2 CO, C 6 H 6 ;
2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4 CO 2 ;
3) CaC 2, CaCO 3, KHCO 3;
4) CO, H2C2O4, CH4.
А10.Карбонат калію в розчині невзаємодіє з:
1) азотною кислотою; 2) вуглекислим газом;
3) сульфатом натрію; 4) хлоридом міді(II).
А11. Нерозкладається при прожарюванні в муфельній печі (1000 °С):
1) карбонат натрію;
2) карбонат кальцію;
3) гідрокарбонат натрію;
4) гідрокарбонат кальцію.
А12.При електролізі водного розчину ацетату натрію утворюються:
1) HCOONa + CO 2;
2) CH 3 CHO + NaOH;
3) СН 4 + 2 + NaHCO 3 ;
4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.
А13.Багато карбідів металів легко гідролізуються водою. При електролізі якого з наведених нижче карбідів утворюється метан?
1) СаС 2; 2) Mg 2 C 3; 3) Al 4 C 3; 4) Na 2 C.
А14.В результаті прожарювання оксиду алюмінію з коксом утворюється карбід алюмінію та чадний газ. Коефіцієнт перед формулою відновника у рівнянні цієї реакції дорівнює:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
А15. 20 мл оксиду вуглецю(II) підірвано з 20 мл кисню. Після вибуху та приведення газів до вихідних умов (25 °С, 1 атм) обсяг газів виявився рівним:
1) 30 мл 2 і 5 мл 2 ;
2) 20 мл 2 і 10 мл 2 ;
3) 20 мл 2 і 15 мл 2 ;
4) 15 мл 2 і 20 мл 2 .
13.2. Кремній
А16.Елемент 3-го періоду, найвищий ступінь окислення якого +4, – це:
1) фосфор; 2) алюміній;
3) сірка; 4) кремній.
А17.Чи вірні такі міркування про хімічні властивостіелементів:
а) кремній виявляє більшу електронегативність, ніж вуглець;
б) кремній яскравіше виявляє неметалеві властивості, ніж сірка?
1) Правильно лише а;
2) правильно тільки б;
3) вірні обидва судження;
4) обидві судження неправильні.
А18.Атомну кристалічні ґратимає кожну з двох речовин:
1) оксид кремнію(IV) та оксид вуглецю(IV);
2) алмаз та кремній;
3) хлор та йод;
4) хлорид калію та фторид заліза(III).
А19.Оксид кремнію невходить до складу:
1) кремнезему; 2) річкового піску;
3) граніту; 4) доломіту.
A20.У рядку S ->P ->Si ->Al:
1) зменшується кількість електронних верств в атомах;
2) посилюються неметалеві властивості;
3) збільшується кількість протонів у ядрах атомів;
4) збільшуються радіуси атомів.
А21.Твердження про те, що структурною часткою цієї речовини є атом, справедливе тільки для:
1) вуглекислого газу; 2) кухонної солі;
3) оксиду кремнію; 4) азоту.
А22.Скорочене іонне рівняння
2HR + = Н 2 SiO 3 + 2R –
відповідає реакції між:
1) кварцовим піском та соляною кислотою;
2) силікатом натрію та нітратом кальцію;
3) силікатом натрію та мурашиною кислотою;
4) річковим піском та гідроксидом калію.
А23.Характер оксидів від основного до кислотного змінюється у ряду:
1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2;
2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) З 2 -> В 2 O 3 -> А1 2 O 3 -> Li 2 O.
А24. Невзаємодіють один з одним при кімнатній температурі:
1) СаО та Н 2 O; 2) SiO 2 і Н 2 Про;
3) Na і Н 2 Про; 4) Са та H 2 O.
А25.Повністю розкладається водою:
1) ССl 4; 2) CS 2; 3) SiCl 4; 4) PbCl 2 .
А26.Кремній утворює бінарне з'єднання, що входить до складу штучних абразивних матеріалів. Цією сполукою є:
1) карбід кремнію; 2) оксид кремнію;
3) нітрид кремнію; 4) фторид кремнію.
А27.З лугами при нагріванні реагує:
1) Si; 2) З; 3) Mg; 4) Fe.
А28.З оксидом кремнію реагує:
1) фтороводородна кислота;
2) хлороводнева кислота;
3) бромоводнева кислота;
4) йодоводородна кислота.
А29.Для одержання фосфору прожарюють без доступу повітря фосфат кальцію з вугіллям. Обов'язковий компонент цієї суміші:
1) SiO 2; 2) Na 2 SiO 3; 3) SiC; 4) Si.
