Gdz v chémii 10 praktických prác. Priebeh skúseností. Pozorovanie

Zoznam laboratórnych prác na tému "Chémia"

Laboratórium č.1: 2 časti. „Základné triedychemické zlúčeniny, kyseliny, zásady, soli“

Laboratórium č.2: 2 časti. "Nekovy a ich zlúčeniny"

Laboratórium č.3: 3 časti. "kovy"

Laboratórium č.4: 2 časti. "Modelovanie molekúl uhľovodíkov."

Laboratórium č. 5: "Alkoholy, fenoly"

Laboratórium č. 6: "Aldehydy, ketóny, karboxylové kyseliny"

Laboratórium č. 7: Estery a tuky

Laboratórium č. 8: "Sacharidy"

Laboratórium č. 9: "Zlúčeniny obsahujúce dusík"

HLAVNÉ TRIEDY CHEMICKÝCH ZLÚČENÍN KYSELÍN, ZÁSAD, SOLI

Laboratórium č. 1

ÚČEL PRÁCE:

Študovať vlastnosti kyselín, zásad, solí.

VYBAVENIE:

Statív, skúmavky, liehová lampa. Kovy: sodík, vápnik, zinok, železo, indikátory m/o f/f, lakmus. Kyseliny: chlorovodíková, sírová, zásada: hydroxid sodný, destilovaná voda, držiaky, byrety 25 ml, lieviky, voda, CuO, CuS04, roztok Na2C03, AL(N03)3, NaCI, ZnCI2.

Dokončenie práce.

Skúsenosť 1: všeobecné vlastnosti kyseliny, zásady.

Nalejte trochu destilovanej vody do troch skúmaviek a pridajte roztok lakmusu, všimnite si farbu lakmusu vo vode. Do jednej zo skúmaviek s lakmusovým roztokom pridajte kyselinu a do druhej alkálie. Sledujte zmeny farieb. Urobte to isté, namiesto lakmusu vezmite fenolftaleín a metyl pomaranč.

Skúsenosť 2: vlastnosti kyselín a zásad.

Nalejte 1 ml kyseliny do skúmavky a kvapnite kúsok zinku. Čo sa pozoruje Napíšte rovnicu reakcie.

Pokus 3: Neutralizačná reakcia medzi kyselinou a hydroxidom

sodík.

Do skúmavky nalejte 1 ml roztoku NaOH a pridajte kvapku fenolftaleínu. Čo sa stalo Opatrne nalejte roztok kyseliny do tejto skúmavky, kým farba nezmizne.

Napíšte rovnicu reakcie. Urobte záver.

Skúsenosť 4: získanie dôvodov (ukážka).

Do odparovacej misky vhoďte kúsok kovového sodíka alebo vápnika. Čo sa deje Ako dokázať, že sa vytvoril základ Napíšte rovnicu reakcie. Na dôkaz použite indikátor.

Skúsenosti 5: všeobecné vlastnosti solí, hydrolýza solí, získavanie solí.

Získavanie solí. Vykonajte experimenty:

Interakcia oxidu meďnatého s kyselinou sírovou (pri t)
Reakcia kyseliny so zásadou, kyseliny so soľou.
Interakcia zinku s roztokom síranu meďnatého.

Urobte záver. Napíšte reakčné rovnice

Skúsenosti 6. Hydrolýza solí

Dokončenie práce.

Nalejte do skúmavky roztok soli (Na 2C03, Al(N03)3,NaCl, ZnCl2 atď.) a otestujte ho na lakmus alebo fenolftaleín alebo metyl pomaranč. Zaznamenajte pozorovania do tabuľky.

Soľný vzorec	Roztokové médium	Z čoho sa tvorí soľ
	neutrálny	kyslé	zásadité
Na2C03
Al(N03)3,
NaCl
ZnCl2

Urobte záver o hydrolytickej reakcii médiaa zapíšte reakčné rovnice pre hydrolýzu solí v molekulárnej a iónovej forme.

Testovacie otázky.

Uveďte definície: kyselina, soľ, zásada.
Určte oxidačné stavy prvkov v zlúčeninách:

Mg (N03)2, Na3P04, H2C03, K2Cr207, H2C03.

Vykonajte transformácie:

FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Napíšte reakčné rovnice pre hydrolýzu solí v molekulárnej a iónovej forme, určte reakciu média:

Na2S, Na3P04, CuCl2, KCl

ANORGANICKÁ CHÉMIA

Téma: Nekovy a ich zlúčeniny.

Laboratórium č. 2

ÚČEL PRÁCE:

Študovať spôsob získavania oxidu uhoľnatého (4), jeho vlastnosti, sledovať zmeny vlastností na príklade halogénov.

VYBAVENIE:

Kippov prístroj, stojan so skúmavkami, chemické kadičky, liehová lampa, mramor, vápenná voda, lakmus, kyselina chlorovodíková, roztok NaOH, zápalky, lieh, vata, trieska, voda, metyl pomaranč, odvzdušňovacia trubica, korok, porcelánový pohár. Soli MgCO 3, VaC03, Na2C03 , zriedená HCl, chlórová voda, fuchsín alebo indigo. Roztok Kj a KBr 2

Dokončenie práce.

Skúsenosť 1: príjem a vlastnosti oxid uhličitý.

Do zostaveného zariadenia na získanie plynu vložte 2-3 kusy mramoru alebo kriedy a cez lievik nalejte zriedenú kyselinu chlorovodíkovú (1:4). Naplňte postupne tri poháre vypusteným oxidom uhličitým a prikryte ich kartónom. Plnenie možno posúdiť podľa útlmu horúcej triesky prinesenej do otvoru v pohári. Poháre s oxidom uhličitým odložíme na ďalšie pokusy. Napíšte reakčnú rovnicu tvorby oxidu uhličitého.

Skúsenosť 2: vlastnosti oxidu uhličitého.

Do pohára vhoďte malý kúsok vaty namočenej v alkohole a zapálite horiacou trieskou. Potom do nej opatrne nalejte (ako do vody) oxid uhličitý z jedného pohára naplneného v predchádzajúcom pokuse. Spaľovanie alkoholu sa zastaví.

Urobte záver.

Skúsenosť 3: rozpustnosť oxidu uhličitého vo vode.

Do skúmavky nalejte modrý lakmus alebo metyl pomaranč a cez roztok nechajte prejsť oxidom uhličitým. Čo pozoruješ Napíšte rovnicu reakcie.

Urobte záver.

Skúsenosť 4: vlastnosti vápennej vody.

Nalejte vápennú vodu do skúmavky na štvrtinu jej objemu a cez roztok nechajte prejsť oxidom uhličitým. Pozorujte tvorbu bielej zrazeniny. Napíšte rovnicu reakcie.

Pokus 5: interakcia oxidu uhličitého s hydroxidom sodným.

Skúmavku naplňte oxidom uhličitým, zazátkujte a prevráťte do porcelánového pohára so zriedeným roztokom hydroxidu sodného. Otvorte zátku pod kvapalinou. Kvapalina vstupuje do skúmavky. Zaznamenajte pozorovania. Napíšte rovnicu reakcie medzi hydroxidom sodným a oxidom uhličitým.

Skúsenosť 6: Pôsobenie kyselín na soli kyseliny uhličitej.

Do jednej skúmavky nalejte trochu MgCO 3 na iný VaC03 alebo Na2C03 a do skúmavky pridajte zriedenú kyselinu chlorovodíkovú. Pozorujte rozpúšťanie solí a uvoľňovanie plynov, napíšte rovnicu v molekulárnej a iónovej forme.

téma: Vlastnosti zlúčenín síry.

Cieľ: Určte kvalitatívnu reakciu na ióny

1. a jeho soli

2. Vlastnosti iónu

3. Vytvorte úplnú, iónovú a redukovanú rovnicu

4. Určite stupeň oxidácie a zostavte OVR.

VYBAVENIE: 1. dielňa

2. tabuľky

3. súprava chemického skla a činidiel.

PROGRESS.

Skúsenosť číslo 1. Kvalitná práca na ion

A) 2-3 kvapky roztoku soli sa pridali do 1 ml roztoku kyseliny sírovej Pozorovanie: vypadla biela kryštalická zrazenina

H2S04 + BaCL2 \u003d BaS04 + 2HCl

Záver:

B) Do 1 ml soľného roztoku Na2S04 pridajte 2-3 kvapky soľného roztoku BaCl2

Pozorovanie

Na2S04 + BaCl2 \u003d BaS04 + 2NaCl

Záver:

Skúsenosť č. 2 Redukčné vlastnosti zlúčenín kyseliny sírovej a jej solí.

