Сірководень (H 2 S) - Дуже канцерогенний, токсичний газ. Має різкий характерний запах тухлих яєць.

Отримання сірководню.

1. У лабораторії H 2 Sотримують в ході реакції між сульфідами та розведеними кислотами:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Взаємодія Al 2 S 3 з холодною водою(Сірководень, що утворюється, більш чистий, ніж при першому способі отримання):

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Хімічні властивості сірководню.

Сірководень H 2 S - ковалентне з'єднання, що не утворює водневих зв'язків, як молекула Н 2 Про. (Різниця в тому, що атом сірки більший за розміром і більш електронегативний, ніж атом кисню. Тому щільність заряду у сірки менша. І через відсутність водневих зв'язків температура кипіння у H 2 Sвище, ніж у кисню. Також H 2 Sпогано розчинний у воді, що також свідчить про відсутність водневих зв'язків).

H 2 S + Br 2 = S + 2HBr,

2. Сірководень H 2 S- дуже слабка кислота, в розчині ступінчасто дисоціює:

H 2 S ⇆ H + + HS - ,

HS - ⇆ H + + S 2- ,

3. Взаємодіє із сильними окислювачами:

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Реагує з основами, основними оксидами та солями, при цьому утворюючи кислі та середні солі (гідросульфіди та сульфіди):

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3 .

Цю реакцію використовують для виявлення сірководню або сульфід-іонів. PbS- Осадок чорного кольору.

Що таке сірководень?

СІРОВОРІД, H 2 S, (сірчистий водень, сульфід водню) - безбарвний горючий газ із різким запахом, t кипіння 60,35 °C. Водний розчин – сірководнева кислота. Сірководень часто зустрічається в родовищах нафти та газу.

Сірководень H 2 S токсичний: гостре отруєння людини настає вже при концентраціях 0,2-0,3 мг/м 3 концентрація вище 1 мг / м 3 - смертельна. Сірководень H 2 S є агресивним газом, що провокує кислотну корозію, яку в цьому випадку називають сірководневою корозією. Розчиняючись у воді, він утворює слабку кислотуяка може спричинити точкову корозію в присутності кисню або діоксиду вуглецю.

У зв'язку з цим, без сучасних станцій підготовки газу та модулів сіроочищення, сірководень здатний завдавати найсильніших збитків людям. Гранично допустима концентрація сірководню у повітрі робочої зони становить 10 мг/м 3 , а суміші з вуглеводнями З 1 –З 3 дорівнює 3 мг/м 3 .

Без станцій очищення від сірководню серйозно страждає і виходить з ладу різне обладнання в нафтовій, енергетичній, транспортній та газопереробній галузях.

Що відбувається з металами, якщо сірководень не видалено?

Сірководень - H 2 S - тотальна корозія металу

Сірководень реагує майже з усіма металами, утворюючи сульфіди, які по відношенню до заліза відіграють роль катода і утворюють з ним гальванічну пару. Різниця потенціалів цієї пари досягає 0,2-0,48 В. Здатність сульфідів до утворення мікрогальванічних пар зі сталлю призводить до швидкого руйнування технологічного обладнання та трубопроводів.

Боротися із сірководневою корозією надзвичайно важко: незважаючи на добавки інгібіторів кислотної корозії, труби зі спеціальних марок нержавіючої сталі швидко виходять з ладу. І навіть отриману із сірководню сірку перевозити в металевих цистернах можна протягом обмеженого терміну, оскільки цистерни передчасно руйнуються через розчинений у сірці сірководень. При цьому відбувається утворення полісульфанів HS n H. Полісульфани більш корозійно-активні елементи, ніж сірководень.

Сірководень, приєднуючись до ненасичених сполук, утворює меркаптани, які є агресивною та токсичною частиною сірчистих сполук – хімічними отрутами. Саме вони значно погіршують властивості каталізаторів: їх термічну стабільність, інтенсифікують процеси смолоутворення, випадання та відкладення шлаків, шламу, опадів, що спричиняє пасивацію поверхні каталізаторів, а також посилюють корозійну активність матеріалу технологічних апаратів.

H2S значно посилює процес проникнення водню в сталь. Якщо при корозії у кислих середовищахмаксимальна частка водню, що дифундує в сталь, становить 4% від загальної кількостівідновленого водню, то в сірководневмісних розчинах ця величина досягає 40%.

Присутність у кисневому газі значно прискорює процеси корозії. Досвідченим шляхом було знайдено, що найкорозійнішим є такий газ, у якому відношення кисню до сірководню становить 114:1. Це ставлення називається критичним.

Наявність вологи в газі тягне за собою корозію металу, одночасна присутність H 2 S, O 2 і H 2 O є найбільш несприятливою з точки зору корозії.

Корозійні на метал зазначених домішок різко зростають зі збільшенням тиску.

Швидкість корозії газопроводів прямо пропорційна тиску газу, що проходить цей газопровід. При тиску до 20 атм. і вологому газі достатньо навіть слідів сірководню 0,002–0,0002% об., щоб викликати значні корозійні ураження металу труб, обмежуючи термін служби газопроводу 5-6 років.

Внаслідок корозійних дій сірководню, присутнього в газах, значно скорочується термін служби силового генераційного обладнання (ГПЕМ – ГТУ) та апаратури при видобутку, транспорті, переробці та використанні газу.

У промислових умовах особливо великого корозійного впливу піддаються труби, засувки, камери згоряння і поршні силових установок електростанцій, лічильники газу, компресори, холодильники.

Значна частина сірководню реагує з металом і може відкластися у вигляді продуктів корозії на клапанах силових установок, компресорів, внутрішніх стінках апаратури, комунікацій і магістрального газопроводу.

Актуальність проблеми очищення газу від сірководню

Актуальність проблеми очищення газу від сірководню посилюється вимогами забезпечення екологічної безпеки під час розробки сірчистих родовищ, скороченням шкідливих викидів в атмосферу.

При цьому особлива увага приділяється вдосконаленню діючих та розробці нових технологій сіроочищення, що виключають викиди токсичного сірководню та продуктів його горіння у навколишнє середовище.

Незважаючи на всі перераховані мінуси, сірководень є цінною хімічною сировиною, оскільки з неї можна отримати величезну кількість неорганічних та органічних сполук.

УРОК № 26

Тема: «Сіроводень. Сірководнева кислота та її солі »

Хімія: 9 клас

Цілі уроку:

– Розглянути склад, будову та властивості сірководню.

- Навчитися писати рівняння реакцій, що характеризують властивості сірководню та якісні реакції на сульфіди.

– Розглянути вплив сірководню на довкілля та здоров'я людини.

– Бережне ставлення учнів до навколишньому середовищіта свого здоров'я.

- Виховання вміння працювати у парах при самоаналізі контрольних зрізів, тестів.

Тип уроку: Вивчення нової теми.

Обладнання та засоби: мультимедійний екран, персональний комп'ютер, підручник

Хід уроку

I Організаційний момент(2 хв.)

Вітання

Здрастуйте, хлопці!

II Повторення раніше вивченого матеріалу. Перевірка домашнього завдання

(10 хвилин.)

Згадаймо, що ми вивчали на минулому уроці.

Слайд №1

III Вивчення нового матеріалу (30 хв.)

1. Знаходження у природі

Слайд №4

Сірководень досить часто зустрічається у природі.

Сірководень зустрічається усюди, де відбувається розкладання та гниття рослинних і, особливо, тваринних останків, під дією мікроорганізмів.

Деякі фотосинтезуючі бактерії, наприклад, зелені сірчані бактерії, для яких сірководень – поживна речовина, виділяють елементарну сірку – продукт окислення сірководню.

У нашій країні сірководень зустрічається на Кавказі у сірчаних мінеральних джерелах. Поблизу Мінеральних Вод є єдине в Росії та світі унікальне за хімічним складом сірководневе джерело, яке повернуло здоров'я багатьом людям. (Відомі курорти м. П'ятигорськ, Єсентуки

Сірководень зустрічається у складі вулканічних газів.

У розчиненому стані підтримується у водах Чорного моря.

Вплив сірководню на організм:

Сірководень не тількипогано пахне, він ще й надзвичайно отруйний. При вдиханні цього газу у великій кількості швидко настає параліч дихальних нервів, і тоді людина перестає відчувати запах – у цьому полягає смертельна небезпека сірководню.

Налічується безліч випадків отруєння шкідливим газом, коли постраждалими були робітники на ремонті трубопроводів. Цей газ важчий, тому він накопичується в ямах, колодязях, звідки швидко вибратися не так просто.

Сірководень H2S - за звичайних умов безбарвний газ із неприємним запахом (тухлих яєць), трохи важчий за повітря. При вдиханні сірководень зв'язується з гемоглобіном крові та перешкоджає перенесенню кисню, тому дуже отруйний.

Сірководень утворюється при гниття білкових продуктів. Він міститься у вулканічних газах, що постійно виділяється на дні Чорного моря і накопичується в нижніх шарах води. Входить до складу деяких мінеральних вод.

У воді сірководень розчиняється помірно - за кімнатної температури в 1 об'ємі води розчиняється приблизно 2,5 об'єму сірководню.

В окислювально- відновлювальні реакціїсірководень виявляє сильні відновлювальні властивостірахунок атомів сірки S−2.

Він легко згоряє в кисні або на повітрі з утворенням сірки або оксиду сірки(IV):

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Сірководнева кислота

Розчин сірководню у воді називаєтьсясірководневий кислотою . Це слабка двоосновна кислота. Їй характерні загальні властивостікислот: H2S+2KOH=K2S+2H2O

Сірководнева кислота вступає в реакції обміну з деякими солями, якщо утворюються нерозчинні сульфіди:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. Отримання сірководню (Див. у підручнику)

Слайд №5

Сірководень отримують:

У лабораторних умовах при взаємодії сульфіду заліза (II) із соляною кислотоюH 2 SO 4

FeS + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H 2 S

Пропускаючи водень над розплавленою сіркою

H 2 + S = H 2 S

Взаємодія сульфіду алюмінію з водою (найчистіший сірководень)

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

При нагріванні суміші парафіну та сірки

C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C

Якось на лекції демонстрували досвід: плавлення сірки у пробірці. Раптом усі відчули огидний запах. Лекцію було зірвано. Все виявилося просто: у пробірку із сіркою потрапили шматочки парафіну із коркової кришки склянки, в якій зберігався порошок сірки. При нагріванні цієї суміші виділився сірководень.

Якщо припинити нагрівання, то реакція зупиняється і сірководень не виділяється. Цей факт зручно використовувати у навчальних лабораторіях.

А зараз ми проведемо невелику фізкультхвилинку.

3 Будова сірководню

Слайд №6

Давайте розглянемо будову сірководню (вид хімічного зв'язку, Тип кристалічної решітки).

Ви знаєте, що від складу та будови залежать властивості речовин.

Які Фізичні властивостіви припускаєте, виходячи з будови (МКР)?

Це:

Слайд №7

Газ;

З низькою температурою плавлення (-82 0 С) та температурою кипіння (-60 0 С);

Безбарвний;

З запахом тухлих яєць та солодкуватим смаком;

Мало розчинний у воді (добре розчиняється у спирті);

(в 1 обсязі води розчиняється 2,4 об'єму сірководню)

(Цей розчин називають сірководневою водою або сірководневою кислотою)

Важче за повітря;

Отруйний!

Навіть один вдих чистого сірководню веде до втрати свідомості через параліч дихального центру. Сірководень здатний взаємодіяти з іонами заліза, що входять до гемоглобіну крові.

Хімічні властивостісірководню : у сірковододі (Н 2 S) сірка знаходиться у своєму нижчому ступені окислення (-2), а, отже, виявляє сильні відновлювальні властивості:

1) Н 2 S+ O2 (недолік)→ S + H 2 OДля всіх шести схем

2) Н 2 S+ O2 (надлишок) → SO 2 + H 2 Oскладіть електр.баланс

3) Н 2 S + HNO 3(конц.) → S + NO 2 + H 2 Oта зрівняйте їх методом

4) Н 2 S+Cl 2 → S + HClел . балансу !

5) Н 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + S

6) Н 2 S+KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Сірководнева кислота - це розчин сірководню у воді. Ця кислота двоосновна, безкиснева, слабка, летюча.

Хімічні властивості сірководневої кислоти:

а) горить блакитним полум'ям (при температурі 250 0 – 300 0 С)

2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O

(Короткий розбір ОВР)

б) при нестачі кисню

2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O

(відновник)

1) у водному розчині дисоціює на іони ступінчасто:

(Складіть рівняння дисоціації!)

2) взаємодіє з металами, що стоять у ряду активності до водню:

Н 2 S+ Са →

3) взаємодіє з основними оксидами:

Н 2 S+ МgО →

4) взаємодіє з лугами, утворюючи кислі солі(гідросульфіди) та середні солі (сульфіди): Н 2 S+ КОН →

Н 2 S+ 2 КОН →

5) взаємодіє з солями (якщо ↓):

Н 2 S+CuSO 4 →

Якісною реакцією на сірководневу кислоту та її розчинні солі (сульфіди) є взаємодія з розчинними солями свинцю, при цьому утворюється осад чорного кольору:

Na 2 S + Pb( NO 3 ) 2 →

Допишіть рівняння хімічних реакцій, назвіть продукти реакцій, для останньої (якісної реакції) складіть іонні рівняння!

Дисоціація проходить у два щаблі:

IH 2 S → H + + HS - (утворюється гідросульфід-іон)

II HS - ↔ H + + S 2- (по другому ступені дисоціація практично не протікає)

Сірководнева кислота утворює два ряди солей - середні (сульфіди) та кислі (гідросульфіди):

Na2S – сульфід натрію;

CaS – сульфід кальцію;

NaHS – гідросульфід натрію;

Ca(HS)2 – гідросульфід кальцію.

УХР з основними оксидами та солями записати вдома.

Запропонуйте реакцію для виявлення сульфід-аніонуS 2-

Проведіть лабораторний досвід на підтвердження

Запишіть УХР у молекулярному та іонному вигляді.

Багато сульфідів нерозчинні у воді та пофарбовані:

- PbS- чорний колір;

- CuS- чорний колір;

- AgS– чорний колір (вироби із срібла при тривалому зберіганні у присутності сірководню в повітрі чорніють);

- ZnS- білий колір;

- MgS- рожевий колір.

Сірководень та сірководнева кислота використовуються в аналітичній хімії для осадження важких металів.

Повернімося до нашої проблеми.

Корисний чи шкідливий сірководень?

5 Застосування сірководню

Сірководень через свою токсичність знаходить обмежене застосування.

- В аналітичній хімії сірководень та сірководнева вода використовуються як реагенти для осадження. важких металівсульфіди яких дуже слабо розчиняються.

- У медицині – у складі природних та штучних сірководневих ванн, а також у складі деяких мінеральних вод.

- Сірководень застосовують для отримання сірчаної кислоти, елементної сірки, сульфідів.

- Пофарбовані сульфіди є основою для виготовлення фарб. Вони використовуються в аналітичній хімії.

- Сульфіди калію, стронцію та барію використовуються в шкіряній справі для видалення вовни зі шкур перед їх вичинкою.

- У Останніми рокамирозглядається можливість використання сірководню, накопиченого в глибинах Чорного моря, як енергетична (сірководнева енергетика) та хімічна сировина

Чи все тепер зрозуміло про загадку сірководню?

Висловлювання учнів

Чому сірководень не накопичується у великих кількостях у природі?

(Він окислюється киснем повітря до сірки елементарної)

6 Заключна частина (3 хв.)

ЗАВДАННЯ ДЛЯ ЗАКРІПЛЕННЯ

Завдання №1
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Cu → CuS → H 2 S →SO 2

Завдання №2
Складіть рівняння окисно-відновних реакцій повного та неповного згоряння сірководню. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окислювач та відновник для кожної реакції, а також процеси окислення та відновлення.

Завдання №3
Запишіть рівняння хімічної реакціїсірководню з розчином нітрату свинцю (II) у молекулярному, повному та короткому іонному вигляді. Позначте ознаки цієї реакції, чи є реакція оборотною?

Завдання №4
Сірководень пропустили через 18% розчин сульфату міді (II) масою 200 г. Обчисліть масу осаду, що випав в результаті цієї реакції.

Завдання №5
Визначте обсяг сірководню (н.у.), що утворився при взаємодії соляної кислотиз 25% - им розчином сульфіду заліза (II) масою 2 кг? Що нового для себе ми дізналися на уроці?

Що практично можна застосувати у житті?

Відповіді учнів

Домашнє завдання: §11, упр. 2, 3 стор. 34

Якщо говорять, що він слабкий, значить, прийшла хвороба, або голод, загалом, негаразди. У хімії все інакше. Розглянемо слабку сірководневу. Слабка вона не тому, що готова розпастися, загинути, а, навпаки, через небажання дисоціювати.

Так називають процес розчинення у воді, поділу на іон гідроксонію та аніон. Сірководнева дисоціює всього на 0,011%, причому у дві стадії. На першій їх ступінь розпаду вбирається у 0,005%.

Отже, цілком стійка, «тримає удар». Однак це за людськими мірками. У хімії все інакше. Поринемо в її світ, продовживши вивчення властивостей сірководневої.

Властивості сірководневої кислоти

Стійкість героїні відносна. Не бажаючи остаточно розчинятися у воді, з'єднання розпадається під впливом кисню. Він окислює сірководневу кислоту. Формулаїї виглядає так: - Н 2 S. Н в ній - , S - . Так ось останній при окисленні «виривається» з формули. З'єднання розпадається.

По суті, сірководнева кислотає водним розчином газу. Сірководень відомий запахом тухлих яєць та отруйністю. у речовини немає. Немає і в індикаторних папірців, які побували в сірководневої кислоти. Властивістьце ще один покажчик на слабкість з'єднання. Сильні фарбують лакмус у тони.

Характеристика сірководневої кислотизводиться не тільки до повільного розчинення у воді. Інші реакції з героїнею статті теж проходять неквапливо. Стосовно людського характеру, це, швидше, ліньки, ніж слабкість.

З металами, наприклад, сірководневий розчин реагує неохоче. Пояснення тому – мінімальна концентрація позитивних іонів водню. Їхній дефіцит пов'язаний з малим ступенем дисоціації.

З металів героїня статті взаємодіє лише з тими, що у ряді напруги стоять до Н 2 . Такі елементи здатні витісняти водень із розчину. Взаємодія може призвести до освіти солі сірководневої кислоти.

Вона повністю нерозчинна у воді. Репліка стосується сульфідів. Це один з типів, що утворюються за участю сірководневої сполуки. Другий тип – гідросульфіди. Вони утворюються в ході реакції з лужними та лужноземельними, розчинними.

Вступаючи у взаємодію з лужноземельними металами, сірководнева реагує і з лугами Героїня статті виступає відновником, тобто віддає електрони. Виходить, властивості сполуки є типовими для слабкого типу.

Неоднозначно інше. Будучи розчином отруйного сірководню, героїня статті небезпечна лише щодо. За рахунок малої концентрації вихідної речовини стає ліками. Де і як його застосовують, розповімо у наступному розділі.

Застосування сірководневої кислоти

Дисоціація сірководневої кислотидо розчину насиченістю в тисячні відсотки дозволяє використовувати з'єднання для лікувальних. Їх, як правило, організують на місцях виходу підземних вод, що містять сірководень. Запах тухлих яєць зазнають заради позбавлення від шкірних недуг, реабілітації системи, лікування безсоння.

Ванни із сірководневою покращують кровотік, а отже, благотворно впливають на весь організм. Швидше пересуваючись судинами, кров не застоюється, оперативніше забезпечує органи необхідними їм елементами. Прискорюється обмін речовин, що призводить до очищення від шлаків. На загальний ефект омолодження.

«На обличчя» вжито в прямому значенні. Косметологи застосовують розчин сірководню для ліфтинг-процедур. Крім підтяжки, можна позбутися целюліту та вугрової висипки. Локальне нанесення розчину має менше протипоказань, ніж ванни.

Медики помічають, що ванни із сірководнем не приймають у домашніх умовах і взагалі закритих приміщеннях. Концентрація парів, що походять від води, може перевищити допустимі .

У санаторіях басейни намагаються розташувати просто неба. Джерела гарячі. Тому купатися в них приємно навіть узимку. Ряд сірководневих курортів є, наприклад, поблизу міста Северобайкальськ.

Лікарі, що курирують постояльців, рекомендують героїню статті ще й як ліки від недуг сечостатевої системи. Щоправда, вагітним і тим, хто годує процедури протипоказані. Зате тим, хто хоче стати батьком, ванни з сірководнем не зашкодять.

На заході країни сірководень утворюється вздовж шельфу Чорного моря. Щоправда, там з'єднання утворюється на глибині близько 150 метрів, виходячи бульбашками на мілководді.

Якщо тимчасові процедури в атмосфері газу є прийнятними, то тривале вдихання сірководню веде до згасання здатності відчувати запахи. Це результат паралічу нюхового нерва.

Як розпізнати сірководневу кислотуу повітрі при малій концентрації, без явного запаху? Допоможе лише. Вона теж отруйна, але інакше ніяк. У реактиві змочують. В атмосфері із вмістом сірководню хоча б у 0,0000001% лист покриється нальотом.

Одержання сірководневої кислоти

Раз є розчином сірководню, варто поставити запитання його отримання. Популярний спосіб використання та сульфіду. Як останній беруть природні мінерали. Сульфідів у надрах планети кілька. Найвідоміший, мабуть, . Його формула: FeS 2 .

Реакція між сульфідом та бурхлива, з активним виділенням газу. Відповідно, взаємодію проводять в ізольованих приміщеннях, використовуючи захисні та одягові.

Промисловці частіше йдуть іншим шляхом. Сірководень – побічний продукт багатьох виробництв. Залишається лише витягнути речовину з промислових газів, очищення яких все одно прямий обов'язок підприємств.

Потім сірководень розчиняють у воді. Рідину нагрівають. Так дисоціація відбувається успішніше. Героїня статті готова до використання або продажу. Дізнаємося цінники.

Ціна сірководневої кислоти

Оскільки в побуті героїня статті потрібна лише для водних процедур, форма продажу сполуки зводиться до сірководневих ванн. Приклад: засіб «Мацеста». Продається в аптеках, як та інші препарати групи.

Мацеста реалізується в пакетах, додається у ванну з водою температурою в 37-38 градусів Цельсія. Препарат ретельно розмішують та занурюються на 5-15 хвилин. Коштує задоволення близько 300 за пакет, тобто одну процедуру.

Зауваження про небезпеку прийняття сірководневих ванн у домашніх умовах ніхто не скасовував. Але, виробники перестрахування, підбираючи оптимальну, безпечну концентрацію. При ній за 15 хвилин не нанести.

Для лабораторних потреб та промислових виробництвнемає сенсу платити за воду з мінімальною часткою сірководню. Найзручніше організувати постачання зрідженого газу в балонах і самим зробити. Товар специфічний, попит обмежений. Тому пропозицій небагато, а на балони з газом, як правило, договірна.

Сірка належить до речовин, відомих людству споконвіку. Ще давні греки та римляни знайшли їй різноманітне застосування. Шматки самородної сірки використовувалися скоєння обряду вигнання злих духів. Так, за легендою, Одіссей, повернувшись до рідного дому після довгих мандрівок, насамперед велів обкурити його сіркою. Багато згадок про цю речовину зустрічається у Біблії.

У середні віки сірка займала важливе місце в арсеналі алхіміків. Як вони вважали, всі метали складаються з ртуті та сірки: чим менше сірки, тим благородніше. Практичний інтерес до цієї речовини в Європі зріс у XIII – XIV ст., після появи пороху та вогнепальної зброї. Головним постачальником сірки була Італія.

В наші дні сірка використовується як сировина для виробництва сірчаної кислоти, пороху, при вулканізації каучуку, в органічному синтезі, а також для боротьби зі шкідниками сільського господарства. Порошок сірки застосовують у медицині як зовнішній дезінфікуючий засіб.

Взаємодія сірки з простими речовинами

Сірка реагує як окислювач :

2Na + S = Na 2 S

як відновник :

Взаємодія сірки зі складними речовинами

а) у воді сірка не розчиняється і навіть змочується водою;

б) як відновник сірка взаємодіє з ( , ) при нагріванні:

S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

в) проявляючи властивості і окислювача, і відновника, сірка входить у реакції диспропорціонування (самоокислення-самовосстановлення) з розчинами при нагріванні:

3S + 6NaOH = 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Сірководень та сірководнева кислота

а) H 2 S + CaO = CaS + H 2 O

б) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

в) CuSO 4 + H 2 S = CuS ↓ + H 2 SO 4

г) Ca + H 2 S = CaS + H 2

Якісною реакцією на сірководневу кислоту та її розчинні солі (тобто на сульфід-іон S 2-) є взаємодія їх з розчинними солями. При цьому виділяється осад сульфіду свинцю (II) PbS чорного кольору:

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = PbS↓ + 2NaNO 3

Окисно – відновлювальні властивості

В окислювально-відновних реакціях як газоподібний сірководень, так і сірководнева кислота виявляють сильні відновлювальні властивості, тому що атом сірки в H 2 S має нижчий ступіньокислення – 2, а тому може лише окислюватись. Він легко окислюється:

Завантажити реферати з інших тем можна