А30.При пропущенні вуглекислого газу через розчин силікату натрію спостерігається його помутніння. Формула осаду, що утворюється:
1) SiO 2; 2) H 2 SiO 3; 3) SiCO 3; 4) NaHSiO 3 .
В 2.Встановіть відповідність між символом хімічного елемента та формулами його водневої сполуки та вищого гідроксиду.
У 3.Встановіть відповідність між схемою окислювально-відновної реакції та речовиною, яка є у ній відновником.
В 4.Встановіть відповідність між вихідними речовинами та сумою коефіцієнтів у короткому іонному рівнянні.
| І східні речовини | С у м ма к о е ф ф ц і ен т о в у к р а т к о м і о н н о м у р а в н е і |
| а) Pb(OH) 2 + HNO 3 (розб.) ->; б) HCl + Sn(OH) 2 ->; в) SiO 2 + NaOH ->; г) Pb + AgNO 3 ->. |
1) 4; |
В 5.Встановіть відповідність малюнку назві алотропної модифікації вуглецю.
О 6.Вуглекислий газ реагує з:
1) гідроксидом кальцію;
2) карбонатом кальцію без води;
3) карбонатом кальцію у присутності води;
4) магнієм;
5) воднем;
6) киснем.
О 7.Чадний газ реагує з:
1) водою; 2) алюмінієм;
3) оксидом заліза(III); 4) натрієм;
5) залізом; 6) пероксидом натрію.
О 8.Вірна характеристика кремнію наступна:
1) має атомні кристалічні грати;
2) використовується для виготовлення мікроелектроніки;
3) широко використовується для виготовлення акумуляторів для автомобілів;
4) його оксид – головний компонент річкового піску;
5) при впливі її пари або пилу може розвинутися станноз - ураження легень;
6) добре поглинає рентгенівське проміння.
О 9.Внаслідок сплавлення оксиду кремнію з надлишком гідроксиду натрію утворилося 9 г води. Яка маса (г) оксиду кремнію вступила в реакцію? Відповідь наведіть з точністю до цілих.
В 10.До 20,8 г суміші карбідів кальцію та алюмінію додали надлишок розчину соляної кислоти. У цьому виділилося 8,96 л суміші газів. Визначте масову частку (%) карбіду кальцію в суміші. Відповідь наведіть із точністю до десятих.
Відповіді на тестові завданняглави 13
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 | А18 | А19 | А20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| А21 | А22 | А23 | А24 | А25 | А26 | А27 | А28 | А29 | А30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| В 1 | В 2 | У 3 | В 4 | В 5 | О 6 | О 7 | О 8 | О 9 | В 10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Далі буде
Хімія
5 - 9 класи
Допоможіть вирішити тест з хімії 8 клас заздалегідь дякую
Виберіть речовини:
1. азот
2. пробірка
3. повітря
4. книга
Вкажіть, де йдеться про хімічне явище:
1. утворення туману
2. гниття фруктів
3. дощ
4. розтирання шматочків сірки у жовтий порошок
Відносна молекулярна масаречовин, що мають формулу H2SO3 Al(NO2)3 відповідно дорівнює:
1. 49, 76
2. 82, 165
3. 25, 44
4. 96, 342
Виберіть просту речовину:
1. азот N2 Про
2. натрій Na
3. оцтова кислота СH3COOH
4. чадний газ СО
Елементи одного періоду
1. калій, кальцій, мідь
2. водень, літій, калій
3. натрій, магній, кальцій
4. гелій, неон, аргон
Що означають записи 5H2; 3O:
1. 5 молекул водню та 3 атоми кисню
2. 5 молекул водню та 6 атомів кисню
3. 5 атомів водню та 2 молекули кисню
4. 5 атомів водню та 3 молекули кисню
Розділити суміш спирту та води можна методом:
1. випарювання
2. дистиляції
3. фільтрування
4. за допомогою ділильної вирви
Елементи основних підгруп:
1. кисень, сірка, хром
2. нікель, паладій, платина
3. скандій, титан, ванадій
4. літій, берилій, бор
Хімічний елемент, який розташований у IV групі 5 періоду:
1. олово
2. титан
3. цинк
4. Німеччина
Виберіть речовину:
1. срібна монета
2. йод
3. повітря
4. мідний дріт
Вкажіть, де йдеться про фізичному явищі:
1. скисання молока
2. горіння дерева
3. іржавіння залізних виробів
4. замерзання водойм взимку
Молекулярна маса речовин, які мають формули MgSO4; Fe(OH)3 відповідно дорівнює:
1. 70; 48
2. 120; 107
3. 142; 99
4. 142; 82
Виберіть складна речовина:
1. H2SO4
2. O3
3. S8
4. C60
Елементи однієї групи:
1. берилій, бор, вуглець
2. фосфор, сірка, хлор
3. кальцій, мідь, цинк
4. фтор, хлор, бром
Що означають записи 3О2; 2N:
1. 3 атоми кисню та 2 молекули азоту
2. 3 молекули кисню та 2 атоми азоту
3. 3 молекули кисню та 2 молекули азоту
4. 3 атоми кисню та 1 молекула азоту
Усі елементи побічної підгрупи:
1. кобальт, нікель
2. мідь, калій
3. гелій, неон
4. хром, водень
Хімічний елемент, який розташований у 6 періоді III групи, побічної підгрупи:
1. барій
2. талій
3. літій
4. сірка
А. При нагріванні рідини слід закрити пробірку пробкою.
