Відповідь на запитання 5.
Елемент із порядковим номером 35 – це бром (Br). Заряд ядра його атома дорівнює 35. Атом брому містить 35 протонів, 35 електронів та 45 нейтронів.
§ 7 . Зміни у складі атомів атомів хімічних елементів. Ізотопи
Відповідь питання 1.
Ізотопи 40 19 K і40 18 Ar виявляють різні властивості, тому що мають різний заряд ядра і різна кількістьелектронів.
Відповідь питання 2.
Відносна атомна маса аргону близька до 40 т.к. в ядрі його атома 18 протонів і 22 нейтрони, а в ядрі атома калію 19 протонів і 20 нейтронів, тому його відносна атомна маса близька до 39. Оскільки число протонів в ядрі атома калію більше, він стоїть у таблиці після аргону.
Відповідь питання 3.
Ізотопи - це різновиди атомів одного елемента, що мають однакову кількість протонів та електронів та різне число нейтронів.
Відповідь питання 4.
Ізотопи хлору схожі на властивості, т.к. властивості визначаються зарядом ядра, а чи не його відносною масоюнавіть при зміні відносної атомної масиізотопів хлору на 1 або 2 одиниці маса змінюється незначно, на відміну від ізотопів водню, де при додаванні одного або двох нейтронів маса ядра змінюється у 2 або 3 рази.
Відповідь на запитання 5.
Дейтерієва (важка вода) - з'єднання, де 1 атом кисню пов'язаний з двома атомами ізотопу водню 2 1 D , формула D2 O. Порівняння властивостей D2 O та Н2 О
Відповідь питання 6.
Спочатку розташований елемент з великим відносним значенням
атомної маси в парах:
Te-I (телур-іод) 128 Te і127 I.
Th-Pa (торій-протактіній) 232 90 Th і 231 91 Pa . U-Np (уран-нептуній) 238 92 U та 237 93 Np .
§ 8 . Будова електронних оболонокатомів
Відповідь питання 1.
а) Al +13 | б) Р | в) Про | |||||||
13 Al 2e–, 8e–, 3e– | 15 Р 2e-, 8e-, 5e- | 8 Про 2e-, 6e- | |||||||
а) – схема будови атома алюмінію; б) – схема будови атома фосфору; в) – схема будови атома кисню.
Відповідь питання 2.
а) порівняємо будову атомів азоту та фосфору.
7 N 2e-, 5e- | 15 Р 2e-, 8e-, 5e- |
|||||
Будова електронної оболонки цих атомів схоже, обидва на останньому енергетичному рівні містять 5 електронів. Однак у азоту всього 2 енергетичні рівні, а у фосфору їх 3.
б) Порівняємо будову атомів фосфору та сірки.
15 Р 2e-, 8e-, 5e- | 16 S 2e-, 8e-, 6e- | ||||||
Атоми фосфору та сірки мають по 3 енергетичні рівні, причому у кожного останній рівень незавершений, але у фосфору на останньому енергетичному рівні 5 електронів, а у сірки 6.
Відповідь питання 3.
Атом кремнію містить у ядрі 14 протонів та 14 нейтронів. Число електронів, що знаходяться навколо ядра, як і число протонів дорівнює порядковому номеру елемента. Число енергетичних рівнів визначається номером періоду і дорівнює 3. Число зовнішніх електронів визначається номером групи і 4.
Відповідь питання 4.
Кількість елементів, що містяться в періоді, дорівнює максимально можливого числаелектронів на зовнішньому енергетичному рівні і це число визначається за формулою 2n2 де n - номер періоду.
Тому у першому періоді міститься лише 2 елементи (2 12 ), а у другому періоді 8 елементів (2 22 ).
Відповідь на запитання 5.
У Астрономія - Період обертання Землі навколо своєї осі 24 години.
У Географії - зміна сезонів з періодом 1 рік.
У Фізика - Періодичні коливання маятника.
У біології - Кожна клітина дріжджів у оптимальних умовахразів на 20 хв. ділиться.
Відповідь питання 6.
Електрони і будова атома були відкриті на початку XX століття, трохи пізніше було написано цей вірш, який багато в чому відображає нуклеарну, або планетарну, теорію будови атома, а також автор допускає можливість, що і електрони теж складні частинки, будова яких ми ще просто не вивчили.
Відповідь на запитання 7.
Наведені в підручнику 2 чотиривірші говорять про величезний поетичний талант В. Брюсова і гнучкий розум його, оскільки він міг так легко зрозуміти і прийняти всі досягнення сучасної йому науки, а також, очевидно, освіченості та освіченості в цій галузі.
§ 9 . Зміна числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів
Відповідь питання 1.
а) Порівняємо будову та властивості атомів вуглецю та кремнію
6 З 2e-, 4e- | 14 Si 2e-, 8e-, 4e- | ||||
За будовою електронної оболонки ці елементи схожі: обидва на останньому енергетичному рівні мають по 4 електрони, але у вуглецю 2 енергетичні рівні, а у кремнію 3. Т.к. число електронів на зовнішньому рівні однаково, те й властивості цих елементів будуть схожі, але радіус атома кремнію більший, тому порівняно з вуглецем він виявлятиме більше металевих властивостей.
б) Порівняємо будову та властивості атомів кремнію та фосфору:
14 Si 2e-, 8e-, 4e- | 15 Р 2e-, 8e-, 5e- | |||||
Атоми кремнію і фосфору мають по 3 енергетичних рівня, причому у кожного останній рівень незавершений, але кремнію на останньому енергетичному рівні 4 електрона, а у фосфору 5, тому радіус атома фосфору менше і він більшою мірою проявляє неметалічні властивості, ніж кремній.
Відповідь питання 2.
а) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між алюмінієм та киснем.
1. Алюміній – елемент головної підгрупи III групи, метал. Його атому легше віддати 3 зовнішні електрони, ніж прийняти відсутні
Al0 – 3e– → Al+ 3
2. Кисень – елемент головної підгрупи VI групи, неметал. Його атому легше прийняти 2 електрони, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати 6 електронів із зовнішнього рівня.
O0 + 2e- → О-2
3. Спочатку знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 6(3 2). Щоб атоми Al віддали 6
електронів їх потрібно взяти 2(6:3), щоб атоми кисню змогли прийняти 6 електронів, їх потрібно взяти 3(6:2).
4. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами алюмінію та кисню можна записати так:
2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 -2 → Al2 O3
6e-
б) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами літію та фосфору.
1. Літій – елемент I групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати один зовнішній електрон, ніж прийняти відсутні 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
2. Фосфор – елемент головної підгрупи V групи, неметал. Його атому легше прийняти 3 електрони, яких не вистачає до завершення весняного рівня, ніж віддати 5 електронів:
Р0 + 3e– → Р−3
3. Знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 3(3 1). Щоб атоми літію віддали
3 електронів, їх потрібно взяти 3(3:1), щоб атоми фосфору змогли прийняти 5 електронів, потрібно взяти лише 1 атом (3:3).
4. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами літію та фосфору можна записати так:
3Li0 - + P0 → Li3 +1 P-3 → Li3 P
в) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами магнію та фтору.
1. Магній – елемент II групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати 2 зовнішні електрони, ніж прийняти відсутні
Mg0 – 2e– → Mg+ 2
2. Фтор – елемент головної підгрупи VII групи, неметал. Його атому легше прийняти 1 електрон, якого не вистачає до завершення весняного рівня, ніж віддати 7 електронів:
F0 + 1e– → F− 1
3. Знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2(2 1). Щоб атоми магнію віддали 2 електрони, потрібен лише один атом, щоб атоми фтору змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 2 (2:1).
4. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами літію та фосфору можна записати так:
Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2
Відповідь питання 3.
Найбільш типові метали розташовані у періодичній системі
в На початку періодів і в кінці груп, таким чином, найбільш типовим металом є Франція (Fr). Типові неметали розташовані
в кінці періодів та на початку груп. Таким чином, типовий неметал фтор (F). (Гелій не виявляєбудь-яких хімічних властивостей).
Відповідь питання 4.
Інертні гази стали називати благородними, так само як і метали, тому що в природі вони зустрічаються виключно у вільному вигляді і насилу утворюють хімічні сполуки.
Відповідь на запитання 5.
Вираз «Вулиці нічного міста було залито неоном» хімічно неправильно, т.к. неон – інертний, малопоширений газ, у повітрі його міститься дуже мало. Однак неоном заповнюють неонові лампи та лампи денного світла, які часто використовуються для підсвічування вивісок, афіш, реклам уночі.
§ 10 . Взаємодія атомів елементів-неметалів між собою
Відповідь питання 1.
Електронна схема утворення двоатомної молекули галогену виглядатиме так:
а + а → аа
А структурна формула
Відповідь питання 2.
а) Схема утворення хімічного зв'язку для AlCl3:
Алюміній – елемент III групи. Його атому легше віддати 3 зовнішні електрони, ніж прийняти відсутні 5.
Al° - 3 e→ Al+3
Хлор – елемент VII групи. Його атому легше прийняти 1 електрон, якого не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати 7 електронів.
Сl° + 1 e → Сl–1
Знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 3(3:1). Щоб атоми алюмінію віддали 3 електрони треба взяти лише 1 атом (3:3), щоб атоми хлору змогли прийняти 3 електрони, їх потрібно взяти 3(3:1)
Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3
3 e –
Зв'язок між атомами металу та неметалу носить іонний характер. б) Схема утворення хімічного зв'язку для Cl2:
Хлор – елемент головної підгрупи VII групи. Його атоми мають 7 електронів на зовнішньому рівні. Число непарних електронів дорівнює
→ Cl Cl |
|||||||||
Зв'язок між атомами того самого елемента ковалентна.
Відповідь питання 3.
Сірка - елемент головної підгрупи VI групи. Її атоми мають шість електронів на зовнішньому рівні. Число непарних електронів дорівнює (8-6)2. У молекулах S2 атоми пов'язані двома загальними електронними парами, тому подвійний зв'язок.
Схема утворення молекули S2 буде виглядати так:
Відповідь питання 4.
У молекулі S2 зв'язок подвійний, у молекулі Cl зв'язок одинарний, у молекулі N2 - потрійний. Тому найміцнішою молекулою буде N2, менш міцною S2, а ще слабшою за Cl2.
Довжина зв'язку найменша в молекулі N2, більше у молекулі S2, ще більше у молекулі Cl2.
§ 11 . Ковалентна полярна хімічний зв'язок
Відповідь питання 1.
Оскільки значення ЕО водню та фосфору однакові, то хімічний зв'язок у молекулі PH3 буде ковалентним неполярним.
Відповідь питання 2.
1. а) у молекулі S2 зв'язок ковалентний неполярний, т.к. вона утворена атомами одного й того самого елемента. Схема освіти зв'язку буде такою:
Сірка - елемент головної підгрупи VI групи. Її атоми мають по 6 електронів на зовнішній оболонці. Непарних електронів буде: 8 - 6 = 2.
Позначимо зовнішні електрони S
б) у молекулі K2 O зв'язок іонний, т.к. вона утворена атомами елементів металу та неметалу.
Калій – елемент I групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати 1 електрон, ніж прийняти відсутні 7:
K0 – 1e– → K+ 1
Кисень – елемент головної підгрупи VI групи, неметал. Його атому легше прийняти 2 електрони, яких не вистачає до завершення рівня, ніж віддати 6 електронів:
O0 + 2e– → O− 2
Знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2(2 1). Щоб атоми калію віддали 2 електрони, їх потрібно взяти 2, щоб атоми кисню змогли прийняти 2 електрони, необхідний тільки 1 атом:
2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O
в) у молекулі H2 S зв'язок ковалентний полярний, т.к. вона утворена атомами елементів із різною ЕО. Схема освіти зв'язку буде такою:
Сірка - елемент головної підгрупи VI групи. Її атоми мають по 6 електронів на зовнішній оболонці. Непарних електронів буде: 8-6 = 2.
Водень - елемент головної підгрупи І групи. Його атоми містять по 1 електрону на зовнішній оболонці. Непарним є 1 електрон (для атома водню завершеним є двоелектронний рівень). Позначимо зовнішні електрони:
Н + S + Н → H | |||
Загальні електронні пари зміщені до атома сірки, як більш електронегативного
H δ+→ S 2 δ−← H δ+
1. а) у молекулі N2 зв'язок ковалентний неполярний, т.к. вона утворена атомами одного й того самого елемента. Схема освіти зв'язку така:
Азот – елемент головної підгрупи V групи. Його атоми мають 5 електронів на зовнішній оболонці. Непарних електронів: 8 - 5 = 3.
Позначимо зовнішні електрони: N
→ N N |
|||||||
N ≡ N
б) у молекулі Li3 N зв'язок іонна, т.к. вона утворена атомами елементів металу та неметалу.
Літій – елемент головної підгрупи I групи, метал. Його атому легше віддати 1 електрон, ніж прийняти відсутні 7:
Li0 – 1e– → Li+ 1
Азот – елемент головної підгрупи V групи, неметал. Його атому легше прийняти 3 електрони, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати п'ять електронів із зовнішнього рівня:
N0 + 3e– → N−3
Знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 3(3 1). Щоб атоми літію віддали 3 електрони, необхідно 3 атоми, щоб атоми азоту змогли прийняти 3 електрони, необхідний тільки один атом:
3Li0 + N0 → Li3 +1 N-3 → Li3 N
3e-
в) у молекулі NCl3 зв'язок ковалентний полярний, т.к. вона утворена атомами елементів-неметалів з різними значеннями ЕО. Схема освіти зв'язку така:
Азот – елемент головної підгрупи V групи. Його атоми мають по 5 електронів на зовнішній оболонці. Непарних електронів буде: 8 - 5 = 3.
Хлор – елемент головної підгрупи VII групи. Його атоми містять 7 електронів на зовнішній оболонці. Непарним залишається
Лови відповідь.
а) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між натрієм та
киснем.
1. Натрій – елемент головної підгрупи I групи, метал. Його атому легше віддати I зовнішній електрон, ніж прийняти 7:
2. Кисень-елементголовної підгрупи VI групи, неметал.
Його атому легше прийняти 2 електрони, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати 6 електронів із зовнішнього рівня. 
3. Спочатку знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2(2∙1). Щоб атоми Na віддали 2 електрони, їх треба взяти 2 (2:1), щоб атоми кисню змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 1.
4. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами натрію та кисню можна записати так: 
б) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами літію та фосфору.
I. Літій – елемент I групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати один зовнішній електрон, ніж прийняти відсутні 7: 
2. Хлор-елемент головної підгрупи VII групи, неметал. Його
атому легше прийняти 1 електрон, ніж віддати 7 електронів: 
2. Найменша загальна кратна 1, тобто. щоб 1 атом літію віддав, а атом хлору прийняв 1 електрон, треба взяти їх по одному.
3. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами літію та хлору можна записати так: 
в) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами
магнію та фтору.
1. Магній-елемент II групи головної підгрупи, метал. Його
атому легше віддати 2 зовнішні електрони, ніж прийняти відсутні 6: 
2. Фтор – елемент головної підгрупи VII групи, неметал. Його
атому легше прийняти 1 електрон, якого не вистачає до завершення весняного рівня, ніж віддати 7 електронів: 
2. Знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2(2∙1). Щоб атоми магнію віддали 2 електрони, потрібен лише один атом, щоб атоми фтору змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 2 (2:1).
3. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами літію та фосфору можна записати так: 
Допомога вже в дорозі, тримай.
а) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між натрієм та
киснем.
1. Натрій – елемент головної підгрупи I групи, метал. Його атому легше віддати I зовнішній електрон, ніж прийняти 7:
1. Кисень-елемент головної підгрупи VI групи, неметал.
Його атому легше прийняти 2 електрони, яких не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати 6 електронів із зовнішнього рівня. 
1. Спочатку знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2(2∙1). Щоб атоми Na віддали 2 електрони, їх треба взяти 2 (2:1), щоб атоми кисню змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 1.
2. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами натрію та кисню можна записати так:
б) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами літію та фосфору.
I. Літій – елемент I групи головної підгрупи, метал. Його атому легше віддати один зовнішній електрон, ніж прийняти відсутні 7: 
2. Хлор-елемент головної підгрупи VII групи, неметал. Його
атому легше прийняти 1 електрон, ніж віддати 7 електронів: 
2. Найменша загальна кратна 1, тобто. щоб один атом літію віддав, а атом хлору прийняв один електрон, треба взяти їх по одному.
3. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами літію та хлору можна записати так: 
в) Розглянемо схему утворення іонного зв'язку між атомами
магнію та фтору.
1. Магній-елемент II групи головної підгрупи, метал. Його
атому легше віддати 2 зовнішні електрони, ніж прийняти відсутні 6: 
2. Фтор – елемент головної підгрупи VII групи, неметал. Його
атому легше прийняти 1 електрон, якого не вистачає до завершення весняного рівня, ніж віддати 7 електронів: 
2. Знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2(2∙1). Щоб атоми магнію віддали 2 електрони, потрібен лише один атом, щоб атоми фтору змогли прийняти 2 електрони, їх потрібно взяти 2 (2:1).
3. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами літію та фосфору можна записати так: 
Назад вперед
Увага! Попередній перегляд слайдів використовується виключно для ознайомлення та може не давати уявлення про всі можливості презентації. Якщо вас зацікавила дана робота, будь ласка, завантажте повну версію.
Цілі уроку:
- Сформувати поняття про хімічні зв'язки на прикладі іонного зв'язку. Домогтися розуміння утворення іонного зв'язку як крайнього полярного випадку.
- Забезпечити під час уроку засвоєння наступних основних понять: іони (катіон, аніон), іонний зв'язок.
- Розвивати розумову діяльність учнів через створення проблемної ситуаціїщодо нового матеріалу.
Завдання:
- навчити розпізнавати види хімічного зв'язку;
- повторити будову атома;
- дослідити механізм утворення іонного хімічного зв'язку;
- навчити складати схеми освіти та електронні формули іонних сполук, рівняння реакцій із позначенням переходу електронів.
Устаткування: комп'ютер, проектор, мультимедійний ресурс, періодична системахімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця "Іонний зв'язок".
Тип уроку:Формування нових знань.
Вигляд уроку:Мультимедіа уроку.
Хвід уроку
I.Організаційний момент.
II . Перевірка домашнього завдання.
Як атоми можуть приймати стійкі електронні конфігурації? Які способи утворення ковалентного зв'язку?
Учень: Полярна та неполярна ковалентні зв'язкиутворені за обмінним механізмом. До обмінного механізму відносять випадки, як у освіті електронної пари кожного атома бере участь у одному электрону. Наприклад, водень: (слайд 2)
Зв'язок виникає завдяки утворенню загальної електронної пари за рахунок поєднання неспарених електронів. Кожен атом має по одному s-електрону. Атоми Н рівноцінні та пари однаково належать обом атомам. Тому принципу відбувається утворення загальних електронних пар (перекривання р-електронних хмар) при утворенні молекули F 2 . (Слайд 3)
Запис H · означає, що атом водню на зовнішньому електронному шарі знаходиться 1 електрон. Запис показує, що у зовнішньому електронному шарі атома фтору перебуває 7 електронів.
При освіті молекули N 2 . Утворюються 3 загальні електронні пари. Перекриваються р-орбіталі. (слайд 4)
Зв'язок називається неполярним.
Вчитель: Ми зараз розглянули випадки, коли утворюються молекули простої речовини. Але довкола нас безліч речовин, складної будови. Візьмемо молекулу фтороводню. Як у цьому випадку відбувається утворення зв'язку?
Учень: При утворенні молекули фтороводню перекривається орбіталь s-електрону водню та орбіталь р-електрону фтору Н-F. (слайд 5)
Зв'язувальна електронна пара зміщена до атома фтору, внаслідок чого утворюється диполь. Зв'язок називається полярна.
ІІІ. Актуалізація знань.
Вчитель: Хімічний зв'язок виникає внаслідок змін, що відбуваються із зовнішніми електронними оболонками атомів, що з'єднуються. Це можливо тому, що зовнішні електронні шари не завершені елементи, крім інертних газів. Хімічний зв'язок пояснюється прагненням атомів придбати стійку електронну конфігурацію, подібну до конфігурації «найближчого» до них інертного газу.
Вчитель: Записати схему електронної будовиатома натрію (біля дошки). (слайд 6)
Учень: Тому натрію для досягнення стійкості електронної оболонки необхідно або віддати один електрон, або прийняти сім. Натрій легко віддасть свій далекий від ядра і слабо пов'язаний із ним електрон.
Вчитель: Скласти схему віддачі електрона.
Nа° - 1? → Nа+ = Ne
Вчитель: Записати схему електронної будови атома фтору (біля дошки).
Вчитель: Як досягти завершення заповнення електронного шару?
Учень: Тому фтору для досягнення стійкості електронної оболонки необхідно або віддати сім електронів, або прийняти один. Енергетично вигідніше фтору прийняти електрон.
Вчитель: Скласти схему прийому електрона.
F° + 1? → F- = Ne
IV. Вивчення нового матеріалу.
Вчитель звертається із запитанням до класу, у якому ставиться завдання уроку:
Чи можливі інші варіанти, за яких атоми можуть приймати стійкі електронні конфігурації? Які шляхи утворення таких зв'язків?
Сьогодні ми розглянемо один із видів зв'язків – іонний зв'язок. Порівняємо будову електронних оболонок вже названих атомів та інертних газів.
Розмова із класом.
Вчитель: Який заряд мали атоми натрію та фтору до реакції?
Учень: Атоми натрію та фтору електронейтральні, т.к. заряди їх ядер врівноважуються електронами, що обертаються навколо ядра.
Вчитель: Що відбувається між атомами при віддачі та прийнятті електронів?
Учень: Атоми набувають зарядів.
Вчитель дає пояснення: У формулі іона додатково записують його заряд. І тому використовують верхній індекс. У ньому цифрою вказують величину заряду (одиницю не пишуть), а потім знак (плюс або мінус). Наприклад, іон Натрію із зарядом +1 має формулу Na + (читається «натрій-плюс»), іон Фтору із зарядом -1 – F - («фтор-мінус»), гідроксид-іон із зарядом -1 – ВІН - (« о-аш-мінус»), карбонат-іон із зарядом -2 – CO 3 2- («це-о-три-два-мінус»).
У формулах іонних сполук спочатку записують, не вказуючи на заряди, позитивно заряджені іони, а потім - негативно заряджені. Якщо формула правильна, сума зарядів всіх іонів у ній дорівнює нулю.
Позитивно заряджений іон називається катіоном,а негативно заряджений іон-аніоном.
Вчитель: Записуємо визначення у робочі зошити:
Іон- це заряджена частка, на яку перетворюється атом в результаті прийняття або віддачі електронів.
Як визначити величину заряду іона кальцію Ca 2+ ?
Учень: Іон - електрично заряджена частка, що утворюється внаслідок втрати або приєднання одного або кількох електронів атомом. У кальцію на останньому електронному рівні знаходяться два електрони, іонізація атома кальцію відбувається при віддачі двох електронів. Ca 2+ - двозарядний катіон.
Що відбувається з радіусами цих іонів?
При переході електронейтрального атома в іонний стан розмір частки сильно змінюється. Атом, віддаючи свої валентні електрони, перетворюється при цьому на більш компактну частинку - катіон. Наприклад, при переході атома натрію в катіон Na+, що має, як зазначено вище, структуру неону, радіус частки сильно зменшується. Радіус аніону завжди більший за радіус відповідного електронейтрального атома.
Що відбувається з різноіменно зарядженими частинками?
Учень: Різноіменно заряджені іони натрію та фтору, що виникають в результаті переходу електрона від атома натрію до атома фтору, взаємно притягуються та утворюють фторид натрію. (Слайд 7)
Na + + F - = NaF
Розглянута нами схема утворення іонів показує, як між атомом натрію та атомом фтору утворюється хімічний зв'язок, який називають іонним.
Іонний зв'язок– хімічний зв'язок, утворений електростатичним тяжінням один до одного різноіменно заряджених іонів.
З'єднання, які утворюються, називають іонними сполуками.
V. Закріплення нового матеріалу.
Завдання для закріплення знань та умінь
1. Порівняйте будову електронних оболонок атома кальцію та катіону кальцію, атома хлору та хлорид-аніону:
Прокоментуйте схему утворення іонного зв'язку у хлориді кальцію:
2. Для виконання цього завдання необхідно розділитись на групи по 3–4 особи. Кожен учасник групи розглядає один приклад та результати представляє всій групі.
Відповідь учнів:
1. Кальцій – це елемент головної підгрупи ІІ групи, метал. Його атому легше віддати два зовнішні електрони, ніж прийняти шість:
2. Хлор – це елемент головної підгрупи VII групи, неметал. Його атому легше прийняти один електрон, якого йому не вистачає до завершення зовнішнього рівня, ніж віддати сім електронів із зовнішнього рівня:
3. Спочатку знайдемо найменше загальне кратне між зарядами іонів, що утворилися, воно дорівнює 2 (2x1). Потім визначимо, скільки атомів кальцію потрібно взяти, щоб вони віддали два електрони, тобто треба взяти один атом Са та два атоми CI.
4. Схематично утворення іонного зв'язку між атомами кальцію та хлору можна записати: (слайд 8)
Са 2+ + 2СІ - → СаСІ 2
Завдання для самоконтролю
1. На основі схеми утворення хімічної сполуки складіть рівняння хімічної реакції: (слайд 9)
2. На основі схеми утворення хімічної сполуки складіть рівняння хімічної реакції: (слайд 10)
3. Дана схема утворення хімічної сполуки: (слайд 11)
Виберіть пару хімічних елементів, атоми яких можуть взаємодіяти відповідно до цієї схеми:
а) Naі O;
б) Liі F;
в) Kі O;
г) Naі F
Частина I
1. Атоми металів, віддаючи зовнішні електрони, перетворюються на позитивні іони:
де n – число електронів зовнішнього шару атома, що відповідає номеру групи хімічного елемента.
2. Атоми неметалів, приймаючи електрони, які відсутні до завершення зовнішнього електронного шару, перетворюються на негативні іони:
3. Між різноіменно зарядженими іонами виникає зв'язок, який називаєтьсяіонної.
4. Доповніть таблицю "Іонний зв'язок".
Частина II
1. Доповніть схеми утворення позитивно заряджених іонів. З літер, що відповідають правильним відповідям, ви складете назву одного з найдавніших природних барвників: індиго.
2. Пограйте в «хрестики-нуліки». Покажіть виграшний шлях, який складають формули речовин із іонним хімічним зв'язком.
3. Чи правильні такі твердження?
3) вірно лише Б
4. Наголосіть на парі хімічних елементів, між якими утворюється іонний хімічний зв'язок.
1) калій та кисень
3) алюміній та фтор
Складіть схеми утворення хімічного зв'язку між вибраними елементами.
5. Придумайте малюнок у стилі коміксів, що відображає процес утворення іонного хімічного зв'язку.
6. Складіть схему освіти двох хімічних сполукз іонним зв'язком за умовним записом:
Виберіть хімічні елементи"А" і "Б" з наступного списку:
кальцій, хлор, калій, кисень, азот, алюміній, магній, вуглець, бром.
Підходять для даної схеми кальцій та хлор, магній та хлор, кальцій та бром, магній та бром.
7. Напишіть невелике літературний твір(есе, новелу або вірш) про одну з речовин з іонним зв'язком, яку людина застосовує у побуті або на виробництві. Для виконання завдання використовуйте Інтернет.
Хлорид натрію - речовина з іонним зв'язком, без нього немає життя, хоча, коли його багато - це теж недобре. Навіть є така народна казка, де розповідається про те, що принцеса любила свого батька короля так сильно, як сіль, за що її вигнали з королівства. Але коли король одного разу скуштував їжу без солі і зрозумів, що їсти неможливо, він тоді зрозумів, що дочка його дуже любила. Значить, сіль - є життя, але її споживання має бути в
міру. Тому що надмірне споживання солі дуже шкодить здоров'ю. Надлишок солі в організмі призводить до захворювання нирок, змінює колір шкіри, затримує зайву рідину в організмі, що призводить до набряків та навантаження на серце. Тому треба контролювати споживання солі. 0,9% розчин хлориду натрію – це фізіологічний розчин, що використовується для вливання ліків у організм. Тому дуже важко відповісти на запитання: корисна чи шкідлива сіль? Вона нам потрібна в міру.