A) Do 1 ml roztoku soli KMnO 4 nalial 5-6 kvapiek H roztoku 2 SO 4 a 0,5 ml roztoku Na 2SO3

Pripomienky:

KMnO4 + H2S04 + Na2S03 = MnS04 + Na2S04 + K2S04 + H20

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 - 2e = S +6  10 

B) Do 1 ml roztoku soli KMnO 4 naliali 2-3 kvapky roztoku KOH a 0,5 ml roztoku sodnej soli 2SO3

Pozorovanie: malinový roztok sa zmenil na smaragdovozelený a potom hnedý.

KMnO4 + KOH + Na2S03 = K2MnO4 + Na2S04 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 - 2e = S +6  2 

Záver:

Vykonajte úlohu:

1. Napíšte rovnicu pre kvalitatívnu reakciu:

1,1 na ión

1,2 na ión

2. Napíšte rovnicu pre disociáciu kyselín: sírová, sírová, sírovodík.

testovacie otázky

KOVY.

Laboratórium č. 3

ÚČEL PRÁCE:

Študovať vlastnosti kovov a ich zlúčenín.

VYBAVENIE:

Stojan, skúmavky, liehová lampa, držiaky, roztok СuSO 4 , klinčeky, vápenná voda, sklenené trubičky, alkohol, vata.

Dokončenie práce.

Pokus 1: vytesňovanie kovov z roztokov solí inými

Kovy.

Nalejte 2 - 3 ml. do skúmaviek roztoku síranu meďnatého a znížte klinček (Fe). Sledujte, čo sa deje Napíšte rovnicu reakcie v molekulárnej a iónovej forme.

Skúsenosť 2: premena uhličitanov vápenatých na hydrogenuhličitan a

Bikarbonát na uhličitan.

Nalejte štvrtinu trubice vápennej vody a cez roztok nechajte prejsť oxidom uhličitým. Sledujte, čo sa deje Pokračujte v prechode oxidu uhličitého, kým sa nezíska číry roztok. Uchovajte riešenie pre budúce použitie.

2. Výsledný číry roztok nalejte do dvoch skúmaviek. Jednu skúmavku s roztokom zohrejte do varu a do druhej pridajte vápennú vodu. Sledujte, čo sa deje. Zaznamenajte pozorovania. Napíšte rovnicu reakcie podľa schémy:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO3

Skúsenosť 3: interakcia alkalických kovov s vodou. (Ukážka)

Nalejte vodu do porcelánového pohára (alebo kryštalizátora) a pridajte kúsok kovového sodíka, potom zopakujte s vápnikom. Čo sa pozoruje Skontrolujte roztok indikátorom - fenolftaleínom. Napíšte rovnicu reakcie.

Urobte záver o aktivite alkalických kovov a kovov alkalických zemín.

VYBAVENIE:

Stojan, skúmavky, porcelánový pohár, kovy, sodík, vápnik, fenolftaleín, roztok soli MnSO 4 , kyselina sírová a chlorovodíková, hlinitá soľ Na 2 CO 3 , voda, indikátor - lakmus.

Skúsenosť 4: získanie hydroxidu mangánu (2) jeho výskum

Vlastnosti

K roztoku soli MnSO 4 pridajte NaOH. Vzniknutú zrazeninu nalejte spolu s roztokom do dvoch skúmaviek. Do jednej z nich nalejte roztok sírovej resp kyseliny chlorovodíkovej a druhú nechajte vo vzduchu. Zaznamenajte pozorovania. Napíšte v molekulárnych a iných formách rovnice reakcií medzi: soľou mangánu a kyselinou sírovou. Soľ mangánu a NaOH, Mn (OH), vody a vzdušného kyslíka, za vzniku Mn (OH).

Skúsenosti 4 (1): hydrolýza hliníkových solí.

Pridajte uhličitan sodný do roztoku hlinitej soli v skúmavke. Pozorujte zrážanie bielej amorfnej zrazeniny a uvoľňovanie bublín oxidu uhličitého.

Al2(SO)3 alebo Al(N03)3 použiť v reakcii:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 \u003d Al 2 (CO 3) 3 + 3Na2S04

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H20

Napíšte rovnicu reakcie:

A) Interakcia Al 2 (C03)3 s vodou.

B) interakcia hlinitej soli s uhličitanom sodným.

Skombinujte prvú a druhú reakčnú rovnicu do jednej konečnej molekulárnej a iónovej formy.

Záver -prešiel úplnou hydrolýzou

Pokus 4 (2): test roztoku hliníkových solí indikátorov.

Preskúmajte roztoky: síran hlinitý alebo chlorid hlinitý alebo dusičnan hlinitý na lakmus.

Urobte záver. Napíšte rovnicu hydrolytickej reakcie.

VLASTNOSTI ZLÚČENÍN ŽELEZA.

VYBAVENIE:

Stojan so skúmavkami, roztokmi solí FeSO 4, FeCl3 , hydroxid sodný, chlorovodík a kyselina sírová, roztok KMnO 4 chlórová voda, roztok NH 4 CNS roztok K3 (Fe(CN)6).

Skúsenosť 5:

Nalejte roztok FeSO do skúmavky na štvrtinu jej objemu. 4 . A nalejte rovnaké množstvo roztoku hydroxidu sodného alebo draselného. Čo sa pozoruje?

Skúsenosť 6:

K Fe (OH) získanému v predchádzajúcom experimente 2 pridajte kyselinu chlorovodíkovú, kým sa zrazenina nerozpustí. Čo pozeráš?

Skúsenosť 7:

Do skúmavky nalejte roztok chloridu železitého III do jednej štvrtiny jej objemu a pridajte rovnaké množstvo roztoku hydroxidu sodného. Čo sa pozoruje?

Skúsenosť 8:

Pridajte roztok kyseliny sírovej k roztoku získanému v predchádzajúcom pokuse (7), kým sa zrazenina nerozpustí. Napíšte reakcie v molekulárnej a iónovej forme, pomenujte výsledné látky a uveďte, ktorá z nich je v oxide.

Pokus 9: oxidácia síranu železnatého manganistanom draselným.

Nalejte 1–2 ml do skúmavky. roztok manganistanu draselného, trocha zriedenej kyseliny sírovej a roztok FeSO 4 (namiesto roztoku môžete hodiť niekoľko kryštálov.

Zaznamenajte pozorovania a napíšte reakčné rovnice).

Skúsenosti 10:

Do skúmavky nalejte asi 2 ml. roztoku chloridu železitého (2) a pridajte rovnaké množstvo kyseliny chloristej. Ako sa zmenila farba roztoku? Vysvetlite jav. Napíšte rovnicu reakcie. Čo sa oxiduje, čo sa obnovuje?

Skúsenosť 11: interakcia solí železa (3) s amónnym rodonitom a

Soli železa (2) s červenou krvnou soľou K 3Fe(CN6).

K roztoku chloridu železitého sa pridá roztok rodonitu amónneho NH 4 CNS. Ako sa zmenila farba? Napíšte rovnicu v molekulárnej a iónovej forme.

Skúsenosti 11 (2):

Do roztoku chloridu železitého (2) alebo FeSO 4 pridajte červenú krvnú soľ do soli 2  Fe(CN) 6  . Čo sa pozoruje? Napíšte rovnicu v molekulárnej a iónovej forme.

VYBAVENIE:

Stojan, skúmavky, liehové lampy, roztoky: soli chrómu (3) hydroxid sodný, kyselina sírová, kyselina chlorovodíková, roztok K 2 Cr207 Na2S04 , kyselina sírová, roztok K 2 Cr04.

Skúsenosť 12: vlastnosti zlúčenín chrómu.

V skúmavke s roztokom chrómovej soli Cr (NO 3 ) 3 pridávajte roztok NaOH po kvapkách, kým sa nevytvorí zrazenina. Výslednú zrazeninu nalejte do dvoch skúmaviek. Do jednej z nich nalejte roztok kyseliny sírovej alebo kyseliny chlorovodíkovej a do druhej NaOH. Čo sa pozoruje?

Napíšte rovnice pre nasledujúce reakcie:

Cr(N03)3c NaOH
Cr(OH)3 s kyselinou sírovou
Cr(OH)3 s nadbytkom NaOH

Skúsenosť 13: oxidačné vlastnosti dichrómany.

Do roztoku K2cr207 pridajte roztok kyseliny sírovej a potom roztok siričitanu sodného (Na 2 SO 3 ). Pozorujte zmenu farby. Napíšte rovnicu pre redoxnú reakciu.

Skúsenosti 14: konverzia chrómanov na dichrómany a spracovanie.

Do roztoku K2CrO4 pridajte roztok kyseliny sírovej. Pozorujte zmenu farby. Do výsledného roztoku pridajte hydroxid sodný alebo hydroxid draselný. Sledujte zmeny farieb. Zaznamenajte pozorovania a reakčné rovnice.

ORGANICKÁ CHÉMIA

MODELOVANIE MOLEKÚL UHĽOVODÍKOV.

Laboratórium č.4

ÚČEL PRÁCE:

Využitie poznatkov o druhoch chemická väzba(kovalentné polárne a nepolárne) na modelovanie molekúl uhľovodíkov:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

VYBAVENIE:

Fixky, farebné ceruzky, pravítka.

Práca pozostáva z jednotlivých úloh na modelovanie molekúl uhľovodíkov.

Cvičenie 1.

Študovať modely molekúl metánu, etylénu, acetylénu, benzénu.

Úloha 2.

Nakreslite modely molekúl - metán, etán, propán, bután, pentán, hexán, oktán, dekán, etylén, acetylén, benzén.

Modelové molekuly uhľovodíkov - elektrónové, štruktúrne vzorce.

Napíšte chemické reakcie:

Spaľovanie metánu, etylénu, acetylénu.
Interakcia metánu s chlórom (postupne)
Hydrogenačné reakcie propylénu a etínu
Polymerizačná reakcia etylénu.
Wurtzova reakcia (interakcia halogénovaných alkánov so sodíkom).

ÚČEL PRÁCE:

Preštudovať si spôsob získavania etylénu a jeho vlastnosti, ako aj zoznámiť sa s pomerom kaučuku a kaučuku k organickému rozpúšťadlu.

VYBAVENIE:

Statívy, skúmavky, plynové trubice, držiaky, kovový statív, zmes etylalkoholu s koncentrovanou kyselinou sírovou, piesok alebo kúsky penzy, roztoky (bledoružový manganistan draselný), brómová voda (svetložltý roztok), liehové lampy, a pohár vody, trieska.

Pripravte gumu a gumu v roztoku benzénu alebo benzínu.

Dokončenie práce

Skúsenosti 1: získavanie a vlastnosti etylénu.

Zostavte zariadenie: do skúmavky "a" nalejte 10 - 20 ml vopred pripravenej zmesi etyl (vínneho) alkoholu do koncentrovanej kyseliny sírovej, pre rovnomerné prevarenie pridajte 0,5 riečneho piesku (kalcinovaného) alebo kúsok pemzy. zmes, uzatvorte skúmavku korkom s hadičkou na výstup plynu a upevnite ju do statívovej svorky, naplňte pohár vodou a spustite do nej skúmavky (dve) naplnené vodou.

Spustite koniec trubice na výstup plynu do pohára s vodou tak, aby sa tento takmer dotýkal dna pohára. Zmes v skúmavke „a“ začnite zohrievať a keď z nej vytlačíte všetok vzduch, naplňte uvoľneným plynom dve skúmavky. Zmes sčernie. Keď sú skúmavky naplnené plynom, vyberte hadičku na výstup plynu z kadičky. Nevyberajte skúmavky s plynom z vody.

Skúsenosť 2: spaľovanie etylénu.

Skúmavku s plynom pod vodou zatvorte prstom, vyberte ju z pohára, otočte hore dnom a pridajte do nej horúcu triesku. Zapáľte druhú skúmavku plynom. Napíšte rovnicu reakcie.

Skúsenosť 3: interakcia etylénu s roztokom manganistanu

Draslík a brómová voda.

Výstupnú trubicu plynu s plynom pretiahnite cez roztoky KMnO 4 a brómová voda. Pozorujte vymiznutie farby roztoku. Zaznamenajte pozorovania. Napíšte reakčné rovnice:

A) získanie etylénu.

B) Spaľovanie etylénu.

C) Adícia brómu k etylénu v molekulárnej a štruktúrnej forme.

Skúsenosť 4: oboznámenie sa s vlastnosťami gumy.

a) Vložte kúsok surového (nevulkanizovaného) do jednej skúmavky

Guma, v druhej - guma (odrezky z dopravných zápch). Nalejte benzín -

Sledujte, čo sa stalo? (vopred pripravené laborantom) o niekoľko dní.

b) Nalejte roztok do skúmavky s roztokom gumy v benzéne alebo benzíne

bróm.

Čo pozeráš?

Dajte odpovede:

testovacie otázky

Čo je to homologická séria?
Aký druh Chemické vlastnosti najcharakteristickejšie pre alkány, alkény?
Napíšte štruktúrnu formu 2,2,4 - trimetylpentánu?

4. Vymenujte druhy izomérií.

5. Definujte polymerizačnú reakciu, uveďte príklad.

6. Aká reakcia sa nazýva kvalitatívna?

Uveďte príklad kvalitatívnej reakcie na alkény

Laboratórium č. 5

Téma 10

„Alkoholy. Fenoly »

ÚČEL PRÁCE:

Zoznámiť sa s rozpúšťaním glycerolu, kvalitatívnou reakciou na glycerol a vlastnosťami fenolu.

VYBAVENIE:

Stojan so skúmavkami, liehová lampa, glycerín, vodný roztok CuSO 4 , roztok NaOH, fenol, H 2 SO 4 alebo HCl brómová voda.

PROGRESS:

Skúsenosť 1: rozpustenie glycerínu vo vode a jeho interakcia s

hydrát oxidu meďnatého.

Do 1 ml. voda 2 - 3 kvapky glycerínu. Triasť. Pozor na rozpustnosť.
Do zriedeného roztoku CuSO 4 pridajte malý nadbytok NaOH. Vypustite prebytočnú kvapalinu z Cu(OH) 2 , zvyšok pretrepte v 2 - 3 ml. vodou a pridajte ju do predtým získaného roztoku vo vode.

Vyvodiť záver a zapíšte reakciu cez štruktúrny vzorec medzi

glycerol a Cu(OH) 2 .

Skúsenosť 2: vlastnosti fenolu.

Pretrepte niekoľko kryštálov fenolu v skúmavke s vodou (aby ste predišli popáleninám, skúmavku nezakrývajte prstami).
K vzniknutej zakalenej kvapaline pridávame alkalický roztok - NaOH, kým zákal nezmizne.
Pridajte H do výsledného číreho roztoku. 2 SO 4 alebo HCl do zakalenia.
Do 1 ml. Brómovú vodu pridávajte po kvapkách do roztoku fenolu, najskôr sa vytvorí zákal, po pretrepaní zmizne: pri ďalšom pridávaní brómovej vody (3-4 ml) sa vytvorí hojná biela zrazenina - tribrómfenol.

Uzavrieť a písať v molekulárnej a štruktúrnej forme

reakcie:

A) fenol s NaOH.

B) fenolát sodný s H 2 SO4.

C) fenol s brómom (brómová voda).

Testovacie otázky.

Prečo sa glycerín nazýva viacsýtny alkohol?
Aké činidlo dokáže zistiť viacsýtne alkoholy?
Ako môže z glycerínu a kyselina dusičná dostať nitroglycerín?
Môže byť meďnatý glykolát považovaný za komplexnú zlúčeninu? Prečo je roztok fenolu C 6 H 5 Volá sa to kyselina karbolová?

6. Napíšte štruktúrne vzorce etylénglykolu, etanolu, fenolu.

7. Napíšte kvalitatívnu reakciu na fenol.

Laboratórium č. 6

"Aldehydy, ketóny, karboxylové kyseliny."

ÚČEL PRÁCE:

Oboznámte sa s chemickými vlastnosťami aldehydov a vlastnosťami octová kyselina.

VYBAVENIE:

Stojan so skúmavkami, liehové lampy, amoniakový roztok oxidu strieborného, roztoky síranu meďnatého a NaOH, formalín, CH3 COOH, CH soľ3 COONa, výstupné potrubie plynu, N2 SO4 (koncentrovaný), hobliny, Mg prášok, modrý lakmus, pohár vody, držiaky.

