Pentru răspunsurile la sarcinile 20-22, utilizați o foaie separată. Mai întâi notează numărul sarcinii (20, 21, 22), apoi un răspuns detaliat la aceasta. Scrieți răspunsurile în mod clar și lizibil.
Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
Arată răspunsul
Na_2S^(+4)O_3+KMn^(+7)O_4+KOH\rightarrow Na_2S^(+6)O_4+H_2O
Mn^(+7)+\overline e=Mn^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- procesul de recuperare
S^(+4)-2\overline e=S^(+6)\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- procesul de oxidare
2Mn^(+7)\;+\;S^(+4)\;=\;2Mn^(+6)\;+\;S^(+6)
Mn +7 (KMn +7 O 4 datorită Mn +7) - agent de oxidare S +4 (Na 2 S +4 O 3 datorită S +4) - agent reducător Ecuație moleculară
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.
Ce volum de soluție 60%. acid azotic cu o densitate de 1,305 g/ml poate fi obținut folosind un produs de oxidare catalitică care conține azot de 896 l (n.a.) amoniac?
Arată răspunsul
Ecuații de reacție:
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3
NH3 ... → HNO3
2) Calculați cantitatea de substanță amoniac: n \u003d V r / V m, n (NH 3) \u003d 896 / 22,4 \u003d 40 mol
3) Calculați volumul soluției de HNO3:
a) conform schemei de calcul n (HNO 3) \u003d n (NH 3) \u003d 40 mol
n = m in-va / M in-va,
M(HN03) = 63 g/mol; m (HNO 3) \u003d 40 63 \u003d 2520 g
b) ω \u003d m in-va / m p-pa, m p-pa \u003d m in-va / ω
m soluție (HNO 3) \u003d 2520 / 0,6 \u003d 4200 g
V p-pa (HNO 3) \u003d 4200 / 1,305 \u003d 3218,4 ml ≈ 3,22 l.
Sunt date substanțe: CaCO 3, CuO, soluții de HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de cupru (II) în două etape. Descrieți semnele reacțiilor în curs. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți abrevierea ecuația ionică.
Arată răspunsul
Schema de experiment
СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(OH) 2
1) CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Reacție de schimb ionic. Oxidul de cupru (II) este o substanță neagră care se dizolvă în acid azotic pentru a forma o soluție albastră.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Reacție de schimb ionic. Când se adaugă o soluție de azotat de cupru (II) la o soluție de hidroxid de sodiu, se formează un precipitat albastru.
A1. Izotopii sunt
1) S2- şi S6+
2) fosfor alb și fosfor roșu
3) 1H și 3H
4) 40 K și 40 Ar
Soluţie. Izotopii sunt atomi ai aceluiași element cu mase diferite. Numărul de masă al unui izotop este plasat în partea din stânga sus a simbolului elementului. Primul răspuns arată grade diferite de oxidare a sulfului, al doilea - modificări alotropice ale fosforului, al treilea - atomi de hidrogen cu mase diferite. Aceștia sunt izotopi. A patra opțiune sunt atomi de elemente diferite cu aceeași masă. Astfel de atomi se numesc izobare.
Răspuns corect: 3
A2. Dintre elementele perioadei a patra, raza atomică maximă are
1) cupru
2) potasiu
3) nichel
4) criptonul
Soluţie.Într-o perioadă, raza unui atom scade de la stânga la dreapta, adică. de la începutul perioadei până la sfârșitul acesteia. Potasiul se află la a patra perioadă la început, prin urmare, atomul său este cel care are raza maximă.
Răspuns corect: 2
A3. Cea mai mare lungime a legăturii dintr-o moleculă
1) HF
2) HCI
3) H20
4) H2S
Soluţie. Dintre atomii care alcătuiesc compușii enumerați cu hidrogen, atomul de sulf are cea mai mare rază (sulful în sistemul periodic al elementelor enumerate este mai jos și în dreapta restului), având în vedere că raza atomului de hidrogen este la fel în toți acești compuși, constatăm că lungimea maximă a legăturii în molecula de hidrogen sulfurat.
Răspuns corect: 4
A4. Starea de oxidare +3 are un atom de clor în compus
1) Cl03
2) CI206
3) Ba(ClO2)2
4) KClO3
Soluţie. Calculăm stările de oxidare ale clorului din compușii enumerați din condiția electroneutrității (suma algebrică a stărilor de oxidare ale elementelor dintr-o moleculă neutră electric este zero) și ținând cont că starea de oxidare a oxigenului este -2, potasiu + 1, bariu +2 și presupunând că starea de oxidare a clorului este x. Obținem pentru ClO 3: x + 3 (-2) \u003d 0, x \u003d +6. Nu sunt adecvate. Pentru Cl2O6: 2x + 6(-2) = 0, x = +6. Și acesta nu se potrivește. Pentru Ba (ClO 2) 2: 2 + 2x + 4 (-2) \u003d 0, x \u003d +3. În acest compus, starea de oxidare a clorului este +3. În KClO 3: 1 + x + 3(-2) = 0, x = +5.
Răspuns corect: 3
A5. Structura nemoleculară este
1) fier de călcat
2) hidrogen
3) oxigen
4) monoxid de carbon
Soluţie. Dintre aceste substanțe, numai fierul nu are o structură moleculară.
Răspuns corect: 1
A6.În lista de substanțe
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
oxizii acizi includ substanțe ale căror formule sunt indicate prin cifre
1)
2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5
Soluţie. Oxizii acizi formează nemetale și metale de tranziție în stări de oxidare superioare. Prin urmare, oxizii acizi includ CO 2, Cl 2 O 7 - carbon și clor - nemetale, iar CrO 3 - cromul din acest oxid are o stare de oxidare maximă de +6. În listă, aceste substanțe sunt numerotate cu 1,5 și 6.