Б. При попаданні кислоти на шкіру негайно змити її великою кількістю води.
1. вірно лише А
2. вірні обидва судження
3. вірно лише Б
4. обидва судження невірні
Чи вірні такі міркування про чисті речовини та суміші?
А. Річкова вода є сумішшю речовин.
Б. Повітря є чистою речовиною.
1. вірно лише А
2. вірні обидва судження
3. вірно лише Б
4. обидва судження невірні
Чи вірні такі міркування щодо способів поділу сумішей?
А. Мідна тирса із суміші можна виділити магнітом.
Б. Очистити воду від піску можна фільтруванням.
1. вірно лише А
2. вірні обидва судження
3. вірно лише Б
4. обидва судження невірні
До хімічних явищ НЕ відноситься:
1) плавлення парафіну
2) горіння дерева
3) іржавіння цвяха
4) скисання молока
Щоб правильно погасити полум'я спиртування, потрібно:
1) подути на полум'я
2) накрити полум'я руками
3) надіти на полум'я ковпачок
4) залити водою
Фільтруванням можна розділити суміш:
1) води та цукру
2) води та кухонної солі
3) води та вугільного пилу
4) води та оцтової есенцій
Чи вірні такі міркування про призначення лабораторного обладнання хімічної лабораторії?
А. Для утримання пробірки при нагріванні використовують пробіркотримач.
Б. Об'єм розчинів вимірюють мірним циліндром.
1) вірно лише А
2) вірні обидва судження
3) вірно лише Б
4) обидві судження невірні
Чи вірні такі міркування щодо правил безпечної роботи в хімічній лабораторії?
А. При нагріванні пробірки з рідиною потрібно тримати пробірку похило, спрямовуючи отвір пробірки убік людей.
Б. При попаданні їдких речовин на шкіру треба негайно покликати вчителя.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
Чи вірні наступні судження про способи поділено
Завдання №1.
На цьому малюнку зображено модель атома
1. Фтору
2. Азоту
3. Бора
4. Вуглецю
Пояснення:атом елемента, представленого на зображенні має два електронні шари. На першому шарі 2 електрона, на другому - 5. Значить, цей елемент знаходиться в другому періоді в п'ятій групі. Це – азот. Правильна відповідь – 2.
Завдання №2.
В якому ряду хімічних елементівслабшають неметалеві властивості відповідних простих речовин?
1. Кисень → сірка → селен
2. Алюмінія → фосфор → хлор
3. Вуглець → азот → кисень
4. Кремній → фосфор → сірка
Пояснення:неметалеві властивості слабшають у періоді праворуч наліво і групи зверху вниз. Знаходимо таку залежність – це ряд від кисню до селену. Правильна відповідь – 1.
Завдання №3.
Ковалентним полярним зв'язком утворений:
1. Сульфід кальцію
2. Оксид калію
3. Сірководень
4. Водень
Пояснення:ковалентний полярний зв'язок утворюється між двома неметалами, як у сірковододі. Правильна відповідь – 3.
Завдання №4.
У порядку зменшення валентності у водневих сполукахелементи розташовані в рядку:
1. Si → P → S → Cl
2. F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Пояснення:у першому варіанті відповіді елементи розташовані в порядку зменшення валентності водню в їх водневих сполуках:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Правильна відповідь – 1.
Завдання №5.
До амфотерних оксидів відноситься кожна з двох речовин:
1. Оксид заліза (II) та оксид заліза (III)
2. Оксид азоту (IV) та оксид азоту (II)
3. Оксид цинку та оксид хрому (III)
4. Оксид фосфору (V) та оксид бору (III)
Пояснення:Амфотерні оксиди - оксиди перехідних металів. Переглянути властивості амфотерних оксидівможна, можливо . З перерахованих оксидів до амфотерних відносять оксид цинку та оксид хрому (III). Правильна відповідь – 3.