PROGRESS:

Experiment 1: Oxidácia aldehydov – reakcia strieborného zrkadla

Do čistej skúmavky (premytej alkáliou, potom zmesou chrómu a vody) nalejte štvrtinu jej objemu roztokom amoniaku oxidu strieborného, pridajte 5-10 kvapiek formalínu. Zmes pretrepte a jemne zahrejte otáčaním skúmavky okolo plameňa horáka (lepšie je uchovávať skúmavku v pohári vriacej vody).
Oxidácia hydroxidom meďnatým.

K niekoľkým kvapkám roztoku síranu meďnatého pridajte roztok hydroxidu sodného - NaOH. Triasť. K výslednej kvapaline so zrazeninou hydroxidu meďnatého pridajte 5-10 kvapiek formalínu a zmes zahrejte. Sledujte zmenu farby.

Uzavrieť.

Napíšte rovnicu reakcie:

a) metan (štrukturálny vzorec) s roztokom amoniaku oxidu strieborného.

Prečo sa táto reakcia nazýva „reakcia strieborného zrkadla“?

b) metán s hydroxidom meďnatým (2).

Skúsenosť 2: získavanie a vlastnosti kyseliny octovej.

Nalejte do skúmavky 3 - 5 g. octanu sodného, pridajte trochu koncentrovanej kyseliny sírovej, aby sa soľ navlhčila. Skúmavku uzavrite hadičkou na výstup plynu, ktorej voľný koniec sa spustí do prázdnej skúmavky v studenej vode. Zmes sa zahrieva, kým sa CH nezhromažďuje v skúmavke.3 COOH.
Výsledná kyselina sa rozdelí na dve časti, zriedi sa vodou a vynechá modrý lakmus.
Skombinujte druhú časť skúmavky s kyselinou s horčíkom, zapáľte plyn.

Uzavrieť.

Zaznamenajte reakcie:

Získanie CH3 UNSD
Disociačná reakcia CH3 OSN.
CH interakcia3 COOH s Mg v molekulárnej a iónovej forme.
Napíšte esterifikačnú reakciu medzi etanolom a kyselinou mravčou.

testovacie otázky

Čo sú aldehydy?
Aké látky vznikajú pri oxidácii aldehydov?
Aký aldehyd možno získať oxidáciou etanolu?
Ako získať karboxylové kyseliny?
Čo je formalín?
Napíšte chemické vlastnosti karboxylových kyselín na príklade kyseliny etánovej (octovej).

Laboratórna práca číslo 7.

Téma 12:

„Étery. Tuky»

ÚČEL PRÁCE:

Oboznámte sa s vlastnosťami tukov, zmydelnením, porovnávacími vlastnosťami mydla a syntetických detergentov (s.m.s.)

VYBAVENIE:

Stojany na skúmavky, vodu, kyselinu octovú (koncentrovanú), organické rozpúšťadlá - benzín, acetón a iné étery, rozpúšťadlový tuk a iné tuky. Mydlo - tuhé a (sms) ľubovoľné. Alkoholové lampy, fenol-ftalén, CaCl2 H2 SO4 , HCl, brómová voda, porcelánové šálky, triplety, NaOH, alkohol, sklenené tyčinky, poháre a valec.

PROGRESS:

Skúsenosť 1: vlastnosti tukov.

Do skúmavky nalejte: vodu, benzín, éter, acetón a iné tekutiny, pridajte kúsok tuku alebo pár kvapiek rastlinného tuku, všetko dôkladne pretrepte, pozorujte, v ktorej skúmavke sa tuk rozpustil.

Skúsenosť 2: vlastnosti mydla.

Jemne nasekajte mydlo a zahriatím vody ho rozpustite vo vode. Nalejte mydlový roztok do skúmaviek. Do jednej nalejte 2-3 kvapky fenolftalénu, do druhej rovnaké množstvo kyseliny sírovej alebo kyseliny chlorovodíkovej a do tretej nalejte rovnaké množstvo roztoku chloridu vápenatého. Pozorujte, čo sa deje, a zapíšte si reakcie v molekulárnej a iónovej forme.

Skúsenosť 3: dôkaz nenasýtenej povahy tukov.

Nalejte 2 ml do jednej skúmavky. slnečnicový olej, na druhom mieste kúsok tuhého tuku (teplo). Do obsahu všetkých skúmaviek pridajte trochu brómovej vody. Čo sa pozoruje?

Skúsenosť 4: zmydelnenie tukov.

Vložte 3 g do porcelánového pohára. tuky, margarín, prípadne maslo a zalejeme 7 - 8 ml. roztok obsahujúci 0,2 NaOH v hmotnostných frakciách. Na urýchlenie reakcie pridajte 1 - 2 ml. etanol. Zmes sa varí 15 minút, mieša sa sklenenou tyčinkou a pridáva sa voda základná línia. Zmydelnenie skontrolujte nasledovne: ak počas chladenia neplávajú na povrchu vody žiadne kvapôčky tuku (zmydelnenie už prešlo).

Skúsenosť 5: Porovnávacie vlastnosti mydla a syntetických detergentov

fondy.

Pripravte v 3 bankách po 50 ml. zriedené roztoky: mydlo, prášok.

Nalejte 2-3 ml. pripravené roztoky v skúmavkách, pridajte niekoľko kvapiek roztokov fenolftaleínu. Pozorujte vzhľad karmínového sfarbenia.

Skúsenosť 6: syntéza etylesteru kyseliny octovej.

Nalejte 1-2 ml do skúmavky. koncentrovanej kyseliny octovej a rovnakého množstva etanolu, pridajte 0,5 ml. koncentrovaná kyselina sírová. Zmes týchto látok miešajte 4-5 minút. Opatrne zahrievajte bez varu. Potom ochlaďte obsah skúmavky a nalejte do inej skúmavky s vodou.

testovacie otázky

Čo je to saponifikácia a na aké účely sa používa proces zmydelňovania tukov?
Prečo je mydlový roztok alkalický?
Čo je to esterifikačná reakcia?
Čo naznačuje čírenie brómovej vody?
Napíšte reakčné rovnice medzi:

metylalkohol a kyselina octová
propylalkohol a kyselina maslová

Pomenujte výsledné zlúčeniny.

Laboratórium č. 8

Téma 13

"sacharidy"

ÚČEL PRÁCE:

Študovať vlastnosti uhľohydrátov na príklade glukózy, sacharózy, škrobu.

VYBAVENIE:

Skúmavky, liehové lampy, roztoky: glukóza, sacharóza, škrob, jód, síran meďnatý, alkálie, hydroxid vápenatý, amoniakový roztok oxidu strieborného, kyselina sírová, oxid uhličitý, zemiaky, chlieb.

PROGRESS:

Pokus 1: Interakcia glukózy s hydroxidom meďnatým (2) a

amoniakový roztok oxidu strieborného.

Na 2-3 ml. pridajte 1 ml roztoku glukózy. NaOH a 2-3 kvapky roztoku CuSO4 .Skúmavku pretrepte, kým sa nezafarbí tekutina Modrá farba. Opatrne zahrejeme – pozorujeme prechod modrej farby roztoku na zelenú, následne žlto – červenú, prípadne hnedú zrazeninu.
Do čistej skúmavky nalejte štvrtinu jeho objemu roztoku amoniaku striebra, pridajte 5-10 kvapiek roztoku glukózy. Pretrepte a jemne zohrejte nad plameňom pochodne alebo vo vodnom kúpeli.

Čo sa pozoruje?

Zaznamenajte reakcie

Štruktúrny vzorec glukózy.
CuSO interakcia4 s hydroxidom sodným NaOH.
Glukóza (napíšte štruktúrny vzorec) s hydroxidom meďnatým (2).
Glukóza s roztokom amoniaku oxidu strieborného (reakcia "strieborného zrkadla").

Skúsenosť 2: interakcia sacharózy s hydroxidom vápenatým

(Ca(OH)2 ).

1 g rozpustite sacharózu v 5 - 6 ml. voda. Pridajte po kvapkách miešané limetkové mlieko (Ca(OH)2 ). Čo pozeráš? Pridajte Ca(OH)2 kým sa nevytvorí biela zrazenina. Potom prefiltrujte a rozdeľte filtrát do dvoch skúmaviek:

a) cez jednu časť filtrátu prepustíme oxid uhličitý, druhú časť filtrátu zohrejeme, kým sa nevytvorí biela zrazenina trojvápenatého sacharátu.

OD12 H22 O11  3СаО 2H2 O

Skúsenosti 3: príprava škrobovej pasty: jódový test.

hydrolýza škrobu.

Nalejte do skúmavky 0,5 g. škrob, pridajte štvrtinu skúmavky studená voda a dobre pretrepte. V pohári tekutiny so škrobom a varte a nechajte zmes vychladnúť.

Do skúmavky so zvyšnou škrobovou pastou pridajte jódovú vodu. Čo sa pozoruje?

Urobte odrezok zo zemiaka a kvapnite jódovú vodu, čo pozorujete?

Nalejte malé množstvo škrobovej pasty do skúmavky a pridajte do nej 1 ml. roztok kyseliny sírovej, varte 2-3 minúty. Roztok ochlaďte a potom pridajte niekoľko kvapiek jódovej vody, nemala by sa objaviť modrá farba.

Zaznamenajte pozorovania

Uzavrieťa napíšte reakcie hydrolýzy škrobu za vzniku glukózy.

testovacie otázky

Aká je štruktúra molekuly glukózy?
Ako sa fruktóza líši od glukózy?
Aké sacharidy vznikajú pri hydrolýze sacharózy?
Aké kvalitatívne činidlá možno zistiť: glukóza, sacharóza, škrob?
Aké produkty vznikajú pri alkoholovej fermentácii glukózy?
Prečo škrob s kyselinou sírovou po uvarení nedáva modrú farbu s jódovou vodou?

Laboratórna práca číslo 9.

Téma 14

"Organické zlúčeniny obsahujúce dusík"

ÚČEL PRÁCE:

Študovať vlastnosti bielkovín a vykonávať výskum vlastností termoplastických polymérov (polyetylén, polystyrén) a iných látok.

VYBAVENIE:

Stojan so skúmavkami, proteínovým roztokom, roztokmi CuSO4 , NIE3 , liehové lampy, alkálie - NaOH, KOH, nylonová živica, sklenené tyčinky, múka.

Polyetylén, polystyrén, acetón, držiaky, vlasec, kartón, sklenená tyčinka, modrý lakmus, roztok KmnO4 , PVC.

PROGRESS:

Skúsenosť 1: vlastnosti bielkovín: koagulácia, farebné reakcie.

Roztok vaječného bielka nalejte do skúmavky (štvrtina objemu) a zohrejte. Čo pozeráš?
Nalejte do skúmavky (štvrtinu objemu) vaječný bielok a pridajte niekoľko kvapiek koncentrovaná kyselina dusík, teplo. Zmes ochlaďte a pridajte do nej roztok amoniaku, kým sa nezmení farba. Čo sa pozoruje?
Nalejte proteín (štvrtinu skúmavky), pridajte rovnaké množstvo roztoku hydroxidu sodného - NaOH a 2 - 3 kvapky roztoku síranu meďnatého - СuSO4 . Ohriať. Čo sa pozoruje?
Nalejte do skúmavky asi 0,5 g. pšeničnej múky, pridáme 3 - 5 kvapiek kyseliny dusičnej (konc.) - HNO3 . Ohriať. Ochlaďte a pridajte roztok amoniaku. Čo sa pozoruje? Aké znaky naznačujú prítomnosť bielkovín v múke?

Poznámka:tieto metódy pomôžu odhaliť bielkoviny v mlieku, mäse, tvarohu, vlne.

Štúdium vlastností termoplastických polymérov (polyetylén, polystyrén).

Termoplasticita.
Horľavosť.
Vzťah k roztoku kyselín, zásad, oxidačných činidiel.

PROGRESS:

Polyetylén.
Polystyrén.
Venujte pozornosť vzhľadu týchto polymérov.
Spaľovanie (vložiť do plameňa alkoholovej lampy).
Pomer polymérov ku kyselinám, k acetónu.
Získanie nití z nylonovej živice.

Vložte kúsok kapronového produktu (rybársky vlasec) do skúmavky a jemne ho zahrejte. Nakreslite viskóznu kvapalinu do tenkej nite pomocou sklenenej tyčinky.

Poznámka:aby ste predišli kontaminácii skúmaviek, môžete experiment vykonať na kapróne pomocou klieští.

Detekcia chlóru v polyvinylchloride.

Overiť:nehorľavý, odolný voči chemikáliám, ľahko sa natiera? Z plastu sa vyrábajú plátenky, pláštenky, aktovky, umelá koža na topánky atď.. Používajú sa na izoláciu vodičov a káblov. Kusy plastu sa mierne zahrejú v skúmavke alebo porcelánovom pohári. Skontrolujte, či prebieha zmäkčenie? Pri horení sa šíri zápach – aký?

Pridajte vlhký modrý lakmusový papier do plynných produktov a potom sklenenú tyčinku navlhčenú roztokom amoniaku. Ak vložíte kúsky PVC do skúmaviek s roztokmi kyselín, zásad. Čo sa pozoruje?

Vyvodiť záverna štúdium vlastností polymérov

Testovacie otázky.

Charakterizovať polyméry: polyetylén, polystyrén, polyvinylchlorid?
Zapíšte si ich vzorce fyzikálne vlastnosti a uplatnenie v priemysle, v každodennom živote.

Laboratórna práca číslo 10.

Téma

"Amfotérne vlastnosti a hydrolýza solí."

ÚČEL PRÁCE:

Oboznámte sa s hydrolýznymi reakciami a vlastnosťami amfotérnych zlúčenín

VYBAVENIE:

Stojan so skúmavkami, roztokmi Na2 CO3 NaSO3 , Al(NO3 ) 3 NaCl, FeCl3 , NaNO3 ZnCl2 Al2 (SO4 ) 3 , Pb (č3 ) 2 HCI, HNO3 , destilovať. voda, indikátory: fenolftaleín, metyl pomaranč, lakmus, NaOH.

PROGRESS:

Skúsenosť 1: testovanie soľných roztokov pomocou indikátora. Plný

hydrolýza soli.

Do skúmavky nasypte trochu soli a vyskúšajte jej účinok na lakmus tak, že kvapku roztoku dáte sklenenou tyčinkou na červený a modrý papier. Zaznamenajte pozorovania do tabuľky.

Napíšte reakčné rovnice pre hydrolýzu solí, ktorých roztoky mali kyslú alebo zásaditú reakciu. Napíšte reakčné rovnice v molekulárnej a iónovej forme.

K roztoku hlinitej soli v skúmavke pridajte roztok uhličitanu sodného.

Pozorujte zrážanie bielej amorfnej zrazeniny a uvoľňovanie bublín

oxid uhličitý. Napíšte rovnicu reakcie:

Interakcia hlinitej soli s oxidom uhličitým.

Reakcia uhličitanu hlinitého s vodou.

Spojte prvú a druhú reakčnú rovnicu do jednej finálnej rovnice.

Napíšte rovnaké rovnice v iónovej forme.

Skúsenosť 2: získanie hydroxidu zinočnatého a testovanie jeho amfotérneho obsahu

vlastnosti.

Nalejte polovicu skúmavky roztokom zinkovej soli a pridajte niekoľko kvapiek hydrátu sodného alebo hydroxidu draselného, kým sa nevytvorí biela zrazenina. Výsledný roztok nalejte spolu so zrazeninou do dvoch skúmaviek. Do jednej nalejte zásadu a do druhej kyseliny, kým sa zrazenina nerozpustí. Zaznamenajte pozorovania a reakcie.

Skúsenosť 3: Získanie hydroxidu hlinitého a jeho testovanie

amfotérne vlastnosti.

Nalejte polovicu skúmavky roztoku síranu hlinitého a pridajte niekoľko kvapiek, kým sa nevytvorí biela zrazenina. Výsledný roztok nalejte spolu so zrazeninou do dvoch skúmaviek. Do jednej z nich nalejte zásadu a do druhej kyselinu chlorovodíkovú alebo sírovú, kým sa zrazenina nerozpustí. Zaznamenajte pozorovania a reakcie.

Skúsenosť 4: vlastnosti zlúčenín olova.

Štvrtinu skúmavky nalejte roztokom dusičnanu olovnatého a po kvapkách do nej pridávajte roztok hydroxidu sodného, kým sa nevytvorí biela zrazenina. Výsledný roztok nalejte spolu so zrazeninou do dvoch skúmaviek. Do jednej skúmavky nalejte zriedenú kyselinu dusičnú a do druhej prebytočný hydroxid sodný, kým sa zrazenina nerozpustí.

Testovacie otázky.

Čo sú hydrolytické reakcie?
Prečo hydrolýza uhličitanu sodného neuvoľňuje kyselinu uhličitú?
Zostavte skrátené iónové formy - hydrolýza solí: K2 S, Fe2 SO3 , CuSO4 , TO3 RO4 ?
Napíšte reakčné rovnice pre Zn(OH)2 s alkáliou a kyselinou. Al(OH)3 s alkáliami a kyselinami?

Praktická práca č.1

Vybavenie:

Činidlá: roztoky glycerínu, etylalkoholu, síranu meďnatého, hydroxidu sodného.

Cieľ:

Pokrok

INŠTRUKCIE

Zamyslite sa nad riešením problému.

Dokončite úlohy.

čo robili?

čo si pozoroval?

reakčné podmienky.

Záver. Reakčné rovnice.

možnosť 1

Úlohy:

1. Roztoky sa nalejú do dvoch skúmaviek s číslami: etylalkohol a glycerín.

Definujte ich.

2. Dokážte, že polyetylén obsahuje uhlík a vodík.

Dodatočná úloha

HCI KOH (alkohol)

CH3 - CH2 - CH = CH2 A B

Praktická práca č.1

"Riešenie experimentálnych problémov na identifikáciu Organické zlúčeniny»

Vybavenie: stojan so skúmavkami, liehová lampa, držiak na skúmavky, zápalky.

Činidlá: roztoky glycerínu, etylalkoholu, síranu meďnatého, hydroxidu sodného, kyseliny octovej, metyloranže.

Cieľ: rozvíjať u žiakov schopnosť vykonávať charakteristické reakcie pre organickej hmoty, upevniť všeobecné laboratórne a organizačné schopnosti.

Pokrok

INŠTRUKCIE

Do zošita si zapíšte tému praktickej hodiny a číslo možnosti.

Zamyslite sa nad riešením problému.

Dokončite úlohy.

Pripravte správu o práci pomocou tabuľky:

čo robili?

čo si pozoroval?

reakčné podmienky.

Záver. Reakčné rovnice.

Urobte si poriadok vo svojom pracovnom priestore.

Možnosť 2.

1. Roztoky sa nalejú do dvoch skúmaviek s číslami: etylalkohol a kyselina octová.

Definujte ich.

2. Dokážte, že daná látka je glycerín.

Dodatočná úloha

KOH (alkohol) HBr

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 Br A B

"praktická práca č. 2"

PRAKTICKÁ PRÁCA №2

"Uznávanie plastov a vlákien"

Vybavenie a činidlá: očíslované vzorky plastov a vlákien, liehová lampa, zápalky, sklenené tyčinky, kliešte na tégliky, azbestové sieťky.

Rozpoznanie plastov

V rôznych baleniach pod číslami sú vzorky plastov. Pomocou údajov nižšie určite, ktorý plast je pod akým číslom.

Polyetylén. Priesvitný, elastický, na dotyk mastný materiál. Pri zahriatí zmäkne, z taveniny sa dajú vytiahnuť nite. Horí modrastým plameňom, šíriacim zápach roztaveného parafínu, ďalej horí mimo plameňa.

Polyvinylchlorid. Elastický alebo tuhý materiál pri zahrievaní rýchlo mäkne, rozkladá sa s uvoľňovaním chlorovodíka. Horí dymovým plameňom, nehorí mimo plameňa.

Polystyrén. Môže byť priehľadný alebo nepriehľadný, často krehký. Pri zahriatí zmäkne, nite sa dajú ľahko vytiahnuť z taveniny. Horí dymovým plameňom, šíriacim zápach styrénu, ďalej horí mimo plameňa.

Polymetylmetakrylát. Zvyčajne priehľadné, môže mať inú farbu. Pri zahriatí zmäkne, nite sa nerozťahujú. Horí žltkastým plameňom s modrým okrajom a charakteristickým praskaním šíriacim éterickú vôňu.

Fenol-formaldehydový plast. Tmavé tóny (od hnedej po čiernu). Pri zahrievaní sa rozkladá. S ťažkosťami sa rozsvieti, šíri zápach fenolu, mimo plameňa postupne zhasína.

Rozpoznávanie vlákien

Rôzne očíslované vrecká obsahujú vzorky vlákien. Pomocou nižšie uvedených informácií určite, ktoré vlákno je pod akým číslom.

Bavlna. Rýchlo horí, šíri zápach spáleného papiera a po spaľovaní zanecháva sivý popol.

Vlna, prírodný hodváb. Horí pomaly, pachom spáleného peria, po spálení vzniká čierna guľa, ktorá sa trením mení na prášok.

Acetátové vlákno. Rýchlo horí a vytvára nekrehkú sintrovanú guľu tmavohnedej farby. Na rozdiel od iných vlákien sa rozpúšťa v acetóne.

Kapron. Pri zahriatí zmäkne, potom sa roztopí, z taveniny sa dajú vytiahnuť nite. Horí a šíri nepríjemný zápach.

Lavsan. Pri zahriatí sa roztopí, z taveniny sa dajú vytiahnuť nite. Horí dymovým plameňom s tvorbou tmavej lesklej gule.

Farba, vzhľad.

Svieti alebo nie. Povaha spaľovania. Vôňa.

Zapíšte si vzorce východiskových látok a vzorce polymérov vzoriek

Do akej triedy patria tieto vzorky vlákien?

Zobraziť obsah dokumentu
"praktická nová baňa č. 1"

Praktická práca č.1

"Riešenie experimentálnych problémov na identifikáciu organických zlúčenín"

Vybavenie: stojan so skúmavkami, liehová lampa, držiak na skúmavky, zápalky.

Činidlá: roztoky glycerínu, síran meďnatý, hydroxid sodný, roztok bielkovín, mlieko, škrobová pasta, alkoholový roztok jódu, koncentrovaná HN O 3, roztok glukózy, roztok amoniaku Ag O, voda.

Cieľ: formovať u študentov schopnosť vykonávať charakteristické reakcie pre organické látky, upevňovať všeobecné laboratórne a organizačné schopnosti.

POZOR!

Opakujte bezpečnostné pravidlá!

Pokrok

INŠTRUKCIE

Napíšte si do zošita tému praktickej hodiny, účel práce.

Pokus č.1: pridajte roztok amoniaku oxidu strieborného do roztoku glukózy v skúmavke a skúmavku zohrejte. Čo pozeráš?

Pokus č.2: Nalejte roztok glukózy do skúmavky. Pridajte k nej roztok hydroxidu sodného a potom síran meďnatý. Čo pozeráš? Do vzniknutého roztoku pridáme trochu vody a zohrejeme na plameni liehovej lampy tak, aby sa zohriala iba vrchná časť roztoku. Zastavte zahrievanie hneď, ako začnú zmeny farby.

Skúsenosť č. 3: Pridajte 1 kvapku alkoholového roztoku jódu do roztoku škrobovej pasty. Čo pozeráš? Pokvapkajte kúsok chleba alkoholovým roztokom jódu. Čo pozeráš? Urobte záver.

Pokus č.4: do skúmavky nalejte trochu síranu meďnatého a pridajte trochu roztoku hydroxidu sodného, kým sa nevytvorí modrá zrazenina. K výslednej zrazenine pridajte po kvapkách glycerín a zmes pretrepte. Čo sa deje?

Pokus č.5: do skúmavky nalejte trochu roztoku vaječného proteínu a pridajte niekoľko kvapiek koncentrovanej kyseliny dusičnej. Výslednú zmes jemne zahrievajte, kým sa nevytvorí žltá zrazenina. Opakujte tento experiment s mliečnym roztokom. Urobte záver o prítomnosti proteínu a špecifickosti tejto reakcie.

Pokus č.8: do skúmavky nalejte 2-3 ml roztoku proteínu a 2-3 ml roztoku hydroxidu sodného, potom 1-2 ml roztoku síranu meďnatého. Čo pozeráš?

Pripravte správu o práci pomocou tabuľky:

čo robili?

čo si pozoroval?

reakčné podmienky.

Záver. Reakčné rovnice.

Urobte záver.
Urobte si poriadok vo svojom pracovnom priestore.

Cieľ:

Vybavenie:

Zobraziť obsah dokumentu
“Chémia 10. ročník Praktická práca č.2. "Získanie etylénu a experimenty s ním"

Praktická práca 2.

"Získanie etylénu a experimenty s ním"

Cieľ:

upevniť vedomosti žiakov na tému „Alkány. Alkény“, naučiť, ako získať etylén a vykonávať s ním experimenty;

zlepšiť schopnosť prijímať plynné látky v najjednoduchších zariadeniach pri dodržaní bezpečnostných pravidiel;

rozvíjať zmysel pre zodpovednosť a tímovú prácu.

Vybavenie: na stoloch žiakov: laboratórny stojan s nôžkou, liehová lampa, zápalky, skúmavky v stojane, trubica na výstup plynu, piesok, brómová voda, roztok manganistanu draselného, etanol, koncentrovaná kyselina sírová.

Počas vyučovania

1. Bezpečnostná inštruktáž proti podpisu.

Potom spoločne rozoberáme priebeh praktickej práce bod po bode, zastavím sa

podrobnosti o maximálnej starostlivosti pri vykonávaní praktických prác.

2. Žiaci začnú vypracovávať praktické práce do zošitov pre

praktická práca: zapíšte si číslo, tému, cieľ, vybavenie.

3. Potom vykonajte praktickú prácu. Vydaná skúmavka s hotovým

zmes etylalkoholu (2 - 3 ml), koncentrovanej kyseliny sírovej

(6 - 9 ml) a kalcinovaný piesok sa uzavrú trubicou na výstup plynu, spevnia sa

v laboratórnom stojane a začnite jemne zahrievať, počnúc zahrievaním

celú skúmavku.

a) C2H5OH → H2C \u003d CH2 + H20

etylalkohol etylén

Koniec trubice na výstup plynu sa spustí do skúmavky, do ktorej sa nalejú 2 až 3 ml

brómová voda. Po chvíli sa unikajúci plyn stane bezfarebným.

brómová voda. To znamená, že sa to stalo chemická reakcia, a tvoril

Nová vec:

b) H2C \u003d CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

etylén 1,2 - dibrómetán

4. Po odfarbení brómovej vody nalejte 2-3 ml do ďalšej skúmavky

zriedený roztok manganistanu draselného, okyslený kyselinou sírovou,

a tiež cez ňu prejsť výsledný plyn. Postupom času

farba zmizne, roztok sa stane transparentným, čo znamená aj tu

prebehla chemická reakcia a vznikla nová látka:

H2C \u003d CH2 + [O] + H20 → CH2 - CH2

etylén ׀ ׀

etylénglykol

5. Po vykonaných pokusoch vyberte hadičku výstupu plynu zo skúmavky a

zapáliť uvoľnený plyn, horí žiarivým plameňom. Etylén ako všetko

uhľovodíky horia za vzniku oxidu uhličitého a vody:

C2H4 + 302 -> 2C02 + 2H20

6. Po dokončení práce na pracovnej ploche dajte veci do poriadku a pokračujte

zápis práce do zošita: opísať celý priebeh práce, načrtnúť

obrázok 19 na strane 56, pri práci napíšte rovnice pre zodpovedajúce

reakcie, na konci práce vyvodiť záver, pričom odpoviete na všetky otázky za

samostatné závery, na konci hodiny sa predkladajú zošity na overenie.

Žiak 10. ročníka

_____________________________

Laboratórne pokusy

Laboratórna skúsenosť #1dátum _________

Stanovenie elementárneho zloženia organických zlúčenín

Cieľ: naučiť sa určovať elementárne zloženie organických látok.

Vybavenie a činidlá: kadička, parafínová sviečka, trieska, vápenná voda.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Laboratórny pokus č.2dátum _________

Vytváranie modelov molekúl uhľovodíkov.

Cieľ: naučiť sa zostavovať modely najjednoduchších uhľovodíkov.

Vybavenie a činidlá: plastelína 2 farby, zápalky.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.174.

Pokrok:

Obrázok

Popis budovy

Model molekuly metánu

Model molekuly butánu

Model molekuly izobutánu

Záver .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Laboratórna skúsenosť #3dátum _________

Detekcia nenasýtených zlúčenín v tekutých ropných produktoch.

Cieľ: naučiť sa detekovať nenasýtené zlúčeniny v tekutých ropných produktoch.

Vybavenie a činidlá: tekuté ropné produkty, roztok jódu, roztok manganistanu draselného.

Obsah a poradie experimentu

Pokrok

p/p

Činidlá na rozpoznávanie látok

Pozorovania

závery

Roztok manganistanu draselného

Roztok jódu

Laboratórny pokus č.4dátum _________

Príprava a vlastnosti acetylénu.

Cieľ: študovať laboratórnu metódu získavania acetylénu, zistiť jeho vlastnosti.

Vybavenie a činidlá: skúmavky, korok s trubicou na výstup plynu, statív, voda, karbid vápnika, roztok manganistanu draselného.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.175.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratórny pokus č.5dátum _________

Oboznámenie sa so zbierkou „Ropa a produkty jej spracovania“.

Cieľ: oboznámenie sa so zbierkou „Ropa a produkty jej spracovania“.

Vybavenie a činidlá: zber "Ropa a produkty jej spracovania".

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (základná úroveň) str.175-176.

Pokrok

№ p/p

Ukážka

Farba

Vzorec

Procesy, ktoré sú základom výroby

Laboratórny pokus č.6dátum _________

vlastnosti etylalkoholu.

Cieľ: študovať vlastnosti etylalkoholu.

Vybavenie a činidlá: etylalkohol, destilovaná voda, slnečnicový olej, medený drôt, skúmavky, liehová lampa, filtračný papier.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.176.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií:

Laboratórny pokus č.7dátum _________

vlastnosti glycerínu.

Cieľ: študovať vlastnosti glycerínu.

Vybavenie a činidlá: destilovaná voda, glycerín, alkalický roztok (NaOHII)), skúmavky.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.174.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratórny pokus č.8dátum _________

vlastnosti formaldehydu.

Cieľ: študovať vlastnosti formaldehydu.

Vybavenie a činidlá: amoniakový roztok oxidu strieborného, formalín, alkalický roztok (NaOH), roztok síranu meďnatého (síran meďnatý (II)), skúmavky, kadička s horúca voda.

Obsah a poradie experimentu

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií:

Laboratórny pokus č.9dátum _________

vlastnosti kyseliny octovej.

Cieľ: študovať vlastnosti kyseliny octovej.

Vybavenie a činidlá: roztok kyseliny octovej, lakmusový roztok, alkalický roztok (NaOH), zinok (granule), oxid meďnatý (II), krieda alebo sóda, skúmavky.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.177.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií:

Laboratórny pokus č.10dátum _________

vlastnosti tukov.

Cieľ: študovať vlastnosti tukov.

Vybavenie a činidlá: destilovaná voda, alkohol, benzín, slnečnicový olej, skúmavky, filtračný papier,

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s. 177 - 178.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Laboratórny pokus č.11dátum _________

Porovnanie vlastností mydlových roztokov a pracieho prášku.

Cieľ: porovnajte vlastnosti mydlových a čistiacich roztokov.

Vybavenie a činidlá: mydlový roztok, roztok pracieho prášku, roztok fenolftaleínu, tvrdá voda (roztok chloridu vápenatého), skúmavky.

Obsah a poradie experimentu

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

V takom prípade je potrebné pridať viac roztoku, aby sa vytvorila stabilná pena? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Ktorý liek nestráca svoju čistiacu schopnosť v tvrdej vode? prečo? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………

Laboratórny pokus č.12dátum _________

vlastnosti glukózy.

Cieľ: študovať vlastnosti glukózy.

Vybavenie a činidlá: roztok glukózy, roztok síranu meďnatého (síran meďnatý (II)), alkalický roztok (NaOH), roztok amoniaku oxidu strieborného, skúmavky, liehová lampa.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.178.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií: ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratórny pokus č.13dátum _________

vlastnosti škrobu.

Cieľ: študovať vlastnosti škrobu.

Vybavenie a činidlá: škrobový prášok, voda, pohár horúcej vody, liehový roztok jódu, skúmavky, liehová lampa.

Obsah a poradie experimentu

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Laboratórny pokus č.14dátum _________

Vlastnosti bielkovín.

Cieľ: študovať vlastnosti bielkovín.

Vybavenie a činidlá: proteínový roztok, alkalický roztok (NaOH), roztok síranu meďnatého (síran meďnatý (II)), roztok kyseliny dusičnej, roztok amoniaku, vlnené nite, voda, skúmavky, liehová lampa.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.179.

Pokrok

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Laboratórny pokus č.15dátum _________

Oboznámenie sa so vzorkami plastov a gúm.

Cieľ: oboznámenie sa so vzorkami plastov a gúm.

Vybavenie a činidlá: vzorky plastov, vlákien, gumy.

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.179.

Pokrok

Skupiny látok

Ukážka

prijímajúca reakcia

polymerizácia

polykondenzácia

Prirodzené

umelé

Syntetický

Praktická práca

Praktická práca č.1dátum __________

Identifikácia organických látok.

Cieľ :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s.180 -181.

Cvičenie 1.

Možnosť č. ____

Vybavenie a činidlá: ………………………………………………………………………………….

Pokrok:

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Napíšte rovnice uskutočnených reakcií: ………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

Úloha 2.

Vybavenie a činidlá: roztok glukózy, ……………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Pokrok:

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Úloha 3.

Vybavenie a činidlá: roztok glycerínu, formaldehydu, glukózy, …………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Pokrok:

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Úloha 4.

Vybavenie a činidlá: zemiaky, biely chlieb, zrelé jablko, …………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Pokrok:

Čo robili

Čo bolo pozorované

Záver

Označte ___________

Praktická práca č.2dátum __________

Rozpoznávanie plastov a vlákien.

Cieľ :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Obsah a poradie experimentu pozri učebnicu O.S. Gabrielyan Chémia 10 (základná úroveň) s. 181 - 182.

Cvičenie 1.

Vybavenie a činidlá: polyetylén, polyvinylchlorid.

Pokrok:

Vzorec

Popis

Polyetylén

PVC

Úloha 2.

Vybavenie a činidlá: bavlna, vlna, acetátové vlákno, kaprón, ………………………………………………………………………………………………………………………… … …..

Pokrok:

Vzorec

Popis

Bavlna

Vlna

Acetátové vlákno

Kapron

Označte ___________

Referencie:

O.S. Gabrielyan "Chémia. 10 buniek." základná úroveň, Moskva.: Drofa, 2012

Náš robot rozpoznal:
Praktická práca 3

Ol, ktorého non n vlastnosti karboxylových kyselín

Záver rovnice reakcie Whatsapp Nob1udin

Alacha 1. Získanie kyseliny octovej

12-3 1 pis- v skúmavke- 6e kyselina octová-

Sodíkový ala prijímač GSNLAHZhA N-80-ktorý je možné získať

Roll 2 akumuluje -2CH.CO0N Na-30, chii. jej soľ.

A poverenie - bezfarebného - vytesňujúceho kamzíka

Prášková hotovostná tekutá kyselina. Takže

Ernoy kn - kosť so vzácnym spôsobom

L01Y. Za-kim tapa- možno získať

Rip pro- .404 na iné sacharidy

Testovacia značka - nové kyseliny.

Pre ňu s gayotom-

fajka Yudkoy-

ach koniec

> stlačiť a

1 skutočný profík

Tirku. H>

Alacha 2. Vplyv kyseliny perovej s niektorými arktickými kovmi

Chpieshayu v ra! Ya1, K1L.X hej kyseliny:

0 čipy sú veľmi otrepané- Uz - 2CH> SSOK- Reagujúce kovy-

Vylučovanie apoónov -CH,COO;Kd H;T

Ah; K9v2SN, C0O, 2N - gsvzsog + mzk ako aj s non-or-

talic na-

Md 2K-Hd: Príklad N, v drôte-

Iné reakcie:

Vodíkové ióny.

Vznikajúci

Phi disociácia

Octová kyselina.

Oxidovať atómy

Zinok a malý, obnoviť

B gtmnu.ty pomalý gp gen.soo; -

Iinka vypracovala 1,11-1 -CH, C00: 2p NT 2n02sn, co2n - 2sn, coogn-n : telesná aktivita horčíka je väčšia ako aktivita zinku, potom rýchlosť

Aký je účel rovnice reakcie NipnkMmim 1 R/n

2p2N2G. H reakcie s horčíkom I1.ShK-

Alacha 3. V amoleových kyselinách so zásadami

K roztoku sa pridá roztok NAOH - XaOH roztok fenol-

Gnlroxila sa zmení na ružovú a ftaleín 1yul ley-

Sodík na - s prídavkom - MaOH SNtCOOH - OH ióny

Pridávam ne- leniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Keď až

Koľko caslotte na zníženie kolena

Pel fenolové farby OHstCOOH-+ gilrox yl-nones

Fthaleina, v -> CH:, SOCH-Na + NgO odstránené poke IOYv-

Potom ocot-mi vodík. Tie.

Nuyu kyselina OH + H - H: 0 KYSELINA octová reaguje so zásadami ako minerálne kyseliny, pričom tvorí soľ apegaOn vody.

Alacha 4. VmimodsAstais kyselina octová cospnrgam a

V skúmavkách s 0 X.

roztok H:50; ksusnaja

octové CHCH, OH C-CH- kyseliny so spir-

Vznikajú kyseliny / tami

Nalievam: je to zložité étery -

Jeden - tento- 0 // -> CH, - C + H-0 0 - C; H-, etylester kyseliny octovej prchavá kvapalina

Nol a druhý - ISO si s charakteristickými apachmi.

Pengylový alkohol. Pri pridávaní výsledného > jedľa do sat-

bahno; od:; /: 1::

Potom oboje

Skúmavky sa posielajú na:

Pridávam con- v hornej časti obrázku-

Éterová vrstva sa vycentruje.

Noah acetic a spodná vrstva -

Kyseliny. voda, alebo skôr kyselina a chlorid

zatváram výber

Zátky s výsevom sodíkových výparov. Pôvod

Rúry i-ho-kondsnenru kráča tento pot-

Lodnlnkayutsya, pretože mäso

Mi. zahrievam sa. lnlmshklh 11

WhatOelat Na/pkhUeniya > rovnica reakcie Záver

Kreary tečú dole

Späť na menej ako

Hustota nasýteného roztoku v skúmavkách

1 prijatý pár má

Iivau kvapalina v tacany s charakteristickým obsahom chloridu sodného. Rovnaká nehnuteľnosť,

1. bohaté zmesi

Roztok-1 aj chlorid exfoliujú tfiroa. charakteristické pre ne

1. deň. obsah organického kyslíka

Lshi kyseliny.

//>1C. :,;/,!. . zvyčajne a zopsy kalový alkohol sa nazýva NYULMNLOV

Alacha 5. Oxid kyseliny mravčej s oxidom

: rebrá1 zrkadlo H - C + ADO -> stskx1de1nlnaya

Pridávam, že je to skupina, potom sa môže pridať

Roztok amoniaku na rasgat 0 // - ALE - C 2AdC OH reakcie charakteristické pre al-

Pokazenie vznikajúceho deshdov. Napríklad dá rs-

Hulk. Potom akshpossrsbrano

Pridávam, že 1 zrkadlo.> že

K-koľko Opel mu- NSO, - CO: T H; 0 ho odlišuje od lr> gih karboio-

HSHY1N0Y kyslé kyseliny, ku ktorým

UTAH. Skúmavka sa zahrieva so zmesou, v ktorej nie je žiadna aldehydová skupina.

Lakans choď-

Ryachey VODA.

Poznámka. v skutočnosti strieborné zrkadlo počas oxidácie zázraku

Zdvyiioy mačička: yuta nefunguje. Odporúča sa, aby sa tento experiment nevykonával

ST OR V1CHT1, okisshtsl. napríklad paprika a kaša

"praktická práca č. 2"

Zobraziť obsah dokumentu "praktická nová baňa č. 1"

Zobraziť obsah dokumentu “Chémia 10. ročník Praktická práca č.2. "Získanie etylénu a experimenty s ním"

Prečítajte si tiež

Zobraziť obsah dokumentu
"praktická nová baňa č. 1"

Zobraziť obsah dokumentu
“Chémia 10. ročník Praktická práca č.2. "Získanie etylénu a experimenty s ním"