Răspuns corect: 2
A7.În ordinea creșterii proprietăților metalice, elementele sunt dispuse în următoarea ordine:
1) calciu, zinc, stronțiu
2) stronțiu, cadmiu, bariu
3) cadmiu, bariu, mercur
4) cadmiu, bariu, radiu
Soluţie. Proprietățile metalice sunt sporite în subgrupele principale de sus în jos; în elementele subgrupurilor secundare, proprietățile metalice sunt mai puțin pronunțate decât în elementele principalelor. Opțiunea 1: calciu, zinc, stronțiu - zincul este un element al unui subgrup lateral, proprietățile sale metalice sunt mai puțin pronunțate decât cele ale calciului. Abandonează. Opțiunea 2: stronțiu, cadmiu, bariu - dispare și el, cadmiul este un element al unui subgrup lateral. Opțiunea 3: cadmiu, bariu, mercur - nu, bariul se află la mijlocul listei. Varianta 4: cadmiu, bariu, radiu - aici proprietatile metalice cresc de la cadmiu la bariu (cadmiul este un subgrup secundar, bariul este cel principal) si la radiu (este si subgrupul principal si se afla sub bariu). Aceasta este varianta corectă.
Răspuns corect: 4
A8. Formulă oxid mai mare teluriu
1) Te2O
2) TeO2
3) TeO 3
4) Te2O7
Soluţie. Starea de oxidare a unui element din oxidul superior corespunde numărului grupului în care se află elementul. Să calculăm stările de oxidare ale telurului în oxizii enumerați folosind condiția de electroneutralitate (vezi A4). Te 2 O stare de oxidare a teluriului +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 și Te 2 O 7: +7. Se observă că în al treilea oxid, nomenul grupului coincide cu starea de oxidare a telurului, iar acesta este răspunsul.
Răspuns corect: 3
A9. Sunt corecte următoarele afirmații despre zinc?
A. Hidroxidul de zinc(II) este un hidroxid amfoter.
B. Zincul se dizolvă în acid azotic diluat.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite
Soluţie. Hidroxidul de zinc (II) este un hidroxid amfoter (trebuie să știi asta, dacă nu știai, atunci știai deja). Zincul nu este pasivizat de acidul azotic la nicio concentrație și este solubil în acid azotic diluat. Ambele judecăți sunt corecte.
Răspuns corect: 3
A10. Oxid de fosfor (V). nu interactioneaza Cu:
1) apa
2) clorura de sodiu
3) hidroxid de potasiu
4) oxid de calciu
Soluţie. Oxidul de fosfor (V) este un oxid acid care interacționează cu apa, formând acizi fosforici, cu alcalii (KOH) și oxizi bazici (CaO), formând săruri. Singura substanță listată cu care oxidul de fosfor (V) nu va interacționa este clorura de sodiu.
Răspuns corect: 2
A11. Sunt corecte următoarele afirmații despre acidul sulfuric?
A. Concentrat acid sulfuric se referă la reactivii de eliminare a apei.
B. Acidul sulfuric diluat dizolvă cuprul, dar nu dizolvă argintul.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite
Soluţie. Acidul sulfuric concentrat este un agent de deshidratare, deci A este corect. Acidul sulfuric diluat nu este un acid oxidant și nu interacționează cu metalele din dreapta hidrogenului din seria de tensiune. Cuprul și zincul sunt la dreapta hidrogenului într-o serie de tensiuni, prin urmare B este incorect.
Răspuns corect: 1
A12. Bicarbonații în soluție se transformă în carbonați atunci când sunt expuși
1) orice sare
2) orice acid
3) orice oxid
4) orice alcali
Soluţie. Săruri acide- în acest caz bicarbonați - se transformă în mediu (carbonați) sub acțiunea alcalinelor sau a unor oxizi bazici, de aceea singurul răspuns este: sub acțiunea oricărui alcali.
Răspuns corect: 4
A13. Pentru a efectua transformări în conformitate cu schema:
Al amalgam Al(OH)3Al(NO3)3 trebuie folosit consecvent.
1) apă n azot
2) hidroxid de potasiu și acid azotic
3) apă și acid azotic
4) hidroxid de potasiu și azotat de potasiu
Soluţie. Aluminiul amalgamat se dizolvă în apă cu formarea de hidroxid (filmul de oxid de aluminiu este distrus):
2Al amalgam + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2
Nitratul poate fi obținut din hidroxid de aluminiu prin acțiunea acidului azotic:
2Al(OH) 3 + 3НNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3Н 2 O
Răspuns corect: 3
A14. Izomerul ciclohexanului este
1) 3-metilhexan
2) ciclopentan
3) benzen
4) hexen-2
Soluţie. Ciclohexanul are formula brută C6H12. Formula 3-metilhexan C 7 H 16, ciclopentan C 5 H 10, benzen - C 6 H 6, hexen-2 - C 6 H 12. Comparând formulele brute, se poate vedea că formula celei de-a patra substanțe coincide cu formula originală, prin urmare acesta este izomerul ciclohexanului.
Răspuns corect: 4
A15.Într-o moleculă se formează un sistem cu un singur electron
1) ciclobutan
2) buten-1
3) metilciclohexan
4) benzen
Soluţie. Un singur -sistem electronic printre substanțele enumerate - numai în molecula de benzen.
Răspuns corect: 4
A16. Fenolul formează un precipitat alb atunci când reacţionează cu
1) apa cu brom
2) acid azotic
3) hidroxid de potasiu
4) amoniac
Soluţie. Singurul produs slab solubil al reacției fenolului cu reactivii enumerați este 2,4,6-tribromofenol, care se formează prin interacțiunea fenolului cu apa cu brom: 
Răspuns corect: 1
A17. Sunt corecte următoarele afirmații despre grăsimi?
A. Toate grăsimile sunt solide în condiții normale.
B. Din punct de vedere chimic, grăsimile sunt esteri.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite
Soluţie. Printre grăsimi sunt lichide, de exemplu, unele grăsimi vegetale (ulei vegetal). Prin urmare afirmația A este falsă. Grăsimile sunt esteri, deci B are dreptate.
Răspuns corect: 2
A18.În schema de transformare:
C2H6XC2H5OH substanța X este
1) etin
2) etandiol
3) etena
4) dibrometan
Soluţie. Aceste transformări pot fi efectuate după cum urmează: în primul rând, se dehidrogenează etanul prin încălzire în prezența unui catalizator.
C 2 H 6 \u003d C 2 H 4 + H 2
și apoi adăugați apă la etilena rezultată când este încălzită în prezența acidului sulfuric:
C 2 H 4 + H 2 O \u003d C 2 H 5 OH
Substanța intermediară X este etilena (conform IUPAC - etena).
Răspuns corect: 3
A19. Reacțiile exoterme includ interacțiunea
1) azot cu oxigen
2) carbon cu dioxid de carbon
3) apă cu carbon
4) propenă cu brom
Soluţie. Primele trei reacții sunt endoterme (vezi manualul). Singura reacție exotermă este interacțiunea propenei cu bromul.
Răspuns corect: 4
A20. Viteza de reacție a zincului cu soluția de acid sulfuric nu depinde din
1) numărul de granule de zinc luate
2) gradul de măcinare a zincului
3) concentrația acidului sulfuric
4) temperatura
Soluţie. Viteza de dizolvare a zincului în acid sulfuric depinde de dimensiunea suprafeței metalului (adică de gradul de măcinare), de concentrația acidului și de temperatură. Viteza nu depinde de numărul de granule de zinc luate.
Răspuns corect: 1
A21. Pentru a deplasa echilibrul către substanțele inițiale din sistem
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+ Q
necesar
1) crește temperatura
2) crește presiunea
3) crește concentrația de azot
4) reduceți temperatura
Soluţie. Reacția directă este exotermă, prin urmare substanțele inverse (față de originalul) este endotermă. Echilibrul poate fi deplasat către o reacție endotermă în conformitate cu principiul Le Chatelier prin creșterea temperaturii (răspunsul 1). Opțiunile rămase pentru influențarea sistemului vor duce la o schimbare a echilibrului spre dreapta - spre amoniac.
Răspuns corect: 1
A22. Ambii sunt electroliți:
1) acid aceticşi acetat de etil
2) bromură de hidrogen și etanol
3) propanol și acetonă
4) acid propionic și acetat de sodiu
Soluţie. Dintre aceste substanțe, electroliții includ săruri și acizi organici. În același timp, ambele clase sunt prezente doar în al 4-lea răspuns.
Răspuns corect: 4
A23. Gazul este eliberat în timpul interacțiunii soluțiilor apoase
1) CaCl2 și Ba (NO3)2
2) Ba (NO 3) 2 și Al 2 (SO 4) 3
3) NaHC03 şi HI
4) AlCl3 și Ba(NO3)2
Soluţie. Singura opțiune de gaz în această sarcină este CO 2 . Se poate forma prin descompunere acid carbonic, care, la rândul său, se formează atunci când este deplasată de sare cu mai mult acid puternic. Opțiunea potrivită 3:
NaHCO3 + HI \u003d NaI + CO2 + H2O
Răspuns corect: 3
A24. Prezintă cele mai puternice proprietăți de restaurare
1) iod
2) hidrogen
3) cupru
4) oxid nitric (II)
Soluţie. Cel mai puternic agent reducător al substanțelor enumerate este hidrogenul (reamintiți proprietățile substanțelor).
Răspuns corect: 2
A25. Soluția apoasă are o reacție acidă
1) KHCO3
2) K2SO3
3) CuSO4
4) Na2S04
Soluţie. Toate substanțele enumerate sunt săruri, mediu acid
Răspuns corect:
A26. Sunt corecte următoarele afirmații despre alchine?
A. Toate moleculele alchinice conțin două legături.
B. Acetilena decolorează o soluție apoasă de permanganat de potasiu.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite
Soluţie.În moleculele alchinice, există o legătură triplă, care, la rândul său, constă din una sau două legături. Deci A este corect. Acetilena decolorează o soluție apoasă de permanganat de potasiu, aceasta este o reacție calitativă pentru o legătură multiplă. Și B este corect.
Răspuns corect: 3
A27. Etanolul formează un ester atunci când reacţionează cu
1) metanol
2) glicina
3) propină
4) sodiu
Soluţie. Esterii se formează prin interacțiunea alcoolilor cu acizii (reacție de esterificare). Gruparea carboxil (o grupare funcțională a acizilor carboxilici) conține aminoacidul glicină.
Răspuns corect: 2
A28. Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la regulile de lucru în laborator?
A. În laborator, nu vă puteți familiariza cu mirosul substanțelor.
B. Toate sărurile de sodiu și potasiu, chiar și în doze moderate, sunt otrăvitoare pentru oameni.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite
Soluţie. Este posibil să vă familiarizați cu mirosul substanțelor în laborator (doar cu atenție), prin urmare A este adevărat. Sărurile de sodiu și potasiu în doze moderate nu sunt doar inofensive, ci chiar utile, de exemplu, sarea de masă - clorură de sodiu (sarea supei) sau bromura de potasiu - un sedativ. Deci B greșește.
Răspuns corect: 4
A29. Productie industriala amoniacul se bazează pe o reacție a cărei schemă este:
1) Ca (OH)2 + NH4CI
2) Mg3N2 + H2O
3) H2 + N2
4) NH4CI
Soluţie.În industrie, amoniacul este sintetizat din substanțe simple- azot si hidrogen la 400-450 circa C, presiune 200-1000 atm in prezenta unui catalizator - fier spongios activat.
Răspuns corect: 3
A30. Când interacționează, vor rămâne în exces 40 de litri de oxigen și 40 de litri de hidrogen
1) 20 litri de hidrogen
2) 10 litri de oxigen
3) 10 litri de hidrogen
4) 20 litri de oxigen
Soluţie. Scrieți o reacție:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O Conform legii rapoartelor multiple, volumele gazelor care reacţionează (dacă sunt măsurate în aceleaşi condiţii) sunt legate ca coeficienţi în ecuaţia de reacţie. Dacă hidrogenul este de 40 l, atunci oxigenul va fi necesar de 2 ori mai puțin (în ecuație, coeficientul pentru hidrogen este 2, pentru oxigen 1), adică. 20 l. Din cei 40 de litri de oxigen inițial, vor rămâne 40 de litri - 20 de litri \u003d 20 de litri.
13.1. Carbon
A1. Istoria cunoașterii unei persoane cu acest element merge mult în adâncul secolelor; numele celui care l-a descoperit este necunoscut. Nu se știe care dintre modificările sale alotropice a fost descoperită mai devreme. Acest element este componenta principală a lumii vegetale și animale. Se găsește în natură atât sub formă liberă, cât și în compuși. Atomii săi se pot combina într-o varietate de moduri între ei și cu atomii altor elemente. Acest element:
1) C; 2) Si; 3) Ge; 4) sn.
A2. Monoxidul de carbon (IV) interacționează cu o pereche de substanțe:
1) acid clorhidric și hidroxid de potasiu;
2) hidroxid de calciu și oxid de sodiu;
3) hidroxid de sodiu și acid sulfuric;
4) acid azotic și hidroxid de bariu.
A3. Carbonul prezintă proprietățile unui agent reducător în reacție:
1) Mg + C02 ->;
2) FeO + CO ->;
3) MgO + C02->;
4) C + H2 ->.
A4. Sunt corecte următoarele afirmații despre proprietățile chimice ale carbonului?
a) carbonul în reacții poate prezenta atât proprietățile unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător;
b) carbonul prezintă proprietăți nemetalice mai clar decât beriliul?
1) Numai a este adevărat;
2) numai b este adevărat;
3) ambele judecăţi sunt adevărate;
4) ambele judecăți sunt greșite.
A5. Molecula de metan este tetraedrică deoarece:
1) atomul de carbon este în sp 3 - hibridizare;
2) dat formă geometrică corespunde energiei minime;
3) carbonul este un element al perioadei a doua;
4) carbonul este într-o stare electronică excitată.
A6. Gaz, nu capabil să ardă într-o atmosferă de oxigen este:
1) monoxid de carbon (IV); 2) monoxid de carbon (II);
3) metan; 4) acetilena.
A7. produs final(X 1) în lanțul transformărilor
este:
1) monoxid de carbon; 2) dioxid de carbon;
3) carbură de fier; 4) carbonat de fier.
A8. Monoxidul de carbon se obține în laborator prin descompunere (în prezența acidului sulfuric la încălzire):
1) acid acetic; 2) acid formic;
3) acid carbonic; 4) formaldehida.
A9. Starea de oxidare a carbonului crește în seria:
1) C2H2, CO, C6H6;
2) CH30H, H2C204, CO2;
3) CaC2, CaC03, KHCO3;
4) CO, H2C2O4, CH4.
A10. Carbonat de potasiu în soluție nu interactioneaza cu:
1) acid azotic; 2) dioxid de carbon;
3) sulfat de sodiu; 4) clorură de cupru (II).
A11. Nu se descompune la calcinare într-un cuptor cu muflă (1000 °C):
1) carbonat de sodiu;
2) carbonat de calciu;
3) bicarbonat de sodiu;
4) bicarbonat de calciu.
A12.În timpul electrolizei unei soluții apoase de acetat de sodiu, se formează următoarele:
1) HCOONa + CO2;
2) CH3CHO + NaOH;
3) CH4 + C02 + NaHC03;
4) CH3CH3 + 2C02 + H2 + 2NaOH.
A13. Multe carburi metalice sunt ușor hidrolizate de apă. Electroliza căruia dintre următoarele carburi produce metan?
1) CaC2; 2) Mg2C3; 3) Al4C3; 4) Na2C.
A14. Ca rezultat al calcinării oxidului de aluminiu cu cocs, se formează carbură de aluminiu și monoxid de carbon. Coeficientul din fața formulei agentului reducător din ecuația acestei reacții este:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
A15. 20 ml de monoxid de carbon (II) sunt exploziți cu 20 ml de oxigen. După explozie și aducerea gazelor în condițiile inițiale (25 ° C, 1 atm), volumul gazelor s-a dovedit a fi egal cu:
1) 30 ml CO2 şi 5 ml O2;
2) 20 ml CO2 şi 10 ml O2;
3) 20 ml C02 şi 15 ml O2;
4) 15 ml CO 2 și 20 ml O 2.
13.2. Siliciu
A16. Un element din perioada a 3-a, a cărui stare de oxidare cea mai mare este +4, este:
1) fosfor; 2) aluminiu;
3) sulf; 4) siliciu.
A17. Sunt următoarele afirmații despre proprietăți chimice elemente:
a) siliciul prezintă o electronegativitate mai mare decât carbonul;
b) siliciul prezintă proprietăți nemetalice mai puternic decât sulful?
1) Numai a este adevărat;
2) numai b este adevărat;
3) ambele judecăţi sunt adevărate;
4) ambele judecăți sunt greșite.
A18. nuclear rețea cristalină are fiecare dintre două substanțe:
1) oxid de siliciu (IV) și monoxid de carbon (IV);
2) diamant și silicon;
3) clor și iod;
4) clorură de potasiu și fluorură de fier (III).
A19. oxid de siliciu nu este inclus in:
1) silice; 2) nisip de râu;
3) granit; 4) dolomit.
A20.În seria S ->P ->Si ->Al:
1) numărul de straturi de electroni din atomi scade;
2) proprietățile nemetalice sunt îmbunătățite;
3) crește numărul de protoni din nucleele atomilor;
4) razele atomilor cresc.
A21. Afirmația că particula structurală a unei substanțe date este un atom este adevărată numai pentru:
1) dioxid de carbon; 2) sare de masă;
3) oxid de siliciu; 4) azot.
A22. Ecuație ionică redusă
2HR + = H2SiO3 + 2R -
corespunde reactiei dintre:
1) nisip de cuarț și acid clorhidric;
2) silicat de sodiu și azotat de calciu;
3) silicat de sodiu și acid formic;
4) nisip de râu și hidroxid de potasiu.
A23. Natura oxizilor de la modificări bazice la acide în serie:
1) Na20 -> MgO -> Al203 -> Si02;
2) CI207 -> SO2 -> P205 -> NO2;
3) BeO -> B203 -> Al203 -> MgO;
4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.
A24. Nu interacționează între ele la temperatura camerei:
1) CaO şi H20; 2) Si02 şi H20;
3) Na şi H20; 4) Ca și H2O.
A25. Complet descompus de apă:
1) CC14; 2) CS2; 3) SiCI4; 4) PbCl2.
A26. Siliciul formează un compus binar care face parte din materialele abrazive artificiale. Această conexiune este:
1) carbură de siliciu; 2) oxid de siliciu;
3) nitrură de siliciu; 4) fluorură de siliciu.
A27. Reacționează cu alcalii când este încălzit:
1) Si; 2) C; 3) Mg; 4) Fe.
A28. Reacţionează cu oxidul de siliciu:
1) acid fluorhidric;
2) acid clorhidric;
3) acid bromhidric;
4) acid iodhidric.
A29. Pentru a obține fosfor, fosfatul de calciu cu cărbune este calcinat fără acces la aer. Componenta obligatorie a acestui amestec:
1) Si02; 2) Na2Si03; 3) SiC; 4) Si.
A30. Când dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție de silicat de sodiu, se observă turbiditatea acestuia. Formula pentru precipitatul rezultat:
1) Si02; 2) H2Si03; 3) SiC03; 4) NaHSi03.
ÎN 2. Stabiliți o corespondență între simbolul unui element chimic și formulele compusului său hidrogen și hidroxidul superior.
LA 3. Stabiliți o corespondență între schema de reacție redox și substanța care este agentul reducător din aceasta.
LA 4. Stabiliți o corespondență între materiile prime și suma coeficienților din ecuația ionică scurtă.
| S e c o n ț ii | Sum m a c o f e f i t i e n t s pe scurt e r e |
| a) Pb (OH)2 + HNO3 (razb.) ->; b) HCI + Sn(OH)2->; c) Si02 + NaOH ->; d) Pb + AgN03 ->. |
1) 4; |
LA 5. Potriviți imaginea cu numele modificării alotropice a carbonului.
LA 6. Dioxidul de carbon reacţionează cu:
1) hidroxid de calciu;
2) carbonat de calciu fără apă;
3) carbonat de calciu în prezența apei;
4) magneziu;
5) hidrogen;
6) oxigen.
LA 7. Monoxidul de carbon reacţionează cu:
1) apă; 2) aluminiu;
3) oxid de fier (III); 4) sodiu;
5) fier de călcat; 6) peroxid de sodiu.
LA 8. Caracteristica corectă a siliciului este următoarea:
1) are o rețea cristalină atomică;
2) utilizat la fabricarea microelectronicii;
3) utilizat pe scară largă în fabricarea bateriilor auto;
4) oxidul său este componenta principală a nisipului de râu;
5) atunci când este expus la vaporii sau praful acestuia, se poate dezvolta stanoză - afectarea plămânilor;
6) absoarbe bine razele X.
LA 9. Ca rezultat al fuziunii oxidului de siliciu cu un exces de hidroxid de sodiu, s-au format 9 g de apă. Ce masă (în g) de oxid de siliciu a reacţionat? Dați răspunsul la cel mai apropiat număr întreg.
LA ORA 10. S-a adăugat un exces de soluţie la 20,8 g dintr-un amestec de carburi de calciu şi aluminiu de acid clorhidric. În acest caz, s-au eliberat 8,96 litri dintr-un amestec de gaze. Determinați fracția de masă (în %) de carbură de calciu din amestec. Dați răspunsul la cea mai apropiată zecime.
Răspunsuri la sarcini de testare capitolul 13
| A1 | A2 | A3 | A4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| A11 | A12 | A13 | A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | A26 | A27 | A28 | A29 | A30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| ÎN 1 | ÎN 2 | LA 3 | LA 4 | LA 5 | LA 6 | LA 7 | LA 8 | LA 9 | LA ORA 10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Va urma
Chimie
5 - 9 clase
Ajută la rezolvarea testului de chimie de clasa a VIII-a. Mulțumesc anticipat
Selectați substanțe:
1. azot
2. eprubetă
3. aer
4. carte
Indicați unde se face referire la fenomenul chimic:
1. formarea de ceata
2. Putregaiul fructelor
3. ploaie
4. măcinarea bucăților de sulf într-o pulbere galbenă
Relativ masa moleculara substanțele având formula H2SO3, respectiv Al(NO2)3, este egală cu:
1. 49, 76
2. 82, 165
3. 25, 44
4. 96, 342
Alegeți o substanță simplă:
1. azot N2 O
2. Na de sodiu
3. acid acetic CH3COOH
4. monoxid de carbon CO
Elemente din aceeași perioadă
1. potasiu, calciu, cupru
2. hidrogen, litiu, potasiu
3. sodiu, magneziu, calciu
4. heliu, neon, argon
Ce înseamnă înregistrările 5H2; 3O:
1. 5 molecule de hidrogen și 3 atomi de oxigen
2. 5 molecule de hidrogen și 6 atomi de oxigen
3. 5 atomi de hidrogen și 2 molecule de oxigen
4. 5 atomi de hidrogen și 3 molecule de oxigen
Puteți separa un amestec de alcool și apă folosind următoarea metodă:
1. evaporare
2. distilare
3. filtrare
4. folosind o pâlnie de separare
Elementele principalelor subgrupe:
1. oxigen, sulf, crom
2. nichel, paladiu, platină
3. scandiu, titan, vanadiu
4. litiu, beriliu, bor
Un element chimic care este situat în grupa IV din perioada 5:
1. tablă
2. titan
3. zinc
4. germaniu
Alegeți o substanță:
1. monedă de argint
2. iod
3. aer
4. sârmă de cupru
Precizați unde este fenomen fizic:
1. lapte acru
2. arderea lemnelor
3. ruginirea produselor din fier
4. îngheţarea corpurilor de apă iarna
Greutatea moleculară a substanțelor având formulele MgSO4; Fe(OH)3 este, respectiv, egal cu:
1. 70; 48
2. 120; 107
3. 142; 99
4. 142; 82
Selectați substanță complexă:
1. H2SO4
2.O3
3.S8
4.C60
Elementele unui grup:
1. beriliu, bor, carbon
2. fosfor, sulf, clor
3. calciu, cupru, zinc
4. fluor, clor, brom
Ce înseamnă înregistrările 3O2; 2N:
1. 3 atomi de oxigen și 2 molecule de azot
2. 3 molecule de oxigen și 2 atomi de azot
3. 3 molecule de oxigen și 2 molecule de azot
4. 3 atomi de oxigen și 1 moleculă de azot
Toate elementele subgrupului secundar:
1. cobalt, nichel
2. cupru, potasiu
3. heliu, neon
4. crom, hidrogen
Un element chimic care este situat în a 6-a perioadă a grupului III, un subgrup lateral:
1. bariu
2. taliu
3. litiu
4. sulf
A. Când încălziți un lichid, închideți eprubeta cu un dop.
B. Dacă acidul ajunge pe piele, clătiți imediat cu multă apă.
1. numai A este adevărat
2. ambele judecăţi sunt corecte
3. doar B este corect
4. ambele judecati sunt gresite
Sunt corecte următoarele afirmații despre substanțe pure și amestecuri?
A. Apa râului este un amestec de substanțe.
B. Aerul este o substanță pură.
1. numai A este adevărat
2. ambele judecăţi sunt corecte
3. doar B este corect
4. ambele judecati sunt gresite
Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la metodele de separare a amestecurilor?
A. Pilitura de cupru din amestec poate fi izolata cu un magnet.
B. Apa poate fi curățată de nisip prin filtrare.
1. numai A este adevărat
2. ambele judecăţi sunt corecte
3. doar B este corect
4. ambele judecati sunt gresite
Fenomenele chimice NU includ:
1) topirea parafinei
2) arderea lemnului
3) ruginirea unghiilor
4) lapte acru
Pentru a stinge în mod corespunzător flacăra unei lămpi cu alcool, aveți nevoie de:
1) suflați pe flacără
2) acoperiți flacăra cu mâinile
3) puneți un capac pe flacără
4) umpleți cu apă
Amestecul poate fi separat prin filtrare:
1) apă și zahăr
2) apă și sare de masă
3) apă și praf de cărbune
4) esente de apa si otet
Sunt următoarele judecăți despre scopul echipamentului de laborator în laborator chimic?
A. Un suport pentru tub este folosit pentru a ține tubul în timpul încălzirii.
B. Volumul soluțiilor se măsoară cu un cilindru gradat.
1) doar A este adevărat
2) ambele afirmații sunt corecte
3) numai B este adevărat
4) ambele judecăți sunt greșite
Sunt corecte următoarele aprecieri cu privire la regulile de lucru în siguranță într-un laborator chimic?
A. Când încălziți o eprubetă cu lichid, țineți eprubeta într-un unghi, îndreptând deschiderea eprubetei departe de oameni.
B. Dacă substanțele caustice ajung pe piele, ar trebui să sunați imediat profesorul.
1) doar A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele afirmații sunt corecte
4) ambele judecăți sunt greșite
Sunt corecte următoarele afirmații despre metodele de împărțire?
Sarcina numărul 1.
Această figură prezintă un model de atom
1. Fluor
2. Azot
3. Bora
4. Carbon
Explicaţie: atomul elementului prezentat în imagine are două straturi de electroni. Pe primul strat sunt 2 electroni, pe al doilea 5. Aceasta înseamnă că acest element se află în a doua perioadă în grupa a cincea. Acesta este azotul. Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 2.
Pe care rând elemente chimice slăbesc proprietățile nemetalice ale substanțelor simple corespunzătoare?
1. Oxigen → sulf → seleniu
2. Aluminiu → fosfor → clor
3. Carbon → azot → oxigen
4. Siliciu → fosfor → sulf
Explicaţie: proprietățile nemetalice slăbesc în perioada de la dreapta la stânga și în grup de sus în jos. Găsim o astfel de dependență - aceasta este o serie de la oxigen la seleniu. Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 3.
O legătură polară covalentă este formată din:
1. Sulfura de calciu
2. Oxid de potasiu
3. Hidrogen sulfurat
4. Hidrogen
Explicaţie:între două nemetale se formează o legătură polară covalentă, ca în hidrogenul sulfurat. Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 4.
În ordinea descrescătoare a valenței în compuși cu hidrogen elementele sunt în următoarea ordine:
1. Si → P → S → Cl
2. F→N→C→O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Explicaţie:în primul răspuns, elementele sunt aranjate în ordinea descrescătoare a valenței hidrogenului în compușii lor de hidrogen:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 5.
Oxizii amfoteri includ fiecare dintre cele două substanțe:
1. Oxid de fier (II) și oxid de fier (III).
2. oxid nitric (IV) și oxid nitric (II)
3. Oxid de zinc și oxid de crom (III).
4. Oxid de fosfor (V) și oxid de bor (III).
Explicaţie: oxizi amfoteri - oxizi ai metalelor de tranziție. Vizualizați proprietăți oxizi amfoteri poate sa . Dintre oxizii enumerați, oxidul de zinc și oxidul de crom (III) sunt clasificați ca amfoterici. Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 6.
Ecuația reacției de neutralizare:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Explicaţie: are loc o reacție de neutralizare între o bază și un acid, rezultând o sare și apă. Această descriere se potrivește cu opțiunea de răspuns 3. Răspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 7.
În lista ionilor
A. Ioni de nitrat
B. ion de amoniu
B. Ion hidroxid
D. Ion de hidrogen
D. Ion fosfat
E. Ion de magneziu
cationii sunt:
1. GD 2. BGE 3. VARSTA 4. VGE
Explicaţie: cationi - ioni de metale, hidrogen sau amoniu (și mulți alții). În acest caz, vom alege: ion de amoniu, ion de hidrogen și ion de magneziu, adică GFD. Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 8.
Un precipitat se formează prin interacțiune:
1. CaCO3 și H2SO4
2. Ca(OH)2 și CO2(g)
3. Na2CO3 și HNO3
4. Ca(OH)2 și CO2(lipsa)
Explicaţie:
1. În prima reacție se formează dioxid de carbon și sulfat de calciu slab solubil.
2. Ca(OH)2 + CO2(ex) = CaCO3↓ + H2O
3. Na2CO3 și 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca (OH) 2 și CO2 (lipsă) \u003d Ca (HCO3) 2
În a doua reacție se formează un precipitat. Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 9.
Sulful este un agent oxidant într-o reacție a cărei ecuație este:
1. Zn + S = ZnS
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Explicaţie: determinați modificările stărilor de oxidare ale sulfului în fiecare reacție.
1. (0) +2e → (-2) - agent oxidant
2. (+4) -2e → (+6) - agent reducător
3. (+6) → (+6) - nicio modificare a stării de oxidare
4. (0) -4e → (+4) - agent reducător
Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 10.
Printre substanțele, ale căror formule sunt C, FeO, NaOH - în reacția cu monoxidul de carbon (II) intră (-yut):
1. Numai NaOH
2. Numai FeO
3. C și FeO
4. NaOH și FeO
Explicaţie: carbonul nu reacționează cu monoxidul de carbon și nici hidroxidul de sodiu. Și oxidul de fier (II) reacționează:
FeO + CO = Fe + CO2
Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 11.
O substanță va interacționa cu hidroxidul de fier (III), a cărui formulă este:
1. CuSO4
2.BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Explicaţie: hidroxidul de fier este hidroxid amfoter iar dintre substantele prezentate doar acidul azotic reactioneaza cu acesta, are loc o reactie de neutralizare in care se formeaza azotat de fier (III) si apa. Raspunsul corect este 4.
Sarcina numărul 12.
Cu fiecare dintre substanțe: acid hidrosulfurat, hidroxid de potasiu, zinc - o substanță interacționează, a cărei formulă este:
1. Pb(NO3)2
2. Na2SO3
3.KBr
4. MgCI2
Explicaţie: dintre aceste substanțe, zincul poate reacționa doar cu nitratul de plumb, deoarece zincul, ca metal, este mai puternic decât plumbul. Să notăm toate reacțiile.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 13.
Sunt corecte următoarele afirmații despre oxizii de carbon?
A. Monoxidul de carbon (IV) este otrăvitor.
B. Monoxidul de carbon (II) provoacă otrăvirea organismului.
1. Doar A este adevărat
2. Doar B este adevărat
3. Ambele judecăți sunt corecte
4. Ambele judecăți sunt greșite
Explicaţie: CO2 nu este otrăvitor, spre deosebire de monoxidul de carbon - monoxid de carbon. Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 14.
În ecuația reacției redox
NO2 + Mg → MgO + N2
coeficientul din fata formulei agentului oxidant este
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Explicaţie: notează soldul.
2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - oxidant
Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - agent reducător
Setăm coeficienții.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Agentul de oxidare este precedat de un factor de 2.
Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 15.
Ce distribuție a fracțiilor de masă ale elementelor corespunde compoziției cantitative a sulfatului de amoniu:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Explicaţie: găsiți fracțiunile de masă de azot, hidrogen, sulf și oxigen în sulfatul de amoniu.