Завдання №6.
Рівняння реакції нейтралізації:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Пояснення:реакція нейтралізації проходить між основою та кислотою, в результаті виходить сіль та вода. Під цей опис підходить варіант відповіді 3. Правильна відповідь – 3.
Завдання №7.
У переліку іонів
А. Нітрат-іон
Б. Іон амонію
В. Гідроксид-іон
Г. Іон водню
Д. Фосфат-іон
Е. Іон магнію
катіонами є:
1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ
Пояснення:катіони - іони металів, водню або амонію (і багато інших). У разі виберемо: іон амонію, іон водню і іон магнію, тобто БГД. Правильна відповідь – 1.
Завдання №8.
Осад утворюється при взаємодії:
1. CaCO3 та H2SO4
2. Ca(OH)2 і CO2(ха)
3. Na2CO3 та HNO3
4. Ca(OH)2 і CO2(недостача)
Пояснення:
1. У першій реакції утворюється вуглекислий газ та малорозчинний сульфат кальцію.
2. Ca(OH)2 + CO2(зб) = СаСО3↓ + Н2О
3. Na2CO3 та 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca(OH)2 і CO2(недостача) = Са (НСО3)2
Осад утворюється у другій реакції. Правильна відповідь – 2.
Завдання №9.
Сірка є окислювачем реакції, рівняння якої:
1. Zn+S=ZnS
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Пояснення:визначимо зміни ступенів окислення сірки у кожній реакції.
1. (0) +2е → (-2) - окислювач
2. (+4) -2е → (+6) - відновник
3. (+6) → (+6) - немає зміни ступеня окиснення
4. (0) -4е → (+4) - відновник
Правильна відповідь – 1.
Завдання №10.
Серед речовин, формули яких C, FeO, NaOH - реакції з оксидом вуглецю (II) вступає(-ють):
1. Тільки NaOH
2. Тільки FeO
3. C та FeO
4. NaOH та FeO
Пояснення:вуглець не реагує з монооксидом вуглецю, як і гідроксид натрію. А оксид заліза (II) реагує:
FeO + CO = Fe + CO2
Правильна відповідь – 2.
Завдання №11.
З гідроксидом заліза (III) взаємодіятиме речовина, формула якої:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Пояснення:гідроксид заліза є амфотерним гідроксидомі з представлених речовин з ним реагує лише азотна кислота, відбувається реакція нейтралізації, у ході якої утворюється нітрат заліза (III) та вода. Правильна відповідь – 4.
Завдання №12.
З кожною з речовин: сірководнева кислота, гідроксид калію, цинк - взаємодіє речовина, формула якої:
1. Pb(NO3)2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Пояснення:серед перерахованих речовин цинк може прореагувати тільки з нітратом свинцю, так як цинк, як метал, сильніший за свинець. Запишемо усі реакції.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Правильна відповідь – 1.
Завдання №13.
Чи вірні такі міркування про оксиди вуглецю?
А. Оксид вуглецю (IV) отруйний.
Б. Оксид вуглецю (II) викликає отруєння організму.
1. Правильно лише А
2. Правильно лише Б
3. Вірні обидва судження
4. Обидві судження невірні
Пояснення:СО2 не отруйний, на відміну від монооксиду вуглецю - чадного газу. Правильна відповідь – 2.
Завдання №14.
У рівнянні окислювально-відновної реакції
NO2 + Mg → MgO + N2
коефіцієнт перед формулою окислювача дорівнює
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Пояснення:запишемо баланс.
2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - окислювач
Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 – відновник
Розставляємо коефіцієнти.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Перед окислювачем стоїть коефіцієнт 2.
Правильна відповідь – 3.
Завдання №15.
Який розподіл масових часток елементів відповідає кількісному складу сульфату амонію:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Пояснення:знайдемо масові частки азоту, водню, сірки та кисню у сульфаті амонію.
М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль
Ar(N) = 14 г/моль
Ar(H) = 1 г/моль
Ar(S) = 32 г/моль
Ar(O) = 16 г/моль
ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%
ω(H) = 8/132 x 100% = 6%
ω(S) = 32/132 x 100% = 24%
ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%
Правильна відповідь – 1.
Завдання №16.
Загальним для фосфору та сірки є
1. Наявність однакового числа електронів на зовнішньому електронному шарі їх атомів
2. Існування відповідних їм простих речовин у вигляді двоатомних молекул
3. Освіта ними в вищого ступеняокиснення кислотних оксидів
4. Те, що у реакціях вони виявляють властивості, як окислювача, і відновника
5. Що значення їх електронегативності менше, ніж у кремнію
Пояснення:фосфор і сірка є неметалами, обидва перебувають у третьому періоді і мають три електронні шари. Але у фосфору на зовнішньому електронному шарі 5 електронів, а у сірки - 6. Вони утворюють кислотні оксиди, при цьому перебувають у вищому ступені окислення - Р2О5 та SO3. А ще вони виявляють властивості як відновлювача, так і окислювача, тобто як віддають, так і приймають електрони. Їхня електронегативність вища, ніж у кремнію. Правильна відповідь – 34.
Завдання №17.
Для ацетилену характерні такі твердження
1. Має атоми вуглецю, пов'язані трьома парами електронів
2. Не знебарвлює бромну воду
3. Легко входить у реакції приєднання
4. Не реагує зі складними речовинами
5. Є рідкою при кімнатній температурі речовиною
Пояснення:формула ацетилену Н-С≡С-Н, тобто атоми вуглецю пов'язані трьома зв'язками (трьома парами електронів). Серед цих зв'язків 2π-зв'язки та один - σ, π-зв'язки менш міцні та легко розриваються в реакціях приєднання води, водню, галогенів, галогенводнів. Правильна відповідь – 13.
Завдання №18.
Встановіть відповідність між двома речовинами та реактивом, за допомогою якого можна розрізнити ці речовини.
Речовини
А) HCl(р-р) та Ba(OH)2(р-р)
Б) K2SO4(р-р) та KBr
В) Al(OH)3 та NH3(р-р)
Реактив
1. Ba(NO3)2(р-р)
2. H2SiO3
3. NaOH(р-р)
4. Фенолфталеїн
Пояснення:соляну кислоту і гідроксид барію помітний фенолфталеїном, так як кислота має кислотне середовище (фенолфталеїн безбарвний), а гідроксид барію - лужну (фенолфталеїн помаранчевий). Сульфат і бром калію помітний за допомогою розчину нітрату барію, так як у реакції між сульфатом барію та нітратом барію утворюється нерозчинний сульфат барію. Гідроксид алюмінію і розчин аміаку помітний за допомогою розчину гідроксиду натрію, реакції між гідроксидами алюмінію і натрію виходить комплексна сіль - тетрагідроксоалюмінат натрію, а з аміаком реакція не йде. Правильна відповідь – 413.
Завдання №19.
Встановіть відповідність між назвою речовини та реагентами, з якими ця речовина може взаємодіяти.
Назва речовини
А) Залізо
Б) Оксид заліза (III)
В) Сульфат заліза (ІІ)
Реагенти
1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)
2. HCl(р-р), O2
3. Al, H2SO4 (розб)
4. H2SO4(конц), O2
Пояснення:залізо реагує з розчином соляної кислоти та з киснем.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Оксид заліза (III) реагує з алюмінієм та розведеною сірчаною кислотою.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Сульфат заліза (II) реагує з хлоридом барію та гідроксидом натрію.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Правильна відповідь – 231.
Завдання №20.
Використовуючи метод електронного балансу, розставте коефіцієнти рівняння реакції, схема якої
Zn + H2SO4 (кінець) → ZnSO4 + H2S + H2O
Визначте окислювач та відновник.
Пояснення:в даному окислювально-відновної реакції змінюють ступінь окислення цинк та сірка. Запишемо баланс.
Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 – відновник
S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - окислювач
Розставляємо коефіцієнти.
4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Завдання №21.
До 63 г 20%-ного розчину азотної кислоти долили надлишок розчину гідроксиду натрію. Яка маса солі, що утворилася?
Пояснення:запишемо рівняння реакції.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Знайдемо масу речовини азотної кислоти.
m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г
Знаходимо кількість речовини азотної кислоти.
n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль
Кількість речовини азотної кислоти дорівнює кількості речовини нітрату натрію.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль
m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г
Відповідь: маса солі, що утворилася 17 р.
Завдання №22.
Дано речовини: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Використовуючи воду та необхідні речовини тільки з цього списку, отримайте у дві стадії гідроксид свинцю (II). Опишіть ознаки реакцій. Для реакції іонного обміну напишіть скорочене іонне рівняння реакції.
Пояснення:спочатку отримаємо сульфат свинцю.
PbO + SO3 → PbSO4
Тепер отримаємо гідроксид свинцю (ІІ).
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4
Запишемо скорочене іонне рівняння.
Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓
