Dmitrij Jurjevič Dobrotin, vedúci výskumník Laboratórium didaktiky chémie, ISMO RAO, Ph.D. webovej stránky
snímka 2
Štruktúra školského chemického vzdelávania
1. Propedeutická etapa (1. - 7. ročník) 2. Základná (základná) príprava žiakov v chémii (8. - 9. ročník) 3. Profilová príprava žiakov v chémii (10. - 11. ročník)
snímka 3
propedeutické štádium
Svet okolo nás (1. – 4. ročník) Prírodopis (5. ročník) Prírodoveda (5., 6., 7. ročník) Fyzika a chémia (5. – 6. ročník) Úvod do chémie (7. ročník)
snímka 4
kniha na prečítanie
Určené pre deti vo veku 6-12 rokov
snímka 5
Hlavné myšlienky knihy
aký je svet? Metódy poznávania prírody Látky okolo nás Reakcie okolo nás Chemická gramotnosť domácností
snímka 6
Hlavná škola
Skúšky v novom formáte Tematické skúšky z chémie pre 8. ročník
Snímka 7
Témy testov zahrnuté v príručke
1. Úvodné chemické pojmy 2. Kyslík. Oxidy 3. Vodík. Voda. Roztoky 4. Hlavné triedy anorganických zlúčenín 5. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov DI Mendelejeva. Chemická väzba 6. Záverečná skúška
Snímka 8
Štátna záverečná certifikácia absolventov v novej forme z chémie
O novej forme štátnej záverečnej atestácie v 9. ročníku z chémie Odporúčania na prípravu na GIA z chémie Úlohy na samostatnú prácu na obsahových blokoch Možnosti školenia Odpovede na úlohy Kodifikátor
Snímka 9
Stará škola
POUŽÍVAŤ. Univerzálne materiály na prípravu študentov Jednotná štátna skúška Odporúčania na prípravu na Jednotnú štátnu skúšku z chémie Zadania na samostatnú prácu na obsahových blokoch Možnosti školení Odpovede na zadania Plán demonštrácií Plán skúšky na Jednotnú štátnu skúšku
snímka 11
Manuály vydavateľstva "Intellect-Center"
Určené pre použitie na všetkých stupňoch chemickej prípravy žiakov Úlohy obsiahnuté v príručkách sú zamerané na preverenie vedomostí a zručností, ktorých zvládnutie je zabezpečené Povinným minimom a Požiadavkami na úroveň prípravy absolventov Môže slúžiť ako doplnok k akémukoľvek učebnému materiálu v chémii ako didaktický materiál Umožňuje vám vypracovať materiál na rôznych úrovniach Ťažkosti Odrážajú logiku uvažovania pri plnení úloh rôzneho typu a úrovne zložitosti Umožňujú vám zostaviť individuálnu trajektóriu pri vypracovaní materiálu v príprava na kontrolné opatrenia vrátane GIA a jednotnej štátnej skúšky
Zobraziť všetky snímky
Do pozornosti dávam výber testovacích úloh na prípravu na skúšku-2016. Úlohy 1. časti č. 32 pre kontrolovaný prvok pre obsah predmetu chémia "Charakteristické chemické vlastnosti anorganických látok". Materiál obsahuje 27 testových úloh. Odpovede sú priložené.
Do pozornosti dávam výber testovacích úloh na prípravu na skúšku-2016. Úlohy typu A15 pre kontrolovaný prvok pre obsah predmetu chémia "Charakteristické chemické vlastnosti aldehydov, nasýtených karboxylových kyselín, esterov. Biologicky významné látky: tuky, sacharidy (monosacharidy, disacharidy, polysacharidy)". Materiál obsahuje 30 testových úloh. Odpovede sú priložené.
Cieľová skupina: pre 11. ročník
Vzdelávací zdroj je určený pre absolventov základných a stredných škôl, ktorí si vybrali skúšku z predmetu „chémia“. Obsahuje teoretický materiál na uvedenú tému. Sú tam úlohy na sebaupevnenie teoretického materiálu a kontrolný test. Môže sa použiť aj v procese vyučovania predmetu v ročníkoch 9.11.
Cieľová skupina: pre učiteľov
Do pozornosti dávam výber testovacích úloh na prípravu na skúšku-2016. Zadania typu A14 pre kontrolovaný prvok pre obsah predmetu chémia "Charakteristické chemické vlastnosti limitujúcich jednosýtnych a viacsýtnych alkoholov, fenol". Materiál obsahuje 25 testových úloh. Odpovede sú priložené.
Cieľová skupina: pre 11. ročník
Do pozornosti dávam výber testovacích úloh na prípravu na skúšku-2016. Zadania typu A13 pre kontrolovaný prvok obsahu predmetu chémia "Charakteristické chemické vlastnosti uhľovodíkov: alkány, cykloalkány, alkény, diény, alkíny, aromatické uhľovodíky (benzén, toluén)". Materiál obsahuje 25 testových úloh. Odpovede sú priložené.
Cieľová skupina: pre 11. ročník
Príručka je určená na rozvoj praktických zručností a schopností študentov pri príprave na skúšku. V príspevku sú uvedené príklady možností úloh častí C1, C2 s odpoveďami. Rovnako ako reťazce premien na príklade alkalických kovov a ich zlúčenín s odpoveďami, úlohy s riešením. Príručka je určená pre učiteľov 11. ročníka.
Cieľová skupina: pre 11. ročník
Nchémia zaujíma dôležité miesto v systéme školského vzdelávania.
Pri štúdiu chémie sa využíva najmä opisná časť predmetu. Kvantitatívne zákonitosti sa systematicky nezohľadňujú. Schopnosť riešiť výpočtové úlohy je jedným z ukazovateľov úrovne rozvoja chemického myslenia u školákov.
Ak sa tejto dôležitej otázke nevenuje dostatočná pozornosť, potom, ako ukazujú testové testy, olympiády a prijímacie skúšky, študenti zle riešia výpočtové problémy v chémii.
Východiskom je správne používanie úloh vo výchovno-vzdelávacom procese. Epizodický charakter učenia sa riešiť výpočtové problémy je neprijateľný.
Cieľová skupina: pre 11. ročník
snímka 1
snímka 2
GIA-2010. Skúška v novej forme. Chémia. 9. ročník / zostavovatelia autorov FIPI: A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin - M.: Astrel, 2009. Štátna záverečná certifikácia (podľa nového formulára): 9. ročník. Tematické tréningové úlohy. Chémia / FIPI autor zostavovateľ: D.Yu. Dobrotin - M.: Eksmo, 2009 Jednotná štátna skúška 2010. Chémia. Vzdelávacie a školiace materiály pre prípravu študentov / FIPI autori-zostavovatelia: Yu.N. Medvedev, A.A. Kaverina, A.S. Koroshchenko - M .: Intellect-Center, 2009. Jednotná štátna skúška-2010: Chémia / FIPI autori-zostavovatelia: A.S. Koroščenko, M.G. Snastina - M .: Astrel, 2009. Jednotná štátna skúška-2010. Federálna banka skúšobných materiálov (otvorený segment). Chémia / autori FIPI zostavovatelia: A.A. Kaverin. Yu.N. Medvedev, D.Yu. Dobrotin - M .: Eksmo, 2009. Štátna záverečná certifikácia absolventov 9 tried v novej forme. Chémia. 2010/ Autori FIPI zostavovatelia: O.Yu. Gončaruk, D.Yu. Dobrotin, A.A. Kaverina - M.: Intellect-Center, 2009. Chémia. Typické chyby pri plnení úloh Jednotnej štátnej skúšky / FIPI autori: A.A. Kaverin. Yu.N. Medvedev, D.Yu. Dobrotin - M.: Ruské slovo, 2009.
snímka 3
Užitočné informácie môžete získať v plnom znení z rôznych stránok a informačných portálov o Jednotnej štátnej skúške: http://www.ege.spb.ru - Jednotná štátna skúška v Petrohrade Federálny inštitút pedagogických meraní http://www.fipi .ru vzdelávanie" http://www.edu.ru POUŽÍVAJTE portál informačnej podpory http://www.ege.edu.ru POUŽÍVAJTE webovú stránku informačnej podpory v počítačovej forme http://www.ege.ru Federálna služba pre dohľad v Oblasť vzdelávania a vedy http://www.obrnadzor.gov.ru Otvorená vysoká škola http://www.dospo.ru Centrum pre technológie intenzívneho vzdelávania http://www.odoportal.ru Projekt „Domáce vzdelávanie“ http:// www.school4you.ru ďalšia snímka
snímka 4
snímka 5
Predmet Meno učiteľa Počet maturantov, ktorí vykonali jednotnú štátnu skúšku Priemerný výsledok Prospeli z tohto predmetu Prospeli minimálnym limitom Percento absolventov, ktorí splnili limit Podľa Gymnázia č. 67 Celomestská chémia S. B. Ľvová 2 2 100% 70 51,6
snímka 6
Snímka 7
Snímka 8
Príručka pozostáva z niekoľkých častí, ktoré pripravujú na skúšku zo všetkých strán: znalosť programu, schopnosť správne vyplniť a vyriešiť skúšku, nácvik riešenia skúšky.
Snímka 9
snímka 10
V ktorej z možností odpovede sú uhľovodíky usporiadané v poradí klesajúcej dĺžky väzby: 1) acetylén, etán, etylén, benzén 2) etán, etylén, acetylén, benzén 3) etán, etylén, benzén, acetylén 4) etán, benzén, etylén , acetylén Molárnu hmotnosť alkínu s počtom atómov uhlíka rovným n možno vypočítať podľa vzorca: 1)12n-2 2)14n+2 3)14n-2 4)12n+2
snímka 11
Ktorý zo sacharidov nie je možné získať dehydrogenačnou reakciou: 1) 2,3 dimetylpentán 2) Butén 2 3) 2-metylbutadién-1,3 4) Benzén 4. Vyberte synonymum pre výraz "reaktifikácia" 1) Reformácia 2) Frakčná destilácia 3) Aromatizácia 4) izomerizácia
snímka 12
5. Radikál má najvyššiu relatívnu molekulovú hmotnosť: Vinyl Allyl Amyl Benzyl 6. Ktorý z uhlíkov horí najviac dymovo: 1) Metán 2) Etán 3) Etén 4) Acetylén 7. Hlavný proces spracovania uhlia sa nazýva: Rektifikácia Destilácia krakovacieho koksu
snímka 13
V príručke je aj podrobný popis každého zo známych chemických prvkov. Napríklad: Chlór je na 11. mieste v hojnosti v litosfére. Tvorí najdôležitejšie minerály: sylvín, sylvinit, karnalit, kainit atď. Získavanie. V priemysle sa chlór získava elektrolýzou roztoku alebo taveniny chloridu sodného, v laboratóriu sa chlór získava interakciou kyseliny chlorovodíkovej so silnými oxidačnými činidlami. Cl 17 35,454 Chlór
snímka 14
Vlastnosti. Je to žltozelený plyn s ostrým, dusivým zápachom, veľmi jedovatý, takmer 2,5-krát ťažší ako vzduch. Mierne rozpustný vo vode: 3 objemy chlóru v 1 objeme vody. V tomto prípade dochádza k čiastočnej chemickej interakcii s vodou, avšak väčšina rozpusteného chlóru je prítomná vo forme molekúl. Tento roztok sa nazýva chlórová voda. Chlór vykazuje silné oxidačné vlastnosti pri reakciách s jednoduchými látkami - kovmi a nekovmi, ako aj s komplexnými. Aplikácia chlóru a jeho zlúčenín Aplikácia. Chlór sa široko používa pri výrobe organochlórových zlúčenín (napríklad vinylchlorid a jeho polymér, chloroprénová halda, dichlóretán, perchlóretylén), anorganických chloridov a na úpravu vody.
snímka 15
Chémia je jednou z najdôležitejších vied! Bez nej nie je možné vstúpiť na žiadnu prírodovednú univerzitu u nás. Úspešné zloženie Jednotnej štátnej skúšky v 11. ročníku je zárukou prijatia do slušného ústavu!
Pozitívne skúsenosti s prípravou na Jednotnú štátnu skúšku a OGE z chémie. Spracoval: učiteľ chémie MBOU stredná škola č.33 I.E. Karabak
1 krok Prípravné práce.
Pomocou testov od 8. ročníka.
- Vývoj záverečných skúšok vo formáte OGE, Jednotná štátna skúška Vývoj výberových predmetov zameraných na prípravu na záverečnú certifikáciu v novej forme.
- Preštudujte si analýzu OGE, POUŽÍVANIE a metodické odporúčania www.fipi.ru
3 krok
- Motivovať žiakov a rodičov k dosiahnutiu výsledkov.
4 krok
Pracujte v spolupráci s psychológom.
5 krok
Vypracujte pracovnú metódu.
- Aktualizácia, systematizácia a zovšeobecnenie poznatkov k danej téme.
- Rozvoj praktických zručností.
- Úprava zručností a schopností
- Kontrola pripravenosti na plnenie úloh skúšky.
6 krok
Vo svojej práci používajte vzdelávacie zdroje.
Ukážka (teoretický materiál)
- Interaktívne (tréningový materiál)
- Diagnostika (testy, simulátory)
7 krok
Po konzultáciách pravidelne sledovať úroveň asimilácie učiva žiakmi (práca s diagnostickými kartami).
8 krok
- Skúšobné skúšky na rôznych úrovniach
s podrobnou analýzou.
krok 9
Po preštudovaní výsledkov falošných skúšok pracujte na medzerách vo vedomostiach študentov.
- - pozitívny vzťah ku skúške a skúške.
Vďaka za Pozor!
1 snímka
2 snímka
Štruktúra časti C KIM v chémii v roku 2006 C1. Redoxné reakcie C2. Zostavenie možných rovníc reakcií C3. Reťazce transformácií v organickej chémii С4. Výpočtové úlohy na témy: "Riešenia", "Výpočty podľa reakčnej rovnice" C5. Úloha odvodiť vzorec látky
3 snímka
Redoxné reakcie Základným pravidlom, ktoré sa používa pri určovaní produktov OVR je, že jeden prvok znižuje svoj oxidačný stav, iný prvok oxidačný stav zvyšuje. Reakčné produkty závisia od média. V kyslom prostredí dochádza k zmene stupňa oxidácie hlbšie.
4 snímka
Redoxné reakcie C1. Metódou elektrónovej rovnováhy napíšte reakčnú rovnicu: P + HClO3 + ...= HCl + ... Určte oxidačné činidlo a redukčné činidlo. ROZHODNUTIE: Stanovme oxidačné stavy a stanovme, ktorý prvok zníži oxidačný stav a ktorý ho zvýši. P0 + H Cl + 5O3 + ... = HCl-1 + ... V tejto rovnici sa Cl + 5 (oxidačné činidlo) zmení na Cl-1, preto P0 (redukčné činidlo) zvýši svoj oxidačný stav na P + 5 Prechod elektrónov: P0-5e- = P+5 6 Cl+5+6e- = Cl-1 5 Rovnica je: 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4
5 snímka
Redoxné reakcie C1. Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy formulujte rovnicu: Al + K2Cr2O7 + … = … + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ROZTOK: Al0 + K2Cr2+6O7 + … = … + Cr2+3(SO4)3 + K2SO4 + H2O Al0 zvyšuje oxidačný stav na +3, Cr+6 znižuje oxidačný stav na Cr+3. Kyselina sírová pôsobí ako médium. Prenos elektrónov: Al0 - 3e- = Al+3 2 redukčné činidlo 2Cr+6 + 6e- = 2Cr+3 1 oxidačné činidlo
6 snímka
Redoxné reakcie Príklady redoxných reakcií v úlohách С1: a) SO2 + K2Cr2O7 + … = K2SO4 + … + H2O b) KNO2 + K2Cr2O7 + …= KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O c) KIO3 + … + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
7 snímka
Zostavenie možných rovníc reakcií C2. Uvádzajú sa vodné roztoky: sulfid sodný, sírovodík, chlorid hlinitý a chlór. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami. ROZTOK: Na2S + H2S = 2NaHS H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S
8 snímka
Zostavenie možných rovníc reakcií C2. Uvádzajú sa vodné roztoky: hexahydroxoaluminát draselný K3, chlorid hlinitý, sírovodík a hydroxid rubídny. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami. ROZTOK: K3 + 3H2S = 3K2S + 2Al(OH)3 + 6H2O H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O alebo H2S + RbOH = RbHS + H2O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al(OH)3 alebo AlbAlCl3 + RbOH = RbAlCl3 + 4Rb 3H2S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6H20 = 2Al(OH)3 + 3H2S
9 snímka
Zostavenie možných rovníc reakcií C2. Uvádzajú sa vodné roztoky: hexahydroxochromát sodný Na3, chlorid železitý, oxid siričitý a peroxid vodíka. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami. SO2 + H2O2 = H2SO4 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Na3 +3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O Na3 + FeCl3 = Fe(OH)3 + Cr(OH)3 + 3NaCl
10 snímka
Zostavenie možných reakčných rovníc C2. Uvádzajú sa vodné roztoky: hexahydroxoaluminát draselný K3, chlorid chromitý, uhličitan draselný a kyselina uhličitá. Napíšte rovnice pre štyri možné reakcie medzi týmito látkami. ROZTOK: K2CO3 + H2CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr(OH)3 + Al(OH)3 + 3KCl 2K3 + 3H2CO3 + 3K2OH) + 6H20
11 snímka
Vzťah organických látok C3. Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na uskutočnenie premien: H2SO4(konc.),t Br2 H2O, Hg2+ H2, kat. Propanol-1 X1 X2 propín X3 X4 ROZTOK: CH3–CH2–CH2–OH CH3–CH=CH2 + H2O CH3–CH=CH2 + Br2 CH3–CHBr–CH2Br CH3–CHBr–CH2Br + 2KOH 2KBr + 2H2O + CH3–C CH CH3–C CH + HOH CH3–CO–CH3 CH3–CO–CH3 + H2 CH3–CHOH–CH3
12 snímka
Vzťah organických látok C3. Napíšte reakčné rovnice, ktoré je možné použiť na uskutočnenie premien: KOH (alkohol), t t, Cact CH3Cl, AlCl3 KMnO4, H2SO4 C2H4 C2H4Cl2 X1 C6H6 X2 C6H5COOH ROZTOK: C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 C2C2H2H2 + CH6K2H2 + C2H2H2 + C6H6 + CH3Cl C6H5CH3 + HCl 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
13 snímka
Vzťah organických látok C3. Napíšte reakčné rovnice, ktoré môžu byť použité na uskutočnenie premien: H2O, Hg2+ KMnO4, H2SO4 Cl2, P ex. HOH3 C2H2 X1 CH3COOH X2 X3 N2 ROZTOK: С2H2 + HOH CH3COH 5CH3COH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O CH3COOH + Cl2 CH2CH2CH2COOH + HCl +NH +NH
14 snímka
Vzťah organických látok C3. Príklady úloh: 2HCl, t ex. NaOHalcohol, t t, Cact. Cl2, AlCl3 napr. NaOH, t Etylénglykol X1 X2 C6H6 X3 X4 Nat, kat, (-4H2) AlCl3, CH3Cl KMnO4, H2SO4 NaOH 1-brómpropán X1 X2 X3 C6H5COOH X4
15 snímka
Výpočty podľa rovníc reakcií С4. Na oxidáciu určitého množstva síry bol potrebný taký objem kyslíka (n.o.), ktorý vzniká pri rozklade 215 g chlorečnanu draselného s obsahom 5 % bezkyslíkatých nečistôt. Určte hmotnosť zreagovanej síry a objem výsledného plynného produktu oxidácie. ROZTOK: 2KClO3 = 2KCl + 302 m(KClO3) = 215 ∙ 0,95 = 204,24 g; n(KClO3) = 1,667 mol Podľa reakčnej rovnice vypočítame množstvo kyslíkatej látky. n(O2) = 2,5 mol S + O2 = SO2 Podľa reakčnej rovnice n(S) = n(SO2) = n(O2) = 2,5 mol m(S) = 2,5 mol ∙ 32 g/mol \u003d 8 g V (SO2) \u003d 2,5 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 56 l ODPOVEĎ: 56 l SO2; 8 g S.
16 snímka
Výpočty pomocou reakčných rovníc C4. Príklady úloh: a) Na oxidáciu určitého množstva amoniaku bol potrebný taký objem kyslíka (n.o.), ktorý vznikne pri rozklade 245,6 g manganistanu draselného, obsahujúceho 3,5 % bezkyslíkatej nečistoty. Určite hmotnosť amoniaku, ktorý zreagoval, a objem výsledného produktu oxidácie obsahujúceho dusík (n.o.). b) Na oxidáciu určitého množstva síry bol potrebný taký objem kyslíka (n.o.), ktorý vzniká pri rozklade 330,9 g manganistanu draselného, obsahujúceho 4,5 % bezkyslíkatej nečistoty. Určte hmotnosť zreagovanej síry a objem výsledného produktu oxidácie.
17 snímka
Výpočty na tému "Riešenia" С4. Zmiešalo sa 100 ml 15% roztoku hydroxidu draselného (hustota 1,10 g/ml) a 150 ml 10% roztoku kyseliny chlorovodíkovej (hustota 1,05 g/ml). Určte prostredie výsledného roztoku a hmotnostný zlomok chloridu draselného v ňom. RIEŠENIE: KOH + HCl = KCl + H2O Zistite hmotnosť každého roztoku a hmotnosť látky. mr-ra (KOH) \u003d 100 ∙ 1,1 \u003d 110 g; m(KOH) = 110 °C 0,15 = 16,5 g. t.t. m(HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15,75 g Zistime látkové množstvo pre každú zlúčeninu. n(KOH) = 0,294 mol; n(HCl) = 0,43 mol; n(KCl) = 0,294 mol Kyslé prostredie Nájdite hmotnosť soli m(KCl) = 21,9 g Vypočítajte hmotnosť celkového roztoku: m(p-ra) = 110 + 157,5 = 267,5 g Určte hmotnostný zlomok chloridu draselného v riešenie:=21,9/267,5=0,08
20 snímka
Výpočty na tému "Riešenia" C5. Vzorové úlohy: a) Stanovte vzorec anorganickej zlúčeniny obsahujúcej 20 % horčíka, 53,33 % kyslíka a 26,67 % nejakého prvku. b) Pri úplnom spálení plynnej organickej hmoty neobsahujúcej kyslík sa uvoľnilo 4,48 l (n.o.) oxidu uhličitého, 1,8 g vody a 4 g fluorovodíka. Nastavte vzorec pre spálenú zmes. c) Tepelným rozkladom neznámej látky s hmotnosťou 49 g sa uvoľnilo 13,44 l (n.o.) kyslíka a zostala pevná látka obsahujúca 52,35 % draslíka a 47,65 % chlóru. Určite vzorec látky.