M ((NH4) 2SO4) \u003d 18 x 2 + 32 + 64 \u003d 132 g / mol
Ar(N) = 14 g/mol
Ar(H) = 1 g/mol
Ar(S) = 32 g/mol
Ar(O) = 16 g/mol
ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%
ω(H) = 8/132 x 100% = 6%
ω(S) = 32/132 x 100% = 24%
ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%
Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 16.
Ceea ce au în comun fosforul și sulful este
1. Prezența aceluiași număr de electroni pe stratul exterior de electroni al atomilor lor
2. Existenţa unor substanţe simple corespunzătoare acestora sub formă de molecule diatomice
3. Educatia de catre ei in cel mai înalt grad oxidarea oxizilor acizi
4. Faptul că în reacții prezintă proprietăți atât ale unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător
5. Că valoarea lor de electronegativitate este mai mică decât cea a siliciului
Explicaţie: fosforul și sulful sunt nemetale, ambele sunt în a treia perioadă și au trei straturi de electroni. Dar fosforul are 5 electroni pe stratul exterior de electroni, iar sulful are 6. Ei formează oxizi acizi, în timp ce se află în cea mai mare stare de oxidare - P2O5 și SO3. Și prezintă, de asemenea, proprietățile atât ale unui agent reducător, cât și ale unui agent oxidant, adică ambele dau și primesc electroni. Electronegativitatea lor este mai mare decât cea a siliciului. Răspunsul corect este 34.
Sarcina numărul 17.
Acetilena se caracterizează prin următoarele afirmații
1. Are atomi de carbon legați prin trei perechi de electroni
2. Nu decolorează apa cu brom
3. Intră cu ușurință în reacții de adiție
4. Nu reacționează cu substanțe complexe
5. Este o substanță lichidă la temperatura camerei
Explicaţie: formula acetilenei este H-C≡C-H, adică atomii de carbon sunt legați prin trei legături (trei perechi de electroni). Printre aceste legături, legăturile 2π și one - σ, legăturile π sunt mai puțin puternice și se rup ușor în reacții suplimentare de apă, hidrogen, halogeni și halogenuri de hidrogen. Răspunsul corect este 13.
Sarcina numărul 18.
Potriviți cele două substanțe cu un reactiv care poate fi folosit pentru a face distincția între aceste substanțe.
Substanțe
A) HCI(sol.) și Ba(OH)2(sol.)
B) K2SO4 (soluție) și KBr
C) Al(OH)3 și NH3(sol.)
Reactiv
1. Ba(NO3)2(soluție)
2. H2SiO3
3. NaOH (soluție)
4. Fenolftaleina
Explicaţie: acidul clorhidric și hidroxidul de bariu se disting prin fenolftaleină, deoarece acidul are un mediu acid (fenolftaleina este incoloră), iar hidroxidul de bariu este alcalin (fenolftaleina portocalie). Sulfatul de potasiu și bromul se disting cu o soluție de azotat de bariu, deoarece în reacția dintre sulfatul de bariu și azotatul de bariu se formează sulfat de bariu insolubil. Hidroxidul de aluminiu și soluția de amoniac se disting folosind soluția de hidroxid de sodiu, în reacția dintre hidroxidul de aluminiu și hidroxid de sodiu se obține o sare complexă - tetrahidroxoaluminat de sodiu, iar reacția nu continuă cu amoniacul. Răspunsul corect este 413.
Sarcina numărul 19.
Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și reactivii cu care această substanță poate interacționa.
Numele substanței
A) fierul
B) Oxid de fier (III)
C) Sulfat de fier (II)
Reactivi
1. BaCl2(sol.), NaOH(sol.)
2. HCI(sol.), O2
3. Al, H2SO4(razb)
4. H2SO4(conc), O2
Explicaţie: fierul reacţionează cu acidul clorhidric şi oxigenul.
Fe + 2HCI = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Oxidul de fier (III) reacţionează cu aluminiul şi acidul sulfuric diluat.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Sulfatul de fier (II) reacţionează cu clorura de bariu şi hidroxidul de sodiu.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Răspunsul corect este 231.
Sarcina numărul 20.
Folosind metoda echilibrului electronic, aranjați coeficienții în ecuația de reacție, a cărei schemă
Zn + H2SO4(conc) → ZnSO4 + H2S + H2O
Determinați agentul oxidant și agentul reducător.
Explicaţie:în această reacție redox, zincul și sulful modifică starea de oxidare. Să scriem balanța.
Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - agent reducător
S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - oxidant
Setăm coeficienții.
4Zn + 5H2SO4(conc) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Sarcina numărul 21.
Un exces de soluţie de hidroxid de sodiu a fost adăugat la 63 g de soluţie 20% de acid azotic. Care este masa de sare formată?
Explicaţie: scrieți ecuația reacției.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Aflați masa acidului azotic.
m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 g
Aflați cantitatea de acid azotic.
n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 mol
Cantitatea de substanță acid azotic este egală cu cantitatea de substanță azotat de sodiu.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 mol
m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g
Răspuns: masa de sare formată este de 17 g.
Sarcina numărul 22.
Sunt date substanțe: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Folosind apă și substanțele necesare doar din această listă, obțineți hidroxid de plumb (II) în două etape. Descrieți semnele reacțiilor. Pentru o reacție de schimb ionic, scrieți ecuația abreviată a reacției ionice.
Explicaţie: mai întâi obținem sulfat de plumb.
PbO + SO3 → PbSO4
Acum obținem hidroxid de plumb (II).
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4
Să notăm ecuația ionică prescurtată.
Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓
